Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu soluțiile sale apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.

Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră, cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.

Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.

Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice poate fi descrisă prin formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în ​​soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în ​​soluție, ceea ce se reflectă în figură. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Un amestec care fierbe constant (azeotrop) la presiunea atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.

În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea de o operație de încălzire a rezervorului.

Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.

În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric. (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la o valoare de 140 g/l și chiar mai mult; riscul formării sedimentelor la suprafaţă dispare.

Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10°C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.

Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid - vapori pentru sistemul HCl - H 2 O.

Orez. 6.13. Diagrama stării (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.

Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl - FeCl 2.

În cele din urmă, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitatea sa deplină cu fluxul, care utilizează cloruri.

Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit concentrarea de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Dependența presiunii vaporilor în starea de echilibru față de acidul de diferite concentrații procentuale este dată în tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15% în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, cu o creștere a temperaturilor în atelier (adică vara), acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid la o anumită temperatură de magazin este acceptabilă pot fi determinate orez. 6.15.

Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este afișată în orez. 6.16.

Deficiențele de etch sunt de obicei cauzate de următoarele:

• folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică, comparativ cu cea optimă;
• durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
• temperatură mai scăzută comparativ cu cea optimă;
• lipsa de amestecare;
• mișcarea laminară a soluției de decapare.

Aceste probleme sunt de obicei rezolvate cu ajutorul unor metode tehnologice specifice.

Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația de acid din baie.

Concentrația acidului, %		Concentrația acidului, %	Concentrația de HCl în aer, mg / m 3
	4500 (20°C)

Rezervor de acid clorhidric

Unul dintre acizii monobazici puternici și se formează atunci când se dizolvă un gaz acid clorhidric(HCl) în apă, este un lichid limpede, incolor, cu un miros caracteristic de clor. acid clorhidric diluat(precum și fosforicul) este adesea folosit pentru a îndepărta oxizii la lipirea metalelor.

Uneori, compusul gazos HCl este numit în mod eronat acid clorhidric. HCl este un gaz care, atunci când este dizolvat în apă, formează acid clorhidric.

Clorura de hidrogen Este un gaz incolor cu un miros înțepător, sufocant de clor. Intră în stare lichidă la -84 0 C, iar la -112 0 C intră în stare solidă.

Clorura de hidrogen foarte solubil în apă. Deci la 0 0 C, 500 de litri de acid clorhidric se dizolvă în 1 litru de apă.
În stare uscată, acidul clorhidric gazos este destul de inert, dar poate interacționa deja cu unele substanțe organice, cum ar fi acetilena (gazul care se eliberează atunci când carbura este coborâtă în apă).

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Reacția chimică cu metalele:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - se formează o sare (în acest caz, o soluție limpede de clorură de zinc) și hidrogen
- reacție chimică cu oxizi metalici:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - se formează o sare (în acest caz, o soluție de sare de clorură de cupru verde) și apă
- reacție chimică cu baze și alcalii (sau reacție de neutralizare)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reacție de neutralizare, - se formează o sare (în acest caz, o soluție limpede de clorură de sodiu) și apă.
- reacție chimică cu săruri (de exemplu, cu cretă CaCO3):
Se formează HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - dioxid de carbon, apă și o soluție limpede de clorură de calciu CaCl 2.

Obținerea acidului clorhidric

acid clorhidric obtinut printr-o reactie chimica a compusului:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reacția are loc la o temperatură ridicată

Și, de asemenea, în interacțiunea sării de masă și acid sulfuric concentrat:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

În această reacție, dacă NaCl este un solid, atunci HCl este un gaz acid clorhidric care, dizolvat în apă, se formează acid clorhidric

Există substanțe chimice complexe care sunt similare ca structură chimică cu acidul clorhidric, dar în același timp conțin de la unu până la patru atomi de oxigen în moleculă. Aceste substanțe pot fi numite acizi oxigenați. Odată cu creșterea numărului de atomi de oxigen, stabilitatea acidului și capacitatea sa de oxidare cresc.

