Cum se determină gradul de oxidare? Tabelul periodic vă permite să înregistrați o anumită valoare cantitativă pentru orice element chimic.

Definiție

În primul rând, să încercăm să înțelegem care este acest termen. Starea de oxidare conform tabelului periodic este numărul de electroni care sunt acceptați sau cedați de un element în procesul de interacțiune chimică. Poate lua atât valori negative, cât și pozitive.

Link către tabel

Cum se determină starea de oxidare? Tabelul periodic este format din opt grupe dispuse vertical. Fiecare dintre ele are două subgrupe: principală și secundară. Pentru a seta indicatorii pentru elemente, trebuie folosite anumite reguli.

Instruire

Cum se calculează stările de oxidare ale elementelor? Tabelul vă permite să faceți față pe deplin unei probleme similare. Metalele alcaline, care sunt situate în primul grup (subgrup principal), starea de oxidare este prezentată în compuși, corespunde cu +, este egală cu valența lor cea mai mare. Metalele din a doua grupă (subgrupa A) au starea de oxidare +2.

Tabelul vă permite să determinați această valoare nu numai pentru elementele care prezintă proprietăți metalice, ci și pentru nemetale. Valoarea lor maximă va corespunde celei mai mari valențe. De exemplu, pentru sulf va fi +6, pentru azot +5. Cum se calculează cifra lor minimă (cea mai mică)? Tabelul răspunde și la această întrebare. Scădeți numărul grupului din opt. De exemplu, pentru oxigen va fi -2, pentru azot -3.

Pentru substanțele simple care nu au intrat în interacțiune chimică cu alte substanțe, indicatorul determinat este considerat zero.

Să încercăm să identificăm principalele acțiuni legate de aranjarea în compuși binari. Cum se pune în ele gradul de oxidare? Tabelul periodic ajută la rezolvarea problemei.

De exemplu, luați oxid de calciu CaO. Pentru calciul situat în subgrupul principal al celui de-al doilea grup, valoarea va fi constantă, egală cu +2. Pentru oxigenul, care are proprietăți nemetalice, acest indicator va fi o valoare negativă și corespunde cu -2. Pentru a verifica corectitudinea definiției, rezumăm numerele obținute. Ca rezultat, obținem zero, prin urmare, calculele sunt corecte.

Să determinăm indicatori similari într-un alt compus binar CuO. Deoarece cuprul este situat într-un subgrup secundar (primul grup), prin urmare, indicatorul studiat poate prezenta valori diferite. Prin urmare, pentru a-l determina, trebuie mai întâi să identificați indicatorul pentru oxigen.

Pentru un nemetal situat la sfârșitul unei formule binare, starea de oxidare are o valoare negativă. Deoarece acest element este situat în a șasea grupă, la scăderea șase din opt, obținem că starea de oxidare a oxigenului corespunde cu -2. Deoarece nu există indici în compus, prin urmare, starea de oxidare a cuprului va fi pozitivă, egală cu +2.

Cum altfel se folosește tabelul de chimie? Stările de oxidare ale elementelor în formule formate din trei elemente sunt de asemenea calculate după un anumit algoritm. În primul rând, acești indicatori sunt plasați la primul și ultimul element. Pentru primul, acest indicator va avea o valoare pozitivă, corespunzătoare valenței. Pentru elementul extrem, care este un nemetal, acest indicator are o valoare negativă, este determinat ca diferență (numărul grupului se scade din opt). La calcularea stării de oxidare a elementului central se folosește o ecuație matematică. Calculele iau în considerare indicii disponibili pentru fiecare element. Suma tuturor stărilor de oxidare trebuie să fie zero.

Exemplu de determinare în acid sulfuric

Formula acestui compus este H2S04. Hidrogenul are o stare de oxidare de +1, oxigenul are -2. Pentru a determina starea de oxidare a sulfului, compunem o ecuație matematică: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Obținem că starea de oxidare a sulfului corespunde cu +6.

