Resumo sobre o tema:

Sulfetos de ferro ( FeS , FeS 2 ) e cálcio ( CaS )

Feito por Ivanov I.I.

Introdução

Propriedades

Origem (gênese)

Sulfetos na natureza

Propriedades

Origem (gênese)

Espalhando

Inscrição

Pirrotita

Propriedades

Origem (gênese)

Inscrição

Marcassita

Propriedades

Origem (gênese)

Local de nascimento

Inscrição

Oldgamita

Recibo

Propriedades físicas

Propriedades quimicas

Inscrição

intemperismo químico

Análise térmica

termogravimetria

Derivatografia

Análise Derivatográfica de Pirita

Sulfetos

Sulfetos são compostos naturais de enxofre de metais e alguns não metais. Quimicamente, são considerados como sais do ácido hidrossulfúrico H 2 S. Vários elementos formam polissulfetos com enxofre, que são sais do ácido polissulfúrico H 2 S x. Os principais elementos que formam sulfetos são Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Propriedades

A estrutura cristalina dos sulfetos é devido ao empacotamento cúbico e hexagonal mais denso dos íons S 2-, entre os quais os íons metálicos estão localizados. as principais estruturas são representadas pelos tipos coordenação (galena, esfalerita), insular (pirita), cadeia (antimonite) e estratificada (molibdenita).

As seguintes propriedades físicas gerais são características: brilho metálico, alta e média refletividade, dureza relativamente baixa e alta gravidade específica.

Origem (gênese)

Estão amplamente distribuídos na natureza, constituindo cerca de 0,15% da massa da crosta terrestre. A origem é predominantemente hidrotermal; alguns sulfetos também são formados durante processos exógenos em ambiente redutor. São minérios de muitos metais - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. A classe dos sulfetos inclui antimonetos, arsenetos, selenetos e teluretos próximos a eles em propriedades.

Sulfetos na natureza

Sob condições naturais, o enxofre ocorre em dois estados de valência do ânion S 2, que forma sulfetos S 2-, e do cátion S 6+, que está incluído no radical sulfato S0 4.

Como resultado, a migração do enxofre na crosta terrestre é determinada pelo grau de sua oxidação: um ambiente redutor promove a formação de minerais sulfetos e as condições oxidantes favorecem a formação de minerais sulfato. Átomos neutros de enxofre nativo representam uma ligação de transição entre dois tipos de compostos, dependendo do grau de oxidação ou redução.

Pirita

Pirita é um mineral, dissulfeto de ferro FeS 2, o sulfeto mais comum na crosta terrestre. Outros nomes para o mineral e suas variedades: ouro de gato, ouro de tolo, pirita de ferro, marcassita, bravoita. O teor de enxofre é geralmente próximo do teórico (54,3%). Impurezas de Ni e Co estão frequentemente presentes (uma série isomórfica contínua com CoS; geralmente, a pirita de cobalto contém de décimos de % a vários % de Co), Cu (de décimos de % a 10%), Au (muitas vezes na forma de minúsculos inclusões de ouro nativo), As (até vários%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Propriedades

A cor é acobreada clara e amarelo dourado, lembrando ouro ou calcopirita; às vezes contém inclusões microscópicas de ouro. A pirita cristaliza no sistema cúbico. Cristais na forma de um cubo, um pentágono-dodecaedro, menos frequentemente um octaedro, também são encontrados na forma de agregados maciços e granulares.

Dureza em escala mineralógica 6 - 6,5, densidade 4900-5200 kg / m3. Na superfície da Terra, a pirita é instável, facilmente oxidada pelo oxigênio atmosférico e pelas águas subterrâneas, transformando-se em goethita ou limonita. O brilho é forte, metálico.

Origem (gênese)

Está estabelecido em quase todos os tipos de formações geológicas. Está presente como mineral acessório em rochas ígneas. Geralmente é um componente essencial em veios hidrotermais e depósitos metassomáticos (alta, média e baixa temperatura). Em rochas sedimentares, a pirita ocorre como grãos e nódulos, por exemplo, em xistos negros, carvões e calcários. São conhecidas rochas sedimentares, constituídas principalmente por pirita e sílex. Frequentemente forma pseudomorfos após madeira fóssil e amonites.

