A glicerina ou, de acordo com a nomenclatura internacional, propanotriol -1,2,3, é uma substância complexa que pertence aos álcoois polihídricos, ou melhor, é um álcool trihídrico, porque. tem 3 grupos hidroxila - OH. As propriedades químicas da glicerina são semelhantes às do glicerol, mas são mais pronunciadas devido ao fato de haver mais grupos hidroxila e eles se influenciarem.
A glicerina, como os álcoois com um grupo hidroxila, é altamente solúvel em água. Isso, pode-se dizer, também é uma reação qualitativa ao glicerol, uma vez que se dissolve em água em quase todas as proporções. Essa propriedade é utilizada na produção de anticongelantes - líquidos que não congelam e resfriam os motores de carros e aeronaves.
A glicerina também interage com o permanganato de potássio. Esta é uma reação qualitativa à glicerina, que também é chamada de vulcão Scheele. Para realizá-lo, é necessário adicionar 1-2 gotas de glicerina anidra ao pó de permanganato de potássio, que é derramado na forma de uma lâmina com um recesso em uma tigela de porcelana. Após um minuto, a mistura se inflama espontaneamente.Durante a reação, uma grande quantidade de calor é liberada e partículas quentes de produtos de reação e vapor de água se separam. Esta reação é redox.
A glicerina é higroscópica, ou seja, capaz de reter a umidade. É nesta propriedade que se baseia a seguinte reação qualitativa ao glicerol. É realizado em uma capela de exaustão. Para realizá-lo, despeje cerca de 1 cm3 de hidrogenossulfato de potássio cristalino (KHSO4) em um tubo de ensaio limpo e seco. Adicione 1-2 gotas de glicerina e, em seguida, aqueça até que um odor pungente apareça. O hidrogenossulfato de potássio atua aqui como uma substância absorvente de água, que começa a se manifestar quando aquecida. A glicerina, perdendo água, é convertida em um composto insaturado - acroleína, que tem um odor desagradável e acentuado. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2H2O.
A reação do glicerol com o hidróxido de cobre é qualitativa e serve para determinar não só o glicerol, mas também outros, para realizá-la é necessário inicialmente preparar uma nova solução de hidróxido de cobre (II). Para fazer isso, adicionamos e obtemos hidróxido de cobre (II), que forma um precipitado azul. Adicionamos algumas gotas de glicerina a este tubo de ensaio com um precipitado e notamos que o precipitado desapareceu e a solução adquiriu uma cor azul.
O complexo resultante é chamado de alcoolato de cobre ou glicerato. A reação qualitativa para glicerina com hidróxido de cobre (II) é usada se o glicerol estiver na forma pura ou em solução aquosa. Para realizar tais reações em que o glicerol está com impurezas, é necessário pré-purificá-lo deles.
As reações qualitativas à glicerina ajudam a detectá-la em qualquer ambiente. Isso é usado ativamente para determinar o glicerol em alimentos, cosméticos, perfumes, medicamentos e anticongelantes.
Experiência 4. Interação da glicerina com hidróxido de cobre (II)
Reagentes e materiais: glicerina; sulfato de cobre, 0,2 N. solução; soda cáustica, solução 2N.
Hospedado em ref.rf
Coloque 2 gotas de solução de sulfato de cobre, 2 gotas de solução de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio e misture - um precipitado gelatinoso azul de hidróxido de cobre (P) é formado. Adicione 1 gota de glicerina ao tubo de ensaio e agite o conteúdo. O precipitado se dissolve e aparece uma cor azul escura devido à formação de glicerato de cobre.
Química do processo:
A glicerina é um álcool tri-hídrico. Sua acidez é maior que a dos álcoois monohídricos: um aumento no número de grupos hidroxila aumenta o caráter ácido.
Hospedado em ref.rf
A glicerina forma prontamente gliceratos com hidróxidos de metais pesados.
Ao mesmo tempo, sua capacidade de formar derivados metálicos (gliceratos) com metais polivalentes é explicada não tanto pelo aumento da acidez, mas pelo fato de que, neste caso, são formados compostos intracomplexos especialmente estáveis. Compostos deste tipo são frequentemente chamados de quelado(do grego 'hela'' - garra).
