Chlorine(lat. Chlorum), Cl, isang kemikal na elemento ng Pangkat VII ng periodic system ng Mendeleev, atomic number 17, atomic mass 35.453; kabilang sa pamilya halogen. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon (0°C, 0.1 MN/m 2, o 1 kgf/cm 2) isang dilaw-berdeng gas na may matalas na nakakairita na amoy. Ang Natural Chlorine ay binubuo ng dalawang matatag na isotopes: 35 Cl (75.77%) at 37 Cl (24.23%). Artipisyal na nakuhang radioactive isotopes na may mass number 31-47, sa partikular: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 na may kalahating buhay (T ½) ayon sa pagkakabanggit 0.31; 2.5; 1.56 segundo; 3.1 10 5 taon; 37.3, 55.5 at 1.4 min. Ang 36 Cl at 38 Cl ay ginagamit bilang mga tracer.

Sanggunian sa kasaysayan. Ang klorin ay nakuha sa unang pagkakataon noong 1774 ni K. Scheele sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng hydrochloric acid sa pyrolusite MnO 2 . Gayunpaman, noong 1810 lamang, itinatag ni G. Davy na ang chlorine ay isang elemento at pinangalanan itong chlorine (mula sa Greek chloros - yellow-green). Noong 1813, iminungkahi ni J. L. Gay-Lussac ang pangalang Chlorine para sa elementong ito.

Pamamahagi ng chlorine sa kalikasan. Ang klorin ay nangyayari sa kalikasan lamang sa anyo ng mga compound. Ang average na nilalaman ng Chlorine sa crust ng lupa (clarke) ay 1.7·10 -2% ayon sa masa, sa acid igneous rocks - granite at iba pa 2.4·10 -2, sa basic at ultrabasic 5·10 -3 . Ang paglipat ng tubig ay may malaking papel sa kasaysayan ng klorin sa crust ng lupa. Sa anyo ng Cl ion - ito ay matatagpuan sa World Ocean (1.93%), underground brines at asin lawa. Ang bilang ng sariling mga mineral (pangunahin ang mga natural na klorido) ay 97, ang pangunahing isa ay halite NaCl (Rock salt). Ang malalaking deposito ng potassium at magnesium chlorides at mixed chlorides ay kilala rin: sylvin KCl, sylvinite (Na,K)Cl, carnalite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl 2 6H 2 O Sa kasaysayan ng Daigdig, ang supply ng HCl na nilalaman ng mga gas ng bulkan sa itaas na bahagi ng crust ng lupa ay napakahalaga.

Mga pisikal na katangian ng chlorine. Ang klorin ay may t bp -34.05°C, t pl -101°C. Ang density ng gaseous chlorine sa ilalim ng normal na kondisyon ay 3.214 g/l; saturated steam sa 0°C 12.21 g/l; likidong klorin sa isang kumukulong punto na 1.557 g/cm 3; solid chlorine sa - 102°C 1.9 g/cm 3 . Saturated vapor pressure ng Chlorine sa 0°C 0.369; sa 25°C 0.772; sa 100°C 3.814 MN/m 2 o 3.69 ayon sa pagkakabanggit; 7.72; 38.14 kgf / cm 2. Init ng pagsasanib 90.3 kJ/kg (21.5 cal/g); init ng singaw 288 kJ/kg (68.8 cal/g); kapasidad ng init ng gas sa pare-parehong presyon 0.48 kJ/(kg K) . Mga kritikal na constant ng Chlorine: temperatura 144°C, presyon 7.72 MN/m2 (77.2 kgf/cm2), density 573 g/l, tiyak na volume 1.745·10 -3 l/g. Solubility (sa g / l) Chlorine sa isang bahagyang presyon ng 0.1 MN / m 2, o 1 kgf / cm 2, sa tubig 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 ( 70 ° C); sa isang solusyon ng 300 g/l NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C). Sa ibaba 9.6°C sa mga may tubig na solusyon, ang mga chlorine hydrates ng variable na komposisyon Cl 2 ·nH 2 O ay nabuo (kung saan n = 6-8); Ito ay mga dilaw na kristal ng cubic syngony, na nabubulok kapag tumaas ang temperatura sa Chlorine at tubig. Mahusay na natutunaw ang klorin sa TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 at ilang mga organikong solvent (lalo na sa hexane C 6 H 14 at carbon tetrachloride CCl 4). Ang chlorine molecule ay diatomic (Cl 2). Ang antas ng thermal dissociation ng Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl sa 1000 K ay 2.07 10 -4%, sa 2500 K 0.909%.

