Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 161. Reacția de schimb ionic are loc ireversibil între soluții de 1) clorură de sodiu și azotat de cupru (II) 2) acid sulfuric și azotat de bariu 3) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu 4) azotat de potasiu și fier (III) sulfat 162 Reacția de schimb ionic are loc ireversibil între soluții de 1) azotat de sodiu și sulfat de cupru (II) 2) acid sulfuric și azotat de potasiu 3) sulfat de potasiu și hidroxid de bariu 4) clorură de sodiu și sulfat de fier (III)
Reacții de schimb ionic și condiții pentru implementarea lor Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 163. Reacția de schimb ionic între soluțiile de 1) azotat de zinc și sulfat de potasiu 2) acid fosforic și clorură de sodiu 3) hidroxid de potasiu și azotat de bariu 4) carbonat de sodiu și clorhidric acidul se desfășoară ireversibil 164. Reacție ireversibilă de schimb ionic între soluțiile de 1) sulfat de aluminiu și azotat de potasiu 2) acid sulfuric și carbonat de calciu 3) hidroxid de sodiu și clorură de bariu 4) azotat de sodiu și acid clorhidric
Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 165. Reacția de schimb ionic între soluțiile de 1) azotat de sodiu și clorură de calciu 2) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu 3) sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu 4) clorhidric acidul se desfășoară ireversibil și azotat de magneziu 166. Reacția de schimb ionic are loc ireversibil între soluțiile de 1) sulfură de sodiu și acid clorhidric 2) carbonat de sodiu și hidroxid de potasiu 3) acid sulfuric și azotat de cupru (II) 4) acid fosforic și clorură de sodiu
Reacții de schimb de ioni și condiții pentru implementarea lor Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 167. O substanță gazoasă se formează prin interacțiunea soluțiilor 1) sulfat de potasiu și acid azotic 2) carbonat de sodiu și acid clorhidric 3) acid sulfuric și hidroxid de sodiu 4) sodiu sulfură și azotat de calciu 168 Reacția ireversibilă de schimb ionic are loc între soluțiile de 1) clorură de potasiu și acid sulfuric 2) azotat de argint și clorură de fier (III) 3) acid clorhidric și sulfat de amoniu 4) carbonat de potasiu și hidroxid de sodiu
Reacții de schimb de ioni și condiții pentru implementarea lor Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 169. Nu se formează un precipitat la amestecarea soluțiilor de 1) hidroxid de sodiu și azotat de fier (II) 2) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu 3) silicat de potasiu și acid clorhidric 4 ) carbonat de potasiu și clorură de calciu 170. Nu se formează un precipitat la amestecarea soluțiilor de 1) clorură de sodiu și (II) azotat de cupru 2) sulfat de potasiu și hidroxid de bariu 3) carbonat de magneziu și acid fosforic 4) fosfat de potasiu și clorură de bariu
Reacții de schimb de ioni și condiții pentru implementarea lor Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 171. O substanță gazoasă se formează prin interacțiunea soluțiilor de 1) acid clorhidric și hidroxid de bariu 2) azotat de zinc și sulfat de sodiu 3) carbonat de potasiu și acid sulfuric 4) hidroxid de sodiu și acid azotic 172 O substanță gazoasă se formează prin interacțiunea dintre soluții de 1) acid sulfuric și clorură de bariu 2) sulfit de sodiu și acid clorhidric 3) fosfat de potasiu și hidroxid de calciu 4) hidroxid de sodiu și clorură de aluminiu
Reacții de schimb de ioni și condiții pentru implementarea lor Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 173. Când se adaugă o soluție de carbonat de potasiu la o soluție de azotat de calciu 1) se formează un precipitat 2) se eliberează gaz 3) se formează un precipitat și se eliberează gaz 4 ) nu apar modificări vizibile 174. Când se adaugă o soluție sulfat de potasiu la o soluție de nitrat de plumb 1) precipită 2) se eliberează gaz 3) se precipită și se eliberează gaz 4) nu apar modificări vizibile
Reacții de schimb de ioni și condiții pentru implementarea lor Opțiunea 1 Opțiunea 2 Răspunsuri: 175. Hidroxidul de bariu reacționează prin schimb ionic cu 1) carbonat de calciu 2) sulfat de potasiu 3) clorură de sodiu 4) hidroxid de sodiu 176. Sulfatul de cupru (II) reacționează cu schimbul ionic cu 1) fier 2) argint 3) clorură de sodiu 4) hidroxid de sodiu
Imaginile de coperți ale manualelor sunt afișate pe paginile acestui site numai ca material ilustrativ (articolul 1274, alineatul 1 din partea a patra a Codului civil al Federației Ruse)
Materiale de control și măsurare GDZ (kim) în chimie Gradul 8 Troegubova Vako
- Chimia este o știință cu caracter! Pentru a câștiga formule și calcule complicate, pentru a înțelege esența substanțelor și a urmări conexiunile lor, pentru a înțelege caracteristicile elementelor și complexitatea reacțiilor îl va ajuta pe rezolvatorul online - un mentor talentat, asistent inteligent și însoțitor constant al studentului.
