លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងកម្រិតអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា។

ក្រូមីញ៉ូម។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។ ការដាក់ពាក្យ។

Cr +24)2)8)13)1

Chromium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2, +3 និង +6 ។

នៅពេលដែលកម្រិតអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង។ និស្សន្ទវត្ថុ Chromium Cr2+ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ អ៊ីយ៉ុង Cr2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការរំលាយ Chromium ក្នុងអាស៊ីត ឬកំឡុងពេលកាត់បន្ថយ Cr3+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយស័ង្កសី។ នៅពេលដែលខ្សោះជាតិទឹក អ៊ីដ្រូសែន Cr(OH)2 ប្រែទៅជា Cr2O3។ សមាសធាតុ Cr3+ មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់។ ពួកវាអាចជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ Cr3+ អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយស័ង្កសីទៅ Cr2+ ឬកត់សុីនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទៅ CrO42- ជាមួយនឹងសារធាតុ bromine និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ អ៊ីដ្រូសែន Cr(OH)3 (ឬផ្ទុយទៅវិញ Cr2O3 nH2O) គឺជាសមាសធាតុ amphoteric ដែលបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹង Cr3+ cation ឬអំបិលនៃអាស៊ីតក្រូម៉ូសូម HCrO2 - chromites (ឧទាហរណ៍ KSrO2, NaCrO2) ។ សមាសធាតុ Cr6+៖ chromic anhydride CrO3 អាស៊ីត chromic និងអំបិលរបស់វា ដែលសំខាន់បំផុតគឺ chromates និង dichromates - អំបិលអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។

ប្រើជាថ្នាំកូតស័ង្កសីដែលធន់នឹងការពាក់ និងស្រស់ស្អាត (បន្ទះក្រូម)។ Chromium ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ក្រូមីញ៉ូម-៣០ និងក្រូមីញ៉ូម-៩០ ដែលជាសារធាតុដែលមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការផលិតក្បាលគ្រាប់សម្រាប់ពិលប្លាស្មាដ៏មានអានុភាព និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស។

Chromium គឺអសកម្មគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន (ពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុ) បង្កើតជាល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរី។

Chromates និង dichromates

Chromates ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃ CrO3 ឬដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត chromic ជាមួយអាល់កាឡាំង៖

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Dichromates ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនៅលើ chromates:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

សមាសធាតុ Chromium ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្ម redox ។

សមាសធាតុ Chromium (II) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ និងងាយកត់សុី

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

សមាសធាតុ Chromium (!!!) ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មពួកគេទៅ:

ទៅ chromates - នៅក្នុងបរិស្ថានអាល់កាឡាំង,

នៅក្នុង dichromates - នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

Cr(OH) ៣. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Chromates (III) (ឈ្មោះចាស់៖ chromites) ។

សមាសធាតុ Chromium ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មពួកគេទៅ:

ទៅ chromates - នៅក្នុងបរិស្ថានអាល់កាឡាំង,

នៅក្នុង dichromates - នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

អំបិលអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Chromium គឺជាធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងនៃក្រុមទី 6 នៃសម័យកាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 24 ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Cr (lat. Chromium) ។ សារធាតុក្រូមីញ៉ូមសាមញ្ញ គឺជាលោហៈធាតុរឹងនៃពណ៌ ខៀវ-ស។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រូមីញ៉ូម

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីនប៉ុណ្ណោះ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (លើសពី 600 អង្សាសេ) វាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ហាឡូហ្សែន អាសូត ស៊ីលីកុន បូរ៉ុន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl ៣

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S ៣

នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក៖

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

ក្រូមីញ៉ូមរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង (HCl, H 2 SO 4)

អវត្ដមាននៃខ្យល់ អំបិល Cr 2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងខ្យល់ អំបិល Cr 3+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

វត្តមាននៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារនៅលើផ្ទៃលោហៈពន្យល់ពីអកម្មរបស់វាទាក់ទងនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត - អុកស៊ីតកម្ម។

សមាសធាតុ Chromium

Chromium (II) អុកស៊ីដនិង chromium (II) hydroxide គឺជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងធម្មជាតិ។

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

សមាសធាតុ Chromium (II) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ បំលែងទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (III) Cr 2 O 3 គឺជាម្សៅពណ៌បៃតង មិនរលាយក្នុងទឹក។ អាចត្រូវបានទទួលដោយ calcination នៃ chromium (III) hydroxide ឬប៉ូតាស្យូមនិង ammonium dichromates:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ប្រតិកម្មភ្នំភ្លើង)

អុកស៊ីដ amphoteric ។ នៅពេលដែល Cr 2 O 3 ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង សូដា និងអំបិលអាស៊ីត សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+3) ត្រូវបានទទួល៖

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងល្បាយនៃសារធាតុអាល់កាឡាំង និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+6)៖

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Chromium (III) អ៊ីដ្រូសែន C r (អូហូ) ៣. Amphoteric hydroxide ។ ពណ៌ប្រផេះបៃតង រលួយនៅពេលកំដៅ បាត់បង់ទឹក និងបង្កើតជាពណ៌បៃតង មេតាអ៊ីដ្រូសែន CrO (OH) ។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ Precipitates ពីដំណោះស្រាយជា hydrate ពណ៌ប្រផេះ - ខៀវ និងខៀវ - បៃតង។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ hydrate អាម៉ូញាក់។

