Conversor de Comprimento e Distância Conversor de Massa Conversor de Volume de Alimentos e Alimentos Conversor de Área Conversor de Volume e Unidades de Receita Conversor de Temperatura Conversor de Pressão, Estresse, Módulo de Young Conversor de Energia e Trabalho Conversor de Energia Conversor de Força Conversor de Tempo Conversor de Velocidade Linear Conversor de Ângulo Plano Conversor de eficiência térmica e de combustível Conversor de números em vários sistemas numéricos Conversor de unidades de medida de quantidade de informação Taxas de câmbio Dimensões de roupas e sapatos femininos Dimensões de roupas e sapatos masculinos Conversor de velocidade angular e frequência de rotação Conversor de aceleração Conversor de aceleração angular Conversor de densidade Conversor de volume específico Conversor de momento de inércia Momento Conversor de força Conversor de torque Conversor de poder calorífico específico (por massa) Conversor de densidade de energia e poder calorífico específico (por volume) Conversor de diferença de temperatura Conversor de coeficiente Conversor de Coeficiente de Expansão Térmico Conversor de Resistência Térmica Conversor de Condutividade Térmica Conversor de Capacidade Específica de Calor Conversor de Exposição de Energia e Conversor de Potência Radiante Conversor de Fluxo de Calor Conversor de Densidade Conversor de Coeficiente de Transferência de Calor Conversor de Fluxo de Volume Conversor de Fluxo de Massa Conversor de Fluxo de Massa Conversor de Fluxo de Massa Conversor de Densidade Conversor de Concentração Molar Concentração de Massa em Solução Conversor Dinâmico ( Conversor de Viscosidade Cinemática Conversor de Tensão de Superfície Conversor de Transmissão de Vapor e Taxa de Transferência de Vapor Conversor de Nível de Som Conversor de Sensibilidade de Microfone Conversor de Nível de Pressão Sonora (SPL) Conversor de Nível de Pressão Sonora com Referência Selecionável Conversor de Luminosidade de Pressão Conversor de Intensidade Luminosa Conversor de Iluminação Conversor de Resolução de Computador Gráfico de Frequência e Potência do conversor de comprimento de onda para dioptria x e Distância Focal Dioptria Potência e Ampliação da Lente (×) Conversor de Carga Elétrica Conversor de Densidade de Carga Linear Conversor de Densidade de Carga de Superfície Conversor de Densidade de Carga em Massa Conversor de Corrente Elétrica Conversor de Densidade de Corrente Linear Conversor de Densidade de Corrente de Superfície Conversor de Intensidade de Campo Elétrico Conversor de Potencial Eletrostático e de Tensão Resistência Elétrica Conversor de Resistividade Elétrica Conversor de Condutividade Elétrica Conversor de Condutividade Elétrica Conversor de Indutância de Capacitância Conversor American Wire Gauge Níveis em dBm (dBm ou dBmW), dBV (dBV), watts, etc. unidades Conversor de força magnetomotriz Conversor de força de campo magnético Conversor de fluxo magnético Conversor de indução magnética Radiação. Radiação Ionizante Absorvida Conversor de Taxa de Dose Radioatividade. Radiação Conversora de Decaimento Radioativo. Radiação do conversor de dose de exposição. Conversor de Dose Absorvida Conversor de Prefixo Decimal Transferência de Dados Conversor de Unidade de Tipografia e Processamento de Imagem Conversor de Unidade de Volume de Madeira Cálculo de Massa Molar Tabela Periódica de Elementos Químicos por D. I. Mendeleev

Calculadora de massa molar

toupeira

Todas as substâncias são formadas por átomos e moléculas. Em química, é importante medir com precisão a massa de substâncias que entram em uma reação e resultam dela. Por definição, um mol é a quantidade de uma substância que contém tantos elementos estruturais (átomos, moléculas, íons, elétrons e outras partículas ou seus grupos) quanto há átomos em 12 gramas de um isótopo de carbono com uma massa atômica relativa de 12 Este número é chamado de constante ou número Avogadro é igual a 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Número de Avogadro NA = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Em outras palavras, um mol é a quantidade de uma substância igual em massa à soma das massas atômicas dos átomos e moléculas da substância, multiplicada pelo número de Avogadro. O mol é uma das sete unidades básicas do sistema SI e é denotado pelo mol. Como o nome da unidade e seu símbolo são os mesmos, deve-se notar que o símbolo não é flexionado, ao contrário do nome da unidade, que pode ser recusado de acordo com as regras usuais do idioma russo. Por definição, um mol de carbono-12 puro é exatamente 12 gramas.

