उभयधर्मी धातु सरल पदार्थ होते हैं जो संरचनात्मक, रासायनिक और तत्वों के धातु समूह के समान होते हैं। धातुएँ स्वयं अपने यौगिकों के विपरीत उभयधर्मी गुण प्रदर्शित नहीं कर सकती हैं। उदाहरण के लिए, कुछ धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड में दोहरी रासायनिक प्रकृति होती है - कुछ स्थितियों में वे एसिड की तरह व्यवहार करते हैं, जबकि अन्य में उनमें क्षार के गुण होते हैं।

मुख्य उभयधर्मी धातुएँ एल्यूमीनियम, जस्ता, क्रोमियम और लोहा हैं। बेरिलियम और स्ट्रोंटियम को तत्वों के एक ही समूह के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

उभयचर?

पहली बार इस संपत्ति की खोज काफी समय पहले की गई थी। और "एम्फोटेरिक एलिमेंट्स" शब्द को 1814 में प्रसिद्ध रसायनज्ञ एल। टेनार्ड और जे। गे-लुसाक द्वारा विज्ञान में पेश किया गया था। उन दिनों, रासायनिक यौगिकों को उन समूहों में विभाजित करने की प्रथा थी जो प्रतिक्रियाओं के दौरान उनके मूल गुणों के अनुरूप थे।

हालांकि, ऑक्साइड और बेस के समूह में दोहरी क्षमताएं थीं। कुछ शर्तों के तहत, ऐसे पदार्थ क्षार की तरह व्यवहार करते हैं, जबकि अन्य में, इसके विपरीत, वे एसिड की तरह काम करते हैं। इस तरह "एम्फोटेरिक" शब्द का जन्म हुआ। इसके लिए, एसिड-बेस प्रतिक्रिया के दौरान व्यवहार इसके कार्यान्वयन की शर्तों, शामिल अभिकर्मकों की प्रकृति और विलायक के गुणों पर भी निर्भर करता है।

दिलचस्प बात यह है कि प्राकृतिक परिस्थितियों में, उभयचर धातुएं क्षार और अम्ल दोनों के साथ परस्पर क्रिया कर सकती हैं। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम के साथ एल्युमिनियम की अभिक्रिया के दौरान सल्फेट बनता है। और जब वही धातु सांद्र क्षार के साथ अभिक्रिया करती है तो एक जटिल लवण बनता है।

उभयधर्मी आधार और उनके मुख्य गुण

सामान्य परिस्थितियों में, ये ठोस होते हैं। वे व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील होते हैं और उन्हें कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है।

ऐसे क्षार प्राप्त करने की मुख्य विधि धातु के नमक की क्षार की थोड़ी मात्रा के साथ प्रतिक्रिया है। वर्षा की प्रतिक्रिया धीरे-धीरे और सावधानी से की जानी चाहिए। उदाहरण के लिए, जिंक हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करते समय, जिंक क्लोराइड के साथ एक परखनली में बूंदों में कास्टिक सोडा सावधानी से डाला जाता है। डिश के तल पर धातु के सफेद अवक्षेप को देखने के लिए हर बार आपको कंटेनर को धीरे से हिलाने की आवश्यकता होती है।

अम्ल और उभयधर्मी पदार्थ क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जिंक हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से जिंक क्लोराइड बनता है।

लेकिन क्षारों के साथ अभिक्रिया के दौरान उभयधर्मी क्षारक अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।

इसके अलावा, जब अत्यधिक गरम किया जाता है, तो वे संबंधित एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और पानी बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं।

सबसे आम उभयचर धातु: एक संक्षिप्त विवरण

जस्ताउभयधर्मी तत्वों के समूह के अंतर्गत आता है। और यद्यपि प्राचीन सभ्यताओं में इस पदार्थ के मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था, यह केवल 1746 में था कि वे इसे अपने शुद्ध रूप में अलग कर सके।

शुद्ध धातु एक बल्कि भंगुर नीला पदार्थ है। जिंक हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है - इसकी सतह धूमिल हो जाती है और ऑक्साइड की एक पतली फिल्म से ढक जाती है।

प्रकृति में, जिंक मुख्य रूप से खनिजों के रूप में मौजूद होता है - जिंकाइट्स, स्मिथसोनाइट्स, कैलामाइट्स। सबसे प्रसिद्ध पदार्थ जिंक ब्लेंड है, जिसमें जिंक सल्फाइड होता है। इस खनिज का सबसे बड़ा भंडार बोलीविया और ऑस्ट्रेलिया में है।

अल्युमीनियमआज इसे ग्रह पर सबसे आम धातु माना जाता है। इसकी मिश्र धातुओं का उपयोग कई शताब्दियों से किया जाता रहा है, और 1825 में पदार्थ को उसके शुद्ध रूप में पृथक किया गया था।

शुद्ध एल्युमिनियम एक हल्की, चांदी के रंग की धातु है। मशीन और कास्ट करना आसान है। इस तत्व में उच्च विद्युत और तापीय चालकता है। इसके अलावा, यह धातु जंग के लिए प्रतिरोधी है। तथ्य यह है कि इसकी सतह एक पतली, लेकिन बहुत प्रतिरोधी ऑक्साइड फिल्म से ढकी हुई है।

आज, उद्योग में एल्यूमीनियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

इन अम्लों के लवण बनाने के लिए एम्फोटेरिक ऑक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाएं एम्फोटेरिक ऑक्साइड के मुख्य गुणों की अभिव्यक्ति हैं, उदाहरण के लिए:

