Materialul propus prezintă dezvoltări metodologice ale lucrărilor practice pentru clasa a IX-a: „Rezolvarea problemelor experimentale la tema „Azot și fosfor”, „Determinarea îngrășămintelor minerale”, precum și experimente de laborator pe tema „Reacții de schimb între soluții de electroliți”.
Reacții de schimb între soluțiile de electroliți
Dezvoltarea metodică constă din trei părți: teorie, lucru practică, control. În partea teoretică sunt date câteva exemple de ecuații ionice moleculare, complete și reduse ale reacțiilor chimice care au loc cu formarea unui precipitat, a unei substanțe cu disociere scăzută și a degajării gazelor. În partea practică sunt date sarcini și recomandări pentru studenți cu privire la modul de realizare a experimentelor de laborator. Controlul constă în sarcini de testare cu alegerea răspunsului corect.
Teorie
1. Reacții care au loc cu formarea unui precipitat.
a) Când sulfatul de cupru (II) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se formează un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II).
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.
b) Când clorura de bariu reacţionează cu sulfatul de sodiu, precipită un precipitat alb lăptos de sulfat de bariu.
Ecuația moleculară a unei reacții chimice:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.
Ecuații de reacție ionică completă și redusă:
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,
Ba 2+ + \u003d BaSO 4.
2.
Când carbonatul sau bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) reacţionează cu acidul clorhidric sau alt acid solubil, se observă efervescenţă sau eliberare intensivă de bule de gaz. Aceasta eliberează dioxid de carbon CO 2 , ceea ce face ca soluția limpede de apă de var (hidroxid de calciu) să devină tulbure. Apa de var devine tulbure, deoarece. se formează carbonat de calciu insolubil.
a) Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O + CO2;
b) NaHC03 + HCI = NaCI + CO2 + H20;
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2O,
2H + = C02 + H20;
b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,
H + \u003d CO2 + H2O.
3. Reacții care au loc cu formarea unei substanțe cu disociere scăzută.
Când hidroxidul de sodiu sau de potasiu reacționează cu acidul clorhidric sau alți acizi solubili în prezența indicatorului fenolftaleină, soluția alcalină devine incoloră, ca urmare a reacției de neutralizare, se formează o substanță cu disociere scăzută H 2 O.
Ecuații moleculare ale reacțiilor chimice:
a) NaOH + HCI = NaCI + H20;
c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O.
Ecuații de reacție ionică completă și redusă:
a) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,
OH - + H + \u003d H2O;
b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,
2OH- + 2H+ = 2H20;
c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,
3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.
Atelier
1. Reacții de schimb între soluțiile de electroliți, procedând cu formarea unui precipitat.
a) Realizează o reacție între soluțiile de sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și prescurtate ale reacțiilor chimice, notați semnele unei reacții chimice.
b) Realizează o reacție între soluțiile de clorură de bariu și sulfat de sodiu. Scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și prescurtate ale reacțiilor chimice, notați semnele unei reacții chimice.
2. Reacții care merg odată cu eliberarea de gaz.
Efectuați reacții între soluțiile de carbonat de sodiu sau de bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu) cu acid clorhidric sau alt acid solubil. Treceți gazul eliberat (folosind un tub de evacuare a gazului) prin apă de var transparent turnată într-o altă eprubetă până devine tulbure. Scrie ecuațiile ionice moleculare, complete și prescurtate ale reacțiilor chimice, notează semnele acestor reacții.
3. Reacții care au loc cu formarea unei substanțe cu disociere scăzută.
Efectuați reacții de neutralizare între alcalii (NaOH sau KOH) și acid (HCl, HNO 3 sau H 2 SO 4 ), după introducerea fenolftaleinei în soluția de alcali. Marcați observațiile și scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și prescurtate ale reacțiilor chimice.
semne, care însoțesc aceste reacții, pot fi selectate din următoarea listă:
1) eliberarea bulelor de gaz; 2) precipitații; 3) apariția unui miros; 4) dizolvarea precipitatului; 5) degajare de căldură; 6) schimbarea culorii soluției.
