शुद्ध पीला सल्फर

देशी तत्वों के वर्ग का एक खनिज। सल्फर एक अच्छी तरह से परिभाषित एनेंटिओमोर्फिक बहुरूपता का एक उदाहरण है। प्रकृति में, यह 2 बहुरूपी संशोधनों का निर्माण करता है: समचतुर्भुज ए-सल्फर और मोनोक्लिनिक बी-सल्फर। वायुमंडलीय दबाव और 95.6 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, ए-सल्फर बी-सल्फर में बदल जाता है। सल्फर पौधों और जानवरों के विकास के लिए महत्वपूर्ण है, यह जीवित जीवों और उनके अपघटन उत्पादों का हिस्सा है, यह प्रचुर मात्रा में है, उदाहरण के लिए, अंडे, गोभी, सहिजन, लहसुन, सरसों, प्याज, बाल, ऊन आदि में। यह कोयले और तेल में भी मौजूद है।

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संरचना

देशी सल्फर को आमतौर पर a-सल्फर द्वारा दर्शाया जाता है, जो एक समचतुर्भुज पर्यायवाची, rhombo-dipyramidal समरूपता में क्रिस्टलीकृत होता है। क्रिस्टलीय सल्फर के दो संशोधन हैं; उनमें से एक, रंबिक, कमरे के तापमान पर विलायक के वाष्पीकरण द्वारा कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS 2) में सल्फर के घोल से प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, हल्के पीले रंग के हीरे के आकार के पारभासी क्रिस्टल बनते हैं, सीएस 2 में आसानी से घुलनशील होते हैं। यह संशोधन 96 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर है; उच्च तापमान पर, मोनोक्लिनिक रूप स्थिर है। बेलनाकार क्रूसिबल में पिघले हुए सल्फर के प्राकृतिक शीतलन के दौरान, विकृत आकार के साथ रोम्बिक संशोधन के बड़े क्रिस्टल बढ़ते हैं (ऑक्टाहेड्रोन, जिसमें कोने या चेहरे आंशिक रूप से "काटे गए" होते हैं)। ऐसी सामग्री को उद्योग में गांठ सल्फर कहा जाता है। सल्फर का मोनोक्लिनिक संशोधन एक लंबे पारदर्शी गहरे पीले रंग की सुई के आकार का क्रिस्टल है, जो सीएस 2 में भी घुलनशील है। जब मोनोक्लिनिक सल्फर को 96 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा किया जाता है, तो एक अधिक स्थिर पीला समचतुर्भुज सल्फर बनता है।

गुण

देशी गंधक पीला होता है, अशुद्धियों की उपस्थिति में - पीला-भूरा, नारंगी, भूरा से काला; बिटुमेन, कार्बोनेट्स, सल्फेट्स, मिट्टी का समावेश होता है। शुद्ध सल्फर के क्रिस्टल पारदर्शी या पारभासी होते हैं, ठोस द्रव्यमान किनारों पर पारभासी होते हैं। चमक रालदार से चिकना होता है। कठोरता 1-2, कोई दरार नहीं, शंक्वाकार फ्रैक्चर। घनत्व 2.05 -2.08 ग्राम / सेमी 3, नाजुक। कनाडा के बालसम, तारपीन और मिट्टी के तेल में आसानी से घुलनशील। एचसीएल और एच 2 एसओ 4 में यह अघुलनशील है। एचएनओ 3 और एक्वा रेजिया सल्फर को ऑक्सीकरण करते हैं, इसे एच 2 एसओ 4 में बदल देते हैं। सल्फर ऑक्सीजन से स्थिर श्रृंखला और परमाणुओं के चक्र बनाने की क्षमता में काफी भिन्न होता है।
सबसे स्थिर चक्रीय अणु S 8 हैं, जो एक मुकुट के आकार के होते हैं, जो रंबिक और मोनोक्लिनिक सल्फर बनाते हैं। यह क्रिस्टलीय सल्फर है - एक भंगुर पीला पदार्थ। इसके अलावा, बंद (एस 4, एस 6) श्रृंखला और खुली श्रृंखला वाले अणु संभव हैं। इस तरह की संरचना में प्लास्टिक सल्फर होता है, एक भूरा पदार्थ, जो सल्फर पिघलने के तेज शीतलन से प्राप्त होता है (प्लास्टिक सल्फर कुछ घंटों के बाद भंगुर हो जाता है, पीला हो जाता है और धीरे-धीरे एक रोम्बिक में बदल जाता है)। सल्फर के लिए सूत्र को अक्सर एस के रूप में लिखा जाता है, क्योंकि इसकी आणविक संरचना होती है, यह विभिन्न अणुओं के साथ सरल पदार्थों का मिश्रण होता है।
सल्फर के पिघलने के साथ मात्रा में उल्लेखनीय वृद्धि (लगभग 15%) होती है। पिघला हुआ सल्फर एक पीला, अत्यधिक गतिशील तरल है, जो 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर एक बहुत ही चिपचिपा गहरे भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है। सल्फर पिघल 190 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उच्चतम चिपचिपाहट प्राप्त करता है; तापमान में और वृद्धि के साथ चिपचिपाहट में कमी आती है, और 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पिघला हुआ सल्फर फिर से मोबाइल बन जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि जब सल्फर को गर्म किया जाता है, तो यह धीरे-धीरे पोलीमराइज़ करता है, बढ़ते तापमान के साथ श्रृंखला की लंबाई बढ़ाता है। जब सल्फर को 190 °C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो बहुलक इकाइयाँ टूटने लगती हैं।
सल्फर एक इलेक्ट्रेट का सबसे सरल उदाहरण है। रगड़ने पर, सल्फर एक मजबूत ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।

आकृति विज्ञान

यह काटे गए-डिपिरामाइडल, शायद ही कभी डिपिरामाइडल, पिनाकोइडल या मोटे-प्रिज्मीय क्रिस्टल, साथ ही घने क्रिप्टोक्रिस्टलाइन, मिला हुआ, दानेदार, कम अक्सर ठीक-फाइबर समुच्चय बनाता है। क्रिस्टल पर मुख्य रूप: डिपिरामिड (111) और (113), प्रिज्म (011) और (101), पिनाकोइड (001)। इसके अलावा क्रिस्टल, कंकाल क्रिस्टल, स्यूडोस्टालेक्टाइट्स, पाउडर और मिट्टी के द्रव्यमान, छापे और स्मीयर के इंटरग्रोथ और ड्रूस। क्रिस्टल को कई समानांतर अंतर्वृद्धियों की विशेषता है।