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

वे मजबूत क्षार के साथ भी प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे उनके अम्लीय गुण प्रदर्शित होते हैं, उदाहरण के लिए:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O एम्फोटेरिक ऑक्साइड क्षार के साथ दो तरह से प्रतिक्रिया कर सकते हैं: घोल में और पिघल में।

• जब गलन में क्षार के साथ अभिक्रिया की जाती है, तो एक साधारण मध्यम लवण बनता है (जैसा कि ऊपर के उदाहरण में दिखाया गया है)।
• क्षार के साथ विलयन में अभिक्रिया करने पर एक जटिल लवण बनता है।

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (इस मामले में, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्युमिनेट बनता है)

प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए, यह 4 है; अल के लिए, यह 4 या 6 है; Cr के लिए यह 6 या (बहुत ही कम) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी में नहीं घुलते हैं और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

उदाहरण

यह सभी देखें

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

देखें कि "एम्फोटेरिक ऑक्साइड" अन्य शब्दकोशों में क्या हैं:

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संरचना में धात्विक तत्वों के समान सरल पदार्थ और कई रासायनिक और भौतिक मापदंडों को उभयधर्मी कहा जाता है, अर्थात। ये ऐसे तत्व हैं जो रासायनिक द्वैत को प्रदर्शित करते हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ये स्वयं धातु नहीं हैं, बल्कि उनके लवण या ऑक्साइड हैं। उदाहरण के लिए, कुछ धातुओं के ऑक्साइड में दो गुण हो सकते हैं, कुछ शर्तों के तहत वे एसिड में निहित गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं, दूसरों में, वे क्षार की तरह व्यवहार करते हैं।

मुख्य उभयधर्मी धातुओं में एल्यूमीनियम, जस्ता, क्रोमियम और कुछ अन्य शामिल हैं।

उभयधर्मी शब्द को 19वीं शताब्दी की शुरुआत में प्रचलन में लाया गया था। उस समय, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रकट होने वाले समान गुणों के आधार पर रसायनों को अलग किया गया था।

उभयधर्मी धातु क्या हैं

धातुओं की सूची जिन्हें उभयधर्मी के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, काफी बड़ी है। इसके अलावा, उनमें से कुछ को एम्फ़ोटेरिक कहा जा सकता है, और कुछ को सशर्त रूप से।

आइए उन पदार्थों की क्रम संख्या सूचीबद्ध करें जिनके तहत वे आवर्त सारणी में स्थित हैं। सूची में समूह 22 से 32, 40 से 51 और कई अन्य शामिल हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम, लोहा और कई अन्य को मूल रूप से मूल कहा जा सकता है, और स्ट्रोंटियम और बेरिलियम को भी बाद के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

वैसे, एल्यूमीनियम को एम्फ़ोरा धातुओं का सबसे चमकीला प्रतिनिधि माना जाता है।

यह इसकी मिश्र धातुएं हैं जिनका उपयोग लगभग सभी उद्योगों में लंबे समय से किया जाता रहा है। इसका उपयोग विमान के फ्यूजलेज, कार बॉडी और रसोई के बर्तनों के तत्वों को बनाने के लिए किया जाता है। यह विद्युत उद्योग में और हीटिंग नेटवर्क के लिए उपकरणों के उत्पादन में अपरिहार्य हो गया है। कई अन्य धातुओं के विपरीत, एल्युमीनियम लगातार प्रतिक्रियाशील होता है। धातु की सतह को कवर करने वाली ऑक्साइड फिल्म ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं का विरोध करती है। सामान्य परिस्थितियों में, और कुछ प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, एल्यूमीनियम एक कम करने वाले तत्व के रूप में कार्य कर सकता है।

यह धातु ऑक्सीजन के साथ बातचीत करने में सक्षम है अगर इसे कई छोटे कणों में कुचल दिया जाए। इस प्रकार के ऑपरेशन के लिए उच्च तापमान के उपयोग की आवश्यकता होती है। प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में तापीय ऊर्जा की रिहाई के साथ होती है। जब तापमान 200 C तक बढ़ जाता है, तो एल्यूमीनियम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। बात यह है कि एल्यूमीनियम, हमेशा नहीं, सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इस बीच, जब इसे अन्य धातुओं के साथ मिलाया जाता है, तो विभिन्न मिश्र धातुएँ हो सकती हैं।

एक और स्पष्ट उभयचर धातु लोहा है। इस तत्व की संख्या 26 है और यह कोबाल्ट और मैंगनीज के बीच स्थित है। लोहा पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाने वाला सबसे आम तत्व है। उच्च तापमान के संपर्क में आने पर, लोहे को एक साधारण तत्व के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, जिसमें चांदी का सफेद रंग और निंदनीय होता है। उच्च तापमान पर जल्दी से जंग लगना शुरू हो सकता है। लोहे को यदि शुद्ध ऑक्सीजन में रखा जाए तो वह पूरी तरह से जल जाता है और खुली हवा में प्रज्वलित हो सकता है।

ऐसी धातु में उच्च तापमान के संपर्क में आने पर जल्दी से जंग के चरण में जाने की क्षमता होती है। शुद्ध ऑक्सीजन में रखा लोहा पूरी तरह जल जाता है। हवा में होने के कारण एक धातु पदार्थ अत्यधिक नमी के कारण जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाता है, अर्थात उसमें जंग लग जाता है। ऑक्सीजन द्रव्यमान में जलने पर, एक प्रकार का पैमाना बनता है, जिसे आयरन ऑक्साइड कहा जाता है।

