I. უყურეთ პოპულარულ სამეცნიერო ფილმს: “Brimstone”

ახლა შეუძლებელია იმის დადგენა, თუ როდის გაეცნო ადამიანი პირველად გოგირდს და მის ნაერთებს. ეს მოხდა ძალიან დიდი ხნის წინ. ეს დაეხმარა ჩვენს წინაპრებს ცეცხლის, უფრო სწორად, ნაპერწკლების თაიგულების მოპოვებაში, როდესაც ჩაქუჩით ურტყამდნენ პირიტის ნაჭერს. მას საღებავებისა და კოსმეტიკური საშუალებების დასამზადებლად იყენებდნენ. ძველმა ინდიელებმაც იცოდნენ, სწორედ მათ დაარქვეს სახელი - "სირა" - რაც ნიშნავს "ყვითელს". ქიმიური სიმბოლო მომდინარეობს ლათინური სიტყვიდან "გოგირდი". ძველი რომაელები გოგირდს უწოდებდნენ "ღვთის ვულკანის ნაღველს" (ცეცხლის მფარველი). კარლ ბრაილოვის ნახატი "პომპეის სიკვდილი".

გოგირდი ითვლებოდა ზეადამიანური არსებების ნაწარმოებად სულების სამყაროდან ან მიწისქვეშა ღმერთებიდან. ძალიან დიდი ხნის წინ, გოგირდის გამოყენება დაიწყო, როგორც სხვადასხვა აალებადი ნარევების ნაწილი სამხედრო მიზნებისთვის. ჰომერმა უკვე აღწერა „გოგირდოვანი ორთქლი“, გოგირდის გამონაბოლქვის წვის მომაკვდინებელი ეფექტი. გოგირდი, სავარაუდოდ, "ბერძნული ცეცხლის" ნაწილი იყო, რამაც მოწინააღმდეგეები შეაშინა. დაახლოებით VIII საუკუნეში ჩინელებმა დაიწყეს მისი გამოყენება პიროტექნიკურ ნარევებში, კერძოდ, ისეთ ნარევებში, როგორიცაა დენთი. გოგირდის აალებადი სიმარტივე, ლითონებთან შერწყმის სიმარტივე სულფიდების წარმოქმნით (მაგალითად, ლითონის ნაჭრების ზედაპირზე), განმარტავს, თუ რატომ ითვლებოდა ის „აალებადობის პრინციპად“ და ლითონის მადნების აუცილებელ კომპონენტად. პრესვიტერი თეოფილე (მე-12 საუკუნე) აღწერილია სპილენძის მადნის სულფიდური გამოწვის ჟანგვის მეთოდი, რომელიც ცნობილია ძველ ეგვიპტეში. არაბული ალქიმიის პერიოდში წარმოიქმნა ლითონების შემადგენლობა, რომლის მიხედვითაც გოგირდს პატივს სცემდნენ, როგორც ყველა ლითონის აუცილებელ კომპონენტს (მამას). მოგვიანებით იგი გახდა ალქიმიკოსთა სამი პრინციპიდან ერთ-ერთი, მოგვიანებით კი „აალებადობის პრინციპი“ გახდა ფლოგისტონის თეორიის საფუძველი. გოგირდის ელემენტარული ბუნება დაადგინა ლავუაზიემ წვის ექსპერიმენტებში. ევროპაში დენთის შემოტანით დაიწყო ბუნებრივი გოგირდის მოპოვების განვითარება, ასევე პირიტებისგან მისი მიღების მეთოდის შემუშავება; ეს უკანასკნელი გავრცელებული იყო ძველ რუსეთში. ლიტერატურაში ის პირველად აგრიკოლამ აღწერა. ამრიგად, გოგირდის აღმოჩენის ზუსტი დრო დადგენილი არ არის, მაგრამ, როგორც ზემოთ აღინიშნა, ეს ელემენტი გამოიყენებოდა ჩვენს წელთაღრიცხვამდე, რაც ნიშნავს, რომ იგი უძველესი დროიდან იყო ცნობილი ხალხისთვის.

