1. Despeje 1-2 ml de uma solução concentrada de ácido sulfúrico em um tubo de ensaio e mergulhe um grânulo de zinco nele. Escreva uma equação para a reação nas formas molecular e iônica, mostre a transição dos elétrons. Qual é o agente oxidante nesta reação?
2. Seis tubos contêm soluções de cloreto de magnésio. Despeje as seguintes soluções em cada um dos tubos de ensaio: a) hidróxido de sódio; b) sulfato de potássio; c) carbonato de sódio; d) nitrato de zinco; e) fosfato de potássio; e) sulfureto de sódio.
Faça as equações das reações que prosseguem até o fim, nas formas molecular e iônica.
3. As soluções são dadas: a) carbonato de potássio e ácido clorídrico; b) sulfureto de sódio e ácido sulfúrico; c) cloreto de zinco e ácido nítrico; d) sulfito de sódio e ácido sulfúrico; e) sulfato de cobre (II) e ácido nítrico.
Despeje essas soluções em pares, aqueça um pouco e determine cuidadosamente pelo cheiro em quais casos as reações prosseguem até o fim e por quê. Faça as equações das reações correspondentes nas formas molecular e iônica.
4. Realize as reações, cujos esquemas são:
5. Realizar reações entre as seguintes substâncias: a) sulfeto de hidrogênio e água clorada b) solução de iodeto de potássio e água clorada c) ácido clorídrico e alumínio d) ácido sulfúrico concentrado e cobre (quando aquecido).
Faça as equações da reação, mostre a transição dos elétrons. O que é um agente oxidante e o que é um agente redutor?
6. Usando as soluções e substâncias da tabela, obtenha: a) hidróxido de ferro (III); b) sulfeto de cobre (II); c) óxido de enxofre (IV); d) carbonato de magnésio; e) chumbo.
1. Despeje 1-2 ml de uma solução concentrada de ácido sulfúrico em um tubo de ensaio e mergulhe um grânulo de zinco nele. Escreva uma equação para a reação nas formas molecular e iônica, mostre a transição dos elétrons. Qual é o agente oxidante nesta reação?
2. Seis tubos contêm soluções de cloreto de magnésio. Despeje as seguintes soluções em cada um dos tubos de ensaio: a) hidróxido de sódio; b) sulfato de potássio; c) carbonato de sódio; d) nitrato de zinco; e) fosfato de potássio; e) sulfureto de sódio.
Faça as equações das reações que prosseguem até o fim, nas formas molecular e iônica.
3. As soluções são dadas: a) carbonato de potássio e ácido clorídrico; b) sulfureto de sódio e ácido sulfúrico; c) cloreto de zinco e ácido nítrico; d) sulfito de sódio e ácido sulfúrico; e) sulfato de cobre (II) e ácido nítrico.
Despeje essas soluções em pares, aqueça um pouco e determine cuidadosamente pelo cheiro em quais casos as reações prosseguem até o fim e por quê. Faça as equações das reações correspondentes nas formas molecular e iônica.
4. Realize as reações, cujos esquemas são:
5. Realize reações entre as seguintes substâncias:
- a) sulfureto de hidrogénio e água clorada;
b) uma solução de iodeto de potássio e água clorada;
c) ácido clorídrico e alumínio;
d) ácido sulfúrico concentrado e cobre (quando aquecido).
Faça as equações da reação, mostre a transição dos elétrons. O que é um agente oxidante e o que é um agente redutor?
6. Usando as soluções e substâncias na tabela, obtenha:
- a) hidróxido de ferro (III);
b) sulfureto de cobre (II);
c) óxido de enxofre (IV);
d) carbonato de magnésio;
e) chumbo.
Escreva as equações moleculares e iônicas para as reações correspondentes.
Exercício 1
1 opção
Despeje 1-2 ml de ácido sulfúrico diluído 1:4 em um tubo de ensaio e mergulhe um pedaço de zinco nele. Escreva a equação da reação na forma molecular, iônica e iônica abreviada, mostre a transição dos elétrons e explique o que é o agente oxidante nesta reação.
opção 2
Despeje 1-2 ml de ácido sulfúrico em um tubo de ensaio e mergulhe algumas lascas de magnésio nele. Escreva uma equação para a reação na forma molecular, iônica e iônica abreviada, mostre a transferência de elétrons e explique qual é o agente oxidante nesta reação. 
Tarefa 2
Opção 1
Três tubos de ensaio contêm uma solução de cloreto de magnésio. Adicione solução de hidróxido de sódio ao primeiro tubo, carbonato de sódio ao segundo e nitrato de zinco ao terceiro. Escreva equações para reações que vão até a conclusão na forma molecular, iônica e iônica abreviada. 
opção 2
Três tubos de ensaio contêm uma solução de cloreto de magnésio. Adicione solução de fosfato de potássio ao primeiro tubo, sulfeto de sódio ao segundo e nitrato de potássio ao terceiro. Escreva equações para reações que vão até a conclusão na forma molecular, iônica e iônica abreviada. 
Tarefa 3
Opção 1
As soluções são dadas: a) carbonato de potássio e ácido clorídrico; b) sulfureto de sódio e ácido sulfúrico; c) cloreto de zinco e ácido nítrico. Despeje essas soluções em pares, cheire cuidadosamente e determine em quais casos as reações se completam e por quê. Escreva as equações para as reações correspondentes na forma molecular, iônica e iônica abreviada. 
opção 2
As soluções são dadas: a) sulfato de sódio e ácido clorídrico; b) sulfato de cobre (II) e ácido nítrico; c) carbonato de sódio e ácido sulfúrico. Despeje essas soluções em pares, cheire cuidadosamente e determine em quais casos as reações se completam e por quê. Escreva as equações para as reações correspondentes na forma molecular, iônica e iônica abreviada. 
Tarefa 4
Opção 1
opção 2
Realize as reações correspondentes às equações iônicas reduzidas: 
Tarefa 5
Opção 1
Usando as soluções da tabela, obtenha: a) hidróxido de ferro (III); b) sulfureto de cobre (II). Escreva equações moleculares, iônicas e iônicas abreviadas para as reações correspondentes. 
opção 2
Usando as soluções da tabela, obtenha: a) óxido de enxofre (IV); b) carbonato de cálcio. Escreva equações moleculares, iônicas e iônicas abreviadas para as reações correspondentes. 
