Layunin: matutong kilalanin ang mga elemento ng kemikal batay sa kanilang posisyon sa Periodic Table ng D.I. Mendeleev ayon sa isang tiyak na plano.
Mga paliwanag para sa trabaho:
Ang periodic system ng Mendeleev ay isang natural na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal ayon sa elektronikong istraktura ng kanilang mga atomo. Ang elektronikong istraktura ng atom, at samakatuwid ang mga katangian ng elemento, ay hinuhusgahan ng posisyon ng elemento sa kaukulang panahon at subgroup ng bawat sistema. Ang mga pattern ng pagpuno ng mga e-level ay nagpapaliwanag ng iba't ibang bilang ng mga elemento sa mga panahon. Ang mahigpit na periodicity ng pag-aayos ng mga elemento sa bawat sistema ng mga elemento ng kemikal ng Mendeleev ay ganap na ipinaliwanag sa pamamagitan ng pare-parehong likas na katangian ng pagpuno ng mga antas ng enerhiya. Ang teorya ng istraktura ng mga atom ay nagpapaliwanag ng panaka-nakang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento. Ang pagtaas sa mga positibong singil ng atomic nuclei mula 1 hanggang 107 ay nagiging sanhi ng pana-panahong pag-uulit ng istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya. At dahil ang mga katangian ng mga elemento ay higit na nakasalalay sa bilang ng mga electron sa panlabas na antas, paulit-ulit din sila sa pana-panahon. Ito ang pisikal na kahulugan ng periodic law. Sa maikling panahon, na may pagtaas sa positibong singil ng nuclei ng mga atomo, ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay tumataas (mula 1 hanggang 2 sa unang yugto, at mula 1 hanggang 8 sa ikalawa at ikatlong yugto), na ipinapaliwanag ang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento: sa simula ng panahon (maliban sa unang yugto) mayroong isang alkali metal, pagkatapos ay ang mga katangian ng metal ay unti-unting humina at ang mga katangian ng hindi metal na pagtaas. Sa malalaking panahon, habang tumataas ang nuclear charge, mas mahirap punan ang mga antas ng mga electron, na nagpapaliwanag din ng mas kumplikadong pagbabago sa mga katangian ng mga elemento kumpara sa mga elemento ng maliliit na panahon. Kaya, sa kahit na mga hilera ng mahabang panahon, na may pagtaas ng singil, ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay nananatiling pare-pareho at katumbas ng 2 o 1. Samakatuwid, habang ang mga electron ay pinupuno ang antas na sumusunod sa panlabas (pangalawa mula sa labas), ang mga katangian ng mga elemento sa mga hilera na ito ay nagbabago nang napakabagal. Sa mga kakaibang hanay lamang, kapag ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay tumaas sa paglaki ng nuclear charge (mula 1 hanggang 8), ang mga katangian ng mga elemento ay nagsisimulang magbago sa parehong paraan tulad ng para sa mga tipikal. Sa liwanag ng doktrina ng istraktura ng mga atomo, ang dibisyon ng D.I. Mendeleev ng lahat ng elemento sa loob ng 7 panahon. Ang numero ng panahon ay tumutugma sa bilang ng mga antas ng enerhiya ng mga atom na puno ng mga electron. Samakatuwid, ang mga s-element ay naroroon sa lahat ng mga panahon, mga p-elemento sa ikalawa at kasunod na mga yugto, mga d-elemento sa ikaapat at kasunod na mga yugto, at mga f-elemento sa ikaanim at ikapitong yugto. Ang paghahati ng mga grupo sa mga subgroup, batay sa pagkakaiba sa pagpuno ng mga antas ng enerhiya sa mga electron, ay madaling ipinaliwanag. Para sa mga elemento ng pangunahing subgroup, alinman sa mga s-sublevel (ito ay mga s-element) o p-sublevels (ito ay mga p-element) ng mga panlabas na antas ay pinupunan. Para sa mga elemento ng side subgroups, ang (d-sublevel ng pangalawang labas na level (ito ay d-element) ay pinupunan. Para sa lanthanides at actinides, ang 4f- at 5f-sublevels ay pinupunan, ayon sa pagkakabanggit (ito ang mga f-element). Kaya, sa bawat subgroup, ang mga elemento ay pinagsama na ang mga atomo ay may katulad na istraktura ng panlabas na antas ng elektroniko. .Ang pangalawang subgroup ay kinabibilangan ng mga elemento na ang mga atomo ay may dalawa o isang elektron sa panlabas na antas.Ang mga pagkakaiba sa istraktura ay nagdudulot din ng mga pagkakaiba sa mga katangian ng mga elemento ng iba't ibang mga subgroup ng parehong grupo. Kaya, sa panlabas na antas ng mga atomo ng mga elemento ng halogen subgroup mayroong pitong electron ng manganese subgroup - dalawang electron bawat isa. Ang una ay tipikal na mga metal, at ang pangalawa ay mga metal. Ngunit ang mga elemento ng mga subgroup na ito ay mayroon ding mga karaniwang katangian: pagpasok sa mga reaksiyong kemikal, lahat ng mga ito (maliban sa fluorine F) ay maaaring magbigay ng 7 electron upang bumuo ng mga kemikal na bono. Ang Manganese ay nagbibigay ng 2 electron mula sa panlabas na antas at 5 electron mula sa susunod na antas. Kaya, sa mga elemento ng pangalawang subgroup, ang mga valence electron ay hindi lamang ang panlabas, kundi pati na rin ang penultimate (pangalawa mula sa labas) na mga antas, na siyang pangunahing pagkakaiba sa mga katangian ng mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup. Sinusunod din nito na ang numero ng grupo, bilang panuntunan, ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron na maaaring lumahok sa pagbuo ng mga bono ng kemikal. Ito ang pisikal na kahulugan ng numero ng pangkat. Kaya, ang istraktura ng mga atom ay tumutukoy sa dalawang regularidad: 1) isang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento nang pahalang - sa panahon mula kaliwa hanggang kanan, ang mga katangian ng metal ay humina at ang mga di-metal na katangian ay pinahusay; 2) isang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento sa kahabaan ng patayo - sa isang subgroup na may pagtaas sa serial number, ang mga katangian ng metal ay pinahusay at ang mga di-metal na katangian ay humina. Sa kasong ito, ang elemento (at ang cell ng system) ay matatagpuan sa intersection ng pahalang at patayo, na tumutukoy sa mga katangian nito. Nakakatulong ito upang mahanap at isulat ang mga katangian ng mga elemento na ang mga isotopes ay nakuha nang artipisyal. Ayon sa bilang ng mga antas ng enerhiya sa shell ng elektron ng atom, ang mga elemento ay nahahati sa pitong panahon.
