O carvão ativado não é uma coisa tão simples como pode parecer à primeira vista. Não, o carvão em si é uma coisa extremamente simples, mas esse é justamente o seu ponto mais forte. É isso que permite o uso do carvão ativado para diversas finalidades e tarefas.

1. Absorvedor de odores na geladeira

Odores desagradáveis ​​na geladeira são um problema comum enfrentado por muitas donas de casa. Encontrar a causa e lidar com esse problema pode ser difícil, pois alguns “aromas” não desaparecem mesmo após descongelar e lavar bem a geladeira. Nesse caso, você deve usar carvão ativado e pão integral. Espalhe os comprimidos e as fatias de pão em todas as prateleiras da geladeira e depois de meio dia não haverá vestígios de cheiros.

2. Mofo e fungos em casa

Em locais de alta umidade, mofo e fungos aparecem com o tempo, o que pode ser difícil de lidar. No entanto, tal incômodo pode ser evitado colocando as pastilhas de carvão em locais não ventilados e com alta umidade, como armários de banheiro, peitoris de janela, despensa e banheiro.

3. Filtro de água

O carvão absorve perfeitamente resíduos industriais, pesticidas e produtos químicos contidos na água. Portanto, comprimidos de carvão ativado podem ser usados ​​para purificar a água. Para fazer isso, você precisará de dois círculos de tecido correspondentes ao diâmetro do recipiente que você encherá com água. Costure círculos de tecido, deixando um pequeno furo, vire o produto do avesso, encha com carvão triturado e prenda no gargalo do recipiente com arame fino ou linha.

4. Ambientador

O carvão ativado é capaz não apenas de absorver odores, mas também de distribuí-los. Portanto, as pastilhas de carvão podem ser usadas como purificadores de ar econômicos. Basta mergulhar alguns tabletes de carvão em seu óleo essencial favorito e espalhá-los pela sua casa.

5. Odor desagradável dos pés

Pessoas cujos pés suam muito e não exalam o melhor aroma devem pensar em fazer palmilhas especiais com carvão ativado triturado. Essas palmilhas absorvem suor, odores desagradáveis ​​e tornam o processo de usar sapatos fechados mais confortável.

6. Máscara de pontos pretos

Acontece que a sensacional máscara preta para acne pode ser preparada por conta própria literalmente por um centavo. Para fazer isso, triture 3 tabletes de carvão ativado, adicione uma colher de sopa de gelatina, despeje a mistura com três colheres de sopa de água ou gelatina e coloque com cuidado. A substância resultante deve ser aplicada em áreas problemáticas da pele, deixada por 15 minutos e depois removida com um movimento brusco.

7. Cura da ressaca

Certamente, muitos estão familiarizados com o desconforto que se manifesta pela manhã após uma festa divertida. Uma dose pré-festa de carvão ativado pode ajudar a prevenir náusea, dor de cabeça e fraqueza.

8. Gelo cosmético

Os cubos de gelo de carvão ativado são uma excelente ferramenta que refresca e rejuvenesce a pele, além de normalizar as glândulas sebáceas. Para preparar esse gelo, as pastilhas de carvão trituradas devem ser misturadas com água (1 pastilha por 100 gramas de água), despejadas em um molde e usadas na lavagem matinal.

9. Cabelos limpos

As propriedades adsorventes do carvão ativado limpam perfeitamente os folículos capilares e o couro cabeludo. Basta misturar um tablete de carvão triturado com uma porção de xampu e lavar o cabelo com a mistura resultante. Este procedimento eliminará o brilho oleoso e prolongará o efeito do cabelo limpo.

10. Esfoliação corporal

O carvão ativado é um excelente limpador de pele. Esmague um pacote de pílulas, misture o pó resultante com mel líquido e use como esfoliante corporal. Este remédio é melhor aplicado à pele cozida no vapor e usado não mais do que uma vez por semana.

11. Rímel

Com base no carvão ativado, você pode preparar um rímel que agradará aos amantes de cosméticos naturais ou ajudará muito se você não tiver um rímel comum à mão. Para fazer o rímel, os tabletes de carvão triturado devem ser misturados com algumas gotas de óleo de jojoba ou suco de aloe, cuidadosamente movidos, despejados em um recipiente adequado e usados ​​como rímel comum.

Bônus de vídeo:

12. Limpador

Graças às suas propriedades adsorventes, o carvão ativado limpa perfeitamente os poros, remove o excesso de sebo, ajuda a curar a acne e suaviza as rugas. Portanto, pastilhas de carvão em pó podem ser usadas para lavagem diária.

13. Efeito de desintoxicação

Colesterol, pesticidas, hormônios de crescimento, produtos químicos e outras substâncias nocivas que consumimos diariamente com alimentos afetam negativamente nosso corpo, aparência e bem-estar geral. Remova as substâncias negativas do corpo, o carvão ativado ajudará. Para isso, dentro de dez dias antes das refeições, você precisa beber 10 tabletes de carvão, distribuindo-os em três partes (café da manhã, almoço e jantar). Ao final do curso, você se sentirá leve e energizado.

Bônus de vídeo:

Na continuação do tópico, que pode vir a calhar.

Instituição estatal "escola secundária de Michurinsk" do departamento de educação do akimat
Distrito de Kostanay, região de Kostanay

Direção: conhecimento do mundo.
Artista: Tyulegenov Anuarbek Santsyzbayuly
Chefe de trabalho: Madenova Zhanara Kazkenovna,
o nível mais alto, a categoria de qualificação mais alta,
professor de escola primária,
Instituição estatal "escola secundária de Michurinskaya"
departamento distrital de educação do akimat da região de Kostanay

ano letivo 2017
Contente
1. Introdução …………………………………………………………………….12
2. Parte teórica…………………………………………………………..3
3. Escopo do carvão ativado……………………………………4
4. Pesquisa sociológica ……………………………………………..4
5. Parte prática……………………………………………………………… 4
6. Conclusão ……………………………………………………………………… 5
7. Literatura …………………………………………………………………….6

Resumo escrito pelo orientador
Madenova Zh.K pelo trabalho de Tyulegenov Anuarbek
Direção: Conhecimento do mundo
Tópico: "Como funciona o carvão ativado?"
Autor: Tyulegenov Anuarbek Santsyzbayuly Instituição Estatal "Escola Secundária de Michurinsk"
Akimat do distrito de Kostanay, região de Kostanay
Grau 2
Supervisor: Madenova Zhanara Kazkenovna, professora do ensino fundamental
aulas da instituição estatal "escola secundária Michurinskaya" do akimat da região de Kostanay,
região de Kostanay
anotação
Este trabalho de pesquisa desenvolve o interesse cognitivo
aluna
que é um pré-requisito para aprender
alfabetização em ciências naturais. O objetivo deste trabalho é estudar o processo
adsorção no exemplo do carvão ativado (inteiro e triturado). Estudado
fatos interessantes sobre carvão ativado.
Uma pesquisa sociológica foi realizada entre estudantes da Escola Secundária de Michurinsk
escolas 15% dos entrevistados têm informações, 85% sabem pouco.
O trabalho de pesquisa expande horizontes e eleva o nível de escolaridade
motivação.

