Există multe lucruri uimitoare și materiale neobișnuite în lume, dar acestea se pot califica foarte bine pentru participarea la categoria „cele mai uimitoare dintre cele inventate de oameni”. Desigur, aceste substanțe „încalcă” regulile fizicii doar la prima vedere, de fapt, totul a fost explicat științific de mult timp, deși această substanță nu o face mai puțin uimitoare.

Substanțe care încalcă regulile fizicii:

1. ferofluid- Acesta este un fluid magnetic din care poți forma figuri foarte curioase și complicate. Cu toate acestea, atâta timp cât nu există câmp magnetic, ferofluidul este vâscos și neremarcabil. Dar merită să acționați asupra lui cu ajutorul unui câmp magnetic, deoarece particulele sale se aliniază de-a lungul liniilor de forță - și creează ceva de nedescris ...

2. Fum înghețat cu aerogel(„Fum înghețat”) este 99% aer și 1% anhidridă silicică. Rezultatul este o magie foarte impresionabilă: cărămizi atârnă în aer și toate astea. În plus, acest gel este și ignifug.

Fiind aproape imperceptibil, aerogelul în același timp poate susține greutăți aproape incredibile, care sunt de 4000 de ori volumul substanței consumate, și el însuși este foarte ușor. Este folosit în spațiu: de exemplu, pentru a „prinde” praful din cozile cometelor și pentru a „izola” costumele astronauților. În viitor, spun oamenii de știință, va apărea în multe case: un material foarte convenabil.

3.perfluorocarbon este un lichid care reține o cantitate mare de oxigen și pe care, de fapt, îl poți respira. Substanța a fost testată încă din anii 60 ai secolului trecut: pe șoareci, demonstrând o anumită eficacitate. Din păcate, doar sigur: șoarecii de laborator au murit după câteva ore petrecute în recipiente cu lichid. Oamenii de știință au ajuns la concluzia că impuritățile sunt de vină...

Astăzi, perfluorocarburile sunt folosite pentru ultrasunete și chiar pentru a crea sânge artificial. Substanța nu trebuie utilizată în niciun caz necontrolat: nu este cea mai ecologică. Atmosfera, de exemplu, „se încălzește” de 6500 de ori mai activ decât dioxidul de carbon.

4.Conductori elastici sunt realizate dintr-un „amestec” de lichid ionic și nanotuburi de carbon. Oamenii de știință sunt încântați de această invenție: la urma urmei, de fapt, acești conductori se pot întinde fără a-și pierde proprietățile și apoi se pot întoarce la dimensiunea inițială, ca și cum nimic nu s-ar fi întâmplat. Și asta dă motive să te gândești serios la tot felul de gadgeturi elastice.

5. fluid non-newtonian Este un lichid pe care se poate călca: atunci când se aplică forță, se întărește. Oamenii de știință caută o modalitate de a aplica această abilitate a fluidului non-newtonian în dezvoltarea echipamentelor și uniformelor militare. Astfel, acea țesătură moale și confortabilă devine tare sub acțiunea unui glonț - și se transformă într-o vestă antiglonț.

6. Oxid de aluminiu transparentși, în același timp, intenționează să folosească metal puternic atât pentru a crea echipamente militare mai avansate, cât și în industria auto și chiar în producția de ferestre. De ce nu: îl poți vedea bine și, în același timp, nu bate.

7.nanotuburi de carbon au fost deja prezenți în al patrulea paragraf al articolului, iar acum - o nouă întâlnire. Și totul pentru că posibilitățile lor sunt foarte largi și poți vorbi ore întregi despre tot felul de delicii. În special, este cel mai durabil dintre toate materialele inventate de om.

Cu ajutorul acestui material se creează deja filamente ultra-puternice, procesoare de computer ultracompacte și multe, multe altele, iar pe viitor ritmul nu va face decât să crească: baterii super-eficiente, panouri solare și mai eficiente și chiar un cablu pentru liftul spațial al viitorului...

8.nisip hidrofob iar hidrofobicitatea este proprietatea fizică a unei molecule care „tinde” să evite contactul cu apa. Molecula însăși în acest caz se numește hidrofobă.

Moleculele hidrofobe sunt de obicei nepolare și „preferă” să fie printre alte molecule neutre și solvenți nepolari. Prin urmare, apa de pe o suprafață hidrofobă cu un unghi de contact mare este colectată în picături, iar uleiul, care intră într-un rezervor, este distribuit pe suprafața sa.

În aceasta (2007 - P.Z.) an vrem să vă vorbim, dragi cititori, despre apă. Această serie de articole se va numi: ciclul apei. Probabil că nu are sens să vorbim despre cât de importantă este această substanță pentru toate științele naturii și pentru fiecare dintre noi. Nu întâmplător mulți încearcă să speculeze cu privire la interesul pentru apă, luați măcar filmul senzațional „Marele secret al apei”, care a atras atenția a milioane de oameni. Pe de altă parte, nu putem simplifica situația și spune că știm totul despre apă; acest lucru nu este deloc adevărat, apa a fost și rămâne cea mai neobișnuită substanță din lume. Pentru a analiza în detaliu caracteristicile apei, este necesară o conversație detaliată. Și începem cu capitole dintr-o carte minunată a fondatorului revistei noastre, academicianul I.V. Petryanov-Sokolova, care a fost publicat la editura Pedagogie în 1975. Această carte, apropo, poate servi ca exemplu de conversație științifică populară între un om de știință proeminent și un cititor atât de dificil ca un elev de liceu.

Se știe deja totul despre apă?

Destul de recent, în anii 30 ai secolului nostru, chimiștii erau siguri că compoziția apei le era bine cunoscută. Dar odată unul dintre ei a trebuit să măsoare densitatea restului apei după electroliză. A fost surprins: densitatea era cu câteva sute de mii mai mare decât în ​​mod normal. Nimic nu este nesemnificativ în știință. Această diferență nesemnificativă a cerut o explicație. Drept urmare, oamenii de știință au descoperit multe noi mari secrete ale naturii. Au învățat că apa este foarte complexă. Au fost găsite noi forme izotopice de apă. Extras din apă grea obișnuită; s-a dovedit că este absolut necesar pentru energia viitorului: într-o reacție termonucleară, deuteriul izolat dintr-un litru de apă va furniza la fel de multă energie cât 120 kg de cărbune. Acum, în toate țările lumii, fizicienii lucrează din greu și neobosit pentru a rezolva această mare problemă. Și totul a început cu o simplă măsurare a celei mai comune, cotidiene și neinteresante cantități - densitatea apei a fost măsurată mai precis cu o zecimală suplimentară. Fiecare măsurătoare nouă, mai precisă, fiecare calcul corect nou, fiecare observație nouă nu numai că mărește încrederea în cunoașterea și fiabilitatea a ceea ce a fost deja exploatat și cunoscut, dar și împinge granițele necunoscutului și a necunoscutului încă și deschide noi căi către lor.