Ang unang yugto ay binubuo ng mga atomo kung saan ang electron shell ay binubuo ng isang antas ng enerhiya, sa ikalawang yugto - ng dalawa, sa pangatlo - ng tatlo, sa ikaapat - ng apat, atbp. Ang bawat bagong yugto ay nagsisimula kapag ang isang bagong antas ng enerhiya nagsisimula upang punan ang antas. Sa periodic system, ang bawat panahon ay nagsisimula sa mga elemento na ang mga atomo ay mayroong isang electron sa panlabas na antas - alkali metal na mga atomo - at nagtatapos sa mga elemento na ang mga atomo sa panlabas na antas ay may 2 (sa unang yugto) o 8 mga electron (sa lahat ng kasunod na mga iyon. ) - noble gas atoms . Ang mga panlabas na shell ng elektron ay magkatulad para sa mga atomo ng mga elemento (Li, Na, K, Rb, Cs); (Maging, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe), atbp. Iyon ang dahilan kung bakit ang bawat isa sa mga pangkat sa itaas ng mga elemento ay nasa isang partikular na pangunahing subgroup ng periodic table: Li, Na, K, Rb, Cs sa pangkat I, F, Cl, Br, I - sa VII, atbp. Ito ay dahil sa pagkakapareho sa istruktura ng mga electron shell ng mga atomo na ang kanilang pisikal at kemikal na mga katangian ay magkatulad. Ang bilang ng mga pangunahing subgroup ay tinutukoy ng maximum na bilang ng mga elemento sa antas ng enerhiya at katumbas ng 8. Ang bilang ng mga elemento ng paglipat (mga elemento ng mga side subgroup) ay tinutukoy ng maximum na bilang ng mga electron sa d-sublevel at katumbas hanggang 10 sa bawat malalaking yugto. Dahil sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng Mendeleev, ang isa sa mga subgroup sa gilid ay naglalaman ng tatlong elemento ng paglipat nang sabay-sabay, katulad sa mga katangian ng kemikal (ang tinatawag na mga triad na Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , pagkatapos ay ang bilang ng mga subgroup sa gilid, kaya pati na rin ang mga pangunahing, ito ay katumbas ng 8. Sa pamamagitan ng pagkakatulad sa mga elemento ng paglipat, ang bilang ng mga lanthanides at actinides na kinuha sa ilalim ng periodic system sa anyo ng mga independiyenteng hilera ay katumbas ng maximum na bilang ng mga electron sa f-sublevel, i.e. 14. Ang panahon ay nagsisimula sa isang elemento kung saan ang atom sa panlabas na antas ay isang s-electron: sa unang panahon ito ay hydrogen, sa natitira - alkali metal . Ang panahon ay nagtatapos sa isang marangal na gas: ang una - na may helium (1s2), ang natitirang mga panahon - na may mga elemento na ang mga atomo sa panlabas na antas ay may elektronikong pagsasaayos na ns2np6. Ang unang yugto ay naglalaman ng dalawang elemento: hydrogen (Z=1) at helium (Z=2). Ang ikalawang yugto ay nagsisimula sa elementong lithium (Z= 3) at nagtatapos sa neon (Z = 10). Mayroong walong elemento sa ikalawang yugto. Ang ikatlong yugto ay nagsisimula sa sodium (Z= 11), na ang electronic configuration ay 1s22s22p63s1. Ang pagpuno ng ikatlong antas ng enerhiya ay nagsimula sa kanya. Nagtatapos ito sa inert gas argon (Z = 18), na ang 3s at 3p sublevel ay ganap na napuno. Electronic formula ng argon: 1s22s22p6Зs23p6. Ang sodium ay isang analogue ng lithium, neon argon. Sa ikatlong yugto, tulad ng sa pangalawa, mayroong walong elemento. Ang ika-apat na yugto ay nagsisimula sa potassium (Z = 19), ang elektronikong istraktura na kung saan ay ipinahayag ng formula 1s22s22p63s23p64s1. Sinakop ng ika-19 na electron nito ang 4s sublevel, ang enerhiya nito ay mas mababa kaysa sa enerhiya ng 3d sublevel. Ang panlabas na 4s electron ay nagbibigay ng mga katangian ng elemento na katulad ng sa sodium. Sa calcium (Z = 20), ang 4s sublevel ay puno ng dalawang electron: 1s22s22p63s23p64s2. Nagsisimulang punan ng element scandium (Z = 21) ang 3d sublevel, dahil mas masigla itong mas pabor kaysa sa 4p sublevel. Ang limang orbital ng 3d sublevel ay maaaring sakupin ng sampung electron, na nangyayari sa mga atom mula scandium hanggang zinc (Z = 30). Samakatuwid, ang elektronikong istraktura ng Sc ay tumutugma sa formula 1s22s22p63s23p63d14s2, at zinc - 1s22s22p63s23p63d104s2. Sa mga atomo ng mga kasunod na elemento, hanggang sa inert gas krypton (Z=36), ang 4p sublevel ay napunan. Mayroong 18 elemento sa ikaapat na yugto. Ang ikalimang yugto ay naglalaman ng mga elemento mula rubidium (Z = 37) hanggang sa inert gas xenon (Z = 54). Ang pagpuno ng kanilang mga antas ng enerhiya ay kapareho ng para sa mga elemento ng ikaapat na yugto: pagkatapos ng Rb at Sr, sampung elemento mula sa yttrium (Z = 39) hanggang cadmium (Z=48), ang 4d sublevel ay napunan, pagkatapos kung saan ang mga electron ay sumasakop sa 5p sublevel. Sa ikalimang yugto, tulad ng sa ikaapat, mayroong 18 elemento. Sa mga atomo ng mga elemento ng ikaanim na yugto ng cesium (Z = 55) at barium (Z = 56), ang 6s sublevel ay napunan. Sa lanthanum (Z = 57), ang isang electron ay pumapasok sa 5d sublevel, pagkatapos nito ay huminto ang pagpuno ng sublevel na ito, at ang 4f level ay nagsisimulang punan, pitong orbital kung saan maaaring sakupin ng 14 na electron. Nangyayari ito para sa mga atomo ng mga elemento ng lanthanide na may Z = 58 - 71. Dahil ang malalim na 4f sublevel ng ikatlong antas mula sa labas ay napuno ng mga elementong ito, mayroon silang halos katulad na mga katangian ng kemikal. Sa hafnium (Z = 72), ang pagpuno ng d-sublevel ay nagpapatuloy at nagtatapos sa mercury (Z = 80), pagkatapos ay pinupunan ng mga electron ang 6p-sublevel. Ang pagpuno ng antas ay nakumpleto sa noble gas radon (Z= 86). Mayroong 32 elemento sa ikaanim na yugto. Ang ikapitong yugto ay hindi kumpleto. Ang pagpuno ng mga antas ng elektroniko na may mga electron ay katulad ng ikaanim na yugto. Matapos punan ang 7s sublevel sa France (Z = 87) at radium (Z = 88), isang actinium electron ang pumapasok sa 6d sublevel, pagkatapos nito ang 5f sublevel ay magsisimulang punan ng 14 na electron. Nangyayari ito para sa mga atomo ng mga elemento ng actinide na may Z = 90 - 103. Pagkatapos ng ika-103 na elemento, ang b d-sublevel ay napunan: sa kurchatovium (Z = 104), nilsborium (Z = 105), elemento Z = 106 at Z = 107 . Ang actinides, tulad ng lanthanides, ay nagbabahagi ng marami sa parehong mga katangian ng kemikal. Bagama't ang 3d sublevel ay pinupunan pagkatapos ng 4s sublevel, mas maaga itong inilalagay sa formula, dahil ang lahat ng sublevel ng level na ito ay nakasulat nang sunud-sunod. Depende sa kung aling sublevel ang huling napuno ng mga electron, ang lahat ng elemento ay nahahati sa apat na uri (mga pamilya). 