ქიმიკატების შესწავლისას მნიშვნელოვანი ცნებებია ისეთი რაოდენობები, როგორიცაა მოლური მასა, ნივთიერების სიმკვრივე, მოლური მოცულობა. მაშ, რა არის მოლური მოცულობა და რით განსხვავდება ის აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებებისთვის?

მოლური მოცულობა: ზოგადი ინფორმაცია

ქიმიური ნივთიერების მოლური მოცულობის გამოსათვლელად აუცილებელია ამ ნივთიერების მოლური მასის გაყოფა მის სიმკვრივეზე. ამრიგად, მოლური მოცულობა გამოითვლება ფორმულით:

სადაც Vm არის ნივთიერების მოლური მოცულობა, M არის მოლური მასა, p არის სიმკვრივე. საერთაშორისო SI სისტემაში, ეს მნიშვნელობა იზომება კუბურ მეტრში თითო მოლზე (მ 3 / მოლი).

ბრინჯი. 1. მოლური მოცულობის ფორმულა.

აირისებრი ნივთიერებების მოლური მოცულობა განსხვავდება თხევადი და მყარი მდგომარეობების ნივთიერებებისგან იმით, რომ 1 მოლის აირისებრი ელემენტი ყოველთვის იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას (თუ იგივე პარამეტრები შეინიშნება).

გაზის მოცულობა დამოკიდებულია ტემპერატურასა და წნევაზე, ამიტომ გაანგარიშებამ უნდა მიიღოს გაზის მოცულობა ნორმალურ პირობებში. ნორმალურ პირობებად ითვლება ტემპერატურა 0 გრადუსი და წნევა 101,325 კპა.

1 მოლი აირის მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში ყოველთვის იგივეა და უდრის 22,41 დმ 3/მოლ. ამ მოცულობას ეწოდება იდეალური გაზის მოლური მოცულობა. ანუ, ნებისმიერი გაზის 1 მოლში (ჟანგბადი, წყალბადი, ჰაერი) მოცულობა არის 22,41 დმ 3/მ.

მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში შეიძლება გამოვყოთ იდეალური აირის მდგომარეობის განტოლების გამოყენებით, რომელსაც ეწოდება კლაიპერონ-მენდელეევის განტოლება:

სადაც R არის უნივერსალური აირის მუდმივი, R=8.314 J/mol*K=0.0821 l*atm/mol K

ერთი მოლი აირის მოცულობა V=RT/P=8.314*273.15/101.325=22.413 ლ/მოლ, სადაც T და P არის ტემპერატურა (K) და წნევის მნიშვნელობები ნორმალურ პირობებში.

ბრინჯი. 2. მოლარული მოცულობების ცხრილი.

ავოგადროს კანონი

1811 წელს ა. ავოგადრომ წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომ სხვადასხვა გაზების თანაბარი მოცულობა ერთსა და იმავე პირობებში (ტემპერატურა და წნევა) შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. მოგვიანებით, ჰიპოთეზა დადასტურდა და გახდა კანონი, რომელიც ატარებს დიდი იტალიელი მეცნიერის სახელს.

ბრინჯი. 3. ამედეო ავოგადრო.

კანონი ცხადი ხდება, თუ გავიხსენებთ, რომ აირისებრ ფორმაში მანძილი ნაწილაკებს შორის შეუდარებლად მეტია, ვიდრე თავად ნაწილაკების ზომა.

ამრიგად, ავოგადროს კანონიდან შეიძლება გამოვიტანოთ შემდეგი დასკვნები:

• იმავე ტემპერატურაზე და წნევაზე აღებული ნებისმიერი აირის თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას.
• 1 მოლი სრულიად განსხვავებული აირები ერთსა და იმავე პირობებში იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას.
• ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი ნორმალურ პირობებში იკავებს 22,41 ლიტრ მოცულობას.

ავოგადროს კანონისა და მოლური მოცულობის კონცეფციის შედეგი ემყარება იმ ფაქტს, რომ ნებისმიერი ნივთიერების მოლი შეიცავს ნაწილაკების იგივე რაოდენობას (აირებისთვის - მოლეკულები), ავოგადროს მუდმივის ტოლი.

ერთ ლიტრ ხსნარში შემავალი ხსნარის მოლების რაოდენობის გასარკვევად, აუცილებელია ნივთიერების მოლური კონცენტრაციის დადგენა c \u003d n/V ფორმულის გამოყენებით, სადაც n არის გამხსნელის რაოდენობა, გამოხატული moles, V არის ხსნარის მოცულობა, გამოხატული ლიტრი C - მოლარულობა.

რა ვისწავლეთ?

VIII კლასის ქიმიის სასკოლო სასწავლო გეგმაში შესწავლილია თემა „მოლური მოცულობა“. გაზის ერთი მოლი ყოველთვის შეიცავს ერთსა და იმავე მოცულობას, უდრის 22,41 კუბურ მეტრ/მოლს. ამ მოცულობას ეწოდება გაზის მოლური მოცულობა.

თემის ვიქტორინა

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.2. სულ მიღებული შეფასებები: 64.

ნებისმიერი აირისებრი ნივთიერების შემადგენლობის გასაგებად, აუცილებელია ვიმოქმედოთ ისეთი ცნებებით, როგორიცაა მოლური მოცულობა, მოლური მასა და ნივთიერების სიმკვრივე. ამ სტატიაში განვიხილავთ რა არის მოლური მოცულობა და როგორ გამოვთვალოთ იგი?

ნივთიერების რაოდენობა

რაოდენობრივი გამოთვლები ტარდება იმისათვის, რომ რეალურად განხორციელდეს კონკრეტული პროცესი ან გაირკვეს გარკვეული ნივთიერების შემადგენლობა და სტრუქტურა. ამ გამოთვლების გაკეთება მოუხერხებელია ატომების ან მოლეკულების მასების აბსოლუტური მნიშვნელობებით იმის გამო, რომ ისინი ძალიან მცირეა. შედარებითი ატომური მასების გამოყენება ასევე უმეტეს შემთხვევაში შეუძლებელია, რადგან ისინი არ არის დაკავშირებული ნივთიერების მასის ან მოცულობის ზოგადად მიღებულ ზომებთან. ამიტომ შემოვიდა ნივთიერების რაოდენობის ცნება, რომელიც აღინიშნება ბერძნული ასო V (ნუ) ან ნ. ნივთიერების რაოდენობა პროპორციულია ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების (მოლეკულები, ატომური ნაწილაკები) რაოდენობისა.

ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს, რამდენი ატომია 12 გ ნახშირბადის იზოტოპში.

1 ატომის მასა არის 12 ა. ე.მ., ასე რომ, ატომების რაოდენობა ნახშირბადის იზოტოპში 12 გ არის:

Na \u003d 12 გ / 12 * 1.66057 * 10 -24 გ სიმძლავრემდე \u003d 6.0221 * 10 23 სიმძლავრემდე

ფიზიკურ რაოდენობას Na ეწოდება ავოგადროს მუდმივა. ნებისმიერი ნივთიერების ერთი მოლი შეიცავს 6,02 * 10 23 ნაწილაკების სიმძლავრეს.

ბრინჯი. 1. ავოგადროს კანონი.

გაზის მოლური მოცულობა

გაზის მოლური მოცულობა არის ნივთიერების მოცულობის თანაფარდობა ამ ნივთიერების რაოდენობასთან. ეს მნიშვნელობა გამოითვლება ნივთიერების მოლური მასის სიმკვრივეზე გაყოფით შემდეგი ფორმულის მიხედვით:

სადაც Vm არის მოლური მოცულობა, M არის მოლური მასა და p არის ნივთიერების სიმკვრივე.

ბრინჯი. 2. მოლური მოცულობის ფორმულა.

საერთაშორისო C სისტემაში აირისებრი ნივთიერებების მოლური მოცულობის გაზომვა ხორციელდება კუბურ მეტრში თითო მოლზე (მ 3/მოლ)

აირისებრი ნივთიერებების მოლური მოცულობა განსხვავდება თხევადი და მყარი მდგომარეობების ნივთიერებებისგან იმით, რომ 1 მოლის აირისებრი ელემენტი ყოველთვის იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას (თუ იგივე პარამეტრები შეინიშნება).

გაზის მოცულობა დამოკიდებულია ტემპერატურასა და წნევაზე, ამიტომ გაანგარიშებამ უნდა მიიღოს გაზის მოცულობა ნორმალურ პირობებში. ნორმალურ პირობებად ითვლება ტემპერატურა 0 გრადუსი და წნევა 101,325 კპა. 1 მოლი აირის მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში ყოველთვის იგივეა და უდრის 22,41 დმ 3/მოლ. ამ მოცულობას ეწოდება იდეალური გაზის მოლური მოცულობა. ანუ, ნებისმიერი გაზის 1 მოლში (ჟანგბადი, წყალბადი, ჰაერი) მოცულობა არის 22,41 დმ 3/მ.

ბრინჯი. 3. გაზის მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში.

ცხრილი "აირების მოლური მოცულობა"

შემდეგი ცხრილი გვიჩვენებს ზოგიერთი აირის მოცულობას:

გაზი	მოლური მოცულობა, ლ
H2	22,432
O2	22,391
Cl2	22,022
CO2	22,263
NH3	22,065
SO2	21,888
იდეალური	22,41383

რა ვისწავლეთ?

ქიმიაში შესწავლილი აირის მოლური მოცულობა (მე-8 ხარისხი), მოლურ მასასთან და სიმკვრივესთან ერთად, აუცილებელი რაოდენობებია კონკრეტული ქიმიური ნივთიერების შემადგენლობის დასადგენად. მოლარული გაზის თვისება ის არის, რომ ერთი მოლი აირი ყოველთვის შეიცავს ერთსა და იმავე მოცულობას. ამ მოცულობას ეწოდება გაზის მოლური მოცულობა.

თემის ვიქტორინა

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.3. სულ მიღებული შეფასებები: 182.

სადაც m არის მასა, M არის მოლური მასა, V არის მოცულობა.

4. ავოგადროს კანონი.დააარსა იტალიელმა ფიზიკოსმა ავოგადრომ 1811 წელს. ნებისმიერი აირის იგივე მოცულობა, რომელიც აღებულია იმავე ტემპერატურაზე და იმავე წნევაზე, შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას.

ამრიგად, ნივთიერების რაოდენობის კონცეფცია შეიძლება ჩამოყალიბდეს: ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს ნაწილაკების რაოდენობას, რომელიც ტოლია 6,02 * 10 23 (ე.წ. ავოგადროს მუდმივი)

ამ კანონის შედეგი არის ის ნებისმიერი გაზის 1 მოლი იკავებს ნორმალურ პირობებში (P 0 \u003d 101,3 kPa და T 0 \u003d 298 K) მოცულობა ტოლია 22,4 ლიტრი.

5. ბოილ-მარიოტის კანონი

მუდმივ ტემპერატურაზე, მოცემული რაოდენობის გაზის მოცულობა უკუპროპორციულია იმ წნევისა, რომლის ქვეშ არის:

6. გეი-ლუსაკის კანონი

მუდმივი წნევის დროს, გაზის მოცულობის ცვლილება ტემპერატურის პირდაპირპროპორციულია:

V/T = კონსტ.

7. აირის მოცულობას, წნევასა და ტემპერატურას შორის ურთიერთობა შეიძლება გამოისახოს ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის ერთობლივი კანონი,რომელიც გამოიყენება გაზის მოცულობების ერთი მდგომარეობიდან მეორეში გადასატანად:

P 0 , V 0 ,T 0 - მოცულობითი წნევა და ტემპერატურა ნორმალურ პირობებში: P 0 =760 მმ Hg. Ხელოვნება. ან 101,3 კპა; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. მოლეკულური ღირებულების დამოუკიდებელი შეფასება მასები მ შეიძლება გაკეთდეს გამოყენებით ე.წ მდგომარეობის განტოლებები იდეალური გაზისთვის ან კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლებები :

pV=(მ/მ)*RT=vRT.(1.1)

სად R -გაზის წნევა დახურულ სისტემაში, ვ- სისტემის მოცულობა, T -გაზის მასა T -აბსოლუტური ტემპერატურა, R-უნივერსალური გაზის მუდმივი.

