Acizii sunt substante complexe ale caror molecule constau din atomi de hidrogen (capabili de a fi inlocuiti cu atomi de metal) asociati cu un reziduu acid.
caracteristici generale
Acizii sunt clasificați în fără oxigen și care conțin oxigen, precum și organici și anorganici.
Orez. 1. Clasificarea acizilor - anoxici si oxigenati.
Acizii anoxici sunt soluții în apă ale unor compuși binari precum halogenuri de hidrogen sau hidrogen sulfurat. În soluție, legătura covalentă polară dintre hidrogen și un element electronegativ este polarizată prin acțiunea moleculelor de apă dipol, iar moleculele se descompun în ioni. prezența ionilor de hidrogen în substanță și vă permite să numiți soluții apoase ale acestor compuși binari acizi.
Acizii sunt numiți după numele compusului binar prin adăugarea terminației -naya. de exemplu, HF este acid fluorhidric. Anionul acid este numit prin denumirea elementului prin adăugarea terminației -id, de exemplu, Cl - clorură.
Acizi care conțin oxigen (oxoacizi)- sunt hidroxizi acizi care se disociază după tipul de acid, adică ca protoliți. Formula lor generală este E (OH) mOn, unde E este un nemetal sau un metal cu valență variabilă în cea mai mare stare de oxidare. cu condiția ca n este 0, atunci acidul este slab (H 2 BO 3 - boric), dacă n \u003d 1, atunci acidul este fie slab, fie de tărie medie (H 3 PO 4 - ortofosforic), dacă n este mai mare decât sau egal cu 2, atunci acidul este considerat puternic (H 2 SO 4).
Orez. 2. Acid sulfuric.
Hidroxizii acizi corespund oxizilor acizilor sau anhidridelor acide, de exemplu, acidul sulfuric corespunde anhidridei sulfurice S03.
Proprietățile chimice ale acizilor
Acizii au o serie de proprietăți care îi deosebesc de săruri și alte elemente chimice:
- Acțiune asupra indicatorilor. Cum se disociază protoliții acizi pentru a forma ioni H+, care schimbă culoarea indicatorilor: o soluție de turnesol violet devine roșie, iar o soluție portocalie de metil portocaliu devine roz. Acizii polibazici se disociază în trepte, iar fiecare etapă ulterioară este mai dificilă decât cea anterioară, deoarece electroliții din ce în ce mai slabi se disociază în a doua și a treia etapă:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Culoarea indicatorului depinde dacă acidul este concentrat sau diluat. Deci, de exemplu, când turnesolul este coborât în acid sulfuric concentrat, indicatorul devine roșu, dar în acid sulfuric diluat, culoarea nu se schimbă.
- Reacția de neutralizare, adică interacțiunea acizilor cu bazele, având ca rezultat formarea de sare și apă, are loc întotdeauna dacă cel puțin unul dintre reactivi este puternic (bază sau acid). Reacția nu merge dacă acidul este slab, baza este insolubilă. De exemplu, nu există nicio reacție:
H 2 SiO 3 (acid slab, insolubil în apă) + Cu (OH) 2 - fără reacție
Dar în alte cazuri, reacția de neutralizare cu acești reactivi merge:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alcali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interacțiunea acizilor cu metalele, stând într-o serie de tensiuni la stânga hidrogenului, duce la un proces în care se formează sare și se eliberează hidrogen. Această reacție este ușoară dacă acidul este suficient de puternic.
Acidul azotic și acidul sulfuric concentrat reacționează cu metalele reducând nu hidrogenul, ci atomul central:
Mg + H2S04 + MgS04 + H2
- Interacțiunea acizilor cu sărurile apare dacă rezultatul este un acid slab. Dacă sarea care reacționează cu acidul este solubilă în apă, atunci reacția va continua și dacă se formează o sare insolubilă:
Na 2 SiO 3 (sare solubilă a unui acid slab) + 2HCl (acid puternic) \u003d H 2 SiO 3 (acid slab insolubil) + 2NaCl (sare solubilă)
Mulți acizi sunt utilizați în industrie, de exemplu, acidul acetic este necesar pentru conservarea produselor din carne și pește.
acizi se numesc substanțe complexe, a căror compoziție a moleculelor include atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal și un reziduu acid.