Ce este apa obișnuită?

Nu există o astfel de apă în lume. Nu există apă obișnuită nicăieri. Ea este întotdeauna extraordinară. Chiar și compoziția izotopică a apei în natură este întotdeauna diferită. Compoziția depinde de istoria apei - de ceea ce i s-a întâmplat în varietatea infinită a circulației sale în natură. Când apa se evaporă, este îmbogățită cu protium și, prin urmare, apa de ploaie este diferită de apa lacului. Apa râului nu este ca apa mării. În lacurile închise, apa conține mai mult deuteriu decât apa pâraielor de munte. Fiecare izvor are propria sa compoziție izotopică a apei. Când apa din lac îngheață iarna, nimeni care patinează nu bănuiește că compoziția izotopică a gheții s-a schimbat: conținutul de hidrogen greu a scăzut, dar cantitatea de oxigen greu a crescut. Apa de la topirea gheții este diferită și diferită de apa din care a fost făcută gheața.

Ce este apa ușoară?

Aceasta este aceeași apă, a cărei formulă este cunoscută de toți școlarii - H 2 16 O. Dar nu există o astfel de apă în natură. Oamenii de știință au pregătit o astfel de apă cu mare dificultate. Aveau nevoie de el pentru a măsura cu precizie proprietățile apei și, în primul rând, pentru a măsura densitatea acesteia. Până acum, o astfel de apă există doar în câteva dintre cele mai mari laboratoare din lume, unde sunt studiate proprietățile diferiților compuși izotopici.

Ce este apa grea?

Și această apă nu există în natură. Strict vorbind, ar fi necesar să se numească apă grea, constând doar din izotopi grei ai hidrogenului și oxigenului, D 2 18 O, dar o astfel de apă nu se află nici măcar în laboratoarele oamenilor de știință. Desigur, dacă știința sau tehnologia au nevoie de această apă, oamenii de știință vor putea găsi o modalitate de a o obține: există o mulțime de deuteriu și oxigen greu în apa naturală.

În știință și inginerie nucleară, apa cu hidrogen greu este numită convențional apă grea. Conține doar deuteriu, nu conține izotopul obișnuit, ușor de hidrogen. Compoziția izotopică a oxigenului din această apă corespunde de obicei compoziției oxigenului atmosferic.

Până de curând, nimeni din lume nici măcar nu bănuia că există o astfel de apă, iar acum funcționează fabrici gigantice în multe țări ale lumii care procesează milioane de tone de apă pentru a extrage deuteriu din ea și a obține apă curată și grea.

Există multe tipuri diferite de apă în apă?

In ce apa? În cea care curge de la robinet, de unde venea din râu, apa grea D 2 16 O este de aproximativ 150 g pe tonă, iar oxigenul greu (H 2 17 O și H 2 18 O împreună) este de aproape 1800 g pe tonă. tonă de apă. Și în apa din Oceanul Pacific, apa grea este de aproape 165 g pe tonă.

Într-o tonă de gheață a unuia dintre marii ghețari ai Caucazului, există cu 7 g mai multă apă grea decât în ​​apa râului și aceeași cantitate de apă grea cu oxigen. Dar, pe de altă parte, în apa pâraielor care curg de-a lungul acestui ghețar, D 2 16 O s-a dovedit a fi cu 7 g mai puțin, iar H 2 18 O - 23 g mai mult decât în ​​râu.

Apa cu tritiu T 2 16 O cade pe pământ odată cu precipitațiile, dar este foarte mică - doar 1 g per milion de tone de apă de ploaie. În apa oceanului, este și mai puțin.

Strict vorbind, apa este întotdeauna și peste tot diferită. Chiar și în zăpada care cade în zile diferite, compoziția izotopică este diferită. Desigur, diferența este mică, doar 1-2 g pe tonă. Numai că, poate, este foarte greu de spus dacă este puțin sau mult.

Care este diferența dintre apa naturală ușoară și apa grea?

Răspunsul la această întrebare va depinde de cine i se cere. Fiecare dintre noi nu are nicio îndoială că este familiarizat cu fântâna de apă. Dacă fiecăruia dintre noi ni se arată trei pahare cu apă obișnuită, grea și ușoară, atunci fiecare va da un răspuns complet clar și cert: în toate cele trei vase există apă pură simplă. Este la fel de transparent și incolor. Nu există nicio diferență de gust sau miros între ele. Totul este apă. Chimistul va răspunde la această întrebare aproape în același mod: aproape că nu există nicio diferență între ele. Toate proprietățile lor chimice sunt aproape imposibil de distins: în fiecare dintre aceste ape, sodiul va elibera hidrogen în același mod, fiecare dintre ele se va descompune în același mod în timpul electrolizei, toate proprietățile lor chimice aproape că vor coincide. Este de înțeles: la urma urmei, au aceeași compoziție chimică. Aceasta este apa.

Fizicianul nu este de acord. El va sublinia o diferență vizibilă în proprietățile lor fizice: fierb și îngheață la temperaturi diferite, densitatea lor este diferită, presiunea vaporilor lor este, de asemenea, ușor diferită. Și în timpul electrolizei, se descompun cu viteze diferite. Apa ușoară este puțin mai rapidă, iar apa grea este mai lentă. Diferența de viteză este neglijabilă, dar restul de apă din electrolizor se dovedește a fi ușor îmbogățit cu apă grea. Așa a fost deschis. Modificările compoziției izotopice au un efect redus asupra proprietăților fizice ale materiei. Cele care depind de masa moleculelor se modifică mai vizibil, de exemplu, viteza de difuzie a moleculelor de vapori.

Biologul, poate, va fi într-o fundătură și nu va putea găsi imediat răspunsul. Va trebui să lucreze la problema diferenței dintre apa cu diferite compoziții izotopice. Destul de recent, toată lumea credea că ființele vii nu pot trăi în apă grea. A fost numită chiar apă moartă. Dar s-a dovedit că, dacă înlocuiți foarte încet, cu grijă și treptat protiul în apa în care unele microorganisme trăiesc cu deuteriu, atunci le puteți obișnui cu apă grea și vor trăi și se vor dezvolta bine în ea, iar apa obișnuită va deveni dăunătoare pentru lor.

Câte molecule de apă sunt în ocean?

Unu. Și acest răspuns nu este în întregime o glumă. Desigur, toată lumea poate, după ce s-a uitat în cartea de referință și a aflat câtă apă este în Oceanul Mondial, este ușor de calculat câte molecule de H 2 O conține. Dar acest răspuns nu este în întregime corect. Apa este o substanță specială. Datorită structurii specifice, moleculele individuale interacționează între ele. O legătură chimică specială apare datorită faptului că fiecare dintre atomii de hidrogen ai unei molecule trage spre sine electronii atomilor de oxigen din moleculele vecine. Datorită unei astfel de legături de hidrogen, fiecare moleculă de apă este legată destul de ferm de patru molecule învecinate.

