Estrôncio- metal alcalino-terroso. É uma substância de cor branco-prateada (ver foto), muito macia e plástica, facilmente cortada mesmo com uma faca comum. Possui alta atividade, queima na presença de ar, entra em interações químicas com a água. Em condições naturais, não é encontrado em sua forma pura. É encontrado principalmente na composição de minerais fósseis, geralmente em combinação com cálcio.

Foi encontrado pela primeira vez na Escócia no final do século 18 em uma vila com o nome Stronshian, que deu o nome ao mineral encontrado - strontianita. Mas apenas 30 anos após a descoberta, o cientista inglês H. Davy conseguiu isolá-lo em sua forma pura.

Os compostos do elemento são usados ​​na produção metalúrgica, na medicina e na indústria alimentícia. Muito interessante é a sua propriedade, ao arder, de emitir fogos de tonalidade vermelha, que foram adoptados pela pirotecnia no início do século XX.

A ação do estrôncio e seu papel biológico

Muitos associam a ação de um macroelemento com alta toxicidade e radioatividade. Mas tal opinião é bastante errônea, porque. o elemento natural praticamente não possui essas qualidades e está mesmo presente nos tecidos dos organismos biológicos, desempenhando importante papel biológico e algumas funções como satélite do cálcio. Devido às propriedades da substância, é usado para fins médicos.

O principal acúmulo de estrôncio no corpo humano recai sobre o tecido ósseo. Isso se deve ao fato de o elemento ser semelhante ao cálcio na ação química, sendo o cálcio, por sua vez, o principal componente da "construção" do esqueleto. Mas os músculos contêm apenas 1% da massa total do elemento no corpo.

Além disso, o estrôncio está presente nos depósitos de cálculos biliares e urinários, novamente na presença de cálcio.

A propósito, sobre a nocividade do estrôncio - apenas isótopos radioativos têm um efeito devastador sobre a saúde, que em suas propriedades químicas praticamente não diferem do elemento natural. Talvez seja esse o motivo dessa confusão.

Diária

A norma diária de um macronutriente é de aproximadamente 1 mg. Esta quantidade é facilmente reabastecida com alimentos e água potável. No total, aproximadamente 320 mg de estrôncio são distribuídos no corpo.

Mas deve-se ter em mente que nosso corpo é capaz de absorver apenas 10% do elemento que entra e recebemos até 5 mg por dia.

Deficiência de estrôncio

A falta de um macronutriente pode apenas teoricamente causar algumas patologias, mas até agora isso foi demonstrado apenas em experimentos com animais. Até agora, os cientistas não identificaram o impacto negativo da deficiência de estrôncio no corpo humano.

No momento, foram identificadas apenas algumas dependências da assimilação deste macronutriente sob a influência de outras substâncias no organismo. Por exemplo, este processo é facilitado por certos aminoácidos, a ingestão de vitaminas D e lactose. E medicamentos à base de sulfatos de bário ou sódio, bem como produtos com alto teor de fibras grosseiras dietéticas, têm um efeito oposto.

Há outra característica desagradável - quando ocorre deficiência de cálcio, o corpo começa a acumular estrôncio radioativo mesmo do ar (muitas vezes poluído por empresas industriais).

Por que o estrôncio é perigoso para os seres humanos e qual é o seu dano?

Afinal, o estrôncio é capaz de exercer um efeito radioativo prejudicial. O elemento em si causa pouco dano e uma dose crítica ainda não foi estabelecida. Mas seus isótopos podem causar doenças e vários distúrbios. Como o estrôncio natural, ele se acumula no próprio esqueleto, mas sua ação causa danos à medula óssea e destruição da própria estrutura dos ossos. Pode afetar as células do cérebro e do fígado e, assim, causar a ocorrência de neoplasias e tumores.

Mas uma das consequências mais terríveis da exposição ao isótopo é a doença da radiação. As consequências do desastre de Chernobyl ainda se fazem sentir em nosso país, e as reservas acumuladas de estrôncio radioativo se fazem sentir no solo, na água e na própria atmosfera. Você também pode obter uma grande dose trabalhando em empresas que usam o elemento - há o nível mais alto de doenças de sarcoma ósseo e leucemia.

Mas o estrôncio natural também pode causar consequências desagradáveis. Devido a um conjunto bastante raro de circunstâncias, como uma dieta inadequada, falta de cálcio, vitamina D e um desequilíbrio no corpo de elementos como selênio e molibdênio, doenças específicas se desenvolvem - raquitismo de estrôncio e doença úrica. Este último recebeu o nome da área onde os moradores locais sofreram com eles no século XIX. Eles ficaram desativados devido à curvatura da estrutura do esqueleto, ossos e articulações. Além disso, na maioria das vezes, as pessoas que cresceram nesses lugares desde a infância sofreram. Somente no século 20 eles descobriram que as águas do rio local continham uma quantidade maior do elemento. E durante o período de crescimento, é o sistema musculoesquelético que é mais afetado.

O contato com óxido de estrôncio nas membranas mucosas da boca ou dos olhos pode causar queimaduras e danos profundos. E inalá-lo com ar pode contribuir para o desenvolvimento de doenças patológicas nos pulmões - fibrose, bronquite e insuficiência cardíaca também são possíveis.

Como tratamento, geralmente são utilizados medicamentos à base de cálcio, magnésio, sulfato de sódio ou bário. Também é possível usar agentes complexantes que se ligam e removem toxinas radioativas das células.

Entrando no solo, o isótopo tóxico do estrôncio é assim capaz de se acumular nas fibras vegetais e depois nos organismos animais. Assim, o corpo humano lenta mas seguramente acumula toxinas consumindo alimentos envenenados. O tratamento térmico dos produtos pode salvar um pouco a situação, o que contribui para uma redução bastante significativa no conteúdo de toxina prejudicial neles.

Esse radionuclídeo é muito difícil de ser removido do corpo, pois pode levar quase meio ano para ele se livrar de pelo menos metade do estoque acumulado.

Que alimento contém?

Indicações para tratamento com medicamentos baseados neste elemento

Ainda existem indicações para a nomeação de um macroelemento, apesar de sua possível toxicidade. E até mesmo um isótopo radioativo é usado para fins médicos. Sua radiação em doses permitidas pode ter efeito terapêutico em erosões, tumores na pele e mucosas. Com focos mais profundos, esse método já é utilizado.

