სლაიდი 2

ჟანგბადი

ჟანგბადი VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის მე-16 ელემენტია, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდი, ატომური ნომრით 8. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი O (ლათ. Oxygenium). ჟანგბადი არის ქიმიურად აქტიური არალითონი და არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი ქალკოგენების ჯგუფიდან. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან (ფორმულა O2), რის გამოც მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევადი ჟანგბადი ღია ცისფერია, ხოლო მყარი ჟანგბადი ღია ცისფერი კრისტალებია.

სლაიდი 3

ოფიციალურად ითვლება, რომ ჟანგბადი აღმოაჩინა ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯოზეფ პრისტლიმ 1774 წლის 1 აგვისტოს ვერცხლისწყლის ოქსიდის დაშლით ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში (პრისტლიმ მზის შუქი მიმართა ამ ნაერთს ძლიერი ლინზების გამოყენებით). თუმცა, პრისტლიმ თავდაპირველად ვერ გააცნობიერა, რომ მან აღმოაჩინა ახალი მარტივი ნივთიერება; მას სჯეროდა, რომ მან გამოყო ჰაერის ერთ-ერთი შემადგენელი ნაწილი (და ამ გაზს "დეფლოგისტიკური ჰაერი" უწოდა). პრისტლიმ თავისი აღმოჩენა შეატყობინა გამოჩენილ ფრანგ ქიმიკოს ანტუან ლავუაზიეს. 1775 წელს ა. ლავუაზიემ დაადგინა, რომ ჟანგბადი არის ჰაერის, მჟავების კომპონენტი და გვხვდება ბევრ ნივთიერებაში. რამდენიმე წლით ადრე (1771 წელს) ჟანგბადი მიიღო შვედმა ქიმიკოსმა კარლ შელემ. მან გოგირდის მჟავით კალცინირებული მარილი და შემდეგ დაშალა მიღებული აზოტის ოქსიდი. შიელმა ამ გაზს "ცეცხლოვანი ჰაერი" უწოდა და თავისი აღმოჩენა აღწერა 1777 წელს გამოცემულ წიგნში (ზუსტად იმის გამო, რომ წიგნი გამოიცა უფრო გვიან, ვიდრე პრისტლიმ გამოაცხადა თავისი აღმოჩენა, ეს უკანასკნელი ითვლება ჟანგბადის აღმომჩენად). Scheele-მა ასევე აცნობა თავისი გამოცდილება ლავუაზიეს. მნიშვნელოვანი ნაბიჯი, რომელმაც ხელი შეუწყო ჟანგბადის აღმოჩენას, იყო ფრანგი ქიმიკოსის პიერ ბაიენის ნაშრომი, რომელმაც გამოაქვეყნა ნაშრომები ვერცხლისწყლის დაჟანგვისა და მისი ოქსიდის შემდგომ დაშლის შესახებ. საბოლოოდ, ა. ლავუაზიემ საბოლოოდ გაარკვია მიღებული აირის ბუნება პრისტლისა და შილის ინფორმაციის გამოყენებით. მის ნაშრომს უდიდესი მნიშვნელობა ჰქონდა, რადგან მისი წყალობით დაემხო ფლოგისტონის თეორია, რომელიც იმ დროს დომინანტური იყო და აფერხებდა ქიმიის განვითარებას. ლავუაზიემ ჩაატარა ექსპერიმენტები სხვადასხვა ნივთიერების წვის შესახებ და უარყო ფლოგისტონის თეორია, გამოაქვეყნა შედეგები დამწვარი ელემენტების წონაზე. ფერფლის წონა გადააჭარბა ელემენტის თავდაპირველ წონას, რამაც ლავუაზიეს უფლება მისცა ამტკიცებდა, რომ წვის დროს ხდება ნივთიერების ქიმიური რეაქცია (დაჟანგვა) და, შესაბამისად, იზრდება საწყისი ნივთიერების მასა, რაც უარყოფს ფლოგისტონის თეორიას. . ამრიგად, ჟანგბადის აღმოჩენის დამსახურება რეალურად პრისტლის, შილისა და ლავუაზიეს არის გაზიარებული. ჟანგბადის აღმოჩენა