Atualizar



foi adsorção.
Esta palavra foi formada a partir de duas palavras latinas: ad, que significa - em, com e
também sorbeo - eu absorvo. É esta aquisição misteriosa que irá
o assunto do meu relatório e a experiência científica que o precedeu,
Ou, simplesmente, experiência.

Como funciona o carvão ativado?
Pesquisar hipóteses
Propósito do estudo
Estudar o processo de adsorção no exemplo do carvão ativado (inteiro e
batido).

Objetivos de pesquisa
1. Estudar a literatura sobre o tema adsorção.
2. Revelar o conhecimento dos alunos sobre este assunto.
3. Faça um experimento químico com carvão ativado.
4. Resuma os resultados obtidos e tire conclusões sobre as propriedades
carvão ativado.

Parte teórica
O que é adsorção?
A natureza ao nosso redor é cheia de segredos, mistérios e fenômenos incríveis.
Alguns dos quais parecem tão incríveis que só
estudo cuidadoso deles pode remover o halo da magia deles e
mistério. Um desses processos naturais que me impressionou,
foi adsorção. Esta palavra foi formada a partir de duas palavras latinas: ad, que
significa - em, com, e também sorbeo - eu absorvo. É este misterioso
absorção e será o tema do meu relatório e do anterior
experimento científico, ou simplesmente - experiência.
A substância mais adequada para demonstrar
ação de adsorção é o carvão ativado. Ele é
uma substância obtida a partir de materiais orgânicos (madeira, açúcar, ossos,
cascas de nozes e até sangue!). Uma característica muito importante
desta substância é a sua porosidade. Ou seja, consiste em uma enorme
muitos (milhões!) de poros (cavernas microscópicas) e, portanto,
tem uma superfície muito grande. É isso que torna possível
absorção total.
Então o que é? A adsorção é expressa
em termos simples, a capacidade de um corpo ou substância de atrair para o seu
superfícies de matéria e partículas no ambiente (água,
ar, etc). O fenômeno da adsorção é bem conhecido de todos, sem
exceções para crianças que, voltando de caminhar pelas ruas empoeiradas, brincando
na caixa de areia eles voltam para casa “sujos”, ou seja, sujos. Os corpos deles
participou involuntariamente do processo de adsorção, atraindo poeira, sujeira e
areia.
É fácil adivinhar que a adsorção depende fortemente da área
superfície - quanto maior, mais a substância “grudará” nela. Aqui
então o carvão ativado revela suas propriedades maravilhosas.

Mencionei que, devido à sua estrutura porosa, tem
grande superfície. É verdade: apenas um grama
carvão ativado é capaz de ocupar uma área de quinhentos a um ano e meio
mil metros quadrados! Ou seja, um pequeno tablet do habitual
carvão ativado vendido em uma farmácia, a área é muito
excede a área da nossa classe! Porque ele, apesar de sua
tamanho pequeno, tem a propriedade de atração ativa da matéria como
objetos muito grandes e é chamado de ativado.
Escopo do carvão ativado.
Devido à sua propriedade única, o carvão ativado é amplamente
utilizados por humanos em uma variedade de atividades. por exemplo
na medicina: as propriedades adsorventes do carvão são usadas para purificar
corpo de escórias tóxicas e venenos, máscaras faciais, clareamento
dentes, palmilhas. Além disso, o carvão ativado é usado
na produção de alimentos e bebidas, purificando a água que
produção de impurezas nocivas. A limpeza é a principal tarefa
carvão ativado. Para purificar a água e o ar, o carvão é incluído na
a composição de filtros de água potável em cozinhas, alguns tipos de máscaras de gás em
militares e socorristas, remove odores desagradáveis ​​da geladeira.
Decidimos descobrir quais informações sobre o ativado
Pesquisa sociológica
carvão é possuído por nossos pares. Para isso, pedimos uma resposta
Alunos do 2º ano para as questões:
1. O que é carvão ativado?
2. Onde é usado?
15% dos alunos tem alguma informação, 85% tem pouca, o que
conhecer
Parte prática
Pesquise em casa
Agora eu quero passar para a descrição da minha experiência, porque
como é a melhor maneira de demonstrar as propriedades do carvão ativado e
fenômenos de adsorção.
Para o experimento, preparei os seguintes equipamentos e reagentes:
2 recipientes
20 tabletes de carvão ativado (10 inteiros e 10 triturados)

agua,
tinta,
filtro de papel.
Eu registrei o curso do experimento em uma tabela:
O que eu assisto
A tinta tingiu a água em
cor azul escuro
1.
2.
3.
4.
O que eu estou fazendo
Derramado um pouco
a quantidade de tinta
agua
Despeje a solução em duas
recipientes com rótulos
(veja a foto nº 1)
Cozido 10
comprimidos
ativado
carvão
inteiro e triturado
(ver f. Nº 2)
Em 1 recipiente joguei todo
pílulas
No 2º recipiente
esmagado
Comprimidos
5.
Já se passaram 5 minutos
6.
Solução tensa
Através dos
filtragem
papel
descobertas
Partículas de matéria
tinta dissolvida em
agua
esmagado
Carvão ativado
tem mais
forte ativo
propriedades.
Partículas
carvão ativado
entrou no processo
absorção, atraindo
substância de tinta para
você mesma.
Carvão ativado
adsorvido
Corante
tinta, que
saiu depois
esforçando-se
filtrar, deixando a água
praticamente limpo.
Com um leve assobio
comprimidos e pó
começou a interagir
com corante
tinta (pó
mais ativo)
Água em copos
manteve-a azul
coloração, mas a cor tornou-se
irregular ou mais
forte na área
partículas de carvão.
Água em ambos os recipientes
depois de esforçar
praticamente limpo,
vidro com amassado
carvão é muito mais limpo.