मूल

सल्फर ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, सल्फाइड के अपक्षय के दौरान, जिप्सम-असर तलछटी परतों के अपघटन के दौरान, और बैक्टीरिया की गतिविधि के संबंध में भी बनता है। मुख्य प्रकार के देशी सल्फर जमा ज्वालामुखी और बहिर्जात (केमोजेनिक-तलछटी) हैं। बहिर्जात जमा प्रबल होते हैं; वे जिप्सम एनहाइड्राइट्स से जुड़े हैं, जो हाइड्रोकार्बन और हाइड्रोजन सल्फाइड उत्सर्जन के प्रभाव में कम हो जाते हैं और सल्फर-कैल्साइट अयस्कों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं। सभी सबसे बड़े निक्षेपों में यह घुसपैठ-मेटासोमैटिक उत्पत्ति होती है। एच 2 एस के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप देशी सल्फर अक्सर (बड़े संचय को छोड़कर) बनता है। इसके गठन की भू-रासायनिक प्रक्रियाएं सूक्ष्मजीवों (सल्फेट-घटाने और थियोनिक बैक्टीरिया) द्वारा महत्वपूर्ण रूप से सक्रिय होती हैं। संबद्ध खनिज कैल्साइट, अर्गोनाइट, जिप्सम, एनहाइड्राइट, सेलेस्टाइट और कभी-कभी बिटुमेन हैं। देशी सल्फर के ज्वालामुखीय निक्षेपों में, हाइड्रोथर्मल-मेटासोमैटिक (उदाहरण के लिए, जापान में), सल्फर-असर क्वार्टजाइट्स और ओपलाइट्स द्वारा निर्मित, और क्रेटर झीलों के ज्वालामुखी-तलछटी सल्फर-असर वाले सिल्ट प्राथमिक महत्व के हैं। यह फ्यूमरोल गतिविधि के दौरान भी बनता है। पृथ्वी की सतह की स्थितियों के तहत बनने के कारण, देशी सल्फर अभी भी बहुत स्थिर नहीं है और धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करके सल्फेट्स, Ch को जन्म देता है। प्लास्टर की तरह।
सल्फ्यूरिक एसिड (निकाले गए मात्रा का लगभग 50%) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। 1890 में, हरमन फ्रैश ने सल्फर को भूमिगत रूप से पिघलाने और इसे कुओं के माध्यम से सतह पर निकालने का सुझाव दिया, और वर्तमान में सल्फर जमा मुख्य रूप से इसकी घटना के स्थानों में सीधे भूमिगत परतों से देशी सल्फर को गलाने के द्वारा विकसित किया जा रहा है। प्राकृतिक गैस (हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में) में सल्फर भी बड़ी मात्रा में पाया जाता है, गैस उत्पादन के दौरान यह पाइपों की दीवारों पर जमा हो जाता है, जिससे उन्हें कार्य से बाहर कर दिया जाता है, इसलिए यह जैसे ही गैस से कब्जा कर लिया जाता है उत्पादन के बाद संभव है।

आवेदन पत्र

उत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। सल्फर का उपयोग रबर को वल्केनाइज करने के लिए, कृषि में एक कवकनाशी के रूप में, और कोलाइडल सल्फर - एक दवा के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर-बिटुमेन रचनाओं की संरचना में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर प्राप्त करने के लिए किया जाता है, और पोर्टलैंड सीमेंट के विकल्प के रूप में - सल्फर कंक्रीट प्राप्त करने के लिए। सल्फर का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं के उत्पादन में किया जाता है, पहले इसका उपयोग बारूद के उत्पादन में किया जाता था, और इसका उपयोग माचिस के उत्पादन में किया जाता है।

सल्फर - S

वर्गीकरण

स्ट्रुन्ज़ (8 वां संस्करण)	1/बी.03-10
निकेल-स्ट्रुन्ज़ (10वां संस्करण)	1.सीसी.05
दाना (7वां संस्करण)	1.3.4.1
दाना (8वां संस्करण)	1.3.5.1
अरे सीआईएम रेफरी।	1.51

सल्फर डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली का एक तत्व है, इसकी परमाणु संख्या सोलह है। इसमें गैर-धातु गुण हैं। इसे लैटिन अक्षर एस द्वारा दर्शाया गया है। नाम, संभवतः, एक इंडो-यूरोपीय मूल है - "बर्न"।

ऐतिहासिक परिप्रेक्ष्य

सल्फर की खोज कब हुई और उसका निष्कर्षण कब शुरू हुआ, यह स्पष्ट नहीं है। यह केवल ज्ञात है कि प्राचीन लोग हमारे युग से बहुत पहले से इसके बारे में जानते थे। प्रारंभिक पुजारियों ने इसे अपने पंथ अनुष्ठानों में इस्तेमाल किया, इसे फ्यूमिगेटिंग मिश्रणों में शामिल किया। खनिज सल्फर को एक ऐसे उत्पाद के लिए जिम्मेदार ठहराया गया था जो देवताओं द्वारा उत्पादित किया गया था, जो मुख्य रूप से अंडरवर्ल्ड में रहते थे।

लंबे समय तक, जैसा कि ऐतिहासिक दस्तावेजों से पता चलता है, इसका उपयोग दहनशील मिश्रण के एक घटक तत्व के रूप में किया जाता था जिसका उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए किया जाता था। होमर ने भी खनिज सल्फर की उपेक्षा नहीं की। अपने एक काम में, उन्होंने "वाष्पीकरण" का वर्णन किया जिसका दहन के दौरान किसी व्यक्ति पर हानिकारक प्रभाव पड़ा।

इतिहासकारों का सुझाव है कि सल्फर तथाकथित "यूनानी आग" में एक घटक तत्व था, जिसने दुश्मनों में भय को प्रेरित किया।

चीन में आठवीं शताब्दी में, इसका उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या के मिश्रण की तैयारी के लिए किया जाने लगा, जिसमें बारूद जैसे ज्वलनशील पदार्थ भी शामिल थे।

मध्य युग में, यह कीमियागर के तीन मुख्य तत्वों में से एक था। उन्होंने अपने शोध में सक्रिय रूप से खनिज देशी सल्फर का इस्तेमाल किया। अक्सर इससे यह तथ्य सामने आया कि उसके साथ किए गए प्रयोगों को जादू टोना के बराबर किया गया था, और इसके बदले में, प्राचीन रसायनज्ञों और उनके अनुयायियों को धर्माधिकरण द्वारा सताया गया था। यह उस समय से था, मध्य युग और पुनर्जागरण से, जलती हुई गंधक, उनकी गैसों की गंध, बुरी आत्माओं के कृत्यों और शैतानी अभिव्यक्तियों से जुड़ी होने लगी थी।