Concluzie

Când utilizați regulile, puteți aranja coeficienții în reacții redox. Această problemă este luată în considerare în cursul de chimie din clasa a IX-a din programa școlară. În plus, informațiile despre gradele de oxidare vă permit să finalizați sarcinile OGE și ale examenului de stat unificat.

A plasa corect stari de oxidare Există patru reguli de reținut.

1) Într-o substanță simplă, starea de oxidare a oricărui element este 0. Exemple: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Ar trebui să vă amintiți elementele pentru care sunt caracteristice stări constante de oxidare. Toate sunt enumerate în tabel.

3) Cea mai mare stare de oxidare a unui element, de regulă, coincide cu numărul grupului în care se află acest element (de exemplu, fosforul este în grupul V, cel mai mare SD al fosforului este +5). Excepții importante: F, O.

4) Căutarea stărilor de oxidare ale elementelor rămase se bazează pe o regulă simplă:

Într-o moleculă neutră, suma stărilor de oxidare ale tuturor elementelor este egală cu zero, iar într-un ion - sarcina ionului.

Câteva exemple simple pentru determinarea stărilor de oxidare

Exemplul 1. Este necesar să se găsească stările de oxidare ale elementelor din amoniac (NH 3).

Decizie. Știm deja (vezi 2) că art. BINE. hidrogenul este +1. Rămâne de găsit această caracteristică pentru azot. Fie x starea de oxidare dorită. Compunem cea mai simplă ecuație: x + 3 (+1) \u003d 0. Soluția este evidentă: x \u003d -3. Răspuns: N-3H3+1.

Exemplul 2. Precizați stările de oxidare ale tuturor atomilor din molecula de H 2 SO 4.

Decizie. Sunt deja cunoscute stările de oxidare ale hidrogenului și oxigenului: H(+1) și O(-2). Compunem o ecuație pentru determinarea gradului de oxidare a sulfului: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. Rezolvând această ecuație, găsim: x \u003d +6. Răspuns: H+12S+6O-24.

Exemplul 3. Calculați stările de oxidare ale tuturor elementelor din molecula de Al(NO 3) 3.

Decizie. Algoritmul rămâne neschimbat. Compoziția „moleculei” de azotat de aluminiu include un atom de Al (+3), 9 atomi de oxigen (-2) și 3 atomi de azot, a căror stare de oxidare trebuie să o calculăm. Ecuația corespunzătoare: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Răspuns: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Exemplul 4. Determinați stările de oxidare ale tuturor atomilor din ionul (AsO 4) 3-.

Decizie. În acest caz, suma stărilor de oxidare nu va mai fi egală cu zero, ci cu sarcina ionului, adică -3. Ecuația: x + 4 (-2) = -3. Răspuns: As(+5), O(-2).

Ce trebuie făcut dacă stările de oxidare a două elemente sunt necunoscute

Este posibil să se determine stările de oxidare ale mai multor elemente deodată folosind o ecuație similară? Dacă luăm în considerare această problemă din punct de vedere al matematicii, răspunsul va fi negativ. O ecuație liniară cu două variabile nu poate avea o soluție unică. Dar nu rezolvăm doar o ecuație!

Exemplul 5. Determinați stările de oxidare ale tuturor elementelor din (NH 4 ) 2 SO 4.

Decizie. Sunt cunoscute stările de oxidare ale hidrogenului și oxigenului, dar sulful și azotul nu sunt. Un exemplu clasic de problemă cu două necunoscute! Vom considera sulfatul de amoniu nu ca o singură „moleculă”, ci ca o combinație de doi ioni: NH 4 + și SO 4 2-. Cunoaștem încărcăturile ionilor, fiecare dintre ei conține doar un atom cu un grad necunoscut de oxidare. Folosind experiența acumulată în rezolvarea problemelor anterioare, putem găsi cu ușurință stările de oxidare ale azotului și sulfului. Răspuns: (N-3H4+1)2S+6O4-2.

Concluzie: dacă molecula conține mai mulți atomi cu stări de oxidare necunoscute, încercați să „împarți” molecula în mai multe părți.

