Vuonna 1861 vasta keksitty fysikaalinen menetelmä aineiden tutkimiseen - spektrianalyysi - osoitti jälleen voimansa ja luotettavuutensa avaimena suureen tulevaisuuteen tieteen ja teknologian alalla. Sen avulla löydettiin toinen aiemmin tuntematon kemiallinen alkuaine - rubidium. Sitten, kun D. I. Mendelejev löysi jaksollisen lain vuonna 1869, rubidium ja muut alkuaineet otettiin taulukkoon, mikä toi järjestyksen kemian tieteeseen.

Rubidiumin lisätutkimus osoitti, että tällä elementillä on useita mielenkiintoisia ja arvokkaita ominaisuuksia. Tarkastellaan tässä niistä tyypillisimpiä ja tärkeimpiä.

Alkuaineen yleiset ominaisuudet

Rubidiumin atominumero on 37, eli sen atomit sisältävät täsmälleen saman määrän positiivisesti varautuneita hiukkasia - protoneja - ytimissään. Näin ollen neutraalissa atomissa on 37 elektronia.

Elementin symboli on Rb. Rubidium luokitellaan ryhmän I elementiksi, jakso - viides (taulukon lyhyen ajanjakson versiossa se kuuluu ryhmän I pääalaryhmään ja sijaitsee kuudennella rivillä). Se on alkalimetalli ja pehmeä, hyvin sulava kiteinen aine, jonka väri on hopeanvalkoinen.

Löytöhistoria

Kemiallisen alkuaineen rubidiumin löytämisen kunnia kuuluu kahdelle saksalaiselle tiedemiehelle - kemisti Robert Bunsenille ja fyysikko Gustav Kirchhoffille, aineen koostumuksen tutkimiseen tarkoitetun spektroskopisen menetelmän kirjoittajille. Sen jälkeen kun spektrianalyysin käyttö johti cesiumin löytämiseen vuonna 1860, tutkijat jatkoivat tutkimustaan, ja heti seuraavana vuonna he löysivät kaksi tuntematonta tummanpunaista viivaa tutkiessaan mineraalilepidoliitin spektriä. Se sai nimensä vahvimpien spektrilinjojen ominaisen sävyn ansiosta, jonka avulla oli mahdollista todeta aiemmin tuntemattoman elementin olemassaolo: sana rubidus käännetään latinasta "purinpunainen, tummanpunainen".

Vuonna 1863 Bunsen eristi ensin rubidiummetallia mineraalilähdevedestä haihduttamalla suuren määrän liuosta, erottamalla kalium-, cesium- ja rubidiumsuolat ja lopuksi pelkistämällä metallin noella. Myöhemmin N. Beketov onnistui palauttamaan rubidiumin hydroksidistaan ​​alumiinijauheella.

Elementin fyysiset ominaisuudet

Rubidium on kevytmetalli, sen tiheys on 1,53 g/cm 3 (nollalämpötilassa). Muodostaa kiteitä, joissa on kuutiomainen vartalokeskeinen hila. Rubidium sulaa vain 39 °C:ssa, eli huoneenlämmössä sen koostumus on jo lähellä tahnamaista. Metalli kiehuu 687 °C:ssa, sen höyryt ovat vihertävän sinisiä.

Rubidium on paramagneettinen. Sen johtavuus on yli 8 kertaa suurempi kuin elohopean 0 °C:ssa ja lähes yhtä monta kertaa pienempi kuin hopean. Muiden alkalimetallien tapaan rubidiumilla on erittäin alhainen valosähköinen vaikutuskynnys. Valovirran herättämiseen riittävät pitkäaaltoiset (eli matalataajuiset ja vähemmän energiaa kuljettavat) punaiset valonsäteet. Tässä suhteessa vain cesium ylittää sen herkkyydessään.

Isotoopit

Rubidiumin atomipaino on 85,468. Sitä esiintyy luonnossa kahtena isotooppina, jotka eroavat ytimessä olevien neutronien lukumäärästä: rubidium-85 muodostaa suurimman osuuden (72,2 %) ja rubidium-87: n paljon pienempi määrä - 27,8%. Niiden atomien ytimet sisältävät 37 protonin lisäksi 48 ja 50 neutronia. Kevyempi isotooppi on stabiili, ja rubidium-87:llä on valtava puoliintumisaika - 49 miljardia vuotta.

Tällä hetkellä useita kymmeniä tämän kemiallisen alkuaineen radioaktiivisia isotooppeja on saatu keinotekoisesti: ultrakevyestä rubidium-71:stä rubidium-102:een, joka on ylikuormitettu neutroneilla. Keinotekoisten isotooppien puoliintumisajat vaihtelevat useista kuukausista 30 nanosekuntiin.

Kemialliset perusominaisuudet

Kuten edellä todettiin, kemiallisista alkuaineista rubidium (kuten natrium, kalium, litium, cesium ja francium) kuuluu alkalimetalleihin. Niiden atomien elektronisen konfiguraation erikoisuus, joka määrää kemialliset ominaisuudet, on vain yhden elektronin läsnäolo ulkoisella energiatasolla. Tämä elektroni lähtee helposti atomista, ja metalli-ioni saa energeettisesti edullisen elektronisen konfiguraation sen edessä olevasta inertin alkuaineen jaksollisesta taulukosta. Rubidiumille tämä on kryptonin konfiguraatio.

Siten rubidiumilla, kuten muillakin alkalimetalleilla, on selvät pelkistysominaisuudet ja hapetusaste +1. Alkaliset ominaisuudet korostuvat atomipainon kasvaessa, koska myös atomin säde kasvaa ja vastaavasti ulkoisen elektronin ja ytimen välinen yhteys heikkenee, mikä lisää kemiallista aktiivisuutta. Siksi rubidium on aktiivisempi kuin litium, natrium ja kalium, ja cesium puolestaan ​​​​on aktiivisempi kuin rubidium.

Yhteenvetona kaikesta edellä mainitusta rubidiumista, elementti voidaan analysoida alla olevan kuvan mukaisesti.

Rubidiumin muodostamat yhdisteet

Ilmassa tämä metalli poikkeuksellisen reaktiivisen aktiivisuutensa vuoksi hapettuu kiivaasti syttyessään (liekillä on violetin vaaleanpunainen väri); Reaktion aikana muodostuu rubidiumsuperoksidia ja peroksidia, joilla on voimakkaiden hapettimien ominaisuuksia:

• Rb + O 2 → RbO 2.
• 2Rb + O 2 → Rb 2 O 2.

Oksidi muodostuu, jos hapen pääsy reaktioon on rajoitettu:

• 4Rb + O 2 → 2Rb 2 O.