სლაიდი 4

სლაიდი 5

ჟანგბადის გამოყენება ჟანგბადის ფართო ინდუსტრიული გამოყენება დაიწყო მეოცე საუკუნის შუა ხანებში, მას შემდეგ, რაც გამოიგონეს ტურბო გაფართოება - მოწყობილობები გათხევადებისა და გამოყოფისთვის. ჟანგბადის გამოყენება ძალიან მრავალფეროვანია და ეფუძნება მის ქიმიურ თვისებებს. ქიმიური და ნავთობქიმიური მრეწველობა. ჟანგბადი გამოიყენება საწყისი რეაგენტების დასაჟანგად, აზოტის მჟავას, ეთილენოქსიდის, პროპილენის ოქსიდის, ვინილის ქლორიდის და სხვა ძირითადი ნაერთების წარმოქმნით. გარდა ამისა, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნარჩენების ინსინერატორების პროდუქტიულობის გასაზრდელად. ნავთობისა და გაზის ინდუსტრია. ნავთობის კრეკინგის პროცესების პროდუქტიულობის გაზრდა, მაღალი ოქტანური ნაერთების დამუშავება, წყალსაცავში ინექცია გადაადგილების ენერგიის გაზრდის მიზნით.

სლაიდი 6

ჟანგბადის გამოყენება

მინის ინდუსტრია. შუშის დნობის ღუმელები იყენებენ ჟანგბადს წვის გასაუმჯობესებლად. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება აზოტის ოქსიდის ემისიების უსაფრთხო დონემდე შესამცირებლად. რბილობი და ქაღალდის მრეწველობა. ჟანგბადი გამოიყენება დელიგნიფიკაციის, ალკოჰოლიზაციისა და სხვა პროცესებში. მედიცინაში სამედიცინო ჟანგბადი ინახება მაღალი წნევის მეტალის გაზის ცილინდრებში (შეკუმშული ან თხევადი გაზებისთვის) ლურჯი ფერის სხვადასხვა სიმძლავრის 1.2-დან 10.0 ლიტრამდე 15 მპა-მდე (150 ატმ) წნევის ქვეშ და გამოიყენება რესპირატორული აირის ნარევების გასამდიდრებლად. ანესთეზიის აპარატში, სუნთქვის პრობლემების დროს, ბრონქული ასთმის შეტევის მოსახსნელად, ნებისმიერი წარმოშობის ჰიპოქსიის აღმოსაფხვრელად, დეკომპრესიული დაავადების დროს, კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის პათოლოგიების სამკურნალოდ ჟანგბადის კოქტეილების სახით. ინდივიდუალური გამოყენებისთვის, სპეციალური რეზინის კონტეინერები - ჟანგბადის ბალიშები - ივსება ცილინდრებიდან სამედიცინო ჟანგბადით. სხვადასხვა მოდელისა და მოდიფიკაციის ჟანგბადის ინჰალატორები გამოიყენება ჟანგბადის ან ჟანგბად-ჰაერის ნარევის ერთდროულად მიწოდებისთვის ერთი ან ორი მსხვერპლისთვის მინდორში ან საავადმყოფოში. ჟანგბადის ინჰალატორის უპირატესობა არის გაზის ნარევის კონდენსატორ-დამატენიანებელის არსებობა, რომელიც იყენებს ამოსუნთქული ჰაერის ტენიანობას. ცილინდრში დარჩენილი ჟანგბადის რაოდენობის გამოსათვლელად ლიტრებში, ცილინდრში წნევა ატმოსფეროში (რედუქტორის წნევის მრიცხველის მიხედვით) ჩვეულებრივ მრავლდება ცილინდრის სიმძლავრეზე ლიტრებში. მაგალითად, 2 ლიტრი მოცულობის ცილინდრში წნევის ლიანდაგი აჩვენებს ჟანგბადის წნევას 100 ატმ. ჟანგბადის მოცულობა ამ შემთხვევაში არის 100 × 2 = 200 ლიტრი.

ჟანგბადი არის მენდელეევის პერიოდული ცხრილის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი და დედამიწის ქერქის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი (მისი მასის 47%). ჟანგბადი სასიცოცხლო ელემენტია თითქმის ყველა ცოცხალ ორგანიზმში. წაიკითხეთ მეტი ჟანგბადის ფუნქციებისა და გამოყენების შესახებ ამ სტატიაში.

