Os calcários (no sentido mais amplo) têm aplicações extremamente diversas. Eles são usados ​​​​na forma de calcário granulado, pedra britada, areia triturada, pó mineral, lã mineral, farinha de calcário. Os principais consumidores são a indústria de cimento (calcário, giz e marga), construção (obtenção de cal de construção, concreto, gesso, argamassa; assentamento de paredes e fundações, metalurgia (calcário e dolomita - fundentes e refratários, transformação de minérios de nefelina em alumina, cimento e soda), agricultura (farinha de calcário em tecnologia agrícola e pecuária), alimentos (especialmente açúcar).

A área é conhecida por sua abundância de pedras calcárias; a queima de cal é realizada aqui desde tempos imemoriais. Em 1982, na margem esquerda do rio Solominka, foi aberta uma pedreira de cal. Isso é usado para fertilizar o solo de fazendas coletivas e fazendas estatais em nossa e outras regiões vizinhas da república. A pedreira produz anualmente 45 mil toneladas de cal.

De acordo com as estimativas dos geólogos, os depósitos de calcário na pedreira Mozharsky são de cerca de 15 milhões de toneladas e na pedreira Yantikovsky - 5 milhões de toneladas.

O programa de desenvolvimento social e econômico do distrito de Yantikovsky para 2007-2010 especifica as principais tarefas para melhorar a eficiência do uso dos recursos naturais do distrito. Os resultados esperados da implementação do programa também são dados: a segurança orçamentária per capita aumentará, o nível do salário médio mensal dos trabalhadores nos setores da economia aumentará, surgirão empregos adicionais que proporcionem emprego efetivo à população, e o volume da produção industrial aumentará.

O distrito de Yantikovsky está incluído na zona onde o nível médio de subsistência da população é considerado abaixo da norma, 66,7% da população do distrito não está empregada. O principal problema no emprego dos desempregados e cidadãos desempregados na região é a falta de empregos nas empresas e organizações da região. Neste sentido, propomos prestar atenção ao desenvolvimento da produção industrial, em particular a produção de brita, cimento e açúcar. E para a produção de cimento e açúcar, as matérias-primas naturais devem ser de alta qualidade. Portanto, o objetivo do nosso trabalho é: 1 Estudar a composição qualitativa e quantitativa do calcário de 2 pedreiras no território do distrito de Yantikovsky.

Calcário, rocha sedimentar composta principalmente por carbonato de cálcio - calcita. Devido à sua ampla distribuição, facilidade de processamento e propriedades químicas, o calcário é extraído e utilizado em maior extensão do que outras rochas, perdendo apenas para os depósitos de areia e cascalho. Os calcários vêm em várias cores, incluindo preto, mas as rochas mais comuns são brancas, cinzas ou acastanhadas. Densidade aparente 2,2–2,7. Esta é uma raça macia, facilmente arranhada por uma lâmina de faca. Os calcários fervem violentamente quando expostos a ácido diluído. De acordo com a sua origem sedimentar, apresentam uma estrutura em camadas. O calcário puro consiste apenas em calcita (raramente com uma pequena quantidade de outra forma de carbonato de cálcio - aragonita). Há também impurezas. O carbonato duplo de cálcio e magnésio - dolomita - geralmente é encontrado em quantidades variáveis, sendo possíveis todas as transições entre calcário, calcário dolomítico e rocha dolomítica.

Embora os calcários possam se formar em qualquer ambiente de água doce ou marinho, a grande maioria dessas rochas é de origem marinha. Às vezes eles precipitam, como o sal e o gesso, da água de lagos e lagoas marinhas em evaporação, mas, aparentemente, a maioria dos calcários foi depositada em mares que não sofreram secagem intensiva. Com toda a probabilidade, a formação da maioria dos calcários começou com a extração de carbonato de cálcio da água do mar por organismos vivos (para construir conchas e esqueletos). Esses restos de organismos mortos se acumulam em abundância no fundo do mar. O exemplo mais marcante do acúmulo de carbonato de cálcio são os recifes de coral. Em alguns casos, as conchas individuais são distinguíveis e reconhecíveis no calcário. Como resultado da atividade de ondas e sob a influência das correntes marítimas, os recifes são destruídos. O carbonato de cálcio é adicionado aos detritos calcários no fundo do mar, que se precipitam da água saturada com ele. A formação de calcários mais jovens também envolve calcita proveniente dos calcários mais antigos destruídos.

Os calcários são encontrados em quase todos os continentes, com exceção da Austrália. Na Rússia, os calcários são comuns nas regiões centrais da parte européia e também são comuns no Cáucaso, nos Urais e na Sibéria.

1.2 Cimento

O cimento é um material em pó adstringente que forma uma massa plástica capaz de endurecer gradualmente em pedra. Consiste principalmente em silicato tricálcico 3 CaO SiO2.

A composição do cimento pode incluir vários aditivos, a proporção em massa de óxidos determina a adequação técnica do cimento. A sílica, que faz parte dela, liga óxidos de cálcio, alumínio; neste caso, formam-se os seguintes compostos de silicato - 3CaO SiO2 nH2O, 2CaO SiO2 nH2O; hidroaluminatos - 3CaO X AI2O3 6H2O; aluminoferritas - 4CaO AI2O3Fe2O3.

O tipo mais comum de cimento é o cimento Portland. Tem grande resistência mecânica, estabilidade no ar e debaixo d'água, resistência ao gelo. As principais matérias-primas para a produção do cimento Portland são o calcário e a argila contendo óxido de silício (IV).

Calcário e argila são bem misturados e sua mistura é queimada em fornos cilíndricos inclinados, cujo comprimento atinge mais de 200 m e diâmetro - cerca de 5 m. Durante o processo de queima, o forno gira lentamente e as matérias-primas se movem gradualmente para sua parte inferior para atender gases quentes - produtos de combustão de combustível pulverizado gasoso ou sólido de entrada.

Em temperaturas elevadas, ocorrem reações químicas complexas entre argila e calcário. As mais simples são a desidratação da caulinita, a decomposição do calcário e a formação de silicatos e aluminatos de cálcio:

Al2O3 2SiO2 2H2O → Al2O3 2SiO2 + 2H2O

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

As substâncias formadas como resultado das reações são sinterizadas na forma de peças separadas. Após o resfriamento, eles são moídos a um pó fino.

O processo de endurecimento da pasta de cimento é explicado pelo fato de vários silicatos e aluminatos que compõem o cimento reagirem com a água para formar uma massa pétrea. Dependendo da composição, vários tipos de cimento são produzidos.

1. 3 Cal hidratada. O hidróxido de cálcio é usado para fazer açúcar

A beterraba sacarina é alimentada à planta por um transportador hidráulico e bombeada para a máquina de lavar beterraba. A beterraba lavada é levantada por um elevador de 15-17 m e alimentada no cortador de beterraba, onde é triturada e transformada em lascas finas. Chips de beterraba entram no aparelho de difusão. A primeira tarefa da produção é extrair o açúcar das beterrabas de forma mais completa. Para isso, a água quente passa pelos difusores para atender os cavacos em movimento (polpa de beterraba), a fração mássica de sacarose não ultrapassa 0,5%. O suco de difusão é um líquido escuro opaco. A cor escura é dada por pigmentos que pertencem ao não-sasar.

E a tarefa de outra etapa de produção é liberar a solução de sacarose das impurezas. Para liberar a solução de sacarose de impurezas, o leite de cal é derramado de cima a uma taxa de 20-30 kg de hidróxido de cálcio Cu (OH) 2 por 1 kg de beterraba. Sob a ação do hidróxido de cálcio, o suco de difusão é neutralizado.

Capítulo 2. Parte experimental do trabalho

2. 1 Determinação de CaCO3 em calcário.

A maneira mais simples de determinar CaCO3 em calcário é que uma certa amostra de uma amostra média de calcário é tratada com um excesso de uma solução titulada de ácido clorídrico e um excesso de HCl que não reagiu com CaCO3 é submetido a uma retrotitulação com uma solução cáustica. solução alcalina. O teor de CaCO3 no calcário é calculado a partir da quantidade de HCl utilizada para a decomposição do calcário.

Para análise, uma amostra de uma amostra média de calcário (200 g) foi moída em um almofariz, passada por uma peneira de 0,5 mm, daqui foi retirada uma nova amostra média na quantidade de 40 g. 500 ml, umedecido com 5 ml de água destilada e cuidadosamente despejou 50 ml de solução de ácido clorídrico normal 1,0. Após a liberação do dióxido de carbono, 300 ml de água destilada e o conteúdo do frasco foram despejados no frasco por 15 min. fervida (até a cessação completa da emissão de CO2). Ao final da ebulição, a solução foi deixada esfriar, completada até a marca com água destilada, misturada e o precipitado foi deixado assentar no fundo do frasco. Em seguida, foram retirados 100 ml de uma solução límpida com uma pipeta, transferidos para um erlenmeyer de 250 ml e titulados com uma solução 0,1-normal de álcali cáustico na presença de 2-3 gotas de laranja de metila até uma coloração levemente amarelada. apareceu a cor da solução.

(um KHCl - bKshch) 0,005 * 500 * 100

Onde a é o número de mililitros de solução tomados para titulação; neste caso a = 100 ml; b é o número de milímetros de solução alcalina cáustica 0,1-normal usada para titulação do excesso de HCl;

KHCl e Ksh - correções para a normalidade do ácido (KHCl) e alcalinidade, (Ksh);

0,005 - o número de gramas de CaCO3 correspondente a 1 ml de 1,0 - solução ácida normal;

P - amostra de calcário.

CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O

2.2 Reações características e específicas de cátions de magnésio

Atualmente, não há reações específicas disponíveis publicamente para cátions de magnésio. Das reações analíticas gerais, as mais características são: interação com fosfato de sódio ácido.

Formação de fosfato de magnésio duplo - sal de amônio.

À água contendo sais de magnésio, NH4OH é adicionado até que a formação de um precipitado de hidrato de óxido de magnésio pare:

MgCl2 + 2NH4OH = ↓Mg(OH)2 + 2NH4Cl2

Em seguida, uma solução de cloreto de amônio é derramada aqui até que o hidrato de óxido de magnésio resultante esteja completamente dissolvido:

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH4OH

Uma solução diluída de Na2HPO4 é cuidadosamente adicionada gota a gota à solução de amônio de sal de magnésio resultante. Nesse caso, pequenos cristais brancos de MgNH4PO4 precipitam da solução, alguns dos quais, na forma de um filme quase imperceptível, parecem “rastejar” pelas paredes do tubo de ensaio. Se um precipitado amorfo se forma sob a ação de Na2HPO4, algumas gotas de HCl são adicionadas para dissolvê-lo, após o que é adicionada solução de Na2OH e MgNH4PO4 precipita novamente. A concentração máxima de abertura de cátions por esta reação é de 1,2 mg/L.

Como não foi observada a formação de cristais brancos de MgNH4PO4, isso significa que a concentração de cátions de magnésio

2,3 determinação de pH

Para caracterizar soluções aquosas de eletrólitos, é convencionalmente usual usar a concentração de íons H+. Ao mesmo tempo, por conveniência, o valor dessa concentração é expresso através do chamado índice de hidrogênio - pH.

O pH é o logaritmo negativo da concentração molar de íons de hidrogênio em uma solução: pH = -1g

Na água pura, obviamente, pH = 7. Se o pH for 7, então a solução é alcalina.