Experimento 4. Interação da glicerina com hidróxido de cobre (II) - conceito e tipos. Classificação e características da categoria "Experiência 4. Interação de glicerina com hidróxido de cobre (II)" 2017, 2018.
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Durante o experimento, usamos Microlaboratório para experimentos químicos
Objetivo da experiência: estudar a reação qualitativa à glicerina.
Equipamento: tubos de ensaio (2 unid.).
Reagentes: solução de hidróxido de sódio NaOH, solução de sulfato de cobre(II) CuSO4, glicerina C3H5(OH)3.
1. Adicione 20-25 gotas de sulfato de cobre(II) em dois tubos de ensaio.
2. Adicione um excesso de hidróxido de sódio.
3. Forma-se um precipitado de hidróxido de cobre(II) azul.
4. Adicione glicerina gota a gota a um tubo de ensaio.
5. Agite o tubo de ensaio até que o precipitado desapareça e se forme uma solução azul escura de glicerato de cobre(II).
6. Compare a cor da solução com a cor do hidróxido de cobre(II) no tubo de controle.
Conclusão:
Uma reação qualitativa à glicerina é sua interação com o hidróxido de cobre (II).
Álcool, um pouco como o álcool.
Nitroglicerina obtido por nitração, tratando com uma mistura de ácidos concentrados (nítrico e sulfúrico, este último é necessário para ligar a água resultante) o mais simples e famoso dos álcoois trihídricos - glicerol C3H5 (OH) 3. A produção de explosivos e pólvora é um dos principais consumidores de glicerina, embora, é claro, esteja longe de ser o único.
Atualmente, bastante glicerina é utilizada na produção de materiais poliméricos. Resinas gliftálicas - os produtos da reação da glicerina com o ácido ftálico, quando dissolvidos em álcool, se transformam em um bom verniz isolante elétrico, embora um pouco frágil. A glicerina também é necessária para produzir as resinas epóxi muito mais populares. A partir da glicerina, obtém-se a epicloridrina - substância indispensável na síntese do famoso "epóxi". Mas não por causa dessas resinas, e muito menos por causa da nitroglicerina, a glicerina é considerada uma substância vital para nós.
É vendido em farmácias. Mas na prática médica, a glicerina pura é usada de forma muito limitada. Ele suaviza bem a pele. Nesta capacidade - um amaciador de pele - usamos principalmente em casa, no dia a dia. Ele desempenha o mesmo papel nas empresas das indústrias de calçados e couro. Às vezes, a glicerina é introduzida na composição de supositórios médicos (na dosagem apropriada, atua como um laxante). Isso, de fato, limita as funções medicinais da glicerina. Derivados de glicerol, principalmente nitroglicerina e glicerofosfatos, são usados muito mais amplamente na prática médica.
Glicerofosfato, que é vendido em uma farmácia, na verdade contém dois glicerofosfatos. A composição deste medicamento, prescrito para adultos com excesso de trabalho geral e exaustão do sistema nervoso, e para crianças com raquitismo, inclui 10% de glicerofosfato de cálcio, 2% de glicerofosfato de sódio e 88% de açúcar comum.
O aminoácido essencial metionina é sintetizado a partir do glicerol. Na prática médica, a metionina é usada para doenças do fígado e aterosclerose.
Derivados de glicerol estão sempre presentes em organismos de animais superiores e humanos. Estas são gorduras - ésteres de glicerol e ácidos orgânicos (palmítico, esteárico e oleico) - as substâncias mais intensivas em energia (embora nem sempre úteis) do corpo. Estima-se que o valor energético das gorduras seja mais que o dobro dos carboidratos. Não é por acaso que o corpo armazena exatamente isso, o "combustível" mais calórico, em reserva. Além disso, a camada de gordura também serve como isolamento térmico: a condutividade térmica das gorduras é extremamente baixa. Nas plantas, as gorduras são encontradas principalmente nas sementes. Essa é uma das manifestações da eterna sabedoria da natureza: assim, ela cuidou do suprimento de energia para as próximas gerações...
