एक रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को संकलित करने का कार्य सबसे आसान नहीं है।

तो, तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को संकलित करने के लिए एल्गोरिथ्म इस प्रकार है:

• सबसे पहले, हम रसायन का चिन्ह लिखते हैं। तत्व, जहां नीचे चिह्न के बाईं ओर हम इसके क्रमांक को इंगित करते हैं।
• इसके अलावा, अवधि की संख्या (जिस तत्व से) से हम ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करते हैं और रासायनिक तत्व के संकेत के बगल में ऐसे कई चाप खींचते हैं।
• फिर, समूह संख्या के अनुसार बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या चाप के नीचे लिखी जाती है।
• पहले स्तर पर, अधिकतम संभव 2e है, दूसरे पर यह पहले से ही 8 है, तीसरे पर - 18 के रूप में। हम संबंधित चापों के नीचे संख्याएं डालना शुरू करते हैं।
• अंतिम स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना निम्नानुसार की जानी चाहिए: पहले से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या को तत्व की क्रम संख्या से घटाया जाता है।
• यह हमारे सर्किट को इलेक्ट्रॉनिक सूत्र में बदलने के लिए बनी हुई है:

यहाँ कुछ रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र दिए गए हैं:

• 1. हम रासायनिक तत्व और उसकी क्रम संख्या लिखते हैं। संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाती है।
  2. हम एक सूत्र बनाते हैं। ऐसा करने के लिए, आपको ऊर्जा स्तरों की संख्या का पता लगाने की आवश्यकता है, तत्व की अवधि की संख्या निर्धारित करने का आधार लिया जाता है।
  3. हम स्तरों को उप-स्तरों में तोड़ते हैं।

  नीचे आप एक उदाहरण देख सकते हैं कि रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों को सही ढंग से कैसे बनाया जाए।

आपको रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को इस तरह से तैयार करने की आवश्यकता है: आपको आवर्त सारणी में तत्व की संख्या को देखने की जरूरत है, इस प्रकार यह पता लगाना है कि इसमें कितने इलेक्ट्रॉन हैं। फिर आपको स्तरों की संख्या का पता लगाना होगा, जो कि अवधि के बराबर है। फिर सबलेवल लिखे और भरे जाते हैं:

सबसे पहले, आपको आवर्त सारणी के अनुसार परमाणुओं की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।



इलेक्ट्रॉनिक सूत्र संकलित करने के लिए, आपको मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की आवश्यकता होगी। वहां अपना रासायनिक तत्व खोजें और अवधि देखें - यह ऊर्जा स्तरों की संख्या के बराबर होगा। समूह संख्या संख्यात्मक रूप से अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुरूप होगी। तत्व संख्या मात्रात्मक रूप से उसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होगी। आपको यह भी स्पष्ट रूप से जानना होगा कि पहले स्तर पर अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हैं, दूसरे पर 8 और तीसरे पर 18 हैं।

ये मुख्य आकर्षण हैं। इसके अलावा, इंटरनेट पर (हमारी वेबसाइट सहित) आप प्रत्येक तत्व के लिए तैयार इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूले के साथ जानकारी पा सकते हैं, ताकि आप खुद की जांच कर सकें।

रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों को संकलित करना एक बहुत ही जटिल प्रक्रिया है, आप विशेष तालिकाओं के बिना नहीं कर सकते हैं, और आपको फ़ार्मुलों के पूरे समूह का उपयोग करने की आवश्यकता है। संक्षेप में, आपको इन चरणों से गुजरना होगा:

एक कक्षीय आरेख तैयार करना आवश्यक है जिसमें एक दूसरे से इलेक्ट्रॉनों के बीच अंतर की अवधारणा होगी। आरेख में ऑर्बिटल्स और इलेक्ट्रॉनों को हाइलाइट किया गया है।

इलेक्ट्रॉन नीचे से ऊपर तक स्तरों में भरे हुए हैं और इनमें कई उपस्तर हैं।

तो सबसे पहले हम किसी दिए गए परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का पता लगाते हैं।

हम एक निश्चित योजना के अनुसार सूत्र भरते हैं और इसे लिखते हैं - यह इलेक्ट्रॉनिक सूत्र होगा।



उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन के लिए, यह सूत्र इस तरह दिखता है, पहले हम इलेक्ट्रॉनों से निपटते हैं:



और सूत्र लिखिए:



समझ सके एक रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को संकलित करने का सिद्धांत, पहले आपको आवर्त सारणी में संख्या द्वारा परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है। उसके बाद, आपको उस अवधि की संख्या के आधार पर ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है जिसमें तत्व स्थित है।

उसके बाद, स्तरों को सबलेवल में तोड़ दिया जाता है, जो कम से कम ऊर्जा के सिद्धांत के आधार पर इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं।

उदाहरण के लिए, यहाँ देख कर आप अपने तर्क की शुद्धता की जाँच कर सकते हैं।

एक रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को संकलित करके, आप यह पता लगा सकते हैं कि किसी विशेष परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन और इलेक्ट्रॉन परतें हैं, साथ ही साथ परतों के बीच उन्हें किस क्रम में वितरित किया जाता है।

आरंभ करने के लिए, हम आवर्त सारणी के अनुसार तत्व की क्रम संख्या निर्धारित करते हैं, यह इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या अवधि संख्या को इंगित करती है, और परमाणु की अंतिम परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से मेल खाती है।

