1. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у бериллия или стронция; б) у натрия или алюминия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.

2. Дайте характеристику элемента № 16 по плану:

Положение в периодической таблице

Металл или неметалл

Строение атома

Электронная формула

Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным

Формула высшего оксида

Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула

3. Что общего и каковы различия в строении малых и больших периодов? Покажите это на примере 3-го и 4-го периодов.

4. Оксид элемента имеет состав ЭО 3 . Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

Решения и ответы:

1. Металлические свойства сильнее выражены у а) стронция (сверху вниз в группах металлические свойства усиливаются), б) натрия (слева направо в группах металлические свойства ослабевают).

3. Малые периоды состоят из одного ряда, большие - из двух рядов, свойства элементов меняются строго от металлов к неметаллам слева направо в любом периоде.

1. Какое простое вещество – образованное элементов №11, №12 или №13 – имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства? Почему? Напишите формулы гидроксидов этих элементов и укажите их характер.

2. Укажите наиболее типичный металл и неметалл 4-го периода. Ответ обоснуйте.
Типичный металл четвертого периода – К, неметалл – Kr (металличность усиливается справа налево по периоду). Типичные металлы содержат на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона (у калия - 1), а неметаллы больше 4 (у криптона - 8).

3. Какое простое вещество – образованное элементом №14, №15 или №16 – имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? Почему? Напишите формулы кислот, соответствующих высшим оксидам этих элементов.

4. Элемент с постоянной валентностью, равной двум, расположен в 4-м периоде. Его оксид и гидроксид имеют основный характер. Какой это элемент? Каково строение его атома? Составьте формулы оксида и гидроксида этого химического элемента.
Ca. Строение атома 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов. Заряд ядра +20. На внешнем энергетическомуровне два электрона. CaO – оксид кальция, Ca(OH)₂ - гидроксид кальция.

5. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в томах: а) калия (41К); б) бериллия (9Be); в) магния (24Mg); г) кальция (42Ca); д) алюминия (27Al); е) титана (48Ti); ж) ванадия (51V); з) железа (56Fe).

6. Чем различается состав ядер изотопов: а) 63Cu и 65Cu; б) 107Ag и 109Ag? Дайте обоснованный ответ на основании расчетов.

7. Вычислите молярные массы веществ, формулы которых ₂SO, NO₃, O. Напишите формулы аналогичных соединений, содержащих изотоп H, и вычислите их молярные массы.

8. Сколько разных по массе молекул оксида серы (IV) может образоваться при взаимодействии изотопов 16О, 17О, 18О и 32S? Составьте формулы всех молекул и рассчитайте их молярные массы.

9. Напишите электронные формулы атомов: а) серы и натрия; б) аргона и калия; в) кальция и хлора; г) неона и алюминия; д) кремния и брома; е) мышьяка и углерода.

10. На основе теории строения атомов объясните причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений. Ответ подтвердите конкретными примерами.
Свойства простых веществ и соединений элементов периодически повторяются, потому что периодически повторяются электронные конфигурации атомов. Так, у атомов Be, Mg, Ca, Sr, Ba строение внешней электронной оболочки одинаково, на ней находится 2 электрона. Эти элементы легко их отдают, проявляя восстановительные свойства и степень окисления +2.

11. Как объяснить, исходя из теории строения атомов, резкий переход от инертных газов к щелочным металлам?
У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.

12. Определите место элементов в периодической таблице по электронным формулам их атомов: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов и кислот, соответствующих этим элементам.

13. На основании положения в периодической таблице охарактеризуйте элементы калий, бром и алюминий.

14. Оксид элемента (металла 3-го периода) имеет молекулярную массу 102. Определите элемент и изобразите схему строения его атома. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер.

15. Рассчитайте массу (н.у.): а) 8,96 л газообразного соединения фтора с водородом; б) 13,44 л газообразного соединения фосфора с водородом; в) 17,92 л газообразного соединения серы с водородом.

16. Элементы А и Б принадлежат к одному периоду. Простое вещество, образованное элементов А, бурно реагирует с водой. Простое вещество, образованное элементом Б, представляет собой тяжелую ядовитую красно-бурую жидкость с неприятным запахом. О каких элементах идет речь?
Br – элемент Б (Br₂ - тяжелая ядовитая красно-бурая жидкость). К – элемент А, бурно реагирует с водой. Ca – тоже взаимодействует с водой, но не так бурно как К.