गुण

देशी खनिज सल्फर में एक आणविक जाली होती है जो अन्य समान तत्वों में नहीं होती है। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि इसमें कम कठोरता है, कोई दरार नहीं है, यह एक नाजुक सामग्री है। सल्फर का विशिष्ट गुरुत्व 2.7 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। खनिज में खराब विद्युत और तापीय चालकता और कम गलनांक होता है। एक माचिस सहित खुली लौ के संपर्क में आने पर मुक्त रूप से प्रज्वलित होती है, लौ का रंग नीला होता है। यह लगभग 248 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर अच्छी तरह से प्रज्वलित होता है। जलने पर, यह सल्फर डाइऑक्साइड का उत्सर्जन करता है, जिसमें तीखी घुटन वाली गंध होती है।

सल्फर खनिज के विवरण विविध हैं। इसमें हल्के पीले, पुआल, शहद, हरे रंग के रंग होते हैं। सल्फर में, जिसकी संरचना में कार्बनिक पदार्थ होते हैं, भूरा, भूरा या काला रंग होता है। फोटो में, ठोस, शुद्ध, क्रिस्टलीय रूप में सल्फर खनिज हमेशा आंख को आकर्षित करता है और आसानी से पहचानने योग्य होता है।

ज्वालामुखीय सल्फर चमकीला पीला, हरा, नारंगी रंग का होता है। प्रकृति में, आप इसे विभिन्न द्रव्यमान, घने, मिट्टी, पाउडर के रूप में पा सकते हैं। प्रकृति में क्रिस्टलीय अतिवृद्धि सल्फर क्रिस्टल भी होते हैं, लेकिन बहुत कम ही।

प्रकृति में सल्फर

अपनी शुद्ध अवस्था में प्राकृतिक सल्फर दुर्लभ है। लेकिन पृथ्वी की पपड़ी में इसके भंडार बहुत महत्वपूर्ण हैं। ये मुख्य रूप से अयस्क हैं, जहां सल्फर की परतें बड़ी मात्रा में मौजूद होती हैं।

अब तक, विज्ञान ने सल्फर जमा होने के कारणों पर फैसला नहीं किया है। कुछ संस्करण परस्पर अनन्य हैं। इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि सल्फर उच्च रासायनिक गतिविधि प्रदर्शित करता है, यह माना जाता है कि पृथ्वी की पपड़ी की सतह के निर्माण के दौरान, इसे बार-बार बांधा और छोड़ा गया था। ये प्रतिक्रियाएँ कैसे आगे बढ़ीं, यह निश्चित रूप से स्थापित नहीं किया गया है।

एक संस्करण के अनुसार, यह माना जाता है कि सल्फर सल्फेट्स के लीचिंग का परिणाम है, जो व्यक्तिगत बैक्टीरिया के अपशिष्ट उत्पाद बन गए हैं। उत्तरार्द्ध भोजन के रूप में खनिज यौगिकों का उपयोग करते हैं।

शोधकर्ता पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर प्रतिस्थापन की प्रक्रियाओं के बारे में विभिन्न संस्करणों पर विचार कर रहे हैं, जिससे इसकी रिहाई और संचय होता है। लेकिन घटना की प्रकृति को स्पष्ट रूप से समझना अभी तक संभव नहीं है।

सल्फर के भौतिक और रासायनिक गुण

पहला वैज्ञानिक अनुसंधान केवल XVIII सदी में किया गया था। सल्फर खनिज के गुणों का गहन अध्ययन फ्रांसीसी वैज्ञानिक एंटोनी लावोजियर द्वारा किया गया था। इसलिए, उन्होंने स्थापित किया कि यह पिघलने से क्रिस्टलीकृत होता है, शुरू में सुई जैसा रूप लेता है। हालांकि, यह फॉर्म स्थिर नहीं है। तापमान में कमी के साथ, सल्फर पुन: क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जिससे नींबू-पीले या सुनहरे रंग के वॉल्यूमेट्रिक पारभासी रूप बनते हैं।

जमा, सल्फर निष्कर्षण

खनिज सल्फर के निष्कर्षण का मुख्य स्रोत जमा हैं। भूवैज्ञानिकों की गणना के अनुसार, यह इस प्रकार है कि इसका विश्व भंडार लगभग 1.4 बिलियन टन है।

प्राचीन लोगों के साथ-साथ मध्य युग के खनिकों ने मिट्टी के एक बड़े कंटेनर को गहराई तक खोदकर सल्फर का खनन किया। उस पर एक और रखा था, जिसके नीचे में एक छेद था। ऊपरी कंटेनर चट्टान से भरा था, जिसमें सल्फर था। इस संरचना को गर्म किया गया था। सल्फर पिघलने लगा और निचले बर्तन में बहने लगा।

वर्तमान में, खनन खुले गड्ढे खनन के साथ-साथ भूमिगत से गलाने के तरीकों का उपयोग करके किया जाता है।

यूरेशिया के क्षेत्र में सल्फर के बड़े भंडार तुर्कमेनिस्तान, वोल्गा क्षेत्र और अन्य स्थानों में पाए जाते हैं। रूस में महत्वपूर्ण जमा वोल्गा नदी के बाएं किनारे पर खोजे गए हैं, जो समारा से कज़ान तक फैली हुई है।

सल्फर मिनरल को विकसित करते समय सुरक्षा पर विशेष ध्यान दिया जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि अयस्क हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड के संचय के साथ होता है, जो सांस लेने के लिए बहुत हानिकारक है। खनिज स्वयं प्रज्वलित होता है और विस्फोटक यौगिक बनाता है।

सबसे आम खनन विधि खुला गड्ढा है। वहीं, चट्टानों के ऊपरी हिस्से को खनन उपकरण से हटा दिया जाता है। अयस्क के हिस्से को कुचलने का काम विस्फोटक तरीके से किया जाता है। फिर अंशों को संवर्धन प्रक्रिया के लिए उद्यम में भेजा जाता है, और फिर शुद्ध सल्फर प्राप्त करने के लिए गलाने वाले पौधों को भेजा जाता है।

यदि खनिज गहरा है और इसकी मात्रा महत्वपूर्ण है, तो निष्कर्षण के लिए फ्रैश विधि का उपयोग किया जाता है।

1890 के अंत में, इंजीनियर फ्रैश ने सल्फर को भूमिगत पिघलाने का प्रस्ताव रखा, और इसे एक तरल अवस्था में बदलने के बाद, इसे बाहर पंप किया। यह प्रक्रिया तेल उत्पादन के बराबर है। इंजीनियर के कम विचार को देखते हुए इसका सफलतापूर्वक परीक्षण किया गया और इस खनिज का औद्योगिक निष्कर्षण इस तरह से शुरू हुआ।

20 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, उच्च-आवृत्ति धाराओं के उपयोग के माध्यम से खनन की विधि का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाने लगा। इनके प्रभाव से गंधक का गलन भी होता है। संपीड़ित गर्म हवा के बाद के इंजेक्शन से सतह पर तरल अवस्था में इसके उदय को तेज करना संभव हो जाता है।