Se on keltainen aine, joka reagoi veden, happojen ja happooksidien kanssa. Ensimmäisessä tapauksessa muodostuu yksi vahvimmista alkaleista - rubidiumhydroksidia, muissa - suoloja, esimerkiksi rubidiumsulfaattia Rb 2 SO 4, joista suurin osa on liukoisia.

Vielä voimakkaammin räjähdyksen mukana (koska sekä rubidium että vapautunut vety syttyvät välittömästi), tapahtuu metallin reaktio veden kanssa, jolloin muodostuu rubidiumhydroksidia, erittäin aggressiivista yhdistettä:

• 2Rb + 2H20 → 2RbOH +H2.

Rubidium on kemiallinen alkuaine, joka voi myös reagoida suoraan monien ei-metallien - fosforin, vedyn, hiilen, piin ja halogeenien kanssa. Rubidiumhalogenidit - RbF, RbCl, RbBr, RbI - liukenevat hyvin veteen ja joihinkin orgaanisiin liuottimiin, esimerkiksi etanoliin tai muurahaishappoon. Metallin vuorovaikutus rikin kanssa (hionta rikkijauheella) tapahtuu räjähdysmäisesti ja johtaa sulfidin muodostumiseen.

On myös huonosti liukenevia rubidiumyhdisteitä, kuten perkloraatti RbClO 4, joita käytetään analytiikassa tämän kemiallisen alkuaineen määrittämiseen.

Luonnossa oleminen

Rubidium ei ole harvinainen alkuaine. Sitä löytyy melkein kaikkialta, se on osa monia mineraaleja ja kiviä, ja sitä löytyy myös valtameristä, pohjavedestä ja jokivesistä. Maankuoressa rubidiumin pitoisuus saavuttaa kuparin, sinkin ja nikkelin kokonaispitoisuuden. Toisin kuin monet paljon harvinaisemmat metallit, rubidium on kuitenkin erittäin hivenaine, sen pitoisuus kivessä on hyvin pieni, eikä se muodosta omia mineraalejaan.

Kivennäisainekoostumuksessa rubidium on kaikkialla kaliumin mukana. Suurin pitoisuus rubidiumia löytyy lepidoliiteista, mineraaleista, jotka toimivat myös litiumin ja cesiumin lähteenä. Joten rubidiumia on aina pieniä määriä siellä, missä muita alkalimetalleja löytyy.

Hieman rubidiumin käytöstä

Lyhyt kuvaus kemiasta. Rubidium-elementtiä voidaan täydentää muutamalla sanalla alueista, joilla tätä metallia ja sen yhdisteitä käytetään.

Rubidiumia käytetään valokennojen valmistuksessa, lasertekniikassa ja se on osa joitakin rakettiteollisuuden erikoisseoksia. Kemianteollisuudessa rubidiumsuoloja käytetään niiden korkean katalyyttisen aktiivisuuden vuoksi. Yhtä keinotekoisista isotoopeista, rubidium-86:ta, käytetään gammavirheiden havaitsemisessa ja lisäksi lääketeollisuudessa lääkkeiden steriloinnissa.

Toista isotooppia, rubidium-87:ää, käytetään geokronologiassa, jossa sitä käytetään muinaisten kivien iän määrittämiseen sen erittäin pitkän puoliintumisajan vuoksi (rubidium-strontium-menetelmä).

Jos useita vuosikymmeniä sitten uskottiin, että rubidium on kemiallinen alkuaine, jonka käyttöalue tuskin laajenee, niin nyt tälle metallille on ilmaantunut uusia näkymiä esimerkiksi katalyysissä, korkean lämpötilan turbiiniyksiköissä, erikoisoptiikassa ja muissa alueilla. Joten rubidiumilla on ja tulee olemaan tärkeä rooli nykyaikaisissa teknologioissa.

Rubidium alkuaine on valkoinen alkalimetalli, jolla on metallinen kiilto (katso kuva). Se on helppo sulaa, tämä prosessi tapahtuu vain 39 °C:n lämpötilassa. Kaikilta ominaisuuksiltaan alkuaine on samanlainen kuin kalium ja natrium. Nimi Rubidium on lat. tummanpunaista ei annettu hänelle hänen luonnollisen värinsä vuoksi. Saksalaiset tiedemiehet Bunsen ja Kirchhoff tutkivat uutta ainetta spektrografissa ja huomasivat punaisia ​​viivoja.

Rubidium on erittäin aktiivinen alkuaine, mutta sille on ominaista, että useimmat reaktiot tapahtuvat räjähdysmäisesti ja palamiseen liittyy kirkas violetti liekki. Samalla tavalla vuorovaikutusta tapahtuu kaikkien tunnettujen elementtien kanssa niiden luonteesta riippumatta (metalli-ei-metalli). Säilytä sitä astioissa, joissa on kuivaa kerosiinia tai tyhjiössä. Aktiivisuutensa lisäksi rubidium on myös radioaktiivinen alkuaine, joka muuttuu vähitellen strontiumaksi.

Tämä aine on luonteeltaan hyvin ainutlaatuinen. Altistuessaan valolle siitä tulee sähkövirran lähde. Tätä ilmiötä kutsutaan valosähköiseksi efektiksi, ja se mahdollistaa elementin käytön elokuvissa, televisiossa ja automaation kauko-ohjauksessa käytettävien valokennojen valmistukseen. Rubidium on arvostettu erittäin korkealle, ja siksi kulutus on melko vähäistä (useita kymmeniä kiloja vuodessa).

Sitä käytetään myös mittauslaitteiden valmistuksessa, tyhjiöolosuhteissa toimivan raketti- ja avaruustekniikan voiteluaineiden komponentteina sekä röntgenlaitteissa. Kivien rubidium- ja strontiumpitoisuuden ansiosta geologit pystyvät määrittämään niiden iän.

Luonnossa rubidium on melko yleinen, mutta vain epäpuhtauksien muodossa. Sen suoloja löytyy usein mineraalilähteistä ja vulkaanisista kivistä.

Rubidiumin vaikutus ja sen biologinen rooli

Makroelementin vaikutus biologiseen organismiin liittyy sen pitoisuuteen tietyissä elimissä: luukudoksessa, keuhkoissa, aivoissa, munasarjoissa. Sen imeytyminen ruoasta tapahtuu maha-suolikanavassa, ja se erittyy luonnollisten eritteiden kautta.

Tiedemiehet eivät ole vielä tutkineet riittävästi elementin vaikutusta ihmisiin, mutta epäilemättä sillä on merkittävä rooli kehossa ja sillä on seuraava vaikutus:

• voi jossain määrin korvata kaliumin ja toimia sen roolissa entsyymien aktivoinnissa;
• on antihistamiinivaikutus (taistelee allergeenien vaikutuksia);
• heikentää tulehdusprosesseja soluissa ja koko kehossa;
• palauttaa keskushermoston tasapainon ja sillä on rauhoittava vaikutus.

