Сульфат натрия относится к одному из четырех классов неорганических соединений – солям. Это бесцветное кристаллическое вещество, представляющее собой среднюю соль, состоящую из двух атомов натрия и кислотного остатка. В растворе соединение диссоциирует (распадается) на частицы – ионы натрия и сульфат-ионы, на каждый из которых проводится качественная реакция.

Вам понадобится

• - сульфат натрия;
• - нитрат или хлорид бария;
• - пробирки;
• - спиртовка или горелка;
• - проволока;
• - фильтровальная бумага;
• - щипцы или пинцет.

Инструкция

• Для распознавания составных частей данной соли проведите две последовательные качественные реакции. Благодаря одной и них сможете определить натрий, вторая покажет наличие сульфат-ионов. Для определения натрия необходим нагревательный прибор, причем с открытым пламенем (электрический не сгодится). Возьмите проволочку, сделайте на одном конце петельку и прокалите ее на пламени. Это нужно для того, чтобы элементы, входящие в состав проволоки, не повлияли на результат и не исказили его. Затем опустите проволоку в раствор сульфата натрия , после чего внесите ее в пламя. Если появится ярко-желтое окрашивание пламени, то можете констатировать присутствие натрия .
• Можно поступить несколько иначе. Возьмите фильтровальную бумагу, поместите ее в испытуемый раствор, вытащите и высушите. Повторите это несколько раз, чтобы концентрация ионов натрия увеличилась, что даст более интенсивную окраску пламени. С помощью тигельных щипцов или пинцета внесите небольшой кусочек бумаги в пламя. Изменение окраски будет также свидетельствовать о наличии натрия .
• Для того чтобы определить сульфат-ион, необходимо провести на него качественную реакцию. Реагентом должно быть вещество, в состав которого обязательно входит ион бария. Для эксперимента возьмите, например, хлорид бария и прилейте в пробирку к исследуемому раствору. В емкости моментально произойдут изменения, так как выпадает осадок белого цвета сульфата бария. Это является показателем наличия сульфат-ионов. Аналогичное химическое явление будет наблюдаться, если для реакции возьмете и другую соль, содержащую ион бария. Главное условие, чтобы она была растворима в воде, что можно узнать по таблице растворимости солей, кислот и оснований.

Сульфат натрия относится к одному из четырех классов неорганических соединений – солям. Это бесцветное кристаллическое вещество, представляющее собой среднюю соль, состоящую из двух атомов натрия и кислотного остатка. В растворе соединение диссоциирует (распадается) на частицы – ионы натрия и сульфат-ионы, на каждый из которых проводится качественная реакция.

Вам понадобится

• - сульфат натрия;
• - нитрат или хлорид бария;
• - пробирки;
• - спиртовка или горелка;
• - проволока;
• - фильтровальная бумага;
• - щипцы или пинцет.

Инструкция

Для распознавания составных частей данной соли проведите две последовательные качественные реакции. Благодаря одной и них сможете определить натрий, вторая покажет наличие сульфат-ионов. Для определения натрия необходим нагревательный прибор, причем с открытым пламенем (электрический не сгодится). Возьмите проволочку, сделайте на одном конце петельку и прокалите ее на пламени. Это нужно для того, чтобы элементы, входящие в состав проволоки, не повлияли на результат и не исказили его. Затем опустите проволоку в раствор сульфата натрия , после чего внесите ее в пламя. Если появится ярко-желтое окрашивание пламени, то можете констатировать присутствие натрия .

Можно поступить несколько иначе. Возьмите фильтровальную бумагу, поместите ее в испытуемый раствор, вытащите и высушите. Повторите это несколько раз, чтобы концентрация ионов натрия увеличилась, что даст более интенсивную окраску пламени. С помощью тигельных щипцов или пинцета внесите небольшой кусочек бумаги в пламя. Изменение окраски будет также свидетельствовать о наличии натрия .

Для того чтобы определить сульфат-ион, необходимо провести на него качественную реакцию. Реагентом должно быть вещество, в состав которого обязательно входит ион бария. Для эксперимента возьмите, например, хлорид бария и прилейте в пробирку к исследуемому раствору. В емкости моментально произойдут изменения, так как выпадает осадок белого цвета сульфата бария. Это является показателем наличия сульфат-ионов. Аналогичное химическое явление будет наблюдаться, если для реакции возьмете и другую соль, содержащую ион бария. Главное условие, чтобы она была растворима в воде, что можно узнать по таблице растворимости солей, кислот и оснований.