प्राकृतिक गैसों में सल्फर बड़ी मात्रा में पाया जाता है। क्लॉस विधि इसके निष्कर्षण के लिए उपयुक्त है। विशेष सल्फर गड्ढों का उपयोग किया जाता है जिसमें degassing किया जाता है। परिणाम एक उच्च सल्फर सामग्री के साथ एक ठोस संशोधित उत्पाद है।

आवेदन पत्र

उत्पादित सभी सल्फर का लगभग आधा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। साथ ही, कृषि में कवकनाशी के रूप में रबर, दवाओं के निर्माण के लिए इस खनिज की आवश्यकता होती है। खनिज का उपयोग लोकप्रिय सल्फर डामर में संरचनात्मक तत्व के रूप में और पोर्टलैंड सीमेंट - सल्फर कंक्रीट के विकल्प के रूप में भी किया गया है। यह माचिस के उत्पादन में, विभिन्न आतिशबाज़ी की रचनाओं के निर्माण में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

सल्फर एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है। यह अमीनो एसिड की एक महत्वपूर्ण संख्या का हिस्सा है। प्रोटीन संरचनाओं के निर्माण में एक अभिन्न तत्व। जीवाणु प्रकाश संश्लेषण में, खनिज शरीर की रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है और ऊर्जा का एक स्रोत है। मानव शरीर में प्रति किलोग्राम वजन में लगभग दो ग्राम सल्फर होता है।

अपने शुद्ध रूप में सल्फर वाष्पशील गैसों के विपरीत एक विषैला पदार्थ नहीं है, जिसमें एनहाइड्राइड, हाइड्रोजन सल्फाइड आदि शामिल हैं।

अग्नि गुण

सल्फर एक ज्वलनशील खनिज है। इसके बारीक पिसे हुए अंश नमी की उपस्थिति में, ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संपर्कों की उपस्थिति में, और कोयले, वसा, तेलों के साथ मिश्रण बनाते समय भी सहज दहन में सक्षम होते हैं। स्प्रेड वाटर और एयर-मैकेनिकल फोम से सल्फर को बुझाएं।

सल्फर 16 वें समूह का एक तत्व है (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - समूह VI का मुख्य उपसमूह), परमाणु संख्या 16 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि।

सल्फर गैर-धातु गुणों को प्रदर्शित करता है। यह प्रतीक एस (लैटिन सल्फर) द्वारा नामित किया गया है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिकों में, यह विभिन्न आयनों का हिस्सा है, कई एसिड और लवण बनाता है। कई सल्फर युक्त लवण पानी में विरल रूप से घुलनशील होते हैं।

सल्फर पृथ्वी की पपड़ी में सोलहवां सबसे प्रचुर तत्व है। यह मुक्त (देशी) अवस्था और बाध्य रूप में होता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर यौगिक: FeS2 - आयरन पाइराइट या पाइराइट, ZnS - जिंक ब्लेंड या स्फालराइट (वर्टज़ाइट), PbS - लेड ग्लॉस या गैलेना, HgS - सिनाबार, Sb2S3 - एंटीमोनाइट। इसके अलावा, सल्फर तेल, प्राकृतिक कोयले, प्राकृतिक गैसों और शेल में मौजूद होता है।

प्राकृतिक जल में सामग्री के मामले में सल्फर छठा तत्व है, यह मुख्य रूप से सल्फेट आयन के रूप में होता है और ताजे पानी की "स्थायी" कठोरता का कारण बनता है।

सल्फर - उच्च जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई प्रोटीनों का एक अभिन्न अंग, बालों में केंद्रित होता है।

सबसे बड़ी रुचि देशी सल्फर है - एक सुंदर खनिज, जो अक्सर चमकीले पीले रंग का होता है, जो अक्सर सुस्पष्ट रूप बनाता है।

देशी सल्फर अपारदर्शी से पारदर्शी (दुर्लभ) होता है। पारदर्शी रूप में, इसमें रंग - फैलाव का एक उच्च खेल हो सकता है (हालांकि, यह केवल समारा के नमूनों के लिए विशिष्ट है)।

कभी-कभी, संग्राहकों के लिए सल्फर काटा जाता है। दो जमाओं की सामग्री इसके लिए उपयुक्त है: समारा के पास और सिसिली से। कटर की कला का परीक्षण करने के लिए पारदर्शी सल्फर क्रिस्टल काटना सबसे कठिन परीक्षण है, क्योंकि सल्फर इतना भंगुर और गर्मी के प्रति संवेदनशील है कि उंगलियों की गर्मी क्रिस्टल को तोड़ने के लिए पर्याप्त है।

सल्फर के नमूनों को सूखी जगह पर संग्रहित किया जाना चाहिए।

दुनिया में सबसे अच्छा सल्फर समारा के पास का है। यह सिसिली (इटली) के सल्फर से काफी कम है। कई कैरेट के पत्थरों को काटने के लिए उपयुक्त छोटे पारदर्शी क्षेत्रों के साथ लाल, गुलाबी या नारंगी-गुलाबी क्रिस्टल भी माउंट सेंट-हिलायर (क्यूबेक, कनाडा) पर पाए जाते हैं। जाहिर है, समारा सल्फर दुनिया में सबसे पारदर्शी है।

सीआईएस में, देशी सल्फर यूक्रेन और तुर्कमेनिस्तान में पाया जाता है।

सल्फर के जादुई गुण

मनोवैज्ञानिकों और बायोएनेरगेटिक्स के अनुसार, यह आशावाद और रचनात्मकता का रंग है, यह आराम देता है और सकारात्मक भावनाओं को बढ़ावा देता है।

प्राचीन व्यक्ति सक्रिय ज्वालामुखियों के पास सिंटर और बड़े पैमाने पर सल्फर संरचनाओं से अच्छी तरह परिचित था (यह ज्वालामुखी उच्च बनाने की क्रिया का परिणाम है - उत्सर्जन)।

वह बहुत स्वेच्छा से ज्वालामुखियों के पास बस गया, क्योंकि यहाँ की मिट्टी विशेष रूप से उपजाऊ है। प्राचीन काल से, ज्वालामुखी को ही नरक की दहलीज माना जाता था, साथ ही इसके विस्फोट के उत्पाद - इसके व्युत्पन्न।

इसलिए, प्राचीन काल में सल्फर का व्यापक रूप से जादू-टोना करने वालों, भाग्य-बताने वालों और भविष्यद्वक्ताओं द्वारा उपयोग किया जाता था, जो दूसरी दुनिया की ताकतों, बुराई और नरक की ताकतों को "बात करने" के लिए बुलाना चाहते हैं।