Nykyään tutkijat tutkivat elementin vaikutusta verenkierron stimulointiin ja käyttävät näitä ominaisuuksia hypotension hoitoon. Toinen kuuluisa lääkäri S. Botkin huomasi vuonna 1898, että rubidiumkloridi voi lisätä painetta valtimoissa ja liitti tämän verisuonten supistumisprosessiin ja sydän- ja verisuonijärjestelmän aktivoitumiseen.

On myös havaittu, että elementin mikroannokset voivat saada punasolut vastustamaan haitallisia vaikutuksia ja lisäämään hemoglobiinin massaa niissä. Tämä puolestaan ​​​​johtaa lisääntyneeseen immuniteettiin.

Useimmiten rubidiumia tutkitaan yhdessä cesiumin kanssa. Näiden alkuaineiden suolat auttavat kestämään hypoksiaa - hapenpuutetta.

Toivomme, että tämä elementti paljastaa monia ainutlaatuisia kykyjään lääketieteelliselle ja tieteelliselle maailmalle.

Päivittäinen normi

Aikuisen ihmisen päivittäinen makroravinteiden tarve on noin 1-2 mg. Se imeytyy elimistöön melko nopeasti - 1-1,5 tunnin kuluttua löydät sen sisällön verestä. Ihmisen kudokset ja elimet sisältävät yhteensä noin 1 gramman rubidiumia.

Kemiallisen alkuaineen puute kehossa

Makroravinteiden puutetta ja sen vaikutuksia ihmiskehoon ei ole käytännössä tutkittu. Kokeet suoritettiin vain eläimillä ja niiden reaktio oli seuraava:

• ruokahaluttomuus ja jopa täydellinen kieltäytyminen syömästä;
• kasvun hidastuminen, hidas kehitys, lyhentynyt elinajanodote;
• ennenaikainen synnytys, keskenmenot;
• poikkeavuuksia sikiön kehityksessä ja heikentynyttä hedelmällisyyttä.

Ylimääräinen rubidium

Makroelementin ylimäärä voi aiheuttaa vaarallisia komplikaatioita, koska rubidium kuuluu samaan myrkyllisten ja myrkyllisten alkuaineiden luokkaan kuin arseeni ja rikkihappo. Yliannostus voi aiheuttaa suuria terveyshaittoja ja jopa kuoleman.

Syynä tällaisiin suuriin annoksiin voi olla työ yrityksissä, joissa käytetään aineyhdisteitä, jotka tunkeutuvat kehoon höyryjen ja pölyn kanssa. Teoriassa yksi syy voi olla alkuaineen liiallinen saanti ruoasta ja vedestä.

Makroravinteen tason lievä nousu voi johtaa migreeniin, unettomuuteen, keuhkojen ja hengityselinten sairauksiin ja tulehduksiin, sydämen sykkeen nopeuteen (rytmihäiriöihin), ihoallergioihin ja kohonneisiin proteiinipitoisuuksiin virtsassa. Jos myrkytys johtuu alkuaineen kriittisten massojen kerääntymisestä, niin seuraukset ovat samankaltaisia ​​kuin alkuaineen puutteen aiheuttamat: kasvu ja kehitys hidastuu, elinikä lyhenee.

Ainutlaatuisuus taas? Kääntöpuolena on, että sinun on otettava yli 1000 mg päivässä, jotta nämä oireet ilmenevät, mikä on jo erittäin vaikeaa.

Myrkytyksen hoito suoritetaan aineilla, jotka reagoidessaan toksiinien kanssa muodostavat yhdisteitä, jotka liukenevat helposti veteen ja erittyvät munuaisten kautta. Pohjimmiltaan se on kaliumiin tai natriumiin perustuva kompleksinmuodostaja. Lääkkeitä käytetään myös tyypillisten oireiden lievittämiseen.

Mitkä ovat elementin lähteet?

Rubidiumia sisältävien elintarvikkeiden luettelo koostuu pääasiassa kasvisruoista. Tässä niistä alkeellisimmat: munakoisot, inkivääri, perunat, punajuuret, tomaatit, valkosipuli, sipulit, sienet (sampinjonit ja porcini-sienet), monet hedelmät ja kuivatut hedelmät, pähkinät (mantelit, saksanpähkinät ja mänty, hasselpähkinät, pistaasipähkinät), auringonkukka siemenet, viljat, palkokasvit. Suurimman määrän kehomme saa teestä ja kahvista (noin 40 % kokonaismäärästä) sekä kivennäisvedestä alkuperästä riippuen.

Tämä alkuaine pystyy kerääntymään eläviin kudoksiin, erityisesti meren eliöihin. Siksi merenelävien syöminen auttaa sinua saamaan tarvittavan määrän rubidiumia.

Käyttöaiheet

Makroravinteen määräämisaiheet perustuvat ihmiskehoon kohdistuvan vaikutuksen luonteeseen. Sen pääasiallinen lääkinnällinen tarkoitus on hermoston häiriöiden hoito. Jo 100 vuotta sitten sitä käytettiin aktiivisesti epilepsiasta eroon. Nykyään sitä käytetään neurotrooppisena lääkkeenä hermoston vahvistamiseen.

Se voi olla tarpeen myös allergisten sairauksien, lihasheikkouden ja anemian hoidossa.

Artikkelin sisältö

RUBIDIUM(Rubidium) Rb, kemiallinen alkuaine jaksollisen järjestelmän 1. (Ia) ryhmään. Alkalinen alkuaine. Atomiluku 37, suhteellinen atomimassa 85,4678. Sitä esiintyy luonnossa stabiilin isotoopin 85 Rb (72,15 %) ja radioaktiivisen isotoopin 87 Rb (27,86 %) seoksena puoliintumisajan ollessa 4,8. 10 10 vuotta. Toiset 26 rubidiumin radioaktiivista isotooppia, joiden massaluvut ovat 75 - 102 ja puoliintumisajat 37 ms (rubidium-102) - 86 päivää (rubidium-83), on saatu keinotekoisesti.

Hapetustila +1.

Rubidiumin löysivät saksalaiset tiedemiehet Robert Bunsen ja Gustav Kirchhoff vuonna 1861, ja se oli yksi ensimmäisistä spektroskopialla löydetyistä alkuaineista, jonka Bunsen ja Kirchhoff keksivät vuonna 1859. Elementin nimi heijastaa sen spektrin kirkkaimman viivan väriä ( latinan sanasta rubidus syvä punainen).

