Верны ли следующие суждения об азотной кислоте.

Здравствуйте дорогие читатели! Минеральные соли, какую роль они играют в нашей жизни. На сколько они важны для здоровья. Почему мы должны их употреблять. Почему в нашей пище должны присутствовать помимо витаминов и минералы.

Из статьи вы узнаете на сколько необходимы для нашего организма минеральные соли. Узнаете на сколько важно чтобы в пище присутствовали минералы. Какие самые главные для организма человека.

Такие минеральные соли как: натрий, железо, калий, кальций, кремний, йод. Каждый из этих элементов отвечает за наше здоровье и в целом за весь организм. Какие продукты питания обязательно должны быть в нашем рационе.

Из статьи вы узнаете о таких минеральных солях как – натрий, который отвечает за весь организм и является главным элементом. Железо – вы знаете насколько оно важно для крови. Калий – это наша мускулатура за которую он отвечает.

Минеральные соли обязательно должны находится в нашей пище как и витамины. Это очень важно для нормальной жизнедеятельности организма. Природа одарила нас всем необходимым. Пищей, которая богата как витаминами, так и минералами.

К сожалению из за неправильного питания мы и не до получаем жизненно необходимые минеральные соли и витамины. Ниже вы обязательно узнаете что это за минеральные соли и как их употреблять.

Значение минеральных солей

Искусственное удобрение сейчас очень развито. Такое натуральное удобрение как навоз, да и другие природные полезные компоненты почти вытеснены. Выбрали искусственное удобрение из за того, что оно дает урожайность, красоту и рост. Соответственно растения не успевают получать натуральные соки из земли, в которых они нуждаются.

В результате растения не получают витамины и минералы, а значение минеральных солей очень важно. Как люди, так и организации опрыскивают химическим раствором растительную пищу. Делают этот раствор и опрыскивают им растения для борьбы с насекомыми которые вредят урожаю.

Раньше окуривали, сейчас к сожалению этого не делают. Считается что раствор на много эффективней, но вся беда в том, что в состав раствора входит мышьяк. Конечно это убивает вредителей, но этот раствор попадает на хлебные злаки, овощи и фрукты. Потом их едим мы и отравляем организм.

Кто на самом деле получает витамины и минеральные соли:

Из пшеничных зерен извлекают сердцевину в коммерческих целях и не задумываются что тем самым делают их мертвыми. Чтобы получить хлеб белых сортов, тщательно отсеивают отруби.

Даже не задумываются над тем что витамины находятся в отрубях. Кого кормят отрубями? Животных. Значит самое ценное отдается именно животным. А люди получают хлеб не только вредный, но и мертвый.

Состав минеральных солей

В состав минеральных солей входят, даже не входят, а являются минеральными солями, это – натрий, железо, калий, кальций, фосфор, сера, кремний, фтор, хлор, йод, магний и т.д.

Минеральные соли, неорганические вещества, вода и т.д. входят в состав клетки. Они играют в клетке огромную роль. Это необходимые компоненты для здоровья человека. Они необходимы не только для обмена веществ, но и для нервной системы.

Состав минеральных солей прежде всего это – фосфаты и карбонаты кальция. Минералы делятся на две группы:

1. Макроэлементы – они необходимы организму в больших количествах.

2. Микроэлементы – они необходимы тоже, но в малых количествах.

Функции минеральных солей

Функции минеральных солей, на что они способны и какую роль они играют в нашем организме. Что это за элементы и почему они нужны нам читайте ниже.

Такой элемент как натрий, является в нашем организме самым главным. Для нашей крови очень важно железо. За строение мускулов отвечает калий. Кальций укрепляет кости. Фосфор их развивает. Сера просто необходима всем клеткам нашего организма.

Кремний – этот элемент отвечает за конструирование кожи, волос, ногтей, мускулов и нервов. Как соляная кислота хлор нужен для соединения кальция, натрия и калия. Функции минеральных солей очень важны.

Спинным костям, зубам, немного крови, мускулам и мозгу нужен фтор. За обмен веществ отвечает йод, поэтому в щитовидной железе его должно быть достаточно. Частью минеральных солей является соль. В ней нуждается кровь и ткани.

Теперь дошла очередь до последнего элемента, входящего в состав минеральных солей. Магний – этот элемент дает зубам и костям особую твердость.

Роль минеральных солей

Что такое минеральные соли, какую роль они играют в нашем здоровье и какие они?

1 . Калий – он просто необходим мускулам. Он нужен кишечнику, селезенке и печени. Этот щелочной металл помогает переваривать жиры и крахмал. Чтобы избежать запоров, ешьте больше пищи богатой калием. Крови он тоже необходим.

2 . Кальций – три четверти всех минеральных элементов входящих в кальций находятся в организме человека. Сердце в семь раз больше чем любой другой орган должно получать кальция. В нем нуждаются сердечные мускулы и кровь.

3 . Кремний - он также относится к минеральным солям и отвечает за развитие кожи, волос, ногтей, нервов и мускулов. Для соединения кальция, калия и натрия нужен хлор.

4 . Йод – этот элемент тоже относится к минеральным солям и мы очень нуждаемся в нем, особенно щитовидная железа.

5 . Фтор - играет огромную роль для здоровья спинных костей и зубов.

6 . Магний - укрепляет зубы, кости и дает им особую твердость.

7 . Соль - она тоже является частью минеральных солей. В ней нуждается кровь и ткани.

8 . Фосфор – Если в организме недостаток фосфора, кости развиваются с большой задержкой, даже если кальция в нем достаточно. В фосфоре нуждаются мозги.

9 . Железо – в этом элементе нуждается кровь, оно ее окисляет. Красные шарики в крови образовываются благодаря железу. При недостатке в крови железа, может развиться острое малокровие.

Минеральные соли являются очень важными элементами для нашего здоровья. Да и вообще для жизни, поэтому:

К своему здоровью будьте пожалуйста внимательны. Старайтесь чтобы в организме было достаточно железа, фосфора, хлора, серы, йода, калия и соли. Их переизбыток тоже вреден. Поэтому консультация врача нужна обязательно.

Оставьте пожалуйста свой отзыв если статья вам понравилась. Ваше мнение очень важно. Это поможет писать статьи более интересными и полезными. Буду бесконечно благодарна если вы поделитесь информацией с друзьями и нажмете на кнопочки социальных сетей.

Будьте здоровы и счастливы.

Видео – щелочные минеральные соли

Все превращения веществ в организме совершаются в водной среде. Вода растворяет пищевые вещества, поступившие в организм. Вместе с минеральными веществами она принимает участие в построении клеток и во многих реакциях обмена.

Вода участвует в регуляции температуры тела; испаряясь, охлаждает тело, предохраняя его от перегрева; транспортирует растворенные вещества.

Вода и минеральные соли создают в основном внутреннюю среду организма, являясь основной составной частью плазмы крови, лимфы и тканевой жидкости. Они участвуют в поддержании осмотического давления и реакции плазмы крови и тканевой жидкости. Некоторые соли, растворенные в жидкой части крови, участвуют в переносе газов кровью.

Вода и минеральные соли входят в состав пищеварительных соков, что во многом определяет их значение для процессов пищеварения. И хотя ни вода, ни минеральные соли не являются источниками энергии в организме, поступление их в организм и выведение оттуда являются обязательным условием его нормальной деятельности.

Потеря организмом воды приводит к очень тяжелым нарушениям. Например, при расстройстве пищеварения у грудных детей самым опасным является обезвоживание организма, что влечет за собой судороги, потерю сознания и т. д. Именно резкое обезвоживание организма вследствие потери жидкости служит причиной столь тяжелого течения такого инфекционного заболевания, как холера. Лишение воды на несколько дней смертельно для человека.

Обмен воды

Пополнение тела водой происходит постоянно за счет всасывания ее из пищеварительного тракта. Человеку нужно в сутки 2-2,5 л воды при нормальном пищевом режиме и нормальной температуре окружающей среды. Это количество воды поступает из следующих источников: а) воды, потребляемой при питье (около 1 л); б) воды, содержащейся в пище (около 1 л); в) воды, которая образуется в организме при обмене белков, жиров и углеводов (300-350 мл).

Основные органы, удаляющие воду из организма, - почки, потовые железы, легкие и кишечник. Почки за сутки из организма удаляют 1,2-1,5 л воды в составе мочи. Потовые железы через кожу в виде пота удаляют 500-700 мл воды в сутки. При нормальной температуре и влажности воздуха на 1 см2 кожного покрова каждые 10 мин выделяется около 1 мг воды. В пустынях Аравийского полуострова, однако, человек ежедневно теряет с потом около 10 л воды. При интенсивной работе в виде пота выделяется также много жидкости: например, за два тайма напряженного футбольного матча футболист теряет около 4 л воды.

Легкие в виде водяных паров выводят 350 мл воды. Это количество резко возрастает при углублении и учащении дыхания, и за сутки тогда может выделиться 700-800 мл воды.

Через кишечник с калом выводится в сутки 100-150 мл воды. При расстройстве деятельности кишечника с калом может выводиться большое количество воды (при поносе), что может привести к обеднению организма водой. Для нормальной деятельности организма важно, чтобы поступление воды полностью покрывало ее расход.

Отношение количества потребленной воды к количеству выделенной составляет водный баланс .

Если воды из организма выводится больше, чем поступает в него, то возникает чувство жажды . В результате жажды человек пьет воду до восстановления нормального водного баланса.

Обмен солей

При исключении из пищевого рациона животных минеральных веществ наступают тяжелые расстройства в организме и даже смерть. С наличием минеральных веществ связано явление возбудимости - одного из основных свойств живого. Рост и развитие костей, нервных элементов, мышц зависят от содержания минеральных веществ; они определяют реакцию крови (рН), способствуют нормальной деятельности сердца и нервной системы, используются для образования гемоглобина (железо), соляной кислоты желудочного сока (хлор).

Минеральные соли создают столь необходимое для жизнедеятельности клеток определенное осмотическое давление.

При смешанном питании взрослый человек получает все необходимые ему минеральные вещества в достаточном количестве. Только поваренную соль добавляют к пище человека при ее кулинарной обработке. Растущий детский организм особенно нуждается в дополнительном поступлении многих минеральных веществ.

