அல்கைன்கள் அலிபாடிக் அன்சாச்சுரேட்டட் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், இதன் மூலக்கூறுகளில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு மூன்று பிணைப்பு உள்ளது.

அசிட்டிலீன் தொடரின் ஹைட்ரோகார்பன்கள் அவற்றின் தொடர்புடைய ஆல்க்கீன்களைக் காட்டிலும் அதிக நிறைவுறா சேர்மங்களாகும் (அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன்). தொடரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை ஒப்பிடுவதன் மூலம் இதைக் காணலாம்:

C2H6 C2H4 C2H2

ஈத்தேன் எத்திலீன் அசிட்டிலீன்

(எத்தீன்) (எத்தின்)

டீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் СnH2n-2 இல் உள்ளதைப் போல, அல்கைன்கள் பொதுவான சூத்திரத்துடன் அவற்றின் ஒரே மாதிரியான தொடரை உருவாக்குகின்றன.

1. அல்கைன்களின் அமைப்பு

அல்கைன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் மற்றும் முக்கிய பிரதிநிதி அசிட்டிலீன் (எதைன்) C2H2 ஆகும். அதன் மூலக்கூறின் அமைப்பு சூத்திரங்களால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

N-S? S-N அல்லது N: S::: S: N

கட்டமைப்பு மின்னணு

சூத்திரம் சூத்திரம்

இந்தத் தொடரின் முதல் பிரதிநிதியின் பெயரால் - அசிட்டிலீன் - இந்த நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் அசிட்டிலினிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அல்கைன்களில், கார்பன் அணுக்கள் மூன்றாவது வேலன்ஸ் நிலையில் உள்ளன (sp-hybridization). இந்த வழக்கில், கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு மூன்று பிணைப்பு ஏற்படுகிறது, இதில் ஒரு s- மற்றும் இரண்டு p- பிணைப்புகள் உள்ளன. மூன்று பிணைப்பின் நீளம் 0.12 nm ஆகும், மேலும் அதன் உருவாக்கத்தின் ஆற்றல் 830 kJ/mol ஆகும். அசிட்டிலீனின் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பின் மாதிரிகள் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன. ஒன்று.

வரைபடம். 1. அசிட்டிலீன் மூலக்கூறின் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பின் மாதிரிகள்:

a - டெட்ராஹெட்ரல்; b - பந்து மற்றும் குச்சி; இல் - Brigleb படி

2. பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

பெயரிடல். முறையான பெயரிடலின் படி, அசிட்டிலினிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள் அல்கேன்களில் -an என்ற பின்னொட்டுடன் -in என்ற பின்னொட்டை மாற்றுவதன் மூலம் பெயரிடப்படுகின்றன. பிரதான சங்கிலியின் கலவை மூன்று பிணைப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், இது எண்ணின் தொடக்கத்தை தீர்மானிக்கிறது. ஒரு மூலக்கூறில் இரட்டை மற்றும் மூன்று பிணைப்புகள் இருந்தால், எண்ணிடுவதற்கான விருப்பம் இரட்டைப் பிணைப்புக்கு வழங்கப்படுகிறது:

H-C? C-CH2-CH3 H3C-C? C-CH3 H2C \u003d C-CH2-C? CH

butyn-1 butyn-2 2-methylpenten-1-in-4

(எத்திலாசெட்டிலீன்) (டைமெதிலாசெட்டிலீன்)

பகுத்தறிவு பெயரிடலின் படி, அல்கைன் கலவைகள் அசிட்டிலீன் வழித்தோன்றல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நிறைவுறாத (அல்கைன்) தீவிரவாதிகள் அற்பமான அல்லது முறையான பெயர்களைக் கொண்டுள்ளனர்:

H-C?C- - எத்தினில்;

HC?C-CH2- -propargyl

ஐசோமெரிசம். அல்கைன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் (அத்துடன் அல்கீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்) ஐசோமெரிஸம் சங்கிலியின் அமைப்பு மற்றும் அதில் உள்ள பல (மூன்று) பிணைப்பின் நிலை ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

H-C? C-CH-CH3 H-C? C-CH2-CH2-CH3 H3C-C=C-CH2-CH3

3-மெத்தில்புடின்-1 பென்டின்-1 பென்டின்-2

3. அல்கைன்களைப் பெறுதல்

தொழில்துறையிலும் ஆய்வகத்திலும் அசிட்டிலீன் பின்வரும் வழிகளில் பெறலாம்:

1. இயற்கை எரிவாயுவின் உயர் வெப்பநிலை சிதைவு (விரிசல்) - மீத்தேன்:

2CH4 1500°C® HC?CH + 3H2

அல்லது ஈத்தேன்:

C2H6 1200°C® HC?CH + 2H2

2. கால்சியம் கார்பைடு CaC2 இன் நீர் சிதைவு, இது விரைவு சுண்ணாம்பு CaO ஐ கோக்குடன் சின்டரிங் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

CaO + 3C 2500°C® CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O ® HC?CH + Ca(OH)2

3. ஆய்வகத்தில், அசிட்டிலீன் வழித்தோன்றல்களை ஒன்று அல்லது அருகிலுள்ள கார்பன் அணுக்களில் உள்ள இரண்டு ஆலசன் அணுக்களைக் கொண்ட டைஹலோஜெனேட்டட் டெரிவேடிவ்களில் இருந்து காரத்தின் ஆல்கஹால் கரைசலின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஒருங்கிணைக்க முடியும்:

H3C-CH-CH-CH3 + 2KOH ® H3C-C?C-CH3 + 2KBr + 2H2O

2,3-டைப்ரோமோபுடேன் ப்யூட்டின்-2

(டைமெதிலாசெட்டிலீன்)

4. உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

உடல் பண்புகள். ஒரு மூலக்கூறில் (சாதாரண நிலையில்) இரண்டு முதல் நான்கு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அசிட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் வாயுக்கள், அவை C5H8 - திரவங்கள், மற்றும் அதிக அல்கைன்கள் (C16H30 மற்றும் அதற்கு மேல்) திடப்பொருள்கள். சில அல்கைன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன. ஒன்று.

அட்டவணை 1. சில அல்கைன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்
பெயர்
சூத்திரம்
t pl, ° С
டி பேல், ° С
d204

அசிட்டிலீன் (ஈத்தேன்)
HC-CH
- 81,8
-84,0
0,6181*

மெத்திலாசெட்டிலீன் (புரோபைன்)
HC?C-CH3
-101,5
-23,2
0,7062**

எத்தில் அசிட்டிலீன் (பியூட்டின்-1)
HC?C-C2H5
-125,7
+8,1
0,6784

s-டைமெதிலாசெட்டிலீன்

(புடின்-2)
H3C-C?C-CH3
-32,3
+27,0
0,6510

ப்ரோபிலாசெட்டிலீன் (பென்டின்-1)
HC? C- (CH2) 2-CH3
-90,0
+40,2
0,6900

மெத்திலெதிலாசெட்டிலீன் (பென்டின்-2)
H3C-C? C-C2H5
-101,0
+56,1
0,7107

பியூட்டிலசெட்டிலீன் (ஹெக்சின்-1)
HC? C- (CH2) 3-CH3
-131,9
+71,3
0,7155

* -32 °C இல்,

** வெப்பநிலையில் - 50 ° C.

இரசாயன பண்புகள். அல்கைன்களின் வேதியியல் பண்புகள் மூன்று பிணைப்பு, அதன் கட்டமைப்பின் அம்சங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. அல்கைன்கள் கூட்டல், மாற்றீடு, பாலிமரைசேஷன் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளில் நுழையும் திறன் கொண்டவை.

கூடுதல் எதிர்வினைகள். நிறைவுறாத சேர்மங்களாக இருப்பதால், அல்கைன்கள் முதன்மையாக கூடுதல் எதிர்வினைகளில் ஈடுபடுகின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் படிகளில் தொடர்கின்றன: வினைபொருளின் ஒரு மூலக்கூறைச் சேர்ப்பதன் மூலம், மூன்று பிணைப்பு முதலில் இரட்டைப் பிணைப்பாக மாறும், பின்னர், கூட்டல் தொடரும் போது, ​​ஒற்றைப் பிணைப்பாக மாறும். இரண்டு பி-பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்கைன்கள் எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் மிகவும் செயலில் இருக்க வேண்டும் என்று தோன்றுகிறது. ஆனால் அது அப்படியல்ல. அல்கைன்களில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் ஆல்கீன்களை விட நெருக்கமாக உள்ளன மற்றும் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும். கார்பன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதன் வேலன்ஸ் நிலையைப் பொறுத்தது என்பதே இதற்குக் காரணம். எனவே, பி-எலக்ட்ரான்கள், கார்பன் கருக்களுக்கு நெருக்கமாக இருப்பதால், எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் சற்றே குறைவான செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகின்றன. கூடுதலாக, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அணுக்கருக்களின் அருகாமை, நெருங்கி வரும் எலக்ட்ரோஃபிலிக் ரியாஜெண்டுகளை (கேஷன்ஸ்) பாதிக்கிறது. அதே நேரத்தில், அல்கைன்கள் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் (ஆல்கஹால்கள், அம்மோனியா, முதலியன) நுழையலாம்.