II. გოგირდის მდებარეობა PSCE-ში, ატომური სტრუქტურა

ძირითად მდგომარეობაში

პირველი აღელვებული მდგომარეობა

+ 6

მეორე აღგზნებული მდგომარეობა

III. გოგირდი ბუნებაში

გოგირდი მეთექვსმეტე ყველაზე უხვი ელემენტია დედამიწის ქერქში. გვხვდება თავისუფალ (მშობლიურ) მდგომარეობაში და შეკრული სახით.

მშობლიური გოგირდი:

უკრაინა, ვოლგის რეგიონი, შუა აზია და ა.შ.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებრივი გოგირდის მინერალები:

• FeS 2 - რკინის პირიტი, ან პირიტი(კატის ოქრო)
• ZnS - თუთიის ბლენდი, ან სფალერიტი (ვურციტი)
• PbS - ტყვიის სიპრიალის, ან გალენა
• Sb 2 S 3 - სტიბნიტი

გარდა ამისა, გოგირდი გვხვდება ზეთი, ბუნებრივი ნახშირი, ბუნებრივი აირი და ფიქალი.

გოგირდი მეექვსე ყველაზე უხვი ელემენტია ბუნებრივ წყლებში, ის ძირითადად სულფატური იონების სახითაა და განსაზღვრავს მტკნარი წყლის „მუდმივ“ სიმტკიცეს. სასიცოცხლო ელემენტია უმაღლესი ორგანიზმებისთვის, მრავალი ცილის განუყოფელი ნაწილი, ის კონცენტრირებულია თმაში, ფრჩხილებსა და კანში. ორგანიზმში გოგირდის ნაკლებობით, მტვრევადი ფრჩხილები და ძვლები და თმის ცვენა ხდება.

ბარდა, ლობიო, შვრიის ფაფა, ხორბალი, ხორცი, თევზი, ხილი და მანგოს წვენი მდიდარია გოგირდით. გოგირდის ნაერთები შეიძლება იყოს წამალი.

იარუსს აქვს ნიადაგიდან გოგირდის ამოღების და მეზობელ მცენარეებთან ამ ელემენტის შეწოვის სტიმულირების უნარი.

ნიორი გამოყოფს ნივთიერებას - ალბუციდს, გოგირდის კასტიკური ნაერთს. ეს ნივთიერება ხელს უშლის კიბოს, ანელებს დაბერებას და ხელს უშლის გულის დაავადებებს.

სულფატები

• CaSO 4 x 2H 2 O - თაბაშირი
• MgSO 4 x 7H 2 O - მწარე მარილი (ინგლისური)
• Na 2 SO 4 x 10H 2 O – გლაუბერის მარილი (მირაბილიტი)

IV. ფიზიკური თვისებები, ალოტროპია

კრისტალური მყარი ყვითელი ფერიწყალში უხსნადი, წყლით არ დასველებული (ცურავს ზედაპირზე), t° kip = 445°C

ალოტროპია

გოგირდს ახასიათებს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაცია:

რომბისებრი (ა - გოგირდი) - S 8 t° pl. = 113°C; ρ = 2,07 გ/სმ3. ყველაზე სტაბილური მოდიფიკაცია.	მონოკლინიკი (ბ - გოგირდი) - S 8 მუქი ყვითელი ნემსები, t° pl. = 119°C; ρ = 1,96 გ/სმ3. სტაბილურია 96°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე; ნორმალურ პირობებში გადაიქცევა რომბულად.	პლასტიკური ყავისფერი რეზინის (ამორფული) მასა. არასტაბილურია, გამკვრივებისას იქცევა რომბისებრ.

V. გოგირდის წარმოება

ძველ დროში და შუა საუკუნეებში გოგირდს მოიპოვებდნენ მიწაში დიდი თიხის ქოთნის ჩათხრით, რომელზედაც მეორე იყო მოთავსებული, ფსკერზე ნახვრეტით. ეს უკანასკნელი ივსებოდა გოგირდის შემცველი ქვით და შემდეგ თბებოდა. გოგირდი დნება და ქვედა ქვაბში ჩაედინება. ამჟამად გოგირდი მიიღება ძირითადად ადგილობრივი გოგირდის დნობით უშუალოდ იმ ადგილებში, სადაც ის მიწისქვეშაა. გოგირდის მადნები მოპოვებულია სხვადასხვა გზით, რაც დამოკიდებულია წარმოქმნის პირობებზე. გოგირდის საბადოებს თითქმის ყოველთვის ახლავს ტოქსიკური აირების - გოგირდის ნაერთების დაგროვება. გარდა ამისა, არ უნდა დავივიწყოთ მისი სპონტანური წვის შესაძლებლობა.