O pH das soluções aquosas foi determinado com um indicador universal. A tabela mostra os valores de pH das soluções aquosas de calcário.

Resultados do estudo de duas minas a céu aberto

Depósito de pedreira teor de CaCO3 teor de MgCO3 pH

S. Yantikovo 87% >9% 8,0-8,5

S. Mozarki 94,81%

1. Estudos mostram que o calcário da pedreira de cal de Mozhar contém 94,81% de CaCO3 e 5,19% de impurezas.

2. A porcentagem de CaCO3 no calcário da pedreira de Mozharsky acabou sendo maior do que no calcário de Yantikovsky.

3. Como o calcário da pedreira Mozharsky é melhor em qualidade e composição, atende aos padrões tecnológicos para a produção de cimento.

4. No futuro, é possível construir uma usina para produção de açúcar no distrito de Yantikovsky.

Resultados esperados

A segurança orçamentária per capita aumentará, o nível do salário médio mensal dos que trabalham nos setores da economia aumentará, surgirão empregos adicionais que proporcionam emprego efetivo para a população e o volume da produção industrial aumentará.

Recurso do Aluno 9

"Paleontologia e Carbonato de Cálcio"

Carbonato de cálcio

Carbonato de cálcio(carbonato de cálcio) - um composto químico inorgânico, um sal de ácido carbônico e cálcio.

Fórmula química- CaCO3.

carbonato de cálcio na natureza

O carbonato de cálcio é a base da maioria dos minerais de cálcio naturais (giz, mármore, calcário, rocha de concha, calcita, espato islandês). Em sua forma pura, a substância é cristais brancos ou incolores. Compostos de cálcio - calcário, mármore, gesso (assim como cal - um produto da queima de calcário) têm sido usados ​​na construção há vários milênios. Até o final do século XVIII, os químicos consideravam a cal uma substância simples. Em 1789, A. Lavoisier sugeriu que cal, magnésia, barita, alumina e sílica são substâncias complexas.

Na migração natural do cálcio, um papel significativo é desempenhado pelo “equilíbrio carbonato”, associado à reação reversível da interação do carbonato de cálcio com a água e o dióxido de carbono com a formação de bicarbonato solúvel:

(o equilíbrio se desloca para a esquerda ou para a direita, dependendo da concentração de dióxido de carbono).

Os compostos de cálcio são encontrados em quase todos os tecidos animais e vegetais. Uma quantidade significativa de cálcio faz parte dos organismos vivos. Cascas e cascas de muitos invertebrados, cascas de ovos, etc. são feitas de carbonato de cálcio CaCO3. Em tecidos vivos de humanos e animais, 1,4-2% Ca (por fração de massa); em um corpo humano pesando 70 kg, o teor de cálcio é de cerca de 1,7 kg (principalmente na composição da substância intercelular do tecido ósseo).

Propriedades químicas do carbonato de cálcio

1. 
   O carbonato de cálcio, quando aquecido, se decompõe no óxido e dióxido de carbono correspondentes.

CaCO 3 → CaO + CO 2

1. 
   Com água contendo dióxido de carbono dissolvido, o carbonato de cálcio reage para formar soluções de bicarbonatos:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2 + + 2HCO 3 -

Quando aquecido, e mesmo ao tentar isolar o bicarbonato da solução removendo a água à temperatura ambiente, ele se decompõe pela reação inversa:

Ca 2 + + 2HCO 3 - \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

1. 
   O carbonato de cálcio reage com ácidos para liberar dióxido de carbono

CaCO3 ( mármore ) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

1. 
   O carbonato de cálcio é insolúvel em água e etanol.

Calcita

Calcita, spar calcário é um mineral, uma das formas naturais de carbonato de cálcio. Excepcionalmente difundido na superfície da Terra, mineral formador de rochas. Calcários, rochas cretáceas, margas, carbonatitos são compostos de calcita. A calcita é o biomineral mais comum: faz parte das conchas e do endoesqueleto da maioria dos invertebrados, bem como das estruturas tegumentares de alguns organismos unicelulares.

O nome foi proposto por Haidinger em 1845 e, como o nome do elemento químico, vem de lat. calx (gênero calcis) - cal.

Em sua forma pura, a calcita é branca ou incolor, transparente (espargo islandês) ou translúcida, dependendo do grau de perfeição da estrutura cristalina. As impurezas colorem-no em cores diferentes.

A calcita pertence à singonia trigonal. Os cristais são muito diversos, mas mais frequentemente romboédricos (romboedros agudos, básicos e obtusos). A calcita compõe o mármore da rocha, é o principal componente dos calcários. Muitas vezes forma pseudomorfos em restos orgânicos, substitui as conchas de antigos moluscos e corais ("fósseis").

Calcário

O calcário é uma rocha sedimentar de origem orgânica, constituída principalmente por cristais de calcita de vários tamanhos e formados com a participação de organismos vivos em bacias marinhas.

O calcário, constituído principalmente por conchas de animais marinhos e seus fragmentos, é chamado de rocha de concha. Durante o metamorfismo, o calcário recristaliza e forma o mármore.

O nome da variedade calcária reflete a presença nela de restos de organismos formadores de rocha, a área de distribuição, a estrutura (por exemplo, calcários oolíticos), impurezas (ferruginosas), a natureza da ocorrência (platistone) e a idade geológica (Triássico).

Cordilheiras inteiras nos Alpes são compostas de calcário, o calcário também é difundido em outros lugares. O calcário não tem brilho, geralmente é de cor cinza claro, mas pode ser branco ou escuro, quase preto, azulado, amarelado ou rosado, dependendo da composição das impurezas.

Mármore

Mármore (grego antigo μάρμαρος - “pedra branca ou brilhante”) é uma rocha metamórfica, consistindo apenas de calcita, além de compostos orgânicos. Mármores aparecem por metamorfismo em temperaturas e pressões moderadas de rochas sedimentares predominantemente carbonatadas. Sob essas condições, grãos muito pequenos de carbonato de cálcio e magnésio de rochas sedimentares experimentam "blastez" - engrossamento de cristais.

Um grande número de depósitos de mármore foram explorados no mundo. Os mais famosos são Carrara na Itália, Parian e Pendelicon na Grécia. Na Rússia, são Kibik-Kordonskoye no território de Krasnoyarsk, Burovshchina na Transbaikalia, Ufaleyskoye nos Urais, Ruskealskoye e Belogorskoye na Carélia. A cor do mármore também depende das impurezas.

Paleontologia

Paleontologia(do grego antigo παλαιοντολογία) - a ciência dos organismos que existiam em períodos geológicos passados ​​e preservados na forma de restos fósseis, bem como vestígios de sua vida.

Os paleontólogos estudam não apenas os restos de animais e plantas, mas também seus vestígios fossilizados, conchas descartadas e outras evidências de sua existência. A paleontologia também usa os métodos da paleoecologia e paleoclimatologia para reproduzir o ambiente vivo dos organismos, comparar o habitat moderno dos organismos, sugerir habitats extintos, etc.

Fósseis ou fósseis têm sido usados ​​por humanos desde o Paleolítico. Isso é evidenciado pelos achados de colares feitos de fragmentos de corais extintos e ouriços-do-mar usados ​​em rituais funerários e outros achados arqueológicos. Vários fósseis são mencionados em lendas, mitos e contos de fadas. Assim, os belemnites chamam de "dedos do diabo" e nos contos orientais são considerados como unhas de gênios, conchas de foraminíferos - os nummulitídeos nas lendas sobre as batalhas de Alexandre, o Grande, são descritos como moedas petrificadas.

Os primeiros documentos científicos escritos sobre organismos fósseis pertencem aos antigos naturalistas e filósofos gregos. Os sucessos das ciências naturais dos antigos gregos foram resumidos nos escritos de Aristóteles, que viveu em 384-322. BC, o grande pensador de seu tempo, que criou as bases para a classificação dos animais, os primórdios da anatomia comparada e da embriologia. Fósseis ele considerou os restos de animais marinhos. Muitos séculos depois, nos séculos XV-XVI. essa visão dos fósseis foi apoiada por Leonardo da Vinci (1452-1519), embora houvesse outros pontos de vista na época, em particular, de que os fósseis são objetos criados por Deus após o Dilúvio.

Nos séculos XVII-XVIII. A pesquisa intensiva começa em vários ramos das ciências naturais. Isso levou não apenas ao acúmulo de enorme material factual, mas também ao surgimento de várias ideias e hipóteses. De grande importância no desenvolvimento da paleontologia foram os trabalhos do cientista sueco Carl Linnaeus (1707-1778), o fundador da classificação e da sistemática. Ele dividiu toda a natureza em três reinos: minerais, plantas e animais. Cientistas brilhantes trabalharam simultaneamente com Linnaeus: Georges Buffon (1707–1788) na França e Mikhail Lomonosov (1711–1765) na Rússia.

Buffon, considerando a origem e o desenvolvimento da vida, a história do mundo animal e vegetal, enfatizou um plano único para a estrutura dos animais, falou da presença de formas intermediárias entre diferentes grupos de animais e acreditava que a história do desenvolvimento da Terra tem até 75.000 anos.

M. Lomonosov em seu livro "Nas Camadas da Terra" explicou a origem das rochas sedimentares por sua formação em bacias marítimas. Os moluscos fósseis encontrados nestas rochas devem a sua origem aos mares que existiram em épocas geológicas passadas. Lomonosov imaginou a mudança de vários períodos da vida na Terra como uma alternância sucessiva do avanço e recuo dos mares, explicando esses fenômenos pelas lentas flutuações da terra. A área de distribuição dos seres vivos na Terra forma uma concha especial chamada biosfera. A biosfera surgiu com o advento dos seres vivos na Terra: ocupa toda a superfície da terra, todos os corpos d'água da Terra (oceanos, mares, lagos, rios), penetra na atmosfera - a maioria dos organismos sobe no ar por mais de 50 - 70 m, e esporos de bactérias e fungos são levados a uma altura de até 22 km. A vida penetra na litosfera, onde se concentra principalmente na superfície das camadas a uma profundidade de até 6-8 m, mas algumas bactérias são encontradas em camadas a uma profundidade de até 2-3 km.

Na década de 1890 e início do século 19, o agrimensor e engenheiro de minas William Smith fez uso extensivo de fósseis para estabelecer ligações entre estratos rochosos em diferentes lugares. Ele estabeleceu o princípio da sucessão das faunas, segundo o qual cada camada de rocha sedimentar contém um certo tipo de fóssil, que se sucedem em uma ordem previsível, mesmo em camadas separadas por uma grande distância.

Uma nova etapa no desenvolvimento da paleontologia começa com o aparecimento em 1859 da teoria da evolução mais completa de Charles Darwin na época, que teve uma influência decisiva em todo o desenvolvimento posterior da ciência natural. A paleontologia evolutiva moderna foi fundada por Vladimir Kovalevsky. Foi graças à pesquisa de Kovalevsky e suas descobertas que o darwinismo adquiriu uma base paleontologicamente sólida.

