Ang mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen ions ay tinatawag.

Ang mga acid ay inuri ayon sa kanilang lakas, basicity, at ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa komposisyon ng acid.

Sa pamamagitan ng lakasAng mga acid ay nahahati sa malakas at mahina. Ang pinakamahalagang malakas na acid ay nitric HNO 3 , sulpuriko H 2 SO 4 , at hydrochloric HCl .

Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng oxygen makilala ang mga acid na naglalaman ng oxygen ( HNO3, H3PO4 atbp.) at anoxic acids ( HCl, H 2 S , HCN, atbp.).

Sa pamamagitan ng basicity, ibig sabihin. ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid na maaaring palitan ng mga atomo ng metal upang makabuo ng asin, ang mga asido ay nahahati sa monobasic (halimbawa, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4 ), atbp.

Ang mga pangalan ng oxygen-free acids ay nagmula sa pangalan ng non-metal na may pagdaragdag ng pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric acid, H 2 S e - hydroselenic acid, HCN - hydrocyanic acid.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabuo din mula sa pangalan ng Ruso ng kaukulang elemento kasama ang pagdaragdag ng salitang "acid". Kasabay nito, ang pangalan ng acid kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nagtatapos sa "naya" o "ova", halimbawa, H2SO4 - sulfuric acid, HClO 4 - perchloric acid, H 3 AsO 4 - arsenic acid. Sa isang pagbawas sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid, nagbabago ang mga pagtatapos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: "oval" ( HClO 3 - chloric acid), "dalisay" ( HClO 2 - chlorous acid), "wobbly" ( H O Cl - hypochlorous acid). Kung ang elemento ay bumubuo ng mga acid, na nasa dalawang estado ng oksihenasyon lamang, kung gayon ang pangalan ng acid na naaayon sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento ay tumatanggap ng nagtatapos na "dalisay" ( HNO3 - Nitric acid, HNO 2 - nitrous acid).

Talahanayan - Ang pinakamahalagang mga acid at ang kanilang mga asin

Acid		Mga pangalan ng kaukulang normal na asin
Pangalan	Formula
Nitrogen	HNO3	Nitrates
nitrogenous	HNO 2	Nitrite
Boric (orthoboric)	H3BO3	Borates (orthoborates)
Hydrobromic		Bromides
Hydroiodine		iodida
Silicon	H2SiO3	silicates
mangganeso	HMnO 4	Permanganate
Metaphosphoric	HPO 3	Mga metaphosphate
Arsenic	H 3 AsO 4	Arsenates
Arsenic	H 3 AsO 3	Arsenites
orthophosphoric	H3PO4	Orthophosphates (phosphates)
Diphosphoric (pyrophosphoric)	H4P2O7	Mga diphosphate (pyrophosphate)
dichrome	H2Cr2O7	Dichromates
sulpuriko	H2SO4	mga sulpate
asupre	H2SO3	Mga sulfite
uling	H2CO3	Carbonates
Phosphorous	H3PO3	Phosphites
Hydrofluoric (hydrofluoric)		Fluoride
Hydrochloric (hydrochloric)		mga klorido
Chloric	HClO 4	Perchlorates
Chlorine	HClO 3	Chlorates
hypochlorous	HClO	Mga hypochlorite
Chrome	H2CrO4	Chromates
Hydrogen cyanide (hydrocyanic)		cyanides

Pagkuha ng mga acid

1. Ang mga anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang kumbinasyon ng mga di-metal na may hydrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay kadalasang maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga acid oxide sa tubig:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Ang parehong oxygen-free at oxygen-containing acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng exchange reactions sa pagitan ng salts at iba pang acids:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Sa ilang mga kaso, maaaring gamitin ang mga reaksiyong redox upang makakuha ng mga acid:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Ang pinaka-katangiang katangian ng kemikal ng mga acid ay ang kanilang kakayahang tumugon sa mga base (pati na rin sa mga basic at amphoteric oxide) upang bumuo ng mga asin, halimbawa:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Ang kakayahang makipag-ugnayan sa ilang mga metal sa serye ng mga boltahe hanggang sa hydrogen, sa paglabas ng hydrogen:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Sa mga asing-gamot, kung ang isang hindi natutunaw na asin o pabagu-bago ng isip ay nabuo:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Tandaan na ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga hakbang, at ang kadalian ng paghihiwalay sa bawat isa sa mga hakbang ay bumababa, samakatuwid, para sa mga polybasic acid, ang mga acidic na asin ay kadalasang nabubuo sa halip na mga katamtamang asing-gamot (sa kaso ng labis na reaksyon ng acid):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ang isang espesyal na kaso ng pakikipag-ugnayan ng acid-base ay ang reaksyon ng mga acid na may mga tagapagpahiwatig, na humahantong sa isang pagbabago sa kulay, na matagal nang ginagamit para sa qualitative detection ng mga acid sa mga solusyon. Kaya, ang litmus ay nagbabago ng kulay sa isang acidic na kapaligiran sa pula.