Control (test)
1. Ecuația ionică pentru reacția în care se formează precipitatul albastru este:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
c) Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3;
d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.
2. Ecuația ionică pentru reacția în care se eliberează dioxid de carbon este:
a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;
b) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;
c) C02-3 + 2H+ = C02 + H20;
d) 2H + + 2OH - = 2H2O.
3. Ecuația ionică a reacției în care se formează o substanță cu disociere scăzută este:
a) Ag + + Cl - = AgCI;
b) OH- + H+ = H20;
c) Zn + 2H + = Zn2+ + H2;
d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.
4. Ecuația ionică pentru reacția în care se formează un precipitat alb este:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
b) СuO + 2H + = Cu2+ + H2O;
c) Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3;
d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.
5. Ecuația moleculară care corespunde ecuației reacției ionice reduse 3OH - + 3H + = 3H 2 O este:
a) NaOH + HCI = NaCI + H20;
b) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20;
c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H20;
d) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O.
6. Ecuație moleculară care corespunde ecuației reacției ionice reduse
H + + \u003d H 2 O + CO 2, -
a) MgC03 + 2HCI = MgCl2 + CO2 + H20;
b) Na2C03 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H20;
c) NaHC03 + HCI = NaCI + CO2 + H20;
d) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
| Răspunsuri. 1 -A; 2 -în; 3 -b; 4 -G; 5 -în; 6 -în. |
Rezolvarea problemelor experimentale pe tema „Azot și fosfor”
Când studiază materiale noi pe tema „Azot și fosfor”, elevii efectuează o serie de experimente legate de producerea de amoniac, determinarea nitraților, fosfaților, sărurilor de amoniu și dobândesc anumite abilități și abilități. Această dezvoltare metodologică conține șase sarcini. Pentru a efectua lucrări practice, sunt suficiente trei sarcini: una - pentru a obține o substanță, două - pentru a recunoaște substanțele. La efectuarea lucrărilor practice, studenților li se pot oferi sarcini într-o formă care le va facilita pregătirea unui raport (vezi sarcinile 1, 2). (Răspunsurile sunt pentru profesor.)
Exercitiul 1
Obțineți amoniac și dovediți experimental prezența acestuia.
a) Obținerea de amoniac.
Se încălzește un amestec de porții egale de clorură de amoniu solidă și pulbere de hidroxid de calciu într-o eprubetă cu tub de evacuare a gazului. În acest caz, se va elibera amoniac, care trebuie colectat într-o altă eprubetă uscată amplasată cu orificiu ... ......... ( De ce?).
Scrieți ecuația pentru reacția de obținere a amoniacului.
…………………………………………………..
b) Determinarea amoniacului.
Poate fi identificat prin miros………… (numele substanței), precum și prin schimbarea culorii turnesolului sau a fenolftaleinei. Când amoniacul este dizolvat în apă, ……. (numele fundației), deci test de turnesol……. (specificați culoarea), iar fenolftaleina incoloră devine …………. (specificați culoarea).
În loc de puncte, introduceți cuvinte în funcție de sens. Scrieți ecuația reacției.
…………………………………………………..
* Amoniacul miroase a amoniac în trusa de prim ajutor - o soluție apoasă de amoniac. - Notă. ed.
Sarcina 2
Obțineți nitrat de cupru în două moduri diferite, având la dispoziție următoarele substanțe: acid azotic concentrat, așchii de cupru, sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice sub formă moleculară, notați modificările. În prima metodă pentru o reacție redox, scrieți ecuațiile balanței electronice, determinați agentul oxidant și agentul reducător. În a 2-a metodă, scrieți ecuațiile reacției ionice abreviate.
