ഈ പാഠം "ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ" എന്ന വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിനായി നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ വിഷയം പഠിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ, അതിശയകരമായ ചില വസ്തുതകളുടെ സാരാംശം നിങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കും: ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ലായനികൾ എന്തുകൊണ്ട് വൈദ്യുതി നടത്തുന്നു; ഒരു ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ തിളനില, ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റ് അല്ലാത്ത ലായനിയേക്കാൾ ഉയർന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?

വിഷയം: കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

പാഠം:ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ

ഞങ്ങളുടെ പാഠത്തിന്റെ വിഷയം ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ". അതിശയകരമായ ചില വസ്തുതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഞങ്ങൾ ശ്രമിക്കും:

എന്തുകൊണ്ടാണ് ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ലായനികൾ വൈദ്യുതി കടത്തിവിടുന്നത്.

എന്തുകൊണ്ടാണ് ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ തിളനില എപ്പോഴും ഒരേ സാന്ദ്രതയിലുള്ള ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഇതര ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റിനേക്കാൾ ഉയർന്നത്.

സ്വാന്റേ അർഹേനിയസ്

1887-ൽ ഒരു സ്വീഡിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ രസതന്ത്രജ്ഞൻ സ്വാന്റേ അറേനിയസ്,ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതചാലകതയെക്കുറിച്ച് അന്വേഷിക്കുമ്പോൾ, അത്തരം ലായനികളിൽ പദാർത്ഥങ്ങൾ ചാർജ്ജ് കണങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു - ഇലക്ട്രോഡുകളിലേക്ക് നീങ്ങാൻ കഴിയുന്ന അയോണുകൾ - നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാഥോഡും പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആനോഡും.

ഇതാണ് ലായനികളിലെ വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന് കാരണം. ഈ പ്രക്രിയയെ വിളിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ(അക്ഷര വിവർത്തനം - വിഭജനം, വൈദ്യുതിയുടെ സ്വാധീനത്തിൽ വിഘടിപ്പിക്കൽ). ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ വിഘടനം സംഭവിക്കുന്നുവെന്നും ഈ പേര് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് അങ്ങനെയല്ലെന്ന് കൂടുതൽ ഗവേഷണം തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്: അയോണുകൾ മാത്രമാണ്ലായനിയിൽ കാരിയറുകളെ ചാർജ് ചെയ്യുകയും അത് കടന്നുപോകുന്നുണ്ടോ എന്നത് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ അതിൽ നിലനിൽക്കുകയും ചെയ്യുന്നുപരിഹാരം നിലവിലെ അല്ലെങ്കിൽ അല്ല. Svante Arrhenius ന്റെ സജീവ പങ്കാളിത്തത്തോടെ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തം രൂപീകരിച്ചു, ഇത് പലപ്പോഴും ഈ ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ പേരിലാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്. ഈ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന ആശയം ഒരു ലായകത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് കീഴിലുള്ള ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ സ്വയമേവ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു എന്നതാണ്. ഈ അയോണുകളാണ് ചാർജ് കാരിയറുകളും ലായനിയുടെ വൈദ്യുതചാലകതയ്ക്ക് ഉത്തരവാദികളും.

സ്വതന്ത്ര ചാർജുള്ള കണങ്ങളുടെ ദിശയിലുള്ള ചലനമാണ് വൈദ്യുത പ്രവാഹം. നിങ്ങൾക്കത് ഇതിനകം അറിയാം ലവണങ്ങളുടെയും ക്ഷാരങ്ങളുടെയും ലായനികളും ഉരുകലും വൈദ്യുതചാലകമാണ്,കാരണം അവയിൽ ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകളല്ല, മറിച്ച് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണങ്ങളാണ് - അയോണുകൾ. ഉരുകുകയോ അലിഞ്ഞുപോകുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, അയോണുകൾ മാറുന്നു സൗ ജന്യംവൈദ്യുത ചാർജിന്റെ വാഹകർ.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ദ്രവീകരണത്തിലോ ഉരുകുമ്പോഴോ സ്വതന്ത്ര അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അരി. 1. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദ്ധതി

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ സാരാംശം ജല തന്മാത്രയുടെ സ്വാധീനത്തിൽ അയോണുകൾ സ്വതന്ത്രമായിത്തീരുന്നു എന്നതാണ്. ചിത്രം.1. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിനെ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയ ഒരു കെമിക്കൽ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെയും കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡിന്റെയും വിഘടന സമവാക്യം നമുക്ക് എഴുതാം. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ വിഘടനം ഒരു മോൾ സോഡിയം കാറ്റേഷനുകളും ഒരു മോൾ ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. NaCl⇄ നാ + + Cl -

കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ വിഘടനം ഒരു മോൾ കാൽസ്യം കാറ്റേഷനുകളും രണ്ട് മോൾ ബ്രോമൈഡ് അയോണുകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

ഏകദേശംബ്ര 2 ⇄ ഏകദേശം 2+ + 2 ബ്ര -

കുറിപ്പ്: ഒരു വൈദ്യുത ന്യൂട്രൽ കണത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് എഴുതിയിരിക്കുന്നതിനാൽ, അയോണുകളുടെ മൊത്തം ചാർജ് പൂജ്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കണം.

ഉപസംഹാരം: ലവണങ്ങൾ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ആൽക്കലിസിന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കുക. പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും ലായനിയിൽ നമുക്ക് ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യം എഴുതാം.

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ വിഘടനം ഒരു മോൾ പൊട്ടാസ്യം കാറ്റേഷനുകളും ഒരു മോൾ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. KOH⇄ കെ + + ഓ -

ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ വിഘടനം ഒരു മോൾ ബേരിയം കാറ്റേഷനുകളും രണ്ട് മോളുകൾ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ബാ(ഓ) 2 ⇄ ബാ 2+ + 2 ഓ -

ഉപസംഹാരം:ക്ഷാരങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സമയത്ത്, ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾപ്രായോഗികമായി വിധേയമല്ലവൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വിഘടനം, അവർ വെള്ളത്തിൽ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കാത്തതിനാൽ, ചൂടാക്കിയാൽ, അവ വിഘടിപ്പിക്കുന്നു, അങ്ങനെ അവ ഉരുകിയെടുക്കാൻ കഴിയില്ല.

അരി. 2. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും തന്മാത്രകളുടെ ഘടന

ആസിഡുകളുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കുക. ആസിഡ് തന്മാത്രകൾ ഒരു ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത് ആസിഡുകൾ അയോണുകളല്ല, മറിച്ച് തന്മാത്രകളാണ്.

ചോദ്യം ഉയർന്നുവരുന്നു - അപ്പോൾ ആസിഡ് എങ്ങനെ വിഘടിക്കുന്നു, അതായത് ആസിഡുകളിൽ സ്വതന്ത്ര ചാർജ്ജ് കണങ്ങൾ എങ്ങനെ രൂപപ്പെടുന്നു? പിരിച്ചുവിടുമ്പോൾ കൃത്യമായി ആസിഡ് ലായനികളിൽ അയോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നുവെന്ന് ഇത് മാറുന്നു.