Então, como você pode ter certeza de que a experiência é claramente
Conclusão
demonstrou as propriedades do carvão ativado e revelou o fluxo
processo de adsorção. Neste caso, ele passou no líquido, mas como faço para
mencionados acima, suas propriedades se manifestam em qualquer ambiente, incluindo ar e
corpos sólidos, porque eles são uma consequência de sua interação
entre eles mesmos.
Literatura
://Wikipédia
1. Bragin A. Sobre tudo no mundo. Série: Grande enciclopédia infantil.
Editora: Ast, 2007.
2. Enciclopédia infantil "EU CONHEÇO O MUNDO".
3. Jackson Vol. Quem é quem no mundo animal. - Moscou, 2006 - S. 181.
4. Recursos da Internet: http
http://vocrugsveta.ru
http://www.google.com
http://zvercd.com
http
http://1.ru

5. Ukhartseva A.V. Que? Onde? Por quê? Editora: Ast, 2008.
6. Khomich E.O. Que? Pelo que? Por quê? Editora: Ast, 2008.
://Porque.ru

Os experimentos simples em química abaixo estão relacionados ao estudo do material do programa do curso de química escolar.

É necessário ter uma bateria para lanterna, um fio de cobre fino de 15 a 20 cm de comprimento com isolamento esmaltado, varetas de lápis simples, carvão ativado em forma de tabletes pretos chamados "carboleno" (vendido em farmácias), 1 g de três a quatro amostras de fertilizantes, uma ducha e algumas outras coisas que sempre estarão em casa. Quais substâncias e equipamentos devem ser levados para o experimento podem ser vistos na descrição dos próprios experimentos, bem como nos desenhos.

1. A taxa de reação depende da concentração de eletrólitos

Em dois tubos de ensaio, coloque pedaços de casca de ovo, por exemplo, 6 pedaços, com a mesma área. Despeje 0,5-1 ml de ácido acético no primeiro tubo de ensaio, a mesma quantidade de ácido no segundo, mas diluído 5-6 vezes com água. Insira os tubos de saída de gás nos tubos de ensaio, abaixe as extremidades livres dos quais em frascos de água. Fixe ambos os tubos de ensaio nos suportes. Definido de acordo com o número de bolhas liberadas, em qual dos tubos de ensaio a taxa de reação é alta. Essa experiência demonstra claramente que com a diminuição da concentração do eletrólito - neste caso, quando o ácido é diluído com água - o número de íons (moléculas decompostas) e a velocidade da reação aumentam.

2. Hidrólise de sais

Despeje 3-4 ml de água em quatro garrafas. Adicione cinza de madeira (carbonato de potássio) a um, 3-4 gotas de cola de silicato (silicatos de sódio e potássio) ao outro, migalhas de sabão ao terceiro (sabões são sais de ácidos graxos superiores), sal de mesa (cloreto de sódio) ao quarto. Após 2-3 minutos após a dissolução das substâncias, despeje as soluções em duas partes para testar com indicadores - tornassol e fenolftaleína. É bom que o aluno preencha a tabela, indicando nela não apenas a cor do indicador (e, portanto, concluindo sobre a natureza da solução - ácida ou alcalina), mas também as equações de hidrólise.

3. Eletrólise da solução de cloreto de sódio

Conecte os fios à bateria da lanterna. Insira o fio ânodo (mais) em um corte fresco de um tubérculo de batata (o meio no qual a solução salina é distribuída). Insira o fio catódico (menos) com um cravo preso a ele em uma fatia de batata (a uma distância de 1,5-2 cm do primeiro eletrodo). Aplique 3-4 gotas de solução de cloreto de sódio em uma fatia de batata. Coloque um pedaço esmagado de purge perto do dente. Deixe a unidade nesta posição por 15-20 minutos. Que mudanças ocorrem em um corte de batata e como elas podem ser explicadas? (Da mesma forma, você pode realizar um experimento com a eletrólise de uma solução salina, pegando uma fatia de pepino em conserva em vez de um tubérculo de batata)

4. Eletrólise de uma solução de cloreto de sódio usando um diafragma de papel

Despeje uma solução de sal de cozinha em um copo e separe o recipiente com uma divisória de papel. Mergulhe as hastes do lápis na solução - em diferentes compartimentos, conecte as extremidades superiores das hastes com fios à bateria. Abaixe um pedaço de purga (fenolftaleína) no espaço catódico e observe as mudanças que ocorrem. Como a cor do líquido muda no espaço catódico? Que gás é liberado na superfície do cátodo? Determine o cheiro do gás liberado no ânodo.

5. Reconhecimento dos fertilizantes mais importantes

Os alunos do nono ano estudam o quinto grupo do sistema periódico de elementos, familiarizando-se em detalhes com as propriedades físicas e químicas do nitrogênio e do fósforo. Os experimentos propostos não requerem reagentes especiais. Na prática, para o reconhecimento de muitos fertilizantes, basta usar apenas uma brasa fumegante, uma caneta de aço e uma chama.

Supõe-se que três sacos de papel contenham amostras de fertilizantes do seguinte: salitre (potássio, sódio, cálcio, amônio), sulfato de amônio, uréia, cloreto de potássio.

Familiarize-se com as propriedades físicas da amostra de fertilizante (cor, cristalinidade, solubilidade em água, etc.) e descreva-as brevemente. Durante a análise, é necessário usar uma chama incolor de colônia ardente, gás, carvão em brasa. (Ao analisar uma amostra com um carvão incandescente, segure-a - em uma pena de aço - sobre um pires ou prato de água!) A aparência de uma "fumaça" densa, o derretimento dos cristais e o cheiro de amônia indicarão a presença de uréia .

O cheiro de amônia também aparece se estivermos lidando com cristais de sulfato de amônio ou nitrato de amônio. Mas os cristais de uréia nunca brilham em uma brasa, e os cristais de sulfato de amônio e nitrato de amônio não formam "fumaça" intensa (densa).