Massa molar

A massa molar é uma propriedade física de uma substância, definida como a razão entre a massa dessa substância e a quantidade da substância em mols. Em outras palavras, é a massa de um mol de uma substância. No sistema SI, a unidade de massa molar é quilograma/mol (kg/mol). No entanto, os químicos estão acostumados a usar a unidade g/mol mais conveniente.

massa molar = g/mol

Massa molar de elementos e compostos

Compostos são substâncias formadas por diferentes átomos que estão quimicamente ligados uns aos outros. Por exemplo, as substâncias abaixo, que podem ser encontradas na cozinha de qualquer dona de casa, são compostos químicos:

• sal (cloreto de sódio) NaCl
• açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar dos elementos químicos em gramas por mol é numericamente igual à massa dos átomos do elemento, expressa em unidades de massa atômica (ou daltons). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos elementos que compõem o composto, levando em consideração o número de átomos no composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecular

Peso molecular (o antigo nome é peso molecular) é a massa de uma molécula, calculada como a soma das massas de cada átomo que compõe a molécula, multiplicada pelo número de átomos dessa molécula. O peso molecular é sem dimensão uma quantidade física numericamente igual à massa molar. Ou seja, o peso molecular difere da massa molar em dimensão. Embora a massa molecular seja uma quantidade adimensional, ela ainda tem um valor chamado unidade de massa atômica (amu) ou dalton (Da), e é aproximadamente igual à massa de um próton ou nêutron. A unidade de massa atômica também é numericamente igual a 1 g/mol.

Cálculo de massa molar

A massa molar é calculada da seguinte forma:

• determinar as massas atômicas dos elementos de acordo com a tabela periódica;
• determinar o número de átomos de cada elemento na fórmula composta;
• determine a massa molar somando as massas atômicas dos elementos incluídos no composto, multiplicadas por seu número.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

Isso consiste de:

• dois átomos de carbono
• quatro átomos de hidrogênio
• dois átomos de oxigênio

• carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogênio H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigênio O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nossa calculadora faz exatamente isso. Você pode inserir a fórmula do ácido acético nele e verificar o que acontece.

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EPÍGRAFE
E serei como uma mariposa para Efraim...
Oséias 5:12

Conhecendo a massa dos átomos e a fórmula do composto, é fácil calcular a massa molecular (ou molar) do composto.

A massa dos átomos para calcular o peso molecular do soluto, porém, você não precisará dela no cálculo, o próprio script escolherá o valor desejado.

Digite a fórmula química da substância no campo abaixo. Os caracteres válidos são letras latinas maiúsculas e minúsculas (como encontradas nos símbolos dos elementos), números e parênteses. Por exemplo, o álcool etílico C2H5OH. hidróxido de alumínio - Al(OH)3. O script não analisa erros ao entrar, então tente digitar a fórmula com cuidado. O sistema distingue entre letras maiúsculas e minúsculas. Por exemplo, Feé ferro, F.E.- isso é um erro. scé escândio, e SC- enxofre e carbono.
Verifique a fórmula.
E aperte o botão Entrada.

Digite a fórmula química

Notas Adicionais

Para começar, vamos definir um mol - uma unidade de medida da quantidade de uma substância, o nome desatualizado é uma grama-molécula. A toupeira é uma das sete unidades básicas do sistema SI. A redação exata do conceito de "toupeira" é a seguinte:
Wikipédia

MASSA MOLECULAR- (termo menos correto: peso molecular) a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica. Numericamente igual à massa molar, expressa em g/mol. No entanto, deve-se entender claramente a diferença entre massa molar e peso molecular, entendendo que eles são apenas numericamente iguais e diferem em dimensão.
Um mol é a quantidade de substância em um sistema contendo tantos elementos estruturais quantos são os átomos de carbono-12 com massa de 0,012 kg. Ao usar o mol, os elementos estruturais devem ser especificados e podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons e outras partículas, ou grupos específicos de partículas.
O número de elementos estruturais especificados em um mol de uma substância é chamado de número de Avogadro. O número de Avogadro é aproximadamente igual a 6,022×10 23 mol -1

Segue-se do exposto que a massa molar do carbono-12 é 12 g/mol. Para determinar a massa molar de qualquer substância, você deve calcular seu peso molecular, que é igual à soma das massas dos átomos que compõem essa molécula. Por exemplo, o sal NaCl tem uma massa de átomos de sódio de cerca de 23, uma massa de átomos de cloro de pouco mais de 35, para um peso molecular total de aproximadamente 23+35=58 e uma massa molar de 58 g/mol, respectivamente.

