Йод (Jodum), I (в литературе встречается также символ J) - химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относящийся к галогенам (от греч. halos - соль и genes - образующий), к которым также относятся фтор, хлор, бром и астат.

Порядковый (атомный) номер йода - 53, атомный вес (масса) - 126,9.

Из всех существующих в природе элементов йод является самым загадочным и противоречивым по своим свойствам.

Плотность (удельный вес) йода - 4,94 г/см3, tnl - 113,5 °С, tKn - 184,35 °С.

Из имеющихся в природе галогенов йод - самый тяжелый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный йод состоит из атомов одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Радиоактивный 1-125 образуется в результате спонтанного деления урана. Из искусственных изотопов йода важнейшие - 1-131 и 1-123: их используют в медицине.

Молекула элементарного йода (J2), как и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. Фиолетовые растворы йода являются электролитами (проводят электрический ток при наложении разности потенциалов) так как в растворе молекулы J2 частично диссоциируют (распадаются) на подвижные ионы J и J. Заметная диссоциация J2 наблюдается при t выше 700 °С, а также при действии света. Йод - единственный галоген, находящийся в твердом состоянии при нормальных условиях, и представляет собой серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов со своеобразным (характерным) запахом.

Отчетливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток - все эти "металлические" свойства характерны для чистого йода.

Однако йод выделяется среди прочих элементов, в том числе отличаясь от металлов, легкостью перехода в газообразное состояние. Превратить йод в пар даже легче, чем в жидкость. Он обладает повышенной летучестью и уже при обычной комнатной температуре испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании йода происходит его так называемая возгонка, то есть переход в газообразное состояние минуя жидкое, затем оседание в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки йода в лабораториях и в промышленности.

Йод плохо растворим в воде (0,34 г/л при 25 °С, приблизительно 1:5000), зато хорошо растворяется во многих органических растворителях - сероуглероде, бензоле, спирте, керосине, эфире, хлороформе, а также в водных растворах йодидов (калия и натрия), причем в последних концентрация йода будет гораздо выше, чем та, которую можно получить прямым растворением элементарного йода в воде.

Окраска растворов йода в органике не отличается постоянством. Например, йодный раствор в сероуглероде - фиолетовый, а в спирте - бурый.

Конфигурация внешних электронов атома йода - ns2 np5. В соответствии с этим йод проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1; +1; +3; +5 и +7.

Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром, а тем более фтор.

С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя бесцветные соли йодиды.

С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. С некоторыми элементами - углеродом, азотом, кислородом, серой и селеном - йод непосредственно не соединяется. Несовместим он и с эфирными маслами, растворами аммиака, белой осадочной ртутью (образуется взрывчатая смесь).

Элементарный йод - окислитель. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до J. Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в JO3.

В горячих водных растворах щелочей образуются соли йодид и йодат.

Осаждаясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет; эта реакция используется для обнаружения йода.

ЙОД (Iodum, I ) - химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева; относится к галогенам. Й. активно влияет на обмен веществ, тесно связанный с функцией щитовидной железы; в организме человека содержится в виде неорганического йодида и составной части тиреоидных гормонов и их производных. Элементарный Й., неорганические и органические соединения Й. используются в качестве лекарственных средств и как реактивы в лабораториях, в т. ч. в клинико-диагностических.

Й. открыт в 1811 г. Куртуа (В. Courtois) и получил свое название за цвет паров (греч, iodes похожий по цвету на фиалку, фиолетовый) .

Основное физиол, значение Й. заключается в его участии в функции щитовидной железы (см.). Недостаточное поступление Й. приводит к нарушению функции железы, ее гиперплазии и развитию зоба. По своему значению для жизнедеятельности организма Й. относится к истинным микробиоэлементам. В организме взрослого человека содержится 20-30 мг Й., причем ок. 10 мг - в щитовидной железе. Щитовидная железа захватывает из протекающей через нее крови неорганические соединения Й., а в кровь из щитовидной железы поступают образовавшиеся в ней органические соединения Й. - гормоны (тироксин, трийодтиронин). В крови здорового человека содержится 8,5±3,5 мкг % йода; из этого количества 35% находится в плазме крови (до трех четвертей - в виде органических соединений Й.). При гипертиреозе содержание Й. в крови может возрастать до 100^ мкг%. Повышение концентрации Й. в крови отмечается также при беременности и при некоторых заболеваниях печешь При гипотиреоидизме содержание Й. в крови может резко снизиться, в основном за счет его органических соединений.

Принято считать, что человек должен получать минимум 50-60 мкг Й. в сутки. Однако многие исследователи считают, что для обеспечения оптимальной деятельности щитовидной железы и нормализации жизнедеятельности организма требуются значительно большие количества Й. (200 мкг в сутки и более). Радиобиол. исследования показали, что в организме здорового человека за сутки катаболизируется до 300 мкг тироксина (см.) и трийодтиронина (см.), при этом с мочой выделяется 50 мкг йода.

Элементарный Й. легко и быстро всасывается через кожу и слизистые оболочки, а в парообразном состоянии - через легкие. Скорость всасывания элементарного Й. из жел.-киш. тракта подвержена значительным колебаниям, т. к. во многом зависит от качественного состава пищи. Содержащиеся в ней белки и жиры связывают элементарный Й. и замедляют его всасывание в кишечнике.

Йодиды в отличие от элементарного Й. в значительно меньшей степени проникают через кожу, но лучше всасываются из жел.-киш. тракта. По прочим фармакокинетическим свойствам (распределению, депонированию и выведению из организма) йодиды не отличаются от элементарного Й.

Из крови Й. легко проникает в различные органы и ткани; содержание Й. в тканевых жидкостях не превышает 1/3-1/4 от содержания его в плазме крови. Кроме того, Й. частично депонируется в липидах.

Наиболее значительная часть всосавшегося Й. (до 17% введенной дозы) избирательно поглощается щитовидной железой. Поступающий в щитовидную железу Й. подвергается окислению и включается в биосинтез гормонов.