გაითვალისწინეთ, რომ მუდმივის მნიშვნელობა რშეიძლება მიღებულ იქნას მნიშვნელობების ჩანაცვლებით, რომლებიც ახასიათებს გაზის ერთი მოლი N.C. განტოლებაში (1.1):

რ = (p V) / (T) \u003d (101.325 kPa 22.4ლ) / (1 მოლი 273 კ) \u003d 8,31 ჯ / მოლ. კ)

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მიყვანა.

რა მოცულობა (n.o.) დაიკავებს 0,4×10 -3 მ 3 გაზს 50 0 C ტემპერატურაზე და წნევა 0,954×10 5 Pa?

გამოსავალი.გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მოსაყვანად გამოიყენეთ ზოგადი ფორმულა, რომელიც აერთიანებს ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კანონებს:

pV/T = p 0 V 0 / T 0.

გაზის მოცულობა (n.o.) არის , სადაც T 0 = 273 K; p 0 \u003d 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

მ 3 \u003d 0,32 × 10 -3 მ 3.

როდესაც (ნ.ო.) აირი იკავებს 0,32×10 -3 მ 3 ტოლ მოცულობას.

მაგალითი 2გაზის ფარდობითი სიმკვრივის გამოთვლა მისი მოლეკულური წონის მიხედვით.

გამოთვალეთ ეთანის C 2 H 6 სიმკვრივე წყალბადიდან და ჰაერიდან.

გამოსავალი.ავოგადროს კანონიდან გამომდინარეობს, რომ ერთი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე მეორეზე უდრის მოლეკულური მასების თანაფარდობას ( მ ჰ) ამ აირების, ე.ი. D=M 1 /M 2. თუ M 1С2Н6 = 30, M 2 H2 = 2, ჰაერის საშუალო მოლეკულური წონა არის 29, მაშინ ეთანის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადის მიმართ არის D H2 = 30/2 =15.

ეთანის ფარდობითი სიმკვრივე ჰაერში: D ჰაერი= 30/29 = 1.03, ე.ი. ეთანი წყალბადზე 15-ჯერ მძიმეა და ჰაერზე 1,03-ჯერ.

მაგალითი 3აირების ნარევის საშუალო მოლეკულური წონის განსაზღვრა ფარდობითი სიმკვრივით.

გამოთვალეთ აირების ნარევის საშუალო მოლეკულური წონა, რომელიც შედგება 80% მეთანისა და 20% ჟანგბადისგან (მოცულობით) წყალბადის მიმართ ამ აირების ფარდობითი სიმკვრივის მნიშვნელობების გამოყენებით.

გამოსავალი.ხშირად გამოთვლები კეთდება შერევის წესის მიხედვით, რომელიც არის ის, რომ აირების მოცულობების თანაფარდობა ორკომპონენტიან აირის ნარევში უკუპროპორციულია ნარევის სიმკვრივესა და ამ ნარევის შემადგენელი აირების სიმკვრივეს შორის. . ავღნიშნოთ გაზის ნარევის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადთან მიმართებაში დ H2. ეს იქნება მეთანის სიმკვრივეზე მეტი, მაგრამ ჟანგბადის სიმკვრივეზე ნაკლები:

80დ H2 - 640 = 320 - 20 დ H2; დ H2 = 9.6.

აირების ამ ნარევის წყალბადის სიმკვრივეა 9,6. აირის ნარევის საშუალო მოლეკულური წონა მ H2 = 2 დ H2 = 9,6×2 = 19,2.

მაგალითი 4გაზის მოლური მასის გამოთვლა.

0,327 × 10 -3 მ 3 გაზის მასა 13 0 C ტემპერატურაზე და წნევა 1,040 × 10 5 Pa არის 0,828 × 10 -3 კგ. გამოთვალეთ გაზის მოლური მასა.

გამოსავალი.თქვენ შეგიძლიათ გამოთვალოთ გაზის მოლური მასა მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების გამოყენებით:

სად მარის გაზის მასა; მარის გაზის მოლური მასა; რ- მოლური (უნივერსალური) გაზის მუდმივი, რომლის მნიშვნელობა განისაზღვრება მიღებული საზომი ერთეულებით.

თუ წნევა იზომება Pa-ში, ხოლო მოცულობა m 3-ში, მაშინ რ\u003d 8,3144 × 10 3 ჯ / (კმოლ × კ).

თეორიული მასალა იხილეთ გვერდი „გაზის მოლური მოცულობა“.

ძირითადი ფორმულები და ცნებები:

მაგალითად, ავოგადროს კანონიდან გამომდინარეობს, რომ ერთსა და იმავე პირობებში, 1 ლიტრი წყალბადი და 1 ლიტრი ჟანგბადი შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას, თუმცა მათი ზომები მნიშვნელოვნად განსხვავდება.

ავოგადროს კანონის პირველი დასკვნა:

მოცულობა, რომელიც იკავებს 1 მოლ გაზს ნორმალურ პირობებში (ნ.ს.) არის 22,4 ლიტრი და ე.წ. გაზის მოლური მოცულობა(Vm).

V მ \u003d V / ν (მ 3 / მოლი)

რას უწოდებენ ნორმალურ პირობებს (n.o.):

• ნორმალური ტემპერატურა = 0°C ან 273 K;
• ნორმალური წნევა = 1 ატმ ან 760 მმ Hg ან 101,3 კპა

ავოგადროს კანონის პირველი შედეგიდან გამომდინარეობს, რომ, მაგალითად, 1 მოლი წყალბადი (2 გ) და 1 მოლი ჟანგბადი (32 გ) ერთსა და იმავე მოცულობას იკავებს, რაც უდრის 22,4 ლიტრს ნ.ო.

იცის V m, შეგიძლიათ იპოვოთ ნებისმიერი რაოდენობის (ν) და ნებისმიერი მასის (მ) გაზის მოცულობა:

V=V მ ν V=V მ (მ/მ)

ტიპიური ამოცანა 1: რა არის მოცულობა n.o.s. იკავებს 10 მოლ გაზს?