Cum se formează moleculele de apă în apă?

Din păcate, această problemă foarte importantă nu a fost încă studiată suficient. Structura moleculelor din apa lichidă este foarte complexă. Când gheața se topește, structura sa de rețea este parțial conservată în apa rezultată. Moleculele din apa de topire constau din multe molecule simple - agregate care păstrează proprietățile gheții. Pe măsură ce temperatura crește, unele dintre ele se dezintegrează, dimensiunile lor devin mai mici.

Atracția reciprocă duce la faptul că dimensiunea medie a unei molecule complexe de apă în apă lichidă depășește semnificativ dimensiunea unei singure molecule de apă. O structură moleculară atât de extraordinară a apei determină proprietățile sale fizice și chimice extraordinare.

Care ar trebui să fie densitatea apei?

Este o întrebare foarte ciudată, nu-i așa? Amintiți-vă cum a fost stabilită unitatea de masă - un gram. Aceasta este masa unui centimetru cub de apă. Prin urmare, nu poate exista nicio îndoială că densitatea apei ar trebui să fie doar așa cum este. Te poți îndoi? Poate sa. Teoreticienii au calculat că, dacă apa nu ar păstra o structură liberă, asemănătoare gheții în stare lichidă, iar moleculele sale ar fi strâns împachetate, atunci densitatea apei ar fi mult mai mare. La 25°C, aceasta ar fi egală nu cu 1,0, ci cu 1,8 g/cm3.

La ce temperatură ar trebui să fiarbă apa?

Această întrebare este, desigur, ciudată. Așa e, la o sută de grade. Toată lumea știe asta. Mai mult, punctul de fierbere al apei la presiunea atmosferică normală este ales ca unul dintre punctele de referință ale scalei de temperatură, denumit convențional 100°C. Cu toate acestea, întrebarea este pusă diferit: la ce temperatură ar trebui să fiarbă apa? La urma urmei, punctele de fierbere ale diferitelor substanțe nu sunt aleatorii. Ele depind de poziția elementelor care alcătuiesc moleculele lor în sistemul periodic al lui Mendeleev.

Dacă comparăm compuși chimici ai diferitelor elemente de aceeași compoziție care aparțin aceleiași grupe a tabelului periodic, este ușor de observat că cu cât numărul atomic al elementului este mai mic, cu atât greutatea atomică a acestuia este mai mică, cu atât este mai mic punctul de fierbere al elementului. compușii săi. După compoziția sa chimică, apa poate fi numită hidrură de oxigen. H 2 Te, H 2 Se și H 2 S sunt analogi chimici ai apei. Dacă determinăm punctul de fierbere al hidrurii de oxigen prin poziția sa în tabelul periodic, atunci se dovedește că apa ar trebui să fiarbă la -80 ° C. Prin urmare, apa fierbe cu o sută optzeci de grade mai fierbinte decât ar trebui. Punctul de fierbere al apei - aceasta este proprietatea sa cea mai comună - se dovedește a fi extraordinar și surprinzător.

La ce temperatură îngheață apa?

Nu este întrebarea mai puțin ciudată decât cele anterioare? Ei bine, cine nu știe că apa îngheață la zero grade? Acesta este al doilea punct de referință al termometrului. Aceasta este cea mai comună proprietate a apei. Dar chiar și în acest caz, se poate întreba: la ce temperatură ar trebui să înghețe apa în conformitate cu natura sa chimică? Se pare că hidrura de oxigen, pe baza poziției sale în tabelul periodic, ar fi trebuit să se solidifice la o sută de grade sub zero.

Din faptul că punctele de topire și de fierbere ale hidrurii de oxigen sunt proprietățile sale anormale, rezultă că, în condițiile Pământului nostru, stările sale lichide și solide sunt și ele anormale. Doar starea gazoasă a apei ar trebui să fie normală.

Câte stări gazoase ale apei există?

Doar unul este abur. Există o singură pereche? Bineînțeles că nu, există la fel de mulți vapori de apă cât sunt diferite tipuri de apă. Vaporii de apă, diferiți ca compoziție izotopică, deși foarte asemănătoare, dar totuși proprietăți diferite: au densități diferite, la aceeași temperatură diferă ușor în elasticitate în stare saturată, au presiuni critice ușor diferite, viteză de difuzie diferită.

Își poate aminti apa?

O astfel de întrebare sună, desigur, foarte neobișnuit, dar este destul de serioasă și foarte importantă. Se referă la o mare problemă fizico-chimică, care în partea sa cea mai importantă nu a fost încă investigată. Această întrebare a fost pusă doar în știință, dar încă nu a găsit un răspuns la ea.

Întrebarea este dacă istoria anterioară a apei îi afectează sau nu proprietățile fizice și chimice și dacă este posibil, examinând proprietățile apei, să aflăm ce s-a întâmplat cu ea mai devreme - să facem ca apa însăși să-și „amintească” și să ne spună. despre. Da, este posibil, oricât de surprinzător ar părea. Cel mai simplu mod de a înțelege acest lucru este printr-un exemplu simplu, dar foarte interesant și neobișnuit - memoria gheții.

Gheața este apă. Când apa se evaporă, compoziția izotopică a apei și a aburului se modifică. Apa ușoară se evaporă, deși într-o măsură neglijabilă, dar mai repede decât apa grea.

Când apa naturală se evaporă, compoziția se modifică în conținutul izotopic nu numai de deuteriu, ci și de oxigen greu. Aceste modificări ale compoziției izotopice a vaporilor sunt foarte bine studiate, iar dependența lor de temperatură este, de asemenea, bine studiată.

Recent, oamenii de știință au făcut un experiment remarcabil. În Arctica, în grosimea unui ghețar uriaș din nordul Groenlandei, a fost pusă o gaură de foraj și a fost forat și extras un nucleu gigant de gheață lung de aproape un kilometru și jumătate. Straturile anuale de gheață în creștere erau clar vizibile pe ea. Aceste straturi au fost supuse analizei izotopice pe toată lungimea miezului, iar temperaturile de formare a straturilor anuale de gheață în fiecare secțiune a miezului au fost determinate din conținutul relativ de izotopi grei de hidrogen și oxigen - deuteriu și 18 O. Data formării stratului anual a fost determinată prin citire directă. Astfel, situația climatică de pe Pământ a fost restabilită pe parcursul unui mileniu. Apa a reușit să-și amintească și să înregistreze toate acestea în straturile adânci ale ghețarului Groenlanda.

Ca rezultat al analizelor izotopice ale straturilor de gheață, oamenii de știință au construit o curbă a schimbărilor climatice pe Pământ. S-a dovedit că temperatura medie în țara noastră este supusă fluctuațiilor seculare. Era foarte frig în secolul al XV-lea, la sfârșitul secolului al XVII-lea și la începutul secolului al XIX-lea. Cei mai tari ani au fost 1550 si 1930.

