स्कूल के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में हम जिन सभी पदार्थों के बारे में बात करते हैं, उन्हें आमतौर पर सरल और जटिल में विभाजित किया जाता है। सरल पदार्थ वे पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक ही तत्व के परमाणु होते हैं।परमाणु ऑक्सीजन (O), आणविक ऑक्सीजन (O2) या बस ऑक्सीजन, ओजोन (O3), ग्रेफाइट, हीरा सरल पदार्थों के उदाहरण हैं जो रासायनिक तत्व ऑक्सीजन और कार्बन बनाते हैं। यौगिकों को कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया गया है। अकार्बनिक पदार्थों में, निम्नलिखित चार वर्ग मुख्य रूप से प्रतिष्ठित हैं: ऑक्साइड (या ऑक्साइड), एसिड (ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त), क्षार (पानी में घुलनशील क्षार को क्षार कहा जाता है) और लवण। अधातुओं के यौगिक (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को छोड़कर) इन चार वर्गों में शामिल नहीं हैं, हम उन्हें सशर्त "और अन्य जटिल पदार्थ" कहेंगे।

साधारण पदार्थ आमतौर पर धातुओं, अधातुओं और अक्रिय गैसों में विभाजित होते हैं। धातुओं में वे सभी रासायनिक तत्व शामिल हैं जिनके d- और f-sublevels भरे जा रहे हैं, ये चौथी अवधि में तत्व हैं: Sc-Zn, 5वीं अवधि में: Y-Cd, 6वीं अवधि में: La-Hg, Ce-Lu, 7वीं अवधि में Ac - Th - Lr। यदि हम अब शेष तत्वों में Be से At तक एक रेखा खींचते हैं, तो धातुएँ बाईं ओर और उसके नीचे होंगी, और अधातुएँ दाईं और ऊपर होंगी। आवर्त सारणी के समूह 8 में अक्रिय गैसें हैं। विकर्ण पर स्थित तत्व: Al, Ge, Sb, Po (और कुछ अन्य। उदाहरण के लिए, Zn) मुक्त अवस्था में धातुओं के गुण होते हैं, और हाइड्रॉक्साइड में क्षार और अम्ल दोनों के गुण होते हैं, अर्थात। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं। इसलिए, इन तत्वों को धातु-अधातु माना जा सकता है, जो धातुओं और गैर-धातुओं के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं। इस प्रकार, रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण इस बात पर निर्भर करता है कि उनके हाइड्रॉक्साइड्स में क्या गुण होंगे: मूल - इसका अर्थ है धातु, अम्लीय - अधातु, और दोनों (स्थितियों के आधार पर) - धातु-अधातु। सबसे कम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (Mn + 2, Cr + 2) वाले यौगिकों में समान रासायनिक तत्व स्पष्ट "धातु" गुण प्रदर्शित करता है, और अधिकतम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (Mn + 7, Cr + 6) वाले यौगिकों में यह गुण प्रदर्शित करता है। एक विशिष्ट गैर-धातु की। सरल पदार्थों, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के संबंध को देखने के लिए, हम एक सारांश तालिका प्रस्तुत करते हैं।

हमारे चारों ओर जो कुछ भी है, उसकी अपनी भौतिक और रासायनिक प्रकृति है। पदार्थ किसे कहते हैं और यह कितने प्रकार का होता है? यह एक विशिष्ट रासायनिक संरचना वाला एक भौतिक पदार्थ है। लैटिन में, "पदार्थ" शब्द को सबस्टैंटिया शब्द से निरूपित किया जाता है, जिसका प्रयोग अक्सर वैज्ञानिकों द्वारा भी किया जाता है। यह क्या दिखाता है?

आज तक, 20 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ ज्ञात हैं। हवा में, समुद्र, समुद्र और नदियों में सभी प्रकार की गैसें हैं - खनिजों और लवणों वाला पानी। हमारे ग्रह की ठोस सतह परत में कई चट्टानें हैं। किसी भी जीवित जीव में बड़ी संख्या में विभिन्न पदार्थ मौजूद होते हैं।

सामान्य अवधारणाएं

आधुनिक रसायन शास्त्र में, एक पदार्थ जिसकी परिभाषा को आराम द्रव्यमान के रूप में समझा जाता है। इसमें प्राथमिक कण या अर्ध-कण होते हैं। किसी भी पदार्थ का एक अभिन्न गुण उसका द्रव्यमान होता है। एक नियम के रूप में, अपेक्षाकृत कम घनत्व और तापमान पर, इलेक्ट्रॉन, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन जैसे प्राथमिक कण अक्सर इसकी संरचना में पाए जाते हैं। बाद के दो परमाणु नाभिक बनाते हैं। ये सभी प्राथमिक कण अणु और क्रिस्टल जैसे पदार्थ बनाते हैं। संक्षेप में, उनके परमाणु पदार्थ (परमाणु) में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

जीव विज्ञान के दृष्टिकोण से, "पदार्थ" पदार्थ की अवधारणा है जो किसी भी जीव के ऊतकों का निर्माण करती है। यह ऑर्गेनेल का हिस्सा है जो कोशिकाओं में पाए जाते हैं। सामान्य अर्थ में, "पदार्थ" पदार्थ का एक रूप है जिससे सभी भौतिक शरीर बनते हैं।

पदार्थ गुण

किसी पदार्थ के गुणों को उद्देश्य विशेषताओं का एक समूह कहा जाता है जो व्यक्तित्व को निर्धारित करते हैं। वे आपको एक पदार्थ को दूसरे से अलग करने की अनुमति देते हैं। किसी पदार्थ के सबसे विशिष्ट भौतिक और रासायनिक गुण:

घनत्व;

क्वथनांक और गलनांक;

थर्मोडायनामिक विशेषताएं;

रासायनिक गुण;