V=V მ ν=22.4 10=224 (ლ/მოლი)

ტიპიური დავალება 2: რა არის მოცულობა n.o.s. იღებს 16 გ ჟანგბადს?

V(O 2)=V m ·(m/M) M r (O 2)=32; M(O 2) \u003d 32 გ / მოლ V (O 2) \u003d 22.4 (16/32) \u003d 11.2 ლ

ავოგადროს კანონის მეორე დასკვნა:

თუ ვიცით გაზის სიმკვრივე (ρ=m/V) n.o.-ზე, შეგვიძლია გამოვთვალოთ ამ გაზის მოლური მასა: M=22,4 ρ

ერთი გაზის სიმკვრივეს (D) სხვაგვარად უწოდებენ პირველი აირის გარკვეული მოცულობის მასის თანაფარდობას მეორე აირის მსგავსი მოცულობის მასასთან, აღებული იმავე პირობებში.

ნიმუში 3: განსაზღვრეთ ნახშირორჟანგის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადიდან და ჰაერიდან.

D წყალბადი (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (H 2) \u003d 44/2 \u003d 22 D ჰაერი \u003d 44/29 \u003d 1.5

• წყალბადის ერთი მოცულობა და ქლორის ერთი მოცულობა იძლევა წყალბადის ქლორიდის ორ მოცულობას: H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
• წყალბადის ორი მოცულობა და ჟანგბადის ერთი მოცულობა იძლევა წყლის ორთქლის ორ მოცულობას: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

ამოცანა 1 . რამდენ მოლ და მოლეკულას შეიცავს 44 გ ნახშირორჟანგი.

გამოსავალი:

M(CO 2) \u003d 12 + 16 2 \u003d 44 გ / მოლი ν \u003d მ / M \u003d 44/44 \u003d 1 mol N (CO 2) \u003d ν N A \u003d 1 6.03 \u02 102 10 23

დავალება 2. გამოთვალეთ ერთი ოზონის მოლეკულისა და არგონის ატომის მასა.

გამოსავალი:

M(O 3) \u003d 16 3 \u003d 48 გ მ (O 3) \u003d M (O 3) / N A \u003d 48 / (6.02 10 23) \u003d 7.97 10 -23 გ M (Ar) \u03 (Ar) \u003d M (Ar) / N A \u003d 40 / (6.02 10 23) \u003d 6.65 10 -23 გ

დავალება 3. რა არის მოცულობა n.o. იკავებს 2 მოლ მეთანს.

გამოსავალი:

ν \u003d V / 22,4 V (CH 4) \u003d ν 22,4 \u003d 2 22,4 \u003d 44,8 ლ

დავალება 4. განსაზღვრეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) სიმკვრივე და ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადის, მეთანისა და ჰაერისთვის.

გამოსავალი:

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO 2)=44 გ/მოლი M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH4)=16 გ/მოლი M r (H2)=1 2=2; M(H2)=2 გ/მოლი M r (ჰაერი)=29; M (ჰაერი) \u003d 29 გ / მოლი ρ \u003d მ / V ρ (CO 2) \u003d 44 / 22.4 \u003d 1.96 გ / მოლი D (CH 4) \u003d M (CO 2) / M (CH 4) = 44/16=2,75 D(H 2) = M(CO 2)/M(H 2)=44/2=22 D(ჰაერი)=M(CO 2)/M(ჰაერი)=44/24= 1,52

დავალება 5. განსაზღვრეთ აირის ნარევის მასა, რომელიც მოიცავს 2,8 კუბურ მეტრ მეთანს და 1,12 კუბურ მეტრს ნახშირბადის მონოქსიდს.

გამოსავალი:

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO 2)=44 გ/მოლი M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4) \u003d 16 გ / მოლი 22,4 კუბური მეტრი CH 4 \u003d 16 კგ 2,8 კუბ. \u003d 28 კგ 1.12 კუბ.

დავალება 6. განსაზღვრეთ ჟანგბადის და ჰაერის მოცულობები, რომლებიც საჭიროა 112 კუბური მეტრი ორვალენტიანი ნახშირბადის მონოქსიდის წვისთვის, მასში არაწვადი მინარევების შემცველობით 0,50 მოცულობითი ფრაქციებში.

გამოსავალი:

• განსაზღვრეთ ნარევში სუფთა CO-ს მოცულობა: V (CO) \u003d 112 0.5 \u003d 66 კუბური მეტრი
• განსაზღვრეთ ჟანგბადის მოცულობა, რომელიც საჭიროა 66 კუბური მეტრი CO-ს დასაწვავად: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 2mol + 1mol 66m 3 + X m 3 V (CO) \u003d 2 22.4 \u003d 44.8 m 3 V (O 2) \ u003d 22 .4 m 3 66 / 44.8 \u003d X / 22.4 X \u003d 66 22.4 / 44.8 \u003d 33 m 3 ან 2V (CO) / V (O 2) \u003d V 0 (O 2) / ) V - მოლური მოცულობა V 0 - გამოთვლილი მოცულობა V 0 (O 2) \u003d V (O 2) (V 0 (CO) / 2V (CO))

დავალება 7. როგორ შეიცვლება წნევა წყალბადის და ქლორის გაზებით სავსე ჭურჭელში მათი რეაქციის შემდეგ? ანალოგიურად წყალბადისა და ჟანგბადისთვის?

გამოსავალი:

• H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl - 1 მოლი წყალბადის და 1 მოლი ქლორის ურთიერთქმედების შედეგად მიიღება 2 მოლი წყალბადის ქლორიდი: 1 (მოლი) + 1 (მოლი) \u003d 2 (მოლი), შესაბამისად, წნევა არ შეიცვლება, ვინაიდან გაზის ნარევის შედეგად მიღებული მოცულობა არის რეაქციაში ჩართული კომპონენტების მოცულობების ჯამი.
• 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) \u003d 2 (mol) - ჭურჭელში წნევა შემცირდება ერთი და ნახევარი ჯერ, რადგან მიიღეს გაზის ნარევის 2 მოცულობა. კომპონენტების 3 ტომიდან, რომლებიც შევიდნენ რეაქციაში.

