Молекулярный кислород отличается от большинства молекул наличием триплетного основного состояния, O 2 (X 3 Σ g −). Теория молекулярных орбиталей предсказывает три низколежащих возбуждённых синглетных состояния O 2 (a 1 Δ g ), O 2 (a′ 1 Δ′ g ) и O 2 (b 1 Σ g +) (номенклатура объясняется в статье Символы молекулярных термов). Эти электронные состояния отличаются только спином и занятостью вырожденных разрыхляющих π g -орбиталей. Состояния O 2 (a 1 Δ g ) и O 2 (a′ 1 Δ′ g ) - вырождены . Состояние O 2 (b 1 Σ g +) - очень короткоживущее и быстро релаксирующее в более низколежащее возбуждённое состояние O 2 (a 1 Δ g ). Поэтому обычно именно O 2 (a 1 Δ g ) называют синглетным кислородом.

Разница энергий между основным состоянием и синглетным кислородом составляет 94,2 кДж/моль (0,98 эВ на молекулу) и соответствует переходу в близком ИК -диапазоне (около 1270 нм). В изолированной молекуле переход запрещён по правилам отбора : спину, симметрии и по чётности . Поэтому прямое возбуждение кислорода в основном состоянии светом для образования синглетного кислорода крайне маловероятно, хотя и возможно. Как следствие, синглетный кислород в газовой фазе экстремально долгоживущий (период полураспада состояния при нормальных условиях - 72 минуты). Взаимодействия с растворителями, однако, уменьшают время жизни до микросекунд или даже до наносекунд.

Химические свойства

Прямое определение синглетного кислорода возможно по его очень слабой фосфоресценции при 1270 нм, которое не видимо глазом. Однако при высоких концентрациях синглетного кислорода может наблюдаться флюоресценция так называемых димолей синглетного кислорода (одновременная эмиссия двух молекул синглетного кислорода при столкновениях) как красное свечение при 634 нм.

Напишите отзыв о статье "Синглетный кислород"

Литература

1. Mulliken, R.S. Interpretation of the atmospheric oxygen bands; electronic levels of the oxygen molecule. Nature , 1928 , Vol. 122, P. 505.
2. Schweitzer, C.; Schmidt, R. Physical Mechanisms of Generation and Deactivation of Singlet Oxygen. Chemical Reviews , 2003 , Vol. 103(5), P. 1685-1757. DOI :
3. Gerald Karp. Cell and Molecular Cell Biology concepts and experiments. Fourth Edition , 2005 , P. 223.
5. David R. Kearns. Physical and chemical properties of singlet molecular oxygen. Chemical Reviews , 1971 , 71(4), 395-427. DOI :
6. Krasnovsky, A.A., Jr. Singlet Molecular Oxygen in Photobiochemical Systems: IR Phosphorescence Studies. Membr. Cell Biology] , 1998 , 12(5), 665-690. Pdf файл по адресу