Организм постоянно теряет некоторое количество минеральных солей в составе мочи, пота и кала. Поэтому минеральные соли, так же как и вода, должны постоянно поступать в организм. Содержание отдельных элементов в теле человека неодинаково (табл. 13).

Регуляция водно-солевого обмена

Постоянство осмотического давления внутренней среды организма, определяемое содержанием воды и солей, регулируется организмом.

При недостатке воды в организме повышается осмотическое давление тканевой жидкости. Это приводит к раздражению расположенных в тканях особых рецепторов - осморецепторов . Импульсы от них по специальным нервам направляются в головной мозг к центру регуляции водно-солевого обмена. Оттуда возбуждение направляется к железе внутренней секреции - гипофизу, который выделяет в кровь специальный гормон, вызывающий задержку мочеотделения. Уменьшение выделения воды с мочой восстанавливает нарушенное равновесие.

Этот пример наглядно показывает взаимодействие нервных и гуморальных механизмов регуляции физиологических функций. Рефлекс начинается нервным путем с осморецепторов, а затем включается гуморальный механизм - поступление в кровь специального гормона.

Центр регуляции водно-солевого обмена контролирует все пути транспорта воды в организме: выделение ее с мочой, потом и через легкие, перераспределение между органами тела, всасывание из пищеварительного тракта, секрецию, а также потребление воды. Особенно важными в этом отношении оказываются некоторые участки промежуточного мозга. Если животному в эти участки ввести электроды, а затем через них начать раздражать мозг электрическим током, то животные начинают жадно пить воду. При этом количество выпитой воды может превышать 40% массы тела. В результате появляются признаки водного отравления, связанные с понижением осмотического давления плазмы крови и тканевой жидкости. В естественных условиях эти центры промежуточного мозга находятся под контролирующим влиянием коры больших полушарий головного мозга.

Механизм регуляции водного баланса очень важен в практической жизни. В случаях, когда воду приходится экономить, пить ее ни в коем случае не следует залпом, а обязательно очень маленькими глотками. Вы почувствуете, что напились, хотя воды выпили немного. Знание особенностей регуляции водно-солевого обмена важно еще в одном случае. В жаркую погоду обычно очень хочется пить, и, сколько бы вы ни выпили воды, пить все равно хочется. Но стоит сознательно потерпеть немного, несмотря на чувство жажды, и она проходит. Именно поэтому не следует много пить на жаре, в походе и т. д. Правильная тактика здесь такая: зная, что предстоит трудный поход или длительное пребывание на солнце, лучше заранее выпить воды "про запас", в момент, когда пить еще не хочется. В этом случае потом не возникает такое сильное чувство жажды, как если бы вы начали пить на жаре.

Еще два практических совета. Перед отправлением в поход надо выпить минеральной или подсоленной воды или съесть немного умеренно соленой пищи - брынзы, соленого сыра и т. д. - и хорошо запить ее водой. Дело в том, что с потом теряется много солей, а это приводит к нарастанию утомления, мышечной слабости и т. д. Необходимо знать также, что на жаре нередко возникает "ложная жажда": пить хочется не потому, что в организме мало жидкости, а из-за пересыхания слизистой оболочки полости рта. В этом случае достаточно просто пополоскать рот водой.

Значение минеральных солей

Кто на самом деле получает витамины и минеральные соли:

Состав минеральных солей

Состав минеральных солей прежде всего это – фосфаты и карбонаты кальция. Минералы делятся на две группы:

1. Макроэлементы – они необходимы организму в больших количествах.

2. Микроэлементы – они необходимы тоже, но в малых количествах.

Функции минеральных солей

Роль минеральных солей

Что такое минеральные соли, какую роль они играют в нашем здоровье и какие они?

5 . Фтор - играет огромную роль для здоровья спинных костей и зубов.

6 . Магний - укрепляет зубы, кости и дает им особую твердость.

7 . Соль - она тоже является частью минеральных солей. В ней нуждается кровь и ткани.

Минеральные соли являются очень важными элементами для нашего здоровья. Да и вообще для жизни, поэтому:

Будьте здоровы и счастливы.

Видео – щелочные минеральные соли

Минеральные соли выполняют многообразные функции в организме. Они играют важную роль в пластических процессах, формировании и построении тканей организма, регулируют обмен веществ, кислотно-щелочное равновесие и водный обмен, участвуют в синтезе белка, различных ферментативных процессах, работе эндокринных желез. В организме человека уже найдено более 60 из 104 известных в природе минеральных элементов. Минеральные вещества, имеющиеся в пищевых продуктах в значительных количествах, называются макроэлементами. Среди них наибольшее гигиеническое значение имеют кальций, фосфор, натрий и калий.

Кальций входит в состав костных тканей. Он оказывает существенное влияние на обмен веществ и работу сердечной мышцы, способствует повышению защитных сил организма, участвует в процессе свёртывания крови и обладает противовоспалительным действием. Недостаточность кальция в организме отрицательно сказывается на процессах окостенения, функции сердечной мышцы и протекании ряда ферментативных процессов. Суточная норма кальция для взрослых 800 мг. Особенно богаты кальцием молоко и молочные продукты (творог, брынза, сметана).

Фосфор, так же как и кальций, необходим для образования костей. Он играет большую роль в деятельности нервной системы. Органические соединения фосфора расходуются при сокращении мышц, а также в биохимических процессах, протекающих в мозгу, печени, почках и других органах. Суточная норма фосфора 1600 мг. Основные источники фосфора: сыр, печень, яйца, мясо, рыба, фасоль, горох. Для удовлетворения потребности организма в кальции и фосфоре важное значение имеют условия для их оптимального усвоения. Кальций и фосфор хорошо усваиваются, когда соотношения между ними составляют 1:1,5 (молоко и молочные продукты, гречневая каша с молоком).

Натрий находится во многих органах, тканях и биологических жидкостях организма. Он играет важную роль в процессах внутриклеточного и межклеточного обмена. Натрий имеет большое значение для поддержания осмотического давления в крови и тканевых жидкостях, а также для водного обмена. Человек получает натрий главным образом с поваренной солью, которая придаёт вкус пище и возбуждает аппетит. В обычных условиях суточная потребность в хлористом натрии составляет 10-15 г. При высоких температурах воздуха организм может терять с потом значительное количество поваренной соли. Поэтому при обильном потоотделении потребность в ней возрастает до 20-25 г.

Калий является незаменимым биоэлементом для человека. Потребность взрослых в калии составляет 2000-3000 мг в день и в основном покрывается за счёт приёма растительных продуктов и мяса.

Важную роль в жизнедеятельности организма играют также железо, кобальт, йод, фтор, бром, калий, хлор, марганец, цинк. В организме и пищевых продуктах они находятся в весьма малых количествах. Минеральные вещества содержатся и поступают в организм с овощами и фруктами.

Нельзя забывать и о воде . Она нужна прежде всего для введения в кровь растворов питательных веществ, для удаления из организма ненужных продуктов обмена, а также для регулирования температуры тела. Суточная потребность молодого организма в воде составляет 1-2,5 л.

Недостаток воды ведёт к сгущению крови, к задержке вредных продуктов обмена веществ в тканях, к нарушению солевого равновесия. Не лучше и избыток ее, также ведущий к нарушению водносолевого равновесия в организме, созданию излишней нагрузки на сердце и выделительные органы.

В состав растений входят различные минеральные соли неорганических кислот. Значительное количество их содержат овощи и фрукты.

Минеральные соли и их химический состав имеют большое значение в осуществлении нормальных процессов жизнедеятельности организма человека. Они входят в состав клеток и межклеточных жидкостей, обеспечивают нормальное течение физико-химических процессов, участвуют в процессах обмена веществ и ферментативной деятельности организма, оказывают влияние на возбудимость нервной и мышечной систем в зависимости от состояния солевого обмена организма.

Кальций, фосфор, магний входят в состав костей и зубов, йод, цинк, цирконий, литий, ванадий - в состав секретов некоторых эндокринных желез, натрий, хлор - пищеварительных желез. Железо, медь, кобальт участвуют в процессе кроветворения. Кобальт и марганец усиливают выработку антител в организме.

Соли кальция

Необходимы для процессов кроветворения, обмена веществ, уменьшения проницаемости сосудов, то есть проникновения микробов в кровь, для нормального роста костей (скелета, зубов); они благотворно влияют на состояние нервной системы, оказывают противовоспалительное действие, являются хорошим регулятором при перемене погоды.

Если человек в своем рационе имеет достаточное количество кальция, ему не страшны резкие смены погоды, инфекции, эпидемии.

Среди элементов, которые входят в состав нашего тела, кальций занимает 5-е место после 4 главных элементов: углерода, кислорода, водорода и азота, а среди металлов, которые образуют основания (щелочи), - 1-е место.

Основные источники кальция

Кальций содержат кожура всех фруктов и овощей; отруби, бобовые - горох, зеленый горошек, чечевица, соя, бобы, фасоль; шпинат, морковь, репа, листья молодых одуванчиков, сельдерей, яблоки, вишня, крыжовник, земляника, спаржа, капуста, картофель, смородина, яйца, огурцы, апельсины, ананасы, персики, редис, виноград, зеленый салат, лук; ботва моркови, репы, редиски; зеленые зерна пшеницы, хлеб ржаной, крупа овсяная, миндаль, лук; кисломолочные продукты - творог, сметана, кефир, простокваша, ацидофилин и т. д.; абрикосы, свекла, ежевика.

Соли калия

Соли калия необходимы для нормального функционирования всех мышц, особенно сердечной, они способствуют выделению из организма воды. Калий - противосклеротическое вещество, применяется для профилактики нарушений деятельности сердечнососудистой системы. Калий способствует выделению натрия и тем самым устраняет отеки.

Калий - необходимый компонент функционирования нервной системы и мышц, процесса всасывания в кишечнике. Полезен при запорах, плохой циркуляции крови, ослаблении деятельности сердца, воспалениях и болезнях кожи, при приливах крови к голове.

