Uma das tarefas mais importantes da química é a composição correta das fórmulas químicas. Uma fórmula química é uma representação escrita da composição de uma substância química usando a designação e os índices dos elementos latinos. Para compilar corretamente a fórmula, definitivamente precisaremos da tabela periódica e do conhecimento de regras simples. São bastante simples e até as crianças podem se lembrar deles.
Como fazer fórmulas químicas
O conceito principal na elaboração de fórmulas químicas é “valência”. Valência é a propriedade de um elemento de conter um certo número de átomos em um composto. A valência de um elemento químico pode ser visualizada na tabela periódica, e você também precisa lembrar e ser capaz de aplicar regras gerais simples.
- A valência de um metal é sempre igual ao número do grupo, desde que esteja no subgrupo principal. Por exemplo, o potássio tem valência 1 e o cálcio tem valência 2.
- Os não metais são um pouco mais complicados. Um não metal pode ter valência maior e menor. A valência mais alta é igual ao número do grupo. A valência mais baixa pode ser determinada subtraindo o número do grupo do elemento de oito. Quando combinados com metais, os não metais sempre apresentam a valência mais baixa. O oxigênio sempre tem valência 2.
- Em um composto de dois não metais, o elemento químico localizado à direita e acima na tabela periódica tem a valência mais baixa. No entanto, o flúor sempre tem valência 1.
- E mais uma regra importante ao definir probabilidades! O número total de valências de um elemento deve ser sempre igual ao número total de valências de outro elemento!
Vamos consolidar o conhecimento adquirido usando o exemplo de um composto de lítio e nitrogênio. O metal lítio tem valência 1. O nitrogênio não metálico está localizado no grupo 5 e tem valência maior de 5 e valência menor de 3. Como já sabemos, em compostos com metais, os não metais sempre apresentam menor valência. valência, então o nitrogênio, neste caso, terá uma valência de três. Organizamos os coeficientes e obtemos a fórmula necessária: Li 3 N.
Então, de forma muito simples, aprendemos a compor fórmulas químicas! E para melhor memorização do algoritmo de composição de fórmulas, preparamos sua representação gráfica.
Palavras-chave: Química 8º ano. Todas as fórmulas e definições, símbolos de grandezas físicas, unidades de medida, prefixos para designar unidades de medida, relações entre unidades, fórmulas químicas, definições básicas, resumidamente, tabelas, diagramas.
1. Símbolos, nomes e unidades de medida
algumas grandezas físicas usadas em química
| Quantidade física | Designação | Unidade |
| Tempo | t | Com |
| Pressão | p | Pa, kPa |
| Quantidade de substância | ν | verruga |
| Massa de substância | eu | quilograma, g |
| Fração de massa | ω | Adimensional |
| Massa molar | M | kg/mol, g/mol |
| Volume molar | Vn | m 3 /mol, l/mol |
| Volume de substância | V | m 3, eu |
| Fração de volume | Adimensional | |
| Massa atômica relativa | Um | Adimensional |
| Senhor | Adimensional | |
| Densidade relativa do gás A ao gás B | D BA) | Adimensional |
| Densidade da matéria | R | kg/m 3, g/cm 3, g/ml |
| Constante de Avogrado | N / D | 1/mol |
| Temperatura absoluta | T | K (Kelvin) |
| Temperatura em Celsius | t | °C (graus Celsius) |
| Efeito térmico de uma reação química | P | kJ/mol |
2. Relações entre unidades de grandezas físicas
3. Fórmulas químicas na 8ª série
4. Definições básicas na 8ª série
- Átomo- a menor partícula quimicamente indivisível de uma substância.
- Elemento químico- um certo tipo de átomo.
- Molécula- a menor partícula de uma substância que retém sua composição e propriedades químicas e é composta por átomos.
- Substâncias simples- substâncias cujas moléculas consistem em átomos do mesmo tipo.
- Substâncias complexas- substâncias cujas moléculas consistem em átomos de diferentes tipos.
- Composição qualitativa da substância mostra em quais átomos de elementos ele consiste.
- Composição quantitativa da substância mostra o número de átomos de cada elemento em sua composição.
- Fórmula química- registro convencional da composição qualitativa e quantitativa de uma substância por meio de símbolos e índices químicos.
- Unidade de massa atômica(amu) - uma unidade de medida de massa atômica, igual à massa de 1/12 de um átomo de carbono 12 C.
- Verruga- a quantidade de uma substância que contém um número de partículas igual ao número de átomos em 0,012 kg de carbono 12 C.
- Constante de Avogrado (N / D = 6*10 23 mol -1) - o número de partículas contidas em um mol.
- Massa molar de uma substância (M ) é a massa de uma substância tomada na quantidade de 1 mol.
- Massa atômica relativa elemento A R - a razão entre a massa de um átomo de um determinado elemento m 0 e 1/12 da massa de um átomo de carbono 12 C.
- Peso molecular relativo substâncias M R - a razão entre a massa de uma molécula de uma determinada substância e 1/12 da massa de um átomo de carbono 12 C. A massa molecular relativa é igual à soma das massas atômicas relativas dos elementos químicos que formam o composto, tomando em conta o número de átomos de um determinado elemento.
- Fração de massa Elemento químico ω(X) mostra que parte da massa molecular relativa da substância X é responsável por um determinado elemento.
ENSINO ATÔMICO-MOLECULAR
1. Existem substâncias com estrutura molecular e não molecular.
2. Existem lacunas entre as moléculas, cujos tamanhos dependem do estado de agregação da substância e da temperatura.
3. As moléculas estão em movimento contínuo.
4. As moléculas são compostas de átomos.
6. Os átomos são caracterizados por uma certa massa e tamanho.
Durante os fenômenos físicos, as moléculas são preservadas; durante os fenômenos químicos, via de regra, são destruídas. Os átomos se reorganizam durante os fenômenos químicos, formando moléculas de novas substâncias.
LEI DA COMPOSIÇÃO CONSTANTE DA MATÉRIA
Cada substância quimicamente pura de estrutura molecular, independente do método de preparação, possui composição qualitativa e quantitativa constante.
VALÊNCIA
Valência é a propriedade de um átomo de um elemento químico de anexar ou substituir um certo número de átomos de outro elemento.
REAÇÃO QUÍMICA
Uma reação química é um fenômeno pelo qual outras substâncias são formadas a partir de uma substância. Os reagentes são substâncias que entram em uma reação química. Os produtos de reação são substâncias formadas como resultado de uma reação.
Sinais de reações químicas:
1. Liberação de calor (luz).
2. Mudança de cor.
3. Aparece um odor.
4. Formação de sedimentos.
5. Liberação de gás.
- Equação química- registrar uma reação química usando fórmulas químicas. Mostra quais substâncias e em que quantidades reagem e são obtidas como resultado da reação.
LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA
A massa das substâncias que entraram em uma reação química é igual à massa das substâncias formadas como resultado da reação. Como resultado das reações químicas, os átomos não desaparecem nem aparecem, mas são reorganizados.
As classes mais importantes de substâncias inorgânicas
Resumo da lição “Química 8ª série. Todas as fórmulas e definições."
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2.1. Linguagem química e suas partes
A humanidade usa muitas linguagens diferentes. Exceto línguas naturais(japonês, inglês, russo - mais de 2,5 mil no total), também há linguagens artificiais, por exemplo, esperanto. Entre as linguagens artificiais existem línguas vários ciências. Então, em química eles usam os seus próprios, linguagem química.
Linguagem química– um sistema de símbolos e conceitos concebido para um registo e transmissão breve, sucinto e visual de informação química.
Uma mensagem escrita na maioria das línguas naturais é dividida em frases, as frases em palavras e as palavras em letras. Se chamarmos sentenças, palavras e letras de partes da linguagem, poderemos identificar partes semelhantes na linguagem química (Tabela 2).
Mesa 2.Partes da linguagem química
É impossível dominar qualquer linguagem imediatamente; isto também se aplica a uma linguagem química. Portanto, por enquanto você conhecerá apenas o básico desta linguagem: aprenda algumas “letras”, aprenda a entender o significado de “palavras” e “frases”. No final deste capítulo você será apresentado a nomes as substâncias químicas são parte integrante da linguagem química. À medida que você estuda química, seu conhecimento da linguagem química se expandirá e se aprofundará.
LINGUAGEM QUÍMICA.
1.Quais línguas artificiais você conhece (além das mencionadas no texto do livro)?
2.Como as línguas naturais diferem das artificiais?
3. Você acha que é possível descrever fenômenos químicos sem usar linguagem química? Se não, por que não? Se sim, quais seriam as vantagens e desvantagens de tal descrição?
2.2. Símbolos de elementos químicos
O símbolo de um elemento químico representa o próprio elemento ou um átomo desse elemento.