5. Kapag pinainit, ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabubulok sa oksido at tubig (mas mabuti sa pagkakaroon ng isang nag-aalis ng tubig P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin

Formula ng Acid	Pangalan ng acid	Pangalan ng asin	Kaukulang oxide
HCl	asin	mga klorido	----
HI	Hydroiodine	iodida	----
HBr	Hydrobromic	Bromides	----
HF	Fluoric	Fluoride	----
HNO3	Nitrogen	Nitrates	N 2 O 5
H2SO4	sulpuriko	mga sulpate	KAYA 3
H2SO3	asupre	Mga sulfite	SO2
H 2 S	Hydrogen sulfide	Sulfides	----
H2CO3	uling	Carbonates	CO2
H2SiO3	Silicon	silicates	SiO2
HNO 2	nitrogenous	Nitrite	N2O3
H3PO4	Phosphoric	Phosphates	P2O5
H3PO3	Phosphorous	Phosphites	P2O3
H2CrO4	Chrome	Chromates	CrO3
H2Cr2O7	dobleng chrome	bichromates	CrO3
HMnO 4	mangganeso	Permanganate	Mn2O7
HClO 4	Chloric	Perchlorates	Cl2O7

Ang mga acid sa laboratoryo ay maaaring makuha:

1) kapag natutunaw ang mga acid oxide sa tubig:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;

2) kapag ang mga asin ay nakikipag-ugnayan sa mga malakas na acid:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3 .

Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan na may mga metal, base, basic at amphoteric oxides, amphoteric hydroxides at salts:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (puro) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Karaniwan, ang mga acid ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal na hanggang sa hydrogen sa serye ng electrochemical, at ang libreng hydrogen ay inilalabas. Sa mga mababang-aktibong metal (sa serye ng electrochemical, ang mga boltahe ay pagkatapos ng hydrogen), ang mga naturang acid ay hindi nakikipag-ugnayan. Ang mga acid, na mga malakas na ahente ng oxidizing (nitric, concentrated sulfuric), ay tumutugon sa lahat ng mga metal, maliban sa mga marangal (ginto, platinum), ngunit hindi ang hydrogen ay inilabas, ngunit ang tubig at oksido, halimbawa, SO 2 o NO 2 .

Ang asin ay isang produkto ng pagpapalit ng hydrogen sa isang acid para sa isang metal.

Ang lahat ng mga asin ay nahahati sa:

daluyan– NaCl, K 2 CO 3 , KMnO 4 , Ca 3 (PO 4) 2 atbp.;

maasim– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;

pangunahing - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.

Ang karaniwang asin ay produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen ions sa isang molekula ng acid ng mga atomo ng metal.

Ang mga acid salt ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring lumahok sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng kemikal. Sa mga acid salt, naganap ang hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng mga atomo ng metal.

Ang mga pangunahing asin ay ang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group ng mga base ng polyvalent metal na may acidic residues. Ang mga pangunahing asin ay laging naglalaman ng pangkat ng hydroxo.

Ang mga katamtamang asin ay nakukuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan:

1) mga acid at base:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) acid at pangunahing oksido:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) acid oxide at base:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) acidic at basic oxides:

MgO + CO 2 → MgCO 3;

5) metal na may acid:

Fe + 6HNO 3 (concentrated) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) dalawang asin:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) mga asin at acid:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) mga asin at alkali:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Ang mga acid salt ay nakuha:

1) kapag neutralisahin ang mga polybasic acid na may alkali sa labis na acid:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) sa pakikipag-ugnayan ng mga medium na asing-gamot na may mga acid:

СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;

3) sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang mahinang acid:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Ang mga pangunahing asin ay:

1) sa reaksyon sa pagitan ng isang base ng isang multivalent na metal at isang acid na labis sa base:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) sa pakikipag-ugnayan ng mga medium na asing-gamot na may alkalis:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) sa panahon ng hydrolysis ng mga daluyan ng asing-gamot na nabuo ng mahina na mga base:

AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa mga acid, alkalis, iba pang mga asing-gamot, sa tubig (reaksyon ng hydrolysis):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Sa anumang kaso, ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay matatapos lamang kapag nabuo ang isang hindi natutunaw, puno ng gas, o mahinang dissociating compound.

Bilang karagdagan, ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa mga metal, sa kondisyon na ang metal ay mas aktibo (may mas negatibong potensyal na elektrod) kaysa sa metal na bahagi ng asin:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Ang mga asin ay nailalarawan din sa pamamagitan ng mga reaksyon ng agnas:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Lab #1

PAGKUHA AT MGA ARI-ARIAN

MGA BASE, ASID AT ASIN

Karanasan 1. Pagkuha ng alkalis.

1.1. Ang pakikipag-ugnayan ng metal sa tubig.

Ibuhos ang distilled water sa isang crystallizer o porcelain cup (humigit-kumulang 1/2 sisidlan). Kumuha mula sa guro ng isang piraso ng metal na sodium, na dating pinatuyo gamit ang filter na papel. Maglagay ng isang piraso ng sodium sa crystallizer na may tubig. Sa dulo ng reaksyon, magdagdag ng ilang patak ng phenolphthalein. Pansinin ang naobserbahang phenomena, gumawa ng equation para sa reaksyon. Pangalanan ang nabuong tambalan, isulat ang pormula ng istruktura nito.

1.2. Pakikipag-ugnayan ng metal oxide sa tubig.

Ibuhos ang distilled water sa isang test tube (1/3 test tube) at ilagay ang isang bukol ng CaO dito, ihalo nang maigi, magdagdag ng 1 - 2 patak ng phenolphthalein. Pansinin ang naobserbahang phenomena, isulat ang equation ng reaksyon. Pangalanan ang nabuong tambalan, ibigay ang pormula ng istruktura nito.