रसायनज्ञों को अपने प्रयोगों के लिए सल्फर की आवश्यकता होती थी, और डॉक्टरों को भी इसकी आवश्यकता होती थी।

सल्फर के उपचार गुण

उसने काले बालों को सफेद किया, चांदी की स्याही से, "मानव स्वभाव को नरम किया और उसके चेहरे पर लाली पैदा कर दी", शरीर को गर्म कर दिया, दांत दर्द और फुरुनकुलोसिस, अस्थमा और सिर पर अल्सर के साथ मदद की।

अरस्तू ने यह भी कहा कि अगर आप इसे नाक में डालते हैं तो सल्फर मिर्गी (रोगी को छींकने का कारण बनता है), स्ट्रोक और माइग्रेन में मदद करता है।

सल्फर फ्यूमिगेशन का उपयोग सर्दी, फेफड़ों की बीमारियों और पुरानी खांसी, सिरदर्द और बवासीर के इलाज के लिए किया जाता था।

सल्फर की कमी के लक्षण: कब्ज, एलर्जी, सुस्ती और बालों का झड़ना, भंगुर नाखून, उच्च रक्तचाप, जोड़ों का दर्द, क्षिप्रहृदयता, उच्च रक्त शर्करा और उच्च रक्त ट्राइग्लिसराइड्स। जिगर का वसायुक्त अध: पतन, रक्तस्राव - गुर्दे में, प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट चयापचय के विकार, तंत्रिका तंत्र की अधिकता, चिड़चिड़ापन। सल्फर वह खनिज है जो लहसुन को "पौधों का राजा" बनाता है।

सल्फर परमाणु आवश्यक अमीनो एसिड (सिस्टीन, सिस्टीन, मेथियोनीन), हार्मोन (इंसुलिन, कैल्सीटोनिन), विटामिन (बायोटिन, थायमिन), ग्लूटाथियोन, टॉरिन और शरीर के लिए महत्वपूर्ण अन्य यौगिकों के अणुओं का एक अभिन्न अंग हैं। उनकी संरचना में, सल्फर रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं, ऊतक श्वसन, ऊर्जा उत्पादन, आनुवंशिक जानकारी के हस्तांतरण में शामिल है, और कई अन्य महत्वपूर्ण कार्य करता है। सल्फर कोलेजन के संरचनात्मक प्रोटीन का एक घटक है। चोंड्रोइटिन सल्फेट त्वचा, उपास्थि, नाखून, स्नायुबंधन और मायोकार्डियल वाल्व में मौजूद होता है। सल्फर युक्त मेटाबोलाइट्स हीमोग्लोबिन, हेपरिन, साइटोक्रोम, फाइब्रिनोजेन और सल्फोलिपिड हैं।

चेलकोजेन तत्वों का एक समूह है जिससे सल्फर संबंधित है। इसका रासायनिक चिन्ह S है, जो लैटिन नाम सल्फर का पहला अक्षर है। एक साधारण पदार्थ की संरचना बिना किसी सूचकांक के इस प्रतीक का उपयोग करके लिखी जाती है। इस तत्व की संरचना, गुण, उत्पादन और उपयोग के संबंध में मुख्य बिंदुओं पर विचार करें। सल्फर के लक्षण वर्णन को यथासंभव विस्तार से प्रस्तुत किया जाएगा।

चाकोजेन्स की सामान्य विशेषताएं और अंतर

सल्फर ऑक्सीजन उपसमूह से संबंधित है। यह आवर्त सारणी (PS) के आधुनिक लंबी अवधि के रूप में 16 वां समूह है। संख्या और अनुक्रमणिका का अप्रचलित संस्करण VIA है। समूह के रासायनिक तत्वों के नाम, रासायनिक संकेत:

• ऑक्सीजन (ओ);
• सल्फर (एस);
• सेलेनियम (एसई);
• टेल्यूरियम (ते);
• पोलोनियम (पीओ)।

उपरोक्त तत्वों के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश की संरचना समान होती है। कुल मिलाकर, इसमें 6 होते हैं जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग ले सकते हैं। हाइड्रोजन यौगिक संरचना एच 2 आर के अनुरूप हैं, उदाहरण के लिए, एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड है। रासायनिक तत्वों के नाम जो ऑक्सीजन के साथ दो प्रकार के यौगिक बनाते हैं: सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। इन तत्वों के ऑक्साइड के सामान्य सूत्र आरओ 2, आरओ 3 हैं।

चालकोजन साधारण पदार्थों से मेल खाते हैं जो भौतिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं। पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम चाकोजेन्स ऑक्सीजन और सल्फर हैं। पहला तत्व दो गैस बनाता है, दूसरा - ठोस। पोलोनियम, एक रेडियोधर्मी तत्व, पृथ्वी की पपड़ी में बहुत कम पाया जाता है। समूह में ऑक्सीजन से पोलोनियम तक अधात्विक गुण घटते हैं और धात्विक गुण बढ़ते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर एक विशिष्ट अधातु है, जबकि टेल्यूरियम में धात्विक चमक और विद्युत चालकता होती है।

डी.आई. का तत्व संख्या 16 मेंडलीव

सल्फर का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 32.064 है। प्राकृतिक समस्थानिकों में से, 32 एस सबसे आम है (वजन से 95% से अधिक)। 33, 34 और 36 के परमाणु द्रव्यमान वाले न्यूक्लाइड कम मात्रा में पाए जाते हैं पीएस और परमाणु संरचना में स्थिति के अनुसार सल्फर के लक्षण:

• क्रमांक - 16;
• एक परमाणु के नाभिक का आवेश +16 होता है;
• परमाणु त्रिज्या - 0.104 एनएम;
• आयनीकरण ऊर्जा -10.36 ईवी;
• सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता - 2.6;
• यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था - +6, +4, +2, -2;
• संयोजकता - II (-), II (+), IV (+), VI (+)।

सल्फर तीसरी अवधि में है; एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं: पहले - 2 पर, दूसरे पर - 8, तीसरे पर - 6. सभी बाहरी इलेक्ट्रॉन वैलेंस होते हैं। अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों के साथ बातचीत करते समय, सल्फर 4 या 6 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, +6, +4 के विशिष्ट ऑक्सीकरण राज्यों को प्राप्त करता है। हाइड्रोजन और धातुओं के साथ प्रतिक्रिया में, परमाणु लापता 2 इलेक्ट्रॉनों को तब तक आकर्षित करता है जब तक कि ऑक्टेट भर न जाए और एक स्थिर अवस्था न हो जाए। इस मामले में यह -2 तक गिर जाता है।

