Na charakterizáciu stavu prvkov v zlúčeninách bol zavedený pojem stupňa oxidácie.
DEFINÍCIA
Počet elektrónov vytlačených z atómu daného prvku alebo do atómu daného prvku v zlúčenine sa nazýva oxidačný stav.
Pozitívny oxidačný stav udáva počet elektrónov, ktoré sú vytesnené z daného atómu, a záporný oxidačný stav udáva počet elektrónov, ktoré sú posunuté smerom k danému atómu.
Z tejto definície vyplýva, že v zlúčeninách s nepolárnymi väzbami je oxidačný stav prvkov nulový. Molekuly pozostávajúce z rovnakých atómov (N2, H2, Cl2) môžu slúžiť ako príklady takýchto zlúčenín.
Oxidačný stav kovov v elementárnom stave je nulový, pretože distribúcia hustoty elektrónov v nich je rovnomerná.
V jednoduchých iónových zlúčeninách sa oxidačný stav ich základných prvkov rovná elektrickému náboju, pretože počas tvorby týchto zlúčenín nastáva takmer úplný prenos elektrónov z jedného atómu na druhý: Na +1 I -1, Mg +2 Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.
Pri určovaní oxidačného stavu prvkov v zlúčeninách s polárnymi kovalentnými väzbami sa porovnávajú hodnoty ich elektronegativity. Pretože pri vytváraní chemickej väzby sú elektróny premiestnené na atómy viacerých elektronegatívnych prvkov, tieto majú v zlúčeninách negatívny oxidačný stav.
Najvyšší oxidačný stav
Pre prvky, ktoré vo svojich zlúčeninách vykazujú rôzne oxidačné stavy, existujú koncepcie vyšších (maximálne kladných) a nižších (minimálne záporných) oxidačných stavov. Najvyšší oxidačný stav chemického prvku sa obyčajne číselne zhoduje s číslom skupiny v Periodickom systéme D. I. Mendelejeva. Výnimkou sú fluór (oxidačný stav je -1 a prvok sa nachádza v skupine VIIA), kyslík (oxidačný stav je +2 a prvok sa nachádza v skupine VIA), hélium, neón, argón (oxidačný stav je 0 a prvky sa nachádzajú v skupine VIII. skupiny, ako aj prvky podskupín kobaltu a niklu (oxidačný stav je +2 a prvky sa nachádzajú v skupine VIII), pre ktoré je vyjadrený najvyšší oxidačný stav číslom, ktorého hodnota je nižšia ako číslo skupiny, do ktorej patria. Prvky podskupiny medi majú naopak vyšší oxidačný stav o viac ako jeden, hoci patria do skupiny I (maximálny kladný oxidačný stav medi a striebra je +2, zlata +3).
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
- V sírovodíku je oxidačný stav síry (-2) a v jednoduchej látke - síra - 0:
Zmena oxidačného stavu síry: -2 → 0, t.j. šiesta odpoveď.
- V jednoduchej látke - síre - je oxidačný stav síry 0 a v SO 3 - (+6):
Zmena oxidačného stavu síry: 0 → +6, t.j. štvrtá odpoveď.
- V kyseline sírovej je oxidačný stav síry (+4) a v jednoduchej látke - síra - 0:
1×2 +x+ 3×(-2) =0;
Zmena oxidačného stavu síry: +4 → 0, t.j. tretia odpoveď.
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Valencia III a oxidačný stav (-3) dusíka v zlúčenine vykazujú: a) N2H4; b) NH3; c) NH4CI; d) N205 |
| Riešenie | Aby sme dali správnu odpoveď na položenú otázku, budeme striedavo určovať valenciu a oxidačný stav dusíka v navrhovaných zlúčeninách. a) valencia vodíka je vždy rovná I. Celkový počet jednotiek valencie vodíka je 4 (1 × 4 = 4). Získanú hodnotu vydeľte počtom atómov dusíka v molekule: 4/2 \u003d 2, preto je valencia dusíka II. Táto odpoveď je nesprávna. b) valencia vodíka je vždy rovná I. Celkový počet valenčných jednotiek vodíka je 3 (1 × 3 = 3). Získanú hodnotu vydelíme počtom atómov dusíka v molekule: 3/1 \u003d 2, preto je valencia dusíka III. Oxidačný stav dusíka v amoniaku je (-3): Toto je správna odpoveď. |
| Odpoveď | Možnosť (b) |
Elektronegativita (EO) je schopnosť atómov priťahovať elektróny, keď sa viažu s inými atómami .
