1. Care element are proprietăți metalice mai pronunțate: a) beriliu sau stronțiu; b) sodiu sau aluminiu? Dați un răspuns rezonabil pe baza poziției elementelor în tabelul periodic.

2. Oferiți o descriere a elementului nr. 16 conform planului:

Poziția în tabelul periodic

Metal sau nemetal

Structura atomului

Formula electronica

Numărul de electroni din nivelul de energie exterior este complet

Formula superioară de oxid

Formează elementul un compus volatil cu hidrogenul, dacă da, care este formula sa chimică?

3. Ce este comun și care sunt diferențele în structura perioadelor mici și mari? Arată acest lucru pe exemplul perioadei a 3-a și a 4-a.

4. Elementul oxid are compoziţia EO 3 . Fracția de masă a oxigenului din acest oxid este de 60%. Ce element formează un oxid?

Solutii si raspunsuri:

1. Proprietățile metalice sunt mai pronunțate la a) stronțiu (de sus în jos, proprietățile metalice cresc pe grupe), b) sodiu (de la stânga la dreapta, proprietățile metalice slăbesc în grupe).

3. Perioadele mici constau dintr-un rând, cele mari - din două rânduri, proprietățile elementelor se schimbă strict de la metale la nemetale de la stânga la dreapta în orice perioadă.

1. Ce substanță simplă - formată din elementele nr. 11, nr. 12 sau nr. 13 - are cele mai pronunțate proprietăți metalice? De ce? Scrieți formulele hidroxizilor acestor elemente și indicați caracterul acestora.

2. Indicați cel mai tipic metal și nemetal din perioada a 4-a. Justificați răspunsul.
Un metal tipic al perioadei a patra este K, un nemetal este Kr (metalicitatea crește de la dreapta la stânga pe parcursul perioadei). Metalele tipice conțin 1-2 electroni la nivelul energiei externe (pentru potasiu - 1) și nemetale mai mult de 4 (pentru kripton - 8).

3. Care substanță simplă - formată din elementul nr. 14, nr. 15 sau nr. 16 - are cele mai pronunțate proprietăți nemetalice? De ce? Scrieți formulele acizilor corespunzătoare oxizilor superiori ai acestor elemente.

4. Un element cu valență constantă de două este situat în perioada a 4-a. Oxidul și hidroxidul său sunt bazici. Ce este acest element? Care este structura atomului său? Scrieți formulele pentru oxidul și hidroxidul acestui element chimic.
Ca. Structura unui atom este de 20 de electroni, 20 de protoni, 20 de neutroni. Încărcare de bază +20. Există doi electroni în nivelul de energie exterior. CaO este oxid de calciu, Ca(OH)₂ este hidroxid de calciu.

5. Indicați numărul de serie, sarcina nucleară și calculați numărul de protoni, neutroni și electroni în volume: a) potasiu (41K); b) beriliu (9Be); c) magneziu (24Mg); d) calciu (42Ca); e) aluminiu (27Al); f) titan (48Ti); g) vanadiu (51V); h) fier (56Fe).

6. Care este diferența dintre compoziția nucleelor ​​izotopilor: a) 63Cu și 65Cu; b) 107Ag și 109Ag? Dați un răspuns rezonabil pe baza calculelor.

7. Calculați masele molare ale substanțelor ale căror formule sunt ₂SO, NO₃, O. Scrieți formulele compușilor similari care conțin izotopul H și calculați masele molare ale acestora.

8. Câte molecule de masă diferite de oxid de sulf (IV) pot fi formate în timpul interacțiunii dintre izotopii 16O, 17O, 18O și 32S? Scrieți formule pentru toate moleculele și calculați-le masele molare.

9. Scrieţi formulele electronice ale atomilor: a) sulf şi sodiu; b) argon și potasiu; c) calciu si clor; d) neon și aluminiu; e) siliciu si brom; f) arsen și carbon.

10. Pe baza teoriei structurii atomilor, explicați motivele periodicității modificărilor proprietăților elementelor și compușilor acestora. Susține-ți răspunsul cu exemple specifice.
Proprietățile substanțelor simple și ale compușilor elementelor se repetă periodic, deoarece configurațiile electronice ale atomilor se repetă periodic. Deci, pentru atomii Be, Mg, Ca, Sr, Ba, structura învelișului exterior al electronilor este aceeași, există 2 electroni pe ea. Aceste elemente le cedează cu ușurință, prezentând proprietăți reducătoare și o stare de oxidare de +2.

11. Cum se explică, pe baza teoriei structurii atomilor, o tranziție bruscă de la gaze inerte la metale alcaline?
În gazele inerte, nivelul de energie externă este complet, după adăugarea unui electron în plus, se umple un alt nivel de energie, care devine extern. Un electron în nivelul de energie exterior este o caracteristică a metalelor alcaline.

12. Să se determine locul elementelor în tabelul periodic după formulele electronice ale atomilor lor: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Faceți formule pentru oxizi și hidroxizi și acizi corespunzătoare acestor elemente.

13. Pe baza poziției în tabelul periodic, caracterizați elementele potasiu, brom și aluminiu.

14. Oxidul unui element (metal din perioada a 3-a) are o greutate moleculară de 102. Determinați elementul și desenați o diagramă a structurii atomului său. Scrieți formulele pentru oxidul și hidroxidul acestui element și indicați natura lor.