Pumili ng rubric Mga Aklat Mathematics Physics Control at access control Kaligtasan sa sunog Mga Kapaki-pakinabang na supplier ng Kagamitan Mga instrumento sa pagsukat (KIP) Pagsukat ng halumigmig - mga supplier sa Russian Federation. Pagsukat ng presyon. Pagsusukat ng gastos. Mga flowmeter. Pagsusukat ng temperatura Pagsusukat sa antas. Mga panukat ng antas. Mga teknolohiyang walang trench Mga sistema ng alkantarilya. Mga supplier ng mga bomba sa Russian Federation. Pag-aayos ng bomba. Mga accessory ng pipeline. Butterfly valves (disk valves). Suriin ang mga balbula. Kontrolin ang armature. Mesh filter, mud collectors, magneto-mechanical filter. Mga Balbula ng Bola. Mga tubo at elemento ng mga pipeline. Mga seal para sa mga thread, flanges, atbp. Mga de-kuryenteng motor, mga de-koryenteng drive... Mga Manu-manong Alphabet, denominasyon, unit, code... Alphabets, incl. Griyego at Latin. Mga simbolo. Mga code. Alpha, beta, gamma, delta, epsilon... Mga denominasyon ng mga de-koryenteng network. Pag-convert ng unit Decibel. Pangarap. Background. Mga yunit ng ano? Mga yunit ng pagsukat para sa presyon at vacuum. Pag-convert ng mga yunit ng presyon at vacuum. Mga yunit ng haba. Pagsasalin ng mga yunit ng haba (linear na laki, mga distansya). Mga yunit ng volume. Pagbabago ng mga yunit ng volume. Mga yunit ng density. Pagbabago ng mga yunit ng density. Mga yunit ng lugar. Pagbabago ng mga yunit ng lugar. Mga yunit ng pagsukat ng katigasan. Pagbabago ng mga yunit ng katigasan. Mga yunit ng temperatura. Conversion ng mga unit ng temperatura sa Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure unit ng pagsukat ng mga anggulo ("angular na dimensyon"). I-convert ang mga unit ng angular velocity at angular acceleration. Mga karaniwang error sa pagsukat Ang mga gas ay naiiba sa gumaganang media. Nitrogen N2 (refrigerant R728) Ammonia (refrigerant R717). Antifreeze. Hydrogen H^2 (nagpapalamig R702) Singaw ng tubig. Hangin (Atmosphere) Natural gas - natural gas. Ang biogas ay gas ng alkantarilya. Natunaw na gas. NGL. LNG. Propane-butane. Oxygen O2 (refrigerant R732) Mga langis at lubricant Methane CH4 (refrigerant R50) Mga katangian ng tubig. Carbon monoxide CO. carbon monoxide. Carbon dioxide CO2. (Nagpapalamig R744). Chlorine Cl2 Hydrogen chloride HCl, aka hydrochloric acid. Mga nagpapalamig (refrigerant). Nagpapalamig (Refrigerant) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) Nagpapalamig (Refrigerant) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) Nagpapalamig (Nagpapalamig) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). Nagpapalamig (Refrigerant) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). Refrigerant (Refrigerant) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) Refrigerant (Refrigerant) R32 - Difluorochloromethane (CH2F2). Nagpapalamig (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Porsiyento ng masa. iba pang Mga Materyales - mga katangian ng thermal Abrasives - grit, fineness, kagamitan sa paggiling. Lupa, lupa, buhangin at iba pang bato. Mga tagapagpahiwatig ng pag-loosening, pag-urong at density ng mga lupa at bato. Pag-urong at pagluwag, naglo-load. Mga anggulo ng slope. Taas ng mga ledge, dumps. Kahoy. tabla. Timber. Mga log. Panggatong... Mga keramika. Mga pandikit at pandikit na pinagsamang Yelo at niyebe (water ice) Mga Metal Aluminum at aluminyo na haluang metal Copper, bronze at brass Tanso Tanso Copper (at pag-uuri ng mga tansong haluang metal) Nikel at mga haluang metal Pagsunod sa mga grado ng haluang metal Mga bakal at haluang metal Mga talahanayan ng sanggunian ng mga timbang ng mga produktong ginulong metal at mga tubo. +/-5% Timbang ng tubo. timbang ng metal. Mga mekanikal na katangian ng mga bakal. Mga Mineral na Cast Iron. Asbestos. Mga produktong pagkain at hilaw na materyales ng pagkain. Properties, atbp. Link sa isa pang seksyon ng proyekto. Mga goma, plastik, elastomer, polimer. Detalyadong paglalarawan ng Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (Binago ang PTFE), Lakas ng mga materyales. Sopromat. Mga Materyales sa Konstruksyon. Mga katangiang pisikal, mekanikal at thermal. kongkreto. Konkretong solusyon. Solusyon. Mga kasangkapan sa konstruksyon. Bakal at iba pa. Mga talahanayan ng kakayahang magamit ng mga materyales. Paglaban sa kemikal. Paglalapat ng temperatura. paglaban sa kaagnasan. Mga materyales sa pagbubuklod - magkasanib na mga sealant. PTFE (fluoroplast-4) at mga derivative na materyales. FUM tape. Anaerobic adhesives Mga sealant na hindi nagpapatuyo (hindi tumitigas). Silicone sealant (organosilicon). Graphite, asbestos, paronite at mga hinangong materyales na Paronite. Thermally expanded graphite (TRG, TMG), mga komposisyon. Ari-arian. Aplikasyon. Produksyon. Flax sanitary Seals ng rubber elastomers Mga insulator at heat-insulating material. (link sa seksyon ng proyekto) Mga teknik at konsepto ng engineering Proteksyon ng pagsabog. Proteksiyon ng kapaligiran. Kaagnasan. Climatic modifications (Material Compatibility Tables) Mga klase ng pressure, temperatura, tightness Pagbaba (pagkawala) ng pressure. - Konsepto ng engineering. Proteksyon sa sunog. Mga apoy. Teorya