Ceea ce apa păstra în memorie a coincis complet cu consemnările din cronicile istorice. Periodicitatea schimbărilor climatice găsită din compoziția izotopică a gheții face posibilă prezicerea temperaturii medii în viitor pe planeta noastră.

Totul este perfect clar și de înțeles. Deși cronologia de o mie de ani a vremii de pe Pământ, înregistrată în grosimea ghețarului polar, este foarte surprinzătoare, echilibrul izotopic a fost studiat destul de bine și nu există încă probleme misterioase în acest sens.

Atunci care este misterul „memoriei” apei?

Cert este că în ultimii ani, știința a acumulat treptat multe fapte uimitoare și complet de neînțeles. Unele dintre ele sunt bine stabilite, altele necesită o confirmare cantitativă de încredere și toți așteaptă încă explicația.

De exemplu, nimeni nu știe încă ce se întâmplă cu apa care curge printr-un câmp magnetic puternic. Fizicienii teoreticieni sunt absolut siguri că nimic nu se poate întâmpla și nu se întâmplă cu el, întărindu-și convingerea cu calcule teoretice destul de fiabile, din care rezultă că, după terminarea câmpului magnetic, apa ar trebui să revină instantaneu la starea anterioară și să rămână așa cum este. a fost . Și experiența arată că se schimbă și devine diferit.

Sărurile dizolvate sunt eliberate din apa obișnuită într-un cazan cu abur, depuse într-un strat dens și dur, ca o piatră, pe pereții conductelor cazanului, iar din apa magnetizată (cum se numește acum în tehnologie) precipită sub formă de sediment liber suspendat în apă. Se pare că diferența este mică. Dar depinde de punct de vedere. Potrivit angajaților centralelor termice, această diferență este extrem de importantă, deoarece apa magnetizată asigură funcționarea normală și neîntreruptă a centralelor gigantice: pereții conductelor cazanelor cu abur nu cresc excesiv, transferul de căldură este mai mare și se generează mai multă energie electrică. . La multe centrale termice, prepararea magnetică a apei a fost instalată de mult timp și nici inginerii, nici oamenii de știință nu știu cum și de ce funcționează. În plus, experiența a arătat că după tratarea magnetică a apei, procesele de cristalizare, dizolvare, adsorbție sunt accelerate în ea, modificări de umectare... cu toate acestea, în toate cazurile, efectele sunt mici și greu de reprodus. Dar cum se poate evalua în știință ceea ce este puțin și ce este mult? Cine se va angaja să facă asta? Acțiunea unui câmp magnetic asupra apei (neapărat cu curgere rapidă) durează o mică fracțiune de secundă, iar apa „își amintește” acest lucru timp de zeci de ore. De ce este necunoscut. În acest sens, practica este cu mult înaintea științei. La urma urmei, nici măcar nu se știe asupra ce anume acționează tratamentul magnetic - asupra apei sau asupra impurităților conținute în ea. Nu există apă pură.

„Memoria” apei nu se limitează la păstrarea efectelor influenței magnetice. În știință, multe fapte și observații există și se acumulează treptat, arătând că apa pare să-și „amintească” că a fost înghețată înainte. Apa topită, obținută recent prin topirea unei bucăți de gheață, pare să fie și ea diferită de apa din care s-a format această bucată de gheață. În apa topită, semințele germinează mai repede și mai bine, mugurii se dezvoltă mai repede; chiar ca si cum puii care primesc apa de topire cresc si se dezvolta mai repede. Pe lângă proprietățile uimitoare ale apei de topire, stabilite de biologi, sunt cunoscute și diferențe pur fizice și chimice, de exemplu, apa de topire diferă prin vâscozitate, prin valoarea constantei dielectrice. Vâscozitatea apei topite își ia valoarea obișnuită pentru apă doar la 3-6 zile după topire. De ce este așa (dacă da), nici nimeni nu știe. Majoritatea cercetătorilor numesc acest domeniu de fenomene „memoria structurală” a apei, considerând că toate aceste manifestări ciudate ale influenței istoriei anterioare a apei asupra proprietăților sale sunt explicate printr-o modificare a structurii fine a stării sale moleculare. Poate că așa este, dar... a numi nu este același lucru cu a explica. Există încă o problemă importantă în știință: de ce și cum apa „își amintește” ce sa întâmplat cu ea.

Știe apa ce se întâmplă în spațiu?

Această întrebare atinge tărâmul observațiilor atât de neobișnuite, atât de misterioase, atât de complet de neînțeles, încât justifică pe deplin formularea figurativă a întrebării. Faptele experimentale par să fie bine stabilite, dar încă nu a fost găsită o explicație pentru ele.

Uimitoarea ghicitoare la care se referă întrebarea nu a fost imediat stabilită. Se referă la un fenomen discret și aparent banal, care nu are o semnificație serioasă. Acest fenomen este asociat cu cele mai subtile și totuși de neînțeles proprietăți ale apei, greu de cuantificat - cu viteza reacțiilor chimice în soluții apoase și în principal cu viteza de formare și precipitare a produselor de reacție puțin solubile. Aceasta este, de asemenea, una dintre nenumăratele proprietăți ale apei.

Deci, pentru aceeași reacție desfășurată în aceleași condiții, timpul de apariție a primelor urme de precipitat nu este constant. Deși acest fapt era cunoscut de mult timp, chimiștii nu i-au acordat atenție, mulțumindu-se, așa cum se întâmplă adesea, cu explicația „cauzelor aleatorii”. Dar treptat, odată cu dezvoltarea teoriei vitezei de reacție și îmbunătățirea metodelor de cercetare, acest fapt ciudat a început să provoace nedumerire.

În ciuda celor mai atente precauții în efectuarea experimentului în condiții complet constante, rezultatul nu este încă reprodus: fie precipitatul cade imediat, fie trebuie să aștepte destul de mult timp pentru apariția lui.

S-ar părea că nu contează dacă un precipitat cade într-o eprubetă în una, două sau douăzeci de secunde? Ce conteaza? Dar în știință, ca și în natură, nimic nu este lipsit de importanță.

Non-reproductibilitate ciudată oamenii de știință din ce în ce mai ocupați. Și, în cele din urmă, a fost organizat și realizat un experiment complet fără precedent. Sute de cercetători chimiști voluntari din toate părțile globului, conform unui singur program pre-proiectat, simultan, în același moment în timpul lumii, au repetat din nou și din nou același experiment simplu: au determinat rata de apariție a primului urme de precipitat al fazei solide formate în urma reacțiilor în soluție apoasă. Experimentul a durat aproape cincisprezece ani, au fost efectuate peste trei sute de mii de repetări.

Treptat, a început să apară o imagine uimitoare, inexplicabilă și misterioasă. S-a dovedit că proprietățile apei, care determină cursul unei reacții chimice într-un mediu apos, depind de timp.