В значительных количествах Й. накапливается в органах, осуществляющих его выделение из организма (почки, слюнные железы и др.). При третичном сифилисе и туберкулезе Й. накапливается также в очагах специфического поражения (в гуммах, туберкулезных очагах), что, возможно, связано с высоким содержанием в них липидов.

Выделение Й. из организма осуществляется гл. обр. почками (до 70-80% от введенной дозы) и частично - экскреторными железами - слюнными, молочными, потовыми, железами слизистой оболочки желудка (см. Йодный обмен).

В природе Й. распространен почти повсеместно, он содержится во всех живых организмах, воде, минеральных водах, минералах, почве.

В земной коре его содержится мало (3-10-5 вес. %). Промышленные количества Й. встречаются в водах нефтяных месторождений и отложениях селитры.

Существует определенная закономерность распределения Й. в атмосфере, воде и почвах. Наибольшее его количество сконцентрировано в морской воде, воздухе и почвах приморских р-нов. В этих же р-нах отмечается наиболее высокое содержание Й. в растительных продуктах - зерновых, овощах, картофеле и фруктах и в продуктах животного происхождения - мясе, молоке, яйцах. Относительно много Й. содержится в мясе некоторых морских рыб и устриц. Особенно богаты Й. морские водоросли и губки. Очень много Й. в рыбьем жире (до 770 мкг%).

Отмечена зависимость содержания Й. в окружающей среде от содержания органических веществ в почве, что имеет большое значение для возникновения очагов эндемического зоба (см. Зоб эндемический). Содержание Й. в 1 л питьевой воды в среднем равно 0,2-2,0 мкг. >

На обеспеченность организма Й. большое влияние оказывают потери Й. в пищевых продуктах в процессе их хранения и кулинарной обработки (табл.).

Таблица. ПОТЕРИ ЙОДА В ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТАХ ПРИ КУЛИНАРНОЙ (ТЕРМИЧЕСКОЙ) ОБРАБОТКЕ (по И. Н. Гончаровой)

Физические и химические свойства

Й. представляет собой темно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском, t° пл 113,6°, t° кип 185,0°. При медленном нагревании Й. испаряется (возгоняется) с образованием фиолетовых паров-, имеющих резкий специфический залах.

Й. растворим в большинстве органических растворителей, гораздо хуже - в воде. Й. проявляет отрицательную и положительную валентности, однако соединения, в которых Й. положительно валентен, малоустойчивы и почти не встречаются в природе.

Главные валентности Й.: -1 (йодиды), +5 (йодаты) и +7 (перйодаты), известны также соединения Й. с валентностью +1 (гипойодиты). Биол, активностью и антисептическими свойствами Й. обладает лишь в положительно валентной форме.

Со многими элементами Й. непосредственно не взаимодействует (углерод, азот, кислород, сера), с нек-рыми вступает в реакцию только при повышенной температуре (водород, кремний и многие металлы). Из неметаллов легко реагирует с фосфором, фтором, хлором, бромом. Соединения Й. широко используются в органическом синтезе. Источником промышленного получения Й. являются воды буровых скважин; кроме того, промышленным способом Й. получают из золы некоторых морских водорослей. Лабораторные методы получения Й. основаны на окислении ионов I - , в качестве окислителей чаще всего применяют соединения хлора, напр, хлорное железо.

Токсические свойства йода

При хрон, интоксикации нарами Й. или его соединениями (йодизма), так же как и при бромизме, наблюдаются катаральные явления со стороны слизистых оболочек (слезотечение, насморк, кашель, саливация и т. п.), тошнота, рвота, головные боли, угревая сыпь. При попадании на кожу Й. может вызывать дерматиты. В тяжелых случаях возможно развитие специфического поражения кожи - йододермы (см.). В случаях отравления свободным Й. наблюдается бурая окраска языка и слизистой оболочки рта, выдыхаемый воздух имеет специфический запах Й., ощущается жжение во рту и в верхних отделах жел.-киш. тракта, отмечается слюнотечение, головная боль, отек гортани, носовые кровотечения, сыпь, альбуминурия, гемоглобинурии. После отравления в течение долгого времени слабость, пониженная сопротивляемость организма.

Лекарственные препараты йода

Лекарственные препараты Й. обладают неодинаковой токсичностью. Наиболее токсичными среди них являются препараты элементарного Й. Йодиды значительно менее токсичны. При повышенной чувствительности к Й. в ответ на введение его препаратов развиваются аллергические реакции разной тяжести (крапивница, отек Квинке и т. д.). Признаками острого отравления препаратами Й. являются коллапс, гематурия, повышение температуры тела, рвота, возбуждение ц. н. с. В тяжелых случаях развивается анурия, угнетение ц. н. с., отек легких. При приеме препаратов элементарного Й. внутрь в токсических дозах наблюдаются также признаки раздражения и коричневое окрашивание слизистой оболочки рта и глотки; возможно развитие отека гортани. Рвотные массы при приеме элементарного Й. внутрь имеют коричневую или голубую (при наличии в желудочном содержимом крахмала) окраску.

Первая помощь

Больного нужно перенести на чистый воздух и обеспечить ему полный покой.

Необходимо согревание тела, немедленная ингаляция кислорода. Вводят тиосульфат натрия в виде ингаляций 5% р-ра и внутривенно 30-50 мл 10-20% р-ра. Внутрь назначают обильное питье мучного отвара, жидкого крахмального клейстера, активированного угля в водной взвеси, молока (но не при отравлении йодоформом!), слизистых отваров, 5% р-ра тиосульфата натрия (2-4 стакана), щелочных вод, полоскание рта, горла и носа 2% р-ром бикарбоната натрия, промывание желудка 1-3% р-ром тиосульфата натрия, u который переводит элементарный Й. в менее токсичный натрия йодид. При отравлениях любыми препаратами Й. назначают также солевые слабительные и средства симптоматической терапии.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 1 мг/м 3 .