Cada um desses símbolos é um nome latino abreviado de um elemento químico, consistindo em uma ou duas letras do alfabeto latino (para o alfabeto latino, consulte o Apêndice 1). O símbolo é escrito com letra maiúscula. Os símbolos, bem como os nomes russos e latinos de alguns elementos, são fornecidos na Tabela 3. Lá também são fornecidas informações sobre a origem dos nomes latinos. Não existe uma regra geral para a pronúncia dos símbolos, portanto a Tabela 3 também mostra a “leitura” do símbolo, ou seja, como esse símbolo é lido na fórmula química.
É impossível substituir o nome de um elemento por um símbolo na fala oral, mas em textos manuscritos ou impressos isso é permitido, mas não recomendado.Atualmente são conhecidos 110 elementos químicos, 109 deles possuem nomes e símbolos aprovados pela Internacional União de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
A Tabela 3 fornece informações sobre apenas 33 elementos. Esses são os elementos que você encontrará primeiro ao estudar química. Os nomes russos (em ordem alfabética) e os símbolos de todos os elementos são fornecidos no Apêndice 2.
Tabela 3.Nomes e símbolos de alguns elementos químicos
Nome |
||||
Latim |
Escrita |
|||
| - | Escrita |
Origem |
- | - |
| Azoto | N itrogênio | Do grego "dando à luz o salitre" | "pt" | |
| Alumínio | Al umínio | De lat. "alúmen" | "alumínio" | |
| Argônio | Ar vai | Do grego "inativo" | "argônio" | |
| Bário | BA rio | Do grego " pesado" | "bário" | |
| Bor | B orum | Do árabe "mineral branco" | "boro" | |
| Bromo | irmão bom | Do grego "malcheiroso" | "bromo" | |
| Hidrogênio | H hidrogênio | Do grego "dando à luz a água" | "cinzas" | |
| Hélio | Ele limão | Do grego " Sol" | "hélio" | |
| Ferro | Fé rum | De lat. "espada" | "ferro" | |
| Ouro | Au rum | De lat. "queimando" | "aurum" | |
| Iodo | EU odum | Do grego " tolet" | "iodo" | |
| Potássio | K alúlio | Do árabe "lixívia" | "potássio" | |
| Cálcio | Ca Lcio | De lat. "calcário" | "cálcio" | |
| Oxigênio | Ó oxigênio | Do grego "gerador de ácido" | "Ó" | |
| Silício | Si Lício | De lat. "pedra" | "silício" | |
| Criptônio | Cr ypton | Do grego "escondido" | "criptônio" | |
| Magnésio | M a g nésio | Do nome Península de Magnésia | "magnésio" | |
| Manganês | M a n Ganum | Do grego "limpeza" | "manganês" | |
| Cobre | Cu prumo | Do grego nome Ó. Chipre | "cuprum" | |
| Sódio | N / D triunfo | Do árabe, "detergente" | "sódio" | |
| Néon | Não sobre | Do grego " novo" | "néon" | |
| Níquel | Não colum | Dele. "São Nicolau Cobre" | "níquel" | |
| Mercúrio | H ydrar g yrum | Lat. "prata líquida" | "hidrargiro" | |
| Liderar | P amor b hum | De lat. nomes de uma liga de chumbo e estanho. | "prumo" | |
| Enxofre | S enxofre | Do sânscrito “pó combustível” | "é" | |
| Prata | A R g entum | Do grego " luz" | "argentum" | |
| Carbono | C arboneu | De lat. " carvão" | "tsé" | |
| Fósforo | P fósforo | Do grego "portador da luz" | "ahh" | |
| Flúor | F luorum | De lat. verbo "fluir" | "flúor" | |
| Cloro | Cl orum | Do grego "esverdeado" | "cloro" | |
| Cromo | C h RÓmio | Do grego " tingir" | "cromada" | |
| Césio | C ae é io | De lat. "céu azul" | "césio" | |
| Zinco | Z eu n porra | Dele. "lata" | "zinco" | |
2.3. Fórmulas químicas
Usado para designar substâncias químicas fórmulas químicas.
Para substâncias moleculares, uma fórmula química pode denotar uma molécula desta substância.
As informações sobre uma substância podem variar, por isso existem diferentes tipos de fórmulas químicas.
Dependendo da integridade das informações, as fórmulas químicas são divididas em quatro tipos principais: protozoários,
molecular, estrutural E espacial.
Os subscritos na fórmula mais simples não possuem um divisor comum.
O índice “1” não é usado em fórmulas.
Exemplos das fórmulas mais simples: água - H 2 O, oxigênio - O, enxofre - S, óxido de fósforo - P 2 O 5, butano - C 2 H 5, ácido fosfórico - H 3 PO 4, cloreto de sódio (sal de cozinha) - NaCl.
A fórmula mais simples da água (H 2 O) mostra que a composição da água inclui o elemento hidrogênio(H) e elemento oxigênio(O), e em qualquer porção (uma porção é uma parte de algo que pode ser dividido sem perder suas propriedades) de água, o número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de oxigênio.
Número de partículas, Incluindo número de átomos, denotado por uma letra latina N. Denotando o número de átomos de hidrogênio - N H, e o número de átomos de oxigênio é N Ah, podemos escrever isso
Ou N H: N O=2:1.
A fórmula mais simples do ácido fosfórico (H 3 PO 4) mostra que o ácido fosfórico contém átomos hidrogênio, átomos fósforo e átomos oxigênio, e a proporção do número de átomos desses elementos em qualquer porção de ácido fosfórico é 3:1:4, ou seja
NH: N P: N O=3:1:4.
A fórmula mais simples pode ser compilada para qualquer substância química individual e, para uma substância molecular, além disso, pode ser compilada Fórmula molecular.
Exemplos de fórmulas moleculares: água - H 2 O, oxigênio - O 2, enxofre - S 8, óxido de fósforo - P 4 O 10, butano - C 4 H 10, ácido fosfórico - H 3 PO 4.
Substâncias não moleculares não possuem fórmulas moleculares.
A sequência de escrita dos símbolos dos elementos em fórmulas simples e moleculares é determinada pelas regras da linguagem química, com as quais você se familiarizará ao estudar química. A informação transmitida por estas fórmulas não é afetada pela sequência de símbolos.
Dos sinais que refletem a estrutura das substâncias, usaremos apenas por enquanto curso de valência("traço"). Este sinal mostra a presença entre os átomos do chamado ligação covalente(que tipo de conexão é essa e quais são suas características, você descobrirá em breve).
Em uma molécula de água, um átomo de oxigênio está conectado por ligações simples (únicas) a dois átomos de hidrogênio, mas os átomos de hidrogênio não estão conectados entre si. Isto é precisamente o que a fórmula estrutural da água mostra claramente. 
Outro exemplo: a molécula de enxofre S8. Nesta molécula, 8 átomos de enxofre formam um anel de oito membros, no qual cada átomo de enxofre está conectado a outros dois átomos por ligações simples. Compare a fórmula estrutural do enxofre com o modelo tridimensional de sua molécula mostrado na Fig. 3. Observe que a fórmula estrutural do enxofre não transmite a forma de sua molécula, mas apenas mostra a sequência de ligação dos átomos por ligações covalentes.
A fórmula estrutural do ácido fosfórico mostra que na molécula desta substância um dos quatro átomos de oxigênio está ligado apenas ao átomo de fósforo por uma ligação dupla, e o átomo de fósforo, por sua vez, está ligado a mais três átomos de oxigênio por ligações simples. . Cada um desses três átomos de oxigênio também está conectado por uma ligação simples a um dos três átomos de hidrogênio presentes na molécula.
Compare o seguinte modelo tridimensional de uma molécula de metano com sua fórmula espacial, estrutural e molecular:
|
|
|
Na fórmula espacial do metano, traços de valência em forma de cunha, como se estivessem em perspectiva, mostram qual dos átomos de hidrogênio está “mais próximo de nós” e qual está “mais longe de nós”.
Às vezes, a fórmula espacial indica comprimentos de ligação e ângulos entre ligações em uma molécula, como é mostrado no exemplo de uma molécula de água.
Substâncias não moleculares não contêm moléculas. Para conveniência dos cálculos químicos em uma substância não molecular, os chamados unidade de fórmula.
Exemplos de composição de unidades de fórmula de algumas substâncias: 1) dióxido de silício (areia de quartzo, quartzo) SiO 2 – uma unidade de fórmula consiste em um átomo de silício e dois átomos de oxigênio; 2) cloreto de sódio (sal de cozinha) NaCl – a unidade da fórmula consiste em um átomo de sódio e um átomo de cloro; 3) ferro Fe - uma unidade de fórmula consiste em um átomo de ferro. Assim como uma molécula, uma unidade de fórmula é a menor porção de uma substância que retém suas propriedades químicas.