Ზოგადი ინფორმაცია

ჟანგბადი არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომელიც ცუდად იხსნება წყალში. ის წყლის, მინერალებისა და ქანების ნაწილია. თავისუფალი ჟანგბადი იქმნება ფოტოსინთეზის პროცესში. ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ცხოვრებაში. უპირველეს ყოვლისა, ჟანგბადი აუცილებელია ცოცხალი ორგანიზმების სუნთქვისთვის. ის ასევე მონაწილეობს მკვდარი ცხოველებისა და მცენარეების დაშლის პროცესებში.

ჰაერი შეიცავს დაახლოებით 20,95% ჟანგბადს მოცულობით. ჰიდროსფერო შეიცავს თითქმის 86% ჟანგბადს მასის მიხედვით.

ჟანგბადი ერთდროულად მიიღეს ორმა მეცნიერმა, მაგრამ მათ ეს გააკეთეს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად. შვედმა კ.შელემ ჟანგბადი მოიპოვა მარილისა და სხვა ნივთიერებების კალცინით, ხოლო ინგლისელი ჯ.პრისტლი ჟანგბადს ვერცხლისწყლის ოქსიდის გაცხელებით.

ბრინჯი. 1. ჟანგბადის მიღება ვერცხლისწყლის ოქსიდიდან

ჟანგბადის გამოყენება ინდუსტრიაში

ჟანგბადის გამოყენების სფეროები ფართოა.

მეტალურგიაში აუცილებელია ფოლადის წარმოებისთვის, რომელიც მიიღება ჯართის და თუჯისგან. ბევრ მეტალურგიულ ერთეულში ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერი გამოიყენება საწვავის უკეთ წვისთვის.

ავიაციაში ჟანგბადი გამოიყენება როგორც საწვავის ოქსიდიზატორი სარაკეტო ძრავებში. ასევე აუცილებელია კოსმოსში ფრენისთვის და იმ პირობებში, სადაც არ არის ატმოსფერო.

მექანიკური ინჟინერიის სფეროში ჟანგბადი ძალიან მნიშვნელოვანია ლითონების ჭრისა და შედუღებისთვის. ლითონის დნობისთვის საჭიროა სპეციალური სანთურა, რომელიც შედგება ლითონის მილებისაგან. ეს ორი მილი ჩასმულია ერთმანეთში. მათ შორის თავისუფალი ადგილი ივსება აცეტილენით და ანთებულია. ამ დროს ჟანგბადი გამოიყოფა შიდა მილის მეშვეობით. ორივე ჟანგბადი და აცეტილენი მიეწოდება ზეწოლის ქვეშ მყოფი ცილინდრიდან. წარმოიქმნება ალი, რომლის ტემპერატურა 2000 გრადუსს აღწევს. ამ ტემპერატურაზე თითქმის ნებისმიერი ლითონი დნება.

ბრინჯი. 2. აცეტილენის ჩირაღდანი

ჟანგბადის გამოყენება მერქნისა და ქაღალდის ინდუსტრიაში ძალიან მნიშვნელოვანია. იგი გამოიყენება ქაღალდის გასათეთრებლად, ალკოჰოლიზაციისთვის და ცელულოზისგან ჭარბი კომპონენტების გასარეცხად (დელიგინიფიკაცია).

ქიმიურ მრეწველობაში ჟანგბადი გამოიყენება რეაგენტად.

ასაფეთქებელი ნივთიერებების შესაქმნელად საჭიროა თხევადი ჟანგბადი. თხევადი ჟანგბადი წარმოიქმნება ჰაერის გათხევადებით და შემდეგ ჟანგბადის აზოტიდან გამოყოფით.

ჟანგბადის გამოყენება ბუნებასა და ადამიანის ცხოვრებაში

ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანებისა და ცხოველების ცხოვრებაში. თავისუფალი ჟანგბადი ჩვენს პლანეტაზე არსებობს ფოტოსინთეზის წყალობით. ფოტოსინთეზი არის ორგანული ნივთიერებების წარმოქმნის პროცესი სინათლეში ნახშირორჟანგისა და წყლის დახმარებით. ამ პროცესის შედეგად წარმოიქმნება ჟანგბადი, რომელიც აუცილებელია ცხოველებისა და ადამიანების სიცოცხლისთვის. ცხოველები და ადამიანები მუდმივად მოიხმარენ ჟანგბადს, მაგრამ მცენარეები მოიხმარენ ჟანგბადს მხოლოდ ღამით და გამოიმუშავებენ მას დღის განმავლობაში.