Para detectar sais de sódio, potássio ou cálcio na composição do fertilizante, a cor da chama pode ficar mais evidente: enrole um pouco de algodão na ponta da lasca, umedeça-a com colônia, coloque fogo e adicione alguns cristais da amostra de fertilizante em estudo na ponta da caneta inserida na chama na chama. A cor do nitrato de cálcio pode ser confundida com a cor roxa do sal de potássio. Para distingui-los, é necessário fazer uma análise adicional: filtrar a solução de cinzas preparada (usar como solução de carbonato de potássio) e adicionar uma solução da amostra de fertilizante em estudo. O aparecimento de um precipitado branco indicará nitrato de cálcio. (Por que?)

Na mesma sequência, analise outras amostras de fertilizantes. Recomendamos o preenchimento de uma tabela na qual você indique as propriedades físicas da substância, a cor da chama, o efeito na brasa, a interação com a solução de cinzas, a conclusão tirada e a fórmula da amostra.

6. Como o carvão ativado é adsorvido

Coloque uma camada de carvão em um tubo em uma fina camada solta de algodão (esmague um comprimido de carboleno; se não estiver disponível, você pode usar cal triturada, carvão de bétula), depois uma fina camada de areia lavada do rio para que o carvão não flutua. Prenda o tubo na posição vertical com um fio. Para coletar o líquido que passou pela camada de carvão adsorvente, você pode usar garrafas, copos e, melhor ainda, um copo estreito. Com um conta-gotas, despeje 7-8 gotas de solução de tinta na parte superior do tubo e observe o que acontece.

7. Adsorção de gases por carvão

Duas garrafas idênticas (em uma delas pré-preenchidas com carvão no fundo - 2-3 comprimidos triturados) são preenchidas com monóxido de carbono (IV). Pode ser obtido, por exemplo, pela ação da essência de vinagre nas cascas dos ovos. Insira os tubos de saída de gás nas garrafas, cujas pontas são abaixadas em um frasco de solução de tinta. Para maior estabilidade e conveniência, os frascos também são abaixados em frascos de vidro. Fique atento às mudanças. Em qual das pontas a solução sobe mais alto? Como isso pode ser explicado?

8. Propriedades de adsorção da argila.

Prepare soluções (2 ml): tinta, permanganato de potássio e suco de beterraba. Coloque três garrafas, coloque tubos nelas verticalmente e despeje argila pré-calcinada e triturada com 1,5-2 cm de espessura em um pequeno cotonete. Filtre as soluções preparadas. O que aconteceu e por quê?

9. Usando eletrólise para “perfurar” um produto de aço.

Prepare uma solução salina saturada em um pires. Conecte um fio de uma lâmina de barbear ao terminal positivo de uma bateria. Esta lâmina será o ânodo. Afie o lápis, quebre a ponta afiada da haste, mas de forma que uma depressão de 0,5-1 mm seja obtida nesta extremidade do lápis. 1,5-2 cm mais alto, exponha a haste e enrole um fio conectado ao pólo negativo da bateria ao redor dela. Assim, a haste do lápis será o cátodo.

Coloque a lâmina em um pires com uma solução de sal e toque na lâmina com um lápis de cátodo. Para manter o lápis estável nesta posição, fixe-o. Deve-se lembrar que se a haste da ponta do lápis tocar o metal, a eletrólise não ocorrerá. (Por que?)

Defina a instalação por 20-30 minutos e observe as alterações. Que gás é liberado ao redor do lápis? Por que a lâmina do ânodo no ponto de contato com o lápis se dissolve e forma um buraco? Como a cor do líquido muda no pires?

Da revista "Família e Escola"

• Cobrimos pregos de ferro com uma camada de cobre
• Inscrições invisíveis - como fazê-las e como mostrar
• Branqueamento com carvão ativado de tintas e outros corantes
• Descoloração de uma solução de iodo com cobre
• Distinguir substâncias pela cor da chama
• Absorção de odores por substâncias porosas
• Cromatografia - separação de substâncias
• Reação de cor de sulfato de cobre com solução de amônia
• Imagens coloridas usando vidro líquido (ou cola de silicato)
• Extração de corantes de café e chicória com água
• Extração de iodo com gasolina
• Extração de clorofila com álcool

Maravilhas multicoloridas requerem:

Os indicadores, assumindo uma cor ou outra, nos ajudaram a distinguir um ácido de uma base. Por exemplo, vinagre de amônia. Mas muitas vezes isso não é suficiente. Como, digamos, distinguir um ácido de outro? Para este propósito tão importante, os químicos criaram e testaram muitas reações, talvez para todas as substâncias mais ou menos comuns. Tais reações são sempre perceptíveis por alguma coisa; elas permitem que uma ou outra substância seja imediatamente e inequivocamente determinada por algum signo. Este sinal é muitas vezes a cor.

Uma reação de cor que ajuda a identificar uma substância comum com a qual você já está familiarizado: o amido encontrado em muitas plantas fica azul na presença de um pequeno aditivo, até mesmo traços de iodo. Infelizmente, este é um caso raro, e a maioria das análises químicas requer substâncias que você provavelmente não pode comprar em nenhum lugar. No entanto, existem algumas coisas que você pode pensar...

Aqui, digamos, amônia, uma solução aquosa da qual, amônia, você já comprou em uma farmácia. Como encontrar amônia? Em primeiro lugar, pelo cheiro: uma vez que você o cheire, você se lembrará para sempre. Sim, mas nem sempre é conveniente cheirar (e às vezes é simplesmente impossível). Então - reação de cor.

Jogue alguns grãos de sulfato de cobre em um copo ou garrafa de água e mexa bem. A solução deve ser azul claro; se ficar escuro, dilua com água. Despeje um pouco de amônia neste líquido azul pálido. A solução ficará imediatamente azul brilhante. Foi a amônia, combinada com sulfato de cobre, que formou uma substância tão brilhante. E se entregou com a cabeça.