ng awtomatikong kontrol (regulasyon). TAU Mathematical Handbook Arithmetic, Geometric progressions at sums ng ilang numerical series. Mga geometric na figure. Mga katangian, formula: perimeter, lugar, volume, haba. Mga Tatsulok, Parihaba, atbp. Degrees sa radians. mga flat figure. Mga katangian, gilid, anggulo, palatandaan, perimeter, pagkakapantay-pantay, pagkakatulad, chord, sektor, lugar, atbp. Mga lugar ng irregular figure, dami ng irregular na katawan. Ang average na halaga ng signal. Mga formula at pamamaraan para sa pagkalkula ng lugar. Mga graph. Konstruksyon ng mga graph. Pagbabasa ng mga tsart. Integral at differential calculus. Tabular derivatives at integrals. Derivative table. Talaan ng mga integral. Talaan ng mga primitive. Maghanap ng derivative. Hanapin ang integral. Diffury. Mga kumplikadong numero. haka-haka na yunit. Linear algebra. (Vectors, matrices) Matematika para sa maliliit na bata. Kindergarten - ika-7 baitang. Logic sa matematika. Solusyon ng mga equation. Quadratic at biquadratic equation. Mga pormula. Paraan. Solusyon ng mga differential equation Mga halimbawa ng mga solusyon sa ordinaryong differential equation na mas mataas kaysa sa una. Mga halimbawa ng mga solusyon sa pinakasimpleng = analytically nalulusaw na ordinaryong differential equation ng unang order. Mga sistema ng coordinate. Parihabang Cartesian, polar, cylindrical at spherical. Dalawang-dimensional at tatlong-dimensional. Mga sistema ng numero. Mga numero at digit (totoo, kumplikado, ....). Mga talahanayan ng mga sistema ng numero. Power series ng Taylor, Maclaurin (=McLaren) at periodic Fourier series. Decomposition ng mga function sa serye. Mga talahanayan ng logarithms at pangunahing mga formula Mga talahanayan ng mga numerong halaga Mga Talahanayan ng Bradys. Probability theory at statistics Trigonometric functions, formulas at graphs. sin, cos, tg, ctg....Mga halaga ng trigonometriko function. Mga formula para sa pagbabawas ng mga function ng trigonometriko. Mga pagkakakilanlan ng trigonometric. Numerical na pamamaraan Kagamitan - mga pamantayan, sukat Mga gamit sa bahay, kagamitan sa bahay. Mga sistema ng paagusan at paagusan. Mga kapasidad, tangke, reservoir, tangke. Instrumentasyon at kontrol Instrumentasyon at automation. Pagsukat ng temperatura. Conveyor, belt conveyor. Mga lalagyan (link) Kagamitan sa laboratoryo. Mga pump at pumping station Mga bomba para sa mga likido at pulp. jargon ng engineering. Diksyunaryo. Screening. Pagsala. Paghihiwalay ng mga particle sa pamamagitan ng mga grids at sieves. Tinatayang lakas ng mga lubid, mga kable, mga lubid, mga lubid na gawa sa iba't ibang mga plastik. Mga produktong goma. Mga joint at attachment. Mga diameter na may kondisyon, nominal, Du, DN, NPS at NB. Mga sukat ng sukat at pulgada. SDR. Mga susi at susi. Pamantayan sa komunikasyon. Mga signal sa automation system (I&C) Analog input at output signal ng mga instrumento, sensor, flow meter at automation device. mga interface ng koneksyon. Mga protocol ng komunikasyon (komunikasyon) Telepono. Mga accessory ng pipeline. Mga crane, balbula, balbula ng gate…. Mga haba ng gusali. Mga flange at mga thread. Mga pamantayan. Pagkonekta ng mga sukat. mga thread. Mga pagtatalaga, sukat, gamit, uri... (reference link) Mga koneksyon ("kalinisan", "aseptic") ng mga pipeline sa industriya ng pagkain, pagawaan ng gatas at parmasyutiko. Mga tubo, mga pipeline. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Pagpili ng diameter ng pipeline. Mga rate ng daloy. Mga gastos. Lakas. Mga talahanayan ng pagpili, Pagbaba ng presyon. Mga tubo na tanso. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo ng polyvinyl chloride (PVC). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang mga tubo ay polyethylene. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo polyethylene PND. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga bakal na tubo (kabilang ang hindi kinakalawang na asero). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay bakal. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo na hindi kinakalawang na asero. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo ng carbon steel. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay bakal. Angkop. Mga flange ayon sa GOST, DIN (EN 1092-1) at ANSI (ASME). Koneksyon ng flange. Mga koneksyon sa flange. Koneksyon ng flange. Mga elemento ng pipeline. Mga de-kuryenteng lampara Mga konektor at wire (mga cable) Mga de-koryenteng motor. Mga de-kuryenteng motor. Mga de-koryenteng switching device. (Link sa seksyon) Mga pamantayan para sa personal na buhay ng mga inhinyero Heograpiya para sa mga inhinyero. Mga distansya, ruta, mapa… Mga inhinyero sa pang-araw-araw na buhay. Pamilya, mga bata, libangan, damit at pabahay. Mga anak ng mga inhinyero. Mga inhinyero sa mga opisina. Mga inhinyero at iba pang tao. Sosyalisasyon ng mga inhinyero. Mga kuryusidad. Nagpapahinga ang mga inhinyero. Nagulat kami nito. Mga inhinyero at pagkain. Mga recipe, utility. Mga trick para sa mga restawran. Internasyonal na kalakalan para sa mga inhinyero. Natututo tayong mag-isip sa paraang huckster. Transport at paglalakbay. Mga