În funcție de prezența sau absența oxigenului în moleculă, acizii sunt împărțiți în care conțin oxigen.(H 2 SO 4 acid sulfuric, H 2 SO 3 acid sulfuros, HNO 3 acid azotic, H 3 PO 4 acid fosforic, H 2 CO 3 acid carbonic, H 2 SiO 3 acid silicic) si anoxic(acid fluorhidric HF, acid clorhidric HCl (acid clorhidric), acid bromhidric HBr, acid iodhidric HI, acid hidrosulfurat H2S).
În funcție de numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă de acid, acizii sunt monobazici (cu 1 atom de H), dibazici (cu 2 atomi de H) și tribazici (cu 3 atomi de H). De exemplu, acidul azotic HNO 3 este monobazic, deoarece există un atom de hidrogen în molecula sa, acidul sulfuric H 2 SO 4 – dibazic etc.
Există foarte puțini compuși anorganici care conțin patru atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal.
Partea unei molecule de acid fără hidrogen se numește reziduu acid.
Rezidu de acid pot consta dintr-un atom (-Cl, -Br, -I) - acestea sunt resturi acide simple, sau pot - dintr-un grup de atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - acestea sunt resturi complexe .
În soluțiile apoase, reziduurile acide nu sunt distruse în timpul reacțiilor de schimb și substituție:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Cuvântul anhidridăînseamnă anhidru, adică un acid fără apă. De exemplu,
H2SO4 - H2O → SO3. Acizii anoxici nu au anhidride.
Acizii își iau numele de la numele elementului de formare a acidului (agent de formare a acidului) cu adăugarea terminațiilor „naya” și mai rar „vaya”: H 2 SO 4 - sulfuric; H2S03 - cărbune; H 2 SiO 3 - siliciu etc.
Elementul poate forma mai mulți acizi oxigenați. În acest caz, terminațiile indicate în numele acizilor vor fi atunci când elementul prezintă cea mai mare valență (molecula de acid are un conținut mare de atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă o valență mai mică, terminația din numele acidului va fi „pură”: HNO 3 - azot, HNO 2 - azot.
Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. Dacă anhidridele sunt insolubile în apă, acidul poate fi obţinut prin acţiunea unui alt acid mai puternic asupra sării acidului necesar. Această metodă este tipică atât pentru oxigen, cât și pentru acizii anoxici. Acizii anoxici se obțin și prin sinteză directă din hidrogen și nemetal, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:
H2 + CI2 → 2 HCI;
H2 + S → H2S.
Soluțiile substanțelor gazoase rezultate HCl și H 2 S și sunt acizi.
În condiții normale, acizii sunt atât lichidi, cât și solizi.
Proprietățile chimice ale acizilor
Soluțiile acide acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția acidului silicic) se dizolvă bine în apă. Substanțe speciale - indicatorii vă permit să determinați prezența acidului.
Indicatorii sunt substanțe cu structură complexă. Își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite substanțe chimice. În soluțiile neutre, au o culoare, în soluțiile de baze, alta. Când interacționează cu acidul, își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine roșu, iar indicatorul de turnesol devine roșu.
Interacționează cu bazele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu acid nemodificat (reacție de neutralizare):
H2SO4 + Ca (OH)2 → CaS04 + 2 H2O.
Interacționează cu oxizii pe bază cu formarea de apă şi sare (reacţie de neutralizare). Sarea conține restul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FeP04 + 3H2O.
interacționează cu metalele.
