வேதியியலில் OGE இன் பணிகளுக்கான தத்துவார்த்த பொருள்
1.அணுவின் அமைப்பு. காலமுறை அமைப்பின் முதல் 20 தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ்
ஒரு தனிமத்தின் வரிசை எண் அதன் அணுவின் அணுக்கருவின் சார்ஜ், கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.என்மற்றும் அணுவில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
கடைசி (வெளிப்புற) அடுக்கில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வேதியியல் தனிமத்தின் குழு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை கால எண்ணுக்கு சமம்.
ஒரு அணுவின் நிறை எண்ஏ(அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு வட்டமான அணு நிறைக்கு சமம்) என்பது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும்.
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கைஎன்நிறை எண் A மற்றும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறதுZ.
ஐசோடோப்புகள் ஒரே இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அவை கருவில் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள், அதாவது. ஒரே அணுக்கரு கட்டணம் ஆனால் வெவ்வேறு அணு நிறை.
2.
காலச் சட்டம் மற்றும் வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ்
காலம் மூலம்(இடமிருந்து வலம் → )
குழு மூலம்
(மேலிருந்து கீழாக↓)
முக்கிய கட்டணம்
எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
அதிகரித்து வருகிறது
மாறாது
அதிகரித்து வருகிறது
அதிகரித்து வருகிறது
அதிகரித்து வருகிறது
மாறாது
அணுக்களின் ஆரங்கள்
உலோக பண்புகள்
மறுசீரமைப்பு பண்புகள்
ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகள்
இறங்குதல்
அதிகரித்து வருகின்றன
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
உலோகம் அல்லாத பண்புகள்
ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்
ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அமில பண்புகள்
அதிகரித்து வருகின்றன
இறங்குதல்
3.
மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு.
இரசாயன பிணைப்பு:
கோவலன்ட் (துருவ மற்றும் துருவமற்ற), அயனி, உலோகம்
கோவலன்ட் அல்லாத துருவ உலோகங்கள் அல்லாத அதே அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு பிணைப்பு உருவாகிறது (அதாவது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் அதே மதிப்புடன்).
கோவலன்ட் துருவ வெவ்வேறு உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு பிணைப்பு உருவாகிறது (வெவ்வேறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளுடன்).
அயனி பிணைப்பு வழக்கமான உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்கள் மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகளில் உருவாகிறது! (NH 4 Cl, NH 4 இல்லை 3 முதலியன)
உலோக இணைப்பு - உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளில்.
இணைப்பு நீளம்வரையறுக்கப்பட்டது:
தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆரம்: அணுக்களின் பெரிய ஆரங்கள், நீண்ட பிணைப்பு நீளம்;
பிணைப்புகளின் பெருக்கம் (ஒற்றை இரட்டிப்பை விட நீளமானது)
4.
வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சி. வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுவின் நிபந்தனை சார்ஜ், மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் அயனியாக இருக்கும் என்ற அனுமானத்தின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது.
ஆக்சிடிசர் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது, குறைப்பு செயல்முறை ஏற்படுகிறது.
குறைக்கும் முகவர் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கிறது, ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது.
வேலன்சி ஒரு வேதியியல் கலவையில் அணு உருவாக்கும் இரசாயன பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலும் வேலன்சியின் மதிப்பு எண்ரீதியாக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் மதிப்புடன் ஒத்துப்போகிறது.
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் வேலன்ஸ் மதிப்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகள்ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
வேலன்ஸ்
எளிய பொருட்கள்
ஓ 0 2 எச் 0 2 என் 0 2 எஃப் 0 2 Cl 0 2 சகோ 0 2 நான் 0 2
ஓ II 2 எச் நான் 2 என் III 2 எஃப் நான் 2 Cl நான் 2 சகோ நான் 2 நான் நான் 2
நைட்ரஜன் கலவைகள்
எச்.என் +5 ஓ 3
என் 2 +5 ஓ 5
என் -3 எச் 4 Cl
எச்.என் IV ஓ 3
என் 2 IV ஓ 5
என் IV எச் 4 Cl(அம்மோனியம் அயனியில்)
5.
எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள். முக்கிய வகுப்புகள்
கனிம பொருட்கள். கனிம சேர்மங்களின் பெயரிடல்
சிக்கலான பொருட்கள் பல்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்.
அமிலங்கள்- சிக்கலான பொருட்கள், பொதுவாக அணுக்கள் அடங்கும் மாற்றக்கூடிய ஹைட்ரஜன்உலோக அணுக்கள் மற்றும் ஒரு அமில எச்சம்: HCl, எச் 3 ஆர் ஓ 4
அடித்தளங்கள் - உலோக அயனிகள் மற்றும் OH ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உள்ளடக்கிய சிக்கலான பொருட்கள் - : NaOH, கே(ஓ) 2
உப்பு நடுத்தர - உலோக கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் அனான்கள் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் (CaCO 3 ) . அமில உப்புகளில் ஹைட்ரஜன் அணுவும் உள்ளது ( கே( HCO 3 ) 2 ) . அடிப்படை உப்புகளில் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் உள்ளன ((CuOH) 2 CO 3 ) .
ஆக்சைடுகள் - சிக்கலான பொருட்கள், இதில் இரண்டு தனிமங்களின் அணுக்கள் அடங்கும், அவற்றில் ஒன்று ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜன் (-2) அவசியம். ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமிலத்தன்மை, ஆம்போடெரிக் மற்றும் உப்பு-உருவாக்கம் இல்லாதவை என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
ஆக்சிஜனேற்றம் கொண்ட உலோகங்கள் +3, +4 மற்றும்Zn +2 , இரு +2
உலோகம் அல்லாதவை
ஆக்சிஜனேற்றம் கொண்ட உலோகங்கள் +5, +6, +7
ஆக்சைடுகள் CO, இல்லை, என் 2 ஓ- உப்பு உருவாக்காதவை.