pribadong sasakyan, bisikleta... Physics at chemistry ng tao. Economics para sa mga inhinyero. Bormotologiya financiers - wika ng tao. Mga teknolohikal na konsepto at mga guhit Pagsulat ng papel, pagguhit, opisina at mga sobre. Mga karaniwang sukat ng larawan. Bentilasyon at air conditioning. Supply ng tubig at sewerage Hot water supply (DHW). Tubig na inuming Basura ng tubig. Cold water supply Galvanic industry Refrigeration Mga linya / system ng singaw. Mga linya / sistema ng condensate. Mga linya ng singaw. Mga condensate pipeline. Industriya ng pagkain Supply ng natural na gas Welding metal Mga simbolo at pagtatalaga ng kagamitan sa mga guhit at diagram. Mga simbolikong graphic na representasyon sa mga proyekto ng pagpainit, bentilasyon, air conditioning at supply ng init at malamig, ayon sa ANSI / ASHRAE Standard 134-2005. Sterilisasyon ng mga kagamitan at materyales Suplay ng init Electronic na industriya Power supply Pisikal na sanggunian Alphabets. Tinanggap na mga pagtatalaga. Mga pangunahing pisikal na pare-pareho. Ang kahalumigmigan ay ganap, kamag-anak at tiyak. Halumigmig ng hangin. Mga talahanayan ng psychometric. Mga diagram ng Ramzin. Lagkit ng Oras, Reynolds number (Re). Mga yunit ng lagkit. Mga gas. Mga katangian ng mga gas. Indibidwal na mga constant ng gas. Pressure at Vacuum Vacuum Haba, distansya, linear na dimensyon Tunog. Ultrasound. Mga koepisyent ng pagsipsip ng tunog (link sa ibang seksyon) Klima. data ng klima. natural na datos. SNiP 23-01-99. Pagbuo ng klimatolohiya. (Mga istatistika ng data ng klima) SNIP 23-01-99 Talahanayan 3 - Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, ° С. Dating USSR. SNIP 23-01-99 Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon ng taon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon. Dating USSR. SNIP 23-01-99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 3. Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, °C. RF. SNiP 23-01-99. Talahanayan 5a* - Average na buwanan at taunang bahagyang presyon ng singaw ng tubig, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon. Dating USSR. Densidad. Timbang. Specific gravity. Mabigat. Pag-igting sa ibabaw. Solubility. Solubility ng mga gas at solids. Banayad at kulay. Reflection, absorption at refraction coefficients Alpabeto ng kulay:) - Mga pagtatalaga (coding) ng kulay (mga kulay). Mga katangian ng cryogenic na materyales at media. Mga mesa. Friction coefficients para sa iba't ibang materyales. Mga thermal na dami, kabilang ang mga temperatura ng pagkulo, pagkatunaw, apoy, atbp... para sa karagdagang impormasyon, tingnan ang: Adiabatic coefficients (mga tagapagpahiwatig). Convection at buong palitan ng init. Coefficients ng thermal linear expansion, thermal volumetric expansion. Temperatura, pagkulo, pagkatunaw, iba pa... Conversion ng mga unit ng temperatura. Pagkasunog. temperatura ng paglambot. Mga punto ng kumukulo Mga punto ng pagkatunaw Thermal conductivity. Thermal conductivity coefficients. Thermodynamics. Tiyak na init ng singaw (condensation). Entalpy ng singaw. Tiyak na init ng pagkasunog (calorific value). Ang pangangailangan para sa oxygen. Mga electric at magnetic na dami Mga electric dipole moments. Ang dielectric na pare-pareho. De-koryenteng pare-pareho. Mga haba ng electromagnetic waves (isang reference na libro ng ibang seksyon) Magnetic field strengths Mga konsepto at formula para sa kuryente at magnetism. Electrostatics. Mga module ng piezoelectric. Lakas ng elektrisidad ng mga materyales Kasalukuyang elektrikal Paglaban at kondaktibiti ng kuryente. Electronic potentials Chemical reference book "Chemical alphabet (dictionary)" - mga pangalan, pagdadaglat, prefix, pagtatalaga ng mga sangkap at compound. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa pagproseso ng metal. Mga may tubig na solusyon para sa aplikasyon at pagtanggal ng mga metal coatings Mga may tubig na solusyon para sa paglilinis mula sa mga deposito ng carbon (mga deposito ng tar, mga deposito ng carbon mula sa mga internal combustion engine ...) Mga solusyon sa tubig para sa passivation. Mga may tubig na solusyon para sa pag-ukit - pag-alis ng mga oksido mula sa ibabaw Mga may tubig na solusyon para sa phosphating Mga solusyon sa tubig at pinaghalong kemikal para sa kemikal na oksihenasyon at pangkulay ng mga metal. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa chemical polishing Degreasing aqueous solution at organic solvents pH. mga talahanayan ng pH. Pagsunog at pagsabog. Oksihenasyon at pagbabawas. Mga klase, kategorya, pagtatalaga ng panganib (toxicity) ng mga kemikal na sangkap Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng DI Mendeleev. Periodic table. Densidad ng mga organikong solvent (g/cm3) depende sa temperatura. 0-100 ° С. Mga katangian ng mga solusyon. Dissociation constants, acidity, basicity. Solubility. Naghahalo. Thermal constants ng mga sangkap. Entalpy. entropy. Gibbs energy… (link sa chemical reference book ng proyekto) Electrical engineering Regulators Walang patid na power supply system. Dispatch at control system Mga structured na sistema ng paglalagay ng kable Mga sentro ng data