La acizi oxigenați ca urmare a:

• hipocloros (HClO),
• clorura (HClO2),
• clor (HClO 3),
• clorura (HClO4).

Fiecare dintre aceste substanțe chimice complexe are toate proprietățile acizilorși este capabil să formeze săruri. Acid hipocloros se formează (HClO). hipocloriți, de exemplu, compusul NaClO este hipoclorit de sodiu. Acidul hipocloros însuși se formează atunci când clorul este dizolvat în apă rece printr-o reacție chimică:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

După cum puteți vedea, în această reacție se formează doi acizi simultan - clorhidric HCl și hipocloros HClO. Dar acesta din urmă este un compus chimic instabil și se transformă treptat în acid clorhidric;

Clorură Se formează HClO2 cloriți, sare NaCl02 - clorit de sodiu;
clor(HClO3) - clorati, compus KClO3, - clorat de potasiu (sau sare Berthollet) - apropo, această substanță este utilizată pe scară largă la fabricarea chibriturilor.

Și, în sfârșit, cel mai puternic dintre acizii monobazici cunoscuți - clorură(HClO 4) - incolor, fumos în aer, lichid foarte higroscopic, - se formează perclorati, de exemplu, KClO 4 - perclorat de potasiu.

S-au format săruri hipocloros HClO și clorură Acizii HClO 2 nu sunt stabili în stare liberă și sunt agenți puternici de oxidare în soluții apoase. Dar sărurile s-au format clor HCIO3 şi clorură Acizii HClO 4 pe bază de metale alcaline (de exemplu, sarea lui Bertolet KClO 3) sunt destul de stabili și nu prezintă proprietăți oxidante.

Descrierea substanței

Acidul clorhidric este o soluție apoasă de acid clorhidric. Formula chimică a acestei substanțe este HCl. În apă, masa de acid clorhidric la cea mai mare concentrație nu poate depăși 38%. La temperatura camerei, clorura de hidrogen este în stare gazoasă. Pentru a-l trece în stare lichidă, trebuie să fie răcit la minus 84 de grade Celsius, în solid - la minus 112 de grade. Densitatea acidului concentrat la temperatura camerei este de 1,19 g/cm3. Acest lichid face parte din sucul gastric, care asigură digestia alimentelor. În această stare, concentrația sa nu depășește 0,3%.

Proprietățile acidului clorhidric

O soluție de clorură de hidrogen este dăunătoare din punct de vedere chimic, clasa sa de pericol este a doua.

Lichidul clorhidric este un acid monobazic puternic care poate reacționa cu multe metale, sărurile, oxizii și hidroxizii acestora, poate reacționa cu nitrat de argint, amoniac, hipoclorit de calciu și agenți puternici de oxidare:

Proprietăți fizice și efecte asupra organismului

La concentrații mari, este o substanță caustică care poate provoca arsuri nu numai mucoaselor, ci și pielii. Îl poți neutraliza cu o soluție de bicarbonat de sodiu. Când se deschid recipientele cu soluție concentrată de saramură, vaporii acestuia, în contact cu umiditatea din aer, formează un condensat de vapori toxici sub formă de picături minuscule (aerosol), care irită tractul respirator și ochii.

Substanța concentrată are un miros înțepător caracteristic. Calitățile tehnice ale soluției de clorură de hidrogen sunt împărțite în:

roșu nerafinat, culoarea sa se datorează în principal impurităților clorurii ferice;

lichid purificat, incolor, în care concentrația de HCI este de aproximativ 25%;

lichid fumant, concentrat, cu concentrație de HCI de 35-38%.

Proprietăți chimice

Cum să primești

Procesul de producere a lichidului salin constă din etapele de obținere a acidului clorhidric și absorbția (absorbția) a acestuia cu apă.