ജലത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കുക, എന്നാൽ ഇതിനായി ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും തന്മാത്രകളുടെ ഘടന ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു. ചിത്രം.2.

രണ്ട് തന്മാത്രകളും ഒരു കോവാലന്റ് പോളാർ ബോണ്ട് കൊണ്ടാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിലേക്കും ജല തന്മാത്രയിൽ - ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിലേക്കും മാറുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻ കീറാൻ ഒരു ജല തന്മാത്രയ്ക്ക് കഴിയും, കൂടാതെ ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻ H 3 O + രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷനായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിൽ, ഒരു ഹൈഡ്രോണിയം കാറ്റേഷന്റെ രൂപീകരണം എല്ലായ്പ്പോഴും കണക്കിലെടുക്കുന്നില്ല - സാധാരണയായി ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻ രൂപപ്പെടുന്നതായി പറയപ്പെടുന്നു.

അപ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ വിഘടനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:

HCl⇄ എച്ച് + + Cl -

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ വിഘടന സമയത്ത്, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷന്റെ ഒരു മോളും ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളുടെ ഒരു മോളും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഘട്ടം ഘട്ടമായുള്ള വിഘടനം

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കുക. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായി ഘട്ടം ഘട്ടമായി വിഘടിക്കുന്നു.

ഐ- വിഘടനത്തിന്റെ I ഘട്ടം

ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻ വേർപെടുത്തുകയും ഒരു ഹൈഡ്രോസൾഫേറ്റ് അയോൺ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

II - I സ്റ്റേജ് ഓഫ് ഡിസോസിയേഷൻ

രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ, ഹൈഡ്രോസൾഫേറ്റ് അയോണുകളുടെ കൂടുതൽ വിഘടനം സംഭവിക്കുന്നു. എച്ച്എസ്ഒ 4 - ⇄ എച്ച് + + SO 4 2-

ഈ ഘട്ടം റിവേഴ്സിബിൾ ആണ്, അതായത്, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സൾഫേറ്റ് - അയോണുകൾക്ക് ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകൾ സ്വയം ഘടിപ്പിക്കാനും ഹൈഡ്രോസൾഫേറ്റ് - അയോണുകളായി മാറാനും കഴിയും. റിവേഴ്സിബിലിറ്റിയുടെ അടയാളം ഇത് കാണിക്കുന്നു.

ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ പോലും പൂർണ്ണമായും വിഘടിപ്പിക്കാത്ത ആസിഡുകളുണ്ട് - അത്തരം ആസിഡുകൾ ദുർബലമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബോണിക് ആസിഡ് H 2 CO 3.

ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അല്ലാത്ത ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റിനേക്കാൾ ഉയർന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് ഇപ്പോൾ നമുക്ക് വിശദീകരിക്കാം.

ലയിക്കുമ്പോൾ, ലായകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ ലായകത്തിന്റെ തന്മാത്രകളുമായി ഇടപഴകുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം. ഒരു വോളിയം വെള്ളത്തിൽ ഒരു ലായനിയുടെ കൂടുതൽ കണികകൾ, അതിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് കൂടുതലായിരിക്കും. ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് പദാർത്ഥവും നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് പദാർത്ഥവും തുല്യ അളവിലുള്ള വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതായി ഇപ്പോൾ സങ്കൽപ്പിക്കുക. വെള്ളത്തിലെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കും, അതായത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അല്ലാത്തവ പിരിച്ചുവിടുന്നതിനേക്കാൾ അതിന്റെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം കൂടുതലായിരിക്കും. അങ്ങനെ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിലെ സ്വതന്ത്ര കണങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റിനേക്കാൾ കൂടുതലാകുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് വിശദീകരിക്കുന്നു.

പാഠം സംഗ്രഹിക്കുന്നു

ഈ പാഠത്തിൽ, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ലായനികൾ വൈദ്യുതചാലകമാണെന്ന് നിങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കി, കാരണം അവ ലയിക്കുമ്പോൾ ചാർജ്ജ് കണങ്ങൾ - അയോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ക്ഷാരങ്ങളുടെ വിഘടന സമയത്ത്, ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ആസിഡുകളുടെ വിഘടന സമയത്ത്, ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

1. റുഡ്സിറ്റിസ് ജി.ഇ. അജൈവവും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയും. ഗ്രേഡ് 9: വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. എം.: ജ്ഞാനോദയം. 2009 119 പേജ്.: അസുഖം.

2. പോപ്പൽ പി.പി. കെമിസ്ട്രി: എട്ടാം ക്ലാസ്: പൊതു വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള ഒരു പാഠപുസ്തകം / പി.പി. പോപ്പൽ, എൽ.എസ്. ക്രിവ്ല്യ. -കെ.: ഐസി "അക്കാദമി", 2008.-240 പേ.: അസുഖം.

3. ഗബ്രിയേലിയൻ ഒ.എസ്. രസതന്ത്രം. ഗ്രേഡ് 9 പാഠപുസ്തകം. പ്രസാധകൻ: ഡ്രോഫ.: 2001. 224സെ.

1. നമ്പർ 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. അജൈവവും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയും. ഗ്രേഡ് 9: വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. എം.: ജ്ഞാനോദയം. 2009 119 പേജ്.: അസുഖം.

2. എന്താണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ? ഏത് തരം പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ?

3. ഏത് തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ?