Меры предосторожности при работе с йодом или его препаратами: использование промышленных фильтрующих противогазов, резиновых перчаток, передников, обуви; тщательная герметизация аппаратуры. При попадании на кожу необходимо промыть пораженный участок спиртом и р-ром соды.

Для качественного обнаружения йода применяют крахмальный клейстер. К исследуемому материалу приливают крахмальный клейстер и 1 - 2 капли хлорной воды, в присутствии Й. происходит посинение жидкости, исчезающее при нагревании и снова появляющееся при охлаждении; обнаружить Й. можно также при прибавлении в пробирку с исследуемым материалом бензола, бензина или хлороформа с добавлением к ним хлорной воды. При встряхивании пробирки выделяющийся свободный Й. переходит в слой растворителя, окрашивая его в характерный для Й. фиолетовый цвет.

Количественное определение йода производят титрованием испытуемого р-ра азотнокислым серебром в присутствии индикатора (см.) или титрованием такого р-ра в кислой среде тиосульфатом натрия в присутствии крахмального клейстера.

Судебно-химические исследования на наличие Й. проводят на биол, материале, подщелоченном едким натром. Образец, обработанный таким образом, сжигают, к золе добавляют р-р нитрита натрия, подкисляют серной к-той и взбалтывают с небольшим количеством хлороформа, слой к-рого при наличии Й. окрашивается в фиолетовый или розовый цвет в зависимости от количества хлороформа. В пятнах на одежде и других предметах Й. обнаруживают при помощи крахмального клейстера. Пятно, содержащее Й., при смачивании крахмальным клейстером, окрашивается в синий цвет. Количественное определение Й. в биоматериале проводят в золе исследуемого материала, выделившийся Й. оттитровывают в кислой среде 0,1 н. или 0,01 н. р-ром тиосульфата натрия в присутствии индикатора - крахмального клейстера.

Йод радиоактивный

Природный Й. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Известны 24 радиоактивных изотопа Й. с массовыми числами от 117 до 139, включая два изомера (121M I и 126M I); 12 радиоактивных изотопов Й. обладают секундными и минутными периодами полураспада, 8 - часовыми, 3 - периодами полураспада от нескольких дней до 2 мес. и один (129 I) - периодом полураспада в несколько десятков миллионов лет.

В медицине применяют четыре радиоизотопа Й.: 123 I (T1/2 = 13,3 часа), 125 I (T1/2 = 60,2 дня), 131 I (T1/2 = 8,06 дня) и 132 I (T1/2 = 2,26 часа). Первым из них и вообще первым из искусственных радиоактивных изотопов начал использоваться в медицине и нашел широкое клин, применение йод-131 (позднее также йод-132), но затем в радиодиагностике (см. Радиоизотопная диагностика) эти изотопы стали постепенно вытесняться радиофарм. препаратами с йодом-123 (для исследований in vivo) и с йодом-125 (гл. обр. для радиоиммунохим. исследований in vitro).

Йод-131 можно получать двумя путями: выделением из смеси продуктов деления урана и из облученного медленными нейтронами теллура. Первый путь использовался в начальный период организации массового производства радиоизотопов, но затем от него отказались. Для получения йода-131 обычно используют ядерную реакцию 130 Te (n, гамма) 131 Te с последующим распадом теллура-131 и превращением его в йод-131. При облучении нейтронами природного теллура образуются различные его изотопы (с массовыми числами 127, 129 и 131), которые путем бета-распада превращаются в изотопы Й., соответственно: в стабильный 127 I, очень долго живущий 129 I (активность к-рого пренебрежимо мала) и 131 I. Йод-131 распадается с испусканием сложного спектра бета-излучения, основные две из пяти его составляющих обладают максимальными энергиями Ебета = 0,334 МэВ (7,0%) и Ебета = 0,606 МэВ (89,2%), а составляющая спектра с наиболее высокой энергией имеет Ебета = = 0,807 МэВ (0,7%). Спектр гамма-излучения 131 I также сложный и состоит из 15 линий (включая гамма-излучение дочернего 131M Xe), основные из которых имеют энергии Егамма = 0,080 МэВ (2,45%); 0,284 (5,8%); 0,364 (82,4%); 0,637 (6,9%) и 0,723 (1,63%). Интенсивность остальных гамма-линий составляет доли процента. В препаратах 131 I всегда присутствует небольшая генетическая примесь радиоактивного 131M Xe, который в свою очередь путем изомерного перехода с Т1/2 - 11,8 дня превращается в стабильный изотоп 131 Xe.

Йод-132 образуется в результате бета-распада материнского изотопа 132 Te (T1/2 = 77,7 часа), который выделяют из смеси продуктов деления урана. Для этого специально приготовленные урановые мишени облучают в ядерном реакторе в течение 6-10 дней. Ввиду малого периода полураспада 132 I его за отдельными исключениями не рассылают потребителям непосредственно, а используют для этой цели изотопный генератор 132 Te -> 132 I. После извлечения теллура-132 его наносят на сорбент колонки генератора (см. Генераторы радиоактивных изотопов), из к-рого по мере необходимости и вымывают 132 I на месте его использования. Йод-132 распадается также с испусканием сложного пятикомпонентного спектра бета-излучения с максимальными энергиями Е бета = 0,73 МэВ (15%); 0,90 (20%); 1,16 (23%); 1,53 (24%); 2,12 (18%) и гамма-излучения, состоящего из 11 линий, главные из которых имеют энергии Егамма = 0,52 МэВ (20%); 0,67 (144%); 0,773 (89%); 0,955 (22%); 1,40 (14%).

Иод-125 получают по цепочке ядерных реакций, облучая в реакторе мишень из ксенона: 124 Xe (n, гамма) 125 Xe -> 125 I (электронный захват). Принимая во внимание низкую плотность газов и малое содержание 124 Xe в природном ксеноне (0,094%), для повышения выхода йода-125 ксенон облучают в сжиженном состоянии, а также в его твердых соединениях (напр., XeF 2). Распадается 125 I электронным захватом (электронный захват - 100%), с испусканием гамма-излучения с энергией Егамма = 0,035 МэВ (6,8%), а также рентгеновского характеристического излучения теллура с энергиями Ех = 0,027 МэВ (112%) и Ех = 0,031 (24%).