ჟანგბადის გამოყენება მედიცინაში

ჟანგბადი ასევე გამოიყენება მედიცინაში. მისი გამოყენება განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია გარკვეული დაავადებების დროს სუნთქვის გაძნელებისთვის. იგი გამოიყენება სასუნთქი გზების გასამდიდრებლად ფილტვის ტუბერკულოზის დროს და ასევე გამოიყენება ანესთეზიის აპარატში. მედიცინაში ჟანგბადი გამოიყენება ბრონქული ასთმისა და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის დაავადებების სამკურნალოდ. ამ მიზნებისათვის გამოიყენება ჟანგბადის კოქტეილები.

ასევე დიდი მნიშვნელობა აქვს ჟანგბადის ბალიშებს - ჟანგბადით სავსე რეზინის ჭურჭელს. იგი გამოიყენება სამედიცინო ჟანგბადის ინდივიდუალური გამოყენებისთვის.

ბრინჯი. 3. ჟანგბადის ბალიში

რა ვისწავლეთ?

ეს შეტყობინება, რომელიც მოიცავს თემას „ჟანგბადი“ 9 კლასის ქიმიაში, მოკლედ გვაწვდის ზოგად ინფორმაციას ამ გაზის თვისებებისა და გამოყენების შესახებ. ჟანგბადი უაღრესად მნიშვნელოვანია მანქანათმშენებლობის, მედიცინის, მეტალურგიის და ა.შ.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.6. სულ მიღებული შეფასებები: 331.

ჟანგბადი ჟანგბადი არის მეექვსე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდი, ატომური ნომრით 8. აღინიშნება სიმბოლო O (ლათ. Oxygenium). ჟანგბადი არის ქიმიურად აქტიური არალითონი და არის ქალკოგენის ჯგუფის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი (CAS ნომერი:) ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან (ფორმულა O 2) და ამიტომ მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევადი ჟანგბადი ღია ცისფერი ფერისაა.

არსებობს ჟანგბადის სხვა ალოტროპული ფორმები, მაგალითად, ოზონი (CAS ნომერი:) ნორმალურ პირობებში, ცისფერი გაზი სპეციფიკური სუნით, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის სამი ატომისგან (ფორმულა O 3).

აღმოჩენის ისტორია ოფიციალურად ითვლება, რომ ჟანგბადი აღმოაჩინა ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯოზეფ პრისტლიმ 1774 წლის 1 აგვისტოს ვერცხლისწყლის ოქსიდის დაშლით ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში (პრისტლიმ მზის სხივები მიმართა ამ ნაერთს ძლიერი ლინზების გამოყენებით). 2HgO (t) 2Hg + O 2

თუმცა, პრისტლიმ თავდაპირველად ვერ გააცნობიერა, რომ მან აღმოაჩინა ახალი მარტივი ნივთიერება; მას სჯეროდა, რომ მან გამოყო ჰაერის ერთ-ერთი შემადგენელი ნაწილი (და ამ გაზს "დეფლოგისტიკური ჰაერი" უწოდა). პრისტლიმ თავისი აღმოჩენა შეატყობინა გამოჩენილ ფრანგ ქიმიკოს ანტუან ლავუაზიეს. 1775 წელს ა. ლავუაზიემ დაადგინა, რომ ჟანგბადი არის ჰაერის, მჟავების კომპონენტი და გვხვდება ბევრ ნივთიერებაში.

რამდენიმე წლით ადრე (1771 წელს) ჟანგბადი მიიღო შვედმა ქიმიკოსმა კარლ შელემ. მან გოგირდის მჟავით კალცინირებული მარილი და შემდეგ დაშალა მიღებული აზოტის ოქსიდი. შიელმა ამ გაზს "ცეცხლოვანი ჰაერი" უწოდა და თავისი აღმოჩენა აღწერა 1777 წელს გამოცემულ წიგნში (ზუსტად იმის გამო, რომ წიგნი გამოიცა უფრო გვიან, ვიდრე პრისტლიმ გამოაცხადა თავისი აღმოჩენა, ეს უკანასკნელი ითვლება ჟანგბადის აღმომჩენად). Scheele-მა ასევე აცნობა თავისი გამოცდილება ლავუაზიეს.