15. Calculați masa (N.O.): a) 8,96 litri dintr-un compus gazos de fluor cu hidrogen; b) 13,44 litri dintr-un compus gazos al fosforului cu hidrogen; c) 17,92 litri de compuși gazoși sulf-hidrogen.

16. Elementele A și B aparțin aceleiași perioade. O substanță simplă formată din elementele A reacționează violent cu apa. O substanță simplă formată din elementul B este un lichid greu otrăvitor, roșu-maro, cu miros neplăcut. Despre ce elemente vorbim?
Br - elementul B (Br₂ - lichid greu otrăvitor roșu-maro). K - elementul A, reactioneaza violent cu apa. Ca - interacționează și cu apa, dar nu la fel de violent ca K.

17. Substanța folosită ca îngrășământ mineral este formată din două elemente - A și B. Substanța simplă corespunzătoare elementului A este un metal alcalin. Elementul A aparține aceleiași perioade cu elementul care formează singurul nemetal care este lichid în condiții obișnuite. Elementul B este în grupa VIIA, atomii săi fac parte din sarea de masă. Definiți elementele A și B și scrieți: a) formule electronice ale atomilor lor; b) formula substanţei formate în timpul interacţiunii lor.

18. Elementele X și Y sunt în a 2-a perioadă. O substanță simplă formată din elementul X reacționează cu apa pentru a elibera hidrogen. Greutatea moleculară a compusului hidrogen al elementului Y este 20. Să se determine aceste elemente și să se scrie: a) formulele electronice ale atomilor lor; b) ecuaţia de interacţiune a substanţelor simple formate din aceste elemente; c) ecuația de reacție a hidroxidului elementului X cu un compus hidrogen volatil al elementului Y.

19. Care sunt proprietățile chimice ale unui element cu număr atomic 34? Cu ce ​​element se aseamănă cel mai mult ca proprietăți? dați un răspuns rezonabil pe baza poziției elementelor în tabelul periodic.

20. Găsiți în tabelul periodic un element situat în a 4-a perioadă, al 5-lea rând și care prezintă o valență de șase în combinație cu oxigenul. Care este valența sa în combinație cu hidrogenul? Scrieți formulele acestor compuși.
Se. SeO₃ - oxid de seleniu (VI), H₂Se (valența seleniului în combinație cu hidrogen - II).

TEST PENTRU LECȚIA Nr. 2

« Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Razele atomilor, modificările lor periodice în sistemul de elemente chimice. Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri "

A1. Alegeți răspunsul care dezvăluie semnificația fizică a periodicității chimice. Aceasta este o schimbare periodică:

configurații ale electronilor de valență cu creșterea sarcinii nucleelor ​​atomice

mase atomice ale elementelor cu o creștere a sarcinii nucleelor ​​atomilor

sarcini ale nucleelor ​​atomice cu o creștere a maselor atomice ale elementelor

configuratii electronice ale atomilor cu raza atomica crescanda

A2. Caracteristica care se potrivește cu numărul de serie al elementului este:

valoarea relativă a masei atomice

valoarea relativă a electronegativității

numărul de electroni dintr-un atom

numărul de neutroni dintr-un nucleu

AZ. Selectați caracteristica indicată de numărul perioadei în care se află elementul:

numărul total de electroni

raza atomică

numărul total de protoni și neutroni

numărul de niveluri de energie din învelișul de electroni a unui atom

A4. Indicați elementele care se află în principalele subgrupe ale grupelor I și II ale sistemului periodic:

p-elemente

elementele s și p

s-elemente

d-elemente

A5. Care element chimic are cea mai mare rază atomică?
1) B 2) Li 3) Fii 4) F

A6. Indicați elementul din a treia perioadă, care prezintă cel mai clar proprietăți nemetalice:
1) AI 2) S 3) Ceu 4) R

A7. Care element chimic are cea mai mică rază atomică?
1) Li 2) Cs 3) K 4) Na

A8. Indicați caracteristicile elementului, în nucleul căruia se află 12 protoni:

formează un compus hidrogen de tip RH

are 10 electroni în învelișul său de electroni

situat în a doua perioadă a Tabelului Periodic

situat înIIȘi grupul

A9. Selectați elementele s:

3) AI 4) N / A

A10. Pentru elementele din a doua perioadă a sistemului periodic cu număr de serie crescător, valoarea razei atomice:

crește

se schimba periodic

scade

ramane constant

A11.În ce rând sunt aranjate elementele în ordinea descrescătoare a razei lor atomice?
1) Li, Na, K 2) Au, Ag, Cu 3) C, F, O 4) CI, Br, I

A12. Selectați tipul de oxizi care formează elementele subgrupului principal din grupa VI a sistemului periodic:

acid

principal

amfoter

neformatoare de sare

A13. Indicați natura modificării proprietăților oxizilor cu formula generală R 2 O în grupul de sus în jos:

proprietățile acide sunt îmbunătățite

slăbește proprietățile amfotere

proprietățile principale sunt îmbunătățite

slăbește proprietățile de bază

A14. Același număr de electroni la nivelul energiei externe au atomi de elemente cu numere de serie:
1) 29 și 35 2) 9 și 25 3) 16 și 24 4) 16 și 34

A15. Elementele perioadei a treia a sistemului periodic cu număr de serie crescător au:

scăderea numărului de electroni la nivelul exterior

slăbirea proprietăților de restaurare

sporirea proprietăților metalice

creșterea razelor atomilor