Todos os nomes dos elementos químicos vêm do latim. Isto é necessário, antes de tudo, para que cientistas de diferentes países possam se entender.

Símbolos químicos de elementos

Os elementos são geralmente designados por sinais químicos (símbolos). Segundo proposta do químico sueco Berzelius (1813), os elementos químicos são designados pela inicial ou inicial e uma das letras subsequentes do nome latino de um determinado elemento; A primeira letra é sempre maiúscula e a segunda minúscula. Por exemplo, o hidrogênio (Hidrogênio) é designado pela letra H, o oxigênio (Oxigênio) pela letra O, o enxofre (Enxofre) pela letra S; mercúrio (Hydrargyrum) - letras Hg, alumínio (Alumínio) - Al, ferro (Ferrum) - Fe, etc.

Arroz. 1. Tabela de elementos químicos com nomes em latim e russo.

Os nomes russos de elementos químicos costumam ser nomes latinos com terminações modificadas. Mas também existem muitos elementos cuja pronúncia difere da fonte latina. Estas são palavras nativas do russo (por exemplo, ferro) ou palavras que são traduções (por exemplo, oxigênio).

Nomenclatura química

A nomenclatura química é o nome correto para substâncias químicas. A palavra latina nomenclatura é traduzida como “lista de nomes”.

No estágio inicial do desenvolvimento da química, as substâncias recebiam nomes arbitrários e aleatórios (nomes triviais). Líquidos altamente voláteis eram chamados de álcoois, incluindo “álcool clorídrico” - uma solução aquosa de ácido clorídrico, “álcool silitrico” - ácido nítrico, “álcool de amônio” - uma solução aquosa de amônia. Líquidos e sólidos oleosos eram chamados de óleos, por exemplo, o ácido sulfúrico concentrado era chamado de “óleo de vitríolo” e o cloreto de arsênico era chamado de “óleo de arsênico”.

Às vezes, as substâncias recebiam o nome de seu descobridor, por exemplo, “sal de Glauber” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, descoberto pelo químico alemão I. R. Glauber no século XVII.

Arroz. 2. Retrato de I. R. Glauber.

Nomes antigos podiam indicar o sabor das substâncias, a cor, o cheiro, a aparência e o efeito médico. Uma substância às vezes tinha vários nomes.

No final do século 18, os químicos não conheciam mais do que 150-200 compostos.

O primeiro sistema de nomes científicos em química foi desenvolvido em 1787 por uma comissão de químicos chefiada por A. Lavoisier. A nomenclatura química de Lavoisier serviu de base para a criação das nomenclaturas químicas nacionais. Para que químicos de diferentes países se entendam, a nomenclatura deve ser uniforme. Atualmente, a construção de fórmulas químicas e nomes de substâncias inorgânicas está sujeita a um sistema de regras de nomenclatura criado por uma comissão da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Cada substância é representada por uma fórmula, de acordo com a qual é construído o nome sistemático do composto.

Arroz. 3. A. Lavoisier.

O que aprendemos?

Todos os elementos químicos têm raízes latinas. Nomes latinos de elementos químicos são geralmente aceitos. Eles são transferidos para o russo por meio de rastreamento ou tradução. no entanto, algumas palavras têm um significado original em russo, por exemplo, cobre ou ferro. Todas as substâncias químicas constituídas por átomos e moléculas estão sujeitas à nomenclatura química. O sistema de nomes científicos foi desenvolvido pela primeira vez por A. Lavoisier.

Instruções

O sistema periódico é uma “casa” de vários andares contendo um grande número de apartamentos. Cada “inquilino” ou no seu próprio apartamento com um determinado número, que é permanente. Além disso, o elemento possui um “sobrenome” ou nome, como oxigênio, boro ou nitrogênio. Além desses dados, cada “apartamento” contém informações como massa atômica relativa, que pode ter valores exatos ou arredondados.

Como em qualquer casa, existem “entradas”, nomeadamente grupos. Além disso, em grupos os elementos ficam localizados à esquerda e à direita, formando. Dependendo de qual lado há mais deles, esse lado é chamado de principal. O outro subgrupo, respectivamente, será secundário. A tabela também possui “andares” ou períodos. Além disso, os períodos podem ser grandes (consistem em duas linhas) e pequenos (possuem apenas uma linha).