Elektronegativita závisí od vzdialenosti medzi jadrom a valenčnými elektrónmi a od toho, ako blízko je valenčný obal dokončený. Čím menší je polomer atómu a čím viac valenčných elektrónov, tým vyššia je jeho EC.
Fluór je najviac elektronegatívny prvok. Po prvé, vo valenčnom obale má 7 elektrónov (pred oktetom chýba iba 1 elektrón) a po druhé, tento valenčný obal (…2s 2 2p 5) sa nachádza blízko jadra.
Najmenej elektronegatívne sú atómy alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Majú veľké polomery a ich vonkajšie elektrónové obaly nie sú ani zďaleka úplné. Je pre nich oveľa jednoduchšie dať svoje valenčné elektróny inému atómu (potom sa predvonkajší obal stane úplným), ako „získať“ elektróny.
Elektronegativita môže byť vyjadrená kvantitatívne a usporiadať prvky vo vzostupnom poradí. Najčastejšie sa používa stupnica elektronegativity, ktorú navrhol americký chemik L. Pauling.
Rozdiel v elektronegativite prvkov v zlúčenine ( ΔX) nám umožní posúdiť typ chemickej väzby. Ak je hodnota ∆ X= 0 - spojenie kovalentné nepolárne.
Keď je rozdiel elektronegativity do 2,0, volá sa väzba kovalentná polárna, napríklad: väzba H-F v molekule fluorovodíka HF: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78
Do úvahy sa berú väzby s rozdielom elektronegativity väčším ako 2,0 iónový. Napríklad: väzba Na-Cl v zlúčenine NaCl: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.
Oxidačný stav
Oxidačný stav (CO) je podmienený náboj atómu v molekule, vypočítaný za predpokladu, že molekula pozostáva z iónov a je vo všeobecnosti elektricky neutrálna.
Keď sa vytvorí iónová väzba, elektrón prechádza z menej elektronegatívneho atómu na elektronegatívnejší, atómy strácajú elektrickú neutralitu a menia sa na ióny. existujú celočíselné poplatky. Keď sa vytvorí kovalentná polárna väzba, elektrón sa neprenesie úplne, ale čiastočne, takže vznikajú čiastočné náboje (na obrázku nižšie HCl). Predstavme si, že elektrón prešiel úplne z atómu vodíka na chlór a na vodíku vznikol celý kladný náboj +1 a na chlóre -1. takéto podmienené náboje sa nazývajú oxidačný stav.
Tento obrázok ukazuje oxidačné stavy charakteristické pre prvých 20 prvkov.
Poznámka. Najvyššia SD sa zvyčajne rovná číslu skupiny v periodickej tabuľke. Kovy hlavných podskupín majú jeden charakteristický CO, nekovy majú spravidla rozšírenie CO. Preto nekovy tvoria veľké množstvo zlúčenín a v porovnaní s kovmi majú „rozmanitejšie“ vlastnosti.
Príklady stanovenia stupňa oxidácie
Stanovme oxidačné stavy chlóru v zlúčeninách:
Pravidlá, ktoré sme zvážili, nám nie vždy umožňujú vypočítať CO všetkých prvkov, ako napríklad v danej molekule aminopropánu.
Tu je vhodné použiť nasledujúcu metódu:
1) Znázorňujeme štruktúrny vzorec molekuly, pomlčka je väzba, elektrónový pár.
2) Pomlčku zmeníme na šípku smerujúcu k viac atómu EO. Táto šípka symbolizuje prechod elektrónu na atóm. Ak sú spojené dva rovnaké atómy, čiaru necháme tak, ako je - nedochádza k prenosu elektrónov.
3) Spočítame, koľko elektrónov „prišlo“ a „odišlo“.
Zvážte napríklad náboj na prvom atóme uhlíka. Tri šípky smerujú k atómu, čo znamená, že dorazili 3 elektróny, náboj je -3.
Druhý atóm uhlíka: vodík mu dal elektrón a dusík vzal jeden elektrón. Poplatok sa nezmenil, rovná sa nule. Atď.
Valence
Valence(z latinského valēns "mať silu") - schopnosť atómov vytvárať určitý počet chemických väzieb s atómami iných prvkov.