Astăzi, reacția decurge într-un mod complet diferit decât în ​​același moment în care a avut loc ieri, iar mâine va merge din nou într-un mod diferit.

Diferențele erau mici, dar existau și necesitau atenție, cercetare și explicație științifică.

Rezultatele prelucrării statistice a materialelor acestor observații i-au condus pe oamenii de știință la o concluzie izbitoare: s-a dovedit că dependența vitezei de reacție de timp pentru diferite părți ale globului este exact aceeași.

Aceasta înseamnă că există unele condiții misterioase care se schimbă simultan pe întreaga noastră planetă și afectează proprietățile apei.

Prelucrarea ulterioară a materialelor a condus oamenii de știință la un rezultat și mai neașteptat. S-a dovedit că evenimentele care au loc pe Soare se reflectă cumva pe apă. Natura reacției în apă urmează ritmul activității solare - apariția de pete și erupții pe Soare.

Dar nici asta nu este suficient. A fost descoperit un fenomen și mai incredibil. Apa într-un fel inexplicabil răspunde la ceea ce se întâmplă în spațiu. S-a stabilit o dependență clară de schimbarea vitezei relative a Pământului în mișcarea sa în spațiul cosmic.

Legătura misterioasă dintre apă și evenimentele care au loc în Univers este încă inexplicabilă. Care este semnificația legăturii dintre apă și spațiu? Nimeni nu poate ști încă cât de mare este. Corpul nostru este în jur de 75% apă; nu există viață pe planeta noastră fără apă; În fiecare organism viu, în fiecare celulă, au loc nenumărate reacții chimice. Dacă, folosind exemplul unei reacții simple și brute, se observă influența evenimentelor din spațiu, atunci este încă imposibil să ne imaginăm cât de mare poate fi semnificația acestei influențe asupra proceselor globale de dezvoltare a vieții pe Pământ. Cosmobiologia va fi probabil o știință foarte importantă și interesantă a viitorului. Una dintre secțiunile sale principale va fi studiul comportamentului și proprietăților apei într-un organism viu.

Toate proprietățile apei sunt înțelese de oamenii de știință?

Desigur că nu! Apa este o substanță misterioasă. Până acum, oamenii de știință nu pot înțelege și explica multe dintre proprietățile sale.

Poate exista vreo îndoială că toate astfel de ghicitori vor fi rezolvate cu succes de știință. Dar multe proprietăți noi, chiar mai uimitoare, misterioase ale apei, cea mai extraordinară substanță din lume, vor fi descoperite.

http://wsyachina.narod.ru/physics/aqua_1.html

opțiunea „cea mai extremă”. Sigur, cu toții am auzit povești despre magneți suficient de puternici pentru a răni copiii din interior și acizi care îți vor trece prin mâini în câteva secunde, dar există și mai multe versiuni „extreme” ale acestora.

1. Cea mai neagră materie cunoscută omului

Ce se întâmplă dacă puneți marginile nanotuburilor de carbon una peste alta și alternați straturi ale acestora? Rezultatul este un material care absoarbe 99,9% din lumina care îl lovește. Suprafața microscopică a materialului este neuniformă și aspră, care refractă lumina și este o suprafață slabă reflectorizante. După aceea, încercați să utilizați nanotuburi de carbon ca supraconductori într-o anumită ordine, ceea ce le face excelente absorbanți de lumină și aveți o adevărată furtună neagră. Oamenii de știință sunt serios nedumeriți de potențialele aplicații ale acestei substanțe, deoarece, de fapt, lumina nu se „pierde”, substanța ar putea fi folosită pentru a îmbunătăți dispozitive optice, precum telescoape, și chiar poate fi folosită pentru panouri solare care funcționează la aproape 100 de % eficienta.

2. Cea mai combustibilă substanță

O mulțime de lucruri ard la viteze uimitoare, cum ar fi spuma de polistiren, napalm, și acesta este doar începutul. Dar dacă ar exista o substanță care ar putea da foc pământului? Pe de o parte, aceasta este o întrebare provocatoare, dar a fost pusă ca punct de plecare. Trifluorura de clor are reputația îndoielnică de a fi teribil de inflamabilă, deși naziștii au considerat că este prea periculos pentru a lucra cu el. Atunci când oamenii care discută despre genocid cred că scopul vieții lor nu este să folosească ceva pentru că este prea letal, acest lucru încurajează manipularea atentă a acestor substanțe. Se spune că într-o zi s-a vărsat o tonă de substanță și a început un incendiu, iar 30,5 cm de beton și un metru de nisip și pietriș au ars până când totul s-a potolit. Din păcate, naziștii au avut dreptate.

3. Cea mai otrăvitoare substanță

Spune-mi, ce ți-ar plăcea cel mai puțin să ai pe față? Ar putea foarte bine să fie cea mai mortală otravă, care va ocupa pe bună dreptate locul 3 printre principalele substanțe extreme. O astfel de otravă este cu adevărat diferită de ceea ce arde prin beton și de cel mai puternic acid din lume (care va fi inventat în curând). Deși nu este în întregime adevărat, dar cu toții, fără îndoială, ați auzit de la comunitatea medicală despre Botox și, datorită acestuia, cea mai mortală otravă a devenit faimoasă. Botoxul folosește toxina botulină, care este produsă de bacteria Clostridium botulinum, și este foarte mortală, iar cantitatea unui grăunte de sare este suficientă pentru a ucide o persoană care cântărește 200 de lire sterline (90,72 kg; aprox. știri mixte). De fapt, oamenii de știință au calculat că este suficient să pulverizezi doar 4 kg din această substanță pentru a ucide toți oamenii de pe pământ. Probabil, un vultur s-ar fi comportat mult mai uman cu un șarpe cu clopoței decât această otravă cu o persoană.

4. Cea mai fierbinte substanță

Există foarte puține lucruri pe lume cunoscute de om ca fiind mai fierbinți decât interiorul unui Hot Pocket nou pus la microunde, dar aceste lucruri par să doboare și acest record. Creată de ciocnirea atomilor de aur la aproape viteza luminii, materia se numește „supă” de cuarc-gluoni și atinge o nebunie de 4 trilioane de grade Celsius, care este de aproape 250.000 de ori mai fierbinte decât materialul din interiorul Soarelui. Cantitatea de energie eliberată în coliziune ar fi suficientă pentru a topi protonii și neutronii, care în sine are caracteristici pe care nici măcar nu le bănuiai. Oamenii de știință spun că aceste lucruri ne-ar putea oferi o imagine despre cum a fost nașterea universului nostru, așa că merită să înțelegem că supernovele minuscule nu sunt create pentru distracție. Cu toate acestea, vestea cu adevărat bună este că „ciorba” s-a întins pe o trilionime dintr-un centimetru și a durat o trilionime dintr-o trilionime dintr-o secundă.