Основные источники калия

Источником калия служат шпинат, огурцы, картофель, морковь, лук, латук, петрушка, спаржа, хрен, одуванчик, чеснок, черная смородина, чечевица, горох, капуста, грейпфрут, редис, помидоры, курага, изюм, чернослив, бобовые культуры, хлеб ржаной, крупа овсяная.

Соли магния

Соли магния оказывают антисептическое и сосудорасширяющее действие, понижают артериальное давление и содержание холестерина в крови, усиливают процессы торможения в коре головного мозга, оказывают успокаивающее (седативное) действие на нервную систему.

Основные источники магния

Это миндаль, яичный желток (сырой), салат-латук, печень, мята, цикорий, оливки, петрушка, арахис, картофель, тыква, слива, грецкий орех, зерна пшеницы, овса, гречки, ржаной хлеб, помидоры, пшено, отруби, фасоль, виноград.

Соли железа

Соли железа необходимы для кроветворения, обеспечивают транспортировку кислорода от легких к тканям всех органов, в том числе и мозга. Железо входит в состав гемоглобина - красного пигмента крови. Красные кровяные тельца образуются в костном мозге, они поступают в кровь и циркулируют в течение шести недель. Затем распадаются на составные части, а железо, которое содержалось в них, поступает в печень и селезенку и откладывается там до востребования. Железо необходимо для построения клеточного ядра. Следствием недостатка железа в крови являются малокровие, снижение иммунитета, подавленное настроение.

Основные пищевые источники железа

Соли фосфора

Соли фосфора крайне необходимы человеку. Их нужно вдвое больше, чем солей кальция, хотя кальций и фосфор не могут существовать друг без друга. Фосфор, также как и кальций, является составной частью костной ткани. Необходимо постоянно поддерживать соотношение этих двух минеральных веществ, иначе, если их баланс нарушается, организм для своего выживания вынужден брать кальций из зубов, ногтей, суставов.

Так, очень часто человек жалуется на боль в суставах и костях, считая, что у него идут процессы отложения солей, в то время как он должен позаботиться о правильном питании. К счастью, витамин D регулирует в организме фосфорно-кальциевый баланс и тем самым оберегает нас от упомянутых заболеваний. Если в рацион входит достаточное количество продуктов, содержащих фосфор и кальций, можете не бояться переломов костей, заболеваний суставов, кожи, костей и нервов.

Основные пищевые источники фосфора

Фосфором богаты зеленый горошек, шпинат, фундук, овес, бобы, рожь, яблоки, ячмень, груши, пшеница, чечевица, огурцы, цветная капуста, сыр, мясо, яйца, лосось, сардины, креветки, арахис, соя, грецкие орехи, редис, сельдерей, печень трески, рыба, грибы, пророщенная пшеница, цельные зерна пшеницы.

Кобальт

Кобальт необходим для нормальной деятельности поджелудочной железы, а также образования красных кровяных телец.

Является составной частью витамина В12 Успешно применяется при лечении анемии. Недостаток кобальта может вызвать рак крови.

Основные пищевые источники кобальта

Кобальт находится в кисломолочных продуктах, яйцах, печени, почках, сливочном масле.

Цинк

Цинк является важным микроэлементом. Он входит в состав крови и мышечной ткани, являясь катализатором химических реакций, благодаря чему в организме поддерживается необходимый кислотный уровень. Этот микроэлемент входит в состав инсулина (гормона поджелудочной железы), которая регулирует содержание сахара в крови.

Основные пищевые источники цинка

Источником цинка являются пшеничные отруби, пророщенная пшеница.

Медь

Медь, так же как и железо, играет важную роль в поддержании нормального состава крови. Присутствие меди необходимо для активности железа, в противном случае железо, накопленное в печени, не сможет участвовать в образовании гемоглобина.

Основные пищевые источники меди

Медь содержится в орехах, яичном желтке, печени, в молоке, молочнокислых продуктах.

Йод необходим для повышения иммунитета, для синтеза гормона щитовидной железы - тирозина; участвует в создании фагоцитов - патрульных клеток, оберегающих наш организм от вторжения враждебных вирусов в кровь.

Дети и подростки нуждаются в йоде больше, чем взрослые. Недостаток йода вызывает в организме серьезные нарушения обмена веществ, способствует развитию зоба.

Основные пищевые источники йода

Йодом богаты морская рыба, морские водоросли, морская капуста, салат-латук, зеленые части растений, репа, порей, дыня, чеснок, спаржа, морковь, капуста, картофель, лук, томаты, фасоль, овсянка, щавель, виноград, клубника.

Кремнезем

Кремнезем является составной частью соединительных тканей. Содержание его в крови незначительно, однако когда оно уменьшается, у человека ухудшается самочувствие и психическое состояние. Волосы становятся тонкими и ломкими, начинается облысение, кожа теряет эластичность. Хрусталик глаза содержит в 25 раз больше кремнезема, чем глазная мышца.

Кремнезем успешно лечит дистрофию, эпилепсию, ревматизм, ожирение, атеросклероз.

В отличие от железа и кальция кремнезем легко усваивается организмом, даже в пожилом возрасте.

Основные пищевые источники кремнезема

Источником кремнезема являются сельдерей, огурцы, листья молодых одуванчиков, лук-порей, кисломолочные продукты, редис, семена подсолнечника, помидоры, репа, а также травы: полевой хвощ, медуница, собачник аптечный.

Ванадий

Ванадий играет важную роль в повышении защитных функций организма. Он стимулирует движение фагоцитов - клеток, поглощающих болезнетворные микробы и повышающих невосприимчивость к инфекциям. Биохимические исследования доказали, что в сочетании с другими минеральными веществами ванадий замедляет процессы старения.

Основные пищевые источники ванадия

Источником ванадия служат рис (неочищенный), овес, редис, ячмень, пшено, салат, гречиха, сырой картофель, рожь, морковь, свекла, вишня, земляника, груша.

Сера

Сера - необходимый для очищения организма микроэлемент.

Основные пищевые источники серы

К основным источникам серы в нашей пище можно отнести все виды капусты, хрен, чеснок, лук, редис, репу, спаржу, кресс- салат, тыкву, морковь, картофель, стручки бобов, крыжовник, сливу, инжир.

Поваренная соль

Поваренную соль часто называют «белой смертью», поскольку в организме человека она создает щелочную реакцию, задерживает воду, сгущает кровь, нарушает обменные процессы. Суточная доза ее потребления не должна превышать 4-8г. Однако мы эту норму превышаем раз в 20 и тем самым наносим непоправимый вред своему здоровью.

Фтор

Содержится в питьевой воде, мясе, овощах.

Содержится в овощах и мясе.

РОЛЬ МИНЕРАЛЬНЫХ СОЛЕЙ В ОРГАНИЗМЕ . Кроме белков, жиров и углеводов, здоровое питание должно содержать различные минеральные соли: кальция, фосфора, железа, калия, натрия, магния и другие. Эти минералы поглощаются растениями из верхних слоев почвы и из атмосферы, а затем попадают в организм человека и животных через растительную пищу.

В организме человека используется почти 60 химических элементов, но основными считаются только 22 химических элемента. Они составляют в общей сложности 4% веса тела человека.

Все минеральные вещества, которые присутствуют в организме человека, условно разделяются на макроэлементы и микроэлементы. Макроэлементы: кальций, калий, магний, натрий, железо, фосфор, хлор, сера в больших количествах присутствуют в организме человека. Микроэлементы: медь, марганец, цинк, фтор, хром, кобальт, никель и другие требуются организму в небольших количествах, но очень важны. Например, содержание бора в крови человека минимально, но его присутствие необходимо для нормального обмена важных макроэлементов: кальция, фосфора и магния. Организму не будет никакой пользы даже от огромного количества этих трех макроэлементов без бора.

Минеральные соли в организме человека поддерживают необходимое кислотно-щелочное равновесие, нормализуют водно-солевой обмен, поддерживают работу эндокринной системы, нервной, пищеварительной, сердечно сосудистой и других систем. Также, минеральные вещества участвуют в кроветворении и свертывании крови, в обмене веществ. Они необходимы для построения мышц, костей, внутренних органов. В водном режиме минеральные соли играют также важную роль. Поэтому, минеральные вещества в достаточном количестве должны постоянно поступать с пищей, так как в организме человека происходит непрерывный обмен минеральных солей.

Недостаток минеральных веществ. Недостаток макро и микроэлементов приводит к тяжелым заболеваниям. Например, длительный недостаток поваренной соли может привести к нервному истощению и ослаблению работы сердца. Недостаток солей кальция приводит к повышенной ломкости костей, а у детей может развиться рахит. При недостатке железа развивается анемия. При недостатке йода – слабоумие, глухонемота, зоб, карликовый рост.

К основным причинам, вызывающим недостаток минеральных веществ в организме относятся:

1. Некачественная питьевая вода.

2. Однообразное питание.

3. Регион проживания.

4. Заболевания, приводящие к потере минеральных веществ (кровотечение, язвенный колит).

5. Лекарства, препятствующие усвоению макро и микроэлементов.

МИНЕРАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА В ПРОДУКТАХ. Единственным способом доставить организму все необходимые минеральные вещества является сбалансированное здоровое питание и вода. Нужно регулярно употреблять растительную пищу: зерно, бобовые, корнеплоды, фрукты, зеленые овощи - это важный источник микроэлементов. А также рыбу, птицу, красное мясо. Большая часть минеральных солей при кулинарной обработке не теряется, но значительное их количество переходит в отвар.

В разных продуктах различно и содержание минеральных веществ. Например, молочные продукты содержат более 20 минералов: железо, кальций, йод, марганец, цинк, фтор и др. В мясных продуктах содержатся: медь, серебро, цинк, титан и др. В морских продуктах – фтор, йод, никель. В некоторых продуктах питания избирательно концентрируются только определенные минеральные вещества.

Соотношение различных минеральных веществ, поступающих в организм, имеет большое значение, так как они могут снижать полезные качества друг друга. Например, при избытке фосфора и магния снижается усвоение кальция. Поэтому их соотношение должно быть 3:2:1 (фосфор, кальций и магний).