उभयचर धातुओं के गुण

वे उभयधर्मिता की अवधारणा से परिभाषित होते हैं। सामान्य अवस्था में, अर्थात् सामान्य तापमान और आर्द्रता पर, अधिकांश धातुएँ ठोस होती हैं। कोई भी धातु जल में नहीं घुल सकती है। क्षारीय क्षार कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बाद ही प्रकट होते हैं। प्रतिक्रिया के दौरान, धातु के लवण परस्पर क्रिया करते हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस प्रतिक्रिया को करते समय सुरक्षा नियमों को विशेष देखभाल की आवश्यकता होती है।

ऑक्साइड या एसिड के साथ एम्फ़ोटेरिक पदार्थों का संयोजन सबसे पहले उस प्रतिक्रिया को दिखाता है जो आधारों में निहित है। उसी समय, यदि उन्हें आधारों के साथ जोड़ा जाता है, तो अम्लीय गुण दिखाई देंगे।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड को गर्म करने से वे पानी और ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं। दूसरे शब्दों में, उभयधर्मी पदार्थों के गुण बहुत व्यापक हैं और इसके लिए सावधानीपूर्वक अध्ययन की आवश्यकता होती है, जिसे रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान किया जा सकता है।

उभयधर्मी तत्वों के गुणों को पारंपरिक सामग्रियों के मापदंडों के साथ तुलना करके समझा जा सकता है। उदाहरण के लिए, अधिकांश धातुओं में कम आयनीकरण क्षमता होती है और यह उन्हें रासायनिक प्रक्रियाओं में कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करने की अनुमति देती है।

उभयधर्मी - अपचायक और ऑक्सीकरण दोनों विशेषताओं को प्रदर्शित कर सकता है। हालांकि, ऐसे यौगिक हैं जो ऑक्सीकरण के नकारात्मक स्तर की विशेषता रखते हैं।

बिल्कुल सभी ज्ञात धातुओं में हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड बनाने की क्षमता होती है।

सभी धातुओं में बुनियादी हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड बनाने की क्षमता होती है। वैसे, धातुएँ केवल कुछ अम्लों के साथ ही ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकती हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया विभिन्न तरीकों से आगे बढ़ सकती है।

साधारण पदार्थों से संबंधित उभयधर्मी पदार्थों की संरचना और विशेषताओं में स्पष्ट अंतर होता है। एक निश्चित वर्ग से संबंधित कुछ पदार्थों के लिए एक नज़र में निर्धारित किया जा सकता है, इसलिए यह तुरंत स्पष्ट है कि तांबा एक धातु है, लेकिन ब्रोमीन नहीं है।

धातु को अधातु से अलग कैसे करें

मुख्य अंतर यह है कि धातुएं इलेक्ट्रॉनों को दान करती हैं जो बाहरी इलेक्ट्रॉन बादल में होती हैं। अधातु उन्हें सक्रिय रूप से आकर्षित करती है।

सभी धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं, अधातु ऐसे अवसर से वंचित रह जाते हैं।

उभयधर्मी धातुओं के क्षार

सामान्य परिस्थितियों में, ये पदार्थ पानी में नहीं घुलते हैं और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए सुरक्षित रूप से जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। ऐसे पदार्थ धातु के लवण और क्षार की प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त होते हैं। ये प्रतिक्रियाएं उन लोगों के लिए काफी खतरनाक हैं जो उन्हें पैदा करते हैं, और इसलिए, उदाहरण के लिए, जिंक हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए, कास्टिक सोडा को धीरे-धीरे और सावधानी से जस्ता क्लोराइड के साथ एक कंटेनर में बूंद-बूंद करके पेश किया जाना चाहिए।

उसी समय, एम्फ़ोटेरिक - एसिड के साथ क्षार के रूप में बातचीत करता है। यही है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और जिंक हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया करते समय, जिंक क्लोराइड दिखाई देगा। और क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करने पर वे अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।

क्षार, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

क्षार जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु और एक या अधिक हाइड्रोक्सो समूह (-OH) होते हैं। सामान्य सूत्र Me + y (OH) y है, जहाँ y धातु Me की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या है। तालिका आधारों के वर्गीकरण को दर्शाती है।

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के क्षार हाइड्रॉक्साइड के गुण

1. क्षार के जलीय घोल स्पर्श करने के लिए साबुन होते हैं, संकेतकों का रंग बदलते हैं: लिटमस - नीला, फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी।

2. जलीय घोल अलग हो जाते हैं:

3. एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हुए एसिड के साथ बातचीत करें:

पॉलीएसिड बेस मध्यवर्ती और बुनियादी लवण दे सकते हैं:

4. इस ऑक्साइड के अनुरूप अम्ल की क्षारकता के आधार पर, मध्यम और अम्ल लवण बनाते हुए अम्ल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें:

5. उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:

ए) संलयन:

बी) समाधान में:

6. यदि अवक्षेप या गैस बनती है तो जल में घुलनशील लवणों के साथ अभिक्रिया करें:

अघुलनशील क्षार (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2, आदि) अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड

यौगिकों को उभयधर्मी कहा जाता है, जो परिस्थितियों के आधार पर, हाइड्रोजन धनायनों के दाता हो सकते हैं और अम्लीय गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं, और उनके स्वीकर्ता, अर्थात, मूल गुण प्रदर्शित करते हैं।

उभयधर्मी यौगिकों के रासायनिक गुण

1. मजबूत एसिड के साथ बातचीत करते हुए, वे मुख्य गुणों को प्रकट करते हैं:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. क्षार-मजबूत क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करने पर ये अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2 ( जटिल नमक)

अल (ओएच) 3 + NaOH \u003d ना ( जटिल नमक)

यौगिकों को जटिल कहा जाता है जिसमें दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा कम से कम एक सहसंयोजक बंधन का गठन किया गया था।