5. Cel mai corosiv acid

Acidul este o substanță teribilă, unul dintre cei mai înfricoșători monștri din cinema a primit sânge acid pentru a-l face și mai groaznic decât o simplă mașină de ucidere ("Alien"), așa că este înrădăcinat în noi că expunerea la acid este foarte rea. Dacă „extratereștrii” s-ar umple cu acid fluor-antimonial, nu numai că s-ar scufunda adânc prin podea, dar fumurile emise de cadavrele lor ar ucide tot ce îi înconjoară. Acest acid este de 21019 ori mai puternic decât acidul sulfuric și se poate infiltra prin sticlă. Și poate exploda dacă adaugi apă. Și în timpul reacției sale, se eliberează vapori otrăvitori care pot ucide pe oricine din cameră.

6 cei mai explozivi explozivi

De fapt, acest loc este în prezent împărțit în două componente: octogen și heptanitrocuban. Heptanitrocuban există în principal în laboratoare și este similar cu HMX, dar are o structură cristalină mai densă, care are un potențial mai mare de distrugere. HMX, pe de altă parte, există în cantități suficient de mari încât poate amenința existența fizică. Este folosit în combustibilii solizi pentru rachete și chiar pentru detonatoarele de arme nucleare. Iar ultimul este cel mai terifiant, pentru că, în ciuda cât de ușor se întâmplă în filme, începerea unei reacții de fisiune/fuziune care are ca rezultat nori nucleari strălucitori, ca de ciuperci, nu este o sarcină ușoară, dar octogenul face o treabă excelentă. .

7. Cea mai radioactivă substanță

Apropo de radiații, merită menționat că tijele verzi strălucitoare de „plutoniu” prezentate în The Simpsons sunt doar o fantezie. Doar pentru că ceva este radioactiv nu înseamnă că strălucește. Merită menționat pentru că „polonium-210” este atât de radioactiv încât strălucește albastru. Fostul spion sovietic Alexander Litvinenko a fost indus în eroare când substanța a fost adăugată în mâncare și a murit de cancer la scurt timp după aceea. Nu este ceva despre care vrei să glumiți, strălucirea este cauzată de aerul din jurul substanței fiind afectat de radiații și, de fapt, obiectele din jurul acesteia se pot încălzi. Când spunem „radiație”, ne gândim, de exemplu, la un reactor nuclear sau la o explozie, unde are loc de fapt reacția de fisiune. Aceasta este doar eliberarea de particule ionizate și nu divizarea scăpată de control a atomilor.

8. Cea mai grea substanță

Dacă credeai că cea mai grea substanță de pe pământ sunt diamantele, a fost o presupunere bună, dar inexactă. Acesta este un nanorod de diamant creat tehnic. Este de fapt o colecție de diamante la scară nanometrică, cu cel mai scăzut grad de compresie și cea mai grea substanță cunoscută de om. Nu prea există, dar ceea ce ar fi frumos, deoarece înseamnă că într-o zi ne-am putea acoperi mașinile cu chestii astea și am putea scăpa de ele doar când lovește trenul (un eveniment nerealist). Această substanță a fost inventată în Germania în 2005 și probabil va fi folosită în aceeași măsură ca și diamantele industriale, cu excepția faptului că noua substanță este mai rezistentă la uzură decât diamantele obișnuite.

9. Cea mai magnetică substanță

Dacă inductorul ar fi o bucată mică neagră, atunci aceasta ar fi aceeași substanță. Substanța, dezvoltată în 2010 din fier și azot, are abilități magnetice cu 18% mai mari decât „deținătorul recordului” anterior și este atât de puternică încât i-a forțat pe oamenii de știință să regândească modul în care funcționează magnetismul. Persoana care a descoperit această substanță s-a distanțat de studiile sale, astfel încât niciunul dintre ceilalți oameni de știință nu a putut să-i reproducă munca, deoarece s-a raportat că un compus similar a fost dezvoltat în Japonia în trecut, în 1996, dar alți fizicieni nu au putut să-l reproducă. , prin urmare oficial această substanță nu a fost acceptată. Nu este clar dacă fizicienii japonezi ar trebui să promită că vor face Sepuku în aceste circumstanțe. Dacă această substanță poate fi replicată, ar putea însemna o nouă eră a electronicelor eficiente și a motoarelor magnetice, poate un ordin de mărime mai puternic.

10. Cea mai puternică superfluiditate

Superfluiditatea este o stare a materiei (cum ar fi solidă sau gazoasă) care apare la temperaturi extrem de scăzute, are o conductivitate termică ridicată (fiecare uncie din această substanță trebuie să aibă exact aceeași temperatură) și fără vâscozitate. Heliul-2 este cel mai caracteristic reprezentant. Cana de heliu-2 se va ridica spontan și se va vărsa din recipient. Heliul-2 se va infiltra și prin alte materiale solide, deoarece lipsa totală de frecare îi permite să curgă prin alte deschideri invizibile prin care heliul obișnuit (sau apa pentru acest caz) nu ar putea curge. „Heliu-2” nu intră în starea sa potrivită la numărul 1, de parcă ar avea capacitatea de a acționa singur, deși este și cel mai eficient conductor termic de pe Pământ, de câteva sute de ori mai bun decât cuprul. Căldura se mișcă atât de repede prin „heliu-2” încât se deplasează în valuri, cum ar fi sunetul (cunoscut de fapt ca „al doilea sunet”), mai degrabă decât să se disipeze, ci doar se mișcă de la o moleculă la alta. Apropo, forțele care guvernează capacitatea „heliului-2” de a se târâi de-a lungul peretelui sunt numite „al treilea sunet”. Este puțin probabil să aveți ceva mai extrem decât substanța care necesita definirea a 2 noi tipuri de sunet.

Cum funcționează brainmail - transmiterea mesajelor de la creier la creier prin Internet

10 mistere ale lumii pe care știința le-a dezvăluit în sfârșit

Top 10 întrebări despre univers la care oamenii de știință caută răspunsuri chiar acum

8 lucruri pe care știința nu le poate explica

Secret științific vechi de 2500 de ani: de ce căscăm

3 cele mai stupide argumente pe care oponenții Teoriei Evoluției își justifică ignoranța

Este posibil cu ajutorul tehnologiei moderne să realizăm abilitățile supereroilor?