1. სამრეწველო მეთოდი - მადნის დნობა ორთქლის გამოყენებით.

2. წყალბადის სულფიდის არასრული დაჟანგვა (ჟანგბადის ნაკლებობით): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. ვაკენროდერის რეაქცია: 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. გოგირდის ქიმიური თვისებები

VII. განაცხადი

წარმოებული გოგირდის დაახლოებით ნახევარი გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებაში.

გოგირდი გამოიყენება რეზინის ვულკანიზაციისთვის, როგორც ფუნგიციდი სოფლის მეურნეობაში და როგორც კოლოიდური გოგირდი - სამკურნალო პროდუქტი. ასევე, გოგირდის ბიტუმის კომპოზიციებში გოგირდი გამოიყენება გოგირდის ასფალტის დასამზადებლად და პორტლანდცემენტის შემცვლელად გოგირდის ბეტონის წარმოებისთვის. გოგირდი გამოიყენება პიროტექნიკური კომპოზიციების დასამზადებლად, ადრე გამოიყენებოდა დენთის წარმოებაში და გამოიყენება ასანთის დასამზადებლად.

ებონიტის მოპოვება, დენთის წარმოება, სოფლის მეურნეობის მავნებლების წინააღმდეგ საბრძოლველად, სამედიცინო მიზნით (გოგირდის მალამოები კანის დაავადებების სამკურნალოდ). გოგირდი წარმოადგენს მალამოს საფუძველს კანის სოკოვანი დაავადებების სამკურნალოდ და სკაბებთან საბრძოლველად. მის წინააღმდეგ საბრძოლველად გამოიყენება ნატრიუმის თიოსულფატი Na 2 S 2 O 3.

გოგირდმჟავას ბევრი მარილი შეიცავს კრისტალიზაციის წყალს: ZnSO 4 × 7H 2 O და CuSO 4 × 5H 2 O. ისინი გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკი მცენარეების შესხურებისა და მარცვლეულის სამკურნალოდ სასოფლო-სამეურნეო მავნებლების წინააღმდეგ ბრძოლაში.

რკინის სულფატი FeSO 4 × 7H 2 O გამოიყენება ანემიისთვის.

BaSO 4 გამოიყენება კუჭისა და ნაწლავების რენტგენოლოგიური გამოკვლევისთვის.

კალიუმის ალუმინის ალუმი KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O არის ჰემოსტატიკური საშუალება ჭრილობისთვის.

მინერალს Na 2 SO 4 × 10H 2 O ეწოდება "გლაუბერის მარილს" გერმანელი ქიმიკოსის I.R. Glauber-ის პატივსაცემად, რომელმაც ის აღმოაჩინა მე-8 საუკუნეში. გლაუბერი მოგზაურობისას მოულოდნელად დაავადდა. ვერაფერს ჭამდა, კუჭმა უარი თქვა საჭმლის მიღებაზე. ერთ-ერთმა ადგილობრივმა მაცხოვრებელმა წყაროსკენ მიმართა. როგორც კი მწარე მარილიანი წყალი დალია, მაშინვე ჭამა დაიწყო. გლაუბერმა გამოიკვლია ეს წყალი და მისგან კრისტალიზდება მარილი Na 2 SO 4 × 10H 2 O, ახლა მას იყენებენ როგორც საფაღარათო მედიცინაში ბამბის ქსოვილების შეღებვისას. მარილი ასევე გამოიყენება მინის წარმოებაში.

VIII. სავარჯიშო აღჭურვილობა

IX. Დავალებები

№1. შეავსეთ რეაქციის განტოლებები:

S + O 2 =
S+Na=
S+H2=
დაალაგეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით, მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება.