• पहले हम s-sublevel भरते हैं, और फिर p-, d-b f-sublevel;
• क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, इन ऑर्बिटल्स की ऊर्जा बढ़ाने के क्रम में इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को भरते हैं;
• हंड के नियम के अनुसार, एक उप-स्तर के भीतर इलेक्ट्रॉन एक समय में एक मुक्त कक्षकों पर कब्जा कर लेते हैं, और फिर जोड़े बनाते हैं;
• पाउली सिद्धांत के अनुसार, एक कक्षक में 2 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।

• एक रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र दिखाता है कि एक परमाणु में कितनी इलेक्ट्रॉन परतें और कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं और उन्हें परतों पर कैसे वितरित किया जाता है।

  एक रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को संकलित करने के लिए, आपको आवर्त सारणी को देखने और इस तत्व के लिए प्राप्त जानकारी का उपयोग करने की आवश्यकता है। आवर्त सारणी में तत्व की क्रम संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या अवधि संख्या से मेल खाती है, अंतिम इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से मेल खाती है।

  यह याद रखना चाहिए कि पहली परत में अधिकतम 2 1s2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, दूसरी - अधिकतम 8 (दो s और छह p: 2s2 2p6), तीसरी - अधिकतम 18 (दो s, छह p, और दस) घ: 3एस2 3पी6 3डी10)।

  उदाहरण के लिए, कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: C 1s2 2s2 2p2 (क्रमांक 6, आवर्त संख्या 2, समूह संख्या 4)।

  सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (क्रमांक 11, आवर्त संख्या 3, समूह संख्या 1)।

  इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला लिखने की शुद्धता की जांच करने के लिए, आप www.alhimikov.net साइट देख सकते हैं।

  पहली नज़र में रासायनिक तत्वों का एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तैयार करना एक जटिल कार्य की तरह लग सकता है, लेकिन यदि आप निम्नलिखित योजना का पालन करते हैं तो सब कुछ स्पष्ट हो जाएगा:

  • पहले ऑर्बिटल्स लिखें
  • हम ऑर्बिटल्स के सामने नंबर डालते हैं जो ऊर्जा स्तर की संख्या को इंगित करते हैं। ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या निर्धारित करने के सूत्र को न भूलें: N=2n2

  और ऊर्जा स्तरों की संख्या का पता कैसे लगाएं? बस आवर्त सारणी देखें: यह संख्या उस अवधि की संख्या के बराबर है जिसमें यह तत्व स्थित है।

  • कक्षीय चिह्न के ऊपर हम एक संख्या लिखते हैं जो इस कक्षीय में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है।

  उदाहरण के लिए, स्कैंडियम का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस तरह दिखेगा।

परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यासएक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को स्तरों और उपस्तरों द्वारा दर्शाने वाला एक सूत्र है। लेख का अध्ययन करने के बाद, आपको पता चलेगा कि इलेक्ट्रॉन कहाँ और कैसे स्थित हैं, क्वांटम संख्याओं से परिचित हों और इसकी संख्या से परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्माण करने में सक्षम हों, लेख के अंत में तत्वों की एक तालिका है।

तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन क्यों करें?

परमाणु एक निर्माता की तरह होते हैं: एक निश्चित संख्या में भाग होते हैं, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन एक ही प्रकार के दो भाग बिल्कुल समान होते हैं। लेकिन यह कंस्ट्रक्टर प्लास्टिक वाले की तुलना में बहुत अधिक दिलचस्प है, और यहाँ क्यों है। कौन पास है इसके आधार पर कॉन्फ़िगरेशन बदलता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के बगल में ऑक्सीजन शायदपानी में बदल जाता है, सोडियम के बगल में गैस बन जाता है, और लोहे के बगल में होने से यह पूरी तरह से जंग में बदल जाता है। ऐसा क्यों होता है इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए और दूसरे के बगल में एक परमाणु के व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन करना आवश्यक है, जिसकी चर्चा नीचे की जाएगी।

एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

एक परमाणु में एक नाभिक और उसके चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। तटस्थ अवस्था में, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उतनी ही होती है जितनी उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या होती है। तत्व की क्रम संख्या द्वारा प्रोटॉन की संख्या को इंगित किया गया था, उदाहरण के लिए, सल्फर में 16 प्रोटॉन होते हैं - आवधिक प्रणाली का 16 वां तत्व। सोने में 79 प्रोटॉन होते हैं - आवर्त सारणी का 79वां तत्व। तदनुसार, सल्फर में तटस्थ अवस्था में 16 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सोने में 79 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इलेक्ट्रॉन की तलाश कहाँ करें?

एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार को देखते हुए, कुछ पैटर्न प्राप्त किए गए थे, उनका वर्णन क्वांटम संख्याओं द्वारा किया गया है, उनमें से कुल चार हैं:

• मुख्य क्वांटम संख्या
• कक्षीय क्वांटम संख्या
• चुंबकीय क्वांटम संख्या
• स्पिन क्वांटम संख्या

कक्षा का

इसके अलावा, कक्षा शब्द के बजाय, हम "कक्षीय" शब्द का उपयोग करेंगे, कक्षीय इलेक्ट्रॉन का तरंग कार्य है, मोटे तौर पर - यह वह क्षेत्र है जिसमें इलेक्ट्रॉन 90% समय व्यतीत करता है।

एन - स्तर
एल - खोल
एम एल - कक्षीय संख्या
एम एस - कक्षीय में पहला या दूसरा इलेक्ट्रॉन