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric - វារលាយទាំងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង៖

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (បៃតង) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) ៣ →(120 o គ – ហ 2 អូ) CrO(OH) →(430-1000 0 C –ហ 2 អូ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

បង្កាន់ដៃ: ទឹកភ្លៀងជាមួយអាម៉ូញាក់ hydrate ពីដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium (III)៖

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = ជាមួយr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (លើសអាល់កាឡាំង - ទឹកភ្លៀងរលាយ)

អំបិល Chromium (III) មានពណ៌ស្វាយ ឬពណ៌បៃតងចាស់។ លក្ខណៈគីមីរបស់ពួកគេប្រហាក់ប្រហែលនឹងអំបិលអាលុយមីញ៉ូមគ្មានពណ៌។

សមាសធាតុ Cr(III) អាចបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ៖

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម Hexavalent

អុកស៊ីដ Chromium (VI) CrO 3 - គ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហមភ្លឺ រលាយក្នុងទឹក។

ទទួលបានពីប៉ូតាស្យូម chromate (ឬ dichromate) និង H 2 SO 4 (conc ។ ) ។

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលមានអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជាក្រូម៉ូសូមពណ៌លឿង CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ក្រូម៉ូសូមប្រែទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច dichromates Cr 2 O 7 2-៖

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ប្រតិកម្មនេះដំណើរការក្នុងទិសដៅផ្ទុយ៖

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

ប៉ូតាស្យូម dichromate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត៖

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

ប៉ូតាស្យូម chromate K ២ Cr អូរ ៤ . អុកសូសូល។ ពណ៌លឿង មិន hygroscopic ។ រលាយ​ដោយ​គ្មាន​ការ​រលួយ​, មាន​ស្ថិរភាព​កម្ដៅ​។ រលាយ​ខ្លាំង​ក្នុង​ទឹក ( លឿងពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវគ្នាទៅនឹង CrO 4 2- ion) បន្តិច hydrolyzes anion ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត វាប្រែទៅជា K 2 Cr 2 O 7 ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ខ្សោយជាង K 2 Cr 2 O 7) ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ CrO 4 2- ion - ទឹកភ្លៀងនៃ precipitate ពណ៌លឿងនៃ barium chromate ដែល decompose នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីតខ្លាំង។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​ថ្នាំ​សម្រាប់​ជ្រលក់​ក្រណាត់ ភ្នាក់ងារ​ធ្វើ​ឲ្យ​ស្បែក​ប្រែពណ៌ ភ្នាក់ងារ​អុកស៊ីតកម្ម​ជ្រើសរើស និង​ជា​សារធាតុ​ប្រតិកម្ម​ក្នុង​គីមីវិទ្យា​វិភាគ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 (30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (ការប្រមូលផ្តុំ, ផ្តេក) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 = KNO 3 +Ag 2 CrO 4(ក្រហម) ↓

ប្រតិកម្មគុណភាព៖

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

បង្កាន់ដៃការដុតក្រូមីតជាមួយប៉ូតាស្យូមក្នុងខ្យល់៖

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 (1000 °C)

ប៉ូតាស្យូម dichromate ខេ 2 Cr 2 អូ 7 . អុកសូសូល។ ឈ្មោះបច្ចេកទេស កំពូល chrome. ពណ៌ទឹកក្រូច - ក្រហម, មិន hygroscopic ។ រលាយ​ដោយ​គ្មាន​ការ​រលួយ ហើយ​រលាយ​នៅ​ពេល​កំដៅ​បន្ថែម​ទៀត។ រលាយ​ខ្លាំង​ក្នុង​ទឹក ( ទឹកក្រូចពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវគ្នាទៅនឹង Cr 2 O 7 2- ion ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជា K 2 CrO 4 ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតានៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាព- ពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយ ethereal នៅក្នុងវត្តមាននៃ H 2 O 2 ពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារធ្វើឱ្យស្បែកស សារធាតុពណ៌សម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់ ធាតុផ្សំនៃសមាសធាតុ pyrotechnic សារធាតុប្រតិកម្មក្នុងគីមីវិទ្យា សារធាតុទប់ស្កាត់ការច្រេះដែក ក្នុងល្បាយជាមួយ H 2 SO 4 (conc ។ ) - សម្រាប់លាងចានគីមី។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O + 2KCl (ឆ្អិន)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O ("ល្បាយក្រូមីញ៉ូម")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (conc) = H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓ +7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) = 3S↓ + 2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (ក្រហម) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O + Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (ក្រហម) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

បង្កាន់ដៃ៖ការព្យាបាល K 2 CrO 4 ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = ខេ ២Cr 2 អូ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (II) និង chromium (II) hydroxide គឺជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងធម្មជាតិ

Cr(OH)+2HCl → CrCl+2HO

សមាសធាតុ Chromium (II) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ បំលែងទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (III) CrO គឺជាម្សៅពណ៌បៃតង មិនរលាយក្នុងទឹក។ អាចត្រូវបានទទួលដោយ calcination នៃ chromium (III) hydroxide ឬប៉ូតាស្យូមនិង ammonium dichromates:

2Cr(OH)-→CrO+ 3HO

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+ HO

វាពិបាកក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6]

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Chromium (III) hydroxide Cr(OH) 3 ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើដំណោះស្រាយអំបិល chromium (III)៖

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

Chromium (III) hydroxide គឺជា precipitate ពណ៌បៃតងប្រផេះ នៅពេលដែលទទួលបានសារធាតុអាល់កាឡាំងដែលខ្វះខាត។ អ៊ីដ្រូសែនក្រូមីញ៉ូម (III) ដែលទទួលបានតាមរបៀបនេះ ផ្ទុយទៅនឹងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា ងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ពោលគឺឧ។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric:

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (hexahydroxochromite K)

នៅពេលដែល Cr(OH) 3 ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង មេតាក្រូមីត និងអ័រតូក្រូមីតត្រូវបានទទួល៖

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO ២ (metachromite K)+ 2H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO ៣ (orthochromite K)+ 3H 2 O

សមាសធាតុ Chromium (VI).

