Hidrogênio, Hidrogênio, H (1)

O hidrogênio é conhecido como ar combustível (inflamável) há algum tempo. Foi obtido pela ação de ácidos sobre metais; a combustão e explosões de gases explosivos foram observadas por Paracelso, Boyle, Lemery e outros cientistas dos séculos XVI a XVIII. Com a difusão da teoria do flogisto, alguns químicos tentaram produzir hidrogênio como "flogisto livre". A dissertação de Lomonosov "On Metallic Luster" descreve a produção de hidrogênio pela ação de "álcoois ácidos" (por exemplo, "álcool clorídrico", ou seja, ácido clorídrico) sobre ferro e outros metais; O cientista russo foi o primeiro (1745) a propor a hipótese de que o hidrogênio (“vapor inflamável” - vapor inflammabilis) é flogisto. Cavendish, que estudou detalhadamente as propriedades do hidrogênio, apresentou uma hipótese semelhante em 1766. Ele chamou o hidrogênio de “ar inflamável” obtido de “metais” (ar inflamável de metais) e acreditava, como todos os flogisticos, que quando dissolvido em ácidos o metal perde seu flogisto. Lavoisier, que em 1779 estudou a composição da água através de sua síntese e decomposição, chamou de hidrogênio Hydrogine (hidrogênio), ou Hydrogene (hidrogênio), do grego. hidro - água e gaynome - eu produzo, eu dou à luz.

A Comissão de Nomenclatura de 1787 adotou a palavra produção Hidrogênio de gennao - dou à luz. Na Tabela de Corpos Simples de Lavoisier, o hidrogênio é mencionado entre os cinco (luz, calor, oxigênio, nitrogênio, hidrogênio) "corpos simples pertencentes a todos os três reinos da natureza e que devem ser considerados como elementos de corpos"; Como antigo sinônimo do nome Hidrogênio, Lavoisier chama de gás inflamável (gaz inflammable), base do gás inflamável. Na literatura química russa do final do século XVIII e início do século XIX. Existem dois tipos de nomes para o hidrogênio: flogístico (gás combustível, ar combustível, ar inflamável, ar inflamável) e antiflogístico (criatura criadora de água, ser criador de água, gás criador de água, gás hidrogênio, hidrogênio). Ambos os grupos de palavras são traduções dos nomes franceses para hidrogênio.

Os isótopos de hidrogênio foram descobertos na década de 30 deste século e rapidamente ganharam grande importância na ciência e na tecnologia. No final de 1931, Urey, Brekwedd e Murphy examinaram o resíduo após a evaporação prolongada do hidrogênio líquido e descobriram hidrogênio pesado com peso atômico 2. Este isótopo foi chamado de deutério (D) do grego. - outro, segundo. Quatro anos depois, um isótopo de hidrogênio ainda mais pesado, o 3H, foi descoberto em água submetida a eletrólise de longo prazo, que foi chamado de trítio (Trítio, T), do grego. - terceiro.
Hélio, Hélio, Ele (2)

Em 1868, o astrônomo francês Jansen observou um eclipse solar total na Índia e examinou espectroscopicamente a cromosfera do sol. Ele descobriu uma linha amarela brilhante no espectro do Sol, que designou como D3, que não coincidia com a linha amarela D do sódio. Ao mesmo tempo, a mesma linha no espectro do Sol foi vista pelo astrônomo inglês Lockyer, que percebeu que pertencia a um elemento desconhecido. Lockyer, junto com Frankland, para quem trabalhava na época, decidiram nomear o novo elemento como hélio (do grego helios - sol). Depois, uma nova linha amarela foi descoberta por outros pesquisadores nos espectros de produtos “terrestres”; Assim, em 1881, o italiano Palmieri descobriu-o enquanto estudava uma amostra de gás recolhida na cratera do Vesúvio. O químico americano Hillebrand, estudando minerais de urânio, descobriu que eles emitem gases quando expostos a ácido sulfúrico forte. O próprio Hillebrand acreditava que era nitrogênio. Ramsay, que chamou a atenção para a mensagem de Hillebrand, submeteu à análise espectroscópica os gases liberados quando o mineral kleveíte foi tratado com ácido. Ele descobriu que os gases continham nitrogênio, argônio e um gás desconhecido que produzia uma linha amarela brilhante. Na falta de um espectroscópio suficientemente bom, Ramsay enviou amostras do novo gás para Crookes e Lockyer, que logo identificaram o gás como hélio. Também em 1895, Ramsay isolou o hélio de uma mistura de gases; acabou sendo quimicamente inerte, como o argônio. Logo depois disso, Lockyer, Runge e Paschen afirmaram que o hélio consiste em uma mistura de dois gases - ortohélio e parahélio; um deles fornece uma linha amarela do espectro, o outro uma verde. Eles propuseram chamar este segundo gás de astério (Asterium) do grego - estrela. Juntamente com Travers, Ramsay testou esta afirmação e provou que estava errada, uma vez que a cor da linha de hélio depende da pressão do gás.
Lítio, Lítio, Li (3)

Quando Davy realizou seus famosos experimentos sobre a eletrólise de alcalino-terrosos, ninguém suspeitou da existência do lítio. O lítio alcalino-terroso foi descoberto apenas em 1817 por um talentoso químico analítico, um dos alunos de Berzelius, Arfvedson. Em 1800, o mineralogista brasileiro de Andrada Silva, em viagem científica à Europa, encontrou na Suécia dois novos minerais, aos quais chamou de petalita e espodumênio, sendo o primeiro deles redescoberto alguns anos depois na ilha de Ute. Arfvedson se interessou pela petalita, fez uma análise completa dela e descobriu uma perda inicialmente inexplicável de cerca de 4% da substância. Repetindo as análises com mais cuidado, ele estabeleceu que a petalita continha “um álcali inflamável de natureza até então desconhecida”. Berzelius propôs chamá-lo de lítio, já que esse álcali, ao contrário do potássio e do refrigerante, foi encontrado pela primeira vez no “reino dos minerais” (pedras); Este nome é derivado do grego - pedra. Mais tarde, Arfvedson descobriu terra de lítio, ou litina, em vários outros minerais, mas suas tentativas de isolar o metal livre não tiveram sucesso. Uma quantidade muito pequena de lítio metálico foi obtida por Davy e Brande por eletrólise de um álcali. Em 1855, Bunsen e Matthessen desenvolveram um método industrial para produzir lítio metálico por eletrólise de cloreto de lítio. Na literatura química russa do início do século XIX. são encontrados nomes: lítio, litina (Dvigubsky, 1826) e lítio (Hess); a terra de lítio (álcali) às vezes era chamada de litina.
Berílio, Be (4)

Minerais contendo berílio (pedras preciosas) - berilo, esmeralda, esmeralda, água-marinha, etc. - são conhecidos desde os tempos antigos. Alguns deles foram extraídos na Península do Sinai no século XVII. AC e. O papiro de Estocolmo (século III) descreve métodos para fazer pedras falsificadas. O nome berilo é encontrado em escritores antigos gregos e latinos (Beryll) e em obras russas antigas, por exemplo, na “Coleção de Svyatoslav” de 1073, onde o berilo aparece sob o nome de virullion. O estudo da composição química dos minerais preciosos deste grupo começou, porém, apenas no final do século XVIII. com o início do período químico-analítico. As primeiras análises (Klaproth, Bindheim, etc.) não encontraram nada de especial no berilo. No final do século XVIII. o famoso mineralogista Abade Gahuy chamou a atenção para a completa semelhança da estrutura cristalina do berilo de Limoges e da esmeralda do Peru. Vaukelin realizou uma análise química de ambos os minerais (1797) e descobriu em ambos uma nova terra, diferente da alumina. Tendo recebido os sais da nova terra, descobriu que alguns deles têm sabor adocicado, por isso chamou a nova terra de glucina (Glucina) do grego. - doce. O novo elemento contido nesta terra foi apropriadamente denominado Glucinium. Este nome foi usado na França no século 19; havia até um símbolo - Gl. Klaproth, oponente de nomear novos elementos com base nas propriedades aleatórias de seus compostos, propôs chamar o glucínio de berílio, ressaltando que compostos de outros elementos também têm sabor adocicado. O metal berílio foi preparado pela primeira vez por Wöhler e Bussy em 1728, reduzindo o cloreto de berílio com o metal potássio. Observemos aqui a notável pesquisa do químico russo I.V. Avdeev sobre o peso atômico e a composição do óxido de berílio (1842). Avdeev estabeleceu o peso atômico do berílio como 9,26 (9,0122 moderno), enquanto Berzelius considerou 13,5 e a fórmula correta para o óxido.