As condições de existência na Terra são muito diversas e são determinadas por fatores de ordem tanto inorgânica quanto orgânica. Os fatores inorgânicos incluem: temperatura, umidade, salinidade da água, profundidade da piscina, pressão. Os fatores orgânicos incluem as relações que os organismos estabelecem entre si. Essas relações são expressas principalmente por laços alimentares. Cada espécie tem seu próprio alcance, ocupando diferentes partes da superfície da Terra. Todos os organismos da Terra vivem em comunidades chamadas biocenoses. Os organismos que compõem a biocenose reagem de forma diferente às flutuações de um ou outro fator ambiental - salinidade, temperatura, pressão. Alguns podem existir com grandes flutuações de um dos fatores ambientais, e então o prefixo "evry" é adicionado; outros não toleram nem mesmo uma pequena mudança nesse fator, e então o prefixo "parede" é adicionado. Se for profundidade - eurybatic, stenobatny; salinidade - eurihalina, estenohalina; temperatura - euritérmico, estenotérmico.

Amonites - uma subclasse extinta de cefalópodes que existiu desde o Devoniano até o Cretáceo. Os amonitas receberam seu nome em homenagem à antiga divindade egípcia Amon com chifres em espiral. A maioria das amonites pertence ao grupo ecológico dos nektons, ou seja, organismos que flutuam livremente na coluna de água. Algumas formas heteromórficas eram representantes da comunidade bentônica (fundo). Os melhores nadadores entre as amonites eram formas com uma quilha distinta. Muitos paleontólogos acreditam que a linha lobada complexa é uma adaptação a uma ampla distribuição ao longo da vertical na coluna d'água (eurybacy), uma vez que a linha lobada complexa tem uma grande área e fortalece melhor a concha. As amonites são um grupo de fósseis marinhos extremamente importante para a estratigrafia. Este grupo é importante para determinar a idade geológica relativa de rochas sedimentares e para separar depósitos dos sistemas Jurássico e Cretáceo.

Nautilus- um gênero de cefalópodes. É o único gênero existente da subclasse Nautiloids e os únicos cefalópodes existentes a ter uma concha externa com câmaras. Esta subclasse apareceu no Cambriano e durante o Paleozóico foi muito diversificada. A concha espiral, de 15 a 23 cm de diâmetro, é dividida em 35 a 39 câmaras conectadas em série por um longo sifão. O molusco vive na frente, a maior câmara. A casca é usada como flutuador e lastro. Ao bombear biogás para as câmaras da concha ou bombeá-lo para fora delas, o nautilus é capaz de flutuar na superfície da água ou afundar em sua espessura.

Belemnites- representantes da ordem dos invertebrados extintos da classe dos cefalópodes, pertencem aos cefalópodes de concha, pois todas as partes de suas conchas estavam localizadas dentro do corpo. Os belemnites viveram do Carbonífero ao Cretáceo, difundiram-se mais amplamente desde o Triássico, extinguiram-se no final do Mesozóico. O rostro da belemnita é melhor preservado no estado fóssil - uma forte formação cônica localizada na extremidade posterior do corpo.

Braquiópodes- tipo de invertebrados marinhos. Conhecido desde o início do Cambriano; atingiu seu pico no Devoniano. Na virada do Paleozóico inicial e tardio, parte das ordens foi extinta; nos períodos Carbonífero e Permiano, as ordens de productids e spiriferids dominaram. Após a extinção do Permiano-Triássico, sobreviveram 4 ordens que sobreviveram até hoje. Os braquiópodes, pela riqueza dos vestígios e pela sua boa conservação, são valiosos fósseis índice para estabelecer a idade geológica das camadas que os contêm e a situação física e geográfica que outrora existiu numa determinada área.

ouriços do mar- classe de equinodermos. Os fósseis são conhecidos desde o Ordoviciano. O corpo dos ouriços-do-mar é geralmente quase esférico, variando em tamanho de 2-3 a 30 cm; coberto com fileiras de placas calcárias. As placas, como regra, são conectadas de forma fixa e formam uma concha densa (concha), que não permite que o ouriço mude de forma.

lírios do mar- uma das classes de equinodermos. Os crinóides fósseis são conhecidos do Ordoviciano Inferior. Eles atingiram seu pico no Paleozóico Médio, quando chegaram a 11 subclasses e mais de 5.000 espécies, mas no final do período Permiano, a maioria deles morreu. Restos fossilizados de lírios do mar estão entre os fósseis mais comuns. Alguns leitos calcários datados do Paleozóico e Mesozóico são compostos quase inteiramente por eles. Segmentos fósseis dos talos de crinóides, semelhantes a rodas dentadas, são chamados de troquitas.

Bivalves ou moluscos lamelares - uma classe de moluscos inativos marinhos e de água doce, cujo corpo é achatado lateralmente e fechado em uma concha de duas válvulas. As descobertas dos moluscos bivalves fósseis mais antigos datam do início do período cambriano, sua idade é superior a 500 milhões de anos. O número total de espécies vivas é de aproximadamente 9.200 (segundo outras fontes, mais de 20.000). Os bivalves são uma classe de invertebrados exclusivamente aquáticos e encontrados em águas doces e salgadas em todo o mundo. A maioria são organismos bentônicos e vivem enterrando-se em sedimentos do fundo ou ligando-se a objetos subaquáticos. As válvulas de concha em bivalves são frequentemente simétricas. As válvulas da concha são conectadas por um ligamento, um ligamento que consiste em um estrato córneo espessado da concha. A parede da concha consiste em três camadas: conchiolin externa (perióstraco), calcário interno (óstraco) e madrepérola inferior (hipostracum). O componente mineral da concha pode ser exclusivamente calcita, como nas ostras, ou calcita e aragonita. Às vezes, a aragonita também forma uma camada nacarada. Em outros moluscos, as camadas de aragonita e calcita se alternam.

O óxido de cálcio é um composto cristalino branco. Outros nomes para esta substância são cal virgem, óxido de cálcio, "kirabit", "fervura". O óxido de cálcio, cuja fórmula é CaO, e seu produto de interação com (H2O) água - Ca (OH) 2 ("fluff", ou cal apagada) são amplamente utilizados na indústria da construção.

Como é obtido o óxido de cálcio?

1. O método industrial para obter esta substância consiste na decomposição térmica (sob a influência da temperatura) do calcário:

CaCO3 (calcário) = CaO (óxido de cálcio) + CO2 (dióxido de carbono)

2. O óxido de cálcio também pode ser obtido pela interação de substâncias simples:

2Ca (cálcio) + O2 (oxigênio) = 2CaO (óxido de cálcio)

3. O terceiro método de cálcio é a decomposição térmica de hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2) e sais de cálcio de vários ácidos contendo oxigênio:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (produto) + 4NO2 + O2 (oxigênio)

óxido de cálcio

1. Aparência: composto cristalino branco. Cristaliza como cloreto de sódio (NaCl) em uma rede cristalina cúbica de face centrada.

2. A massa molar é 55,07 gramas/mol.

3. A densidade é de 3,3 gramas/centímetro³.

Propriedades térmicas do óxido de cálcio

1. O ponto de fusão é 2570 graus

2. O ponto de ebulição é 2850 graus

3. A capacidade de calor molar (sob condições padrão) é 42,06 J / (mol K)

4. A entalpia de formação (sob condições padrão) é -635 kJ/mol

Propriedades químicas do óxido de cálcio

O óxido de cálcio (fórmula CaO) é um óxido básico. Portanto, ele pode:

Dissolver em água (H2O) com liberação de energia. Isso produz hidróxido de cálcio. Essa reação fica assim:

CaO (óxido de cálcio) + H2O (água) = Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) + 63,7 kJ/mol;

Reage com ácidos e óxidos ácidos. Isso forma sais. Seguem exemplos de reações:

CaO (óxido de cálcio) + SO2 (dióxido de enxofre) = CaSO3 (sulfito de cálcio)

CaO (óxido de cálcio) + 2HCl (ácido clorídrico) = CaCl2 (cloreto de cálcio) + H2O (água).

Aplicações de óxido de cálcio:

1. Os principais volumes da substância que estamos considerando são utilizados na produção de tijolos de silicato na construção civil. No passado, a cal virgem era usada como cimento de cal. Foi obtido misturando-o com água (H2O). Como resultado, o óxido de cálcio se transformou em hidróxido, que então, absorvendo da atmosfera (CO2), endureceu fortemente, transformando-se em carbonato de cálcio (CaCO3). Apesar do baixo custo desse método, atualmente o cimento de cal praticamente não é usado na construção, pois tem a capacidade de absorver e acumular bem o líquido.

2. Como material refratário, o óxido de cálcio é adequado como material barato e prontamente disponível. O óxido de cálcio fundido é resistente à água (H2O), o que permite que seja usado como refratário onde o uso de materiais caros é impraticável.

3. Nos laboratórios, o cálcio é usado para secar as substâncias que não reagem com ele.

4. Na indústria alimentar, esta substância está registada como aditivo alimentar com a designação E 529. É utilizada como emulsionante para criar uma mistura homogénea de substâncias imiscíveis - água, óleo e gordura.

5. Na indústria, o óxido de cálcio é usado para remover o dióxido de enxofre (SO2) dos gases de combustão. Como regra, é usada uma solução aquosa a 15%. Como resultado da reação, na qual o dióxido de enxofre também interage, obtém-se o gesso CaCO4 e CaCO3. Ao realizar experimentos, os cientistas alcançaram um indicador de 98% de remoção de fumaça do dióxido de enxofre.

6. Usado em pratos especiais "auto-aquecimento". Um recipiente com uma pequena quantidade de óxido de cálcio está localizado entre as duas paredes do recipiente. Quando a cápsula é perfurada em água, uma reação começa com a liberação de uma certa quantidade de calor.

Fórmula estrutural

Fórmula verdadeira, empírica ou bruta: CAO 3

Composição química do carbonato de cálcio

Peso molecular: 100,088

O carbonato de cálcio (carbonato de cálcio) é um composto químico inorgânico de ácido carbônico e cálcio. A fórmula química é CaCO 3 . Ocorre na natureza na forma de minerais - calcita, aragonita e vaterita, é o principal componente do calcário, mármore, giz, faz parte da casca do ovo. Insolúvel em água e etanol. Registrado como corante alimentício branco (E170).

Inscrição

Usado como corante alimentar branco E170. Sendo a base do giz, é usado para escrever em quadros. É usado na vida cotidiana para caiação de tetos, pintura de troncos de árvores, para alcalinizar o solo na jardinagem.

Produção/uso em massa

Purificado de impurezas, o carbonato de cálcio é amplamente utilizado nas indústrias de papel e alimentos, na produção de plásticos, tintas, borracha, produtos químicos domésticos e na construção. Os fabricantes de papel usam carbonato de cálcio simultaneamente como alvejante, enchimento (substituindo fibras e corantes caros) e desoxidante. Fabricantes de vidros, garrafas, fibra de vidro usam carbonato de cálcio em grandes quantidades como fonte de cálcio - um dos principais elementos necessários para a produção de vidro. Amplamente utilizado na fabricação de produtos de cuidados pessoais (como pasta de dente) e na indústria médica. Na indústria alimentícia, é frequentemente usado como agente antiaglomerante e separador em produtos lácteos secos. Quando usado em excesso da dose recomendada (1,5 g por dia), pode causar síndrome leite-alcalina (síndrome de Burnett). Recomendado para doenças do tecido ósseo.
Os fabricantes de plástico são um dos principais consumidores de carbonato de cálcio (mais de 50% do consumo total). Usado como enchimento e corante, o carbonato de cálcio é necessário na produção de cloreto de polivinila (PVC), fibras de poliéster (crimplen, lavsan, etc.), poliolefinas. Os produtos desses tipos de plásticos são difundidos em todos os lugares - são tubos, encanamentos, azulejos, ladrilhos, linóleo, tapetes, etc. O carbonato de cálcio compõe cerca de 20% do pigmento corante usado na fabricação de tintas.

