Teste sobre o tema "Classificação de reações químicas"

Especifique os esquemas de reação do composto:

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Especifique os esquemas de reação para os quais um catalisador é necessariamente usado:

1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH3 + O2 → NO + H2O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Marque as equações ou esquemas de reação de decomposição:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Especifique equações ou esquemas de reações de substituição:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Marque as equações ou esquemas de reações exotérmicas:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Especifique equações ou esquemas de reações de troca:

1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

O número de produtos é sempre menor que o número de substâncias iniciais no caso de reações:

1) troca;

2) conexões;

3) decomposição;

4) substituições.

Marque as equações ou esquemas de reações redox:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Especifique equações ou esquemas de reações irreversíveis:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

O número de produtos é sempre maior que o número de substâncias de partida no caso de reações:

1) expansões;

2) troca;

3) conexões;

4) substituições.

A reação redox na química inorgânica é sempre a reação:

1) expansões;

2) troca;

3) substituição;

4) conexões.

Na química inorgânica, a reação de substituição prossegue:

1) entre duas substâncias simples;

2) duas substâncias complexas;

3) substâncias simples e complexas;

4) duas substâncias simples e duas substâncias complexas.

As reações redox podem ser:

1) substituição;

2) troca;

3) decomposição;

4) conexões.

Sem alterar o estado de oxidação dos átomos dos elementos, as reações sempre prosseguem:

1) troca;

2) conexões;

3) decomposição;

4) substituições.

As substâncias podem entrar em uma reação de troca entre si:

1) simples e complexo;

2) dois simples;

3) dois complexos;

4) dois simples e dois complexos.

Como resultado da reação de decomposição, o seguinte pode ser formado:

1) apenas substâncias simples;

2) apenas substâncias complexas;

3) apenas substâncias simples ou apenas substâncias complexas;

4) substâncias simples e complexas.

As substâncias podem reagir umas com as outras:

1) apenas simples;

2) apenas complexo;

3) simples e complexo;

4) simples com complexo.

Especifique as afirmações corretas:

1) como resultado da reação de decomposição, não mais do que duas novas substâncias são formadas;

2) em uma reação de troca, o número de produtos com composições diferentes é sempre igual ao número de substâncias iniciais com composições diferentes;

3) em uma reação composta, o número de substâncias iniciais de composição diferente é sempre maior que o número de produtos;

4) em reações de substituição inorgânica, o número de substâncias de partida com composição diferente é igual ao número de produtos com composição diferente.

Indique o esquema ou equação da reação de decomposição redox:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Marque as equações ou esquemas das reações redox do composto:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Especifique esquemas ou equações de reações de substituição redox:

1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2;

2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O;

3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaçãoNÃOpode ser ao mesmo tempo:

1) troca e redox;

2) redox e decomposição;

3) substituição e redox;

4) compostos e redox.

Homogêneo pode ser:

1) apenas reações de troca;

2) apenas reações compostas;

3) apenas reações de decomposição;

4) todas as reações acima, bem como reações de substituição.

A mesma reação pode ser simultaneamente:

a) reversível e exotérmica;

b) substituição e troca;

c) troca e decomposição;

d) compostos e decomposições.

Marque equações ou esquemas de reações compostas homogêneas:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Especifique as equações ou esquemas de reações de decomposição redox homogêneas:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH4NO3 (tv) → N2O (g) + H2O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Marque as equações ou esquemas de reações redox heterogêneas:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

Especifique esquemas ou equações de reações de troca exotérmicas homogêneas:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.

Esquemas (equações) de reações para obtenção de SO são dados 2 . Destas, as reações redox heterogêneas serão:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

As reações são dadas: a) queima de pirita; b) calcinação de calcário; c) fotossíntese; d) interação de soluções aquosas de sulfato de sódio e cloreto de bário. Das seguintes, as reações redox serão:

Os seguintes sinais são adequados para descrever a reação de neutralização:

1) sempre homogênea;

2) troca;

3) produtos - geralmente sal e água;

4) pode ser homogênea e heterogênea.

São dadas substâncias cujas fórmulas são Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ENTÃO 2 . Especifique o número de substâncias que podem reagir com H 2 ENTÃO 4 (razb.) de acordo com o tipo de reação de troca:

Substâncias são dadas cujas fórmulas são Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , N / D 3 , Al(NÃO 3 ) 3 , ENTÃO 2 , P 2 O 5 . O número de substâncias com as quais KOH (solução) pode reagir de acordo com o tipo de reação do composto é:

Indique a fórmula da substância com a qual CuSO 4 (solução) reage de acordo com o tipo de reação de troca:

Substâncias com fórmulas Fe são dadas 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NÃO 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / D 2 . O número de substâncias com as quais H 2 ENTÃO 4 (razb.) reage de acordo com o tipo de reação de troca, igual a:

As reações do composto devem incluir as reações:

1) entre K 2 S (solução) e H 2 S;

2) Al(OH)3 e NaOH (p-p);

3) K3 e HCl (p-p);

4) Al2O3 e KOH (tv).