A diferença entre massa molar e peso molecular é a dimensão. Como segue acima, a massa molar é medida em g/mol, e a massa molecular é medida em unidades de massa atômica. Numericamente são iguais

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Qualquer substância consiste em partículas de uma determinada estrutura (moléculas ou átomos). A massa molar de um composto simples é calculada a partir do sistema periódico de elementos por D.I. Mendeleiev. Se for necessário descobrir esse parâmetro para uma substância complexa, o cálculo será longo e, nesse caso, a figura será consultada em um livro de referência ou catálogo químico, em particular Sigma-Aldrich.

O conceito de massa molar

Massa molar (M) - o peso de um mol de uma substância. Este parâmetro para cada átomo pode ser encontrado no sistema periódico de elementos, está localizado logo abaixo do nome. Ao calcular a massa dos compostos, o número geralmente é arredondado para o inteiro ou décimo mais próximo. Para uma compreensão final de onde vem esse valor, é necessário entender o conceito de "mole". Esta é a quantidade de uma substância que contém o número de partículas deste último, igual a 12 g de um isótopo de carbono estável (12 C). Átomos e moléculas de substâncias variam em tamanho em uma ampla faixa, enquanto seu número no mol é constante, mas a massa aumenta e, consequentemente, o volume.

O conceito de "massa molar" está intimamente relacionado ao número de Avogadro (6,02 x 10 23 mol -1). Esta figura indica um número constante de unidades (átomos, moléculas) de uma substância em 1 mol.

O valor da massa molar para a química

As substâncias químicas entram em várias reações entre si. Normalmente, a equação de qualquer interação química indica quantas moléculas ou átomos são usados. Tais designações são chamadas de coeficientes estequiométricos. Geralmente eles são especificados antes da fórmula. Portanto, a característica quantitativa das reações é baseada na quantidade de substância e na massa molar. Eles refletem claramente a interação de átomos e moléculas entre si.

Cálculo de massa molar

A composição atômica de qualquer substância ou mistura de componentes de uma estrutura conhecida pode ser visualizada na Tabela Periódica dos Elementos. Os compostos inorgânicos, via de regra, são escritos pela fórmula molecular, ou seja, sem designar a estrutura, mas apenas o número de átomos na molécula. As substâncias orgânicas para calcular a massa molar são designadas da mesma maneira. Por exemplo, benzeno (C 6 H 6).

Como se calcula a massa molar? A fórmula inclui o tipo e o número de átomos na molécula. De acordo com a tabela D.I. Mendeleev, as massas molares dos elementos são verificadas e cada número é multiplicado pelo número de átomos na fórmula.

Com base no peso molecular e no tipo de átomos, você pode calcular seu número em uma molécula e elaborar uma fórmula para o composto.

Massa molar dos elementos

Muitas vezes, para realizar reações, cálculos em química analítica e o arranjo de coeficientes em equações, é necessário o conhecimento da massa molecular dos elementos. Se a molécula contiver um átomo, esse valor será igual ao da substância. Se houver dois ou mais elementos, a massa molar é multiplicada pelo seu número.

Valor de massa molar ao calcular concentrações

Este parâmetro é usado para converter quase todas as formas de expressar concentrações de substâncias. Por exemplo, muitas vezes surgem situações para determinar a fração de massa com base na quantidade de uma substância em uma solução. O último parâmetro é expresso na unidade mol/litro. Para determinar o peso desejado, a quantidade de uma substância é multiplicada pela massa molar. O valor recebido é reduzido em 10 vezes.

A massa molar é usada para calcular a normalidade de uma substância. Este parâmetro é usado em química analítica para realizar métodos de análise titrimétrica e gravimétrica, se for necessário realizar a reação com precisão.

Medição de massa molar

A primeira experiência histórica foi medir a densidade dos gases em relação ao hidrogênio. Outros estudos de propriedades coligativas foram realizados. Estes incluem, por exemplo, a pressão osmótica, determinando a diferença de ebulição ou congelamento entre uma solução e um solvente puro. Esses parâmetros se correlacionam diretamente com o número de partículas de substância no sistema.