क्रिस्टल संरचना मूल्य।

सभी सूचीबद्ध पैरामीटर गैर-परिवर्तनशील स्थिरांक हैं। चूँकि सभी पदार्थ एक दूसरे से भिन्न होते हैं, इसलिए उनकी कुछ विशेषताएं होती हैं।इस अवधारणा का क्या अर्थ है? किसी पदार्थ के गुण उसकी विशेषताएं हैं, जो माप या अवलोकन द्वारा निर्धारित होते हैं, बिना किसी अन्य पदार्थ में परिवर्तित किए। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:

एकत्रीकरण की स्थिति;

रंग और चमक;

गंध की उपस्थिति;

पानी में अघुलनशीलता या घुलनशीलता;

गलनांक और क्वथनांक;

घनत्व;

इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी;

ऊष्मीय चालकता;

कठोरता;

नाजुकता;

प्लास्टिक।

यह आकार जैसी भौतिक संपत्ति की भी विशेषता है। रंग, स्वाद, गंध का निर्धारण दृष्टि से और इंद्रियों की सहायता से किया जाता है। घनत्व, गलनांक और क्वथनांक, विद्युत चालकता जैसे भौतिक मापदंडों की गणना विभिन्न मापों का उपयोग करके की जाती है। अधिकांश पदार्थों के भौतिक गुणों की जानकारी विशेष संदर्भ पुस्तकों में प्रस्तुत की जाती है। वे पदार्थ की समग्र स्थिति पर निर्भर करते हैं। तो, पानी, बर्फ और भाप का घनत्व पूरी तरह से अलग है। गैसीय अवस्था में ऑक्सीजन रंगहीन होती है, लेकिन तरल अवस्था में नीला होता है। भौतिक गुणों में अंतर के कारण, कई पदार्थों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है। तो, तांबा एकमात्र ऐसी धातु है जिसमें लाल रंग का रंग होता है। यह सिर्फ नमकीन स्वाद लेता है। ज्यादातर मामलों में, किसी पदार्थ को परिभाषित करने के लिए, इसके कई ज्ञात गुणों को ध्यान में रखना आवश्यक है।

अवधारणाओं का संबंध

बहुत से लोग "रासायनिक तत्व", "परमाणु", "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को भ्रमित करते हैं। वास्तव में, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं। तो, परमाणु एक ठोस अवधारणा है, क्योंकि यह वास्तव में मौजूद है। रासायनिक तत्व - सार (सामूहिक) परिभाषा। प्रकृति में, यह केवल बाध्य या मुक्त परमाणुओं के रूप में मौजूद है। दूसरे शब्दों में, यह एक सरल या जटिल पदार्थ है। प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना प्रतीक होता है - एक चिन्ह (प्रतीक)। कुछ मामलों में, यह एक साधारण पदार्थ (बी, सी, जेडएन) की संरचना को भी व्यक्त करता है। लेकिन अक्सर यह प्रतीक केवल एक रासायनिक तत्व को दर्शाता है। यह ऑक्सीजन के सूत्र द्वारा स्पष्ट रूप से प्रदर्शित किया गया है। तो O सिर्फ एक रासायनिक तत्व है, और साधारण पदार्थ ऑक्सीजन को सूत्र O 2 द्वारा निरूपित किया जाता है।

इन अवधारणाओं के बीच अन्य अंतर हैं। सरल पदार्थों की विशेषताओं (गुणों) के बीच अंतर करना आवश्यक है, जो कि कणों का एक संग्रह है, और एक रासायनिक तत्व, जो एक निश्चित प्रकार का परमाणु है। नामों में भी कुछ अंतर हैं। अक्सर, एक रासायनिक तत्व और एक साधारण पदार्थ का पदनाम समान होता है। हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं।

पदार्थ वर्गीकरण

विज्ञान की दृष्टि से पदार्थ को क्या कहते हैं? विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है। एक प्राकृतिक पदार्थ, जिसकी परिभाषा उसकी प्राकृतिक उत्पत्ति से संबंधित है, जैविक या अकार्बनिक हो सकता है। मनुष्य ने कई यौगिकों को कृत्रिम रूप से संश्लेषित करना सीख लिया है। "पदार्थ" की परिभाषा का तात्पर्य सरल (व्यक्तिगत) पदार्थों और मिश्रणों में विभाजन से है। वर्गीकरण के प्रति दृष्टिकोण इस बात पर निर्भर करता है कि उनमें से कितने इसमें शामिल हैं।

एक साधारण पदार्थ की परिभाषा एक अमूर्त अवधारणा को समझती है, जिसका अर्थ है कुछ भौतिक और रासायनिक कानूनों के अनुसार परस्पर जुड़े परमाणुओं का एक समूह। इसके बावजूद, इसके और मिश्रण के बीच की सीमा बहुत अस्पष्ट है, क्योंकि कुछ पदार्थों में परिवर्तनशील संरचना होती है। उनके लिए अभी सटीक फॉर्मूला भी पेश नहीं किया गया है। तथ्य यह है कि एक साधारण पदार्थ के लिए केवल इसकी अंतिम शुद्धता प्राप्त करने योग्य है, यह अवधारणा एक अमूर्त बनी हुई है। दूसरे शब्दों में, उनमें से किसी में रासायनिक तत्वों का मिश्रण होता है जिसमें एक प्रमुख होता है। अक्सर किसी पदार्थ की शुद्धता सीधे उसके गुणों को प्रभावित करती है। एक सामान्य अर्थ में, एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से एक साधारण पदार्थ का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन गैस अणु में 2 समान परमाणु (O2) होते हैं।

यौगिक पदार्थ क्या है? इस तरह के रासायनिक यौगिक में विभिन्न परमाणु शामिल होते हैं जो अणु बनाते हैं। इसे कभी-कभी मिश्रित रासायनिक पदार्थ के रूप में जाना जाता है। जटिल पदार्थ ऐसे मिश्रण होते हैं जिनके अणु दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बनते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु और 2 हाइड्रोजन (H2O) होता है। एक जटिल पदार्थ की अवधारणा विभिन्न रासायनिक तत्वों वाले अणु से मेल खाती है। साधारण की तुलना में ऐसे कई और पदार्थ हैं। वे प्राकृतिक और कृत्रिम हो सकते हैं।