Exista trei moduri industriale producerea de acid clorhidric:

sintetic

sulfat

din gazele secundare (gaze reziduale) ale unui număr de procese tehnologice. Ultima metodă este cea mai comună. Produsul secundar HCl se formează de obicei în timpul dehiclorării și clorării compușilor organici, fabricării îngrășămintelor cu potasiu, pirolizei clorurilor metalice sau deșeurilor organice care conțin clor.

Depozitare si transport

Acidul clorhidric industrial este depozitat și transportat în rezervoare și containere speciale acoperite cu polimer, butoaie de polietilenă, sticle de sticlă ambalate în cutii. Trapele containerelor și rezervoarelor, dopurile butoaielor și sticlelor trebuie să asigure etanșeitatea recipientului. Soluția acidă nu trebuie să intre în contact cu metalele care se află în linia de tensiune din stânga hidrogenului, deoarece aceasta poate provoca amestecuri explozive.

Aplicație

în metalurgie pentru extragerea minereurilor, îndepărtarea ruginii, a depunerilor, a murdăriei și a oxizilor, lipirea și cositorirea;

la fabricarea cauciucurilor și rășinilor sintetice;

în galvanizare;

ca regulator de aciditate în industria alimentară;

pentru a obține cloruri metalice;

pentru a obține clor;

în medicină pentru tratamentul acidității insuficiente a sucului gastric;

ca agent de curatare si dezinfectant.

Formula structurala

Formula adevărată, empirică sau brută: acid clorhidric

Compoziția chimică a acidului clorhidric

Greutate moleculară: 36,461

Acid clorhidric(de asemenea, acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) - o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un acid monobazic puternic. Lichid incolor, transparent, caustic, „fumant” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de fier, clor etc.). La o concentrație de aproximativ 0,5%, este prezent în stomacul uman. Concentrația maximă la 20 °C este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm³. Masa molara 36,46 g/mol. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.

Proprietăți fizice

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric sunt foarte dependente de concentrația de acid clorhidric dizolvat. Când se solidifică, dă hidrați cristalini din compozițiile HCI H2O, HCI 2H2O, HCI 3H2O, HCI 6H2O.

Proprietăți chimice

• Interacțiunea cu metalele aflate într-o serie de potențiale electrochimice până la hidrogen, cu formarea unei sări și eliberarea de hidrogen gazos.
• Interacțiunea cu oxizii metalici pentru a forma o sare solubilă și apă.
• Interacțiunea cu hidroxizi metalici pentru a forma o sare solubilă și apă (reacție de neutralizare).
• Interacțiunea cu sărurile metalice formate de acizi mai slabi, cum ar fi carbonic.
• Interacțiunea cu agenți oxidanți puternici (permanganat de potasiu, dioxid de mangan) cu eliberarea de clor gazos.
• Interacțiunea cu amoniacul cu formarea de fum alb gros, format din cele mai mici cristale de clorură de amoniu.
• O reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale este interacțiunea acestuia cu nitratul de argint, care formează un precipitat de clorură de argint, insolubil în acid azotic.

chitanta

Acidul clorhidric este produs prin dizolvarea gazului clorhidric în apă. Clorura de hidrogen se obtine prin arderea hidrogenului in clor, acidul obtinut in acest fel se numeste sintetic. Acidul clorhidric se obține și din gazele reziduale - gaze secundare generate în timpul diferitelor procese, de exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în aceste gaze se numește gaz rezidual, iar acidul astfel obținut se numește gaz rezidual. În ultimele decenii, ponderea deșeurilor de acid clorhidric în volumul producției a crescut treptat, înlocuind acidul obținut prin arderea hidrogenului în clor. Dar acidul clorhidric obtinut prin arderea hidrogenului in clor contine mai putine impuritati si este folosit atunci cand este necesara o puritate ridicata. În condiții de laborator se folosește o metodă dezvoltată de alchimiști, care constă în acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra sării de masă. La temperaturi peste 550 °C și un exces de sare de masă, interacțiunea este posibilă. Este posibil să se obțină prin hidroliza clorurilor de magneziu, aluminiu (sarea hidratată este încălzită). Este posibil ca aceste reacții să nu se finalizeze cu formarea de cloruri bazice (oxicloruri) cu compoziție variabilă, de exemplu. Clorura de hidrogen este foarte solubilă în apă. Deci, la 0 °C, 1 volum de apă poate absorbi 507 volume de HCl, ceea ce corespunde unei concentrații de acid de 45%. Cu toate acestea, la temperatura camerei, solubilitatea HCl este mai mică, astfel încât acidul clorhidric 36% este de obicei utilizat în practică.