- KIM-uri în chimie, pregătite de N.P. Troegubov este un tezaur de cunoștințe și un instrument eficient pentru aplicarea acestuia. Manualul este compilat în formatul USE pentru manualul lui Gabrielyan. Atenției elevilor de clasa a VIII-a li se oferă sarcini de diferite niveluri de complexitate și chei ale acestora. Urmând calea parcursă de specialiști, studenții vor fi capabili:
- să repete materialul trecut;
- să formeze abilitățile necesare;
- testarea aptitudinilor în practică;
- verifica rezultatele si consolidarea realizarilor.
Chimie în clasa a VIII-a: un curs la nivelul „as”! - GDZ online necesită o abordare specială. Nu sunt menite să fie înșelați. Misiunea acestui tutore gratuit este de a ușura viața școlarilor și părinților lor, oferindu-le să corecteze calea către noi descoperiri și culmi ale științei. Tine minte! Doar utilizarea corectă a soluției garantează note excelente, încredere în examen și cunoștințe fundamentale ale materiei.
- Toată lumea poate scrie răspunsurile gata făcute și poate arăta o „temă pentru acasă” impecabilă, dar apoi ce? Reputație stricat, eșec la cel mai important examen din viață, lipsa unei perspective elementare. Nimeni nu vă va interzice să anulați răspunsurile gata făcute la KIMS online, dar rămâne la latitudinea dvs. să decideți dacă merită să faceți acest lucru!
Reacții de schimb ionic
1. Reacțiile de schimb ionic includ o reacție a cărei ecuație este:
1) S02 + 2NaOH = Na2S03 + H2О; 3) Na2S03 + 2HCI = 2NaCI + H2O + S02;
2) Na2O + SO2 = Na2S03; 4) 2HCI + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Reacția de schimb ionic corespunde ecuației:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. O soluție de hidroxid de bariu intră într-o reacție de schimb ionic:
1) cu o soluție de sulfat de calciu; 3) cu soluție de clorură de sodiu;
2) cu monoxid de carbon (IV); 4) cu carbonat de calciu.
4. O soluție de sulfat de cupru (II) intră într-o reacție de schimb ionic:
1) cu o soluție de clorură de argint; 3) cu fier de călcat;
2) cu o soluție de hidroxid de litiu; 4) cu acid silicic.
5. Următoarele judecăți despre reacțiile de schimb ionic sunt corecte?
A. Reacțiile de schimb ionic apar în soluțiile de electroliți.
B. Reacțiile de schimb ionic sunt practic fezabile dacă în rezultat se formează substanțe nedisociante sau ușor disociante.
1) Doar A este adevărat; 2) numai B este adevărat; 3) ambele judecăți sunt adevărate; 4) ambele judecăți sunt greșite.
6. O reacție chimică ireversibilă are loc atunci când soluțiile sunt drenate:
1) clorură de calciu și azotat de magneziu; 3) fosfat de potasiu și bromură de sodiu;
2) azotat de aluminiu și sulfat de cupru (II); 4) clorură de cupru (II) și hidroxid de bariu.
7. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt drenate, ale căror formule sunt:
1) ZnS04 şi HCI; 2) NaOH şi KCI; 3) CuS04 şi HCI; 4) HNO3 și Ca(OH)2.
8. Reacția dintre hidroxidul de potasiu și acidul clorhidric corespunde ecuației ionice reduse:
1) Ag+ + CI- = AgCI; 3) H+ + OH- = H20;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Reacția dintre hidroxidul de zinc și acidul sulfuric corespunde ecuației ionice reduse:
1) H+ + OH- = H20; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + S042- = ZnS04; 4) 2H+ + S042- = H2S04.
10. Conform ecuaţiei reacţiei
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
posibila interactiune intre:
1) fosfat de zinc și azotat de cupru (II); 3) acid fosforic și oxid de cupru (II);
2) hidroxid de cupru (II) și fosfat de sodiu; 4) clorură de cupru (II) și acid fosforic.