Além disso, seus compostos servem como medicamentos para o tratamento de epilepsia, nefrite e correção de deformidade na infância por ortopedistas. Até certo ponto, pode servir como agente anti-helmíntico.

ESTRÔNCIO (Estrôncio, Sr) - um elemento químico do sistema periódico de D. I. Mendeleev, um subgrupo de metais alcalino-terrosos. No corpo humano, S. compete com o cálcio (ver) para inclusão na rede cristalina da oxiapatita óssea (ver). O 90 Sr, um dos produtos de fissão radioativos mais duradouros do urânio (ver), acumulando-se na atmosfera e na biosfera durante os testes de armas nucleares (ver), representa um grande perigo para a humanidade. Os isótopos radioativos de S. são usados ​​em medicina para terapia de radiação (ver), como um marcador radioativo em radiofármacos de diagnóstico (ver) em biol médico. pesquisa, bem como em baterias elétricas atômicas. Os compostos de S. são usados ​​em detectores de defeitos, em instrumentos sensíveis e em dispositivos de combate à eletricidade estática, além de S. em radioeletrônica, pirotecnia, nas indústrias metalúrgica e química e na fabricação de produtos cerâmicos. As conexões de S. não são venenosas. Ao trabalhar com S. metálico, deve-se orientar pelas regras de manuseio de metais alcalinos (ver) e metais alcalino-terrosos (ver).

S. foi descoberto como parte de um mineral mais tarde chamado SrC03 strontianite em 1787 perto da cidade escocesa de Strontiana.

O número de série do estrôncio é 38, o peso atômico (massa) é 87,62. O conteúdo de S. na crosta terrestre é em média 4-10 2 wt. %, em água do mar - 0,013% (13 mg/l). Os minerais estroncianita e celestita SrSO 4 são de importância industrial.

O corpo humano contém aprox. 0,32 g de estrôncio, principalmente no tecido ósseo, no sangue, a concentração de S. é normalmente 0,035 mg / l, na urina - 0,039 mg / l.

S. é um metal branco prateado macio, t°pl 770°, t°kip 1383°.

De acordo com quim. As propriedades do S. são semelhantes às do cálcio e do bário (ver), nas conexões estrôncio valência 4-2, é quimicamente ativo, é oxidado em condições normais pela água com formação de Sr(OH) 2, e também pelo oxigênio e outros oxidantes .

S. entra no corpo humano hl. arr. com alimentos vegetais, bem como com leite. É absorvido no intestino delgado e troca rapidamente com o S. contido nos ossos. A remoção de S. de um organismo fortalece-se por complexos, aminoácidos, polifosfatos. O conteúdo aumentado de cálcio e flúor (ver) na água interfere na acumulação de S. nos ossos. Com um aumento na concentração de cálcio na dieta em 5 vezes, o acúmulo de S. no corpo é reduzido pela metade. Ingestão excessiva de S. com alimentos e água devido ao seu aumento no teor de alguns geoquímicos no solo. províncias (por exemplo, em alguns distritos da Sibéria Oriental) causa uma doença endêmica - a doença de ur (ver doença de Kashin - Beck).

Em ossos, sangue e outros biol. Os substratos de S. definem hl. arr. métodos espectrais (ver Espectroscopia).

estrôncio radioativo

Natural S. consiste em quatro isótopos estáveis ​​com números de massa 84, 86, 87 e 88, sendo este último o mais comum (82,56%). Dezoito isótopos radioativos de enxofre são conhecidos (com números de massa 78–83, 85, 89–99) e quatro isômeros de isótopos com números de massa 79, 83, 85 e 87 (ver Isomerismo).

Na medicina, o 90Sr é usado para radioterapia em oftalmologia e dermatologia, bem como em experimentos radiobiológicos como fonte de radiação β. 85Sr é produzido pela irradiação de um alvo de estrôncio enriquecido no isótopo 84Sr com nêutrons em um reator nuclear pela reação 84Sr (11,7) 85Sr, ou produzido em um cíclotron irradiando alvos naturais de rubídio com prótons ou deutérios, por exemplo, pela reação 85Rb (p, n) 85Sr. O radionuclídeo 85Sr decai com captura de elétrons, emitindo radiação gama com energia E gama igual a 0,513 MeV (99,28%) e 0,868 MeV (< 0,1%).

87mSr também pode ser obtido irradiando um alvo de estrôncio em um reator pela reação 86Sr (n, gama) 87mSr, mas o rendimento do isótopo desejado é baixo, além disso, os isótopos 85Sr e 89Sr são formados simultaneamente com 87mSr. Portanto, geralmente 87niSr é obtido usando um gerador de isótopos (consulte Geradores de isótopos radioativos) com base no isótopo pai de ítrio-87 - 87Y (T1 / 2 = 3,3 dias). 87mSr decai com uma transição isomérica, emitindo radiação gama com uma energia Egamma de 0,388 MeV, e parcialmente com captura de elétrons (0,6%).

89Sr está contido em produtos de fissão juntamente com 90Sr; portanto, 89Sr é obtido por irradiação de enxofre natural em um reator. Neste caso, uma impureza 85Sr também é inevitavelmente formada. O isótopo 89Sr decai com a emissão de radiação P com uma energia de 1,463 MeV (aprox. 100%). O espectro também contém uma linha muito fraca de radiação gama com uma energia E gama igual a 0,95 MeV (0,01%).

90Sr é obtido por isolamento de uma mistura de produtos de fissão de urânio (ver). Este isótopo decai com a emissão de radiação beta com uma energia de E beta igual a 0,546 Meu (100%), sem acompanhar a radiação gama. O decaimento de 90Sr leva à formação de um radionuclídeo filho 90Y, que decai (T1/2 = 64 horas) com emissão de radiação p, constituído por dois componentes com Ep igual a 2,27 MeV (99%) e 0,513 MeV ( 0,02%). O decaimento de 90Y também emite radiação gama muito fraca com uma energia de 1,75 MeV (0,02%).