საბოლოოდ, ა. ლავუაზიემ საბოლოოდ გაარკვია მიღებული აირის ბუნება პრისტლისა და შილის ინფორმაციის გამოყენებით. მის ნაშრომს უდიდესი მნიშვნელობა ჰქონდა, რადგან მისი წყალობით დაემხო ფლოგისტონის თეორია, რომელიც იმ დროს დომინანტური იყო და აფერხებდა ქიმიის განვითარებას. ლავუაზიემ ჩაატარა ექსპერიმენტები სხვადასხვა ნივთიერების წვის შესახებ და უარყო ფლოგისტონის თეორია, გამოაქვეყნა შედეგები დამწვარი ელემენტების წონის შესახებ. ფერფლის წონა გადააჭარბა ელემენტის თავდაპირველ წონას, რამაც ლავუაზიეს უფლება მისცა ამტკიცებდა, რომ წვის დროს ხდება ნივთიერების ქიმიური რეაქცია (დაჟანგვა) და, შესაბამისად, იზრდება საწყისი ნივთიერების მასა, რაც უარყოფს ფლოგისტონის თეორიას. . ამრიგად, ჟანგბადის აღმოჩენის დამსახურება რეალურად პრისტლის, შილისა და ლავუაზიეს არის გაზიარებული.

სახელის წარმოშობა სიტყვა ჟანგბადი (ასევე ეძახდნენ "მჟავას ხსნარს" მე -19 საუკუნის დასაწყისში) რუსულ ენაში გარკვეულწილად ემსახურება მის გამოჩენას მ.ვ. ლომონოსოვს, რომელმაც შემოიტანა სიტყვა "მჟავა" სხვა ნეოლოგიზმებთან ერთად; ამრიგად, სიტყვა „ჟანგბადი“, თავის მხრივ, იყო ტერმინი „ჟანგბადი“ (ფრანგ. l „oxygène), შემოთავაზებული ა. ლავუაზიეს მიერ (ბერძნ. όξύγενναω ξύς „მაწონი“ და γενναω „მშობიარობა“), რაც არის. ითარგმნება როგორც "წარმომქმნელი მჟავა", რაც განპირობებულია მისი თავდაპირველი მნიშვნელობით "მჟავა", რაც ადრე ნიშნავდა ოქსიდებს, რომელსაც ოქსიდებს უწოდებდნენ თანამედროვე საერთაშორისო ნომენკლატურის მიხედვით.

ბუნებაში ჟანგბადი ყველაზე გავრცელებული ელემენტია დედამიწაზე; მისი წილი (სხვადასხვა ნაერთებში, ძირითადად სილიკატებში) შეადგენს დედამიწის მყარი ქერქის მასის დაახლოებით 47,4%-ს. ზღვა და მტკნარი წყლები შეიცავს უზარმაზარ რაოდენობას შეკრულ ჟანგბადს 88,8% (მასით), ატმოსფეროში თავისუფალი ჟანგბადის შემცველობა არის 20,95% მოცულობით და 23,12% მასით. დედამიწის ქერქში 1500-ზე მეტი ნაერთი შეიცავს ჟანგბადს. ჟანგბადი მრავალი ორგანული ნივთიერების ნაწილია და იმყოფება ყველა ცოცხალ უჯრედში. ცოცხალ უჯრედებში ატომების რაოდენობის მიხედვით ის დაახლოებით 25%-ს შეადგენს, მასური წილადის მიხედვით კი დაახლოებით 65%-ს.

მიღება ამჟამად, ინდუსტრიაში, ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან. ლაბორატორიები იყენებენ ინდუსტრიულად წარმოებულ ჟანგბადს, რომელიც მიეწოდება ფოლადის ცილინდრებში დაახლოებით 15 მპა წნევის ქვეშ. მისი წარმოების ყველაზე მნიშვნელოვანი ლაბორატორიული მეთოდია ტუტეების წყალხსნარების ელექტროლიზი. მცირე რაოდენობით ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია აგრეთვე კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის წყალბადის ზეჟანგის მჟავიან ხსნართან ურთიერთქმედებით. მემბრანული და აზოტის ტექნოლოგიების საფუძველზე მომუშავე ჟანგბადის ქარხნები ასევე ცნობილია და წარმატებით გამოიყენება ინდუსტრიაში. გაცხელებისას კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4 იშლება კალიუმის მანგანატად K 2 MnO 4 და მანგანუმის დიოქსიდში MnO 2 ჟანგბადის აირის O 2 ერთდროული გამოყოფით: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2.