A tabela mostra a estrutura do átomo de um elemento, cada um dos quais possui um núcleo carregado positivamente, consistindo de prótons e nêutrons, bem como elétrons carregados negativamente girando em torno dele. O número de prótons e elétrons é numericamente igual e é determinado na tabela pelo número de série do elemento. Por exemplo, o elemento químico enxofre é o número 16, portanto terá 16 prótons e 16 elétrons.

Para determinar o número de nêutrons (partículas neutras também localizadas no núcleo), subtraia seu número atômico da massa atômica relativa do elemento. Por exemplo, o ferro tem massa atômica relativa de 56 e número atômico de 26. Portanto, 56 – 26 = 30 prótons para o ferro.

Os elétrons estão localizados a diferentes distâncias do núcleo, formando níveis de elétrons. Para determinar o número de níveis eletrônicos (ou de energia), é necessário observar o número do período em que o elemento está localizado. Por exemplo, o alumínio está no 3º período, portanto terá 3 níveis.

Pelo número do grupo (mas apenas para o subgrupo principal) você pode determinar a valência mais alta. Por exemplo, os elementos do primeiro grupo do subgrupo principal (lítio, sódio, potássio, etc.) terão uma valência de 1. Assim, os elementos do segundo grupo (berílio, magnésio, cálcio, etc.) terão uma valência de 1. 2.

Você também pode usar a tabela para analisar as propriedades dos elementos. Da esquerda para a direita, as propriedades metálicas enfraquecem e as propriedades não metálicas aumentam. Isso é visto claramente no exemplo do período 2: começa com o metal alcalino sódio, depois o metal alcalino terroso magnésio, depois o elemento anfotérico alumínio, depois os não metais silício, fósforo, enxofre e o período termina com substâncias gasosas - cloro e argônio. No próximo período, observa-se dependência semelhante.

De cima para baixo, também é observado um padrão - as propriedades metálicas aumentam e as propriedades não metálicas enfraquecem. Ou seja, por exemplo, o césio é muito mais ativo que o sódio.

Bess Ruff é uma estudante de pós-graduação da Flórida que está fazendo doutorado em geografia. Ela recebeu seu mestrado em Ciência e Gestão Ambiental pela Bren School of Environmental Science and Management da Universidade da Califórnia, Santa Bárbara, em 2016.

Número de fontes utilizadas neste artigo: . Você encontrará uma lista deles na parte inferior da página.

Se você acha a tabela periódica difícil de entender, você não está sozinho! Embora possa ser difícil compreender seus princípios, aprender como usá-lo o ajudará no estudo de ciências. Primeiro, estude a estrutura da tabela e quais informações você pode aprender com ela sobre cada elemento químico. Então você pode começar a estudar as propriedades de cada elemento. E, finalmente, usando a tabela periódica, você pode determinar o número de nêutrons em um átomo de um determinado elemento químico.

Passos

Parte 1

Estrutura da tabela

A tabela periódica, ou tabela periódica dos elementos químicos, começa no canto superior esquerdo e termina no final da última linha da tabela (canto inferior direito). Os elementos da tabela estão organizados da esquerda para a direita em ordem crescente de número atômico. O número atômico mostra quantos prótons estão contidos em um átomo. Além disso, à medida que o número atômico aumenta, a massa atômica também aumenta. Assim, pela localização de um elemento na tabela periódica, pode-se determinar sua massa atômica.

1. Como você pode ver, cada elemento subsequente contém um próton a mais que o elemento que o precede. Isso é óbvio quando você olha para os números atômicos. Os números atômicos aumentam em um à medida que você se move da esquerda para a direita. Como os elementos estão organizados em grupos, algumas células da tabela ficam vazias.

   • Por exemplo, a primeira linha da tabela contém hidrogênio, que tem número atômico 1, e hélio, que tem número atômico 2. No entanto, eles estão localizados em bordas opostas porque pertencem a grupos diferentes.

2. Aprenda sobre grupos que contêm elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes. Os elementos de cada grupo estão localizados na coluna vertical correspondente. Eles normalmente são identificados pela mesma cor, o que ajuda a identificar elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes e a prever seu comportamento. Todos os elementos de um determinado grupo possuem o mesmo número de elétrons em sua camada externa.