1. s-element: ang s-sublevel ng panlabas na antas ay puno ng mga electron. Kabilang dito ang unang dalawang elemento ng bawat panahon. 2. p-elemento: ang p-sublevel ng panlabas na antas ay puno ng mga electron. Ito ang huling 6 na elemento ng bawat panahon (maliban sa una at ikapito). 3. d-elemento: ang d-sublevel ng pangalawang antas mula sa labas ay puno ng mga electron, at isa o dalawang electron ang nananatili sa panlabas na antas (para sa Pd - zero). Kabilang dito ang mga elemento ng intercalary na dekada ng malalaking panahon na matatagpuan sa pagitan ng s- at p-element (tinatawag din silang transitional elements). 4. f-Elemento: ang f-sublevel ng ikatlong antas mula sa labas ay puno ng mga electron, at dalawang electron ang nananatili sa panlabas na antas. Ito ang mga lanthanides at actinides. Mayroong 14 na s-element, 30 p-element, 35 d-element, 28 f-element sa periodic system. Ang mga elemento ng parehong uri ay may bilang ng mga karaniwang katangian ng kemikal.
Isaalang-alang ang mga katangian ng kemikal na elemento-metal sa pamamagitan ng posisyon nito sa periodic system gamit ang halimbawa ng lithium.
Ang Lithium ay isang elemento ng 2nd period ng pangunahing subgroup ng pangkat I ng periodic system ng D. I. Mendeleev, isang elemento ng IA o isang subgroup ng alkali metals.
Ang istraktura ng lithium atom ay maaaring maipakita tulad ng sumusunod: 3Li - 2ē, 1ē. Ang mga atomo ng lithium ay magpapakita ng malakas na mga katangian ng pagbabawas: madali nilang ibibigay ang kanilang tanging panlabas na elektron at, bilang isang resulta, ay makakatanggap ng isang estado ng oksihenasyon (s. o.) +1. Ang mga katangian ng lithium atoms ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa sodium atoms, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii: Daga (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Ang Lithium ay isang simpleng sangkap, ito ay isang metal, at, samakatuwid, mayroon itong metalikong kristal na sala-sala at isang metal na kemikal na bono. Ang singil ng lithium ion: hindi Li + 1 (gaya ng ipinapahiwatig ng s. o.), ngunit Li +. Pangkalahatang pisikal na katangian ng mga metal na nagmumula sa kanilang mala-kristal na istraktura: electrical at thermal conductivity, malleability, ductility, metallic luster, atbp.
Ang Lithium ay bumubuo ng isang oksido na may formula na Li2O - ito ay isang bumubuo ng asin, pangunahing oksido. Ang tambalang ito ay nabuo dahil sa ionic na kemikal na bono Li2 + O2-, nakikipag-ugnayan sa tubig, na bumubuo ng isang alkali.
Ang Lithium hydroxide ay may formula na LiOH. Ang base na ito ay alkali. Mga katangian ng kemikal: pakikipag-ugnayan sa mga acid, acid oxide at asin.
Sa subgroup ng mga alkali metal, walang pangkalahatang formula na "Volatile hydrogen compounds". Ang mga metal na ito ay hindi bumubuo ng volatile hydrogen compounds. Ang mga compound ng mga metal na may hydrogen ay mga binary compound ng ionic na uri na may formula na M+H-.
Pagkilala sa mga elemento ng kemikal batay sa kanilang posisyon sa Periodic system
Ulat ng praktikal na gawain 4.
Mag-aaral______________________________________________________________________
pangkat_______
Layunin:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.Item:________________________________________________________________
2. Posisyon sa Periodic system:
2.1. Item No.____
2.2. Numero ng panahon____
2.3. Pangkat Blg.____
2.4. Subgroup____
3. Ang komposisyon ng atom:
3.1. Core charge_____
3.2. Numero mga proton sa kaibuturan ____
3.3. Numero mga neutron sa kaibuturan ____
3.4. Kabuuang bilang mga electron sa electronic shell _____
3.5. Bilang ng Mga Antas ng Enerhiya_____
3.6. Numero mga electron ng valence _____
3.7. Ang bilang ng mga electron sa panlabas na Antas ng Enerhiya_____
4. Pamamahagi ng mga electron ayon sa Mga Antas ng Enerhiya:
4.1. Graphic scheme:
4.2. Electronic formula: _____________________________________________
5. Mga posibilidad ng Valence: _______________
6. Klase ng elementong kemikal:________________
7. Klase ng isang simpleng substance: ________________
8. Mga formula at katangian ng mas mataas na oxide at hydroxide:
8.1. Oksida:________________________________
8.2. Hydroxide:________________________________
Tanong 1.
A) Mga katangian ng posporus.
1. Phosphorus - isang elemento ng ikalimang pangkat at ang ikatlong yugto, Z = 15,
Alinsunod dito, ang phosphorus atom ay naglalaman ng 15 proton sa nucleus, 16
neutron at 15 electron. Ang istraktura ng shell ng elektron nito
Maaari itong ipakita gamit ang sumusunod na diagram:
15Р 2ё; ika-8; ika-5.
Ang mga atomo ng posporus ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng pag-oxidizing (tinatanggap nila ang tatlong mga electron na nawawala upang makumpleto ang panlabas na antas, habang nakakakuha ng isang estado ng oksihenasyon na -3, halimbawa, sa mga compound na may mas kaunting mga electronegative na elemento - mga metal, hydrogen, atbp.) at pagbabawas ng mga katangian (magbigay ng 3 o 5 electron sa mas maraming electronegative na elemento - oxygen, halogens, atbp., habang nakakakuha ng oxidation states na +3 at +5.)