Construção

A construção é outro grande consumidor de carbonato de cálcio. Massas de vidraceiro, vários selantes - todos contêm carbonato de cálcio em quantidades significativas. Além disso, o carbonato de cálcio é o componente mais importante na produção de produtos químicos domésticos - limpadores de louças sanitárias, cremes para sapatos.
O carbonato de cálcio também é muito utilizado em sistemas de limpeza, como meio de combate à poluição ambiental, com a ajuda do carbonato de cálcio, o equilíbrio ácido-base do solo é restabelecido.

Estar na natureza

O carbonato de cálcio é encontrado em minerais na forma de polimorfos:

• Aragonite
• Calcita
• Vaterita (ou μ-CaCO3)

A estrutura cristalina trigonal da calcita é a mais comum.
Os minerais de carbonato de cálcio são encontrados nas seguintes rochas:

• Calcário
• Mármore
• Travertino

Geologia

O carbonato de cálcio é um mineral comum. Na natureza, existem três modificações polimórficas (minerais com a mesma composição química, mas com estrutura cristalina diferente): calcita, aragonita e vaterita (vaterita). Algumas rochas (calcário, giz, mármore, travertino e outros tufos calcários) são quase inteiramente compostas por carbonato de cálcio com algumas impurezas. A calcita é um polimorfo estável do carbonato de cálcio e ocorre em uma ampla variedade de ambientes geológicos: rochas sedimentares, metamórficas e ígneas. Cerca de 10% de todas as rochas sedimentares são calcárias, compostas principalmente por restos de calcita de conchas de organismos marinhos. A aragonita é o segundo polimorfo mais estável do CaCO 3 e é formado principalmente nas conchas dos moluscos e nos esqueletos de alguns outros organismos. A aragonita também pode ser formada em processos inorgânicos, como em cavernas cársticas ou fontes hidrotermais. A vaterita é a variedade menos estável deste carbonato e se transforma muito rapidamente em calcita ou aragonita em água. Na natureza, é relativamente raro quando sua estrutura cristalina é estabilizada por certas impurezas.

Fabricação

A grande maioria do carbonato de cálcio extraído de minerais é utilizado na indústria. Carbonato de cálcio puro (por exemplo, para uso alimentar ou farmacêutico) pode ser feito de uma fonte pura (geralmente mármore). Alternativamente, o carbonato de cálcio pode ser preparado por calcinação de óxido de cálcio. dissolve, formando um sal ácido - bicarbonato de cálcio Ca (HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. A existência desta reação particular torna possível formar estalactites, estalagmites e outras belas formas e, em geral, desenvolver carste. A 1500 °C, juntamente com o carbono, forma carbeto de cálcio e monóxido de carbono (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

O CALCÁRIO É A BASE PARA A SAÚDE DO SOLO E DA PLANTA

LIMESTONE (CaCO3) – UM NOVO PODER MINERAL

Prefácio 3

Geral sobre calcário 4

História do uso de calcário 4

Variedades de calcário 6

Calcário como fertilizante na agricultura 7

O impacto do calcário 8 Um fornecimento bem pensado de calcário é a base de qualquer 10 fertilização do solo e das plantas Tipos de impacto do calcário 11 Físico do solo 12 Químico do solo 15 Biológico vegetal 19 Fisiológico vegetal 20 Transpiração 22 Fotossíntese 24 Cálcio 26 Sinais qualitativos de cálcio 30 O nível atual da ciência e tecnologia 31 Conclusão 36

Prefácio:

Este folheto é principalmente um lembrete. Ao trabalhar nele para fornecer suporte informativo para o uso do PANAGRO no solo da Ucrânia, verificou-se que agrônomos, cientistas, grandes empresas agrícolas, bem como agricultores privados, esqueceram imerecidamente séculos de conhecimento e experiência sobre a ação de calcário como fertilizante natural entre agrônomos, cientistas e agricultores privados. Mais de 50 anos de “fertilização” planejada do solo, uma enorme seleção de formas alternativas de “melhoria pontual” de sua qualidade, apenas contribuíram para um afastamento do uso dos recursos naturais naturais.

E apesar do solo da Ucrânia ser considerado um dos mais férteis, os indicadores de rendimento estão longe de atingir seu potencial potencial.

A maioria dos solos da Ucrânia, bem como o solo da Europa Oriental, indicam sua degradação maciça (destruição das estruturas do solo) devido à compactação.

Durante décadas, sem se importar com as consequências, a terra foi cultivada com maquinaria pesada, o que levou à sua destruição. Além disso, muitas empresas agrícolas devido à falta de fundos, falta de conhecimento necessário quase universalmente aplicado a dosagem errada de fertilizantes. Como resultado: os solos são ácidos, minimamente estruturados e altamente compactados.

Com a ajuda de rocha natural comum - calcário, a situação pode ser significativamente melhorada se lembrarmos e aplicarmos o conhecimento que existe há muito tempo sobre isso. Nós mesmos ficamos surpresos, enquanto escrevíamos esta brochura, como o calcário é essencial para o solo, a saúde das plantas e, no final, para excelentes rendimentos e lucros.

Um fornecimento ideal de calcário ao solo é a base para uma agricultura bem-sucedida, tanto econômica quanto ecologicamente...

Tentamos olhar a adubação calcária sob uma ótica moderna e esperamos que ela se torne um suporte e uma fonte de informação para a realização das atividades de adubação de acordo com cada tipo específico de solo. Tentamos descrever a variedade de efeitos dos fertilizantes calcários, bem como seus tipos, com as principais vantagens e recomendações de uso e, de fato, para o processo de fertilização. Assim, convidamos sua atenção a considerar aspectos agronômicos e econômicos.

Jurgen e Natalia Brausevetter, PANAGRO LLC, Simferopol, Crimeia, 2011.

CÁLCIO:

Para o elemento nº 20 no sistema periódico e, portanto, seus compostos, dois métodos de designação são usados ​​por escrito: CÁLCIO ou KÁLZIO.

O nome vem da palavra latina "calx", e do grego - "chalix", para rocha calcária,

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O calcário calcinado é obtido pelo calcário de pedra incandescente. O calcário é o material de construção mais antigo. As escavações de antigos assentamentos estão repletas de achados de argamassas de calcário usadas anteriormente para construção. Achados na Anatólia, por exemplo, datam de 12.000 aC.

Muitos seres vivos usam compostos de cálcio para construir seus esqueletos.

Os ossos do esqueleto humano consistem em 40% do composto de cálcio - hidroxiapatita, na composição do dentário até 95% e, por isso, é o material mais duro do nosso corpo. Em geral, o corpo humano contém entre 1 e 1,1 kg de cálcio.

O cálcio é um constituinte vital de toda a matéria viva envolvida no crescimento da folhagem, ossos, dentes e músculos. Juntamente com o K+, o Na+ - Ca2+ desempenha um papel importante na transmissão dos impulsos das terminações nervosas. Além disso, em outras células, os íons de cálcio realizam a tarefa mais importante de transportar sinais.

História do uso de calcário

Pedra calcária e mármore foram extraídos e processados ​​nos tempos antigos. A Pirâmide de Quéops, cuja altura atinge 137 m, foi construída a partir de 2 milhões de blocos maciços de pedra, nomeadamente de pedra calcária. Mesmo na Bíblia há referências a "argamassa de cal" e "cal branca". O filósofo grego Theoprastus (c. 327 aC) relatou a queima de calcário para produzir pedras de construção e a preparação de argamassas de cal. A palavra latina "calx" é encontrada já no reinado de Caio Plínio, o Velho (23-79 dC). Os romanos, que usavam o calcário como material de construção na Alemanha, levaram a técnica de queima a um alto padrão industrial.

O calcário costumava ser a matéria-prima mais importante para a fabricação de argamassas. O calcário apagado encontrou uso como fertilizante, para fazer tintas de parede ou como proteção contra geadas para árvores frutíferas.

Leite de limão (uma solução aquosa de calcário apagado) serviu para combater insetos nocivos. Se o leite de cal for filtrado, obtém-se uma solução clara de água de cal, que em laboratórios é usada para determinar a presença de dióxido de carbono nas soluções, na qual a solução assume novamente uma cor esbranquiçada.

Como resultado da versatilidade da existência de formas calcárias, sua principal substância foi descoberta muito mais tarde. Erasmus Bartholinus empreendeu em 1669 experimentos físicos em spar calcário, e somente em 1804 Buchholz realizou uma análise química correta. Hoje, os químicos chamam essa substância básica de carbonato de cálcio, os minerologistas a chamam de calcita ou, no caso de uma mudança na estrutura, de aragonita. Os geólogos referem-se a rochas compostas de uma substância básica como calcário pedregoso ou mármore.

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Quase um terço da produção de toda a indústria de calcário é destinada à Alemanha para a indústria metalúrgica, onde é utilizada para processamento de alta qualidade de minério de ferro, ferro bruto e laminados.

Novas áreas de aplicação estão surgindo constantemente.

A demanda atual por calcário pode ser dividida nos seguintes grupos:

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O CALCÁRIO É DIVIDIDO EM TIPOS

Para distribuir o calcário em grupos de necessidades industriais, primeiro é necessário considerar as próprias opções de calcário. O calcário nem sempre é calcário, distingue-se da seguinte forma:

CARBONATO DE CÁLCIO

Composto químico Carbonato de cálcio (fórmula CaCO3) ou no uso diário - carbonato de calcário, é um composto químico dos elementos: cálcio, carbono e oxigênio.

O carbonato de cálcio é um carbonato constituído por sais de dióxido de carbono e encontra-se num estado estável, a partir de uma rede de iões Ca2+ e iões CO32 numa proporção de 1:1.

CALCÁRIO

Rocha sedimentar composta predominantemente por carbonato de cálcio Rocha sedimentar composta predominantemente por carbonato de cálcio (CaCO3) na forma dos minerais calcita e aragonita. A pedra calcária é uma pedra muito variável, tanto pela sua origem como pelas suas propriedades, tipologia e viabilidade económica de utilização. A maioria das rochas calcárias tem uma base de origem biogênica (rochas sedimentares provenientes de restos de organismos vivos), existindo também rochas quimicamente isoladas e clásticas.

CALCITA

O mineral Calcita (Ca), ou calcita, é o mineral mais comumente encontrado, e preside e nomeia toda a classe de minerais, os Carbonos e seus parentes, por seu nome. Cristaliza-se em um sistema cristalino trigonal, com a fórmula química: Ca, e desenvolve uma variedade de formas cristalinas e agregadas (Habitus), que podem ser incolores ou de branco leitoso a cinza, e devido às inclusões também amarelo, rosa, vermelho, azul , verde ou preto.

ÓXIDO DE CÁLCIO

Pó branco derivado do carbonato de cálcio O óxido de cálcio, também calcário calcinado, calcário rápido ou calcário venenoso, é um pó branco que reage com a água para produzir uma grande quantidade de calor. Como resultado, o hidróxido de cálcio (calcário apagado) é formado. O calcário calcinado é dividido em: fracamente, médio e fortemente queimado.

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO

Pó branco formado quando o óxido de cálcio reage com a água O hidróxido de cálcio (também: calcário apagado, hidrato de calcário) é hidróxido de cálcio. Ocorre naturalmente como o mineral portlantide.