सरल और जिसकी अवधारणा कुछ हद तक सशर्त है, उनके गुणों में भिन्न है। इसलिए, उदाहरण के लिए, टाइटेनियम तभी मजबूत होता है जब इसे ऑक्सीजन परमाणुओं से सौ प्रतिशत से भी कम पर मुक्त किया जाता है। एक जटिल और सरल पदार्थ, जिसकी रासायनिक परिभाषा को समझना थोड़ा मुश्किल है, दो प्रकार का हो सकता है: अकार्बनिक और कार्बनिक।

अकार्बनिक पदार्थ

अकार्बनिक सभी रासायनिक यौगिक हैं जिनमें कार्बन नहीं होता है। इस समूह में कुछ पदार्थ भी शामिल हैं जिनमें यह तत्व (साइनाइड, कार्बोनेट, कार्बाइड, कार्बन ऑक्साइड और कई अन्य पदार्थ) होते हैं। उनके पास कार्बनिक पदार्थों की एक कंकाल विशेषता नहीं है। हर कोई मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली और स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के लिए सूत्र के अनुसार किसी पदार्थ का नाम दे सकता है। उन सभी को लैटिन अक्षरों द्वारा दर्शाया गया है। इस मामले में पदार्थ को क्या कहा जाता है? सभी अकार्बनिक पदार्थ निम्नलिखित समूहों में विभाजित हैं:

सरल पदार्थ: धातु (एमजी, ना, सीए); गैर-धातु (पी, एस); महान गैसें (He, Ar, Xe); उभयचर पदार्थ (अल, जेडएन, फे);

कॉम्प्लेक्स: लवण, ऑक्साइड, एसिड, हाइड्रॉक्साइड।

कार्बनिक पदार्थ

कार्बनिक पदार्थ की परिभाषा काफी सरल है। इन पदार्थों में कार्बन युक्त रासायनिक यौगिक शामिल हैं। पदार्थों का यह वर्ग सबसे व्यापक है। सच है, इस नियम के अपवाद हैं। तो, कार्बनिक पदार्थों में शामिल नहीं हैं: कार्बन ऑक्साइड, कार्बाइड, कार्बोनेट, कार्बोनिक एसिड, साइनाइड और थायोसाइनेट्स।

प्रश्न के उत्तर में "नाम में कई जटिल यौगिक शामिल हैं। इनमें शामिल हैं: एमाइन, एमाइड्स, कीटोन्स, एनहाइड्राइड्स, एल्डिहाइड, नाइट्राइल्स, कार्बोक्जिलिक एसिड, ऑर्गोसल्फर यौगिक, हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, ईथर और एस्टर, अमीनो एसिड।

जैविक कार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों में लिपिड, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, कार्बोहाइड्रेट शामिल हैं। वे, कार्बन के अलावा, उनकी संरचना में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, फास्फोरस, सल्फर, नाइट्रोजन है। कार्बनिक पदार्थ की विशेषताएं क्या हैं? उनकी विविधता और संरचना की विविधता को कार्बन परमाणुओं की ख़ासियत द्वारा समझाया गया है, जो जंजीरों में जुड़े होने पर मजबूत बंधन बनाने में सक्षम हैं। इसके परिणामस्वरूप बहुत स्थिर अणु होते हैं। कार्बन परमाणु एक ज़िगज़ैग श्रृंखला बनाते हैं, जो कार्बनिक पदार्थों की एक विशेषता है। इस मामले में, अणुओं की संरचना सीधे रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है। कार्बनिक पदार्थों में कार्बन को खुली और चक्रीय (बंद) श्रृंखलाओं में जोड़ा जा सकता है।

कुल राज्य

रसायन विज्ञान में "पदार्थ" की परिभाषा इसके एकत्रीकरण की स्थिति की विस्तृत अवधारणा नहीं देती है। वे उस भूमिका में भिन्न होते हैं जो अणुओं की बातचीत उनके अस्तित्व में निभाती है। पदार्थ की 3 अवस्थाएँ होती हैं:

एक ठोस जिसमें अणु कसकर जुड़े होते हैं। उनके बीच एक मजबूत आकर्षण है। ठोस अवस्था में पदार्थ के अणु स्वतंत्र रूप से गति करने में सक्षम नहीं होते हैं। वे केवल दोलनशील गति कर सकते हैं। इसके लिए धन्यवाद, ठोस अपने आकार और मात्रा को पूरी तरह से बरकरार रखते हैं।

तरल, जिसमें अणु मुक्त होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर जा सकते हैं। इन गुणों की बदौलत कोई भी तरल एक बर्तन और प्रवाह का रूप ले सकता है।

गैसीय, जिसमें पदार्थ के प्राथमिक कण स्वतंत्र रूप से और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। इस अवस्था में आणविक बंधन इतने कमजोर होते हैं कि वे दूर हो सकते हैं। गैसीय अवस्था में, पदार्थ बड़ी मात्रा में भरने में सक्षम होता है।

एक उदाहरण के रूप में पानी का उपयोग करते हुए, बर्फ, तरल और वाष्प के बीच के अंतर को समझना बहुत आसान है। एकत्रीकरण के ये सभी राज्य किसी रासायनिक पदार्थ की व्यक्तिगत विशेषताओं से संबंधित नहीं हैं। वे केवल एक पदार्थ के अस्तित्व की अवस्थाओं के अनुरूप होते हैं जो बाहरी भौतिक स्थितियों पर निर्भर करते हैं। यही कारण है कि पानी के लिए तरल की विशेषता को स्पष्ट रूप से विशेषता देना असंभव है। जब बाहरी स्थितियां बदलती हैं, तो कई रसायन एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में चले जाते हैं। इस प्रक्रिया के दौरान मध्यवर्ती (सीमा) प्रकार खोजे जाते हैं। इनमें से सबसे अच्छी तरह से ज्ञात अनाकार अवस्था है, जिसे ग्लासी कहा जाता है। रसायन विज्ञान में "पदार्थ" की ऐसी परिभाषा इसकी संरचना से जुड़ी है (यूनानी अमोर्फोस से अनुवादित - आकारहीन)।