Отрывок, характеризующий Синглетный кислород

У Ростовых, как и всегда по воскресениям, обедал кое кто из близких знакомых.
Пьер приехал раньше, чтобы застать их одних.
Пьер за этот год так потолстел, что он был бы уродлив, ежели бы он не был так велик ростом, крупен членами и не был так силен, что, очевидно, легко носил свою толщину.
Он, пыхтя и что то бормоча про себя, вошел на лестницу. Кучер его уже не спрашивал, дожидаться ли. Он знал, что когда граф у Ростовых, то до двенадцатого часу. Лакеи Ростовых радостно бросились снимать с него плащ и принимать палку и шляпу. Пьер, по привычке клубной, и палку и шляпу оставлял в передней.
Первое лицо, которое он увидал у Ростовых, была Наташа. Еще прежде, чем он увидал ее, он, снимая плащ в передней, услыхал ее. Она пела солфеджи в зале. Он внал, что она не пела со времени своей болезни, и потому звук ее голоса удивил и обрадовал его. Он тихо отворил дверь и увидал Наташу в ее лиловом платье, в котором она была у обедни, прохаживающуюся по комнате и поющую. Она шла задом к нему, когда он отворил дверь, но когда она круто повернулась и увидала его толстое, удивленное лицо, она покраснела и быстро подошла к нему.
– Я хочу попробовать опять петь, – сказала она. – Все таки это занятие, – прибавила она, как будто извиняясь.
– И прекрасно.
– Как я рада, что вы приехали! Я нынче так счастлива! – сказала она с тем прежним оживлением, которого уже давно не видел в ней Пьер. – Вы знаете, Nicolas получил Георгиевский крест. Я так горда за него.
– Как же, я прислал приказ. Ну, я вам не хочу мешать, – прибавил он и хотел пройти в гостиную.
Наташа остановила его.
– Граф, что это, дурно, что я пою? – сказала она, покраснев, но, не спуская глаз, вопросительно глядя на Пьера.
– Нет… Отчего же? Напротив… Но отчего вы меня спрашиваете?
– Я сама не знаю, – быстро отвечала Наташа, – но я ничего бы не хотела сделать, что бы вам не нравилось. Я вам верю во всем. Вы не знаете, как вы для меля важны и как вы много для меня сделали!.. – Она говорила быстро и не замечая того, как Пьер покраснел при этих словах. – Я видела в том же приказе он, Болконский (быстро, шепотом проговорила она это слово), он в России и опять служит. Как вы думаете, – сказала она быстро, видимо, торопясь говорить, потому что она боялась за свои силы, – простит он меня когда нибудь? Не будет он иметь против меня злого чувства? Как вы думаете? Как вы думаете?
– Я думаю… – сказал Пьер. – Ему нечего прощать… Ежели бы я был на его месте… – По связи воспоминаний, Пьер мгновенно перенесся воображением к тому времени, когда он, утешая ее, сказал ей, что ежели бы он был не он, а лучший человек в мире и свободен, то он на коленях просил бы ее руки, и то же чувство жалости, нежности, любви охватило его, и те же слова были у него на устах. Но она не дала ему времени сказать их.
– Да вы – вы, – сказала она, с восторгом произнося это слово вы, – другое дело. Добрее, великодушнее, лучше вас я не знаю человека, и не может быть. Ежели бы вас не было тогда, да и теперь, я не знаю, что бы было со мною, потому что… – Слезы вдруг полились ей в глаза; она повернулась, подняла ноты к глазам, запела и пошла опять ходить по зале.
В это же время из гостиной выбежал Петя.
Петя был теперь красивый, румяный пятнадцатилетний мальчик с толстыми, красными губами, похожий на Наташу. Он готовился в университет, но в последнее время, с товарищем своим Оболенским, тайно решил, что пойдет в гусары.
Петя выскочил к своему тезке, чтобы переговорить о деле.
Он просил его узнать, примут ли его в гусары.
Пьер шел по гостиной, не слушая Петю.
Петя дернул его за руку, чтоб обратить на себя его вниманье.
– Ну что мое дело, Петр Кирилыч. Ради бога! Одна надежда на вас, – говорил Петя.
– Ах да, твое дело. В гусары то? Скажу, скажу. Нынче скажу все.
– Ну что, mon cher, ну что, достали манифест? – спросил старый граф. – А графинюшка была у обедни у Разумовских, молитву новую слышала. Очень хорошая, говорит.
– Достал, – отвечал Пьер. – Завтра государь будет… Необычайное дворянское собрание и, говорят, по десяти с тысячи набор. Да, поздравляю вас.
– Да, да, слава богу. Ну, а из армии что?
– Наши опять отступили. Под Смоленском уже, говорят, – отвечал Пьер.
– Боже мой, боже мой! – сказал граф. – Где же манифест?
– Воззвание! Ах, да! – Пьер стал в карманах искать бумаг и не мог найти их. Продолжая охлопывать карманы, он поцеловал руку у вошедшей графини и беспокойно оглядывался, очевидно, ожидая Наташу, которая не пела больше, но и не приходила в гостиную.
– Ей богу, не знаю, куда я его дел, – сказал он.
– Ну уж, вечно растеряет все, – сказала графиня. Наташа вошла с размягченным, взволнованным лицом и села, молча глядя на Пьера. Как только она вошла в комнату, лицо Пьера, до этого пасмурное, просияло, и он, продолжая отыскивать бумаги, несколько раз взглядывал на нее.
– Ей богу, я съезжу, я дома забыл. Непременно…
– Ну, к обеду опоздаете.
– Ах, и кучер уехал.
Но Соня, пошедшая в переднюю искать бумаги, нашла их в шляпе Пьера, куда он их старательно заложил за подкладку. Пьер было хотел читать.
– Нет, после обеда, – сказал старый граф, видимо, в этом чтении предвидевший большое удовольствие.
За обедом, за которым пили шампанское за здоровье нового Георгиевского кавалера, Шиншин рассказывал городские новости о болезни старой грузинской княгини, о том, что Метивье исчез из Москвы, и о том, что к Растопчину привели какого то немца и объявили ему, что это шампиньон (так рассказывал сам граф Растопчин), и как граф Растопчин велел шампиньона отпустить, сказав народу, что это не шампиньон, а просто старый гриб немец.
– Хватают, хватают, – сказал граф, – я графине и то говорю, чтобы поменьше говорила по французски. Теперь не время.