Valencia v podstate znamená schopnosť atómov vytvárať určitý počet kovalentných väzieb. Ak má atóm n nepárové elektróny a m osamelé elektrónové páry, potom môže vzniknúť tento atóm n+m kovalentné väzby s inými atómami, t.j. jeho valencia bude n+m. Pri hodnotení maximálnej valencie treba vychádzať z elektronickej konfigurácie „excitovaného“ stavu. Napríklad maximálna valencia atómu berýlia, bóru a dusíka je 4 (napríklad v Be (OH) 4 2-, BF 4 - a NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), síra - 6 (H2S04), chlór - 7 (Cl207).
V niektorých prípadoch sa valencia môže číselne zhodovať s oxidačným stavom, ale v žiadnom prípade nie sú navzájom totožné. Napríklad v molekulách N 2 a CO sa realizuje trojitá väzba (to znamená, že valencia každého atómu je 3), ale oxidačný stav dusíka je 0, uhlík +2, kyslík -2.
V kyseline dusičnej je oxidačný stav dusíka +5, pričom dusík nemôže mať valenciu vyššiu ako 4, pretože má na vonkajšej úrovni len 4 orbitály (a väzbu možno považovať za prekrývajúce sa orbitály). A vo všeobecnosti žiadny prvok druhej periódy z rovnakého dôvodu nemôže mať valenciu väčšiu ako 4.
Ešte pár „záludných“ otázok, v ktorých sa často robia chyby.
Tabuľka. Stupne oxidácie chemických prvkov.
Tabuľka. Stupne oxidácie chemických prvkov.
Oxidačný stav je podmienený náboj atómov chemického prvku v zlúčenine, vypočítaný z predpokladu, že všetky väzby sú iónového typu. Oxidačné stavy môžu mať kladnú, zápornú alebo nulovú hodnotu, preto je algebraický súčet oxidačných stavov prvkov v molekule, berúc do úvahy počet ich atómov, 0 a v ióne je náboj iónu.
|
Tabuľka: Prvky s konštantnými oxidačnými stavmi. |
|
Tabuľka. Oxidačné stavy chemických prvkov v abecednom poradí.
|
Tabuľka. Oxidačné stavy chemických prvkov podľa čísla.
|
Hodnotenie článku:
V chemických procesoch hrajú hlavnú úlohu atómy a molekuly, ktorých vlastnosti určujú výsledok chemických reakcií. Jednou z dôležitých charakteristík atómu je oxidačné číslo, ktoré zjednodušuje metódu zohľadňovania prenosu elektrónov v častici. Ako určiť oxidačný stav alebo formálny náboj častice a aké pravidlá na to potrebujete poznať?
Akákoľvek chemická reakcia je spôsobená interakciou atómov rôznych látok. Reakčný proces a jeho výsledok závisí od charakteristík najmenších častíc.
Pojem oxidácia (oxidácia) v chémii znamená reakciu, počas ktorej skupina atómov alebo jeden z nich stráca elektróny alebo získava, v prípade získania sa reakcia nazýva „redukcia“.
Oxidačný stav je veličina, ktorá sa meria kvantitatívne a charakterizuje prerozdelené elektróny počas reakcie. Tie. v procese oxidácie sa elektróny v atóme zmenšujú alebo zvyšujú, pričom sa prerozdeľujú medzi ostatné interagujúce častice a úroveň oxidácie presne ukazuje, ako sú reorganizované. Tento pojem úzko súvisí s elektronegativitou častíc – ich schopnosťou priťahovať a odpudzovať voľné ióny od seba.
Stanovenie úrovne oxidácie závisí od charakteristík a vlastností konkrétnej látky, preto postup výpočtu nemožno jednoznačne nazvať ľahkým ani zložitým, jeho výsledky však pomáhajú konvenčne zaznamenávať procesy redoxných reakcií. Malo by byť zrejmé, že získaný výsledok výpočtov je výsledkom zohľadnenia prenosu elektrónov a nemá žiadny fyzikálny význam a nie je skutočným nábojom jadra.
Je dôležité vedieť! Anorganická chémia často používa pojem valencia namiesto oxidačného stavu prvkov, nie je to chyba, ale treba si uvedomiť, že druhý pojem je univerzálnejší.
Pojmy a pravidlá pre výpočet pohybu elektrónov sú základom pre klasifikáciu chemikálií (názvoslovie), popis ich vlastností a zostavovanie komunikačných vzorcov. Ale najčastejšie sa tento koncept používa na popis a prácu s redoxnými reakciami.