Ang Phosphorus ay isang hindi gaanong malakas na ahente ng oxidizing kaysa nitrogen, ngunit mas malakas kaysa sa arsenic, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii mula sa nitrogen patungo sa arsenic. Para sa parehong dahilan, ang mga restorative properties, sa kabaligtaran, ay pinahusay.
2. Ang posporus ay isang simpleng sangkap, isang tipikal na di-metal. Ang posporus ay nailalarawan sa pamamagitan ng hindi pangkaraniwang bagay ng allotropy. Halimbawa, may mga allotropic modification ng phosphorus, tulad ng puti, pula at itim na phosphorus, na may iba't ibang kemikal at pisikal na katangian. 3. Ang mga di-metal na katangian ng phosphorus ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa nitrogen, ngunit mas malakas kaysa sa arsenic (katabing elemento sa grupo).
4. Ang mga di-metal na katangian ng phosphorus ay mas malinaw kaysa sa silikon, ngunit mas mahina kaysa sa asupre (katabing elemento sa panahon). 5. Ang pinakamataas na phosphorus oxide ay may formula na P205. Ito ay isang acid oxide. Ito ay nagpapakita ng lahat ng mga tipikal na katangian ng acidic oxides. Kaya, halimbawa, kapag ito ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang phosphoric acid ay nakuha.
P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.
Kapag nakipag-ugnayan ito sa mga pangunahing oxide at base, nagbibigay ito ng mga asin.
Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.
6. Mas mataas na phosphorus hydroxide - phosphoric acid H3P04,
Ang solusyon kung saan ay nagpapakita ng lahat ng mga tipikal na katangian ng mga acid:
Pakikipag-ugnayan sa mga base at pangunahing oksido:
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.
7. Ang posporus ay bumubuo ng isang pabagu-bago ng isip na tambalang H3P - phosphine.
B) Mga katangian ng potasa.
1. Ang potasa ay may serial number 19, Z = 19 at kamag-anak
Atomic mass A, (K) \u003d 39. Alinsunod dito, ang singil ng nucleus ng atom nito ay +19
(katumbas ng bilang ng mga proton). Samakatuwid, ang bilang ng mga neutron sa nucleus
Katumbas ng 20. Dahil ang atom ay neutral sa kuryente, ang bilang ng mga electron
Ang elementong potassium ay nasa ika-apat na yugto ng periodic system, na nangangahulugan na ang lahat ng mga electron ay matatagpuan sa apat na antas ng enerhiya. Kaya, ang istraktura ng potassium atom ay nakasulat tulad ng sumusunod:
19K: 2e; ika-8; ika-8; 1st.
Batay sa istraktura ng atom, posibleng mahulaan ang antas ng oksihenasyon ng potasa sa mga compound nito. Dahil sa mga reaksiyong kemikal, ang potassium atom ay nagbibigay ng isang panlabas na elektron, na nagpapakita ng mga nagpapababang katangian, samakatuwid, nakakakuha ito ng isang estado ng oksihenasyon ng +1.
Ang pagbabawas ng mga katangian ng potasa ay mas malinaw kaysa sa sodium, ngunit mas mahina kaysa sa rubidium, na nauugnay sa pagtaas ng radii mula Na hanggang Rb.
2. Ang potasa ay isang simpleng sangkap, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang metal
Crystal na sala-sala at metal na kemikal na bono, at
Samakatuwid - at lahat ng mga katangian na tipikal ng mga metal.
3. Ang mga katangian ng metal ng potassium ay mas malinaw kaysa sa sodium, ngunit mas mahina kaysa sa rubidium, dahil ang potassium atom ay mas madaling nagbibigay ng electron kaysa sa sodium atom, ngunit mas mahirap kaysa sa rubidium atom.
4. Ang mga katangian ng metal ng potassium ay mas malinaw kaysa sa calcium, dahil ang isang electron ng potassium atom ay mas madaling mapunit kaysa sa dalawang electron ng calcium atom.
5. Potassium oxide KrO ay isang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng tipikal na katangian ng mga pangunahing oksido. Pakikipag-ugnayan sa mga acid at acid oxide.
K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.
6. Bilang potassium hydroxide, ang base (alkali) KOH ay tumutugma, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base: pakikipag-ugnayan sa mga acid at acid oxide.
KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.
7. Ang potasa ay hindi bumubuo ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound, ngunit bumubuo ng potassium hydride KH.
Tanong 2.
A) MgO - pangunahing oksido, S03 - acid oxide.
1) MgO + S03 = MgS04;
2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;
3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.
B) Mg (OH) 2 - pangunahing hydroxide, H2SO4 - acid hydroxide.
1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; OH~ + H+ = H20;
2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; ako) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.
Tanong 3.
Ang magnesiyo ay isang simpleng sangkap, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang metal na kristal na sala-sala; ito ay may metal na kinang, electrical conductivity.
A) 2Mg + 02 = 2MgO
6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1
Tanong 4.
Ang allotropy ay ang phenomenon ng pagkakaroon ng isang kemikal na elemento sa
Ang anyo ng ilang mga simpleng sangkap, naiiba sa istraktura at
Properties (tinatawag na allotropic forms).
A) Sa mga molekula ng komposisyon S8, ang uri ng covalent-nonpolar ay natanto
Bonds (i.e., walang displacement ng electron pair na bumubuo
B) Sa mga molekula ng komposisyon H2S, ang isang covalent-polar na uri ng bono ay natanto, dahil ang pares ng elektron ay inilipat sa isang mas electronegative atom - sulfur (S).
H->S<- Н
Mga pisikal na katangian ng rhombic sulfur (S8):
Ang lemon-dilaw na substansiya, matatag hanggang t = 95.6°C, natutunaw sa carbon disulfide (CS2), aniline, benzene, phenol. Mga equation ng reaksyon:
A) 2Na + S = Na2S
ahente ng pagbabawas
Ca ° -2" = eCa2 +
B) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12
E) S + 3F2 = SF6 6
1 - ahente ng pagbabawas 1 - ahente ng oxidizing
Reductant 1 - oxidizer
1 - ahente ng pagbabawas 3 - ahente ng oxidizing
Tanong 5.
Ang mga di-metal na katangian ng silikon ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa posporus, ngunit mas malakas kaysa sa aluminyo. .
Tanong 6.
A) Ang nitrogen ay mas acidic kaysa sa phosphorus.