Сульфат натрия (он же – натрий сернокислый, устаревшее название - «глауберова соль») имеет химическую формулу Na2SO4. Внешний вид – бесцветное кристаллическое вещество. Сульфат натрия широко распространен в природе в виде уже упоминавшийся «глауберовой соли», представляющей собой соединение этой соли с десятью молекулами воды: Na2SO4х10Н2О. Также встречаются минералы другого состава. Допустим, имеется целый ряд навесок солей, сходных по внешнему виду, и поставлена задача: определить, какая именно из них – натрий сернокислый.

Инструкция

Прежде всего, вспомните, что сульфат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Поэтому ее раствор должен иметь рН, близкий к нейтральному показателю (7). Разведите небольшое количество каждой соли в воде и с помощью индикаторов лакмуса и фенолфталеина определите, какова среда в каждой пробирке. Запомните, что лакмус в кислой среде принимает красный оттенок, а фенолфталеин становится малиновым в щелочной.

Те пробы, в которых цвет индикаторов изменился, отставьте – в них точно нет натрия сернокислого. Вещества, рН растворов которых близок к нейтральному, подвергнете качественной реакции на сульфат-ион. Иными словами, прилейте к каждой пробе немного раствора хлористого бария. Та проба, где мгновенно образовался плотный белый осадок, наверняка содержит этот ион, потому что произошла такая реакция:Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Остается выяснить, содержало ли это вещество, помимо сульфат-иона, еще и ион натрия . Может это был сернокислый калий или сернокислый литий, к примеру. Для этого небольшое количество сухого вещества, относящегося к этой пробе, поместите в пламя горелки. Если вы увидите ярко-желтую окраску – это наверняка ион натрия . Если же цвет будет ярко-красным – это литий, а темно-пурпурным – калий.

Из всего следует, что признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:- нейтральная реакция среды водного раствора-
- качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок)-
- желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество. При выполнении условий можно смело утверждать - это именно сульфат натрия .

Полезный совет

Сульфат натрия используется как компонент моющих средств, в производстве стекла. Также применяется в кожевенном производстве, в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве тканей. Может использоваться в пищевой промышленности (по международной номенклатуре - Е514). Применяется при различных лабораторных работах в качестве осушителя разных органических соединений. До сих пор (хотя весьма редко) сульфат натрия может использоваться в медицине и ветеринарии.

Все интересное

Сульфат натрия, или Sodium Lauryl Sulfate, или SLS – это поверхностно активное вещество, которое входит в состав большинства моющих косметических и чистящих хозяйственных средств. Последнее время много говорится об опасности этого косметического…

Гидросульфат натрия имеет формулу NaHSO4 и представляет собой хорошо растворимые в воде бесцветные кристаллы. Эта соль вступает в ряд химических реакций и широко используется в промышленности. Инструкция 1Гидросульфат натрия представляет собой…

Оксиды железа - продукты соединения железа с кислородом. Наиболее широко известны несколько оксидов железа - FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Каждый из них можно получить с помощью целого ряда химических реакций. Вам понадобится- фарфоровый гитель- газовая…

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Все они имеют широкое применение в быту, но еще большее - в промышленности. Понимание классификации солей дает возможность понять основы химии. Соли – это химические соединения, в…

Сульфат натрия (другое название – натрий сернокислый) имеет химическую формулу Na2SO4. Представляет собою бесцветное кристаллическое вещество. Широко распространен в природе, главным образом, в виде «глауберовой соли» - кристаллогидрата,…

Ацетат натрия имеет химическую формулу CH3COONa. Представляет собой кристаллическое, весьма гигроскопичное вещество. Широко используется в текстильной и кожевенной промышленности для очистки сточных вод от серной кислоты, а также при производстве…

Сульфат натрия относится к одному из четырех классов неорганических соединений – солям. Это бесцветное кристаллическое вещество, представляющее собой среднюю соль, состоящую из двух атомов натрия и кислотного остатка. В растворе соединение…

Хлорид натрия – это самая обыкновенная поваренная соль, которую люди ежедневно употребляют в пищу. С точки зрения химического состава представляет собой соединение, которое состоит из атомов натрия и хлора. В растворе поваренная соль распадается…