भौतिकी में, एकत्रीकरण की एक और अवस्था, जिसे प्लाज्मा कहा जाता है, पर विचार किया जाता है। यह पूरी तरह या आंशिक रूप से आयनित है और इसे नकारात्मक और सकारात्मक चार्ज के समान घनत्व की विशेषता है। दूसरे शब्दों में: प्लाज्मा विद्युत रूप से तटस्थ होता है। पदार्थ की यह अवस्था अत्यंत उच्च तापमान पर ही होती है। कभी-कभी वे हजारों केल्विन तक पहुँच जाते हैं। इसके कुछ गुणों में प्लाज्मा गैस के विपरीत है। उत्तरार्द्ध में कम विद्युत चालकता है। गैस एक दूसरे के समान कणों से बनी होती है। हालांकि, वे कम ही मिलते हैं। प्लाज्मा में उच्च विद्युत चालकता होती है। इसमें प्राथमिक कण होते हैं जो विद्युत आवेश में भिन्न होते हैं। वे लगातार एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं।

बहुलक (अत्यधिक लोचदार) के रूप में पदार्थ की ऐसी मध्यवर्ती अवस्थाएँ भी होती हैं। इन संक्रमणकालीन रूपों की उपस्थिति के संबंध में, विशेषज्ञ अक्सर "चरण" की अवधारणा का अधिक व्यापक रूप से उपयोग करते हैं। कुछ शर्तों के तहत, सामान्य से काफी अलग, कुछ पदार्थ विशेष अवस्थाओं में गुजरते हैं, उदाहरण के लिए, अतिचालक और सुपरफ्लुइड।

क्रिस्टल

क्रिस्टल ठोस होते हैं जिनमें नियमित पॉलीहेड्रा का प्राकृतिक आकार होता है। यह उनकी आंतरिक संरचना पर आधारित है और इसके घटक परमाणुओं, अणुओं और आयनों की व्यवस्था पर निर्भर करता है। रसायन शास्त्र में, इसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। ऐसी संरचना प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग-अलग होती है, इसलिए यह मुख्य भौतिक-रासायनिक मापदंडों में से एक है।

क्रिस्टल बनाने वाले कणों के बीच की दूरी को जाली पैरामीटर कहा जाता है। वे संरचनात्मक विश्लेषण के भौतिक तरीकों का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं। ठोसों में क्रिस्टल जालक के एक से अधिक रूप होना असामान्य नहीं है। ऐसी संरचनाओं को बहुरूपी संशोधन कहा जाता है। सरल पदार्थों में, समचतुर्भुज और मोनोक्लिनिक रूप आम हैं। ऐसे पदार्थों में ग्रेफाइट, हीरा, सल्फर शामिल हैं, जो कार्बन के हेक्सागोनल और क्यूबिक संशोधन हैं। यह रूप क्वार्ट्ज, क्रिस्टोबलाइट, ट्राइडीमाइट जैसे जटिल पदार्थों में भी नोट किया जाता है, जो सिलिकॉन डाइऑक्साइड के संशोधन हैं।

पदार्थ के रूप में पदार्थ

इस तथ्य के बावजूद कि "पदार्थ" और "पदार्थ" की अवधारणाएं उनके अर्थ में बहुत करीब हैं, वे पूरी तरह से समान नहीं हैं। यह कई वैज्ञानिकों द्वारा दावा किया गया है। इसलिए, जब "पदार्थ" शब्द का उल्लेख सबसे अधिक बार किया जाता है, तो उनका अर्थ एक खुरदरी, निष्क्रिय और मृत वास्तविकता से होता है, जो यांत्रिक कानूनों के वर्चस्व के अधीन होती है। "पदार्थ" की परिभाषा को एक ऐसी सामग्री के रूप में अधिक समझा जाता है, जो अपने आकार के कारण, जीवन की उपयुक्तता और रूप के विचार को उद्घाटित करती है।

आज, वैज्ञानिक पदार्थ को एक वस्तुनिष्ठ वास्तविकता मानते हैं जो अंतरिक्ष में मौजूद है और समय में परिवर्तन होता है। इसे दो रूपों में प्रस्तुत किया जा सकता है:

पहले में तरंग प्रकृति होती है। इसमें भारहीनता, पारगम्यता, निरंतरता शामिल है। यह प्रकाश की गति से यात्रा कर सकता है।

दूसरा कणिका है, जिसमें आराम द्रव्यमान होता है। इसमें प्राथमिक कण होते हैं जो उनके स्थानीयकरण में भिन्न होते हैं। यह शायद ही पारगम्य या अभेद्य है और प्रकाश की गति से फैल नहीं सकता है।

पदार्थ के अस्तित्व का पहला रूप क्षेत्र कहलाता है, और दूसरा - पदार्थ। उनमें बहुत कुछ समान है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों में भी एक कण और एक तरंग के गुण होते हैं। वे सूक्ष्म जगत के स्तर पर प्रकट होते हैं। इसलिए क्षेत्र और पदार्थ में विभाजन बहुत सुविधाजनक है।