СУТОЧНАЯ НОРМА МИНЕРАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ. Для подержания здоровья человека официально установлены суточные нормы потребления минеральных веществ. Например, для взрослого мужчины ежедневная норма минеральных веществ составляет: кальций – 800 мг, фосфор – 800 мг, магний – 350 мг, железо – 10 мг, цинк – 15 мг, йод – 0,15 мг, селен – 0,07 мг, калий – от 1,6 до 2 г, медь – от 1,5 до 3 мг, марганец – от 2 до 5 мг, фтор – от 1,5 до 4 мг, молибден – от 0,075 до 0,25 мг, хром – от 0,05 до 0,2 мг. Для получения суточной нормы минеральных веществ требуется разнообразное питание и правильное приготовление пищи.

Также следует учитывать, что по некоторым причинам требуется повышенное потребление минеральных веществ. Например, при тяжелом физическом труде, при беременности и кормлении грудью, при различных заболеваниях, при снижении иммунитета.

Минеральные соли. МАГНИЙ

Роль магния в организме:

Магний в организме необходим для нормального протекания биологических процессов в головном мозге, мышцах. Соли магнияпридают особую твердость костям и зубам, нормализуют работу сердечно-сосудистой и нервной системы, стимулируют желчевыделение и деятельность кишечника. При недостатке магния наблюдается нервное напряжение. При заболеваниях: атеросклероз, гипертония, ишемия, желчного пузыря, кишечника необходимо увеличить количество магния.

Суточная норма магния для здорового взрослого человека – 500-600 мг.

Магний в продуктах:

Больше всего магния - 100 мг (в 100г продуктов) - в отрубях, овсяной крупе, пшене, морской капусте (ламинарии), черносливе, урюке.

Много магния - 50-100 мг – в сельди, скумбрии, кальмарах, яйцах. В крупах: гречневой, перловой, горохе. В зелени: петрушке, укропе, салате.

Меньше 50 мг магния – в курах, сыре, манной крупе. В мясе, вареной колбасе, молоке, твороге. В рыбе: ставриде, треске, хеке. В белом хлебе, макаронах. В картофеле капусте помидорах. В яблоках, абрикосах, винограде. В моркови, свекле, черной смородине, вишне, изюме.

Минеральные соли. КАЛЬЦИЙ :

Роль кальция в организме:

Кальций в организме способствует лучшему усвоению фосфора и белков. Соли кальция входят в состав крови, влияют на свертываемость крови. Недостаток кальция ослабляет сердечную мышцу. Соли кальция и фосфора необходимы для построения зубов и костей скелета и являются основными элементами костной ткани.Лучше всего кальций усваивается из молока и молочных продуктов. Суточную потребность в кальции удовлетворят 100г сыра или 0,5л молока. Молоко также способствует повышению усвояемости кальция из других продуктов, поэтому, оно должно присутствовать в любом рационе.

Суточная норма кальция – 800-1000 мг.

Кальций в продуктах:

Больше всего кальция - 100 мг (в 100г продуктов) – в молоке, твороге, сыре, кефире. В зеленом луке, петрушке, фасоли.

Много кальция - 50-100 мг – в яйцах, сметане, гречке, овсянке, горохе, моркови. В рыбе: сельди, ставриде, сазане, в икре.

Меньше 50 мг кальция – в сливочном масле, хлебе 2 сорта, пшене, перловке, макаронах, манной крупе. В рыбе: судак, окунь, треска, скумбрия. В капусте, свекле, зеленом горошке, редисе, картофеле, огурцах, помидорах. В абрикосах, апельсинах, сливе, винограде, вишне, клубнике, арбузах, в яблоках и грушах.

Минеральные соли. КАЛИЙ :

Роль калия в организме:

Калий в организме способствует перевариванию жиров и крахмала, необходим для построения мускулов, для печени, селезенки, кишечника, полезен при запорах, при болезни сердца, при кожных воспалениях, при приливах. Калий выводит из организма воду и натрий. Недостаток солей калия снижает умственную активность, делает дряблыми мышцы.

Суточная норма калия – 2-3г. Количество калия необходимо увеличить при гипертонии, болезни почек, во время приема мочегонных средств, при поносе и рвоте.

Калий в продуктах:

Больше всего калия содержится в яичных желтках, молоке, картофеле, капусте, горохе. Много калия содержат лимоны, клюква, отруби, орехи.

Минеральные соли. ФОСФОР :

Роль фосфора в организме:

Соли фосфора участвуют в обмене веществ, в построении костной ткани, гормонов, необходимы для нормальной деятельности нервной системы, сердца, мозга, печени и почек. Из животных продуктов фосфор усваивается на 70%, из растительных продуктов – на 40%. Усвоение фосфора улучшается при замачивании круп перед приготовлением.

Суточная норма фосфора – 1600 мг. Количество фосфора необходимо увеличить при заболевании костей и переломах, при туберкулезе, при заболевании нервной системы.

Фосфор в продуктах:

Больше всего фосфора содержится в сырах, печени говяжьей, икре, фасоли, в овсянке и перловке.

Много фосфора – в курице, рыбе, твороге, горохе, гречке и пшене, в шоколаде.

Меньше фосфора – в говядине, свинине, вареных колбасах, яйцах, молоке, сметане, макаронах, рисе, манке, в картофеле и моркови.

Минеральные соли. ЖЕЛЕЗО :

Роль железа в организме:

Железо в организме необходимо для образования гемоглобина крови и миоглобина мышц. Лучшими источниками железа являются: мясо, куры, печень. Для лучшего усвоения железа применяют лимонную и аскорбиновую кислоту, фрукты, ягоды и соки из них. При добавлении мяса и рыбы к зерновым и бобовым продуктам улучшается усвоение железа из них. Крепкий чай препятствует усвоению железа из продуктов. Усвоение солей железа снижается при заболеваниях кишечника и желудка.

При недостатке железа развивается малокровие (железодефицитная анемия). Анемия развивается при недостатке в питании белков животного происхождения, витаминов и микроэлементов, при большой кровопотере, при заболеваниях желудка (гастритах, энтеритах), глистах. В таких случаях необходимо увеличить количество железа в питании.

Суточная норма железа – 15 мг для взрослого человека.

Железо в продуктах:

Больше всего железа (более 4 мг) в 100г продуктов – в говяжьей печени, почках, языке, белых грибах, гречке, фасоли, горохе, чернике, в шоколаде.

Много железа – в говядине, баранине, кролике, яйцах, хлебе 1 и 2 сорта, овсянке и пшене, в орехах, яблоках, грушах, хурме, айве, инжире, в шпинате.

Минеральные соли. НАТРИЙ:

Роль натрия в организме:

Натрий поставляет в организм в основном поваренная соль (натрия хлорид). Благодаря натрию в организме, в крови и тканях удерживается известь и магний, а железо захватывает из воздуха кислород. При недостатке солей натрия происходит застой крови в капиллярах, отвердевают стенки артерий, развиваются сердечные заболевания, образуются желчные и мочевые камни, страдает печень.

При увеличении физической нагрузки возрастает и потребность организма в минеральных солях, прежде всего в калии и натрии. Их содержание в рационе питания следует повысить на 20-25%.

Суточная потребность в натрии:

Для взрослого человека достаточно 2-6 г соли в сутки. Избыточное содержание соли в пище способствует развитию заболеваний: атеросклероз, гипертоническая болезнь, подагра. Недостаток соли приводит к похудению.

Натрий в продуктах:

Больше всего натрия – в сыре, брынзе, колбасах, соленой и копченой рыбе, квашеной капусте.

Минеральные соли. ХЛОР:

Роль хлора в организме:

Хлор в продуктах в большом количестве содержится в яичном белке, молоке, молочной сыворотке, устрицах, капусте, петрушке, сельдерее, бананах, ржаном хлебе.

Минеральные соли. ЙОД:

Роль йода в организме:

Йод в организме присутствует в щитовидной железе, регулирует обмен веществ. При недостатке йода в организме, ослабляется иммунитет, развивается заболевание щитовидной железы. Болезнь развивается при недостатке животного белка, витаминов А и С и некоторых микроэлементов. С целью профилактики используется йодированная поваренная соль.

Суточная норма йода – 0,1-0,2 мг. Количество йода необходимо увеличить при недостаточной функции щитовидной железы, при атеросклерозе и ожирении.

Йод в продуктах:

Много йода – в морских водорослях (ламинария), морской рыбе, морепродуктах. Также йод содержится в свекле, помидорах, репе, салате.

Йод присутствует в малых количествах - в мясе, в пресноводной рыбе и питьевой воде.

Минеральные соли. ФТОР :

Роль фтора в организме:

Фтор в организме находится в костях и зубах. При недостатке фтора гниют зубы, трескается эмаль зубов, болят кости скелета.

Суточная норма фтора – 0,8-1,6 мг.

Фтор в продуктах:

Больше всего фтора содержится – в морской рыбе и морепродуктах, в чае.

Фтор также содержится - в хлебных злаках, орехах, горохе и бобах, яичном белке, в зеленых овощах и фруктах.

Минеральные соли. СЕРА :

Роль серы в организме:

Сера находится во всех тканях организма человека: в волосах, ногтях, в мышцах, желчи, моче. При недостатке серы появляется раздражительность, различные опухоли, кожные заболевания.

Суточная потребность серы – 1 мг.

Сера в продуктах:

Сера в большом количестве содержится в яичном белке, капусте, репе, хрене, в отрубях, в грецких орехах, пшенице и ржи.

Минеральные соли. КРЕМНИЙ:

Кремний в организме человека идет на построение волос, ногтей, кожи, мышц и нервов. При недостатке кремния выпадают волосы, ломаются ногти, возникает риск сахарного диабета.

Кремний в продуктах:

Кремнийв большом количествесодержится в злаках, в кожуре свежих фруктов. В малом количестве: в свекле, огурцах, петрушке, землянике.

Минеральные соли. МЕДЬ:

Медь в организме человека участвует в кроветворении, рекомендуется больным сахарным диабетом.

Норма меди – 2 мг.

Медь в продуктах содержится – в говяжьей и свиной печени, в печени трески и палтуса, в устрицах.