6.
இரசாயன எதிர்வினை. வேதியியல் எதிர்வினைகளின் நிபந்தனைகள் மற்றும் அறிகுறிகள். இரசாயன சமன்பாடுகள். இரசாயன எதிர்வினைகளில் பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு. பல்வேறு அளவுகோல்களின்படி இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு: தொடக்க மற்றும் பெறப்பட்ட பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை, இரசாயன கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள், ஆற்றலை உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியிடுதல்
இரசாயன எதிர்வினைகள் - ஒரு பொருளிலிருந்து பிற பொருட்கள் உருவாகும் நிகழ்வுகள்.
ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் அறிகுறிகள் ஒளி மற்றும் வெப்பத்தின் வெளியீடு, ஒரு வீழ்படிவு உருவாக்கம், வாயு, ஒரு வாசனையின் தோற்றம், நிறத்தில் மாற்றம்.
இரசாயன எதிர்வினைகளில் பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு.
எதிர்வினை சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு
தொடக்க மற்றும் பெறப்பட்ட பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையின் படி, எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன:
இணைப்புகள் A+B = AB
விரிவாக்கங்கள் AB = A + B
மாற்றீடுகள் A + BC = AC + B
AB + C பரிமாற்றம் டி = கி.பி + சிபி
அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள்.
வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றுவதன் மூலம்:
ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORR), இதன் போது வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறுகின்றன.
ஒரு எளிய பொருள் எதிர்வினையில் ஈடுபட்டிருந்தால், அது எப்போதும் OVR ஆகும்
மாற்று எதிர்வினைகள் எப்போதும் OVR ஆகும்.
இரசாயன கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் எந்த மாற்றமும் இல்லாத போது, ரெடாக்ஸ் அல்லாத எதிர்வினைகள். பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் எப்போதும் OVR ஆக இருக்காது.
ஆற்றல் உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியீடு மூலம்:
வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் வெப்ப வெளியீட்டுடன் செல்கின்றன (இவை அனைத்தும் எரிப்பு, பரிமாற்றம், மாற்று எதிர்வினைகள், பெரும்பாலான கலவை எதிர்வினைகள்);
உட்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் வெப்பத்தை உறிஞ்சுதலுடன் செல்கின்றன (சிதைவு எதிர்வினைகள்)
செயல்முறை திசை மூலம் : மீளக்கூடிய மற்றும் மீள முடியாத.
ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் : வினையூக்கி மற்றும் வினையூக்கமற்ற.
7.
எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை. கேஷன் மற்றும் அனான்கள்.
அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் (நடுத்தர)
எலக்ட்ரோலைட்டுகள் - அக்வஸ் கரைசல்களில் மற்றும் உருகும் பொருட்கள், அயனிகளாக சிதைவடைகின்றன, இதன் விளைவாக அவற்றின் நீர்வாழ் கரைசல்கள் அல்லது உருகுவது மின்சாரத்தை நடத்துகிறது.
அமிலங்கள் - எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அதன் விலகலின் போது நீர் கரைசல்களில் H கேஷன்கள் மட்டுமே கேஷன்களாக உருவாகின்றன +
அடித்தளங்கள் - எலக்ட்ரோலைட்டுகள், விலகலின் போது OH ஹைட்ராக்சைடு அனான்கள் மட்டுமே அனான்களாக உருவாகின்றன -
உப்பு நடுத்தர - எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அதன் விலகலின் போது உலோக கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சத்தின் அனான்கள் உருவாகின்றன.
கேஷன்களுக்கு நேர்மறை மின்னூட்டம் உள்ளது; அனான்கள் - எதிர்மறை
8.
அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள்
ஒரு வீழ்படிவு, வாயு அல்லது நீர் (அல்லது பிற குறைந்த விலகல் பொருள்) உருவானால் அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் நிறைவடையும்.
அயனி சமன்பாடுகளில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத, கரையாத பொருட்கள், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் வாயுக்களின் சூத்திரங்கள் மாறாமல் இருக்க வேண்டும்.
அயனி சமன்பாடுகளை தொகுப்பதற்கான விதிகள்:
எதிர்வினைக்கு ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்;
எதிர்வினை சாத்தியத்தை சரிபார்க்கவும்;
மூலக்கூறு வடிவத்தில் (எளிய பொருட்கள், ஆக்சைடுகள், வாயுக்கள், கரையாத பொருட்கள், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்) பதிவு செய்யப்படும் பொருட்களைக் குறிக்கவும் (அடிக்கோடு);
முழுமையான அயனி எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்;
இடது மற்றும் வலது பகுதிகளிலிருந்து ஒரே மாதிரியான அயனிகளைக் கடக்கவும்;
சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும்.
9.
எளிய பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள்: உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை
ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் செயல்பாட்டுத் தொடரில் இருக்கும் உலோகங்கள் மட்டுமே அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. அந்த. செயலற்ற உலோகங்கள்கியூ, hg, ஆக, Au, Ptஅமிலங்களுடன் வினைபுரிய வேண்டாம்.
ஆனாலும்: கியூ , hg , ஆக உடன் எதிர்வினையாற்றுகின்றனHNO 3 conc, நீர்த்த , எச் 2 அதனால் 4 conc.