क्षार प्राप्त करने की सामान्य विधि विनिमय अभिक्रियाओं पर आधारित होती है, जिसके द्वारा अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किए जा सकते हैं।

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

के 2 सीओ 3 + बा (ओएच) 2 \u003d 2 केओएच + बाको 3

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

उभयचर गुणों के साथ पानी में अघुलनशील आधार प्राप्त करते समय, क्षार की अधिकता से बचा जाना चाहिए, क्योंकि उभयचर आधार का विघटन हो सकता है, उदाहरण के लिए:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [अल (OH) 4] + 3केएसएल

ऐसे मामलों में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड भंग नहीं होते हैं:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d अल (OH) 3 + 3NH 4 Cl

चांदी और पारा के हाइड्रॉक्साइड इतनी आसानी से विघटित हो जाते हैं कि जब आप उन्हें विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त करने का प्रयास करते हैं, तो हाइड्रॉक्साइड के बजाय, ऑक्साइड अवक्षेपित होते हैं:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3

उद्योग में, क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है।

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

सीनियर + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2

अम्ल

एसिड को जटिल पदार्थ कहा जाता है, जिसके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, एसिड ठोस हो सकता है (फॉस्फोरिक एच 3 पीओ 4; सिलिकॉन एच 2 एसआईओ 3) और तरल (सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 शुद्ध तरल होगा)।

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल, हाइड्रोजन ब्रोमाइड एचबीआर, हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस जैसी गैसें जलीय घोल में संबंधित एसिड बनाती हैं। पृथक्करण के दौरान प्रत्येक अम्ल अणु द्वारा निर्मित हाइड्रोजन आयनों की संख्या अम्ल अवशेष (आयन) का आवेश और अम्ल की क्षारकता निर्धारित करती है।

इसके अनुसार अम्ल और क्षार का प्रोटोलिटिक सिद्धांत,डेनिश रसायनज्ञ ब्रोंस्टेड और अंग्रेजी रसायनज्ञ लोरी द्वारा एक साथ प्रस्तावित, एक एसिड एक पदार्थ है बंटवाराइस प्रतिक्रिया के साथ प्रोटॉन,ए आधार- एक पदार्थ सक्षम प्रोटॉन प्राप्त करें।

अम्ल → क्षार + एच +

इन विचारों के आधार पर यह स्पष्ट है अमोनिया के मूल गुण,जो, नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण, एक दाता-स्वीकर्ता बंधन के माध्यम से एक अमोनियम आयन बनाते हुए, एसिड के साथ बातचीत करते समय एक प्रोटॉन को प्रभावी ढंग से स्वीकार करता है।

एचएनओ 3 + एनएच 3 ⇆ एनएच 4 + + नहीं 3 -

एसिड बेस एसिड बेस

अम्ल और क्षार की अधिक सामान्य परिभाषाअमेरिकी रसायनज्ञ जी लुईस द्वारा प्रस्तावित। उन्होंने सुझाव दिया कि एसिड-बेस इंटरैक्शन काफी हैं जरूरी नहीं कि प्रोटॉन ट्रांसफर के साथ हो।लुईस के अनुसार अम्ल और क्षार के निर्धारण में, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में मुख्य भूमिका दी जाती है इलेक्ट्रॉनिक भाप।

धनायन, ऋणायन या उदासीन अणु जो इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक युग्म स्वीकार कर सकते हैं, कहलाते हैं लुईस एसिड।

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम फ्लोराइड एएलएफ 3 एक एसिड है, क्योंकि यह अमोनिया के साथ बातचीत करते समय एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है।

एएलएफ 3 + :एनएच 3 :

इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने में सक्षम धनायन, ऋणायन या उदासीन अणु लुईस क्षार कहलाते हैं (अमोनिया एक क्षार है)।

लुईस परिभाषा में सभी एसिड-बेस प्रक्रियाओं को शामिल किया गया है जिन्हें पहले प्रस्तावित सिद्धांतों द्वारा माना गया है। तालिका वर्तमान में उपयोग में आने वाले अम्लों और क्षारों की परिभाषाओं की तुलना करती है।

अम्लों का नामकरण

चूँकि अम्लों की अलग-अलग परिभाषाएँ होती हैं, इसलिए उनका वर्गीकरण और नामकरण मनमाना होता है।

जलीय घोल में विभाजित होने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, अम्लों को विभाजित किया जाता है अकेले आधार का(जैसे एचएफ, एचएनओ 2), द्विक्षारकीय(एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 4) और आदिवासी(एच 3 आरओ 4)।

एसिड की संरचना के अनुसार में बांटा गया है ऑक्सीजन में कमी(एचसीएल, एच 2 एस) और ऑक्सीजन युक्त(एचसीएलओ 4, एचएनओ 3)।

आम तौर पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों के नामअंत के अतिरिक्त के साथ एक गैर-धातु के नाम से व्युत्पन्न -काई, -मार्ग,यदि अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर है। जैसे-जैसे ऑक्सीकरण अवस्था घटती है, प्रत्यय बदल जाते हैं (धातु ऑक्सीकरण अवस्था घटने के क्रम में): - अंडाकार, इस्तिस्तया, - अंडाकार:

यदि हम एक अवधि के भीतर हाइड्रोजन-अधातु बंधन की ध्रुवीयता पर विचार करते हैं, तो हम इस बंधन की ध्रुवीयता को आवर्त प्रणाली में तत्व की स्थिति से आसानी से जोड़ सकते हैं। धातु परमाणुओं से जो आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, हाइड्रोजन परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, एक हीलियम परमाणु के खोल की तरह एक स्थिर दो-इलेक्ट्रॉन खोल बनाते हैं, और आयनिक धातु हाइड्राइड देते हैं।