Mga kemikal na katangian ng chlorine. Panlabas na elektronikong pagsasaayos ng atom Cl 3s 2 Зр 5 . Alinsunod dito, ang kloro sa mga compound ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon -1, +1, +3, +4, +5, +6 at +7. Ang covalent radius ng atom ay 0.99Å, ang ionic radius ng Cl ay 1.82Å, ang electron affinity ng Chlorine atom ay 3.65 eV, at ang ionization energy ay 12.97 eV.

Sa kemikal, ang chlorine ay napakaaktibo, ito ay direktang pinagsama sa halos lahat ng mga metal (na may ilan lamang sa pagkakaroon ng kahalumigmigan o kapag pinainit) at sa mga di-metal (maliban sa carbon, nitrogen, oxygen, inert gas), na bumubuo ng kaukulang mga klorido, ay tumutugon. na may maraming mga compound, pinapalitan ang hydrogen sa mga saturated hydrocarbon at pinagsama ang mga unsaturated compound. Inililipat ng klorin ang bromine at yodo mula sa kanilang mga compound na may hydrogen at mga metal; mula sa mga compound ng chlorine na may mga elementong ito, ito ay inilipat ng fluorine. Ang mga alkali na metal sa pagkakaroon ng mga bakas ng kahalumigmigan ay nakikipag-ugnayan sa murang luntian na may pag-aapoy, karamihan sa mga metal ay tumutugon sa tuyong murang luntian lamang kapag pinainit. Ang bakal, pati na rin ang ilang mga metal, ay lumalaban sa dry chlorine sa mababang temperatura, kaya ginagamit ang mga ito para sa paggawa ng mga kagamitan at mga pasilidad sa imbakan para sa dry chlorine. Ang posporus ay nag-aapoy sa isang kapaligiran ng chlorine, na bumubuo ng РCl 3, at sa karagdagang chlorination - РCl 5; sulfur na may Chlorine, kapag pinainit, ay nagbibigay ng S 2 Cl 2, SCl 2 at iba pang S n Cl m. Ang arsenic, antimony, bismuth, strontium, tellurium ay masiglang nakikipag-ugnayan sa chlorine. Ang pinaghalong chlorine at hydrogen ay nasusunog na may walang kulay o dilaw-berdeng apoy upang bumuo ng hydrogen chloride (ito ay isang chain reaction).

Ang pinakamataas na temperatura ng apoy ng hydrogen-chlorine ay 2200°C. Ang mga halo ng chlorine na may hydrogen na naglalaman ng mula 5.8 hanggang 88.5% H 2 ay sumasabog.

Ang klorin ay bumubuo ng mga oxide na may oxygen: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, pati na rin ang mga hypochlorite (salts ng hypochlorous acid), chlorites, chlorates at perchlorates. Ang lahat ng oxygen compound ng chlorine ay bumubuo ng mga paputok na halo na may madaling na-oxidized na mga sangkap. Ang mga chlorine oxide ay hindi matatag at maaaring kusang sumabog, ang mga hypochlorite ay mabagal na nabubulok sa panahon ng pag-iimbak, ang mga chlorate at perchlorates ay maaaring sumabog sa ilalim ng impluwensya ng mga initiator.

Ang klorin sa tubig ay hydrolyzed, na bumubuo ng hypochlorous at hydrochloric acid: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Kapag nag-chlorinate ng mga may tubig na solusyon ng alkalis sa malamig, ang mga hypochlorites at chlorides ay nabuo: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, at kapag pinainit - chlorates. Sa pamamagitan ng chlorination ng dry calcium hydroxide, nakuha ang bleach.

Kapag ang ammonia ay tumutugon sa chlorine, ang nitrogen trichloride ay nabuo. Sa chlorination ng mga organic compound, pinapalitan ng chlorine ang hydrogen o nagdaragdag sa pamamagitan ng maraming bond, na bumubuo ng iba't ibang mga organic compound na naglalaman ng chlorine.

Ang klorin ay bumubuo ng mga interhalogen compound kasama ng iba pang mga halogen. Ang Fluoride ClF, ClF 3, ClF 3 ay napaka-reaktibo; halimbawa, sa isang kapaligiran ng ClF 3 ang glass wool ay kusang nag-aapoy. Ang mga compound ng chlorine na may oxygen at fluorine ay kilala - Chlorine oxyfluorides: ClO 3 F, ClO 2 F 3 , ClOF, ClOF 3 at fluorine perchlorate FClO 4 .