समचतुर्भुज और मोनोक्लिनिक एलोट्रोपिक रूपों के भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर परमाणु एक दूसरे से एक कोण पर स्थिर श्रृंखलाओं में जुड़े होते हैं। उन्हें छल्ले में बंद किया जा सकता है, जो हमें चक्रीय सल्फर अणुओं के अस्तित्व के बारे में बात करने की अनुमति देता है। उनकी रचना सूत्र S 6 और S 8 को दर्शाती है।

सल्फर के लक्षण वर्णन को विभिन्न भौतिक गुणों के साथ एलोट्रोपिक संशोधनों के बीच अंतर के विवरण द्वारा पूरक किया जाना चाहिए।

समचतुर्भुज या α-सल्फर सबसे स्थिर क्रिस्टलीय रूप है। ये चमकीले पीले रंग के क्रिस्टल होते हैं जो S8 अणुओं से बने होते हैं। समचतुर्भुज सल्फर का घनत्व 2.07 g/cm3 है। हल्के पीले मोनोक्लिनिक क्रिस्टल β-सल्फर द्वारा 1.96 g/cm3 के घनत्व के साथ बनते हैं। क्वथनांक 444.5 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है।

अनाकार सल्फर प्राप्त करना

प्लास्टिक अवस्था में सल्फर किस रंग का होता है? यह एक गहरे भूरे रंग का द्रव्यमान है, जो पीले पाउडर या क्रिस्टल से बिल्कुल अलग है। इसे प्राप्त करने के लिए, आपको रोम्बिक या मोनोक्लिनिक सल्फर को पिघलाना होगा। 110 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, एक तरल बनता है, और अधिक गर्म करने पर यह काला हो जाता है, 200 डिग्री सेल्सियस पर यह गाढ़ा और चिपचिपा हो जाता है। यदि आप जल्दी से पिघले हुए सल्फर को ठंडे पानी में डालते हैं, तो यह ज़िगज़ैग श्रृंखलाओं के निर्माण के साथ जम जाएगा, जिसकी संरचना सूत्र S n द्वारा परिलक्षित होती है।

सल्फर की घुलनशीलता

कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन, टोल्यूनि और तरल अमोनिया में कुछ संशोधन। यदि कार्बनिक विलयनों को धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, तो मोनोक्लिनिक सल्फर के सुई जैसे क्रिस्टल बनते हैं। जब तरल पदार्थ वाष्पित हो जाते हैं, तो समचतुर्भुज सल्फर के पारदर्शी नींबू-पीले क्रिस्टल निकलते हैं। वे भंगुर होते हैं और आसानी से पाउडर में पिसे जा सकते हैं। सल्फर पानी में नहीं घुलता है। क्रिस्टल बर्तन के नीचे तक डूब जाते हैं, और पाउडर सतह पर तैर सकता है (गीला नहीं)।

रासायनिक गुण

प्रतिक्रियाएं तत्व संख्या 16 के विशिष्ट गैर-धातु गुणों को दर्शाती हैं:

• सल्फर धातुओं और हाइड्रोजन को ऑक्सीकरण करता है, एस 2-आयन में कम हो जाता है;
• जब हवा और ऑक्सीजन में जलाया जाता है, di- और सल्फर ट्राइऑक्साइड बनते हैं, जो एसिड एनहाइड्राइड होते हैं;
• एक और अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व के साथ प्रतिक्रिया में - फ्लोरीन - सल्फर भी अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है (ऑक्सीकरण होता है)।

प्रकृति में मुक्त सल्फर

भू-पर्पटी में व्याप्ति की दृष्टि से सल्फर रासायनिक तत्वों में 15वें स्थान पर है। एस परमाणुओं की औसत सामग्री पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 0.05% है।

सल्फर किस रंग का होता है (देशी)? यह एक हल्के पीले रंग का पाउडर होता है जिसमें एक विशिष्ट गंध या कांच की चमक के साथ पीले क्रिस्टल होते हैं। प्लेसर के रूप में जमा, सल्फर की क्रिस्टलीय परतें प्राचीन और आधुनिक ज्वालामुखी के क्षेत्रों में पाई जाती हैं: इटली, पोलैंड, मध्य एशिया, जापान, मैक्सिको और संयुक्त राज्य अमेरिका में। अक्सर, जब खनन, सुंदर ड्रूज़ और विशाल एकल क्रिस्टल पाए जाते हैं।

प्रकृति में हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्साइड

ज्वालामुखी के क्षेत्रों में, गैसीय सल्फर यौगिक सतह पर आते हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस की रिहाई के कारण 200 मीटर से अधिक की गहराई पर काला सागर बेजान है। सल्फर ऑक्साइड का सूत्र द्विसंयोजक है - SO 2, त्रिसंयोजक - SO 3। सूचीबद्ध गैसीय यौगिक कुछ तेल, गैस और प्राकृतिक जल क्षेत्रों में मौजूद हैं। सल्फर कोयले का हिस्सा है। यह कई कार्बनिक यौगिकों के निर्माण के लिए आवश्यक है। जब अंडे की सफेदी सड़ जाती है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है, यही वजह है कि अक्सर कहा जाता है कि इस गैस में सड़े हुए अंडे की गंध होती है। सल्फर एक बायोजेनिक तत्व है, यह मनुष्यों, जानवरों और पौधों की वृद्धि और विकास के लिए आवश्यक है।

प्राकृतिक सल्फाइड और सल्फेट्स का महत्व

सल्फर का लक्षण वर्णन अधूरा होगा, यदि यह नहीं कहा जाए कि तत्व केवल एक साधारण पदार्थ और ऑक्साइड के रूप में नहीं होता है। सबसे आम प्राकृतिक यौगिक हाइड्रोसल्फाइड और सल्फ्यूरिक एसिड के लवण हैं। स्पैलेराइट, सिनाबार और गैलेना खनिजों में तांबा, लोहा, जस्ता, पारा, सीसा के सल्फाइड पाए जाते हैं। सल्फेट्स में सोडियम, कैल्शियम, बेरियम और मैग्नीशियम लवण शामिल होते हैं, जो प्रकृति में खनिज और चट्टानें बनाते हैं (मिराबिलिट, जिप्सम, सेलेनाइट, बैराइट, कीसेराइट, एप्सोमाइट)। इन सभी यौगिकों का उपयोग अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है, औद्योगिक प्रसंस्करण, उर्वरक, निर्माण सामग्री के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है। कुछ क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स का चिकित्सा महत्व बहुत अच्छा है।

रसीद

एक स्वतंत्र अवस्था में एक पीला पदार्थ प्रकृति में विभिन्न गहराईयों पर पाया जाता है। यदि आवश्यक हो, तो सतह पर उठाए बिना, चट्टानों से सल्फर को पिघलाया जाता है, लेकिन अत्यधिक गर्म चट्टानों को गहराई तक मजबूर करके। एक अन्य विधि विशेष भट्टियों में कुचल चट्टानों से उच्च बनाने की क्रिया से जुड़ी है। अन्य तरीकों में कार्बन डाइसल्फ़ाइड या प्लवनशीलता के साथ विघटन शामिल है।