आवधिक प्रणाली के समूह III-IV के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिकों में, बोरॉन, एल्यूमीनियम, कार्बन, सिलिकॉन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक, कमजोर ध्रुवीय बंधन बनाते हैं जो पृथक्करण के लिए प्रवण नहीं होते हैं। आवधिक प्रणाली के समूह V-VII के तत्वों के लिए, एक अवधि के भीतर, परमाणु के आवेश के साथ गैर-धातु-हाइड्रोजन बंधन की ध्रुवीयता बढ़ जाती है, लेकिन परिणामी द्विध्रुव में आवेशों का वितरण हाइड्रोजन यौगिकों की तुलना में भिन्न होता है ऐसे तत्व जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। गैर-धातुओं के परमाणु, जिनमें इलेक्ट्रॉन कोश को पूरा करने के लिए कई इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, बंध इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को अपनी ओर खींचते हैं (ध्रुवीकरण) करते हैं, नाभिक का आवेश जितना अधिक होता है। इसलिए, श्रृंखला में सीएच 4 - एनएच 3 - एच 2 ओ - एचएफ या सीएच 4 - पीएच 3 - एच 2 एस - एचसीएल, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन, शेष सहसंयोजक, अधिक ध्रुवीय हो जाते हैं, और हाइड्रोजन परमाणु के द्विध्रुवीय में तत्व-हाइड्रोजन बंधन अधिक विद्युत धनात्मक हो जाता है। यदि ध्रुवीय अणु एक ध्रुवीय विलायक में होते हैं, तो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया हो सकती है।

आइए जलीय विलयनों में ऑक्सीजन युक्त अम्लों के व्यवहार पर चर्चा करें। इन अम्लों में एक H-O-E बंधन होता है और, स्वाभाविक रूप से, O-E बंधन H-O बंधन की ध्रुवीयता को प्रभावित करता है। इसलिए, ये एसिड, एक नियम के रूप में, पानी की तुलना में अधिक आसानी से अलग हो जाते हैं।

एच 2 एसओ 3 + एच 2 ओ ⇆ एच एस ओ + + एचएसओ 3

एचएनओ 3 + एच 2 ओ ⇆ एच एस ओ + + नहीं 3

आइए कुछ उदाहरण देखें ऑक्सीजन युक्त अम्लों के गुण,विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करने में सक्षम तत्वों द्वारा निर्मित। ह ज्ञात है कि हाइपोक्लोरस तेजाबएचसीएलओ बहुत कमजोरहाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएलओ 2 भी कमज़ोरलेकिन हाइपोक्लोरस, हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएलओ 3 . से ज्यादा मजबूत बलवान।पर्क्लोरिक अम्ल HClO4 इनमें से एक है सबसे मजबूतअकार्बनिक अम्ल।

अम्लीय प्रकार (H आयन के उन्मूलन के साथ) के अनुसार पृथक्करण के लिए O-H बंधन को तोड़ने की आवश्यकता होती है। एचसीएलओ - एचसीएलओ 2 - एचसीएलओ 3 - एचसीएलओ 4 श्रृंखला में इस बंधन की ताकत में कमी को कोई कैसे समझा सकता है? इस श्रृंखला में केंद्रीय क्लोरीन परमाणु से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती है। हर बार क्लोरीन के साथ ऑक्सीजन का एक नया बंधन बनता है, क्लोरीन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन घनत्व दूर होता है, और इसलिए एकल ओ-सीएल बंधन से। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन घनत्व आंशिक रूप से О-Н बंधन को छोड़ देता है, जो इस वजह से कमजोर होता है।

ऐसा पैटर्न - केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ अम्लीय गुणों में वृद्धि - न केवल क्लोरीन के लिए, बल्कि अन्य तत्वों के लिए भी विशेषता।उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3, जिसमें नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 (नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +3 है) से अधिक मजबूत है; सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 (एस +6) सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3 (एस +4) से ज्यादा मजबूत है।

अम्ल प्राप्त करना

1. एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संयोजन में.

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल,

एच 2 + एस ⇆ एच 2 एस

2. कुछ ऑक्सीजन युक्त अम्ल प्राप्त किए जा सकते हैं पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की बातचीत.

3. एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों प्राप्त किए जा सकते हैं विनिमय प्रतिक्रियाओं के अनुसारलवण और अन्य अम्लों के बीच।

बाबर 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d बासो 4 + 2एचबीआर

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. कुछ अम्लों का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

एच 2 ओ 2 + एसओ 2 \u003d एच 2 एसओ 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 PO 4 + 5NO 2

खट्टा स्वाद, संकेतकों पर कार्रवाई, विद्युत चालकता, धातुओं के साथ बातचीत, बुनियादी और उभयचर ऑक्साइड, क्षार और लवण, अल्कोहल के साथ एस्टर का निर्माण - ये गुण अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों के लिए सामान्य हैं।

दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:

1) आमके लिए अम्लप्रतिक्रियाएं जलीय घोल में हाइड्रोनियम आयन एच 3 ओ + के गठन से जुड़ी हैं;

2) विशिष्ट(यानी विशेषता) प्रतिक्रियाएं विशिष्ट अम्ल।

हाइड्रोजन आयन में प्रवेश कर सकता है रेडोक्सप्रतिक्रियाएं, हाइड्रोजन को कम करना, साथ ही एक यौगिक प्रतिक्रिया मेंनकारात्मक रूप से आवेशित या तटस्थ कणों के साथ इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े होते हैं, अर्थात in एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं।