कक्षीय क्वांटम संख्या l

इलेक्ट्रॉन बादल के अध्ययन के परिणामस्वरूप, यह पाया गया कि ऊर्जा के स्तर के आधार पर, बादल चार मुख्य रूप लेता है: एक गेंद, डम्बल और अन्य दो, अधिक जटिल। ऊर्जा के आरोही क्रम में, इन रूपों को s-, p-, d- और f-कोश कहा जाता है। इनमें से प्रत्येक कोश में 1 (s पर), 3 (p पर), 5 (d पर) और 7 (f पर) कक्षक हो सकते हैं। कक्षीय क्वांटम संख्या वह कोश है जिस पर कक्षक स्थित होते हैं। क्रमशः s, p, d और f ऑर्बिटल्स के लिए कक्षीय क्वांटम संख्या, मान 0,1,2 या 3 लेती है।

एस-शेल पर एक कक्षीय (L=0) - दो इलेक्ट्रॉन
p-कोश (L=1) पर तीन कक्षक हैं - छह इलेक्ट्रॉन
d-शेल (L=2) पर पाँच कक्षक हैं - दस इलेक्ट्रॉन
f-कोश पर सात कक्षक (L=3) हैं - चौदह इलेक्ट्रॉन

चुंबकीय क्वांटम संख्या m l

पी-शेल पर तीन ऑर्बिटल्स होते हैं, उन्हें -एल से + एल तक की संख्याओं से दर्शाया जाता है, यानी पी-शेल (एल = 1) के लिए ऑर्बिटल्स "-1", "0" और "1" होते हैं। . चुंबकीय क्वांटम संख्या को अक्षर m l द्वारा निरूपित किया जाता है।

शेल के अंदर, इलेक्ट्रॉनों के लिए अलग-अलग ऑर्बिटल्स में स्थित होना आसान होता है, इसलिए पहले इलेक्ट्रॉन प्रत्येक ऑर्बिटल के लिए एक भरते हैं, और फिर प्रत्येक में इसकी जोड़ी जोड़ी जाती है।

डी-शेल पर विचार करें:
डी-शेल मान एल = 2 से मेल खाता है, यानी, पांच ऑर्बिटल्स (-2, -1,0,1 और 2), पहले पांच इलेक्ट्रॉन शेल को भरते हैं, मान लेते हैं एम एल = -2, एम एल = -1, एम एल = 0, एम एल = 1, एम एल = 2।

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस

स्पिन अपनी धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के घूमने की दिशा है, दो दिशाएँ हैं, इसलिए स्पिन क्वांटम संख्या के दो मान हैं: +1/2 और -1/2। विपरीत स्पिन वाले केवल दो इलेक्ट्रॉन समान ऊर्जा उपस्तर पर हो सकते हैं। स्पिन क्वांटम संख्या को m s . के रूप में दर्शाया गया है

प्रिंसिपल क्वांटम नंबर n

मुख्य क्वांटम संख्या ऊर्जा स्तर है, फिलहाल सात ऊर्जा स्तर ज्ञात हैं, प्रत्येक को अरबी अंक द्वारा दर्शाया गया है: 1,2,3,...7। प्रत्येक स्तर पर गोले की संख्या स्तर संख्या के बराबर होती है: पहले स्तर पर एक खोल होता है, दूसरे पर दो, और इसी तरह।

इलेक्ट्रॉन संख्या

तो, किसी भी इलेक्ट्रॉन को चार क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया जा सकता है, इन संख्याओं का संयोजन इलेक्ट्रॉन की प्रत्येक स्थिति के लिए अद्वितीय है, आइए पहले इलेक्ट्रॉन को लें, निम्नतम ऊर्जा स्तर N = 1 है, एक शेल पहले स्तर पर स्थित है, किसी भी स्तर पर पहले खोल में गेंद (एस-शेल) का आकार होता है, यानी। एल = 0, चुंबकीय क्वांटम संख्या केवल एक मान ले सकती है, एम एल = 0 और स्पिन +1/2 के बराबर होगा। यदि हम पाँचवाँ इलेक्ट्रॉन (जो भी परमाणु हो) लें, तो उसके लिए मुख्य क्वांटम संख्याएँ होंगी: N=2, L=1, M=-1, स्पिन 1/2।

>> रसायन विज्ञान: रासायनिक तत्वों के परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

स्विस भौतिक विज्ञानी डब्ल्यू. पाउली ने 1925 में स्थापित किया कि एक कक्ष में एक परमाणु में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं जिनके विपरीत (एंटीपैरेलल) स्पिन होते हैं (अंग्रेजी से "स्पिंडल" के रूप में अनुवादित), यानी उनके पास ऐसे गुण हैं जो हो सकते हैं सशर्त रूप से खुद को अपनी काल्पनिक धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के रोटेशन के रूप में प्रस्तुत किया: दक्षिणावर्त या वामावर्त। इस सिद्धांत को पाउली सिद्धांत कहा जाता है।

यदि कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन हो तो वह अयुग्मित कहलाता है, यदि दो हों तो ये युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, अर्थात विपरीत घूर्णन वाले इलेक्ट्रॉन।

चित्र 5 ऊर्जा स्तरों के उप-स्तरों में विभाजन का आरेख दिखाता है।

s-कक्षक, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, गोलाकार है। हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉन (s=1) इस कक्षक पर स्थित है और अयुग्मित है। अतः इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र या इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार लिखा जाएगा: 1s 1. इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों में, ऊर्जा स्तर संख्या को अक्षर (1 ...) के सामने की संख्या से दर्शाया जाता है, सबलेवल (कक्षीय प्रकार) को लैटिन अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है, और वह संख्या जो ऊपरी दाईं ओर लिखी जाती है अक्षर (एक घातांक के रूप में) सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है।