Outra reação também é com vitríolo azul. Prepare uma solução em um copo, mas não tão pálida quanto antes, mas azul brilhante (ou seja, tome mais sulfato de cobre). Coloque objetos de ferro desnecessários - pelo menos pregos ou parafusos velhos, mas não enferrujados. E cuide de algumas outras coisas, porém, às vezes olhando a argamassa com pregos. Depois de algum tempo, você notará que a solução mudou de azul para verde. E quando você tira as unhas (mas não com os dedos, mas com uma pinça ou pelo menos um prendedor de roupa - esta é uma regra geral para todos os casos de produtos químicos), você verá que elas ficaram vermelho-cobre.

Quando os pregos estavam em vitríolo azul, o ferro gradualmente deslocou o cobre e tomou seu lugar. O resultado é sulfato de ferro verde. E para onde iria o cobre deslocado? É isso para resolver bem na unha. O que ela fez, cobrindo a unha com uma película de cobre vermelha.

Para reconhecer certas substâncias, os químicos as testam com fogo. O truque aqui é que muitas substâncias simples que fazem parte de substâncias complexas (por exemplo, cobre - em vitríolo azul, cálcio - em cloreto de cálcio) têm a capacidade de colorir a chama.

E não na mesma cor, mas em uma variedade de cores.

Se você tiver uma lâmpada espiritual em casa, pode usá-la. E você pode levar uma vela. Mas de qualquer forma, faça o experimento apenas com adultos - sem brincadeiras com fogo! E cuidado: não deve haver papel, trapos e qualquer outra coisa que pegue fogo facilmente nas proximidades.

Encontre um fio macio, de preferência nicromo - esse fio é usado para fazer espirais de fogões elétricos, ferros de passar roupa, etc. Claro, você não precisa quebrar a telha ou o ferro para isso; uma espiral queimada de um aparelho elétrico antigo servirá muito bem. Como último recurso, compre a bobina mais barata na loja elétrica.

Endireite um pedaço não muito longo da espiral e prenda-o em algum tipo de suporte: por exemplo, enrole uma ponta do fio em torno de um lápis ou prenda-o em um prendedor de roupa. Na outra extremidade, faça um pequeno laço com um diâmetro não superior a meio centímetro. Aqueça o laço no fogo e abaixe-o em um copo de água limpa - isso é necessário para que o fio fique limpo, sem impurezas que possam distorcer toda a imagem. Faça isso várias vezes até que a chama pare de mudar de cor à medida que o fio é introduzido.

Pegue um pouco de sal de mesa - o mesmo do saleiro; seu nome químico é cloreto de sódio. Misture sal com uma quantidade igual de amônia (cloreto de amônio). Por favor, não confunda amônia com amônia: o primeiro é um pó branco usado para solda, por isso é vendido em lojas de ferragens; o segundo é um líquido com odor pungente. Em nossa experiência, como na soldagem, a amônia limpa o fio e ajuda o sal a evaporar rapidamente.

Em uma mistura de sal e amônia, despeje duas ou três gotas de água, mergulhe um laço de arame e leve-o ao fogo. Ele ficará imediatamente amarelo brilhante. É assim que reage ao sódio. Falando francamente, o sódio, mesmo em pequenas quantidades, torna a chama amarela, e não se pode fazer preparativos especiais para esse experimento: basta "salgar" a chama. Mas em todos os outros casos, uma preparação cuidadosa é altamente desejável: nem todas as substâncias agem na chama com tanta força.

A próxima substância pode ser cloreto de cálcio. Se você tiver pó, faça com ele da mesma forma descrita acima. Se estiver líquido, mergulhe o laço limpo diretamente nele. O cálcio colore a chama de vermelho brilhante, mas o problema é que essas substâncias raramente ficam sem impurezas de sódio e, como resultado, a cor amarela suprime o vermelho característico. Portanto, seria bom estocar vidro azul (ou óculos de sol azuis) e olhar a chama através dele: o vidro azul aprisiona os raios amarelos. A propósito, isso também é útil ao olhar para uma chama com outras substâncias - e uma mistura de compostos de sódio não é excluída nelas.

A mesma experiência, não esquecendo de limpar o fio com fogo e água a cada vez, repita com vitríolo azul e com três substâncias que você pode comprar na farmácia: cloreto de potássio, óxido de zinco e ácido bórico (este ácido é sólido, é vendido em pó). Olhe e anote, por precaução, como a cor da chama muda as substâncias, que incluem potássio, zinco e boro. E nesses experimentos, se a chama estiver amarela por causa da mistura de sódio, pegue um filtro azul.

Vamos lidar com milagres de um tipo diferente. Se antes você tinha coloração, agora ela vai desaparecer.

Goteje uma pequena quantidade de tinta de caneta-tinteiro azul em uma garrafa de água para tornar a solução um azul pálido. No mesmo frasco, coloque um comprimido triturado de carvão ativado. Feche a boca com o dedo e agite a mistura. Ela se ilumina diante de seus olhos. O fato é que esse carvão absorve literalmente as moléculas do corante com sua superfície, retirando-as da água. E quando a substância colorida é absorvida pelo carvão, é claro que não é mais visível.

Tente fazer o mesmo experimento com outras substâncias corantes, por exemplo, com tintas de cores diferentes e com tintas guache (mas em todos os casos, tome soluções altamente diluídas).

Você descobrirá que o carvão é capaz de absorver muitas substâncias.

Essa habilidade não é exclusiva do carvão. Algumas argilas são chamadas de argilas branqueadoras. O pó de giz úmido também absorve tintas (e, portanto, vários objetos contaminados às vezes são limpos com giz). Você pode experimentar como os corantes absorventes são pedaços de papel mata-borrão, pedaços de tecido velho, terra de um vaso de flores. Ou, digamos, palitos de milho. Se você colocar alguns palitos em uma jarra, na qual você coloca uma gota de colônia antecipadamente com uma pipeta e depois fecha a jarra com uma tampa, depois de dez minutos, ao abrir a tampa, você não sentirá mais o cheiro: foi absorvido pela substância porosa que compõe os palitos de milho. Tal absorção - sejam cores, cheiros - os químicos chamam de adsorção.

Voltemos à cor que aparecemos, mudamos e desaparecemos. Agora ele vai passar de uma substância para outra.

Despeje cerca de um terço de água em um tubo de ensaio ou frasco e adicione uma dúzia de gotas de tintura de iodo para obter uma solução não muito escura e acastanhada. Despeje a mesma quantidade de gasolina sobre a solução (talvez sua família tenha e, se não, você terá que ir à loja de ferragens).

