Предлагаем вашему вниманию первый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2019.
Вариант 1
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,
Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.
При расчётах принять молярный объём газа (V m) 22,4 дм 3 /моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого A r = 35,5) следует округлять до целого числа. При
решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!
Часть А
Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.
А1. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы:
1) Ca 0 2) K + 3) Cl +1 4) Sc 0
А2. Укажите заряд ядра атома натрия:
1) 0 2) +1 3)+11 4) +23
А3. На 2s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома:
1) кремния 2) бериллия 3) натрия 4) магния
А4. Неметаллические свойства наиболее выражены у:
1) серы 2) углерода 3) кислорода 4) фосфора
А5. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:
1) NH3, SF6, H2S 2) KF, HF, CF4 3) CO2, N2, HF 4) SO2, NO2, Cl2
А6. Укажите формулу молекулы, в которой степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице:
1) O2 2) CaC2 3) Cl2 4) CO
А7. Количество атомов, содержащихся в этане количеством 1 моль, составляет:
1) 6∙10 23 2) 8 3) 6∙10 -23 4) 4,8∙10 24
А8. Кислород собирают способом вытеснения:
1) воздуха, держа сосуд вверх дном 3) воздуха, держа сосуд горизонтально
2) воды, держа сосуд вниз дном 4) воздуха, держа сосуд вниз дном
А9. К амфотерным оксидам относится:
1) CrO3 2) SO3 3) CO2 4) Cr2O3
А10. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и:
1) Сu 2) СuО 3) Сu2О 4) СuОН
А11. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
1) серой и магнием 3) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)
2) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)
А12. Выберите верные утверждения о соли, формула которой Na2HPO4:
а) имеет немолекулярное строение;
б) можно получить добавлением NaOH к водному раствору Na3PO4;
в) реагирует с раствором фосфорной кислоты;
г) формульная единица состоит из восьми атомов.
1) а, б 2) а, в, г 3) б, в, г 4) б, в
А13. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки.
1) 1б, 2в, 3а, 4а, 5в 2) 1а, 2г, 3а, 4б, 5в
3) 1б, 2г, 3а, 4в, 5а 4) 1в, 2б, 3в, 4г, 5а
А14. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:
1) КНСО3, Ва, Fe(OH)2 3) СО, Сu, Pb(NO3)2(р-р)
2) ZnO, KNO3(р-р), Fe 4) СО2, AgNO3(р-р), Mg
А15. Диоксид серы в промышленности можно получить:
а) обжигом сульфидных руд на воздухе;
б) обработкой сульфитов серной кислотой;
в) действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов; г) сжиганием серы на воздухе;
д) сжиганием Н2S при недостатке О2;
1) а, б, г 2) а, в, г 3) б, в, д 4) б, г, д
А16. Алюминий обработали очень разбавленной азотной кислотой, прозрачный раствор выпарили досуха, сухой остаток нагрели. В результате образовались газы:
1) NO2, O2, N2O 2) N2O, NO, N2
3) NO2, NO, О2 4) NO, N2, О2
А17. Из 1 кг известняка, не содержащего примесей, получено 0,435 кг негашеной извести. Рассчитайте выход (%) продукта реакции.
1) 43,5 2) 54,6 3) 77,7 4) 87,0
А18. Укажите как изменится масса цинковой пластинки через некоторое время, после того как ее опустили в раствор хлорида железа (II):
1) не изменится 2) увеличится
3) уменьшится 4) пластинка растворится
А19. Массовая доля кислорода в оксиде двухвалентного металла равна 20%. Для металла верными являются утверждения:
а) относится к переходным металлам;
б) оксид реагирует с соляной кислотой;
в) оксид реагирует с водой с образованием основания;
г) в реакции с концентрированной серной кислотой выступает в роли окислителя.