1. ஹைட்ரஜனேற்றம். ஆல்க்கீன்கள் (வினையூக்கிகள் Pt, Pd, Ni) போன்ற நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினை தொடர்கிறது. அல்கைன்கள் குறைக்கப்படும்போது, ​​முதலில் ஆல்க்கீன்கள் உருவாகின்றன, பின்னர் அல்கேன்கள்:

HC?CH -® H2C=CH2 -® H3C-CH3

அசிட்டிலீன் எத்திலீன் ஈத்தேன்

2. ஹாலோஜனேஷன். இந்த எதிர்வினை எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் தொடரை விட குறைந்த விகிதத்தில் தொடர்கிறது. எதிர்வினையும் படிகளில் தொடர்கிறது:

HC?CH -®CHBr=CHBr -®CHBr2-CHBr2

1,2-டைப்ரோமீத்தேன் 1,1,2,2-டெட்ராப்ரோமீத்தேன்

3. ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன். ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளின் கூட்டல் எதிர்வினைகள், ஆலசன்கள் போன்றவை, முக்கியமாக எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டலின் பொறிமுறையின் படி தொடர்கின்றன:

HC?CH + HCl -® H2C=CHCl -® H3C-CHCl2

குளோரோஎதீன் 1,1-டைகுளோரோஎத்தேன்

(வினைல் குளோரைடு)

இரண்டாவது ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு மூலக்கூறு மார்கோவ்னிகோவின் விதியின்படி சேர்க்கப்படுகிறது.

4. நீர் அணுகல் (எம்.ஜி. குச்செரோவின் எதிர்வினை, 1881). வினையூக்கி - பாதரசத்தின் உப்பு:

HC?CH + HOH --® u H2C=CH-OHu ® H3C-C=O

வினைல் அசிட்டிக்

ஆல்கஹால் ஆல்டிஹைட்

(இடைநிலை

நிலையற்ற தயாரிப்பு)

ஒரு நிலையற்ற இடைநிலை, வினைல் ஆல்கஹால், அசிடால்டிஹைடை உருவாக்க மறுசீரமைக்கிறது.

5. ஹைட்ரோசியானிக் அமிலத்தின் அணுகல்:

HC?CH + HCN பூனை.® H2C=CH-CN

அக்ரிலோனிட்ரைல்

அக்ரிலோனிட்ரைல் ஒரு மதிப்புமிக்க தயாரிப்பு. இது ஒரு செயற்கை இழை - நைட்ரானை உருவாக்க மோனோமராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

6. மது அருந்துதல். இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, வினைல் ஈதர்கள் உருவாகின்றன (A. E. Favorsky இன் எதிர்வினை):

HC?CH + HO-C2H5 KOH® H2C=CH-O-C2H5

எத்தில் வினைல் ஈதர்

ஆல்கஹாலேட்டுகளின் முன்னிலையில் ஆல்கஹால் சேர்ப்பது ஒரு பொதுவான நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினை ஆகும்.