एक हीलियम परमाणु के लिए, वह, एक ही s-कक्षक में दो युग्मित इलेक्ट्रॉन रखता है, यह सूत्र है: 1s 2 ।

हीलियम परमाणु का इलेक्ट्रॉन खोल पूर्ण और बहुत स्थिर होता है। हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है।

दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में चार कक्षक हैं: एक s और तीन p। दूसरे स्तर के s-कक्षीय इलेक्ट्रॉनों (2s-कक्षकों) में उच्च ऊर्जा होती है, क्योंकि वे 1s-कक्षीय इलेक्ट्रॉनों (n = 2) की तुलना में नाभिक से अधिक दूरी पर होते हैं।

सामान्य तौर पर, n के प्रत्येक मान के लिए, एक s-कक्षक होता है, लेकिन इसमें इलेक्ट्रॉन ऊर्जा की एक समान मात्रा होती है और इसलिए, इसी व्यास के साथ, n का मान बढ़ने पर बढ़ता है।

पी-ऑर्बिटल में डंबल या वॉल्यूम आठ का आकार होता है। सभी तीन p-कक्षक परमाणु में परमाणु के नाभिक के माध्यम से खींचे गए स्थानिक निर्देशांक के साथ परस्पर लंबवत स्थित होते हैं। इस बात पर फिर से जोर दिया जाना चाहिए कि n = 2 से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनिक परत) में तीन p-कक्षक होते हैं। जैसे-जैसे n का मान बढ़ता है, इलेक्ट्रॉन नाभिक से बड़ी दूरी पर स्थित p-कक्षकों पर कब्जा कर लेते हैं और x, y और z अक्षों के साथ निर्देशित होते हैं।

दूसरे आवर्त (n = 2) के तत्वों के लिए, पहले एक β-कक्षक भरा जाता है, और फिर तीन p-कक्षक। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1l: 1s 2 2s 1. इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से कमजोर रूप से जुड़ा होता है, इसलिए लिथियम परमाणु इसे आसानी से दूर कर सकता है (जैसा कि आपको स्पष्ट रूप से याद है, इस प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहा जाता है), ली + आयन में बदल जाता है।

बेरिलियम परमाणु Be 0 में, चौथा इलेक्ट्रॉन भी 2s कक्षीय: 1s 2 2s 2 में स्थित है। बेरिलियम परमाणु के दो बाहरी इलेक्ट्रॉन आसानी से अलग हो जाते हैं - Be 0 को Be 2+ धनायन में ऑक्सीकृत किया जाता है।

बोरॉन परमाणु में, पाँचवाँ इलेक्ट्रॉन 2p कक्षक में रहता है: 1s 2 2s 2 2p 1। इसके अलावा, परमाणु सी, एन, ओ, ई 2p ऑर्बिटल्स से भरे हुए हैं, जो नोबल गैस नियॉन के साथ समाप्त होता है: 1s 2 2s 2 2p 6।

तीसरे आवर्त के तत्वों के लिए क्रमशः Sv- और Sp-कक्षक भरे जाते हैं। तीसरे स्तर के पांच डी-ऑर्बिटल्स मुक्त रहते हैं:

11 ना 1s 2 2s 2 Sv1; 17C11v22822r63r5; 18एआर पी ^ योर ^ 3पी 6।

कभी-कभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाने वाले आरेखों में, प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर केवल इलेक्ट्रॉनों की संख्या का संकेत दिया जाता है, अर्थात, वे ऊपर दिए गए पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के विपरीत, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखते हैं।

बड़े आवर्त (चौथे और पाँचवें) के तत्वों के लिए, पहले दो इलेक्ट्रॉन क्रमशः चौथे और पाँचवें कक्षकों पर कब्जा करते हैं: 19 के 2, 8, 8, 1; 38 सीनियर 2, 8, 18, 8, 2. प्रत्येक बड़े आवर्त के तीसरे तत्व से शुरू होकर, अगले दस इलेक्ट्रॉन क्रमशः पिछले 3d और 4d ऑर्बिटल्स में जाएंगे (द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए): 23 V 2, 8 , 11, 2; 26 त्र 2, 8, 14, 2; 40 ज्र 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. एक नियम के रूप में, जब पिछला d-sublevel भर जाता है, तो बाहरी (क्रमशः 4p- और 5p) p-sublevel भरना शुरू हो जाएगा।

बड़ी अवधि के तत्वों के लिए - छठा और अधूरा सातवां - इलेक्ट्रॉनिक स्तर और सबलेवल, एक नियम के रूप में, इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं: पहले दो इलेक्ट्रॉन बाहरी β-उप-स्तर पर जाएंगे: 56 बा 2, 8, 18, 18 , 8, 2; 87 जीआर 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; अगले एक इलेक्ट्रॉन (ना और एसी के लिए) पिछले (पी-सबलेवल: 57 ला 2, 8, 18, 18, 9, 2 और 89 एसी 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

फिर अगले 14 इलेक्ट्रॉन लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के लिए क्रमशः 4f और 5f ऑर्बिटल्स में बाहर से तीसरे ऊर्जा स्तर पर जाएंगे।

फिर दूसरा बाहरी ऊर्जा स्तर (डी-सबलेवल) फिर से बनना शुरू हो जाएगा: माध्यमिक उपसमूहों के तत्वों के लिए: 73 टा 2, 8.18, 32.11, 2; 104 आरएफ 2, 8.18, 32, 32.10, 2, - और, अंत में, वर्तमान स्तर के दस इलेक्ट्रॉनों के साथ पूर्ण भरने के बाद ही बाहरी पी-सबलेवल फिर से भरा जाएगा:

86 रन 2, 8, 18, 32, 18, 8.