Tutkiessaan erilaisia ​​mineraaleja spektroskoopilla Bunsen ja Kirchhoff huomasivat, että yksi Rosenista (Saksi) lähetetyistä lepidoliittinäytteistä tuotti viivoja spektrin punaisella alueella. (Lepidoliitti on kaliumin ja litiumin mineraali, jonka likimääräinen koostumus on K 2 Li 3 Al 4 Si 7 O 21 (OH,F) 3.) Näitä viivoja ei löytynyt minkään tunnetun aineen spektristä. Pian samanlaisia ​​tummanpunaisia ​​viivoja löydettiin sedimentin spektristä, joka saatiin veden haihtumisen jälkeen Schwarzwaldin mineraalilähteistä otetuista näytteistä. Uuden alkuaineen pitoisuus testatuissa näytteissä oli kuitenkin mitätön, ja enemmän tai vähemmän havaittavien määrien uuttamiseksi Bunsenin oli haihdutettava yli 40 m 3 kivennäisvettä. Haihdutetusta liuoksesta hän saosti seoksen kalium-, rubidium- ja cesiumklooriplatinaatteja. Rubidiumin erottamiseksi lähimmistä sukulaisistaan ​​(ja erityisesti suuresta kaliumylimäärästä) Bunsen kohdistai sakan toistuvaan fraktiokiteytykseen ja sai rubidium- ja cesiumklorideja vähiten liukenevasta fraktiosta ja muutti ne sitten karbonaateiksi ja tartraateiksi (viinihapposuolat). , mikä mahdollisti rubidiumin entistä paremman puhdistamisen ja vapauttaa sen suurimmasta osasta cesiumia. Bunsen onnistui saamaan paitsi yksittäisiä rubidiumsuoloja, myös itse metallia. Metallinen rubidium saatiin ensin pelkistämällä rubidiumvetytartraatin happosuola noella.

Neljännes vuosisataa myöhemmin venäläinen kemisti Nikolai Nikolaevich Beketov ehdotti toista menetelmää metallirubidiumin saamiseksi - pelkistämällä se hydroksidista alumiinijauheella. Hän suoritti tämän prosessin rautasylinterissä, jossa oli kaasun poistoputki, joka oli yhdistetty lasiseen jääkaappisäiliöön. Sylinteriä kuumennettiin kaasupolttimella, ja siinä alkoi raju reaktio, johon liittyi vedyn vapautuminen ja rubidiumin sublimoituminen jääkaapissa. Kuten Beketov itse kirjoitti, "rubidium ajetaan vähitellen, virtaa alas kuin elohopea ja jopa säilyttää metallisen kiiltonsa, koska ammus on täytetty vedyllä operaation aikana."

Rubidiumin leviäminen luonnossa ja sen teollinen louhinta. Rubidiumin pitoisuus maankuoressa on 7,8·10 3 %. Tämä on suunnilleen sama kuin nikkelillä, kuparilla ja sinkillä. Maankuoren runsaudeltaan rubidium on noin 20. sijalla, mutta luonnossa se on hajallaan, rubidium on tyypillinen hivenaine. Rubidiumin sisäisiä mineraaleja ei tunneta. Rubidium esiintyy yhdessä muiden alkalisten alkuaineiden kanssa ja se on aina kaliumin mukana. Sitä esiintyy monissa kivissä ja mineraaleissa, erityisesti Pohjois-Amerikassa, Etelä-Afrikassa ja Venäjällä, mutta sen pitoisuus siellä on erittäin alhainen. Vain lepidoliitit sisältävät hieman enemmän rubidiumia, joskus 0,2 % ja joskus jopa 13 % (Rb 2 O:na mitattuna).

Rubidiumsuolat liukenevat merien, valtamerten ja järvien veteen. Niiden pitoisuus on täällä hyvin alhainen, keskimäärin noin 100 µg/l. Joissakin tapauksissa rubidiumpitoisuus vedessä on korkeampi: Odessan suistoissa se osoittautui 670 µg/l ja Kaspianmerellä 5700 µg/l. Lisääntynyttä rubidiumpitoisuutta on havaittu myös joissakin Brasilian mineraalilähteissä.

Merivedestä rubidium siirtyi kaliumsuolakertymiin, pääasiassa karnalliiteiksi. Strassfurtin ja Solikamskin karnaliiteissa rubidiumpitoisuus vaihtelee välillä 0,037 - 0,15 %. Mineraalikarnalliitti on monimutkainen kemiallinen yhdiste, jonka muodostavat kalium- ja magnesiumkloridit veden kanssa; sen kaava on KCl MgCl 2 6H 2 O. Rubidium antaa koostumukseltaan samanlaisen suolan RbCl MgCl 2 6H 2 O, ja molemmilla suoloilla kaliumilla ja rubidiumilla on sama rakenne ja ne muodostavat jatkuvan sarjan kiinteitä liuoksia, jotka kiteytyvät yhdessä. Karnalliitti liukenee hyvin veteen, joten mineraalin avaaminen ei ole vaikeaa. Järkeviä ja taloudellisia menetelmiä rubidiumin uuttamiseksi karnaliitista yhdessä muiden alkuaineiden kanssa on nyt kehitetty ja kuvattu kirjallisuudessa.

Suurin osa louhitusta rubidiumista saadaan kuitenkin sivutuotteena valmistettaessa litiumia lepidoliitista. Kun litium on eristetty karbonaatin tai hydroksidin muodossa, rubidium saostuu emäliuoksista alumiinirubidiumin, alumiinikaliumin ja alumiinicesiumalunaa MAl(SO 4) 2 12H 2 O (M = Rb, K, Cs). Seos erotetaan toistuvalla uudelleenkiteytyksellä. Rubidium eristetään myös jäteelektrolyytistä, joka saadaan valmistettaessa magnesiumia karnaliitista. Rubidium eristetään siitä sorptiolla rauta- tai nikkeliferrosyanidien saostumiin. Sitten ferrosyanidit kalsinoidaan ja saadaan rubidiumkarbonaattia kaliumin ja cesiumin epäpuhtauksilla. Kun cesiumia saadaan pollusiitista, rubidium uutetaan emäliuoksesta Cs3:n saostuksen jälkeen. Rubidium voidaan uuttaa myös teknisistä liuoksista, joita muodostuu alumiinioksidin valmistuksessa nefeliinistä.

Rubidiumin uuttamiseen käytetään uutto- jaiä. Erittäin puhtaita rubidiumyhdisteitä valmistetaan käyttämällä polyhalideja.

Suuri osa tuotetusta rubidiumista saadaan talteen litiumin valmistuksen aikana, joten 1950-luvulla fuusioprosesseissa käytettävän litiumin suuri kiinnostus johti litiumin ja siten rubidiumin tuotannon lisääntymiseen, ja näin ollen rubidiumyhdisteistä tuli helpommin saatavilla. .