Espalhando

A pirita é o mineral mais comum da classe dos sulfetos na crosta terrestre; ocorre mais frequentemente em depósitos de origem hidrotermal, depósitos maciços de sulfetos. As maiores acumulações industriais de minérios de pirita estão localizadas na Espanha (Rio Tinto), na URSS (Urais), na Suécia (Bouliden). Na forma de grãos e cristais, distribui-se em xistos metamórficos e outras rochas metamórficas portadoras de ferro. Os depósitos de pirita são desenvolvidos principalmente para extrair as impurezas nele contidas: ouro, cobalto, níquel, cobre. Alguns depósitos ricos em pirita contêm urânio (Witwatersrand, África do Sul). O cobre também é extraído de enormes depósitos de sulfeto em Ducktown (Tennessee, EUA) e no vale do rio. Rio Tinto (Espanha). Se houver mais níquel no mineral do que ferro, ele é chamado de bravoita. Oxidada, a pirita se transforma em limonita, então depósitos de pirita enterrados podem ser encontrados por chapéus de limonita (ferro) na superfície. Principais depósitos: Rússia, Noruega, Suécia, França, Alemanha, Azerbaijão, EUA.

Inscrição

Os minérios de pirita são um dos principais tipos de matérias-primas utilizadas para produzir ácido sulfúrico e sulfato de cobre. Metais não ferrosos e preciosos são extraídos dele ao longo do caminho. Devido à sua capacidade de soltar faíscas, a pirita foi usada nas travas das rodas das primeiras armas e pistolas (par aço-pirita). Colecionável valioso.

Pirrotita

Propriedades

Pirrotita é vermelho-fogo ou laranja escuro, piritas magnéticas, um mineral da classe de sulfetos da composição Fe 1-x S. Ni, Co são incluídos como impurezas. A estrutura cristalina tem o empacotamento hexagonal mais denso de átomos de S.

A estrutura é defeituosa, porque nem todos os vazios octaédricos são ocupados por Fe, devido ao qual uma parte de Fe 2+ passou para Fe 3+ . A deficiência estrutural de Fe na pirrotita é diferente: dá composições de Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) a FeS (a composição estequiométrica de FeS é troilita). Dependendo da deficiência de Fe, os parâmetros e a simetria da célula cristalina mudam e, em x ~ 0,11 e inferior (até 0,2), a pirotina da modificação hexagonal passa para a monoclínica. A cor da pirrotita é amarelo-bronze com um tom marrom; brilho metálico. Na natureza, massas contínuas, segregações granulares, consistindo em germinações de ambas as modificações, são comuns.

Dureza em escala mineralógica 3,5-4,5; densidade 4580-4700 kg/m3. As propriedades magnéticas variam dependendo da composição: as pirrotitas hexagonais (pobres S) são paramagnéticas, as monoclínicas (ricas em S) são ferromagnéticas. Minerais de pirotina separados têm uma anisotropia magnética especial - paramagnetismo em uma direção e ferromagnetismo na outra, perpendicular à primeira.

Origem (gênese)

A pirrotita é formada a partir de soluções quentes com diminuição da concentração de íons S 2- dissociados.

Está amplamente distribuído em depósitos hipogênicos de minérios de cobre-níquel associados a rochas ultrabásicas; também em depósitos de contato-metassomáticos e corpos hidrotermais com cobre-polimetálico, sulfeto-cassiterita e outras mineralizações. Na zona de oxidação passa para pirita, marcassita e minério de ferro marrom.

Inscrição

Desempenha um papel importante na produção de sulfato de ferro e açafrão; como minério para obtenção de ferro é menos significativo que a pirita. É utilizado na indústria química (produção de ácido sulfúrico) A pirrotita geralmente contém impurezas de vários metais (níquel, cobre, cobalto, etc.), o que o torna interessante em termos de aplicações industriais. Primeiro, este mineral é um importante minério de ferro. E em segundo lugar, algumas de suas variedades são utilizadas como minério de níquel, valorizado pelos colecionadores.