დავალება 8. 12 ლიტრი ამიაკის და ოთხვალენტიანი ნახშირბადის მონოქსიდის გაზის ნარევი n.o.s. აქვს მასა 18 გ რამდენია თითოეული აირის ნარევში?

გამოსავალი:

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 გ/მოლი M(CO 2)=12+16 2=44 გ/მოლ მ(NH 3) \ u003d x / (22.4 17) g m (CO 2) \u003d y / (22.4 44) g განტოლებების სისტემა ნარევი მოცულობა: x + y \u003d 12 ნარევი მასა: x / (22.4 ) 17)+y/(22.4 44) =18 ამოხსნის შემდეგ ვიღებთ: x=4,62 l y=7,38 ლ

დავალება 9. რამდენი წყალი მიიღება 2 გ წყალბადის და 24 გ ჟანგბადის რეაქციის შედეგად.

გამოსავალი:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

რეაქციის განტოლებიდან ჩანს, რომ რეაგენტების რაოდენობა არ შეესაბამება განტოლების სტოქიომეტრული კოეფიციენტების თანაფარდობას. ასეთ შემთხვევებში გამოთვლები ტარდება იმ ნივთიერებაზე, რომელიც ნაკლებია, ანუ ეს ნივთიერება პირველი დასრულდება რეაქციის მსვლელობისას. იმის დასადგენად, თუ რომელი კომპონენტია დეფიციტი, ყურადღება უნდა მიაქციოთ რეაქციის განტოლების კოეფიციენტს.

საწყისი კომპონენტების რაოდენობა ν(H 2)=4/2=2 (მოლი) ν(O 2)=48/32=1.5 (მოლი)

თუმცა, არ არის საჭირო აჩქარება. ჩვენს შემთხვევაში 1,5 მოლი ჟანგბადთან რეაქციისთვის საჭიროა 3 მოლი წყალბადი (1,5 2) და გვაქვს მხოლოდ 2 მოლი, ანუ 1 მოლი წყალბადი არ არის საკმარისი ყველა ერთნახევარი მოლისთვის. ჟანგბადი რეაგირებისთვის. მაშასადამე, ჩვენ გამოვთვლით წყლის რაოდენობას წყალბადის მიხედვით:

ν (H 2 O) \u003d ν (H 2) \u003d 2 მოლ მ (H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 გ

დავალება 10 . 400 K ტემპერატურაზე და 3 ატმოსფეროს წნევაზე გაზი იკავებს 1 ლიტრ მოცულობას. რა მოცულობას დაიკავებს ეს გაზი n.o.s.-ზე?

გამოსავალი:

კლეპეირონის განტოლებიდან:

P V/T = P n V n /T n V n = (PVT n)/(P n T) V n = (3 1 273)/(1 400) = 2.05 ლ

ქიმიურ გამოთვლებში მასასთან და მოცულობასთან ერთად, ხშირად გამოიყენება ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც პროპორციულია ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობისა. ამ შემთხვევაში თითოეულ შემთხვევაში უნდა მიეთითოს თუ რომელი სტრუქტურული ერთეულები (მოლეკულები, ატომები, იონები და ა.შ.) იგულისხმება. ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ მოლეკულას, ატომს, იონს, ელექტრონს ან სხვა სტრუქტურულ ერთეულს, რამდენიც არის ატომები 12 გ ნახშირბადის 12C იზოტოპში.

დიდი სიზუსტით განისაზღვრება ნივთიერების 1 მოლში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობა (ავოგადროს მუდმივი); პრაქტიკულ გამოთვლებში აღებულია 6,02 1024 მოლი -1.

ადვილია იმის ჩვენება, რომ ნივთიერების 1 მოლის მასა (მოლური მასა), გამოხატული გრამებით, რიცხობრივად უდრის ამ ნივთიერების ფარდობით მოლეკულურ წონას.

ამრიგად, თავისუფალი ქლორის C1r ფარდობითი მოლეკულური წონა (ან მოკლედ მოლეკულური წონა) არის 70,90. ამრიგად, მოლეკულური ქლორის მოლური მასა არის 70,90 გ/მოლი. ამასთან, ქლორის ატომების მოლური მასა არის ამის ნახევარი (45,45 გ/მოლი), ვინაიდან Cl ქლორის მოლეკულების 1 მოლი შეიცავს 2 მოლ ქლორის ატომს.

ავოგადროს კანონის მიხედვით, ერთსა და იმავე ტემპერატურაზე და იმავე წნევაზე აღებული ნებისმიერი აირის თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ნებისმიერი გაზის მოლეკულების იგივე რაოდენობა ერთსა და იმავე პირობებში იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას. თუმცა, ნებისმიერი გაზის 1 მოლი შეიცავს იმავე რაოდენობის მოლეკულებს. მაშასადამე, იმავე პირობებში, ნებისმიერი გაზის 1 მოლი ერთსა და იმავე მოცულობას იკავებს. ამ მოცულობას ეწოდება გაზის მოლური მოცულობა და ნორმალურ პირობებში (0 ° C, წნევა 101, 425 კპა) არის 22,4 ლიტრი.

მაგალითად, განცხადება "ნახშირორჟანგის შემცველობა ჰაერში არის 0.04% (მოც.)" ნიშნავს, რომ CO 2-ის ნაწილობრივი წნევის დროს ჰაერის წნევის ტოლი და იმავე ტემპერატურაზე, ჰაერში შემავალი ნახშირორჟანგი იქნება. მიიღოს ჰაერით დაკავებული მთლიანი მოცულობის 0,04%.

საკონტროლო დავალება

1. შეადარეთ მოლეკულების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 გ NH 4 და 1 გ N 2. რომელ შემთხვევაში და რამდენჯერ მეტია მოლეკულების რაოდენობა?

2. გამოხატეთ გრამებში გოგირდის დიოქსიდის ერთი მოლეკულის მასა.

4. რამდენ მოლეკულას შეიცავს 5,00 მლ ქლორი ნორმალურ პირობებში?

4. რა მოცულობას იკავებს ნორმალურ პირობებში 27 10 21 აირის მოლეკულა?

5. გამოხატეთ გრამებში ერთი NO 2 მოლეკულის მასა -

6. როგორია 1 მოლი O 2 და 1 მოლი ოზი დაკავებული მოცულობების თანაფარდობა (პირობები იგივეა)?