Cum să aranjezi stările de oxidare în compușii organici

Exemplul 6. Indicați stările de oxidare ale tuturor elementelor din CH 3 CH 2 OH.

Decizie. Găsirea stărilor de oxidare în compușii organici are propriile sale specificități. În special, este necesar să se găsească separat stările de oxidare pentru fiecare atom de carbon. Puteți raționa după cum urmează. Luați în considerare, de exemplu, atomul de carbon din grupa metil. Acest atom de C este conectat la 3 atomi de hidrogen și un atom de carbon adiacent. Pe legătura C-H, densitatea electronilor se deplasează către atomul de carbon (deoarece electronegativitatea lui C depășește EO a hidrogenului). Dacă această deplasare ar fi completă, atomul de carbon ar dobândi o sarcină de -3.

Atomul de C din grupa -CH 2 OH este legat de doi atomi de hidrogen (deplasarea densității electronilor către C), un atom de oxigen (deplasarea densității electronilor către O) și un atom de carbon (putem presupune că modificările densității electronilor în acest caz nu se întâmplă). Starea de oxidare a carbonului este -2 +1 +0 = -1.

Răspuns: C -3H +13C -1H +12O -2H +1.

Nu confundați conceptele de „valență” și „stare de oxidare”!

Starea de oxidare este adesea confundată cu valența. Nu face această greșeală. Voi enumera principalele diferențe:

• starea de oxidare are semn (+ sau -), valență - nu;
• gradul de oxidare poate fi egal cu zero chiar și într-o substanță complexă, egalitatea valenței la zero înseamnă, de regulă, că atomul acestui element nu este conectat la alți atomi (nu vom discuta despre niciun fel de compuși de incluziune și alte „exotice” aici);
• gradul de oxidare este un concept formal care capătă sens real doar în compușii cu legături ionice, conceptul de „valență”, dimpotrivă, este cel mai convenabil aplicat compușilor covalenti.

Starea de oxidare (mai precis, modulul său) este adesea egală numeric cu valența, dar și mai des aceste valori NU coincid. De exemplu, starea de oxidare a carbonului în CO2 este +4; valența C este de asemenea egală cu IV. Dar în metanol (CH 3 OH), valența carbonului rămâne aceeași, iar starea de oxidare a lui C este -1.

Un mic test pe tema „Gradul de oxidare”

Acordați câteva minute pentru a verifica cum ați înțeles acest subiect. Trebuie să răspunzi la cinci întrebări simple. Noroc!

Formularea modernă a Legii periodice, descoperită de D. I. Mendeleev în 1869:

Proprietățile elementelor sunt într-o dependență periodică de numărul ordinal.

Caracterul recurent periodic al modificării compoziției învelișului de electroni a atomilor elementelor explică modificarea periodică a proprietăților elementelor atunci când se deplasează prin perioadele și grupurile sistemului periodic.

Să urmărim, de exemplu, schimbarea stărilor de oxidare superioare și inferioare ale elementelor grupelor IA - VIIA în perioadele a doua - a patra conform tabelului. 3.

Pozitiv stările de oxidare sunt prezentate de toate elementele, cu excepția fluorului. Valorile lor cresc odată cu creșterea sarcinii nucleare și coincid cu numărul de electroni la ultimul nivel de energie (cu excepția oxigenului). Aceste stări de oxidare se numesc superior stari de oxidare. De exemplu, cea mai mare stare de oxidare a fosforului P este +V.

Negativ stările de oxidare sunt prezentate de elemente care încep cu carbon C, siliciu Si și germaniu Ge. Valorile lor sunt egale cu numărul de electroni care lipsesc până la opt. Aceste stări de oxidare se numesc inferior stari de oxidare. De exemplu, atomului de fosfor P la ultimul nivel de energie îi lipsesc trei electroni la opt, ceea ce înseamnă că cea mai scăzută stare de oxidare a fosforului P este -III.