एसिड के सामान्य गुणों में हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में धातुओं के साथ एसिड की प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2

एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में मूल ऑक्साइड और बेस के साथ-साथ मध्यम, बुनियादी और कभी-कभी अम्लीय लवण के साथ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणबद्ध रूप से अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक अगले चरण में, पृथक्करण अधिक कठिन होता है, इसलिए, एसिड की अधिकता के साथ, मध्यम वाले के बजाय अम्लीय लवण सबसे अधिक बार बनते हैं।

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 4 एच 3 पीओ 4 \u003d 3 सीए (एच 2 पीओ 4) 2

ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 = ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

कोह + एच 2 एस \u003d केएचएस + एच 2 ओ

पहली नज़र में, अम्लीय लवणों का बनना आश्चर्यजनक लग सकता है। अकेले आधार काहाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड। हालाँकि, इस तथ्य को समझाया जा सकता है। अन्य सभी हाइड्रोहेलिक एसिड के विपरीत, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड आंशिक रूप से समाधान (हाइड्रोजन बांड के गठन के कारण) में बहुलक होता है और इसमें विभिन्न कण (एचएफ) एक्स मौजूद हो सकते हैं, अर्थात् एच 2 एफ 2, एच 3 एफ 3, आदि।

अम्ल-क्षार संतुलन का एक विशेष मामला - संकेतकों के साथ एसिड और बेस की प्रतिक्रियाएं जो समाधान की अम्लता के आधार पर रंग बदलती हैं। अम्ल और क्षार का पता लगाने के लिए गुणात्मक विश्लेषण में संकेतकों का उपयोग किया जाता हैसमाधान में।

सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले संकेतक हैं लिटमस(में तटस्थवातावरण बैंगनी,में खट्टा - लाल,में क्षारीय - नीला), मिथाइल ऑरेंज(में खट्टावातावरण लाल,में तटस्थ - संतरा,में क्षारीय - पीला), फिनोलफथेलिन(में जोरदार क्षारीयवातावरण सिंदूरी लाल,में तटस्थ और अम्लीय - बेरंग)।

विशिष्ट गुणविभिन्न अम्ल दो प्रकार के हो सकते हैं: पहला, बनने की ओर ले जाने वाली अभिक्रियाएँ अघुलनशील लवण,और दूसरी बात, रेडॉक्स रूपांतरण।यदि उनमें एच + आयन की उपस्थिति से जुड़ी प्रतिक्रियाएं सभी एसिड (एसिड का पता लगाने के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं) के लिए आम हैं, तो विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग व्यक्तिगत एसिड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं के रूप में किया जाता है:

Ag + + Cl - = AgCl (सफेद अवक्षेप)

बा 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (सफेद अवक्षेप)

3एजी + + पीओ 4 3 - = एजी 3 पीओ 4 (पीला अवक्षेप)

अम्लों की कुछ विशिष्ट अभिक्रियाएँ उनके रेडॉक्स गुणों के कारण होती हैं।

जलीय घोल में एनोक्सिक एसिड केवल ऑक्सीकरण कर सकता है।

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

एच 2 एस + बीआर 2 \u003d एस + 2एचबीजी

ऑक्सीजन युक्त एसिड केवल तभी ऑक्सीकृत हो सकते हैं जब उनमें केंद्रीय परमाणु कम या मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरस एसिड में:

एच 2 एसओ 3 + सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4 + 2 एचसीएल

कई ऑक्सीजन युक्त एसिड, जिसमें केंद्रीय परमाणु की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था (S +6, N +5, Cr +6) होती है, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। सांद्रित H2SO4 प्रबल ऑक्सीकारक है।

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

पीबी + 4एचएनओ 3 \u003d पीबी (नं 3) 2 + 2एनओ 2 + 2एच 2 ओ

सी + 2 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = सीओ 2 + 2 एसओ 2 + 2 एच 2 ओ

यह याद रखना चाहिए कि:

• एसिड समाधान धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में होते हैं, कई शर्तों के अधीन होते हैं, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप घुलनशील नमक का निर्माण होता है। धातुओं के साथ एचएनओ 3 और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) की बातचीत अलग तरह से आगे बढ़ती है।

ठंड में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एल्यूमीनियम, लोहा, क्रोमियम को निष्क्रिय कर देता है।

• पानी में, एसिड हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

• अकार्बनिक और कार्बनिक अम्ल मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, बशर्ते कि एक घुलनशील नमक बनता है:

• वे और अन्य अम्ल दोनों क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। पॉलीबेसिक एसिड मध्यम और अम्लीय दोनों लवण बना सकते हैं (ये न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं हैं):

• अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रिया तभी होती है जब एक अवक्षेप या गैस बनती है:

सतह पर अंतिम अघुलनशील अवक्षेप सीए 3 (पीओ 4) 2 के बनने के कारण चूना पत्थर के साथ एच 3 पीओ 4 की बातचीत बंद हो जाएगी।

नाइट्रिक एचएनओ 3 और केंद्रित सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 (सांद्र) एसिड के गुणों की विशेषताएं इस तथ्य के कारण हैं कि जब वे साधारण पदार्थों (धातुओं और गैर-धातुओं) के साथ बातचीत करते हैं, एच + केशन नहीं, बल्कि नाइट्रेट और सल्फेट आयन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करेंगे। यह उम्मीद करना तर्कसंगत है कि इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन एच 2 नहीं बनता है, लेकिन अन्य पदार्थ प्राप्त होते हैं: आवश्यक रूप से नमक और पानी, साथ ही नाइट्रेट या सल्फेट आयनों की कमी के उत्पादों में से एक, पर निर्भर करता है एसिड की सांद्रता, वोल्टेज की एक श्रृंखला में धातु की स्थिति और प्रतिक्रिया की स्थिति (तापमान, धातु की सुंदरता, आदि)।