Pentru interacțiunea acizilor cu metalele, trebuie îndeplinite anumite condiții:
1. metalul trebuie să fie suficient de activ față de acizi (în seria de activitate a metalelor, acesta trebuie să fie situat înaintea hidrogenului). Cu cât un metal se află mai în stânga în seria de activități, cu atât interacționează mai intens cu acizii;
2. Acidul trebuie să fie suficient de puternic (adică capabil să doneze ioni de H + hidrogen).
În cursul reacțiilor chimice ale unui acid cu metale, se formează o sare și se eliberează hidrogen (cu excepția interacțiunii metalelor cu acizii azotic și sulfuric concentrat):
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre acizi?
Pentru a obține ajutorul unui tutore - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!
site, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.
| Formule acide | Denumiri de acizi | Denumirile sărurilor corespunzătoare |
| HCI04 | clorură | perclorati |
| HCI03 | clor | clorati |
| HCI02 | clorură | cloriți |
| HClO | hipocloros | hipocloriți |
| H5IO6 | iod | periodate |
| HIO 3 | iod | iodate |
| H2SO4 | sulfuric | sulfați |
| H2SO3 | sulfuros | sulfiti |
| H2S2O3 | tiosulfuric | tiosulfati |
| H2S4O6 | tetrationic | tetrationate |
| HNO3 | azotic | nitrați |
| HNO 2 | azotat | nitriți |
| H3PO4 | ortofosforic | ortofosfati |
| HPO 3 | metafosforic | metafosfați |
| H3PO3 | fosfor | fosfiti |
| H3PO2 | fosfor | hipofosfiti |
| H2CO3 | cărbune | carbonați |
| H2SiO3 | siliciu | silicati |
| HMnO 4 | mangan | permanganați |
| H2MnO4 | mangan | manganați |
| H2CrO4 | crom | cromații |
| H2Cr2O7 | bicrom | bicromati |
| HF | fluorhidric (fluorhidric) | fluoruri |
| acid clorhidric | clorhidric (clorhidric) | cloruri |
| HBr | bromhidric | bromuri |
| SALUT | iodhidric | ioduri |
| H2S | sulfat de hidrogen | sulfuri |
| HCN | cianhidric | cianuri |
| HOCN | cianic | cianați |
Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt cu exemple specifice despre cum sărurile ar trebui să fie denumite corect.
Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată din restul acidului sulfuric (SO 4) și metalului K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.
Exemplul 2. FeCl 3 - compoziția sării include fier și restul de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci și să îi indicăm valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.
Important: în numele sării trebuie indicată valența metalului doar dacă acest metal are o valență variabilă!
Exemplul 3. Ba (ClO) 2 - compoziția sării include bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Denumirea sării: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două, nu este necesar să o indicați.
Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (bicromat).
În exemplele de mai sus, am întâlnit doar așa-zișii. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.
Dacă sunteți interesat nu numai de nomenclatura sărurilor, ci și de metodele de preparare și de proprietățile chimice ale acestora, vă recomand să consultați secțiunile relevante ale cărții de referință despre chimie: "
Clasificarea substanțelor anorganice cu exemple de compuși
Să analizăm acum mai detaliat schema de clasificare prezentată mai sus.
După cum putem vedea, în primul rând, toate substanțele anorganice sunt împărțite în simpluși complex:
substanțe simple substanțele care sunt formate din atomi ai unui singur element chimic se numesc. De exemplu, substanțele simple sunt hidrogenul H 2 , oxigenul O 2 , fierul Fe, carbonul C etc.
Printre substanțele simple, există metale, nemetaleși gaze nobile:
Metalele sunt formate din elemente chimice situate sub diagonala bor-astat, precum și din toate elementele care se află în grupuri laterale.
gaze nobile format din elemente chimice din grupa VIIIA.