पदार्थ और क्षेत्र की एकता

वैज्ञानिकों ने लंबे समय से स्थापित किया है कि पदार्थ का प्राथमिक कण जितना अधिक विशाल और बड़ा होता है, उसकी व्यक्तित्व और परिसीमन उतनी ही तेज होती है। साथ ही, पदार्थ और क्षेत्र के बीच का अंतर, जो निरंतरता की विशेषता है, अधिक स्पष्ट रूप से दिखाई देता है। किसी पदार्थ के प्राथमिक कण जितने छोटे होते हैं, उसका द्रव्यमान उतना ही छोटा होता है। इस मामले में, इसे क्षेत्र के साथ तुलना करना अधिक कठिन हो जाता है। विभिन्न माइक्रोवेव में, यह आम तौर पर अपना अर्थ खो देता है, क्योंकि विभिन्न प्राथमिक कण विभिन्न क्षेत्रों (विद्युत चुम्बकीय - फोटॉन, परमाणु - मेसन) की अवस्थाओं से उत्साहित होते हैं।

पदार्थ और क्षेत्र की एकता और उनके बीच एक स्पष्ट सीमा की अनुपस्थिति इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, कुछ शर्तों के तहत, क्षेत्र के कारण कण उत्पन्न होते हैं, और अन्य मामलों में, इसके विपरीत। इसका एक उदाहरण उदाहरण विनाश (प्राथमिक कणों के परिवर्तन की घटना) जैसी घटना है। कोई भी भौतिक शरीर एक स्थिर संपूर्ण है, जो उसके तत्वों के क्षेत्रों के माध्यम से जुड़ने के कारण संभव है।

पदार्थ एक ही या विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने हो सकते हैं। इस आधार पर, सभी पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया जाता है।

एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थ सरल कहलाते हैं। साधारण पदार्थों को धातुओं (धातु परमाणुओं द्वारा निर्मित: Na, K, Ca, Mg) और अधातुओं (गैर-धातु परमाणुओं H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) में उनके अनुसार विभाजित किया जाता है। भौतिक और रासायनिक गुण।

विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से युक्त पदार्थ जटिल पदार्थ कहलाते हैं। जटिल अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों में ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण शामिल हैं।

ऑक्साइड द्विआधारी यौगिक (दो रासायनिक तत्वों से युक्त यौगिक) होते हैं, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था -2 में तत्व ऑक्सीजन शामिल होता है।
ऑक्साइड मूल, उभयधर्मी, अम्लीय और गैर-नमक बनाने में विभाजित हैं:
1. मूल ऑक्साइड विशिष्ट धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, Na2O, CaO, LiO. वे हाइड्रॉक्साइड्स - ठिकानों के अनुरूप हैं।
2. उभयधर्मी ऑक्साइड संक्रमण धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, BeO, ZnO, Al2O3। वे उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं।
3. एसिड ऑक्साइड गैर-धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7, आदि। वे हाइड्रॉक्साइड्स - एसिड के अनुरूप हैं।
4. गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड गैर-धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन द्वारा बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में 4 ऑक्साइड शामिल हैं: CO, SiO, N2O, NO।

क्षार ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु (या अमोनियम) धनायन और एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। उदाहरण के लिए, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH।
घुलनशील क्षार, जिन्हें क्षार कहा जाता है, विशेष रूप से प्रतिष्ठित हैं। इनमें क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।
हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार, क्षारों को एक-, दो- और तीन-एसिड वाले में विभाजित किया जाता है।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स बेरिलियम, जिंक या एल्युमिनियम के धनायनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों द्वारा बनते हैं: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3।

एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक अम्लीय अवशेष के हाइड्रोजन केशन और आयन होते हैं। हाइड्रोजन धनायनों की संख्या के अनुसार, अम्लों को एक-, दो- और तीन-मूल में विभाजित किया जाता है। एसिड अवशेषों में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, एसिड को एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है।
एचएफ - हाइड्रोफ्लोरिक (या हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक (या हाइड्रोक्लोरिक) एसिड
एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक एसिड
HI - हाइड्रोआयोडिक एसिड
H2S - हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड
HNO3 - नाइट्रिक एसिड (एसिड ऑक्साइड N2O5 के अनुरूप)
HNO2 - नाइट्रस एसिड (एसिड ऑक्साइड N2O3 के अनुरूप)
H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड (एसिड ऑक्साइड SO3 के अनुरूप)
H2SO3 - सल्फ्यूरस एसिड (एसिड ऑक्साइड SO2 के अनुरूप)
H2CO3 - कार्बोनिक एसिड (अम्लीय ऑक्साइड CO2 के अनुरूप)
H2SiO3 - सिलिकिक एसिड (एसिड ऑक्साइड SiO2 से मेल खाती है)
H3PO4 - फॉस्फोरिक एसिड (एसिड ऑक्साइड P2O5 के अनुरूप)।

लवण ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु (या अमोनियम) धनायन और एक अम्ल अवशेष का ऋणायन शामिल होता है।
एसिड की संरचना के अनुसार विभाजित हैं:
1. मध्यम - एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष से मिलकर - यह धातु (या अमोनियम) के साथ एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। उदाहरण के लिए, Na2SO4, K3PO4।
हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के लवण - फ्लोराइड,
हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइड,
हाइड्रोब्रोमिक एसिड के लवण - ब्रोमाइड्स,
हाइड्रोआयोडिक एसिड के लवण - आयोडाइड्स,
हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड के लवण - सल्फाइड,
नाइट्रिक एसिड के लवण - नाइट्रेट्स,
नाइट्रस अम्ल के लवण - नाइट्राइट,
सल्फ्यूरिक एसिड के लवण - सल्फेट्स,
सल्फ्यूरस अम्ल के लवण - सल्फाइट्स,
कार्बोनिक अम्ल के लवण - कार्बोनेट,
सिलिकिक अम्ल लवण - सिलिकेट,
फॉस्फोरिक एसिड के लवण - फॉस्फेट।
2. अम्ल लवण - एक धातु (या अमोनियम) धनायन, एक हाइड्रोजन धनायन (ओं) और एक अम्ल अवशेष के एक आयन से मिलकर बनता है - यह धातु के उद्धरणों द्वारा अम्ल हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है। अम्लीय लवण केवल डिबासिक और ट्राइबेसिक एसिड बना सकते हैं। नमक के नाम के साथ उपसर्ग हाइड्रो- (या डिगड्रो) जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, NaHSO4 (सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट), KH2PO4 (पोटेशियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट)।
3. मूल लवण - एक धातु (या अमोनियम) धनायन, हाइड्रॉक्सीडेनियन और एक एसिड अवशेष के एक आयन से मिलकर बनता है - यह एसिड अवशेषों के साथ आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है। मूल लवण केवल दो- और तीन-अम्ल क्षार बना सकते हैं। नमक के नाम के साथ उपसर्ग हाइड्रोक्सो- जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, (CuOH)2CO3 कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट है।