Aplicație

Industrie

• Se folosește în hidrometalurgie și electroformare (gravare, decapare), pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul lipirii și cositoririi, pentru obținerea de cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale. În amestec cu agenți tensioactivi, este utilizat pentru curățarea produselor ceramice și metalice (aici este nevoie de acid inhibat) de contaminare și dezinfecție.
• Este înregistrat în industria alimentară ca regulator de aciditate (aditiv alimentar E507). Se folosește pentru a face apă seltzer (sodă).

Medicamentul

• O componentă naturală a sucului gastric uman. La o concentratie de 0,3-0,5%, de obicei in amestec cu enzima pepsina, se administreaza pe cale orala cu aciditate insuficienta.

Caracteristicile circulației

Acidul clorhidric foarte concentrat este o substanță corozivă care provoacă arsuri chimice severe dacă intră în contact cu pielea. Contactul cu ochii este deosebit de periculos. Pentru a neutraliza arsurile, se folosește o soluție slabă de alcali, de obicei bicarbonat de sodiu. La deschiderea vaselor cu acid clorhidric concentrat, vaporii de acid clorhidric, atrăgând umiditatea din aer, formează o ceață care irită ochii și tractul respirator al unei persoane. Reacționează cu agenți oxidanți puternici (clor, dioxid de mangan, permanganat de potasiu) formând clor gazos toxic. În Federația Rusă, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de 15% sau mai mult este limitată.

Ce este soluția de acid clorhidric? Este un compus din apă (H2O) și acid clorhidric (HCl), care este un gaz termic incolor cu un miros caracteristic. Clorurile sunt foarte solubile și se descompun în ioni. Acidul clorhidric este cel mai cunoscut compus care formează HCl, așa că putem vorbi despre el și despre caracteristicile sale în detaliu.

Descriere

Soluția de acid clorhidric aparține clasei puternice. Este incolor, transparent și caustic. Deși acidul clorhidric tehnic are o culoare gălbuie din cauza prezenței impurităților și a altor elemente. „Fumează” în aer.

Este de remarcat faptul că această substanță este prezentă și în corpul fiecărei persoane. În stomac, mai precis, la o concentrație de 0,5%. Interesant este că această sumă este suficientă pentru a distruge complet lama de ras. Substanța o va coroda în doar o săptămână.

Spre deosebire de același acid sulfuric, apropo, masa acidului clorhidric în soluție nu depășește 38%. Putem spune că acest indicator este un punct „critic”. Dacă începeți să creșteți concentrația, atunci substanța se va evapora pur și simplu, drept urmare, clorura de hidrogen se va evapora pur și simplu cu apă. În plus, această concentrație se menține doar la 20 ° C. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât evaporarea este mai rapidă.

Interacțiunea cu metalele

Soluția de acid clorhidric poate intra în multe reacții. În primul rând, cu metale care stau înaintea hidrogenului într-o serie de potențiale electrochimice. Aceasta este succesiunea în care elementele merg ca măsură caracteristică, potențialul electrochimic (φ 0), crește. Acest indicator este extrem de important în semireacțiile de reducere a cationilor. În plus, această serie demonstrează activitatea metalelor, pe care o prezintă în reacțiile redox.