nemetale formate, respectiv, din elemente chimice situate deasupra diagonalei bor-astat, cu excepția tuturor elementelor subgrupelor secundare și a gazelor nobile situate în grupa VIIIA:
Denumirile substanțelor simple coincid cel mai adesea cu denumirile elementelor chimice ai căror atomi sunt formați. Cu toate acestea, pentru multe elemente chimice, fenomenul de alotropie este larg răspândit. Alotropia este fenomenul în care un element chimic este capabil să formeze mai multe substanțe simple. De exemplu, în cazul elementului chimic oxigen este posibilă existența unor compuși moleculari cu formulele O 2 și O 3. Prima substanță este de obicei numită oxigen în același mod ca elementul chimic ai cărui atomi este format, iar a doua substanță (O 3) se numește de obicei ozon. O substanță simplă carbon poate însemna oricare dintre modificările sale alotropice, de exemplu, diamant, grafit sau fullerene. Substanța simplă fosfor poate fi înțeleasă ca modificările sale alotrope, cum ar fi fosforul alb, fosforul roșu, fosforul negru.
Substanțe complexe
substanțe complexe Se numesc substanțe formate din atomi ai două sau mai multe elemente.
Deci, de exemplu, substanțele complexe sunt amoniacul NH 3, acidul sulfuric H 2 SO 4, varul stins Ca (OH) 2 și nenumărate altele.
Dintre substanțele anorganice complexe se disting 5 clase principale, și anume oxizi, baze, hidroxizi amfoteri, acizi și săruri:
oxizi - substante complexe formate din doua elemente chimice, dintre care unul este oxigenul in starea de oxidare -2.
Formula generală pentru oxizi poate fi scrisă ca E x O y, unde E este simbolul unui element chimic.
Nomenclatura oxizilor
Denumirea oxidului unui element chimic se bazează pe principiul:
De exemplu:
Fe 2 O 3 - oxid de fier (III); CuO, oxid de cupru(II); N 2 O 5 - oxid nitric (V)
Adesea puteți găsi informații că valența elementului este indicată între paranteze, dar nu este cazul. Deci, de exemplu, starea de oxidare a azotului N 2 O 5 este +5, iar valența, destul de ciudat, este de patru.
Dacă un element chimic are o singură stare de oxidare pozitivă în compuși, atunci starea de oxidare nu este indicată. De exemplu:
Na 2 O - oxid de sodiu; H2O - oxid de hidrogen; ZnO este oxid de zinc.
Clasificarea oxizilor
Oxizii, în funcție de capacitatea lor de a forma săruri atunci când interacționează cu acizi sau baze, se împart, respectiv, în formatoare de sareși neformatoare de sare.
Există puțini oxizi care nu formează sare, toți sunt formați din nemetale în starea de oxidare +1 și +2. Trebuie reținută lista oxizilor care nu formează sare: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt împărțiți în principal, acidși amfoter.
Oxizii bazici numiți astfel de oxizi, care, atunci când interacționează cu acizi (sau oxizi acizi), formează săruri. Principalii oxizi includ oxizi metalici în starea de oxidare +1 și +2, cu excepția oxizilor de BeO, ZnO, SnO, PbO.
Oxizii acizi numiți astfel de oxizi, care, atunci când interacționează cu baze (sau oxizi bazici), formează săruri. Oxizii acizi sunt practic toți oxizii nemetalicilor, cu excepția CO, NO, N2O, SiO, care nu formează sare, precum și toți oxizii metalici în stări de oxidare ridicată (+5, +6 și +7) .
oxizi amfoteri numiti oxizi, care pot reactiona atat cu acizii cat si cu bazele, iar in urma acestor reactii formeaza saruri. Astfel de oxizi prezintă o natură dublă acido-bazică, adică pot prezenta proprietățile atât ale oxizilor acizi, cât și ale oxizilor bazici. Oxizii amfoteri includ oxizi de metal în stări de oxidare +3, +4 și, ca excepții, oxizi de BeO, ZnO, SnO, PbO.
Unele metale pot forma toate cele trei tipuri de oxizi care formează sare. De exemplu, cromul formează oxid bazic CrO, oxid amfoter Cr 2 O 3 și oxid acid CrO 3 .
După cum se poate observa, proprietățile acido-bazice ale oxizilor metalici depind direct de gradul de oxidare al metalului din oxid: cu cât este mai mare gradul de oxidare, cu atât sunt mai pronunțate proprietățile acide.