Marcassita

O nome vem do árabe "marcasitae", que os alquimistas usavam para designar compostos de enxofre, incluindo a pirita. Outro nome é "pirita radiante". A espectropirita é nomeada por sua semelhança com a pirita em cor e tonalidade iridescente.

A marcassita, assim como a pirita, é sulfeto de ferro - FeS2, mas difere dele em sua estrutura cristalina interna, maior fragilidade e menor dureza. Cristaliza em um sistema de cristal rômbico. A marcassita é opaca, de cor amarelo acobreado, muitas vezes com um tom esverdeado ou acinzentado, ocorre como cristais tabulares, aciculares e em forma de lança que podem formar belos intercrescimentos radiais radiais em forma de estrela; na forma de nódulos esféricos (do tamanho de uma noz ao tamanho de uma cabeça), às vezes sinterizados, formações em forma de rim e em forma de uva, crostas. Frequentemente substitui restos orgânicos, como conchas de amonite.

Propriedades

A cor do traço é escuro, cinza-esverdeado, brilho metálico. Dureza 5-6, quebradiça, clivagem imperfeita. A marcassita não é muito estável em condições de superfície, ao longo do tempo, principalmente em alta umidade, se decompõe, transformando-se em limonita e liberando ácido sulfúrico, por isso deve ser armazenada separadamente e com extremo cuidado. Quando atingida, a marcassita emite faíscas e um cheiro de enxofre.

Origem (gênese)

Na natureza, a marcassita é muito menos comum que a pirita. Observa-se em depósitos hidrotermais, predominantemente veados, na maioria das vezes na forma de drusas de pequenos cristais em vazios, na forma de pós sobre quartzo e calcita, na forma de crostas e formas sinterizadas. Em rochas sedimentares, principalmente depósitos de carvão e argilo-argilosos, a marcassita ocorre principalmente na forma de nódulos, pseudomorfos após restos orgânicos, bem como matéria fuliginosa finamente dispersa. Macroscopicamente, marcassita é muitas vezes confundida com pirita. Além da pirita, a marcassita é geralmente associada à esfalerita, galena, calcopirita, quartzo, calcita e outros.

Local de nascimento

Dos depósitos de sulfeto hidrotermais, Blyavinskoye na região de Orenburg, nos Urais do Sul, pode ser observado. Os depósitos sedimentares incluem depósitos de carvão Borovichi de argilas arenosas (região de Novgorod), contendo várias formas de concreções. Os depósitos de argila Kurya-Kamensky e Troitsko-Bainovsky na encosta leste dos Urais Médios (leste de Sverdlovsk) também são famosos pela variedade de formas. Destacam-se os depósitos na Bolívia, bem como Clausthal e Freiberg (Vestfália, Renânia do Norte, Alemanha), onde se encontram cristais bem formados. Na forma de concreções ou lentes planas radiantes radiantes especialmente belas nas rochas sedimentares outrora siltosas (argilas, margas e carvões), foram encontrados depósitos de marcassita na Boêmia (República Tcheca), na Bacia de Paris (França) e na Estíria (Áustria, amostras até 7 cm). Marcasita é extraída em Folkestone, Dover e Tavistock no Reino Unido, na França, e nos Estados Unidos excelentes espécimes são obtidos de Joplin e outros locais na região de mineração TriState (Missouri, Oklahoma e Kansas).

Inscrição

No caso de grandes massas, a marcassita pode ser desenvolvida para a produção de ácido sulfúrico. Material colecionável bonito, mas frágil.

Oldgamita

Sulfeto de cálcio, sulfeto de cálcio, CaS - cristais incolores, densidade 2,58 g/cm3, ponto de fusão 2000 °C.

Recibo

Conhecido como o mineral Oldgamite composto por sulfeto de cálcio com impurezas de magnésio, sódio, ferro, cobre. Os cristais são castanhos claros a castanhos escuros.