Existem várias versões sobre a origem do nome do mineral berilo, do qual deriva a palavra berílio. A. M. Vasiliev (de acordo com Diergart) cita a seguinte opinião de filólogos: os nomes latinos e gregos de berilo podem ser comparados com o prácrito veluriya e o sânscrito vaidurya. Este último é o nome de uma certa pedra e deriva da palavra vidura (muito longe), que parece significar algum país ou montanha. Müller ofereceu outra explicação: vaidurya veio do original vaidarya ou vaidalya, e este último de vidala (gato). Em outras palavras, vaidurya significa aproximadamente “olho de gato”. Rai lembra que em sânscrito topázio, safira e coral eram considerados olho de gato. Uma terceira explicação é dada por Lippmann, que acredita que a palavra berilo significava algum país do norte (de onde vieram as pedras preciosas) ou pessoas. Em outro lugar, Lippmann observa que Nicolau de Cusa escreveu que o alemão Brille (óculos) vem do latim bárbaro berillus. Finalmente, Lemery, explicando a palavra berilo (Beryllus), aponta que Berillus, ou Verillus, significa “pedra do homem”.

Na literatura química russa do início do século XIX. Glucina foi chamada de terra doce, terra doce (Severgin, 1815), terra doce (Zakharov, 1810), glutina, glicina, a base da terra glicina, e o elemento foi chamado de glicínia, glicinita, glicio, terra doce, etc. o nome berílio (1814). Hess, entretanto, manteve o nome Glitium; também foi usado como sinônimo por Mendeleev (1ª ed. “Fundamentos de Química”).
Bor, Borum, V (5)

Compostos naturais de boro (boro inglês, furo francês, boro alemão), principalmente bórax impuro, são conhecidos desde o início da Idade Média. Sob os nomes Tinkal, Tinkar, Attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar), o bórax foi importado do Tibete para a Europa; era usado para soldar metais, principalmente ouro e prata. Na Europa, tinkal era mais frequentemente chamado de bórax (Borax) da palavra árabe bauraq e da palavra persa burah. Às vezes, bórax, ou boraco, significava várias substâncias, como refrigerante (nitrona). Ruland (1612) chama o bórax de crisocola, uma resina capaz de “colar” ouro e prata. Lemery (1698) também chama o bórax de “cola de ouro” (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Às vezes, bórax significava algo como “freio de ouro” (capistrum auri). Na literatura química alexandrina, helenística e bizantina, borah e borakhon, assim como em árabe (bauraq) geralmente significavam álcali, por exemplo bauraq arman (borak armênio), ou refrigerante, mais tarde começaram a ser chamados de bórax.

Em 1702, Homberg, ao calcinar o bórax com sulfato de ferro, obteve o “sal” (ácido bórico), que ficou conhecido como “sal calmante de Homberg” (Sal sedativum Hombergii); este sal é amplamente utilizado na medicina. Em 1747, Baron sintetizou bórax a partir de “sal calmante” e natrão (refrigerante). No entanto, a composição do bórax e do “sal” permaneceu desconhecida até o início do século XIX. A Nomenclatura Química de 1787 contém o nome ácido horacique (ácido bórico). Lavoisier em sua “Tabela de Corpos Simples” cita o boracique radical. Em 1808, Gay-Lussac e Thénard conseguiram isolar o boro livre do anidrido bórico aquecendo este último com potássio metálico em um tubo de cobre; eles propuseram nomear o elemento boro (Bora) ou boro (Bore). Davy, que repetiu os experimentos de Gay-Lussac e Thénard, também obteve boro livre e deu-lhe o nome de borácio. Mais tarde, os britânicos abreviaram esse nome para Boro. Na literatura russa, a palavra bórax é encontrada em coleções de receitas dos séculos XVII a XVIII. No início do século XIX. Os químicos russos chamaram boro bórax (Zakharov, 1810), buron (Strakhov, 1825), ácido bórico base, buracina (Severgin, 1815), boria (Dvigubsky, 1824). O tradutor do livro de Giese chamado boro burium (1813). Além disso, existem nomes como broca, grade, buronita, etc.
Carbono, Carboneum, C (6)

O carbono (carbono inglês, carbono francês, kohlenstoff alemão) na forma de carvão, fuligem e fuligem é conhecido pela humanidade desde tempos imemoriais; cerca de 100 mil anos atrás, quando nossos ancestrais dominavam o fogo, eles lidavam com carvão e fuligem todos os dias. Provavelmente, muito cedo as pessoas se familiarizaram com as modificações alotrópicas do carbono - diamante e grafite, bem como com o carvão fóssil. Não é de surpreender que a combustão de substâncias contendo carbono tenha sido um dos primeiros processos químicos a interessar ao homem. Como a substância em chamas desaparecia ao ser consumida pelo fogo, a combustão era considerada um processo de decomposição da substância e, portanto, o carvão (ou carbono) não era considerado um elemento. O elemento era o fogo – um fenômeno que acompanha a combustão; Nos antigos ensinamentos sobre os elementos, o fogo geralmente aparece como um dos elementos. Na virada dos séculos XVII para XVIII. Surgiu a teoria do flogisto, apresentada por Becher e Stahl. Esta teoria reconheceu a presença em cada corpo combustível de uma substância elementar especial - um fluido sem peso - o flogisto, que evapora durante o processo de combustão. Como quando uma grande quantidade de carvão é queimada, resta apenas um pouco de cinza, a flogística acreditava que o carvão é flogístico quase puro. Isto é o que explica, em particular, o efeito “flogístico” do carvão – a sua capacidade de restaurar metais a partir de “cal” e minérios. Mais tarde, a flogística - Réaumur, Bergman e outros - já começou a entender que o carvão é uma substância elementar. No entanto, o “carvão limpo” foi reconhecido como tal pela primeira vez por Lavoisier, que estudou o processo de combustão do carvão e de outras substâncias no ar e no oxigénio. No livro de Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet e Fourcroix “Método de Nomenclatura Química” (1787), o nome “carbono” (carbone) apareceu em vez do francês “carvão puro” (charbone pur). Sob o mesmo nome, o carbono aparece na “Tabela de Corpos Simples” no “Elementary Textbook of Chemistry” de Lavoisier. Em 1791, o químico inglês Tennant foi o primeiro a obter carbono livre; ele passou vapor de fósforo sobre giz calcinado, resultando na formação de fosfato de cálcio e carbono. Há muito se sabe que o diamante queima sem deixar resíduos quando aquecido fortemente. Em 1751, o rei francês Francisco I concordou em dar diamantes e rubi para experimentos de queima, após os quais esses experimentos até se tornaram moda. Descobriu-se que apenas o diamante queima e o rubi (óxido de alumínio com uma mistura de cromo) pode suportar aquecimento prolongado no foco da lente de ignição sem danos. Lavoisier realizou um novo experimento sobre a queima de diamantes usando uma grande máquina incendiária e chegou à conclusão de que o diamante é carbono cristalino. O segundo alótropo do carbono - grafite - no período alquímico era considerado um brilho de chumbo modificado e era chamado de plumbago; Foi somente em 1740 que Pott descobriu a ausência de qualquer impureza de chumbo na grafite. Scheele estudou a grafite (1779) e, sendo flogístico, considerou-a um tipo especial de corpo de enxofre, um carvão mineral especial contendo “ácido aéreo” (CO2) ligado e uma grande quantidade de flogisto.