Ao realizar este experimento, bem como qualquer outro em que a gasolina e outras substâncias combustíveis estejam envolvidas, lembre-se de que não deve haver fogo próximo - nem um queimador de gás, nem mesmo um fósforo!

Depois de fechar o frasco com uma rolha, agite bem o conteúdo e deixe descansar por alguns minutos. A gasolina é mais leve que a água, então a mistura se separará: a água permanecerá no fundo e a gasolina flutuará - ela não se mistura com a água. Mas, tendo começado a subir, também levará iodo consigo, porque o iodo não se dissolve bem na água, mas sim na gasolina. Como resultado, a camada inferior, de água, será quase incolor, gasolina - marrom escuro.

Cuidadosamente, sem mexer, escorra a tampa, a gasolina, coloque em outro frasco, feche-o com uma rolha e deixe-o em paz. Enquanto isso, prepare um pouco de cobre fresco - um experimento que você fez recentemente, imergindo pregos de ferro em uma solução de sulfato de cobre. De um prego que ficou vermelho na solução, raspe a placa de cobre recém assentada com uma colher velha ou algum pedaço de ferro. Quando uma pitada de pó vermelho molhado for coletada, despeje-a imediatamente em um frasco de solução de gasolina e feche a rolha novamente.

Agora agite o frasco várias vezes e observe a cor da solução. Depois de um minuto ou dois, ele desaparecerá, ou pelo menos se tornará quase invisível. Este iodo reagiu com o cobre e, neste caso, obteve-se um composto incolor - iodeto de cobre.

O mesmo experimento pode ser feito com pedaços de folha de cobre (é semelhante à folha de alumínio prateada em que o chocolate é embrulhado, só que de cor avermelhada). No entanto, neste caso, a reação será muito mais lenta e será necessário agitar a solução por vários minutos antes que a cor desapareça.

O que aconteceu no frasco de iodo quando a gasolina foi despejada nele é cientificamente chamado de extração. Esta é uma técnica muito comum, e não apenas em química. Com a ajuda de solventes, eles extraem, extraem o óleo de sementes de girassol e grãos de nozes. E quando os grãos de café são submetidos à extração, eles obtêm um líquido marrom, do qual a água é evaporada, e o restante - um pó fofo - é colocado em frascos rotulados como "Café Instantâneo".

Vamos montar outro experimento com extração. Desta vez vamos fazer o verde incolor e o verde incolor.

Folhas frescas de qualquer planta servirão como fonte de vegetação para nós: de alface a urtiga. Para acelerar as coisas, você pode moer uma folha ou duas, mas pode deixá-las intocadas - como quiser. Coloque-os em um copo de parede fina (necessariamente em um de parede fina: grosso, facetado, pode estourar) e encha-o com uma pequena quantidade de álcool diluído. Você pode tomar, digamos, um copo de vodka (tal uso - para experimentos químicos - é, na minha opinião, o mais correto), ou pode tomar colônia: também contém álcool. Você provavelmente já adivinhou o que vai acontecer a seguir. Mas à temperatura ambiente, o álcool levará muito tempo para ficar verde. Portanto, coloque o copo em uma panela com água quente (os químicos chamam de banho-maria), e é aconselhável colocar o copo não diretamente no fundo, mas em algum círculo de madeira. Quando a água da panela esfriar, retire as folhas do copo com uma pinça. Eles descoloriram e o álcool ficou verde esmeralda. Você sabe o que extraímos das folhas? Clorofila, um corante verde que ajuda as plantas a se “alimentarem” de energia solar.

Duas conclusões úteis podem ser tiradas dessa experiência. Em primeiro lugar, se você acidentalmente manchou os joelhos com grama, pode limpá-los com álcool ou colônia. Em segundo lugar, para decorar bolos, tortas e outros doces caseiros, muitas vezes é necessário corante verde, que é inofensivo para os seres humanos. Agora você sabe como cozinhá-lo. O álcool não fará mal aqui, porque o corante precisará de algumas gotas. Mas se você estiver extraindo clorofila para comida, não tome colônia e certifique-se de que as folhas sejam comestíveis e não amargas - alface, espinafre, etc. Caso contrário, você obterá um creme com cheiro de cebola ...

A extração, como você provavelmente notou, baseia-se no fato de que diferentes substâncias se dissolvem de maneiras diferentes. Voltemos ao exemplo do café, que, aliás, é quase insolúvel em água fria. A chicória se dissolve muito melhor. Se você jogar um pouco de café moído com chicória em uma garrafa de água fria, você pode ver que parte do pó flutua na superfície (este é o café), e parte se dissolve e afunda, deixando para trás um rastro marrom (isso, de claro, é chicória).

Um método curioso e frequentemente usado para reconhecer e separar impurezas baseia-se na capacidade das substâncias se dissolverem de forma diferente no mesmo líquido. Este método é chamado de cromatografia.

Espero que ainda tenha uma solução de clorofila das folhas verdes. Agora vamos verificar se esta é uma única substância ou uma mistura.

Retire um papel mata-borrão branco limpo do caderno (estritamente falando, e tem um nome científico - papel de filtro). Coloque-o em um vidro ou em uma telha e coloque uma gota de solução de clorofila de uma pipeta no meio. Espere até a mancha borrar e coloque uma gota de álcool no meio (você pode usar isopropílico, ele é usado para limpar vidros e é vendido com o nome IPS). Quando a gota for absorvida, solte a próxima; e assim várias vezes. A mancha ficará cada vez maior, e dois anéis multicoloridos são claramente visíveis: um é verde-amarelado e o outro é verde-acinzentado. São duas variedades de clorofila, ambas estavam nas folhas, e agora estão separadas no papel devido ao fato de se dissolverem de forma diferente no álcool. Os químicos chamam esse método de "cromatografia em papel"; eles usam um papel poroso especial, que, como você vê, pode ser substituído por um papel mata-borrão.

E aqui está outra versão da cromatografia. Talvez seja mais acessível, já que o solvente será apenas água pura.

