Тест по теме «Классификация химических реакций»
Укажите схемы реакций соединения:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 ;
3) SO 2 + O 2 → SO 3 ;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 .
Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3 ;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Отметьте уравнения или схемы реакций разложения:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2 ;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Укажите уравнения или схемы реакций замещения:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q ;
2) SO 2 + O 2 + Q → SO 3 ;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 кДж;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 кДж.
Укажите уравнения или схемы реакций обмена:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3 ;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 ;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3 ;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2 ;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 ;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3 .
Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:
1) разложения;
2) обмена;
3) соединения;
4) замещения.
Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:
1) разложения;
2) обмена;
3) замещения;
4) соединения.
В неорганической химии реакция замещения протекает:
1) между двумя простыми веществами;
2) двумя сложными веществами;
3) простым и сложным веществами;
4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами.
Окислительно-восстановительными могут быть реакции:
1) замещения;
2) обмена;
3) разложения;
4) соединения.
Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
В реакцию обмена между собой могут вступать вещества:
1) простое и сложное;
2) два простых;
3) два сложных;
4) как два простых, так и два сложных.
В результате реакции разложения могут образоваться:
1) только простые вещества;
2) только сложные вещества;
3) или только простые, или только сложные вещества;
4) одновременно простые и сложные вещества.
В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:
1) только простые;
2) только сложные;
3) как простые, так и сложные;
4) простое со сложным.
Укажите справедливые утверждения:
1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ;
2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ;
3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов;
4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.
Укажите схему или уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2 ;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 .
Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения:
1) SO 2 + O 2 → SO 3 ;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 ;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 .
Укажите схемы или уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
Реакция НЕ может быть одновременно:
1) обмена и окислительно-восстановительной;
2) окислительно-восстановительной и разложения;
3) замещения и окислительно-восстановительной;
4) соединения и окислительно-восстановительной.
Гомогенными могут быть:
1) только реакции обмена;
2) только реакции соединения;
3) только реакции разложения;
4) все вышеназванные реакции, а также реакции замещения.
Одна и та же реакция может быть одновременно:
а) обратимой и экзотермической;
б) замещения и обмена;
в) обмена и разложения;
г) соединения и разложения.
Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:
1) CaO (тв) + CO 2 (г) = CaCO 3 (тв);
2) CO (г) + O 2 (г) → CO 2 (г);
3) NO 2 (г) + H 2 O (ж) + O 2 (г) → HNO 3 (ж);
4) SO 3 (ж) + H 2 O (ж) = H 2 SO 4 (ж).
Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:
1) Cu(NO 3) 2 (тв) → CuO (тв.) + NO 2 (г) + O 2 (г);
2) SO 3 (г) → SO 2 (г) + O 2 (г);
3) NH 4 NO 3 (тв) → N 2 O (г) + H 2 O (ж);
4) 2NH 3 (г) = N 2 (г) + 3H 2 (г).
Отметьте уравнения или схемы гетерогенных окислительно-восстановительных реакций:
1) Na (тв) + H 2 O (ж) → NaOH (p-p) + H 2 (г);
2) H 2 (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + H 2 O (г);
3) NO 2 (г) + CO (г) → N 2 (г) + CO 2 (г);
4) H 2 (г) + N 2 O (г) = N 2 (г) + H 2 O (г).
Укажите схемы или уравнения гомогенных экзотермических реакций обмена :
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (ж) + Q ;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (ж) + Q ;
3) N 2 (г) + H 2 (г) → NH 3 (г) + Q ;
4) H 2 (г) + I 2 (г) → HI (г) − Q .
Даны схемы (уравнения) реакций получения SO 2 . Из них гетерогенными окислительно-восстановительными будут реакции:
а) FeS 2 (тв) + O 2 (г) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г);
б) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (ж) + SO 2 (г);
в) S (тв) + O 2 (г) = SO 2 (г);
г) Fe 2 (SO 4) 3 (тв) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г) + O 2 (г).
Даны реакции: а) обжиг пирита; б) обжиг известняка; в) фотосинтез; г) взаимодействие водных растворов сульфата натрия и хлорида бария. Окислительно-восстановительными из перечисленных будут реакции:
Для описания реакции нейтрализации подходят признаки:
1) всегда гомогенная;
2) обмена;
3) продукты - как правило, соль и вода;
4) может быть гомогенной и гетерогенной.
Даны вещества, формулы которых Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Укажите число веществ, которые могут реагировать с H 2 SO 4 (разб.) по типу реакции обмена:
Даны вещества, формулы которых Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Число веществ, с которыми KOH (р-р) может реагировать по типу реакции соединения, равно:
Укажите формулу вещества, с которым CuSO 4 (р-р) реагирует по типу реакции обмена:
Даны вещества, имеющие формулы Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Число веществ, с которыми H 2 SO 4 (разб.) реагирует по типу реакции обмена, равно:
К реакциям соединения следует отнести реакции:
1) между K 2 S (р-р) и H 2 S;
2) Al(OH) 3 и NaOH (p-p);
3) K 3 и HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 и KOH (тв).
Укажите экзотермические процессы:
1) F 0 (г) + e - → F − (г);
2) H 2 (г) → 2H (г);
3) Mg (г) → Mg 2+ (г) + 2e - ;
4) Ca 2+ (г) + 2e - = Ca (г).
МОУ «Средняя общеобразовательная школа с. Черный Яр» Астраханской области
Учитель I категории
Бабакаленко Вера Александровна
2010 г.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 1.