7. Mga asido. asin. Relasyon sa pagitan ng mga klase ng di-organikong sangkap

7.1. mga acid

Ang mga acid ay mga electrolyte, sa panahon ng dissociation kung saan ang mga hydrogen cation H + lamang ang nabuo bilang mga positibong sisingilin na mga ion (mas tiyak, mga hydronium ions H 3 O +).

Ang isa pang kahulugan: ang mga acid ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang hydrogen atom at acid residues (Talahanayan 7.1).

Talahanayan 7.1

Mga formula at pangalan ng ilang acids, acid residues at salts

Formula ng Acid	Pangalan ng acid	Acid residue (anion)	Pangalan ng mga asin (medium)
HF	Hydrofluoric (hydrofluoric)	F-	Fluoride
HCl	Hydrochloric (hydrochloric)	Cl-	mga klorido
HBr	Hydrobromic	Br-	Bromides
HI	Hydroiodic	ako-	iodida
H 2 S	Hydrogen sulfide	S2−	Sulfides
H2SO3	asupre	SO 3 2 -	Mga sulfite
H2SO4	sulpuriko	SO 4 2 -	mga sulpate
HNO 2	nitrogenous	HINDI 2 -	Nitrite
HNO3	Nitrogen	HINDI 3 -	Nitrates
H2SiO3	Silicon	SiO 3 2 -	silicates
HPO 3	Metaphosphoric	PO 3 -	Mga metaphosphate
H3PO4	orthophosphoric	PO 4 3 -	Orthophosphates (phosphates)
H4P2O7	Pyrophosphoric (two-phosphoric)	P 2 O 7 4 -	Pyrophosphates (diphosphates)
HMnO 4	mangganeso	MnO 4 -	Permanganate
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Chromates
H2Cr2O7	dichrome	Cr 2 O 7 2 -	Dichromates (bichromates)
H 2 SeO 4	Selenic	SeO 4 2 −	Mga Selenates
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Orthoborates
HClO	hypochlorous	ClO-	Mga hypochlorite
HClO 2	Chloride	ClO 2 -	Mga chlorite
HClO 3	Chlorine	ClO 3 -	Chlorates
HClO 4	Chloric	ClO 4 -	Perchlorates
H2CO3	uling	CO 3 3 -	Carbonates
CH3COOH	Acetic	CH 3 COO −	Acetates
HCOOH	Formic	HCOO-	Mga format

Sa normal na kondisyon, ang mga acid ay maaaring solid (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) at mga likido (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ang mga acid na ito ay maaaring umiral kapwa sa indibidwal (100% na anyo) at sa anyo ng mga dilute at puro solusyon. Halimbawa, ang H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ay kilala nang paisa-isa at sa mga solusyon.

Ang isang bilang ng mga acid ay kilala lamang sa mga solusyon. Ang lahat ng ito ay hydrohalic (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrocyanic (hydrocyanic HCN), karbon H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid, na mga solusyon ng mga gas sa tubig. Halimbawa, ang hydrochloric acid ay pinaghalong HCl at H 2 O, ang karbon ay pinaghalong CO 2 at H 2 O. Malinaw na mali ang paggamit ng expression na "hydrochloric acid solution".

Karamihan sa mga acid ay natutunaw sa tubig, ang silicic acid H 2 SiO 3 ay hindi matutunaw. Ang karamihan sa mga acid ay may istrukturang molekular. Mga halimbawa ng mga istrukturang formula ng mga acid:

Sa karamihan ng mga molekulang acid na naglalaman ng oxygen, lahat ng mga atomo ng hydrogen ay nakagapos sa oxygen. Ngunit may mga pagbubukod:

Ang mga acid ay inuri ayon sa ilang mga katangian (Talahanayan 7.2).

Talahanayan 7.2

Pag-uuri ng acid

Palatandaan ng pag-uuri	Uri ng acid	Mga halimbawa
Ang bilang ng mga hydrogen ions na nabuo sa panahon ng kumpletong paghihiwalay ng isang molekula ng acid	Monobasic	HCl, HNO 3 , CH 3 COOH
	Dibasic	H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
	Tribasic	H 3 PO 4 , H 3 AsO 4
Ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen atom sa molekula	Naglalaman ng oxygen (acid hydroxides, oxoacids)	HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
	Anoxic	HF, H2S, HCN
Degree ng dissociation (lakas)	Malakas (ganap na dissociate, malakas na electrolytes)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
	Mahina (bahagyang dissociate, mahina electrolytes)	HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
Mga katangian ng oxidizing	Mga ahente ng oxidizing dahil sa mga H + ions (conditionally non-oxidizing acids)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
	Oxidizing agent dahil sa anion (oxidizing acids)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Mga Ahente sa Pagbabawas ng Anion	HCl, HBr, HI, H 2 S (ngunit hindi HF)
Thermal na katatagan	Umiiral lamang sa mga solusyon	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
	Madaling mabulok kapag pinainit	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	Thermal na matatag	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

Ang lahat ng mga pangkalahatang katangian ng kemikal ng mga acid ay dahil sa pagkakaroon sa kanilang mga may tubig na solusyon ng labis na mga hydrogen cation H + (H 3 O +).