एचएनओ 3 और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) के रासायनिक व्यवहार की ये विशेषताएं पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव के बारे में रासायनिक संरचना के सिद्धांत की थीसिस को स्पष्ट रूप से दर्शाती हैं।

अस्थिरता और स्थिरता (स्थिरता) की अवधारणाएं अक्सर भ्रमित होती हैं। वाष्पशील अम्लों को अम्ल कहा जाता है, जिसके अणु आसानी से गैसीय अवस्था में चले जाते हैं, अर्थात वे वाष्पित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अस्थिर लेकिन लगातार, स्थिर एसिड है। अस्थिर अम्लों की अस्थिरता का अंदाजा नहीं लगाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, गैर-वाष्पशील, अघुलनशील सिलिकिक एसिड पानी और SiO2 में विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक और कई अन्य एसिड के जलीय घोल रंगहीन होते हैं। क्रोमिक एसिड एच 2 सीआरओ 4 का एक जलीय घोल पीला है, परमैंगनिक एसिड एचएमएनओ 4 रास्पबेरी है।

परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए संदर्भ सामग्री:

आवर्त सारणी

घुलनशीलता तालिका

एम्फ़ोटेरिक धातुओं को गैर-जटिल तत्वों द्वारा दर्शाया जाता है, जो धातु-प्रकार के घटकों के समूह का एक प्रकार का एनालॉग हैं। भौतिक और रासायनिक दिशा के कई गुणों में समानता का पता लगाया जा सकता है। इसके अलावा, पदार्थों के लिए, एम्फ़ोटेरिक प्रकार के गुणों की कोई क्षमता नहीं देखी गई थी, और विभिन्न यौगिक उनके प्रकट होने में काफी सक्षम हैं।

उदाहरण के लिए, ऑक्साइड के साथ हाइड्रॉक्साइड पर विचार करें। उनके पास स्पष्ट रूप से एक दोहरी रासायनिक प्रकृति है। यह इस तथ्य में व्यक्त किया जाता है कि, शर्तों के आधार पर, उपरोक्त यौगिकों में क्षार या एसिड के गुण हो सकते हैं। उभयचरता की अवधारणा काफी समय पहले प्रकट हुई थी, यह 1814 से विज्ञान से परिचित है। शब्द "एम्फोटेरिक" एक अम्लीय (मुख्य) प्रतिक्रिया करते समय एक रासायनिक पदार्थ की एक निश्चित तरीके से व्यवहार करने की क्षमता को व्यक्त करता है। प्राप्त गुण स्वयं उपस्थित अभिकर्मकों के प्रकार, विलायक के प्रकार और उन परिस्थितियों पर निर्भर करते हैं जिनके तहत प्रतिक्रिया की जाती है।

उभयधर्मी धातु क्या हैं?

उभयधर्मी धातुओं की सूची में कई वस्तुएं शामिल हैं। उनमें से कुछ को सुरक्षित रूप से एम्फ़ोटेरिक कहा जा सकता है, कुछ - संभवतः, अन्य - सशर्त रूप से। यदि हम इस मुद्दे पर बड़े पैमाने पर विचार करते हैं, तो संक्षिप्तता के लिए हम उपरोक्त धातुओं की क्रम संख्या को सरलता से नाम दे सकते हैं। ये संख्याएँ हैं: 4.13, 22 से 32 तक, 40 से 51 तक, 72 से 84 तक, 104 से 109 तक। लेकिन ऐसी धातुएँ हैं जिन्हें मूल कहलाने का अधिकार है। इनमें क्रोमियम, लोहा, एल्यूमीनियम और जस्ता शामिल हैं। स्ट्रोंटियम और बेरिलियम के मुख्य समूह को पूरक करें। इस समय सूचीबद्ध सभी में सबसे आम एल्यूमीनियम है। यह इसकी मिश्र धातुएं हैं जिनका उपयोग कई सदियों से विभिन्न प्रकार के क्षेत्रों और अनुप्रयोगों में किया जाता रहा है। धातु में उत्कृष्ट एंटी-जंग प्रतिरोध है, कास्ट करना आसान है और विभिन्न प्रकार की मशीनिंग है। इसके अलावा, एल्यूमीनियम की लोकप्रियता उच्च तापीय चालकता और अच्छी विद्युत चालकता जैसे लाभों से पूरित है।

एल्युमिनियम एक उभयधर्मी धातु है, जो रासायनिक गतिविधि को प्रदर्शित करती है। इस धातु का प्रतिरोध एक मजबूत ऑक्साइड फिल्म द्वारा निर्धारित किया जाता है और सामान्य पर्यावरणीय परिस्थितियों में, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एल्यूमीनियम एक कम करने वाले तत्व के रूप में कार्य करता है। धातु के छोटे कणों में विखंडन के मामले में ऐसा उभयचर पदार्थ ऑक्सीजन के साथ बातचीत करने में सक्षम है। इस तरह की बातचीत के लिए उच्च तापमान शासन के प्रभाव की आवश्यकता होती है। ऑक्सीजन द्रव्यमान के संपर्क में एक रासायनिक प्रतिक्रिया थर्मल ऊर्जा की एक बड़ी रिहाई के साथ होती है। 200 डिग्री से ऊपर के तापमान पर, सल्फर जैसे पदार्थ के साथ मिलकर प्रतिक्रियाओं की बातचीत एल्यूमीनियम सल्फाइड बनाती है। एम्फोटेरिक एल्यूमीनियम सीधे हाइड्रोजन के साथ बातचीत करने में सक्षम नहीं है, और जब इस धातु को अन्य धातु घटकों के साथ मिलाया जाता है, तो विभिन्न मिश्र धातुओं का निर्माण होता है जिसमें इंटरमेटेलिक प्रकार के यौगिक होते हैं।