Valorile stărilor de oxidare superioare și inferioare se repetă periodic, coincid în grupuri; de exemplu, în grupul IVA, carbonul C, siliciul Si și germaniul Ge au cea mai mare stare de oxidare +IV și cea mai scăzută stare de oxidare - IV.

Această frecvență a modificărilor stărilor de oxidare se reflectă în modificarea periodică a compoziției și proprietăților compușilor chimici ai elementelor.

În mod similar, poate fi urmărită o modificare periodică a electronegativității elementelor în perioadele 1-6 ale grupelor IA-VIIA (Tabelul 4).

În fiecare perioadă a tabelului periodic, electronegativitatea elementelor crește odată cu creșterea numărului de serie (de la stânga la dreapta).

În fiecare grupÎn tabelul periodic, electronegativitatea scade pe măsură ce numărul atomic crește (de sus în jos). Fluorul F are cea mai mare, iar cesiul Cs cea mai scăzută electronegativitate dintre elementele perioadelor 1-6.

Nemetalele tipice au electronegativitate ridicată, în timp ce metalele tipice au electronegativitate scăzută.

Exemple de sarcini ale părților A, B

1. În a 4-a perioadă, numărul de elemente este

2. Proprietățile metalice ale elementelor din perioada a 3-a de la Na la Cl

1) forta

2) slăbește

3) nu se schimba

4) nu stiu

3. Proprietățile nemetalice ale halogenilor cu număr atomic în creștere

1) crește

2) coboara

3) rămân neschimbate

4) nu stiu

4. În seria elementelor Zn - Hg - Co - Cd, un element care nu este inclus în grup este

5. Proprietățile metalice ale elementelor cresc pe rând

1) In-Ga-Al

2) K - Rb - Sr

3) Ge-Ga-Tl

4) Li - Be - Mg

6. Proprietăți nemetalice în seria elementelor Al - Si - C - N

1) crește

2) scade

3) nu se schimba

4) nu stiu

7. În seria elementelor O - S - Se - Te, dimensiunile (razele) atomului

1) scade

2) creștere

3) nu se schimba

4) nu stiu

8. În seria elementelor P - Si - Al - Mg, dimensiunile (razele) atomului

1) scade

2) creștere

3) nu se schimba

4) nu stiu

9. Pentru fosfor, elementul cu mai puțin electronegativitatea este

10. O moleculă în care densitatea electronică este deplasată la atomul de fosfor este

11. Suprem starea de oxidare a elementelor se manifestă într-un ansamblu de oxizi şi fluoruri

1) Cl02, PCl5, SeCl4, SO3

2) PCl, Al203, KCI, CO

3) Se03, BCl3, N2O5, CaCI2

4) AsCl5, SeO2, SCl2, CI2O7

12. Inferior gradul de oxidare a elementelor - în compușii lor de hidrogen și fluorurile ansamblului

1) ClF3, NH3, NaH, OF 2

2) H3S+, NH+, SiH4, H2Se

3) CH4, BF4, H30+, PF3

4) PH3, NF+, HF2, CF4

13. Valenta pentru un atom polivalent aceeașiîntr-o serie de compuşi

1) SiH4 - AsH3 - CF4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) H20 - BClg - NF 3

14. Indicați corespondența dintre formula unei substanțe sau ion și gradul de oxidare a carbonului din acestea

Pregătire chimică pentru ZNO și DPA
Ediție cuprinzătoare

PARTEA ȘI

CHIMIE GENERALĂ

LEGĂTURA CHIMĂ ȘI STRUCTURA SUBSTANȚEI

Stare de oxidare

Starea de oxidare este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă sau un cristal care a apărut pe acesta atunci când toate legăturile polare create de acesta erau de natură ionică.