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (VI) - CrO 3 - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហមងងឹត ងាយរលាយក្នុងទឹក - ជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ អុកស៊ីដនេះត្រូវនឹងអាស៊ីតពីរ៖

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO ៤ (អាស៊ីត chromic - បង្កើតឡើងនៅពេលដែលមានទឹកច្រើន)

CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O ៧ (អាស៊ីត dichromic - បង្កើតឡើងនៅកំហាប់ខ្ពស់នៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (3)) ។

Chromium oxide (6) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ដូច្នេះវាធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងស្វាហាប់ជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ៖

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

ក៏កត់សុីអ៊ីយ៉ូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ ធ្យូងថ្ម៖

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

នៅពេលដែលកំដៅដល់ 250 0 C, chromium oxide (6) decomposes:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (៦) អាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំលើក្រូមរឹង និងឌីក្រូមតៈ

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

អាស៊ីត chromic និង dichromic ។

អាស៊ីត Chromic និង dichromic មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងបង្កើតជាអំបិលស្ថិរភាព chromates និង dichromates រៀងគ្នា។ Chromates និងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេមានពណ៌លឿង dichromates មានពណ៌ទឹកក្រូច។

Chromate - CrO 4 2- អ៊ីយ៉ុង និង dichromate - Cr2O 7 2- អ៊ីយ៉ុងងាយបំប្លែងទៅជាគ្នាទៅវិញទៅមកនៅពេលដែលបរិយាកាសដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត chromates បំលែងទៅជា dichromates:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង dichromates ប្រែទៅជា chromates:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

នៅពេលដែលពនឺ អាស៊ីត dichromic ប្រែទៅជាអាស៊ីត chromic៖

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO ៤

ការពឹងផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមលើកម្រិតនៃការកត់សុី។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
លក្ខណៈនៃអុកស៊ីដ	មូលដ្ឋាន	amphoteric	អាស៊ីត
អ៊ីដ្រូសែន		Cr(OH) 3 – H 3 CrO 3
ធម្មជាតិនៃអ៊ីដ្រូសែន	មូលដ្ឋាន	amphoteric	អាស៊ីត
→ ការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន និងការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត →

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។

ប្រតិកម្មនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត សមាសធាតុ Cr +6 បំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr +3 ក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

S −2 − 2e → S 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

ប្រតិកម្មនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម Cr +3 បំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr +6 ក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖ J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4៖

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6

ការពិពណ៌នា

Chromium (III) hydroxide គឺជា hydroxide amphoteric ។ ពណ៌​ប្រផេះ​បៃតង រលួយ​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ បាត់បង់​ទឹក និង​បង្កើត​ជា​ពណ៌បៃតង មេតាអ៊ីដ្រូអ៊ីត CrO(OH)។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ Precipitates ពីដំណោះស្រាយជា hydrate ពណ៌ប្រផេះ - ខៀវ និងខៀវ - បៃតង។ នៅពេលឈរនៅក្រោមដំណោះស្រាយ វាបាត់បង់ប្រតិកម្មរបស់វា ("អាយុ")។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ hydrate អាម៉ូញាក់។ ប្រើសម្រាប់ការសំយោគសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ។

ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅការរលាយគ្មានកំណត់នៅ 25 °C គឺ 795.9 សង់ទីម៉ែត្រ 2 /mol ។ វាត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជា gelatinous ពណ៌បៃតង precipitate ដោយការព្យាបាលអំបិល chromium (III) ជាមួយអាល់កាឡាំង, ឬដោយ hydrolysis នៃអំបិល chromium (III) ជាមួយ alkali metal carbonates ឬ ammonium sulfide ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