நான் ( கியூ, hg, ஆக) +
HNO 3 முடிவு
→ நான் இல்லை 3 + இல்லை 2 + எச் 2 ஓ
HNO 3 நீர்த்த
→ நான் இல்லை 3 + இல்லை + எச் 2 ஓ
எச் 2 அதனால் 4 conc.
→ நான் அதனால் 4 + அதனால் 2 + எச் 2 ஓ
!!! HNO 3 முடிவு , எச் 2 அதனால் 4 conc. செயலற்றFe, அல், உடன்ஆர்(என்.சி.யில்))
ஆலசன்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் குழுவில் கீழிருந்து மேல் வரை அதிகரிக்கும்.
உலோகம் அல்லாதவை உலோகங்கள் மற்றும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிகின்றன.
எச் 2 +Ca→CaH 2
என் 2 + 3Ca → Ca 3 என் 2
என் 2 + ஓ 2 ↔ 2 இல்லை
எஸ் + ஓ 2 → அதனால் 2
என் 2 + 3H 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 அல்லது2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
ஹாலோஜன்கள்
1) காரங்களுடன் வினைபுரிதல்:
Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + எச் 2 ஓ(குளிர் கரைசலில்)
3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + எச் 2 ஓ(சூடான கரைசலில்)
2) மிகவும் செயலில் உள்ள ஆலசன் (குழுவில் அதிகமாக உள்ளது, ஃவுளூரைனைத் தவிர, அது தண்ணீருடன் வினைபுரிவதால்) குறைந்த செயலில் உள்ள ஆலசன்களை அவற்றின் ஹாலைடுகளிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது. ஹலைடில் இருந்து கீழ்நிலை ஆலசன் இடமாற்றம் செய்கிறது.
Cl 2 + 2 KBr → சகோ 2 + 2 KCl, ஆனாலும்சகோ 2 + KCl ≠
3) 2 எஃப் 2 + ஓ 2 → 2 ஓ +2 எஃப் 2 (ஆக்ஸிஜன் புளோரைடு)
4) நினைவில் கொள்ளுங்கள்: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 மற்றும்Fe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + எச் 2
உலோக பண்புகள்
நடுத்தர செயல்பாடுசெயலற்றது
கியூ, hg, ஆக, Au, Pt
1. + எச் 2 ஓ→ நான்* ஓ + எச் 2 (சரி.)
2.+ உலோகங்கள் அல்லாதவை
(!2 நா+ ஓ 2 → நா 2 ஓ 2 - பெராக்சைடு)
3.+ அமிலங்கள்
1.+ எச் 2 பற்றி (டி 0 ) → மீஓ + எச் 2
2.+ உலோகங்கள் அல்லாதவை (தவிரஎன் 2 )
3. + அமிலங்கள்
4. + உப்பு (சொல்.),
5. நான் 1 +நான் 2 ஓ (நான் என்றால் 1 =எம்g, அல்)
1. (மட்டும்கியூ, hg)
+ ஓ 2 (அதில்டி 0 )
2. (மட்டும்கியூ, hg) + Cl 2 (அதில்டி 0 )
3. + உப்பு (சொல்.),நான் உப்பை விட சுறுசுறுப்பாக இருந்தால்
10.
ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்: அடிப்படை, ஆம்போடெரிக், அமிலத்தன்மை
ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்
செயலில் உள்ள உலோகங்களைக் குறிப்போம் (நான்*): லி, நா, கே, Rb, Cs, Fr, கே, சீனியர், பா, ரா.
ஆம்போடெரிக் கலவைகளை உருவாக்கும் உலோகங்கள், என்னைக் குறிக்கின்றன ஏ(Zn, இரு, அல்)
1.+ எச் 2 பற்றி2. + அமிலங்கள் (எச்சிஐமற்றும் பல.)
3.+EO
4.+ நான் ஏஓ
5.+ நான் ஏஓஎச்
1. + அமிலங்கள் (எச்சிஐமற்றும் பல.)
2. + குறைக்கும் முகவர்கள்:
சி, சிஓ, எச் 2 , அல்
3. MgO+ ஈஓ
1.+ அமிலங்கள் (எச்சிஐமற்றும் பல.)
2.+ நான்* ஓ
3.+ நான்* ஓஎச்
4. + குறைக்கும் முகவர்கள்:
சி, சிஓ, எச் 2 , அல்
5. ZnO+ ஈஓ
1.+ எச் 2 பற்றி
2. +Me*O
+MgO
+ZnO
3.+Me*Oஎச்
4. EO நிலையற்றது+ உப்பு → EO எளிதில் ஆவியாகிற+ உப்பு
சில அம்சங்கள்: 2மி.கி+ SiO 2 → எஸ்.ஐ + 2 MgO
4 எச்.எஃப்+ SiO 2 → SiF 4 + 2 எச் 2 ஓ(ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் கண்ணாடி "உருகும்")
11.