Spre deosebire de valență, stările de oxidare pot fi pozitive, negative sau zero. La compușii ionici simpli, starea de oxidare coincide cu sarcinile ionilor. De exemplu, în clorură de sodiu NaCl (Na + Cl - ) Sodiul are o stare de oxidare de +1, iar Clorul -1, în oxidul de calciu CaO (Ca +2 O -2) Calciul prezintă o stare de oxidare de +2, iar Oxysen - -2. Această regulă se aplică tuturor oxizilor de bază: starea de oxidare a unui element metalic este egală cu sarcina ionului metalic (Sodiu +1, Bariu +2, Aluminiu +3), iar starea de oxidare a oxigenului este -2. Gradul de oxidare este indicat prin cifre arabe, care sunt plasate deasupra simbolului elementului, precum valența, și indică mai întâi semnul sarcinii, apoi valoarea sa numerică:

Dacă modulul stării de oxidare este egal cu unu, atunci numărul „1” poate fi omis și se poate scrie doar semnul: Na + Cl -.

Starea de oxidare și valența sunt concepte înrudite. În mulți compuși, valoarea absolută a stării de oxidare a elementelor coincide cu valența acestora. Cu toate acestea, există multe cazuri în care valența diferă de starea de oxidare.

În substanțele simple - nemetale, există o legătură covalentă nepolară, o pereche de electroni comună este deplasată la unul dintre atomi, prin urmare gradul de oxidare al elementelor din substanțele simple este întotdeauna zero. Dar atomii sunt legați între ei, adică prezintă o anumită valență, ca, de exemplu, în oxigen, valența oxigenului este II, iar în azot, valența azotului este III:

Într-o moleculă de peroxid de hidrogen, valența oxigenului este de asemenea II, iar hidrogenul este I:

Definiţia posibil degrees oxidarea elementului

Stările de oxidare, pe care elementele le pot prezenta în diverși compuși, în majoritatea cazurilor pot fi determinate de structura nivelului electronic extern sau de locul elementului în sistemul periodic.

Atomii elementelor metalice pot dona doar electroni, astfel încât în ​​compuși ei prezintă stări de oxidare pozitive. Valoarea sa absolută în multe cazuri (cu excepția d -elemente) este egal cu numărul de electroni din nivelul exterior, adică numărul grupului din sistemul Periodic. atomi d -elementele pot dona electroni si de la nivelul frontului si anume din neumplut d -orbitali. Prin urmare, pentru d -elemente, este mult mai dificil de determinat toate stările de oxidare posibile decât pentru s- și p-elemente. Este sigur să spunem că majoritatea d -elementele prezintă o stare de oxidare de +2 datorită electronilor nivelului electronic exterior, iar starea de oxidare maximă în majoritatea cazurilor este egală cu numărul grupului.

Atomii elementelor nemetalice pot prezenta atât stări de oxidare pozitive, cât și negative, în funcție de atomul cu care element formează o legătură. Dacă elementul este mai electronegativ, atunci prezintă o stare de oxidare negativă, iar dacă este mai puțin electronegativ - pozitiv.

Valoarea absolută a stării de oxidare a elementelor nemetalice poate fi determinată din structura stratului electronic exterior. Un atom este capabil să accepte atât de mulți electroni încât opt ​​electroni sunt localizați la nivelul său exterior: elementele nemetalice din grupa VII iau un electron și prezintă o stare de oxidare de -1, grupa VI - doi electroni și arată o stare de oxidare de - 2, etc.

Elementele nemetalice sunt capabile să elibereze un număr diferit de electroni: maxim cât se află la nivelul energiei externe. Cu alte cuvinte, starea maximă de oxidare a elementelor nemetalice este egală cu numărul grupului. Datorită spooling-ului de electroni la nivelul exterior al atomilor, numărul de electroni nepereche pe care un atom îi poate dona în reacții chimice variază, astfel încât elementele nemetalice sunt capabile să prezinte diferite stări intermediare de oxidare.

Posibile stări de oxidare elementele s - și p

Grupul PS
Cea mai înaltă stare de oxidare
Stare intermediară de oxidare
Stare de oxidare mai scăzută

Determinarea stărilor de oxidare în compuși

Orice moleculă neutră din punct de vedere electric, deci suma stărilor de oxidare ale atomilor tuturor elementelor trebuie să fie zero. Să determinăm gradul de oxidare în sulf (I V) oxid SO 2 taufosfor (V) sulfură P 2 S 5.