കണ്ടക്ടറുകളിലൂടെ കറന്റ് കടന്നുപോകുന്നതിനുള്ള സംവിധാനത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഒന്നും രണ്ടും തരത്തിലുള്ള കണ്ടക്ടറുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, സൾഫൈഡുകൾ, കൽക്കരി എന്നിവ ഇലക്ട്രോണിക് ചാലകതയുള്ള ആദ്യ തരത്തിലുള്ള കണ്ടക്ടറുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ചില വ്യവസ്ഥകളിൽ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് 2-ആം തരത്തിലുള്ള ചാലകങ്ങൾ: അവയ്ക്ക് അയോണിക് ചാലകതയുണ്ട്. ലായനികളോ ഉരുകുന്നതോ ആയ പദാർത്ഥങ്ങളെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താത്ത ലായനികളോ ഉരുകുന്നതോ ആയ പദാർത്ഥങ്ങളെ നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു; ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളിൽ ആസിഡുകളും ബേസുകളും മിക്കവാറും എല്ലാ ലവണങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു; നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളിൽ മിക്ക ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒരു ലായനിയിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഉരുകുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നതിനെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ധ്രുവീയ ലായക തന്മാത്രകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ ലായനികളിലെ വിഘടനം തുടരുന്നു. ഉരുകുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ചൂടാക്കൽ കാരണം വിഘടനം തുടരുന്നു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത് പ്രശസ്ത സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ എസ്. അറേനിയസ് (1887) ആണ്. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ ആധുനിക സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ: |T] വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വിഘടിപ്പിക്കുന്നു (വിഘടിപ്പിക്കുന്നു) പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് കണങ്ങളായി (അയോണുകൾ), അവ അരാജകമായ ചലനത്തിൽ ലായനിയിലാണ്. 1 K°> "ഡിസോസിയേഷൻ HS ന്റെ രണ്ടാം ഘട്ടത്തിനായി"<± Н+ + S2" значение константы диссоциации KD равно: n2s К D Для полной диссоциации H9S 7=* 2Н+ + S2" н,s значение константы диссоциации KDr равно произведению констант диссоциации по первой и второй ступени: KH2S V^i® . V D Dl Da . При прочих равных условиях KDj >>... കെ.ഡി. »ഒരു ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് ഒരു പ്രോട്ടോണിന്റെ വേർപിരിയൽ എല്ലായ്പ്പോഴും നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകളേക്കാൾ എളുപ്പത്തിൽ നടക്കുന്നു. ഡിസോസിയേഷന്റെ ഒരു പ്രധാന പ്രക്രിയ ജലത്തിന്റെ വിഘടനമാണ്: H20 t ± H + + OH. ഈ പ്രക്രിയയുടെ സ്ഥിരാങ്കം 25 ° C ആണ്: 1 ലിറ്ററിലെ മൊത്തം മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, അതായത് [H20] \u003d 1000 / 18 - 55.56 മോൾ, തുടർന്ന് [H +] [OH "] - \u003d 10 ~ 14. അതിനാൽ, ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ H +, OH അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയുടെ ഉൽപ്പന്നം സ്ഥിരമാണ്. ഈ ഉൽപ്പന്നത്തെ ജലത്തിന്റെ അയോൺ ഉൽപ്പന്നം എന്ന് വിളിക്കുന്നു (Kj ^ q) ഹൈഡ്രേറ്റഡ് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെയും സാന്ദ്രത വെള്ളത്തിൽ തുല്യമായതിനാൽ, [H +] = [OH"] -= 10~7 mol/l. അയോണുകളുടെ തുല്യ സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു പരിഹാരത്തെ ന്യൂട്രൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു; [H+] > [OH~] അമ്ലമായ ഒരു പരിഹാരം; പരിഹാരം ഇതിൽ [H+]< [ОН"] - щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем рН («пэ аш»): pH--lg. Тогда для нейтральной среды рН = -lglO"7 = 7, для кислых растворов рН < 7, для щелочных рН >7. ഉദാഹരണം 1 5 10 ~ 4 M ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെയും സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുക. നൽകിയിരിക്കുന്നത്: Cm (HC1) « 5 10 "4 M കണ്ടെത്തുക: [H +]; [OH "] പരിഹാരം: HC1 ഒരു ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റായതിനാൽ, [H +] ആസിഡിന്റെ മോളാർ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കും, അതായത് CH + \u003d 5 10~4 mol/l, 10"14 10"14 = WT ~ 5 > 10-4 "2" 10 M0L/L-ഉത്തരം: [H+] = 5 10~4 mol/l; [OH "] \u003d 2 10 "p mol / l. ഉദാഹരണം 2 0.01 M KOH ലായനിയുടെ pH നിർണ്ണയിക്കുക. നൽകിയിരിക്കുന്നത്: കണ്ടെത്തുക: pH (p-ra) പരിഹാരം: KOH ഒരു ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണ്, അതിനാൽ [OH ~] ആൽക്കലി സാന്ദ്രതയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കും, അതായത് [OH "] \u003d 10" 2 mol / l. 1 (G14 KG1 mol / l "pH - -lg \u003d -lglO" 12 \u003d 12. ഉത്തരം: pH \u003d 12.

രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന സ്തംഭം, D. I. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥ, A. M. ബട്‌ലെറോവിന്റെ ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന, മറ്റ് പ്രധാന കണ്ടെത്തലുകൾ എന്നിവ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ സിദ്ധാന്തമാണ്. 1887-ൽ, വെള്ളത്തിലും മറ്റ് ധ്രുവീയ ദ്രാവകങ്ങളിലും ഉരുകുന്നതിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ പ്രത്യേക സ്വഭാവം വിശദീകരിക്കാൻ സ്വാന്റേ അറേനിയസ് ഇത് വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. അക്കാലത്ത് നിലവിലുണ്ടായിരുന്ന പരിഹാരങ്ങളുടെ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത സിദ്ധാന്തങ്ങൾക്കിടയിൽ അദ്ദേഹം ഒരു വിട്ടുവീഴ്ച കണ്ടെത്തി - ഭൗതികവും രാസപരവും. ലായകവും ലായകവും ഒരു തരത്തിലും പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നില്ല, ഇത് ഒരു ലളിതമായ മെക്കാനിക്കൽ മിശ്രിതം ഉണ്ടാക്കുന്നുവെന്ന് ആദ്യത്തേത് വാദിച്ചു. രണ്ടാമത്തേത്, അവ തമ്മിൽ ഒരു രാസബന്ധമുണ്ട്. വാസ്തവത്തിൽ, രണ്ട് ഗുണങ്ങളും പരിഹാരങ്ങളിൽ അന്തർലീനമാണെന്ന് ഇത് മാറി.

ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികാസത്തിന്റെ തുടർന്നുള്ള ഘട്ടങ്ങളിൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള രാസബന്ധങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചും ലഭ്യമായ വിവരങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി നിരവധി ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഈ മേഖലയിൽ ഗവേഷണവും വികസനവും തുടർന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, I.A. Kablukov പരിഹാര പ്രക്രിയകളുടെ പ്രശ്നം കൈകാര്യം ചെയ്തു, V. A. Kistyakovsky തന്മാത്രാ ഭാരത്തിൽ തിളയ്ക്കുന്ന താപനില സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒരു കാപ്പിലറിയിൽ ഒരു ദ്രാവക നിരയുടെ ഉയർച്ചയെ ആശ്രയിക്കുന്നത് നിർണ്ണയിച്ചു.

സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ആധുനിക വ്യാഖ്യാനം

ഈ കണ്ടെത്തലിന്റെ ആവിർഭാവത്തിന് മുമ്പ്, വിഭജന പ്രക്രിയകളുടെ പല സവിശേഷതകളും സാഹചര്യങ്ങളും പഠിച്ചിട്ടില്ല, അതുപോലെ തന്നെ പരിഹാരങ്ങളും. വെള്ളത്തിലോ മറ്റ് ധ്രുവീയ ദ്രാവകങ്ങളിലോ ഒരു പദാർത്ഥത്തെ അതിന്റെ ഘടക അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ, ലായക തന്മാത്രകളുമായുള്ള സംയുക്ത കണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം, ഉരുകുന്നത് കാരണം ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ നോഡുകളിൽ കാറ്റേഷനുകളുടെയും ആയോണുകളുടെയും ചലനാത്മകത. ഇതിന്റെ ഫലമായി, രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു പുതിയ സ്വത്ത് നേടുന്നു - വൈദ്യുതചാലകത.