В норме О2 находится в стабильном состоянии, называемом триплетным и характеризующемся наименьшим уровнем молекулярной энергии. В определенных условиях молекула О2 переходит в одно из двух возбужденных синглетных состояний (*О2), различающихся степенью энергизованности и длительностью "жизни". У большинства живых клеток в темноте основным источником синглетного кислорода служит спонтанная дисмутация супероксидных анионов (см. " Супероксидный анион: токсические эффекты для клеток ", реакцию 3). Синглетный кислород может возникать также при взаимодействии двух радикалов:

О2- + ОН переходит в ОН- + *О2 (9)

Вероятно, любая биологическая система, в которой образуется О2-, может быть активным источником синглетного кислорода. Однако последний возникает и в темновых ферментативных реакциях в отсутствие О2-.

Давно было известно, что на свету токсичность молекулярного кислорода для живых организмов повышается. Этому способствуют находящиеся в клетке вещества, поглощающие видимый свет, - фотосенсибилизаторы . Многие природные пигменты могут быть фотосенсибилизаторами. В клетках фотосинтезирующих организмов активными фотосенсибилизаторами являются хлорофиллы и фикобилипротеины . Окисление биологически важных молекул под влиянием видимого света в присутствии молекулярного кислорода и фотосенсибилизатора получило название фотодинамического эффекта.

Поглощение видимого света приводит к переходу молекулы фотосенсибилизатора в возбужденное синглетное состояние (*Д):

Д + (h*нью) переходит в *Д,

где (h*нью) - квант света.

Молекулы, перешедшие в синглетное состояние, могут возвращаться в основное (Д) или переходить в долгоживущее триплетное состояние (тД), в котором они фотодинамически активны. Установлено несколько механизмов, с помощью которых возбужденная молекула (тД) может вызывать окисление молекулы субстрата. Один из них связан с образованием синглетного кислорода. Молекула фотосенсибилизатора в триплетном состоянии реагирует с О2 и переводит его в возбужденное синглетное состояние:

тД + О2 переходит в Д + *О2.

Синглетный кислород окисляет молекулу субстрата (В):

В + *О2 переходит в ВО2.

Фотодинамический эффект обнаружен у всех живых организмов. У прокариот в результате фотодинамического действия индуцируются повреждения многих типов: утрата способности формировать колонии, повреждение ДНК, белков, клеточной мембраны. Причина повреждений - фотоокисление некоторых аминокислот (метионина, гистидина, триптофана и др.), нуклеозидов, липидов, полисахаридов и других клеточных компонентов.

Клетки содержат вещества, выполняющие функцию тушения синглетного кислорода и понижающие возможность структурных и иных повреждений, вызываемых им. Одним из "тушителей" синглетного кислорода служат каротиноиды , защищающие фотосинтезирующие организмы от летальных эффектов, фотосенсибилизируемых хлорофиллом . Перехватчиками *О2 являются также различные биологически активные соединения: липиды, аминокислоты, нуклеотиды, токоферолы и др.