Минеральные соли. ЦИНК:

Цинк в организме человека нормализует функцию эндокринной системы, участвует в кроветворении.

Суточная потребность в цинке – 12-16 мг.

Цинк в продуктах:

Больше всего цинка – в мясе и субпродуктах, рыбе, устрицах, яйцах.

Минеральные соли. АЛЮМИНИЙ:

Суточная потребность в алюминии – 12-13 мг.

Минеральные соли. МАРГАНЕЦ:

Марганец в организме человека:

Марганец благотворно влияет на нервную систему, активно участвует в обмене жиров и углеводов, препятствует жиру откладываться в печени, снижает холестерин. Марганец повышает выносливость мышц, участвует в кроветворении, повышает свертываемость крови, участвует в построении костной ткани, помогает всасыванию витамина В1.

Суточная потребность в марганце – 5-9 мг в день.

Марганец в продуктах:

Основными источниками марганца являются: куриное мясо, печень говяжья, сыр, яичный желток, картофель, свекла, морковь, лук, фасоль, горох, салат, сельдерей, бананы, чай (листовой), имбирь, гвоздика.

Фундук – 4,2 мг, овсяная крупа (геркулес) – 3,8 мг, грецкие и миндальные орехи – около 2 мг, хлеб ржаной – 1,6 мг, гречка – 1,3 мг, рис – 1,2 мг.

Рекомендуется чаще по утрам включать в свой рацион питательную овсяную кашу – с ней вы получите почти половину дневной нормы марганца. Марганец не теряется при кулинарной обработке продуктов, но при размораживании и замачивании теряется значительная его часть. Чтобы сохранить большую часть марганца, замороженные овощи нужно жарить и варить не оттаивая. Марганец сохраняется в овощах, сваренных в кожуре или на пару.

Недостаток марганца в организме:

При недостатке марганца повышается уровень холестерина в крови, плохой аппетит, бессонница, тошнота, мышечная слабость, иногда судороги в ногах (т. к. нарушается усвоение витамина В1), происходит деформация костной ткани.

Минеральные соли. КАДМИЙ – содержится в моллюске-гребешке.

Минеральные соли. НИКЕЛЬ – участвует в кроветворении.

Минеральные соли. КОБАЛЬТ, ЦЕЗИЙ, СТРОНЦИЙ и другие микроэлементы необходимы организму в малых количествах, но их роль в обмене веществ очень большая.

Минеральные соли: КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ В ОРГАНИЗМЕ:

Правильное, здоровое питание поддерживает в организме человека кислотно-щелочное равновесие постоянно. Но иногда изменение рациона питания с преобладанием кислотных или щелочных минеральных веществ может нарушить кислотно-щелочной баланс. Чаще всего происходит преобладание кислотных минеральных солей, что является причиной развития атеросклероза, диабета, заболеваний почек, желудка и др. Если в организме повышается содержание щелочи, то возникают болезни: столбняк, сужение желудка.

Людям зрелого возраста в пищевом рационе нужно увеличивать количество щелочных продуктов.

Кислые минеральные соли: фосфор, серу, хлор, содержат такие продукты: мясо и рыба, хлеб и крупы, яйца.

Щелочные минеральные соли: кальций, калий, магний, натрий содержат такие продукты: молочные продукты (кроме сыра), картофель, овощи, фрукты, ягоды. И хотя овощи и фрукты кислые на вкус, в организме они превращаются в щелочные минеральные вещества.

Как восстановить кислотно-щелочное равновесие?

* В организме человека постоянно идет борьба между минеральными солями калия и натрия. Недостаток калия в крови проявляется отеками. Необходимо исключить соль из питания, а заменить её продуктами богатыми солями калия: чесноком, луком, хреном, укропом, сельдереем, петрушкой, тмином. Кроме этого употреблять морковь, петрушку, шпинат, печеный картофель, капусту, зеленый горошек, помидоры, редис, изюм, курагу, грейпфрут, бобовые, овсянку, ржаной хлеб подсушенный.

* Соблюдать питьевой режим: пить чистую воду; воду с добавлением яблочного уксуса, лимонного сока, меда; настой шиповника, листьев малины и черной смородины.

Возбужденному состоянию атома соответствует электронная конфигурация

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Ответ: 3

Пояснение:

Энергия 3s-подуровня ниже энергии 3p-подуровня, однако 3s-подуровень, на котором должно находиться 2 электрона, заполнен не полностью. Следовательно, такая электронная конфигурация соответствует возбужденному состоянию атома (алюминия).

Четвертый вариант не является ответом в связи с тем, что, хотя 3d-уровень и не заполнен, но его энергия выше 4s-подуровня, т.е. в данном случает он заполняется последним.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Ответ: 1

Пояснение:

Атомный радиус элементов уменьшается при уменьшении числа электронных оболочек (число электронных оболочек соответствует номеру периода Периодической системы химических элементов) и при переходе к неметаллам (т.е. при увеличении числа электронов на внешнем уровне). Следовательно, в таблице химических элементов атомный радиус элементов уменьшается снизу вверх и слева направо.

Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

Ответ: 3

Пояснение:

Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется ковалентная неполярная связь, так как не происходит смещение электронной плотности.

Степени окисления серы и азота в (NH 4) 2 SO 3 соответственно равны

1) +4 и -3 2) -2 и +5 3) +6 и +3 4) -2 и +4

Ответ: 1

Пояснение:

(NH 4) 2 SO 3 (сульфит аммония) – соль, образованная сернистой кислотой и аммиаком, следовательно, степени окисления серы и азота равны +4 и -3 соответственно (степень окисления серы в сернистой кислоте +4, степень окисления азота в аммиаке -3).

Атомную кристаллическую решетку имеет

1) белый фосфор

3) кремний

Ответ: 3

Пояснение:

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, формула молекулы белого фосфора – P 4 .

Обе аллотропные модификации серы (ромбическая и моноклинная) имеют молекулярные кристаллические решетки, в узлах которых находятся циклические коронообразные молекулы S 8 .

Свинец является металлом и имеет металлическую кристаллическую решетку.

Кремний имеет кристаллическую решетку типа алмаза, однако ввиду большей длины связи Si-Si по сравнению C-C уступает алмазу по твердости.

Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые относятся к амфотерным гидроксидам.

Ответ: 245

Пояснение:

К амфотерным металлам относятся Be, Zn, Al (можно запомнить «БеЗнАл»), а также Fe III и Cr III . Следовательно, из предложенных вариантов ответов к амфотерным гидроксидам относятся Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 .

Соединение Al(OH) 2 Br является основной солью.

Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. При обычных условиях азот реагирует с серебром.

Б. Азот при обычных условиях в отсутствие катализатора не реагирует с водородом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

Ответ: 2

Пояснение:

Азот является весьма инертным газом и с металлами, кроме лития, при обычных условиях не реагирует.

Взаимодействие азота с водородом относится к промышленному получению аммиака. Процесс является экзотермическим обратимым и протекает только в присутствии катализаторов.

Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) кислородом и водой

2) водой и оксидом кальция

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния (IV) и водородом

Ответ: 2

Пояснение:

Оксид углерода (IV) (углекислый газ) является кислотным оксидом, следовательно, взаимодействует с водой с образованием неустойчивой угольной кислоты, щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух

3) H 2 O и P 2 O 5

Ответ: 4

Пояснение:

NaOH является щелочью (обладает основными свойствами), следовательно, возможно взаимодействие с кислотным оксидом − SO 2 и гидроксидом амфотерного металла − Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Карбонат кальция взаимодействует с раствором

1) гидроксида натрия

2) хлороводорода

3) хлорида бария

Ответ: 2

Пояснение:

Карбонат кальция – не растворимая в воде соль, следовательно, не взаимодействует с солями и основаниями. Карбонат кальция растворяется в сильных кислотах с образованием солей и выделением углекислого газа:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

В схеме превращений

1) оксид железа (II)

2) гидроксид железа (III)

3) гидроксид железа (II)

4) хлорид железа (II)

Ответ: X-5; Y-2

Пояснение:

Хлор является сильным окислителем (окислительная способность галогенов увеличивает от I 2 к F 2), окисляет железо до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Хлорид железа (III) является растворимой солью и вступает в обменные реакции с щелочами с образованием осадка – гидроксида железа (III):

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Гомологами являются

1) глицерин и этиленгликоль

2) метанол и бутанол-1

3) пропин и этилен

Ответ: 2

Пояснение:

Гомологи – вещества, принадлежащие одному классу органических соединений и отличающиеся на одну или несколько CH 2 -групп.

Глицерин и этиленгликоль являются трехатомным и двухатомным спиртами соответственно, отличаются количеством атомов кислорода, поэтому не являются ни изомерами, ни гомологами.
Метанол и бутанол-1 являются первичными спиртами с неразветвленным скелетом, отличаются на две CH 2 -группы, следовательно, являются гомолоами.

Пропин и этилен относятся к классам алкинов и алкенов соответственно, содержат разное количество атомов углерода и водорода, следовательно, не являются между собой ни гомологами, ни изомерами.

Пропанон и пропаналь принадлежат к разным классам органических соединений, но содержат по 3 атома углерода, 6 атомов водорода и по 1 атому кислорода, следовательно, являются изомерами по функциональной группе.

Для бутена-2 невозможна реакция

1) дегидратации

2) полимеризации

3) галогенирования

Ответ: 1

Пояснение:

Бутен-2 относится к классу алкенов, вступает в реакции присоединения с галогенами, галогеноводородами, водой и водородом. Кроме того, непредельные углеводороды полимеризуются.

Реакция дегидратации – это реакция, протекающая с отщеплением молекулы воды. Поскольку бутен-2 является углеводородом, т.е. не содержит гетероатомов, отщепление воды невозможно.

Фенол не взаимодействует с

1) азотной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) бромной водой

Ответ: 4

Пояснение:

С фенолом в реакции электрофильного замещения по бензольному кольцу вступают азотная кислота и бромная вода, в результате чего образуются нитрофенол и бромфенол соответственно.

Фенол, обладающий слабыми кислотными свойствами, вступает в реакции со щелочами с образованием фенолятов. В данном случает образуется фенолят натрия.

Алканы с фенолом не реагируют.