1 s p o s o b. Cupru + acid azotic. Încălziți ușor conținutul eprubetei. Soluția incoloră devine... (specificați culoarea), deoarece format.... (numele substanței); se eliberează gaz …….. culori cu miros neplăcut, acesta este ……. (numele substanței).
a 2-a s p o s o b. Când sulfatul de cupru (II) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se obţine un precipitat ... .. culori, acesta este ...... (numele substanței). Adăugăm acid azotic până când precipitatul este complet dizolvat ......... (numele sedimentului). Se formează o soluție albastră limpede…… (numele sării).
Sarcina 3
Demonstrați empiric că sulfatul de amoniu conține ioni NH4+ și SO2-4. Notați observațiile, scrieți ecuațiile moleculare și abreviate ale reacțiilor ionice.
Sarcina 4
Cum se determină experimental prezența soluțiilor de ortofosfat de sodiu, clorură de sodiu, azotat de sodiu în eprubetele nr. 1, nr. 2, nr. 3? Notați observațiile, scrieți ecuațiile moleculare și abreviate ale reacțiilor ionice.
Sarcina 5
Avand substante: acid azotic, talas sau sarma de cupru, hartie indicator universal sau metil portocaliu, dovedesc prin experienta compozitia acidului azotic. Scrieți ecuația de disociere a acidului azotic; ecuația moleculară pentru reacția cuprului cu acidul azotic concentrat și ecuațiile de echilibru electronic, determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Sarcina 6
Obțineți o soluție de nitrat de cupru în diferite moduri, având substanțe: acid azotic, oxid de cupru, carbonat de cupru bazic sau carbonat de hidroxocupru(II). Scrieți ecuații ionice moleculare, complete și prescurtate ale reacțiilor chimice. Observați semnele reacțiilor chimice.
Teste de control
1. Scrieți ecuația reacției pentru precipitatul galben.
2. Ecuația ionică a reacției în care se formează un precipitat alb coagulat este:
3. Pentru a dovedi prezența unui ion de nitrat în nitrați, trebuie să luați:
a) acid clorhidric și zinc;
b) acid sulfuric si clorura de sodiu;
c) acid sulfuric şi cupru.
4. Reactivul pentru ionul clorură este:
a) cupru și acid sulfuric;
b) azotat de argint;
c) clorura de bariu.
5. În ecuația reacției, a cărei schemă
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,
înainte de agentul de oxidare, trebuie să puneți coeficientul:
a) 2; b) 4; la 6.
6. Sărurile bazice și acide corespund perechilor:
a) Cu (OH)2, Mg (HC03)2;
b) Cu(N03)2, HN03;
c) 2C03, Ca(HC03)2.
|
Răspunsuri. 1 -A; 2 -b; 3 -în; 4 -b; 5 -b; 6 -în. |
Determinarea îngrășămintelor minerale
Dezvoltarea metodică a acestei lucrări practice constă din trei părți: teorie, muncă practică, control. Partea teoretică oferă informații generale privind determinarea calitativă a cationilor și anionilor care fac parte din îngrășămintele minerale. Atelierul oferă exemple de șapte îngrășăminte minerale cu o descriere a caracteristicilor acestora, precum și ecuații pentru reacțiile calitative. În text, în loc de puncte și semn de întrebare, trebuie să inserați răspunsuri adecvate ca sens. Pentru a efectua lucrări practice la discreția profesorului, este suficient să luați patru îngrășăminte. Controlul cunoștințelor elevilor constă în sarcini de testare pentru determinarea formulelor de îngrășăminte, care sunt date în această lucrare practică.
Teorie
1. Reactivul pentru ionul clorură este azotat de argint. Reacția continuă cu formarea unui precipitat alb coagulat:
Ag + + Cl - = AgCl.
2. Ionul de amoniu poate fi detectat cu alcalii. Când o soluție de sare de amoniu este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează amoniac, care are un miros caracteristic ascuțit:
NH + 4 + OH- = NH3 + H2O.
De asemenea, puteți utiliza hârtie de turnesol roșie umezită cu apă, indicator universal sau bandă de hârtie cu fenolftaleină pentru a determina ionul de amoniu. Hârtia trebuie ținută peste vaporii eliberați din eprubetă. Turnesolul roșu devine albastru, indicatorul universal devine violet, iar fenolftaleina devine purpurie.