7. ჟანგბადის, წყალბადის და მეთანის თანაბარი მასები მიიღება იმავე პირობებში. იპოვეთ აღებული აირების მოცულობების თანაფარდობა.

8. კითხვაზე რამდენ მოცულობას მიიღებს 1 მოლი წყალი ნორმალურ პირობებში, მიიღეს პასუხი: 22,4 ლიტრი. ეს არის სწორი პასუხი?

9. გამოხატეთ გრამებში HCl-ის ერთი მოლეკულის მასა.

ნახშირორჟანგის რამდენი მოლეკულაა 1 ლიტრ ჰაერში, თუ CO 2-ის მოცულობითი შემცველობა არის 0,04% (ნორმალური პირობები)?

10. რამდენ მოლს შეიცავს 1 მ 4 რომელიმე აირი ნორმალურ პირობებში?

11. გამოხატეთ გრამებში H 2 O-ის ერთი მოლეკულის მასა

12. რამდენი მოლი ჟანგბადია 1 ლიტრ ჰაერში, თუ მოცულობა

14. რამდენი მოლი აზოტია 1 ლიტრ ჰაერში, თუ მისი მოცულობითი შემცველობა არის 78% (ნორმალური პირობები)?

14. ჟანგბადის, წყალბადის და აზოტის თანაბარი მასები მიიღება იმავე პირობებში. იპოვეთ აღებული აირების მოცულობების თანაფარდობა.

15. შეადარეთ 1გ NO 2-ში და 1გ N 2-ში შემავალი მოლეკულების რაოდენობა. რომელ შემთხვევაში და რამდენჯერ მეტია მოლეკულების რაოდენობა?

16. რამდენ მოლეკულას შეიცავს 2,00მლ წყალბადი ნორმალურ პირობებში?

17. გამოხატეთ გრამებში H 2 O-ის ერთი მოლეკულის მასა

18. ნორმალურ პირობებში რა მოცულობას იკავებს 17 10 21 აირის მოლეკულა?

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე

ცნების განსაზღვრისას ქიმიური რეაქციის სიჩქარეაუცილებელია განვასხვავოთ ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული რეაქციები. თუ რეაქცია მიმდინარეობს ერთგვაროვან სისტემაში, მაგალითად, ხსნარში ან აირების ნარევში, მაშინ ის ხდება სისტემის მთელ მოცულობაში. ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარეეწოდება ნივთიერების რაოდენობას, რომელიც შედის რეაქციაში ან წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად დროის ერთეულზე სისტემის ერთეულ მოცულობაში. ვინაიდან ნივთიერების მოლების რაოდენობის თანაფარდობა მოცულობასთან, რომელშიც ის არის განაწილებული, არის ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია, ჰომოგენური რეაქციის სიჩქარე ასევე შეიძლება განისაზღვროს როგორც ნებისმიერი ნივთიერების: საწყისი რეაგენტის ან რეაქციის პროდუქტის კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულში. იმის უზრუნველსაყოფად, რომ გაანგარიშების შედეგი ყოველთვის დადებითია, მიუხედავად იმისა, წარმოებულია თუ არა იგი რეაგენტის ან პროდუქტის მიერ, "±" ნიშანი გამოიყენება ფორმულაში:

რეაქციის ბუნებიდან გამომდინარე, დრო შეიძლება გამოისახოს არა მხოლოდ წამებში, როგორც ამას მოითხოვს SI სისტემა, არამედ წუთებში ან საათებში. რეაქციის დროს, მისი სიჩქარის მნიშვნელობა არ არის მუდმივი, მაგრამ მუდმივად იცვლება: ის მცირდება, რადგან საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია მცირდება. ზემოაღნიშნული გამოთვლა იძლევა რეაქციის სიჩქარის საშუალო მნიშვნელობას გარკვეული დროის ინტერვალზე Δτ = τ 2 – τ 1 . ჭეშმარიტი (მყისიერი) სიჩქარე განისაზღვრება, როგორც ზღვარი, რომლის მიმართაც არის Δ თან/ Δτ Δτ → 0-ზე, ანუ ჭეშმარიტი სიჩქარე ტოლია კონცენტრაციის დროის წარმოებული.

რეაქციისთვის, რომლის განტოლება შეიცავს სტოქიომეტრულ კოეფიციენტებს, რომლებიც განსხვავდებიან ერთიანობისგან, სხვადასხვა ნივთიერებისთვის გამოხატული სიჩქარის მნიშვნელობები არ არის იგივე. მაგალითად, A + 4B \u003d D + 2E რეაქციისთვის, A ნივთიერების მოხმარება არის ერთი მოლი, ნივთიერება B არის სამი მოლი, E ნივთიერების ჩამოსვლა არის ორი მოლი. Ამიტომაც υ (A) = ⅓ υ (B) = υ (D)=½ υ (E) ან υ (E) . = ⅔ υ (IN) .

თუ რეაქცია მიმდინარეობს ნივთიერებებს შორის, რომლებიც არიან ჰეტეროგენული სისტემის სხვადასხვა ფაზაში, მაშინ ის შეიძლება მოხდეს მხოლოდ ამ ფაზებს შორის ინტერფეისზე. მაგალითად, მჟავას ხსნარისა და ლითონის ნაჭრის ურთიერთქმედება ხდება მხოლოდ ლითონის ზედაპირზე. ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარეეწოდება ნივთიერების რაოდენობას, რომელიც შედის რეაქციაში ან წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად დროის ერთეულზე ფაზებს შორის ინტერფეისის ერთეულზე:

.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების კონცენტრაციაზე გამოიხატება მასის მოქმედების კანონით: მუდმივ ტემპერატურაზე, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქტიული ნივთიერებების მოლური კონცენტრაციების პროდუქტის მიმართ, რომელიც ტოლია ამ ნივთიერებების ფორმულების კოეფიციენტებზე რეაქციის განტოლებაში.. შემდეგ რეაქციისთვის