Метиловый эфир уксусной кислоты вступает в реакцию с

1) NaCl 2) Br 2 (р-р) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH(р-р)

Ответ: 4

Пояснение:

Метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат) принадлежит к классу сложных эфиров, подвергается кислотному и щелочному гидролизу. В условиях кислотного гидролиза метилацетат превращается в уксусную кислоту и метанол, в условиях щелочного гидролиза с гидроксидом натрия – ацетат натрия и метанол.

Бутен-2 можно получить дегидратацией

1) бутанона 2) бутанола-1 3) бутанола-2 4) бутаналя

Ответ: 3

Пояснение:

Одним из способов получения алкенов является реакция внутримолекулярной дегидратации первичных и вторичных спиртов, протекающая в присутствии безводной серной кислоты и при температуре выше 140 o C. Отщепление молекулы воды от молекулы спирта протекает по правилу Зайцева: атом водорода и гидроксильная группа отщепляются от соседних атомов углерода, причем водород отщепляется от того атома углерода, при котором находится наименьшее число атомов водорода. Таким образом, внутримолекулярная дегидратация первичного спирта − бутанола-1 приводит к образованию бутена-1, внутримолекулярная дегидратация вторичного спирта – бутанола-2 к образованию бутена-2.

Метиламин может реагировать со (с)

1) щелочами и спиртами

2) щелочами и кислотами

3) кислородом и щелочами

4) кислотами и кислородом

Ответ: 4

Пояснение:

Метиламин принадлежит к классу аминов и обладает ввиду наличия на атоме азота неподеленной электронной пары основными свойствами. Кроме того, основные свойства метиламина выражены сильнее, чем у аммиака, благодаря наличию метильной группы, обладающей положительным индуктивным эффектом. Таким образом, обладая основными свойствами, метиламин взаимодействует с кислотами с образованием солей. В атмосфере кислорода метиламин сгорает до углекислого газа, азота и воды.

В заданной схеме превращений

веществами X и Y соответственно являются

1) этандиол-1,2

3) ацетилен

4) диэтиловый эфир

Ответ: X-2; Y-5

Пояснение:

Бромэтан в водном растворе щелочи вступает в реакцию нуклеофильного замещения с образованием этанола:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(водн.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

В условиях концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 0 C протекает внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена и воды:

Все алкены легко вступают в реакцию присоединяется с бромом:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

К реакциям замещения относится взаимодействие

1) ацетилена и бромоводорода

2) пропана и хлора

3) этена и хлора

4) этилена и хлороводорода

Ответ: 2

Пояснение:

К реакциям присоединения относятся взаимодействие непредельных углеводородов (алкенов, алкинов, алкадиенов) с галогенами, галогеноводородами, водородом и водой. Ацетилен (этин) и этилен принадлежат классам алкинов и алкенов соответственно, следовательно, с бромоводородом, хлороводородом и хлором вступают в реакции присоединения.

В реакции замещения с галогенами на свету или при повышенной температуре вступают алканы. Реакция протекает по цепному механизму с участием свободных радикалов – частиц с одним неспаренным электроном:

На скорость химической реакции

HCOOCH 3(ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж)

не оказывает влияния

1) повышение давления

2) повышение температуры

3) изменение концентрации HCOOCH 3

4) использование катализатора

Ответ: 1

Пояснение:

На скорость реакции оказывают влияние изменение температуры и концентраций исходных реагентов, а также использование катализатора. Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной реакции увеличивается в 2-4 раза.

Использование катализатора также ускоряет реакции, при этом катализатор в состав продуктов не входит.

Исходные вещества и продукты реакции находятся в жидкой фазе, следовательно, изменение давления не сказывается на скорости данной реакции.

Сокращенное ионное уравнение

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

соответствует молекулярному уравнению реакции

1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Ответ: 1

Пояснение:

В водном растворе на ионы диссоциируют растворимые соли, щелочи и сильные кислоты, в молекулярном виде записываются нерастворимые основания, нерастворимые соли, слабые кислоты, газы, простые вещества.

Условию растворимости солей и оснований соответствует первое уравнение, в котором соль вступает в обменную реакцию со щелочью с образованием нерастворимого основания и другой растворимой соли.

Полное ионное уравнение записывается в следующем виде:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Какой из перечисленных газов токсичен и имеет резкий запах?

1) водород

2) оксид углерода (II)

Ответ: 3

Пояснение:

Водород и углекислый газ – нетоксичные газы без запаха. Угарный газ и хлор являются токсичными, однако в отличие от CO хлор обладает резким запахом.

В реакцию полимеризации вступает

1) фенол 2) бензол 3) толуол 4) стирол

Ответ: 4

Пояснение:

Все вещества из предложенных вариантов являются ароматическими углеводородами, но для ароматических систем реакции полимеризации не характерны. В молекуле стирола содержится винил-радикал, являющийся фрагментом молекулы этилена, для которого характерны реакции полимеризации. Таким образом, стирол полимеризуется с образованием полистирола.

К 240 г раствора с массовой долей соли 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 6% Пояснение:

Массовая доля соли в растворе рассчитывается по формуле:

Исходя из этой формулы, вычислим массу соли в исходном растворе:

m(в-ва) = ω(в-ва в исх. р-ре) . m(исх. р-ра)/100% = 10% . 240 г/100% = 24 г

При добавлении воды в раствор масса полученного раствора составит 160 г + 240 г = 400 г (плотность воды 1 г/мл).

Массовая доля соли в полученном растворе составит:

Рассчитайте, какой объем азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 33,6 л

Пояснение:

Полное сгорание аммиака в кислороде описывается уравнением:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Таким образом, по уравнению реакции

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

следовательно, объемы аммиака и азота соотносятся между собой точно так же:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 л/2 = 33,6 л

Какой объем (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ: 44,8 л

Пояснение:

В присутствии катализатора − диоксида марганца перекись разлагается с образованием кислорода и воды:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

По уравнению реакции количество образующегося кислорода в два раза меньше количества пероксида водорода:

ν (O 2) = 1/2ν (H 2 O 2), следовательно, ν (O 2) = 4 моль/2 = 2 моль.

Объем газов рассчитывается по формуле:

V = V m · ν , где V m – молярный объем газов при н.у., равный 22,4 л/моль

Объем кислорода, образующийся при разложении перекиси, равен:

V(O 2) = V m · ν (O 2) = 22,4 л/моль ·2 моль = 44,8 л

Установите соответствие между классами соединений и тривиальным названием вещества, которое является его представителем.

Ответ: А-3; Б-2; В-1; Г-5

Пояснение:

Спирты – органические вещества, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (-OH), непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода. Этиленгликоль является двухатомным спиртом, содержит две гидроксильные группы: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Углеводы – органические вещества, содержащие карбонильную и несколько гидроксильных групп, общая формула углеводов записывается в виде C n (H 2 O) m (где m, n > 3). Из предложенных вариантов к углеводам относится крахмал – полисахарид, высокомолекулярный углевод, состоящий из большого числа остатков моносахаридов, формула которого записывается в виде (C 6 H 10 O 5) n .

Углеводороды – органические вещества, в состав которых входят исключительно два элемента – углерод и водород. К углеводородам из предложенных вариантов относится толуол – ароматическое соединение, состоящее только из атомов углерода и водорода и не содержащее функциональных групп с гетероатомами.

Карбоновые кислоты – органические вещества, в молекулах которых содержится карбоксильная группа, состоящая из связанных между собой карбонильной и гидроксильной групп. К классу карбоновых кислот относится масляная (бутановая) кислота – C 3 H 7 COOH.

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Б) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

В) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

Г) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

Ответ: А-1; Б-4; В-6; Г-3

Пояснение:

Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, способные в ходе химической реакции присоединять электроны и таким образом понижать степень окисления.

Восстановитель – вещество, в состав которого входят атомы, способные в ходе химической реакции отдавать электроны и таким образом повышать степень окисления.

А) Окисление аммиака кислородом в присутствии катализатора приводит к образованию монооксида азота и воды. Окислителем является молекулярный кислород, изначально имеющий степень окисления 0, который, присоединяя электроны, восстанавливается до степени окисления -2 в соединениях NO и H 2 O.

Б) Нитрат меди Cu(NO 3) 2 – соль, содержащая кислотный остаток азотной кислотой. Степени окисления азота и кислорода в нитрат-анионе равны +5 и -2 соответственно. В ходе реакции нитрат-анион превращается в диоксид азота NO 2 (со степенью окисления азота +4) и кислород O 2 (со степенью окисления 0). Следовательно, окислителем является азот, поскольку понижает степень окисления с +5 в нитрат-ионе до +4 в диоксиде азота.

В) В данной окислительно-восстановительной реакции окислителем является азотная кислота, которая, превращаясь в нитрат аммония, понижает степень окисления азота с +5 (в азотной кислоте) до -3 (в катионе аммония). Степень окисления азота в кислотных остатках нитрата аммония и нитрата цинка остается неизменной, т.е. такая же, как у азота в HNO 3 .

Г) В данной реакции азот в диоксиде диспропорционирует, т.е. одновременно и повышает (от N +4 в NO 2 до N +5 в HNO 3), и понижает (от N +4 в NO 2 до N +2 в NO) свою степень окисления.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.

Ответ: А-4; Б-3; В-2; Г-5

Пояснение:

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде преимущественно происходит восстановление тех катионов, которые обладают наибольшей окислительной активностью. На аноде в первую очередь окисляются те анионы, которые обладают наибольшей восстановительной способностью.

Электролиз водного раствора

1) Процесс электролиза водных растворов на катоде не зависит от материала катода, но зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Для катионов в ряду

Li + − Al 3+ процесс восстановления:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоде выделяется H 2)

Zn 2+ − Pb 2+ процесс восстановления:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоде выделяется H 2 и Me)

Cu 2+ − Au 3+ процесс восстановления Me n + + ne → Me 0 (на катоде выделяется Me)

2) Процесс электролиза водных растворов на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод нерастворимый,т.е. инертный (платина, золото, уголь, графит), то процесс будет зависеть только от природы анионов.