3. Pentru determinarea ionilor de azotat, în soluția de sare se adaugă așchii sau bucăți de cupru, apoi se adaugă acid sulfuric concentrat și se încălzește. După un timp, începe să se elibereze un gaz maro cu miros neplăcut. Emisia de gaz brun NO 2 indică prezența ionilor.
De exemplu:
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
4. Reactivul pentru ionul fosfat este nitratul de argint. Când este adăugat la o soluție de fosfat, un precipitat galben de fosfat de argint precipită:
3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.
5. Reactivul pentru ionul sulfat este clorura de bariu. Precipită un precipitat alb lăptos de sulfat de bariu, insolubil în acid acetic:
Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.
Atelier
1. Silvinită (NaCl KCl), cristale roz, solubilitate bună în apă. Flacăra devine galbenă. Când priviți flacăra prin sticlă albastră, se observă o culoare violetă. CU …….. (nume reactiv) dă un precipitat alb (numele sării).
KCl+? -> KNO3 + AgCl.
2. Azotat de amoniu NH 4 NO 3 sau …….. (numele îngrășământului), cristale albe, foarte solubile în apă. Cu acid sulfuric și cupru, se eliberează un gaz maro... (numele substanței). Cu solutie……. (nume reactiv) la încălzire se simte mirosul de amoniac, vaporii lui transformă turnesol roșu în ....... Culoare.
NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .
NH4NO3+? -> NH3 + H2O + NaN03.
3. Nitrat de potasiu (KNO 3) sau …… (numele îngrășământului), cu H 2 SO 4 și ……… (numele substanței) produce gaz brun. Flacăra devine violet.
KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,
4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.
4. Clorura de amoniu NH 4 Cl cu soluție ……. (nume reactiv) când este încălzit, formează amoniac, vaporii săi devin roșu-albastru. CU …… (numele anionului reactiv) argintul dă un precipitat alb de brânză ...... (numele sedimentului).
NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,
NH4Cl+? \u003d NH3 + H2O + NaCl.
5. Sulfatul de amoniu (NH 4) 2 SO 4 cu o soluție alcalină formează amoniac atunci când este încălzit, vaporii acestuia devin roșu și albastru. CU …….. (nume reactiv) dă un precipitat alb lăptos (numele sedimentului).
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,
(NH4)2S04+? -> NH4CI + ? .
6. Azotat de sodiu NaNO 3 sau ...... (numele îngrășământului), cristale albe, solubilitate bună în apă, dă gaz brun cu H 2 SO 4 şi Cu. Flacăra devine galbenă.
NaN03 + H2SO4NaHS04+? ,
Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.
7. Dihidrofosfat de calciu Ca (H2PO4)2, sau ...... (numele îngrășământului), pulbere sau granule gri cu granulație fină, slab solubilă în apă, cu ….. (nume reactiv) dă ….. (specificați culoarea) sediment ……… (numele substanței) AgH2P04.
Ca(H2PO4)2+? -> 2AgH2P04 + Ca(N03)2.
Control (test)
1. Cristalele roz, foarte solubile în apă, colorează flacăra în galben; atunci când interacționează cu AgNO 3, un precipitat alb precipită - acesta este:
a) Ca(H2P04)2; b) NaCI KCl;
c) KNO3; d) NH4CI.
2. Cristalele sunt foarte solubile în apă; în reacție cu H 2 SO 4 și cuprul se eliberează gaz maro, cu o soluție alcalină, la încălzire, dă amoniac, ai cărui vapori devin roșu și albastru, este:
a) NaN03; b) (NH4)2S04;
c) NH4N03; d) KNO 3 .
3. Cristale ușoare, foarte solubile în apă; la interacțiunea cu H2SO4 și Cu, se eliberează gaz maro; flacăra devine violet - acesta este:
a) KNO3; b) NH4H2PO4;
c) Ca(H2P04)2CaS04; d) NH4NO3.