   • O hidrogênio pode ser classificado como metais alcalinos e halogênios. Em algumas tabelas é indicado em ambos os grupos.
   • Na maioria dos casos, os grupos são numerados de 1 a 18 e os números são colocados na parte superior ou inferior da tabela. Os números podem ser especificados em algarismos romanos (por exemplo, IA) ou arábicos (por exemplo, 1A ou 1).
   • Ao mover-se ao longo de uma coluna de cima para baixo, diz-se que você está “navegando em um grupo”.

3. Descubra por que existem células vazias na tabela. Os elementos são ordenados não apenas de acordo com seu número atômico, mas também por grupo (elementos do mesmo grupo têm propriedades físicas e químicas semelhantes). Graças a isso, fica mais fácil entender como um determinado elemento se comporta. Porém, à medida que o número atômico aumenta, os elementos que se enquadram no grupo correspondente nem sempre são encontrados, portanto, há células vazias na tabela.

   • Por exemplo, as primeiras 3 linhas têm células vazias porque os metais de transição só são encontrados a partir do número atômico 21.
   • Elementos com números atômicos de 57 a 102 são classificados como elementos de terras raras e geralmente são colocados em seu próprio subgrupo no canto inferior direito da tabela.

4. Cada linha da tabela representa um período. Todos os elementos do mesmo período têm o mesmo número de orbitais atômicos nos quais os elétrons dos átomos estão localizados. O número de orbitais corresponde ao número do período. A tabela contém 7 linhas, ou seja, 7 períodos.

   • Por exemplo, os átomos dos elementos do primeiro período possuem um orbital, e os átomos dos elementos do sétimo período possuem 7 orbitais.
   • Via de regra, os períodos são indicados por números de 1 a 7 à esquerda da tabela.
   • À medida que você se move ao longo de uma linha da esquerda para a direita, diz-se que você está “escaneando o período”.

5. Aprenda a distinguir entre metais, metalóides e não metais. Você entenderá melhor as propriedades de um elemento se puder determinar de que tipo ele é. Por conveniência, na maioria das tabelas, metais, metalóides e não metais são designados por cores diferentes. Os metais estão à esquerda e os não metais estão no lado direito da tabela. Os metalóides estão localizados entre eles.

   Parte 2

   Designações de elementos

   1. Cada elemento é designado por uma ou duas letras latinas. Via de regra, o símbolo do elemento é mostrado em letras grandes no centro da célula correspondente. Um símbolo é um nome abreviado para um elemento que é o mesmo na maioria dos idiomas. Os símbolos dos elementos são comumente usados ​​ao conduzir experimentos e trabalhar com equações químicas, por isso é útil lembrá-los.

      • Normalmente, os símbolos dos elementos são abreviações de seu nome latino, embora para alguns elementos, especialmente descobertos recentemente, sejam derivados do nome comum. Por exemplo, o hélio é representado pelo símbolo He, que é próximo do nome comum na maioria dos idiomas. Ao mesmo tempo, o ferro é designado Fe, que é uma abreviatura do seu nome latino.

   2. Preste atenção ao nome completo do elemento se estiver indicado na tabela. Este elemento “nome” é usado em textos regulares. Por exemplo, “hélio” e “carbono” são nomes de elementos. Normalmente, embora nem sempre, os nomes completos dos elementos estão listados abaixo do seu símbolo químico.

      • Às vezes a tabela não indica os nomes dos elementos e apenas fornece seus símbolos químicos.

   3. Encontre o número atômico. Normalmente, o número atômico de um elemento está localizado no topo da célula correspondente, no meio ou no canto. Também pode aparecer sob o símbolo ou nome do elemento. Os elementos têm números atômicos de 1 a 118.

      • O número atômico é sempre um número inteiro.

   4. Lembre-se de que o número atômico corresponde ao número de prótons de um átomo. Todos os átomos de um elemento contêm o mesmo número de prótons. Ao contrário dos elétrons, o número de prótons nos átomos de um elemento permanece constante. Caso contrário, você obteria um elemento químico diferente!