Rubidium on yksi harvoista kemiallisista alkuaineista, jonka resurssit ja tuotantokapasiteetti ovat suuremmat kuin sen nykyiset tarpeet. Rubidiumin ja sen yhdisteiden tuotannosta ja käytöstä ei ole virallisia tilastoja. Rubidiumin vuotuisen tuotannon uskotaan olevan noin 5 tonnia.

Rubidiumin markkinat ovat hyvin pienet. Metallilla ei ole aktiivista kauppaa, eikä sillä ole markkinahintaa. Rubidiumia ja sen yhdisteitä myyvien yritysten asettamat hinnat vaihtelevat kymmenkertaisesti.

Yksinkertaisen aineen ominaisuudet, metallisen rubidiumin teollinen tuotanto ja käyttö. Rubidium on pehmeä, hopeanvalkoinen metalli. Normaalilämpötiloissa sen koostumus on lähes tahnamainen. Rubidium sulaa 39,32 °C:ssa, kiehuu 687,2 °C:ssa. Rubidiumhöyry on väriltään vihertävän sinistä.

Rubidium on erittäin reaktiivinen. Ilmassa se hapettuu ja syttyy välittömästi muodostaen superoksidia RbO 2 (peroksidin Rb 2 O 2 -seoksen kanssa):

Rb + O 2 = RbO 2, 2Rb + O 2 = Rb 2 O 2

Rubidium reagoi räjähdysmäisesti veden kanssa muodostaen hydroksidia RbOH ja vapauttaen vetyä: 2Rb + 2H 2 O = 2RbOH + H 2.

Rubidium yhdistyy suoraan useimpien epämetallien kanssa. Se ei kuitenkaan ole vuorovaikutuksessa typen kanssa normaaleissa olosuhteissa. Rubidiumnitridi Rb 3 N muodostuu johtamalla sähköpurkaus nestetypessä rubidiumista valmistettujen elektrodien väliin.

Rubidium pelkistää oksidit yksinkertaisiksi aineiksi. Se reagoi kaikkien happojen kanssa muodostaen vastaavia suoloja, ja alkoholien kanssa se muodostaa alkoholaatteja:

2Rb + 2C 2 H 5OH = 2C 2 H 5 ORb + H 2

Rubidium liukenee nestemäiseen ammoniakkiin ja tuottaa sinisiä liuoksia, jotka sisältävät solvatoituneita elektroneja ja osoittavat elektronista johtavuutta.

Rubidium muodostaa metalliseoksia ja metallien välisiä yhdisteitä monien metallien kanssa. RbAu-yhdiste, jossa metallien välinen sidos on luonteeltaan osittain ioninen, on puolijohde.

Metallista rubidiumia saadaan pääasiassa pelkistämällä rubidiumyhdisteitä (yleensä halogenideja) kalsiumilla tai magnesiumilla:

2RbCl + 2Ca = 2Rb + CaCl 2

Rb2CO3 + 3Mg = 2Rb + 3MgO + C

Rubidiumhalogenidin reaktio magnesiumin tai kalsiumin kanssa suoritetaan 600-800 °C:ssa ja 0,1 Pa:ssa. Tuote puhdistetaan epäpuhtauksista rektifikaatiolla ja tyhjötislauksella.

Rubidium voidaan saada sähkökemiallisesti rubidiumhalogenidin sulasta nestemäisellä lyijykatodilla. Tuloksena olevasta lyijy-rubidium-lejeeringistä rubidium eristetään tislaamalla tyhjössä.

Pieniä määriä rubidium saadaan pelkistämällä rubidiumkromaattia Rb 2 CrO 4 zirkonium- tai piijauheella, ja erittäin puhdasta rubidiumia saadaan rubidiumatsidin RbN 3 hitaalla lämpöhajoamisella tyhjiössä 390-395 °C:ssa.

Metallinen rubidium on osa valokennojen ja valosähköisten kertojien katodimateriaalia, vaikka rubidiumvalokatodit ovat herkkyydeltään ja toiminta-alaltaan huonompia kuin jotkut muut, erityisesti cesium. Se on osa voiteluainekoostumuksia, joita käytetään suihku- ja avaruusteknologiassa. Rubidiumhöyryä käytetään sähköpurkausputkissa.

Metallinen rubidium on katalyyttien komponentti (se levitetään aktiiviseen alumiinioksidiin, silikageeliin, metallurgiseen kuonaan) orgaanisten epäpuhtauksien hapettamiseksi ftaalihapon anhydridin valmistuksen aikana sekä sykloheksaanin valmistusprosessissa bentseenistä. Sen läsnä ollessa reaktio tapahtuu alhaisemmissa lämpötiloissa ja paineissa kuin silloin, kun katalyytit aktivoidaan natriumilla tai kaliumilla, ja myrkyt, jotka ovat "tappavia" tavanomaisille katalyyteille – rikkiä sisältäville aineille, sitä lähes keskeytyvät.

Rubidium on vaarallista käsitellä. Sitä säilytetään erityisissä lasiampulleissa argonilmakehässä tai suljetuissa teräsastioissa dehydratoidun mineraaliöljykerroksen alla.

Rubidiumyhdisteet. Rubidium muodostaa yhdisteitä kaikkien yleisten anionien kanssa. Melkein kaikki rubidiumsuolat ovat hyvin vesiliukoisia. Kuten kalium, suolat Rb 2 SiF 6 ja Rb 2 PtCl 6 ovat vähän liukoisia.

Rubidiumin yhdisteet hapen kanssa.

Rubidium muodostaa lukuisia happiyhdisteitä, mukaan lukien Rb2O-oksidi, Rb2O2-peroksidi, RbO2-superoksidi ja RbO3-otsonidi. Kaikki ne ovat värillisiä, esimerkiksi Rb 2 O on kirkkaan keltainen ja RbO 2 on tummanruskea. Rubidiumsuperoksidia muodostuu, kun rubidium palaa ilmassa. Rubidiumperoksidia saadaan hapettamalla vedettömään ammoniakkiin liuotettu rubidium vedettömällä vetyperoksidilla ja rubidiumoksidi kuumentamalla rubidiummetallin ja sen peroksidin seosta. Oksidi, peroksidi ja superoksidi ovat lämpöstabiileja, ne sulavat noin 500 °C:n lämpötilassa.

Röntgendiffraktioanalyysiä käyttämällä osoitettiin, että koostumuksen Rb406 yhdisteellä, joka on saatu kiinteässä tilassa Rb202:n reaktiolla Rb02:n kanssa suhteessa 1:2, on koostumus. Samanaikaisesti erityyppiset kaksiatomiset happianionit (peroksidi ja superoksidi) kuutioyksikössä ovat erotettavissa jopa 60 °C:ssa. Tämä yhdiste sulaa 461 °C:ssa.