Os isótopos radioativos 89Sr e 90Sr, que estão presentes nos resíduos da indústria nuclear e são formados durante os testes de armas nucleares, podem entrar no corpo humano com alimentos, água e ar quando o ambiente está poluído. A quantificação da migração do S. na biosfera é geralmente realizada em comparação com o cálcio. Na maioria dos casos, quando o 90Sr se move do elo anterior da cadeia para o próximo, a concentração de 90Sr diminui por 1 g de cálcio (o chamado coeficiente de discriminação), em adultos no elo corpo-dieta, esse coeficiente é de 0,25 .

Como compostos solúveis de outros elementos alcalino-terrosos, os compostos solúveis de S. absorvem-se bem de Go. - kish. um caminho (10-60%), absorção de conexões pouco solúveis S. (por exemplo, SrTi03) faz menos de 1%. O grau de absorção dos radionuclídeos de S. no intestino depende da idade. Com o aumento do teor de cálcio na dieta, o acúmulo de S. no corpo diminui. O leite fomenta o aumento na absorção de S. e cálcio em intestinos. Acredita-se que isso se deva à presença de lactose e lisina no leite.

Quando inalados, os compostos solúveis de S. são rapidamente eliminados dos pulmões, enquanto o SrTi03 pouco solúvel é trocado nos pulmões de forma extremamente lenta. A penetração do radionuclídeo S. através da pele intacta faz aprox. 1%. Através da pele danificada (ferida cortada, queimaduras, etc.)? assim como do tecido subcutâneo e do tecido muscular, o S. é absorvido quase completamente.

S. é um elemento osteotrópico. Independentemente da via e ritmo de entrada no corpo, os compostos solúveis de 90Sr se acumulam seletivamente nos ossos. Menos de 1% de 90Sr é retido nos tecidos moles.

Com a administração intravenosa, o S. é eliminado muito rapidamente da corrente sanguínea. Logo após a administração, a concentração de S. nos ossos torna-se 100 vezes ou mais maior do que nos tecidos moles. As distinções de Nek-ry na acumulação 90Sr em corpos separados e tecidos observam-se. Uma concentração relativamente maior de 90Sr em animais experimentais é encontrada nos rins, glândulas salivares e tireóide, e a concentração mais baixa é encontrada na pele, medula óssea e glândulas adrenais. A concentração de 90Sr no córtex renal é sempre maior do que na medula. S. inicialmente permanece nas superfícies ósseas (periósteo, endósteo) e então é distribuído de forma relativamente uniforme por todo o volume do osso. No entanto, a distribuição de 90Sr em diferentes partes do mesmo osso e em diferentes ossos acaba sendo desigual. Durante a primeira vez após a injeção, a concentração de 90Sr na epífise e metáfise do osso dos animais experimentais é aproximadamente 2 vezes maior do que na diáfise. Da epífise e da metáfise, o 90Sr é excretado mais rapidamente do que da diáfise: em 2 meses. a concentração de 90Sr na epífise e metáfise do osso diminui em 4 vezes, e na diáfise quase não se altera. Inicialmente 90Sr concentra-se naqueles locais em que há uma formação ativa de um osso. A circulação sanguínea e linfática abundante nas áreas epimetafisárias do osso contribui para uma deposição mais intensa de 90Sr nelas em comparação com a diáfise do osso tubular. A quantidade de deposição de 90Sr nos ossos dos animais não é constante. Uma diminuição acentuada na fixação de 90Sr em ossos com a idade foi encontrada em todas as espécies animais. A deposição de 90Sr no esqueleto depende significativamente do sexo, gravidez, lactação e do estado do sistema neuroendócrino. Uma maior deposição de 90Sr no esqueleto foi observada em ratos machos. No esqueleto de fêmeas grávidas, 90Sr acumula menos (até 25%) do que em animais controle. A lactação tem um efeito significativo no acúmulo de 90Sr no esqueleto das fêmeas. Com a introdução de 90Sr 24 horas após o nascimento, 90Sr é retido no esqueleto de ratos 1,5-2 vezes menos do que em fêmeas não lactantes.

A penetração do 90Sr nos tecidos do embrião e do feto depende do estágio de seu desenvolvimento, do estado da placenta e da duração da circulação do isótopo no sangue da mãe. A penetração do 90Sr no feto é tanto maior quanto maior for a idade gestacional no momento da administração do radionuclídeo.

Para reduzir o efeito prejudicial dos radionuclídeos de estrôncio, é necessário limitar seu acúmulo no corpo. Para isso, quando a pele está contaminada, é necessário descontaminar rapidamente suas áreas abertas (com a preparação "Proteção-7", sabão em pó "Era" ou "Astra", pasta NEDE). Em caso de ingestão oral de radionuclídeos de estrôncio, devem ser usados ​​antídotos para ligar ou absorver o radionuclídeo. Esses antídotos incluem sulfato de bário ativado (adso-bar), polisurmina, preparações de ácido algínico, etc. Por exemplo, a droga adsobar, quando tomada imediatamente após a entrada dos radionuclídeos no estômago, reduz sua absorção em 10-30 vezes. Adsorventes e antídotos devem ser prescritos imediatamente após a detecção de danos por radionuclídeos de estrôncio, pois o atraso neste caso leva a uma diminuição acentuada de seu efeito positivo. Ao mesmo tempo, recomenda-se prescrever eméticos (apomorfina) ou produzir lavagem gástrica abundante, usar laxantes salinos, enemas de limpeza. Em caso de danos por preparações semelhantes a poeira, lavagem abundante do nariz e da cavidade oral, expectorantes (termopsia com refrigerante), cloreto de amônio, injeções de preparações de cálcio, diuréticos são necessários. Em períodos posteriores após a lesão, para reduzir a deposição de radionuclídeos de S. nos ossos, recomenda-se o uso dos chamados. estrôncio estável (S. lactato ou S. gluconato). Grandes doses de cálcio oral ou MofyT intravenoso substituem as preparações estáveis ​​de estrôncio se não estiverem disponíveis. Em conexão com a boa reabsorção de radionuclídeos de estrôncio nos túbulos renais, o uso de diuréticos também é indicado.

A redução de Nek-swarm na acumulação de radionuclídeos de S. em um organismo pode conseguir-se pela criação de relações competitivas entre eles e isótopo estável S. ou cálcio, e também a criação da deficiência destes elementos quando o radionuclídeo de S. já se fixou em um esqueleto. No entanto, meios eficazes de desincorporação do estrôncio radioativo do corpo ainda não foram encontrados.