Oxid de sulf (și V) SO2 formată din atomi ai două elemente. Dintre acestea, Oxigenul are cea mai mare electronegativitate, astfel încât atomii de oxigen vor avea o stare de oxidare negativă. Pentru oxigen este -2. În acest caz, sulful are o stare de oxidare pozitivă. În diferiți compuși, Sulful poate prezenta diferite stări de oxidare, așa că în acest caz trebuie calculat. Într-o moleculă SO2 doi atomi de oxigen cu o stare de oxidare de -2, deci sarcina totală a atomilor de oxigen este -4. Pentru ca molecula să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de sulf trebuie să neutralizeze complet sarcina ambilor atomi de oxigen, astfel încât starea de oxidare a sulfului este +4:

În molecula de fosfor V) sulfură P2S5 elementul mai electronegativ este Sulful, adică prezintă o stare de oxidare negativă, iar Fosforul una pozitivă. Pentru sulf, starea de oxidare negativă este doar 2. Împreună, cinci atomi de sulf poartă o sarcină negativă de -10. Prin urmare, doi atomi de fosfor trebuie să neutralizeze această sarcină cu o sarcină totală de +10. Deoarece există doi atomi de fosfor în moleculă, fiecare trebuie să aibă o stare de oxidare de +5:

Este mai dificil de calculat gradul de oxidare în compușii nebinari - săruri, baze și acizi. Dar pentru aceasta, ar trebui să folosiți și principiul neutralității electrice și, de asemenea, să vă amintiți că, în majoritatea compușilor, starea de oxidare a oxigenului este -2, hidrogen +1.

Luați în considerare acest lucru folosind exemplul sulfatului de potasiu K2SO4. Starea de oxidare a potasiului în compuși poate fi doar +1, iar oxigenul -2:

Din principiul electroneutralității, calculăm starea de oxidare a sulfului:

2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0, deci x = +6.

La determinarea stărilor de oxidare ale elementelor din compuși, trebuie respectate următoarele reguli:

1. Starea de oxidare a unui element dintr-o substanță simplă este zero.

2. Fluorul este elementul chimic cel mai electronegativ, deci starea de oxidare a Fluorului în toți compușii este -1.

3. Oxigenul este cel mai electronegativ element după Fluor, prin urmare starea de oxidare a Oxigenului în toți compușii cu excepția fluorurilor este negativă: în majoritatea cazurilor este -2, iar în peroxizi este -1.

4. Starea de oxidare a Hidrogenului în majoritatea compușilor este +1, iar în compușii cu elemente metalice (hidruri) - -1.

5. Starea de oxidare a metalelor din compuși este întotdeauna pozitivă.

6. Un element mai electronegativ are întotdeauna o stare de oxidare negativă.

7. Suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o moleculă este zero.

DEFINIȚIE

Stare de oxidare este o evaluare cantitativă a stării unui atom al unui element chimic dintr-un compus, pe baza electronegativității acestuia.

Ia atât valori pozitive, cât și negative. Pentru a indica starea de oxidare a unui element dintr-un compus, trebuie să puneți o cifră arabă cu semnul corespunzător ("+" sau "-") deasupra simbolului său.

Trebuie amintit că gradul de oxidare este o mărime care nu are sens fizic, deoarece nu reflectă sarcina reală a atomului. Cu toate acestea, acest concept este utilizat pe scară largă în chimie.

Tabelul stării de oxidare a elementelor chimice

Starile de oxidare maxim pozitive si minime negative pot fi determinate folosind Tabelul periodic al D.I. Mendeleev. Ele sunt egale cu numărul grupului în care se află elementul și diferența dintre valoarea stării de oxidare „mai înaltă” și, respectiv, numărul 8.

Dacă luăm în considerare compușii chimici mai precis, atunci în substanțele cu legături nepolare, starea de oxidare a elementelor este zero (N 2, H 2, Cl 2).