Pravidlá určovania stupňa oxidácie
Ako zistiť stupeň oxidácie? Pri práci s redoxnými reakciami je dôležité vedieť, že formálny náboj častice sa bude vždy rovnať veľkosti elektrónu, vyjadrenej v číselnej hodnote. Táto vlastnosť súvisí s predpokladom, že elektrónové páry tvoriace väzbu sú vždy úplne posunuté smerom k negatívnejším časticiam. Malo by byť zrejmé, že hovoríme o iónových väzbách a v prípade reakcie pri , elektróny budú rovnomerne rozdelené medzi rovnaké častice.
Oxidačné číslo môže mať kladné aj záporné hodnoty. Ide o to, že počas reakcie sa atóm musí stať neutrálnym, a preto musíte k iónu buď pripojiť určitý počet elektrónov, ak je kladný, alebo ich odobrať, ak je záporný. Na označenie tohto pojmu sa pri písaní vzorcov nad označenie prvku zvyčajne píše arabská číslica s príslušným znakom. Napríklad, alebo atď.
Mali by ste vedieť, že formálny náboj kovov bude vždy kladný a vo väčšine prípadov ho môžete určiť pomocou periodickej tabuľky. Na správne určenie ukazovateľov je potrebné vziať do úvahy množstvo funkcií.
Stupeň oxidácie:
Po zapamätaní si týchto vlastností bude celkom jednoduché určiť oxidačné číslo prvkov bez ohľadu na zložitosť a počet atómových úrovní.
Užitočné video: určenie stupňa oxidácie
Mendelejevova periodická tabuľka obsahuje takmer všetky potrebné informácie pre prácu s chemickými prvkami. Napríklad školáci ho používajú len na opis chemických reakcií. Aby bolo možné určiť maximálne kladné a záporné hodnoty oxidačného čísla, je potrebné skontrolovať označenie chemického prvku v tabuľke:
- Maximálne kladné je číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza.
- Maximálny negatívny oxidačný stav je rozdiel medzi maximálnym pozitívnym limitom a číslom 8.
Stačí teda jednoducho zistiť krajné hranice formálneho náboja prvku. Takáto akcia môže byť vykonaná pomocou výpočtov založených na periodickej tabuľke.
Je dôležité vedieť! Jeden prvok môže mať súčasne niekoľko rôznych oxidačných indexov.
Existujú dva hlavné spôsoby stanovenia úrovne oxidácie, ktorých príklady sú uvedené nižšie. Prvým z nich je metóda, ktorá vyžaduje znalosti a zručnosti na uplatnenie zákonov chémie. Ako usporiadať oxidačné stavy pomocou tejto metódy?
Pravidlo na určenie oxidačných stavov
Na to potrebujete:
- Určte, či je daná látka elementárna a či nie je viazaná. Ak áno, jeho oxidačné číslo sa bude rovnať 0, bez ohľadu na zloženie látky (jednotlivé atómy alebo viacúrovňové atómové zlúčeniny).
- Zistite, či sa daná látka skladá z iónov. Ak áno, potom sa stupeň oxidácie bude rovnať ich náboju.
- Ak je príslušnou látkou kov, pozrite sa na ukazovatele iných látok vo vzorci a vypočítajte hodnoty kovov aritmeticky.
- Ak má celá zlúčenina jeden náboj (v skutočnosti je to súčet všetkých častíc prezentovaných prvkov), potom stačí určiť ukazovatele jednoduchých látok, potom ich odpočítať od celkového množstva a získať údaje o kovoch.
- Ak je vzťah neutrálny, potom musí byť súčet nula.
Zvážte napríklad kombináciu s iónom hliníka, ktorého celkový náboj je nulový. Pravidlá chémie potvrdzujú skutočnosť, že ión Cl má oxidačné číslo -1 a v tomto prípade sú v zlúčenine tri. Takže ión Al musí byť +3, aby bola celá zlúčenina neutrálna.
Táto metóda je celkom dobrá, pretože správnosť riešenia sa dá vždy skontrolovať spočítaním všetkých úrovní oxidácie.
Druhá metóda môže byť použitá bez znalosti chemických zákonov:
- Nájdite údaje o časticiach, pre ktoré neexistujú prísne pravidlá a presný počet ich elektrónov nie je známy (možné elimináciou).
- Zistite ukazovatele všetkých ostatných častíc a potom z celkového množstva odčítaním nájdite požadovanú časticu.
Uvažujme druhú metódu s použitím látky Na2SO4 ako príklad, v ktorej atóm síry S nie je definovaný, je známe len to, že je nenulový.
Ak chcete zistiť, čomu sa všetky oxidačné stavy rovnajú:
- Nájdite známe prvky, pričom majte na pamäti tradičné pravidlá a výnimky.