CONSTRUÇÃO DE PEDRA CALÇA

Material de construção obtido a partir de calcário Mistura mineral natural na forma de calcário refinado ou hidrato de calcário - sem o qual é impossível imaginar qualquer canteiro de obras hoje. É usado para argamassas, fabricação de concreto poroso, como aditivo em concreto ou calcário triturado ...

CALCÁRIO COMO FERTILIZANTE NA AGRICULTURA

Por que alguém deveria fertilizar, ou melhor, fertilizar com calcário?

O fertilizante é um conceito coletivo para materiais e suas misturas, que na agricultura servem para garantir que as plantas recebam o máximo de nutrientes possível. Na maioria dos casos, após as atividades de adubação, obtêm-se altas produtividades em um menor período de tempo. Os princípios básicos da fertilização seguem a lei da minimização de Liebig e a lei da redução do crescimento.

Os fertilizantes são divididos em:

mineral

orgânico

Os fertilizantes minerais orgânicos minerais são oferecidos como mono ou multinutrientes.

Os fertilizantes que contêm nitrogênio, fósforo e potássio são chamados de fertilizantes completos (NPK). Além disso, esses fertilizantes podem conter enxofre, cálcio, magnésio e oligoelementos. Muitas vezes eles são chamados de fertilizantes com elementos dispersos.

Distinguir entre fertilizantes convencionais e fertilizantes foliares.

A expressão às vezes usada: "fertilizante artificial" é usada erroneamente.

São fertilizantes sintéticos feitos de substâncias orgânicas e/ou químicas. No entanto, este termo é muitas vezes mal aplicado aos fertilizantes minerais em geral, provavelmente devido ao equívoco de que apenas os fertilizantes minerais são sintetizados.

A tarefa do fertilizante é fornecer nutrientes à planta e promover seu crescimento.

E o que acontece com o solo? Qual é a condição do solo em geral?

Muitas vezes, o solo fertilizado sem o uso de calcário é caracterizado pelos seguintes parâmetros:

Acidez aumentada (o nível de pH não é o ideal)

Alta compactação (o volume da camada útil é muito pequeno)

Conteúdo reduzido de húmus, etc.

Como resultado:

As plantas sofrem de células inchadas aquosas

Doença metabólica

pequena estatura

Aumento do número de pragas, etc.

Redução de até 30% no rendimento, aumento do consumo de água e custos de lavoura Em geral, há uma pressão sobre o meio ambiente (solo, água e ar), o número de organismos benéficos diminui e todo o ecossistema sofre:

Suprimento atrofiado de plantas (falta de ingestão de nutrientes, por exemplo: nitrogênio e fosfato)

Presença de pesticidas no solo e águas subterrâneas

Compactação do solo (devido ao uso de maquinaria pesada) e perturbação da sua microfauna

Aumento da erosão do solo (devido à compactação)

Aumento da demanda por húmus (devido ao encurtamento do período de maturação dos frutos)

Acúmulo de substâncias nocivas também fora da cadeia alimentar agrícola (flora e fauna selvagens)

O aumento do número de doenças e pragas em plantas cultivadas

Aumentar a resistência de patógenos a antibióticos e a resistência de pragas a pesticidas

Reduzir a diversidade de espécies, não apenas em culturas e animais domésticos, mas também na natureza

Saturação de produtos vegetais e animais com substâncias perigosas e de baixo valor (por exemplo: pesticidas, nitratos, antibióticos, hormônios, sedativos)

Diminuição do teor de nutrientes (por exemplo: aumento do teor de água devido ao uso de fertilizantes artificiais, diminuição da quantidade de minerais, vitaminas e aromáticos)

Redução da vida útil dos produtos agrícolas

Intoxicação de pessoas envolvidas na agricultura, pesticidas (de acordo com a estimativa da OMC no final da década de 1980, houve mais de 20.000 mortes em todo o mundo)

Aumento do consumo de energia, combustível e, como resultado, aumento das emissões de CO2

EXPOSIÇÃO AO CALCÁRIO

A adubação direta com calcário ou fertilizantes calcários é entendida como uma ação destinada a aumentar (regular) o nível de pH do solo devido à distribuição de farinha de calcário ou calcário apagado nele. A adubação do solo com calcário serve para reduzir a acidez do solo e preservar e aumentar sua fertilidade, além de garantir o fornecimento de nutrientes às plantas (o calcário solta o solo).

Em conexão com a crescente força da precipitação ácida (chuva ácida), o fertilizante calcário está ganhando cada vez mais importância e benefícios.

A importância da adubação calcária para solos agrícolas é reconhecida há muito tempo. O calcário tem um efeito físico e químico no solo e uma agricultura de sucesso é impensável sem ele. O húmus, graças ao calcário, se decompõe de tal maneira que o primeiro nitrogênio passa para amônia e ele, por sua vez, em ácido nítrico. O calcário retém minerais no solo, o que tem um efeito positivo no crescimento e desenvolvimento das plantas. Graças ao calcário, a acidez do solo diminui e sua temperatura aumenta, o ferro venenoso é processado e o solo pesado e denso é solto. O aumento do teor de cálcio nas plantas, necessário para o seu crescimento, é benéfico para animais e pessoas que consomem essas plantas e se alimentam.

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Para entender por que o calcário é um fertilizante em geral e capaz de suportar todos os fenômenos negativos para as plantas, é necessário considerar sua influência e classificação de impacto:

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IMPACTOS DO CALCÁRIO

Com base nos efeitos multifacetados e positivos do calcário, é necessário distinguir entre diferentes tipos de efeitos. O impacto que visa aumentar a produtividade baseia-se no impacto físico, químico e biológico não só no solo, mas também no impacto fisiológico nas plantas. Estamos falando do chamado fertilizante multifuncional.

A) Efeito físico no solo Devido ao acúmulo de íons cálcio nas partículas de argila e húmus, a estrutura do solo é estabilizada, o que favorece um melhor aporte de umidade e ar ao solo (fermentação). Isso, por sua vez, reduz o risco de endurecimento ou assoreamento e evita a erosão. As raízes das plantas podem crescer mais facilmente no solo e as plantas recebem mais nutrientes. Um aumento no volume de solo por unidade de área leva ao fato de que o espaço para saturação com umidade e a atividade vital de microrganismos vitais aumenta.

B) Efeitos químicos no solo A disponibilidade de nutrientes no solo é altamente dependente do nível de pH. Devido a níveis de pH baixos ou muito altos, os nutrientes no solo podem ser inacessíveis às plantas. O calcário regula os níveis de pH do solo neutralizando os ácidos.

C) Efeitos biológicos no solo O processo de vida no solo está presente em um nível de pH levemente ácido ou neutro. Isso leva ao fato de que melhorar a estrutura do solo contribui para a normalização de seus processos vitais. Os restos de colheitas passadas são processados ​​mais rapidamente, ou seja,

transformar no húmus mais valioso. O nível de fosfato nas plantas aumenta e a liberação de nitrogênio dos fertilizantes orgânicos melhora, o que contribui diretamente para o aumento da atividade biológica das plantas.

D) Efeito fisiológico nas plantas Melhor solubilidade dos nutrientes. O efeito químico do calcário é neutralizar os ácidos que surgem e estão presentes no solo. Se os ácidos não forem neutralizados, o pH cairá. Como as plantas só podem absorver nutrientes em estado dissolvido, e a maioria dos nutrientes se dissolve em níveis de pH entre 5,5 e 7,0, em níveis de pH muito baixos, a disponibilidade de nutrientes essenciais será limitada ou impossível.

Vejamos mais de perto esses impactos:

A) Impacto físico - calcário e estrutura do solo A presença de uma camada de solo é uma das características mais importantes da fertilidade do solo.

Isso causa a presença e localização de espaços ocos e partículas sólidas da terra. A estrutura do solo é caracterizada, em primeiro lugar, pelo tamanho e forma dos constituintes minerais e orgânicos do solo. O conceito de estrutura do solo é muitas vezes substituído, limitando-se a considerar o solo como uma camada arável da terra. A presença de umidade, ar e calor, bem como suas características mecânicas, dependem da presença da camada do solo. A estrutura do solo tem a maior influência no desenvolvimento das plantas, principalmente durante o período de origem e o primeiro estágio de sua vegetação. No entanto, a capacidade do solo de cultivar e movimentar máquinas ao longo dele também está interconectada com a colheita futura.

Sem saturação de cálcio suficiente do trocador de solo (60 - 80%), as partículas de argila formam primeiro um perfil de ponta a ponta de tal forma que pode ser convertido em uma ligação coerente. Nesta forma de ocorrência, as partículas de argila "grudam" e formam uma estrutura superficial densa de tal forma que a umidade e as trocas gasosas são fortemente inibidas.

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De ponta a ponta (desenho volumétrico, mas instável) Devido ao calcário, não é apenas a fixação das partículas de argila, mas também as estruturas são fixadas umas às outras. Os íons de cálcio também se acumulam nas partículas de húmus. Assim, o calcário forma uma ponte entre as partículas de argila e húmus, obtém-se o chamado complexo argila-húmus.

FIG. 4: Esquema de ponte calcário-argila-húmus

O calcário cria sistemas porosos estáveis, melhora a umidade e a troca de ar. Através de afrouxamento e ponte, os feixes de agregados são estabilizados e agregados maiores são construídos. Assim, o número de poros grossos condutores de ar aumenta e é determinada a construção de todo o sistema de poros consistindo de poros grossos, poros médios e pequenos preenchidos com umidade. Isso melhora a troca de umidade e ar, reduz a fluidez das águas superficiais, reduzindo assim o risco de assoreamento e erosão do solo. Na presença de chuvas fortes, o nível de capacidade de suporte do solo fertilizado com calcário é muito maior do que o nível do solo não tratado com calcário.

Tempo de infiltração de 50 mm WS por minuto

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Devido à estrutura estável do solo, sua capacidade de carga aumenta e a compactação diminui. Ao mesmo tempo, uma boa troca de ar e calor no solo leva ao fato de que ele seca mais rapidamente e aquece. Um campo fertilizado com calcário pode ser processado no início da primavera com máquinas. Os intervalos de tempo para lavoura e semeadura podem ser mais variados, as etapas de trabalho podem ser planejadas de maneira ideal. Você também pode influenciar a fase de crescimento, planejando suas áreas mais importantes para as condições climáticas mais favoráveis.

A melhoria da estrutura do solo devido ao calcário contribui para a sua secagem mais precoce.

Com uma seca mais longa, o efeito estabilizador do calcário leva à formação de múltiplos pequenos agregados durante a secagem. O solo provido de calcário seca menos e há menos rachaduras e grandes rachaduras. O estresse mecânico nas raízes das plantas é assim reduzido e o solo permanece relaxado. Solo bem adubado com calcário é mais fácil de processar, com menos uso de maquinário e combustível. Em áreas particularmente grandes, a economia de combustível e equipamento pode chegar a 100.000 euros.

Redução da necessidade de força em um campo de calcário fertilizado

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O calcário regula os níveis de pH e neutraliza os ácidos nocivos. Se a neutralização do ácido não for realizada no solo, o nível de pH cairá em maior ou menor grau. Isso leva a danos estruturais e ácidos, principalmente visíveis devido à presença excessiva de alumínio e manganês na argila (nível de pH de 4,3). O calcário neutraliza os ácidos destrutivos e evita o fenômeno generalizado após o inverno,

Acidificação do solo.