Tabela 4
Informações transmitidas por diferentes tipos de fórmulas
Tipo de fórmula |
Informações transmitidas pela fórmula. |
|
| O mais simples Molecular Estrutural Espacial |
|
|
Consideremos agora, usando exemplos, quais informações nos fornecem os diferentes tipos de fórmulas.
1. Substância: ácido acético. A fórmula mais simples é CH 2 O, a fórmula molecular é C 2 H 4 O 2, a fórmula estrutural
A fórmula mais simples nos diz que
1) o ácido acético contém carbono, hidrogênio e oxigênio;
2) nesta substância o número de átomos de carbono está relacionado ao número de átomos de hidrogênio e ao número de átomos de oxigênio, como 1: 2: 1, ou seja N H: N C: NÓ = 1:2:1.
Fórmula molecular acrescenta que
3) em uma molécula de ácido acético existem 2 átomos de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio.
Fórmula estrutural acrescenta que
4, 5) em uma molécula dois átomos de carbono estão conectados entre si por uma ligação simples; um deles, além disso, está ligado a três átomos de hidrogênio, cada um com uma ligação simples, e o outro a dois átomos de oxigênio, um com ligação dupla e outro com ligação simples; o último átomo de oxigênio ainda está conectado por uma ligação simples ao quarto átomo de hidrogênio.
2. Substância: Cloreto de Sódio.
A fórmula mais simples é NaCl.
1) O cloreto de sódio contém sódio e cloro.
2) Nesta substância, o número de átomos de sódio é igual ao número de átomos de cloro.
3. Substância: ferro.
A fórmula mais simples é Fe.
1) Esta substância contém apenas ferro, ou seja, é uma substância simples.
4. Substância: ácido trimetafosfórico . A fórmula mais simples é HPO 3, a fórmula molecular é H 3 P 3 O 9, a fórmula estrutural
1) O ácido trimetafosfórico contém hidrogênio, fósforo e oxigênio.
2) N H: N P: NÓ = 1:1:3.
3) A molécula consiste em três átomos de hidrogênio, três átomos de fósforo e nove átomos de oxigênio.
4, 5) Três átomos de fósforo e três átomos de oxigênio, alternados, formam um ciclo de seis membros. Todas as conexões do ciclo são simples. Cada átomo de fósforo está, além disso, ligado a mais dois átomos de oxigênio, um com ligação dupla e outro com ligação simples. Cada um dos três átomos de oxigênio conectados por ligações simples aos átomos de fósforo também está conectado por uma ligação simples a um átomo de hidrogênio.
| Ácido fosfórico – H 3 PO 4(outro nome é ácido ortofosfórico) é uma substância transparente, incolor, cristalina, de estrutura molecular, que derrete a 42 o C. Essa substância se dissolve muito bem em água e até absorve vapor d'água do ar (higroscópico). O ácido fosfórico é produzido em grandes quantidades e é utilizado principalmente na produção de fertilizantes fosfatados, mas também na indústria química, na produção de fósforos e até na construção civil. Além disso, o ácido fosfórico é utilizado na fabricação de cimento na tecnologia odontológica e está incluído em muitos medicamentos. Este ácido é bastante barato, por isso, em alguns países, como os Estados Unidos, ácido fosfórico muito puro, altamente diluído em água, é adicionado a bebidas refrescantes para substituir o caro ácido cítrico. |
| Metano - CH 4. Se você tem um fogão a gás em casa, você encontra essa substância todos os dias: o gás natural que queima nos queimadores do seu fogão é composto por 95% de metano. O metano é um gás incolor e inodoro com ponto de ebulição de –161 o C. Quando misturado ao ar, é explosivo, o que explica as explosões e incêndios que às vezes ocorrem nas minas de carvão (outro nome para metano é grisu). O terceiro nome do metano - gás do pântano - se deve ao fato de que bolhas desse gás específico sobem do fundo dos pântanos, onde se forma a partir da atividade de certas bactérias. Na indústria, o metano é utilizado como combustível e matéria-prima para a produção de outras substâncias. O metano é o mais simples Hidrocarbonetos. Esta classe de substâncias também inclui etano (C 2 H 6), propano (C 3 H 8), etileno (C 2 H 4), acetileno (C 2 H 2) e muitas outras substâncias. |
Tabela 5.Exemplos de diferentes tipos de fórmulas para algumas substâncias-
Química é a ciência das substâncias, suas propriedades e transformações
.
Ou seja, se nada acontecer com as substâncias que nos rodeiam, isso não se aplica à química. Mas o que significa “nada acontece”? Se uma tempestade de repente nos atingisse no campo, e ficássemos todos molhados, como dizem, “até a pele”, então isso não é uma transformação: afinal, as roupas estavam secas, mas ficaram molhadas.
Se, por exemplo, você pegar um prego de ferro, lixar e depois montar limalha de ferro (Fé) , então isso também não é uma transformação: tinha um prego - virou pó. Mas se você montar o dispositivo e realizar obtenção de oxigênio (O 2): aquecer permanganato de potássio(KMpO4) e colete oxigênio em um tubo de ensaio e, em seguida, coloque essas limalhas de ferro em brasa nele, então elas acenderão com uma chama brilhante e após a combustão se transformarão em um pó marrom. E isso também é uma transformação. Então, onde está a química? Apesar de nestes exemplos mudarem a forma (prego de ferro) e o estado da roupa (seca, molhada), não se trata de transformações. O fato é que o próprio prego era uma substância (ferro), e assim permaneceu, apesar do formato diferente, e nossas roupas absorveram a água da chuva e depois a evaporaram na atmosfera. A água em si não mudou. Então, o que são transformações do ponto de vista químico?
Do ponto de vista químico, as transformações são aqueles fenômenos que são acompanhados por uma mudança na composição de uma substância. Tomemos o mesmo prego como exemplo. Não importa a forma que assumiu depois de ser limado, mas depois que as peças foram coletadas limalha de ferro colocado em uma atmosfera de oxigênio - se transformou em óxido de ferro(Fé 2 Ó 3 ) . Então, alguma coisa mudou afinal? Sim, mudou. Existia uma substância chamada prego, mas sob a influência do oxigênio uma nova substância se formou - óxido de elemento glândula. Equação molecular Esta transformação pode ser representada pelos seguintes símbolos químicos:
4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)
Para alguém não iniciado em química, surgem perguntas imediatamente. O que é “equação molecular”, o que é Fe? Por que os números são “4”, “3”, “2”? Quais são os pequenos números “2” e “3” na fórmula Fe 2 O 3? Isso significa que é hora de colocar tudo em ordem.
Sinais de elementos químicos.
Apesar de a química começar a ser estudada na 8ª série, e algumas até antes, muitas pessoas conhecem o grande químico russo D. I. Mendeleev. E claro, sua famosa “Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. Caso contrário, de forma mais simples, é chamada de “Tabela Periódica”.
Nesta tabela, os elementos estão organizados na ordem apropriada. Até o momento, são conhecidos cerca de 120. Os nomes de muitos elementos são conhecidos há muito tempo. São eles: ferro, alumínio, oxigênio, carbono, ouro, silício. Anteriormente, usávamos essas palavras sem pensar, identificando-as com objetos: um parafuso de ferro, um fio de alumínio, oxigênio na atmosfera, um anel de ouro, etc. etc. Mas, na verdade, todas essas substâncias (parafuso, fio, anel) consistem em seus elementos correspondentes. Todo o paradoxo é que o elemento não pode ser tocado ou apanhado. Como assim? Eles estão na tabela periódica, mas você não pode pegá-los! Sim, exatamente. Um elemento químico é um conceito abstrato (isto é, abstrato) e é usado na química, bem como em outras ciências, para cálculos, elaboração de equações e resolução de problemas. Cada elemento difere do outro por possuir características próprias configuração eletrônica de um átomo. O número de prótons no núcleo de um átomo é igual ao número de elétrons em seus orbitais. Por exemplo, o hidrogênio é o elemento nº 1. Seu átomo consiste em 1 próton e 1 elétron. Hélio é o elemento nº 2. Seu átomo consiste em 2 prótons e 2 elétrons. O lítio é o elemento nº 3. Seu átomo consiste em 3 prótons e 3 elétrons. Darmstadtium – elemento nº 110. Seu átomo consiste em 110 prótons e 110 elétrons.
Cada elemento é designado por um determinado símbolo, letras latinas, e possui uma determinada leitura traduzida do latim. Por exemplo, o hidrogênio tem o símbolo "N", lido como "hidrogênio" ou "cinzas". O silício tem o símbolo "Si" lido como "silício". Mercúrio tem um símbolo "Hg" e é lido como "hidrargyrum". E assim por diante. Todas essas notações podem ser encontradas em qualquer livro de química da 8ª série. O principal para nós agora é entender que ao compor equações químicas é necessário operar com os símbolos indicados dos elementos.
Substâncias simples e complexas.