A atividade mínima significativa que não requer registro ou permissão da Inspeção Sanitária Estadual para 85mSr, 85Sr, 89Sr e 90Sr é 3,5*10 -8 , 10 -10 , 2,8*10 -11 e 1,2*10, respectivamente -12 curies/ eu.

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O estrôncio natural consiste em quatro isótopos estáveis ​​88Sr (82,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%) e 84Sr (0,56%). A abundância de isótopos de estrôncio varia devido à formação de 87 Sr devido ao decaimento do 87 Rb natural. Por esta razão, a composição isotópica exata do estrôncio em uma rocha ou mineral que contém rubídio depende da idade e da razão Rb/Sr dessa rocha ou mineral.

Isótopos radioativos com números de massa de 80 a 97 são obtidos artificialmente, incluindo 90 Sr (T 1/2 = 29,12 anos), que é formado durante a fissão do urânio. O estado de oxidação é +2, muito raramente +1.

A história da descoberta do elemento.

O estrôncio recebeu o nome do mineral estroncianita, encontrado em 1787 em uma mina de chumbo perto de Strontian (Escócia). Em 1790, o químico inglês Crawford Ader (1748-1795) mostrou que a estrotianita continha uma nova "terra" ainda desconhecida. Esta característica da estroncianita também foi estabelecida pelo químico alemão Martin Heinrich Klaproth (Klaproth Martin Heinrich) (1743-1817). O químico inglês T. Hop (Hope T.) em 1791 provou que a estroncianita contém um novo elemento. Ele distinguiu claramente os compostos de bário, estrôncio e cálcio, usando, entre outros métodos, a cor característica da chama: verde-amarelo para bário, vermelho brilhante para estrôncio e vermelho-alaranjado para cálcio.

Independentemente dos cientistas ocidentais, o acadêmico de São Petersburgo Tobiash (Toviy Egorovich) Lovitz (1757–1804) em 1792, estudando o mineral barita, chegou à conclusão de que, além do óxido de bário, também contém "terra de estrôncio" como impureza . Ele conseguiu extrair mais de 100 g de nova "terra" da longarina pesada e estudou suas propriedades. Os resultados deste trabalho foram publicados em 1795. Lovitz escreveu então: “Fiquei agradavelmente surpreso quando li ... o excelente artigo do Sr. e sais de nitrato médio em todos os pontos coincidem perfeitamente com as propriedades dos meus mesmos sais ... Eu tinha apenas que verificar... a notável propriedade da terra de estrôncio - para colorir a chama do álcool em vermelho carmim, e, de fato, meu sal... possuía toda a extensão dessa propriedade.

O estrôncio foi isolado pela primeira vez na forma livre pelo químico e físico inglês Humphry Davy em 1808. O metal estrôncio foi obtido por eletrólise de seu hidróxido úmido. O estrôncio liberado no cátodo combinado com o mercúrio, formando um amálgama. Decompondo o amálgama por aquecimento, Davy isolou o metal puro.

A prevalência de estrôncio na natureza e sua produção industrial. O teor de estrôncio na crosta terrestre é de 0,0384%. É o décimo quinto mais abundante e imediatamente segue o bário, ligeiramente atrás do flúor. O estrôncio não ocorre na forma livre. Forma cerca de 40 minerais. O mais importante deles é celestine SrSO 4 . A estroncianita SrCO 3 também é extraída. O estrôncio está presente como uma impureza isomórfica em vários minerais de magnésio, cálcio e bário.

O estrôncio também é encontrado em águas naturais. Na água do mar, sua concentração é de 0,1 mg/l. Isso significa que as águas do Oceano Mundial contêm bilhões de toneladas de estrôncio. Águas minerais contendo estrôncio são consideradas matérias-primas promissoras para o isolamento desse elemento. No oceano, parte do estrôncio está concentrada em nódulos de ferromanganês (4.900 toneladas por ano). O estrôncio também é acumulado pelos organismos marinhos mais simples - os radiolários, cujo esqueleto é construído a partir de SrSO 4 .

Uma avaliação completa dos recursos industriais mundiais de estrôncio não foi realizada, mas acredita-se que ultrapassem 1 bilhão de toneladas.

Os maiores depósitos de celestine estão no México, Espanha e Turquia. Na Rússia, existem depósitos semelhantes nas regiões de Khakassia, Perm e Tula. No entanto, a demanda de estrôncio em nosso país é atendida principalmente por meio de importações, bem como do processamento de concentrado de apatita, onde o carbonato de estrôncio é de 2,4%. Especialistas acreditam que a extração de estrôncio no recém-descoberto depósito de Kishertskoye (região de Perm) pode afetar a situação do mercado mundial deste produto. O preço do estrôncio do Permiano pode ser cerca de 1,5 vezes menor do que o preço do estrôncio americano, que agora custa cerca de US$ 1.200 por tonelada.

Caracterização de uma substância simples e produção industrial de estrôncio metálico.

O metal de estrôncio tem uma cor branca prateada. Em seu estado não refinado, tem uma cor amarela pálida. Este é um metal relativamente macio, facilmente cortado com uma faca. À temperatura ambiente, o estrôncio tem uma rede cúbica de face centrada (a -Sr); em temperaturas acima de 231 ° C transforma-se em uma modificação hexagonal (b -Sr); a 623°C ele se transforma em uma modificação centrada no corpo cúbico (g-Sr). O estrôncio pertence aos metais leves, a densidade de sua forma a é 2,63 g/cm3 (20°C). O ponto de fusão do estrôncio é 768°C, o ponto de ebulição é 1390°C.

Sendo um metal alcalino-terroso, o estrôncio reage ativamente com não metais. À temperatura ambiente, o estrôncio metálico é coberto com um filme de óxido e peróxido. Acende quando aquecido ao ar. O estrôncio forma facilmente nitreto, hidreto e carbeto. Em temperaturas elevadas, o estrôncio reage com o dióxido de carbono:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

O metal estrôncio reage com água e ácidos, liberando hidrogênio deles:

Sr + 2H 3 O + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 O

A reação não ocorre nos casos em que são formados sais pouco solúveis.

O estrôncio dissolve-se em amônia líquida com a formação de soluções azul-escuras, das quais, após evaporação, pode-se obter uma amônia de cor cobre brilhante Sr(NH 3) 6, decompondo-se gradualmente na amida Sr(NH 2) 2.