Especifique processos exotérmicos:

1) F 0 (d) + e - → F − (r);

2) H 2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

MOU "Escola secundária com. Cherny Yar, região de Astrakhan

Professora EU categorias

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 1.

1 . A afirmação de que a produção de amônia a partir de nitrogênio é um processo está incorreta:

a) decomposição; b) catalítico; dentro) reversível; G) homogênea.

2. É verdade que uma reação de neutralização é uma reação:

a) b) intercâmbio;

dentro) sempre reversível; G) catalítico.

3. Dos processos listados abaixo, uma reação química inclui:

a) combustão; b) ebulição dentro) sublimação; G) Derretendo

4. A reação é irreversível:

a) b) produção de ácido sulfuroso a partir de óxido de enxofre 4) e água;

dentro) decomposição de hidróxido de cobre (P); G)

5.

a) solução de hidróxido de potássio e ácido clorídrico; b) magnésio e enxofre;

dentro) zinco e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de cobre ( II) e ferro.

Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 2.

1. A reação é homogênea:

a) queima de fósforo b) reação entre o óxido de fósforo ( V) e água

dentro) oxidação do óxido nítrico ( II) oxigênio G) reação entre giz e ácido clorídrico

2. Zn+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

a) redox; b) intercâmbio;

dentro) reversível; G) catalítico.

3 . Dos seguintes processos, uma reação química não se aplica:

a) combustão de magnésio; b) ferro enferrujando

dentro)água fervente; G) decomposição do carbonato de cálcio

4 . A reação é irreversível:

a) decomposição do ácido carbônico; b) obter ácido sulfuroso a partir de óxido de enxofre ( 4) e água

dentro) decomposição do hidróxido de zinco; G) obtenção de amônia a partir de substâncias simples.

5. As reações de troca iônica incluem a reação entre:

a) sódio e água; b) ferro e enxofre;

dentro) magnésio e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de bário e solução de sulfato de sódio.

Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 3.

1. As reações compostas incluem:

a) queima de fósforo dentro) reação entre solução de cobre e ácido nítrico b) reação entre potássio e água G) reação entre giz e ácido clorídrico

2. É verdade que a reação é: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

a) redox; b) intercâmbio;

dentro) conexões; G) homogênea.

3 . Durante as reações químicas, a energia térmica do sistema de reação:

a) absorvido; b) não muda;

dentro) se destaca; G) pode ser absorvido ou liberado.

4 . A reação é homogênea:

uma ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2

dentro ) S+O 2 \u003d SO 2; G) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

5. As reações de troca iônica incluem a reação entre:

a) sódio e cloro; b) zinco e enxofre;

dentro) ferro e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de bário e solução de nitrato de prata.

Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 4.

1. As reações de substituição incluem:

a) queima de fósforo b) reação entre hidróxido de lítio e ácido clorídrico

dentro) reação entre potássio e água G) decomposição do hidróxido de alumínio quando aquecido

2. É verdade que a reação é: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

a) redox; b) intercâmbio;

dentro) conexões; G) catalítico.

3 . Uma reação que não altera a composição de uma substância é:

a) formação de ozônio a partir do oxigênio; b) combustão de alumínio;

dentro) decomposição do permanganato de potássio; G) oxidação completa da glicose.

4 . A reação é exotérmica:

uma ) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O

dentro ) S+O 2 \u003d SO 2; G) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2

5. As reações que ocorrem sem alterar o estado de oxidação incluem a reação entre:

a) sódio e cloro; b) zinco e enxofre;

dentro) ferro e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de bário e solução de nitrato de prata.

A reação, cuja equação é 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, é classificada como uma reação:

a) irreversível, exotérmica;

b) reversível, endotérmico;

c) irreversível, endotérmico;

d) reversível, exotérmico

2. O coeficiente de temperatura da reação é 2. Determine quantas vezes a taxa de reação aumentará com o aumento da temperatura em 30 ° C.

3. O zinco e o ferro reagem com ácido sulfúrico de mesma concentração. Em qual tubo a taxa de reação será mais rápida?

4. Alguma reação, exibida pela equação A + 2 B \u003d AB2, ocorre em solução. A concentração inicial da substância B era de 4 mol/L. Após 2 minutos, a concentração da substância B era de 0,5 mol/l. Calcule a velocidade média de uma reação química.

5. Determine em qual direção o equilíbrio da reação química CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se deslocará quando

a) aumento da temperatura

b) queda de pressão

c) um aumento na concentração de dióxido de carbono.