O calcário melhora os níveis de nutrientes. As raízes das plantas só podem absorver nutrientes benéficos (e também perigosos) em estado solúvel. Para a nutrição ideal das plantas, não apenas a quantidade, mas também a solubilidade real dos nutrientes no solo é decisiva.

Acesso aos nutrientes das culturas Altamente ácidos - ácidos - ligeiramente ácidos - pH neutro - ligeiramente alcalino - alcalino - solos fortemente alcalinos Nitrogênio Fósforo Potássio Cálcio Enxofre Magnésio Ferro Manganês Ladrão Cobre e zinco Molibdênio A acidificação lenta do solo não tem efeito no início sobre o desenvolvimento e crescimento de plantas. No entanto, a falta de nutrientes é fortemente pronunciada neste caso, o que foi repetidamente comprovado por muitos experimentos.

A maioria dos nutrientes é otimamente solúvel em um pH do solo de 5,5 a 7,0. À medida que o pH aumenta, também aumenta a presença de nitrogênio (N), enxofre (S), potássio (K), cálcio (Ca), magnésia (Mg) e molibdênio (Mo). A solubilidade de micronutrientes como ferro (Fe), manganês (Mn), cobre (Cu) e zinco (Zn) é reduzida de tal forma que em pH 7,0 alguns deles serão deficientes.

Em particular, a presença de fosfato responde muito fortemente a uma diminuição do pH.

A solubilidade do fosfato no solo é melhor entre pH 6 e pH 7. Abaixo de pH 5,5, a solubilidade cai significativamente. Em repetidos testes de campo, descobriu-se que apenas a fertilização oportuna com calcário pode aumentar a solubilidade dos fosfatos em 100%.

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Influência do nível de pH no conteúdo de NPV (nutrientes úteis) em solo arável.

Devido ao fornecimento ideal das plantas com cálcio, as substâncias disponíveis no solo são melhor aproveitadas pelas plantas, o que reduz os custos adicionais de fertilização com essas substâncias. A eficácia do impacto dos nutrientes aumenta.

Tendo em conta as exigências ambientais que a sociedade impõe aos agricultores, é essencial um elevado grau de eficiência na utilização de azoto e fósforo. Um exemplo é a orientação sobre o uso de fertilizantes artificiais, que reduzem o consumo de nitrogênio (60 kg/ha).

As empresas agrícolas cujos solos não contêm um nível de pH ideal não podem atender a esses requisitos.

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Carbonato calcário - calcário queimado Impacto no rendimento da fertilização calcária no exemplo da beterraba sacarina e do trigo Consequências da acidificação do solo A acidificação do solo prejudica, em primeiro lugar, o acesso das plantas aos nutrientes e inibe o desenvolvimento do sistema radicular e, portanto, prejudica a hidroponia do solo.

Impacto da acidificação do solo:

Inibição da vida do solo, por exemplo, vida dos vermes, e formação de húmus deterioração significativa da estabilidade do desmoronamento, danos estruturais, assoreamento diminuição da capacidade de troca de cátions e, com base nisso, uma maior lixiviação de cátions absorventes, como cálcio, magnésio e potássio na disponibilidade de substâncias nutrientes úteis, principalmente molibdênio e fósforo, bem como fraca absorção de potássio e magnésia do solo.

aumento da formação de fosfatos e liberação de alumínio, magnésio, cobre, zinco, ferro, cromo e boro.

Crescimento deficiente do trevo devido à baixa atividade bacteriana dos tubérculos Diminuição da nitretação do solo Diminuição do crescimento das raízes e, portanto, retenção de umidade Aumento da molhabilidade e consequente compactação de solos especialmente pesados ​​Em solos com alta acidez e lixiviação de cátions (especialmente cálcio) existe o perigo de compactação do solo numa extensão muito maior do que em solos permanentemente plantados com um sistema radicular muito denso. Portanto, o impacto do livre (não ligado ao carbonato) - cálcio, destinado a restaurar a estrutura do solo, é muito importante para a condição do solo.

C) O efeito biológico do calcário é vivificante Microrganismos como bactérias, ácaros, centopéias e, sobretudo, minhocas, são os constituintes mais importantes do solo, que têm um impacto direto em toda a variedade do processo de processamento. O processo de reprodução e atividade vital dos microrganismos é realizado de maneira ideal no solo com um nível de pH neutro. Somente em solo calcário bem fertilizado esses "ajudantes" mais importantes encontram condições ideais para sua vida. Lá eles podem se multiplicar rapidamente e processar a matéria orgânica do solo, produzindo constantemente húmus.

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Nível de pH ideal para vários organismos do solo Em solos ácidos, a vida dos microrganismos é inibida. Isso pode levar ao fato de que o processamento de palha e fertilizantes orgânicos será retardado.

O curso do processo de podridão com grande quantidade de palha depende do nível de pH típico padrão (pH classe C), pois existe o risco de não germinar novas sementes devido à palha não decomposta.

As minhocas são responsáveis ​​pela formação de torrões e passagens no solo, essenciais para o desenvolvimento do sistema de poros. A atividade vital dos micróbios aumenta na presença de calcário, os processos de formação do solo são acelerados.

O aumento da atividade dos micróbios leva à saturação do solo com compostos orgânicos micromoleculares, que por sua vez leva à ramificação e colagem dos colóides do solo e, portanto, afeta positivamente o aumento e a estabilidade dos agregados do solo. Quando a condição do solo se aproxima da classe de pH C, a mineralização, ou seja, o processamento de substâncias orgânicas e o fornecimento de nutrientes úteis (por exemplo, nitrogênio e enxofre) para as plantas está no nível ideal.

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D) Efeitos fisiológicos nas plantas As plantas estão constantemente expostas às intempéries, crescem em solos salinos e sobrecarregados com substâncias pesadas, repelem ataques de pragas e doenças: as plantas também sofrem estresse. Para suportar todas as complexidades da vida, a natureza dotou as plantas com os menores blocos de construção micromoleculares para criar um programa anti-stress. Por exemplo, existem moléculas que funcionam como portas, removendo elegantemente elementos destrutivos das células.

Outro exemplo é uma proteína que, como um caranguejo, leva substâncias venenosas em suas "pinças" e, assim, evita danos. O pré-requisito para tudo isso é uma transpiração perfeitamente funcional.

As plantas não têm circulação sanguínea. E até agora, a capacidade das plantas de isolar hormônios que não se encaixam no sistema não foi revelada. Também não há sistema nervoso central.

O processo central, mas único, que ocorre nas plantas é a fotossíntese. Um papel importante é desempenhado pelos processos de crescimento, reações de vários órgãos a mudanças no ambiente e transporte intracelular de substâncias.

As plantas não podem "fugir" do calor, da geada, da seca e das inundações. Eles não podem "se proteger" de pragas, vírus, bactérias ou fungos. As plantas não têm escolha a não ser "defender-se" ficando paradas. Para isso, desenvolveram estratégias específicas. O elemento-chave mais importante da estratégia de defesa está embutido em seu desenvolvimento: uma incrível capacidade de regeneração. Se a planta estiver danificada, ela começa a produzir material protetor para "curar a ferida" e logo o processo de crescimento recomeça. Todos os órgãos vegetais, conforme geneticamente incorporados neles, podem ser reproduzidos em uma nova forma modular idêntica. Um número crescente de sementes com seu "pensamento"

uma forma que garante a instalação bem sucedida de novos espaços de vida, carregam consigo todas as habilidades de sobrevivência. As plantas foram capazes de superar uma característica como a vida sedentária pelo fato de poderem se adaptar às condições locais.

Cada planta desenvolveu uma série de mecanismos de defesa "constitutivos" durante todo o período de seu desenvolvimento. Além disso, existem muitas outras funções "indutivas", ou seja, fatores de proteção contra patógenos de estresse.

Para os humanos, as estratégias de defesa das plantas são especialmente importantes quando se trata de plantas cultivadas. A agricultura moderna cria principalmente variedades de alto rendimento que garantem rendimentos máximos. No processo de criação de variedades de alto rendimento, infelizmente, as plantas geralmente "esquecem os antigos" mecanismos de defesa.

As variedades agrícolas antigas muitas vezes apresentam alta resistência a várias pragas, mas são menos produtivas. Do ponto de vista da biotecnologia moderna, as plantas são biorreatores alimentados por energia solar. O produto desses "biorreatores" pode se tornar uma fonte natural de materiais como óleo de sementes, açúcar de beterraba ou amido de batatas e vários cereais.

Para que um "biorreator" da planta funcione bem, dois fatores devem estar presentes: desempenho ideal com interferência mínima.

bs = limite de conexão xy = xilema ph = floema sp = abertura em fenda (tipo graminium) À primeira vista, existem duas características que distinguem as plantas da maioria dos animais: uma parede celular mecanicamente forte e um grande espaço celular fechado por membrana (tonoplasto) (espaço de seiva celular) ou vacúolo), que, embora estejam fora do plasma "vivo", ainda são de importância central para o trabalho de cada célula individual e para o metabolismo da planta como um todo.

Centros celulares para o acúmulo e processamento de venenos

Das folhas que produzem hidrato de carbono aos locais de consumo de nutrientes úteis - por exemplo, raízes ou inflorescências - sais e nutrientes estão em constante movimento. Dois tipos de "pipelines" cooperam aqui. Um tipo é responsável pelo transporte de substâncias orgânicas, é chamado de floema.

O outro tipo move íons e água e é chamado de xilema. Na prática, ambos os sistemas atribuem tarefas específicas um ao outro, mas muitas vezes é difícil distinguir entre eles. O decisivo é que, apesar de todos os processos regulatórios embutidos para o movimento de substâncias, as células precisam de seus próprios espaços de armazenamento para se proteger contra possíveis flutuações no fornecimento de nutrientes. Uma tarefa importante é realizada por vacúolos. Eles armazenam nutrientes, como açúcar e aminoácidos. Também se acumulam nos vacúolos e compostos tóxicos, que podem ser o próprio agente protetor da planta contra roedores e pragas, como os alcalóides. Existem também certos íons que prejudicam o processo metabólico no citosol.

A variedade de tarefas celulares do vacúolo vegetal é óbvia: a reação ao estresse, por exemplo, o acúmulo de íons sódio com alta carga de sais no solo, não pode ser separada de outras funções importantes, como o acúmulo de nutrientes e íons de potássio e cálcio, que são muito importantes para o crescimento das plantas. O vacúolo de cada célula deve atender a esses dois requisitos.

Apesar de tudo, a planta continua crescendo e se desenvolvendo, passando vários tipos de nutrientes pelas células e se comunicando entre elas. Para isso, respectivamente, existem moléculas reguladoras - efetoras. Existem pelo menos seis classes de moléculas.

Transpiração Por transpiração entende-se, por um lado, a evaporação da água pelas aberturas das bocas nas folhas das plantas, por outro lado, é a liberação da transpiração pelas aberturas - evaporação excessiva, também chamada de hiperidrose .

O volume de fluido transpirado é determinado pelos tipos de transpiração. Na botânica, distinguem-se dois tipos de transpiração: estoma e cutícula.

A planta controla as aberturas dos estômatos através da ação do cálcio.

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Como a superfície das folhas é densa, a água, por exemplo, simplesmente flui da camada protetora. Mas ainda assim, a planta deve trocar gases com o meio ambiente, como emitir vapor ou absorver dióxido de carbono do ar. Para isso, geralmente são usados ​​furos no verso das folhas. Eles estabelecem uma conexão entre o ar externo e os sistemas de ar dentro da folha.