Para obter estrôncio metálico a partir de matérias-primas naturais, o concentrado de celestita é primeiro reduzido por aquecimento com carvão para sulfeto de estrôncio. O sulfeto de estrôncio é então tratado com ácido clorídrico e o cloreto de estrôncio resultante é desidratado. O concentrado de estrôncio é decomposto por queima a 1200°C, e então o óxido de estrôncio resultante é dissolvido em água ou ácidos. Muitas vezes, a estrotianita é imediatamente dissolvida em ácido nítrico ou clorídrico.

O metal de estrôncio é obtido por eletrólise de uma mistura de cloreto de estrôncio fundido (85%) e cloreto de potássio ou amônio (15%) em um cátodo de níquel ou ferro a 800 ° C. O estrôncio obtido por este método geralmente contém 0,3 a 0,4% de potássio .

A redução de alta temperatura de óxido de estrôncio com alumínio também é usada:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3

Silício ou ferrosilício também é usado para redução metalotérmica de óxido de estrôncio. O processo é realizado a 1000°C em vácuo em um tubo de aço. O cloreto de estrôncio é reduzido pelo magnésio metálico em uma atmosfera de hidrogênio.

Os maiores produtores de estrôncio são México, Espanha, Turquia e Reino Unido.

Apesar do teor bastante elevado na crosta terrestre, o estrôncio metálico ainda não encontrou ampla aplicação. Como outros metais alcalino-terrosos, é capaz de purificar metais ferrosos de gases nocivos e impurezas. Esta propriedade dá ao estrôncio a perspectiva de aplicação na metalurgia. Além disso, o estrôncio é uma adição de liga ao magnésio, alumínio, chumbo, níquel e ligas de cobre.

O metal estrôncio absorve muitos gases e, portanto, é usado como um getter na tecnologia de eletrovácuo.

Compostos de estrôncio.

O estado de oxidação predominante (+2) para o estrôncio é principalmente devido à sua configuração eletrônica. Forma numerosos compostos binários e sais. Cloreto, brometo, iodeto, acetato e alguns outros sais de estrôncio são facilmente solúveis em água. A maioria dos sais de estrôncio são pouco solúveis; entre eles sulfato, flúor, carbonato, oxalato. Sais pouco solúveis de estrôncio são facilmente obtidos por reações de troca em solução aquosa.

Muitos compostos de estrôncio têm uma estrutura incomum. Por exemplo, moléculas isoladas de haleto de estrôncio são visivelmente curvas. O ângulo de ligação é de ~120° para SrF 2 e ~ 115° para SrCl 2 . Este fenômeno pode ser explicado pela hibridização sd- (em vez de sp-).

O óxido de estrôncio SrO é obtido por calcinação do carbonato ou desidratação do hidróxido a uma temperatura de calor vermelho. A energia de rede e o ponto de fusão deste composto (2665°C) são muito altos.

Quando o óxido de estrôncio é calcinado em um ambiente de oxigênio a alta pressão, o peróxido SrO 2 é formado. Um superóxido amarelo Sr(O 2) 2 também foi obtido. Ao interagir com a água, o óxido de estrôncio forma o hidróxido Sr(OH) 2 .

Óxido de estrôncio– um componente de cátodos de óxido (emissores de elétrons em dispositivos de eletrovácuo). Faz parte dos cinescópios de vidro de TVs coloridas (absorvem raios X), supercondutores de alta temperatura, misturas pirotécnicas. É usado como material de partida para a produção de estrôncio metálico.

Em 1920, a American Hill usou pela primeira vez o esmalte fosco, que incluía óxidos de estrôncio, cálcio e zinco, mas esse fato passou despercebido, e o novo esmalte não competiu com os tradicionais esmaltes de chumbo. Somente durante a Segunda Guerra Mundial, quando o chumbo se tornou especialmente escasso, eles se lembraram da descoberta de Hill. Isso causou uma avalanche de pesquisas: dezenas de receitas de esmaltes de estrôncio apareceram em diferentes países. Os esmaltes de estrôncio não são apenas menos prejudiciais que os esmaltes de chumbo, mas também mais acessíveis (o carbonato de estrôncio é 3,5 vezes mais barato que o chumbo vermelho). Ao mesmo tempo, eles têm todas as qualidades positivas dos esmaltes de chumbo. Além disso, os produtos revestidos com esses esmaltes adquirem dureza, resistência ao calor e resistência química adicionais.

Com base em óxidos de silício e estrôncio, também são preparados esmaltes - esmaltes opacos. Aditivos de óxidos de titânio e zinco os tornam opacos. Artigos de porcelana, especialmente vasos, são frequentemente decorados com esmaltes crepitantes. Tal vaso parece estar coberto com uma grade de rachaduras pintadas. A base da tecnologia crackle são os diferentes coeficientes de expansão térmica do esmalte e da porcelana. A porcelana vitrificada é queimada a uma temperatura de 1280-1300°C, depois a temperatura é reduzida para 150-220°C e o produto, que ainda não esfriou completamente, é imerso em uma solução de sais corantes (por exemplo, sais de cobalto, se precisar de uma malha preta). Esses sais preenchem as rachaduras resultantes. Depois disso, o produto é seco e aquecido novamente a 800–850 ° C - os sais derretem nas rachaduras e as vedam.

Hidróxido de estrôncio Sr(OH)2 é considerado uma base moderadamente forte. Não é muito solúvel em água, por isso pode ser precipitado pela ação de uma solução alcalina concentrada:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 Ç + 2KCl

Quando o hidróxido de estrôncio cristalino é tratado com peróxido de hidrogênio, é formado SrO 2 8H 2 O.

O hidróxido de estrôncio pode ser usado para isolar o açúcar do melaço, mas geralmente é usado o hidróxido de cálcio mais barato.

Carbonato de estrôncio SrCO 3 é ligeiramente solúvel em água (2 10 -3 g por 100 g a 25 ° C). Na presença de excesso de dióxido de carbono em solução, ele é convertido em bicarbonato Sr(HCO 3) 2 .