17. Вещество, используемое в качестве минерального удобрения, состоит из двух элементов - А и Б. соответствующее элементу А простое вещество – щелочной металл. Элемент А принадлежит к тому же периоду, что и элемент, образующий единственный неметалл, жидкий при обычных условиях. Элемент Б находится в VIIA-группе, его атомы входят в состав поваренной соли. Определите элементы А и Б и напишите: а) электронные формулы их атомов; б) формулу вещества, образующегося при их взаимодействии.

18. Элементы X и Y находятся во 2-м периоде. Простое вещество, образованное элементом Х, реагирует с водой с выделением водорода. Молекулярная масса водородного соединения элемента Y равна 20. Определите эти элементы и напишите: а) электронные формулы их атомов; б) уравнение взаимодействия простых веществ, образованных этими элементами; в) уравнение реакции гидроксида элемента Х с летучим водородным соединением элемента Y.

19. Какими химическими свойствами обладает элемент с порядковым номером 34? С каким элементом он наиболее сходен по свойствам? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.

20. Найдите в периодической таблице элемент, расположенный в 4-м периоде, 5-ряду и проявляющий в соединении с кислородом валентность, равную шести. Какова его валентность в соединении с водородом? Напишите формулы этих соединений.
Se. SeO₃ – оксид селена (VI), H₂Se (валентность селена в соединении с водородом – II).

ТЕСТ К ЗАНЯТИЮ № 2

« Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам»

А1. Выберите ответ, который раскрывает физический смысл химической периодичности. Это периодическое изменение:

конфигурации валентных электронов с увеличением заряда ядер атомов

атомных масс элементов с увеличением заряда ядер атомов

зарядов ядер атомов с увеличением атомных масс элементов

электронных конфигураций атомов с увеличением радиуса атомов

А2. Характеристика, которая совпадает с порядковым номером элемента, это:

значение относительной атомной массы

значение относительнойэлектроотрицательности

количество электронов в атоме

количество нейтронов в ядре

АЗ. Выберите характеристику, на которую указывает номер периода, в котором расположен элемент:

общее количество электронов

радиус атома

общее количество протонов и нейтронов

количество энергетических уровней в электронной оболочке атома

А4. Укажите элементы, которые находятся в главных подгруппах I и II групп Периодической системы:

р-элементы

s- и р-элементы

s -элементы

d-элементы

А5. Укажите химический элемент, у которого наибольший атомный радиус:
1) В 2) Li 3) Ве 4) F

А6. Укажите элемент третьего периода, который наиболее ярко проявляет неметаллические свойства:
1) АI 2) S 3) С I 4) Р

А7 . Укажите химический элемент, у которого наименьший атомный радиус:
1) Li 2) Сs 3) К 4) Na

А8. Укажите характеристику элемента, в ядре атома которого находится 12протонов:

образует водородное соединение типа RH

имеет в электронной оболочке 10 электронов

находится во втором периоде Периодической системы

находится во II А группе

А9. Выберите s-элементы:

3) АI4) Na

А10. У элементов второго периода Периодической системы с возрастанием порядкового номера значение атомного радиуса:

увеличивается

периодически изменяется

уменьшается

остается постоянным

А11. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их атомногорадиуса:
1) Li, Na, К 2) А u , Ag , Cu 3) С, F, О 4) СI, Вг, I

А12 . Выберите тип оксидов, которые образуют элементы главной подгруппы VI группы Периодической системы:

кислотные

основные

амфотерные

несолеобразующие

А13 . Укажите характер изменения свойств оксидов общей формулы R 2 О в группе сверху вниз:

усиливаются кислотные свойства

ослабевают амфотерные свойства

усиливаются основные свойства

ослабевают основные свойства

А14. Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы элементов с порядковыми номерами:
1) 29 и 35 2) 9 и 25 3) 16 и 24 4) 16 и 34

А15. У элементов третьего периода Периодической системы с возрастанием порядкового номера наблюдается:

уменьшение количества электронов на внешнем уровне

ослабление восстановительных свойств

усиление металлических свойств

увеличение радиусов атомов