Recorte uma tira de papel filtro (ou seja, de um mata-borrão) com um ou dois dedos de largura e em uma de suas extremidades, a cerca de um centímetro da borda, desenhe uma linha com tinta. Faça um furo na outra extremidade da tira, insira um palito ou lápis nela e coloque-o nas bordas de um copo alto para que a tira fique dentro do vidro, mas não toque nas paredes e quase chegue ao fundo. Com muito cuidado, para que os respingos não caiam na tira de papel, despeje um pouco de água na lateral do copo. Assim que a borda inferior da tira estiver na água, pare de derramar água e observe atentamente o que acontece a seguir.

E é isso que vai acontecer: a água vai subir no papel. E deixe crescer até quase chegar ao fim. Em seguida, retire a tira do vidro e deixe secar. Você verá nele não um, mas vários traços de cores diferentes e em alturas diferentes. Esta é a água, que serve como solvente na tinta, por isso dispersou várias substâncias corantes pelo papel.

Devo dizer que a tinta de qualquer cor raramente é feita de um único corante: muito mais frequentemente de uma mistura. Assim, você pode testar tintas azuis, vermelhas, verdes e pretas, tintas guache, vários corantes de tecidos (vendidos em lojas de ferragens) e quaisquer outros líquidos coloridos, incluindo suco e água de frutas, em seu cromatógrafo doméstico.

Também pode acontecer que a água pura não separe bem as substâncias. Em seguida, tente outras opções, principalmente porque a experiência é simples e não leva muito tempo. Tente, em vez de água, tomar uma mistura de quantidades iguais de água e vinagre - será um solvente ácido. Experimente o solvente principal - duas ou três colheres de amônia em um copo de água. Você pode, é claro, tomar álcool ou álcool isopropílico.

Para cromatografia, não é usado apenas papel. Experiências simples podem ser feitas com amido. Agite duas ou três colheres de chá de amido com um pouco de álcool isopropílico (IPA) ou colônia, aplique a mistura líquida no copo e deixe secar. Em seguida, em um prato seco, coloque uma gota de uma substância colorida, deixe secar, aplique uma gota de álcool e veja como a mancha se espalha. Se for uma mistura de substâncias, aparecerão anéis coloridos. Tente separar alguns líquidos do seu kit de primeiros socorros dessa maneira - digamos, gotas de valeriana, mistura para tosse ou tintura de calêndula.

E a última opção para uso doméstico é com amido derramado em um longo tubo transparente. Tampe a extremidade inferior do tubo com algodão, despeje uma camada de amido de cerca de 10 cm de altura. Despeje um pouco de líquido colorido (solução de clorofila, tinta diluída, suco, etc.) por cima e, quando encharcar a camada de amido pela metade , adicione um pouco de álcool ou outro solvente. Belas listras multicoloridas aparecerão no amido branco. Tente pegar diferentes substâncias coloridas e solventes diferentes. E para não ficar confuso no final, o que aconteceu como resultado desses experimentos muito sérios, anote as informações que você obteve em um caderno (de preferência na forma de uma tabela).

Em geral, devo dizer, você se considera um jovem químico, e todo químico que se preze mantém um caderno de laboratório (ou diário) no qual anota suas observações e resultados de experimentos. É hora de você começar um diário de laboratório. Anote nele o que, quando e como você fez, quais resultados você obteve, quais conclusões você tirou para si mesmo. Tudo isso levará literalmente alguns minutos e trará muitos benefícios e reflexões. Caso contrário, por que os experimentadores adultos perderiam tempo escrevendo em diários?

Depois de um assunto tão sério, vamos fazer uma pausa e fazer alguns milagres coloridos apenas por diversão. Para eles, será necessário estocar vidro, mas não vidro comum, vidro de janela, mas líquido. Existe tal substância - silicato de sódio, sua solução em água, espessa e pegajosa, é chamada de vidro líquido. É frequentemente usado na construção; no entanto, na vida cotidiana também, mas com um nome diferente - cola de escritório de silicato. Talvez, para o nosso propósito, a cola seja um pouco grossa, então despeje-a em uma pequena garrafa e misture-a ao meio com água. Tenha em mente que o vidro líquido, assim que secar, não pode ser descascado por nada e, portanto, se você colocar uma mancha de cola de silicato em uma mesa ou na roupa, lave-a com água e imediatamente. Pelo mesmo motivo, não aconselho colar fotos em um álbum ou desenhos na parede com essa cola.

Despeje em um tubo de ensaio ou frasco cerca de um terço de cloreto de cálcio de farmácia e pingue algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. Despeje aproximadamente a mesma quantidade de cola de silicato diluída em outro frasco. E agora despeje o conteúdo do primeiro frasco no segundo e agite a mistura. Em primeiro lugar, ficará vermelho e, em segundo lugar, engrossará como geleia ou geleia. Mais uma vez - a experiência é como um truque.

Outra variante da experiência do truque com vidro líquido: em vez de cloreto de cálcio, pegue duas ou três pitadas de sulfato de magnésio (é vendido em uma farmácia sob o nome de sal amargo ou sais de Epsom) e jogue-o em uma garrafa cheia até a metade com agua. Agite, adicione três a quatro gotas de cola de silicato diluída e mexa bem. Mais uma vez, forma-se gelatina no frasco, só que desta vez rosa pálido.

Você pode usar sua capacidade de obter gelatina vermelha de soluções incolores para colorir imagens sem tintas e lápis de cor. Pelo menos desta forma. Desenhe o contorno do desenho em um pedaço de papel com um lápis e “pinte” tudo dentro do contorno com uma solução transparente de fenolftaleína. Cubra outra folha de papel inteiramente com cola de silicato diluída. Dobre as duas folhas, pressione uma contra a outra e deixe-as juntas por três a quatro minutos. Separe cuidadosamente as folhas - e você verá que a imagem que você desenhou ficou vermelha sozinha.

Tornar o invisível visível não é um milagre tão especial. Existem muitas receitas para isso, e todas elas são conhecidas há muito tempo. Por exemplo, este: pegue a amônia em pó na ponta de uma colher, despeje em uma pequena garrafa de água. A solução transparente servirá como sua tinta. Mergulhe uma caneta limpa nele e escreva ou desenhe algo em papel comum. Deixe o papel secar bem, mas nem pense em colocá-lo em um lugar quente, digamos, em uma bateria, só para acelerar as coisas. Nada é visível ainda - afinal, a solução era transparente.