Pela primeira vez em nosso planeta, a glicerina foi obtida em 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) ferveu azeite de oliva com litarge de chumbo (óxido de chumbo) e obteve um líquido xaroposo adocicado. Ele o chamou de óleo doce ou o doce começo das gorduras. Scheele, é claro, não conseguiu determinar exatamente a composição e a estrutura desse "início": a química orgânica estava apenas começando a se desenvolver. A composição da glicerina foi descoberta em 1823 pelo químico francês Michel Eugene Chevrel, que estudava as gorduras animais. E o fato de a glicerina ser um álcool tri-hídrico foi estabelecido pela primeira vez pelo famoso químico francês Charles Adolph Wurtz. Aliás, ele foi o primeiro a sintetizar em 1857 o mais simples álcool di-hídrico etilenoglicol.
A glicerina sintética do petróleo (mais precisamente, do propileno) foi obtida pela primeira vez em 1938.
A glicerina é parcialmente semelhante ao mais, talvez, o mais popular dos álcoois - vinho ou etílico. Curti espírito de vinho: Ele queima com uma chama azul suave. Como o álcool de vinho, absorve ativamente a umidade do ar. Como na formação de soluções álcool-água, quando o glicerol e a água são misturados, o volume total acaba sendo menor que o volume dos componentes iniciais. Como o álcool etílico, a glicerina é necessária para a produção de pólvora. Mas se nesta produção o papel do C2H5OH é, em geral, auxiliar, então a glicerina é uma matéria-prima indispensável para a produção de nitroglicerina. Então, pólvora balística e dinamite também. Finalmente, como o álcool de vinho, a glicerina faz parte das bebidas alcoólicas.
É verdade que, ao contrário da crença popular, não há glicerina na composição dos licores. Licores são engrossados com xarope de açúcar. Mas nos vinhos naturais, a glicerina está sempre presente. Esses vinhos são servidos em estabelecimentos caros como http://www.tatarcha.net/ e quem teria pensado que uma vez eles queriam obter glicerina tão barata deles.
A glicerina é formada durante a hidrólise das gorduras, quando em alta pressão (25 105 pascal) e uma temperatura ligeiramente acima de 200 ° C, a água destrói as gorduras. Mas poucas pessoas sabem que o mesmo glicerol é um produto normal da fermentação de açúcares. Cerca de três por cento do açúcar encontrado nas uvas é eventualmente convertido em glicerina. No vinho, no entanto, há muito menos glicerina: no processo de maturação do vinho, ela se transforma parcialmente em outras substâncias orgânicas, mas há frações de um por cento de glicerina em todos os vinhos naturais, e em alguns vinhos foi introduzida e introduzida intencionalmente , por exemplo, ao fazer um bom vinho do Porto de acordo com a tecnologia clássica.
No final do século passado, quando a demanda por glicerina aumentou em todos os países industrializados, os químicos discutiram seriamente a possibilidade de extrair glicerina de resíduos de destilarias, especificamente de vinhaça. Hoje em dia, a necessidade de glicerina é ainda maior: mas ainda não é extraída da vinhaça. Agora a glicerina é obtida principalmente sinteticamente - a partir do propileno, embora o método clássico para a produção de glicerina - a hidrólise de gorduras - não tenha perdido seu significado.
Se a glicerina pura for resfriada muito lentamente, ela solidifica a cerca de 18°C. Mas esse líquido peculiar é muito mais fácil de superesfriar do que se transformar em cristais. Pode permanecer líquido mesmo em temperaturas abaixo de 0°C. Suas soluções aquosas se comportam de maneira semelhante. Por exemplo, uma solução na qual há uma parte de água para duas partes em peso de glicerol congela a menos 46,5 ° C.
Além disso, a glicerina é um líquido moderadamente viscoso, quase não tóxico, dissolvendo bem muitas substâncias orgânicas e inorgânicas. Devido a este conjunto de propriedades, a glicerina encontrou recentemente um uso muito inesperado.
Aqui nos permitimos uma pequena digressão lírica.
Mayakovsky na parte final do poema "Sobre isso" tem as seguintes linhas:
Aqui está ele,
Testa grande
químico silencioso,
franziu a testa antes do experimento.
O livro - "Toda a terra" -
procurando um nome.
Século XX.
Ressuscitar quem?
Vamos interromper a citação, vamos voltar para a prosa triste.