Dahil sa mga pangkat mula sa itaas hanggang sa ibaba ay may pagtaas sa pangunahing at
Paghina ng mga acidic na katangian.
B) Ang asupre ay may mas acidic na katangian kaysa sa posporus,
Dahil sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan ay may pagtaas sa acid at
Paghina ng mga pangunahing katangian.
Tanong 7.Ibinigay: Ti(0 2) = 0.2; m(Mg) = 0.12g; Hum8 (mga impurities) = 2%. Hanapin: V (hangin)
R^nie: 1. Hanapin ang masa ng magnesiyo na walang mga impurities: purong (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (mga impurities); purong (Mg) \u003d 0.121-0.12g-0.02 \u003d 0.1176g.
2. Isulat natin ang reaction equation para sa pagsunog ng magnesium. OD 176
2Mg + 02 = 2MgO,
Y=2mol; y=1mol;
M = 24 g/mol; Vv = 22.4 l/mol;
Ating bubuuin ang proporsyon sa equation ng reaksyon: 48 g -22.4 l 0.1176 g -chl
X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0.05488 l. 48
Samakatuwid, ang 0.05488 litro ng purong oxygen ay kinakailangan para sa pagkasunog
0.1176 g ng magnesium.
3. Hanapin ang dami ng hangin na kailangan para masunog ang magnesium:
Y(hangin) = X(°ll = 0,05488 = 0.2744 l.
Sagot: U (hangin) \u003d 0.2744 l.
Tanong 8.
Ibinigay: m(S) = 1.6 kg -1600 g.
Hanapin: V(S02)
Desisyon: 1. Isulat natin ang reaction equation para sa combustion ng sulfur sa oxygen.
1 £(\(\ Г VTT
slide 2
1. Mga katangian ng isang non-metal gamit ang nitrogen bilang isang halimbawa
Posisyon ng N sa Periodic system at ang istraktura ng atom nito a) Posisyon ng N sa Periodic system N serial number - 7 2 (maliit) na panahon, V group, pangunahing subgroup
slide 3
b) Ang komposisyon ng atom P+ = 7 (serial number) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7
slide 4
c) ang istraktura ng atom N: Ang bilang ng mga antas ng enerhiya = ang bilang ng panahon = 2 Ang numero ē sa huling antas = ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento, i.e. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3
slide 5
Ang nitrogen atom ay may 5 electron sa outer electron layer, 3 electron (8-5) ang nawawala hanggang sa makumpleto, ang nitrogen atom ay maaaring parehong tumanggap at mag-donate ng mga electron sa mga kemikal na reaksyon, na nagpapakita ng parehong oxidizing at reducing properties. N0 + 3 ē → N-3(reduction, oxidizer) N0 - 5ē→N+5(oxidation, reducing agent)
slide 6
Electronegativity - ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na hilahin ang mga electron ng mga atom patungo sa kanilang sarili. Ang pinaka-electronegative na elemento ay F, pagkatapos ay O, pagkatapos ay N. Nitrogen ang pangatlo sa pinaka-electronegative na elemento.
Slide 7
Slide 8
2. Paghahambing ng mga katangian ng nitrogen atom sa mga katangian ng atoms - kapitbahay sa pangkat at panahon
R sa (N) R sa (N) > R sa (O) Ang mga atomo ng nitrogen ay nagpapakita ng mas malakas na katangian ng pag-oxidizing, tk. may: a) mas kaunting R sa C atoms b) at isang malaking bilang ng ē Ngunit ang nitrogen ay isang hindi gaanong malakas na ahente ng oxidizing kaysa sa oxygen.
Slide 9
3. Simple substance nitrogen - N2 - non-metal
N2- k.n.p., gas. Ang mga di-metal na katangian ng simpleng sangkap na nitrogen ay mas malinaw kaysa sa posporus. Ang mga di-metal na katangian ng simpleng sangkap na nitrogen ay mas malinaw kaysa sa carbon, ngunit mas mahina kaysa sa simpleng sangkap na oxygen.
Slide 10
4. Pinakamataas na oksido - N2O5
Acid. Tumutugon sa mga base, pangunahing oksido, at tubig
slide 11
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – exchange r.N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O compounds N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. mga koneksyon
slide 12
5. Mas mataas na hydroxide - HNO3 - acid
Tumutugon sa mga Base Basic oxides Metal salts
slide 13
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - r. exchange, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. exchange 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. palitan
Slide 14
6. NH3 - pabagu-bago ng isip hydrogen compound
slide 15
Genetic na serye ng nitrogen
N2→ N2O5 → HNO3 → NaNO3
slide 16
Pagsasama-sama ng kaalaman. Pagsubok
1. Ang singil ng nucleus ng isang nitrogen atom ay katumbas ng bilang ng a) mga proton b) mga electron sa panlabas na layer ng elektron c) mga neutron d) mga antas ng enerhiya
Mga pattern ng mga pagbabago sa ilang mga katangian ng mga elemento ng kemikal sa PS. Katangian Sa loob ng isang panahon Sa loob ng isang pangkat (para sa mga elemento ng pangunahing subgroup) Tumataas ang singil ng atomic nucleus Ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay hindi nagbabago Tumataas Ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay tumataas Hindi nagbabago Ang radius ng atom ay bumababa. Tumataas ang Electronegativity Tumataas Bumababa Pagbawas ng mga katangian Bumababa Taasan Ang mga katangian ng metal Bumababa Pagtaas
Sodium Chlorine Nuclear charge Bilang ng nucleonsp=11, n=12p=17,n=18 Bilang ng electronse=11E=17 Bilang ng antas ng enerhiya 33 Electronic formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Pinakamataas na antas ng oksihenasyon + 1 + 7 Mga katangian ng redox. Reducing agent. Oxidizing agent
Ang Sodium Chlorine Sodium oxide Na2O ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian. Ito ay tumutugma sa base NaOH. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Ang mas mataas na chlorine oxide Cl2O7 ay isang acid oxide. Ito ay tumutugma sa acid HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O
Ang Sodium Chlorine Sodium hydroxide, NaOH, ay isang malakas na base at nagpapakita ng mga katangian ng isang base. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Ang perchloric acid HClO4 ay nagpapakita ng mga katangian ng isang malakas na acid. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O
(mula sa ibang Greek αλλος “another”, τροπος “turn, property”) ang pagkakaroon ng parehong elemento ng kemikal sa anyo ng dalawa o higit pang mga simpleng substance, na magkaiba sa istraktura at mga katangian ng tinatawag na allotropic modifications o allotropic form. elemento ng kemikal ng mga simpleng sangkap
Unang antas
Pagpipilian 1
1. Ang equation ng reaksyon para sa neutralisasyon ng sodium hydroxide na may hydrochloric acid ay ibinibigay:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
thermal effect;
pakikilahok ng isang katalista;
direksyon.
