Cum se folosește tabelul periodic Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic, apropo, dacă este folosit corect, poate spune multe despre lume. Pe lângă faptul că vă servește la examen, este și pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă așa crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede larg că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade. Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat la sistemul periodic, după care nu trebuia decât să finalizeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și te gândești: m-am așezat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (au fost cunoscute 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Émile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unui helix și a remarcat repetarea ciclică a proprietăților chimice. Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic. Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

• Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
• Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
• Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
• Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta. eu.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea despre cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că învățarea unui subiect nou este întotdeauna mai eficientă nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de cei care vă vor împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

Patru moduri de a atașa nucleonii
Mecanismele de atașare a nucleonilor pot fi împărțite în patru tipuri, S, P, D și F. Aceste tipuri de atașare reflectă fundalul de culoare în versiunea noastră a tabelului D.I. Mendeleev.
Primul tip de atașare este schema S, când nucleonii sunt atașați la nucleu de-a lungul axei verticale. Afișarea nucleonilor atașați de acest tip, în spațiul internuclear, este acum identificată ca electroni S, deși nu există electroni S în această zonă, dar există doar regiuni sferice ale încărcăturii spațiale de volum care asigură interacțiunea moleculară.
Al doilea tip de atașare este schema P, când nucleonii sunt atașați la nucleu în plan orizontal. Maparea acestor nucleoni în spațiul internuclear este identificată ca electroni P, deși și aceștia sunt doar regiuni de sarcină spațială generate de nucleul din spațiul internuclear.
Al treilea tip de atașare este schema D, când nucleonii se atașează de neutroni în plan orizontal și, în sfârșit, al patrulea tip de atașament este schema F, când nucleonii se atașează de neutroni de-a lungul axei verticale. Fiecare tip de atașament conferă atomului proprietățile caracteristice acestui tip de legătură, așadar, în compoziția perioadelor D.I. Mendeleev a identificat de mult subgrupuri, în funcție de tipul de conexiuni S, P, D și F.
Deoarece adăugarea fiecărui nucleon ulterior produce un izotop fie al elementului precedent, fie al elementului următor, aranjarea exactă a nucleonilor în funcție de legăturile de tip S, P, D și F poate fi prezentată numai folosind Tabelul de izotopi (nuclizi) cunoscuți. versiune a cărei (de pe Wikipedia) am folosit-o.
Am împărțit acest tabel în perioade (vezi Tabelele perioadelor de umplere), iar în fiecare perioadă am indicat schema prin care se unește fiecare nucleon. Deoarece, în conformitate cu teoria microcuantică, fiecare nucleon se poate alătura nucleului doar într-un loc strict definit, numărul și schemele de atașare a nucleonilor în fiecare perioadă sunt diferite, dar în toate perioadele D.I. Legile lui Mendeleev de adiție a nucleonilor sunt efectuate uniform pentru toți nucleonii, fără excepție.
După cum puteți vedea, în perioadele II și III, adăugarea de nucleoni are loc numai conform schemelor S și P, în perioadele IV și V - conform schemelor S, P și D și în perioadele VI și VII. - conform schemelor S, P, D si F. În același timp, s-a dovedit că legile adunării nucleonilor sunt executate atât de precis încât nu ne-a fost greu să calculăm compoziția nucleului de elemente finite din perioada VII, care în tabelul D.I. Mendeleev are numerele 113, 114, 115, 116 și 118.
Conform calculelor noastre, ultimul element din perioada VII, pe care l-am numit Rs („Rusia” din „Rusia”), este format din 314 nucleoni și are izotopii 314, 315, 316, 317 și 318. Elementul care îl precede este Nr ( „Novorossiya” din „Novorossiya) este format din 313 nucleoni. Vom fi foarte recunoscători oricui poate confirma sau respinge calculele noastre.
Sincer să fim, noi înșine suntem uimiți de cât de precis funcționează Constructorul Universal, care asigură că fiecare nucleon ulterior este atașat doar la singurul său loc corect, iar dacă nucleonul este plasat incorect, Constructorul asigură dezintegrarea atomului și se asamblează. un atom nou din părțile sale. În filmele noastre, am arătat doar principalele legi ale lucrării Constructorului Universal, dar există atât de multe nuanțe în munca sa, încât va fi nevoie de eforturile multor generații de oameni de știință pentru a le înțelege.
Dar este necesar ca omenirea să înțeleagă legile lucrării Designerului Universal dacă este interesată de progresul tehnologic, deoarece cunoașterea principiilor muncii Designerului Universal deschide perspective complet noi în toate domeniile activității umane - de la crearea de materiale structurale unice pentru asamblarea organismelor vii.