- Na ión = +1 a každý kyslík = -2.
- Vynásobte počet častíc každej látky ich elektrónmi a získajte oxidačné stavy všetkých atómov okrem jedného.
- Na2SO4 pozostáva z 2 sodíka a 4 kyslíka, po vynásobení sa ukáže: 2 X + 1 \u003d 2 je oxidačné číslo všetkých častíc sodíka a 4 X -2 \u003d -8 - kyslík.
- Pridajte výsledky 2+(-8) = -6 - to je celkový náboj zlúčeniny bez častice síry.
- Chemický zápis vyjadrite ako rovnicu: súčet známych údajov + neznáme číslo = celkový náboj.
- Na2S04 je reprezentovaný nasledovne: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.
Na použitie druhej metódy teda stačí poznať jednoduché zákony aritmetiky.
V chémii termíny "oxidácia" a "redukcia" znamenajú reakcie, pri ktorých atóm alebo skupina atómov stráca alebo získava elektróny. Oxidačný stav je číselná hodnota priradená jednému alebo viacerým atómom, ktorá charakterizuje počet prerozdelených elektrónov a ukazuje, ako sú tieto elektróny distribuované medzi atómami počas reakcie. Stanovenie tohto množstva môže byť jednoduchým aj pomerne zložitým postupom v závislosti od atómov a molekúl z nich pozostávajúcich. Okrem toho môžu mať atómy niektorých prvkov niekoľko oxidačných stavov. Našťastie existujú jednoduché jednoznačné pravidlá na určenie stupňa oxidácie, na sebavedomé používanie ktorých stačí poznať základy chémie a algebry.
Kroky
Časť 1
Stanovenie stupňa oxidácie podľa zákonov chémie- Napríklad Al(s) a Cl2 majú oxidačný stav 0, pretože oba sú v chemicky nekombinovanom elementárnom stave.
- Upozorňujeme, že alotropná forma síry S 8 alebo oktasíry sa napriek svojej atypickej štruktúre vyznačuje tiež nulovým oxidačným stavom.
-
Určte, či daná látka pozostáva z iónov. Oxidačný stav iónov sa rovná ich náboju. To platí ako pre voľné ióny, tak aj pre tie, ktoré sú súčasťou chemických zlúčenín.
- Napríklad oxidačný stav iónu Cl je -1.
- Oxidačný stav iónu Cl v chemickej zlúčenine NaCl je tiež -1. Pretože ión Na má podľa definície náboj +1, dospeli sme k záveru, že náboj iónu Cl je -1, a teda jeho oxidačný stav je -1.
-
Všimnite si, že kovové ióny môžu mať niekoľko oxidačných stavov. Atómy mnohých kovových prvkov môžu byť ionizované v rôznej miere. Napríklad náboj iónov kovu, ako je železo (Fe), je +2 alebo +3. Náboj kovových iónov (a stupeň ich oxidácie) možno určiť nábojmi iónov iných prvkov, s ktorými je tento kov súčasťou chemickej zlúčeniny; v texte je tento náboj označený rímskymi číslicami: napríklad železo (III) má oxidačný stav +3.
- Ako príklad uvažujme zlúčeninu obsahujúcu ión hliníka. Celkový náboj zlúčeniny AlCl3 je nulový. Keďže vieme, že ióny Cl - majú náboj -1 a v zlúčenine sú 3 také ióny, pre úplnú neutralitu predmetnej látky musí mať ión Al náboj +3. V tomto prípade je teda oxidačný stav hliníka +3.
-
Oxidačný stav kyslíka je -2 (až na niektoré výnimky). Takmer vo všetkých prípadoch majú atómy kyslíka oxidačný stav -2. Z tohto pravidla existuje niekoľko výnimiek:
- Ak je kyslík v elementárnom stave (O 2 ), jeho oxidačný stav je 0, ako je to v prípade iných elementárnych látok.
- Ak je zahrnutý kyslík peroxidy, jeho oxidačný stav je -1. Peroxidy sú skupinou zlúčenín obsahujúcich jednoduchú väzbu kyslík-kyslík (tj peroxidový anión O 2 -2). Napríklad v zložení molekuly H 2 O 2 (peroxid vodíka) má kyslík náboj a oxidačný stav -1.
- V kombinácii s fluórom má kyslík oxidačný stav +2, pozri pravidlo pre fluór nižšie.