Rubidiumotsonidi RbO 3 muodostuu otsonin vaikutuksesta vedettömään RbOH-jauheeseen alhaisessa lämpötilassa:

4RbOH + 4O 3 = 4RbO 3 + 2H 2O + O 2

Rubidiumin osittainen hapetus matalissa lämpötiloissa tuottaa yhdisteen, jonka koostumus on Rb 6 O, joka hajoaa yli 7,3 ° C:ssa muodostaen kiiltäviä kuparinvärisiä kiteitä koostumuksella Rb 9 O 2. Altistuessaan vedelle Rb 9 O 2 -yhdiste syttyy palamaan. 40,2 °C:ssa se sulaa ja hajoaa ja muodostuu Rb20:ta ja Rb:tä suhteessa 2:5.

Rubidiumkarbonaatti Rb 2 CO 3 sulaa 873 °C:ssa, liukenee hyvin veteen: 20 °C:ssa 450 g rubidiumkarbonaattia liukenee 100 g:aan vettä.

Vuonna 1921 saksalaiset kemistit Fischer Franz (1877–1947) ja Hans Tropsch (1889–1935) havaitsivat, että rubidiumkarbonaatti oli erinomainen katalyyttikomponentti synteettisen maaöljysyntolin (alkoholien, aldehydien ja ketonien seos, joka muodostuu vesikaasusta) valmistuksessa. 410 °C:ssa ja 140 150 atm:n paineessa erityisen katalyytin läsnä ollessa).

Rubidiumkarbonaatilla on positiivinen vaikutus aminohappojen polymeroitumiseen, sen avulla saadaan synteettisiä polypeptidejä, joiden molekyylipaino on jopa 40 000, ja reaktio etenee erittäin nopeasti.

Rubidiumhydridi RbH saadaan yksinkertaisten aineiden vuorovaikutuksesta kuumennettaessa 510 MPa:n paineessa katalyytin läsnä ollessa:

2Rb + H2 = 2RbH

Tämä yhdiste sulaa 585 °C:ssa; hajoaa joutuessaan alttiiksi vedelle.

Rubidiumhalogenidit RbF, RbCl, RbBr, RbI valmistetaan saattamalla rubidiumhydroksidi tai -karbonaatti reagoimaan vastaavien halogenidivetyhappojen kanssa, saattamalla rubidiumsulfaatti reagoimaan liukoisten bariumhalogenidien kanssa ja kuljettamalla rubidiumsulfaattia tai nitraattia ioninvaihtohartsin läpi.

Rubidiumhalogenidit liukenevat hyvin veteen, mutta liukenevat vähemmän orgaanisiin liuottimiin. Ne liukenevat halogeenivetyhappojen vesiliuoksiin muodostaen liuoksessa hydrohalogenideja, joiden stabiilisuus laskee RbHF 2 -hydrodifluoridista RbHI 2 -hydrodijodidiksi.

Rubidiumfluoridia sisältyy erityisiin laseihin ja koostumuksiin lämmön keräämiseksi. Se on optista materiaalia, läpinäkyvä 916 mikronin alueella. Rubidiumkloridi toimii elektrolyyttinä polttokennoissa. Sitä lisätään erityisiin rautavaluihin niiden mekaanisten ominaisuuksien parantamiseksi, ja se on osa katodisädeputkien katodimateriaalia.

Rubidiumkloridien ja kuparin, hopean tai litiumkloridien seosten sähkövastus laskee niin jyrkästi lämpötilan noustessa, että niistä voi tulla erittäin käteviä termistoreja erilaisissa sähköasennuksissa, jotka toimivat 150-290 °C:n lämpötiloissa.

Rubidiumjodidia käytetään fluoresoivien näyttöjen luminoivien materiaalien komponenttina, kiinteitä elektrolyyttejä kemiallisissa virtalähteissä. Yhdisteellä RbAg 4 I 5 on kaikista tunnetuista ionikiteistä suurin sähkönjohtavuus. Sitä voidaan käyttää ohuissa kalvoakuissa.

Monimutkaiset liitännät. Rubidiumille ei ole ominaista kovalenttisten sidosten muodostuminen. Sen stabiilimmat kompleksit ovat monihampaisten ligandien, kuten kruunueettereiden, kanssa, joissa sen koordinaatioluku on yleensä 6.

Toinen ryhmä erittäin tehokkaita ligandeja, joita on viime aikoina käytetty alkalielementtikationien koordinoimiseen, ovat makrosykliset monihampaiset ligandit, joita ranskalainen orgaaninen kemisti Jean Marie Lehn kutsui kryptandeiksi (kuva 1).

Rubidium muodostaa keskushermostokompleksin. H 2 O, jossa kryptandi N((CH 2 CH 2 O) 2 CH 2 CH 2 ) 3 N (crypt) sulkee sisäänsä kationin koordinaatiopolyhedriin, joka on muotoiltu kaksinkertaisen trigonaalisen prisman muotoon (kuva 2).

Rubidiumotsonidi muodostaa stabiileja liuoksia orgaanisissa liuottimissa (kuten CH 2Cl 2:ssa, tetrahydrofuraanissa tai CH 3 CN:ssä), jos kationi koordinoidaan kruunueettereillä tai kryptandeilla. Tällaisten kompleksien ammoniakkiliuosten hidas haihtuminen johtaa punaisten kiteiden muodostumiseen. Yhdisteen röntgendiffraktioanalyysi osoitti, että rubidiumatomin koordinaatioluku on 9. Se muodostaa kuusi sidosta kruunueetterin kanssa, kaksi 03-ionin kanssa ja yhden ammoniakkimolekyylin kanssa.

Rubidium-isotooppien käyttö.

Rubidium-87 emittoi spontaanisti elektroneja (b-säteilyä) ja muuttuu strontiumin isotoopiksi. Noin 1 % strontiumista muodostui maan päällä juuri tällä tavalla, ja jos määrität strontiumin ja rubidium-isotooppien suhteen massaluvulla 87 missä tahansa kivessä, voit laskea sen iän suurella tarkkuudella. Tämä menetelmä sopii vanhimmille kiville ja mineraaleille. Sen avulla todettiin esimerkiksi, että Amerikan mantereen vanhimmat kivet syntyivät 2100 miljoonaa vuotta sitten.

Diagnostiikassa käytetään radionuklidia rubidium-82:ta, jonka puoliintumisaika on 76 s. Sen avulla arvioidaan erityisesti sydänlihaksen tilaa. Isotooppi ruiskutetaan potilaan verenkiertoon ja verenvirtaus analysoidaan positroniemissiotomografialla (PET).