Quando aquecido, o carbonato de estrôncio se decompõe em óxido de estrôncio e dióxido de carbono. Ele reage com ácidos para liberar dióxido de carbono e formar os sais correspondentes:

SrCO 2 + 3HNO 3 \u003d Sr (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

As principais áreas de carbonato de estrôncio no mundo moderno são a produção de cinescópios para televisores e computadores coloridos, ímãs de ferrite cerâmicos, esmaltes cerâmicos, creme dental, tintas anticorrosivas e fosforescentes, cerâmica de alta tecnologia e pirotecnia. As áreas de consumo mais espaçosas são as duas primeiras. Ao mesmo tempo, a demanda por carbonato de estrôncio na produção de vidro de televisão está aumentando com a crescente popularidade de telas de televisão maiores. É possível que os desenvolvimentos na tecnologia de TV de tela plana reduzam a demanda por carbonato de estrôncio para telas de televisão, mas especialistas do setor acreditam que as TVs de tela plana não se tornarão concorrentes importantes nos próximos 10 anos.

A Europa consome a maior parte do carbonato de estrôncio para a produção de ímãs de ferrite e estrôncio, que são usados ​​na indústria automotiva, onde são usados ​​para persianas magnéticas em portas de carros e sistemas de freio. Nos EUA e no Japão, o carbonato de estrôncio é usado principalmente na produção de vidro de televisão.

Por muitos anos, os maiores produtores mundiais de carbonato de estrôncio foram o México e a Alemanha, cuja capacidade de produção é agora de 103 mil e 95 mil toneladas por ano, respectivamente. Na Alemanha, a celestina importada é usada como matéria-prima, enquanto as fábricas mexicanas trabalham com matérias-primas locais. Recentemente, a capacidade anual de produção de carbonato de estrôncio se expandiu na China (até cerca de 140 mil toneladas). O carbonato de estrôncio chinês é vendido ativamente na Ásia e na Europa.

Nitrato de estrôncio Sr(NO 3) 2 é altamente solúvel em água (70,5 g por 100 g a 20 ° C). É obtido pela reação de estrôncio metálico, óxido, hidróxido ou carbonato de estrôncio com ácido nítrico.

O nitrato de estrôncio é um componente de composições pirotécnicas para foguetes de sinalização, iluminação e incendiários. Colore a chama de vermelho carmim. Embora outros compostos de estrôncio dêem a mesma cor à chama, é o nitrato que é preferido na pirotecnia: não apenas colore a chama, mas também serve como agente oxidante. Decompondo-se em uma chama, libera oxigênio livre. Neste caso, o nitrito de estrôncio é formado primeiro, que depois se transforma em óxidos de estrôncio e nitrogênio.

Na Rússia, os compostos de estrôncio foram amplamente utilizados em composições pirotécnicas. No tempo de Pedro, o Grande (1672-1725), serviam para obter "luzes divertidas" que eram dispostas durante várias celebrações e festividades. O acadêmico A.E. Fersman chamou o estrôncio de "o metal das luzes vermelhas".

Sulfato de estrôncio SrSO 4 é ligeiramente solúvel em água (0,0113 g em 100 g a 0 ° C). Quando aquecido acima de 1580 ° C, ele se decompõe. Será obtido por precipitação a partir de soluções de sais de estrôncio com sulfato de sódio.

O sulfato de estrôncio é usado como carga na fabricação de tintas e borracha e como agente de ponderação em fluidos de perfuração.

Cromato de estrôncio SrCrO 4 precipita como cristais amarelos quando soluções de ácido crômico e hidróxido de bário são misturadas.

O dicromato de estrôncio, formado pela ação de ácidos sobre o cromato, é altamente solúvel em água. Para converter cromato de estrôncio em dicromato, um ácido fraco como o ácido acético é suficiente:

2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

Desta forma, pode ser separado do cromato de bário menos solúvel, que só pode ser convertido em dicromato pela ação de ácidos fortes.

O cromato de estrôncio tem alta resistência à luz, é muito resistente a altas temperaturas (até 1000 ° C), possui boas propriedades passivantes em relação ao aço, magnésio e alumínio. O cromato de estrôncio é usado como pigmento amarelo na produção de vernizes e tintas artísticas. É chamado de "amarelo de estrôncio". Está incluído em primers à base de resinas solúveis em água e especialmente primers à base de resinas sintéticas para metais leves e ligas (primers de aviação).

titanato de estrôncio SrTiO 3 não se dissolve em água, mas entra em solução sob a ação de ácido sulfúrico concentrado a quente. É obtido por sinterização de óxidos de estrôncio e titânio a 1200–1300°C ou coprecipitados compostos pouco solúveis de estrôncio e titânio acima de 1000°C. O titanato de estrôncio é usado como ferroelétrico, faz parte da piezocerâmica. Na tecnologia de micro-ondas, serve como material para antenas dielétricas, defasadores e outros dispositivos. Filmes de titanato de estrôncio são usados ​​na fabricação de capacitores não lineares e sensores de radiação infravermelha. Com a ajuda deles, são criadas estruturas em camadas dielétrico - semicondutor - dielétrico - metal, que são usados ​​em fotodetectores, dispositivos de armazenamento e outros dispositivos.

Hexaferrita de estrôncio SrO·6Fe 2 O 3 é obtido pela sinterização de uma mistura de óxido de ferro (III) e óxido de estrôncio. Este composto é usado como um material magnético.

Fluoreto de estrôncio SrF 2 é ligeiramente solúvel em água (pouco mais de 0,1 g em 1 litro de solução à temperatura ambiente). Não reage com ácidos diluídos, mas entra em solução sob a ação do ácido clorídrico quente. Um mineral contendo fluoreto de estrôncio, yarlite NaF 3SrF 2 3AlF 3 , foi encontrado nas minas de criolita da Groenlândia.

O fluoreto de estrôncio é usado como material óptico e nuclear, um componente de vidros especiais e fósforos.

Cloreto de estrôncio SrCl2 é altamente solúvel em água (34,6% em peso a 20°C). A partir de soluções aquosas abaixo de 60,34 ° C, SrCl 2 6H 2 O hexahidratado cristaliza, espalhando-se no ar. Em temperaturas mais altas, primeiro perde 4 moléculas de água, depois outra, e a 250 ° C fica completamente desidratada. Ao contrário do cloreto de cálcio hexahidratado, o cloreto de estrôncio hexahidratado é ligeiramente solúvel em etanol (3,64% em peso a 6°C), que é utilizado para a sua separação.