Deci, interacțiunea cu acestea are loc cu eliberarea de hidrogen sub formă de gaz și cu formarea de sare. Iată un exemplu de reacție cu sodiu, un metal alcalin moale: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Cu alte substanțe, interacțiunea se desfășoară după formule similare. Așa arată reacția cu aluminiul, un metal ușor: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reacții cu oxizi

Soluția de acid clorhidric interacționează bine și cu aceste substanțe. Oxizii sunt compuși binari ai unui element cu oxigen, având o stare de oxidare de -2. Toate exemplele cunoscute sunt nisip, apă, rugina, coloranți, dioxid de carbon.

Acidul clorhidric nu interacționează cu toți compușii, ci doar cu oxizii metalici. Reacția produce, de asemenea, o sare solubilă și apă. Un exemplu este procesul care are loc între acid și oxidul de magneziu, un metal alcalino-pământos: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2O.

Reacții cu hidroxizi

Acesta este numele compușilor anorganici în compozițiile cărora există o grupare hidroxil -OH, în care atomii de hidrogen și oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă. Și, deoarece soluția de acid clorhidric interacționează doar cu hidroxizi metalici, este de menționat că unii dintre aceștia se numesc alcalii.

Deci reacția rezultată se numește neutralizare. Rezultatul său este formarea unei substanțe slab disociante (adică apă) și sare.

Un exemplu este reacția unui volum mic de soluție de acid clorhidric și hidroxid de bariu, un metal moale alcalino-pământos maleabil: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interacțiunea cu alte substanțe

Pe lângă cele de mai sus, acidul clorhidric poate reacționa și cu alte tipuri de compuși. În special cu:

• Săruri metalice, care sunt formate de alți acizi, mai slabi. Iată un exemplu de una dintre aceste reacții: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aici este prezentată interacțiunea cu o sare formată de acidul carbonic (H 2 CO 3).
• Oxidanți puternici. Cu dioxid de mangan, de exemplu. Sau cu permanganat de potasiu. Aceste reacții sunt însoțite de eliberarea de clor. Iată un exemplu: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amoniac. Este nitrură de hidrogen cu formula NH 3 , care este un gaz incolor, dar înțepător. Consecința reacției sale cu o soluție de acid clorhidric este o masă de fum alb gros, constând din mici cristale de clorură de amoniu. Care, de altfel, este cunoscut de toată lumea sub denumirea de amoniac (NH 4 Cl).Formula de interacțiune este următoarea: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Nitrat de argint - un compus anorganic (AgNO 3), care este o sare a acidului azotic și a metalului argintiu. Datorită contactului unei soluții de acid clorhidric cu aceasta, are loc o reacție calitativă - formarea unui precipitat brânză de clorură de argint. care nu se dizolvă în acid azotic. Arata astfel: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Obținerea unei substanțe

Acum putem vorbi despre ce fac ei pentru a forma acid clorhidric.

În primul rând, prin arderea hidrogenului în clor, se obține componenta principală, acid clorhidric gazos. care se dizolvă apoi în apă. Rezultatul acestei reacții simple este formarea unui acid sintetic.

Această substanță poate fi obținută și din gazele reziduale. Acestea sunt gaze reziduale chimice (laterale). Ele sunt formate printr-o varietate de procese. De exemplu, la clorurarea hidrocarburilor. Clorura de hidrogen din compoziția lor se numește gaz rezidual. Și acidul astfel obținut, respectiv.

De menționat că în ultimii ani ponderea substanței reziduale în volumul total al producției sale a crescut. Iar acidul format ca urmare a arderii hidrogenului din clor este deplasat. Cu toate acestea, pentru dreptate, trebuie remarcat faptul că conține mai puține impurități.

Aplicare în viața de zi cu zi

Multe produse de curățare pe care gospodarii le folosesc în mod regulat conțin o anumită cantitate de soluție de acid clorhidric. 2-3 la sută, și uneori mai puțin, dar există. De aceea, punand in ordine instalatiile sanitare (spalatul faianta, de exemplu), trebuie sa porti manusi. Produsele foarte acide pot dăuna pielii.