Fundamente
Fundamente - compuși cu formula de forma Me (OH) x, unde X cel mai adesea egal cu 1 sau 2.
Clasificarea de bază
Bazele sunt clasificate în funcție de numărul de grupări hidroxo dintr-o unitate structurală.
Baze cu o grupare hidroxo, de ex. tip MeOH, numit baze simple acide cu două grupări hidroxo, adică tip Me(OH)2, respectiv, diacid etc.
De asemenea, bazele sunt împărțite în solubile (alcaline) și insolubile.
Alcalii includ exclusiv hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și hidroxidul de taliu TlOH.
Nomenclatura de bază
Denumirea fundației este construită după următorul principiu:
De exemplu:
Fe (OH) 2 - hidroxid de fier (II),
Cu (OH) 2 - hidroxid de cupru (II).
În cazurile în care metalul din substanțe complexe are o stare de oxidare constantă, nu este necesară indicarea acesteia. De exemplu:
NaOH - hidroxid de sodiu,
Ca (OH) 2 - hidroxid de calciu etc.
acizi
acizi - substante complexe ale caror molecule contin atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu un metal.
Formula generală a acizilor poate fi scrisă ca H x A, unde H sunt atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal și A este un reziduu acid.
De exemplu, acizii includ compuși precum H2S04, HCI, HNO3, HNO2 etc.
Clasificarea acidului
În funcție de numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal, acizii se împart în:
- despre acizi monobazici: HF, HCI, HBr, HI, HN03;
- d acizi acetici: H2S04, H2S03, H2C03;
- t acizi rebazici: H3P04, H3BO3.
De remarcat faptul că numărul de atomi de hidrogen în cazul acizilor organici de cele mai multe ori nu reflectă bazicitatea acestora. De exemplu, acidul acetic cu formula CH 3 COOH, în ciuda prezenței a 4 atomi de hidrogen în moleculă, nu este de patru, ci monobazic. Bazicitatea acizilor organici este determinată de numărul de grupări carboxil (-COOH) din moleculă.
De asemenea, în funcție de prezența oxigenului în moleculele acide, acestea se împart în anoxice (HF, HCl, HBr etc.) și cu conținut de oxigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 etc.). Se mai numesc si acizii oxigenati oxoacizi.
Puteți citi mai multe despre clasificarea acizilor.
Nomenclatura acizilor și a reziduurilor acide
Următoarea listă de nume și formule de acizi și reziduuri acide trebuie învățată.
În unele cazuri, câteva dintre următoarele reguli pot facilita memorarea.
După cum se poate observa din tabelul de mai sus, construcția denumirilor sistematice ale acizilor anoxici este următoarea:
De exemplu:
HF, acid fluorhidric;
HCI, acid clorhidric;
H2S - acid hidrosulfurat.
Denumirile reziduurilor acide ale acizilor fără oxigen sunt construite conform principiului:
De exemplu, Cl - - clorură, Br - - bromură.
Denumirile acizilor care conțin oxigen se obțin prin adăugarea diferitelor sufixe și terminații la numele elementului acid. De exemplu, dacă elementul care formează acid dintr-un acid care conține oxigen are cea mai mare stare de oxidare, atunci numele unui astfel de acid este construit după cum urmează:
De exemplu, acidul sulfuric H2S +6O4, acidul cromic H2Cr +6O4.
Toți acizii care conțin oxigen pot fi, de asemenea, clasificați ca hidroxizi acizi, deoarece grupările hidroxo (OH) se găsesc în moleculele lor. De exemplu, acest lucru poate fi văzut din următoarele formule grafice ale unor acizi care conțin oxigen:
Astfel, acidul sulfuric poate fi numit altfel hidroxid de sulf (VI), acid azotic - hidroxid de azot (V), acid fosforic - hidroxid de fosfor (V) etc. Numărul dintre paranteze caracterizează gradul de oxidare al elementului acid. O astfel de variantă a denumirilor acizilor care conțin oxigen poate părea extrem de neobișnuită pentru mulți, totuși, ocazional, astfel de nume pot fi găsite în KIM-urile reale ale Examenului de stat unificat în chimie în misiunile pentru clasificarea substanțelor anorganice.