Completarea celei de-a doua perioade a tabelului elementelor chimice

Completarea a treia perioadă a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a patra a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a cincea a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a șasea a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a șaptea a tabelului elementelor chimice

Oricine a mers la școală își amintește că una dintre materiile necesare pentru a studia era chimia. I-ar putea plăcea, sau nu i-ar putea plăcea - nu contează. Și este probabil ca multe cunoștințe în această disciplină să fi fost deja uitate și să nu fie aplicate în viață. Cu toate acestea, toată lumea își amintește probabil tabelul elementelor chimice al lui D. I. Mendeleev. Pentru mulți, a rămas un tabel multicolor, în care în fiecare pătrat sunt înscrise anumite litere, indicând numele elementelor chimice. Dar aici nu vom vorbi despre chimie ca atare și vom descrie sute de reacții și procese chimice, ci vom vorbi despre modul în care a apărut tabelul periodic în general - această poveste va fi de interes pentru orice persoană și, într-adevăr, pentru toți cei care doresc informatii interesante si utile.

Un mic fundal

În 1668, remarcabilul chimist, fizician și teolog irlandez Robert Boyle a publicat o carte în care multe mituri despre alchimie au fost dezmințite și în care vorbea despre necesitatea căutării elementelor chimice indecompuse. Omul de știință a dat și o listă a acestora, formată din doar 15 elemente, dar a permis ideea că ar putea exista mai multe elemente. Acesta a devenit punctul de plecare nu numai în căutarea de noi elemente, ci și în sistematizarea acestora.

O sută de ani mai târziu, chimistul francez Antoine Lavoisier a întocmit o nouă listă, care includea deja 35 de elemente. 23 dintre ei s-au dovedit ulterior a fi indecompuse. Dar căutarea de noi elemente a continuat de oamenii de știință din întreaga lume. Și rolul principal în acest proces l-a jucat celebrul chimist rus Dmitri Ivanovici Mendeleev - el a fost primul care a prezentat ipoteza că ar putea exista o relație între masa atomică a elementelor și locația lor în sistem.

Datorită muncii minuțioase și comparării elementelor chimice, Mendeleev a reușit să descopere o relație între elemente în care acestea pot fi una, iar proprietățile lor nu sunt ceva de la sine înțeles, ci sunt un fenomen care se repetă periodic. Drept urmare, în februarie 1869, Mendeleev a formulat prima lege periodică și, deja în martie, raportul său „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” a fost înaintat Societății Ruse de Chimie de către istoricul chimiei N. A. Menshutkin. Apoi, în același an, publicația lui Mendeleev a fost publicată în revista Zeitschrift fur Chemie din Germania, iar în 1871 o nouă publicație extinsă a omului de știință dedicată descoperirii sale a fost publicată de o altă revistă germană Annalen der Chemie.