Isaalang-alang ang kemikal na reaksyong ito mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation. Isulat ang buo at pinaikling ionic equation.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Mga panimulang materyales: 1 mol ng sodium hydroxide solid (1 sodium atom, 1 hydrogen atom, 1 oxygen atom), 1 mol ng hydrochloric acid (1 hydrogen atom, 1 chlorine atom).
Mga produkto ng reaksyon: 1 mol ng sodium chloride solid (1 sodium atom, 1 chlorine atom), 1 mol ng tubig (1 oxygen atom, 2 hydrogen atom).
Ang reaksyon ay exothermic
Ang mga panimulang materyales at produkto ay nasa solusyon.
walang katalista
hindi maibabalik na reaksyon
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elemento ng magnesium ayon sa plano:
ang posisyon ng elemento sa PSCE;
ang istraktura ng atom;
Magnesium -- Mg
Ordinal na numero Z=12; mass number A = 24, nuclear charge + 12, number of protons = 12, neutrons (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutrons, electron = 12, period - 3, energy levels - 3,
Ang istraktura ng shell ng elektron: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 estado ng oksihenasyon;
Ang mga katangian ng pagbabawas ng magnesiyo ay mas malinaw kaysa sa beryllium, ngunit mas mahina kaysa sa calcium, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng mga atomo Be - M g - Ca;
Magnesium ion M g 2+
MgO - magnesium oxide ay ang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Magnesium ay bumubuo ng hydroxide Mg (OH) 2, na nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga base.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng magnesium oxide at hydroxide na may hydrochloric acid sa molecular at ionic form.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
Opsyon 2
1. Ang pamamaraan ng reaksyon ng pagkasunog ng aluminyo ay ibinigay.
Al + 02 → A1203 + Q.
Ilarawan ang mga sumusunod na tugon:
ang bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon;
thermal effect;
pinagsama-samang estado ng mga sangkap;
pakikilahok ng isang katalista;
pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento;
direksyon.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ang aluminyo ay isang reducing agent at ang oxygen ay isang oxidizing agent.
Mga panimulang materyales: 4 moles ng aluminum, 3 moles ng oxygen (3 molecule ng 2 oxygen atoms). Produkto ng reaksyon: 2 moles ng aluminum oxide (2 aluminum atoms, 3 oxygen atoms sa isang molekula).
Ang reaksyon ay exothermic.
Aluminyo - solid, oxygen - g., aluminum oxide - solid.
Nang walang paglahok ng isang katalista
Hindi maibabalik.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elemento ng sodium ayon sa plano:
ang posisyon ng elemento sa PSCE;
ang istraktura ng atom;
mga formula ng oxide at hydroxide, ang kanilang katangian.
Sosa -- Na
11 Na)))
2 8 1
+1 estado ng oksihenasyon;
Sodium ion Na+
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng sodium oxide at hydroxide na may solusyon ng sulfuric acid sa molecular at ionic form.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Opsyon 3
1. Ang scheme ng reaksyon para sa pagkuha ng sulfur oxide (VI) mula sa sulfur oxide (IV) ay ibinigay.
S02 + 02 S03 + Q.
Sumulat ng equation para sa reaksyong ito sa pamamagitan ng paglalagay ng mga coefficient dito gamit ang electronic balance method. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
Ilarawan ang mga sumusunod na tugon:
ang bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon;
thermal effect;
pinagsama-samang estado ng mga sangkap;
pakikilahok ng isang katalista;
pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento;
direksyon.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 na nagpapababa ng ahente
O02 +4e→2O-2 oxidant
Ang mga paunang sangkap ay 2 mol ng sulfur oxide 4 (sa isang molekula 1 sulfur atom, 2 oxygen atoms) at 1 mol ng oxygen (sa isang molekula 2 oxygen atoms).
Ang produkto ng reaksyon ay 2 mol ng sulfur oxide 6 (isang molekula ay naglalaman ng 1 sulfur atom, 3 oxygen atoms)
Ang reaksyon ay exothermic.
Sulfur oxide 4 at oxygen - mga gas, Sulfur oxide (VI) na likido
may katalista
Nababaligtad.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong lithium ayon sa plano:
ang istraktura ng atom;
mga formula ng oxide at hydroxide, ang kanilang katangian.
lithium Li
Ordinal na numero Z=3; mass number A \u003d 7, nuclear charge + 3, bilang ng mga proton \u003d 3, neutrons (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutrons, electron \u003d 3, period - 2, mga antas ng enerhiya - 2
Ang istraktura ng shell ng elektron: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 estado ng oksihenasyon;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng lithium ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa sodium at potassium, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii;
Lithium ion Li+
Li 2O - lithium oxide ay ang pangunahing oxide at nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga oxides. Ang Lithium Li ay bumubuo ng hydroxide Li OH (alkali), na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng lithium oxide at hydroxide na may sulfuric acid sa molecular at ionic form.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +
Opsyon 4
1. Ang equation para sa reaksyon ng zinc na may hydrochloric acid ay ibinigay:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Ilarawan ang mga sumusunod na tugon:
ang bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon;
thermal effect;
pinagsama-samang estado ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon;
pakikilahok ng isang katalista;
pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal;
direksyon.
Isaalang-alang ang kemikal na reaksyong ito mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation: isulat ang buo at pinababang ionic equation.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Mga panimulang materyales: 1 mol zinc, 2 mol hydrochloric acid (1 hydrogen atom, 1 chlorine atom bawat molekula). Mga produkto ng reaksyon: 1 mol ng zinc chloride (1 zinc atom, 2 chlorine atoms sa FE), 1 mol ng hydrogen (2 hydrogen atoms).
exothermic na reaksyon
Zinc - TV., Hydrochloric acid - well., Zinc chloride TV. (solusyon), hydrogen - g.
walang katalista
Sa isang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon
hindi maibabalik
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elemento ng calcium ayon sa plano:
ang posisyon ng elemento sa Periodic system;
ang istraktura ng atom;
mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide, ang kanilang katangian.
Kaltsyum Ca
Ordinal na numero Z=20; mass number A \u003d 40, nuclear charge + 20, bilang ng mga proton \u003d 20, neutrons (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutrons, electron \u003d 420, mga antas ng enerhiya - 40, tagal ng panahon - ,
Ang istraktura ng shell ng elektron: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 estado ng oksihenasyon;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng calcium ay mas malinaw kaysa sa magnesium, ngunit mas mahina kaysa sa strontium, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii.