Denotando várias substâncias com símbolos únicos de elementos químicos (Hg mercúrio, Fé ferro, Cu cobre, Zn zinco, Al alumínio) denotamos essencialmente substâncias simples, ou seja, substâncias constituídas por átomos do mesmo tipo (contendo o mesmo número de prótons e nêutrons em um átomo). Por exemplo, se as substâncias ferro e enxofre interagem, a equação assumirá a seguinte forma escrita:
Fe + S = FeS (2)
As substâncias simples incluem metais (Ba, K, Na, Mg, Ag), bem como não metais (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Além disso, deve-se prestar atenção
atenção especial ao fato de que todos os metais são designados por símbolos únicos: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, etc., e os não metais são símbolos simples: C, S, P ou podem ter diferentes índices que indicam sua estrutura molecular: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. No futuro, isso será muito importante na hora de compor equações. Não é nada difícil adivinhar que substâncias complexas são substâncias formadas por átomos de diferentes tipos, por exemplo,
1). Óxidos:
óxido de alumínio Al 2 O 3, 
óxido de sódio Na2O,
óxido de cobre CuO,
óxido de zinco ZnO,
óxido de titânio Ti2O3,
monóxido de carbono ou monóxido de carbono (+2) CO,
óxido de enxofre (+6) ASSIM 3
2). Razões:
hidróxido de ferro(+3)Fe(OH)3,
hidróxido de cobre Cu(OH)2,
hidróxido de potássio ou potássio alcalino KOH,
hidróxido de sódio NaOH.
3). Ácidos:
ácido clorídrico HCl,
ácido sulfuroso H2SO3,
Ácido nítrico HNO3
4). Sais:
tiossulfato de sódio Na 2 S 2 O 3 ,
sulfato de sódio ou Sal de Glauber Na2SO4,
carbonato de cálcio ou calcário CaCO3,
cloreto de cobre CuCl2
5). Matéria orgânica:
acetato de sódio CH 3 COONa,
metano Capítulo 4,
acetileno C2H2,
glicose C6H12O6
Finalmente, depois de descobrirmos a estrutura de várias substâncias, podemos começar a escrever equações químicas.
Equação química.
A própria palavra “equação” é derivada da palavra “equalizar”, ou seja, dividir algo em partes iguais. Na matemática, as equações constituem quase a própria essência desta ciência. Por exemplo, você pode fornecer uma equação simples em que os lados esquerdo e direito serão iguais a “2”:
40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 – 30);
E nas equações químicas o mesmo princípio: os lados esquerdo e direito da equação devem corresponder ao mesmo número de átomos e elementos que nelas participam. Ou, se uma equação iônica for dada, então nela número de partículas também deve atender a esse requisito. Uma equação química é uma representação convencional de uma reação química usando fórmulas químicas e símbolos matemáticos. Uma equação química reflete inerentemente uma ou outra reação química, ou seja, o processo de interação de substâncias, durante o qual surgem novas substâncias. Por exemplo, é necessário escreva uma equação molecular reações nas quais eles participam cloreto de bário BaCl2 e ácido sulfúrico H 2 SO 4. Como resultado desta reação, um precipitado insolúvel é formado - Sulfato de Bário BaSO4 e ácido clorídrico HCl:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)
Em primeiro lugar, é necessário entender que o grande número “2” antes da substância HCl é chamado de coeficiente, e os pequenos números “2”, “4” nas fórmulas BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 são chamados de índices. Tanto os coeficientes quanto os índices nas equações químicas atuam como multiplicadores, não como somatórios. Para escrever uma equação química corretamente, você precisa atribuir coeficientes na equação de reação. Agora vamos começar a contar os átomos dos elementos nos lados esquerdo e direito da equação. No lado esquerdo da equação: a substância BaCl 2 contém 1 átomo de bário (Ba), 2 átomos de cloro (Cl). Na substância H 2 SO 4: 2 átomos de hidrogênio (H), 1 átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O). No lado direito da equação: na substância BaSO 4 há 1 átomo de bário (Ba), 1 átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O), na substância HCl: 1 átomo de hidrogênio (H) e 1 átomo de cloro átomo (Cl). Segue-se que no lado direito da equação o número de átomos de hidrogênio e cloro é a metade do número no lado esquerdo. Portanto, antes da fórmula do HCl do lado direito da equação, é necessário colocar o coeficiente “2”. Se somarmos agora os números de átomos dos elementos participantes desta reação, tanto à esquerda quanto à direita, obtemos o seguinte equilíbrio:
Em ambos os lados da equação, os números de átomos dos elementos participantes da reação são iguais, portanto ela está composta corretamente.
Equação química e reações químicas
Como já descobrimos, as equações químicas são um reflexo das reações químicas. As reações químicas são aqueles fenômenos durante os quais ocorre a transformação de uma substância em outra. Entre sua diversidade, dois tipos principais podem ser distinguidos:
1). Reações compostas
2). Reações de decomposição.
A esmagadora maioria das reações químicas refere-se a reações de adição, uma vez que raramente podem ocorrer alterações na sua composição com uma substância individual se esta não for exposta a influências externas (dissolução, aquecimento, exposição à luz). Nada caracteriza melhor um fenômeno ou reação química do que as mudanças que ocorrem durante a interação de duas ou mais substâncias. Tais fenômenos podem ocorrer espontaneamente e ser acompanhados por aumento ou diminuição de temperatura, efeitos luminosos, mudanças de cor, formação de sedimentos, liberação de produtos gasosos e ruído.
Para maior clareza, apresentamos várias equações que refletem os processos de reações compostas, durante as quais obtemos Cloreto de Sódio(NaCl), cloreto de zinco(ZnCl2), precipitado de cloreto de prata(AgCl), cloreto de alumínio(AlCl3)
Cl 2 + 2Nà = 2NaCl (4)
CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)
AgNO3 + KCl = AgCl + 2KNO3 (6)
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (7)
Dentre as reações do composto, merecem destaque especial as seguintes: : substituição (5), intercâmbio (6), e como um caso especial de reação de troca - a reação neutralização (7).
As reações de substituição incluem aquelas em que átomos de uma substância simples substituem átomos de um dos elementos de uma substância complexa. No exemplo (5), os átomos de zinco substituem os átomos de cobre da solução de CuCl 2, enquanto o zinco passa para o sal solúvel ZnCl 2 e o cobre é liberado da solução no estado metálico.
As reações de troca incluem aquelas reações em que duas substâncias complexas trocam suas partes constituintes. No caso da reação (6), os sais solúveis AgNO 3 e KCl, quando ambas as soluções se fundem, formam um precipitado insolúvel do sal AgCl. Ao mesmo tempo, eles trocam suas partes constituintes - cátions e ânions. Os cátions de potássio K + são adicionados aos ânions NO 3, e os cátions de prata Ag + são adicionados aos ânions Cl -.
Um caso especial de reações de troca é a reação de neutralização. As reações de neutralização incluem aquelas reações nas quais os ácidos reagem com as bases, resultando na formação de sal e água. No exemplo (7), o ácido clorídrico HCl reage com a base Al(OH) 3 para formar o sal AlCl 3 e água. Neste caso, os cátions de alumínio Al 3+ da base são trocados por ânions Cl - do ácido. O que acontece no final neutralização do ácido clorídrico.
As reações de decomposição incluem aquelas em que duas ou mais novas substâncias simples ou complexas, mas de composição mais simples, são formadas a partir de uma substância complexa. Exemplos de reações incluem aquelas em cujo processo 1) se decompõe. Nitrato de potássio(KNO 3) com formação de nitrito de potássio (KNO 2) e oxigênio (O 2); 2). Permanganato de potássio(KMnO 4): forma-se manganato de potássio (K 2 MnO 4), óxido de manganês(MnO 2) e oxigênio (O 2); 3). Carbonato de cálcio ou mármore; no processo são formados carbônicogás(CO2) e óxido de cálcio(CaO)
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)
Na reação (8), uma substância complexa e uma substância simples são formadas a partir de uma substância complexa. Na reação (9) existem dois complexos e um simples. Na reação (10) existem duas substâncias complexas, mas de composição mais simples
Todas as classes de substâncias complexas estão sujeitas a decomposição:
1). Óxidos: óxido de prata 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)
2). Hidróxidos: hidróxido de ferro 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (12)
3). Ácidos: ácido sulfúrico H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)
4). Sais: carbonato de cálcio CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)
5). Matéria orgânica: fermentação alcoólica de glicose
C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)
De acordo com outra classificação, todas as reações químicas podem ser divididas em dois tipos: as reações que liberam calor são chamadas exotérmico, e reações que ocorrem com a absorção de calor - endotérmico. O critério para tais processos é efeito térmico da reação. Via de regra, as reações exotérmicas incluem reações de oxidação, ou seja, interação com oxigênio, por exemplo combustão de metano:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)
e às reações endotérmicas - reações de decomposição já dadas acima (11) - (15). O sinal Q no final da equação indica se o calor é liberado (+Q) ou absorvido (-Q) durante a reação:
CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)
Você também pode considerar todas as reações químicas de acordo com o tipo de alteração no grau de oxidação dos elementos envolvidos em suas transformações. Por exemplo, na reação (17), os elementos dela participantes não alteram seus estados de oxidação:
Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)
E na reação (16), os elementos mudam seus estados de oxidação:
2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2
Reações desse tipo são redox . Eles serão considerados separadamente. Para compor equações para reações deste tipo, você deve usar método de meia reação e aplicar equação de equilíbrio eletrônico.