Vinte anos depois, Guiton de Morveau transformou o diamante em grafite e depois em ácido carbônico por meio de aquecimento cuidadoso.

O nome internacional Carboneum vem do latim. carbo (carvão). Esta palavra é de origem muito antiga. É comparado com cremare – queimar; raiz сar, cal, russo gar, gal, gol, sânscrito sta significa ferver, cozinhar. A palavra "carbo" está associada aos nomes do carbono em outras línguas europeias (carbono, charbone, etc.). O alemão Kohlenstoff vem de Kohle - carvão (antigo alemão kolo, sueco kylla - para aquecer). O antigo ugorati russo, ou ugarati (queimar, chamuscar) tem a raiz gar, ou montanhas, com uma possível transição para gol; carvão no antigo russo yugal, ou carvão, da mesma origem. A palavra diamante (Diamante) vem do grego antigo - indestrutível, inflexível, duro, e grafite do grego - eu escrevo.

No início do século XIX. a antiga palavra carvão na literatura química russa era às vezes substituída pela palavra “carbonato” (Scherer, 1807; Severgin, 1815); Desde 1824, Soloviev introduziu o nome carbono.

Nitrogênio, Nitrogênio, N (7)

O nitrogênio (nitrogênio inglês, Azote francês, Stickstoff alemão) foi descoberto quase simultaneamente por vários pesquisadores. Cavendish obteve nitrogênio do ar (1772) passando-o por carvão quente e depois por uma solução alcalina para absorver dióxido de carbono. Cavendish não deu um nome especial ao novo gás, referindo-se a ele como ar mefítico (Ar mefítico do latim mephitis - evaporação sufocante ou prejudicial da terra). Priestley logo descobriu que se uma vela queimar no ar por um longo tempo ou se um animal (um rato) estiver presente, esse ar se tornará impróprio para respirar. Oficialmente, a descoberta do nitrogênio é geralmente atribuída ao aluno de Black, Rutherford, que em 1772 publicou uma dissertação (para o grau de Doutor em Medicina) - “Sobre o ar fixo, também chamado de asfixiante”, onde algumas das propriedades químicas do nitrogênio foram descritos pela primeira vez. Durante esses mesmos anos, Scheele obteve nitrogênio do ar atmosférico da mesma forma que Cavendish. Ele chamou o novo gás de “ar estragado” (Verdorbene Luft). Como a passagem do ar através do carvão quente era considerada pelos químicos flogísticos como flogisticação, Priestley (1775) chamou o ar flogisticado com nitrogênio. Cavendish também falou anteriormente sobre a flogisticação do ar em sua experiência. Lavoisier em 1776-1777 estudou detalhadamente a composição do ar atmosférico e descobriu que 4/5 do seu volume consiste em gás asfixiante (Air mofette - mofette atmosférico, ou simplesmente Mofett). Os nomes do nitrogênio - ar flogisticado, ar mefítico, mofette atmosférico, ar estragado e alguns outros - foram utilizados antes do reconhecimento de uma nova nomenclatura química nos países europeus, ou seja, antes da publicação do famoso livro “The Method of Chemical Nomenclature ”(1787).

Os compiladores deste livro - membros da comissão de nomenclatura da Academia de Ciências de Paris - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet e Fourcroix - aceitaram apenas alguns novos nomes para substâncias simples, em particular, os nomes “oxigênio” e “hidrogênio” proposta por Lavoisier. Ao escolher um novo nome para o nitrogênio, a comissão, baseada nos princípios da teoria do oxigênio, encontrou-se em dificuldades. Como se sabe, Lavoisier propôs dar nomes a substâncias simples que refletissem suas propriedades químicas básicas. Conseqüentemente, esse nitrogênio deveria receber o nome de “radical nítrico” ou “radical nitrato”. Tais nomes, escreve Lavoisier em seu livro “Principles of Elementary Chemistry” (1789), baseiam-se nos antigos termos nitro ou salitre, aceitos nas artes, na química e na sociedade. Seriam bastante adequados, mas sabe-se que o nitrogênio também é a base do álcali volátil (amônia), como Berthollet havia descoberto recentemente. Portanto, o nome radical, ou base do ácido nitrato, não reflete as propriedades químicas básicas do nitrogênio. Não seria melhor insistir na palavra nitrogênio, que, segundo membros da comissão de nomenclatura, reflete a principal propriedade do elemento - sua inadequação para respirar e viver? Os autores da nomenclatura química propuseram derivar a palavra nitrogênio do prefixo negativo grego “a” e da palavra vida. Assim, o nome nitrogênio, na opinião deles, refletia sua falta de vitalidade, ou falta de vida.

No entanto, a palavra nitrogênio não foi cunhada por Lavoisier ou seus colegas da comissão. É conhecido desde a antiguidade e foi utilizado pelos filósofos e alquimistas da Idade Média para designar a “matéria primária (base) dos metais”, o chamado mercúrio dos filósofos, ou o duplo mercúrio dos alquimistas. A palavra nitrogênio entrou na literatura, provavelmente nos primeiros séculos da Idade Média, como muitos outros nomes criptografados com significado místico. É encontrado nas obras de muitos alquimistas, começando com Bacon (século XIII) - em Paracelso, Libavius, Valentinus e outros ainda aponta que a palavra nitrogênio (azoth) vem da antiga palavra espanhol-árabe azoque (. azoque ou azoc), que significa mercúrio. Mas é mais provável que essas palavras tenham surgido como resultado de distorções dos escribas da raiz da palavra nitrogênio (azot ou azoth). Agora a origem da palavra nitrogênio foi estabelecida com mais precisão. Os antigos filósofos e alquimistas consideravam a “matéria primária dos metais” o alfa e o ômega de tudo o que existe. Por sua vez, esta expressão é emprestada do Apocalipse - o último livro da Bíblia: “Eu sou o alfa e o ômega, o começo e o fim, o primeiro e o último”. Na antiguidade e na Idade Média, os filósofos cristãos consideravam adequado usar apenas três línguas reconhecidas como “sagradas” ao escrever seus tratados - latim, grego e hebraico (a inscrição na cruz na crucificação de Cristo, segundo a história do Evangelho, foi feito nessas três línguas). Para formar a palavra nitrogênio, foram retiradas as letras iniciais e finais dos alfabetos dessas três línguas (a, alfa, aleph e zet, ômega, tov - AAAZOT).

Os compiladores da nova nomenclatura química de 1787, e sobretudo o iniciador da sua criação, Guiton de Morveau, estavam bem cientes da existência da palavra nitrogênio desde a antiguidade. Morvo observou na "Enciclopédia Metódica" (1786) o significado alquímico deste termo. Após a publicação do Método de Nomenclatura Química, os oponentes da teoria do oxigênio - a flogística - criticaram duramente a nova nomenclatura. Especialmente, como o próprio Lavoisier observa em seu livro de química, a adoção de “nomes antigos” foi criticada. Em particular, La Mettrie, editor da revista Observations sur la Physique, reduto dos opositores da teoria do oxigénio, salientou que a palavra azoto era usada pelos alquimistas num sentido diferente.

Apesar disso, o novo nome foi adotado na França, assim como na Rússia, substituindo os nomes anteriormente aceitos “gás flogisticado”, “moffette”, “moffette base”, etc.