மாற்று எதிர்வினைகள். அசிட்டிலினில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உலோகங்களால் மாற்றலாம் (உலோக எதிர்வினை). இதன் விளைவாக, அசிட்டிலீன் - அசிட்டிலினைடுகளின் உலோக வழித்தோன்றல்கள் உருவாகின்றன. அசிட்டிலீனின் இந்த திறனை பின்வருமாறு விளக்கலாம். அசிட்டிலீனின் கார்பன் அணுக்கள், sp-ஹைப்ரிடைசேஷன் நிலையில் இருப்பதால், அதிகரித்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (மற்ற கலப்பின நிலைகளில் உள்ள கார்பன்களுடன் ஒப்பிடும்போது) மூலம் வேறுபடுகின்றன. எனவே, C-H பிணைப்பின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஓரளவு கார்பனை நோக்கி நகர்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணு சில இயக்கத்தைப் பெறுகிறது:

ஆனால் இந்த "இயக்கம்", நிச்சயமாக, உண்மையான அமிலங்களில் ஒரு புரோட்டானின் "சுதந்திரத்துடன்" ஒப்பிடமுடியாது: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிலீனை விட அமிலத்தன்மையில் கிட்டத்தட்ட 1033 மடங்கு வலிமையானது. ஆனால் ஹைட்ரஜனின் அத்தகைய இயக்கம் கூட ஒரு கார சூழலில் ஒரு உலோகத்தால் மாற்றப்படுவதற்கு போதுமானது. எனவே, அசிட்டிலீனில் சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலின் செயல்பாட்டின் கீழ், வெள்ளி அசிட்டிலினைடு உருவாகிறது:

HC?CH + 2OH ® Ag-C?C-Ag + 4NH3 + 2H2O

வெள்ளி அசிட்டிலினைடு

உலர் அசிடைலைடுகள் மிகுந்த கவனத்துடன் கையாளப்பட வேண்டும்: அவை மிகவும் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டவை.

ஐசோமரைசேஷன் எதிர்வினை. ஆல்கேன்கள் மற்றும் அல்கீன்கள் போன்ற அசிட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் மூன்று பிணைப்பு இடப்பெயர்ச்சியுடன் ஐசோமரைசேஷன் செய்யும் திறன் கொண்டவை:

H3C-CH2-C?CH Na(ஆல்கஹால் கரைசல்)® H3C-C?C-CH3

butyn-1 butyn-2

பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள். அசிட்டிலீன், எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்து, பல்வேறு பாலிமரைசேஷன் தயாரிப்புகளை உருவாக்க முடியும் - நேரியல் அல்லது சுழற்சி:

HC?CH + HC?CH -®HC?CH-CH=CH2

வினைலாசெட்டிலீன்

(பியூட்டின்-1-இன்-3)

இந்த பொருட்கள் மிகவும் ஆர்வமாக உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வினைலாசெட்டிலினில் சேர்க்கப்படும்போது, ​​குளோரோபிரீன் உருவாகிறது, இது குளோரோபிரீன் ரப்பர் உற்பத்தியில் மோனோமராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

H2C=CH-C?CH + 2HCl ® H2C=C-CH==CH2

வினைலாசெட்டிலீன் குளோரோபிரீன்

ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை. அசிட்டிலீன்கள் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், மூலக்கூறு மூன்று பிணைப்பின் தளத்தில் உடைகிறது. அசிட்டிலீன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் நீர்வாழ் கரைசல்) வழியாக அனுப்பப்பட்டால், தீர்வு விரைவாக நிறமற்றதாக மாறும். இந்த எதிர்வினை பல (இரட்டை மற்றும் மூன்று) பிணைப்புகளுக்கு தரமானது:

3HC?CH + 10KMnO4 + 2H2O ® 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

காற்றில் உள்ள அசிட்டிலீனின் முழுமையான எரிப்புடன், கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் நீர் ஆகிய இரண்டு பொருட்கள் உருவாகின்றன:

2HC?CH + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O

முழுமையடையாத எரிப்பு கார்பனை (சூட்) உருவாக்குகிறது:

HC?CH + O2 ® C + CO + H2O

5. தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள்

அசிட்டிலீன் (எதைன்) HC?CH என்பது நிறமற்ற வாயு, மணமற்றது (தொழில்நுட்ப அசிட்டிலீன் பல்வேறு அசுத்தங்கள் இருப்பதால் விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது). அசிட்டிலீன் தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, நன்றாக - அசிட்டோனில். காற்றில், இது மிகவும் புகைபிடிக்கும் சுடருடன் எரிகிறது [மூலக்கூறில் அதிக (சதவீதத்தில்) கார்பன் உள்ளடக்கம்]. ஆக்ஸிஜனில் எரியும் போது, ​​அசிட்டிலீன் உயர் வெப்பநிலை சுடரை (3000 °C வரை) உருவாக்குகிறது. இது உலோகங்களை வெல்டிங் செய்வதற்கும் வெட்டுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்றுடன் அசிட்டிலீன் கலவைகள் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டவை, எனவே அசிட்டிலீன் சிறப்பு சிலிண்டர்களில் சேமிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது (குறித்தல்: சிவப்பு கல்வெட்டு "அசிட்டிலீன்" கொண்ட வெள்ளை உருளை). இந்த பலூனில் அசிட்டோன் செறிவூட்டப்பட்ட ஒரு நுண்துளைப் பொருள் நிரப்பப்பட்டுள்ளது.

அசிட்டிலீன் இரசாயனத் தொழிலுக்கு ஒரு மதிப்புமிக்க தயாரிப்பு ஆகும். செயற்கை ரப்பர், அசிடால்டிஹைட் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம், எத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் பல பொருட்கள் அதிலிருந்து பெறப்படுகின்றன.

வினைலாசெட்டிலீன் (பியூட்டின்-1-இன்-3) HC? C-CH \u003d CH 2 - விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய வாயு. குறைக்கும்போது, ​​​​அது பியூட்டாடீன்-1,3 ஐ உருவாக்குகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடைச் சேர்த்தால், அது 2-குளோரோபுடாடின்-1,3 (குளோரோபிரீன்) உருவாகிறது.

http://chemistry.narod.ru/ தளத்தில் இருந்து பொருட்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டன.

நான். அதன் இரசாயன பண்புகள் மூன்று பிணைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இது ஆக்சிஜனேற்றம், மாற்றீடு, கூட்டல் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும். ஈத்தேன்- நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன், தீவிர வகை, டீஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றின் மூலம் மாற்றீடு எதிர்வினையின் தன்மை. சுமார் 600 டிகிரி செல்சியஸில், அது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஈதீனாக சிதைகிறது.

உனக்கு தேவைப்படும்

• - இரசாயன உபகரணங்கள்;
• - வினையூக்கிகள்;
• - புரோமின் நீர்.

அறிவுறுத்தல்

அசிட்டிலீன், எத்திலீன் மற்றும் ஈத்தேன் ஆகியவை பொதுவாக நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயுக்கள். எனவே, ஆவியாகும் பொருட்களுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை முதலில் அறிந்து கொள்ளுங்கள். அல்கைன்கள் (நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்), அல்கீன்கள் மற்றும் அல்கேன்களின் மூலக்கூறு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை மீண்டும் செய்ய மறக்காதீர்கள். அவை எவ்வாறு ஒத்திருக்கின்றன, எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன என்பதைப் பாருங்கள். ஈத்தேன் தயாரிக்க, உங்களுக்கு அசிட்டிலீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தேவை.

ஆய்வகத்தில் அசிட்டிலீன் உற்பத்தி செய்ய, கால்சியம் கார்பைடு CaC2 ஐ சிதைக்கவும். நீங்கள் அதை ஆயத்தமாக எடுத்துக் கொள்ளலாம் அல்லது கோக்குடன் விரைவு சுண்ணாம்பு சின்டர் செய்து பெறலாம்: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - செயல்முறை 2500 ° C வெப்பநிலையில் தொடர்கிறது, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. எடுத்துச் செல்லவும் அசிட்டிலீனுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை - புரோமின் நீர் அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் நிறமாற்றம்.

நீங்கள் பல வழிகளில் ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்: - ஒரு அமிலத்துடன் உலோகங்களின் தொடர்பு மூலம்: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்ட உலோகங்களுடன் காரத்தின் எதிர்வினையின் போது: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - நீரின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம், காரம் சேர்க்கப்படும் மின் கடத்துத்திறனை அதிகரிக்க. இந்த வழக்கில், ஹைட்ரஜன் கேத்தோடில் உருவாகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அனோடில் உருவாகிறது: 2 H2O = 2 H2 + O2.