1. Dahil sa labis na H + ions, ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay nagpapalit ng kulay ng violet at methyl orange litmus sa pula (ang phenolphthalein ay hindi nagbabago ng kulay, nananatiling walang kulay). Sa isang may tubig na solusyon ng mahinang carbonic acid, ang litmus ay hindi pula, ngunit kulay-rosas; ang isang solusyon sa ibabaw ng isang namuo ng napakahina na silicic acid ay hindi nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.

2. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oksido, base at amphoteric hydroxides, ammonia hydrate (tingnan ang Ch. 6).

Halimbawa 7.1. Upang maisagawa ang pagbabagong BaO → BaSO 4, maaari mong gamitin ang: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.

Desisyon. Ang pagbabago ay maaaring isagawa gamit ang H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Ang Na 2 SO 4 ay hindi tumutugon sa BaO, at sa reaksyon ng BaO na may SO 2 barium sulfite ay nabuo:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Sagot: 3).

3. Ang mga acid ay tumutugon sa ammonia at ang mga may tubig na solusyon nito upang bumuo ng mga ammonium salt:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammonium chloride;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.

4. Ang mga non-oxidizing acid na may pagbuo ng isang asin at ang paglabas ng hydrogen ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa hydrogen:

H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxidizing acid (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) sa mga metal ay napakaespesipiko at isinasaalang-alang sa pag-aaral ng kimika ng mga elemento at kanilang mga compound.

5. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Ang reaksyon ay may ilang mga tampok:

a) sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang mas malakas na acid ay tumutugon sa isang asin ng isang mas mahinang acid, isang asin ng isang mahinang acid ay nabuo at isang mahina acid, o, gaya ng sinasabi nila, ang isang mas malakas na acid ay pinapalitan ang isang mas mahina. Ang serye ng pagbaba ng lakas ng mga acid ay ganito ang hitsura:

Mga halimbawa ng patuloy na reaksyon:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Huwag makipag-ugnayan sa isa't isa, halimbawa, KCl at H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 at H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 at HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 at H 2 CO 3 , CH 3 COOK at H 2 CO 3 ;

b) sa ilang mga kaso, pinapalitan ng mas mahinang acid ang mas malakas mula sa asin:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Ang ganitong mga reaksyon ay posible kapag ang mga precipitates ng mga nagresultang mga asing-gamot ay hindi natunaw sa mga nagresultang dilute strong acids (H 2 SO 4 at HNO 3);

c) sa kaso ng pagbuo ng mga precipitates na hindi matutunaw sa mga malakas na acid, ang isang reaksyon sa pagitan ng isang malakas na acid at isang asin na nabuo ng isa pang malakas na acid ay posible:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Halimbawa 7.2. Ipahiwatig ang serye kung saan ang mga formula ng mga sangkap na tumutugon sa H 2 SO 4 ay ibinibigay (diff).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Desisyon. Ang lahat ng mga sangkap ng serye 4 ay nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

Sa hilera 1) ang reaksyon sa KCl (p-p) ay hindi magagawa, sa hilera 2) - kasama ang Ag, sa hilera 3) - na may NaNO 3 (p-p).

Sagot: 4).

6. Ang puro sulfuric acid ay kumikilos nang partikular sa mga reaksyon sa mga asin. Ito ay isang non-volatile at thermally stable na acid, samakatuwid, pinapalitan nito ang lahat ng malakas na acid mula sa solid (!) Salts, dahil mas pabagu-bago ang mga ito kaysa sa H 2 SO 4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng mga malakas na asido (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ay tumutugon lamang sa puro sulfuric acid at nasa solidong estado lamang.

Halimbawa 7.3. Ang concentrated sulfuric acid, hindi tulad ng dilute sulfuric acid, ay tumutugon:

3) KNO 3 (TV);

Desisyon. Ang parehong mga acid ay tumutugon sa KF, Na 2 CO 3 at Na 3 PO 4, at ang H 2 SO 4 (conc) lamang ang tumutugon sa KNO 3 (tv).

Sagot: 3).

Ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga acid ay napaka-magkakaibang.

Mga anoxic acid tumanggap ng:

• sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang mga gas sa tubig:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (solusyon)

• mula sa mga asin sa pamamagitan ng pag-aalis ng mas malakas o mas kaunting pabagu-bago ng mga acid:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

mga oxygenated acid tumanggap ng:

• sa pamamagitan ng pagtunaw ng mga katumbas na acid oxide sa tubig, habang ang estado ng oksihenasyon ng acid-forming element sa oxide at acid ay nananatiling pareho (NO 2 ay isang exception):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oksihenasyon ng mga di-metal na may mga oxidizing acid:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• sa pamamagitan ng pag-displace ng isang malakas na acid mula sa isang asin ng isa pang malakas na acid (kung ang isang namuo ay nabubuo na hindi matutunaw sa mga nagresultang acid):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• pag-aalis ng isang pabagu-bago ng isip na acid mula sa mga asing-gamot nito sa pamamagitan ng hindi gaanong pabagu-bagong acid.

Para sa layuning ito, ang non-volatile thermally stable concentrated sulfuric acid ay kadalasang ginagamit:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4

• sa pamamagitan ng paglilipat ng mas mahinang acid mula sa mga asing-gamot nito sa mas malakas na acid:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

mga acid- kumplikadong mga sangkap na binubuo ng isa o higit pang mga hydrogen atom na kayang palitan ng mga metal na atom, at acidic na residues.