1) а, б, в 2) а, б 3) б, в 4) в, г
2, (изб,конц.р−р)
А20. Дана схема превращений Zn → A → Б. Известно, что при окислении 1 моль цинка бромом выделяется 894 кДж теплоты. При получении вещества А выделилась теплота количеством 357,6 кДж. Укажите массу (г) цинкосодержащего вещества Б, образовавшегося в результате этих превращений:
1) 39,6 2) 48 3) 84,4 4) 96
А21. Степень диссоциации (%) азотистой кислоты в растворе, содержащем 0,3 моль ионов NO(2-) и 1 моль молекул кислоты, составляет:
1) 23 2) 30 3) 41 4) 56
А22. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления:
1) 2SO3 ⇄ O2 +2SO2 – Q 3) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q
2) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q
А23. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:
1) Fe 3+ К + , Cl-, SO42- 3) Са 2+ , Li + , NO3-, S 2-
2) Fe 3+ , Na + , NО3-, SO42- 4) Ba 2+ , Cu 2+ , ОН — , F —
А24. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 70С растворе равна 24%. Укажите растворимость этой соли (г) в 100 г воды при данной температуре:
1) 24 2) 32 3) 68 4) 76
А25. Лампочка прибора для определения электропроводности станет гореть ярче, если в разбавленный водный раствор гидроксида бария:
1) пропустить углекислый газ 3) капнуть серную кислоту
2) добавить стронций 4) добавить сульфид меди (II)
А26. Высокотемпературная переработка нефтепродуктов, которая приводит к образованию углеводородов меньшей молекулярной массы, имеет название:
1) ароматизация 2) крекинг 3) риформинг 4) изомеризация
А27. Укажите класс углеводородов, к которому относится вещество, представленное на рисунке :
1) алканы 2) алкены 3) алкадиены 4) алкины
А28. Укажите названия аренов, которые изомерны друг другу:
а) орто -ксилол; б) этилбензол; в) метилбензол;
г) 1-метил-3-этилбензол; д) мета -ксилол; е) изопропилбензол
1) а, б, д 2) а, г, е 3) б, в, г 4) а, в, е
А29. Гомологами являются:
1) метанол и фенол 3) бутин-2 и бутен-2
2) глицерин и этиленгликоль 4) 2-метилпропан и 2-метилпентан
А30.
Какова гибридизация атомов углерода в следующей молекуле 
:
1)1 – sp 3 , 2 – sp 2 , 3 – sp 2 , 4 – sp, 5 – sp 2) 1 – sp, 2 – sp 2 , 3 – sp 2 , 4 – sp, 5 – sp 3
3)1 – sp 3 , 2 – sp, 3 – sp, 4 – sp 2 , 5 – sp 2 4) 1 – sp 2 , 2 – sp 3 , 3 – sp 3 , 4 – sp, 5 – sp
А31. К реакциям замещения относится взаимодействие:
1) этена и воды 2) брома и водорода
3) брома и пропана 4) метана и кислорода
А32. Установите соответствие между названием вещества и его температурой кипения:
1) 1г, 2б, 3в, 4а 3) 1а, 2г, 3в, 4б
2) 1а, 2г, 3б, 4в 4) 1б, 2а, 3г, 4в
А33. Вещество Х может реагировать с фенолом, но не реагирует с этанолом. Это вещество:
1) Na 2) O2 3) HNO3 4) бромная вода
А34. Альдегид может образоваться в результате взаимодействия:
а) ацетилена с подкисленным раствором перманганата калия;
б) уксусной кислоты с избытком кислорода;
в) дихлорэтана с водным раствором щелочи;
г) этилена с кислородом в присутствии хлорида палладия; д) метанола с кислородом в присутствии меди;
е) уксусной кислоты с щелочью;
1) а, в, е 2) б, г, д 3) в, г, д 4) г, д, е
А35. Заполните пропуски соответственно – Водный раствор этановой кислоты имеет … среду, значение рН …, изменяет окраску лакмуса на … .
1) щелочную, больше 7, синюю 3) кислую, меньше 7, красную
2) нейтральную, 7, фиолетовую 4) кислую, больше 7, синюю
А36. В отличие от сахарозы, глюкоза:
а) реагирует с кислородом;
б) реагирует с серной кислотой (конц.);
в) восстанавливается водородом;
г) окисляется аммиачным раствором оксида серебра;
д) реагирует с уксусной кислотой;
е) окисляется гидроксидом меди (II);
1) а, д, е 2) б, в, д 3) б, г, е 4) в, г, е
А37. Сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания диэтиламина равна:
1) 31 2) 38 3) 71 4) 75
А38. Реакции полимеризации характерны для:
1) стирола, пропена, этилена 3) пропилена, метаналя, этана
2) стирола, этина, метановой кислоты 4) пропена, бутадиена, гексана
Часть В
При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.
Единицы измерения числовых величин не указывайте.
Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.
В1. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью и используемое в авиастроении, реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества - простое Б и сложное В. Вещество В реагирует с сильной неорганической кислотой Г, образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Найти сумму молярных масс (г/моль) всех зашифрованных веществ, учитывая, что вещество А образовано химическим элементом, который является третим по распространённости в земной коре.
В2. Выберите утверждения, характеризующие фенол.
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 156.
В3. Определите молярную массу (г/моль) ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
В4.
К 4 см 3 смеси метана и ацетилена добавили 8 дм 3 водорода. После окончания реакции объём полученной газовой смеси в тех же условиях составил 8 дм 3 . Определите объёмную долю (%) метана в первоначальной смеси.
В7.
В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащих ионы Ba 2+ , NH4 + , Br — , H + . О растворах известно следующее:
- при добавлении к содержимому пробирок 1 и 2 раствора карбоната калия в пробирке 2 образуется осадок белого цвета, а в пробирке 1 выделяется газ, который тяжелее воздуха,
- при добавлении к содержимому пробирок 3 и 4 раствора гидроксида калия из пробирки 4 выделяется газ с характерным запахом, а в пробирке 3 никаких изменений не наблюдается.
| Ионы | Номер пробирки |
| А) Ba 2+ | 1 |
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А3Б1В2Г4.
В8. Для получения вещества по схеме превращений CuCl2 → Cu →CuBr2 →CuCl2 → Cu(OH)2 выберите реагенты или условия протекания реакции из предложенных:
- FeCl2 (p-p); 2. HBr (p-p); 3. Fe;
- 4. KOH (p-p); 5. Br2; 6. t; 7. H2O; 8. Cl2.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например 1254
В9. Смесь нитрата натрия и нитрата металла (III), стоящего до меди в ряду активности, прокалили до постоянной массы, получили газ объёмом 20,16 дм 3 (н.у.) и твёрдый остаток массой 40,7 г. После обработки твёрдого остатка водой его масса уменьшилась на 62,654%. Укажите молярную массу (г/моль) неизвестного металла.
В10. Рассчитайте объём (см 3) 12%-ного раствора (плотность 0,96 г/см 3) аммиака, который можно приготовить из 400 см 3 30%-ного (плотность 0,9 г/см 3) его раствора.
В11. В твёрдом остатке, полученном при частичном разложении перманганата калия, на два атома марганца приходится семь атомов кислорода. Вычислите массовую долю (%) перманганата калия в этом остатке.
В12. При нагревании аммиака 25% его первоначального объёма распалось на простые вещества. Найдите объёмную долю (%) аммиака в конечной смеси.
Ответы: Часть А
- А2Б4В3Г1
Если вы заметили ошибку в условии или ответах, то просьба сообщить об этом Александру Конькову в контакт
Осталось
Транскрипт
1 ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» 1.Сложное вещество А) водород В) кислород С) сера D) аммиак Е) фосфор ВАРИАНТ 1 2.Масса углекислого газа количеством вещества 2 моль А) 44г В) 33г С) 92г D) 88г Е) 22г 3.Тип реакции АВ=А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SO3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174
2 Е) Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) Для реакции с 8г сульфата меди(ii) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда
3 Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2CO3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3
4 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO3 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г
5 ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» 1. Простое вещество А) вода В) кислород С) сероводород D) аммиак Е) фосфин ВАРИАНТ 2 2. Масса воды количеством вещества 5 моль А) 45г В) 36г С) 90г D) 108г Е) 9г 3. Тип реакции А+В=С А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) дегидрирования 4. Сумма индексов в аллотропных видоизменениях кислорода А) 2 В) 3 С) 4 D) 5 Е) 6 5. Амфотерный оксид А) FeO В) Al2O3 С) MgO D) P2O3 Е) N2O5 6. Продукты восстановления оксида меди (II) водородом А) Cu2O и H2O В) Cu и O2 С) Cu и H2O D) Cu2O и O2 Е) Cu и H2O2 7. Формула кислоты А) NаОН В) HCl С) K2O D) NaHSO4 Е) Fe(OH)2 8. Относительная молекулярная масса карбоната натрия А) 83 В) 112 С) 90
6 D) 94 Е) При нормальных условиях вода реагирует со всеми веществами группы А) Na, CuO, O2 В) Fe, ZnO, N2 С) Au, Na2O, C D) K, CaO, Cl2 Е) Cu, K2O, H2 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой А) 8 В) 5 С) 6 D) 7 Е) Массовая доля натрия в гидроксиде натрия А) 50% В) 28,5% С) 42,5% D) 34% Е) 57,5% 12. Формула вещества Х в схеме превращений CaSO4 CaO Х Сa А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число протонов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) Наиболее выражены неметаллические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число электронов в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы
7 С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная неполярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед восстановителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) Сильный электролит А) CaCO3 В) Cu(OH)2 С) HNO3 D) H2CO3 Е) Fe(OH)2 20. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра А) 4 В) 8 С) 14 D) 3 Е) Неметалл А) Ba В) Cu С) Mg D) Mn Е) Cl моль газа фтора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 13г цинка и 12,8г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+4O В) N2+5O5
8 С) N+2O D) N-3H3 Е) N2+3O3 25. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении, схема которого: KClO3 + P = KCl + P2O5 А) 1 В) 6 С) 3 D) 4 Е) Электронная формула атома углерода А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p2 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке убывания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Al, Mg, Na D) Al, Ga, In Е) Be, Mg, Ba 28. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений Na NaOH Na2SO4 А) Х- Cr(OH)2, Y-SO2 В) X- H2O, Y-H2SO4 С) X- H2O, Y-SO2 D) X- KOH, Y-H2S Е) X- H2O, Y- H2SO3 29. С выпадением осадка идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO3à В) CaO + HNO3à С) CaCl2 + NaNO3à D) Ca(OH)2 + HCLà Е) CaCO3+HClà 30. Алюминий покрыт защитной плёнкой состава А) Al2S3 В) AlCl3 С) Al2O3 D) Na3AlO. Е) Al(OH)3
9 ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» 1. Химическая реакция А) таяние льда В) плавление серы С) растворение сахара D) разложение воды Е) изгибание проволоки Вариант 3 2. Валентность азота в NO2, N2O, N2O3 соответственно А) IV, I, III В) II, IV, VI С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III 3. Тип реакции: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) дегидрирования 4. Для реакции с 2 моль алюминия необходим кислород массой А) 48г В) 20г С) 24г D) 32г Е) 16г 5. Кислотный, амфотерный, основной оксиды соответственно в группе А) FeO, Al2O3, SO3 В) Al2O3, SO3, CaO С) SO3, Al2O3, CaO D) CaO, Al2O3, SO3 Е) SO3, CaO, Al2O3 6. Об элементе идёт речь в выражении А) водород входит в состав воды В) водород горит в кислороде С) водород самый лёгкий газ D) водород в смеси с кислородом образует гремучий газ Е) водород бесцветный газ 7. Формула трёхосновной кислородсодержащей кислоты А) HNO3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Формула средней соли А) NaHCO3 В) KCl С) NaH2PO4 D) CuOHCl
10 Е) LiHS 9. 27г воды составляют А) 3 моль В) 2 моль С) 2,5 моль D) 3,5 моль Е) 1,5 моль 10. Вода взаимодействует с веществом А) Cu В) FeO С) SO2 D) Ag Е) SiO2 11. Для реакции с 9г нитрата железа(ii) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 9г С) 5,6г D) 4г Е) 14,2г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Fe FeCl2 Fe(OH)3 X А) Fe2O3 В) FeCl3 С) FeO D) Fe (NO3)2 Е) Fe(OH)2 13. Ряд чисел 2,8,1 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Na В) Mg С) P D) Cl Е) Si 14. Число нейтронов в ядре атома кремния 29Si А) 29 В) 15 С) 25 D) 8 Е) Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора А) 1 В) 2 С) 3 D) 7 Е) 6 16.Число протонов в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода
11 D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ионная связь в молекуле А) НCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5 18. Степень окисления серы в сульфиде калия K2S А) +1 В) +2 С) -2 D) +4 Е) Не электролит А) NaCL В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6 Е) Na2CO3 20. Сокращённое ионное уравнение: 2H++CO32-=H2O+CO2соответствует взаимодействию А) CaCO3 + 2HClà В) Na2CO3 + H2SiO3à С) CaCO3 + H2SiO3à D) Na2CO3 + 2HClà Е) BaCO3 + 2HClà 21. Неметаллу соответствует электронная формула А) 1s22s22p63s1 В) 1s22s22p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p63s23p3 Е) 1s22s2 22. Число молекул в 35,5г хлора Cl2 А) 6, В) 6, С) 3, D) 9, Е) 3, Массовая доля серы в оксиде серы (IV) А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65% 24. При взаимодействии 32 г меди с 22,4 л кислорода образуется оксид меди (II) массой А) 40 г В) 80 г С) 60 г
12 D) 20 г Е) 90г 25. Элемент «Э» в схеме превращений ЭàЭ2О5àН3ЭО4 А) сера В) кальций С) хлор D) углерод Е) фосфор 26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания угля А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) Только металлы расположены в ряду А) N, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) As, Mg, P D) Cl, Br, I Е) Be, H, B 28. Наименьший радиус атома А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr 29. Cхеме Ca0-2ēà Ca2+ соответствует реакция А) CaCO3 + 2HClàCaCl2+ H2O + CO2 В) CaCl2 + 2NaOHàCa(OH)2 + 2NaCL С) CaO + CO2 àcaco3 D) CaH2 + 2H2O à Ca(OH)2 + 2H2 Е) Ca + 2HCl àcacl2 + H2 30. При сгорании 5,4г алюминия образуется оксид алюминия массой А) 5,1г В) 7,5г С) 10,2г D) 15г Е) 6,1г
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),
Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат
1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий
1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо
8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов
ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,
1. Оксиды это... Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1(OH), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит
Входной контроль 9 класс (естественнонаучный) Вариант 1 1. Схема распределения электронов по электронным слоям: 1s 2 2s 2 2p 4 соответствует атому 1) хлора 2) фтора 3) кислорода 4) серы 2. В каком ряду
Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая
Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые
1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВА ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ
Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =
Инструкция по выполнению работы Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 9 октября 2013 года 9 класс Вариант ХИ9101 На выполнение работы отводится
Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной
Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Отложенные задания (26) Такую же степень окисления, как и в P 2 O 5, фосфор имеет в соединении 1) PH 3 2) H 3 PO 4 3) Ca 3 P 2 4) PH4 Cl Химическому элементу 3 го периода VA группы соответствует схема
Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 8 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Четверти Содержание учебного материала Сроки Обязательный
2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические
Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы
Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических
Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2015 г. Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 22 заданий. В части 1 в заданиях 1-15 нужно выбрать
ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе
Критерии оценки учебной деятельности по химии Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность,
Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4) 3
Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,
Тест «Степень окисления» 1. Чему равна высшая степень окисления элемента главной подгруппы? 1) номеру группы 2) номеру периода 3) номеру элемента 4) номеру ряда 2. Высшую степень окисления элемент имеет
КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ Вопросы входного контроля в форме тестов предназначены для оценки базовых знаний
Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число электронов во внешнем электронном слое атома,
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»
1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
Контрольные работы ХИМИЯ К учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8» 8 класс Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С.
УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.
Контрольная работа 1 Вариант I 1. В левом столбце под номерами 1 4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие,
Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.
Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,
Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических
1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит
Тренировочная работа по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ 13 марта 2015 года 9 класс Вариант ХИ90403 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой
Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А. (Задания с выбором одного правильного ответа. 1 балл за правильный ответ) 1. Химическая реакция протекает между: 1) Br2 + H2SO4(раствор) 2) Br2 +
Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью
26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:
ДЕРЯБИНА Н.Е. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ Учебное пособие учени класса средней школы г. ИПО «У Никитских ворот» Москва 2012 УДК 546 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Неорганическая химия
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.
Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 1 1. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 11. 2. На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
Вариант 1 Часть 1 1. Число занятых электронных слоѐв равно 1) номеру периода элемента 3) заряду ядра атома 2) порядковому номеру элемента 4) номеру группы элемента 2. Окислительная способность атомов уменьшается
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»
Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости
Министерство образования, науки и молодежной политики Краснодарского края Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Армавирский индустриально-строительный техникум» Методические
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого
Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант (45 минут) 1 Демоверсия зачетной работы 2 по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение работы по химии отводится 45 минут. Работа состоит из двух частей
ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО
Вещество стр 1-20 1.На приведѐнном рисунке изображена модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) бериллия 6A5D70 2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная
1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2 2CuO C) *CuCO 3 CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2 Cu + H 2 O 2. Электронная формула 4s 2 соответствует