അയോണുകൾ, പരിഹാരം അല്ലെങ്കിൽ ഉരുകുന്നത് ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ, പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു. ലൈക്ക് ചാർജുള്ളവ പുറന്തള്ളുന്നു, ചാർജ്ജ് ചെയ്തവ ആകർഷിക്കുന്നു. ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണങ്ങളെ ലായക തന്മാത്രകളാൽ പരിഹരിക്കുന്നു - ഓരോന്നും കൂലോംബിന്റെ ആകർഷണ ശക്തികൾക്കനുസരിച്ച് കർശനമായി ഓറിയന്റഡ് ദ്വിധ്രുവങ്ങളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഒരു പ്രത്യേക സാഹചര്യത്തിൽ മീഡിയം ജലീയമാണെങ്കിൽ അവ ജലാംശം നൽകും. കാറ്റേഷനുകൾക്ക് എല്ലായ്പ്പോഴും അയോണുകളേക്കാൾ വലിയ ആരങ്ങളുണ്ട്, കാരണം അവയ്ക്ക് ചുറ്റുമുള്ള കണങ്ങളുടെ അരികുകളിൽ പ്രാദേശികവൽക്കരിച്ച ചാർജുകളുള്ള പ്രത്യേക ക്രമീകരണം കാരണം.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന്റെ വെളിച്ചത്തിൽ ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണങ്ങളുടെ ഘടന, വർഗ്ഗീകരണം, പേരുകൾ

പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ചാർജ് വഹിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ് അയോൺ. ലളിതമായ (K (+) , Ca (2+) , H (+) - ഒരു രാസ മൂലകം അടങ്ങുന്ന), സങ്കീർണ്ണവും സങ്കീർണ്ണവുമായ (OH (-) , SO 4 (2-), HCO എന്നിങ്ങനെയുള്ള സോപാധികമായ വിഭജനമാണ് ഇവയുടെ സവിശേഷത. 3 (- ) - പലതിൽ നിന്ന്). ഒരു കാറ്റേഷനോ അയോണോ ഒരു ലായക തന്മാത്രയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, അതിനെ സോൾവേറ്റഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, H 2 O തന്മാത്രയുടെ ദ്വിധ്രുവം - ജലാംശം.

ജലത്തിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം സംഭവിക്കുമ്പോൾ, രണ്ട് ചാർജ്ജ് കണങ്ങൾ H (+), OH (-) രൂപപ്പെടുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ പ്രോട്ടോൺ മറ്റൊരു ജല തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് ഒരു ശൂന്യമായ പരിക്രമണപഥത്തിലേക്ക് പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഓക്സിജൻ സ്വീകരിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു ഹൈഡ്രോണിയം അയോൺ H 3 O (+) രൂപം കൊള്ളുന്നു.

അർഹേനിയസിന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ

ഓക്സൈഡുകൾ ഒഴികെയുള്ള അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ക്ലാസുകളുടെ എല്ലാ പ്രതിനിധികളും, ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഓറിയന്റഡ് ദ്വിധ്രുവങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ, രാസപദങ്ങളിൽ വിഘടിക്കുന്നു - അവ അവയുടെ ഘടക അയോണുകളിലേക്ക് കൂടുതലോ കുറവോ ആയി വിഘടിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം ആവശ്യമില്ല; ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യം അതിന്റെ സ്കീമാറ്റിക് പ്രാതിനിധ്യമാണ്.

ഒരു ലായനിയിൽ പ്രവേശിക്കുകയോ ഉരുകുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, അയോണുകൾ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന് വിധേയമാകുകയും കാഥോഡിലേക്കും (നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡ്) ആനോഡിലേക്കും (പോസിറ്റീവ്) ദിശയിലേക്കും നീങ്ങാനും കഴിയും. രണ്ടാമത്തേത് വിപരീത ചാർജ്ജുള്ള ആറ്റോമിക് അഗ്രഗേറ്റുകളെ ആകർഷിക്കുന്നു. ഇവിടെ നിന്നാണ് കണങ്ങൾക്ക് അവയുടെ പേരുകൾ ലഭിച്ചത് - കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും.

പദാർത്ഥത്തിന്റെ അപചയത്തിന് സമാന്തരമായും ഒരേസമയം, വിപരീത പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു - യഥാർത്ഥ തന്മാത്രകളിലേക്ക് അയോണുകളുടെ സംയോജനം, അതിനാൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ നൂറു ശതമാനം പിരിച്ചുവിടൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനായുള്ള അത്തരമൊരു സമവാക്യം അതിന്റെ വലത്, ഇടത് ഭാഗങ്ങൾക്കിടയിൽ തുല്യ ചിഹ്നം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം, മറ്റേതൊരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെയും പോലെ, രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയെ നിയന്ത്രിക്കുന്ന നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ബഹുജന പ്രവർത്തന നിയമവും ഒരു അപവാദമല്ല. അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്ന പ്രക്രിയയുടെ നിരക്ക് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് ആനുപാതികമാണെന്ന് ഇത് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.

ഡിസോസിയേഷൻ സമയത്ത് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

കെമിക്കൽ ടെർമിനോളജി പദാർത്ഥങ്ങളെ ലയിക്കാത്തതും ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതും ലയിക്കുന്നതുമായി വിഭജിക്കുന്നു. അവസാനത്തെ രണ്ടെണ്ണം ദുർബലവും ശക്തവുമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ ലയിക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ ഒരു സോളുബിലിറ്റി പട്ടികയിൽ സംഗ്രഹിച്ചിരിക്കുന്നു. ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ വിഘടനം ഒരു മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയയാണ്; അവ പൂർണ്ണമായും അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. ദുർബലമായത് - ഭാഗികമായി മാത്രം, അസോസിയേഷന്റെ പ്രതിഭാസം അവയിൽ അന്തർലീനമാണ്, അതിനാൽ, നടന്നുകൊണ്ടിരിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളുടെ സന്തുലിതാവസ്ഥ.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ ദ്രവത്വവും ശക്തിയും തമ്മിൽ നേരിട്ട് ബന്ധമൊന്നുമില്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. ശക്തമായതിൽ, അത് ദുർബലമായി പ്രകടിപ്പിക്കാം. ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ പോലെ, അവ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്.

ലായനികൾ വൈദ്യുതി കടത്തിവിടുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

"ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ" ക്ലാസിൽ നൈട്രിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ബ്രോമിൻ, സൾഫ്യൂറിക്, പെർക്ലോറിക് എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും പോലെ നന്നായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന എല്ലാ ആസിഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. അതേ അളവിൽ, ക്ഷാരങ്ങൾ ആൽക്കലി ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും "ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ" ഗ്രൂപ്പിന്റെ വ്യക്തിഗത പ്രതിനിധികളുമാണ്. ചില സയനേറ്റുകളും തയോസയനേറ്റുകളും മെർക്കുറി (II) ക്ലോറൈഡും ഒഴികെ ലവണങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ തീവ്രമാണ്.

"ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ" ക്ലാസിനെ ബാക്കിയുള്ള ധാതുക്കളും മിക്കവാറും എല്ലാ ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു: കാർബോണിക്, സൾഫൈഡ്, ബോറിക്, നൈട്രജൻ, സൾഫറസ്, സിലിസിക്, അസറ്റിക് തുടങ്ങിയവ. അതുപോലെ മിതമായി ലയിക്കുന്നതും ഹൈഡ്രോകാർബൺ ബേസുകളും ആംഫോട്ടെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും (മഗ്നീഷ്യം, ബെറിലിയം, ഇരുമ്പ്, സിങ്ക് എന്നിവയുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ (2+)). അതാകട്ടെ, ജല തന്മാത്രകൾ വളരെ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്, പക്ഷേ ഇപ്പോഴും അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു.

വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളുടെ അളവ് വിവരണം

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന്റെ അളവ് യഥാർത്ഥത്തിൽ വിഭജന പ്രക്രിയയുടെ വ്യാപ്തിയെ ചിത്രീകരിക്കുന്നു. ഇത് കണക്കാക്കാം - അയോണുകളായി വിഭജിക്കപ്പെട്ട കണങ്ങളുടെ എണ്ണം സിസ്റ്റത്തിലെ അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആകെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് വിഭജിക്കണം. ഈ മൂല്യം "ആൽഫ" എന്ന അക്ഷരത്താൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് "α" ഒന്നിന് തുല്യമാണ്, അല്ലെങ്കിൽ നൂറ് ശതമാനം, കാരണം ജീർണിച്ച കണങ്ങളുടെ എണ്ണം അവയുടെ ആകെ സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. ദുർബലർക്ക് - എപ്പോഴും ഒന്നിൽ കുറവ്. ഒരു ജലീയ മാധ്യമത്തിൽ അയോണുകളായി പ്രാരംഭ തന്മാത്രകളുടെ പൂർണ്ണമായ വിഘടനം സംഭവിക്കുന്നില്ല, വിപരീത പ്രക്രിയ നടക്കുന്നു.

ക്ഷയത്തിന്റെ പൂർണ്ണതയെ ബാധിക്കുന്ന പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ അളവ് അനിഷേധ്യമായ നിരവധി ഘടകങ്ങളാൽ സ്വാധീനിക്കപ്പെടുന്നു. ഒന്നാമതായി, ലായകത്തിന്റെ സ്വഭാവവും അതിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥവും പ്രധാനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, എല്ലാ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്കും ഘടകകണങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോവാലന്റ് ഉയർന്ന ധ്രുവമോ അയോണിക് തരത്തിലുള്ള ബോണ്ട് ഉണ്ട്. ദ്രാവകങ്ങളെ ദ്വിധ്രുവങ്ങളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് വെള്ളത്തിൽ, തന്മാത്രകളിൽ ചാർജുകളുടെ വേർതിരിവ് ഉണ്ട്, അവയുടെ നിർദ്ദിഷ്ട ഓറിയന്റേഷന്റെ ഫലമായി, ലായകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സംഭവിക്കുന്നു.

ആൽഫ മൂല്യത്തെ ഏകാഗ്രത വിപരീതമായി ബാധിക്കുന്നു. അത് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഡിസോസിയേഷൻ ഡിഗ്രിയുടെ മൂല്യം കുറയുന്നു, തിരിച്ചും. പ്രക്രിയ തന്നെ പൂർണ്ണമായും എൻഡോതെർമിക് ആണ്, അതായത്, അത് ആരംഭിക്കുന്നതിന് ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള താപം ആവശ്യമാണ്. താപനില ഘടകത്തിന്റെ സ്വാധീനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ തെളിയിക്കുന്നു: അത് ഉയർന്നതാണ്, വിഘടനത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നു.

ദ്വിതീയ ഘടകങ്ങൾ

ഫോസ്ഫോറിക് പോലെയുള്ള പോളിബേസിക് ആസിഡുകളും Fe(OH) 3 പോലെയുള്ള ഒന്നിലധികം ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള ബേസുകളും ഘട്ടം ഘട്ടമായി അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. ആശ്രിതത്വം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു - ഡിസോസിയേഷന്റെ ഓരോ തുടർന്നുള്ള ഘട്ടവും മുമ്പത്തേതിനേക്കാൾ ആയിരക്കണക്കിന് അല്ലെങ്കിൽ പതിനായിരക്കണക്കിന് മടങ്ങ് കുറവാണ്.

പ്രധാന ലായകത്തിന്റെ അയോണുകളിൽ ഒന്നിന്റെ സാന്ദ്രത മാറ്റുന്ന സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് മറ്റ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ചേർത്ത് വിഘടിപ്പിക്കലിന്റെ അളവ് മാറ്റാം. ഇത് സന്തുലിതാവസ്ഥയെ വശത്തേക്ക് മാറ്റുന്നു, ഇത് ലെ ചാറ്റലിയർ-ബ്രൗൺ നിയമത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു - പുറത്ത് നിന്ന് സിസ്റ്റത്തിൽ ചെലുത്തുന്ന സ്വാധീനത്തിന്റെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ നിരീക്ഷിക്കുന്ന ദിശയിലാണ് പ്രതികരണം മുന്നോട്ട് പോകുന്നത്.

ക്ലാസിക്കൽ സന്തുലിത പ്രക്രിയ സ്ഥിരം

ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ വിഘടന പ്രക്രിയയെ ചിത്രീകരിക്കുന്നതിന്, അതിന്റെ ഡിഗ്രിക്ക് പുറമേ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ കോൺസ്റ്റന്റ് (കെഡി) ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും സാന്ദ്രത സിസ്റ്റത്തിലെ പ്രാരംഭ തന്മാത്രകളുടെ അളവ് ഉള്ളടക്കത്തിന്റെ അനുപാതത്താൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. . വാസ്തവത്തിൽ, ഒരു ലായകത്തെ അയോണുകളായി വിഭജിക്കുന്നതിന്റെ വിപരീത പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനുള്ള രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ സാധാരണ സ്ഥിരാങ്കമാണിത്.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു സംയുക്തത്തെ അതിന്റെ ഘടകകണങ്ങളാക്കി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയ്ക്കായി, ഡിസോസിയേഷൻ കോൺസ്റ്റന്റ് (K d) നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, ലായനിയുടെ ഘടനയിലെ കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും സ്ഥിരമായ സാന്ദ്രതയുടെ ഘടകമാണ്, ഇത് അനുബന്ധ ശക്തികളിലേക്ക് ഉയർത്തുന്നു. കെമിക്കൽ സമവാക്യത്തിൽ അവയ്ക്ക് മുന്നിലുള്ള സംഖ്യകൾ, അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ശേഷിക്കുന്ന അൺസോസിയേറ്റഡ് ഫോർമുല യൂണിറ്റുകളുടെ ആകെ എണ്ണം. ഒരു ആശ്രിതത്വമുണ്ട് - ഉയർന്നത് (K d), സിസ്റ്റത്തിലെ കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും എണ്ണം കൂടുന്നു.

ഒരു ദുർബലമായ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ സാന്ദ്രത, വിഘടിപ്പിക്കലിന്റെ അളവ്, സ്ഥിരാങ്കം എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ഓസ്റ്റ്വാൾഡ് ഡൈല്യൂഷൻ നിയമം ഉപയോഗിച്ച് സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കുന്നു: K d \u003d α 2 s.

ദുർബലമായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥമായി വെള്ളം

ദ്വിധ്രുവ തന്മാത്രകൾ വളരെ ചെറിയ അളവിൽ ചാർജ്ജ് കണങ്ങളായി ക്ഷയിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് ഊർജ്ജസ്വലമായി പ്രതികൂലമാണ്. ഇപ്പോഴും, ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈൽ അയോണുകളും ആയി വിഭജനം നടക്കുന്നു. ജലാംശം പ്രക്രിയകൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, രണ്ട് ജല തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രോണിയം അയോണിന്റെയും OH (-) രൂപീകരണത്തെയും കുറിച്ച് നമുക്ക് സംസാരിക്കാം.

ജലത്തിന്റെ അയോണിക് ഉൽപ്പന്നം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഗ്രൂപ്പുകളുടെയും ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ അനുപാതം, ലായനിയിലെ അഴുകാത്ത തന്മാത്രകളുടെ സന്തുലിത സാന്ദ്രതയിലേക്കുള്ള അനുപാതമാണ് സ്ഥിരമായ വിഘടനം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ജലത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ H (+) സിസ്റ്റത്തിലെ സാന്നിധ്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നു, അത് അതിന്റെ അസിഡിറ്റി, OH (-) ന്റെ സാന്നിധ്യം - അടിസ്ഥാനതത്വം. പ്രോട്ടോണിന്റെയും ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെയും സാന്ദ്രത തുല്യമാണെങ്കിൽ, അത്തരമൊരു പരിതസ്ഥിതിയെ ന്യൂട്രൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പിഎച്ച് സൂചിക എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയുണ്ട് - ഇത് ഒരു ലായനിയിലെ എച്ച് (+) ന്റെ മൊത്തം ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ് ഉള്ളടക്കത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് ലോഗരിതം ആണ്. 7-ൽ താഴെയുള്ള pH പരിസ്ഥിതി അസിഡിറ്റി ആണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു, കൂടുതൽ - അതിന്റെ ക്ഷാരത്തെക്കുറിച്ച്. ഇത് വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു മൂല്യമാണ്, അതിന്റെ പരീക്ഷണാത്മക മൂല്യം അനുസരിച്ച്, വിവിധ ജല സംവിധാനങ്ങളുടെ ജൈവ, ബയോകെമിക്കൽ, രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ - തടാകങ്ങൾ, കുളങ്ങൾ, നദികൾ, കടലുകൾ എന്നിവ വിശകലനം ചെയ്യുന്നു. വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകൾക്കുള്ള ഹൈഡ്രജൻ സൂചകത്തിന്റെ പ്രസക്തിയും അനിഷേധ്യമാണ്.

പ്രതികരണങ്ങളും നൊട്ടേഷനും രേഖപ്പെടുത്തുന്നു

രാസ ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന്റെ സമവാക്യം തന്മാത്രകളെ അനുബന്ധ കണികകളിലേക്ക് വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളെ വിവരിക്കുന്നു, അതിനെ അയോണിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇത് സ്റ്റാൻഡേർഡ് മോളിക്യുലറിനേക്കാൾ പലമടങ്ങ് ലളിതവും കൂടുതൽ പൊതുവായ രൂപവുമാണ്.

അത്തരമൊരു സമവാക്യം കംപൈൽ ചെയ്യുമ്പോൾ, പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് വാതക നീരാവിയുടെ ഭാഗമായി പ്രതികരിക്കുന്ന മിശ്രിതത്തിൽ നിന്ന് അവശിഷ്ടമോ നീക്കം ചെയ്യുന്നതോ ആയ പദാർത്ഥങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ എഴുതാവൂ എന്ന് കണക്കിലെടുക്കണം, ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, അതിന്റെ ശക്തമായ പ്രതിനിധികൾ മാത്രം. അയോണുകളായി വിഭജിക്കപ്പെട്ട രൂപത്തിൽ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. അവയ്ക്ക് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം മാറ്റാനാവാത്ത ഒരു പ്രക്രിയയാണ്, കാരണം പിളർപ്പില്ലാത്ത വസ്തുക്കളുടെയോ വാതകങ്ങളുടെയോ രൂപീകരണം കാരണം അസോസിയേഷൻ അസാധ്യമാണ്. ഇത്തരത്തിലുള്ള സമവാക്യത്തിന്, മറ്റ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് സമാനമായ നിയമങ്ങൾ ബാധകമാണ് - മെറ്റീരിയൽ ബാലൻസ് നിലനിർത്തുന്നതിന് ഇടത്, വലത് ഭാഗങ്ങളുടെ ഗുണകങ്ങളുടെ ആകെത്തുക പരസ്പരം തുല്യമായിരിക്കണം.

പദാർത്ഥങ്ങൾ പോളിബേസിക് അല്ലെങ്കിൽ പോളിയാസിഡാണെങ്കിൽ ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പല ഘട്ടങ്ങളിലായി തുടരാം. ഓരോ ഉപപ്രതികരണത്തിനും അതിന്റേതായ സമവാക്യമുണ്ട്.

രാസ ശാസ്ത്രത്തിലും അതിന്റെ വികസനത്തിലും പങ്ക്

ശാരീരികവും പ്രത്യേകിച്ച് ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സയൻസും രൂപപ്പെടുന്നതിന്റെ പൊതു പ്രക്രിയയ്ക്ക് സ്വാന്റേ അറേനിയസിന്റെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ സൃഷ്ടി വളരെ പ്രധാനമാണ്. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ, ഇലക്ട്രോഡ് പ്രക്രിയകൾ, വിവിധ മാധ്യമങ്ങളിലൂടെ വൈദ്യുത പ്രവാഹങ്ങൾ കടന്നുപോകുന്നതിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ, കാഥോഡ്-ആനോഡ് പൊട്ടൻഷ്യലുകളുടെ ഇൻഡക്ഷൻ സിദ്ധാന്തം എന്നിവ പോലുള്ള ഒരു പ്രതിഭാസത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ തീവ്രമായ വികസനം ലഭിച്ചു. കൂടാതെ, പരിഹാരങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തം ഗണ്യമായി പുരോഗമിച്ചു. അഭൂതപൂർവമായ കണ്ടുപിടുത്തങ്ങൾ കെമിക്കൽ ഗതിവിഗതികൾ, ലോഹങ്ങളുടെയും ലോഹസങ്കലങ്ങളുടെയും നാശത്തിന്റെ മേഖല, അതിനെതിരെ പുതിയ സംരക്ഷണ മാർഗ്ഗങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കായി കാത്തിരുന്നു.

ആധുനിക ലോകത്ത് പുതിയതും അറിയപ്പെടാത്തതുമായ നിരവധി കാര്യങ്ങൾ ഉണ്ട്. രസതന്ത്രം പോലെയുള്ള മഹത്തായ ഒരു അച്ചടക്കത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിൽ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഓരോ ദിവസവും കൂടുതൽ മുന്നോട്ട് നീങ്ങുന്നു. ലോക ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികാസത്തിന്റെ പശ്ചാത്തലത്തിൽ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷനും അതിന്റെ സ്രഷ്‌ടാക്കളും അനുയായികളും എന്നെന്നേക്കുമായി അഭിമാനിക്കുന്നു.