அமிலங்கள், தளங்களின் இரசாயன பண்புகள்
அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்:
தொடர்புஅடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் உப்பு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன்: CaO + 2HCl = CaCl 2 + எச் 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +எச் 2 ஓ
தொடர்புஅடிப்படைகள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் உப்பு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை):
NaOH + HCl(dil.) = NaCl + H 2 ஓ
Zn(ஓ) 2 + எச் 2 அதனால் 4 = ZnSO 4 +2 எச் 2 ஓ
தொடர்புஉப்புகளுடன்
A) ஒரு வீழ்படிவு உருவானால் அல்லது வாயு வெளியிடப்பட்டால்:
BaCl 2 + எச் 2 அதனால் 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ எச் 2 அதனால் 4 = கியூஅதனால் 4 + எச் 2 எஸ்
B) வலிமையான அமிலங்கள் பலவீனமானவற்றை அவற்றின் உப்புகளிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன (எதிர்வினை அமைப்பில் தண்ணீர் குறைவாக இருந்தால்):
2Kஎன்ஓ 3டிவி.+ எச் 2 அதனால் 4 conc.= கே 2 அதனால் 4 + 2 எச்.என்ஓ 3
உலோகங்களுடன்:
A) ஹைட்ரஜன் வரையிலான செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ள உலோகங்கள் அதை அமிலக் கரைசலில் இருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன (நைட்ரிக் அமிலம் HNO தவிர 3 எந்த செறிவு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம்எச் 2 அதனால் 4 )
B) நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலங்களுடன், எதிர்வினை வேறுபட்டது (உலோகங்களின் பண்புகளைப் பார்க்கவும்)
12.
உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்
SALT இன் வேதியியல் பண்புகள் :
உப்பு சோல்.+ உப்பு சோல்.→ உருவானால் ↓
உப்பு சோல்.+ அடிப்படை சோல்.→ என்றால் ↓ அல்லது (NH 3 )
உப்பு . + அமிலம் . → என்றால் ↓ அல்லது
உப்பு சோல்.+ நான் → நான் உப்பை விட சுறுசுறுப்பாக இருந்தால், ஆனால் நான் அல்ல*
கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள் அமில உப்புகளை உருவாக்குகின்றன
! CaCO 3 + CO 2 +எச் 2 О → Ca(НCO 3 ) 2
6. சில உப்புகள் சூடாகும்போது சிதைந்துவிடும்:
1. கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள் மற்றும் சிலிக்கேட்டுகள் (கார உலோகங்கள் தவிர) CuCO 3
=CuO+CO 2
2. நைட்ரேட்டுகள் (வெவ்வேறு உலோகங்கள் வித்தியாசமாக சிதைகின்றன)
டி ஓநான் இல்லை 3 → நான் இல்லை 2 + ஓ 2
லி , உலோகங்களின் சராசரி செயல்.,கியூ
நான் இல்லை 3 → மீஓ + இல்லை 2 + ஓ 2
உலோகங்கள், செயலற்றவை, தவிரகியூ
நான் இல்லை 3 → நான் + இல்லை 2 + ஓ 2
NH 4
இல்லை 3
→ என் 2
O+2H 2
ஓ
NH 4
இல்லை 2
→ என் 2
+ 2H 2
ஓ
13.
தூய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள். பள்ளி ஆய்வகத்தில் பாதுகாப்பான வேலைக்கான விதிகள். ஆய்வக கண்ணாடி பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள். பொருட்கள், பொருட்கள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் உலகில் மனிதன். பொருட்களின் பாதுகாப்பான பயன்பாட்டின் சிக்கல்கள்.
தூய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள்
ஒரு தூய பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட மாறிலியைக் கொண்டுள்ளதுகலவை
அல்லதுகட்டமைப்பு
(உப்பு, சர்க்கரை).
கலவைகள் தூய பொருட்களின் இயற்பியல் கலவையாகும்.
கலவைகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கலாம் (துகள்களைக் கண்டறிய முடியாது)மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டது.
கலவைகளை அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கலாம்:
இரும்பு, எஃகு ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகின்றன, மற்ற பொருட்கள் இல்லை.
மணல் போன்றவை தண்ணீரில் கரையாதவை
நொறுக்கப்பட்ட கந்தகம், மரத்தூள் நீரின் மேற்பரப்பில் மிதக்கிறது
கலக்காத திரவங்களை பிரிக்கும் புனலைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கலாம்
ஆய்வகத்தில் பாதுகாப்பான வேலைக்கான சில விதிகள்:
காஸ்டிக் பொருட்களைக் கையாளும் போது கையுறைகளை அணியுங்கள்
போன்ற வாயுக்களைப் பெறுதல்அதனால் 2 , Cl 2 , இல்லை 2 , இழுவையின் கீழ் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்
எரியக்கூடிய பொருட்களை திறந்த சுடரில் சூடாக்க வேண்டாம்
சோதனைக் குழாயில் திரவத்தை சூடாக்கும் போது, முதலில் முழு சோதனைக் குழாயையும் சூடாக்கி 30-45 கோணத்தில் வைத்திருக்க வேண்டும். 0
14.
அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வு நடுத்தரத்தின் தன்மையை தீர்மானித்தல்
குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி. கரைசலில் உள்ள அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (குளோரைடு, சல்பேட், கார்பனேட் அயனிகள், அம்மோனியம் அயன்). வாயுப் பொருட்களைப் பெறுதல். வாயு பொருட்களுக்கான தரமான எதிர்வினைகள் (ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு, அம்மோனியா)
வாயுக்களைப் பெறுதல்
உற்பத்தி எதிர்வினை சமன்பாடுபரீட்சை
எப்படி சேகரிப்பது
ஓ 2
2KMnO 4 → கே 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 ஓ(டி 0 )
நீலமாக மாறும்ஈரமானலிட்மஸ்காகித துண்டு
குறிப்பு: எச் 2 O (+) இந்த வாயுவை நீர் இடப்பெயர்ச்சி முறையில் சேகரிக்கலாம்,
எச் 2 O(-) நீர் இடப்பெயர்ச்சி மூலம் சேகரிக்க முடியாது
லிட்மஸ்மெத்தில் ஆரஞ்சு
பினோல்ப்தலின்
சிவப்பு
இளஞ்சிவப்பு
நிறமற்றது
வயலட்
ஆரஞ்சு
நிறமற்றது
நீலம்
மஞ்சள்
கருஞ்சிவப்பு
அந்த. அமில சூழலை தீர்மானிக்க பயன்படுத்த முடியாதுphenolphthalein!!!