№2. განახორციელეთ ტრანსფორმაციები სქემის მიხედვით:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3

№3. შეავსეთ რეაქციის განტოლებები, მიუთითეთ რა თვისებები ავლენს გოგირდს (ჟანგვის ან შემცირების აგენტი).

შესავალი

გოგირდი ერთ-ერთია იმ მცირერიცხოვან ნივთიერებებს შორის, რომლითაც პირველი „ქიმიკოსები“ მუშაობდნენ რამდენიმე ათასი წლის წინ. მან კაცობრიობის მსახურება მანამდე დიდი ხნით ადრე დაიწყო, სანამ პერიოდული ცხრილის მე-16 უჯრას დაიკავებდა. გოგირდის შემცველი ნივთიერებები შეიძლება იყოს როგორც სასარგებლო, ასევე საზიანო ადამიანებისთვის.

გოგირდის წარმოშობა

გოგირდი ბუნებაში გვხვდება თავისუფალ (მშობლიურ) მდგომარეობაში, ამიტომ იგი ცნობილი იყო ადამიანისთვის უკვე ძველ დროში. გოგირდმა ყურადღება მიიპყრო თავისი დამახასიათებელი ფერის, ცისფერი ალისა და სპეციფიკური სუნის გამო, რომელიც ჩნდება წვის დროს (გოგირდის დიოქსიდის სუნი). ითვლებოდა, რომ გოგირდის წვა განდევნის ბოროტ სულებს. ბიბლია საუბრობს გოგირდის გამოყენებაზე ცოდვილთა გასაწმენდად. შუა საუკუნეების ხალხისთვის "გოგირდის" სუნი ასოცირდებოდა ქვესკნელთან. დამწვარი გოგირდის გამოყენება დეზინფექციისთვის მოხსენიებულია ჰომეროსის მიერ. ძველ რომში ქსოვილებს ათეთრებდნენ გოგირდის დიოქსიდის გამოყენებით. გოგირდი დიდი ხანია გამოიყენება მედიცინაში - პაციენტებს მისი ალივით ასხამდნენ, მას კანის დაავადებების სამკურნალო სხვადასხვა მალამოებში შეჰქონდათ. მე-11 საუკუნეში ავიცენა (იბნ სინა) და შემდეგ ევროპელი ალქიმიკოსები თვლიდნენ, რომ ლითონები, ოქროსა და ვერცხლის ჩათვლით, შედგება გოგირდისა და ვერცხლისწყლისგან სხვადასხვა პროპორციით. მაშასადამე, გოგირდმა მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა ალქიმიკოსების მცდელობებში, ეპოვათ „ფილოსოფიური ქვა“ და ძვირფასი ლითონები გადაექციათ.

გოგირდის ატომის სტრუქტურა

ამ ელემენტს აქვს შედარებით დაბალი ატომური მასა, რომელიც უდრის ოცდათორმეტ გრამს თითო მოლზე. ელემენტის გოგირდის მახასიათებლები მოიცავს ამ ნივთიერების ისეთ თვისებას, როგორიცაა დაჟანგვის სხვადასხვა ხარისხის უნარი. ანუ, მას შეუძლია გამოავლინოს როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების თვისებები.