Pagkuha ng Chlorine. Ang klorin ay nagsimulang gawin sa industriya noong 1785 sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng hydrochloric acid sa manganese (II) oxide o pyrolusite. Noong 1867, ang Ingles na chemist na si G. Deacon ay bumuo ng isang paraan para sa paggawa ng chlorine sa pamamagitan ng pag-oxidize ng HCl na may atmospheric oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista. Mula noong huling bahagi ng ika-19 - unang bahagi ng ika-20 siglo, ang chlorine ay ginawa sa pamamagitan ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng alkali metal chlorides. Ang mga pamamaraang ito ay gumagawa ng 90-95% ng Chlorine sa mundo. Ang maliit na halaga ng chlorine ay nakukuha nang hindi sinasadya sa paggawa ng magnesium, calcium, sodium, at lithium sa pamamagitan ng electrolysis ng molten chloride. Dalawang pangunahing paraan ng electrolysis ng NaCl aqueous solutions ang ginagamit: 1) sa mga electrolyzer na may solid cathode at porous na filter na diaphragm; 2) sa mga electrolyzer na may mercury cathode. Ayon sa parehong mga pamamaraan, ang gaseous chlorine ay inilabas sa isang graphite o oxide titanium-ruthenium anode. Ayon sa unang paraan, ang hydrogen ay inilabas sa katod at isang solusyon ng NaOH at NaCl ay nabuo, kung saan ang komersyal na caustic soda ay nakahiwalay sa pamamagitan ng kasunod na pagproseso. Ayon sa pangalawang pamamaraan, ang sodium amalgam ay nabuo sa katod, kapag nabulok ito ng purong tubig sa isang hiwalay na aparato, isang solusyon ng NaOH, hydrogen at purong mercury ay nakuha, na muling napupunta sa paggawa. Ang parehong mga pamamaraan ay nagbibigay ng 1.125 tonelada ng NaOH bawat 1 tonelada ng Chlorine.

Ang diaphragm electrolysis ay nangangailangan ng mas kaunting capital investment para sa chlorine production at gumagawa ng mas murang NaOH. Ang mercury cathode method ay gumagawa ng napakadalisay na NaOH, ngunit ang pagkawala ng mercury ay nagpaparumi sa kapaligiran.

Ang paggamit ng chlorine. Isa sa mga mahalagang sangay ng industriya ng kemikal ay ang industriya ng chlorine. Ang mga pangunahing dami ng chlorine ay pinoproseso sa lugar ng paggawa nito sa mga compound na naglalaman ng chlorine. Ang klorin ay iniimbak at dinadala sa likidong anyo sa mga silindro, bariles, tangke ng tren o sa mga espesyal na kagamitang sisidlan. Para sa mga pang-industriya na bansa, ang sumusunod na tinatayang pagkonsumo ng murang luntian ay tipikal: para sa produksyon ng mga organikong compound na naglalaman ng kloro - 60-75%; mga inorganikong compound na naglalaman ng Chlorine, -10-20%; para sa pagpapaputi ng pulp at tela - 5-15%; para sa sanitary needs at water chlorination - 2-6% ng kabuuang output.

Ginagamit din ang chlorine para sa chlorination ng ilang ores upang makuha ang titanium, niobium, zirconium at iba pa.