• បង្កើតឡើងដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងឬដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់នៅលើដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium:
$\backslash mathsf(CrCl\_3\; +\; 3NH\_3\; +3H\_2O\; \backslash \backslash \; xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NH\_4Cl\; )$
• បង្កើតឡើងផងដែរនៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៃ sodium hexahydroxochromate (III):
$\backslash mathsf(Na\_3\; +\; 3CO\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NaHCO\_3)$
• នៅពេលដែលកំដៅដល់ ~100^oC នៅក្នុងខ្យល់ វានឹងរលាយទៅជាពណ៌បៃតង CrO(OH)។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត trivalent រលាយទៅជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ហើយបញ្ចេញចំហាយទឹក៖
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; \backslash xrightarrow(100^oC)\backslash CrO(OH)\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; \backslash xrightarrow(430-1000^oC)\backslash \; Cr\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$
• Chromium (III) hydroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ព្រោះវាងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល chromium (III)៖
  • ជាមួយនឹងអាស៊ីតរលាយ៖
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCl\; \backslash \backslash \; xrightarrow()\backslash \; CrCl\_3\; +\; 3H2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash \backslash \; xrightarrow()\backslash \; Cr\_2(SO\_4)\_3\; +\; 6H2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HNO\_3\; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(NO\_3)\_3\; +\; 3H\_2O)$
• • ជាមួយនឹងសារធាតុប្រមូលផ្តុំ៖
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HF\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrF\_3(\backslash downarrow)\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3CH\_3COOH\; \backslash \backslash \; xrightarrow()\backslash \; Cr(CH\_3COO)\_3\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCN\; +\; 3KCN\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; K\_3\; +\; 2H\_2O)$
• ដូចគ្នានេះផងដែរដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ប្រតិកម្មកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយអាល់កាឡាំង:
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3NaOH\; \backslash \backslash \; xrightarrow()\backslash \; Na\_3)$ $\backslash mathsf2(Cr(OH)\_3\; +\; 4NaOH\; +\; 3H\_2O\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Na\_2CrO\_4\; +\; 8H\_2O)$
• នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូម ឬលីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត វាអាចទទួលបានក្រូមីតនៃលោហធាតុទាំងនេះ (M = Li, Na):
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; MOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow(300-400^oC)\backslash \; MCrO\_2\; +\; 2H\_2O)$

សរសេរការពិនិត្យឡើងវិញនៃអត្ថបទ "Chromium (III) hydroxide"

អក្សរសិល្ប៍

• គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គក្នុងប្រតិកម្ម / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva ។ - ទីក្រុងម៉ូស្គូ: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 ទំ។ - ISBN 978-5-358-01303-2 ។

ការដកស្រង់លក្ខណៈ chromium (III) hydroxide

នៅពេលដែល Natasha ដែលកំពុងអង្គុយក្បែរគ្រែរបស់ព្រះអង្គម្ចាស់ Andrey បានដឹងពីការមកដល់របស់ម្ចាស់ក្សត្រី Marya នាងបានចាកចេញពីបន្ទប់ដោយស្ងាត់ស្ងៀមជាមួយនឹងអ្នកទាំងនោះភ្លាមៗ ខណៈដែលវាហាក់ដូចជាម្ចាស់ក្សត្រី Marya មើលទៅហាក់ដូចជារីករាយ ហើយរត់ទៅរកនាង។
នៅលើទឹកមុខរំភើបរបស់នាង ពេលនាងរត់ចូលទៅក្នុងបន្ទប់ មានតែការបញ្ចេញមតិមួយប៉ុណ្ណោះ គឺការបង្ហាញនៃសេចក្តីស្រឡាញ់ សេចក្តីស្រឡាញ់គ្មានព្រំដែនសម្រាប់គាត់ សម្រាប់នាង សម្រាប់អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជិតមនុស្សជាទីស្រឡាញ់របស់នាង ការបង្ហាញនៃការអាណិត ការរងទុក្ខសម្រាប់អ្នកដទៃ និង បំណង​ប្រាថ្នា​ចង់​លះបង់​ខ្លួន​ឯង​ទាំង​អស់​ដើម្បី​ជួយ​ពួក​គេ។ វាច្បាស់ណាស់ថានៅពេលនោះមិនមានគំនិតតែមួយអំពីខ្លួននាងអំពីទំនាក់ទំនងរបស់នាងជាមួយគាត់នៅក្នុងព្រលឹងរបស់ Natasha ។
ព្រះនាង​ម៉ារីយ៉ា​ដែល​រសើប​បាន​យល់​អំពី​រឿង​ទាំង​អស់​នេះ​ពី​ការ​មើល​ឃើញ​ទឹក​មុខ​របស់​ណាតាសា​ជា​លើក​ដំបូង ហើយ​យំ​ដោយ​ក្តី​សោក​ស្តាយ​នៅ​លើ​ស្មា​របស់​នាង។
ណាតាសានិយាយដោយនាំនាងទៅបន្ទប់មួយទៀតថា "មក ម៉ារី ទៅគាត់" ។
ព្រះនាងម៉ារីបានងើបមុខឡើង ជូតភ្នែក ហើយបែរទៅរកណាតាសា។ នាងមានអារម្មណ៍ថានាងនឹងយល់ និងរៀនគ្រប់យ៉ាងពីនាង។
“ស្អី…” នាងចាប់ផ្តើមសួរ ប៉ុន្តែស្រាប់តែឈប់។ នាងមានអារម្មណ៍ថា ពាក្យមិនអាចសួរ ឬឆ្លើយបាន។ ទឹកមុខ និងភ្នែករបស់ Natasha គួរតែនិយាយកាន់តែច្បាស់។
Natasha សម្លឹងមើលនាង ប៉ុន្តែហាក់ដូចជាមានការភ័យខ្លាច និងការសង្ស័យ - និយាយឬមិននិយាយអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនាងដឹង។ នាងហាក់ដូចជាមានអារម្មណ៍ថា នៅចំពោះមុខភ្នែកដ៏ភ្លឺចែងចាំងនោះ ដែលជ្រៀតចូលទៅក្នុងជម្រៅនៃបេះដូងរបស់នាង វាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិនប្រាប់ការពិតទាំងមូល ដូចដែលនាងបានឃើញ។ ភ្លាមៗនោះ បបូរមាត់របស់ Natasha ញ័រ ស្នាមជ្រីវជ្រួញដ៏អាក្រក់បានបង្កើតឡើងនៅជុំវិញមាត់របស់នាង ហើយនាងបានយំ ហើយយកដៃគ្របមុខរបស់នាង។
ព្រះនាងម៉ារីបានយល់គ្រប់យ៉ាង។
ប៉ុន្តែនាងនៅតែសង្ឃឹម ហើយសួរដោយពាក្យដែលនាងមិនជឿ៖
- ប៉ុន្តែតើរបួសរបស់គាត់យ៉ាងម៉េចដែរ? ជាទូទៅតើគាត់មានឋានៈអ្វី?
"អ្នក ... អ្នកនឹងឃើញ" Natasha អាចនិយាយបាន។
ពួកគេអង្គុយចុះក្រោមក្បែរបន្ទប់របស់គាត់មួយរយៈ ដើម្បីឈប់យំ ហើយមករកគាត់ដោយទឹកមុខស្ងប់ស្ងាត់។
- តើជំងឺទាំងមូលទៅជាយ៉ាងណា? តើ​គាត់​យ៉ាប់​យូរ​ប៉ុណ្ណា​ហើយ? តើ​វា​បាន​កើតឡើង​ពេលណា? - បានសួរព្រះនាងម៉ារី។
Natasha បាននិយាយថាដំបូងមានគ្រោះថ្នាក់ពីគ្រុនក្តៅនិងពីការឈឺចាប់ប៉ុន្តែនៅ Trinity នេះបានកន្លងផុតទៅហើយគ្រូពេទ្យខ្លាចរឿងមួយ - ភ្លើងរបស់ Antonov ។ ប៉ុន្តែគ្រោះថ្នាក់នេះក៏កន្លងផុតទៅដែរ។ នៅពេលដែលយើងទៅដល់ Yaroslavl មុខរបួសចាប់ផ្តើមរមាស់ (Natasha ដឹងអ្វីៗទាំងអស់អំពីការឡើងកន្ទួល។ល។) ហើយគ្រូពេទ្យបាននិយាយថា suppuration អាចដំណើរការត្រឹមត្រូវ។ មានគ្រុនក្តៅ។ គ្រូពេទ្យ​បាន​និយាយ​ថា គ្រុនក្តៅ​នេះ​មិន​មាន​គ្រោះថ្នាក់​អ្វី​នោះ​ទេ ។
"ប៉ុន្តែពីរថ្ងៃមុននេះ" Natasha បានចាប់ផ្តើម "ស្រាប់តែវាបានកើតឡើង ... " នាងទប់ទឹកភ្នែកមិនបាន។ “ខ្ញុំ​មិន​ដឹង​ថា​ហេតុ​អ្វី​ទេ ប៉ុន្តែ​អ្នក​នឹង​ឃើញ​ថា​គាត់​បាន​ក្លាយ​ជា​អ្វី​ហើយ”។
- តើអ្នកខ្សោយទេ? តើអ្នកបានស្រកទម្ងន់ទេ? .. - សួរព្រះនាង។
- ទេ មិនដូចគ្នាទេ ប៉ុន្តែកាន់តែអាក្រក់។ អ្នក​នឹង​ឃើញ។ អូ ម៉ារី ម៉ារី គាត់ល្អពេក គាត់មិនអាចរស់បានទេ...ព្រោះ...