Pag-uuri ng acid

1. Ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen: bilang ng mga atomo ng hydrogen ( n ) ay tumutukoy sa basicity ng mga acids:

n= 1 solong base

n= 2 dibasic

n= 3 tribo

2. Sa pamamagitan ng komposisyon:

a) Talaan ng oxygen na naglalaman ng mga acid, residue ng acid at mga katumbas na acid oxide:

Acid (H n A)	Acid residue (A)	Kaukulang acid oxide
H 2 SO 4 sulpuriko	SO 4 (II) sulfate	SO 3 sulfur oxide (VI)
HNO 3 nitric	NO 3 (I) nitrate	N 2 O 5 nitric oxide (V)
HMnO 4 mangganeso	MnO 4 (I) permanganate	Mn2O7 manganese oxide ( VII)
H 2 SO 3 sulfurous	SO 3 (II) sulfite	SO 2 sulfur oxide (IV)
H 3 PO 4 orthophosphoric	PO 4 (III) orthophosphate	P 2 O 5 phosphorus oxide (V)
HNO 2 nitrogenous	NO 2 (I) nitrite	N 2 O 3 nitric oxide (III)
H 2 CO 3 karbon	CO 3 (II) carbonate	CO2 carbon monoxide ( IV)
H 2 SiO 3 silikon	SiO 3 (II) silicate	SiO 2 silicon oxide (IV)
HClO hypochlorous	СlO(I) hypochlorite	C l 2 O chlorine oxide (I)
HClO 2 klorido	Сlo 2 (ako) chlorite	C l 2 O 3 chlorine oxide (III)
HClO 3 chloric	СlO 3 (I) chlorate	C l 2 O 5 chlorine oxide (V)
HClO 4 klorido	СlO 4 (I) perchlorate	С l 2 O 7 chlorine oxide (VII)

b) Talaan ng mga anoxic acid

Acid (N n A)	Acid residue (A)
HCl hydrochloric, hydrochloric	Cl(I) chloride
H 2 S hydrogen sulfide	S(II) sulfide
HBr hydrobromic	Br(I) bromide
HI hydroiodic	I(I) iodide
HF hydrofluoric, hydrofluoric	F(I) fluoride

Mga pisikal na katangian ng mga acid

Maraming mga acid, tulad ng sulfuric, nitric, hydrochloric, ay walang kulay na likido. Ang mga solid acid ay kilala rin: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3 , boric H 3 BO 3 . Halos lahat ng mga acid ay natutunaw sa tubig. Ang isang halimbawa ng isang hindi matutunaw na acid ay silicic H2SiO3 . Ang mga solusyon sa acid ay may maasim na lasa. Kaya, halimbawa, maraming prutas ang nagbibigay ng maasim na lasa sa mga acid na nilalaman nito. Samakatuwid ang mga pangalan ng mga acid: sitriko, malic, atbp.

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga acid

anoxic	naglalaman ng oxygen
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 at iba pa
Tumatanggap
1. Direktang pakikipag-ugnayan ng mga di-metal H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. Acid oxide + tubig = acid SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Palitan ng reaksyon sa pagitan ng asin at mas kaunting volatile acid 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Baguhin ang kulay ng mga indicator

Pangalan ng tagapagpahiwatig	Neutral na kapaligiran	acid na kapaligiran
Litmus	Violet	Pula
Phenolphthalein	Walang kulay	Walang kulay
Methyl orange	Kahel	Pula
Universal indicator paper	kahel	Pula

2. Mag-react sa mga metal sa serye ng aktibidad hanggang sa H 2

(maliban. HNO 3 -Nitric acid)

Video na "Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal"

Ako + ACID \u003d SALT + H 2 (p. pagpapalit)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. May mga basic (amphoteric) oxides - mga metal oxide

Video "Pakikipag-ugnayan ng mga metal oxide na may mga acid"

Me x O y + ACID \u003d SALT + H 2 O (p. exchange)

4. React na may mga base – reaksyon ng neutralisasyon

ACID + BASE = ASIN + H 2 O (p. exchange)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. React sa mga salts ng mahina, volatile acids - kung ang isang acid ay nabuo na namuo o isang gas ay inilabas:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . palitan )

Video "Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may mga asing-gamot"

6. Pagkabulok ng mga acid na naglalaman ng oxygen kapag pinainit

(maliban. H 2 KAYA 4 ; H 3 PO 4 )

ACID = ACID OXIDE + TUBIG (r. pagkabulok)

Tandaan!Mga hindi matatag na acid (carbonic at sulfurous) - nabubulok sa gas at tubig:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Hydrosulphuric acid sa mga produkto inilabas bilang isang gas:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

MGA GAWAIN PARA SA PAGPAPALAKAS

No. 1. Ipamahagi ang mga kemikal na formula ng mga acid sa isang talahanayan. Bigyan sila ng mga pangalan:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Mga Acid

maasim-

katutubo

Naglalaman ng oxygen

nalulusaw

hindi matutunaw

isa-

pangunahing

dalawang-core

tri-basic

No. 2. Sumulat ng mga equation ng reaksyon:

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO 4
Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.

No. 3. Gawin ang mga equation ng reaksyon, pangalanan ang mga produkto:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

No. 4. Bumuo ng mga equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at asin:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.

MGA SIMULATOR

Numero 1 ng tagapagsanay. "Mga formula at pangalan ng mga acid"

Numero ng tagapagsanay 2. "Correspondence: acid formula - oxide formula"

Mga Pag-iingat sa Kaligtasan - First Aid para sa Balat na Contact sa Mga Acid

Kaligtasan -