Chlorine sa katawan Ang klorin ay isa sa mga biogenic na elemento, isang palaging bahagi ng mga tisyu ng halaman at hayop. Ang nilalaman ng chlorine sa mga halaman (maraming chlorine sa halophytes) - mula sa ikasampung bahagi ng isang porsyento hanggang sa buong porsyento, sa mga hayop - ikasampu at daan-daang porsyento. Ang pang-araw-araw na pangangailangan ng isang may sapat na gulang sa Chlorine (2-4 g) ay sakop ng mga produktong pagkain. Sa pagkain, ang Chlorine ay karaniwang ibinibigay nang labis sa anyo ng sodium chloride at potassium chloride. Ang tinapay, karne at mga produkto ng pagawaan ng gatas ay lalong mayaman sa Chlorine. Sa mga hayop, ang chlorine ay ang pangunahing osmotically active substance sa plasma ng dugo, lymph, cerebrospinal fluid, at ilang mga tissue. Gumaganap ng papel sa metabolismo ng tubig-asin, na nag-aambag sa pagpapanatili ng tubig sa pamamagitan ng mga tisyu. Ang regulasyon ng balanse ng acid-base sa mga tisyu ay isinasagawa kasama ng iba pang mga proseso sa pamamagitan ng pagbabago ng pamamahagi ng Chlorine sa pagitan ng dugo at iba pang mga tisyu. Ang klorin ay kasangkot sa metabolismo ng enerhiya sa mga halaman, na pinapagana ang parehong oxidative phosphorylation at photophosphorylation. Ang klorin ay may positibong epekto sa pagsipsip ng oxygen ng mga ugat. Ang klorin ay kinakailangan para sa paggawa ng oxygen sa panahon ng photosynthesis ng mga nakahiwalay na chloroplast. Ang klorin ay hindi kasama sa karamihan ng nutrient media para sa artipisyal na paglilinang ng mga halaman. Posible na ang napakababang konsentrasyon ng Chlorine ay sapat para sa pagpapaunlad ng mga halaman.

Ang pagkalason sa klorin ay posible sa kemikal, pulp at papel, tela, industriya ng parmasyutiko at iba pa. Ang klorin ay nakakairita sa mauhog na lamad ng mga mata at respiratory tract. Ang pangalawang impeksiyon ay kadalasang sumasali sa mga pangunahing pagbabago sa pamamaga. Ang matinding pagkalason ay bubuo nang halos kaagad. Ang paglanghap ng daluyan at mababang konsentrasyon ng chlorine ay nagdudulot ng paninikip at pananakit sa dibdib, tuyong ubo, mabilis na paghinga, pananakit ng mata, lacrimation, pagtaas ng lebel ng leukocytes sa dugo, temperatura ng katawan, atbp. Posibleng bronchopneumonia, toxic pulmonary edema, depression , kombulsyon . Sa banayad na mga kaso, ang pagbawi ay nangyayari sa 3-7 araw. Bilang mga pangmatagalang kahihinatnan, ang mga catarrh ng upper respiratory tract, paulit-ulit na brongkitis, pneumosclerosis at iba pa ay sinusunod; posibleng pag-activate ng pulmonary tuberculosis. Sa matagal na paglanghap ng maliliit na konsentrasyon ng Chlorine, katulad, ngunit dahan-dahang pagbuo ng mga anyo ng sakit ay sinusunod. Pag-iwas sa pagkalason: sealing ng mga pasilidad ng produksyon, kagamitan, epektibong bentilasyon, kung kinakailangan, ang paggamit ng gas mask. Ang paggawa ng chlorine, bleach at iba pang mga compound na naglalaman ng chlorine ay kabilang sa mga industriyang may nakakapinsalang kondisyon sa pagtatrabaho.

Pagtuturo

Upang makayanan ang gawain, kinakailangan na gumamit ng mga formula sa kamag-anak na density:

Una, hanapin ang kamag-anak na molekular na timbang ng ammonia, na maaaring kalkulahin mula sa talahanayan D.I. Mendeleev.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3, samakatuwid
Mr(NH3) = 14 + 3 = 17

I-substitute ang nakuhang data sa formula para sa pagtukoy ng relative density sa pamamagitan ng hangin:
D (hangin) = Mr (ammonia) / Mr (hangin);
D (hangin) = Mr (ammonia) / 29;
D (hangin) = 17/ 29 = 0.59.

Halimbawa Blg. 2. Kalkulahin ang relatibong density ng ammonia kaugnay ng hydrogen.

Palitan ang data sa formula para sa pagtukoy ng relative density para sa hydrogen:
D (hydrogen) = Mr (ammonia) / Mr (hydrogen);
D (hydrogen) = Mr (ammonia) / 2;
D (hydrogen) = 17/ 2 = 8.5.

Ang hydrogen (mula sa Latin na "Hydrogenium" - "pagbuo ng tubig") ay ang unang elemento ng periodic table. Ito ay malawak na ipinamamahagi, umiiral sa anyo ng tatlong isotopes - protium, deuterium at tritium. Ang hydrogen ay isang magaan na walang kulay na gas (14.5 beses na mas magaan kaysa sa hangin). Ito ay lubos na sumasabog kapag hinaluan ng hangin at oxygen. Ito ay ginagamit sa kemikal, industriya ng pagkain, at gayundin bilang rocket fuel. Ang pananaliksik ay isinasagawa sa posibilidad ng paggamit hydrogen bilang gasolina para sa mga makina ng sasakyan. Densidad hydrogen(tulad ng anumang iba pang gas) ay maaaring tukuyin sa maraming paraan.