នៅពេលដែល Natasha បើកទ្វាររបស់គាត់ជាមួយនឹងចលនាធម្មតារបស់នាង ដោយអនុញ្ញាតឱ្យម្ចាស់ក្សត្រីឆ្លងកាត់ជាមុន ម្ចាស់ក្សត្រី Marya មានអារម្មណ៍ស្រក់ទឹកក្នុងបំពង់ករួចទៅហើយ។ មិនថានាងរៀបចំខ្លួន ឬព្យាយាមស្ងប់ចិត្តប៉ុណ្ណានោះទេ នាងដឹងថានាងមិនអាចមើលគាត់ដោយគ្មានទឹកភ្នែកបានទេ។
ព្រះនាងម៉ារីបានយល់ពីអ្វីដែល Natasha មានន័យជាមួយនឹងពាក្យ: រឿងនេះបានកើតឡើងកាលពីពីរថ្ងៃមុន។ នាងយល់ថា នេះមានន័យថា គាត់បានបន្ទន់ខ្លួនភ្លាមៗ ហើយការទន់ភ្លន់ និងទន់ភ្លន់នេះគឺជាសញ្ញានៃការស្លាប់។ នៅពេលនាងចូលទៅជិតទ្វារ នាងបានឃើញនៅក្នុងការស្រមើស្រមៃរបស់នាងរួចហើយថាមុខ Andryusha ដែលនាងធ្លាប់ស្គាល់តាំងពីកុមារភាព ទន់ភ្លន់ ស្លូតបូត ស្ទាបអង្អែល ដែលគាត់កម្របានឃើញណាស់ ដូច្នេះហើយតែងតែមានឥទ្ធិពលខ្លាំងលើនាង។ នាងដឹងថាគាត់នឹងនិយាយពាក្យទន់ភ្លន់ទៅកាន់នាង ដូចអ្វីដែលឪពុករបស់នាងបានប្រាប់នាងមុនពេលគាត់ស្លាប់ ហើយថានាងនឹងមិនអាចទ្រាំទ្របាន ហើយស្រក់ទឹកភ្នែកមកលើគាត់។ ប៉ុន្តែ​មិន​យូរ​មិន​ឆាប់​វា​ត្រូវ​ហើយ​នាង​ចូល​ទៅ​ក្នុង​បន្ទប់។ សម្លេងស្រក់ទឹកភ្នែកកាន់តែខិតមកជិតបំពង់ករបស់នាង ខណៈពេលដែលភ្នែក myopic របស់នាងនាងបានយល់ឃើញទម្រង់របស់គាត់កាន់តែច្បាស់ ហើយរកមើលលក្ខណៈពិសេសរបស់គាត់ ហើយបន្ទាប់មកនាងបានឃើញមុខរបស់គាត់ ហើយបានជួបនឹងការសម្លឹងរបស់គាត់។
គាត់ដេកលើសាឡុង គ្របដោយខ្នើយ ពាក់អាវរោមសត្វកំប្រុក។ គាត់ស្គមហើយស្លេក។ ដៃពណ៌សស្តើងមួយកាន់កន្សែងដៃ ហើយដៃម្ខាងទៀតដោយចលនាស្ងាត់នៃម្រាមដៃរបស់គាត់ គាត់បានប៉ះពុកមាត់ស្តើង និងដុះក្រាស់របស់គាត់។ ភ្នែករបស់គាត់សម្លឹងមើលអ្នកដែលចូល។
ពេលឃើញព្រះភ័ក្ត្រ និងសំលឹងមើលព្រះនាង ម្ចាស់ក្សត្រីម៉ារីយ៉ា រំពេចនោះបានបន្ថយល្បឿននៃជំហានរបស់នាង ហើយមានអារម្មណ៍ថា ទឹកភ្នែករបស់នាងបានស្រក់ចុះ ហើយយំសោកក៏ឈប់។ ដោយ​ចាប់​អារម្មណ៍​លើ​ទឹក​មុខ​របស់​គាត់ ហើយ​សម្លឹង​មើល​ទៅ នាង​ស្រាប់តែ​ខ្មាស​អៀន និង​មាន​អារម្មណ៍​ខុស។
"តើខ្ញុំខុសអ្វី?" - នាងបានសួរខ្លួនឯង។ “ការពិតដែលឯងរស់នៅ ហើយគិតពីភាវៈរស់ ហើយខ្ញុំ!..” ឆ្លើយដោយទឹកមុខត្រជាក់។
ស្ទើរតែមានអរិភាពក្នុងការទប់ចិត្តដ៏ជ្រៅរបស់គាត់ ប៉ុន្តែការសម្លឹងមើលទៅខាងក្នុង នៅពេលដែលគាត់សម្លឹងមើលជុំវិញបងស្រីរបស់គាត់ និង Natasha យឺតៗ។
គាត់​ថើប​ប្អូន​ស្រី​គាត់​កាន់​ដៃ​គ្នា​ដូច​ទម្លាប់។
- ជំរាបសួរ ម៉ារី តើអ្នកទៅដល់ទីនោះដោយរបៀបណា? - គាត់និយាយដោយសំលេងដូចនិងមនុស្សក្រៅភពដូចជាសម្លឹងមើលរបស់គាត់។ ប្រសិនបើគាត់បានស្រែកដោយសម្រែកដ៏អស់សង្ឃឹមនោះ ការយំនេះនឹងធ្វើឱ្យព្រះនាងម៉ារីយ៉ាភ័យរន្ធត់តិចជាងសំឡេងនេះទៅទៀត។