4. Cristalele sunt foarte solubile în apă; cu azotat de argint dă un precipitat alb, cu alcali, la încălzire, dă amoniac, ai cărui vapori devin roșu și albastru, este:
a) (NH4)2S04; b) NH4H2PO4;
c) NaCI KCl; d) NH4CI.
5. Cristale ușoare, foarte solubile în apă; cu BaCl 2 dă un precipitat alb lăptos, cu alcalii dă amoniac, ai cărui vapori devin roșu albastru, este:
c) NH4CI; d) NH4H2PO4.
6. Cristale ușoare, foarte solubile în apă; atunci când interacționează cu H 2 SO 4 și Cu, dă un gaz maro, flacăra devine galbenă - acesta este:
a) NH4N03; b) (NH4)2S04;
c) KNO3; d) NaN03.
7. Pulbere sau granule gri cu granulație fină, solubilitatea în apă este slabă, cu o soluție de nitrat de argint dă un precipitat galben - acesta este:
a) (NH4)2S04; b) NaCI KCl;
c) Ca(H2P04)2; d) KNO 3 .
| Răspunsuri. 1 -b; 2 -în; 3 -A; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -în. |
Formarea unei substanțe gazoase
Na2S + 2HCl \u003d H2S + 2NaCl
2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -
Ecuația reacției ionico-moleculare,
2H + + S 2- = H 2 S este o formă scurtă a ecuației reacției.
Formarea precipitatiilor
cu formarea de substanțe slab solubile:
a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
Cl - + Ag + = AgCl - ecuația ion-moleculară redusă.
Reacțiile în care electroliții slabi sau substanțele slab solubile fac parte atât din produse, cât și din materiile prime, de obicei, nu se desfășoară până la sfârșit; sunt reversibile. Echilibrul procesului reversibil în aceste cazuri este deplasat către formarea particulelor cel mai puțin disociate sau cel mai puțin solubile..
BaCl2 + Na2SO4 = BaS04↓ + 2NaCl
Ecuația reacției moleculare,
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -
Ecuația reacției ionico-moleculare,
Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - o formă scurtă a ecuației reacției.
Condiție de precipitații. Produs de solubilitate
Nu există substanțe absolut insolubile. Majoritatea solidelor au solubilitate limitată. În soluțiile electrolitice saturate ale substanțelor slab solubile, precipitatul și soluția electrolitică saturată se află într-o stare de echilibru dinamic. De exemplu, într-o soluție saturată de sulfat de bariu, care este în contact cu cristalele acestei substanțe, se stabilește un echilibru dinamic:
BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).
Pentru acest proces de echilibru, putem scrie expresia pentru constanta de echilibru, ținând cont de faptul că concentrația fazei solide nu este inclusă în expresia pentru constanta de echilibru: Kp =
Această valoare se numește produsul de solubilitate al unei substanțe puțin solubile (PR). Astfel, într-o soluție saturată a unui compus slab solubil, produsul dintre concentrațiile ionilor săi și puterea coeficienților stoichiometrici este egal cu valoarea produsului de solubilitate. În exemplul considerat
PR BaSO4 = .
Produsul de solubilitate caracterizează solubilitatea unei substanțe slab solubile la o temperatură dată: cu cât produsul de solubilitate este mai mic, cu atât solubilitatea compusului este mai slabă. Cunoscând produsul de solubilitate, se poate determina solubilitatea unui electrolit puțin solubil și conținutul acestuia într-un anumit volum de soluție saturată.
Într-o soluție saturată a unui electrolit puternic, puțin solubil, produsul concentrațiilor ionilor săi în puteri egale cu coeficienții stoichiometrici pentru ionii dați (la o temperatură dată) este o valoare constantă, numită produs de solubilitate..