A palavra formação de nitrogênio do grego também causou comentários justos. D. N. Pryanishnikov, em seu livro “Nitrogênio na vida das plantas e na agricultura da URSS” (1945), observou corretamente que a formação de palavras do grego “levanta dúvidas”. Obviamente, os contemporâneos de Lavoisier também tinham estas dúvidas. O próprio Lavoisier em seu livro de química (1789) usa a palavra nitrogênio junto com o nome “nítrico radical”.

É interessante notar que autores posteriores, aparentemente tentando de alguma forma justificar a imprecisão cometida pelos membros da comissão de nomenclatura, derivaram a palavra nitrogênio do grego - vivificante, vivificante, criando a palavra artificial “azotikos”, que está ausente na língua grega (Diergart, Remy e etc.). No entanto, esta forma de formar a palavra nitrogênio dificilmente pode ser considerada correta, uma vez que a palavra derivada do nome nitrogênio deveria soar “azotikon”.

A inadequação do nome nitrogênio era óbvia para muitos dos contemporâneos de Lavoisier, que simpatizavam plenamente com sua teoria do oxigênio. Assim, Chaptal, em seu livro de química “Elementos de Química” (1790), propôs substituir a palavra nitrogênio pela palavra nitrogênio (nitrogênio) e chamou o gás, de acordo com a visão de sua época (cada molécula de gás era representada como cercado por uma atmosfera de calórico), “gás nitrogênio” (Gas nitrogene). Chaptal motivou detalhadamente sua proposta. Um dos argumentos foi a indicação de que o nome que significa sem vida poderia, com maior justificativa, ser dado a outros corpos simples (possuindo, por exemplo, fortes propriedades venenosas). O nome nitrogênio, adotado na Inglaterra e na América, mais tarde tornou-se a base para o nome internacional do elemento (Nitrogênio) e o símbolo do nitrogênio - N. Na França, no início do século XIX. Em vez do símbolo N, foi utilizado o símbolo Az. Em 1800, um dos coautores da nomenclatura química, Fourcroy, propôs outro nome - alcaligene, baseado no fato de que o nitrogênio é a “base” do álcali volátil (Alcali volatil) - amônia. Mas este nome não foi aceito pelos químicos. Mencionemos, por fim, o nome nitrogênio, que era utilizado pelos químicos flogísticos e, em particular, por Priestley, no final do século XVIII. - septão (Septão do francês Séptico - putrefativo). Este nome foi aparentemente proposto por Mitchell, um aluno de Black que mais tarde trabalhou na América. Davy rejeitou este nome. Na Alemanha desde o final do século XVIII. e até hoje o nitrogênio é chamado de Stickstoff, que significa “substância sufocante”.

Quanto aos antigos nomes russos para o nitrogênio, que apareceram em várias obras do final do século XVIII - início do século XIX, são os seguintes: gás sufocante, gás impuro; ar mofético (todas essas são traduções do nome francês Gas mofette), substância sufocante (tradução do alemão Stickstoff), ar flogisticado, ar extinto, inflamável (os nomes flogísticos são uma tradução do termo proposto por Priestley - ar plogisticado). Nomes também foram usados; ar estragado (tradução do termo Verdorbene Luft de Scheele), salitre, gás salitre, nitrogênio (tradução do nome proposto por Chaptal - Nitrogênio), álcaligênio, álcali (termos de Fourcroy traduzidos para o russo em 1799 e 1812), septão, agente putrefativo (Septão ) etc. Junto com esses numerosos nomes, também foram utilizadas as palavras nitrogênio e gás nitrogênio, principalmente a partir do início do século XIX.

V. Severgin em seu “Guia para a compreensão mais conveniente de livros químicos estrangeiros” (1815) explica a palavra nitrogênio da seguinte forma: “Azoticum, Azotum, Azotozum - nitrogênio, substância asfixiante”; “Azote - Nitrogênio, salitre”; "gás nitrato, gás nitrogênio." A palavra nitrogênio finalmente entrou na nomenclatura química russa e suplantou todos os outros nomes após a publicação de “Foundations of Pure Chemistry” por G. Hess (1831).
Os nomes derivados de compostos contendo nitrogênio são formados em russo e em outros idiomas a partir da palavra nitrogênio (ácido nítrico, compostos azo, etc.) ou do nome internacional nitrogênio (nitratos, compostos nitro, etc.). O último termo vem dos nomes antigos nitr, nitrum, nitron, que geralmente significavam salitre, às vezes refrigerante natural. O dicionário de Ruland (1612) diz: "Nitrum, boro (baurach), salitre (Sal petrosum), nitrum, entre os alemães - Salpeter, Bergsalz - o mesmo que Sal petrae."

Oxigênio, Oxigênio, O (8)

A descoberta do oxigênio (Inglês Oxygen, Francês Oxygene, Alemão Sauerstoff) marcou o início do período moderno no desenvolvimento da química. É sabido desde a antiguidade que a combustão requer ar, mas durante muitos séculos o processo de combustão permaneceu obscuro. Somente no século XVII. Mayow e Boyle expressaram independentemente a ideia de que o ar contém alguma substância que suporta a combustão, mas esta hipótese completamente racional não foi desenvolvida naquela época, uma vez que a ideia de combustão como um processo de combinação de um corpo em chamas com um determinado componente do o ar parecia naquela época, contradizendo um fato tão óbvio como o fato de que durante a combustão ocorre a decomposição do corpo em chamas em componentes elementares. Foi nesta base que na virada do século XVII. Surgiu a teoria do flogisto, criada por Becher e Stahl. Com o advento do período químico-analítico no desenvolvimento da química (segunda metade do século XVIII) e o surgimento da “química pneumática” - um dos principais ramos da direção químico-analítica - combustão, bem como respiração , mais uma vez atraiu a atenção dos pesquisadores. A descoberta de diversos gases e a constatação de seu importante papel nos processos químicos foi um dos principais incentivos para os estudos sistemáticos dos processos de combustão empreendidos por Lavoisier. O oxigênio foi descoberto no início dos anos 70 do século XVIII. O primeiro relato desta descoberta foi feito por Priestley em uma reunião da Royal Society of England em 1775. Priestley, ao aquecer o óxido de mercúrio vermelho com um grande vidro aceso, obteve um gás no qual a vela queimava com mais intensidade do que no ar comum, e a lasca fumegante acendeu. Priestley determinou algumas das propriedades do novo gás e chamou-o de ar daflogisticado. Porém, dois anos antes, Priestley (1772) Scheele também obteve oxigênio pela decomposição de óxido mercúrico e outros métodos. Scheele chamou esse gás de ar de fogo (Feuerluft). Scheele só conseguiu relatar sua descoberta em 1777. Enquanto isso, em 1775, Lavoisier falou perante a Academia de Ciências de Paris com a mensagem de que havia conseguido obter “a parte mais pura do ar que nos rodeia” e descreveu as propriedades de esta parte do ar. A princípio, Lavoisier chamou esse “ar” de empíreo, vital (Ar imperial, Ar vital), a base do ar vital (Base de l'air vital). A descoberta quase simultânea de oxigênio por vários cientistas em diferentes países deu origem a disputas. sobre prioridade. Ele foi especialmente persistente em conseguir o reconhecimento de si mesmo como descobridor. Priestley: Essencialmente, essas disputas ainda não terminaram. Um estudo detalhado das propriedades do oxigênio e seu papel nos processos de combustão e formação de óxidos levou Lavoisier à conclusão incorreta de que esse gás é um princípio formador de ácido. Em 1779, Lavoisier, de acordo com esta conclusão, introduziu um novo nome para o oxigênio - o princípio formador de ácido (principe acidifiant ou principe oxygine). Lavoisier derivou a palavra oxygine, que aparece neste nome complexo, do grego. - ácido e “eu produzo”.
Flúor, Flúor, F (9)

O flúor (flúor inglês, flúor francês e alemão) foi obtido no estado livre em 1886, mas seus compostos são conhecidos há muito tempo e foram amplamente utilizados na metalurgia e na produção de vidro. A primeira menção à fluorita (CaF2) sob o nome de espatoflúor (Fliisspat) remonta ao século XVI. Uma das obras atribuídas ao lendário Vasily Valentin menciona pedras pintadas em várias cores - fluxo (Fliisse do latim fluere - fluir, derramar), que eram utilizadas como fundentes na fundição de metais. Agrícola e Libavius ​​​​escrevem sobre isso. Este último introduz nomes especiais para este fluxo - espatoflúor (Flusspat) e fluores minerais. Muitos autores de obras químicas e técnicas dos séculos XVII e XVIII. descrever diferentes tipos de espatoflúor. Na Rússia, essas pedras eram chamadas de barbatana, cuspe, cuspe; Lomonosov classificou essas pedras como selenitas e as chamou de longarina ou fluxo (fluxo de cristal). Os artesãos russos, bem como os colecionadores de coleções minerais (por exemplo, no século 18, o príncipe P.F. Golitsyn) sabiam que alguns tipos de verga quando aquecidos (por exemplo, em água quente) brilham no escuro. Porém, Leibniz, em sua história do fósforo (1710), menciona o termofósforo (Termofósforo) a esse respeito.