- ហើយតើអ្នកបាននាំយក Nikolushka ទេ? - គាត់ក៏និយាយដោយស្មើៗគ្នា និងយឺតៗ និងដោយការខិតខំប្រឹងប្រែងជាក់ស្តែងនៃការចងចាំ។
– តើ​សុខភាព​របស់​អ្នក​ឥឡូវ​យ៉ាង​ម៉េច​ដែរ? - បាននិយាយថាម្ចាស់ក្សត្រីម៉ារីយ៉ាខ្លួនឯងភ្ញាក់ផ្អើលចំពោះអ្វីដែលនាងកំពុងនិយាយ។
គាត់បាននិយាយថា "នោះមិត្តរបស់ខ្ញុំគឺជាអ្វីដែលអ្នកត្រូវសួរគ្រូពេទ្យ" ហើយជាក់ស្តែងគាត់បានខិតខំប្រឹងប្រែងមួយផ្សេងទៀតដើម្បីស្រលាញ់គាត់បាននិយាយដោយគ្រាន់តែមាត់របស់គាត់ (វាច្បាស់ណាស់ថាគាត់មិនមានន័យថាគាត់កំពុងនិយាយ): “Merci, chere amie”, d'etre venue. [អរគុណមិត្តសម្លាញ់ ដែលបានមក។]
ព្រះនាងម៉ារីយ៉ាចាប់ដៃរបស់គាត់។ គាត់ញ័របន្តិចពេលចាប់ដៃនាង។ គាត់នៅស្ងៀម ហើយនាងមិនដឹងថាត្រូវនិយាយអ្វីទេ។ នាងបានយល់ពីអ្វីដែលបានកើតឡើងចំពោះគាត់ក្នុងរយៈពេលពីរថ្ងៃ។ នៅក្នុងពាក្យរបស់គាត់, នៅក្នុងសម្លេងរបស់គាត់, ជាពិសេសនៅក្នុងរូបរាងនេះ - មើលទៅត្រជាក់, ស្ទើរតែអរិភាព - មនុស្សម្នាក់អាចមានអារម្មណ៍ថាមានភាពខុសគ្នាពីអ្វីគ្រប់យ៉ាងពិភពលោក, គួរឱ្យភ័យខ្លាចសម្រាប់មនុស្សរស់នៅ។ ជាក់ស្តែងឥឡូវនេះ គាត់មានការពិបាកយល់គ្រប់ភាវៈរស់ទាំងអស់។ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ មានអារម្មណ៍ថាគាត់មិនយល់ពីការរស់នៅ មិនមែនដោយសារតែគាត់ត្រូវបានបាត់បង់អំណាចនៃការយល់ដឹងនោះទេ ប៉ុន្តែដោយសារតែគាត់យល់អ្វីផ្សេងទៀត អ្វីមួយដែលអ្នករស់នៅមិនអាចយល់បាន ហើយវាបានស្រូបយកគាត់ទាំងស្រុង។
- បាទ, នោះហើយជារបៀបដែលវាសនាចម្លែកបាននាំយើងរួមគ្នា! - គាត់បាននិយាយថាបំបែកភាពស្ងៀមស្ងាត់ហើយចង្អុលទៅ Natasha ។ - នាងបន្តតាមខ្ញុំ។
ព្រះនាងម៉ារីបានស្តាប់ហើយមិនយល់អ្វីដែលទ្រង់កំពុងនិយាយ។ ព្រះអង្គម្ចាស់ Andrei ដែលជាអង្គម្ចាស់ដ៏ទន់ភ្លន់ ងាយនឹងនិយាយបែបនេះ នៅចំពោះមុខមនុស្សដែលខ្លួនស្រឡាញ់ និងអ្នកដែលស្រឡាញ់ទ្រង់ដោយរបៀបណា! បើ​គាត់​គិត​ពី​ការ​រស់​នៅ គាត់​មិន​និយាយ​បែប​នេះ​ដោយ​ទឹក​ដម​សំដី​ជេរ​ប្រមាថ​បែប​នេះ​ទេ។ បើ​មិន​ដឹង​ថា​ស្លាប់​ទេ ធ្វើ​ម៉េច​មិន​អាណិត​នាង ម៉េច​ក៏​និយាយ​បែប​នេះ​នៅ​មុខ​នាង! មាន​ការ​ពន្យល់​តែ​មួយ​គត់​សម្រាប់​រឿង​នេះ ហើយ​នោះ​គឺ​ថា​គាត់​មិន​ខ្វល់ ហើយ​មិន​មាន​បញ្ហា​ទេ ព្រោះ​អ្វី​ផ្សេង​ទៀត​ដែល​សំខាន់​ជាង​នេះ​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ដល់​គាត់។
ការសន្ទនាគឺត្រជាក់ មិនស៊ីសង្វាក់គ្នា និងរំខានឥតឈប់ឈរ។
Natasha បាននិយាយថា "ម៉ារីបានឆ្លងកាត់ Ryazan" ។ ព្រះអង្គម្ចាស់ Andrei មិនបានកត់សំគាល់ថានាងបានហៅប្អូនស្រីរបស់គាត់ឈ្មោះ Marie ។ ហើយ Natasha ដោយហៅនាងថានៅពីមុខគាត់បានកត់សម្គាល់វាជាលើកដំបូង។