Depois de apresentar os vários tipos de reações químicas, pode-se proceder ao princípio de compilar equações químicas, ou seja, selecionar coeficientes nos lados esquerdo e direito.
Mecanismos de composição de equações químicas.
Qualquer que seja o tipo a que pertença uma reação química, seu registro (equação química) deve corresponder à condição de que o número de átomos antes e depois da reação seja igual.
Existem equações (17) que não requerem equalização, ou seja, colocação de coeficientes. Mas na maioria dos casos, como nos exemplos (3), (7), (15), é necessário tomar ações que visem equalizar os lados esquerdo e direito da equação. Que princípios devem ser seguidos nesses casos? Existe algum sistema para seleção de probabilidades? Existe, e não apenas um. Esses sistemas incluem:
1). Seleção de coeficientes de acordo com fórmulas fornecidas.
2). Compilação por valências de substâncias reagentes.
3). Disposição das substâncias reagentes de acordo com os estados de oxidação.
No primeiro caso, presume-se que conhecemos as fórmulas das substâncias reagentes antes e depois da reação. Por exemplo, dada a seguinte equação:
N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)
É geralmente aceito que até que a igualdade entre os átomos dos elementos antes e depois da reação seja estabelecida, o sinal de igual (=) não é colocado na equação, mas é substituído por uma seta (→). Agora vamos ao ajuste real. No lado esquerdo da equação estão 2 átomos de nitrogênio (N 2) e dois átomos de oxigênio (O 2), e no lado direito estão dois átomos de nitrogênio (N 2) e três átomos de oxigênio (O 3). Não há necessidade de equalizar em termos de número de átomos de nitrogênio, mas em termos de oxigênio é preciso conseguir a igualdade, pois antes da reação havia dois átomos envolvidos, e depois da reação eram três átomos. Vamos fazer o seguinte diagrama:
antes da reação depois da reação
O 2 O 3
Vamos determinar o menor múltiplo entre os números de átomos dados, será “6”.
O 2 O 3
\ 6 /
Vamos dividir esse número do lado esquerdo da equação do oxigênio por “2”. Pegamos o número “3” e o colocamos na equação a ser resolvida:
N 2 + 3O 2 →N 2 O 3
Também dividimos o número “6” do lado direito da equação por “3”. Pegamos o número “2”, e também o colocamos na equação a ser resolvida:
N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3
O número de átomos de oxigênio nos lados esquerdo e direito da equação tornou-se igual, respectivamente, a 6 átomos cada:
Mas o número de átomos de nitrogênio em ambos os lados da equação não corresponderá entre si:
O da esquerda tem dois átomos, o da direita tem quatro átomos. Portanto, para se obter a igualdade, é necessário dobrar a quantidade de nitrogênio do lado esquerdo da equação, fixando o coeficiente em “2”:
Assim, observa-se a igualdade no nitrogênio e, em geral, a equação assume a forma:
2N 2 + 3О 2 → 2N 2 O 3
Agora na equação você pode colocar um sinal de igual em vez de uma seta:
2N 2 + 3О 2 = 2N 2 O 3 (20)
Vamos dar outro exemplo. A seguinte equação de reação é dada:
P + Cl 2 → PCl 5
No lado esquerdo da equação há 1 átomo de fósforo (P) e dois átomos de cloro (Cl 2), e no lado direito há um átomo de fósforo (P) e cinco átomos de oxigênio (Cl 5). Não há necessidade de equalizar em termos de número de átomos de fósforo, mas em termos de cloro é preciso conseguir a igualdade, pois antes da reação havia dois átomos envolvidos e depois da reação eram cinco átomos. Vamos fazer o seguinte diagrama:
antes da reação depois da reação
Cl 2 Cl 5
Vamos determinar o menor múltiplo entre os números de átomos fornecidos, será “10”.
Cl 2 Cl 5
\ 10 /
Divida este número no lado esquerdo da equação do cloro por “2”. Vamos pegar o número “5” e colocá-lo na equação a ser resolvida:
P + 5Cl 2 → PCl 5
Também dividimos o número “10” do lado direito da equação por “5”. Pegamos o número “2”, e também o colocamos na equação a ser resolvida:
P + 5Cl 2 → 2РCl 5
O número de átomos de cloro nos lados esquerdo e direito da equação tornou-se igual, respectivamente, a 10 átomos cada:
Mas o número de átomos de fósforo em ambos os lados da equação não corresponderá entre si:
Portanto, para se obter a igualdade, é necessário dobrar a quantidade de fósforo do lado esquerdo da equação fixando o coeficiente “2”:
Assim, observa-se a igualdade para o fósforo e, em geral, a equação assume a forma:
2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)
Ao compor equações por valências Deve ser dada determinação de valência e definir valores para os elementos mais famosos. Valência é um dos conceitos utilizados anteriormente, mas atualmente não é utilizado em vários programas escolares. Mas com sua ajuda é mais fácil explicar os princípios de elaboração de equações de reações químicas. Valência é entendida como o número de ligações químicas que um átomo pode formar com outro ou outros átomos . Valência não possui sinal (+ ou -) e é indicada por algarismos romanos, geralmente acima dos símbolos dos elementos químicos, por exemplo:
De onde vêm esses valores? Como usá-los ao escrever equações químicas? Os valores numéricos das valências dos elementos coincidem com o número do seu grupo na Tabela Periódica dos Elementos Químicos de D. I. Mendeleev (Tabela 1).
Para outros elementos valores de valência podem ter outros valores, mas nunca superiores ao número do grupo em que estão inseridos. Além disso, para números pares de grupos (IV e VI), as valências dos elementos assumem apenas valores pares, e para ímpares podem ter valores pares e ímpares (Tabela 2).
Claro, existem exceções aos valores de valência para alguns elementos, mas em cada caso específico esses pontos são geralmente especificados. Agora vamos considerar o princípio geral de composição de equações químicas com base em determinadas valências para certos elementos. Na maioria das vezes, este método é aceitável no caso de elaboração de equações de reações químicas de compostos de substâncias simples, por exemplo, ao interagir com oxigênio ( reações de oxidação). Digamos que você precise exibir uma reação de oxidação alumínio. Mas lembremos que os metais são designados por átomos únicos (Al), e os não metais no estado gasoso são designados pelos índices “2” - (O 2). Primeiro, vamos escrever o esquema geral da reação:
Al + O 2 →AlО
Nesta fase, ainda não se sabe qual deve ser a grafia correta para o óxido de alumínio. E é precisamente nesta fase que o conhecimento das valências dos elementos virá em nosso auxílio. Para o alumínio e o oxigênio, vamos colocá-los acima da fórmula esperada deste óxido:
III-II
Al-O
Depois disso, “cruz”-sobre-“cruz” para estes símbolos de elementos, colocaremos os índices correspondentes na parte inferior:
III-II
Al2O3
Composição de um composto químico Al 2 O 3 determinado. O diagrama adicional da equação de reação terá a forma:
Al+ O 2 → Al 2 O 3
Resta apenas equalizar as partes esquerda e direita. Procedamos da mesma forma que no caso da composição da equação (19). Vamos equalizar o número de átomos de oxigênio encontrando o menor múltiplo:
antes da reação depois da reação
O 2 O 3
\ 6 /
Vamos dividir esse número do lado esquerdo da equação do oxigênio por “2”. Vamos pegar o número “3” e colocá-lo na equação que está sendo resolvida. Também dividimos o número “6” do lado direito da equação por “3”. Pegamos o número “2”, e também o colocamos na equação a ser resolvida:
Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Para obter a igualdade no alumínio, é necessário ajustar sua quantidade no lado esquerdo da equação, definindo o coeficiente como “4”:
4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Assim, observa-se a igualdade para alumínio e oxigênio e, em geral, a equação assumirá sua forma final:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)
Usando o método de valência, você pode prever qual substância será formada durante uma reação química e como será sua fórmula. Suponhamos que o composto reagiu com nitrogênio e hidrogênio com as valências III e I correspondentes. Vamos escrever o esquema geral da reação:
N 2 + N 2 → NH
Para nitrogênio e hidrogênio, vamos colocar as valências acima da fórmula esperada deste composto:
Como antes, “cruz”-sobre-“cruz” para estes símbolos de elementos, vamos colocar os índices correspondentes abaixo:
IIIeu
NH3
O diagrama adicional da equação de reação terá a forma:
N 2 + N 2 → NH 3
Equacionando de forma bem conhecida, através do menor múltiplo para o hidrogênio igual a “6”, obtemos os coeficientes requeridos e a equação como um todo:
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)
Ao compor equações de acordo com estados de oxidação reagentes, é necessário lembrar que o estado de oxidação de um determinado elemento é o número de elétrons aceitos ou cedidos durante uma reação química. Estado de oxidação em compostos Basicamente, coincide numericamente com os valores de valência do elemento. Mas eles diferem em sinal. Por exemplo, para o hidrogênio, a valência é I e o estado de oxidação é (+1) ou (-1). Para o oxigênio, a valência é II e o estado de oxidação é -2. Para o nitrogênio, as valências são I, II, III, IV, V, e os estados de oxidação são (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , etc. Os estados de oxidação dos elementos mais frequentemente utilizados nas equações são apresentados na Tabela 3.