მეექვსე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში მდებარეობს. ვინაიდან პერიოდულ სისტემაში გოგირდის სერიული ნომერი თექვსმეტია, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ მისი ბირთვი შეიცავს სწორედ ამ რაოდენობას პროტონებს. ამის საფუძველზე შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ასევე თექვსმეტი ელექტრონი ბრუნავს გარშემო. ნეიტრონების რაოდენობა შეიძლება მოიძებნოს ქიმიური ელემენტის სერიული ნომრის მოლური მასის გამოკლებით: 32 - 16 = 16. თითოეული ელექტრონი ბრუნავს არა ქაოტურად, არამედ კონკრეტულ ორბიტაზე. ვინაიდან გოგირდი არის ქიმიური ელემენტი, რომელიც მიეკუთვნება პერიოდული ცხრილის მესამე პერიოდს, ბირთვის გარშემო სამი ორბიტაა. მათგან პირველს ორი ელექტრონი აქვს, მეორეს რვა, ხოლო მესამეს ექვსი. გოგირდის ატომის ელექტრონული ფორმულა იწერება შემდეგნაირად: 1s 2 2s 2 2 2p 6 3s 2 3p 4.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, გოგირდს შეუძლია აჩვენოს დაჟანგვის სხვადასხვა მდგომარეობა. ეს გამოწვეულია მისი ატომის სტრუქტურით. გოგირდის ატომს შეუძლია მიიღოს ორი ელექტრონი და ექნება მუხტი -2. გოგირდს ასევე შეუძლია ორი ელექტრონის შემოწირულობა და შემდეგ ის მიიღებს +2 ჟანგვის მდგომარეობას. იმისათვის, რომ გოგირდს ჰქონდეს ჟანგვის მდგომარეობა +4 ან +6, აუცილებელია გამოვიყენოთ d-ორბიტალი, რომელშიც ელექტრონები გადავა. გოგირდს აქვს II, IV, VI ვალენტობა. IV ვალენტობა შეესაბამება ჟანგვის მდგომარეობას +4, ვალენტობა VI - +6. IV ვალენტობით ერთი ელექტრონი p-ორბიტალიდან d-ორბიტალში გადავა, VI ვალენტობით - ერთი ელექტრონი p-ორბიტალიდან და ერთი s-ორბიტალიდან d-ორბიტალში.

პრეზენტაციის გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com

სლაიდის წარწერები:

გოგირდის. ატომური აგებულება, ალოტროპია, გოგირდის თვისებები და გამოყენება დაასრულა მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულების „მე-17 საშუალო სკოლა“ მასწავლებელმა სვეტლანა ვალენტინოვნა მალიშევსკაიამ.

რა ელემენტები შედის VI-A ქვეჯგუფში, ატომების სტრუქტურული მახასიათებლები? O, S, Se , Te , Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 P 4 16 S ….. 3 s 2 3 P 4 34 Se…. 4 s 2 4 p 4 52 Te…. 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 რა არის საერთო და რა განსხვავებაა VI-A ქვეჯგუფის ელემენტების ატომების აგებულებაში? ზოგადი: ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე. განსხვავება: ენერგიის დონეების რაოდენობა.

როგორ იცვლება ჯგუფში ელემენტების თვისებები ზემოდან ქვემოდან? ახსენით თქვენი მიზეზები

როდის და ვის მიერ იქნა აღმოჩენილი ჟანგბადი?

დაასახელეთ ჟანგბადის ძირითადი ფიზიკური თვისებები

დაასახელეთ ჟანგბადის ძირითადი ქიმიური თვისებები

ჟანგბადის რა ალოტროპული მოდიფიკაციები იცით, განსხვავებები?

გოგირდის ატომის ვალენტურობის შესაძლებლობები

მშობლიური გოგირდი

სულფიდური გოგირდის PbS - ტყვიის ბრწყინვალება Fe S - სპილენძის ბრწყინვალება

სულფიდური გოგირდის ZnS - თუთიის ნაზავი HgS - ცინაბარი

სულფირებული გოგირდის თაბაშირი (CaSO 4 * 2H 2 O) მწარე მარილი (MgSO 4 * 7H 2 O)

გოგირდის წარმოება 1. სამრეწველო მეთოდი - მადნიდან დნობა წყლის ორთქლის გამოყენებით. 2. წყალბადის სულფიდის არასრული დაჟანგვა (ჟანგბადის ნაკლებობით). 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O 3. ვაკენროდერის რეაქცია 2 H 2 S + SO 2 = 3 S + 2 H 2 O

გოგირდის ქიმიური თვისებები 1) გოგირდის ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან: ა) ლითონებთან, წარმოქმნის სულფიდებს. - ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, შექმენით ელექტრონული ბალანსის განტოლება. 2 Na + S -> Na 2 S სხვა ლითონებთან ერთად (გარდა Au, Pt) - ამაღლებულ t °-ზე: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t ° -> ZnS Cu + S – t °-> CuS

გოგირდის ქიმიური თვისებები ბ) გოგირდის ურთიერთქმედება არალითონებთან. მაგალითად: გოგირდისა და წყალბადის ურთიერთქმედება. H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 ბ) გოგირდისა და ჟანგბადის ურთიერთქმედება. S + O 2 – t° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t°;pt -> 2S +6 O 3

თემაზე: მეთოდოლოგიური განვითარება, პრეზენტაციები და შენიშვნები

გაკვეთილის თემა: „ფოსფორი. ატომური სტრუქტურა, ალოტროპია, ფოსფორის თვისებები და გამოყენება.