      • O número atômico de um elemento também pode determinar o número de elétrons e nêutrons em um átomo.

   5. Normalmente o número de elétrons é igual ao número de prótons. A exceção é o caso quando o átomo está ionizado. Os prótons têm carga positiva e os elétrons têm carga negativa. Como os átomos são geralmente neutros, eles contêm o mesmo número de elétrons e prótons. No entanto, um átomo pode ganhar ou perder elétrons e, nesse caso, torna-se ionizado.

      • Os íons têm carga elétrica. Se um íon tiver mais prótons, ele terá carga positiva; nesse caso, um sinal de mais será colocado após o símbolo do elemento. Se um íon contém mais elétrons, ele tem carga negativa, indicada por um sinal negativo.
      • Os sinais de mais e menos não são usados ​​se o átomo não for um íon.

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Alguns dos que morreram de cólera na Idade Média não morreram por causa dela. Os sintomas da doença são semelhantes aos envenenamento por arsênico.

Tendo percebido isso, os empresários medievais começaram a oferecer o trióxido do elemento como veneno. Substância. A dose letal é de apenas 60 gramas.

Eles foram divididos em porções, administradas durante várias semanas. Como resultado, ninguém suspeitou que o homem não tivesse morrido de cólera.

O sabor do arsênico não é sentida em pequenas doses, sendo, por exemplo, em alimentos ou bebidas. Nas realidades modernas, é claro, não existe cólera.

As pessoas não precisam se preocupar com o arsênico. Pelo contrário, são os ratos que precisam ter medo. Uma substância tóxica é um tipo de veneno para roedores.

Aliás, o elemento leva esse nome em sua homenagem. A palavra “arsênico” existe apenas em países de língua russa. O nome oficial da substância é arsênico.

Designação em – Como. O número de série é 33. Com base nele, podemos assumir uma lista completa das propriedades do arsênico. Mas não vamos supor. Analisaremos o problema com certeza.

Propriedades do arsênico

O nome latino do elemento é traduzido como “forte”. Aparentemente, isso se refere ao efeito da substância no corpo.

Quando intoxicado, começa o vômito, a digestão fica perturbada, o estômago revira e o funcionamento do sistema nervoso é parcialmente bloqueado. não é um dos fracos.

O envenenamento ocorre por qualquer uma das formas alotrópicas da substância. Altropia é a existência de manifestações da mesma coisa que são diferentes em estrutura e propriedades. elemento. Arsênico mais estável na forma metálica.

Os romboédricos cinza-aço são frágeis. As unidades têm uma aparência metálica característica, mas ao entrar em contato com o ar úmido tornam-se opacas.

O arsênico é um metal, cuja densidade é de quase 6 gramas por centímetro cúbico. As demais formas do elemento possuem um indicador inferior.

Em segundo lugar está amorfo arsênico. Características do elemento: - cor quase preta.

A densidade desta forma é de 4,7 gramas por centímetro cúbico. Externamente, o material se assemelha.

O estado normal do arsênico para as pessoas comuns é amarelo. A cristalização cúbica é instável e torna-se amorfa quando aquecida a 280 graus Celsius ou sob a influência da luz simples.

Portanto, os amarelos são suaves, como no escuro. Apesar da cor, os agregados são transparentes.

A partir de uma série de modificações do elemento, fica claro que ele é apenas meio metal. A resposta óbvia à pergunta é: “ O arsênico é um metal ou não metal", Não.

As reações químicas servem como confirmação. O 33º elemento é formador de ácido. Porém, estar no ácido em si não dá.

Os metais fazem as coisas de maneira diferente. No caso do arsênico, eles não funcionam mesmo em contato com um dos mais fortes.

Compostos semelhantes ao sal “nascem” durante as reações do arsênico com metais ativos.

Isso se refere a agentes oxidantes. A 33ª substância interage apenas com eles. Se o parceiro não possuir propriedades oxidantes pronunciadas, a interação não ocorrerá.

Isto se aplica até mesmo aos álcalis. Aquilo é, arsênico é um elemento químico bastante inerte. Como então você pode obtê-lo se a lista de reações é muito limitada?

Mineração de arsênico

O arsênico é extraído como subproduto de outros metais. Eles são separados, restando a 33ª substância.