Aparentemente, químicos e químicos artesanais conheceram o ácido fluorídrico o mais tardar no século XVII. Em 1670, o artesão de Nuremberg, Schwanhard, usou espatoflúor misturado com ácido sulfúrico para gravar padrões em taças de vidro. No entanto, naquela época a natureza do espatoflúor e do ácido fluorídrico era completamente desconhecida. Acreditava-se, por exemplo, que o ácido silícico tinha um efeito decapante no processo Schwanhard. Este equívoco foi eliminado por Scheele, que provou que quando o espatoflúor reage com o ácido sulfúrico, o ácido silícico é obtido como resultado da corrosão de uma retorta de vidro pelo ácido fluorídrico resultante. Além disso, Scheele estabeleceu (1771) que a espatoflúor é uma combinação de terra calcária com um ácido especial, que foi chamado de “ácido sueco”. Lavoisier reconheceu o radical ácido fluorídrico como um corpo simples e incluiu-o na sua tabela de corpos simples. Na forma mais ou menos pura, o ácido fluorídrico foi obtido em 1809 por Gay-Lussac e Thénard por destilação de fluorita com ácido sulfúrico em uma retorta de chumbo ou prata. Durante esta operação, os dois pesquisadores foram envenenados. A verdadeira natureza do ácido fluorídrico foi estabelecida em 1810 por Ampere. Ele rejeitou a opinião de Lavoisier de que o ácido fluorídrico deveria conter oxigênio e provou a analogia desse ácido com o ácido clorídrico. Ampere relatou suas descobertas a Davy, que recentemente estabeleceu a natureza elementar do cloro. Davy concordou totalmente com os argumentos de Ampere e despendeu muito esforço para obter flúor livre por eletrólise do ácido fluorídrico e outros métodos. Levando em consideração o forte efeito corrosivo do ácido fluorídrico no vidro, bem como nos tecidos vegetais e animais, Ampere propôs chamar o elemento nele contido de flúor (grego - destruição, morte, pestilência, praga, etc.). Porém, Davy não aceitou esse nome e propôs outro - Flúor, por analogia com o então nome de cloro - Cloro, ambos os nomes ainda são usados ​​em inglês. O nome dado por Ampere foi preservado em russo.

Numerosas tentativas de isolar o flúor livre no século XIX. não levou a resultados bem-sucedidos. Somente em 1886 Moissan conseguiu fazer isso e obter flúor livre na forma de gás verde-amarelo. Como o flúor é um gás incomumente agressivo, Moissan teve que superar muitas dificuldades antes de encontrar um material adequado para equipamentos em experimentos com flúor. O tubo em U para eletrólise do ácido fluorídrico a menos 55oC (resfriado por cloreto de metila líquido) foi feito de platina com tampões de fluorita. Depois que as propriedades químicas e físicas do flúor livre foram estudadas, ele encontrou ampla aplicação. Agora, o flúor é um dos componentes mais importantes na síntese de uma ampla gama de substâncias organofluoradas. Na literatura russa do início do século XIX. o flúor foi chamado de forma diferente: ácido fluorídrico base, flúor (Dvigubsky, 1824), fluoricidade (Iovsky), flúor (Shcheglov, 1830), flúor, flúor, flúor. Hess introduziu o nome flúor em 1831.
Néon, Néon, Ne (10)

Este elemento foi descoberto por Ramsay e Travers em 1898, poucos dias após a descoberta do criptônio. Os cientistas amostraram as primeiras bolhas de gás produzidas pela evaporação do argônio líquido e descobriram que o espectro desse gás indica a presença de um novo elemento. Ramsay fala sobre a escolha do nome deste elemento:

“Quando analisamos seu espectro pela primeira vez, meu filho de 12 anos estava lá.
“Pai”, disse ele, “qual é o nome deste lindo gás?”
“Ainda não foi decidido”, respondi.
- É novo? - o filho ficou curioso.
“Recém-descoberto”, objetei.
- Por que não chama ele de Novum, pai?
“Isso não se aplica porque novum não é uma palavra grega”, respondi. - Chamaremos de neon, que significa novo em grego.
Foi assim que o gás ganhou esse nome."
Autor: Figurovsky N.A.
Química e Químicos nº 1 2012

Continua...

Quatro novos elementos químicos foram oficialmente adicionados à tabela periódica. Assim, sua sétima linha foi completada. Novos elementos - 113, 115, 117 e 118 - foram sintetizados artificialmente em laboratórios da Rússia, EUA e Japão (ou seja, não existem na natureza). No entanto, o reconhecimento oficial das descobertas feitas por um grupo de especialistas independentes teve que esperar até o final de 2015: a União Internacional de Química Pura e Aplicada anunciou a reposição em 30 de dezembro de 2015.

Todos os “novos” elementos foram sintetizados em condições de laboratório usando núcleos atômicos mais leves. Antigamente, era possível isolar o oxigênio queimando óxido de mercúrio - mas agora os cientistas precisam passar anos e usar enormes aceleradores de partículas para descobrir novos elementos. Além disso, aglomerações instáveis ​​de prótons e nêutrons (é assim que novos elementos aparecem para os cientistas) permanecem juntas por apenas uma fração de segundo antes de se decomporem em “fragmentos” menores, porém mais estáveis.

Agora as equipas que receberam e comprovaram a existência de novos elementos da tabela têm o direito de propor novos nomes para esses elementos, bem como símbolos de duas letras para os designar.

Os elementos podem receber o nome de uma de suas propriedades químicas ou físicas, ou do nome de um mineral, nome de lugar ou cientista. O nome também pode ser baseado em nomes mitológicos.

Atualmente, os elementos possuem nomes de trabalho dissonantes - ununtrium (Uut), ununpentium (Uup), ununseptium (Uus) e ununoctium (Uuo) - que correspondem aos nomes latinos dos numerais em seu número.

O 113º elemento foi entregue a pesquisadores do Japão. Este elemento será provavelmente o primeiro elemento feito pelo homem com o nome de um país do Leste Asiático. Quando o elemento foi descoberto pela primeira vez, há 12 anos, foi proposto que fosse chamado de japônio.

A descoberta do elemento 113 foi anunciada pela primeira vez por uma equipa do Instituto RIKEN de Ciências Naturais em Waco, e provas convincentes foram fornecidas em 2012. Naquela época, os especialistas japoneses haviam criado três átomos do elemento. Depois, pesquisadores russos e americanos também repetiram o experimento.

Apesar de os cientistas da Rússia e dos Estados Unidos não terem recebido o direito de inventar um nome para o elemento 113, eles podem nomear outros elementos. Os elementos foram criados pela primeira vez através de uma colaboração entre o Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear em Dubna, Rússia, o Laboratório Nacional Lawrence Livermore na Califórnia e o Laboratório Nacional Oak Ridge no Tennessee. A propósito, já foi apresentada uma proposta para chamar o 117º elemento de “Moscóvia”.