Síntese direta a partir de elementos:

A reação de hidreto de cálcio em sulfeto de hidrogênio:

De carbonato de cálcio:

Recuperação de sulfato de cálcio:

Propriedades físicas

Cristais brancos, rede cúbica de face centrada do tipo NaCl (a=0,6008 nm). Decompõe-se quando derretido. No cristal, cada íon S 2- é circundado por um octaedro que consiste em seis íons Ca 2+, enquanto cada íon Ca 2+ é circundado por seis íons S 2-.

Ligeiramente solúvel em água fria, não forma hidratos cristalinos. Como muitos outros sulfetos, o sulfeto de cálcio sofre hidrólise na presença de água e cheira a sulfeto de hidrogênio.

Propriedades quimicas

Quando aquecido, ele se decompõe em componentes:

Hidrolisa completamente em água fervente:

Ácidos diluídos deslocam o sulfeto de hidrogênio do sal:

Ácidos oxidantes concentrados oxidam sulfeto de hidrogênio:

O sulfeto de hidrogênio é um ácido fraco e pode ser deslocado dos sais até mesmo pelo dióxido de carbono:

Com um excesso de sulfeto de hidrogênio, os hidrossulfetos são formados:

Como todos os sulfetos, o sulfeto de cálcio é oxidado pelo oxigênio:

Inscrição

É usado para a preparação de fósforos, bem como na indústria de couro para remover pêlos de couros, e também é usado na indústria médica como remédio homeopático.

intemperismo químico

O intemperismo químico é uma combinação de vários processos químicos que resultam em maior destruição de rochas e uma mudança qualitativa em sua composição química com a formação de novos minerais e compostos. Os fatores químicos de intemperismo mais importantes são a água, o dióxido de carbono e o oxigênio. A água é um solvente energético de rochas e minerais.

A reação que ocorre durante a torrefação de sulfeto de ferro em oxigênio:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

A reação que ocorre durante a queima de dissulfeto de ferro em oxigênio:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Quando a pirita é oxidada sob condições padrão, o ácido sulfúrico é formado:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Quando o sulfeto de cálcio entra no forno, as seguintes reações podem ocorrer:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

com a formação de sulfato de cálcio como produto final.

Quando o sulfeto de cálcio reage com dióxido de carbono e água, carbonato de cálcio e sulfeto de hidrogênio são formados:

Uma ativação de 5 segundos da pirita leva a um aumento notável na área exotérmica, uma diminuição na faixa de temperatura de oxidação e uma maior perda de massa por aquecimento. Aumentar o tempo de tratamento no forno em até 30 s causa transformações mais fortes da pirita. A configuração do DTA e a direção das curvas TG mudam visivelmente, e as faixas de temperatura de oxidação continuam a diminuir. Aparece uma quebra na curva de aquecimento diferencial, correspondente a uma temperatura de 345ºC, que está associada à oxidação de sulfatos de ferro e enxofre elementar, que são os produtos da oxidação do mineral. O tipo de curvas DTA e TG de uma amostra mineral processada por 5 min em um forno difere significativamente das anteriores. O novo efeito exotérmico claramente pronunciado na curva de aquecimento diferencial com uma temperatura de aproximadamente 305 º C deve ser atribuído à oxidação de neoplasias na faixa de temperatura de 255 - 350 º C. O fato de a fração obtida como resultado de 5- a ativação minuto é uma mistura de fases.

sulfureto de ferro

FeS(g). As propriedades termodinâmicas do sulfeto de ferro no estado padrão em temperaturas de 100 - 6000 K são dadas na tabela. FeS.

As constantes moleculares FeS usadas para calcular as funções termodinâmicas são dadas na Tabela 1. Fe.4.