அயன் தீர்மான அட்டவணை
ஆக + (AgNO 3 )
நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரையாத வெண்ணிறப் படிவு உருவாகிறது.
சகோ -
உருவானதுமஞ்சள் நிற படிவு
நான் -
மஞ்சள் படிவு உருவாகிறது
அஞ்சல் 4 3-
மஞ்சள் படிவு உருவாகிறது
அதனால் 4 2-
பா 2+ (பா(NO 3 ) 2 )
ஒரு பால் வெள்ளை படிவு படிவு, கரையாதது. அமிலங்களிலும் அல்லது காரங்களிலும் இல்லை
CO 3 2-
எச் + (HCl)
CO வாயுவின் வன்முறை பரிணாமம் 2
NH 4 +
ஓ - (NaOH)
ஒரு வாசனையின் தோற்றம்NH 3
Fe 2+
பச்சை நிற படிவு↓, பழுப்பு நிறமாக மாறும்
Fe 3+
பழுப்பு வண்டல்↓
கியூ 2+
நீலம் ↓ஜெலட்டினஸ்
அல் 3+
வெள்ளை ↓ ஜெல் போன்றது, அதிகப்படியான காரத்தில் கரைகிறது
Zn 2+
கே 2+
CO 3 2- (நா 2 CO 3 )
வெள்ளை வண்டல்CaCO 3
15.
ஒரு பொருளில் உள்ள வேதியியல் தனிமத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுதல்
சேர்மங்களின் மொத்த வெகுஜனத்தில் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியானது இந்த தனிமத்தின் வெகுஜனத்தின் விகிதத்திற்குச் சமமாக இருக்கும் (ஒரு அலகின் பின்னங்களாக அல்லது ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது)
ω = nஅர்(ஹே)/திரு(பொருட்கள்)(×100%)
வேதியியல். OGE க்கு தயாராவதற்கான புதிய முழுமையான வழிகாட்டி. மெட்வெடேவ் யு.என்.
எம்.: 2017. - 320 பக்.
புதிய கையேட்டில் 9 ஆம் வகுப்பில் முதன்மை மாநிலத் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற தேவையான வேதியியல் பாடத்தின் அனைத்து தத்துவார்த்த பொருள்களும் உள்ளன. இது உள்ளடக்கத்தின் அனைத்து கூறுகளையும் உள்ளடக்கியது, கட்டுப்பாடு மற்றும் அளவிடும் பொருட்களால் சரிபார்க்கப்படுகிறது, மேலும் இடைநிலை (முழுமையான) பள்ளியின் படிப்புக்கான அறிவு மற்றும் திறன்களை பொதுமைப்படுத்தவும் முறைப்படுத்தவும் உதவுகிறது. கோட்பாட்டு பொருள் ஒரு சுருக்கமான மற்றும் அணுகக்கூடிய வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது. ஒவ்வொரு தலைப்பும் சோதனை பணிகளின் எடுத்துக்காட்டுகளுடன் இருக்கும். நடைமுறை பணிகள் OGE வடிவமைப்பிற்கு ஒத்திருக்கும். சோதனைகளுக்கான பதில்கள் கையேட்டின் முடிவில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. கையேடு பள்ளி மாணவர்கள் மற்றும் ஆசிரியர்களுக்கு உரையாற்றப்படுகிறது.
வடிவம்: pdf
அளவு: 4.2 எம்பி
பார்க்கவும், பதிவிறக்கவும்:
drive.googleஉள்ளடக்கம்
1.1 அணுவின் அமைப்பு. கால அட்டவணையின் முதல் 20 தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் அமைப்பு D.I. மெண்டலீவா 12
ஒரு அணுவின் கரு. நியூக்ளியோன்கள். ஐசோடோப்புகள் 12
எலக்ட்ரானிக் குண்டுகள் 15
அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் 20
பணிகள் 27
1.2 காலச் சட்டம் மற்றும் வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ்.
வேதியியல் தனிமத்தின் வரிசை எண்ணின் இயற்பியல் பொருள் 33
1.2.1. காலமுறை அமைப்பின் குழுக்கள் மற்றும் காலங்கள் 35
1.2.2. வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பில் உள்ள நிலை தொடர்பாக தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள் 37
முக்கிய துணைக்குழுக்களில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகளை மாற்றுதல். 37
காலம் 39 மூலம் உறுப்பு பண்புகளை மாற்றுதல்
பணிகள் 44
1.3 மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு. வேதியியல் பிணைப்பு: கோவலன்ட் (துருவ மற்றும் துருவமற்ற), அயனி, உலோகம் 52
கோவலன்ட் பிணைப்பு 52
அயனி பிணைப்பு 57
உலோக இணைப்பு 59
பணிகள் 60
1.4 வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சி.
வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு 63
பணிகள் 71
1.5 தூய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் 74
பணிகள் 81
1.6 எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்.
கனிம பொருட்களின் முக்கிய வகுப்புகள்.