Использование: в лазерной технике. Сущность изобретения: для решения технической задачи, связанной с исключением условий, приводящих к засорению генерируемого потока синглетного кислорода потенциальными тушителями компонентов активной среды лазера, и с поиском условий, обеспечивающих режим работы электрохимической системы, соответствующий стабильному состоянию электролита, в способе получения синглетного кислорода, включающем абсорбцию газообразного кислорода электролитом, электрохимическое восстановление растворенного кислорода до супероксида O - 2 и окисление последнего до синглетного кислорода O 2 (1 g), выводимого затем в приемник, в качестве электролита используют дистиллированную воду, окисление супероксида O - 2 производят электрохимическим путем на аноде, а в качестве приемника используют газовую фазу над поверхностью электролита, противоположной поверхности, абсорбирующей газообразный кислород.

Изобретение относится к квантовой электронике, преимущественно к химическим лазерам непрерывного действия, и может быть использовано при создании иодно-кислородного лазера многоцелевого назначения для получения синглетного кислорода энергоносителя лазеров этого типа. В настоящее время известно, что в стабильном (триплетном) состоянии на внешней неполностью заполненной g -орбитали молекулы кислорода, если рассматривать электронную конфигурацию этой молекулы в терминах модели линейной комбинации атомных орбиталей, находятся два антисвязывающих электрона с параллельными спинами. По этой причине взаимодействие между этими электронами имеет характер отталкивания, достигающего минимальной величины, если электроны находятся во взаимно перпендикулярных плоскостях. Всего же на молекулярной g -орбитали согласно принципу Паули может находиться не более четырех электронов, отличающихся друг от друга значением хотя бы одного из квантовых чисел m e или m s

Известны также подтвержденные экспериментально теоретические исследования, согласно которым ближайшие возбужденные (синглетные) состояния молекулы кислорода возникают в результате образования на внешней неполностью заполненной g -орбитали молекулы неподеленной пары антисвязывающих электронов, т.е. пары электронов с антипараллельными спинами. По этой причине взаимодействие между этими электронами имеет характер притягивания, достигающего максимальной величины, если электроны находятся в одной плоскости. Метастабильность синглетных состояний молекулы кислорода объясняют строгим запретом перехода в основное (стабильное) состояние посредством дипольного излучения. Иными словами переход из синглетного состояния в триплетное посредством дипольного излучения требует при электронном переходе конверсии спина возбужденного электрона, а вероятность этого процесса чрезвычайно мала. Возбуждение молекулы кислорода в естественных условиях объясняется процедурой обмена электронами между молекулами метастабильного комплекса [ 3 O 2 . 3 O 2 ] в результате поглощения этим комплексом одного фотона соответствующей энергии. При тушении возбужденного состояния обмен электронами между молекулами возбужденного метастабильного комплекса [ 1 O 2 . 1 O 2 ] сопровождается излучением одного фотона

Нетрудно видеть, что обмен электронами между молекулами метастабильного комплекса является процессом статистического характера и по этой причине мало пригоден в качестве механизма практического способа получения синглетного кислорода. Для практических целей гораздо привлекательнее механизм, в основе которого лежит обмен электронами, происходящий посредством переноса молекулой кислорода электрона от донора к акцептору во время какого-либо восстановительно-окислительного процесса. Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому способу получения синглетного кислорода является способ, включающий абсорбцию газообразного кислорода жидким раствором, содержащим молекулы ферроцена (C 5 H 5) 2 Fe, электрохимическое восстановление растворенного кислорода до супероксида O - 2 , электрохимическое окисление молекул ферроцена до катионов [(C 5 H 5) 2 Fe] + и окисление последними супероксида O - 2 до синглетного кислорода O 2 (1 g), поглощаемого затем химической ловушкой