Pagtuturo

Una, batay sa pangkalahatang kahulugan ng density - ang halaga ng sangkap sa bawat dami ng yunit. Kung sakaling ito ay nasa isang selyadong sisidlan, ang density ng gas ay tinutukoy ng elementarily, ayon sa formula (M1 - M2) / V, kung saan ang M1 ay ang kabuuang masa ng sisidlan na may gas, ang M2 ay ang masa ng walang laman na sisidlan, at ang V ay ang panloob na dami ng sisidlan.

Kung nais mong matukoy ang density hydrogen, pagkakaroon ng naturang paunang data bilang , dito ang unibersal na equation ng estado ng isang ideal na gas ay dumating sa pagsagip, o ang Mendeleev-Clapeyron equation: PV = (mRT)/M.
P - presyon ng gas
V ang volume nito
Ang R ay ang universal gas constant
Ang T ay ang temperatura ng gas sa Kelvin
M ay ang molar mass ng gas
m ay ang aktwal na masa ng gas.

Ang isang perpektong gas ay itinuturing na isang mathematical gas kung saan ang potensyal na enerhiya ng mga molekula kumpara sa kanilang kinetic energy ay maaaring mapabayaan. Sa perpektong modelo ng gas, walang kaakit-akit o nakakasuklam na pwersa sa pagitan ng mga molekula, at ang mga banggaan ng mga particle sa iba pang mga particle o mga pader ng sisidlan ay ganap na nababanat.

Siyempre, hindi perpekto ang hydrogen o anumang iba pang gas, ngunit pinapayagan ng modelong ito ang mga kalkulasyon na may sapat na mataas na katumpakan sa malapit sa presyon ng atmospera at temperatura ng silid. Halimbawa, ibinigay ang gawain: hanapin ang density hydrogen sa isang presyon ng 6 at isang temperatura ng 20 degrees Celsius.

Una, i-convert ang lahat ng mga paunang halaga​​sa sistema ng SI (6 na atmospheres \u003d 607950 Pa, 20 degrees C \u003d 293 degrees K). Pagkatapos ay isulat ang Mendeleev-Clapeyron equation na PV = (mRT)/M. I-convert ito sa: P = (mRT)/MV. Dahil ang m / V ay ang density (ang ratio ng masa ng isang sangkap sa dami nito), makakakuha ka ng: density hydrogen= PM/RT, at mayroon kaming lahat ng kinakailangang data para sa solusyon. Alam mo ang presyon (607950), temperatura (293), pangkalahatang gas constant (8.31), molar mass hydrogen (0,002).

Ang pagpapalit ng data na ito sa formula, makakakuha ka ng: density hydrogen sa ilalim ng ibinigay na mga kondisyon ng presyon at temperatura ay 0.499 kg / cubic meter, o mga 0.5.

Mga pinagmumulan:

• kung paano mahanap ang density ng hydrogen

Densidad- ito ay isa sa mga katangian ng isang sangkap, katulad ng masa, dami, temperatura, lugar. Ito ay katumbas ng ratio ng masa sa dami. Ang pangunahing gawain ay upang matutunan kung paano kalkulahin ang halagang ito at malaman kung ano ang nakasalalay dito.

Pagtuturo

Densidad ay ang ratio ng masa sa dami ng isang sangkap. Kung gusto mong matukoy ang density ng isang substance, at alam mo ang mass at volume nito, hindi magiging mahirap para sa iyo ang paghahanap ng density. Ang pinakamadaling paraan upang mahanap ang density sa kasong ito ay p = m/V. Ito ay nasa kg/m^3 sa SI system. Gayunpaman, ang dalawang halagang ito ay hindi palaging ibinibigay, kaya dapat mong malaman ang ilang mga paraan kung saan maaari mong kalkulahin ang density.