இருந்து பெற அசிட்டிலீன்ஈத்தேன், இரசாயன பிணைப்புகளின் பண்புகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, ஹைட்ரஜன் கூட்டல் எதிர்வினை (ஹைட்ரஜனேற்றம்) செய்ய வேண்டியது அவசியம்: முதலில், இருந்து அசிட்டிலீன்எத்திலீன் பெறப்படுகிறது, பின்னர், மேலும் ஹைட்ரஜனேற்றத்துடன், ஈத்தேன். செயல்முறைகளின் காட்சி வெளிப்பாட்டிற்கு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கி எழுதவும்: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் அறை வெப்பநிலையில் தொடர்கிறது - இறுதியாக நசுக்கப்பட்ட பல்லேடியம், பிளாட்டினம் அல்லது நிக்கல்.

குறிப்பு

வேலை செய்யும் போது பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகளைக் கவனியுங்கள். இந்த வாயுக்கள் நன்கு எரியும் மற்றும் காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் கலக்கும்போது வெடிக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

பயனுள்ள ஆலோசனை

ஹைட்ரஜன் காற்றை விட இலகுவானது, எனவே அதை தலைகீழாக ஒரு சோதனைக் குழாயில் சேகரிக்க வேண்டும். புரோமின் நீரை வெளிப்படுத்துவதன் மூலம் ஈத்தேன் பெறுதலை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம் (அதன் நிறம் மாறாமல் இருக்கும்).

கவனம், இன்று மட்டும்!

அனைத்து சுவாரஸ்யமான

கரிம சேர்மங்களின் வெவ்வேறு வகுப்புகளைச் சேர்ந்த பொருட்களை நிர்ணயிப்பதற்கான பணிகள் வேதியியலில் அறிவு மற்றும் திறன்களை சோதிக்க மிகவும் பொதுவான விருப்பமாகும். இதில் ஆய்வக அனுபவம், நடைமுறை வேலை அல்லது கோட்பாட்டு ரீதியான பணி ஆகியவை அடங்கும் ...

ஈத்தேன் மற்றும் புரொப்பேன் வாயுக்கள், பல நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எளிய பிரதிநிதிகள் - அல்கேன்கள். அவற்றின் வேதியியல் சூத்திரங்கள் முறையே C2H6 மற்றும் C3H8 ஆகும். எத்தேன் எத்திலீன் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக செயல்படுகிறது. புரொபேன் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதன் தூய வடிவில் மற்றும்…

பியூட்டேன் என்பது அல்கேன் தொடரின் கரிம சேர்மமாகும். இது நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு (விரிசல்) போது உருவாகிறது. அதிக செறிவுகளில், பியூட்டேன் விஷமானது, மேலும் இந்த ஹைட்ரோகார்பன் எரியக்கூடியது மற்றும் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது. அதை ஆய்வகத்தில் பெறவும் ...

எத்தனால், அல்லது எத்தில் ஆல்கஹால், எத்திலீன் போன்றவை கரிம சேர்மங்கள். எத்தனால் ஒரு மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் ஆகும், மேலும் எத்திலீன் என்பது அல்கீன் வகுப்பின் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும். இருப்பினும், அவற்றுக்கிடையே ஒரு மரபணு இணைப்பு உள்ளது, அதன்படி ஒரு பொருளிலிருந்து ...

பியூட்டேன் என்பது நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்த ஒரு கரிமப் பொருளாகும். இதன் வேதியியல் சூத்திரம் C4H10 ஆகும். இது முக்கியமாக உயர்-ஆக்டேன் பெட்ரோலின் ஒரு அங்கமாகவும், பியூட்டீன் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பியூட்டீன் ஒரு நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்,…

இரசாயன மாற்றங்களின் சங்கிலி என்பது இரசாயன எதிர்வினைகளின் வரிசையாகும், இதன் விளைவாக ஒரு பொருள் மற்றொரு பொருளாக மாற்றப்படுகிறது. அத்தகைய சங்கிலியை செயல்படுத்த, நீங்கள் முதலில் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை சரியாக எழுத முடியும் மற்றும் அதன் கீழ் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும் ...

ஈத்தேன் - C2H6 - மணமற்ற மற்றும் நிறமற்ற வாயு, அல்கேன் வர்க்கம். இயற்கையில், இது எண்ணெய், இயற்கை எரிவாயு மற்றும் பிற ஹைட்ரோகார்பன்களில் காணப்படுகிறது, எனவே இது கரிம சேர்மங்களுக்கு சொந்தமானது. ஈத்தனில் இருந்து, எத்தில் ஆல்கஹால் பெறலாம். உண்மை, இந்த செயல்முறை போதுமானது ...