A existência do elemento 115 foi confirmada por experimentos de cientistas suecos que trabalharam com um acelerador alemão. A equipe de Dubna e Livermore é reconhecida como a descobridora do elemento – o mais pesado já criado. A história da síntese deste elemento é bastante complexa - experimentos bem-sucedidos foram relatados em 1999, porém, dois anos depois, os resultados foram reconhecidos como falsificações.

Acrescentemos que os físicos estão trabalhando atualmente. Os cientistas acreditam que, com a ajuda da tecnologia moderna, isso finalmente se tornará possível. No entanto, pesquisadores do Centro Helmholtz para Pesquisa de Íons Pesados ​​trabalharam na criação do 120º elemento durante cinco meses em 2012, mas seus experimentos não tiveram sucesso. Alguns especialistas acreditam que as chances de obter o 120º elemento são incrivelmente pequenas.

A palavra “elemento” foi usada pelos filósofos antigos - o conceito pode ser encontrado nas obras de Cícero, Horácio, Ovídio, significava parte de algo todo. Os cientistas antigos presumiam que o mundo ao nosso redor consistia em um conjunto de elementos, mas a descoberta de leis químicas reais ainda estava muito distante. Foi apenas no século XVII que a palavra “elemento” teve pela primeira vez o seu significado moderno, embora os primeiros elementos químicos ainda não tivessem sido descobertos. Mas os cientistas já se conscientizaram de que novos materiais são obtidos alterando o conjunto de elementos que os compõem. A velha ideia de princípios-elementos, que consiste na afirmação de que uma nova substância pode ser obtida adicionando ou subtraindo certas qualidades (dureza, secura, fluidez), começou a ficar em segundo plano - foi assim que a alquimia veio para substituir isto.

Um dos primeiros a utilizar o termo “elemento químico” num sentido próximo do moderno foi o químico Robert Boyle, que assim chamou os corpúsculos que não podem ser decompostos em outras partes, que constituem todos os corpos. Ele acreditava que os elementos eram diferentes em forma, massa e tamanho.

Em 1789, o químico Lavoisier, em uma de suas obras, forneceu a primeira lista de elementos químicos, embora ainda não tivesse sido dada uma definição exata desse conceito. Ele identificou os corpos mais simples, do seu ponto de vista, que não podem ser decompostos em outras partes. Alguns correspondiam, na verdade, a elementos químicos - enxofre, oxigênio, nitrogênio, fósforo, carvão, mas essa lista também incluía a luz e o chamado calórico, fonte dos fenômenos térmicos.

Em 1803, John Dalton foi o primeiro a introduzir o conceito de elemento químico. Ele difundiu a ideia de que todos os átomos de um determinado elemento são idênticos em suas características. Substâncias simples, como acreditava Dalton, consistem em átomos de um tipo e substâncias complexas de vários tipos. Ele foi o primeiro a apontar que o peso atômico determina em grande parte as propriedades dos elementos.

Em 1860, foram dadas as primeiras definições precisas de átomo e molécula, o que completou a formação do conceito de “elemento químico”. Hoje, este termo refere-se a um complexo de átomos com a mesma carga nuclear e o mesmo número de prótons. Os elementos químicos existem na forma de substâncias simples ou monoelementares.

Descoberta dos primeiros elementos químicos

Muitos elementos químicos foram descobertos muito antes de este conceito ser descrito. Nos tempos antigos, eram conhecidos ouro, prata, ferro, cobre, estanho, zinco e enxofre. Na Idade Média foi descoberto o fósforo e, no século XVIII, foram descobertos platina, nitrogênio, oxigênio, manganês e outros elementos. As propriedades do hidrogênio foram observadas por Boyle, Paracelsus e outros alquimistas e químicos, e Lomonosov foi o primeiro a descrever a produção de hidrogênio. O nome foi cunhado pelo químico Lavoisier, que também incluiu o hidrogênio na lista dos corpos mais simples. No século XIX, foram descobertas várias dezenas de elementos: magnésio, cálcio, paládio, silício, vanádio, bromo, hélio, néon e outros. O último elemento químico até agora foi descoberto em 2010 - o ununseptium.

Como e quando foram descobertos os primeiros produtos químicos? A história da descoberta dos elementos remonta aos tempos antigos. Quando o homem descobriu o fogo, ele começou a deixar nas florestas o carvão formado pela queima de madeira. O homem também fez sua primeira “obra de arte” com um pedaço de carvão na parede de uma caverna.

História da descoberta de elementos químicos

Na Idade da Pedra, ferramentas e armas eram esculpidas em pedra: pontas de lança, martelos e facas. Os habitantes da Índia antiga alcançaram resultados notáveis ​​na arte de processar materiais naturais. Seus vasos eram feitos de argila, ou seja, compostos de alumínio, silício e oxigênio.

Descoberta dos primeiros metais

É claro que naquela época ninguém tinha ideia da existência de elementos químicos ou de que a argila e a pedra consistiam em partes separadas. Com o passar do tempo, o homem começou a se apoderar do que o cercava, começou a extrair elementos dos materiais que encontrava na terra e a processá-los. Agora chamamos isso de minério de “terra rica”.

Galena, ou sulfeto de chumbo, é um minério bastante difundido. E os povos antigos obtinham o chumbo da galena através de um processo que foi essencialmente descoberto por acidente. Do minério de chumbo misturado ao carvão, gotículas de chumbo metálico puro foram liberadas no fogo.

Outro minério conhecido pelo homem antigo era o cinábrio, ou sulfeto de mercúrio. Quando esse minério é aquecido, ocorre uma reação química que produz mercúrio puro.

A curiosidade e a capacidade do homem de processar materiais aumentaram gradualmente; ele descobriu o cobre nativo e aprendeu a extrair cobre e estanho de seus minérios. Ao misturar cobre e estanho, ele obteve o bronze. Isto marcou uma etapa tão importante na história da humanidade que a chamamos de Idade do Bronze.

Durante este período, foram feitas ferramentas e armas maravilhosas, bem como joias extremamente finas. Foi aqui que surgiu a metalurgia como ciência.

A Idade do Ferro começou mil anos antes de Cristo, com a descoberta da fundição do ferro. Na verdade, o ferro aparentemente já havia sido descoberto e redescoberto muitas vezes antes dessa época. Foi descoberto pela primeira vez nas cinzas de grandes incêndios perto de rochas contendo minério vermelho.

Martelos, furadores, chaves, pentes e, claro, armas eram feitos de ferro. Naquela época, a ascensão e queda da civilização estavam diretamente relacionadas ao grau de desenvolvimento da metalurgia, à habilidade dos artesãos de várias nações.

O principal é que o homem aprendeu a extrair elementos da natureza circundante, dos minérios que contêm esses elementos. O método original era muito rudimentar e envolvia o uso de calor e, em alguns casos, carvão. Requer apenas um fogo para ser implementado e é, obviamente, fácil de reproduzir em laboratório.

Vamos colocar um pedaço de minério, como o chumbo, sobre uma placa de grafite e aquecê-lo. O resultado é um pedaço de chumbo relativamente puro.

Uma vez extraído de seus minérios, ou descoberto em sua forma pura, como foi o caso do ouro, o homem primitivo rapidamente descobriu que o metal poderia ter diferentes formatos. Ele aprendeu a forjar metal e até a fazer chapas finas.

Então o homem primitivo aprendeu a manusear alguns outros elementos químicos, embora, é claro, não soubesse ou suspeitasse que estava lidando com elementos.

Naturalmente, ele tomou posse do carbono na forma de carvão. Ele também conheceu o enxofre e os elementos que se encontram na natureza em estado nativo: ouro, prata e cobre. Aprendeu a extrair metais puros - cobre, mercúrio, chumbo e estanho - dos minérios.