उनके बीच मुख्य अंतर उनकी रचना में है। तो, साधारण पदार्थों में एक तत्व के परमाणु शामिल होते हैं। उनके (सरल पदार्थ) क्रिस्टल को प्रयोगशाला में और कभी-कभी घर पर संश्लेषित किया जा सकता है। हालांकि, प्राप्त क्रिस्टल के भंडारण के लिए कुछ शर्तों को बनाना अक्सर आवश्यक होता है।

पाँच वर्ग हैं जिनमें साधारण पदार्थ विभाजित हैं: धातु, अर्ध-धातु, अधातु, इंटरमेटेलिक्स और हैलोजन (प्रकृति में नहीं पाए जाते)। उन्हें परमाणु (Ar, He) या आणविक (O2, H2, O3) गैसों द्वारा दर्शाया जा सकता है।

एक उदाहरण सरल पदार्थ ऑक्सीजन है। इसमें ऑक्सीजन तत्व के दो परमाणुओं से युक्त अणु शामिल हैं। या, उदाहरण के लिए, पदार्थ लोहे में क्रिस्टल होते हैं, जिसमें आयरन तत्व के केवल परमाणु शामिल होते हैं। ऐतिहासिक रूप से, एक साधारण पदार्थ को उस तत्व के नाम से पुकारने की प्रथा है, जिसके परमाणु उसका हिस्सा हैं। इन यौगिकों की संरचना आणविक और गैर-आणविक हो सकती है।

यौगिकों में विभिन्न प्रकार के परमाणु शामिल होते हैं और जब विघटित होते हैं, तो दो (या अधिक) यौगिक बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, पानी ऑक्सीजन और हाइड्रोजन में टूट जाता है। हालांकि, प्रत्येक यौगिक को सरल पदार्थों में विघटित नहीं किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फर और लोहे के परमाणुओं द्वारा निर्मित आयरन सल्फाइड को तोड़ा नहीं जा सकता है। इस मामले में, यह साबित करने के लिए कि यौगिक जटिल है और इसमें असमान परमाणु शामिल हैं, रिवर्स रिएक्शन का सिद्धांत लागू किया जाता है। दूसरे शब्दों में, प्रारंभिक घटकों का उपयोग करके लौह सल्फाइड प्राप्त किया जाता है।

सरल पदार्थ रासायनिक तत्वों के रूप होते हैं जो मुक्त रूप में मौजूद होते हैं। आज, इन तत्वों के चार सौ से अधिक प्रकार विज्ञान के लिए जाने जाते हैं।

जटिल पदार्थों के विपरीत, साधारण पदार्थ अन्य साधारण पदार्थों से प्राप्त नहीं किए जा सकते हैं। उन्हें अन्य यौगिकों में भी विघटित नहीं किया जा सकता है।

सभी एलोट्रोपिक संशोधनों में एक दूसरे में पारित होने की संपत्ति होती है। एक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित विभिन्न प्रकार के सरल पदार्थों में रासायनिक गतिविधि के विभिन्न और विभिन्न स्तर हो सकते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन ओजोन की तुलना में कम गतिविधि प्रदर्शित करती है, और फुलरीन का गलनांक, उदाहरण के लिए, हीरे की तुलना में कम है।

सामान्य परिस्थितियों में, ग्यारह तत्वों के लिए, साधारण पदार्थ गैस (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,) होंगे, दो द्रवों के लिए (Br, Hg), और अन्य के लिए तत्व - ठोस शरीर।

कमरे के तापमान के करीब तापमान पर, पांच धातुएं तरल या अर्ध-तरल अवस्था मान लेंगी। यह इस तथ्य के कारण है कि उनका गलनांक लगभग सो के बराबर है, पारा और रूबिडियम 39 डिग्री पर पिघलते हैं, फ्रांसियम - 27 पर, सीज़ियम - 28 पर, और गैलियम 30 डिग्री पर पिघलते हैं।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि "रासायनिक तत्व", "परमाणु", "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए। इसलिए, उदाहरण के लिए, एक परमाणु का एक निश्चित, ठोस अर्थ होता है और वास्तविकता में मौजूद होता है। "रासायनिक तत्व" की परिभाषा आम तौर पर अमूर्त, सामूहिक है। प्रकृति में तत्व मुक्त या रासायनिक रूप से बंधित परमाणुओं के रूप में मौजूद होते हैं। इसी समय, सरल पदार्थों (कणों के समूह) और रासायनिक तत्वों (एक विशेष प्रकार के पृथक परमाणु) की विशेषताओं की अपनी विशेषताएं हैं।

कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ;
> धातुओं और अधातुओं को पहचानना;
> धात्विक और अधात्विक तत्वों को डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली में उनके स्थान के आधार पर निर्धारित करें; समझें कि सभी धातु गुणों में समान क्यों हैं।

सामान्य परिस्थितियों में परमाणु अकेले लंबे समय तक मौजूद नहीं रह सकते। वे समान या अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने में सक्षम हैं, जो पदार्थों की दुनिया में एक महान विविधता की ओर जाता है।

एक रासायनिक तत्व से बने पदार्थ को सरल कहा जाता है, और कई तत्वों से बने पदार्थ को जटिल या रासायनिक यौगिक कहा जाता है।