அசிட்டிலீன் என்பது அல்கைன் வகுப்பின் எளிய பிரதிநிதி, அதாவது. அவற்றின் மூலக்கூறில் மூன்று பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள். இதன் வேதியியல் சூத்திரம் C2H2 ஆகும். இது நிறமற்ற வாயு, காற்றை விட இலகுவானது, அதிக வெடிக்கும் மற்றும் எதிர்வினையாற்றக்கூடியது. அசிட்டிலீனை எஃகில் சேமிக்கவும்...

ஈத்தேன் ஒரு நிறமற்ற வாயு, ஆல்கேன் வகுப்பின் பிரதிநிதி, C2H6 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. எத்திலீன் ஒரு நிறமற்ற வாயு, ஆனால், ஈத்தேன் போலல்லாமல், இயற்கையில் ஒருபோதும் காணப்படவில்லை. இந்த பொருள் ஆல்கேன்களுடன் தொடர்புடைய அல்கீன்களின் வகுப்பின் எளிய பிரதிநிதி, ...

மீத்தேன் என்பது எளிமையான நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும், இதிலிருந்து எத்திலீன் உட்பட பிற கரிமப் பொருட்கள், அடுத்தடுத்த எதிர்வினைகளால் பெறப்படலாம். இது, மீத்தேன் போன்ற எளிய பொருள், ஆனால், அது போலல்லாமல், ...

ஈத்தேன் என்பது இயற்கையில் பொதுவாகக் காணப்படும் வாயுக்களில் ஒன்றாகும். இது ஒரு கரிமப் பொருளாகும், இது மீத்தேன் உடன், எண்ணெய் மற்றும் இயற்கை எரிவாயுவின் ஒரு பகுதியாகும். அதிலிருந்து எத்திலீன் பெறப்படுகிறது, இது அசிட்டிக் அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகும், ...

அசிட்டிலீன் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களைக் குறிக்கிறது. அதன் இரசாயன பண்புகள் மூன்று பிணைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இது ஆக்சிஜனேற்றம், மாற்றீடு, கூட்டல் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும். ஈத்தேன்- நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன், தீவிர வகை, டீஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றின் மூலம் மாற்றீடு எதிர்வினையின் தன்மை. சுமார் 600 டிகிரி செல்சியஸில், அது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஈதீனாக சிதைகிறது.

உனக்கு தேவைப்படும்

• - இரசாயன உபகரணங்கள்;
• - வினையூக்கிகள்;
• - புரோமின் நீர்.

அறிவுறுத்தல்

அசிட்டிலீன், எத்திலீன் மற்றும் ஈத்தேன் ஆகியவை பொதுவாக நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயுக்கள். எனவே, ஆவியாகும் பொருட்களுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை முதலில் அறிந்து கொள்ளுங்கள். அல்கைன்கள் (நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்), அல்கீன்கள் மற்றும் அல்கேன்களின் மூலக்கூறு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை மீண்டும் செய்ய மறக்காதீர்கள். அவை எவ்வாறு ஒத்திருக்கின்றன, எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன என்பதைப் பாருங்கள். ஈத்தேன் தயாரிக்க, உங்களுக்கு அசிட்டிலீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தேவை.

ஆய்வகத்தில் அசிட்டிலீன் உற்பத்தி செய்ய, கால்சியம் கார்பைடு CaC2 ஐ சிதைக்கவும். நீங்கள் அதை ஆயத்தமாக எடுத்துக் கொள்ளலாம் அல்லது கோக்குடன் விரைவு சுண்ணாம்பு சின்டர் செய்து பெறலாம்: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - செயல்முறை 2500 ° C வெப்பநிலையில் தொடர்கிறது, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. எடுத்துச் செல்லவும் அசிட்டிலீனுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை - புரோமின் நீர் அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் நிறமாற்றம்.

நீங்கள் பல வழிகளில் ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்: - ஒரு அமிலத்துடன் உலோகங்களின் தொடர்பு மூலம்: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்ட உலோகங்களுடன் காரத்தின் எதிர்வினையின் போது: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2?நீர், மின் கடத்துத்திறனை அதிகரிக்க, காரம் சேர்க்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், ஹைட்ரஜன் கேத்தோடில் உருவாகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அனோடில் உருவாகிறது: 2 H2O = 2 H2 + O2.