Соли – это химические вещества, состоящие из катиона, то есть положительно заряженного иона, металла и отрицательно заряженного аниона – кислотного остатка. Типов солей много: нормальные, кислые, основные, двойные, смешанные, гидратные, комплексные.…

Сульфидом натрия называется бескислородная соль белого цвета. Это вещество гигроскопично, при расплавлении не дает продуктов разложения, является восстановителем. Получить его можно промышленным и лабораторным способами. Вам понадобится-…

Часто бывает так, что в ходе химической реакции образуется малорастворимое вещество, выпадающее в осадок (к примеру, сульфат бария, фосфат кальция, хлорид серебра и т.д.). Предположим, химику поставлена задача: определить массу этого осадка. Каким…

Нитрат натрия представляет собой хорошо растворимую в воде среднюю соль, которая состоит из атомов металла – натрия и кислотного остатка – нитрата. Иное название – натриевая селитра, азотнокислый натрий или натриевая соль азотной кислоты. В твердом…

Задание. Распознайте сульфат натрия с помощью качественной реакции.

Соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами!

Оборудование. Штатив с пробирками.

Вещества. 5% -е растворы сульфата, хлорида и нитрата натрия, 10% -е растворы хлорида бария, серной, соляной и азотной кислот, порошок медного купороса, вода (в стакане).

Выполнение опыта

1. В три пробирки налейте по 1 мл растворов сульфата натрия, хлорида натрия и нитрата натрия. В каждую из этих пробирок добавьте немного хлорида бария. Что вы наблюдаете?

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения наблюдаемых реакций.

2. Докажите, что выданные вам голубые кристаллы содержат сульфат меди (II). Составьте уравнения реакций.

3. Налейте в три пробирки серную, азотную и соляную кислоты, добавьте в них раствор хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Сделайте общий вывод, с помощью какого реактива можно распознать сульфат-ионы.

1.

Наблюдается появление белого осадка в пробирке с сульфатом натрия. В других пробирках видимых изменений не наблюдается.

2.

Сульфат натрия (он же – натрий сернокислый, устаревшее название - «глауберова соль») имеет химическую формулу Na2SO4. Внешний вид – бесцветное кристаллическое вещество. Сульфат натрия широко распространен в природе в виде уже упоминавшийся «глауберовой соли», представляющей собой соединение этой соли с десятью молекулами воды: Na2SO4х10Н2О. Также встречаются минералы другого состава. Допустим, имеется целый ряд навесок солей, сходных по внешнему виду, и поставлена задача: определить, какая именно из них – натрий сернокислый.

Инструкция

Прежде всего, вспомните, что сульфат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Поэтому ее раствор должен иметь рН, близкий к нейтральному показателю (7). Разведите небольшое количество каждой соли в воде и с помощью индикаторов лакмуса и фенолфталеина определите, какова среда в каждой пробирке. Запомните, что лакмус в кислой среде принимает красный оттенок, а фенолфталеин становится малиновым в щелочной.

Те пробы, в которых цвет индикаторов изменился, отставьте – в них точно нет натрия сернокислого. Вещества, рН растворов которых близок к нейтральному, подвергнете качественной реакции на сульфат-ион. Иными словами, прилейте к каждой пробе немного раствора хлористого бария. Та проба, где мгновенно образовался плотный белый осадок, наверняка содержит этот ион, потому что произошла такая реакция:Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Остается выяснить, содержало ли это вещество, помимо сульфат-иона, еще и ион натрия . Может это был сернокислый калий или сернокислый литий, к примеру. Для этого небольшое количество сухого вещества, относящегося к этой пробе, поместите в пламя горелки. Если вы увидите ярко-желтую окраску – это наверняка ион натрия . Если же цвет будет ярко-красным – это литий, а темно-пурпурным – калий.

Из всего следует, что признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:- нейтральная реакция среды водного раствора;
- качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок);
- желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество. При выполнении условий можно смело утверждать - это именно сульфат натрия .

Полезный совет

Сульфат натрия используется как компонент моющих средств, в производстве стекла. Также применяется в кожевенном производстве, в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве тканей. Может использоваться в пищевой промышленности (по международной номенклатуре - Е514). Применяется при различных лабораторных работах в качестве осушителя разных органических соединений. До сих пор (хотя весьма редко) сульфат натрия может использоваться в медицине и ветеринарии.