ប្រសិនបើអ្នករកឃើញកំហុសនៅលើទំព័រ សូមជ្រើសរើសវា ហើយចុច Ctrl + Enter

ការបំប្លែងសារអត្ថបទ


សូម្បីតែអ្នកគីមីវិទ្យាវ័យក្មេងបំផុត និងមិនត្រឹមតែគីមីវិទូប៉ុណ្ណោះទេ ដឹងពីវិធីសាស្ត្ររបស់សាលាសម្រាប់ផលិតក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត។ ប្រតិកម្មបឋមដើម្បីទទួលបានមូលដ្ឋានមិនរលាយគឺជាអន្តរកម្មនៃអំបិលក្រូមីញ៉ូមរលាយណាមួយជាមួយអាល់កាឡាំង។ ជាលទ្ធផល ទឹកភ្លៀងដូចចាហួយនៃ hydroxide precipitates ដែលចង់បាន ដែលមិនត្រឹមតែពិបាកក្នុងការលាងជមែះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ពិបាកក្នុងការត្រងផងដែរ។

ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាអត្ថបទ និងប៉ាតង់នៅលើអ៊ីនធឺណិត ខ្ញុំបានឆ្លងកាត់វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមពីសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម hexavalent (ក្រូមីត) ដែលប្រើស្ពាន់ធ័រជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ មានពាងនៃអុកស៊ីដ "ប្រតិកម្ម" ហើយដឹងច្បាស់អំពី "ភាពជាប់លាប់" របស់វា ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តដាក់វិធីសាស្ត្រនេះទៅក្នុងការអនុវត្តនៅក្នុង "មន្ទីរពិសោធន៍នៅផ្ទះ" របស់ខ្ញុំ ចុះប្រសិនបើវាដំណើរការ? អុកស៊ីដប្រតិកម្មគឺជាម្សៅពណ៌បៃតងក្រាស់ ដែលមិនអាចប្រៀបធៀបបានជាមួយនឹង "ទឹករំអិល" ដែលធ្លាក់ចេញនៅពេលដែលអំបិលក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងអាល់កាឡាំង។ ជាមួយនឹងគំនិតទាំងនេះនៅក្នុងចិត្ត ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តធ្វើការពិសោធន៍មួយ។

មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តី និងមតិយោបល់មួយចំនួន


ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម ឧស្សាហកម្មប្រើវិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយក្រូមីតនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងដែលមានសារធាតុស្ពាន់ធ័រ។ ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការរួម៖

4Na 2 CrO 4 + 6S + 7H 2 O = 4Cr(OH) 3 + 3Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH (1)

អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាលទ្ធផលត្រូវបានទឹកនាំទៅ calcined ។

អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមដែលទទួលបានតាមរបៀបនេះត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ ហើយសម្រាប់ការផលិត ទឹកភ្លៀងត្រូវតែត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលពីដំណោះស្រាយពោលគឺឧ។ មិននៅក្នុងទម្រង់នៃជែលមួយ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ ប្រតិកម្មគឺសាមញ្ញណាស់ក្នុងការអនុវត្ត មិនមានឧស្ម័នពុល ឬក្លិនស្អុយត្រូវបានបញ្ចេញ សារធាតុប្រតិកម្មមាន។ល។ ដូច្នេះជម្រើសបានធ្លាក់លើជម្រើសនេះ។

តាមធម្មជាតិ ខ្ញុំមិនមានបំណងធ្វើការគណនាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាលទ្ធផលទេ ភាពអសកម្ម និង "ពិបាកស្តាប់" នៃអុកស៊ីដប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ឧទាហរណ៍ ពួកវាមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការប្រមូលផ្តុំទេ។ អាស៊ីត hydrochloric និង nitric និង conc ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ - ស្ទើរតែនៅពេលឆ្អិន។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនវាខុសគ្នា។ វាសកម្មហើយត្រូវតែរលាយក្នុងអាស៊ីតរំលាយដូច្នេះវាមានវិសាលភាពសម្រាប់ការប្រើប្រាស់របស់វា (ដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមផ្សេងទៀត - និងមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ) ។

សម្រាប់ការពិសោធន៍ ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តប្រើប៉ូតាស្យូម dichromate ។ ទម្ងន់ 20 ក្រាម។

សម្រាប់ការសង្កេតបន្ថែមទៀតវាត្រូវបានសម្រេចចិត្តដើម្បីអនុវត្តការគណនាសាមញ្ញមួយចំនួន។ ដូច្នេះ៖

យើងមាន 20 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម dichromate បរិមាណសារធាតុ = 0.068 mol ។

សម្រាប់បរិមាណ dichromate បែបនេះ ស្ពាន់ធ័រ 3 ដងនឹងត្រូវបានទាមទារ ពោលគឺឧ។ 0.204 mol ដោយម៉ាស់វានឹងមាន 6.53 ក្រាម។

ពី 20 ក្រាមនៃ dichromate (ឧទាហរណ៍ពី 0.068 mol) អ្នកនឹងទទួលបាន 0.136 mol នៃ chromium hydroxide ឬ 14 ក្រាមដោយម៉ាស់។

ចាប់តាំងពី dichromate ត្រូវបានជ្រើសរើស ហើយប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង និងជាមួយ chromate ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តបន្ថែមជាតិអាល់កាឡាំងលើស ហើយយក 25 ក្រាមនៃសូដ្យូម hydroxide រឹង។ ហេតុអ្វីបានជាវាចាំបាច់ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ?

ប្រតិកម្មឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលជាច្រើន។ ទីមួយគឺប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous៖

3S + 6NaOH = Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O (2)

ទីពីរគឺប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយស៊ុលហ្វីតនិងស៊ុលហ្វីត។ ជាមួយនឹងស៊ុលហ្វីត thiosulfate ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាមួយនឹងស៊ុលហ្វីត ប៉ូលីស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3 (3)
Na 2 S + S = Na 2 (S 2) (4)

3Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 10NaOH (5)
Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 3 + Na 2 SO 3 + 4NaOH (6)

ប៉ូលីស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា។

ស្ពាន់ធ័រលទ្ធផលមានប្រតិកម្មយោងទៅតាមសមីការ (2-4) ហើយចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយមិនបំពុលផលិតផល។ ដំណើរការដំបូង (សមីការទី 2) ទាមទារបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្ពស់ ដូច្នេះខ្ញុំបានយកអាល់កាឡាំងលើសនេះ។ អ្នកមិនចាំបាច់បន្ថែមអាល់កាឡាំងរឹងទេ ប៉ុន្តែត្រូវប្រើដំណោះស្រាយដ៏រឹងមាំរបស់វា ឧទាហរណ៍ 20-40% ។ ដំណោះស្រាយបែបនេះអាចទទួលបានដោយអ្នកដែលអ្នកស្គាល់ (វាត្រូវបានគេប្រើជាអេឡិចត្រូលីតអាល់កាឡាំងសម្រាប់ថ្ម ដំណោះស្រាយ 40% នៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតជាមួយនឹងការបន្ថែមលីចូមអ៊ីដ្រូសែន 3-5% ត្រូវបានប្រើ) ឬអ្នកអាចធ្វើវាដោយខ្លួនឯងដោយប្រើកំបោរ។ វិធីសាស្រ្ត (បន្តដោយការហួត) ។ តាមធម្មជាតិ ជម្រើសដែលជោគជ័យបំផុតគឺយក lye ពីពាងក្នុងទម្រង់ជា reagent ។