No caso de reações compostas, o princípio de compilação de equações por estados de oxidação é o mesmo da compilação por valências. Por exemplo, vamos dar a equação para a oxidação do cloro com o oxigênio, na qual o cloro forma um composto com estado de oxidação +7. Vamos anotar a equação proposta:
Cl 2 + O 2 → ClO
Vamos colocar os estados de oxidação dos átomos correspondentes sobre o composto proposto ClO:
Como nos casos anteriores, estabelecemos que o necessário fórmula composta assumirá a forma:
7 -2
Cl2O7
A equação da reação assumirá a seguinte forma:
Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
Igualando o oxigênio, encontrando o menor múltiplo entre dois e sete, igual a “14”, finalmente estabelecemos a igualdade:
2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)
Um método ligeiramente diferente deve ser usado com estados de oxidação ao compor reações de troca, neutralização e substituição. Em alguns casos, é difícil descobrir: quais compostos se formam durante a interação de substâncias complexas?
Como descobrir: o que acontecerá no processo de reação?
Na verdade, como saber quais produtos de reação podem surgir durante uma reação específica? Por exemplo, o que é formado quando o nitrato de bário e o sulfato de potássio reagem?
Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?
Talvez BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Ou Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Ou alguma outra coisa? Claro, durante esta reação são formados os seguintes compostos: BaSO 4 e KNO 3. Como isso é conhecido? E como escrever corretamente as fórmulas das substâncias? Comecemos com o que é mais frequentemente esquecido: o próprio conceito de “reação de troca”. Isso significa que nessas reações as substâncias trocam suas partes constituintes entre si. Como as reações de troca são realizadas principalmente entre bases, ácidos ou sais, as partes com as quais serão trocadas são cátions metálicos (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), íons H + ou OH -, ânions - resíduos ácidos, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Em geral, a reação de troca pode ser dada na seguinte notação:
Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)
Onde Kt1 e Kt2 são cátions metálicos (1) e (2), e An1 e An2 são seus ânions correspondentes (1) e (2). Nesse caso, deve-se levar em consideração que nos compostos antes e depois da reação, os cátions estão sempre em primeiro lugar e os ânions em segundo. Portanto, se a reação ocorrer Cloreto de Potássio E nitrato de prata, ambos em estado dissolvido
KCl + AgNO3→
então, em seu processo, as substâncias KNO 3 e AgCl são formadas e a equação correspondente terá a forma:
KCl + AgNO3 =KNO3 + AgCl (26)
Durante as reações de neutralização, os prótons dos ácidos (H +) se combinarão com os ânions hidroxila (OH -) para formar água (H 2 O):
HCl + KOH = KCl + H2O (27)
Os estados de oxidação dos cátions metálicos e as cargas dos ânions dos resíduos ácidos estão indicados na tabela de solubilidade das substâncias (ácidos, sais e bases em água). A linha horizontal mostra cátions metálicos e a linha vertical mostra os ânions de resíduos ácidos.
Com base nisso, ao traçar uma equação para uma reação de troca, é necessário primeiro estabelecer no lado esquerdo os estados de oxidação das partículas recebidas neste processo químico. Por exemplo, você precisa escrever uma equação para a interação entre cloreto de cálcio e carbonato de sódio. Vamos criar o diagrama inicial desta reação:
CaCl + NaCO 3 →
Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →
Tendo realizado a já conhecida ação “cruzada” sobre “cruzada”, determinamos as fórmulas reais das substâncias iniciais:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
Com base no princípio da troca de cátions e ânions (25), estabeleceremos fórmulas preliminares para as substâncias formadas durante a reação:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl
Coloquemos as cargas correspondentes acima de seus cátions e ânions:
Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -
Fórmulas de substâncias escrito corretamente, de acordo com as cargas de cátions e ânions. Vamos criar uma equação completa, equalizando seus lados esquerdo e direito para sódio e cloro:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)
Como outro exemplo, aqui está a equação para a reação de neutralização entre o hidróxido de bário e o ácido fosfórico:
VaON + NPO 4 →
Coloquemos as cargas correspondentes sobre os cátions e ânions:
Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →
Vamos determinar as fórmulas reais das substâncias iniciais:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →
Com base no princípio da troca de cátions e ânions (25), estabeleceremos fórmulas preliminares para as substâncias formadas durante a reação, levando em consideração que durante uma reação de troca uma das substâncias deve ser necessariamente água:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O
Vamos determinar a notação correta para a fórmula do sal formado durante a reação:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Vamos equalizar o lado esquerdo da equação do bário:
3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Como no lado direito da equação o resíduo de ácido ortofosfórico é tomado duas vezes, (PO 4) 2, então no lado esquerdo também é necessário dobrar sua quantidade:
3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Resta igualar o número de átomos de hidrogênio e oxigênio no lado direito da água. Como à esquerda o número total de átomos de hidrogênio é 12, à direita também deve corresponder a doze, portanto antes da fórmula da água é necessário definir o coeficiente“6” (já que a molécula de água já possui 2 átomos de hidrogênio). Para o oxigênio, a igualdade também é observada: à esquerda está 14 e à direita está 14. Portanto, a equação tem a forma escrita correta:
3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)
Possibilidade de reações químicas
O mundo consiste em uma grande variedade de substâncias. O número de variantes de reações químicas entre eles também é incalculável. Mas podemos, tendo escrito esta ou aquela equação no papel, dizer que uma reação química corresponderá a ela? Existe um equívoco de que se estiver correto definir as probabilidades na equação, então será viável na prática. Por exemplo, se tomarmos solução de ácido sulfúrico e coloque-o nele zinco, então você pode observar o processo de evolução do hidrogênio:
Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)
Mas se o cobre for colocado na mesma solução, o processo de evolução do gás não será observado. A reação não é viável.
Cu+ H 2 SO 4 ≠
Se for tomado ácido sulfúrico concentrado, ele reagirá com o cobre:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)
Na reação (23) entre os gases nitrogênio e hidrogênio, observamos equilíbrio termodinâmico, aqueles. quantas moléculas amônia NH 3 é formada por unidade de tempo, a mesma quantidade deles se decomporá novamente em nitrogênio e hidrogênio. Mudança de equilíbrio químico pode ser alcançado aumentando a pressão e diminuindo a temperatura
N 2 + 3H 2 = 2NH 3
Se você pegar solução de hidróxido de potássio e despeje sobre ele solução de sulfato de sódio, então nenhuma alteração será observada, a reação não será viável:
KOH + Na 2 SO 4 ≠
Solução de cloreto de sódio ao interagir com o bromo, não formará bromo, apesar de esta reação poder ser classificada como uma reação de substituição:
NaCl + Br 2 ≠
Quais são as razões para tais discrepâncias? A questão é que não basta apenas determinar corretamente fórmulas compostas, é necessário conhecer as especificidades da interação dos metais com os ácidos, utilizar habilmente a tabela de solubilidade das substâncias e conhecer as regras de substituição nas séries de atividades dos metais e halogênios. Este artigo descreve apenas os princípios mais básicos de como atribuir coeficientes em equações de reação, Como escrever equações moleculares, Como determinar a composição de um composto químico.
A química, como ciência, é extremamente diversificada e multifacetada. O artigo acima reflete apenas uma pequena parte dos processos que ocorrem no mundo real. Tipos, equações termoquímicas, eletrólise, processos de síntese orgânica e muito, muito mais. Mas falaremos mais sobre isso em artigos futuros.
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Pois bem, para completar a nossa familiaridade com os álcoois, darei também a fórmula de outra substância conhecida - o colesterol. Nem todo mundo sabe que se trata de um álcool monohídrico!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
Marquei o grupo hidroxila em vermelho.