கனிம சேர்மங்களின் பெயரிடல் 85
ஆக்சைடுகள் 87
ஹைட்ராக்சைடுகள் 90
அமிலங்கள் 92
உப்புகள் 95
பணிகள் 97
2.1 இரசாயன எதிர்வினைகள். வேதியியல் எதிர்வினைகளின் நிபந்தனைகள் மற்றும் அறிகுறிகள். இரசாயனம்
சமன்பாடுகள். இரசாயன எதிர்வினைகளில் உள்ள பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு 101
பணிகள் 104
2.2 இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு
பல்வேறு அடிப்படையில்: தொடக்க மற்றும் பெறப்பட்ட பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை, வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றங்கள்,
ஆற்றல் உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியீடு 107
எதிர்வினைகள் மற்றும் இறுதிப் பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையின் படி வகைப்பாடு 107
வேதியியல் கூறுகள் H O இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் படி எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு
வெப்ப விளைவு 111 இன் படி எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு
பணிகள் 112
2.3 எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை.
கேஷன் மற்றும் அனான்கள் 116
2.4 அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் (நடுத்தர) 116
அமிலங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் 119
தளங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் 119
உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் 120
ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் 121
பணிகள் 122
2.5 அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் 125
குறைக்கப்பட்ட அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுவதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள் 125
அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் 127
பணிகள் 128
2.6 ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.
ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர்கள் 133
ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு 134
வழக்கமான குறைக்கும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் 135
ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில் குணகங்களின் தேர்வு 136
பணிகள் 138
3.1 எளிய பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள் 143
3.1.1. எளிய பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள் - உலோகங்கள்: காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள், அலுமினியம், இரும்பு 143
கார உலோகங்கள் 143
கார பூமி உலோகங்கள் 145
அலுமினியம் 147
இரும்பு 149
பணிகள் 152
3.1.2. எளிய பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள் - உலோகங்கள் அல்லாதவை: ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், ஆலசன்கள், சல்பர், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ்,
கார்பன், சிலிக்கான் 158
ஹைட்ரஜன் 158
ஆக்ஸிஜன் 160
ஹாலோஜன்கள் 162
கந்தகம் 167
நைட்ரஜன் 169
பாஸ்பரஸ் 170
கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் 172
பணிகள் 175
3.2 சிக்கலான பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள் 178
3.2.1. ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்: அடிப்படை, ஆம்போடெரிக், அமிலத்தன்மை 178
அடிப்படை ஆக்சைடுகள் 178
அமில ஆக்சைடுகள் 179
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் 180
பணிகள் 181
3.2.2. தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள் 187
பணிகள் 189
3.2.3. அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள் 193
அமிலங்களின் பொதுவான பண்புகள் 194
சல்பூரிக் அமிலத்தின் குறிப்பிட்ட பண்புகள் 196
நைட்ரிக் அமிலத்தின் குறிப்பிட்ட பண்புகள் 197
பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் குறிப்பிட்ட பண்புகள் 198
பணிகள் 199
3.2.4. உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள் (நடுத்தர) 204
பணிகள் 209
3.3 கனிம பொருட்களின் பல்வேறு வகைகளின் உறவு 212
பணிகள் 214
3.4 கரிமப் பொருட்கள் பற்றிய ஆரம்ப தகவல்கள் 219
கரிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகைகள் 221
கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படைகள் ... 223
3.4.1. வரம்பு மற்றும் நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்: மீத்தேன், ஈத்தேன், எத்திலீன், அசிட்டிலீன் 226
மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேன் 226
எத்திலீன் மற்றும் அசிட்டிலீன் 229
பணிகள் 232
3.4.2. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட பொருட்கள்: ஆல்கஹால்கள் (மெத்தனால், எத்தனால், கிளிசரின்), கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் (அசிட்டிக் மற்றும் ஸ்டீரிக்) 234
மதுபானங்கள் 234
கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 237
பணிகள் 239
4.1 பள்ளி ஆய்வகத்தில் பாதுகாப்பான வேலைக்கான விதிகள் 242
பள்ளி ஆய்வகத்தில் பாதுகாப்பான வேலைக்கான விதிகள். 242
ஆய்வக கண்ணாடி பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள் 245
கலவைகளைப் பிரித்தல் மற்றும் பொருட்களின் சுத்திகரிப்பு 248
தீர்வுகளைத் தயாரித்தல் 250
பணிகள் 253
4.2 குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளின் சூழலின் தன்மையை தீர்மானித்தல்.
கரைசலில் உள்ள அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (குளோரைடு, சல்பேட், கார்பனேட் அயனிகள்) 257
குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளின் சூழலின் தன்மையை தீர்மானித்தல் 257
அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்
தீர்வு 262 இல்
பணிகள் 263
4.3. வாயு பொருட்களுக்கு (ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு, அம்மோனியா) தரமான எதிர்வினைகள்.