O espectro eletrônico do FeS na fase gasosa não é conhecido. Algumas bandas de IR e visíveis no espectro de sulfetos de ferro isolados em uma matriz de baixa temperatura [75DEV/FRA] foram atribuídas à molécula de FeS. O espectro fotoelétron do ânion FeS - [ 2003ZHA/KIR ] foi estudado, além do estado fundamental, 6 estados excitados de FeS foram observados no espectro. O espectro de micro-ondas foi estudado [2004TAK/YAM]. Os autores identificaram 5 séries de transições associadas a v = 0 e duas séries associadas a v = 1 do estado fundamental X 5D. Além disso, eles encontraram 5 séries de transições, que foram atribuídas ao estado 7 Σ ou 5 Σ. O estado fundamental é perturbado.

Os estudos teóricos [ 75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT ] são dedicados aos principais X 5D estado de FeS. Um cálculo malsucedido da estrutura eletrônica é apresentado em [75HIN/DOB], de acordo com o cálculo, o primeiro estado excitado 7 Σ tem uma energia de 20600 cm -1 .

Constante vibracional em X 5 D estado w e = 530 ± 15 cm -1 foi estimado com base na frequência de 520 ± 30 encontrada no espectro fotoelétron e na frequência de 540 cm -1 medida no espectro da matriz de baixa temperatura [75DEV/FRA]. Constantes rotacionais B e e D e calculado a partir dos dados do espectro de micro-ondas para o componente Ω = 4 [2004TAK/YAM]. A estimativa r e = 2,03 ± 0,05 Å, obtido a partir da relação semiempírica r MS = 0,237 + 1,116 × r MO proposto por Barrow e Cousins ​​​​[71BAR/COU]. Os cálculos [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] fornecem valores próximos das constantes w e r e. Em [2004TAK/YAM] foi feita uma tentativa de determinar a divisão multiplet do estado fundamental ajustando os dados à fórmula de estado 5D conhecida; devido a perturbações, apenas as componentes Ω = 4, 3, 1 foram consideradas no cálculo para v = 0, e para v = 1 as componentes Ω = 4, 3. Os resultados obtidos (A(v=0) = -44,697 e A(v= 1) = -74,888) são duvidosos; portanto, neste trabalho, estimamos que a divisão multiplet do estado fundamental seja aproximadamente a mesma da molécula de FeO.

O estudo do espectro fotoeletrônico [ 2003ZHA/KIR ] FeS - fornece informações sobre 6 estados excitados. É difícil concordar com a interpretação dos autores: o espectro é muito semelhante ao espectro fotoelétron do FeO, tanto na posição dos estados quanto em sua estrutura vibracional. Os autores atribuem o pico único intenso em 5440 cm -1 ao primeiro estado excitado 7 Σ (a energia deste estado em FeO é 1140 cm -1 , causa uma perturbação no estado fundamental e tem uma estrutura vibracional desenvolvida). Este pico provavelmente pertence ao estado 5 Σ (a energia deste estado em FeO é 4090 cm -1 , a estrutura vibracional não é desenvolvida). Os picos em 8900, 10500 e 11500 cm -1 correspondem aos estados de FeOy 3 Δ, 5 Φ e 5 Π com energias de 8350, 10700 e 10900 cm -1 com uma estrutura vibracional bem desenvolvida, e a região onde os picos são 21700 e 23700 cm -1 no espectro fotoelétron de FeO não foi estudado. Com base na analogia das moléculas de FeS e FeO, os estados eletrônicos não observados foram estimados da mesma forma que para a molécula de FeO, enquanto se assumiu que o limite superior para todas as configurações tem a energia D 0 (FeS) + EU 0 (Fe)" 90500 cm-1.