Crearea unui tabel periodic

Până în 1869, ideea principală fusese deja formată de Mendeleev și într-un timp destul de scurt, dar nu a putut să o oficializeze într-un fel de sistem ordonat care să arate clar ceea ce era ceea ce, pentru o lungă perioadă de timp nu a putut. Într-una dintre conversațiile cu colegul său A. A. Inostrantsev, a spus chiar că totul i s-a rezolvat deja în cap, dar nu a putut aduce totul la masă. După aceea, potrivit biografilor lui Mendeleev, a început să lucreze minuțios pe masa sa, care a durat trei zile fără pauză de somn. Au fost rezolvate tot felul de moduri de organizare a elementelor într-un tabel, iar munca a fost complicată de faptul că la acea vreme știința nu știa încă despre toate elementele chimice. Dar, în ciuda acestui fapt, tabelul a fost încă creat, iar elementele au fost sistematizate.

Legenda visului lui Mendeleev

Mulți au auzit povestea că D. I. Mendeleev a visat la masa lui. Această versiune a fost distribuită în mod activ de către colegul menționat mai sus al lui Mendeleev, A. A. Inostrantsev, ca o poveste amuzantă cu care și-a distrat studenții. El a spus că Dmitri Ivanovici s-a culcat și într-un vis și-a văzut clar masa, în care toate elementele chimice erau aranjate în ordinea corectă. După aceea, elevii chiar au glumit că votca 40° a fost descoperită în același mod. Dar mai existau premise reale pentru povestea somnului: așa cum am menționat deja, Mendeleev a lucrat la masă fără somn și odihnă, iar Inostrantsev l-a găsit odată obosit și epuizat. După-amiaza, Mendeleev a decis să ia o pauză, iar ceva timp mai târziu, s-a trezit brusc, a luat imediat o bucată de hârtie și a descris pe ea o masă gata făcută. Dar omul de știință însuși a respins toată povestea cu un vis, spunând: „M-am gândit la asta de poate douăzeci de ani și te gândești: stăteam și dintr-o dată... este gata”. Deci legenda visului poate fi foarte atractivă, dar crearea mesei a fost posibilă doar prin muncă grea.

Lucru în continuare

În perioada 1869-1871, Mendeleev a dezvoltat ideile de periodicitate, spre care comunitatea științifică era înclinată. Și una dintre etapele importante ale acestui proces a fost înțelegerea faptului că orice element din sistem ar trebui să fie localizat pe baza totalității proprietăților sale în comparație cu proprietățile altor elemente. Pe baza acestui fapt, precum și pe baza rezultatelor cercetărilor în schimbarea oxizilor care formează sticla, chimistul a reușit să modifice valorile maselor atomice ale unor elemente, printre care uraniu, indiu, beriliu și altele.

Desigur, Mendeleev dorea să umple cât mai curând celulele goale rămase în tabel, iar în 1870 a prezis că în curând vor fi descoperite elemente chimice necunoscute științei, ale căror mase atomice și proprietăți a fost capabil să le calculeze. Primele dintre acestea au fost galiu (descoperit în 1875), scandiul (descoperit în 1879) și germaniul (descoperit în 1885). Apoi prognozele au continuat să fie realizate și s-au descoperit încă opt elemente noi, printre care: poloniu (1898), reniu (1925), tehnețiu (1937), franciu (1939) și astatin (1942-1943). Apropo, în 1900, D. I. Mendeleev și chimistul scoțian William Ramsay au ajuns la concluzia că și elementele grupului zero ar trebui incluse în tabel - până în 1962 au fost numite inerte, iar după - gaze nobile.

Organizarea sistemului periodic

Elementele chimice din tabelul lui D. I. Mendeleev sunt aranjate pe rânduri, în funcție de creșterea masei lor, iar lungimea rândurilor este aleasă astfel încât elementele din ele să aibă proprietăți similare. De exemplu, gazele nobile precum radonul, xenonul, criptonul, argonul, neonul și heliul nu reacționează ușor cu alte elemente și, de asemenea, au activitate chimică scăzută, motiv pentru care sunt situate în coloana din dreapta. Iar elementele coloanei din stânga (potasiu, sodiu, litiu etc.) reacționează perfect cu alte elemente, iar reacțiile în sine sunt explozive. Pentru a spune simplu, în cadrul fiecărei coloane, elementele au proprietăți similare, variind de la o coloană la alta. Toate elementele până la nr. 92 se găsesc în natură, iar cu nr. 93 încep elementele artificiale, care pot fi create doar în laborator.