O cloreto de estrôncio é usado em composições pirotécnicas. Também é usado em refrigeração, medicina e cosméticos.

Brometo de estrôncio SrBr 2 é higroscópico. Em uma solução aquosa saturada, sua fração de massa é de 50,6% a 20 ° C. Abaixo de 88,62 ° C, SrBr 2 6H 2 O hexahidratado cristaliza a partir de soluções aquosas, acima desta temperatura SrBr 3 H 2 O monohidratado. Os hidratos são completamente desidratados a 345 ° C.

O brometo de estrôncio é obtido pela reação de estrôncio com bromo ou óxido de estrôncio (ou carbonato) com ácido bromídrico. É usado como um material óptico.

iodeto de estrôncio SrI 2 é altamente solúvel em água (64,0% em massa a 20°C), pior em etanol (4,3% em massa a 39°C). Abaixo de 83,9°C, SrI 2 6H 2 O hexahidratado cristaliza a partir de soluções aquosas, acima desta temperatura - SrI 2 2H 2 O dihidratado.

O iodeto de estrôncio serve como material luminescente em contadores de cintilação.

Sulfeto de estrôncio O SrS é obtido aquecendo o estrôncio com enxofre ou reduzindo o sulfato de estrôncio com carvão, hidrogênio e outros agentes redutores. Seus cristais incolores são decompostos pela água. O sulfeto de estrôncio é usado como componente de fósforos, composições fosforescentes, removedores de pêlos na indústria do couro.

Carboxilatos de estrôncio podem ser obtidos por reação de hidróxido de estrôncio com os ácidos carboxílicos correspondentes. Sais de estrôncio de ácidos graxos ("sabões de estrôncio") são usados ​​para fazer graxas especiais.

Compostos de estrôncio. Compostos extremamente ativos de composição SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 etc.) podem ser obtidos usando HgR 2 (muitas vezes apenas em baixa temperatura).

Bis(ciclopentadienil)estrôncio é o produto de uma reação direta do metal com ou com o próprio ciclopentadieno

O papel biológico do estrôncio.

O estrôncio é parte integrante de microrganismos, plantas e animais. Em radiolários marinhos, o esqueleto consiste em sulfato de estrôncio - celestina. As algas marinhas contêm 26-140 mg de estrôncio por 100 g de matéria seca, plantas terrestres - cerca de 2,6, animais marinhos - 2-50, animais terrestres - cerca de 1,4, bactérias - 0,27-30. O acúmulo de estrôncio por vários organismos depende não apenas de seu tipo e características, mas também da proporção do conteúdo de estrôncio e outros elementos, principalmente cálcio e fósforo, no ambiente.

Os animais recebem estrôncio com água e comida. Algumas substâncias, como polissacarídeos de algas, interferem na absorção de estrôncio. O estrôncio se acumula no tecido ósseo, cujas cinzas contêm cerca de 0,02% de estrôncio (em outros tecidos - cerca de 0,0005%).

Sais e compostos de estrôncio são substâncias de baixa toxicidade, porém, com excesso de estrôncio, o tecido ósseo, o fígado e o cérebro são afetados. Estando perto do cálcio em propriedades químicas, o estrôncio difere acentuadamente dele em sua ação biológica. O conteúdo excessivo deste elemento em solos, águas e alimentos causa "ur doença" em humanos e animais (nomeado após o rio Urov na Transbaikalia Oriental) - danos e deformidades das articulações, retardo de crescimento e outros distúrbios.

Os isótopos radioativos de estrôncio são especialmente perigosos.

Como resultado de testes nucleares e acidentes em usinas nucleares, uma grande quantidade de estrôncio-90 radioativo entrou no meio ambiente, cuja meia-vida é de 29,12 anos. Até que o teste de armas atômicas e de hidrogênio em três ambientes não fosse proibido, o número de vítimas do estrôncio radioativo crescia de ano para ano.

Dentro de um ano após a conclusão das explosões nucleares atmosféricas, como resultado da autopurificação da atmosfera, a maioria dos produtos radioativos, incluindo o estrôncio-90, caiu da atmosfera na superfície da Terra. A poluição do ambiente natural devido à remoção de produtos radioativos de explosões nucleares da estratosfera, realizada nos locais de teste do planeta em 1954-1980, agora desempenha um papel secundário, a contribuição desse processo para a poluição do ar atmosférico com 90 Sr é duas ordens de magnitude a menos do que o vento levantando poeira de solo contaminado durante testes nucleares e como resultado de acidentes de radiação.

O estrôncio-90, juntamente com o césio-137, são os principais radionuclídeos poluentes na Rússia. A situação da radiação é significativamente afetada pela presença de zonas contaminadas que surgiram como resultado de acidentes na usina nuclear de Chernobyl em 1986 e na usina de Mayak na região de Chelyabinsk em 1957 (“acidente de Kyshtym”), bem como na vizinhança de algumas empresas do ciclo do combustível nuclear.

Agora, as concentrações médias de 90 Sr no ar fora dos territórios contaminados como resultado dos acidentes de Chernobyl e Kyshtym atingiram os níveis observados antes do acidente na usina nuclear de Chernobyl. Os sistemas hidrológicos associados às áreas contaminadas durante esses acidentes são significativamente afetados pela lavagem de estrôncio-90 da superfície do solo.

Entrando no solo, o estrôncio, juntamente com compostos solúveis de cálcio, entra nas plantas. Mais do que outros acumulam leguminosas 90 Sr, raízes e tubérculos, menos - cereais, incluindo cereais e linho. Significativamente menos 90 Sr é acumulado em sementes e frutos do que em outros órgãos (por exemplo, 90 Sr é 10 vezes mais em folhas e caules de trigo do que em grãos).

Das plantas, o estrôncio-90 pode passar diretamente ou através de animais para o corpo humano. Nos homens, o estrôncio-90 acumula-se em maior extensão do que nas mulheres. Nos primeiros meses de vida de uma criança, a deposição de estrôncio-90 é uma ordem de grandeza maior do que em um adulto, entra no corpo com leite e se acumula no tecido ósseo em rápido crescimento.