Densidad ay may iba't ibang kahulugan depende sa uri ng sangkap. Bilang karagdagan, ang density ay nag-iiba sa antas ng kaasinan at temperatura. Habang bumababa ang temperatura, tumataas ang density, at habang bumababa ang antas ng kaasinan, bumababa rin ang density. Halimbawa, ang density ng Red Sea ay itinuturing pa rin na mataas, habang ito ay mas mababa sa Baltic Sea. Napansin ba ninyong lahat na kung lagyan mo ito ng tubig, lumulutang ito. Ang lahat ng ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay may mas mababang density kaysa sa tubig. Ang mga metal at mga sangkap ng bato, sa kabaligtaran, ay lumubog, dahil ang kanilang density ay mas mataas. Batay sa density ng mga katawan na lumitaw tungkol sa kanilang paglangoy.

Salamat sa teorya ng mga lumulutang na katawan, kung saan makikita mo ang density ng isang katawan, tubig, ang dami ng buong katawan at ang dami ng nakalubog na bahagi nito. Ang formula na ito ay mukhang: Vimmersed. mga bahagi / V katawan \u003d p katawan / p likido. Ito ay sumusunod na ang density ng katawan ay matatagpuan tulad ng sumusunod: p katawan \u003d V sa ilalim ng tubig. mga bahagi * p likido / V katawan. Ang kundisyong ito ay nasiyahan batay sa tabular na data at ang tinukoy na mga volume na nalulubog sa V. bahagi at V katawan.

Mga kaugnay na video

Tip 4: Paano kalkulahin ang relatibong molecular weight ng isang substance

Ang relatibong molecular weight ay isang walang sukat na halaga na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang molekula ay mas malaki sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom. Alinsunod dito, ang masa ng isang carbon atom ay 12 yunit. Maaari mong matukoy ang kamag-anak na molekular na timbang ng isang kemikal na tambalan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga masa ng mga atomo na bumubuo sa molekula ng sangkap.

Kakailanganin mong

• - panulat;
• - papel ng tala;
• - calculator;
• - periodic table.

Pagtuturo

Hanapin sa periodic table ang mga cell ng mga elemento na bumubuo sa molekula na ito. Ang mga halaga ng mga kamag-anak na masa ng atom (Ar) para sa bawat sangkap ay ipinahiwatig sa ibabang kaliwang sulok ng cell. Isulat muli ang mga ito nang bilugan sa pinakamalapit na buong numero: Ar(H) - 1; Ar(P) - 31; Ar(O) - 16.

Tukuyin ang kamag-anak na molekular na timbang ng tambalan (Mr). Upang gawin ito, i-multiply ang atomic mass ng bawat elemento sa bilang ng mga atom sa . Pagkatapos ay idagdag ang mga resultang halaga. Para sa phosphoric acid: Mr(n3po4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98.

Ang relatibong molecular weight ay ayon sa bilang na kapareho ng molar mass ng substance. Ginagamit ng ilang gawain ang link na ito. Halimbawa: ang isang gas sa temperatura na 200 K at isang presyon ng 0.2 MPa ay may density na 5.3 kg/m3. Tukuyin ang relatibong timbang ng molekular nito.

Gamitin ang Mendeleev-Claiperon equation para sa ideal na gas: PV = mRT/M, kung saan ang V ay ang volume ng gas, m3; m ay ang masa ng isang naibigay na dami ng gas, kg; M ay ang molar mass ng gas, kg/mol; Ang R ay ang unibersal na pare-pareho ng gas. R=8.314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; T – gas, K; P - ganap na presyon, Pa. Ipahayag ang molar mass mula sa relasyong ito: М = mRT/(PV).

Tulad ng alam mo, density: p = m/V, kg/m3. Ipalit ito sa expression: M = pRT / P. Tukuyin ang molar mass ng gas: M \u003d 5.3 * 8.31 * 200 / (2 * 10 ^ 5) \u003d 0.044 kg / mol. Relative molecular weight ng gas: Mr = 44. Maaari mong hulaan na ito ay carbon dioxide: Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44.

Mga pinagmumulan:

• kalkulahin ang mga kamag-anak na molekular na timbang

Sa mga laboratoryo ng kemikal at kapag nagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay, madalas na kinakailangan upang matukoy ang kamag-anak na density ng isang sangkap. Ang relatibong density ay ang ratio ng density ng isang partikular na substance sa density ng isa pa sa ilalim ng ilang partikular na kundisyon, o sa density ng isang reference substance, na kinukuha bilang distilled water. Ang kamag-anak na density ay ipinahayag bilang isang abstract na numero.

Kakailanganin mong

• - mga talahanayan at direktoryo;
• - hydrometer, pycnometer o mga espesyal na kaliskis.