வாயுப் பொருட்களைப் பெறுதல் 268
வாயுப் பொருட்களுக்கான தரமான எதிர்வினைகள் 273
பணிகள் 274
4.4 சூத்திரங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் கணக்கீடுகளை மேற்கொள்வது 276
4.4.1. ஒரு பொருளில் உள்ள வேதியியல் தனிமத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுதல் 276
பணிகள் 277
4.4.2. ஒரு கரைசலில் ஒரு கரைசலின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுதல் 279
பணிகள் 280
4.4.3. ஒரு பொருளின் அளவு, நிறை அல்லது ஒரு பொருளின் அளவை ஒரு பொருள், நிறை அல்லது உலைகளில் ஒன்றின் அளவிலிருந்து கணக்கிடுதல்
அல்லது எதிர்வினை தயாரிப்புகள் 281
ஒரு பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுதல் 282
நிறை கணக்கீடு 286
தொகுதி கணக்கீடு 288
பணிகள் 293
வேதியியல் 296 இல் OGE இன் இரண்டு தேர்வு மாதிரிகள் பற்றிய தகவல்
சோதனை பணியை செயல்படுத்துவதற்கான வழிமுறைகள் 296
சோதனைப் பணிகளின் மாதிரிகள் 298
பணிகள் 301க்கான பதில்கள்
விண்ணப்பங்கள் 310
நீரில் உள்ள கனிமப் பொருட்களின் கரைதிறன் அட்டவணை 310
s- மற்றும் p-உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 311
உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடர் 311
சில முக்கியமான இயற்பியல் மாறிலிகள் 312
பல மற்றும் துணை பல அலகுகளின் உருவாக்கத்தில் முன்னொட்டுகள் 312
அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் 313
மிக முக்கியமான அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள் 318
கனிம துகள்களின் வடிவியல் அமைப்பு 319
இந்த பிரிவில், வேதியியலில் OGE இலிருந்து பணிகளின் பகுப்பாய்வை முறைப்படுத்துகிறேன். பிரிவைப் போலவே, OGE தரம் 9 இல் வேதியியலில் பொதுவான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான வழிமுறைகளுடன் விரிவான பகுப்பாய்வுகளைக் காண்பீர்கள். வழக்கமான பணிகளின் ஒவ்வொரு தொகுதியையும் பகுப்பாய்வு செய்வதற்கு முன், நான் ஒரு கோட்பாட்டு பின்னணியை தருகிறேன், இது இல்லாமல் இந்த பணியின் தீர்வு சாத்தியமற்றது. தியரி என்பது ஒருபுறம் பணியை வெற்றிகரமாக முடிக்க தெரிந்தால் போதும். மறுபுறம், நான் ஒரு சுவாரஸ்யமான மற்றும் புரிந்துகொள்ளக்கூடிய மொழியில் கோட்பாட்டுப் பொருளை விவரிக்க முயற்சித்தேன். எனது பொருட்களில் பயிற்சி பெற்ற பிறகு, நீங்கள் வேதியியலில் OGE ஐ வெற்றிகரமாக தேர்ச்சி பெறுவது மட்டுமல்லாமல், இந்த விஷயத்தில் காதலில் விழுவீர்கள் என்று நான் நம்புகிறேன்.
தேர்வு பற்றிய பொதுவான தகவல்கள்
வேதியியலில் OGE கொண்டுள்ளது மூன்றுபாகங்கள்.
முதல் பாகத்தில் ஒரு பதிலுடன் 15 பணிகள்- இது முதல் நிலை மற்றும் அதில் உள்ள பணிகள் எளிமையானவை, நிச்சயமாக, வேதியியலின் அடிப்படை அறிவு. பணி 15 தவிர, இந்த பணிகளுக்கு கணக்கீடுகள் தேவையில்லை.
இரண்டாவது பகுதி கொண்டுள்ளது நான்கு கேள்விகள்- முதல் இரண்டு - 16 மற்றும் 17 இல் இரண்டு சரியான பதில்களைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம், மேலும் 18 மற்றும் 19 இல் வலது நெடுவரிசையிலிருந்து மதிப்புகள் அல்லது அறிக்கைகளை இடதுபுறத்துடன் தொடர்புபடுத்துவது அவசியம்.
மூன்றாவது பகுதி பிரச்சனை தீர்க்கும். 20 இல், நீங்கள் எதிர்வினை சமன் செய்ய வேண்டும் மற்றும் குணகங்களை தீர்மானிக்க வேண்டும், மேலும் 21 இல், கணக்கீடு சிக்கலை தீர்க்கவும்.
நான்காம் பகுதி - நடைமுறை, எளிமையானது, ஆனால் வேதியியலுடன் பணிபுரியும் போது நீங்கள் எப்போதும் கவனமாகவும் கவனமாகவும் இருக்க வேண்டும்.
மொத்த வேலை கொடுக்கப்பட்டது 140 நிமிடங்கள்.
கீழே, வழக்கமான பணி விருப்பங்கள் பகுப்பாய்வு செய்யப்படுகின்றன, தீர்க்க தேவையான கோட்பாட்டுடன். அனைத்து பணிகளும் கருப்பொருளானவை - ஒவ்வொரு பணிக்கும் முன்னால் ஒரு பொதுவான புரிதலுக்கான தலைப்பு உள்ளது.
பகுதி 1 ஒரு குறுகிய பதிலுடன் 19 பணிகளைக் கொண்டுள்ளது, இதில் அடிப்படை சிக்கலான 15 பணிகள் (இந்தப் பணிகளின் வரிசை எண்கள்: 1, 2, 3, 4, ... 15) மற்றும் அதிகரித்த அளவிலான சிக்கலான 4 பணிகள் ( இந்த பணிகளின் வரிசை எண்கள்: 16, 17, 18, 19). அவற்றின் அனைத்து வேறுபாடுகளுக்கும், இந்த பகுதியின் பணிகள் ஒத்தவை, அவை ஒவ்வொன்றிற்கும் ஒரு இலக்கம் அல்லது இலக்கங்களின் வரிசை (இரண்டு அல்லது மூன்று) வடிவத்தில் சுருக்கமாக எழுதப்பட்டுள்ளது. எண்களின் வரிசையானது விடைத்தாளில் இடைவெளிகள் மற்றும் பிற கூடுதல் எழுத்துக்கள் இல்லாமல் எழுதப்பட்டுள்ளது.