लोहा एक उभयधर्मी धातु है, जो रासायनिक प्रकार के तत्वों की प्रणाली में अवधि के समूह 4 के पार्श्व उपसमूहों में से एक है। यह तत्व पृथ्वी की पपड़ी के घटकों के हिस्से के रूप में, धातु पदार्थों के समूह के सबसे सामान्य घटक के रूप में सामने आता है। लोहे को एक साधारण पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जिसके विशिष्ट गुणों में से कोई इसकी लचीलापन, चांदी-सफेद रंग योजना को अलग कर सकता है। ऐसी धातु में एक बढ़ी हुई रासायनिक प्रतिक्रिया की घटना को भड़काने की क्षमता होती है और उच्च तापमान के संपर्क में आने पर जल्दी से जंग के चरण में चली जाती है। शुद्ध ऑक्सीजन में रखा लोहा पूरी तरह से जल जाता है, और एक सूक्ष्म रूप से बिखरी हुई अवस्था में लाया जाता है, यह अनायास सादे हवा में प्रज्वलित हो सकता है। हवा के संपर्क में आने के कारण, एक धातु पदार्थ अत्यधिक नमी के कारण जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाता है, अर्थात इसमें जंग लग जाता है। ऑक्सीजन द्रव्यमान में जलने पर, एक प्रकार का पैमाना बनता है, जिसे आयरन ऑक्साइड कहा जाता है।

उभयधर्मी धातुओं के मूल गुण

उभयधर्मी धातुओं के गुण उभयधर्मिता में मूल अवधारणा हैं। आइए विचार करें कि वे क्या हैं। अपनी मानक अवस्था में प्रत्येक धातु ठोस होती है। इसलिए, उन्हें कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है। इसके अलावा, कोई भी धातु पानी में नहीं घुल सकती है। क्षार एक विशेष प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। इस प्रतिक्रिया के दौरान, धातु नमक क्षार की एक छोटी खुराक के साथ जुड़ जाता है। नियमों की आवश्यकता है कि पूरी प्रक्रिया सावधानी से, सावधानी से और धीरे-धीरे पूरी की जाए।

जब उभयधर्मी पदार्थों को सीधे एसिड ऑक्साइड या एसिड के साथ जोड़ा जाता है, तो पहले वाले क्षार की प्रतिक्रिया विशेषता देते हैं। यदि ऐसे क्षारकों को क्षारों के साथ जोड़ दिया जाता है, तो अम्लों के गुण प्रकट होते हैं। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के प्रबल ताप से उनका अपघटन होता है। अपघटन के परिणामस्वरूप, पानी और संबंधित एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड बनते हैं। जैसा कि उद्धृत उदाहरणों से देखा जा सकता है, गुण काफी व्यापक हैं और सावधानीपूर्वक विश्लेषण की आवश्यकता होती है, जिसे रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान किया जा सकता है।

उभयधर्मी धातुओं के रासायनिक गुणों की तुलना साधारण धातुओं के साथ की जा सकती है ताकि समानांतर या अंतर देखा जा सके। सभी धातुओं में पर्याप्त रूप से कम आयनीकरण क्षमता होती है, जिसके कारण वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करते हैं। यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि अधातुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी धातुओं की तुलना में अधिक होती है।

उभयधर्मी धातुएँ अपचायक और ऑक्सीकारक दोनों गुण प्रदर्शित करती हैं। लेकिन एक ही समय में, उभयधर्मी धातुओं में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक होते हैं। सभी धातुओं में बुनियादी हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड बनाने की क्षमता होती है। आवधिक श्रेणी में क्रम संख्या की वृद्धि के आधार पर, धातु की मौलिकता में कमी देखी गई। यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि अधिकांश भाग के लिए धातुओं को केवल कुछ एसिड द्वारा ही ऑक्सीकृत किया जा सकता है। तो, धातुओं में नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत अलग-अलग तरीकों से होती है।

गैर-धातु उभयधर्मी धातुएं, जो साधारण पदार्थ हैं, उनकी संरचना और भौतिक और रासायनिक अभिव्यक्तियों के संबंध में व्यक्तिगत विशेषताओं में स्पष्ट अंतर है। इनमें से कुछ पदार्थों का प्रकार नेत्रहीन निर्धारित करना आसान है। उदाहरण के लिए, तांबा एक साधारण उभयचर धातु है, जबकि ब्रोमीन को अधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

सरल पदार्थों की विविधता को निर्धारित करने में गलती न करने के लिए, उन सभी संकेतों को स्पष्ट रूप से जानना आवश्यक है जो धातुओं को गैर-धातुओं से अलग करते हैं। धातुओं और अधातुओं के बीच मुख्य अंतर बाहरी ऊर्जा क्षेत्र में स्थित इलेक्ट्रॉनों को दूर करने की पूर्व की क्षमता है। अधातु, इसके विपरीत, बाह्य ऊर्जा भंडारण के क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। सभी धातुओं में ऊर्जा दीप्ति संचारित करने की क्षमता होती है, जो उन्हें तापीय और विद्युत ऊर्जा का अच्छा संवाहक बनाती है, और अधातुओं का उपयोग बिजली और गर्मी के संवाहक के रूप में नहीं किया जा सकता है।