11. Ecuația ionică redusă
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
corespunde interacțiunii substanțelor, ale căror formule sunt:
1) FeCI3 şi Ba(OH)2; 3) Fe(N03)3 şi KOH;
2) Fe(NO3)2 şi Na2S; 4) FeSO4 și LiOH.
12. O sare insolubilă se formează prin acţiunea hidroxidului de bariu asupra unei soluţii61) de sulfat de sodiu; 3) azotat de litiu;
2) acid clorhidric; 4) clorura de cupru (II).
13. O bază insolubilă se formează prin interacțiunea unei soluții de hidroxid de potasiu cu o soluție:
1) fosfat de sodiu; 3) acid azotic;
2) azotat de fier (II) 4) carbonat de potasiu.
14. Un acid insolubil se formează prin interacțiunea unei soluții de silicat de sodiu cu o soluție:
1) clorură de litiu; 3) acid sulfuric;
2) hidroxid de litiu; 4) azotat de zinc.
15. Gazul nu se formează în timpul interacțiunii soluțiilor:
1) sulfură de sodiu și acid sulfuric; 3) sulfat de amoniu și hidroxid de potasiu;
2) sulfură de potasiu și clorură de cupru (II); 4) carbonat de litiu și acid clorhidric.
16. Un precipitat se formează prin interacțiunea unei soluții de hidroxid de potasiu cu o soluție:
1) clorură de sodiu; 3) clorură de cupru (II);
2) clorură de amoniu; 4) clorură de bariu.
17. Esența reacției de schimb ionic dintre clorura de bariu și fiecare dintre substanțele: acid sulfuric, sulfat de cupru (II), sulfat de amoniu - poate fi exprimată printr-o ecuație ionică prescurtată:
1) Ba2+ + S042- = BaS04; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Esența reacției de schimb ionic dintre acidul fosforic și hidroxidul de litiu, acidul azotic și hidroxidul de potasiu, acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu poate fi exprimată printr-o ecuație ionică prescurtată:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H20; 4) 2H+ + S042- = H2S04.
19. Pentru a efectua transformarea, conform ecuației ionice reduse:
Ca2+ + CO32- = СaCO3,
necesar de utilizat:
1) soluție de hidroxid de calciu și dioxid de carbon; 3) soluții de azotat de calciu și carbonat de sodiu;
2) soluții de clorură de calciu și azotat de sodiu; 4) oxid de calciu și monoxid de carbon (IV).
20. Să efectueze transformarea, după ecuația ionică scurtă
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2,
necesar de utilizat:
1) soluție de azotat de zinc și hidroxid de cupru (II); 3) soluție de oxid de zinc și hidroxid de potasiu;
2) o soluție de sulfat de zinc și hidroxid de calciu; 4) soluții de sulfat de zinc și hidroxid de potasiu.
21. La drenarea soluțiilor de carbonat de sodiu și acid sulfuric, ionii participă la reacție:
1) CO32- şi SO42-; 3) Na+ şi H+;
2) H+ şi C032-; 4) Na + CO32-.
22. Odată cu formarea unei substanțe gazoase, are loc o reacție între soluții de substanțe, ale căror formule sunt:
1) Na2S și HNO3; 3) KCI şi Ca(OH)2;
2) H2S04 şi CaCI2; 4) Cu(NO3)2 și ZnSO4.
23. Fiecare dintre cele două substanțe interacționează cu hidroxidul de sodiu:
1) clorură de cupru (II) și acid silicic; 3) sulfat de potasiu și acid hidrosulfurat;
2) fosfat de aluminiu și azotat de bariu; 4) carbonat de calciu și acid clorhidric.
24. Acidul clorhidric poate fi folosit pentru a detecta ionii:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. Soluția de hidroxid de sodiu poate fi utilizată pentru a detecta ionii:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. Stabiliți o corespondență între denumirile substanțelor inițiale și semnul reacției dintre ele.
Substanțe inițiale: semne ale reacției
A) sulfură de potasiu și acid azotic; 1) degajarea gazelor;
B) sulfat de aluminiu si hidroxid de sodiu (deficient); 2) precipitații;
C) hidroxid de litiu și acid fosforic; 3) formarea unui D) carbonat de potasiu și acid sulfuric cu disociere scăzută; substanțe (apă).
Răspuns.
A B C D
I. Notați ecuațiile de disociere pentru acizi, indicați un acid slab și puternic, pentru acidul corespunzător scrieți expresia constantei de disociere: 1) HJ, H 2 SO 3; 2) H2S04, H2S; 3)HF, HN03; 4) HCI04, H2C03; 5) HN02, HCI.