Atom, candelabru, nuctemeron și încă șapte unități de timp despre care nu ați auzit

1. Cea mai neagră materie cunoscută omului
Ce se întâmplă dacă puneți marginile nanotuburilor de carbon una peste alta și alternați straturi ale acestora? Rezultatul este un material care absoarbe 99,9% din lumina care îl lovește. Suprafața microscopică a materialului este neuniformă și aspră, care refractă lumina și este o suprafață slabă reflectorizante. După aceea, încercați să utilizați nanotuburi de carbon ca supraconductori într-o anumită ordine, ceea ce le face excelente absorbanți de lumină și aveți o adevărată furtună neagră. Oamenii de știință sunt serios nedumeriți de potențialele aplicații ale acestei substanțe, deoarece, de fapt, lumina nu se „pierde”, substanța ar putea fi folosită pentru a îmbunătăți dispozitive optice, precum telescoape, și chiar poate fi folosită pentru panouri solare care funcționează la aproape 100 de % eficienta.
2. Cea mai combustibilă substanță
O mulțime de lucruri ard la viteze uimitoare, cum ar fi spuma de polistiren, napalm, și acesta este doar începutul. Dar dacă ar exista o substanță care ar putea da foc pământului? Pe de o parte, aceasta este o întrebare provocatoare, dar a fost pusă ca punct de plecare. Trifluorura de clor are reputația îndoielnică de a fi teribil de inflamabilă, deși naziștii au considerat că este prea periculos pentru a lucra cu el. Atunci când oamenii care discută despre genocid cred că scopul vieții lor nu este să folosească ceva pentru că este prea letal, acest lucru încurajează manipularea atentă a acestor substanțe. Se spune că într-o zi s-a vărsat o tonă de substanță și a început un incendiu, iar 30,5 cm de beton și un metru de nisip și pietriș au ars până când totul s-a potolit. Din păcate, naziștii au avut dreptate.
3. Cea mai otrăvitoare substanță
Spune-mi, ce ți-ar plăcea cel mai puțin să ai pe față? Ar putea foarte bine să fie cea mai mortală otravă, care va ocupa pe bună dreptate locul 3 printre principalele substanțe extreme. O astfel de otravă este cu adevărat diferită de ceea ce arde prin beton și de cel mai puternic acid din lume (care va fi inventat în curând). Deși nu este în întregime adevărat, dar cu toții, fără îndoială, ați auzit de la comunitatea medicală despre Botox și, datorită acestuia, cea mai mortală otravă a devenit faimoasă. Botoxul folosește toxina botulină, care este produsă de bacteria Clostridium botulinum, și este foarte mortală, iar cantitatea unui grăunte de sare este suficientă pentru a ucide o persoană care cântărește 200 de lire sterline (90,72 kg; aprox. știri mixte). De fapt, oamenii de știință au calculat că este suficient să pulverizezi doar 4 kg din această substanță pentru a ucide toți oamenii de pe pământ. Probabil, un vultur s-ar fi comportat mult mai uman cu un șarpe cu clopoței decât această otravă cu o persoană.
4. Cea mai fierbinte substanță
Există foarte puține lucruri pe lume cunoscute de om ca fiind mai fierbinți decât interiorul unui Hot Pocket nou pus la microunde, dar aceste lucruri par să doboare și acest record. Creată de ciocnirea atomilor de aur la aproape viteza luminii, materia se numește „supă” de cuarc-gluoni și atinge o nebunie de 4 trilioane de grade Celsius, care este de aproape 250.000 de ori mai fierbinte decât materialul din interiorul Soarelui. Cantitatea de energie eliberată în coliziune ar fi suficientă pentru a topi protonii și neutronii, care în sine are caracteristici pe care nici măcar nu le bănuiai. Oamenii de știință spun că aceste lucruri ne-ar putea oferi o imagine despre cum a fost nașterea universului nostru, așa că merită să înțelegem că supernovele minuscule nu sunt create pentru distracție. Cu toate acestea, vestea cu adevărat bună este că „ciorba” s-a întins pe o trilionime dintr-un centimetru și a durat o trilionime dintr-o trilionime dintr-o secundă.
5. Cel mai corosiv acid
Acidul este o substanță teribilă, unul dintre cei mai înfricoșători monștri din cinema a primit sânge acid pentru a-l face și mai groaznic decât o simplă mașină de ucidere ("Alien"), așa că este înrădăcinat în noi că expunerea la acid este foarte rea. Dacă „extratereștrii” s-ar umple cu acid fluor-antimonial, nu numai că s-ar scufunda adânc prin podea, dar fumurile emise de cadavrele lor ar ucide tot ce îi înconjoară. Acest acid este de 21019 ori mai puternic decât acidul sulfuric și se poate infiltra prin sticlă. Și poate exploda dacă adaugi apă. Și în timpul reacției sale, se eliberează vapori otrăvitori care pot ucide pe oricine din cameră.
6 cei mai explozivi explozivi
De fapt, acest loc este în prezent împărțit în două componente: octogen și heptanitrocuban. Heptanitrocuban există în principal în laboratoare și este similar cu HMX, dar are o structură cristalină mai densă, care are un potențial mai mare de distrugere. HMX, pe de altă parte, există în cantități suficient de mari încât poate amenința existența fizică. Este folosit în combustibilii solizi pentru rachete și chiar pentru detonatoarele de arme nucleare. Iar ultimul este cel mai terifiant, pentru că, în ciuda cât de ușor se întâmplă în filme, începerea unei reacții de fisiune/fuziune care are ca rezultat nori nucleari strălucitori, ca de ciuperci, nu este o sarcină ușoară, dar octogenul face o treabă excelentă. .
7. Cea mai radioactivă substanță
Apropo de radiații, merită menționat că tijele verzi strălucitoare de „plutoniu” prezentate în The Simpsons sunt doar o fantezie. Doar pentru că ceva este radioactiv nu înseamnă că strălucește. Merită menționat pentru că „polonium-210” este atât de radioactiv încât strălucește albastru. Fostul spion sovietic Alexander Litvinenko a fost indus în eroare când substanța a fost adăugată în mâncare și a murit de cancer la scurt timp după aceea. Nu este ceva despre care vrei să glumiți, strălucirea este cauzată de aerul din jurul substanței fiind afectat de radiații și, de fapt, obiectele din jurul acesteia se pot încălzi. Când spunem „radiație”, ne gândim, de exemplu, la un reactor nuclear sau la o explozie, unde are loc de fapt reacția de fisiune. Aceasta este doar eliberarea de particule ionizate și nu divizarea scăpată de control a atomilor.
8. Cea mai grea substanță
Dacă credeai că cea mai grea substanță de pe pământ sunt diamantele, a fost o presupunere bună, dar inexactă. Acesta este un nanorod de diamant creat tehnic. Este de fapt o colecție de diamante la scară nanometrică, cu cel mai scăzut grad de compresie și cea mai grea substanță cunoscută de om. Nu prea există, dar ceea ce ar fi frumos, deoarece înseamnă că într-o zi ne-am putea acoperi mașinile cu chestii astea și am putea scăpa de ele doar când lovește trenul (un eveniment nerealist). Această substanță a fost inventată în Germania în 2005 și probabil va fi folosită în aceeași măsură ca și diamantele industriale, cu excepția faptului că noua substanță este mai rezistentă la uzură decât diamantele obișnuite.
9. Cea mai magnetică substanță
Dacă inductorul ar fi o bucată mică neagră, atunci aceasta ar fi aceeași substanță. Substanța, dezvoltată în 2010 din fier și azot, are abilități magnetice cu 18% mai mari decât „deținătorul recordului” anterior și este atât de puternică încât i-a forțat pe oamenii de știință să regândească modul în care funcționează magnetismul. Persoana care a descoperit această substanță s-a distanțat de studiile sale, astfel încât niciunul dintre ceilalți oameni de știință nu a putut să-i reproducă munca, deoarece s-a raportat că un compus similar a fost dezvoltat în Japonia în trecut, în 1996, dar alți fizicieni nu au putut să-l reproducă. , prin urmare oficial această substanță nu a fost acceptată. Nu este clar dacă fizicienii japonezi ar trebui să promită că vor face Sepuku în aceste circumstanțe. Dacă această substanță poate fi replicată, ar putea însemna o nouă eră a electronicelor eficiente și a motoarelor magnetice, poate un ordin de mărime mai puternic.
10. Cea mai puternică superfluiditate
Superfluiditatea este o stare a materiei (cum ar fi solidă sau gazoasă) care apare la temperaturi extrem de scăzute, are o conductivitate termică ridicată (fiecare uncie din această substanță trebuie să aibă exact aceeași temperatură) și fără vâscozitate. Heliul-2 este cel mai caracteristic reprezentant. Cana de heliu-2 se va ridica spontan și se va vărsa din recipient. Heliul-2 se va infiltra și prin alte materiale solide, deoarece lipsa totală de frecare îi permite să curgă prin alte deschideri invizibile prin care heliul obișnuit (sau apa pentru acest caz) nu ar putea curge. „Heliu-2” nu intră în starea sa potrivită la numărul 1, de parcă ar avea capacitatea de a acționa singur, deși este și cel mai eficient conductor termic de pe Pământ, de câteva sute de ori mai bun decât cuprul. Căldura se mișcă atât de repede prin „heliu-2” încât se deplasează în valuri, cum ar fi sunetul (cunoscut de fapt ca „al doilea sunet”), mai degrabă decât să se disipeze, ci doar se mișcă de la o moleculă la alta. Apropo, forțele care guvernează capacitatea „heliului-2” de a se târâi de-a lungul peretelui sunt numite „al treilea sunet”. Este puțin probabil să aveți ceva mai extrem decât substanța care necesita definirea a 2 noi tipuri de sunet.