Em 1967, o famoso psicólogo americano Professor James Bedford morreu de leucemia. De acordo com o testamento do falecido, imediatamente após o início da morte clínica, seu corpo foi congeladas. Bedford esperava que as temperaturas ultrabaixas parassem o processo de decomposição das células e as mantivessem inalteradas até que a ciência encontrasse um meio de combater uma doença ainda incurável. Então o corpo será descongelado e eles tentarão trazer o cientista de volta à vida...
É improvável que essas esperanças possam ser consideradas justificadas. O maior especialista na área de ressuscitação, acadêmico da Academia de Ciências Médicas V. A. Negovsky escreveu que, ao resfriar o corpo a uma temperatura abaixo de + 10 ° C, é possível estender o estado reversível da morte clínica até 40-60 minutos . O uso de temperaturas abaixo de zero ao congelar tecidos e células vivos leva à sua morte.
No entanto, as esperanças de uma ressurreição no futuro atraem muitos. Essas esperanças são alimentadas pela fé na onipotência da ciência do futuro. Até certo ponto, essa crença é apoiada por algumas propriedades da glicerina e dos substitutos do sangue preparados com base nela.
Reação qualitativa à glicerina
Nos Estados Unidos, mais de mil pessoas foram submetidas a procedimentos de congelamento na esperança de uma recuperação e cura no futuro. Na cidade de Farmingdale, em 1971, uma "clínica para os mortos" começou a funcionar. Imediatamente após a morte, todo o sangue é drenado do corpo do paciente desta clínica e as veias são preenchidas com uma solução especial de glicerina. Depois disso, o corpo é envolto em aço e colocado em um recipiente com gelo seco (-79°C), e depois em uma cápsula especial selada com nitrogênio líquido. “Se o nitrogênio for trocado em tempo hábil, o corpo nunca se decomporá”, disse o chefe da clínica, K. Henderson.
Mas isto não é o suficiente! Não foi então que as pessoas concordaram em congelar post-mortem para que seus cadáveres fossem bem preservados.
A glicerina dificulta a formação de cristais de gelo que destroem vasos sanguíneos e células. Uma vez foi possível reviver o coração de um embrião de galinha, resfriado em glicerina até quase zero absoluto. Mas fazer algo semelhante com todo o corpo ainda nem tentei. Tirar uma pessoa de um estado de morte clínica anos após seu início - também. Portanto, mais uma vez citamos Vladimir Alexandrovich Negovsky:
“Eu sei”, disse ele, “o único caso com final feliz é o da bela adormecida. Um beijo a acordou de um sono de cem anos. Esta também é uma forma de reanimação e, além disso, também é agradável.”
Mas a glicerina - vamos acrescentar de nós mesmos - não tem nada a ver com isso.
Álcoois tri-hídricos (glicerina).
Os álcoois tri-hídricos contêm três grupos hidroxila em diferentes átomos de carbono.
A fórmula geral CnH2n é 1(OH)3.
O primeiro e principal representante dos álcoois trihídricos é o glicerol (propanotriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Nomenclatura. Para o nome dos álcoois tri-hídricos de acordo com a nomenclatura sistemática, é necessário adicionar o sufixo -triol ao nome do alcano correspondente.
O isomerismo dos álcoois tri-hídricos, assim como dos di-hídricos, é determinado pela estrutura da cadeia carbônica e pela posição de três grupos hidroxila nela.
Recibo. 1. A glicerina pode ser obtida por hidrólise (saponificação) de gorduras vegetais ou animais (na presença de álcalis ou ácidos):
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
triglicerídeo (gordura) glicerina esteárica
A hidrólise na presença de álcalis leva à formação de sais de sódio ou potássio de ácidos superiores - sabão (portanto, esse processo é chamado de saponificação).
2. Síntese a partir de propileno (método industrial):
| Cl2, 450-500 oC | H2O (hidrólise)
CH ----® CH ----®
cloreto de propileno
CH2OH HOCl (hipo-CH2OH CH2OH
| cloração) | H2O (hidrólise) |
®CH ----®CHOH ----®CHOH
|| -HCl | -HCl |
alil monocloroglicerol
álcool hidrina
glicerina
Propriedades quimicas. Em termos de propriedades químicas, a glicerina é em muitos aspectos semelhante ao etilenoglicol. Pode reagir com um, dois ou três grupos hidroxila.