Йод-123 можно получать на циклотроне, облучая, напр., сурьму ионами гелия либо теллур дейтронами или протонами, а также в реакциях расщепления на протонах высоких энергий (0,5-1 ГэВ). Однако для мед. применения йода-123 эти реакции недостаточно удобны, т. к. одновременно образуются нежелательные примеси других радиоизотопов Й. (с массовыми числами 121, 124, 125, 126), увеличивающих лучевую нагрузку при радиодиагностических процедурах. Йод-123 с высокой радионуклидной чистотой и достаточно хорошим выходом получают, облучая на циклотроне природный Й. протонами в энергетическом интервале 60- 70 МэВ по реакции 127 I (p ,5n) 123 Xe -> 123 I. В этом случае образующийся ксенон-123 отделяют химически от материала мишени (при этом отделяются и примеси всех образовавшихся изотопов Й.), а после небольшой выдержки 123 Хе превращается в 123 I. Йод-123 распадается электронным захватом (электронный захват - 100%) и испускает гамма-излучение, состоящее из 14 линий, главная из которых имеет энергию Егамма - 0,159 МэВ (82,9%). Интенсивности каждой из остальных линий гамма-спектра составляют от сотых долей до одного процента. Кроме того, при распаде 123 I образуется рентгеновское характеристическое излучение теллура с энергией Ех = = 0,028 МэВ (86,5%).

Измерение общей и объемной активности (радиоактивной концентрации) препаратов с упомянутыми радиоизотопами Й. обычно производят по их гамма-излучению; при относительных измерениях с помощью ионизационной камеры или спектрометра используют образцовые радиоактивные р-ры и спектрометрические гамма-источники (см. Излучатели образцовые). При измерениях активности короткоживущего изотопа 132 I можно использовать образцовый источник 137 Cs.

Радиофарм. препараты (РФП) с изотопами Й. выпускаются в разнообразных лекарственных формах. Массовое лечебно-диагностическое применение нашли более 30 РФП, меченных разными изотопами Й., прежде всего натрия йодид. Этот препарат выпускается для мед. применения в виде инъекционного изотонического р-ра, содержащего радиойод без изотопного носителя, а также в желатиновых капсулах для перорального приема. Радиоактивный натрия йодид применяют с диагностической целью, гл. обр. для определения функционального состояния и сканирования щитовидной и слюнной желез, исследования йодного обмена, а также для лечения тиреотоксикоза, тиреотоксического зоба и метастазов рака щитовидной железы. При радиодиагностических исследованиях пациенту вводят 5-50 мккюри 131 I, 125 I и 20- 200 мккюри 132 I.

Комплекс различных йодорганических препаратов с радиоизотопами Й.: йодгиппуран, йодбензойная к-та, бенгальский розовый, дийод-траст, триомбрин, билигност, тироксин, трийодтиронин, растительные масла, альбумин сыворотки крови человека, микро- и макроагрегаты альбумина, гамма-глобулин и др. позволяет проводить также радиодиагностические исследования сердечно-сосудистой, гепатобилиарной систем, почек, легких, жел.-киш. тракта, крови, костного и головного мозга и т. д. При этих исследованиях пациенту вводят обычно от 5 до 50, а при отдельных процедурах - до 200-400 мккюри радиойода.

Ядерно-физические параметры 123 I - относительно короткий период полураспада (13,3 часа), отсутствие корпускулярного излучения, оптимальная для детектирования гамма-камерами энергия основного гамма-излучения (0,159 МэВ), малая лучевая нагрузка на пациента при радиодиагностическом обследовании [напр., при внутривенном введении натрия йодида 123 I поглощенная доза в щитовидной железе в 60 и соответственно в 100 раз меньше, чем при введении такого же количества (по активности) препарата, содержащего 125 I ил и 131 I - обусловливают более широкую перспективу применения 123 I in vivo по сравнению с препаратами других радиоизотопов И. Для проведения радиоиммунохим. исследований с меченными Й. веществами in vitro наиболее удобен и широко используется долгоживущий 125 I.

Различные изотопы Й. обладают разной радиотоксичностью, от средней до высокой. На рабочем место без разрешения сан.-эпид, службы могут единовременно использоваться препараты с 125 I и 131 I активностью до 1 мккюри, с 132 I - до 10 и 123 I - до 100 мккюри.

Препараты йода

Среди препаратов йода, применяемых в мед. практике, различают: 1) препараты, содержащие элементарный (свободный) Й.,- р-р йода спиртовой, р-р Люголя (см. Люголя раствор); 2) препараты, способные освобождать элементарный И.,- йодинол (см.), йодоформ (см.), кальцийодин; 3) препараты, диссоциирующие с образованием ионов йода (йодиды),- калия йодид и натрия йодид; 4) препараты, содержащие прочно связанный йод,- йодолипол (см.), билитраст (см.) и другие рентгеноконтрастные вещества (см.); 5) радиоактивные препараты Й.

Элементарный Й. обладает выраженными противомикробными свойствами. По характеру противомикробного действия Й. идентичен другим галогенам (хлору, брому», но вследствие меньшей летучести действует более продолжительно. Препараты, способные освобождать элементарный Й. (йодоформ и др.), оказывают противомикробное действие только при контакте с тканями и микроорганизмами, вызывающими восстановление связанного Й. до элементарного. В отличие от элементарного Й. йодиды практически не активны в отношении бактериальной флоры.

Для препаратов элементарного Й. характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани. В высоких концентрациях эти препараты вызывают прижигающий эффект. Местное действие элементарного Й. обусловлено его способностью осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный Й., оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местнораздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях.