बहुत बार, परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना को ऊर्जा या क्वांटम कोशिकाओं का उपयोग करके दर्शाया जाता है - वे तथाकथित ग्राफिक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखते हैं। इस रिकॉर्ड के लिए, निम्नलिखित संकेतन का उपयोग किया जाता है: प्रत्येक क्वांटम सेल को एक कक्ष द्वारा दर्शाया जाता है जो एक कक्षीय से मेल खाती है; प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को स्पिन की दिशा के अनुरूप एक तीर द्वारा इंगित किया जाता है। ग्राफिकल इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला लिखते समय, दो नियमों को याद रखना चाहिए: पाउली सिद्धांत, जिसके अनुसार एक सेल में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं (ऑर्बिटल्स, लेकिन एंटीपैरलल स्पिन के साथ), और एफ। हंड का नियम, जिसके अनुसार इलेक्ट्रॉन मुक्त कोशिकाओं (ऑर्बिटल्स) पर कब्जा करते हैं, वे एक समय में पहले एक होते हैं और एक ही समय में एक ही स्पिन मूल्य होता है, और उसके बाद ही वे जोड़े जाते हैं, लेकिन इस मामले में स्पिन, पॉली सिद्धांत के अनुसार, पहले से ही होगा विपरीत दिशा में निर्देशित।

अंत में, आइए हम एक बार फिर डी.आई. मेंडेलीव प्रणाली की अवधि में तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के मानचित्रण पर विचार करें। परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की योजनाएँ इलेक्ट्रॉनिक परतों (ऊर्जा स्तरों) पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाती हैं।

हीलियम परमाणु में, पहली इलेक्ट्रॉन परत पूरी होती है - इसमें 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

हाइड्रोजन और हीलियम एस-तत्व हैं; इन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों से भरा एक एस-कक्षक होता है।

दूसरी अवधि के तत्व

दूसरी अवधि के सभी तत्वों के लिए, पहली इलेक्ट्रॉन परत भर जाती है और इलेक्ट्रॉन दूसरी इलेक्ट्रॉन परत के ई- और पी-ऑर्बिटल्स को कम से कम ऊर्जा के सिद्धांत (पहले एस- और फिर पी) और नियमों के अनुसार भरते हैं। पाउली और हुंड की (तालिका 2)।

नियॉन परमाणु में दूसरी इलेक्ट्रॉन परत पूर्ण होती है - इसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

तालिका 2 दूसरी अवधि के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना

तालिका का अंत। 2

ली, बी - इन-एलिमेंट्स।

बी, सी, एन, ओ, एफ, ने-पी-तत्व, ये परमाणु इलेक्ट्रॉन पी-ऑर्बिटल्स से भरे हुए हैं।

तीसरी अवधि के तत्व

तीसरी अवधि के तत्वों के परमाणुओं के लिए, पहली और दूसरी इलेक्ट्रॉन परत पूरी हो जाती है, इसलिए, तीसरी इलेक्ट्रॉन परत भरी जाती है, जिसमें इलेक्ट्रॉन 3s, 3p और 3d सबलेवल (तालिका 3) पर कब्जा कर सकते हैं।

तालिका 3 तीसरी अवधि के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना

मैग्नीशियम परमाणु पर एक 3s-इलेक्ट्रॉन कक्षीय पूरा होता है। Na और Mg-s तत्व।

आर्गन परमाणु में बाहरी परत (तीसरी इलेक्ट्रॉन परत) में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक बाहरी परत के रूप में, यह पूर्ण है, लेकिन कुल मिलाकर, तीसरी इलेक्ट्रॉन परत में, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, 18 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, जिसका अर्थ है कि तीसरी अवधि के तत्वों में 3 डी ऑर्बिटल्स खाली हैं।

Al से Ag तक सभी अवयव p-तत्व हैं। s- और p-तत्व आवर्त प्रणाली में मुख्य उपसमूह बनाते हैं।

पोटेशियम और कैल्शियम परमाणुओं पर एक चौथी इलेक्ट्रॉन परत दिखाई देती है, और 4s सबलेवल भर जाता है (तालिका 4), क्योंकि इसमें 3डी सबलेवल की तुलना में कम ऊर्जा होती है। चौथी अवधि के तत्वों के परमाणुओं के ग्राफिकल इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को सरल बनाने के लिए: 1) हम आर्गन के सशर्त ग्राफिकल इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को निम्नानुसार दर्शाते हैं:
एआर;

2) हम उन उपस्तरों का चित्रण नहीं करेंगे जो इन परमाणुओं के लिए नहीं भरे गए हैं।

तालिका 4 चौथे आवर्त के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना

के, सीए - एस-तत्व मुख्य उपसमूहों में शामिल हैं। Sc से Zn तक के परमाणुओं के लिए, 3d सबलेवल इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है। ये 3D तत्व हैं। वे द्वितीयक उपसमूहों में शामिल हैं, उनके पास एक पूर्व-बाहरी इलेक्ट्रॉन परत भरी हुई है, उन्हें संक्रमण तत्व कहा जाता है।