Buracos não são apenas buracos no tecido, mas estruturas complexas que abrem e fecham com base em fatores como luz, temperatura e umidade. Em um milímetro quadrado existem de 100 a 1000 furos. Durante a abertura normal, cerca de um a dois por cento da superfície está envolvida, mas, graças a isso, ocorre o trabalho mais importante das trocas gasosas com o meio ambiente.

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FOTOSSÍNTESE:

A princípio, o conceito científico de fotossíntese foi reduzido à produção de substâncias orgânicas com a ajuda da energia luminosa. Esta definição aparece diretamente em seu nome. Do grego "foto" significa

Luz e "síntese" - conexão.

Fotossíntese das Plantas A capacidade de fotossíntese é encontrada em todas as plantas, incluindo quase todas as algas e algumas bactérias. No entanto, o conhecimento sobre a fotossíntese não interessa apenas à ciência. Uma pessoa pode usá-lo extremamente especificamente para fins econômicos, por exemplo, em estufas. De forma simplista, podemos formular que, como parte do processo de fotossíntese, a energia da luz é absorvida sob a influência de certas substâncias corantes (clorofila absorvedora de luz) e, como resultado, é processada em energia química, necessária para certos organismos para a vida.

O curso da fotossíntese Em um exame mais detalhado, a fotossíntese ocorre em três etapas, separadas umas das outras.

No primeiro estágio, um organismo vivo, vamos pegar uma planta verde por simplicidade, com a ajuda de uma matéria corante apropriada, absorve a energia eletromagnética contida na luz. A matéria corante, a clorofila, é responsável por isso. Esta matéria de coloração verde deu à flora uma cor verde. Aproximadamente podemos dizer que toda planta verde está envolvida na fotossíntese. Essa coleta de energia ocorre através das folhas, razão pela qual todas as plantas estendem suas folhas em direção ao sol.

Na segunda etapa, a conversão da energia solar em energia química ocorre com a ajuda de um complexo processo de transformação química. Este processo também é chamado de fototrofia, ou seja, uso direto da energia solar como fonte de energia por certos organismos vivos Em primeiro lugar, a energia química e orgânica assim liberada, em primeiro lugar, garante o crescimento das plantas e, em segundo lugar, é transformada dentro da estrutura do metabolismo dentro da planta. É interessante que esse processo aconteça apenas com a ajuda do dióxido de carbono (CO2). É convertido em oxigênio durante a fotossíntese, o que aumenta ainda mais a importância da fotossíntese para a vida humana.

O CO2 encontrado na planta é muito importante e essencial para o cálcio.

CO2 na planta e conversão de CaCO3 em CaO e CO2 O carbonato de cálcio (CaCo3) pode, como já mencionado, ser decomposto por ácido. Não pode ser solúvel em água, então as montanhas de calcário nunca teriam surgido. Na natureza, o dióxido de carbono é muito importante. Os íons oxônio que surgem na equação hidrogenocarbonato podem reagir com íons carbonato. Os íons Ca2+ saem da rede cristalina.

O CO2 intracelular encontrado no solo e nas plantas decompõe o carbonato de cálcio CaCo3 em CaO e CO2. Essa autodegradação e produção de CO2 apoia e potencializa tanto o processo de fotossíntese que a planta não precisa buscar energia, mas pode se concentrar no essencial: o crescimento. Quanto mais CO2 estiver disponível, mais progressivo será o cálculo do balanço de cálcio.

No entanto, esse efeito ocorre apenas quando a parte superior da planta é fertilizada - e somente quando o cálcio penetra na folha devido à menor fração de CaCO3 (de 0,1 a 96 µm).

O armazenamento de cálcio "em reserva" não é possível.

Como a fotossíntese é acelerada em luz forte, a necessidade de CO2 da planta também aumenta. Isso geralmente é feito através de aberturas nos estômatos (estômatos), pois apenas o CO2 pode entrar na folha. Se houver CO2 suficiente, menos estômatos se abrem, novamente fazendo com que a planta perca menos umidade.

A fotossíntese ocorre na maioria das plantas na presença de CO2 no ar na quantidade de 0,03% apenas abaixo do ideal. O resultado máximo é alcançado quando a dosagem é 13 vezes maior, ou seja, a 0,4% Vol CO2.

Graças à pulverização de PANAGRO, a intensidade da fotossíntese aumenta. É aqui que o nosso produto difere dos outros. A PANAGRO é a prova de que o mais simples é o melhor.

Até agora, o CO2 foi um fator limitante e limitou o processo de fotossíntese na natureza e, portanto, o crescimento das plantas. De acordo com esse princípio de minimalismo, fornecer CO2 às plantas foi a chave para o sucesso.

Como a fotossíntese é acelerada em luz forte, a necessidade de CO2 nas plantas também aumenta. Normalmente este processo é regulado por fendas nos estômatos.

Quando há CO2 suficiente dentro das plantas, menos estômatos se abrem, o que faz com que a planta absorva menos umidade... Estômatos em uma folha de tomate O cálcio decomposto desempenha muitos papéis, mesmo na ativação de enzimas, regula o movimento da água no intracelular nível da planta, e ao mesmo tempo tem crucial na formação de novas células - para o crescimento da planta.

Cálcio (Ca) O teor de cálcio da planta é geralmente entre 10 e 30 mg de Ca por grama de substância seca.

O transporte de cálcio na planta ocorre predominantemente na direção dos fluxos de transpiração, ou seja, desde as raízes até os topos aéreos das plantas. O transporte reverso, por exemplo, como no caso do potássio do topo da planta para as raízes, praticamente não ocorre. Os íons de cálcio que passaram pela boca da folhagem penetram nos tecidos das folhas, mas são transportados para cima até o topo da planta. O cálcio é um elemento de crescimento eficaz para as plantas.

O cálcio é importante para a divisão celular, tanto para a divisão do núcleo quanto para a construção das lamelas médias. O efeito positivo do cálcio no desenvolvimento do sistema radicular é sempre notado.

Um nutriente essencial, o cálcio, é de grande importância na realização de tarefas no processo fisiológico da vida vegetal que vão muito além de simples ações. Em primeiro lugar, a propensão dos íons de cálcio para entrar em compostos organometálicos é importante.

2+ No processo de metabolismo das plantas, o cálcio (Ca) desempenha várias funções: participa na construção das paredes celulares, estabiliza as membranas celulares e está envolvido nas reações hormonais.

O cálcio é absorvido pelas raízes exclusivamente na forma de Ca2+, dependendo do teor de cálcio no solo e do seu nível de pH, e atinge as partes superiores da planta através da transpiração da água. Não é possível transferir antigos depósitos de cálcio para novos rebentos ou raízes de plantas.

A intensidade da transpiração tem um impacto significativo no armazenamento de cálcio das raízes para os brotos jovens.

As interrupções no abastecimento de água são geralmente a principal causa da deficiência de cálcio nas plantas. Em situações estressantes, como uma longa seca, geadas repentinas, o cálcio é o garante da resistência e vitalidade da planta.

Se houver um suprimento suficientemente longo de cálcio e dióxido de carbono, o dióxido de carbono regula a abertura e o fechamento dos estômatos, evitando assim que a planta perca umidade. Assim que ocorre a saturação interna das células com dióxido de carbono, as bocas se fecham automaticamente, o que reduz a evaporação da umidade.

O cálcio também é essencial para o processo de metabolismo do nitrogênio, pois acelera a absorção da amônia. O nitrogênio é o principal elemento na combinação de aminoácidos que formam o núcleo da proteína. O cálcio ajuda a planta a ligar íons de nitrogênio que vêm do solo na forma de íons de amônia. Como a planta não é capaz de fixar íons de nitrogênio da atmosfera, o fornecimento de nitrogênio do solo através do sistema de cálcio é muito importante. O papel do cálcio é grande, principalmente para a ligação de íons de amônia, ativação do processo de fotossíntese e metabolismo secundário.

Os sintomas de deficiência ocorrem devido ao baixo movimento de cálcio na planta, principalmente nas copas, inflorescências e frutos. (É interessante que a superfície interna da folha seja 30 vezes maior que a externa, e que do lado de fora vemos apenas uma parte dos sintomas da "doença" interna.

Os sintomas externamente invisíveis são: aumento do vazamento da célula da membrana, destruição da estrutura do núcleo da célula, diminuição da estabilidade dos cromossomos, o que leva à interrupção da divisão do núcleo e das células.

O cálcio também contribui para alterar a colocação da cera na epiderme da folha.

Em uma planta não tratada, a água se acumula na folha na forma de pequenas gotas, de modo que apenas uma pequena parte da superfície da folha é coberta com umidade, enquanto em plantas tratadas, a camada de cera é estruturada de tal forma que a água pode ser distribuídos em uma direção sobre toda a superfície da folha. Assim, o cálcio tem um efeito na hidrogenação.

Os íons cálcio aumentam a viscosidade do citoplasma. A pressão osmótica nas plantas do líquido extracelular pode ser diferente em comparação com a pressão no interior das células. Se a pressão osmótica extracelular for idêntica à intracelular (aprox. 300 mOsm), então ela é chamada de isotônica, e hipertônica se for menor, e hipotônica se for maior.

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Quanto mais fina a fração de calcário, melhor o seu efeito.

O estado atual da ciência e tecnologia na fabricação de fertilizantes a partir de calcário, sua qualidade, impacto na produtividade e economia da agricultura Com base no uso multifacetado do calcário e nas exigências da indústria, aumentaram também as necessidades que a ciência procura satisfazer . Embora o calcário por si só não seja uma panacéia para a agricultura. O calcário é um tópico bem estudado e existem soluções ideais e experimentos científicos para todos os campos. No entanto, apesar disso, a ciência o observa constantemente e revela cada vez mais seus segredos. Novas características qualitativas, análise de seu impacto, possibilidades científicas adicionais, descobertas testadas pela tecnologia, tornam-se a base para aplicações versáteis.

Experimentos com calcário já eram mencionados em 1954 (Hartmann e Wegener). Quanto menor a fração, maior a superfície de cada partícula individual. Naquela época, apenas por computação, a reação comprovada com o calcário mostrou não apenas um efeito enorme, mas também completamente novo. Naquela época, a obtenção das menores frações não estava disponível a nível técnico.

Mais por acidente do que propositalmente, a experiência de moagem tribomecânica que surgiu na década de 1990 demonstrou que era possível moer materiais resistentes até tamanhos de partículas de 1/1000 mm (minha área).

Embora este princípio não seja tão novo. Davinci também descreveu o princípio da tribomecânica.

Em 1990 apenas a tecnologia em si era nova. A 40.000 rpm, a cada décimo de milésimo de segundo, ao triplo da velocidade do som, as partículas de matéria se chocam, o que a divide no menor tamanho tangível e mensurável. No final, um pó esférico altamente carregado eletrostaticamente é formado, cujo tamanho de partícula é de 1 poço, multimilionésimo de milímetro.

Experimentos com vários materiais eventualmente ajudaram a focar no calcário.

Assim, experimentos científicos mostraram o quanto você pode otimizar o efeito do material (neste caso, o cálcio) triturando-o em pequenas partículas. Os cientistas Alberti e Fiedler descreveram essa experiência em 1996 como um processo reverso ao crescimento.