Характер резорбтивного действия препаратов элементарного Й. и йодидов одинаков. Наиболее выраженное влияние при резорбтивном действии препараты Й. оказывают на функции щитовидной железы. В малых дозах (препарат «микройод») препараты Й. тормозят функцию щитовидной железы (см. Антитиреоидные средства), а в больших дозах стимулируют, участвуя в синтезе ее гормонов.

Влияние препаратов Й. на обмен веществ проявляется усилением процессов диссимиляции. При атеросклерозе они вызывают нек-рое снижение концентрации холестерина и бета-лииопротеидов в крови; кроме того, повышают фибринолитическую и липопротенназную активность сыворотки крови и замедляют скорость свертывания крови.

Накапливаясь в сифилитических гуммах, Й. способствует их размягчению и рассасыванию. Однако накопление Й. в туберкулезных очагах приводит к усилению в них воспалительного процесса. Выделение Й. экскреторными железами сопровождается раздражением железистой ткани и усилением секреции. В связи с этим препараты Й. оказывают отхаркивающее действие и стимулируют лактацию (в малых дозах). Однако в больших дозах они могут вызывать угнетение лактации.

Препараты Й. используют для наружного и внутреннего применения. Наружно применяют гл. обр. препараты элементарного Й. в качестве раздражающих и отвлекающих средств. Кроме того, эти препараты и препараты, отщепляющие элементарный Й., применяют в качестве антисептических средств.

Внутрь препараты Й. назначают при гипертиреозе, эндемическом зобе, третичном сифилисе, атеросклерозе, хрон, интоксикациях ртутью и свинцом. Йодиды, кроме того, назначают внутрь в качестве отхаркивающих средств.

Противопоказаниями для внутреннего и парентерального применения препаратов Й. являются туберкулез легких, заболевания почек, геморрагический диатез, беременность, некоторые кожные заболевания (пиодермия, фурункулез) и повышенная чувствительность к Й.

Калия йодид (Кalii iodidurn; син.: калий йодистый, Кalium iodatum). Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Растворим в воде (1: 0,75), спирте (1: 12) и глицерине (1: 2,5). Относится к препаратам Й. из числа йодидов.

Применяют для лечения и профилактики эндемического зоба, при гипертиреозе, сифилисе, глазных заболеваниях (катаракта и др.), актиномикозе легких, кандидозе, бронхиальной астме и в качестве отхаркивающего средства.

Препарат назначают внутрь (в р-рах и микстурах) из расчета по 0,3-1 г на прием, 3-4 раза в день после еды. При третичном сифилисе назначают в виде 3-4% р-ра по 1 стол. л. 3 раза в день после еды. При актиномикозе легких применяют 10-20% р-ры препарата по 1 стол. л. 4 раза в день.

Внутривенное введение р-ров калия йодида противопоказано в связи с угнетающим действием ионов калия на сердце (см. Калий).

Формы выпуска: порошок, таблетки, содержащие по 0,5 г калия йодида и по 0,005 г калия карбоната. Хранят в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

Калия йодид выпускается также в виде специальных таблеток «Антиструмин», применяемых для профилактики эндемического зоба. Таблетки содержат по 0,001 г калия йодида.

Назначают по 1 таблетке 1 раз. в неделю. При диффузном токсическом зобе - по 1 - 2 таблетки в день 2-3 раза в неделю.

Кальцийодин (Calciiodinum; син.: кальция йодбегенат, сайодин) - смесь кальциевых солей йодбегеновой к-ты и других йодированных жирных к-т. Крупный желтоватый, жирный на ощупь порошок без запаха или со слабым запахом жирных к-т. Практически нерастворим в воде, очень мало растворим в спирте и эфире, легко растворим в теплом безводном хлороформе. Содержит не менее 24% Й. и 4% кальция.

Переносится лучше неорганических препаратов Й.: не раздражает слизистой оболочки желудка и кишечника, практически не вызывает явлений йодизма.

Применяют при атеросклерозе, нейросифилисе, бронхиальной астме, сухом катаре бронхов и других хрон, заболеваниях, при которых показано лечение препаратами Й.

Назначают внутрь по 0,5 г 2-3 раза в день после еды, хорошо раскрошив таблетку. Лечение проводят повторными курсами длительностью по 2-3 нед. с 2-нед. перерывами между отдельными курсами.

Форма выпуска: таблетки по 0,5 г» Сохраняют в хорошо укупоренных банках темного стекла.

Натрия йодид (Natrii iodidum; син.: натрий йодистый, Natrium iodatum). Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. На воздухе сыреет и разлагается с выделением И. Растворим в воде (1: 0,6), спирте (1: 3) и глицерине (1: 2). Водные р-ры препарата стерилизуют при 100° в течение 30 мин. или при 120° в течение 20 мин. По свойствам и показаниям к применению соответствует йодиду калия.

Назначают внутрь по 0,3-1 г 3-4 раза в день. В отличие от калия йодида препарат можно назначать внутривенно. При необходимости в вену вводят 10% р-р натрия йодида по 5-10 мл через 1-2 дня. Всего на курс лечения назначают 8-12 вливаний.

Форма выпуска: порошок. Сохраняют в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в сухом месте.

Натрия йодид и калия йодид входят в состав противоастматической микстуры по прописи Траскова (Mixtura anti asthmatica Trascovi).

Раствор йода спиртовой 5% (Solutio Iodi spirituosa 5%; син.: настойка йодная 5%, Tinctura Iodi 5%, сп. Б). Содержит: йода 50 г, калия йодида 20 воды и 95% спирта поровну до 1 л. Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

Применяют наружно в качестве антисептического средства, напр, для обработки операционного поля (см. Гроссиха метод) и рук хирурга, при туалете и хирургической обработке ран, а также как раздражающее и отвлекающее средство. Внутрь применяют для профилактики и лечения атеросклероза, а также при лечении сифилиса. Для профилактики атеросклероза назначают по 1 - 10 капель 1 - 2 раза в день курсами по 30 дней 2-3 раза в год. Для лечения атеросклероза назначают по 10-12 капель 3 раза в день. При лечении сифилиса - от 5 до 50 капель 2-3 раза в день. Препарат принимают в молоке после еды.