क्रोमियम और तांबे के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना पर ध्यान दें। उनमें, 4n- से 3d सबलेवल तक एक इलेक्ट्रॉन की "विफलता" होती है, जिसे परिणामी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 3d 5 और 3d 10 की अधिक ऊर्जा स्थिरता द्वारा समझाया गया है:

जिंक परमाणु में तीसरी इलेक्ट्रॉन परत पूरी होती है - इसमें सभी 3s, 3p और 3d सबलेवल भरे होते हैं, कुल मिलाकर उन पर 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

जस्ता के बाद वाले तत्वों में, चौथी इलेक्ट्रॉन परत भरना जारी है, 4p सबलेवल: गा से क्र तक के तत्व पी-तत्व हैं।

क्रिप्टन परमाणु की बाहरी परत (चौथी) पूर्ण है और इसमें 8 इलेक्ट्रॉन हैं। लेकिन जैसा कि आप जानते हैं, चौथी इलेक्ट्रॉन परत में 32 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं; क्रिप्टन परमाणु के 4d और 4f सबलेवल अभी भी खाली हैं।

पांचवीं अवधि के तत्व निम्न क्रम में उप-स्तरों को भर रहे हैं: 5s-> 4d -> 5p। और इलेक्ट्रॉनों की "विफलता" से जुड़े अपवाद भी हैं, 41 Nb, 42 MO, आदि में।

छठे और सातवें आवर्त में तत्व प्रकट होते हैं, अर्थात् ऐसे तत्व जिनमें तीसरी बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत के 4f और 5f उपस्तर क्रमशः भरे जा रहे हैं।

4f तत्वों को लैंथेनाइड्स कहा जाता है।

5f-तत्वों को एक्टिनाइड्स कहा जाता है।

छठी अवधि के तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल भरने का क्रम: 55 s और 56 а - 6s-elements;

57 ला... 6s 2 5d 1 - 5d तत्व; 58 सीई - 71 लू - 4f तत्व; 72 एचएफ - 80 एचजी - 5 डी तत्व; 81 टीएल- 86 आरएन - 6पी-तत्व। लेकिन यहां भी ऐसे तत्व हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स को भरने का क्रम "उल्लंघन" है, जो, उदाहरण के लिए, आधे और पूरी तरह से भरे हुए f सबलेवल की अधिक ऊर्जा स्थिरता से जुड़ा है, यानी nf 7 और nf 14।

इस पर निर्भर करते हुए कि परमाणु का कौन सा उपस्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा है, सभी तत्व, जैसा कि आप पहले ही समझ चुके हैं, चार इलेक्ट्रॉनिक परिवारों या ब्लॉकों में विभाजित हैं (चित्र 7)।

1) एस-तत्व; परमाणु के बाहरी स्तर का β-उप-स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है; एस-तत्वों में हाइड्रोजन, हीलियम और समूह I और II के मुख्य उपसमूहों के तत्व शामिल हैं;

2) पी-तत्व; परमाणु के बाहरी स्तर का p-उप-स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है; पी तत्वों में III-VIII समूहों के मुख्य उपसमूहों के तत्व शामिल हैं;

3) डी-तत्व; परमाणु के पूर्व-बाहरी स्तर का d-उप-स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है; डी-तत्वों में समूह I-VIII के माध्यमिक उपसमूहों के तत्व शामिल हैं, जो कि एस- और पी-तत्वों के बीच स्थित बड़ी अवधि के अंतःविषय दशकों के तत्व हैं। उन्हें संक्रमण तत्व भी कहा जाता है;

4) एफ-तत्व, परमाणु के तीसरे बाहरी स्तर का एफ-उप-स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है; इनमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं।

1. अगर पाउली सिद्धांत का सम्मान नहीं किया गया तो क्या होगा?

2. अगर हुंड के शासन का सम्मान नहीं किया गया तो क्या होगा?

3. निम्नलिखित रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना, इलेक्ट्रॉनिक सूत्र और ग्राफिक इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के चित्र बनाएं: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra।

4. तत्संबंधी उत्कृष्ट गैस के प्रतीक का प्रयोग करते हुए तत्व #110 का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

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आइए जानें कि किसी रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे लिखा जाता है। यह प्रश्न महत्वपूर्ण और प्रासंगिक है, क्योंकि यह न केवल संरचना के बारे में, बल्कि प्रश्न में परमाणु के कथित भौतिक और रासायनिक गुणों के बारे में भी एक विचार देता है।

संकलन नियम

किसी रासायनिक तत्व का ग्राफिकल और इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाने के लिए परमाणु की संरचना के सिद्धांत का अंदाजा होना जरूरी है। शुरू करने के लिए, परमाणु के दो मुख्य घटक होते हैं: नाभिक और नकारात्मक इलेक्ट्रॉन। नाभिक में न्यूट्रॉन शामिल होते हैं, जिनमें कोई चार्ज नहीं होता है, साथ ही प्रोटॉन, जिनके पास सकारात्मक चार्ज होता है।

रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र की रचना और निर्धारण के बारे में बहस करते हुए, हम ध्यान दें कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या का पता लगाने के लिए, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की आवश्यकता होती है।

क्रम में किसी तत्व की संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है। उस अवधि की संख्या जिसमें परमाणु स्थित है, ऊर्जा परतों की संख्या को दर्शाती है जिस पर इलेक्ट्रॉन स्थित हैं।