1 . Неверным является утверждение, что получение аммиака из азота – это процесс:
а) разложения; б) каталитический; в) обратимый; г) гомогенный.
2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:
а) б) обмена;
в) всегда обратимая; г) каталитическая.
3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:
а) горение; б) кипение в) возгонка; г) плавление
4. Необратимой является реакция:
а) б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV ) и воды;
в) разложения гидроксида меди (П); г)
5.
а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой; б) магнием и серой;
в) цинком и соляной кислотой; г) раствором хлорида меди (II ) и железом.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 2.
1. Гомогенной является реакция:
а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V ) и водой
в) окисление оксида азота (II ) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой
2. Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) обратимая; г) каталитическая.
3 . Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:
а) горение магния; б) ржавление железа
в) кипение воды; г) разложение карбоната кальция
4 . Необратимой является реакция:
а) разложения угольной кислоты; б ) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV ) и воды
в) разложения гидроксида цинка; г) получения аммиака из простых веществ.
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) натрием и водой; б) железом и серой;
в) магнием и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 3.
1. К реакциям соединения относится:
а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой
2. Верно утверждение, что реакция: CuO + 2 HCl = CuCl 2 + Н 2 O
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) соединения; г) гомогенная.
3 . В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:
а) поглощается; б) не изменяется;
в) выделяется; г) может поглощаться или выделяться.
4 . Гомогенной является реакция:
а ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Н 2 ; б ) 2 NO + O 2 = 2NO 2
в ) S+O 2 =SO 2 ; г ) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 .
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) натрием и хлором; б) цинком и серой;
в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитратом серебра.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 4.
1. К реакциям замещения относится:
а) горение фосфора б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой
в) реакция между калием и водой г) разложение гидроксида алюминия при нагревании
2. Верно утверждение, что реакция: C а(OН) 2 + 2 HCl = CаCl 2 + 2 Н 2 O
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) соединения; г) каталитическая.
3 . Реакция, идущая без изменения состава вещества - это:
а) образование из кислорода озона; б) горение алюминия;
в) разложение перманганата калия; г) полное окисление глюкозы.
4 . Экзотермической является реакция:
а ) МgCO 3 = MgO + CO 2 ; б ) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2Н 2 О
в ) S+O 2 =SO 2 ; г ) 2 H 2 O = O 2 + 2Н 2
5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:
а) натрием и хлором; б) цинком и серой;
в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.
Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:
а) необратимым, экзотермическим;
б) обратимым, эндотермическим;
в) необратимым, эндотермическим;
г) обратимым, экзотермическим
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.
3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?
4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.
5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) - Q при
а) повышении температуры
б) понижении давления
в) повышении концентрации углекислого газа.
6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…
7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …
8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?
9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.
10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.
1.Составьте схемы классификации химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по тепловому2. Приведите примеры химических реакций, в которых качественный состав веществ остается постоянным.
Помогите пожалуйста, нужно решить тест по химии 1) Химические элементы - магний, алюминий, натрий - расположите в порядке усиленияметалических свойств. Для элемента, обладающего наиболее выраженными металлическими свойствами, изобразите схему строения атома. Составте молекулярну. структурную электронную формулы его соеденение.
2) Осуществите следущие превращения Fe->Fes->H2S->Na2S. Назовите все вещества. Укажите тип химической реакции, для реакции 3 составьте полное ионное и сокращенное уравнения.
3) Закончите уравнения тех реакций, которые протекают до конца в результате образование газа: a) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->... г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишите формулы кислот и соотвествущих им кислотных оксидов угольная, сернистая, селеновая.
5) (задача) Масса азотной кислоты в 350см2 раствора с массовой долей кислоты 16% и полностью 1,09 г/см3 прилили раствор гидроксида лития. Определите массу и число молекул образовавшейся соли. ПРОШУ ПОМОГИТЕ, Буду очень благодарен
Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:
а) необратимым, экзотермическим;
б) обратимым, эндотермическим;
в) необратимым, эндотермическим;
г) обратимым, экзотермическим
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.
3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?
4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.
5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) - Q при
а) повышении температуры
б) понижении давления
в) повышении концентрации углекислого газа.
6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…
7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …
8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?
9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.
10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.
1.Составьте схемы классификации химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по тепловому2. Приведите примеры химических реакций, в которых качественный состав веществ остается постоянным.
Помогите пожалуйста, нужно решить тест по химии 1) Химические элементы - магний, алюминий, натрий - расположите в порядке усиленияметалических свойств. Для элемента, обладающего наиболее выраженными металлическими свойствами, изобразите схему строения атома. Составте молекулярну. структурную электронную формулы его соеденение.
2) Осуществите следущие превращения Fe->Fes->H2S->Na2S. Назовите все вещества. Укажите тип химической реакции, для реакции 3 составьте полное ионное и сокращенное уравнения.
3) Закончите уравнения тех реакций, которые протекают до конца в результате образование газа: a) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->... г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишите формулы кислот и соотвествущих им кислотных оксидов угольная, сернистая, селеновая.
5) (задача) Масса азотной кислоты в 350см2 раствора с массовой долей кислоты 16% и полностью 1,09 г/см3 прилили раствор гидроксида лития. Определите массу и число молекул образовавшейся соли. ПРОШУ ПОМОГИТЕ, Буду очень благодарен