ലായനികൾ (അല്ലെങ്കിൽ ഉരുകുന്നത്) വൈദ്യുതി നടത്തുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു e le c t r o l i t a m i പലപ്പോഴും, ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ഈ പരിഹാരങ്ങൾ (ഉരുകൽ) ആകുന്നു രണ്ടാമത്തെ തരത്തിലുള്ള കണ്ടക്ടർമാർ,കാരണം അവയിൽ വൈദ്യുതി പ്രസരണം ചലനത്തിലൂടെയാണ് നടക്കുന്നത് ഐ ഒ എൻ ഒ വി - ചാർജ്ജ് കണങ്ങൾ. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു കണത്തെ വിളിക്കുന്നു കാറ്റേഷൻ (Ca +2), നെഗറ്റീവ് ചാർജ് വഹിക്കുന്ന ഒരു കണിക - അയോൺ (HE -). അയോണുകൾ ലളിതവും (Ca +2, H +) സങ്കീർണ്ണവും (RO 4 ־ 3, HCO 3 ־ 2) ആകാം.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ സ്ഥാപകൻ സ്വീഡിഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ എസ്. സിദ്ധാന്തം അനുസരിച്ച് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ തന്മാത്രകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിനെ വിളിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന്റെ സ്വാധീനമില്ലാതെ സംഭവിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഈ സിദ്ധാന്തം ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകിയില്ല: ലായനികളിൽ അയോണുകളുടെ രൂപത്തിന് കാരണമെന്താണ്, എന്തുകൊണ്ട് പോസിറ്റീവ് അയോണുകൾ, നെഗറ്റീവ് അയോണുകളുമായി കൂട്ടിയിടിച്ച്, ന്യൂട്രൽ കണികകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല.

ഈ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വികസനത്തിന് റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ അവരുടെ സംഭാവന നൽകി: ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ്, I. A. കബ്ലൂക്കോവ് - പരിഹാരങ്ങളുടെ രാസ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പിന്തുണക്കാർ, വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രക്രിയയിൽ ലായകത്തിന്റെ പ്രഭാവം ശ്രദ്ധിച്ചു. ഒരു ലായനി ഒരു ലായകവുമായി സംവദിക്കുന്നുവെന്ന് കബ്ലൂക്കോവ് വാദിച്ചു ( പരിഹാര പ്രക്രിയ ) വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു ( എസ് ഒഎൽ വി എ ടി വൈ ).

സോൾവറ്റ് തന്മാത്രകളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ട ഒരു അയോണാണ് (സോൾവേറ്റ് ഷെൽ), അത് വ്യത്യസ്ത അളവുകളായിരിക്കാം (ഇത് മൂലമാണ് ഒരു വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷൻ കൈവരിക്കുന്നത്). ലായകം വെള്ളമാണെങ്കിൽ, ലായകത്തിന്റെയും ലായകത്തിന്റെയും തന്മാത്രകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന പ്രക്രിയയെ വിളിക്കുന്നു g i d r a t a c i e y, ഒപ്പം ഇന്ററാക്ഷൻ ഉൽപ്പന്നമാണ് ജി ഐ ഡി ആർ എ ടി ഒ എം.

അങ്ങനെ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന്റെ കാരണം പരിഹാരമാണ് (ജലീകരണം). ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകളിലേക്കുള്ള റിവേഴ്സ് കണക്ഷൻ തടയുന്നത് അയോണുകളുടെ പരിഹാരമാണ് (ഹൈഡ്രേഷൻ).

അളവനുസരിച്ച്, വിച്ഛേദിക്കൽ പ്രക്രിയ മൂല്യത്താൽ സവിശേഷതയാണ് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ ഡിഗ്രികൾ ( α ), അയോണൈസ്ഡ് ദ്രവ്യത്തിന്റെ അളവും ലായകത്തിന്റെ ആകെ അളവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതമാണിത്. ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് ഇത് പിന്തുടരുന്നു α = 1 അല്ലെങ്കിൽ 100% (ലായനിയിൽ ലായനി അയോണുകൾ ഉണ്ട്), ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് 0< α < 1 (в растворе присутствуют наряду с ионами растворенного вещества и его недиссоциированные молекулы), для неэлектролитов α = 0 (ലായനിയിൽ അയോണുകളൊന്നുമില്ല). ലായകത്തിന്റെയും ലായകത്തിന്റെയും സ്വഭാവത്തിന് പുറമേ, അളവ് α പരിഹാരത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയെയും താപനിലയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലായകം വെള്ളമാണെങ്കിൽ, ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു:

1) എല്ലാ ലവണങ്ങളും;

2) ഇനിപ്പറയുന്ന ആസിഡുകൾ: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4 ;

3) ഇനിപ്പറയുന്ന അടിസ്ഥാനങ്ങൾ: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 .

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ റിവേഴ്സിബിൾ ആണ്, അതിനാൽ, ഇത് സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കത്തിന്റെ മൂല്യത്താൽ വിശേഷിപ്പിക്കാം, ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ കാര്യത്തിൽ ഇതിനെ വിളിക്കുന്നു ഡിസോസിയേഷൻ കോൺസ്റ്റന്റ് (കെ ഡി ) .

ഈ മൂല്യം വലുതായാൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അയോണുകളായി എളുപ്പത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു, അതിന്റെ അയോണുകൾ കൂടുതൽ ലായനിയിലാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: HF ═ H + + F־

ഈ മൂല്യം ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ സ്ഥിരമാണ്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

പോളിബേസിക് ആസിഡുകളും പോളിയാസിഡ് ബേസുകളും ഘട്ടങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് തന്മാത്രകൾ ആദ്യം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻ നീക്കം ചെയ്യുന്നു:

H 2 SO 4 ═ H + + HSO 4 ־.

സമവാക്യം അനുസരിച്ച് രണ്ടാമത്തെ അയോണിന്റെ ഉന്മൂലനം

HSO 4 ־ ═ H + + SO 4 ־ 2

ഇരട്ടി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണായ SO 4 ־ 2 ൽ നിന്നുള്ള ആകർഷണത്തെ അതിജീവിക്കേണ്ടതിനാൽ ഇത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, ഇത് ഹൈഡ്രജൻ അയോണിനെ ഒറ്റ ചാർജുള്ള അയോണിനേക്കാൾ ശക്തമായി ആകർഷിക്കുന്നു. അതിനാൽ, വിഘടനത്തിന്റെ രണ്ടാം ഘട്ടം ആദ്യത്തേതിനേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ്.

തന്മാത്രയിൽ ഒന്നിലധികം ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ ബേസുകളും ഘട്ടങ്ങളിൽ വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

Ba(OH) 2 ═ BaOH + + OH - ;

BaOH + \u003d Ba 2+ + OH -.

ഇടത്തരം (സാധാരണ) ലവണങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും ലോഹ അയോണുകളിലേക്കും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു:

CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl -;

Na 2 SO 4 \u003d 2Na + + SO 4 2-.

പോളിബേസിക് ആസിഡുകൾ പോലെയുള്ള ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഘട്ടങ്ങളിൽ വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;

HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

എന്നിരുന്നാലും, രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ ഡിസോസിയേഷന്റെ അളവ് വളരെ ചെറുതാണ്, അതിനാൽ ആസിഡ് ഉപ്പ് ലായനിയിൽ ഒരു ചെറിയ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ.