Calcium ion Ca 2+
CaO - calcium oxide ang pangunahing oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Ang kaltsyum ay bumubuo ng hydroxide Ca (OH) 2, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng calcium oxide at hydroxide na may nitric acid sa molecular at ionic form.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O
Ikalawang lebel
Pagpipilian 1
1. Ang equation ng reaksyon para sa paggawa ng nitric oxide (II) ay ibinigay:
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 na nagpapababa ng ahente
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 oxidizing agent
Mga panimulang materyales: nitrogen 1 mol, 2 N atoms, oxygen 1 mol (2 O atoms).
Produkto ng reaksyon: 2 mol ng nitric oxide 2 (sa molekula 1 nitrogen atom at 1 oxygen atom).
Ang mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon ay mga gas.
Ang reaksyon ay endothermic.
Nababaligtad.
Nang walang katalista.
Sa isang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon.
6 C))
2 4
+4 estado ng oksihenasyon;
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na carbon monoxide at hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Opsyon 2
1. Ang equation ng reaksyon para sa synthesis ng ammonia ay ibinigay:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Magbigay ng paglalarawan ng reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyong ito sa mga tuntunin ng OVR. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 oxidizer
H20 -2*1e→2H+1 na nagpapababa ng ahente
Mga panimulang sangkap: 1 mol ng nitrogen (isang molekula ng 2 nitrogen atoms), 3 mol ng hydrogen (isang molekula ng 2 hydrogen atoms). Ang produkto ng reaksyon ay ammonia, 2 mol. Molecule ng 1 nitrogen atom at 2 hydrogen atoms. Ang mga panimulang materyales ay ang mga produkto ng reaksyon - mga gas.
Reaksyon:
exothermic.
Redox.
Diretso.
catalytic.
Nababaligtad.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong sulfur ayon sa posisyon nito sa Periodic system.
Sulfur - S
Serial number Z=16 at mass number A= 32, nuclear charge + 16, bilang ng protons = 16, neutrons (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutrons, electron = 16, period - 3, energy levels - 3
16S)))
Ang istraktura ng shell ng elektron: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Katayuan ng oksihenasyon - (-2) at (+ 2; +4; +6)
Ang oxidizing properties ng sulfur ay mas malinaw kaysa sa selenium, ngunit mas mahina kaysa sa oxygen, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii mula sa oxygen hanggang selenium.
SO 3 - sulfur oxide ay isang acidic oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide.
Ang asupre ay bumubuo ng hydroxide H2SO4, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga acid.
Ang asupre mula sa mga compound ng hydrogen ay bumubuo ng H2S.
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na oxide at sulfur hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan. Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reaksyon ng neutralisasyon)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Opsyon 3
1. Ang equation para sa reaksyon ng tanso (II) klorido na may sodium hydroxide ay ibinigay:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Magbigay ng paglalarawan ng reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon mula sa punto ng view ng TED: isulat ang buo at pinababang ionic equation.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Mga panimulang materyales: 1 mol ng copper chloride (1 copper atom, 2 chlorine atoms), 2 mol ng sodium hydroxide (1 sodium atom, 1 oxygen atom, 1 hydrogen atom sa FE).
Mga produkto ng reaksyon: 1 mol ng copper hydroxide (1 copper atom, 2 oxygen atoms, 2 hydrogen atoms), 2 mol sodium chloride (1 sodium atom, 1 chlorine atom sa FE).
Ang mga produkto ng reaksyon at panimulang materyales ay solid dissolved. Ang Cu(OH)2 ay isang solidong precipitate.
Reaksyon:
exothermic
Walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon
Diretso
Nang walang paglahok ng isang katalista
Hindi maibabalik.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong phosphorus ayon sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev.
Katangiang P (phosphorus)
Atomic mass \u003d 31. Ang singil ng nucleus ng atom ay P + 15, t. Mayroong 15 proton sa nucleus. Scheme:
15R 2e) 8e) 5e)
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na oxide at phosphorus hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan. Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Opsyon 4
1. Ang equation para sa reaksyon ng potassium carbonate na may hydrochloric acid ay ibinigay:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Magbigay ng paglalarawan ng reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyong ito mula sa punto ng view ng TED: isulat ang buo at pinababang ionic equation.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Mga panimulang materyales: 1 mol ng potassium carbonate (2 potassium atoms, 1 carbon atom, 3 oxygen atoms) solid, 2 mol ng hydrochloric acid (1 hydrogen atom, 1 chlorine atom sa isang molekula) likido.
Mga produkto ng reaksyon: 2 mol ng potassium chloride (sa FE 1 potassium atom, 1 chlorine atom) solid, 1 mol ng tubig (2 volume ng hydrogen, 1 oxygen atom) likido, 1 mol ng carbon dioxide (1 carbon atom, 2 oxygen atoms ) - gas.
Reaksyon:
exothermic.
Walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon.
Diretso.
Nang walang paglahok ng isang katalista.
Hindi maibabalik.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong nitrogen ayon sa posisyon nito sa Periodic system.
Nitrogen N - non-metal, panahon II (maliit), pangkat V, pangunahing subgroup.
Atomic mass = 14, nuclear charge - +7, bilang ng mga antas ng enerhiya = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Ang istraktura ng shell ng elektron: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 estado ng oksihenasyon;
Ang mga katangian ng oxidizing ay mas malinaw kaysa sa carbon, ngunit mas mahina kaysa sa oxygen, na nauugnay sa pagtaas ng singil ng nucleus.
Ang N2O5 nitric oxide ay isang acidic oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Binubuo ng nitrogen ang acid HNO3, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga acid.
Volatile hydrogen compound - NH3
3. Gawin ang mga formula ng mas mataas na nitrogen oxide at hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (solusyon) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Mula sa razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Ikatlong antas
Pagpipilian 1
1. Ang equation para sa reaksyon ng pagkuha ng nitric acid ay ibinigay:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Magbigay ng paglalarawan ng reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 na nagpapababa ng ahente
O20 +4e = 2O-2 oxidant
Reaksyon:
exothermic.
Sa isang pagbabago sa estado ng oksihenasyon (OVR).
Nang walang paglahok ng isang katalista.
Diretso.
Nababaligtad.
Mga panimulang sangkap: 4 mol ng nitric oxide 4 (1 nitrogen atom, 2 oxygen atoms sa isang molekula) - gas, 1 mol ng oxygen (2 oxygen atoms sa isang molekula) - gas, 2 mol ng tubig (1 oxygen atom, 2 hydrogen atoms sa isang molekula) - likido
Ang produkto ng reaksyon - 4 na moles ng nitric acid (1 nitrogen atom, 1 hydrogen atom, 3 oxygen atoms sa isang molekula) - ay isang likido.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong magnesium ayon sa posisyon nito sa Periodic system.