Às vezes, a medição da massa molar é realizada em uma substância de composição desconhecida. Anteriormente, era usado um método como a destilação isotérmica. Sua essência está em colocar uma solução de uma substância em uma câmara saturada com vapores de solvente. Nessas condições, ocorre a condensação do vapor e a temperatura da mistura aumenta, atinge o equilíbrio e começa a diminuir. O calor de evaporação liberado é calculado a partir da mudança no índice de aquecimento e resfriamento da solução.

O principal método moderno para medir a massa molar é a espectrometria de massa. Esta é a principal forma de identificar misturas de substâncias. Com a ajuda de instrumentos modernos, esse processo ocorre automaticamente, apenas inicialmente é necessário selecionar as condições para a separação dos compostos na amostra. O método de espectrometria de massa é baseado na ionização de uma substância. Como resultado, vários fragmentos carregados do composto são formados. O espectro de massa indica a razão entre a massa e a carga dos íons.

Determinação de massa molar para gases

A massa molar de qualquer gás ou vapor é simplesmente medida. É o suficiente para usar o controle. O mesmo volume de uma substância gasosa é igual em quantidade a outra na mesma temperatura. Uma maneira conhecida de medir o volume de vapor é determinar a quantidade de ar deslocado. Este processo é realizado através de uma saída lateral que conduz ao dispositivo de medição.

Usos práticos da massa molar

Assim, o conceito de massa molar em química é usado em todos os lugares. Para descrever o processo, criar complexos poliméricos e outras reações, é necessário calcular este parâmetro. Um ponto importante é a determinação da concentração da substância ativa na substância farmacêutica. Por exemplo, usando uma cultura de células, as propriedades fisiológicas de um novo composto são investigadas. Além disso, a massa molar é importante na pesquisa bioquímica. Por exemplo, ao estudar a participação nos processos metabólicos do elemento. Agora a estrutura de muitas enzimas é conhecida, então é possível calcular seu peso molecular, que é medido principalmente em quilodaltons (kDa). Hoje, os pesos moleculares de quase todos os componentes do sangue humano, em particular, a hemoglobina, são conhecidos. A massa molecular e molar de uma substância em certos casos são sinônimos. Suas diferenças residem no fato de que o último parâmetro é a média de todos os isótopos do átomo.

Quaisquer experimentos microbiológicos com uma determinação precisa do efeito de uma substância em um sistema enzimático são realizados usando concentrações molares. Por exemplo, em biocatálise e outras áreas onde é necessário estudar a atividade enzimática, são utilizados conceitos como indutores e inibidores. Para regular a atividade da enzima no nível bioquímico, é necessário estudar usando precisamente massas molares. Este parâmetro entrou firmemente no campo de ciências naturais e de engenharia como física, química, bioquímica, biotecnologia. Processos assim caracterizados tornam-se mais compreensíveis do ponto de vista dos mecanismos, determinação de seus parâmetros. A transição da ciência fundamental para a ciência aplicada não se completa sem um indicador de massa molar, que vai desde soluções fisiológicas, sistemas tampão, e termina com a determinação de dosagens de substâncias farmacêuticas para o organismo.

Átomos e moléculas são as menores partículas da matéria, portanto, como unidade de medida, você pode escolher a massa de um dos átomos e expressar as massas de outros átomos em relação ao selecionado. Então, o que é massa molar e qual é a sua dimensão?

O que é massa molar?

O fundador da teoria das massas atômicas foi o cientista Dalton, que compilou uma tabela de massas atômicas e tomou como unidade a massa de um átomo de hidrogênio.

A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Um mol, por sua vez, é a quantidade de uma substância que contém uma certa quantidade das menores partículas que participam de processos químicos. O número de moléculas em um mol é chamado de número de Avogadro. Este valor é constante e não muda.

Arroz. 1. Fórmula do número de Avogadro.

Assim, a massa molar de uma substância é a massa de um mol, no qual existem 6,02 * 10^23 partículas elementares.

O número de Avogadro recebeu esse nome em homenagem ao cientista italiano Amedeo Avagadro, que provou que o número de moléculas em volumes iguais de gases é sempre o mesmo.

A massa molar no sistema SI Internacional é medida em kg/mol, embora este valor seja normalmente expresso em gramas/mol. Este valor é denotado pela letra inglesa M, e a fórmula da massa molar é a seguinte:

onde m é a massa da substância e v é a quantidade da substância.