Hidroxizi amfoteri
Hidroxizi amfoteri - hidroxizi metalici care prezintă o dublă natură, adică capabile să prezinte atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor.
Amfoteri sunt hidroxizii metalici în stări de oxidare +3 și +4 (precum și oxizii).
De asemenea, compușii Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 și Pb (OH) 2 sunt incluși ca excepții de la hidroxizii amfoteri, în ciuda gradului de oxidare a metalului din ei +2.
Pentru hidroxizii amfoteri ai metalelor tri- și tetravalente este posibilă existența formelor orto și meta, care diferă unele de altele printr-o moleculă de apă. De exemplu, hidroxidul de aluminiu (III) poate exista sub forma orto a Al(OH)3 sau forma meta a AlO(OH) (metahidroxid).
Deoarece, așa cum sa menționat deja, hidroxizii amfoteri prezintă atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor, formula și denumirea lor pot fi scrise și diferit: fie ca bază, fie ca acid. De exemplu:
sare
Deci, de exemplu, sărurile includ compuși precum KCI, Ca(NO3)2, NaHC03 etc.
Definiția de mai sus descrie compoziția majorității sărurilor, cu toate acestea, există săruri care nu se încadrează în ea. De exemplu, în loc de cationi metalici, sarea poate conține cationi de amoniu sau derivații săi organici. Acestea. sărurile includ compuși precum, de exemplu, (NH4)2S04 (sulfat de amoniu), + Cl - (clorură de metilamoniu), etc.
Clasificarea sării
Pe de altă parte, sărurile pot fi considerate ca produse de substituție a cationilor de hidrogen H+ într-un acid pentru alți cationi, sau ca produse de substituție a ionilor de hidroxid în baze (sau hidroxizi amfoteri) pentru alți anioni.
Cu înlocuire completă, așa-numita mediu sau normal sare. De exemplu, odată cu înlocuirea completă a cationilor de hidrogen din acidul sulfuric cu cationi de sodiu, se formează o sare medie (normală) Na 2 SO 4 și odată cu înlocuirea completă a ionilor de hidroxid în baza Ca(OH) 2 cu reziduuri acide, ionii de azotat formează o sare medie (normală) Ca(NO3)2.
Sărurile obținute prin înlocuirea incompletă a cationilor de hidrogen într-un acid dibazic (sau mai mult) cu cationi metalici se numesc săruri acide. Deci, cu înlocuirea incompletă a cationilor de hidrogen din acidul sulfuric cu cationi de sodiu, se formează o sare acidă NaHSO4.
Sărurile care se formează prin substituirea incompletă a ionilor de hidroxid în baze biacide (sau mai multe) sunt numite bazice. despre săruri. De exemplu, cu înlocuirea incompletă a ionilor de hidroxid în baza de Ca (OH) 2 cu ioni de azotat, un despre sare limpede Ca(OH)NO3.
Se numesc sărurile formate din cationi a două metale diferite și anioni din resturile acide ale unui singur acid săruri duble. Deci, de exemplu, sărurile duble sunt KNaCO 3 , KMgCl 3 etc.
Dacă sarea este formată dintr-un tip de cation și două tipuri de reziduuri acide, astfel de săruri se numesc amestecate. De exemplu, sărurile amestecate sunt compușii Ca(OCl)Cl, CuBrCl etc.