Для анионов F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процесс окисления:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (на аноде выделяется кислород)

галогенид-ионов (кроме F −) процесс окисления 2Hal − − 2e → Hal 2 (выделяются свободные галогены)

органических кислот процесс окисления:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Суммарное уравнение электролиза:

А) раствора Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (на катоде) + O 2 (на аноде)

Б) раствора Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu(на катоде) + 4HNO 3 + O 2 (на аноде)

В) раствора AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au(на катоде) + 3Cl 2 (на аноде)

Г) раствора BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катоде) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на аноде)

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

Ответ: А-2; Б-3; В-2; Г-1

Пояснение:

Гидролиз солей – взаимодействие солей с водой, приводящее к присоединению катиона водорода H + молекулы воды к аниону кислотного остатка и (или) гидроксильной группы OH − молекулы воды к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, и анионами, соответствующими слабым кислотам.

А) Стеарат натрия – соль, образованная стеариновой кислотой (слабой одноосновной карбоновой кислотой алифатического ряда) и гидроксидом натрия (щелочью – сильным основанием), следовательно, подвергается гидролизу по аниону.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (образование слабодиссоциирующей карбоновой кислоты)

Среда раствора щелочная (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

Б) Фосфат аммония – соль, образованная слабой ортофосфорной кислотой и аммиаком (слабым основанием), следовательно, подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (образование слабодиссоциирующего гидрофосфат-иона)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (образование растворенного в воде аммиака)

Среда раствора близка к нейтральной (pH ~ 7).

В) Сульфид натрия – соль, образованная слабой сероводородной кислотой и гидроксидом натрия (щелочью – сильным основанием), следовательно, подвергается гидролизу по аниону.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (образование слабодиссоциирующего гидросульфид-иона)

Среда раствора щелочная (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Г) Сульфат бериллия — соль, образованная сильной серной кислотой и гидроксидом бериллия (слабым основанием), следовательно, подвергается гидролизу по катиону.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (образование слабодиссоциирующего катиона Be(OH) +)

Среда раствора кислая (pH < 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

MgO (тв.) + CO 2(г) ↔ MgCO 3(тв.) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия

Ответ: А-1; Б-2; В-2; Г-3 Пояснение:

Данная реакция находится в химическом равновесии, т.е. в таком состоянии, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции.

Принцип Ле-Шателье: если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет это воздействие.

Факторы, определяющие положение равновесия:

— давление : увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (наоборот, уменьшение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к увеличению объема)

— температура : повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (наоборот, понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции)

— концентрации исходных веществ и продуктов реакции : увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в сторону прямой реакции (наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ и увеличение продуктов реакции смещают равновесие в сторону обратной реакции)

— катализаторы не влияют на смещение равновесия, а только ускоряют его достижение .

Таким образом,

А) поскольку реакция получения карбоната магния является экзотермической, уменьшение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону прямой реакции;

Б) углекислый газ является исходным веществом в получении карбоната магния, следовательно, уменьшение его концентрации приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ, т.к. в сторону обратной реакции;

В) оксид магния и карбонат магния являются твердыми веществами, газом является только CO 2 , поэтому его концентрация будет оказывать влияние на давление в системе. При уменьшении концентрации углекислого газа снижается давление, следовательно, равновесие реакции смещается в сторону исходных веществ (обратная реакция).

Г) введение катализатора не влияет на смещение равновесия.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H 2 SO 4

4) O 2 , NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2 , HCl

Ответ: А-4; Б-4; В-2; Г-3

Пояснение:

А) Сера – простое вещество, способно сгорать в кислороде с образованием диоксида серы:

S + O 2 → SO 2

Сера (как и галогены) в щелочных растворах диспропорционирует, в результате чего образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Концентрированная азотная кислота окисляет серу до S +6 , восстанавливаясь до диоксида азота:

S + 6HNO 3(конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Б) Оксид форфора (III) – кислотный оксид, следовательно, взаимодействует со щелочами с образованием фосфитов:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Кроме того, оксид фосфора (III) окисляется кислородом воздуха и азотной кислотой:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

В) Оксид железа (III) – амфотерный оксид, т.к. проявляет как кислотные, так и основные свойства (реагирует с кислотам и щелочами):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (сплавление)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (растворение)

Fe 2 O 3 вступает с железом в реакцию конпропорционирования с образованием оксида железа (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Г) Cu(OH) 2 – не растворимое в воде основание, растворяется сильными кислотами, превращаясь в соответствующие соли:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 окисляет альдегиды до карбоновых кислот (аналогично реакции «серебряного зеркала»):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.

Ответ: А-3; Б-1; В-3; Г-5

Пояснение:

А) Две растворимые соли CaCl 2 и KCl можно различить с помощью раствора карбоната калия. Хлорид кальция вступает с ним в обменную реакцию, в результате которой в осадок выпадает карбонат кальция:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

Б) Растворы сульфита и сульфата натрия можно различить индикатором – фенолфталеином.

Сульфит натрия – соль, образованная слабой неустойчивой сернистой кислотой и гидроксидом натрия (щелочью – сильным основанием), следовательно, подвергается гидролизу по аниону.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 — + OH — (образование малодиссоциирующего гидросульфит-иона)

Среда раствора щелочная (pH > 7), окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде малиновая.

Сульфат натрия – соль, образованная сильной серной кислотой и гидроксидом натрия (щелочью – сильным основанием), не гидролизуется. Среда раствора нейтральная (pH = 7), окраска индикатора фенолфталеина в нейтральной среде бледно-розовая.

В) Соли Na 2 SO 4 и ZnSO 4 также можно различить с помощью раствора карбоната калия. В обменную реакцию с карбонатом калия вступает сульфат цинка, в результате которой в осадок выпадает карбонат цинка:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

Г) Соли FeCl 2 и Zn(NO 3) 2 можно различить раствором нитрата свинца. При его взаимодействии с хлоридом железа образуется малорастворимое вещество PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащими продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

Б) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

В) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

Г) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CH 3 -CH 2 -CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH 3 -CH 2 -CH 3

4) CH 3 -COOH и CO 2

5) CH 3 -CH 2 -COOAg

6) CH 3 -C≡CAg

Ответ: А-3; Б-2; В-4; Г-6

Пояснение:

А) Пропин присоединяет водород, в его избытке превращаясь в пропан:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

Б) Присоединение воды (гидратация) алкинов в присутствии солей двухвалентной ртути, в результате чего образуются карбонильные соединения, является реакцией М.Г. Кучерова. Гидратация пропина приводит к образованию ацетона:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

В) Окисление пропина перманганатом калия в кислой среде приводит к разрыву тройной связи в алкине, в результате чего образуются уксусная кислота и углекислый газ:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Г) Пропинид серебра образуется и выпадает в осадок при пропускании пропина через аммиачный раствор оксида серебра. Эта реакция служит для обнаружения алкинов с тройной связью на конце цепи.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом, которое является продуктом реакции.

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Ответ: А-4; Б-6; В-1; Г-6

Пояснение:

А) При окислении этилового спирта оксидом меди (II) образуется ацетальдегид, при этом происходит восстановление оксида до металла:

Б) При действии на спирт концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 0 C протекает реакция внутримолекулярной дегидратации – отщепление молекулы воды, что приводит к образованию этилена:

В) Спирты бурно реагируют со щелочными и щелочноземельными металлами. Активный металл замещает водород в гидроксильной группе спирта:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

Г) В спиртовом растворе щелочи спирты подвергаются реакции элиминирования (отщепления). В случае с этанолом образуется этилен:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (спирт.) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

В данной реакции хлорноватая кислота является окислителем, поскольку содержащийся в ней хлор понижает степень окисления с +5 до -1 в HCl. Следовательно, восстановителем является кислотный оксид фосфора (III), где фосфор повышает степень окисления с +3 до максимальной +5, превращаясь в ортофосфорную кислоту.

Составим полуреакции окисления и восстановления:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции запишем в виде:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком цинка. Образовавшееся твердое вещество добавили к раствору гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При растворении меди в концентрированной азотной кислоте медь окисляется до Cu +2 , при этом выделяется бурый газ:

Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) При пропускании бурого газа над нагретым порошком цинка цинк окисляется, а диоксид азота восстанавливается до молекулярного азота (предполагаемый многими, со ссылкой на википедию, нитрат цинка при нагревании не образуется, так как термически неустойчив):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO – амфотерный оксид, растворяется в растворе щелочи, превращаясь в тетрагидроксоцинкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) При пропускании через раствор тетрагидроксоцинката натрия избытка углекислого газа образуется кислая соль – гидрокарбонат натрия, в осадок выпадает гидроксид цинка:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) Наиболее характерными для алканов являются реакции свободнорадикального замещения, в ходе которых атом водорода замещается на атом галогена. В реакции бутана с бромом преимущественно происходит замещение атома водорода при вторичном атоме углерода, в результате чего образуется 2-бромбутан. Это связано с тем, радикал с неспаренным электроном при вторичном атоме углерода является более устойчивым по сравнению со свободным радикалом с неспаренным электроном при первичном атоме углерода:

2) При взаимодействии 2-бромбутана со щелочью в спиртовом растворе образуется двойная связь в результате отщепления молекулы бромоводорода (правило Зайцева: при отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода):

3) Взаимодействие бутена-2 с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы брома к бутену-2 и образования 2,3-дибромбутана:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При взаимодействии на дибромпроизводное, в котором атомы галогенов находятся при соседних атомах углерода (или при одном и том же атоме), спиртового раствора щелочи происходит отщепление двух молекул галогеноводорода (дегидрогалогенирование) и образование тройной связи:

5) В присутствии солей двухвалентной ртути алкины присоединяют воду (гидратация) с образованием карбонильных соединений:

Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 46,28%

При сгорании 2,65 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды.

Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.

Ответ:
1) C x H y ; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 — этилбензол

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O

Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процесс восстановления

S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процесс окисления

2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}

Мn +7 (КМn +7 O 4 за счёт Мn +7) - окислитель S +4 (Na 2 S +4 O 3 за счёт S +4) - восстановитель Молекулярное уравнение

Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.

Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?