Mas, obviamente, a principal conquista do homem foi a sua capacidade de obter ferro metálico a partir de minérios. A difusão do ferro entre certos povos determinou, em certa medida, a localização dos centros da civilização nos primórdios da metalurgia.

Antes da nossa era, esses nove elementos químicos eram conhecidos pelo homem e eram extraídos e usados ​​de forma bastante consciente. Se esses elementos forem colocados na tabela periódica moderna, alguns deles serão muito semelhantes em suas propriedades químicas.

Cobre, prata e ouro têm propriedades semelhantes. O mesmo se aplica ao estanho e ao chumbo. Os símbolos químicos para estes nove elementos são:

• C (carbono)
• Si (cobre)
• Ai (ouro)
• S (enxofre)
• Ag (prata)
• Hg (mercúrio)
• Fe (ferro)
• Sn (lata)
• Pb (chumbo)

História da descoberta de elementos químicos na Idade Média

Nada de significativo foi feito no campo da descoberta de elementos químicos até o período denominado Idade Média. Os alquimistas apareceram nessa época. Trabalhavam com a ajuda de equipamentos primitivos - retortas, almofarizes e pilões, que hoje têm para nós apenas um significado simbólico.

Os alquimistas realizaram vários experimentos, desde aqueles relacionados ao campo da magia (por exemplo, a busca pelo elixir da vida), até experimentos que precederam a química moderna.

Os alquimistas falavam frequentemente de uma “pedra filosofal” com a qual esperavam transformar metais comuns em ouro. Agora é difícil dizer o que eles consideraram essa substância mítica. Talvez não fosse uma coisa específica ou mesmo uma pedra. Alguns historiadores acreditam que foi sulfeto de mercúrio, mas outros têm opinião diferente.

Além dessas tentativas inúteis, os alquimistas foram os primeiros a realizar uma série de experimentos químicos importantes. Eles, por exemplo, extraíam metais de minérios, embora isso não fosse incomum em comparação com conquistas anteriores da metalurgia.

Descoberta de ácidos

Sua criação mais importante foram os ácidos, que muito mais tarde se tornaram os principais produtos da química industrial.

Um de seus experimentos envolveu aquecer uma substância semelhante ao sulfato ferroso e liberar o que chamaram de vitríolo. Este composto é agora conhecido como ácido sulfúrico.

Os alquimistas também sabiam produzir ácidos clorídrico e nítrico e produziram outros produtos químicos: potássio e carbonato de sódio, que mais tarde se revelaram importantes produtos industriais.

Apesar de seus métodos e objetivos um tanto estranhos, os alquimistas ganharam reconhecimento porque estavam interessados ​​tanto na teoria quanto na pesquisa prática. Procuraram sistematizar o conhecimento que acumularam através da experimentação com o auxílio de notas e esboços de suas experiências. Eles acreditavam que as substâncias elementares da natureza eram o fogo e procuravam estabelecer relações lógicas entre esses quatro “elementos”. Num certo sentido, o seu esquema bizarro foi o precursor do nosso sistema periódico moderno.

Descoberta de arsênico, antimônio e bismuto

Sem dúvida, os alquimistas tiveram grande influência no desenvolvimento da química. Eles fizeram muitas descobertas e durante os séculos XII-XIV conseguiram descobrir três importantes elementos químicos: arsênico (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi). Todos fazem parte da mesma “família” química e estão localizados na mesma coluna vertical da nossa tabela periódica moderna.

As semelhanças entre estes três elementos mostram que os métodos químicos rudimentares dos alquimistas estavam provavelmente limitados a um tipo específico de experiência em que as propriedades químicas de um certo tipo desempenhavam um papel importante.

Depois deste trio (arsénico, antimónio, bismuto), durante vários séculos não foram descobertos novos elementos, com exceção da platina, que foi isolada no México em meados do século XVI. Seu nome vem de uma palavra espanhola que significa “prata pequena”.

No século XVIII, a platina aparentemente era usada apenas para falsificar moedas de ouro. Durante vários anos, no início do século XIX, a Rússia cunhou moedas de platina.

Dos treze elementos conhecidos em meados do século XVII, não sabemos quando ou por quem foi descoberto. O mesmo se pode dizer do zinco, que foi isolado na sua forma pura no final do século XVII ou talvez um pouco antes.

Mas a essa altura a ciência começou a assumir uma forma completamente moderna. As pessoas começaram a estudar a natureza, a química e os elementos em prol do conhecimento que poderia ser extraído de suas pesquisas. Novas descobertas foram registradas e publicadas.

É verdade que os cientistas da Grécia Antiga estavam interessados ​​na ciência por si só. Eles até criaram uma teoria atômica bem desenvolvida, que é semelhante em muitos aspectos à teoria atômica moderna. No entanto, os cientistas gregos não gostavam de realizar experiências e, portanto, as suas teorias permaneceram no papel e nunca foram desenvolvidas.

Descoberta do fósforo

O primeiro elemento químico descoberto por um homem e que pode realmente ser considerado sua ideia foi o fósforo, que significa “portador de luz”.

O fósforo foi descoberto por um alquimista e comerciante chamado Hennig Brand durante sua busca pela “pedra filosofal” em Hamburgo (Alemanha) em 1669. Brand obteve fósforo a partir do resíduo seco da urina, mas manteve o processo de fabricação em segredo. Ele descobriu que a nova substância tinha uma propriedade notável: ela brilhava intensamente no escuro depois de ser exposta à luz por algum tempo. Brand inventou vários truques engraçados com o fósforo e os mostrou aos amigos, ganhando um bom dinheiro demonstrando esses experimentos. Mais tarde descobriu-se que o fósforo era um elemento químico e recebeu esse nome.

O cobalto foi descoberto em 1737 e o níquel quatorze anos depois. Os minérios de cobalto e níquel foram inicialmente confundidos com minério de cobre e, como o cobre não podia ser extraído deles, acreditava-se que espíritos malignos residiam nesses minérios. Daí seus nomes - cobalto (brownie) e kupfernickel (cobre do diabo), que sobreviveram até hoje.

Descoberta do hidrogênio

Facilmente obtido colocando um pedaço de metal em uma solução ácida, como o ácido clorídrico. Isso libera bolhas de hidrogênio. O fato de que bolhas se formam quando um metal é reduzido a ácido foi estabelecido há muito tempo, mas nunca ocorreu a ninguém que o gás liberado fosse diferente de outros gases conhecidos.

E apenas Henry Cavendish em 1766. estudou as propriedades do gás produzido nesta reação e o descreveu com precisão. Quando mais tarde se descobriu que esse gás, ao ser queimado, forma água, ele foi chamado de hidrogênio, ou produtor de água (hidrogênio).

Descoberta de nitrogênio e oxigênio

Na década de 70 do século XVIII, muitos cientistas começaram a realizar experimentos com o ar comum, tentando descobrir em que consistia.

Daniel Rutherford descobriu que a combustão ou respiração utiliza apenas uma fração de um determinado volume de ar. Por exemplo, se acendermos uma vela e a colocarmos num recipiente fechado, a vela queimará por um tempo e depois se apagará. Durante a combustão, parte do ar é consumida e a vela se recusa a queimar o restante. Se, em vez de uma vela, você colocar um rato em um recipiente, ele também consumirá um pouco do ar e morrerá.

Rutherford estudou o gás que permanece depois que uma vela se apaga ou um rato para de respirar. Descobriu-se que este gás é diferente do ar comum. Não suporta combustão e os animais não podem viver nele.

Ao mesmo tempo que Rutherford, vários outros cientistas, nomeadamente Joseph Priestley e Karl Scheele, de Cavendish, realizaram trabalhos semelhantes. No entanto, Rutherford foi o primeiro a descrever com precisão o nitrogênio. É por isso que Rutherford é considerado o descobridor do nitrogênio.