Agora vamos aquecer nosso pedaço de papel. Para que não pegue fogo acidentalmente, é melhor aquecê-lo em um fogão elétrico com bobina fechada, segurando a folha com uma pinça ou um prendedor de roupa. Se não houver tal telha, você pode aquecê-la sobre uma vela (ou lâmpada espiritual). No entanto, o papel com um desenho invisível deve ser mantido alto o suficiente acima do fogo para que ele aqueça, mas não pegue fogo! Você verá como, à medida que esquenta, um desenho ou uma inscrição começará a aparecer em uma folha de papel limpa - o que você desenhou com uma caneta.

Para transformar o invisível em visível, não é necessário comprar nenhuma substância especial. Em vez de tinta, você pode usar alguns produtos que provavelmente serão encontrados na geladeira ou no armário da cozinha. Digamos leite. Ou suco de limão. Ou suco espremido de cebolas. Ou pelo menos vinagre de mesa. Mas em todos os casos, para desenvolver uma inscrição ou uma imagem, é necessário aquecer um pedaço de papel sobre um azulejo ou uma vela, certificando-se - volto a lembrar - que está suficientemente longe do azulejo ou do chama.

Leia e escrevaútil

Todos provavelmente estão familiarizados com o fenômeno físico-químico que será discutido agora, embora, talvez, nem todos saibam que se chama adsorção. Mesmo que você não tenha passado por adsorção em sala de aula, você observou mais de uma vez. Assim que você coloca uma mancha de tinta no papel ou, muito pior, na roupa, você imediatamente se familiariza com esse fenômeno. Quando a superfície de uma substância (papel, tecido, etc.) absorve partículas de outra substância (tinta, etc.), isso é adsorção.

Muito bom adsorvente - carvão. E não pedra, mas lenhosa, e não apenas lenhosa, mas ativa (ativada). Esse carvão é vendido em farmácias, geralmente na forma de tabletes. Começaremos experimentos de adsorção com ele.

Prepare uma solução de tinta pálida de qualquer cor e despeje em um tubo de ensaio, mas não no topo. Coloque um tablete de carvão ativado, de preferência triturado, em um tubo de ensaio, feche com o dedo e agite bem. A solução irá iluminar diante de seus olhos. Mude a solução para outra, mas também colorida - seja guache ou aquarela diluída. O efeito será o mesmo. E se você apenas pegar pedaços de carvão, eles absorverão o corante muito mais fraco.

Não há nada de estranho nisso: o carvão ativado difere do carvão comum por ter uma superfície muito maior. Suas partículas são literalmente permeadas de poros (para isso, o carvão é processado de maneira especial e as impurezas são removidas dele). E como adsorção é absorção pela superfície, fica claro: quanto maior a superfície, melhor a absorção. Os adsorventes são capazes de absorver substâncias não apenas de soluções. Pegue um frasco de vidro de meio litro e coloque uma gota de colônia ou qualquer outra substância odorífera no fundo. Pegue o frasco com as palmas das mãos e segure-o assim por meio minuto para aquecer um pouco o líquido odorífero - então ele evaporará mais rápido e terá um cheiro mais forte. Como é costume na química, não cheire a substância diretamente da garrafa, mas com um leve aceno da mão direcione o ar junto com os vapores da substância para o nariz; nem sempre se sabe se a substância na garrafa cheira bem.

Seja qual for o cheiro, você certamente o sentirá claramente. Agora coloque um pouco de carvão ativado na garrafa, feche bem com uma tampa e deixe por alguns minutos. Remova a tampa e novamente direcione o ar para você com um aceno da palma da mão. O cheiro se foi. Ele foi absorvido pelo adsorvente, ou, mais precisamente, as moléculas da substância volátil que você colocou no frasco foram absorvidas.

Não é necessário levar carvão ativo para esses experimentos. Existem muitas outras substâncias que podem servir como adsorventes: tufo, argila seca moída, giz, papel mata-borrão. Numa palavra, uma variedade de substâncias, mas sempre com uma superfície desenvolvida. Incluindo alguns produtos alimentícios - você provavelmente sabe com que facilidade o pão absorve odores. Não é à toa que o pão de trigo não é aconselhado a ser guardado na mesma embalagem do pão de centeio - seus cheiros se misturam e cada um perde seu aroma especial e único.

Um adsorvente muito bom é o milho tufado, ou palitos de milho, tão amados por muitos de nós. Claro que não faz sentido gastar um pacote ou até um quarto de pacote em experiência, mas algumas peças... Vamos tentar. Repita o experimento anterior com substâncias odoríferas na presença de varas de milho - e o cheiro desaparecerá completamente. Claro que, após a experiência, não é mais possível comer palitos.

Voltemos à experiência com a obtenção de dióxido de carbono (dióxido de carbono). Encha dois tubos de ensaio com este gás, coloque palitos de milho em um e agite várias vezes. Então, como antes, faça o experimento com água de cal (você pode simplesmente “derramar” o gás dos tubos de ensaio - é mais pesado que o ar). Haverá uma diferença no comportamento da água de cal? Sim vai. O líquido ficará turvo apenas no copo em que o gás, que não foi tratado com um adsorvente, foi “derramado”. E de outro tubo de ensaio, aquele onde havia palitos de milho, o dióxido de carbono não pode ser extraído: ele foi absorvido pelo adsorvente.

Se você trabalha em um círculo de química e já aprendeu a obter e coletar gases coloridos como cloro e óxido nítrico (você não pode lidar com eles em casa, é necessária uma boa tração aqui), então você pode testar a ação do carvão e palitos de milho neles. Coloque um adsorvente em um recipiente com um gás colorido, agite-o várias vezes - e a cor, se não desaparecer completamente, enfraquecerá visivelmente.

Agora, em muitas cozinhas, uma variedade de dispositivos é colocada acima de fogões a gás para limpar o ar de gases e fumaça. Em tais dispositivos, entre outras coisas, existe um cartucho com algum tipo de adsorvente através do qual o ar poluído é conduzido. O que acontece neste caso, agora você sabe. E quando toda a superfície é ocupada por partículas estranhas “absorvidas” do ar, o cartucho é substituído por um novo.

O. Olgin. "Experiências sem explosões"
M., "Química", 1986