În versiunea sa originală, sistemul periodic era înțeles doar ca o reflectare a ordinii existente în natură și nu existau explicații de ce totul ar trebui să fie așa. Și numai când a apărut mecanica cuantică, adevăratul sens al ordinii elementelor din tabel a devenit clar.

Lecții de proces creativ

Vorbind despre ce lecții ale procesului creativ pot fi trase din întreaga istorie a creării tabelului periodic al lui D. I. Mendeleev, se pot cita ca exemplu ideile cercetătorului englez în domeniul gândirii creative Graham Wallace și ale savantului francez. Henri Poincaré. Să le luăm pe scurt.

Potrivit Poincaré (1908) și Graham Wallace (1926), există patru etape principale în gândirea creativă:

• Instruire- etapa de formulare a sarcinii principale si primele incercari de rezolvare a acesteia;
• Incubarea- etapa în care există o distragere temporară de la proces, dar munca de găsire a unei soluții la problemă se desfășoară la nivel subconștient;
• perspicacitate- stadiul în care se găsește soluția intuitivă. Mai mult, această soluție poate fi găsită într-o situație care nu este absolut relevantă pentru sarcină;
• Examinare- etapa de testare și implementare a soluției, la care are loc verificarea acestei soluții și eventuala ei dezvoltare ulterioară.

După cum putem vedea, în procesul de creare a tabelului său, Mendeleev a urmat intuitiv aceste patru etape. Cât de eficient este acest lucru poate fi judecat după rezultate, de ex. deoarece tabelul a fost creat. Și având în vedere că crearea sa a fost un mare pas înainte nu doar pentru știința chimică, ci pentru întreaga umanitate, cele patru etape de mai sus pot fi aplicate atât la implementarea unor proiecte mici, cât și la implementarea planurilor globale. Principalul lucru de reținut este că nici o singură descoperire, nici o singură soluție la o problemă nu poate fi găsită de la sine, indiferent cât de mult ne-am dori să le vedem în vis și oricât de mult am dormi. Pentru a reuși, fie că este vorba de crearea unui tabel de elemente chimice sau de dezvoltarea unui nou plan de marketing, trebuie să aveți anumite cunoștințe și abilități, precum și să vă folosiți cu pricepere potențialul și să munciți din greu.

Vă dorim succes în eforturile dumneavoastră și implementarea cu succes a planurilor dumneavoastră!

Puțini adulți știu câte elemente sunt în tabelul periodic. De asemenea, cunoștințele dvs. pot fi depășite.

Faptul este că masa este încă într-o formă deschisă, adică nu este terminată, deoarece nu sunt cunoscute toate componentele sale.

Dacă un chimist ar fi fost întrebat despre numărul de elemente cunoscute la sfârșitul secolului al XVII-lea, ar fi spus cu încredere că sunt 21. Și chiar și atunci când Mendeleev a dezvoltat clasificarea elementelor chimice care este folosită până în zilele noastre (1869). -1871), doar 63 dintre ele au fost descoperite.

Încercările de sistematizare au fost făcute de mai multe ori, dar este foarte greu să judeci întregul după părțile sale și cu atât mai mult să cauți modele în el.

Dificultatea constă tocmai în faptul că la acea vreme oamenii de știință nu și-au imaginat că cunosc doar jumătate din verigile din lanțul existent.

De îndată ce oamenii de știință și cercetătorii au încercat să construiască jumătatea de masă cunoscută de ei. Acest lucru a fost făcut nu numai de chimiști, ci și de muzicieni care căutau un sistem conform legii octavelor.