As funções termodinâmicas de FeS(g) foram calculadas usando as equações (1,3) - (1,6) , (1,9) , (1,10) , (1,93) - (1,95) . Valores Q ext e suas derivadas foram calculadas pelas equações (1.90) - (1.92) levando em consideração dezesseis estados excitados (componentes do solo X 5 estados D foram considerados como estados singleto com L ¹ 0) sob a suposição de que Q não.vr ( eu) = (pi/pX)Q não.vr ( X). Valor Q não.vr ( X) e seus derivados para os principais X 5 D 4 estados foram calculados pelas equações (1,73) - (1,75) por soma direta sobre os níveis vibracionais e integração sobre os valores J usando equações como (1.82) . O cálculo levou em consideração todos os níveis de energia com valores J < Jmax, v, Onde Jmax, v foi determinado por relação (1,81) . Níveis de estado vibracional-rotacional X 5 D 4 estados foram calculados pelas equações (1,65) , (1,62) . Valores de coeficiente Ykl nestas equações foram calculados pelas relações (1.66) para a modificação isotópica correspondente à mistura isotópica natural de átomos de ferro e enxofre, a partir das constantes moleculares para 56 Fe 32 S dadas na Tabela. Fe.4. Valores Ykl, assim como vmax e Jlim são dados na tabela. Fe.5.

Os erros nas funções termodinâmicas calculadas de FeS(r) em toda a faixa de temperatura são principalmente devido à imprecisão das energias dos estados excitados. Erros em Φº( T) no T= 298,15, 1000, 3000 e 6000 K são estimados em 0,3, 1, 0,8 e 0,7 J×K -1 × mol -1, respectivamente.

Anteriormente, as funções termodinâmicas do FeS(g) eram calculadas nas tabelas JANAF [85CHA/DAV] até 6000 K, levando em consideração os estados excitados, cujas energias eram assumidas idênticas aos níveis do Fe 2+ ion sob a suposição de que no estado fundamental pX= 9 (sem divisão multiplet), B e = 0,198 ew e = 550 cm-1. Discrepâncias entre os dados da tabela de FeS e os dados [

Resumo sobre o tema:

Sulfetos de ferro (FeS, FeS2 ) e cálcio (CaS)

Feito por Ivanov I.I.

Introdução

Propriedades

Origem (gênese)

Sulfetos na natureza

Propriedades

Origem (gênese)

Espalhando

Inscrição

Pirrotita

Propriedades

Origem (gênese)

Inscrição

Marcassita

Propriedades

Origem (gênese)

Local de nascimento

Inscrição

Oldgamita

Recibo

Propriedades físicas

Propriedades quimicas

Inscrição

intemperismo químico

Análise térmica

termogravimetria

Derivatografia

Análise Derivatográfica de Pirita

Sulfetos

Sulfetos são compostos naturais de enxofre de metais e alguns não metais. Quimicamente, eles são considerados como sais de ácido hidrossulfeto H2S. Vários elementos formam polissulfetos com enxofre, que são sais de ácido polissulfúrico H2Sx. Os principais elementos que formam sulfetos são Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Propriedades

A estrutura cristalina dos sulfetos se deve ao empacotamento cúbico e hexagonal mais denso dos íons S2-, entre os quais os íons metálicos estão localizados. as principais estruturas são representadas pelos tipos coordenação (galena, esfalerita), insular (pirita), cadeia (antimonite) e estratificada (molibdenita).

As seguintes propriedades físicas gerais são características: brilho metálico, alta e média refletividade, dureza relativamente baixa e alta gravidade específica.

Origem (gênese)

Estão amplamente distribuídos na natureza, constituindo cerca de 0,15% da massa da crosta terrestre. A origem é predominantemente hidrotermal; alguns sulfetos também são formados durante processos exógenos em um ambiente redutor. São minérios de muitos metais Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. A classe dos sulfetos inclui antimonídeos, arsenetos, selenetos e teluretos próximos a eles em propriedades.

Sulfetos na natureza

Sob condições naturais, o enxofre ocorre em dois estados de valência do ânion S2, que forma sulfetos S2, e do cátion S6+, que está incluído no radical sulfato SO4.

Como resultado, a migração do enxofre na crosta terrestre é determinada pelo grau de sua oxidação: um ambiente redutor contribui para a formação de minerais sulfetos, condições oxidantes para a formação de minerais sulfato. Átomos neutros de enxofre nativo representam uma ligação de transição entre dois tipos de compostos, dependendo do grau de oxidação ou redução.