II. Valoarea produsului de solubilitate al unui electrolit puţin solubil este dată: 1) PR PbCl 2 = 1,710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7; 4) PR Hgl 2 = 10 -26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16
Notați expresia produsului de solubilitate al unui electrolit dat și calculați concentrația de echilibru a fiecăruia dintre ionii săi într-o soluție saturată (vezi exemplul 1.1).
III. Reacția de schimb ionic se desfășoară conform ecuației: 1) CH 3 COOH + KOH = ...; 2) MnS + HCI = ...; 3) HNO2 + NaOH = ...; 4) NH 4 OH + HNO 3 \u003d ...; 5) CaCO 3 + HCl \u003d ....
Notați ecuația reacției moleculare și ion-moleculare. Explicați posibilitatea unei reacții spontane în direcția înainte, calculând valoarea lui Kc pentru aceasta, folosind expresia (4.1) - vezi exemplul 4.1.
Opțiune de testare de control.
I. Precizați electroliții în ale căror soluții se stabilesc echilibrele ionice: 1) CaCO 3 2) HCN 3) HNO3 4) NaOH
II. Precizați electroliții, a căror adăugare determină o deplasare a echilibrului ionic eterogen într-o soluție saturată de Fe(OH) 2 spre stânga - spre slăbirea disocierii Fe(OH) 2 (spre o scădere a solubilității sale): 1) FeSO 4 2) HNO3 3) Na2S 4) Ba(Oh) 2
III. Cum se modifică valoarea pH-ului unei soluții de H 2 SO 3 atunci când i se adaugă o soluție de Na 2 SO 3:
1) pH-ul crește 2) pH-ul scade 3) pH-ul nu se modifică
IV. Într-o soluție de amfolit Cr (OH) 3 s-au stabilit echilibre: 3- + 3H + Cr (OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. Ca urmare a legării cărora ionii formați în timpul disocierii Cr (OH) 3 , se dizolvă în alcali: 1) H + 2) OH - 3) Cr3+
V. Concentrația ionilor Ag + în soluție este 310 -4 mol/l, concentrația ionilor Br - este 510 -2 mol/l. AgBr va precipita dacă produsul său de solubilitate PR = 510 -13: 1) da 2) nr
VI. Reacțiile de hidroliză sunt: 1) N / A 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 O = FeOHCI + acid clorhidric
3) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
VII. Ecuația reacției ion-moleculare pentru Na 2 S+ 2HCl= 2NaCl+H 2 S se scrie:
1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2) S 2- + 2 ore + = H 2 S
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S + 2H + = 2Na + + H 2 S
VIII. Ecuația moleculară ionică H + +OH - \u003d H 2 O corespunde următoarei ecuații moleculare: 1) NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O2) H 2 S + 2KOH \u003d K 2 S + 2H 2 O
3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NR 3 ) 2 + 2 ore 2 O
IX. Constanta de echilibru Kc a reacției NH 4 + + H 2 O \u003d NH 4 OH + H + se scrie astfel:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) NH 4 Oh H + / NH 4 +
X. Constanta de echilibru Kc a reacției Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + este numeric egală cu: 1) K CuOH + / K H 2 O 2) K H 2 O / K CuOH + 3) KH2O
Răspunsuri și comentarii.
I– 1.2 (vezi p. 1.2); II– 1.4 (vezi p. 3 privind influența ionilor cu același nume asupra stării de echilibru ionic); III– 1 (vezi p. 3; ca urmare a deplasării). a echilibrului ionic la stânga are loc o legare a ionilor H +, adică o scădere a concentrației lor, care, conform expresiei (1.4), determină o creștere a pH-ului); IV– 1 (vezi exemplul 3.4); V– 1 (a se vedea p. 3, exemplul 3.4); VI– 1.2 (a se vedea definiția hidrolizei din clauza 5); VII– 2 (a se vedea definiția rezistenței electroliților în clauza 2 și regulile pentru compilarea reacțiilor ion-moleculare în clauza 4); VIII– 4 (o sursă de ioni liberi din partea stângă a ecuației ion-moleculare poate fi doar electroliți puternici - a se vedea paragraful 2); IX– 4 (Kc este egal cu produsul concentrațiilor de echilibru ale produse, referitor la produsul concentrațiilor de echilibru ale reactivilor; concentrația de H 2 O, datorită constanței sale, nu este inclusă în expresia Kc); X – 2 (vezi expresia 4.1).