1. Formação de gliceratos.
A glicerina, reagindo com metais alcalinos, bem como com hidróxidos de metais pesados, forma gliceratos:
H2C-OH H2C-Oe/O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO-CH + 2H2O
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
glicerato de cobre
2. Formação de ésteres. Com ácidos orgânicos e minerais, o glicerol forma ésteres:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
trinitrato de glicerol
ácido glicerol
(nitroglicerina)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
triacetato de glicerina acético
ácido glicerol
3. Substituição de grupos hidroxila por halogênios. Quando o glicerol interage com haletos de hidrogênio (HC1, HBr), mono- e dicloro- ou bromidrinas são formadas:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCl | | HCl | | | KOH | O
HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/
| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |
H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl
monocloro-dicloro-epicloro-
hidrina hidrina hidrina
4. Oxidação. Durante a oxidação do glicerol, vários produtos são formados, cuja composição depende da natureza do agente oxidante. Os produtos iniciais da oxidação são: gliceraldeído HOCH2-CHOH-CHO, dihidroxiacetona HOCH2-CO-CH2OH e o produto final (sem quebrar a cadeia carbônica) - ácido oxálico HOOC-COOH.
representantes individuais. Glicerina (propanotriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH é um líquido viscoso, higroscópico, não tóxico (p.e. 290 °C com decomposição), de sabor doce. Miscível com água em todas as proporções. Utilizado para a produção de explosivos, anticongelantes e polímeros de poliéster. Encontra aplicação na indústria alimentar (para o fabrico de confeitaria, licores, etc.), têxtil, couro e química, na perfumaria.
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Início / Glicerina
Glicerol
padrão de qualidade
GOST 6824-96
Fórmula
Descrição
Líquido viscoso, incolor e inodoro, de sabor doce. Por causa de seu sabor doce, a substância recebeu esse nome (lat.> glicos [glicos] - doce). Miscível com água em qualquer proporção. Não venenoso. O ponto de fusão da glicerina é 8°C, o ponto de ebulição é 245°C. A densidade da glicerina é 1,26 g/cm3.
As propriedades químicas da glicerina são típicas dos álcoois poli-hídricos. Dos compostos orgânicos, é facilmente solúvel em álcool, mas insolúvel em gorduras, arenos, éter e clorofórmio. A própria glicerina dissolve bem mono e dissacarídeos, bem como sais inorgânicos e álcalis. Daí a ampla gama de aplicações da glicerina. Em 1938, foi desenvolvido um método para a síntese de glicerol a partir de propileno. Desta forma produz uma parte significativa do glicerol.
Inscrição
O escopo da glicerina é diverso: indústria alimentícia, indústria do tabaco, indústria médica, produção de detergentes e cosméticos, agricultura, indústria têxtil, papel e couro, plásticos, indústria de tintas e vernizes, engenharia elétrica e engenharia de rádio.
A glicerina é usada como aditivo alimentar E422 na produção de produtos de confeitaria para melhorar a consistência, evitar a flacidez do chocolate, aumentar o volume do pão.
A adição de glicerina reduz o tempo de envelhecimento dos produtos de pão, torna a massa menos pegajosa e reduz a aderência do amido durante o cozimento.
A glicerina é utilizada na fabricação de extratos de café, chá, gengibre e outras substâncias vegetais, que são finamente moídas e tratadas com uma solução aquosa de glicerina, água aquecida e evaporada. Acontece um extrato que contém cerca de 30% de glicerol. A glicerina é amplamente utilizada na produção de refrigerantes. O extrato, preparado à base de glicerina, em estado diluído confere às bebidas uma “suavidade”.
Devido à sua alta higroscopicidade, a glicerina é utilizada na preparação do tabaco (para manter as folhas úmidas e eliminar o sabor desagradável).
Na medicina e na produção de produtos farmacêuticos, a glicerina é usada para dissolver medicamentos, aumentar a viscosidade de preparações líquidas, evitar alterações durante a fermentação de líquidos e evitar que pomadas, pastas e cremes sequem. Usando glicerina em vez de água, soluções médicas altamente concentradas podem ser preparadas. Também dissolve bem iodo, bromo, fenol, timol, cloreto de mercúrio e alcalóides. A glicerina tem propriedades anti-sépticas.