Valoarea PR caracterizează solubilitatea relativă a substanțelor de același tip (formând același număr de ioni în timpul disocierii) substanțelor. Cu cât PR al unei substanțe date este mai mare, cu atât solubilitatea acesteia este mai mare. De exemplu:
În acest caz, cel mai puțin solubil este hidroxidul de fier (II).
Condiție de precipitații :
X y > PR(K x A y).
Această condiție se realizează prin introducerea ionului cu același nume în sistemul soluție saturată-precipitat. O astfel de soluție este suprasaturat raportat la acest electrolit, deci va precipita.
Condiție de dizolvare precipitată:
X y< ПР(K x A y).
Această condiție se realizează prin legarea unuia dintre ionii trimiși de precipitat în soluție. Soluția în acest caz este nesaturat. Când sunt introduse în el cristale dintr-un electrolit puțin solubil, acestea se vor dizolva. Concentrațiile molare de echilibru ale ionilor K y+ și A x- sunt proporționale cu solubilitatea S (mol/l) a substanței K x A y:
X S și = y S
PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y
Relațiile obținute mai sus fac posibilă calcularea valorilor SP din solubilitatea cunoscută a substanțelor (și, în consecință, concentrațiile de echilibru ale ionilor) din valorile cunoscute ale SP la T = const.
- Sarcinile de autoexaminare sunt o condiție prealabilă pentru stăpânirea materialului, fiecare secțiune este însoțită de sarcini de testare pe temele abordate, care trebuie rezolvate.
- După ce ați rezolvat toate sarcinile din secțiune, veți vedea rezultatul și veți putea vedea răspunsurile la toate exemplele, ceea ce vă va ajuta să înțelegeți ce greșeli ați făcut și unde trebuie consolidate cunoștințele dvs.!
- Testul constă din 10 teste ale sarcinii 8, partea 1 a USE, răspunsurile sunt amestecate aleatoriu și sunt preluate din baza de date de întrebări pe care am creat-o!
- Încercați să obțineți peste 90% răspunsuri corecte pentru a fi sigur de cunoștințele dvs.!
- Folosiți doar materialul de referință de mai jos dacă doriți să verificați fixarea materialului!
- După ce ai trecut testul, uită-te la răspunsurile la întrebările la care ai greșit și consolidează materialul înainte de a reproșa!
Dacă studiezi cu un tutore, atunci scrie-ți numele real la începutul testării! Pe baza numelui tău, tutorul va găsi testul pe care l-ai trecut, va revizui greșelile tale și va ține cont de lacunele tale pentru a le completa pe viitor!
Material de referință pentru promovarea testului:
tabelul periodic
Tabelul de solubilitate
Tipurile de întrebări care se găsesc în acest test (puteți vedea răspunsurile la întrebări și condițiile complete ale sarcinilor trecând până la sfârșit testul de mai sus. Vă sfătuim să vedeți cum să rezolvați aceste întrebări la noi):
- O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de ecuația ionică prescurtată ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat alb. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare de potasiu X. Ca urmare, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- La o eprubetă s-a adăugat o soluție de substanță Y cu o soluție de sare X. În urma reacției s-a observat degajarea unui gaz incolor. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de acid Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat albastru. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o substanță solidă, insolubilă în apă X. Ca rezultat al reacției, s-a observat dizolvarea substanței solide fără degajare de gaz. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat maro. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
- O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de acid X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică abreviată. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de sodă caustică. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4) Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric.
5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.
| Spectacol | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCI3 |
|
6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.
7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. S-a obţinut o soluţie galbenă, care devine portocalie când se adaugă acid sulfuric. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
| Spectacol | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
12) Azotat de cupru a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajare de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
16) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a fost eliberat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și a căzut un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod astfel format a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a încetat. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă eliberată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu în timpul încălzirii. Gazul rezultat a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția s-a încălzit ușor. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu rezultată în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie astfel formată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Clorul a reacţionat cu o soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele rezultate au fost adăugate la o soluție de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă probă de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.
31) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.
32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți de o soluție apoasă de sulfat de fier (III).