Elena Savinkina

R. Bunsen ja G. Kirgoff löysivät rubidiumin vuonna 1861 spektrin tummanpunaisen alueen erikoisviivojen perusteella.

Kuitti:

Rubidium ei muodosta omia mineraalejaan, vaan sitä löytyy apatiitti-nefeliinikivistä, kiillestä ja karnalliitista. Sitä saadaan metallotermisillä menetelmillä (rubidiumkloridin pelkistys kalsiummetallilla) ja yhdisteiden lämpöhajotuksella, jota seuraa puhdistaminen epäpuhtauksista tyhjötislauksella.
Maailmantuotanto (1979) on noin 450 kg/vuosi (ilman Neuvostoliittoa).

Fyysiset ominaisuudet:

Kiiltävää, hopeanvalkoista metallia. Rubidiumin tiheys on pieni d = 1,5 g/cm3; tpl = 39°, t kip = 689°. Erittäin pehmeä, helppo leikata veitsellä.

Kemialliset ominaisuudet:

Rubidium syttyy välittömästi ilmassa sekä fluorin ja kloorin ilmakehässä, ja vuorovaikutukseen nestemäisen bromin kanssa liittyy voimakas räjähdys.
Reagoi räjähdysmäisesti veden ja laimennettujen happojen kanssa.

Tärkeimmät liitännät:

Oksidi, Rb 2 O- keltainen, reagoi voimakkaasti veden kanssa muodostaen hydroksidin, kemiallisesti aktiivinen.
Hydroksidi, RbOH- väritön, erittäin hygroskooppinen aine, vahva pohja.
Peroksidit Kun rubidium palaa, muodostuu superoksidia RbO 2. Epäsuorasti voit saada myös Rb 2 O 2:ta, joka on vähemmän stabiili kuin Na 2 O 2. Rb 2 O 2 ja RbO 2 ovat voimakkaita hapettimia. Ne hajoavat helposti veden kanssa ja vielä enemmän laimennettujen happojen kanssa.
2RbO 2 + 2H + = 2Rb + + H 2O 2 + O 2
Vielä vahvempi hapetin on otsonidi RbO 3:
4RbOH + 4O 3 = 4RbO 3 + O 2 + 2H 2 O
suolat. Lähes kaikki rubidiumsuolat liukenevat helposti veteen, muodostavat kiteisiä hydraatteja ja ovat värittömiä.
Rubidiumpersulfideja (polysulfideja) saadaan keittämällä sulfideja ylimääräisellä rikillä. Ne ovat joustavia.

Sovellus:

Rubidiumin korkean aktiivisuuden vuoksi sen atomit menettävät helposti elektroneja valon vaikutuksesta (valosähköinen vaikutus), joten rubidiumia käytetään laajalti mittauspiireissä käytettävien valokatodien valmistukseen, optisten äänitteiden äänentoistolaitteissa, televisioputkien lähettämisessä, jne.
Rubidiumia käytetään poistamaan ilmajäämät tyhjiöputkista.
Rubidiumyhdisteitä käytetään lääketieteessä ja analyyttisessä kemiassa orgaanisen synteesin katalyyttinä. Suoloja käytetään polttokennoissa elektrolyytteinä.

Rubidium- metalli, jonka nimi muistuttaa jalokiven nimeä. Mineraali on punainen. Tämä oikeuttaa hänen nimensä, käännettynä "scarlet".

Rubidium on hopeanharmaa. Mikä on juju? Metallin löytämisen historiassa. Se eristettiin mineraalista.

Hajotessaan kiven sen komponentteihin, kemistit "menettivät" 2,5% massasta. Aluksi he katsoivat sen johtuvan siitä, että vesi haihtui reaktioiden aikana.

Sitten päätimme suorittaa spektrianalyysin. Tummanpunainen viiva paljastettiin.

Tieteen tuntemilla elementeillä ei ollut tätä. Joten vuonna 1863 se avattiin metalli rubidium. Mitä ihmiskunta on onnistunut oppimaan hänestä viimeisen puolentoista vuosisadan aikana, kerromme alla.

Rubidiumin kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Rubidium metalli muodostaa kiteitä. Ne muistuttavat kuutioita. Metallien ominaisuus näkyy vain kiviainesten poikkileikkauksessa.

Niiden leikkaaminen ei ole ongelma - materiaali on pehmeää, kuten juustoa. Tämä on useimpien alkalimetallien ominaisuus, mukaan lukien rubidium. Kaava sille on ominaista yksi elektroni ulkotasolla.

Niitä on yhteensä 5. Ei ole yllättävää, että alkuaine on voimakas pelkistysaine ja kemiallisesti aktiivinen. Ytimestä poistettu elektroni on helppo korvata.

Näin muodostuu kaikenlaisia ​​suoloja, esim. rubidiumkloridi. Kuten muutkin yhdisteet, se liukenee helposti veteen.

Luonnosta on tunnistettu kaksi alkuaineen 37 isotooppia. 85 rubidium-atomi on vakaa, mutta 87 on radioaktiivinen, vaikkakin heikosti.

Täydellisen hajoamisen jälkeen 87. isotooppi muuttuu stabiiliksi lajiksi. Keinotekoisissa olosuhteissa rubidium alkuaine antoi 20 isotooppia.

Kaikki ovat radioaktiivisia. Isotooppiset luvut ovat yhtä suuria kuin niiden atomimassa. Jos se on alle 85, beeta + säteet lähetetään.

Tällainen rubidium hajoaa usein muutamassa minuutissa ja joskus jopa sekunnissa. 81. isotooppi on stabiilin.

Sen puoliintumisaika on 4 tuntia. Sen jälkeen kryptonia vapautuu. Tämä on kaasu, myös radioaktiivinen.

Jos metalli joutuu yhdisteisiin muiden kanssa, se on aina yksiarvoinen, eli se muodostaa vain yhden kemiallisen sidoksen toisen atomin kanssa.

Hapetusaste on +1. Rubidiumoksidi muodostuu vain hapen puutteen olosuhteissa.

Jos sitä on tarpeeksi, tapahtuu raju reaktio, jonka tuloksena on 37. alkuaineen peroksidi ja superoksidi.

Happiympäristössä alkalimetalli rubidium valot päälle. Tässä piilee reaktion väkivalta.

Yhdistelmä veden kanssa on vielä vaarallisempaa. Räjähdys tapahtuu. Sinun on myös oltava varovainen kovametallin kanssa. rubidium

Kemiallinen alkuaine aineessa oleva aine kykenee itsestään syttymään hiilidioksidiympäristössä. Vedessä yhdiste, kuten puhdas metalli, räjähtää.