A glicerina aumenta o poder de limpeza da maioria dos tipos de sabonetes em que é usada, dá brancura à pele e a suaviza.
Na agricultura, a glicerina é utilizada para tratar sementes, o que contribui para a sua boa germinação, árvores e arbustos, que protegem a casca das intempéries.
A glicerina na indústria têxtil é utilizada na tecelagem, fiação, tingimento, o que confere maciez e elasticidade aos tecidos. É usado para obter corantes de anilina, solventes para tintas, na produção de seda e lã sintéticas.
Na indústria do papel, a glicerina é utilizada na produção de papel tissue, pergaminho, papel vegetal, guardanapos de papel e papel resistente ao calor.
Na indústria do couro, as soluções de glicerina são utilizadas no processo de engorda do couro, adicionando-o a soluções aquosas de cloreto de bário. A glicerina faz parte das emulsões de cera para curtimento de couro.
A glicerina é amplamente utilizada na produção de materiais de embalagem transparentes.
REAÇÃO QUALITATIVA À GLICERINA
Devido à sua plasticidade, capacidade de reter a umidade e resistir ao frio, a glicerina é utilizada como plastificante na produção de celofane. A glicerina é parte integrante da produção de plásticos e resinas. Os poligliceróis são usados para revestir sacos de papel nos quais o óleo é armazenado. O material de embalagem de papel torna-se resistente ao fogo se for impregnado sob pressão com uma solução aquosa de glicerina, bórax, fosfato de amônio, gelatina.
Na indústria de tintas, a glicerina é um ingrediente em compostos de polimento, principalmente vernizes usados para acabamento.
Na engenharia de rádio, a glicerina é amplamente utilizada na produção de capacitores eletrolíticos, resinas alquídicas, que são utilizadas como material isolante, no processamento de alumínio e suas ligas.
Propriedades medicinais e indicações para o uso de glicerina
A glicerina em uma mistura de 10-30% com água, álcool etílico, lanolina, vaselina tem a capacidade de amolecer os tecidos e geralmente é usada como emoliente para a pele e membranas mucosas.
A glicerina é usada como base para pomadas e como solvente para várias substâncias medicinais (bórax, tanino, ictiol, etc.).
Com base na glicerina, outros produtos para cuidados com a pele sem gordura também são preparados - cremes (cremes-glicerolatos), geleias (pomadas sem gordura) e outras formas de dosagem e preparações cosméticas, por exemplo, 3-5% de glicerina é adicionada a loções para amaciar a pele).
Em uma mistura com amônia e álcool (álcool de amônia - 20,0, glicerina - 40,0, álcool etílico 70% - 40,0), a glicerina é usada como meio para suavizar a pele das mãos (para esfregar as mãos com a pele seca).
Pacote
Desde garrafas de polietileno de 1 e 2,5 litros para aplicações de pesquisa e laboratório, tambores plásticos de 25 e 190 litros, até recipientes de 1000 litros.
Transporte
Transportado em tanques e barris ferroviários de alumínio ou aço.
Armazenar
Armazene a glicerina em recipientes herméticos feitos de alumínio ou aço inoxidável sob uma manta de nitrogênio.
em uma sala seca e ventilada a baixa temperatura.
O prazo de validade da glicerina é de 5 anos a partir da data de fabricação.
Especificações
- Massa molar - 92,1 g/mol
– Densidade - 1,261 g/cm3
- Propriedades térmicas
– Ponto de fusão - 18°C
— Ponto de ebulição - 290 °C
- Índice de refração óptico - 1,4729
Número CAS - 56-81-5
— SMILES-OCC(O)CO
| Indicadores | Glicerol | |||
| C-98 | PK-94 | T-94 | T-88 | |
| Densidade relativa a 20 °C 1 em relação à água à mesma temperatura, não inferior a | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Densidade a 20 °C, g/cm3, não inferior a | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Reação de glicerol, solução de 0,1 mol/dm3 de HC1 ou KOH, cm3, não mais | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Fração em massa de glicerina pura, %, não inferior a | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Fração de massa de cinzas, %, não mais | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Coeficiente de saponificação (ésteres), mg KOH por 1 g de glicerina, não superior a | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| cloretos | Traços | Ausência | Traços | — |
| Compostos de sulfato (sulfitos) | « | « | « | — |
| Carboidratos, acroleína e outras substâncias redutoras, ferro, arsênico | Ausência | |||
| Teor de chumbo, mg/kg, máx. | — | 5,0 | — | — |
Envio a partir de 1kg! Entrega em toda a Federação Russa! Trabalhamos apenas com pessoas jurídicas (incluindo empreendedores individuais) e somente por transferência bancária!