Pirita

Pirita é um mineral, dissulfeto de ferro FeS2, o sulfeto mais comum na crosta terrestre. Outros nomes para o mineral e suas variedades: ouro de gato, ouro de tolo, pirita de ferro, marcassita, bravoita. O teor de enxofre é geralmente próximo do teórico (54,3%). Impurezas de Ni e Co estão frequentemente presentes (uma série isomórfica contínua com CoS; geralmente, a pirita de cobalto contém de décimos de % a vários % de Co), Cu (de décimos de % a 10%), Au (muitas vezes na forma de minúsculos inclusões de ouro nativo), As (até vários%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Propriedades

A cor é acobreada clara e amarelo dourado, lembrando ouro ou calcopirita; às vezes contém inclusões microscópicas de ouro. A pirita cristaliza no sistema cúbico. Cristais na forma de um cubo, um pentágono-dodecaedro, menos frequentemente um octaedro, também são encontrados na forma de agregados maciços e granulares.

Dureza em escala mineralógica 6 - 6,5, densidade 4900-5200 kg / m3. Na superfície da Terra, a pirita é instável, facilmente oxidada pelo oxigênio atmosférico e pelas águas subterrâneas, transformando-se em goethita ou limonita. O brilho é forte, metálico.

Origem (gênese)

Está estabelecido em quase todos os tipos de formações geológicas. Está presente como mineral acessório em rochas ígneas. Geralmente é um componente essencial em veios hidrotermais e depósitos metassomáticos (alta, média e baixa temperatura). Em rochas sedimentares, a pirita ocorre como grãos e nódulos, por exemplo, em xistos negros, carvões e calcários. São conhecidas rochas sedimentares, constituídas principalmente por pirita e sílex. Frequentemente forma pseudomorfos após madeira fóssil e amonites.

Espalhando

A pirita é o mineral mais comum da classe dos sulfetos na crosta terrestre; ocorre mais frequentemente em depósitos de origem hidrotermal, depósitos maciços de sulfetos. As maiores acumulações industriais de minérios de pirita estão localizadas na Espanha (Rio Tinto), na URSS (Urais), na Suécia (Bouliden). Na forma de grãos e cristais, distribui-se em xistos metamórficos e outras rochas metamórficas portadoras de ferro. Os depósitos de pirita são desenvolvidos principalmente para extrair as impurezas nele contidas: ouro, cobalto, níquel, cobre. Alguns depósitos ricos em pirita contêm urânio (Witwatersrand, África do Sul). O cobre também é extraído de enormes depósitos de sulfeto em Ducktown (Tennessee, EUA) e no vale do rio. Rio Tinto (Espanha). Se houver mais níquel no mineral do que ferro, ele é chamado de bravoita. Oxidada, a pirita se transforma em limonita, então depósitos de pirita enterrados podem ser encontrados por chapéus de limonita (ferro) na superfície. Principais depósitos: Rússia, Noruega, Suécia, França, Alemanha, Azerbaijão, EUA.

Inscrição

Os minérios de pirita são um dos principais tipos de matérias-primas utilizadas para produzir ácidos sulfúricos?/p>

Sulfeto de ferro(II)
Ferro(II)-sulfeto-unidade-célula-3D-bolas.png
Em geral
Sistemático Nome	Sulfeto de ferro(II)
Química Fórmula	FeS
Propriedades físicas
Estado	sólido
Massa molar	87.910g/ toupeira
Densidade	4,84 g/cm³
Propriedades térmicas
T. derreter.	1194°C
Classificação
Reg. Número CAS	1317-37-9
SORRISOS
Os dados são fornecidos para condições padrão (25 °C, 100 kPa), salvo indicação em contrário.

Descrição e estrutura

Recibo

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

A reação começa quando uma mistura de ferro e enxofre é aquecida em uma chama de queimador, então pode prosseguir sem aquecimento, com liberação de calor.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Propriedades quimicas

1. Interação com concentrado HCl :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interação com concentrado HNO3 :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Inscrição

O sulfeto de ferro (II) é um material de partida comum na produção de sulfeto de hidrogênio em laboratório. O hidrossulfeto de ferro e/ou seu sal básico correspondente é um constituinte essencial de alguns lama terapêutica.