Показать ответ

Уравнения реакций:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так как все атомы азота, входившие в NH 3 , переходят в HNO 3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:

NH 3 ... → HNO 3

2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль

3) Рассчитываем объём раствора HNO 3:

а) по схеме для расчёта n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль

n = m в-ва / М в-ва,

M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г

б) ω = m в-ва / m р-pa , m р-pa = m в-ва / ω

m р-ра (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г

V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.

Даны вещества: СаСO 3 , СuО, растворы HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Показать ответ

Схема эксперимента

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(ОН) 2

1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) - вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2

Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.

Вариант 15.

Задание 3.

Химическая связь во фтороводороде:

1. Ковалентная полярная

2. Ионная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

Объяснение: фтороводород - HF, образован двумя неметаллами - фтором и водородом, между атомами двух разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь.

Правильный ответ - 1.

Задание 4.

Степень окисления железа в соединениях, формулы которых Fe2O3 и Fe(OH)2, соответственно равны:

1. +3 и +3

2. +2 и +2

3. +3 и +2

4. +2 и +3

Объяснение: перед нами два соединения железа - оксид железа (III), значит, степень окисления железа - +3, и гидроксид железа (II) - Fe(OH)2, степень окисления железа - +2.

Правильный ответ - 3.

Задание 5.

К оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых:

1. H2O2 и CuO

2. SO3 и Al2O3

3. OF2 и P2O3

4. PH3 и Li2O

Объяснение: оксиды состоят из атомов металла или неметалла и кислорода, то есть кислород стоит на втором месте в оксиде. Н2О2 - пероксид водорода, а не оксида.

Поэтому подходит только второй вариант - оксид серы (VI) и оксид алюминия.

Правильный ответ - 2.

Задание 6.

Признаком протекания реакции между карбонатом калия и соляной кислотой является:

1. Изменение цвета

2. Выпадение осадка

3. Выделение газа

4. Появление запаха

Объяснение: запишем приведенную реакцию.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (угольная кислота в раситворе распадается на H2O и CO2). Поэтому признаком протекания реакции будет выделение углекислого газа (пузырьков).

Правильный ответ - 3.

Задание 7.

Верны ли следующие суждения об электролитах?

А. Азотная и серная кислоты являются сильными электролитами.

Б. Сероводород в водном растворе полностью распадается на ионы.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: сильными электролитами являются сильные кислоты, щелочи (растворимые основания) и соли, поэтому А - верно. А сероводород из раствора улетает, так как это газ и на ионы не распадается.

Правильный ответ - 1.

Задание 8.

Сокращенное ионное уравнение

Н(+) + ОН(-) = Н2О

соответствует взаимодействию.

1. Гидроксида натрия и кремниевой кислоты

2. Гидроксида калия и серной кислоты

3. Гидроксида меди (II) и серной кислоты

4. Гидроксида бария и серной кислоты

Объяснение: такое сокращенное ионное уравнение означает, что все реагенты и продукты растворимы. Первая реакция не подходит, так как кремниевая кислота нерастворима, в третьей реакции

нерастворим гидроксид меди (II), а в четвертой - получившийся сульфат бария. Подходит только вторая реакция.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

(к правильному ответу еще можно прийти следующим путем: данное сокращенное ионное уравнение характеризует реакцию нейтрализации - взаимодействие основания с кислотой, при этом образуется соль и вода)

Правильный ответ - 2.

Задание 9.

При комнатной температуре возможна реакция между:

1. Водой и цинком

2. Водой и натрием

3. Водой и медью

4. Водой и свинцом

Объяснение: натрий - очень активный щелочной металл, он самопроизвольно очень бурно реагирует с водой, образуя растворимое основание - гидроксид натрия, при этом выделяется водород.

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH

Правильный ответ - 2.

Задание 10.

В перечне веществ, формулы которых:

А. HNO3

Б. KOH

В. SO3

Г. H2O

Д. K2O

Е. CuSO4

с оксидом бария взаимодействуют:

2. АВЕ

3. АГД

4. ВДЕ

Объяснение: оксид бария - основный оксид, обладает основными свойствами, значит может вступать в реакции только с веществами с кислотными свойствами, такими как

азотная кислота (HNO3), оксидом серы (VI) - SO3, а еще с водой с образованием гидроксида бария - Ba(OH)2.

Правильный ответ - 1.

Задание 11.

С каждым из веществ, формулы которых ВaCl2, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать раствор:

1. Соляной кислоты

2. Серной кислоты

3. Кремниевая кислота

4. Концентрированная азотная кислота

Объяснение: даны- - средняя соль, амфотерный гидроксид и переходный металл.Так как нам дан хлорид бария, можем предположить, что искомое вещество - серная кислота (так как взаимодействие соли, содержащей барий, и серной кислоты является качественной для сульфат-ионов - образуется нерастворимая соль - сульфат бария).

Запишем реакции.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (газ)

Правильный ответ - 2.

Задание 12.

Соль не образуется в результате реакции

1. Zn + H2SO4 =

2. Ca + Cl2 =

3. CaCO3 + H2O + CO2 =

4. Cu(NO3)2 =

Объяснение: допишем приведенные реакции.

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4(соль) + H2

2. Ca + Cl2 = CaCl2(соль)

3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2(кислая соль)

4. 2Cu(NO3)2 (t)= 2CuO(оксид) + 4NO2(оксид) + O2

Соль не образуется в последней реакции - разложения нитрата меди (II).

Правильный ответ - 4.

Задание 13.

Для получения и собирания газообразного аммиака из смеси хлорида аммиака и гидроксида кальция следует воспользоваться прибором, изображенном на рисунке.

Объяснение: аммиак легче воздуха, поэтому собирают его в перевернутую дном вверх пробирку.

Получают аммиак в реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O

При нагревании двух твердых веществ (порошков) выделяется бесцветный газ с резким запахом, который собирается в пробирку. Пробирку с исходными веществами нужно расположить горизонтально.

Правильный ответ - 3.

Задание 14.

Хлор является восстановителем в реакции:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

4. 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2

Объяснение: запишем изменение степени окисления хлора в приведенных реакциях.

1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - окислитель

2. 2Cl(-1) -2e Cl2(0) - восстановитель

3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - окислитель

4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - окислитель

Правильный ответ - 2.

Задание 15.

Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна:

1. 54%

2. 18%

3. 36%

4. 24%

Объяснение: фосфат натрия - Na3PO4.

Ar(Na) = 23 г/моль x 3 атома = 69 г/моль

Ar(P) = 31 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль x 4 атома = 64 г/моль

Mr(Na3PO4) = 69+31+64 = 164 г/моль

w(P) = 31/164 x 100% = 18%

Правильный ответ - 2.

Задание 16.

Общими для кислорода и фтора является:

1. Наличие в их атомах двух электронных слоев

2. Образованием ими оксидов с общей формулой Э2О7

3. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

4. Образованием ими соединений, в которых они проявляют только положительную степень окисления

5. Значение их электроотрицательности меньше, чем у брома

Объяснение: оба элемента находятся во втором периоде, значит имеют два электронных слоя. Кислород не имеет оксида (он сам образует оксиды). Оба элемента образуют двухатомные молекулы - простые вещества - O2 и F2.

В соединениях проявляют отрицательную степень окисления (в большинстве соединений). Фтор - самый сильный неметалл.

Правильный ответ - 13.

Задание 17.

Для этанола характерны следующие утверждения

1. В молекуле имеется двойная углерод-углеродная связь

2. В состав молекулы входят два атома углерода

3. При комнатной температуре является газообразным веществом

4. Горит

5. Не растворяется в воде

Объяснение: этанол (этиловый спирт) - С2Н5ОН - между углеродами имеет одинарную связь (это предельный спирт), зато имеет два атома углерода в молекуле,

при комнатной температуре является жидким веществом, горит в кислороде с образованием углекислого газа и воды, неограниченно растворяется в воде.

Правильный ответ - 24.

Задание 18.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А. KBr(р-р) и KCl(р-р)

Б. K2SO4(р-р) и Al2(SO4)3(р-р)

В. H2S(р-р) и HCl(р-р)

Реактив

1. Гидроксид натрия (р-р)

2. Нитрат свинца (II)

3. Хлорная вода

4. Хлорид калия (р-р)

Объяснение: хлорид калия и бромид калия различим при помощи хлорной воды - хлор вытесняет бром из бромида калия - увидим появление коричневой жидкости - брома.

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Сульфаты калия и алюминия различим при помощи раствора гидроксида натрия, первая реакция не пойдет, так как все вещества растворимы, а во второй реакции образуется

комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия.

Растворы сероводорода и хлороводорода различим нитратом свинца. Запишем реакции.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок серебристо-серого цвета) + 2HNO3

2HCl + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbCl2(малорастворимое вещество - прозрачные кристаллы)

Правильный ответ - 312.

Задание 19.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества

А. Кристаллический кремний

Б. Оксид кремния (IV)

В. Силикат калия

Реагенты

1. H2O, Zn

2. F2, Na

3. Na2CO3(крист), Mg

4. CO2(р-р), H2CO3(р-р)

Объяснение: кристаллический кремний реагирует с фтором и натрием.

Si + 2F2 = SiF4 (сгорание кремния в атмосфере фтора)

Si + Na (t)= NaSi

Оксид кремния (IV) реагирует с кристаллическим карбонатом натрия и с магнием.

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Силикат калия реагирует с осажденным углекислым газом и раствором угольной кислоты.

K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2(осадок)

K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3(осадок)

Правильный ответ - 234.

Задание 20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: углерод и азот меняют степень окисления.

Запишем баланс.

C(0) -4e C(+4) | - восстановитель

2N(+5) +10e N2(0) | - окислитель

Расставляем коэффициенты.

5C + 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2

Портал для школьника. Самоподготовка

Значение минеральных солей

Состав минеральных солей

Функции минеральных солей

Роль минеральных солей

Видео – щелочные минеральные соли

Обмен воды

Обмен солей

Регуляция водно-солевого обмена

Значение минеральных солей

Состав минеральных солей

Функции минеральных солей

Роль минеральных солей

Видео – щелочные минеральные соли

СХОЖИЕ СТАТЬИ