Arroz. 2. Cálculo da massa molar.

Como encontrar a massa molar de uma substância?

A tabela de D. I. Mendeleev ajudará a calcular a massa molar de uma substância. Pegue qualquer substância, por exemplo, ácido sulfúrico. Sua fórmula é a seguinte: H 2 SO 4. Agora vamos voltar para a tabela e ver qual é a massa atômica de cada um dos elementos que compõem o ácido. O ácido sulfúrico consiste em três elementos - hidrogênio, enxofre, oxigênio. A massa atômica desses elementos, respectivamente, é 1, 32, 16.

Acontece que o peso molecular total é de 98 unidades de massa atômica (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Assim, descobrimos que um mol de ácido sulfúrico pesa 98 gramas.

A massa molar de uma substância é numericamente igual ao peso molecular relativo se as unidades estruturais da substância forem moléculas. A massa molar de uma substância também pode ser igual à massa atômica relativa se as unidades estruturais da substância forem átomos.

Até 1961, o átomo de oxigênio era tomado como uma unidade de massa atômica, mas não o átomo inteiro, mas sua parte 1/16. Ao mesmo tempo, as unidades químicas e físicas de massa não eram as mesmas. A química foi 0,03% a mais que a física.

Atualmente, um sistema de medição unificado foi adotado em física e química. Como padrão e.a.m. 1/12 da massa do átomo de carbono é escolhido.

Arroz. 3. Fórmula da unidade de massa atômica do carbono.

A massa molar de qualquer gás ou vapor é muito fácil de medir. É o suficiente para usar o controle. O mesmo volume de uma substância gasosa é igual em quantidade a outra na mesma temperatura. Uma maneira conhecida de medir o volume de vapor é determinar a quantidade de ar deslocado. Este processo é realizado através de uma saída lateral que conduz ao dispositivo de medição.

O conceito de massa molar é muito importante em química. Seu cálculo é necessário para a criação de complexos poliméricos e muitas outras reações. Em produtos farmacêuticos, a concentração de uma determinada substância em uma substância é determinada usando a massa molar. Além disso, a massa molar é importante no fornecimento de estudos bioquímicos (o processo de troca no elemento).

Em nosso tempo, graças ao desenvolvimento da ciência, os pesos moleculares de quase todos os componentes do sangue, incluindo a hemoglobina, são conhecidos.

Para fazer isso, você precisa adicionar as massas de todos os átomos nesta molécula.

Exemplo 1. Na molécula de água H 2 O 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A massa atômica do hidrogênio = 1 e do oxigênio = 16. Portanto, a massa molecular da água é 1 + 1 + 16 = 18 unidades de massa atômica, e a massa molar da água = 18 g/mol.

Exemplo 2. Em uma molécula de ácido sulfúrico H 2 SO 4 existem 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. Portanto, o peso molecular desta substância será 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, e a massa molar será de 98 g / mol.

Exemplo 3. Em uma molécula de sulfato de alumínio Al 2 (SO 4) 3 2 átomos de alumínio, 3 átomos de enxofre e 12 átomos de oxigênio. O peso molecular desta substância é 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, e a massa molar é 342 g/mol.

Mol, massa molar

A massa molar é a razão entre a massa de uma substância e a quantidade de uma substância, ou seja, M(x) = m(x)/n(x), (1)

onde M(x) é a massa molar da substância X, m(x) é a massa da substância X, n(x) é a quantidade de substância X.

A unidade SI para massa molar é kg/mol, mas a unidade g/mol é comumente usada. Unidade de massa - g, kg.

A unidade SI para a quantidade de uma substância é o mol.

Um mol é uma quantidade de uma substância que contém 6,02 10 23 moléculas dessa substância.

Qualquer problema em química é resolvido através da quantidade de substância. Você precisa se lembrar das fórmulas básicas:

n(x) =m(x)/M(x)

ou a fórmula geral: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/NA, (2)

onde V(x) é o volume da substância X(l), Vm é o volume molar de gás em n.o. (22,4 l/mol), N - número de partículas, NA - constante de Avogadro (6,02 10 23).

Exemplo 1. Determinar a massa de iodeto de sódio NaI com uma quantidade de 0,6 mol.

Exemplo 2. Determinar a quantidade de substância atômica boro contida no tetraborato de sódio Na 2 B 4 O 7 pesando 40,4 g.