Starea de oxidare a metalelor în stare elementară este zero, deoarece distribuția densității electronilor în ele este uniformă.

La compușii ionici simpli, starea de oxidare a elementelor lor constitutive este egală cu sarcina electrică, deoarece în timpul formării acestor compuși are loc un transfer aproape complet de electroni de la un atom la altul: Na +1 I -1, Mg +2 CI-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.

La determinarea gradului de oxidare a elementelor din compușii cu legături covalente polare, se compară valorile electronegativității acestora. Deoarece, în timpul formării unei legături chimice, electronii sunt deplasați în atomi de elemente mai electronegative, acestea din urmă au o stare de oxidare negativă în compuși.

Există elemente pentru care o singură valoare a stării de oxidare este caracteristică (fluor, metale din grupele IA și IIA etc.). Fluorul, care se caracterizează prin cea mai mare electronegativitate, are întotdeauna o stare de oxidare negativă constantă (-1) în compuși.

Elementele alcaline și alcalino-pământoase, care se caracterizează printr-o valoare relativ scăzută a electronegativității, au întotdeauna o stare de oxidare pozitivă, egală cu (+1) și respectiv (+2).

Cu toate acestea, există și astfel de elemente chimice, care se caracterizează prin mai multe valori ale gradului de oxidare (sulf - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), etc.) .

Pentru a facilita amintirea câte și ce stări de oxidare sunt caracteristice unui anumit element chimic, se folosesc tabele cu stările de oxidare ale elementelor chimice, care arată astfel:

Număr de serie	Rusă/Engleză titlu	simbol chimic	Stare de oxidare
	Hidrogen
	Heliu / Heliu
	Litiu / Litiu
	Beriliu / Beriliu
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Carbon / Carbon		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Azot / Azot		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Oxigen / Oxigen		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Fluor / Fluor
	Sodiu
	Magneziu / Magneziu
	Aluminiu
	Siliciu / Siliciu		(-4), 0, (+2), (+4)
	Fosfor / Fosfor		(-3), 0, (+3), (+5)
	Sulf		(-2), 0, (+4), (+6)
	Clor / Clor		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), rar (+2) și (+4)
	Argon / Argon
	Potasiu / Potasiu
	Calciu / Calciu
	Scandium / Scandium
	Titan / Titan		(+2), (+3), (+4)
	Vanadiu / Vanadiu		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Crom / Crom		(+2), (+3), (+6)
	Mangan / Mangan		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Fier / Fier		(+2), (+3), rar (+4) și (+6)
	Cobalt / Cobalt		(+2), (+3), rar (+4)
	Nichel / Nichel		(+2), rar (+1), (+3) și (+4)
	Cupru		+1, +2, rar (+3)
	Galiu / Galiu		(+3), rar (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	Arsenic / Arsenic		(-3), (+3), (+5), rar (+2)
	Seleniu / Seleniu		(-2), (+4), (+6), rar (+2)
	Brom / Brom		(-1), (+1), (+5), rar (+3), (+4)
	Krypton / Krypton
	Rubidiu / Rubidiu
	Stronțiu / Stronțiu
	Ytriu / Ytriu
	Zirconiu / Zirconiu		(+4), rar (+2) și (+3)
	Niobiu / Niobiu		(+3), (+5), rar (+2) și (+4)
	Molibden / Molibden		(+3), (+6), rar (+2), (+3) și (+5)
	Tehnețiu / Tehnețiu
	Ruteniu / Ruteniu		(+3), (+4), (+8), rar (+2), (+6) și (+7)
	Rodiu		(+4), rar (+2), (+3) și (+6)
	Paladiu / Paladiu		(+2), (+4), rar (+6)
	Argint / Argint		(+1), rar (+2) și (+3)
	Cadmiu / Cadmiu		(+2), rar (+1)
	Indiu / Indiu		(+3), rar (+1) și (+2)
	Tină / Tină		(+2), (+4)
	Antimoniu / Antimoniu		(-3), (+3), (+5), rar (+4)
	Telur / Tellurium		(-2), (+4), (+6), rar (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), rar (+3), (+4)
	Xenon / Xenon
	Cesiu / Cesiu
	Bariu / Bariu
	Lanthanum / Lanthanum
	Ceriu / Ceriu		(+3), (+4)
	Praseodimiu / Praseodimiu
	Neodim / Neodim		(+3), (+4)
	Promethium / Promethium
	Samaria / Samarium		(+3), rar (+2)
	Europium / Europium		(+3), rar (+2)
	Gadoliniu / Gadoliniu
	Terbiu / Terbiu		(+3), (+4)
	Disprosium / Disprosium
	Holmium / Holmium
	Erbiu / Erbiu
	Tuliu / Tuliu		(+3), rar (+2)
	Itterbiu / Itterbiu		(+3), rar (+2)
	Lutetium / Lutetium
	Hafniu / Hafniu
	Tantal / Tantal		(+5), rar (+3), (+4)
	Tungsten / Tungsten		(+6), rare (+2), (+3), (+4) și (+5)
	Reniu / Reniu		(+2), (+4), (+6), (+7), rar (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmiu / Osmiu		(+3), (+4), (+6), (+8), rar (+2)
	Iridium / Iridium		(+3), (+4), (+6), rar (+1) și (+2)
	Platină / Platină		(+2), (+4), (+6), rar (+1) și (+3)
	Aur / Aur		(+1), (+3), rar (+2)
	Mercur / Mercur		(+1), (+2)
	Talie / Taliu		(+1), (+3), rar (+2)
	Plumb / Plumb		(+2), (+4)
	Bismut / Bismut		(+3), rar (+3), (+2), (+4) și (+5)
	Poloniu / Poloniu		(+2), (+4), rar (-2) și (+6)
	Astatin / Astatin
	Radon / Radon
	Francium / Francium
	Radiu / Radiu
	Actiniu / Actiniu
	Toriu / Toriu
	Proactiniu / Protactiniu
	Uranus / Uraniu		(+3), (+4), (+6), rar (+2) și (+5)