सरल पदार्थ

सरल पदार्थों को विभाजित किया जाता है धातुओंऔर गैर-धातु। साधारण पदार्थों का ऐसा वर्गीकरण उत्कृष्ट फ्रांसीसी वैज्ञानिक ए.एल. 18 वीं शताब्दी के अंत में लावोज़ियर। वे रासायनिक तत्व जिनसे धातुएँ प्राप्त होती हैं, धात्विक कहलाते हैं, और जो अधातु बनाते हैं, कहलाते हैं
गैर धातु। डी. आई. मेंडलीफ के सिस्टम (एंडपेपर II) के लंबे संस्करण में, वे एक टूटी हुई रेखा से सीमांकित हैं। धातु तत्वोंइसके बाईं ओर हैं; गैर-धातु वाले की तुलना में उनमें से बहुत अधिक हैं।

यह दिलचस्प है

13 तत्वों के साधारण पदार्थ - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb और As प्राचीन काल में जाने जाते थे।

आप में से प्रत्येक बिना किसी हिचकिचाहट के कई धातुओं के नाम बता सकता है (चित्र 36)। वे एक विशेष "धातु" चमक में अन्य पदार्थों से भिन्न होते हैं। इन पदार्थों में कई गुण समान होते हैं।

चावल। 36. धातु

सामान्य परिस्थितियों में, धातुएं ठोस होती हैं (केवल पारा एक तरल होता है), बिजली का संचालन और गर्मी अच्छी तरह से होती है, और अधिकतर उच्च होती है तापमानपिघलने (500 डिग्री सेल्सियस से अधिक)।

चावल। 37. धातु की आंतरिक संरचना का सरलीकृत मॉडल

वे प्लास्टिक हैं; उन्हें जाली बनाया जा सकता है, उनसे तार खींचे जा सकते हैं।

अपने गुणों के कारण, धातुओं ने आत्मविश्वास से लोगों के जीवन में प्रवेश किया है। ऐतिहासिक युगों के नामों से उनके महान महत्व का प्रमाण मिलता है: द कॉपर एज, कांस्य युग, लौह युग।

धातुओं की समानता उनकी आंतरिक संरचना के कारण होती है।

धातुओं की संरचना। धातु क्रिस्टलीय पदार्थ हैं। धातुओं में क्रिस्टल चीनी या सामान्य नमक के क्रिस्टल से बहुत छोटे होते हैं और इन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है।

एक अणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण होता है जिसमें दो या दो से अधिक जुड़े परमाणु होते हैं।

प्रत्येक अणु में, परमाणु आपस में काफी मजबूती से जुड़े होते हैं, और पदार्थ के अणु एक दूसरे से बहुत कमजोर रूप से जुड़े होते हैं। इसलिए, आणविक संरचना के पदार्थों में कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।

ऑक्सीजन और ओजोन आणविक पदार्थ हैं। ये साधारण ऑक्सीजन पदार्थ हैं। एक ऑक्सीजन अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, और एक ओजोन अणु में तीन होते हैं (चित्र 39)।

चावल। 39. अणुओं के मॉडल

न केवल ऑक्सीजन, बल्कि कई अन्य तत्व भी दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनाते हैं। इसलिए, की तुलना में कई गुना अधिक सरल पदार्थ होते हैं रासायनिक तत्व.

सरल पदार्थों के नाम।

अधिकांश सरल पदार्थों का नाम संगत तत्वों के नाम पर रखा गया है। यदि नाम भिन्न हैं, तो वे आवधिक प्रणाली में दिए गए हैं, और नाम के नीचे एक साधारण पदार्थ का नाम स्थित है
तत्व (चित्र। 40)।

हाइड्रोजन, लिथियम, मैग्नीशियम, नाइट्रोजन तत्वों के सरल पदार्थों के नाम बताइए।

1 शब्द "अणु" लैटिन शब्द मोल्स (द्रव्यमान) से आया है, छोटा प्रत्यय कुला और इसका अर्थ है "छोटा द्रव्यमान"।

सरल पदार्थों के नाम वाक्य के अंदर एक छोटे अक्षर से लिखे जाते हैं।

चावल। 40. आवर्त प्रणाली की कोशिका

जटिल पदार्थ (रासायनिक यौगिक)

विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के संयोजन से एक समुच्चय उत्पन्न होता है जटिल पदार्थ(साधारण की तुलना में हजारों गुना अधिक हैं)।

आणविक, परमाणु और आयनिक संरचना वाले जटिल पदार्थ होते हैं। इसलिए, उनके गुण बहुत भिन्न हैं।

आणविक यौगिक ज्यादातर अस्थिर होते हैं और अक्सर उनमें गंध होती है। उनके गलनांक और क्वथनांक परमाणु या आयनिक संरचना वाले यौगिकों की तुलना में बहुत कम होते हैं।

आणविक पदार्थ पानी है। पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है (चित्र 41)।

चावल। 41. जल अणु मॉडल

कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड की आणविक संरचना गैसों, चीनी, स्टार्च, अल्कोहल, एसिटिक एसिड, आदि। जटिल पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं की संख्या भिन्न हो सकती है - दो परमाणुओं से लेकर सैकड़ों या हजारों तक।

कुछ यौगिकों में एक परमाणु संरचना होती है।

उनमें से एक खनिज क्वार्ट्ज है, जो रेत का मुख्य घटक है। इसमें सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (चित्र 42)।

चावल। 42. परमाणु संरचना (क्वार्ट्ज) के कनेक्शन का मॉडल

आयनिक यौगिक भी होते हैं। ये टेबल नमक, चाक, सोडा, चूना, जिप्सम और कई अन्य हैं। नमक के क्रिस्टल में धनावेशित सोडियम आयन और ऋणावेशित क्लोरीन आयन होते हैं (चित्र 43)। ऐसा प्रत्येक आयन संबंधित परमाणु (§ 6) से बनता है।

चावल। 43. आयनिक यौगिक का मॉडल (सामान्य नमक)