एक विद्युत आवेश से रहित न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करने के लिए, किसी तत्व के परमाणु के सापेक्ष द्रव्यमान के मूल्य से इसकी क्रम संख्या (प्रोटॉन की संख्या) को घटाना आवश्यक है।

अनुदेश

रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र की रचना कैसे करें, यह समझने के लिए, क्लेचकोवस्की द्वारा तैयार किए गए नकारात्मक कणों के साथ उप-स्तरों को भरने के नियम पर विचार करें।

मुक्त कक्षकों में मुक्त ऊर्जा की मात्रा के आधार पर, एक श्रृंखला तैयार की जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के साथ स्तरों को भरने के अनुक्रम की विशेषता है।

प्रत्येक कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो प्रतिसमांतर स्पिनों में व्यवस्थित होते हैं।

इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना को व्यक्त करने के लिए ग्राफिक सूत्रों का उपयोग किया जाता है। रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे दिखते हैं? ग्राफिक विकल्प कैसे बनाएं? ये प्रश्न स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल हैं, इसलिए हम उन पर अधिक विस्तार से ध्यान देंगे।

एक निश्चित मैट्रिक्स (आधार) होता है जिसका उपयोग ग्राफिक फ़ार्मुलों को संकलित करते समय किया जाता है। s-कक्षक केवल एक क्वांटम सेल की विशेषता है, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन एक दूसरे के विपरीत स्थित होते हैं। उन्हें रेखांकन द्वारा तीरों द्वारा इंगित किया जाता है। पी ऑर्बिटल के लिए, तीन कोशिकाओं को दर्शाया गया है, प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन भी होते हैं, दस इलेक्ट्रॉन डी ऑर्बिटल पर स्थित होते हैं, और एफ चौदह इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।

इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों को संकलित करने के उदाहरण

रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र की रचना कैसे करें, इस बारे में बातचीत जारी रखें। उदाहरण के लिए, आपको मैंगनीज तत्व के लिए एक ग्राफिकल और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाने की आवश्यकता है। सबसे पहले, हम आवर्त प्रणाली में इस तत्व की स्थिति निर्धारित करते हैं। इसका परमाणु क्रमांक 25 है, अतः एक परमाणु में 25 इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैंगनीज चतुर्थ आवर्त का तत्व है, इसलिए इसमें चार ऊर्जा स्तर होते हैं।

किसी रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे लिखें? हम तत्व का चिन्ह, साथ ही उसकी क्रम संख्या भी लिखते हैं। क्लेचकोवस्की नियम का उपयोग करते हुए, हम ऊर्जा स्तरों और उप-स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं। हम क्रमिक रूप से उन्हें पहले, दूसरे और तीसरे स्तर पर व्यवस्थित करते हैं, प्रत्येक कोशिका में दो इलेक्ट्रॉनों को अंकित करते हैं।

फिर हम उन्हें जोड़ते हैं, 20 टुकड़े प्राप्त करते हैं। तीन स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, और चौथे पर केवल पांच इलेक्ट्रॉन रहते हैं। यह देखते हुए कि प्रत्येक प्रकार के कक्षीय का अपना ऊर्जा आरक्षित है, हम शेष इलेक्ट्रॉनों को 4s और 3d उप-स्तरों में वितरित करते हैं। नतीजतन, मैंगनीज परमाणु के लिए तैयार इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र का निम्न रूप है:

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

व्यावहारिक मूल्य

इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्रों की सहायता से, आप स्पष्ट रूप से मुक्त (अयुग्मित) इलेक्ट्रॉनों की संख्या देख सकते हैं जो किसी दिए गए रासायनिक तत्व की संयोजकता निर्धारित करते हैं।

हम क्रियाओं का एक सामान्यीकृत एल्गोरिथ्म प्रदान करते हैं, जिसकी सहायता से आप आवर्त सारणी में स्थित किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक सूत्र बना सकते हैं।

पहला कदम आवर्त सारणी का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करना है। अवधि संख्या ऊर्जा स्तरों की संख्या को इंगित करती है।

एक निश्चित समूह से संबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से जुड़ा होता है जो बाहरी ऊर्जा स्तर पर होते हैं। क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार स्तरों को उप-स्तरों में विभाजित किया गया है।

निष्कर्ष

आवर्त सारणी में स्थित किसी भी रासायनिक तत्व की संयोजकता क्षमताओं को निर्धारित करने के लिए, उसके परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र तैयार करना आवश्यक है। ऊपर दिया गया एल्गोरिथ्म परमाणु के संभावित रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करने के लिए कार्य का सामना करने की अनुमति देगा।

इलेक्ट्रॉन मेघ में स्तरों, उपस्तरों और कक्षकों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण की सशर्त छवि कहलाती है परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र.

पर आधारित|पर आधारित नियम| जो | जो | श्रृंगार | सुपुर्द करना | इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

1. न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत: सिस्टम में जितनी कम ऊर्जा होती है, वह उतना ही अधिक स्थिर होता है।

2. क्लेचकोवस्की का नियम: इलेक्ट्रॉन बादल के स्तरों और उपस्तरों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण मुख्य और कक्षीय क्वांटम संख्याओं (n + 1) के योग के आरोही क्रम में होता है। मानों की समानता (n + 1) के मामले में, उप-स्तर जिसमें n का छोटा मान होता है, पहले भरा जाता है।

1 एस 2 एस पी 3 एस पी डी 4 एस पी डी एफ 5 एस पी डी एफ 6 एस पी डी एफ 7 एस पी डी एफ स्तर संख्या एन 1 2 2 3 3 3 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 ऑर्बिटल 1* 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 क्वांटम संख्या