Newlands aproape că a reușit, dar s-a compromis cu un fundal mistic, pe care aproape l-a găsit în chimia armoniei muzicale. La doar câțiva ani după aceasta a fost creat tabelul cunoscut de noi, numărul de componente în care a crescut treptat până în prezent.

Poate că sistemul din proprietățile acestor 63 de elemente a fost descoperit, conform legendei, de Mendeleev într-un vis, dar el însuși a spus că acest lucru nu s-a întâmplat brusc, nu la pocnitul degetelor. Pentru a găsi tipare, s-a gândit aproape 20 de ani. Mai mult, au rămas cu locuri goale pentru verigile nedescoperite ale acestui lanț lung.

Extindere în continuare

Până la sfârșitul secolului al XIX-lea, tabelul era deja umplut cu 84 de elemente (spectroscopia în curs de dezvoltare a dat un nou impuls descoperirilor), iar până la mijlocul secolului al XX-lea s-au adăugat încă 13. Prin urmare, școlarii din 1950 puteau declara cu încredere că există au fost 97 de componente în tabelul periodic.

Tabelul periodic.

De atunci, elementele numerotate de la 98 au fost treptat deschise și extins tabelul după începerea utilizării energiei atomice. Deci, în 2011, celulele 114 și 116 erau deja umplute.

La începutul anului 2016, masa a fost completată din nou - i s-au adăugat 4 elemente noi, deși au fost descoperite mult mai devreme.

Numerele lor atomice sunt 113, 115, 117 și 118 și unul dintre elementele chimice de origine japoneză (nume de lucru ununtrium, sau abreviat ca Uut). Această descoperire a permis chimiștilor din Japonia, împreună cu alții, să intre în tabelul periodic, plasându-și descoperirea în celula a 113-a.

Elementele rămase au fost descoperite de grupul ruso-american:

• ununpentium, sau Uup (115);
• ununseptium, sau Uus (117);
• ununoctium sau Uuo (118).

Acestea sunt nume temporare, iar în a doua jumătate a anului 2016 vor apărea în tabel numele lor reale și abrevierile de 2 litere. Dreptul de a alege nume aparține descoperitorilor. Încă nu se știe unde vor ajunge.

Numele pot fi legate de mitologie, astronomie, geografie sau pot fi termeni din chimie sau poate numele oamenilor de știință.

Cât de multe sunt acolo?

Chiar dacă știi exact câte elemente sunt conținute în tabelul periodic, poți răspunde în două moduri, iar ambele răspunsuri vor fi corecte.

Cert este că acest tabel are două versiuni. Unul conține 118 componente, iar al doilea conține 126.

Diferența dintre ele este că în prima versiune componentele sunt deja deschise și acceptate oficial de comunitatea științifică, iar în a doua sunt incluse și cele ipotetice, adică există doar pe hârtie și în mintea oamenilor de știință. Pot fi obținute mâine, sau poate peste 100 de ani.

Dar în versiunea cu 118 elemente, toate componentele există cu adevărat. Dintre acestea, 94 au fost găsite în natură, restul au fost obținute în laborator. Cu toate acestea, a doua opțiune are și dreptul de a exista, deoarece natura iubește ordinea.

Dacă modelul arată că elementele chimice existente ar trebui să aibă o continuare, atunci mai devreme sau mai târziu va apărea datorită tehnologiilor noi, dar necunoscute.

Dreptul periodic D.I. Mendeleev și Tabelul Periodic al Elementelor Chimice are o mare importanță în dezvoltarea chimiei. Să ne afundăm în 1871, când profesor de chimie D.I. Mendeleev, prin numeroase încercări și erori, a ajuns la concluzia că „... proprietățile elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe pe care le formează, depind periodic de greutatea lor atomică”. Periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor apare din cauza repetării periodice a configurației electronice a stratului electronic exterior cu o creștere a sarcinii nucleului.