Omul a căutat întotdeauna să găsească materiale care să nu lase nicio șansă concurenților săi. Din cele mai vechi timpuri, oamenii de știință au căutat cele mai dure materiale din lume, cele mai ușoare și mai grele. Setea de descoperire a dus la descoperirea unui gaz ideal și a unui corp negru ideal. Vă prezentăm cele mai uimitoare substanțe din lume.

1. Cea mai neagră substanță

Cea mai neagră substanță din lume se numește Vantablack și constă dintr-o colecție de nanotuburi de carbon (vezi carbonul și modificările sale alotropice). Mai simplu spus, materialul constă din nenumărate „pări”, lovind pe care, lumina sări de la un tub la altul. În acest fel, aproximativ 99,965% din fluxul luminos este absorbit și doar o parte neglijabilă este reflectată înapoi în exterior.
Descoperirea lui Vantablack deschide perspective largi pentru utilizarea acestui material în astronomie, electronică și optică.

2. Cea mai combustibilă substanță

Trifluorura de clor este cea mai inflamabilă substanță cunoscută vreodată de omenire. Este cel mai puternic agent oxidant și reacționează cu aproape toate elementele chimice. Trifluorura de clor poate arde prin beton și aprinde ușor sticla! Utilizarea trifluorurii de clor este aproape imposibilă din cauza inflamabilității sale fenomenale și a incapacității de a asigura siguranța utilizării.

3. Cea mai otrăvitoare substanță

Cea mai puternică otravă este toxina botulină. Îl știm sub denumirea de Botox, așa se numește în cosmetologie, unde și-a găsit principala aplicație. Toxina botulinica este o substanta chimica produsa de bacteria Clostridium botulinum. Pe lângă faptul că toxina botulină este cea mai toxică substanță, are și cea mai mare greutate moleculară dintre proteine. Toxicitatea fenomenală a substanței este evidențiată de faptul că doar 0,00002 mg min/l de toxină botulină sunt suficiente pentru a face zona afectată mortală pentru oameni timp de o jumătate de zi.

4. Cea mai fierbinte substanță

Aceasta este așa-numita plasmă cuarc-gluon. Substanța a fost creată folosind ciocnirea atomilor de aur aproape cu viteza luminii. Plasma cuarc-gluon are o temperatură de 4 trilioane de grade Celsius. Pentru comparație, această cifră este de 250.000 de ori mai mare decât temperatura Soarelui! Din păcate, durata de viață a unei substanțe este limitată la o trilionime dintr-o trilionime dintr-o secundă.

5. Cel mai corosiv acid

Fluorura de antimoniu H devine campioană la această categorie.Florura de antimoniu este de 2×10 16 (două sute de chintilioane) de ori mai caustică decât acidul sulfuric. Aceasta este o substanță foarte activă care poate exploda atunci când se adaugă o cantitate mică de apă. Vaporii acestui acid sunt otrăvitori de moarte.

6. Cea mai explozivă substanță

Cea mai explozivă substanță este heptanitrocubanul. Este foarte scump și este folosit doar pentru cercetare științifică. Dar un HMX ceva mai puțin exploziv este folosit cu succes în afaceri militare și în geologie la forarea puțurilor.

7. Cea mai radioactivă substanță

Poloniul-210 este un izotop al poloniului care nu există în natură, dar este produs de om. Este folosit pentru a crea surse de energie miniaturale, dar in acelasi timp foarte puternice. Are un timp de înjumătățire foarte scurt și, prin urmare, este capabil să provoace boală severă de radiații.

8. Cea mai grea substanță

Este, desigur, fullerită. Duritatea sa este de aproape 2 ori mai mare decât cea a diamantelor naturale. Puteți citi mai multe despre fullerită în articolul nostru Cele mai dure materiale din lume.

9. Cel mai puternic magnet

Cel mai puternic magnet din lume este format din fier și azot. În prezent, detaliile despre această substanță nu sunt disponibile publicului larg, dar se știe deja că noul super-magnet este cu 18% mai puternic decât cei mai puternici magneți utilizați în prezent - neodim. Magneții de neodim sunt fabricați din neodim, fier și bor.

10. Cea mai fluidă substanță

Heliul II superfluid nu are aproape nicio vâscozitate la temperaturi apropiate de zero absolut. Această proprietate se datorează capacității sale unice de a se scurge și de a se revarsa dintr-un vas fabricat din orice material solid. Heliul II are potențialul de a fi folosit ca un conductor termic ideal în care căldura nu se disipează.