2A + B → პროდუქტები

თანაფარდობა υ ~ · თან A 2 თან B, ხოლო თანასწორობაზე გადასვლისთვის შემოღებულია პროპორციულობის კოეფიციენტი კ, დაურეკა რეაქციის სიჩქარის მუდმივი:

υ = კ· თან A 2 თან B = კ[A] 2 [V]

(მოლარული კონცენტრაციები ფორმულებში შეიძლება აღინიშნოს ასოებით თანშესაბამისი ინდექსით და კვადრატულ ფრჩხილებში ჩასმული ნივთიერების ფორმულით). რეაქციის სიჩქარის მუდმივის ფიზიკური მნიშვნელობა არის რეაქციის სიჩქარე ყველა რეაქტანტის კონცენტრაციაზე ტოლი 1 მოლ/ლ. რეაქციის სიჩქარის მუდმივის განზომილება დამოკიდებულია განტოლების მარჯვენა მხარეს ფაქტორების რაოდენობაზე და შეიძლება იყოს -1-დან; s –1 (ლ/მოლი); s –1 (l 2 / mol 2) და ა.შ., ანუ ისეთი, რომ ნებისმიერ შემთხვევაში, გამოთვლებში, რეაქციის სიჩქარე გამოიხატება mol l –1 s –1.

ჰეტეროგენული რეაქციებისთვის, მასის მოქმედების კანონის განტოლება მოიცავს მხოლოდ იმ ნივთიერებების კონცენტრაციებს, რომლებიც იმყოფებიან აირის ფაზაში ან ხსნარში. ნივთიერების კონცენტრაცია მყარ ფაზაში არის მუდმივი მნიშვნელობა და შედის სიჩქარის მუდმივში, მაგალითად, ნახშირის წვის პროცესისთვის C + O 2 = CO 2, მასის მოქმედების კანონი იწერება:

υ = kI const = კ·,

სად კ= kIკონსტ.

სისტემებში, სადაც ერთი ან მეტი ნივთიერება არის აირები, რეაქციის სიჩქარე ასევე დამოკიდებულია წნევაზე. მაგალითად, როდესაც წყალბადი ურთიერთქმედებს იოდის ორთქლთან H 2 + I 2 \u003d 2HI, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება გამოხატვით:

υ = კ··.

თუ წნევა გაიზარდა, მაგალითად, 4-ჯერ, მაშინ სისტემის მიერ დაკავებული მოცულობა იგივე რაოდენობით შემცირდება და, შესაბამისად, თითოეული მორეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაცია იმავე რაოდენობით გაიზრდება. რეაქციის სიჩქარე ამ შემთხვევაში გაიზრდება 9-ჯერ

რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურაზე დამოკიდებულებააღწერილია ვან ჰოფის წესით: ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსიანი მატებაზე რეაქციის სიჩქარე 2-4-ჯერ იზრდება. ეს ნიშნავს, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ექსპონენტურად იზრდება. პროგრესირების ფორმულაში საფუძველია რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურის კოეფიციენტიγ, რომელიც აჩვენებს რამდენჯერ იზრდება მოცემული რეაქციის სიჩქარე (ან, რაც იგივეა, სიჩქარის მუდმივი) ტემპერატურის 10 გრადუსით მატებით. მათემატიკურად, ვან ჰოფის წესი გამოიხატება ფორმულებით:

ან

სადაც და არის რეაქციის სიჩქარე, შესაბამისად, საწყისში ტ 1 და ბოლო ტ 2 ტემპერატურა. ვანტ ჰოფის წესი ასევე შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:

; ; ; ,

სადაც და არის, შესაბამისად, რეაქციის სიჩქარე და სიჩქარის მუდმივი ტემპერატურაზე ტ; და იგივე მნიშვნელობებია ტემპერატურაზე ტ +10ნ; ნარის "ათ გრადუსიანი" ინტერვალების რაოდენობა ( ნ =(ტ 2 –ტ 1)/10) რომლითაც შეიცვალა ტემპერატურა (შეიძლება იყოს მთელი ან წილადი რიცხვი, დადებითი ან უარყოფითი).

საკონტროლო დავალება

1. იპოვეთ რეაქციის სიჩქარის მუდმივი A + B -> AB მნიშვნელობა, თუ A და B ნივთიერებების კონცენტრაციებში ტოლია 0,05 და 0,01 მოლ/ლ, შესაბამისად, რეაქციის სიჩქარეა 5 10 -5 მოლ/(ლ-წთ. ).

2. რამდენჯერ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე 2A + B -> A2B, თუ A ნივთიერების კონცენტრაცია გაიზარდა 2-ჯერ, ხოლო B ნივთიერების კონცენტრაცია 2-ჯერ შემცირდა?

4. რამდენჯერ უნდა გაიზარდოს ნივთიერების კონცენტრაცია, B 2 სისტემაში 2A 2 (გ.) + B 2 (გ.) \u003d 2A 2 B (გ.), ისე, რომ როდესაც A ნივთიერების კონცენტრაცია. მცირდება 4-ჯერ, პირდაპირი რეაქციის სიჩქარე არ იცვლება ?

4. 3A + B-> 2C + D რეაქციის დაწყებიდან გარკვეული დროის შემდეგ, ნივთიერებების კონცენტრაციები იყო: [A] = 0,04 მოლ/ლ; [B] = 0,01 მოლ/ლ; [C] \u003d 0,008 მოლ/ლ. როგორია A და B ნივთიერებების საწყისი კონცენტრაციები?

5. CO + C1 2 = COC1 2 სისტემაში კონცენტრაცია გაიზარდა 0,04-დან 0,12 მოლ/ლ-მდე, ხოლო ქლორის კონცენტრაცია - 0,02-დან 0,06 მოლ/ლ-მდე. რამდენად გაიზარდა წინა რეაქციის სიჩქარე?

6. რეაქცია A და B ნივთიერებებს შორის გამოიხატება განტოლებით: A + 2B → C. საწყისი კონცენტრაციებია: [A] 0 \u003d 0,04 მოლ/ლ, [B] o \u003d 0,05 მოლ/ლ. რეაქციის სიჩქარის მუდმივი არის 0.4. იპოვეთ საწყისი რეაქციის სიჩქარე და რეაქციის სიჩქარე გარკვეული დროის შემდეგ, როდესაც A ნივთიერების კონცენტრაცია მცირდება 0,01 მოლ/ლ-ით.