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അടിസ്ഥാന, ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

Fe(OH)Cl 2 = FeOH 2+ + 2Cl -.

പ്രധാന അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളെ ലോഹത്തിലേക്കും ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ അയോണുകളിലേക്കും ദ്വിതീയ വിഘടനം മിക്കവാറും സംഭവിക്കുന്നില്ല.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന്റെ സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിനെ അയോണുകളായി നശിപ്പിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വിഘടിച്ച തന്മാത്രകളുടെയോ പരലുകളുടെയോ ഘടകഭാഗങ്ങൾ ചാർജുള്ള കണങ്ങളാണ്. അവയെ അയോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അയോണുകൾ നെഗറ്റീവ്, പോസിറ്റീവ് ആണ്. പോസിറ്റീവ് അയോണുകളെ കാറ്റേഷനുകൾ എന്നും നെഗറ്റീവ് അയോണുകളെ അയോണുകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു.

തന്മാത്രകളോ പരലുകളോ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിവുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾക്ക് (ഡിസോസിയേറ്റ്) ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താനാകും. അതുകൊണ്ടാണ് അവയെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നത്. പലപ്പോഴും ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയയെ ലളിതമായി വിളിക്കുന്നു: ഡിസോസിയേഷൻ.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയ വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്, പിരിച്ചുവിടുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ കണികകൾ ലായകത്തിന്റെ (വെള്ളം) തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ലായനിയുടെ അളവിലുടനീളം തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ വിഘടന പ്രക്രിയയിൽ കണികകൾ പദാർത്ഥം (ക്രിസ്റ്റലുകൾ അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രകൾ) ഘടകഭാഗങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു.

അതിനാൽ, നല്ല ലയിക്കുമ്പോൾ, പദാർത്ഥം എല്ലായ്പ്പോഴും നന്നായി വിഘടിക്കുന്നില്ല.

തന്മാത്രകളോ പരലുകളോ എളുപ്പത്തിൽ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്. അവയെ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ:

ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ വിഘടനം മാറ്റാനാവാത്തതാണ്

തന്മാത്രകളോ പരലുകളോ പെട്ടെന്ന് അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കാത്ത പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്. അവയെ ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ:

ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ വിഘടനം വിപരീതമായി സംഭവിക്കുന്നു, അതായത്, തന്മാത്രയുടെ ശോഷണ സമയത്ത് രൂപംകൊണ്ട അയോണുകൾ വീണ്ടും സംയോജിപ്പിച്ച് യഥാർത്ഥ തന്മാത്രയായി മാറുന്നു. പ്രതികരണത്തിന്റെ റിവേഴ്സിബിലിറ്റി മൾട്ടിഡയറക്ഷണൽ അമ്പുകളാൽ കാണിക്കുന്നു: ↔ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക്, തന്മാത്രകൾ അയോണുകളായി ക്ഷയിക്കുമ്പോൾ വിപരീത പ്രതികരണം (അസോസിയേഷൻ) നിലനിൽക്കുന്നു.

1. ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ വിഘടനം

ആസിഡുകളുടെ വിഘടന സമയത്ത്, അവയുടെ തന്മാത്രകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഹൈഡ്രജൻ നോൺസ് H ആയും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് അയോണുകളായും വിഘടിക്കുന്നു.

ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിലെ ആസിഡിന്റെ വിഘടനത്തിന്റെ സമവാക്യം പരിഗണിക്കുക. (വീഡിയോ പാഠം)

ബേസുകളുടെ വിഘടിത സമയത്ത്, അവയുടെ തന്മാത്രകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ഉള്ള ലോഹങ്ങളിലേക്കും നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ഡ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു (OH -).

2. ഒരു അടിത്തറയുടെ വിഘടന സമവാക്യം പരിഗണിക്കുക - ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്. (വീഡിയോ പാഠം)

3. ലവണങ്ങൾ വിഘടിക്കുന്ന സമയത്ത്, അവയുടെ തന്മാത്രകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ലോഹ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, കൂടാതെ അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ഇല്ല.

ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റായ ഉപ്പ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള സമവാക്യം പരിഗണിക്കുക. (വീഡിയോ പാഠം)

4. ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിൽ ഒരു മൂലകം (ക്ലോറൈഡ് (C1), സൾഫൈഡുകൾ (സൾഫൈഡുകൾ) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ഉപ്പ് വിഘടിപ്പിക്കൽ സമവാക്യം വരയ്ക്കുന്നു.എസ് ), ഉപ്പ് തന്മാത്രകൾക്ക് ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിൽ രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ ഉള്ള സമവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്. (വീഡിയോ പാഠം)

5. ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ വിഘടനം(വീഡിയോ പാഠം)

ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ പോളിബാസിക് ആസിഡുകൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നത് ക്രമേണ (പടിപടിയായി) സംഭവിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വിഘടനത്തിന്റെ ഓരോ ഘട്ടത്തിലും, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ H ഉം അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഒരു ആസിഡ്-ദുർബല ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റിന്റെ (H 2 CO 3) ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം.

6 വിഘടനത്തിന്റെ രണ്ടാം ഘട്ടം HCO 3 - ↔ H + + CO 3 -

ഒരു ആസിഡിന്റെ വിഘടിത ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം, ഒരു ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്, അതിന്റെ തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ H ന്റെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.

പോളിയാസിഡ് ബേസുകളുടെ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളെ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നത് ക്രമേണ (പടിപടിയായി) സംഭവിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വിഘടനത്തിന്റെ ഓരോ ഘട്ടത്തിലും, 1 ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോൺ (OH-) രൂപം കൊള്ളുന്നു (വീഡിയോ പാഠം)

അത്തരം അടിത്തറകളിൽ സാധാരണയായി നിരവധി OH ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു അടിത്തറയുടെ വിഘടന സമവാക്യം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം - ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് Mg (OH) 2

വിഘടനത്തിന്റെ ആദ്യ ഘട്ടം

Mg (OH) 2 ↔ MgOH + + OH -

അടിത്തറയുടെ വിഘടനത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം - ഒരു ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അതിന്റെ തന്മാത്രയിലെ OH ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. (വീഡിയോ പാഠം)

ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ലവണങ്ങൾ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ സമവാക്യങ്ങൾ ഒരു ഘട്ടത്തിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ലോഹ അയോണുകളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉപ്പ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള സമവാക്യം പരിഗണിക്കുക - ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് Ca 3 (RO 4) 2

Ca 3 (RO 4) 2 ↔ 3Ca 2+ + 2RO 4 3- (വീഡിയോ പാഠം)

പരീക്ഷണങ്ങളോടുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ (വീഡിയോ പാഠം)

1. വാതക പരിണാമവുമായി അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d CO 2 + H 2 O + 2NaCl

2. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ കടും നിറമുള്ള ലവണങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു

FeCl 3 + 3KNCS \u003d Fe (NCS) 3 + 3KCl

BaCl 2 + K 2 CrO 4 = BaCrO 4 ↓+ 2KCl

NiSO 4 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

3. ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

4. വ്യത്യസ്ത ഊഷ്മാവിൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ വിഘടനത്തിലെ മാറ്റങ്ങൾ