यह दिलचस्प है

कार्बन परमाणुओं के अलावा कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में आमतौर पर हाइड्रोजन परमाणु, अक्सर ऑक्सीजन परमाणु और कभी-कभी कुछ अन्य तत्व होते हैं।

कई विपरीत आवेशित आयनों का पारस्परिक आकर्षण आयनिक यौगिकों के अस्तित्व को निर्धारित करता है।

एक परमाणु से बनने वाले आयन को सरल और कई परमाणुओं से बनने वाले आयन को जटिल कहा जाता है।

धनात्मक आवेशित सरल आयन धातु तत्वों के लिए मौजूद होते हैं, जबकि ऋणात्मक रूप से आवेशित सरल आयन गैर-धातु तत्वों के लिए मौजूद होते हैं।

जटिल पदार्थों के नाम।

पाठ्यपुस्तक में अब तक जटिल पदार्थों के तकनीकी या दैनिक नाम दिए गए हैं। इसके अलावा, पदार्थों के रासायनिक नाम होते हैं। उदाहरण के लिए, टेबल सॉल्ट का रासायनिक नाम सोडियम क्लोराइड है, और चाक कैल्शियम कार्बोनेट है। ऐसे प्रत्येक नाम में दो शब्द होते हैं। पहला शब्द पदार्थ बनाने वाले तत्वों में से एक का नाम है (यह एक छोटे अक्षर से लिखा जाता है), और दूसरा दूसरे तत्व के नाम से आता है।

कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ।

पहले, कार्बनिक पदार्थों को वे पदार्थ कहा जाता था जो जीवित जीवों में निहित होते हैं। ये प्रोटीन, वसा, शर्करा, स्टार्च, विटामिन, यौगिक जो सब्जियों और फलों को रंग, गंध, स्वाद आदि देते हैं। समय के साथ, वैज्ञानिकों ने प्रयोगशालाओं में ऐसे पदार्थ प्राप्त करना शुरू कर दिया जो प्रकृति में मौजूद नहीं हैं। अब कार्बन यौगिकों को कार्बनिक पदार्थ कहा जाता है (कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड, चाक, सोडा और कुछ अन्य को छोड़कर)।

अधिकांश कार्बनिक यौगिक जलने में सक्षम होते हैं, और जब हवा की अनुपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो वे चार (कोयले में लगभग पूरी तरह से कार्बन परमाणु होते हैं)।

अन्य जटिल पदार्थ, साथ ही सभी सरल, अकार्बनिक पदार्थों से संबंधित हैं। वे खनिज जगत का आधार बनाते हैं, अर्थात् वे मिट्टी, खनिज, चट्टानों, वायु, प्राकृतिक जल में निहित हैं। इसके अलावा, जीवित जीवों में अकार्बनिक पदार्थ भी पाए जाते हैं।

अनुच्छेद की सामग्री को योजना 6 में संक्षेपित किया गया है।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 2

विभिन्न प्रकार के पदार्थों से परिचित होना

आपको निम्नलिखित पदार्थ दिए गए हैं (शिक्षक विकल्प का संकेत देंगे):

विकल्प I - चीनी, कैल्शियम कार्बोनेट (चाक), ग्रेफाइट, तांबा;
विकल्प II - पैराफिन, एल्यूमीनियम, सल्फर, सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट)।

पदार्थ लेबल वाले जार में हैं।

पदार्थों पर ध्यान से विचार करें, उनके नामों पर ध्यान दें। उनमें से सरल (धातु, अधातु) और जटिल पदार्थों के साथ-साथ कार्बनिक और अकार्बनिक की पहचान करें।

तालिका में प्रत्येक पदार्थ का नाम दर्ज करें और उपयुक्त कॉलम में "+" चिन्ह लिखकर उसके प्रकार का संकेत दें।

जाँच - परिणाम

पदार्थ सरल और जटिल, कार्बनिक और अकार्बनिक हैं।

सरल पदार्थों को धातु और अधातु में विभाजित किया जाता है, और रासायनिक तत्वों को - धात्विक और अधातु में विभाजित किया जाता है।

आंतरिक संरचना की समानता के कारण धातुओं में कई सामान्य गुण होते हैं।

गैर-धातुएं परमाणुओं या अणुओं से बनी होती हैं और धातुओं से उनके गुणों में भिन्न होती हैं।

जटिल पदार्थों (रासायनिक यौगिकों) में एक परमाणु, आणविक या आयनिक संरचना होती है।

कार्बन के लगभग सभी यौगिक कार्बनिक पदार्थों से संबंधित हैं, और शेष यौगिक और साधारण पदार्थ अकार्बनिक पदार्थों से संबंधित हैं।

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56. किस पदार्थ को सरल कहा जाता है, और क्या जटिल है? सरल पदार्थ किस प्रकार के होते हैं और तत्संबंधी तत्वों के नाम क्या हैं?

57. धातु को अधातु से किन भौतिक गुणों से अलग किया जा सकता है?

58. एक अणु को परिभाषित कीजिए। एक साधारण पदार्थ के अणु और एक जटिल पदार्थ के अणु में क्या अंतर है?
59. उपयुक्त मामलों में "नाइट्रोजन" या "नाइट्रोजन" शब्द डालकर रिक्त स्थान को भरें और अपनी पसंद की व्याख्या करें:
क) ... - गैस, जिसमें हवा में सबसे बड़ी मात्रा होती है;
बी) एक अणु ... दो परमाणु होते हैं ...;
ग) यौगिक ... मिट्टी से पौधों में प्रवेश करते हैं;
डी) ... पानी में खराब घुलनशील।

60. उपयुक्त स्थिति और संख्या में "तत्व", "परमाणु" या "अणु" शब्द डालकर रिक्त स्थान को भरें:
क) ... सफेद फास्फोरस में चार ... फास्फोरस होते हैं;
बी) वहाँ है ... हवा में कार्बन डाइऑक्साइड;
ग) सोना एक साधारण पदार्थ है... औरम।