एन+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

क्लेचकोवस्की श्रृंखला

1* - तालिका संख्या 2 देखें।

3. हुंड का नियम: जब एक सबलेवल के ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं, तो न्यूनतम ऊर्जा स्तर समानांतर स्पिन वाले इलेक्ट्रॉनों की नियुक्ति के अनुरूप होता है।

प्रारूपण|प्रस्तुत करना| इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

संभावित पंक्ति: 1 एस 2 एस पी 3 एस पी डी 4 एस पी डी एफ 5 एस पी डी एफ 6 एस पी डी एफ 7 एस पी डी एफ

(एन+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

क्लेचकोवस्की श्रृंखला

भरने का क्रम Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(एन+एल|) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

(एन+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों की सूचनात्मकता

1. आवर्त में तत्व की स्थिति|आवधिक| प्रणाली।

2. संभावित डिग्री| तत्व ऑक्सीकरण।

3. तत्व की रासायनिक प्रकृति।

4. संरचना|गोदाम| और तत्व के कनेक्शन गुण।

आवर्त में तत्व की स्थिति|आवधिक|डी.आई. मेंडेलीव की प्रणाली:

ए) अवधि संख्या, जिसमें तत्व स्थित है, उन स्तरों की संख्या से मेल खाती है जिन पर इलेक्ट्रॉन स्थित हैं;

बी) समूह संख्या, जिससे यह तत्व संबंधित है, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के योग के बराबर है। एस- और पी-तत्वों के परमाणुओं के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं; डी-तत्वों के लिए, ये बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन और पिछले स्तर के अधूरे सबलेवल हैं।

में) इलेक्ट्रॉनिक परिवारउप-स्तर के प्रतीक द्वारा निर्धारित किया जाता है जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है (s-, p-, d-, f-)।

जी) उपसमूहइलेक्ट्रॉनिक परिवार से संबंधित द्वारा निर्धारित किया जाता है: एस - और पी - तत्व मुख्य उपसमूहों पर कब्जा कर लेते हैं, और डी - तत्व - माध्यमिक, एफ - तत्व आवधिक प्रणाली (एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स) के निचले हिस्से में अलग-अलग वर्गों पर कब्जा कर लेते हैं।

2. संभावित डिग्री| तत्व ऑक्सीकरण।

ऑक्सीकरण अवस्थावह आवेश है जो एक परमाणु इलेक्ट्रॉन देने या प्राप्त करने पर प्राप्त करता है।

इलेक्ट्रॉनों को दान करने वाले परमाणु एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं, जो कि दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है (इलेक्ट्रॉन चार्ज (-1)

जेड ई 0 - एन  जेड ई + एन

इलेक्ट्रॉन दान करने वाला परमाणु बन जाता है कटियन(धनात्मक आवेशित आयन)। किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने की प्रक्रिया कहलाती है आयनीकरण प्रक्रिया।इस प्रक्रिया को करने के लिए आवश्यक ऊर्जा कहलाती है आयनीकरण ऊर्जा (आयन, ईबी)।

परमाणु से अलग होने वाले पहले बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनकी कक्षीय - अयुग्मित में एक जोड़ी नहीं होती है। एक ही स्तर के भीतर मुक्त कक्षकों की उपस्थिति में, बाहरी ऊर्जा की क्रिया के तहत, इस स्तर पर जोड़े बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को अयुग्मित किया जाता है, और फिर सभी को एक साथ अलग कर दिया जाता है। जोड़ी के इलेक्ट्रॉनों में से एक द्वारा ऊर्जा के एक हिस्से के अवशोषण और उच्चतम उप-स्तर में इसके संक्रमण के परिणामस्वरूप होने वाली हानि की प्रक्रिया को कहा जाता है उत्तेजना प्रक्रिया।

इलेक्ट्रॉनों की सबसे बड़ी संख्या जो एक परमाणु दान कर सकता है, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है और उस समूह की संख्या से मेल खाती है जिसमें तत्व स्थित है। एक परमाणु अपने सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद जो चार्ज प्राप्त करता है उसे कहा जाता है ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्रीपरमाणु।

रिहाई के बाद|बर्खास्तगी| संयोजकता स्तर बाहरी हो जाता है|बन जाता है| स्तर जो|क्या| पूर्ववर्ती वैलेंस। यह पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा एक स्तर है, और इसलिए | और इसलिए | ऊर्जा प्रतिरोधी।

बाहरी स्तर पर 4 से 7 इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के परमाणु न केवल इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, बल्कि उन्हें जोड़कर भी ऊर्जावान रूप से स्थिर अवस्था प्राप्त करते हैं। नतीजतन, एक स्तर (.ns 2 p 6) बनता है - एक स्थिर अक्रिय गैस अवस्था।

एक परमाणु जिसमें इलेक्ट्रॉन जुड़े होते हैं, प्राप्त करता है नकारात्मकडिग्रीऑक्सीकरण- एक ऋणात्मक आवेश, जो प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है।

जेड ई 0 + ने  जेड ई - एन

एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों की संख्या संलग्न कर सकता है वह संख्या (8 -N|) के बराबर है, जहां N उस समूह की संख्या है जिसमें|क्या| तत्व स्थित है (या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।

एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया के साथ ऊर्जा का विमोचन होता है, जिसे c . कहा जाता है इलेक्ट्रॉन से आत्मीयता (एसरोडशिप,ईवी).