ლაბორატორიულ პირობებში იგი ასევე მიიღება წყალბადის ზეჟანგის H 2 O 2 კატალიზური დაშლით: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 კატალიზატორი არის მანგანუმის დიოქსიდი (MnO 2) ან უმი ბოსტნეულის ნაჭერი (ისინი შეიცავს ფერმენტებს, რომლებიც აჩქარებს წყალბადის ზეჟანგის დაშლას). ჟანგბადის მიღება ასევე შესაძლებელია კალიუმის ქლორატის (ბერტოლეტის მარილი) კატალიზური დაშლით KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ზემოაღნიშნული ლაბორატორიული მეთოდის გარდა, ჟანგბადი მიიღება ჰაერის გამოყოფის მეთოდით ჰაერის განცალკევებულ მცენარეებში. O 2-ში 99,9999%-მდე.

ფიზიკური თვისებები ნორმალურ პირობებში ჟანგბადი არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი. მისი 1 ლიტრი იწონის 1,429 გ ჰაერზე ოდნავ მძიმე. ოდნავ ხსნადი წყალში (4,9 მლ/100გრ 0 °C-ზე, 2,09მლ/100გრ 50 °C-ზე) და სპირტში (2,78მლ/100გრ 25 °C-ზე). იგი კარგად იხსნება გამდნარ ვერცხლში (22 ტომი O 2 1 მოცულობით Ag-ში 961 °C ტემპერატურაზე). პარამაგნიტურია. როდესაც აირისებრი ჟანგბადი თბება, ხდება მისი შექცევადი დისოციაცია ატომებად: 2000 °C 0,03%, 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99,5%. თხევადი ჟანგბადი (დუღილის წერტილი 182,98 °C) არის ღია ცისფერი სითხე. ფაზის დიაგრამა O 2 მყარი ჟანგბადი (დნობის წერტილი 218,79 °C) ლურჯი კრისტალები. ცნობილია ექვსი კრისტალური ფაზა, რომელთაგან სამი არსებობს 1 ატმოსფერული წნევის დროს:

α-O 2 არსებობს 23,65 K-ზე დაბალ ტემპერატურაზე; კაშკაშა ლურჯი კრისტალები ეკუთვნის მონოკლინიკურ სისტემას, უჯრედის პარამეტრები a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-O 2 არსებობს ტემპერატურულ დიაპაზონში 23,65-დან 43,65 K-მდე; ღია ცისფერ კრისტალებს (ზეწოლის მატებასთან ერთად ფერი ვარდისფერდება) აქვთ რომბოედრული გისოსი, უჯრედის პარამეტრები a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 არსებობს 43,65-დან 54,21 K ტემპერატურაზე; ღია ცისფერ კრისტალებს აქვთ კუბური სიმეტრია, გისოსის პარამეტრი a=6,83 Å

მაღალი წნევის დროს წარმოიქმნება კიდევ სამი ფაზა: δ-O 2 ტემპერატურის დიაპაზონი 300 K-მდე და წნევა 6-10 GPa, ნარინჯისფერი კრისტალები; ε-O 2 წნევა 10-დან 96 გპა-მდე, ბროლის ფერი მუქი წითელიდან შავამდე, მონოკლინიკური სისტემა; ζ-O 2 წნევა 96 გპა-ზე მეტია, მეტალის მდგომარეობა დამახასიათებელი მეტალის ბრწყინვალებით, დაბალ ტემპერატურაზე ის გარდაიქმნება ზეგამტარ მდგომარეობაში.

ქიმიური თვისებები ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა ელემენტთან, ქმნის ოქსიდებს. ჟანგვის მდგომარეობა 2. როგორც წესი, ჟანგვის რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით და აჩქარებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად. ოთახის ტემპერატურაზე მომხდარი რეაქციების მაგალითი: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO ჟანგავს ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს არამაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობით ელემენტებს: 2NO + O 2 2NO 2

ჟანგბადი არ აჟანგებს Au და Pt, ჰალოგენებს და ინერტულ აირებს. ჟანგბადი აყალიბებს პეროქსიდებს დაჟანგვის მდგომარეობით 1. მაგალითად, პეროქსიდები მიიღება ჟანგბადში ტუტე ლითონების წვის შედეგად: 2Na + O 2 Na 2 O 2 ზოგიერთი ოქსიდი შთანთქავს ჟანგბადს: 2BaO + O 2 2BaO 2.