Por volta do mesmo período, muitos cientistas estudaram o outro componente principal do ar - o oxigênio.

Priestley aqueceu um pó vermelho, óxido mercúrico, focando nele um feixe de luz com uma lente, e descobriu que o gás resultante sustentava a combustão de forma muito eficaz. Foi assim que ele descobriu o oxigênio.

Na verdade, o químico sueco Scheele realizou experiências semelhantes, aparentemente um pouco antes, mas publicou o seu trabalho tardiamente.

Então o famoso cientista francês Antoine Lavoisier investigou a natureza da combustão. Ele mostrou que quando metais como o magnésio queimam, eles se combinam com o oxigênio, aumentando seu peso. Esta descoberta foi uma importante contribuição para a química.

Assim, o número de elementos conhecidos pelo homem em meados da década de 70 do século XVIII chegava a vinte.

Prioridades para a descoberta de elementos químicos

Aqui você encontrará informações sobre quem, onde e quando descobriu os elementos químicos (organizados em ordem alfabética de acordo com o símbolo latino). Marcados com um asterisco (*) estão os elementos que eram conhecidos na forma livre, na forma de ligas ou compostos desde a antiguidade ou a Idade Média.

símbolo e título - ano da descoberta - autor(es) e país da descoberta Ac actínio 1899 A. Debierne (França) Ag prata * - Al alumínio 1825 H. Ørsted (Dinamarca) Am amerício 1945 G. Seaborg, A. Ghiorso et al. Inglaterra) Como arsênico * - At astatine 1940 E. Segre, D. Corson, K. Mackenzie (EUA) Au gold * - B boro 1808 L. Gay-Lussac, L. Tenard (França) Ba bário 1774 K. Scheele , Y. Gan (Suécia) Be berílio 1798 N.-L. Vauquelin (França) Bh bohrium 1981 P. Armbruster et al. (Alemanha) Bi bismuto * -- Bk berquélio 1949 G. Seaborg, A. Ghiorso e outros (EUA) Br bromo 1826 A. Balard (França) C carbono * - - Ca cálcio 1808 G. Davy (Inglaterra) Cd cádmio 1817 F. Strohmeyer Ce cério 1803 J. Berzelius, W. Hisinger (Suécia), M. Klaproth (Alemanha) Cf californium 1950 G. Seaborg, A. Giorso e outros (EUA) Cl cloro 1774 K. Scheele (Suécia) Cm cúrio 1944 G. Seaborg, A. Ghiorso et al. Vauquelin (França) Cs césio 1860 R. Bunsen, G. Kirchhoff (Alemanha) Cu cobre * - Db dubnium 1970 G.N.Flerov, I.Zvara e outros (URSS), A.Ghiorso e outros (EUA) Dy disprósio 1886 F. Lecoq-de-Boisbaudran (França) Er érbio 1843 K. Mosander (Suécia) Es einsteinium 1952 G. Seaborg, A. Ghiorso et al. (Suécia) Fe ferro * - Fm férmio 1952 G. Seaborg, A. Ghiorso et al. Lecoq-de-Boisbaudran (França) Ge germânio 1886 K. Winkler (Alemanha) H hidrogênio 1766 G. Cavendish (Inglaterra) He hélio 1868 P.-J. Hf háfnio 1923 D. Coster, J.-D. Hevesi (Dinamarca) Hg mercúrio * - Ho holmium 1879 P. Kleve (Suécia) Hs hassii 1984 G.N.Flerov, I.Zvara e outros (URSS), P.Armbruster e outros (Alemanha) I iodo 1811 B . Em índio 1863 F. Reich, H. Richter (Alemanha) Ir irídio 1804 S. Tennant (Inglaterra) K potássio 1807 G. Davy (Inglaterra) Kr criptônio 1898 W. Ramsay, M. Travers (Inglaterra) La lantânio 1839 K. Mosander (Suécia) Li lítio 1817 J.-A. Arvedson (Suécia) Lr lawrencium 1961-1971 G.N. Flerov e outros (URSS), A. Giorso e outros (EUA) Lu lutetium 1907 J. Urbain (França), K. Auer von Welsbach (Áustria) Md mendelevium 1955 G. Seaborg, A. Giorso e outros (EUA) Mg magnésio 1808 G. Davy (Inglaterra) Mn manganês 1774 K. Scheele, T. Bergman, J. Gan (Suécia) Mo molibdênio 1778 K. Scheele (Suécia) Mt meitnerium 1987 P. Armbruster et al. (Alemanha) N nitrogênio 1772 D. Rutherford (Inglaterra) Na sódio 1807 G. Davy (Inglaterra) Nb nióbio 1801 C. Hatchett (Inglaterra) Nd neodímio 1885 K. Auer von-Welsbach (Áustria) Ne neon 1898 U. Ramsay, M. Travers (Inglaterra) Ni níquel 1751 A. Kronstedt (Suécia) Nobelium 1965 G. N. Flerov et al. ), J.Priestley (Inglaterra) Os osmium 1804 S. Tennant (Inglaterra) P fósforo 1669 H. Brand (Alemanha) Pa protactínio 1918 F. Soddy, D. Cranston (Inglaterra), O. Gan, L. Meitner (Alemanha) Chumbo Pb * - Pd paládio 1803 W. Woollaston (Inglaterra) Pm promécio 1945 J. Marinsky, L. Glendenin, Ch. Coryell (EUA) Po polônio 1898 M. Sklodowska-Curie, P. Curie (França) Pr praseodímio 1885 K. Auer von Welsbach (Áustria) Pt platina * - Pu plutônio 1940 G. Seaborg, E. McMillan e outros (EUA) Ra rádio 1898 M. Sklodowska-Curie, P. Curie, J. Bemont (França) Rb rubídio 1861 R. Bunsen, G. Kirchhoff (Alemanha) Re rênio 1925-1928 W. Noddack, I. Tacke (Alemanha) Rf rutherfordium 1968 -1969 G. N. Flerov, I. Zvara e outros (URSS), A. Giorso e outros (EUA) Rh ródio 1804 W. Woollaston (Inglaterra) Rn radon 1900 F. Dorn (Alemanha) Ru rutênio 1844 K. K. Klaus (Rússia) S enxofre * -- Sb antimônio * -- Sc scandium 1879 L. Nilsson (Suécia) Se selênio 1817 J. Berzelius, J. Hahn (Suécia) Sg seaborgium 1974 G. Seaborg, A. Giorso etc. Berzelius (Suécia) Sm samário 1879 F. Lecoq-de-Boisbaudran (França) Sn estanho * - Sr estrôncio 1787 A. Crawford, W. Cruikshank (Inglaterra) Ta tântalo 1802 A . Ekeberg (Suécia) Tb térbio 1843 K. Mosander. (Suécia) Tc tecnécio 1937 E. Segre, C. Perrier (Itália) Te telúrio 1782 F. Muller von Reichenstein (Hungria) Th tório 1828 J. Berzelius (Suécia) Ti titânio 1795-1797 M. Klaproth (Alemanha) Tl tálio 1861 W. Crookes (Inglaterra) Tm túlio 1879 P. Kleve (Suécia) U urânio 1789 M. Klaproth (Alemanha) W tungstênio 1781 K. Scheele (Suécia) Xe xenônio 1898 U. Ramsay, M. Travers (Inglaterra) Y ítrio 1794 Y . Gadolin (Finlândia) Yb itérbio 1878 J.-S. Marignac (Suíça) Zn zinco * - Zr zircônio 1789 M. Klaproth (Alemanha) 110 ** 1988 Yu. . Armbruster et al. (Alemanha) 112 ** 1994-1996 P. Armbruster et al. (Alemanha) 114 ** 1998 Yu. ao elemento ainda , limitado apenas ao seu número.