Pagtuturo

Ang kamag-anak na density ng mga sangkap na may kaugnayan sa density ng distilled water ay tinutukoy ng formula: d=p/p0, kung saan ang d ay ang nais na kamag-anak na density, p ay ang density ng pagsubok na sangkap, ang p0 ay ang density ng reference substance . Ang huling parameter ay tabular at medyo tumpak na tinutukoy: sa 20 ° C, ang tubig ay may density na 998.203 kg / m3, at umabot ito sa pinakamataas na density nito sa 4 ° C - 999.973 kg / m3. Bago ang mga kalkulasyon, huwag kalimutan na ang p at p0 ay dapat na ipahayag sa parehong mga yunit.

Bilang karagdagan, ang relatibong densidad ng isang substansiya ay makikita sa pisikal at kemikal na mga sangguniang libro. Ang numerical value ng relative density ay palaging katumbas ng relative specific gravity ng parehong substance sa ilalim ng parehong mga kundisyon. Konklusyon: gumamit ng mga talahanayan ng relatibong tiyak na gravity sa parehong paraan na parang mga talahanayan ng relatibong density.

Kapag tinutukoy ang kamag-anak na density, palaging isaalang-alang ang temperatura ng pagsubok at mga sangguniang sangkap. Ang katotohanan ay ang density ng mga sangkap ay bumababa at tumataas sa paglamig. Kung ang temperatura ng sangkap ng pagsubok ay naiiba sa sanggunian, gumawa ng pagwawasto. Kalkulahin ito bilang ang average na pagbabago sa relatibong density sa bawat 1°C. Hanapin ang kinakailangang data sa mga nomogram ng mga pagwawasto ng temperatura.

Upang mabilis na kalkulahin ang relatibong density ng mga likido sa pagsasanay, gumamit ng hydrometer. Gumamit ng mga pycnometer at mga espesyal na kaliskis upang sukatin ang kamag-anak at tuyo. Ang klasikong hydrometer ay isang glass tube na lumalawak sa ibaba. Sa ibabang dulo ng tubo mayroong isang reservoir o isang espesyal na sangkap. Ang itaas na bahagi ng tubo ay minarkahan ng mga dibisyon na nagpapakita ng numerical na halaga ng kamag-anak na density ng sangkap ng pagsubok. Maraming mga hydrometer ang karagdagang nilagyan ng mga thermometer para sa pagsukat ng temperatura ng sangkap ng pagsubok.

Batas ni Avogadro

Ang distansya ng mga molekula ng isang puno ng gas mula sa bawat isa ay nakasalalay sa mga panlabas na kondisyon: presyon at temperatura. Sa ilalim ng parehong panlabas na mga kondisyon, ang mga puwang sa pagitan ng mga molekula ng iba't ibang mga gas ay pareho. Ang batas ni Avogadro, na natuklasan noong 1811, ay nagsasaad na ang pantay na dami ng iba't ibang gas sa ilalim ng parehong panlabas na kondisyon (temperatura at presyon) ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula. Yung. kung V1=V2, T1=T2 at P1=P2, pagkatapos ay N1=N2, kung saan ang V ay volume, T ay temperatura, P ay pressure, N ay ang bilang ng mga molekula ng gas (index "1" para sa isang gas, "2" para sa iba).

Unang bunga ng batas ni Avogadro, dami ng molar

Ang unang corollary ng batas ni Avogadro ay nagsasaad na ang parehong bilang ng mga molekula ng anumang mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay sumasakop sa parehong dami: V1=V2 sa N1=N2, T1=T2 at P1=P2. Ang dami ng isang nunal ng anumang gas (volume ng molar) ay pare-pareho ang halaga. Alalahanin na ang 1 nunal ay naglalaman ng Avogadrian na bilang ng mga particle - 6.02x10^23 molecule.

Kaya, ang dami ng molar ng isang gas ay nakasalalay lamang sa presyon at temperatura. Karaniwan, ang mga gas ay isinasaalang-alang sa normal na presyon at normal na temperatura: 273 K (0 degrees Celsius) at 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa). Sa ilalim ng mga normal na kondisyon, na tinutukoy na "n.o.", ang dami ng molar ng anumang gas ay 22.4 l / mol. Alam ang halagang ito, posibleng kalkulahin ang dami ng anumang naibigay na masa at anumang naibigay na halaga ng gas.