7. როგორ შეიცვლება დახურულ ჭურჭელში მიმდინარე რეაქციის სიჩქარე 2СО + О2 = 2СО2, თუ წნევა გაორმაგდება?

8. გამოთვალეთ რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე, თუ სისტემის ტემპერატურა 20 °C-დან 100 °C-მდე გაიზრდება, თუ დავუშვებთ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურულ კოეფიციენტს 4-ს.

9. როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე 2NO(რ.) + 0 2 (გ.) → 2N02 (რ.) თუ სისტემაში წნევა 4-ჯერ გაიზარდა;

10. როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე 2NO(რ.) + 0 2 (გ.) → 2N02 (რ.) თუ სისტემის მოცულობა 4-ჯერ შემცირდება?

11. როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე 2NO(r.) + 0 2 (გ.) → 2N02 (r.) თუ NO კონცენტრაცია 4-ჯერ გაიზარდა?

12. რა არის რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი, თუ ტემპერატურის 40 გრადუსით მატებასთან ერთად რეაქციის სიჩქარე

იზრდება 15,6-ჯერ?

14. . იპოვეთ რეაქციის სიჩქარის მუდმივი A + B -> AB მნიშვნელობა, თუ A და B ნივთიერებების კონცენტრაციებში ტოლია 0,07 და 0,09 მოლ/ლ, შესაბამისად, რეაქციის სიჩქარეა 2,7 10 -5 მოლ/(ლ-წთ).

14. რეაქცია A და B ნივთიერებებს შორის გამოიხატება განტოლებით: A + 2B → C. საწყისი კონცენტრაციებია: [A] 0 \u003d 0,01 მოლ/ლ, [B] o \u003d 0,04 მოლ/ლ. რეაქციის სიჩქარის მუდმივია 0,5. იპოვეთ საწყისი რეაქციის სიჩქარე და რეაქციის სიჩქარე გარკვეული დროის შემდეგ, როდესაც A ნივთიერების კონცენტრაცია მცირდება 0,01 მოლ/ლ-ით.

15. როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე 2NO(r.) + 0 2 (გ.) → 2N02 (r.) თუ სისტემაში წნევა გაორმაგებულია;

16. სისტემაში CO + C1 2 = COC1 2 კონცენტრაცია გაიზარდა 0,05-დან 0,1 მოლ/ლ-მდე, ხოლო ქლორის კონცენტრაცია - 0,04-დან 0,06 მოლ/ლ-მდე. რამდენად გაიზარდა წინა რეაქციის სიჩქარე?

17. გამოთვალეთ რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე, თუ სისტემის ტემპერატურა 20 °C-დან 80 °C-მდე გაიზრდება, თუ დავუშვებთ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტის მნიშვნელობას 2.

18. გამოთვალეთ რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე, თუ სისტემის ტემპერატურა 40°C-დან 90°C-მდე ამაღლდება, თუ დავუშვებთ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტის მნიშვნელობას 4.

ქიმიური ბმა. მოლეკულების ფორმირება და სტრუქტურა

1. რა სახის ქიმიური ბმები იცით? მოიყვანეთ იონური ბმის წარმოქმნის მაგალითი ვალენტური ბმების მეთოდით.

2. რომელ ქიმიურ ბმას ეწოდება კოვალენტური? რა არის დამახასიათებელი კოვალენტური ტიპის კავშირისთვის?

4. რა თვისებები ახასიათებს კოვალენტურ ბმას? აჩვენე ეს კონკრეტული მაგალითებით.

4. რა ტიპის ქიმიური ბმა H 2 მოლეკულებში; Cl 2 HC1?

5. როგორია ბმები მოლეკულებში NCI 4, CS 2 , CO 2 ? მიუთითეთ თითოეული მათგანისთვის საერთო ელექტრონული წყვილის გადაადგილების მიმართულება.

6. რომელ ქიმიურ ბმას ეწოდება იონური? რა არის დამახასიათებელი იონური ბმა?

7. რა ტიპის ბმაა NaCl, N 2, Cl 2 მოლეკულებში?

8. დახაზეთ s-ორბიტალის p-ორბიტალთან გადაფარვის ყველა შესაძლო გზა;. მიუთითეთ კავშირის მიმართულება ამ შემთხვევაში.

9. ახსენით კოვალენტური ბმის დონორ-მიმღები მექანიზმი ფოსფონიუმის იონის [РН 4 ]+ წარმოქმნის მაგალითის გამოყენებით.

10. CO, CO 2 მოლეკულებში ბმა პოლარულია თუ არაპოლარული? ახსენი. აღწერეთ წყალბადის ბმა.

11. რატომ არის ზოგიერთი მოლეკულა, რომელსაც აქვს პოლარული ბმა ზოგადად არაპოლარული?

12. კოვალენტური ან იონური ბმა დამახასიათებელია შემდეგი ნაერთებისთვის: Nal, S0 2 , KF? რატომ არის იონური ბმა კოვალენტური ბმის შემზღუდველი შემთხვევა?

14. რა არის მეტალის ბმა? რით განსხვავდება იგი კოვალენტური ბმისგან? რა თვისებებს იწვევს ლითონები?

14. როგორია მოლეკულებში ატომებს შორის კავშირის ბუნება; KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. როგორ ავხსნათ ატომებს შორის კავშირის მაღალი სიძლიერე აზოტის მოლეკულაში N 2 და გაცილებით დაბალი სიძლიერე ფოსფორის მოლეკულაში P 4?

16 . რა არის წყალბადის ბმა? რატომ არის წყალბადის ბმების ფორმირება H2S და HC1 მოლეკულებისთვის დამახასიათებელი, განსხვავებით H2O და HF?

17. რა ბმას ეწოდება იონური? აქვს თუ არა იონურ კავშირს გაჯერების და მიმართულების თვისებები? რატომ არის ეს კოვალენტური ბმის შემზღუდველი შემთხვევა?

18. რა ტიპის ბმაა NaCl, N 2, Cl 2 მოლეკულებში?