இருந்து பெற அசிட்டிலீன்ஈத்தேன், இரசாயன பிணைப்புகளின் பண்புகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, ஹைட்ரஜன் கூட்டல் எதிர்வினை (ஹைட்ரஜனேற்றம்) செய்ய வேண்டியது அவசியம்: முதலில், இருந்து அசிட்டிலீன்எத்திலீன் பெறப்படுகிறது, பின்னர், மேலும் ஹைட்ரஜனேற்றத்துடன், ஈத்தேன். செயல்முறைகளின் காட்சி வெளிப்பாட்டிற்கு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கி எழுதவும்: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் அறை வெப்பநிலையில் தொடர்கிறது - இறுதியாக நசுக்கப்பட்ட பல்லேடியம், பிளாட்டினம் அல்லது நிக்கல்.

அசிட்டிலீன் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களைக் குறிக்கிறது. அதன் இரசாயன பண்புகள் மூன்று பிணைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இது ஆக்சிஜனேற்றம், மாற்றீடு, கூட்டல் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும். ஈத்தேன் ஒரு நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும், இது தீவிர வகை, டீஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றின் மூலம் மாற்றீடுகளின் எதிர்வினைகளின் தன்மை ஆகும். சுமார் 600 டிகிரி செல்சியஸில், அது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஈதீனாக சிதைகிறது.

உனக்கு தேவைப்படும்

• - இரசாயன உபகரணங்கள்;
• - வினையூக்கிகள்;
• - புரோமின் நீர்.

அறிவுறுத்தல்

• அசிட்டிலீன், எத்திலீன் மற்றும் ஈத்தேன் ஆகியவை பொதுவாக நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயுக்கள். எனவே, ஆவியாகும் பொருட்களுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை முதலில் அறிந்து கொள்ளுங்கள். அல்கைன்கள் (நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்), அல்கீன்கள் மற்றும் அல்கேன்களின் மூலக்கூறு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை மீண்டும் செய்ய மறக்காதீர்கள். அவை எவ்வாறு ஒத்திருக்கின்றன, எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன என்பதைப் பாருங்கள். ஈத்தேன் தயாரிக்க, உங்களுக்கு அசிட்டிலீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தேவை.
• ஆய்வகத்தில் அசிட்டிலீன் உற்பத்தி செய்ய, கால்சியம் கார்பைடு CaC2 ஐ சிதைக்கவும். நீங்கள் அதை ஆயத்தமாக எடுத்துக் கொள்ளலாம் அல்லது கோக்குடன் விரைவு சுண்ணாம்பு சின்டர் செய்து பெறலாம்: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - செயல்முறை 2500 ° C வெப்பநிலையில் தொடர்கிறது, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. எடுத்துச் செல்லவும் அசிட்டிலீனுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை - புரோமின் நீர் அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் நிறமாற்றம்.
• நீங்கள் பல வழிகளில் ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்: - ஒரு அமிலத்துடன் உலோகங்களின் தொடர்பு மூலம்: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - உலோகங்களுடன் காரத்தின் எதிர்வினையின் போது, ​​ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - நீரின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம், காரம் சேர்க்கப்படும் மின் கடத்துத்திறனை அதிகரிக்க. இந்த வழக்கில், ஹைட்ரஜன் கேத்தோடில் உருவாகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அனோடில் உருவாகிறது: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• இருந்து பெற அசிட்டிலீன்ஈத்தேன், இரசாயன பிணைப்புகளின் பண்புகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, ஹைட்ரஜன் கூட்டல் எதிர்வினை (ஹைட்ரஜனேற்றம்) செய்ய வேண்டியது அவசியம்: முதலில், இருந்து அசிட்டிலீன்எத்திலீன் பெறப்படுகிறது, பின்னர், மேலும் ஹைட்ரஜனேற்றத்துடன், ஈத்தேன். செயல்முறைகளின் காட்சி வெளிப்பாட்டிற்கு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கி எழுதவும்: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் அறை வெப்பநிலையில் தொடர்கிறது - இறுதியாக நசுக்கப்பட்ட பல்லேடியம், பிளாட்டினம் அல்லது நிக்கல்.