Na natureza existem compostos de arsênico com outros elementos. É deles que se extrai o 33º metal.

O processo é lucrativo porque junto com o arsênico muitas vezes existem , , e .

É encontrado em massas granulares ou cristais cúbicos de cor de estanho. Às vezes há uma tonalidade amarela.

Composto de arsênico E metal Ferrum tem um “irmão”, no qual em vez da 33ª substância existe. Esta é uma pirita comum de cor dourada.

Os agregados são semelhantes à versão de arsênico, mas não podem servir como minério de arsênico, embora também contenham arsênico como impureza.

A propósito, o arsênico também ocorre na água comum, mas, novamente, como uma impureza.

A quantidade de elemento por tonelada é tão pequena, mas mesmo a mineração de subprodutos não faz sentido.

Se as reservas mundiais de arsénico fossem distribuídas uniformemente na crosta terrestre, seriam apenas 5 gramas por tonelada.

Portanto, o elemento não é comum, sua quantidade é comparável a,,.

Se você observar os metais com os quais o arsênico forma minerais, isso não ocorre apenas com o cobalto e o níquel.

O número total de minerais do 33º elemento chega a 200. Também é encontrada uma forma nativa da substância.

Sua presença é explicada pela inércia química do arsênico. Formando-se ao lado de elementos aos quais não são proporcionadas reações, o herói permanece em esplêndido isolamento.

Neste caso, muitas vezes são obtidos agregados em forma de agulha ou cúbicos. Geralmente, eles crescem juntos.

Uso de arsênico

O elemento arsênico pertence dual, não exibindo apenas propriedades metálicas e não metálicas.

A percepção do elemento pela humanidade também é dual. Na Europa, a 33ª substância sempre foi considerada um veneno.

Em 1733, chegaram a emitir um decreto proibindo a venda e compra de arsênico.

Na Ásia, o “veneno” é usado por médicos há 2.000 anos no tratamento da psoríase e da sífilis.

Os médicos modernos provaram que o 33º elemento ataca proteínas que provocam oncologia.

No século XX, alguns médicos europeus também ficaram do lado dos asiáticos. Em 1906, por exemplo, os farmacêuticos ocidentais inventaram o medicamento salvarsan.

Tornou-se o primeiro na medicina oficial e foi usado contra diversas doenças infecciosas.

É verdade que se desenvolve imunidade à droga, como qualquer ingestão constante de arsênico em pequenas doses.

1-2 cursos do medicamento são eficazes. Se a imunidade for desenvolvida, as pessoas podem tomar uma dose letal do elemento e permanecer vivas.

Além dos médicos, os metalúrgicos se interessaram pelo 33º elemento e começaram a adicioná-lo para produzir granalha.

É feito com base no que está incluído em metais pesados. Arsênico aumenta o chumbo e permite que seus respingos assumam uma forma esférica durante o lançamento. Está correto, o que melhora a qualidade da fração.

O arsênico também pode ser encontrado em termômetros, ou melhor, neles. Chama-se vienense, misturado com o óxido da 33ª substância.

O composto serve como clarificador. O arsênico também era usado pelos sopradores de vidro da antiguidade, mas como aditivo de fosqueamento.

O vidro torna-se opaco quando há uma mistura significativa de um elemento tóxico.

Observadas as proporções, muitos sopradores de vidro adoeceram e morreram prematuramente.

E os especialistas em curtumes usam sulfetos arsênico.

Elemento principal subgrupos O grupo 5 da tabela periódica está incluído em algumas tintas. Na indústria do couro, o arsênico ajuda a remover os pelos.

Preço do arsênico

O arsênico puro é mais frequentemente oferecido na forma metálica. Os preços são definidos por quilograma ou tonelada.

1000 gramas custam cerca de 70 rublos. Para os metalúrgicos, eles oferecem produtos prontos, por exemplo, arsênico e cobre.

Nesse caso, eles cobram de 1.500 a 1.900 rublos por quilo. A anidrita de arsênico também é vendida em quilogramas.

É usado como medicamento para a pele. O agente é necrótico, ou seja, entorpece a área afetada, matando não só o agente causador da doença, mas também as próprias células. O método é radical, mas eficaz.