सल्फर के लिए उद्योग की जरूरतें बहुत अधिक हैं, इसलिए इसके यौगिकों का उपयोग मौलिक पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड में, सल्फर कम रूप में होता है। तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है। सल्फर को ऑक्सीकृत किया जाता है, जिससे यह मान 0 हो जाता है। उदाहरण के लिए, लेब्लांक विधि के अनुसार, सोडियम सल्फेट को कोयले के साथ सल्फाइड में कम किया जाता है। फिर इससे कैल्शियम सल्फाइड प्राप्त होता है, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प के साथ इलाज किया जाता है। परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकृत होता है: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S। विभिन्न विधियों द्वारा प्राप्त सल्फर का निर्धारण कभी-कभी निम्न शुद्धता मान देता है। एसिड के मिश्रण के साथ आसवन, सुधार, उपचार द्वारा शोधन या शुद्धिकरण किया जाता है।

आधुनिक उद्योग में सल्फर का उपयोग

विभिन्न उत्पादन आवश्यकताओं के लिए सल्फर दानेदार का उपयोग किया जाता है:

1. रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करना।
2. सल्फाइट्स और सल्फेट्स का उत्पादन।
3. पौधों के पोषण के लिए तैयारियों का उत्पादन, कृषि फसलों के रोगों और कीटों का नियंत्रण।
4. अलौह धातुओं को प्राप्त करने के लिए सल्फर युक्त अयस्कों को खनन और रासायनिक संयंत्रों में संसाधित किया जाता है। साथ में उत्पादन सल्फ्यूरिक एसिड है।
5. विशेष गुण प्रदान करने के लिए कुछ ग्रेड के स्टील्स की संरचना का परिचय।
6. धन्यवाद रबर ले आओ।
7. माचिस, आतिशबाज़ी, विस्फोटक का निर्माण।
8. पेंट, पिगमेंट, कृत्रिम रेशों की तैयारी के लिए उपयोग करें।
9. विरंजन कपड़े।

सल्फर और उसके यौगिकों की विषाक्तता

एक अप्रिय गंध के साथ धूल जैसे कण नाक गुहा और श्वसन पथ, आंखों और त्वचा के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं। लेकिन मौलिक सल्फर की विषाक्तता विशेष रूप से उच्च नहीं मानी जाती है। हाइड्रोजन सल्फाइड और डाइऑक्साइड की साँस लेना गंभीर विषाक्तता पैदा कर सकता है।

यदि, धातुकर्म संयंत्रों में सल्फर युक्त अयस्कों को भूनने के दौरान, निकास गैसों पर कब्जा नहीं किया जाता है, तो वे वातावरण में प्रवेश करते हैं। बूंदों और जल वाष्प, सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड के संयोजन से तथाकथित अम्लीय वर्षा होती है।

कृषि में सल्फर और इसके यौगिक

पौधे मिट्टी के घोल के साथ सल्फेट आयनों को अवशोषित करते हैं। सल्फर सामग्री में कमी से हरी कोशिकाओं में अमीनो एसिड और प्रोटीन के चयापचय में मंदी आती है। इसलिए, सल्फेट्स का उपयोग फसलों में खाद डालने के लिए किया जाता है।

पोल्ट्री हाउस, बेसमेंट, सब्जी की दुकानों को कीटाणुरहित करने के लिए, एक साधारण पदार्थ को जला दिया जाता है या परिसर को आधुनिक सल्फर युक्त तैयारी के साथ इलाज किया जाता है। सल्फर ऑक्साइड में रोगाणुरोधी गुण होते हैं, जिसका उपयोग लंबे समय से वाइन के उत्पादन में, सब्जियों और फलों के भंडारण में किया जाता है। फसलों के रोगों और कीटों (पाउडर फफूंदी और मकड़ी के कण) को नियंत्रित करने के लिए सल्फर की तैयारी का उपयोग कीटनाशकों के रूप में किया जाता है।

चिकित्सा में आवेदन

पुरातनता के महान चिकित्सकों एविसेना और पेरासेलसस ने पीले पाउडर के औषधीय गुणों के अध्ययन को बहुत महत्व दिया। बाद में यह पाया गया कि एक व्यक्ति जिसे भोजन के साथ पर्याप्त सल्फर नहीं मिलता है, वह कमजोर हो जाता है, स्वास्थ्य समस्याओं का अनुभव करता है (इनमें त्वचा की खुजली और झड़ना, बालों और नाखूनों का कमजोर होना शामिल है)। तथ्य यह है कि सल्फर के बिना, शरीर में अमीनो एसिड, केराटिन और जैव रासायनिक प्रक्रियाओं का संश्लेषण बाधित होता है।

चिकित्सा सल्फर त्वचा रोगों के उपचार के लिए मलहम में शामिल है: मुँहासे, एक्जिमा, सोरायसिस, एलर्जी, सेबोरहाइया। सल्फर स्नान गठिया और गठिया के दर्द से छुटकारा दिला सकता है। शरीर द्वारा बेहतर अवशोषण के लिए पानी में घुलनशील सल्फर युक्त तैयारी बनाई गई है। यह एक पीला पाउडर नहीं है, बल्कि एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है। जब बाहरी रूप से उपयोग किया जाता है, तो इस यौगिक को त्वचा देखभाल कॉस्मेटिक में शामिल किया जाता है।

जिप्सम का उपयोग लंबे समय से मानव शरीर के घायल हिस्सों को स्थिर करने के लिए किया जाता रहा है। एक रेचक के रूप में निर्धारित। मैग्नेशिया रक्तचाप को कम करता है, जिसका उपयोग उच्च रक्तचाप के उपचार में किया जाता है।

इतिहास में सल्फर

प्राचीन काल में भी, एक अधात्विक पीले पदार्थ ने व्यक्ति का ध्यान आकर्षित किया। लेकिन यह 1789 तक नहीं था कि महान रसायनज्ञ लैवोसियर ने स्थापित किया कि प्रकृति में पाए जाने वाले पाउडर और क्रिस्टल सल्फर परमाणुओं से बने होते हैं। यह माना जाता था कि जलने पर होने वाली अप्रिय गंध सभी बुरी आत्माओं को दूर भगाती है। सल्फर ऑक्साइड का सूत्र, जो दहन के दौरान प्राप्त होता है, SO2 (डाइऑक्साइड) है। यह एक जहरीली गैस है और अगर इसमें सांस ली जाए तो यह स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। समुद्र तटों पर, निचले इलाकों में, पूरे गांवों द्वारा लोगों के बड़े पैमाने पर विलुप्त होने के कई मामले, वैज्ञानिक पृथ्वी या पानी से हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर डाइऑक्साइड की रिहाई की व्याख्या करते हैं।