O altă soluție este folosită ca un agent de îndepărtare a petelor. Ajută la eliminarea cernelii sau a ruginii de pe haine. Dar pentru ca efectul să fie vizibil, este necesar să folosiți o substanță mai concentrată. O soluție de acid clorhidric 10% va fi potrivită. El, apropo, îndepărtează perfect scara.

Este important să păstrați substanța în mod corect. Păstrați acidul în recipiente de sticlă și în locuri unde animalele și copiii nu pot ajunge. Chiar și o soluție slabă care ajunge pe piele sau pe membranele mucoase poate provoca o arsură chimică. Dacă se întâmplă acest lucru, clătiți imediat zonele cu apă.

In domeniul constructiilor

Utilizarea acidului clorhidric și a soluțiilor sale este o modalitate populară de a îmbunătăți multe procese de construcție. De exemplu, este adesea adăugat în amestecul de beton pentru a crește rezistența la îngheț. În plus, astfel se întărește mai repede, iar rezistența zidăriei la umiditate crește.

Acidul clorhidric este, de asemenea, folosit ca agent de curățare a calcarului. Soluția sa de 10% este cea mai bună modalitate de a face față murdăriei și urmelor de pe cărămida roșie. Nu este recomandat să-l folosiți pentru curățarea altora. Structura altor cărămizi este mai sensibilă la acțiunea acestei substanțe.

În medicină

În acest domeniu, substanța luată în considerare este, de asemenea, utilizată în mod activ. Acidul clorhidric diluat are următoarele efecte:

• Digeră proteinele din stomac.
• Opreste dezvoltarea tumorilor maligne.
• Ajută în tratamentul cancerului.
• Normalizează echilibrul acido-bazic.
• Servește ca un instrument eficient în prevenirea hepatitei, diabetului, psoriazisului, eczemei, artritei reumatoide, colelitiaza, rozacee, astmului, urticariei și a multor alte afecțiuni.

Ți-a venit ideea de a dilua acidul și de a-l folosi în interior sub această formă, și nu ca parte a medicamentelor? Acest lucru este practicat, dar este strict interzis să faci acest lucru fără sfaturi și instrucțiuni medicale. După ce ați calculat incorect proporțiile, puteți înghiți un exces de soluție de acid clorhidric și pur și simplu vă puteți arde stomacul.

Apropo, puteți lua în continuare medicamente care stimulează producția acestei substanțe. Și nu doar chimicale. Același calamus, mentă și pelin contribuie la acest lucru. Puteți face singur decocturi pe baza lor și le puteți bea pentru prevenire.

Arsuri și otrăviri

Oricât de eficient este acest remediu, este periculos. Acidul clorhidric, în funcție de concentrație, poate provoca arsuri chimice de patru grade:

1. Există doar roșeață și durere.
2. Există vezicule cu un lichid limpede și umflături.
3. Necroza formată a straturilor superioare ale pielii. Blisterele se umplu cu sânge sau conținut tulbure.
4. Leziunea ajunge la tendoane si muschi.

Dacă substanța a intrat cumva în ochi, este necesar să le clătiți cu apă și apoi cu o soluție de sifon. Dar, în orice caz, primul lucru de făcut este să chemați o ambulanță.

Ingestia de acid în interior este plină de dureri acute în piept și abdomen, umflarea laringelui, vărsături de mase sângeroase. Ca urmare, patologii severe ale ficatului și rinichilor.

Și primele semne de otrăvire în perechi includ tuse uscată frecventă, sufocare, deteriorarea dinților, arsuri în mucoasele și dureri abdominale. Primul ajutor de urgență este spălarea și clătirea gurii cu apă, precum și accesul la aer proaspăt. Doar un toxicolog poate oferi un ajutor real.