Ácidos carboxílicos
Qualquer enólogo sabe que o vinho deve ser armazenado sem acesso ao ar. Caso contrário, azedará. Mas os químicos sabem a razão: se você adicionar outro átomo de oxigênio a um álcool, obterá um ácido.Vejamos as fórmulas dos ácidos obtidos a partir de álcoois que já conhecemos:
| Substância | Fórmula esquelética | Fórmula bruta | ||
|---|---|---|---|---|
| Ácido metano (ácido fórmico) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Ácido etanóico (ácido acético) |
H-C-C\OH; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| Ácido propânico (ácido metilacético) |
H-C-C-C\OH; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Ácido butanóico (ácido butírico) |
H-C-C-C-C\OH; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Fórmula generalizada | (R)-C\OH | (R)-COOH ou (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Uma característica distintiva dos ácidos orgânicos é a presença de um grupo carboxila (COOH), que confere a essas substâncias propriedades ácidas.
Quem já experimentou vinagre sabe que é muito azedo. A razão para isso é a presença de ácido acético nele. Normalmente, o vinagre de mesa contém entre 3 e 15% de ácido acético, sendo o restante (principalmente) água. O consumo de ácido acético não diluído representa perigo de vida.
Os ácidos carboxílicos podem ter vários grupos carboxila. Neste caso eles são chamados: dibásico, tribásico etc...
Os produtos alimentares contêm muitos outros ácidos orgânicos. Aqui estão apenas alguns deles:
O nome destes ácidos corresponde aos produtos alimentares que os contêm. Aliás, observe que aqui existem ácidos que também possuem um grupo hidroxila, característico dos álcoois. Tais substâncias são chamadas ácidos hidroxicarboxílicos(ou hidroxiácidos).
Na parte inferior, abaixo de cada um dos ácidos, há uma placa que especifica o nome do grupo de substâncias orgânicas a que pertence.
Radicais
Os radicais são outro conceito que influenciou as fórmulas químicas. A palavra em si provavelmente é conhecida por todos, mas na química os radicais não têm nada em comum com políticos, rebeldes e outros cidadãos com posição ativa.
Aqui, estes são apenas fragmentos de moléculas. E agora vamos descobrir o que os torna especiais e conhecer uma nova forma de escrever fórmulas químicas.
Fórmulas generalizadas já foram citadas diversas vezes no texto: álcoois - (R)-OH e ácidos carboxílicos - (R)-COOH. Deixe-me lembrá-lo de que -OH e -COOH são grupos funcionais. Mas R é um radical. Não é à toa que ele é representado pela letra R.
Para ser mais específico, um radical monovalente é uma parte de uma molécula sem um átomo de hidrogênio. Bem, se você subtrair dois átomos de hidrogênio, obterá um radical divalente.
Os radicais da química receberam seus próprios nomes. Alguns deles até receberam designações latinas semelhantes às designações dos elementos. Além disso, às vezes nas fórmulas os radicais podem ser indicados de forma abreviada, lembrando mais fórmulas grosseiras.
Tudo isso é demonstrado na tabela a seguir.
| Nome | Fórmula estrutural | Designação | Fórmula breve | Exemplo de álcool | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metilo | CH3-() | Meu | CH3 | (Eu)-OH | CH3OH | |
| Etilo | CH3-CH2-() | E | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| eu cortei | CH3-CH2-CH2-() | Pr. | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| Isopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenil | `/`=`\//-\\-{} | Ph. | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Acho que tudo está claro aqui. Quero apenas chamar a atenção para a coluna onde são dados exemplos de álcoois. Alguns radicais são escritos numa forma que se assemelha à fórmula bruta, mas o grupo funcional é escrito separadamente. Por exemplo, CH3-CH2-OH se transforma em C2H5OH.
E para cadeias ramificadas como o isopropil, são utilizadas estruturas com colchetes.
Existe também um fenômeno como radicais livres. São radicais que, por algum motivo, se separaram dos grupos funcionais. Nesse caso, uma das regras com as quais começamos a estudar as fórmulas é violada: o número de ligações químicas não corresponde mais à valência de um dos átomos. Bem, ou podemos dizer que uma das conexões fica aberta em uma das extremidades. Os radicais livres geralmente vivem por um curto período de tempo, pois as moléculas tendem a retornar a um estado estável.
Introdução ao nitrogênio. Aminas
Proponho conhecer outro elemento que faz parte de muitos compostos orgânicos. Esse azoto.
É denotado pela letra latina N e tem valência de três.
Vamos ver quais substâncias são obtidas se o nitrogênio for adicionado aos hidrocarbonetos familiares:
| Substância | Fórmula estrutural expandida | Fórmula estrutural simplificada | Fórmula esquelética | Fórmula bruta |
|---|---|---|---|---|
| Aminometano (metilamina) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetano (etilamina) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilamina | H-C-N<`|H>-CH; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzeno (Anilina) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietilamina | $inclinação(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Como você provavelmente já adivinhou pelos nomes, todas essas substâncias estão unidas sob o nome geral aminas. O grupo funcional ()-NH2 é denominado grupo amino. Aqui estão algumas fórmulas gerais de aminas:
Em geral, não há inovações especiais aqui. Se essas fórmulas estiverem claras para você, você poderá prosseguir com segurança no estudo da química orgânica usando um livro didático ou a Internet.
Mas também gostaria de falar sobre fórmulas em química inorgânica. Você verá como será fácil entendê-los depois de estudar a estrutura das moléculas orgânicas.
Fórmulas racionais
Não se deve concluir que a química inorgânica seja mais fácil do que a química orgânica. É claro que as moléculas inorgânicas tendem a parecer muito mais simples porque não tendem a formar estruturas complexas como os hidrocarbonetos. Mas então temos que estudar mais de cem elementos que compõem a tabela periódica. E esses elementos tendem a se combinar de acordo com suas propriedades químicas, mas com inúmeras exceções.
Então, não vou te contar nada disso. O tema do meu artigo são fórmulas químicas. E com eles tudo é relativamente simples.
Mais frequentemente usado em química inorgânica fórmulas racionais. E agora vamos descobrir como eles diferem daqueles que já conhecemos.
Primeiro, vamos conhecer outro elemento - o cálcio. Este também é um elemento muito comum.
É designado Ca e tem valência de dois. Vamos ver quais compostos ele forma com o carbono, o oxigênio e o hidrogênio que conhecemos.
| Substância | Fórmula estrutural | Fórmula racional | Fórmula bruta |
|---|---|---|---|
| Óxido de cálcio | Ca=O | CaO | |
| Hidróxido de cálcio | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Carbonato de cálcio | $inclinação(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Bicarbonato de cálcio | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Ácido carbónico | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
À primeira vista, você pode ver que a fórmula racional é algo entre uma fórmula estrutural e uma fórmula bruta. Mas ainda não está muito claro como eles são obtidos. Para entender o significado dessas fórmulas, é preciso considerar as reações químicas das quais as substâncias participam.
O cálcio em sua forma pura é um metal branco e macio. Isso não ocorre na natureza. Mas é bem possível comprá-lo em uma loja de produtos químicos. Geralmente é armazenado em potes especiais sem acesso ao ar. Porque no ar ele reage com o oxigênio. Na verdade, é por isso que isso não ocorre na natureza.
Então, a reação do cálcio com o oxigênio:
2Ca + O2 -> 2CaO
O número 2 antes da fórmula de uma substância significa que 2 moléculas estão envolvidas na reação.
Cálcio e oxigênio produzem óxido de cálcio. Esta substância também não ocorre na natureza porque reage com a água:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
O resultado é hidróxido de cálcio. Se você observar atentamente sua fórmula estrutural (na tabela anterior), verá que ela é formada por um átomo de cálcio e dois grupos hidroxila, com os quais já estamos familiarizados.
Estas são as leis da química: se um grupo hidroxila for adicionado a uma substância orgânica, obtém-se um álcool, e se for adicionado a um metal, obtém-se um hidróxido.
Mas o hidróxido de cálcio não ocorre na natureza devido à presença de dióxido de carbono no ar. Acho que todo mundo já ouviu falar desse gás. É formado durante a respiração de pessoas e animais, a combustão de carvão e derivados de petróleo, durante incêndios e erupções vulcânicas. Portanto, está sempre presente no ar. Mas também se dissolve muito bem em água, formando ácido carbônico:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Sinal<=>indica que a reação pode ocorrer em ambas as direções sob as mesmas condições.
Assim, o hidróxido de cálcio, dissolvido em água, reage com o ácido carbônico e se transforma em carbonato de cálcio ligeiramente solúvel:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Uma seta para baixo significa que, como resultado da reação, a substância precipita.
Com o contato adicional do carbonato de cálcio com o dióxido de carbono na presença de água, ocorre uma reação reversível para formar um sal ácido - o bicarbonato de cálcio, que é altamente solúvel em água.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Este processo afeta a dureza da água. Quando a temperatura aumenta, o bicarbonato volta a ser carbonato. Portanto, em regiões com água dura, formam-se incrustações nas chaleiras.