К существенным недостаткам известного способа следует отнести хорошую растворимость ферроцена только в органических растворителях. В известном способе в качестве жидкого раствора был использован раствор ферроцена в ацетонитриле CH 3 CN, что при выводе генерируемого потока синглетного кислорода в газовую фазу неизбежно приведет к засорению последующих трактов лазера выходящими из жидкого раствора в процессе перехода подобной гетерогенной системы к равновесному состоянию частицами, являющимися потенциальными тушителями компонентов активной среды лазера. Подобное засорение снижает коэффициент полезного действия всей системы. К недостаткам известного способа следует также отнести недостаточную стабильность жидкого раствора, так как входящий в его состав растворитель - ацетонитрил, если судить по положительному значению стандартной мольной энергии Гиббса

G = 100,4 кДж/моль,

Соответствующей образованию этого вещества, должен понижать упомянутую характеристику жидкого раствора. К тому же ацетонитрил токсичен; предполагается, что предельно допустимая концентрация ацетонитрила в воздухе составляет 0,002% Кроме того, наличие в системе органических реагентов в контакте с кислородом должно существенно повысить взрыво- и пожароопасность системы. При разработке предлагаемого способа решалась задача, связанная с исключением условий, приводящих к засорению генерируемого потока синглетного кислорода частицами потенциальными тушителями компонентов активной среды лазера, и поиском условий, обеспечивающих стабильное состояние электролита в процессе работы электрохимической системы. Сущность изобретения заключается в том, что в способе получения синглетного кислорода, включающем абсорбцию газообразного кислорода электролитом, электрохимическое восстановление растворенного кислорода до супероксида O - 2 и окисление последнего до синглетного кислорода O 2 (1 g), выводимого затем в приемник, в качестве электролита используют дистиллированную воду, окисление супероксида O - 2 производят электрохимическим путем на аноде, а в качестве приемника используют газовую фазу над поверхностью электролита, противоположной поверхности, абсорбирующей газообразный кислород. Действительно внешняя молекулярная g -орбиталь супероксида O - 2 содержит три антисвязывающих электрона, два из которых образуют неподеленную пару и по этой причине более прочно связаны с остальной частью молекулы, чем третий неспаренный электрон. Прочность связи этого последнего электрона определяется сродством молекулы кислорода к электрону:

O - 2 +0,44 эВ _ O 2 +e - .

Если от супероксида O 2 - оторвать каким-либо способом, например путем электрохимического окисления на аноде, этот слабосвязанный электрон, то образовавшаяся после этого молекула кислорода будет находиться в синглетном, т. е. возбужденном, состоянии, так как суммарный спин неподеленной пары электронов равен нулю. Величина сродства молекулы кислорода к электрону свидетельствует о том, что равновесный потенциал окислительной электродной полуреакции

O - 2 _ O 2 +e - = -0,44 В

Примерно в 2,7 раза ниже равновесного потенциала окислительно-восстановительной электродной полуреакции

O 2 +4H + +4e - 2H 2 O = +1,229 В,

Что обеспечит режим работы электрохимической системы в области, соответствующей стабильному состоянию электролита. Технический результат, получаемый предложенной совокупностью признаков и выражающийся в генерации потока синглетного кислорода O 2 (1 g) без макроскопических количеств примесей потенциальных тушителей компонентов активной среды лазера (за исключением паров воды), а также в обеспечении возможности работы электрохимической системы в режиме, соответствующем стабильному состоянию электролита, не достигнут ни одним из выявленных в процессе анализа современного уровня техники известных способов получения синглетного кислорода для химических иодно-кислородных лазеров непрерывного действия. Предлагаемый способ получения синглетного кислорода реализуют следующим образом. К поверхности электролита дистиллированной воды со стороны размещения катода подводят газообразный кислород, который после абсорбции электролитом восстанавливают на катоде до супероксида O - 2 . Эти анионы кислорода под действием электрического поля перемещаются к аноду, где их окисляют до синглетного кислорода O 2 (1 g). Синглетный кислород посредством концентрационной диффузии выходит в газовую фазу через поверхность электролита, противоположную поверхности, абсорбирующей газообразный кислород. Использование предлагаемого способа получения синглетного кислорода позволит создать химический иодно-кислородный лазер непрерывного действия многоцелевого назначения в наиболее экономичном на данный момент исполнении с точки зрения технологии изготовления, эксплуатации и обеспечения экологической чистоты.

ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ

Способ получения синглетного кислорода преимущественно для химического иодно-кислородного лазера непрерывного действия, включающий абсорбцию газообразного кислорода электролитом, электрохимическое восстановление растворенного кислорода до супероксида O - 2 и окисление последнего до синглетного кислорода O 2 (1 д), выводимого затем в приемник, отличающийся тем, что в качестве электролита используют дистиллированную воду, окисление супероксида O - 2 производят электрохимическим путем на аноде, а в качестве приемника используют газовую фазу над поверхностью электролита противоположной поверхности, абсорбирующей газообразный кислород.

Синглетный кислород

Диаграмма молекулярных орбиталей для синглетного кислорода. Квантовая механика предсказывает, что такая конфигурация (с неподелённой электронной парой) обладает более высокой энергией, чем основное триплетное состояние.

Сингле́тный кислоро́д - общее название для двух метастабильных состояний молекулярного кислорода (O 2) с более высокой энергией , чем в основном, триплетном состоянии. Энергетическая разница между самой низкой энергией O 2 в синглетном состоянии и наименьшей энергией триплетного состояния составляет около 11400 кельвин (T e (a 1 Δ g ← X 3 Σ g −) = 7918,1 см −1), или 0,98 эВ .

Молекулярный кислород отличается от большинства молекул наличием триплетного основного состояния, O 2 (X 3 Σ g −). Теория молекулярных орбиталей предсказывает три низколежащих возбуждённых синглетных состояния O 2 (a 1 Δ g ), O 2 (a′ 1 Δ′ g ) и O 2 (b 1 Σ g +) (номенклатура объясняется в статье Символы молекулярных термов). Эти электронные состояния отличаются только спином и занятостью вырожденных разрыхляющих π g -орбиталей. Состояния O 2 (a 1 Δ g ) и O 2 (a′ 1 Δ′ g ) - вырождены . Состояние O 2 (b 1 Σ g +) - очень короткоживущее и быстро релаксирующее в более низколежащее возбуждённое состояние O 2 (a 1 Δ g ). Поэтому обычно именно O 2 (a 1 Δ g ) называют синглетным кислородом.

Разница энергий между основным состоянием и синглетным кислородом составляет 94,2 кДж/моль (0,98 эВ на молекулу) и соответствует переходу в близком ИК диапазоне (около 1270 нм). В изолированной молекуле переход запрещён по правилам отбора : спину, симметрии и по чётности . Поэтому прямое возбуждение кислорода в основном состоянии светом для образования синглетного кислорода крайне маловероятно, хотя и возможно. Как следствие, синглетный кислород в газовой фазе экстремально долгоживущий (период полураспада состояния при нормальных условиях - 72 минуты). Взаимодействия с растворителями, однако, уменьшают время жизни до микросекунд или даже до наносекунд.

Прямое определение синглетного кислорода возможно по его очень слабой фосфоресценции при 1270 нм, которое не видимо глазом. Однако при высоких концентрациях синглетного кислорода может наблюдаться флюоресценция так называемых димолей синглетного кислорода (одновременная эмиссия двух молекул синглетного кислорода при столкновениях) как красное свечение при 634 нм.

См. также

Литература

1. Mulliken, R.S. Interpretation of the atmospheric oxygen bands; electronic levels of the oxygen molecule. Nature , 1928 , Vol. 122, P. 505.
2. Schweitzer, C.; Schmidt, R. Physical Mechanisms of Generation and Deactivation of Singlet Oxygen. Chemical Reviews , 2003 , Vol. 103(5), P. 1685-1757. DOI :10.1021/cr010371d
3. Gerald Karp. Cell and Molecular Cell Biology concepts and experiments. Fourth Edition , 2005 , P. 223.
4. David R. Kearns. Physical and chemical properties of singlet molecular oxygen. Chemical Reviews , 1971 , 71(4), 395-427. DOI :10.1021/cr60272a004
5. Krasnovsky, A.A., Jr. Singlet Molecular Oxygen in Photobiochemical Systems: IR Phosphorescence Studies. Membr. Cell Biology] , 1998 , 12(5), 665-690. Pdf файл по адресу

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Синглетный кислород" в других словарях:

У этого термина существуют и другие значения, см. Кислород (значения). 8 Азот ← Кислород → Фтор … Википедия

Кислород / Oxygenium (Oxygen)(O) Атомный номер 8 Внешний вид простого вещества газ без цвета, вкуса и запаха голубоватая жидкость (при низких температурах) Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 15,9994 а. е. м. (г/моль) … Википедия

I Кислород (Oxygenium, О) химический элемент VI группы периодической системы Д.И. Менделеева; является важнейшим биоэлементом, входящим в состав большинства биомолекул. В литосфере содержится 47% кислорода (по массе), он является самым… … Медицинская энциклопедия Википедия

При сахарном диабете в организме развивается недостаток витаминов и минеральных веществ. Это обусловлено тремя причинами: ограничением рациона, нарушением обмена веществ и снижением усвоения полезных веществ. В свою очередь, дефицит витаминов и… … Википедия

- (англ. Chemical oxygen iodine laser, COIL) инфракрасный химический лазер. Выходная мощность в непрерывном режиме достигает единиц мегаватт, в импульсном от сотен гигаватт до единиц тераватт. Работает на длине волны 1,315 мкм,… … Википедия

Электронная конфигурация супероксида. Шесть внешних электронов каждого атома кислорода показаны чёрным. Неспаренный электрон показан сверху левого атома. Дополнительный электрон приводящий к отрицательному заряду молекулы показан красным.… … Википедия

Синглетно-кислородная терапия, кислородотерапия, фото синглетно-кислородная терапия

Синглетно-кислородная терапия

Описание метода

Синглетно-кислородная терапия (СКТ) является новым методом кислородотерапии на основе применения синглетно-кислородных смесей (СКС). Преобразование пароводяной смеси в СКС осуществляется в процессе прохождения данной смеси через специальный активатор, где она подвергается воздействию жёсткого

ультрафиолетового излучения в постоянном магнитном поле и дополнительной активацией оптическим потоком красного спектра. Под действием жёсткого ультрафиолетового излучения происходит возбуждение элемента кислорода (молекулярно сцепленного с элементом водорода) и активный переход этой молекулы в синглетное состояние. Это состояние характеризуется переходом электронных облаков молекулы кислорода на более высокие уровни. В результате этого возрастает кинетическая энергия, а следовательно и амплитуда

колебательных движений межмолекулярных связей воды. При этом вода приобретает уникальное свойство-мелкокластерное состояние. Время пребывания в этом состоянии непродолжительно, и молекула кислорода воды вновь возращается в исходное состояние. Вновь образованная вода имеет структуированное состояние, которое по своим свойствам аналогично внутриклеточному состоянию воды в биологических структурах. Дополнительное применение магнитного поля способствует спиновой поляризации электронных облаков,

что делает молекулу воды более энергоёмкой, а соответственно воду - уникальной. Этот процесс синглетно-дипольного перехода сопровождается выделением квантов электромагнитной энергии в ультрафиолетовом диапазоне, составляющих энергоинформационную основу СКС. Поступление СКС в организм человека оказывает действие на мембранно-обменные процессы и биоэнергетические преобразования внутри клетки, результатом которых является нормализация антиоксидантных функций.

В результате применения СКС происходят следующие основные биофизические и биохимические процессы:

Активация биохимических и биофизических реакций;

Стабилизация аэробного обмена;

Нормализация артериального давления, биохимических показателей и антиоксидантных функций организма;

Улучшение реологических свойств крови, коронарного и мозгового кровообращения, тканевого дыхания;

Снижение гипоксии ткани и уровня молочной кислоты в мышцах;

Восстановление ионной проницаемости мембран клеток;

Стимуляция регенеративных и уменьшение воспалительных процессов;

Дезинтоксикация организма;

Ингибирование опухолевого процесса;

Повышение иммунитета организма.

Кроме того, СКТ обеспечивает более быстрое восстановление функционального состояния организма после:

Тяжелых физических перегрузок или спортивных соревнований;

Стрессовых состояний;

Отравлений (включая острое и хроническое алкогольное);

Обширных оперативных вмешательств;

Перегревания на солнце и УФ-ожога.