O estrôncio radioativo está concentrado no esqueleto e, portanto, expõe o corpo a efeitos radioativos de longo prazo. O efeito biológico do 90 Sr está relacionado com a natureza de sua distribuição no corpo e depende da dose de radiação b criada por ele e seu radioisótopo filho 90 Y. leucemia e câncer ósseo. O decaimento completo do estrôncio-90, que entrou no meio ambiente, ocorrerá somente após algumas centenas de anos.

O uso de estrôncio-90.

O radioisótopo de estrôncio é usado na produção de baterias elétricas atômicas. O princípio de funcionamento de tais baterias baseia-se na capacidade do estrôncio-90 de emitir elétrons com alta energia, que são então convertidos em energia elétrica. Elementos de estrôncio radioativo, combinados em uma bateria em miniatura (do tamanho de uma caixa de fósforos), são capazes de operar sem recarga sem falhas por 15 a 25 anos; essas baterias são indispensáveis ​​para foguetes espaciais e satélites artificiais da Terra. E os relojoeiros suíços usam com sucesso pequenas baterias de estrôncio para alimentar relógios elétricos.

Cientistas domésticos criaram um gerador de isótopos de energia elétrica para alimentar estações meteorológicas automáticas baseadas em estrôncio-90. O período de garantia de tal gerador é de 10 anos, durante os quais ele é capaz de fornecer corrente elétrica aos dispositivos que precisam. Toda a sua manutenção consiste apenas em exames preventivos - uma vez a cada dois anos. As primeiras amostras do gerador foram instaladas na Transbaikalia e no curso superior do rio taiga Kruchina.

Um farol nuclear opera em Tallinn. Sua principal característica são os geradores termoelétricos de radioisótopos, nos quais, como resultado do decaimento do estrôncio-90, é gerada energia térmica, que é então convertida em luz.

Dispositivos que usam estrôncio radioativo são usados ​​para medir a espessura. Isso é necessário para o controle e gerenciamento do processo de produção de papel, tecidos, fitas metálicas finas, filmes plásticos, revestimentos de tintas. O isótopo de estrôncio é usado em dispositivos para medir densidade, viscosidade e outras características de uma substância, em detectores de defeitos, dosímetros e dispositivos de sinalização. Em empresas de engenharia, muitas vezes você pode encontrar os chamados relés b, eles controlam o fornecimento de peças de trabalho para processamento, verificam a capacidade de manutenção da ferramenta e a posição correta da peça.

Durante a produção de materiais que são isolantes (papel, tecidos, fibras artificiais, plásticos, etc.), a eletricidade estática é gerada devido ao atrito. Para evitar isso, fontes ionizantes de estrôncio são usadas.

Elena Savinkina

DEFINIÇÃO

Estrôncioé o trigésimo oitavo elemento da Tabela Periódica. Designação - Sr do latim "strôncio". Localizado no quinto período, grupo IIA. Refere-se a metais. A carga principal é 38.

O estrôncio ocorre na natureza principalmente como sulfatos e carbonatos, formando os minerais celestita SrSO 4 e estroncianita SrCO 3 . O conteúdo de estrôncio na crosta terrestre é de 0,04% (massa).

O estrôncio metálico na forma de uma substância simples é um metal branco prateado macio (Fig. 1) com maleabilidade e plasticidade (é facilmente cortado com uma faca). Reativo: oxida rapidamente no ar, interage vigorosamente com a água e combina-se diretamente com muitos elementos.

Arroz. 1. Estrôncio. Aparência.

Peso atômico e molecular do estrôncio

DEFINIÇÃO

Peso molecular relativo de uma substância (M r)é um número que mostra quantas vezes a massa de uma dada molécula é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono, e massa atômica relativa de um elemento (A r)- quantas vezes a massa média dos átomos de um elemento químico é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono.

Como o estrôncio existe no estado livre na forma de moléculas monoatômicas de Sr, os valores de suas massas atômicas e moleculares coincidem. Eles são iguais a 87,62.

Alotropia e modificações alotrópicas de estrôncio

O estrôncio existe na forma de três modificações cristalinas, cada uma das quais é estável em uma determinada faixa de temperatura. Assim, até 215 o C, o α-strôncio é estável (rede cúbica de face centrada), acima de 605 o C - g - estrôncio (rede cúbica de corpo centrado), e na faixa de temperatura 215 - 605 o C - b- estrôncio (rede hexagonal).

Isótopos de estrôncio

Sabe-se que na natureza o rubídio pode estar na forma do único isótopo estável 90 Sr. O número de massa é 90, o núcleo atômico contém trinta e oito prótons e cinquenta e dois nêutrons. Radioativo.

Íons de estrôncio

No nível de energia externo do átomo de estrôncio, existem dois elétrons que são de valência:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

Como resultado da interação química, o estrôncio cede seus elétrons de valência, ou seja, é seu doador, e se transforma em um íon carregado positivamente:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Molécula e átomo de estrôncio

No estado livre, o estrôncio existe na forma de moléculas monoatômicas de Sr. Aqui estão algumas propriedades que caracterizam o átomo e a molécula de estrôncio:

Ligas de estrôncio

O estrôncio encontrou ampla aplicação na metalurgia como componente de liga de ligas à base de cobre.

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Exercício	Determine qual das duas bases indicadas será mais forte: hidróxido de estrôncio (II) (Sr (OH) 2) ou hidróxido de cádmio (Cd (OH) 2)?
Decisão	Antes de responder à questão do problema, é necessário dar uma noção do que se entende por força de fundação. Força da fundação- esta é uma característica desta classe de compostos inorgânicos, demonstrando a força da ligação dos prótons, que foram “arrancados” da molécula do solvente durante a reação química. O estrôncio e o cádmio estão localizados no mesmo período, bem como no mesmo grupo da Tabela Periódica de D.I. Mendeleev (II), apenas em diferentes subgrupos. O estrôncio é um elemento do principal e o cádmio é um subgrupo secundário. Com o mesmo número de camadas de elétrons, o raio de um átomo de cádmio é menor que o de estrôncio, o que dificulta o recuo de um elétron de um átomo. Além disso, a eletronegatividade do cádmio é maior do que a do estrôncio, de modo que o cádmio aceitará "com grande prazer" os elétrons de outro átomo, em vez de desistir dos seus; portanto, hidróxido de estrôncio (II) (Sr (OH) 2) é uma base mais forte.
Responda	Hidróxido de estrôncio (II) (Sr (OH) 2)