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Răspuns Vom determina alternativ gradul de oxidare a fosforului în fiecare dintre schemele de transformare propuse, apoi alegem răspunsul corect.

• Starea de oxidare a fosforului în fosfină este (-3), iar în acidul fosforic - (+5). Modificarea stării de oxidare a fosforului: +3 → +5, adică primul raspuns.
• Starea de oxidare a unui element chimic într-o substanță simplă este zero. Starea de oxidare a fosforului în compoziția de oxid P 2 O 5 este egală cu (+5). Modificarea stării de oxidare a fosforului: 0 → +5, adică al treilea raspuns.
• Starea de oxidare a fosforului într-un acid cu compoziția HPO3 este (+5), iar H3PO2 este (+1). Modificarea stării de oxidare a fosforului: +5 → +1, adică. al cincilea răspuns.

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Carbonul în starea de oxidare (-3) are în compus: a) CH 3 Cl; b) C2H2; c) HCOH; d) C2H6.
Decizie	Pentru a da un răspuns corect la întrebarea pusă, vom determina alternativ gradul de oxidare a carbonului în fiecare dintre compușii propuși. a) starea de oxidare a hidrogenului este (+1), iar clorul - (-1). Luăm pentru „x” gradul de oxidare a carbonului: x + 3×1 + (-1) =0; Răspunsul este incorect. b) starea de oxidare a hidrogenului este (+1). Luăm pentru „y” gradul de oxidare a carbonului: 2×y + 2×1 = 0; Răspunsul este incorect. c) starea de oxidare a hidrogenului este (+1), iar oxigenul - (-2). Să luăm pentru „z” starea de oxidare a carbonului: 1 + z + (-2) +1 = 0: Răspunsul este incorect. d) starea de oxidare a hidrogenului este (+1). Să luăm drept „a” starea de oxidare a carbonului: 2×a + 6×1 = 0; Răspuns corect.
Răspuns	Opțiunea (d)