СКТ хорошо сочетается в комплексе с медикаментозным лечением, физиотерапией и санаторно-курортным лечением. Аппарат предназначен для приготовления синглетно-кислородной смеси, путем активации паров очищенной воды ультрафиолетовым излучением в постоянном магнитном поле и дополнительной активации оптическим потоком красного спектра.

Показания к применению

1. Заболевания органов дыхания без декомпенсации и вне обострения.

2. Патология органов пищеварения.

3. Заболевания центральной нервной системы без декомпенсации процесса или за градацией по степени тяжести:

Резидуальные или остаточные явления;

Лёгкая или средняя степень тяжести;

Последствия воспалительных заболеваний головного и спинного мозга и травм;

После перенесенных инсультов.

4. Заболевания периферической нервной системы с болевыми проявлениями, трофическими расстройствами.

5. Заболевания опорно-двигательного аппарата.

6. Заболевания желез внутренней секреции (включая сахарный диабет).

7. Функциональные расстройства периферической нервной системы.

8. Заболевания дыхательной системы:

Туберкулёз;

Туберкулезная интоксикация;

Хронический рецидивирующий и обструктивный бронхит;

Астматический бронхит;

Профессиональные заболевания органов дыхания;

Острые отравления токсическими газами;

Эмфизема лёгких;

Бронхиальная астма;

Фарингит.

9. Заболевания сердечно-сосудистой системы:

Гипертоническая болезнь 1-2 степени;

Стабильная стенокардия 2-3 ф.к.;

Функциональные кардиопатии;

Постинфарктное состояние;

Ревматизм с вторичным иммунодефицитным синдромом;

Ишемическая болезнь сердца;

Атеросклеротический кардиосклероз (с артериальной гипертензией);

Вегето-сосудистая дистония (по гипертоническому типу);

Варикозное расширение вен;

Тромбофлебит.

10. Болезни желудочно-кишечного тракта:

Хронические гастриты;

Дуоденит;

Язвенная болезнь 12-ти перстной кишки;

Лейкемия.

11. Эндокринная патология:

Сахарный диабет;

Ожирение 1 и 2 степени;

Хроническая усталость.

12. Неврологические болезни:

Дисциркуляторная энцефалопатия;

Цереброваскулярная патология;

Неврозы;

Астенические состояния;

Диэнцефальный синдром.

13. Болезни опорно-двигательного аппарата:

Остеохондроз;

Посттравматические повреждения костей;

Болезнь Бехтерева.

14. Кожные болезни:

Экзема;

Нейродермит;

Трофические язвы.

15. Иммунодепресивные состояния:

Вторичные иммунодефицитные состояния (инфекционные, аллергические);

Аллергии;

Аутоимунные процессы.

16. Инфекционные заболевания:

Гепатиты;

Дифтерийное и менингококковое бактерионосительство;

Острый ринофаринголарингит;

Острый и хронический тонзиллит;

Острые кишечные инфекции.

17. Хирургические болезни:

Ожоговая болезнь;

Послеоперационный период;

Онкологические заболевания.

18. Радиология:

Реабилитация ликвидаторов последствий аварий на ЧАЭС.

19. Урологические заболевания:

Болезни почек;

Болезни мочевого пузыря;

Болезни мочевыводящих путей.

20. Акушерство и гинекология:

Реабилитация женщин в разные периоды беременности;

Болезни женской половой сферы.

21. Геронтология:

Возрастные заболевания;

Оздоровление.

22. Спортивная медицина:

Адаптация спортсменов к соревнованиям;

Восстановительный период после соревнований.

СКТ хорошо сочетается в комплексе с медикаментозным лечением, физиотерапией и санаторно-курортным лечением.

Противопоказания:

Злокачественные новообразования;

Системные заболевания крови;

Резкое общее истощение больного (кахексия);

Гипертоническая болезнь 3 стадии;

Резко выраженный атеросклероз сосудов головного мозга;

Заболевания сердечно-сосудистой системы в стадии декомпенсации;

Кровотечения или наклонность к ним;

Общее тяжёлое состояние больного;

Лихорадочное состояние.