O cálcio comum tem uma superfície lisa fechada. No processo de ativação tribomecânica, o dano resultante à superfície significa a abertura das estruturas da rede e, com isso, um aumento significativo na capacidade de troca iônica e adsorção de substâncias nocivas. Por um lado, a experiência adquirida levou ao fato de que a superfície específica do cálcio aumentou significativamente - três vezes -. Por outro lado, como resultado do processamento tribomecânico do calcário, surgiram partículas muito menores. As micropartículas resultantes, devido ao seu pequeno tamanho, formato e superfície específica, podem fixar melhor os produtos metabólicos a si mesmas.

CaCO3 Microscópio eletrônico tamanho de partícula 1 – 25 my Os métodos convencionais de moagem param em tamanhos acima de 1 mm, e não pode haver dúvida de viabilidade econômica.

Experiências em universidades na Áustria, Suíça, Espanha, Austrália etc. logo mostraram que o cálcio nesta forma micronizada não apenas aumentava o efeito, mas também atuava como antioxidante.

O cálcio micronizado (pelo processo de moagem e fricção resultante), com carga eletrostática e seu alto poder de troca iônica, é atualmente o antioxidante mais eficaz. Ele "dirige-se" para os locais de maior polaridade elétrica e "descarrega-os ele mesmo". Como substância transportadora, o cálcio pode fornecer magnésio, cobre e outras substâncias diretamente às células, ambas naturalmente relacionadas a si mesmas e incluídas no próprio calcário.

Surgiram novos campos de aplicação, baseados em novas possibilidades físicas, por exemplo, para o tratamento de doenças oncológicas e AIDS.

O cálcio já é amplamente utilizado como neutralizador dos chamados radicais livres. Um estudo de seis meses com 120 pacientes em uma clínica privada austríaca em Villach mostrou que o material aplicado apoia intensamente o sistema imunológico.

Assim, o nível total de proteção no sangue (TAS) aumentou em média 27% após apenas três semanas de ingestão de calcário pulverizado.

Os pacientes compartilharam suas impressões de que, quando engoliam o pó, parecia-lhes que a luz penetrava em cada célula. Os experimentos ainda estão em andamento.

A questão do uso do calcário na agricultura nem sequer foi levantada, foi tida como certa. O calcário tem sido usado como fertilizante por muitas décadas. A indústria agrícola assumiu com grande interesse o desenvolvimento do calcário "novo-velho".

Graças à otimização do método, é possível produzir e fornecer grandes quantidades de fertilizante, garantindo a mesma excelente qualidade.

O novo método de moagem mostrou resultados inicialmente excelentes e até incríveis. Tais resultados imediatamente ativaram cientistas e céticos, bem como aqueles que, francamente, decidiram lançar um “análogo”, que só pode ser considerado uma farsa ineficaz.

Os cientistas descobriram que dois fatores críticos são necessários para reduzir com sucesso o cálcio ao tamanho micro para uso agrícola.

O primeiro fator é a presença de uma carga eletrostática (ocorre devido ao alto atrito das partículas ao se chocarem durante o processo de moagem).

Esses resultados também são confirmados por estudos médicos (quando se usa a aplicação de pó pneumológico).

A força de Colombe e Van der Waal, conhecida no meio científico, aumenta a capacidade do pó de fluir em água (solução aquosa a 0,5%), assim como a própria água.

Quanto maiores as partículas de pó, pior ele se move na água. Por exemplo, a pesquisa médica está demonstrando resultados convincentes para esse comportamento. A água, com sua capacidade condutora, reage às menores partículas e se torna mais fluida. Tornando-se ainda mais fluida, a solução de cálcio é ativada de tal forma que o líquido ganha a capacidade de penetrar em espaços até então impossíveis.

Outra característica de partículas carregadas eletrostaticamente também apareceu.

Cientistas suíços descobriram que partículas de pó eletrostaticamente carregadas atraem microorganismos. Na vizinhança imediata das partículas, há uma concentração tão alta de íons que ocorre um efeito antimicrobiano. A pressão osmótica torna-se tão alta que pode tirar os microrganismos do estado de estagnação e induzi-los a se mover.

Essas duas propriedades características da alta concentração de CaCO3 no produto levam as plantas a apresentarem uma auto-reprodução impressionante, ou seja, aumento múltiplo de produtividade. Também reduz a taxa de amadurecimento, melhora a qualidade e prolonga a vida útil da colheita. Também é importante a redução da necessidade hídrica das plantas, algo que nenhum outro fertilizante até agora conseguiu garantir, sem falar no aspecto ambiental deste fertilizante 100% natural.

Depois de alguns dias, você pode observar visualmente o sucesso. As plantas ficam verdes saturadas, o que indica vitalidade e saúde.

Experimentos de longo prazo mostram a viabilidade e necessidade do uso de tal fertilizante.

A espontaneidade e a força da natureza se revelam de forma plausível e em pleno andamento em que o crescimento intenso ocorre imediatamente após a aplicação.

O aumento do número de cloroplastos e núcleos de clorofila na folha despertou os processos de metabolismo secundário, bem como a construção e fortalecimento de células, núcleos celulares e membranas celulares, e ao mesmo tempo passou a controlar a introdução de cálcio no processos vitais mais importantes da planta.

Experimentos em estufas e em campo aberto, realizados sob a supervisão constante de cientistas, confirmam isso, e o CaCO3 na forma micronizada foi aprovado na Europa desde 2003 e desde 2011 na Ucrânia como fertilizante foliar.

Encontrar uma definição para PANAGRO foi e ainda é uma tarefa difícil. Não é apenas um acelerador de crescimento de plantas. É difícil atribuí-lo apenas a fertilizantes orgânicos ou minerais. Também não corresponde à função normal do fertilizante convencional. Tem tudo de todos!

Esta é uma abordagem completamente nova. Ao fertilizar, ocorre não apenas a fertilização usual do solo, mas completamente diferente - são criadas condições ideais para o solo, que na verdade tem tudo o que a planta precisa.

Graças à forma micronizada, o impacto em toda a planta ocorre através da folha.

PANAGRO é um mineral natural - calcita (nas suas nano e microfrações), que possui todos os oligoelementos naturais conhecidos (Si, Al, Mg,...), e também possui uma carga eletrostática (resultante da moagem em um processo patenteado instalação tribomecânica), aumentando a eficácia do impacto em 600% em relação às frações usuais, cujo resultado da influência, de acordo com o potencial Redox, serve como antioxidante para a planta.

Somente esse fertilizante biológico pode atender a todos os requisitos econômicos.

Aspecto econômico:

Com base nos dados fornecidos pelo fabricante austríaco: aplicar a 9kg/ha (dependendo da cultura), dividindo o processo em 3-5 aplicações (a pulverização ocorre três vezes a 3-5 kg/ha por aplicação) - ficou claro que o custo normal do fertilizante de cálcio seria pelo menos duas vezes mais caro.

O conjunto usual de fertilizantes:

Microfertilizantes com elementos dispersos,

Pulverização (pesticidas, herbicidas, etc.) Claro que afetam a preservação e o aumento do rendimento, mas em comparação com o quê?

Financeiramente, o investimento fraco também trará colheitas fracas.

Nesse caso, o solo e as plantas estarão sujeitos a cargas pesadas, compactação e, francamente, deixados à própria sorte.

Mas as medidas puramente biológicas para melhorar a qualidade do solo e, portanto, voltadas para o crescimento de uma cultura biologicamente pura com uma qualidade correspondentemente alta e em grandes quantidades, permaneceram até agora uma utopia.

Com investimentos financeiros sérios, pode-se calcular com precisão que o lucro excedente será superior a 40% e a lucratividade aumentará muitas vezes.

Assim, como resultado de estudos na Europa, EUA, Ásia, bem como na Ucrânia, como parte de experimentos de certificação de produtos, foi comprovado que o uso de fertilizantes Panagro demonstra de forma convincente os seguintes indicadores qualitativos e quantitativos: (apenas alguns estão listados abaixo):

Aumento do teor de açúcar na beterraba sacarina de 15 para 18%

Aumento do teor de óleo na colza de inverno de 39 para 53%

Aumento no rendimento da batata em até 42%

Aumentando o teor de óleo de girassol de 45 para 48%

Aumento do teor de proteína na soja de 39,5 para 43,5%

Aumento da fibra de tomate (94% H2O) até 25% e o rendimento real até 80%

Aumentar o rendimento do trigo de inverno em até 60%, com aumento de proteína e glúten... Em vários testes de campo da PANAGRO, foi comprovado que o fator mais importante foi a economia de C/H. Com uma carga financeira de 1000 Euros/ha (cultivo salino-hortaliça), foi aplicada uma economia de 50% em S\W, que ascendeu a 500 Euros, subtraindo o custo da PANAGRO, e obtemos mais 280 Euros/ha. Ainda não incluímos o lucro da colheita excessiva e a diferença dramática na qualidade do produto.

No trigo (com a mesma economia em C/W) foi comprovado que apenas 600 kg/ha a mais de safra eram necessários para justificar o investimento. O aumento real do rendimento foi de quase 60% com um rendimento médio de 28 centavos por hectare, sem contar uma mudança significativa para melhor nos indicadores de qualidade.

Conclusão Paralelamente, testes práticos de controle comprovaram a ocorrência dos seguintes efeitos, bastante compreensíveis do ponto de vista científico:

Aumento no rendimento total até 30-100% (dependendo da cultura)

Cultura biologicamente pura (produto mineral - calcita)

Redução da demanda de água em até 70%

Redução da estação de crescimento em até 30%

Economia em NPK (nitrogênio, fósforo, cálcio) até 50 - 100%

Excelente, evitando a ocorrência de fungos, danos por insetos e outras pragas, o efeito, que possibilitou economizar até 50% dos fundos

Aumento significativo da massa verde

Alta vitalidade e resistência a doenças

Aumentar a massa de fibras em frutas e melhorar a qualidade da fruta

Melhor sabor e aroma

Maior vida útil de armazenamento das colheitas

Aumentar o nível de Brix (o nível de medição da densidade do líquido é usado principalmente na produção de frutas como indicador de qualidade) em frutas e bagas ...

Assim, do ponto de vista científico, temos: um produto CaCO3, que é um material 100% natural, triturado com nanotecnologia, adequado para uso em todos os solos, proporcionando um aumento significativo de rendimento em pouco tempo e com alto nível de qualidade.

O calcário é a nova força do mineral.

À medida que trabalhávamos neste livreto, ficou claro para nós que muito do conhecimento sobre os efeitos do cálcio havia simplesmente sido esquecido. Quanto mais encontrávamos material, líamos os trabalhos de doutorado, conhecíamos os resultados práticos dos experimentos, mais entendíamos que havíamos escolhido corretamente o título desta brochura.

Hoje estamos convencidos de que você, como agrônomo, agricultor, jardineiro amador ou jardineiro, poderá redescobrir a importância do cálcio em literalmente todos os processos vitais da natureza ao nosso redor, assim como nós.

O que quer que você faça ou vá fazer com o solo, não importa como você o fertilize

- ela precisa apenas de uma coisa - a proporção certa de cálcio. O cálcio, com base em suas propriedades químicas, físicas e biológicas, melhora o solo, torna-o realmente fértil, o processo de cultivo de culturas - naturais e saudáveis, e qualquer lavoura - economicamente viável.

Desejamos-lhe uma colheita bem sucedida e saudável!

PANAGRO. Jurgen e Natalia Brausevetter, Simferopol, Crimeia, janeiro de 2011.