Детям в возрасте старше 5 лет назначают по 3-6 капель 2-3 раза в день. Детям до 5 лет препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая - 20 капель, суточная - 60 капель.

Форма выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл; в ампулах по 1 мл. Сохраняют в защищенном от света месте.

Раствор йода спиртовой 10% (Solutio Iodi spirituosa 10%; син.: настойка йодная 10%, Tinctura Iodi 10%, сп. Б). Содержит: йода 100 г, 95% спирта до 1 д. Жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. При прибавлении к препарату воды выпадает мелкокристаллический осадок Й.

По свойствам, показаниям к применению (за исключением лечения сифилиса) и дозировке соответствует 5% р-ру йода спиртовому. Детям внутрь препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая - 10 капель, суточная - 30 капель.

Форма выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл. Сохраняют в защищенном от света месте. Препарат готовят на непродолжительный срок (до 1 мес.) и отпускают только по специальным требованиям.

Применение йода при микроскопических исследованиях

Й. в микроскопической технике применяется как фиксатор, как реактив на гликоген, амилоид, крахмал, целлюлозу и алкалоиды, входит в состав декальцинирующих и мацерирующих жидкостей и т. п. Для фиксации тканей, особенно тканей кишечника, пользуются содержащей Й. смесью Доминичи (см. Доминичи методы). Р-ром Й. в 70% спирте, иногда с добавлением йодистого калия, обрабатывают кусочки тканей и срезы после фиксации в сулемовых смесях; при этом из тканей удаляются труднорастворимые осадки карбонатов и фосфатов ртути; остатки Й. затем удаляют промыванием в 0,25% р-ре тиосульфата натрия. Йодкалие-вый р-р Люголя (см. Люголя раствор) применяют при окраске микроорганизмов по методу Грама, для окрашивания фибрина крови, для выявления некоторых пигментов (каротиноиды), жировых веществ и пр. Гликоген окрашивается Й. в коричневый цвет, амилоид - в различные оттенки бурого и буро-красного цвета. Кроме того, в гистол, технике (см. Гистологические методы исследования) применяют различные соединения Й. (йодная к-та, йодновато-кислый натрий и калий, йодистый аммоний и пр.) и содержащие Й. красители.

Библиография: Гликопротеины, под ред. А. Готтшалка, пер. с англ., ч. 2, с. 222, М., 1969; Л e в и н В. И. Получение радиоактивных изотопов, с. 190, М., 1972; М а ш-к о в о к и й М. Д. Лекарственные средства, ч. 2, с. 89, М., 1977; Мкртумова Н. А. и С т а р о с e л ь ц e в а Л. К. Степень йодирования и йодоаминокислотный состав тиреоглобулина при диффузном токсическом зобе, Пробл, эндокрин, и гормонотер., т. 16, № 3, с. 68, 1970; Мохнач В.О. Йод и проблемы жизни, Л., 1974, библиогр.; Рачев Р. Р. и Ещенко Н. Д. Тиреоидные гормоны и субклеточные структуры, М., 1975, библиогр.; T у р а к у л о в Я. X., Бабаев Т.А. иСаатов Т. Йодпротеины щитовидной железы, Ташкент, 1974, библиогр.; The pharmacological basis of therapeutics, ed. by L. S. Goodman a. A. Gilman, L., 1975; Radioactive pharmaceuticals, ed. by G. A. Andrews a. o., p. 217, Springfield, 1966, bibliogr.

Л. К. Старосельцева; В. В. Бочкарев (рад., биол.), В. К. Муратов (фарм.), Я. Е. Хесин (гист.).

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Йод - пятьдесят третий элемент Периодической таблицы. Обозначение - I от латинского «iodum». Расположен в пятом периоде, VIIA группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен 53.

Йод относится к редким (рассеянным) элементам, однако в природе его все-таки можно встретить в свободном состоянии в виде минерала (термальные источники вулкана Везувия). Значительное количество йода содержится в морской воде в виде солей йодидов или в земной коре в составе нефтяных буровых вод.

В виде простого вещества йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета (рис. 1) с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Рис. 1. Йод. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса йода

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода.

Относительная атомная масса безразмерна и обозначается A r (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного йода равна 126,9044 а.е.м.

Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относительной молекулярной массой вещества называют отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Известно, что молекула йода двухатомна - I 2 . Относительная молекулярная масса молекулы йода будет равна:

M r (I 2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.

Изотопы йода

Известно, что в природе йод может находиться в виде единственного стабильного изотопа 127 I. Массовое число равно 127, ядро атома изотопа содержит пятьдесят три протона и семьдесят четыре нейтрона.

Существуют искусственные нестабильные изотопы йода с массовыми числами от 108-ми до 144-х, а также семнадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 129 I с периодом полураспада равным 1,57×10 7 лет.

Ионы йода

На внешнем энергетическом уровне атома йода имеется семь электронов, которые являются валентными:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5р 5 .

В результате химического взаимодействия йод отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион либо принимает электроны от другого атома, т.е. является их акцептором и превращается в отрицательно заряженный ион:

I 0 -1e → I + ;

I 0 -3e → I 3+ ;

I 0 -5e → I 5+ ;

I 0 -7e → I 7+ ;

I 0 +1e → I — .

Молекула и атом йода

В свободном состоянии йод существует в виде двухатомных молекул I 2 . Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу йода:

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Задание

При взаимодействии хлора с иодидом калия был получен йод массой 50,8 г. Определите объем хлора, измеренный при нормальных условиях, который потребовался для этого.