-
Vodík má až na pár výnimiek oxidačný stav +1. Rovnako ako pri kyslíku existujú aj výnimky. Oxidačný stav vodíka je spravidla +1 (pokiaľ nie je v elementárnom stave H 2). V zlúčeninách nazývaných hydridy je však oxidačný stav vodíka -1.
- Napríklad v H20 je oxidačný stav vodíka +1, pretože atóm kyslíka má náboj -2 a na celkovú neutralitu sú potrebné dva náboje +1. V zložení hydridu sodného je však oxidačný stav vodíka už -1, keďže ión Na nesie náboj +1 a pre úplnú elektroneutralitu musí byť náboj atómu vodíka (a tým aj jeho oxidačný stav) -1.
-
Fluór Vždy má oxidačný stav -1. Ako už bolo uvedené, stupeň oxidácie niektorých prvkov (kovových iónov, atómov kyslíka v peroxidoch atď.) sa môže meniť v závislosti od mnohých faktorov. Oxidačný stav fluóru je však vždy -1. Vysvetľuje to skutočnosť, že tento prvok má najvyššiu elektronegativitu - inými slovami, atómy fluóru sú najmenej ochotné rozdeliť sa s vlastnými elektrónmi a najaktívnejšie priťahovať elektróny iných ľudí. Ich náboj teda zostáva nezmenený.
-
Súčet oxidačných stavov zlúčeniny sa rovná jej náboju. Oxidačné stavy všetkých atómov, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu, by mali celkovo poskytnúť náboj tejto zlúčeniny. Napríklad, ak je zlúčenina neutrálna, súčet oxidačných stavov všetkých jej atómov musí byť nula; ak je zlúčenina polyatómový ión s nábojom -1, súčet oxidačných stavov je -1 atď.
- Toto je dobrá metóda kontroly - ak sa súčet oxidačných stavov nerovná celkovému náboju zlúčeniny, niekde sa mýlite.
Časť 2
Stanovenie oxidačného stavu bez použitia zákonov chémie-
Nájdite atómy, ktoré nemajú prísne pravidlá týkajúce sa oxidačného stavu. Vo vzťahu k niektorým prvkom neexistujú pevne stanovené pravidlá na zistenie stupňa oxidácie. Ak atóm nespadá pod žiadne z vyššie uvedených pravidiel a nepoznáte jeho náboj (napríklad atóm je súčasťou komplexu a jeho náboj nie je uvedený), môžete určiť oxidačný stav takéhoto atómu. atóm elimináciou. Najprv určte náboj všetkých ostatných atómov zlúčeniny a potom zo známeho celkového náboja zlúčeniny vypočítajte oxidačný stav tohto atómu.
- Napríklad v zlúčenine Na 2 SO 4 je náboj atómu síry (S) neznámy – vieme len, že nie je nulový, keďže síra nie je v elementárnom stave. Táto zlúčenina slúži ako dobrý príklad na ilustráciu algebraickej metódy určenia oxidačného stavu.
-
Nájdite oxidačné stavy ostatných prvkov v zlúčenine. Pomocou vyššie opísaných pravidiel určte oxidačné stavy zostávajúcich atómov zlúčeniny. Nezabudnite na výnimky z pravidla v prípade O, H a pod.
- Pre Na2S04 pomocou našich pravidiel zistíme, že náboj (a tým aj oxidačný stav) iónu Na je +1 a pre každý z atómov kyslíka je -2.
- V zlúčeninách sa súčet všetkých oxidačných stavov musí rovnať náboju. Napríklad, ak je zlúčenina dvojatómový ión, súčet oxidačných stavov atómov sa musí rovnať celkovému iónovému náboju.
- Je veľmi užitočné mať možnosť používať Mendelejevovu periodickú tabuľku a vedieť, kde sa v nej nachádzajú kovové a nekovové prvky.
- Oxidačný stav atómov v elementárnej forme je vždy nula. Oxidačný stav jedného iónu sa rovná jeho náboju. Prvky skupiny 1A periodickej tabuľky, ako je vodík, lítium, sodík, v elementárnej forme majú oxidačný stav +1; oxidačný stav kovov skupiny 2A, ako je horčík a vápnik, vo svojej elementárnej forme je +2. Kyslík a vodík môžu mať v závislosti od typu chemickej väzby 2 rôzne oxidačné stavy.
Zistite, či je predmetná látka elementárna. Oxidačný stav atómov mimo chemickej zlúčeniny je nulový. Toto pravidlo platí ako pre látky vytvorené z jednotlivých voľných atómov, tak aj pre látky, ktoré pozostávajú z dvoch alebo viacatómových molekúl jedného prvku.