ა.ნ.ბახისა და კ.ო.ენგლერის მიერ შემუშავებული წვის თეორიის მიხედვით, დაჟანგვა ხდება ორ ეტაპად შუალედური პეროქსიდის ნაერთის წარმოქმნით. ეს შუალედური ნაერთი შეიძლება იზოლირებული იყოს, მაგალითად, როდესაც დამწვარი წყალბადის ალი გაცივდება ყინულთან ერთად, წყალთან ერთად წარმოიქმნება წყალბადის ზეჟანგი: H 2 + O 2 H 2 O 2 სუპეროქსიდებს აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა 1/2, რომ არის ერთი ელექტრონი ჟანგბადის ორი ატომისთვის (იონი O 2 -). იგი მიიღება პეროქსიდების ჟანგბადთან ამაღლებულ წნევასა და ტემპერატურაზე რეაგირებით: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 ოზონიდები შეიცავს O 3 - იონს ჟანგვის მდგომარეობით 1/3. იგი მიიღება ოზონის მოქმედებით ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდებზე: KOH(მყარი) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 დიოქსიგენილ იონს O 2 + აქვს +1/2 ჟანგვის მდგომარეობა. მიღებული რეაქცია: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

ჟანგბადის ფტორიდები ჟანგბადის დიფტორიდი, 2 დაჟანგვის მდგომარეობით +2, მიიღება ფტორის გავლისას ტუტე ხსნარში: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O ჟანგბადის მონოფტორიდი (დიოქსიდიფტორიდი), O 2 F 2, არაჟანგვის მდგომარეობა. 1. იგი მიიღება ფტორისა და ჟანგბადის ნარევიდან 196 °C ტემპერატურაზე ნათელ გამონადენში. ფტორისა და ჟანგბადის ნარევში გარკვეული წნევისა და ტემპერატურის დროს მბზინავი გამონადენის გავლისას მიიღება უმაღლესი ჟანგბადის ფტორების O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 და O 6 F 2 ნარევები. ჟანგბადი ხელს უწყობს პროცესებს. სუნთქვის, წვის და დაშლის შესახებ. თავისუფალ ფორმაში, ელემენტი არსებობს ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციაში: O 2 და O 3 (ოზონი).

გამოყენების ქიმია, ნავთობქიმია: კონტეინერებში ინერტული გარემოს შექმნა, აზოტის ხანძრის ჩაქრობა, მილსადენების გაწმენდა და ტესტირება, კატალიზატორების რეგენერაცია, პროდუქციის აზოტის გარემოში შეფუთვა, ჟანგვის პროცესების გაძლიერება, მეთანის, წყალბადის, ნახშირორჟანგის გამოყოფა.

ეს გაზი გაოცების ღირსია - ამჟამად გამოიყენება ლითონების ჭრისთვის, ფოლადის წარმოებაში და ძლიერ აფეთქებულ ღუმელებში. პილოტი მას მაღალ სიმაღლეზე აჰყავს. წყალქვეშა გემს თან წაჰყავს. ალბათ უკვე მიხვდით, რა არის ეს გაზი...

ჟანგბადი

გაკვეთილის თემა: ჟანგბადი. ქვითარი. Თვისებები.

გაკვეთილის მიზანი:შეისწავლეთ აღმოჩენის ისტორია, წარმოების ძირითადი მეთოდები და ჟანგბადის თვისებები.

Გაკვეთილის გეგმა:

• ჟანგბადის მნიშვნელობა. ბიოლოგიური როლი.

2. გავრცელება ბუნებაში.

3. აღმოჩენის ისტორია.

4. ჟანგბადის ელემენტის მდებარეობა PSHE D.I. მენდელეევი.

5. ფიზიკური თვისებები.

6. ჟანგბადის მიღება

7. ქიმიური თვისებები.

8. ჟანგბადის გამოყენება.

ჯოზეფ პრისტლი

(1743 – 1794)

კარლ შელი

(1742 – 1786)

ანტუან ლავუაზიე

(1743 – 1794)

ტ = – 1 83 °C

ტ = –219 °C

ღია ცისფერი სითხე

აირი, უფერო, უსუნო, უგემო, წყალში ოდნავ ხსნადი

ლურჯი კრისტალები

ჰაერზე მძიმე.