Решение

Запишем уравнение реакции взаимодействия хлора с иодидом калия: Кошка бежала, хвостиком махнула. Это не сказка про курочку Рябу, а история открытия йода . Его обнаружили на парижском заводе, преобразующем натриевую селитру в калиевую. Первая отсыревала на воздухе, а вторая была дефицитом. Превращение происходило при помощи золы, остающейся от сжигания водорослей. Метод изобрели в 1808-ом году, но в чем его секрет не знали. Не знала этого и кошка, за которой погнались рабочие фабрики. опрокинуло два сосуда – с серной кислотой и остаточными солями производства. В воздух взметнулись фиолетовые пары. Это видел владелец завода Бернар Курт. Несколько опытов провел сам, потом передал информацию ученым. Итог – в 1814-ом году мир узнал о существовании нового элемента. Им стал йод . Химические и физические свойства йода Свойства йода обусвловлены его расположением в . Элемент зачислен в 7-ю группу. В ней собраны галогены – наиболее активные неметаллы. У йода, например, легко поляризуемая электронная оболочка. То есть, ей не стоит труда разделиться в пространстве. Это позволяет катионам других элементов проникать в атом неметалла, масса которого, кстати, 127. «Гости» в электронной оболочке меняют ее, делая йод наиболее ковалентным из всех галогенов. Проще говоря, элемент может образовывать больше разнообразных связей с другими атомами. Нередко йод поляризуется положительно. Такой атом наиболее активен. Выделяет его и цвет, тот самый фиолетовый. Атом йода занесенный в таблицу Менделеева – природный экземпляр. Это стабильный изотоп с атомной массой 127. Искусственно получены и другие атомы с номерами 125, 129, 131. Каждый из них – радиоактивный йод . Изотопы излучают бета- и гамма-лучи, применяются в медицине. Получают радиоактивный йод из продуктов деления урана. То есть, лабораториями служат атомные реакторы. Стандартный йод можно совместить с большинством неметаллов и примерно 40% металлов. Благородные , , и не только, на 53-ий элемент не реагируют. Взаимодействие невозможно, так же, с , углеродом, кислородом и всеми инертными газами. Йод ли изучаете, или его соединения, можно определить с помощью воды. Чистый элемент в ней почти не растворяется. Йодиты же, то есть соединения вещества со щелочными и щелочноземельными атомами, растворимы. В исходном виде 53-ий элемент исчезает в воде лишь при сильном нагреве. Раствор йода легко получить, если использовать органику. Подойдут глицерин, сероуглерод или четыреххлористый углерод. Если растворитель бескислородный, он окрасится в фиолетовый. Если в жидкости есть атомы кислорода, йод сделает ее . В чистом виде, при комнатной температуре, йод фиолетово-черный. Блеск вещества металлический, агрегатное состояние – . Они плотные – почти 5 граммов на кубический сантиметр. Кристаллы сложены из молекул, в каждой из которых по 2 атома. В газообразное состояние вещество переходит при температуре 183 градуса. Получение йода жидкого возможно уже при 114-ти по шкале Цельсия. Применение йода Соли йода используют в стекольной промышленности. Речь о фарах автомобилей и светильников со спецэффектами. Главный эффект – йодиты служат фильтрами от встречных лучей света. Водители знают, как важно, порой, их нейтрализовать. Этот процесс назван поляроидом и, собственно, впервые пригодился в фотографическом искусстве. Автор придумки – англичанин Уильям Толбот. Он был выдающимся химиком и физиком 19-го столетия. В 21-ом веке правят цифровые технологии. Тем не менее, чтобы получить негатив фото до сих пор применяют йодистую разновидность . В сочетании с желатином она дает эмульсию, которой обмазывают подложку из стекла. На покрытие попадает свет, начинается выделение . Больше света – больше металла. Так и составляется картинка. Йод применение нашел и в металлургии. Соединения элемента помогают получить металлы высокой чистоты. Разлагая йодиты термическим путем, промышленники извлекают, к примеру, ванадий и цирконий. Эти тугоплавкие элементы необходимы для многих ракетных сплавов и материй атомных реакторов. В автомобильных подшипниках тоже можно найти йод. Какой в нем смысл? Элемент добавляют в смазку. Она рекомендована для титановых и нержавеющей стали. Обработка позволяет деталям выдержать нагрузку в 50 раз больше стандартной. Это при том, что йода в смазке всего 1-2%. Без 53-го элемента немыслима медицина. Йод в организме контролирует работу щитовидной железы, входит в вырабатываемые ей гормоны ТТГ, Т3 и Т4. При нехватке элемента развивается зоб, возможны раковые образования. При этом, организм не может выработать вещество сам. Йод поступает исключительно с пищей, БАДами и медикаментами. Из последних легко вспоминается «Йодомарин ». Его назначают даже грудным детям, особенно, в местностях удаленных от морей. В таких районах, как правило, наблюдается дефицит 53-го элемента, содержащегося, в основном, в водах океанов и их дарах. Одна из последних разработок врачей — синий йод . К нему примешен крахмал, меняющий цвет привычного раствора для наружного применения. Крахмал, так же, нейтрализует действие спирта и прочих вредных «присадок». Такой эликсир медики разрешают уже для внутреннего применения и для полоскания йодом . Хотя, с последним справится и смесь соль, сода, йод. Лечение йодом допускается не только в его стабильной, но и радиоактивной формах. Так 131-ый изотоп применяют для восстановления функций щитовидной железы. Процедуры строго нормированы, поскольку переизбыток радиоактивного йода может спровоцировать онкологию. Добыча йода Сколько йода добывают в год? Около 30 000 тонн. Мировые запасы элемента оценены почти в 15 000 000 тонн. Большинство из них скрыты в соединениях йода . В чистом виде он встречается редко. До сих пор актуален способ выделения вещества из природных накопителей – водорослей. В тонне высушенной ламинарии содержится 5 килограммов йода . Йод - это известный всем химический элемент. Но большинство людей знакомы только с его спиртовым раствором, который применяется в медицине. В последнее время также часто говорят о его недостатке в организме при заболевании щитовидной железы. Редко кому известны физические и химические свойства йода. А это довольно своеобразный элемент, который широко распространен в природе и важен для человеческой жизнедеятельности. Даже в быту можно использовать химические свойства йода, например, для определения наличия крахмала в продуктах. Кроме того, в последнее время рекламируется много народных