Rubidium tässä tapauksessa palaa. Jäljelle jää vain hiili. Se vapautuu hiilen muodossa. Joten tämä on yksi tavoista ottaa polttoainetta.

Rubidiumin sovellukset

Elementtiä käytti ensin luonto. Hän laittoi yhden milligramman metallia jokaisen ihmisen kehoon.

Rubidiumia löytyy luista, keuhkoista, aivoista, naisten munasarjoista. 37. alkuaine toimii antiallergeenina, sillä on tulehdusta ehkäisevä vaikutus, lievästi estävä ja rauhoittava.

Veressä rubidium, väri jonka spektriominaisuus sulautuu punasolujen sävyyn, taistelee vapaita radikaaleja vastaan.

Metalli vähentää myös hapettimien vaikutusta. Tämän ansiosta verisolut elävät pidempään ja toimivat paremmin. Immuniteetti ja hemoglobiinitasot kohoavat.

Lääkärit määräävät rubidiumvalmisteet kipulääkkeinä ja unilääkkeinä.

Lisäksi epileptikot saavat 37. elementin. Lääkärit luottavat lääkkeen hermoimpulsseja estävään vaikutukseen.

Rubidium erittyy elimistöstä virtsaan. Siksi täydennystä tarvitaan. Elementin päivittäinen saanti on 1-2 milligrammaa.

Niitä saa syömällä palkokasveja, muroja, pähkinöitä, porcini-sieniä, lähes kaikkia hedelmiä ja marjoja, erityisesti mustaherukoita.

Kehon ulkopuolella rubidiumia on televisioputkissa, optisia äänitteitä toistavissa laitteissa ja valokatodeissa.

Syynä on valosähköinen efekti. Elementti 37 pystyy tähän elektronien nopean häviämisen ansiosta valon vaikutuksesta.

Samanlaista käytöstä cesium. Rubidium kilpailee sen kanssa paikasta aurinkokennomarkkinoilla.

Rubidiumfluoridi, kuten muutkin alkuaineen suolat, sijoitetaan polttokennoihin. 37. metalliyhdiste toimii niissä elektrolyyttinä.

Myös elektrolyytti on rubidiumhydroksidi. Sitä suositellaan alhaisen lämpötilan kemiallisiin virtalähteisiin.

37. alkuaine voi nopeuttaa virtaustaan ​​lisäaineena hydroksidiliuokseen.

Toimii jo katalysaattorina rubidiumkarbonaatti. Se ostetaan synteettisen öljyn tuotantoa varten. Sitä kutsutaan syntholiksi.

Erityiset rubidiumkatalyytit on patentoitu korkeampien alkoholien, styreenin ja butadeiinin synteesiin.

Rubidiumnitraatti tunnustettu keinona kalibroida kalorimetrit. Nämä ovat laitteita, jotka mittaavat lämmön määrää.

Tekniikka havaitsee sekä sen vapautumisen että imeytymisen erilaisten kemiallisten, fysikaalisten ja biologisten prosessien aikana.

Ei pääse ilman rubidiumia ja ydinteollisuus. 37. elementti on lueteltu metallijäähdytysnesteiden koostumuksessa.

He ovat vangittuna ydinreaktoreissa. Rubidiumia löytyy myös tyhjiöradioputkista. Metalli muodostaa positiivisia ioneja niiden filamentteihin.

Avaruusteollisuudessa rubidium metalli sisältyy voiteluaineseoksiin. Elementti 37 löytyy jopa lämpömittareista.

Emme puhu elohopeanäytteistä, vaan malleista, joilla mitataan korkeita lämpötiloja 400 celsiusasteeseen asti. Nämä lämpömittarit sisältävät seoksen klorideja ja rubidium

Elektroninen teollisuus käyttää alkalimetallihöyryä. Erityisesti ne liittyvät erittäin herkkien magnetometrien tuotantoon. Niitä käytetään avaruustutkimuksessa ja geofysikaalisissa tutkimuksissa.

Rubidiumin louhinta

Rubidium on hivenaine. Tämä vaikeuttaa merkittävien reservien kehittämistä. Metalli on maankuoren runsaudessa sijalla 20.

Sillä ei kuitenkaan ole omia mineraaleja ja malmeja, eli kiviä, joissa rubidium on perusta.

Samassa lepidoliitissa, josta alkuaine kerran eristettiin, sitä esiintyy vain epäpuhtautena.

Rubidium on etsittävä yhdessä muiden alkalimetallien kanssa. Voit käyttää myös merivettä. 37. alkuaineen suolat liukenevat siihen. Mutta toistaiseksi tätä resurssia ei kehitetä.

Teollinen saada rubidiumia- Tämä on vapautumista magnesiumin tuotannon jälkeen jäljellä olevasta elektrolyytistä. Se louhitaan karnaliitista.

Ferrosyanidien, raudan ja... jäänteiden sakka. Rubidium on piilotettu edelliseen. Ferrosyanidit kalsinoidaan 37. metallin karbonaatin tuottamiseksi. Se on saastunut cesiumilla ja kaliumilla. Jäljelle jää vain siivoaminen.

Litiumin tuotannossa uutetaan paljon rubidiumia. Eristämisen jälkeen 37. alkuaine saostetaan emäliuoksista.

Leikkauksen tuloksena on alumiini-rubidiumaluna. Niiden toistuvan uudelleenkiteyttämisen jälkeen on mahdollista erottaa komponentit.

Kun tuotanto on lisääntynyt dramaattisesti 1950-luvulta lähtien, on myös rubidiumin tarjonta lisääntynyt.

Se ei ole enää kallis alijäämä. Selvitetään kuinka paljon metallia aikalaiset arvostavat.

Rubidiumin hinta

Venäjällä rubidiumia valmistetaan harvinaisten metallien tehtaalla. Yritys sijaitsee Novosibirskin alueella ja myy 30 gramman ja 1 kilogramman pakkauksia.

Viimeisestä määrästä joudut maksamaan noin 400 000 ruplaa. Yksityiset myyjät tarjoavat rubidiumia grammoittain jaettuna.

Yhdestä he yleensä pyytävät 5-6 dollaria. Tee siis laskelma. Samaan aikaan 37. elementin hinnat olivat aiemmin vielä korkeammat.

Mutta rubidium ei kuitenkaan ollut ennätyksen haltija. Johtaja on kalifornialainen. Tämä on harvinaisin ja kallein metalli.

Gramman hinta on yli 6 000 000 dollaria. Tähän hintalappuun verrattuna tavarantoimittajien rubidium-vaatimukset näyttävät merkityksettömiltä.

Muuten, Novosibirskin tehtaan lisäksi Murmanskin alueen Servermed myy myös 37. elementtiä.