Magnesium - serial number sa Periodic system Z = 12 at mass number A = 24. Nuclear charge +12 (bilang ng mga proton). Ang bilang ng mga neutron sa nucleus N \u003d A - Z \u003d 12. Ang bilang ng mga electron \u003d 12.
Ang elementong magnesiyo ay nasa ika-3 yugto ng Periodic Table. Ang istraktura ng shell ng elektron:
12 Mg)))
2 8 2
+2 estado ng oksihenasyon.
Ang mga katangian ng pagbabawas ng magnesium ay mas malinaw kaysa sa beryllium, ngunit mas mahina kaysa sa calcium (mga elemento ng pangkat IIA), na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii sa paglipat mula sa Be hanggang Mg at Ca.
Magnesium oxide Ang MgO ay isang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng tipikal na katangian ng mga pangunahing oksido. Ang Magnesium hydroxide ay tumutugma sa base Mg(OH)2, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Gumawa ng mga formula para sa magnesium oxide at hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
Magnesium oxide MgO ay ang pangunahing oksido, ang base Mg(OH)2 ay nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga base.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Opsyon 2
1. Ang equation para sa reaksyon ng bakal na may chlorine ay ibinigay:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proseso ng redox. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III na pampababang ahente
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidant
exothermic
OVR
Diretso
hindi maibabalik
Hindi catalytic
Mga panimulang sangkap: 2 mol ng iron - solid, 2 mol ng chlorine (isang molekula ng 2 atoms) - gas
Produkto: 2 mol ng iron chloride (mula sa 1 iron atom, 2 chlorine atoms sa FE) - tv.
2. Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal na sodium ayon sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev.
Sosa -- Na
Ordinal na numero Z=11; mass number A \u003d 23, nuclear charge + 11, bilang ng mga proton \u003d 11, neutrons (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutrons, electron \u003d 3, mga antas ng enerhiya - 3 ,
Ang istraktura ng shell ng elektron: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 estado ng oksihenasyon;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng sodium ay mas malinaw kaysa sa lithium, ngunit mas mahina kaysa sa potassium, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii;
Sodium ion Na+
Na 2O - sodium oxide ang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Ang sodium ay bumubuo ng hydroxide NaOH (alkali), na nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga base.
3. Gumawa ng mga formula para sa sodium oxide at hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan. Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++ CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++ SO32-
Opsyon 3
1. Ang reaction equation para sa decomposition ng potassium nitrate ay ibinibigay:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Magbigay ng paglalarawan ng reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proseso ng redox. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
oxidizing agent: N5+ + 2e− = N=3+|2| pagbawi
ahente ng pagbabawas: O2− − 4e− = O20 |1| oksihenasyon
Mga panimulang sangkap: 2 mol ng potassium nitrate (sa FE 1 potassium atom, 1 nitrogen atom, 3 oxygen atoms) - TV.
Ang mga produkto ng reaksyon - 2 mol ng potassium nitrite (sa FE 1 potassium atom, 1 nitrogen atom, 2 oxygen atoms) - solid, 1 mol ng oxygen (2 oxygen atoms) - gas.
Endothermic
OVR
Diretso
hindi maibabalik
Hindi catalytic
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong carbon sa pamamagitan ng posisyon nito sa Periodic system.
Ang Carbon C ay isang kemikal na elemento ng pangkat IV ng periodic system ng Mendeleev: atomic number 6, atomic mass 12.011.
Ordinal na numero Z=6; mass number A \u003d 12, nuclear charge + 6 na bilang ng mga proton \u003d 6, neutrons (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutrons, electron \u003d 6, period - 2, mga antas ng enerhiya - 2
Ang istraktura ng shell ng elektron: 6 C 2e; ika-4
6 C))
2 4
+4 estado ng oksihenasyon;
Ang oxidizing properties ng carbon ay mas malinaw kaysa sa boron, ngunit mas mahina kaysa sa nitrogen, na nauugnay sa pagtaas ng nuclear charge.
CO2 acid oxide, H2CO3 acid.
3. Gumawa ng mga formula para sa carbon monoxide at hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
Ang CO2 carbon monoxide ay isang acidic oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Binubuo ng carbon ang acid H2CO3, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga acid.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Opsyon 4
1. Ang equation ng reaksyon para sa pagbuo ng iron hydroxide (III) ay ibinigay:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Magbigay ng paglalarawan ng reaksyon ayon sa lahat ng katangian ng pag-uuri na iyong napag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proseso ng redox. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ na nagpapababa ng ahente
O20 + 4е → 2O2- oxidant
Mga panimulang sangkap: 4 mol ng iron hydroxide 2 (sa FE 1 iron atom, 2 oxygen atoms, 2 hydrogen atoms) - solid, 1 mol ng oxygen (2 oxygen atoms) - gas, 2 mol ng tubig (2 hydrogen atoms, 1 oxygen atom sa molekula) - f.
Ang produkto ng reaksyon ay 4 mol ng iron hydroxide 3 (sa FE 1 iron atom, 3 oxygen atoms, 3 hydrogen atoms) - TV.
exothermic
OVR
Diretso
hindi maibabalik
Hindi catalytic.
2. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong phosphorus ayon sa posisyon nito sa Periodic system.
Katangiang P (phosphorus)
Ang elementong may serial number 15 ay nasa ika-3 yugto ng ika-5 pangkat, ang pangunahing subgroup.
Atomic mass \u003d 31. Ang singil ng nucleus ng atom ay P + 15, t. Mayroong 15 proton sa nucleus.
Scheme 15P 2e) 8e) 5e)
Mayroong 16 na neutron sa nucleus ng isang atom. Mayroong 15 mga electron sa isang atom, dahil ang kanilang numero ay katumbas ng bilang ng mga proton at ang serial number. Mayroong 3 electron layer sa phosphorus atom, dahil ang P ay nasa ika-3 yugto. Mayroong 5 electron sa huling layer, dahil ang phosphorus ay nasa pangkat 5. Ang huling layer ay hindi nakumpleto. P-non-metal, dahil sa kemikal. ang mga reaksyon sa mga metal ay tumatagal ng 3 electron upang makumpleto ang layer. Ang oxide nito ay Р2О5-acid. Mutual siya. na may H2O, mga base at mga pangunahing oksido. Ang hydroxide nito ay H3PO4-acid. Nakikisalamuha siya. na may mga metal na nakatayo hanggang sa H (hydrogen), na may mga pangunahing oksido, mga base.
3. Gumawa ng mga formula para sa phosphorus oxide at hydroxide, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Isulat ang mga equation ng lahat ng reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