методов применения этого микроэлемента для лечения многих заболеваний. Поэтому каждому нужно знать, какими свойствами он обладает. Общая характеристика йода Это довольно активный микроэлемент, относящийся к неметаллам. В периодической таблице Менделеева он находится в группе галогенов вместе с хлором, бромом и фтором. Обозначается йод символом I и имеет порядковый номер 53. Название этот микроэлемент получил в 19 веке из-за фиолетового цвета паров. Ведь по-гречески йод переводится, как «фиалковый, фиолетовый». Именно так был обнаружен йод. Химик Бернар Куртуа, работающий на фабрике по производству селитры обнаружил это вещество случайно. Кот перевернул пробирку с серной кислотой, и она попала на золу водорослей, из которой тогда получали селитру. При этом выделился газ, имеющий фиолетовый цвет. Это заинтересовало Бернара Куртуа, и он начал изучать новый элемент. Так в начале 19 века стало известно о йоде. В середины 20 века этот элемент химики стали называть «йодом», хотя до сих пор более распространено старое обозначение. Химические свойства йода Уравнения, показывающие активность химических реакций этого элемента, ничего не говорят обычному человеку. Только те, кто разбирается в химии, понимают, что с их помощью описываются его химические свойства. Это самый активный элемент из всех неметаллов. Йод может вступать в реакцию с множеством других веществ, образуя кислоты, жидкие и летучие соединения. Хотя среди галогенов он наименее активен. Кратко химические свойства йода можно рассмотреть на примере его реакций. С разными металлами йод реагирует даже при небольшом нагревании, при этом образуются йодиды. Наиболее известны йодиды калия и натрия. С водородом он реагирует только частично, а с некоторыми другими элементами вообще не соединяется. Он несовместим с азотом, кислородом, аммиаком или эфирными маслами. Но наиболее известным химическим свойством йода является его реакция с крахмалом. При добавлении его к веществам, содержащим крахмал, они синеют. Физические свойства Из всех микроэлементов йод считается самым противоречивым. Большинство людей не знают о его особенностях. Физические и химические свойства йода кратко изучаются в школе. В основном распространен этот элемент в виде изотопа с массой 127. Это самый тяжелый из всех галогенов. Есть еще радиоактивный йод 125, который получается при распаде урана. В медицине же чаще применяются искусственные изотопы этого элемента с массой 131 и 133. Из всех галогенов йод единственный, который в естественном состоянии твердый. Он может быть представлен темно-фиолетовыми или черными кристаллами или пластинками с металлическим блеском. Они имеют слабый характерный запах, хорошо проводят электрический ток и немного похожи на графит. В таком состоянии этот микроэлемент плохо растворяется в воде, но очень легко переходит в газообразное состояние. Он может превратиться в фиолетовый пар уже при комнатной температуре. Эти физико-химические свойства йода используются для его получения. Нагревая микроэлемент под давлением, а потом охлаждая, его очищают от примесей. Растворяют йод в спирте, глицерине, бензоле, хлороформе или сероуглеродах, получая бурые или фиолетовые жидкости. Источники йода Несмотря на важность этого микроэлемента для жизнедеятельности многих организмов, йод довольно сложно обнаружить. В земной коре его содержится меньше, чем самых редких элементов. Но все равно считается, что йод широко распространен в природе, так как в небольших количествах он присутствует почти везде. В основном сконцентрирован он в морской воде, водорослях, почве, некоторых растительных и животных организмах. Химические свойства йода объясняют то, что он не встречается в чистом виде, только в форме соединений. Чаще всего его добывают из золы морских водорослей или из отходов производства натриевой селитры. Так йод добывают в Чили и Японии, являющимися лидерами в добыче этого элемента. Кроме того, его можно получить из вод некоторых соленых озер или нефтяных вод. В организм человека йод поступает из пищи. Он присутствует в почвах и растениях. Но в нашей стране распространены почвы, бедные йодом. Поэтому чаще всего используются йодосодержащие удобрения. Для профилактики заболеваний, связанных с недостатком йода, элемент добавляют в соль и некоторые распространенные продукты питания. Его роль в жизнедеятельности организма Йод относится к тем микроэлементам, которые участвуют во многих биологических процессах. В небольших количествах он присутствует во многих растениях. Но в живых организмах он очень важен. Йод используется при производстве тиреоидных гормонов щитовидной железы. Они регулируют процессы жизнедеятельности организма. При недостатке йода у человека увеличивается щитовидная железа, возникают различные патологии. Они характеризуются снижением работоспособности, слабостью, головными болями, снижением памяти и настроения. Применение в медицине Наиболее распространен 5 % спиртовой раствор йода. Его применяют для дезинфекции кожи вокруг повреждений. Но это довольно агрессивный антисептик, поэтому в последнее время применяются более мягкие растворы йода с крахмалом, например, «Бетадин», «Йокс» или «Йодинол». Часто применяются согревающие свойства йода для устранения болей в мышцах или патологий суставов, делают йодную сетку после инъекций. Применение в промышленности Большое значение имеет также этот микроэлемент в промышленности. Особые химические свойства йода позволяют применять его в разных отраслях. Например, в криминалистике его используют для выявления отпечатков пальцев на бумажных поверхностях. Широко применяют йод в качестве источника света в галогеновых лампах. Используют его в фотографии, кинопромышленности, при обработке металлов. А в последнее время этот микроэлемент стали использовать в жидкокристаллических дисплеях, при создании стекол с затемнением, а также в области лазерного термоядерного синтеза. Опасность для человека Несмотря на важность йода в процессах жизнедеятельности, в больших количествах он токсичен для человека. Всего 3 г этого вещества приводят к серьезному поражению почек и сердечно-сосудистой системы. Сначала человек чувствует слабость, головную боль, у него появляется понос, учащается сердцебиение. Если же вдыхать пары йода, возникает раздражение слизистых оболочек, ожоги глаз, отек легких. Без лечения отравление йодом приводит к смертельному исходу. СХОЖИЕ СТАТЬИ Обратная связь Карта сайта О сайте