6. A lei da ação das massas: a uma temperatura constante, a velocidade desta reação é proporcional ao produto ...

7. Sistemas nos quais não há interfaces separando partes do sistema umas das outras são chamados ...

8. Como a taxa de uma reação química mudará, cuja equação

CO + 2H2 → CH3OH, com uma diminuição de 4 vezes na pressão no sistema reagente?

9. Como a velocidade de uma reação química mudará, cuja equação

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu se a concentração de amônia diminuir 3 vezes.

10. O coeficiente de temperatura é 3. Quantas vezes a taxa de uma reação química aumentará com um aumento de temperatura em 30 ° C.

1. Fazer um esquema de classificação para reações químicas: a) de acordo com o número e composição dos materiais de partida e produtos da reação; b) por térmica

2. Dê exemplos de reações químicas nas quais a composição qualitativa das substâncias permanece constante.

Por favor me ajude, preciso resolver um teste de química 1) Elementos químicos - magnésio, alumínio, sódio - organizados em ordem de força

propriedades metálicas. Para o elemento com as propriedades metálicas mais pronunciadas, desenhe um diagrama da estrutura do átomo. Componha uma fórmula molecular. fórmula eletrônica estrutural de seu composto.

2) Faça as seguintes transformações Fe->Fes->H2S->Na2S. Nomeie todas as substâncias. Indique o tipo de reação química; para a reação 3, escreva as equações iônicas completas e abreviadas.

3) Complete as equações daquelas reações que prosseguem até o fim como resultado da formação do gás: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Escreva as fórmulas dos ácidos e seus correspondentes óxidos de ácido carbônico, sulfuroso, selênico.

5) (tarefa) A massa de ácido nítrico em 350 cm2 de uma solução com uma fração de massa de ácido de 16% e completamente 1,09 g/cm3 foi despejada em uma solução de hidróxido de lítio. Determine a massa e o número de moléculas do sal formado. POR FAVOR ME AJUDEM ficarei muito grato

A reação, cuja equação é 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, é classificada como uma reação:

a) irreversível, exotérmica;

b) reversível, endotérmico;

c) irreversível, endotérmico;

d) reversível, exotérmico

2. O coeficiente de temperatura da reação é 2. Determine quantas vezes a taxa de reação aumentará com o aumento da temperatura em 30 ° C.

3. O zinco e o ferro reagem com ácido sulfúrico de mesma concentração. Em qual tubo a taxa de reação será mais rápida?

4. Alguma reação, exibida pela equação A + 2 B \u003d AB2, ocorre em solução. A concentração inicial da substância B era de 4 mol/L. Após 2 minutos, a concentração da substância B era de 0,5 mol/l. Calcule a velocidade média de uma reação química.

5. Determine em qual direção o equilíbrio da reação química CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se deslocará quando

a) aumento da temperatura

b) queda de pressão

c) um aumento na concentração de dióxido de carbono.

6. A lei da ação das massas: a uma temperatura constante, a velocidade desta reação é proporcional ao produto ...

7. Sistemas nos quais não há interfaces separando partes do sistema umas das outras são chamados ...

8. Como a taxa de uma reação química mudará, cuja equação

CO + 2H2 → CH3OH, com uma diminuição de 4 vezes na pressão no sistema reagente?

9. Como a velocidade de uma reação química mudará, cuja equação

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu se a concentração de amônia diminuir 3 vezes.

10. O coeficiente de temperatura é 3. Quantas vezes a taxa de uma reação química aumentará com um aumento de temperatura em 30 ° C.

1. Fazer um esquema de classificação para reações químicas: a) de acordo com o número e composição dos materiais de partida e produtos da reação; b) por térmica

2. Dê exemplos de reações químicas nas quais a composição qualitativa das substâncias permanece constante.

Por favor me ajude, preciso resolver um teste de química 1) Elementos químicos - magnésio, alumínio, sódio - organizados em ordem de força

propriedades metálicas. Para o elemento com as propriedades metálicas mais pronunciadas, desenhe um diagrama da estrutura do átomo. Componha uma fórmula molecular. fórmula eletrônica estrutural de seu composto.

2) Faça as seguintes transformações Fe->Fes->H2S->Na2S. Nomeie todas as substâncias. Indique o tipo de reação química; para a reação 3, escreva as equações iônicas completas e abreviadas.

3) Complete as equações daquelas reações que prosseguem até o fim como resultado da formação do gás: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Escreva as fórmulas dos ácidos e seus correspondentes óxidos de ácido carbônico, sulfuroso, selênico.

5) (tarefa) A massa de ácido nítrico em 350 cm2 de uma solução com uma fração de massa de ácido de 16% e completamente 1,09 g/cm3 foi despejada em uma solução de hidróxido de lítio. Determine a massa e o número de moléculas do sal formado. POR FAVOR ME AJUDEM ficarei muito grato