काले पाउडर के आविष्कार ने पीले क्रिस्टल में सैन्य रुचि बढ़ा दी। निर्माण प्रक्रिया में अन्य पदार्थों के साथ सल्फर को मिलाने की कारीगरों की क्षमता के कारण कई लड़ाइयाँ जीती गईं। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक - सल्फ्यूरिक एसिड - ने भी बहुत पहले उपयोग करना सीखा। मध्य युग में, इस पदार्थ को विट्रियल तेल कहा जाता था, और लवण को विट्रियल कहा जाता था। कॉपर सल्फेट CuSO4 और फेरस सल्फेट FeSO4 ने अभी भी उद्योग और कृषि में अपना महत्व नहीं खोया है।

सल्फर क्रिस्टल

देशी गंधक(सल्फर) एक सुंदर हल्का पीला, नींबू पीला, गहरा पीला क्रिस्टल है, जो खनिजों के किसी भी संग्रह को उनके धूप के रंग से सजाएगा। भूरे रंग के समुच्चय का सामना करना पड़ता है यह रंग कार्बनिक पदार्थों के मिश्रण द्वारा प्रदान किया जाता है। सल्फर क्रिस्टल आकार में मिलीमीटर का एक अंश हो सकता है, लेकिन वे काफी बड़े आकार तक भी पहुंच सकते हैं - दसियों सेंटीमीटर तक।

नींबू पीला सल्फर क्रिस्टल

भौतिक गुण।सल्फर क्रिस्टल में एक मोनोक्लिनिक या समचतुर्भुज होता है समानार्थी शब्द, क्रिस्टल की उपस्थिति एक घन और एक समचतुर्भुज का संयोजन है। क्रिस्टल में कांच जैसा होता है चमक. कठोरताइस खनिज की मात्रा छोटी है - दस सूत्री मोह पैमाने पर 1-2 इकाई। घनत्वसल्फर क्रिस्टल 2.05 - 2.08 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। क्रिस्टल भंगुर होते हैं और प्रभाव पर आसानी से टूट जाते हैं।

सल्फर क्रिस्टल है कम विद्युत चालकताऔर एक विद्युत इन्सुलेटर के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। यह खनिज खराब तरीके से गर्मी का संचालन करता हैऔर एक उत्कृष्ट थर्मल इन्सुलेटर है।

देशी सल्फर हो सकता है, सेलेनियम, एस्टैटिनऔर टेल्यूरियमएक आइसोमॉर्फिक अशुद्धता के रूप में। रगड़ने पर, यह खनिज स्थैतिक बिजली से चार्ज हो जाता है और कागज के छोटे टुकड़ों जैसी हल्की वस्तुओं को अपनी ओर आकर्षित कर सकता है।

सल्फर को 115.2 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म करके पिघलाया जा सकता है; उच्च तापमान के संपर्क में आने पर, यह खनिज सक्रिय रूप से ऑक्सीकरण और जलता है। साथ ही, यह हाइलाइट करता है सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO3- दम घुटने वाली गंध वाली गैस।

कीमियागर अपने प्रयोगों में देशी गंधक का प्रयोग करते थे और उस समय के यूरोपीय देशों की आबादी के बीच यह पेशा जादू टोना के बराबर था। मध्य युग और पुनर्जागरण में, जिज्ञासा ने चुड़ैलों और जादूगरों के लिए एक वास्तविक शिकार का आयोजन किया। इसलिए, जलती हुई गंधक की गंध बुरी आत्माओं और शैतान के साथ जुड़ गई है।

सल्फर के टापू, दलोल ज्वालामुखी, इथियोपिया

गंधकधातुओं के सल्फाइड जमा के अपक्षय के दौरान गठित।

कुछ नम (या ठंडा) ज्वालामुखियों के आसपास, धातु सल्फाइड आयनों से संतृप्त समाधान पृथ्वी की सतह पर आते हैं। उनकी वर्षा के दौरान देशी गंधक भी बनता है ( ज्वालामुखी).

यह खनिज कुछ लवणों के अपघटन के दौरान भी बन सकता है। तो, खनिज के ऑक्सीकरण और अपघटन के दौरान देशी सल्फर बनता है जिप्सम(CaSO4 2H2O)। इटली के दक्षिणी और उत्तरी तटों पर ऐसे जमा हैं।

सल्फर जमारूस (वोल्गा क्षेत्र) और विदेशों में संयुक्त राज्य अमेरिका (टेक्सास और लुइसियाना में) दोनों में सक्रिय रूप से विकसित हुए हैं। इसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

जापान और इथियोपिया में ज्वालामुखी सल्फर के भंडार हैं। लेकिन इन देशों में इस खनिज का खनन नहीं हो रहा है।

ज्वालामुखीय सल्फर के निक्षेप बड़े क्षेत्रों पर कब्जा कर लेते हैं, जबकि पीली, नारंगी, लाल परतें और धाराएँ सबसे सुंदर शानदार परिदृश्य बनाती हैं।

आईओ पर एक ज्वालामुखी विस्फोट, शनि का उपग्रह (वोयाजर अंतरिक्ष यान द्वारा फोटो)। ग्रह की सतह सल्फर की एक परत से ढकी हुई है।

सल्फर पृथ्वी और अन्य ग्रहों दोनों पर एक सामान्य खनिज है। उदाहरण के लिए, शनि का चंद्रमा और उस बारे मेंपिघला हुआ कोर वाला एक छोटा ग्रह (चंद्रमा के आयतन में तुलनीय) है। Io पर अक्सर ज्वालामुखी फटते हैं, जब वे ठंडे होते हैं, तो बहुत सारा मौलिक (देशी) सल्फर निकलता है। यह खनिज ग्रह की सतह को अंडे की जर्दी जैसा बनाता है।

चट्टानें जो क्रस्ट बनाती हैं शुक्र- ज्यादातर ग्रे बेसाल्ट। लेकिन इस ग्रह पर ऐसे कई क्षेत्र हैं जिनमें ज्वालामुखी सक्रिय हैं। अंतरिक्ष यान द्वारा इस ग्रह की स्कैनिंग के अनुसार, इन क्षेत्रों की सतह भी देशी सल्फर की एक परत से ढकी हुई है।

देशी सल्फर का निष्कर्षण। यूएसए, टेक्सास।

इस चमकीले पीले खनिज के क्रिस्टल बहुत सुंदर हैं, लेकिन कलेक्टर को पता होना चाहिए कि वे नाजुक हैं और उच्च तापमान के संपर्क में आने से डरते हैं।