გაკვეთილის მიზანი: ფოსფორის პოზიციის დადგენა ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევი, განიხილეთ ფოსფორის ატომის სტრუქტურა, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, ფოსფორის გამოყენების სფეროები.T...

გოგირდის- გოგირდის, გოგირდის, ქიმიური. ელემენტი VI გრ. მენდელეევის სისტემა, სიმბოლო S, სერიული ნომერი 16, at. ვ. 32.07. ცნობილია უძველესი დროიდან. ბუნებაში ის გვხვდება წყლის (ნეპტუნის) და ვულკანური საბადოების სახით. წარმოშობა. ასევე ნაპოვნია… დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

გოგირდის- ქიმ. ელემენტი, სიმბოლო S (ლათ. გოგირდი), at. ნ. 16 საათზე. მ 32.06. არსებობს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაციის სახით; მათ შორისაა მონოკლინიკური მოდიფიკაციის გოგირდი (სიმკვრივე 1960 კგ/მ3, დნობა = 119°C) და ორთორმბული გოგირდი (სიმკვრივე 2070 კგ/მ3, ίπι = 112,8... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

- (აღნიშნავს S), პერიოდული ცხრილის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, არალითონი, ცნობილი ანტიკურობიდან. გვხვდება ბუნებაში როგორც ცალკე ელემენტად, ასევე სულფიდური მინერალების სახით, როგორიცაა გალენიტი და პირიტი და სულფატური მინერალები,... ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ირლანდიელი კელტების მითოლოგიაში სერა არის პართალონის მამა (იხ. თავი 6). ზოგიერთი წყაროს თანახმად, ეს იყო სერა და არა პართალონი, რომელიც იყო დილგნეიდის ქმარი. (

განმარტება

გოგირდისმდებარეობს პერიოდული ცხრილის მთავარი (A) ქვეჯგუფის VI ჯგუფის მესამე პერიოდში.

მიეკუთვნება p-ოჯახის ელემენტებს. არალითონი. ამ ჯგუფში შემავალ არამეტალურ ელემენტებს ერთობლივად უწოდებენ ქალკოგენებს. აღნიშვნა - S. სერიული ნომერი - 16. ფარდობითი ატომური მასა - 32.064 amu.

გოგირდის ატომის ელექტრონული სტრუქტურა

გოგირდის ატომი შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისაგან (+16), რომელიც შედგება 16 პროტონისა და 16 ნეიტრონისგან, რომლის ირგვლივ 3 ორბიტაზე მოძრაობს 16 ელექტრონი.

ნახ.1. გოგირდის ატომის სქემატური აგებულება.

ელექტრონების განაწილება ორბიტალებს შორის ასეთია:

1ს 2 2ს 2 2გვ 6 3ს 2 3გვ 4 .

გოგირდის ატომის გარე ენერგეტიკული დონე შეიცავს ექვს ელექტრონს, რომელთაგან ყველა ითვლება ვალენტურ ელექტრონად. ენერგიის დიაგრამა იღებს შემდეგ ფორმას:

ორი დაუწყვილებელი ელექტრონის არსებობა მიუთითებს იმაზე, რომ გოგირდს შეუძლია გამოავლინოს +2 დაჟანგვის მდგომარეობა. ასევე შესაძლებელია რამდენიმე აღგზნებული მდგომარეობა ვაკანტური 3-ის არსებობის გამო დ-ორბიტალები. პირველ რიგში, ელექტრონები 3 ორთქლდება გვ-ქვედონე და დაიკავე თავისუფალი დ-ორბიტალები და შემდეგ - ელექტრონები 3 ს-ქვედონე:

ეს ხსნის გოგირდში კიდევ ორი ​​დაჟანგვის მდგომარეობის არსებობას: +4 და +6.