Formularea modernă a legii periodice este:

„proprietățile elementelor chimice (adică proprietățile și forma compușilor pe care îi formează) sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomilor elementelor chimice”.

În timp ce preda chimia, Mendeleev a înțeles că amintirea proprietăților individuale ale fiecărui element provoacă dificultăți elevilor. El a început să caute modalități de a crea o metodă de sistem care să faciliteze reținerea proprietăților elementelor. Ca urmare, a existat masa naturala, mai târziu a devenit cunoscut ca periodic.

Masa noastră modernă este foarte asemănătoare cu cea a lui Mendeleev. Să o luăm în considerare mai detaliat.

tabelul periodic

Tabelul periodic al lui Mendeleev este format din 8 grupe și 7 perioade.

Se numesc coloanele verticale ale unui tabel grupuri . Elementele din fiecare grup au proprietăți chimice și fizice similare. Acest lucru se explică prin faptul că elementele unui grup au configurații electronice similare ale stratului exterior, numărul de electroni pe care este egal cu numărul grupului. Grupul este apoi împărțit în subgrupe principale și secundare.

LA Principalele subgrupuri include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelurile exterioare ns- și np-. LA Subgrupuri laterale include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelul exterior ns și subnivelul interior (n - 1) d (sau (n - 2) subnivelul f).

Toate elementele în tabelul periodic , în funcție de ce subnivel (s-, p-, d- sau f-) sunt electronii de valență se clasifică în: s-elemente (elemente ale principalelor subgrupe I și II grupe), p-elemente (elemente ale principalelor subgrupe III). - grupele VII), elementele d- (elementele subgrupurilor laterale), elementele f- (lantanide, actinide).

Cea mai mare valență a unui element (cu excepția O, F, a elementelor subgrupului de cupru și a celui de-al optulea grup) este egală cu numărul grupului în care se află.

Pentru elementele subgrupurilor principale și secundare, formulele oxizilor superiori (și hidraților acestora) sunt aceleași. În principalele subgrupe, compoziția compușilor cu hidrogen este aceeași pentru elementele din acest grup. Hidrururile solide formează elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor I-III, iar grupele IV-VII formează compuși cu hidrogen gazos. Compușii cu hidrogen de tip EN 4 sunt compuși mai neutri, EN 3 sunt baze, H 2 E și NE sunt acizi.

Se numesc rândurile orizontale ale tabelului perioade. Elementele din perioade diferă unele de altele, dar au în comun faptul că ultimii electroni sunt la același nivel de energie ( număr cuantic principaln- la fel de ).

Prima perioadă diferă de celelalte prin faptul că există doar 2 elemente acolo: hidrogen H și heliu He.

Există 8 elemente (Li - Ne) în a doua perioadă. Litiu Li - un metal alcalin începe perioada și își închide gazul nobil Neon.

În a treia perioadă, precum și în a doua, există 8 elemente (Na - Ar). Sodiul de metal alcalin Na începe perioada, iar gazul nobil argonul Ar o închide.

În a patra perioadă există 18 elemente (K - Kr) - Mendeleev a desemnat-o ca prima perioadă mare. De asemenea, începe cu potasiul de metal alcalin și se termină cu kriptonul de gaz inert Kr. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Sc - Zn) - d- elemente.

În a cincea perioadă, similar cu a patra, există 18 elemente (Rb - Xe) și structura sa este similară cu cea de a patra. De asemenea, începe cu rubidul de metal alcalin Rb și se termină cu xenonul Xe de gaz inert. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Y - Cd) - d- elemente.

A șasea perioadă este formată din 32 de elemente (Cs - Rn). În afară de 10 d-elemente (La, Hf - Hg) contine un rand de 14 f-elemente (lantanide) - Ce - Lu

A șaptea perioadă nu s-a încheiat. Începe cu Francium Fr, se poate presupune că va conține, ca și perioada a șasea, 32 de elemente care au fost deja găsite (până la elementul cu Z = 118).