Giz, calcário, mármore, tufo e muitos outros minerais são compostos em grande parte por carbonato de cálcio. Também é encontrado em corais, conchas de moluscos, ossos de animais, etc...
Mas se o carbonato de cálcio for aquecido em fogo muito alto, ele se transformará em óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Este conto sobre o ciclo do cálcio na natureza deveria explicar por que são necessárias fórmulas racionais. Assim, as fórmulas racionais são escritas de forma que os grupos funcionais fiquem visíveis. No nosso caso é:
Além disso, elementos individuais - Ca, H, O (em óxidos) - também são grupos independentes.Íons
Acho que é hora de nos familiarizarmos com os íons. Esta palavra provavelmente é familiar para todos. E depois de estudar os grupos funcionais, não nos custa nada descobrir o que são estes iões.
Em geral, a natureza das ligações químicas é que alguns elementos cedem elétrons enquanto outros os ganham. Os elétrons são partículas com carga negativa. Um elemento com complemento completo de elétrons tem carga zero. Se ele cedeu um elétron, então sua carga se torna positiva, e se ele a aceitou, então ela se torna negativa. Por exemplo, o hidrogênio possui apenas um elétron, do qual cede facilmente, transformando-se em um íon positivo. Existe uma entrada especial para isso nas fórmulas químicas:
H2O<=>H^+ + OH^-
Aqui vemos isso como resultado dissociação eletrolítica a água se decompõe em um íon de hidrogênio com carga positiva e um grupo OH com carga negativa. O íon OH^- é chamado íon hidróxido. Não deve ser confundido com o grupo hidroxila, que não é um íon, mas parte de algum tipo de molécula. O sinal + ou - no canto superior direito mostra a carga do íon.
Mas o ácido carbônico nunca existe como substância independente. Na verdade, é uma mistura de íons hidrogênio e íons carbonato (ou íons bicarbonato):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
O íon carbonato tem uma carga de 2-. Isso significa que dois elétrons foram adicionados a ele.
Os íons carregados negativamente são chamados ânions. Normalmente estes incluem resíduos ácidos.
Íons carregados positivamente - cátions. Na maioria das vezes, são hidrogênio e metais.
E aqui você provavelmente poderá compreender completamente o significado das fórmulas racionais. O cátion é escrito primeiro neles, seguido pelo ânion. Mesmo que a fórmula não contenha nenhuma cobrança.
Você provavelmente já adivinhou que os íons não podem ser descritos apenas por fórmulas racionais. Aqui está a fórmula esquelética do ânion bicarbonato:
Aqui a carga é indicada diretamente ao lado do átomo de oxigênio, que recebeu um elétron extra e, portanto, perdeu uma linha. Simplificando, cada elétron extra reduz o número de ligações químicas representadas na fórmula estrutural. Por outro lado, se algum nó da fórmula estrutural tiver um sinal +, então ele terá um stick adicional. Como sempre, esse fato precisa ser demonstrado com um exemplo. Mas entre as substâncias que conhecemos, não existe um único cátion que consista em vários átomos.
E essa substância é a amônia. Sua solução aquosa é frequentemente chamada amônia e está incluído em qualquer kit de primeiros socorros. A amônia é um composto de hidrogênio e nitrogênio e tem a fórmula racional NH3. Considere a reação química que ocorre quando a amônia é dissolvida em água:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
A mesma coisa, mas usando fórmulas estruturais:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
No lado direito vemos dois íons. Eles foram formados como resultado da passagem de um átomo de hidrogênio de uma molécula de água para uma molécula de amônia. Mas este átomo se movia sem o seu elétron. O ânion já nos é familiar - é um íon hidróxido. E o cátion é chamado amônio. Apresenta propriedades semelhantes às dos metais. Por exemplo, pode combinar-se com um resíduo ácido. A substância formada pela combinação de amônio com um ânion carbonato é chamada de carbonato de amônio: (NH4)2CO3.
Aqui está a equação de reação para a interação do amônio com um ânion carbonato, escrita na forma de fórmulas estruturais:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Mas nesta forma a equação da reação é dada para fins de demonstração. Normalmente as equações usam fórmulas racionais:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Sistema de colina
Assim, podemos assumir que já estudamos fórmulas estruturais e racionais. Mas há outra questão que vale a pena considerar com mais detalhes. Como as fórmulas brutas diferem das racionais?
Sabemos por que a fórmula racional do ácido carbônico é escrita como H2CO3, e não de outra forma. (Os dois cátions hidrogênio vêm primeiro, seguidos pelo ânion carbonato.) Mas por que a fórmula bruta está escrita CH2O3?
Em princípio, a fórmula racional do ácido carbônico pode muito bem ser considerada uma fórmula verdadeira, porque não possui elementos repetidos. Ao contrário de NH4OH ou Ca(OH)2.
Mas uma regra adicional é frequentemente aplicada às fórmulas brutas, que determina a ordem dos elementos. A regra é bastante simples: o carbono é colocado primeiro, depois o hidrogênio e depois os demais elementos em ordem alfabética.
Então sai CH2O3 - carbono, hidrogênio, oxigênio. Isso é chamado de sistema Hill. É usado em quase todos os livros de referência química. E neste artigo também.
Um pouco sobre o sistema easyChem
Em vez de uma conclusão, gostaria de falar sobre o sistema easyChem. Ele foi pensado para que todas as fórmulas que discutimos aqui possam ser facilmente inseridas no texto. Na verdade, todas as fórmulas neste artigo foram desenhadas usando easyChem.
Por que precisamos de algum tipo de sistema para derivar fórmulas? O problema é que a forma padrão de exibir informações em navegadores da Internet é a linguagem de marcação de hipertexto (HTML). Ele está focado no processamento de informações de texto.
Fórmulas racionais e brutas podem ser representadas por meio de texto. Mesmo algumas fórmulas estruturais simplificadas também podem ser escritas em texto, por exemplo, álcool CH3-CH2-OH. Embora para isso você teria que usar a seguinte entrada em HTML: CH 3-CH 2-OH.
É claro que isso cria algumas dificuldades, mas você pode conviver com elas. Mas como representar a fórmula estrutural? Em princípio, você pode usar uma fonte monoespaçada:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Claro que não parece muito bonito, mas também é factível.
O verdadeiro problema surge ao tentar desenhar anéis de benzeno e ao usar fórmulas esqueléticas. Não há outra maneira senão conectar uma imagem raster. Os rasters são armazenados em arquivos separados. Os navegadores podem incluir imagens em formato gif, png ou jpeg.
Para criar esses arquivos, é necessário um editor gráfico. Por exemplo, Photoshop. Mas estou familiarizado com o Photoshop há mais de 10 anos e posso dizer com certeza que ele é muito pouco adequado para representar fórmulas químicas.
Os editores moleculares lidam muito melhor com essa tarefa. Mas com um grande número de fórmulas, cada uma armazenada em um arquivo separado, é muito fácil se confundir com elas.
Por exemplo, o número de fórmulas neste artigo é. Eles são exibidos na forma de imagens gráficas (o restante usando ferramentas HTML).
O sistema easyChem permite armazenar todas as fórmulas diretamente em um documento HTML em formato de texto. Na minha opinião, isso é muito conveniente.
Além disso, as fórmulas brutas deste artigo são calculadas automaticamente. Porque o easyChem funciona em duas etapas: primeiro a descrição do texto é convertida em uma estrutura de informação (gráfico), e depois diversas ações podem ser realizadas nesta estrutura. Dentre elas, destacam-se as seguintes funções: cálculo de peso molecular, conversão para fórmula bruta, verificação da possibilidade de saída em forma de texto, gráfico e renderização de texto.
Assim, para preparar este artigo, utilizei apenas um editor de texto. Além disso, não precisei pensar em quais fórmulas seriam gráficas e quais seriam textuais.
Aqui estão alguns exemplos que revelam o segredo da preparação do texto de um artigo: As descrições da coluna da esquerda são automaticamente transformadas em fórmulas na segunda coluna.
Na primeira linha, a descrição da fórmula racional é muito semelhante ao resultado apresentado. A única diferença é que os coeficientes numéricos são exibidos interlinearmente.
Na segunda linha, a fórmula expandida é dada na forma de três cadeias separadas separadas por um símbolo; Acho que é fácil ver que a descrição textual lembra, em muitos aspectos, as ações que seriam necessárias para representar a fórmula com um lápis no papel.
A terceira linha demonstra o uso de linhas inclinadas usando os símbolos \ e /. O sinal ` (crase) significa que a linha é desenhada da direita para a esquerda (ou de baixo para cima).
Há documentação muito mais detalhada sobre o uso do sistema easyChem aqui.
Deixe-me terminar este artigo e desejo-lhe boa sorte no estudo de química.