Există săruri care nu se încadrează în definiția sărurilor ca produse de substituție a cationilor de hidrogen în acizi cu cationi metalici sau produse de substituție a ionilor de hidroxid în baze pentru anionii reziduurilor acide. Acestea sunt săruri complexe. Deci, de exemplu, sărurile complexe sunt tetrahidroxozincatul și tetrahidroxoaluminatul de sodiu cu formulele Na2 și, respectiv, Na. Recunoașteți sărurile complexe, printre altele, cel mai adesea prin prezența parantezelor pătrate în formulă. Cu toate acestea, trebuie înțeles că, pentru ca o substanță să fie clasificată ca sare, compoziția sa trebuie să includă orice cationi, cu excepția (sau în loc de) H +, iar din anioni trebuie să existe și orice anioni în plus față de (sau în loc de) OH -. De exemplu, compusul H2 nu aparține clasei de săruri complexe, deoarece numai cationii de hidrogen H + sunt prezenți în soluție în timpul disocierii sale de cationi. În funcție de tipul de disociere, această substanță ar trebui mai degrabă clasificată ca un acid complex fără oxigen. În mod similar, compusul OH nu aparține sărurilor, deoarece acest compus este format din cationi + și ioni hidroxid OH -, adică. ar trebui considerată o bază complexă.
Nomenclatura sării
Nomenclatura sărurilor medii și acide
Denumirea sărurilor medii și acide se bazează pe principiul:
Dacă gradul de oxidare a metalului în substanțe complexe este constant, atunci nu este indicat.
Denumirile reziduurilor acide au fost date mai sus când s-a luat în considerare nomenclatura acizilor.
De exemplu,
Na2S04 - sulfat de sodiu;
NaHSO 4 - hidrosulfat de sodiu;
CaCO 3 - carbonat de calciu;
Ca (HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu etc.
Nomenclatura sărurilor bazice
Numele principalelor săruri sunt construite după principiul:
De exemplu:
(CuOH)2C03 - hidroxocarbonat de cupru (II);
Fe (OH) 2 NO 3 - dihidroxonitrat de fier (III).
Nomenclatura sărurilor complexe
Nomenclatura compușilor complecși este mult mai complicată și nu trebuie să știți prea multe din nomenclatura sărurilor complexe pentru a trece examenul.
Ar trebui să se poată numi sărurile complexe obținute prin interacțiunea soluțiilor alcaline cu hidroxizi amfoteri. De exemplu:
*Aceleași culori în formulă și nume indică elementele corespunzătoare ale formulei și numelui.
Denumiri banale ale substanțelor anorganice
Numele banale sunt înțelese ca denumiri de substanțe care nu sunt legate sau sunt slab legate de compoziția și structura lor. Denumirile banale se datorează, de regulă, fie din motive istorice, fie proprietăților fizice sau chimice ale acestor compuși.
Lista de nume triviale ale substanțelor anorganice pe care trebuie să le cunoașteți:
| Na 3 | criolit |
| SiO2 | cuarț, silice |
| FeS 2 | pirita, pirita de fier |
| CaS04∙2H2O | gips |
| CaC2 | carbură de calciu |
| Al4C3 | carbură de aluminiu |
| KOH | potasiu caustic |
| NaOH | sodă caustică, sodă caustică |
| H2O2 | apă oxigenată |
| CuS04∙5H2O | vitriol albastru |
| NH4Cl | amoniac |
| CaCO3 | cretă, marmură, calcar |
| N2O | gaz ilariant |
| NU 2 | gaz brun |
| NaHC03 | sifon alimentar (de băut). |
| Fe3O4 | oxid de fier |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoniac |
| CO | monoxid de carbon |
| CO2 | dioxid de carbon |
| Sic | carborundum (carbură de siliciu) |
| PH 3 | fosfină |
| NH3 | amoniac |
| KClO 3 | sare berthollet (clorat de potasiu) |
| (CuOH)2CO3 | malachit |
| CaO | var nestins |
| Ca(OH)2 | var stins |
| soluție apoasă transparentă de Ca(OH) 2 | apa cu lamaie |
| o suspensie de Ca(OH)2 solid în soluția sa apoasă | lapte de var |
| K2CO3 | potasă |
| Na2CO3 | sodă |
| Na2CO3∙10H2O | sifon de cristal |
| MgO | magnezia |