Escreva um comentário sobre o artigo "sulfeto de ferro (II)"

Notas

Literatura

• Lidin R. A. “Manual de um aluno. Química "M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Fundamentos de Química Geral. - 3ª edição. - Moscou: Química, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Links

Um trecho caracterizando sulfeto de ferro (II)

Ela parou novamente. Ninguém interrompeu seu silêncio.
- Ai do nosso comum, e vamos dividir tudo pela metade. Tudo o que é meu é seu,” ela disse, olhando em volta para os rostos que estavam diante dela.
Todos os olhos a olhavam com a mesma expressão, cujo significado ela não conseguia entender. Fosse curiosidade, devoção, gratidão ou medo e desconfiança, a expressão em todos os rostos era a mesma.
“Muitos estão satisfeitos com sua graça, só que não temos que levar o pão do mestre”, disse uma voz atrás.
- Sim porque? - disse a princesa.
Ninguém respondeu, e a princesa Mary, olhando ao redor da multidão, percebeu que agora todos os olhos que ela encontrou caíram imediatamente.
- Por que você não quer? ela perguntou novamente.
Ninguém respondeu.
A princesa Marya se sentiu pesada com esse silêncio; ela tentou pegar o olhar de alguém.
- Por que você não fala? - a princesa virou-se para o velhinho, que, apoiado em uma bengala, estava na frente dela. Diga-me se acha que precisa de mais alguma coisa. Eu farei qualquer coisa,” ela disse, pegando seu olhar. Mas ele, como se estivesse zangado com isso, abaixou completamente a cabeça e disse:
- Por que concordar, não precisamos de pão.
- Bem, devemos parar tudo? Não concordo. Discordo... Não há nosso consentimento. Temos pena de você, mas não há nosso consentimento. Vá por conta própria, sozinho…” foi ouvido na multidão de diferentes lados. E novamente a mesma expressão apareceu em todos os rostos dessa multidão, e agora provavelmente não era mais uma expressão de curiosidade e gratidão, mas uma expressão de determinação amarga.
"Sim, você não entendeu, certo", disse a princesa Marya com um sorriso triste. Por que você não quer ir? Prometo acomodá-lo, alimentá-lo. E aqui o inimigo vai te arruinar...
Mas sua voz foi abafada pelas vozes da multidão.
- Não há nosso consentimento, deixe-os estragar! Não levamos seu pão, não há nosso consentimento!
A princesa Mary tentou novamente captar o olhar de alguém da multidão, mas nenhum olhar foi dirigido a ela; seus olhos obviamente a evitavam. Ela se sentiu estranha e desconfortável.
“Olha, ela me ensinou habilmente, siga-a até a fortaleza!” Arruinar as casas e em escravidão e ir. Quão! Eu vou te dar pão! vozes foram ouvidas na multidão.
A princesa Mary, baixando a cabeça, saiu do círculo e entrou na casa. Tendo repetido a ordem para Dron que deveria haver cavalos para partir amanhã, ela foi para seu quarto e ficou sozinha com seus pensamentos.

Durante muito tempo naquela noite, a princesa Marya sentou-se à janela aberta de seu quarto, ouvindo os sons dos camponeses falando da aldeia, mas não pensou neles. Ela sentiu que não importa o quanto ela pensasse sobre eles, ela não conseguia entendê-los. Ela não parava de pensar em uma coisa - em sua dor, que agora, após a ruptura feita pelas preocupações com o presente, já se tornou um passado para ela. Ela agora podia se lembrar, podia chorar e orar. Quando o sol se pôs, o vento amainou. A noite estava calma e fresca. Ao meio-dia as vozes começaram a diminuir, um galo cantou, a lua cheia começou a surgir por trás das tílias, uma névoa fresca de orvalho branco subiu, e o silêncio reinou sobre a aldeia e sobre a casa.