பகுதி 2, CMM மாதிரியைப் பொறுத்து, விரிவான பதிலுடன் கூடிய சிக்கலான 3 அல்லது 4 பணிகளைக் கொண்டுள்ளது. தேர்வு மாதிரிகள் 1 மற்றும் 2 க்கு இடையிலான வேறுபாடு, தேர்வு விருப்பங்களின் கடைசி பணிகளைச் செயல்படுத்துவதற்கான உள்ளடக்கம் மற்றும் அணுகுமுறைகளில் உள்ளது:
தேர்வு மாதிரி 1ல் பணி 22 உள்ளது, இதில் "சிந்தனை பரிசோதனை" செய்யப்படுகிறது;
தேர்வு மாதிரி 2 இல் பணிகள் 22 மற்றும் 23 உள்ளன, இது ஆய்வக வேலைகளின் செயல்திறனை வழங்குகிறது (உண்மையான இரசாயன பரிசோதனை).
புள்ளிகளை கிரேடுகளாக மாற்றுவதற்கான அளவுகோல்:
"2"- 0 முதல் 8 வரை
"3"- 9 முதல் 17 வரை
"4"- 18 முதல் 26 வரை
"5"- 27 முதல் 34 வரை
தனிப்பட்ட பணிகளின் செயல்திறனை மதிப்பிடுவதற்கான அமைப்பு மற்றும் ஒட்டுமொத்த தேர்வு வேலை
ஒவ்வொரு பணியின் சரியான செயல்திறன் 1-15 1 புள்ளியில் மதிப்பிடப்படுகிறது. ஒவ்வொரு பணியின் சரியான செயல்திறன் 16-19 அதிகபட்சம் 2 புள்ளிகளாக மதிப்பிடப்படுகிறது. 16 மற்றும் 17 பணிகள் ஒவ்வொன்றிலும் இரண்டு பதில்கள் சரியாகத் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டால் அவை சரியாக முடிந்ததாகக் கருதப்படும். முழுமையற்ற பதிலுக்கு - இரண்டு பதில்களில் ஒன்று சரியாக பெயரிடப்பட்டுள்ளது அல்லது மூன்று பதில்கள் பெயரிடப்பட்டுள்ளன, அவற்றில் இரண்டு சரியானவை - 1 புள்ளி கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. மீதமுள்ள பதில்கள் தவறாகக் கருதப்பட்டு 0 புள்ளிகளைப் பெற்றன. மூன்று போட்டிகள் சரியாக நிறுவப்பட்டிருந்தால், பணிகள் 18 மற்றும் 19 சரியாக முடிந்ததாகக் கருதப்படுகிறது. மூன்றில் இரண்டு பொருத்தங்கள் நிறுவப்பட்ட விடை ஓரளவு சரியானது; இது 1 புள்ளி மதிப்புடையது. மீதமுள்ள விருப்பங்கள் தவறான பதில்களாகக் கருதப்பட்டு 0 புள்ளிகளைப் பெற்றன.
பகுதி 2 (20-23) இன் பணிகளைச் சரிபார்ப்பது பொருள் ஆணையத்தால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. சரியாக முடிக்கப்பட்ட பணிக்கான அதிகபட்ச மதிப்பெண்: 20 மற்றும் 21 பணிகளுக்கு - ஒவ்வொன்றும் 3 புள்ளிகள்; பணி 22 - 5 புள்ளிகளுக்கு மாதிரி 1 இல்; மாதிரி 2 இல் பணி 22 - 4 புள்ளிகள், பணி 23 - 5 புள்ளிகள்.
மாதிரி 1 இன் படி தேர்வுப் பணிகளை முடிக்க, 120 நிமிடங்கள் ஒதுக்கப்படுகின்றன; மாதிரியின் படி 2 - 140 நிமிடங்கள்
இந்த சோதனைகள் யாருக்காக?
இந்த பொருட்கள் தயாராகும் மாணவர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது வேதியியலில் OGE-2018. பள்ளி வேதியியல் பாடத்தை படிக்கும் போது அவை சுய கட்டுப்பாட்டிற்காகவும் பயன்படுத்தப்படலாம். ஒவ்வொன்றும் ஒன்பதாம் வகுப்பு மாணவர் தேர்வில் சந்திக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட தலைப்புக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது. சோதனை எண் என்பது OGE படிவத்தில் தொடர்புடைய பணியின் எண்ணிக்கை.
கருப்பொருள் சோதனைகள் எவ்வாறு ஏற்பாடு செய்யப்பட்டுள்ளன?
இந்த தளத்தில் பிற கருப்பொருள் சோதனைகள் வெளியிடப்படுமா?
சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி! நான் 23 தலைப்புகளில் சோதனைகளை வைக்க திட்டமிட்டுள்ளேன், ஒவ்வொன்றும் 10 பணிகள். காத்திருங்கள்!
வேதியியலில் OGE-2018 க்கு தயாராவோருக்கு இந்த தளத்தில் வேறு என்ன இருக்கிறது?
ஏதோ காணவில்லை என உணர்கிறீர்களா? சில பிரிவுகளை விரிவாக்க விரும்புகிறீர்களா? புதிய உள்ளடக்கம் வேண்டுமா? ஏதாவது திருத்தப்பட வேண்டுமா? ஏதேனும் தவறுகளைக் கண்டீர்களா?
OGE மற்றும் பயன்பாட்டிற்கு தயாராகும் அனைவருக்கும் நல்வாழ்த்துக்கள்!