Tabel periodic interactiv

Dacă te uiți la Tabelul periodic al lui Mendeleevși trageți o linie imaginară care începe cu bor și se termină între poloniu și astatin, apoi toate metalele vor fi la stânga liniei, iar nemetalele la dreapta. Elementele imediat adiacente acestei linii vor avea proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Se numesc metaloizi sau semimetale. Acestea sunt bor, siliciu, germaniu, arsen, antimoniu, teluriu și poloniu.

Legea periodică

Mendeleev a dat următoarea formulare a Legii periodice: „proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe formate de acestea, sunt într-o dependență periodică de greutatea lor atomică”.
Există patru modele periodice principale:

regula octetului afirmă că toate elementele tind să câștige sau să piardă un electron pentru a avea configurația cu opt electroni a celui mai apropiat gaz nobil. pentru că Deoarece orbitalii exteriori s și p ai gazelor nobile sunt complet umpluți, ei sunt elementele cele mai stabile.
Energie de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde un electron dintr-un atom. Conform regulii octetului, deplasarea de la stânga la dreapta prin tabelul periodic necesită mai multă energie pentru a detașa un electron. Prin urmare, elementele din partea stângă a mesei tind să piardă un electron, iar cele din partea dreaptă - să-l câștige. Gazele inerte au cea mai mare energie de ionizare. Energia de ionizare scade pe măsură ce vă deplasați în jos în grup, deoarece electronii la niveluri scăzute de energie au capacitatea de a respinge electronii de la niveluri mai mari de energie. Acest fenomen se numește efect de ecranare. Datorită acestui efect, electronii exteriori sunt legați mai puțin puternic de nucleu. Deplasându-se de-a lungul perioadei, energia de ionizare crește treptat de la stânga la dreapta.

afinitate electronică este modificarea energiei la dobândirea unui electron suplimentar de către un atom al unei substanțe în stare gazoasă. La deplasarea în jos a grupului, afinitatea electronilor devine mai puțin negativă datorită efectului de ecranare.

Electronegativitatea- o măsură a cât de puternic tinde să atragă electronii altui atom legați de el. Electronegativitatea crește pe măsură ce te miști tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Trebuie amintit că gazele nobile nu au electronegativitate. Astfel, elementul cel mai electronegativ este fluorul.

Pe baza acestor concepte, să luăm în considerare modul în care se schimbă proprietățile atomilor și ale compușilor lor tabelul periodic.

Deci, într-o dependență periodică sunt astfel de proprietăți ale unui atom care sunt asociate cu configurația sa electronică: raza atomică, energia de ionizare, electronegativitatea.

Luați în considerare modificarea proprietăților atomilor și compușilor acestora în funcție de poziția în tabelul periodic al elementelor chimice.

Nemetalicitatea atomului crește când se deplasează în tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Cu privire la proprietățile de bază ale oxizilor scad, iar proprietățile acidului cresc în aceeași ordine - de la stânga la dreapta și de jos în sus. În același timp, proprietățile acide ale oxizilor sunt cu atât mai puternice, cu atât este mai mare gradul de oxidare al elementului care îl formează.

Pe perioadă de la stânga la dreapta proprietăți de bază hidroxizi slăbiți, în principalele subgrupe de sus în jos, puterea bazelor crește. În același timp, dacă un metal poate forma mai mulți hidroxizi, atunci cu o creștere a gradului de oxidare a metalului, proprietăți de bază hidroxizii slăbesc.

După perioadă de la stanga la dreapta puterea acizilor care conțin oxigen crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul aceluiași grup, puterea acizilor care conțin oxigen scade. În acest caz, puterea acidului crește odată cu creșterea gradului de oxidare a elementului care formează acid.

După perioadă de la stanga la dreapta puterea acizilor anoxici crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul aceluiași grup, puterea acizilor anoxici crește.

Categorii,