მსუბუქი, ქლოროფილი

6СО 2 + 6 სთ 2 შესახებ

თან 6 ნ 12 შესახებ 6 + 6O 2

წნევის ქვეშ ჰაერის გათხევადება ზე ტ = – 1 83 °C

რეპრესიებით ვ საჰაერო

წყლის გადაადგილებით

წყლის დაშლა

ჰ 2 ო  ჰ 2 + ო 2

წყალბადის პეროქსიდის დაშლა

ჰ 2 ო 2  ჰ 2 O+O 2

კალიუმის პერმანგანატის დაშლა

KMnO 4  კ 2 MnO 4 +MnO 2 + ო 2

კალიუმის პერმანგანატი

კალიუმის მანგანატი

ბერტოლეტის მარილის დაშლა (კალიუმის ქლორატი)

KClO 3  KCl + O 2

ჟანგბადი მიიღება ლაბორატორიაში ჟანგბადის შემცველი ნაერთების დაშლით

მარტივი ნივთიერებებით:

არალითონებით:

S+O 2  ᲘᲡᲔ 2

P+O 2  პ 2 ო 5

ლითონებით:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  ფე 3 ო 4 (FeO  ფე 2 ო 3 )

როდესაც მარტივი ნივთიერებები ურთიერთქმედებენ ჟანგბადთან, წარმოიქმნება ოქსიდები

დაფიქრდი და უპასუხე

ა

1

ბ

2

ვ

3

გ

4

დ

5

დაფიქრდი და უპასუხე

• ჟანგბადის წარმოებასა და შესწავლაში ჩართული მეცნიერები:

ა) დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი;

ბ) ჯოზეფ პრისტლი;

გ) ანტუან ლორან ლავუაზიე;

დ) კარლ შილე;

დ) მიხეილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვი

დაფიქრდი და უპასუხე

2. სამი განსხვავებული კოლბა შეიცავს ჰაერს, ნახშირორჟანგს და ჟანგბადს. თქვენ შეგიძლიათ ამოიცნოთ თითოეული აირი:

ა) აირებით სავსე კოლბების მასების შედარება

ბ) მდნარი ნატეხის გამოყენებით

გ) აირების წყალში ხსნადობით

დ) სუნით

ე) სხვა ნივთიერებების დახმარებით

დაფიქრდი და უპასუხე

3. ლაბორატორიაში ჟანგბადი მიიღება:

ა) ჰაერის გათხევადება

ბ) წყლის დაშლა

გ) კალიუმის პერმანგანატის დაშლა

დ) წყალბადის ზეჟანგიდან

ე) ნივთიერებების დაჟანგვა

დაფიქრდი და უპასუხე

4. ჟანგბადის შეგროვება შესაძლებელია წყლის გადაადგილებით, რადგან ის:

ა) ჰაერზე მსუბუქი

ბ) წყალში ძალიან ხსნადი

გ) ჰაერზე მძიმე

დ) წყალში ცუდად ხსნადი

დ ) არ აქვს ფერი, სუნი, გემო

დაფიქრდი და უპასუხე

5. საუბარია ჟანგბადზე, როგორც მარტივ ნივთიერებაზე:

ა) ჟანგბადი წყლის ნაწილია;

ბ) ჟანგბადი ცუდად ხსნადია წყალში;

გ) ჟანგბადი ხელს უწყობს სუნთქვას და წვას;

დ) არის ჰაერის შემადგენელი ნაწილი;

ე) ნახშირორჟანგის ნაწილია.

ა

1

2

ბ

ვ

3

გ

4

დ

5

Ar(O)=16 არალითონი B= II

ტ = – 1 83 °C

ღია ცისფერი სითხე

მე ნემე

ტ = –219 °C

ინდუსტრიაში: ჰაერის გაგრილება -183 °C

დაჟანგვა

ე X შესახებ ზე

ლურჯი კრისტალები

ლაბორატორიაში:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

შეგროვების მეთოდები:

ჰაერის გადაადგილება

წყლის გადაადგილება

Საშინაო დავალება

§3 2–34

"3" - თან. 111 კითხვა 1,2

"4" - თან. 111 კითხვა 3.4

"5" - თან. 111 კითხვა 5.6

ამოცანა:ცნობილია, რომ ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს 65% ჟანგბადს წონის მიხედვით. გამოთვალეთ რამდენი ჟანგბადია თქვენს ორგანიზმში.

შემოქმედებითი დავალება:

შეადგინეთ კროსვორდი, რებუსი, VOC თემაზე "ჟანგბადი"