Coloque 2 gotas de solução de sulfato de cobre, 2 gotas de solução de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio e misture - um precipitado gelatinoso azul de hidróxido de cobre (II) é formado. Adicione 1 gota de glicerina ao tubo de ensaio e agite o conteúdo. O precipitado se dissolve e aparece uma cor azul escura devido à formação de glicerato de cobre.
Química do processo:
Glicerato de cobre
A glicerina é um álcool tri-hídrico. Sua acidez é maior que a dos álcoois monohídricos: um aumento no número de grupos hidroxila aumenta o caráter ácido.
A glicerina forma prontamente gliceratos com hidróxidos de metais pesados. No entanto, sua capacidade de formar derivados metálicos (gliceratos) com metais polivalentes é explicada não tanto pelo aumento da acidez, mas pelo fato de que compostos intracomplexos com estabilidade especial são formados neste caso. Compostos desse tipo são chamados de quelatos (do grego "hela" - garra).
A reação com hidróxido de cobre é uma reação qualitativa para álcoois polihídricos e permite distingui-los dos monohídricos.
Oxidação de álcool etílico com óxido de cobre
Coloque 2 gotas de álcool etílico em um tubo de ensaio seco. Segurando uma espiral de fio de cobre com uma pinça, aqueça-a na chama de uma lâmpada de álcool até aparecer uma camada preta de óxido de cobre. Outra espiral quente é abaixada em um tubo de ensaio com álcool etílico. A superfície preta da espiral fica imediatamente dourada devido à redução do óxido de cobre. Ao mesmo tempo, sente-se um cheiro característico de aldeído acético (o cheiro de maçãs).
A formação de acetaldeído pode ser detectada usando uma reação de cor com ácido fucsina sulfuroso. Para fazer isso, 3 gotas de uma solução de ácido fucsina sulfuroso são colocadas em um tubo de ensaio e 1 gota da solução resultante é adicionada com uma pipeta. Aparece uma cor roxo-rosada. Escreva a equação da reação para a oxidação do álcool.
Oxidação de álcoois com uma mistura de cromo
Coloque 2 gotas de álcool etílico em um tubo de ensaio seco, adicione 1 gota de solução de ácido sulfúrico e 2 gotas de solução de dicromato de potássio. A solução laranja é aquecida sobre a chama de uma lâmpada de álcool até que a cor mude para verde-azulado. Ao mesmo tempo, sente-se um cheiro característico de aldeído acético.
Realize uma reação semelhante usando álcool isoamílico ou outro álcool disponível, observando o cheiro do aldeído resultante.
Explicar a química de um processo A química de um processo escrevendo as equações para as reações correspondentes .
Oxidação de álcool etílico com uma solução de permanganato de potássio
Coloque 2 gotas de álcool etílico, 2 gotas de solução de permanganato de potássio e 3 gotas de solução de ácido sulfúrico em um tubo de ensaio seco. Aqueça cuidadosamente o conteúdo do tubo de ensaio sobre uma chama de queimador, a solução rosa torna-se incolor. Há um cheiro característico de aldeído acético, que também pode ser detectado por uma reação de cor com ácido fucsina sulfuroso.
Química de processo : (escreva a equação da reação).
Os álcoois são oxidados mais facilmente do que os hidrocarbonetos saturados correspondentes, o que se explica pela influência do grupo hidroxi presente em sua molécula. Os álcoois primários são oxidados a aldeídos sob condições brandas, a ácidos sob condições mais severas. Os álcoois secundários dão cetonas quando oxidados.