Ang pangalawang kinahinatnan ng batas ni Avogadro, ang mga relatibong densidad ng mga gas

Upang kalkulahin ang mga kamag-anak na densidad ng mga gas, ang pangalawang kinahinatnan ng batas ni Avogadro ay inilapat. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang density ng isang sangkap ay ang ratio ng masa nito sa dami nito: ρ=m/V. Para sa 1 mole ng isang substance, ang masa ay katumbas ng molar mass M, at ang volume ay katumbas ng molar volume V(M). Kaya ang density ng gas ay ρ=M(gas)/V(M).

Hayaang magkaroon ng dalawang gas - X at Y. Ang kanilang mga densidad at molar mass - ρ(X), ρ(Y), M(X), M(Y), na magkakaugnay ng mga relasyon: ρ(X)=M(X) / V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M). Ang relatibong density ng gas X sa gas Y, na tinutukoy bilang Dy(X), ay ang ratio ng mga densidad ng mga gas na ito ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV( M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y). Ang mga volume ng molar ay nabawasan, at mula dito maaari nating tapusin na ang kamag-anak na density ng gas X sa gas Y ay katumbas ng ratio ng kanilang molar o kamag-anak na molekular na masa (sila ay pantay sa numero).

Ang mga densidad ng mga gas ay madalas na tinutukoy na may kaugnayan sa hydrogen, ang pinakamagaan sa lahat ng mga gas, ang molar mass na kung saan ay 2 g / mol. Yung. kung ang problema ay nagsasabi na ang hindi kilalang gas X ay may hydrogen density ng, sabihin nating, 15 (relative density ay isang walang sukat na dami!), hindi mahirap hanapin ang molar mass nito: M(X)=15xM(H2)=15x2=30 g/ mol. Kadalasan ang kamag-anak na density ng gas na may kaugnayan sa hangin ay ipinahiwatig din. Dito kailangan mong malaman na ang average na kamag-anak na molekular na bigat ng hangin ay 29, at kailangan mo nang i-multiply hindi sa 2, ngunit sa 29.

DEPINISYON

Libre chlorine ay isang dilaw-berdeng gas na binubuo ng mga diatomic na molekula.

Sa ilalim ng normal na presyon, ito ay tumutunaw sa (-34 o C) at nagpapatigas sa (-101 o C). Ang isang dami ng tubig ay natutunaw ng halos dalawang volume ng chlorine. Ang nagreresultang madilaw na solusyon ay madalas na tinutukoy bilang "chlorine water".

Ang klorin ay may malakas na amoy. Ang paglanghap ay nagdudulot ng pamamaga ng mga daanan ng hangin. Bilang isang paraan ng first aid para sa talamak na pagkalason sa chlorine, ang paglanghap ng mga singaw ng pinaghalong alkohol at eter ay ginagamit.

Ang kritikal na temperatura ng chlorine ay 144 o C, ang kritikal na presyon ay 76 atm. Sa punto ng kumukulo, ang likidong kloro ay may density na 1.6 g/cm 3 at ang init ng singaw nito ay 4.9 kcal/mol. Ang solid chlorine ay may density na 2.0 g/cm 3 at isang init ng pagsasanib na 165 kcal/mol. Ang mga kristal nito ay nabuo ng mga indibidwal na Cl 2 molecule (ang pinakamaikling distansya sa pagitan ng kung saan ay 3.34 A).

Ang Cl-Cl bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng nuclear distance na 1.98 A at isang force constant na 3.2. Thermal dissociation ng molecular chlorine ayon sa equation

Cl 2 + 58 kcal = 2Cl

Ito ay nagiging kapansin-pansin mula sa mga 1000 o C.

Ang pagkalat ng chlorine sa kalikasan

Sa mga tuntunin ng pagkalat sa kalikasan, ang klorin ay malapit sa fluorine - ito ay bumubuo ng 0.02% ng kabuuang bilang ng mga atomo sa crust ng lupa. Ang katawan ng tao ay naglalaman ng 0.25 (wt.)% chlorine.

Ang pangunahing anyo ng chlorine sa ibabaw ng daigdig ay tumutugma sa matinding pagkalat nito. Bilang resulta ng gawain ng tubig, na sa loob ng maraming milyong taon ay nawasak ang mga bato at hinugasan ang lahat ng mga natutunaw na nasasakupan, ang mga chlorine compound na naipon sa mga dagat. Ang pagpapatayo ng huli ay humantong sa pagbuo sa maraming lugar ng globo ng malalakas na deposito ng NaCl, na nagsisilbing feedstock para sa paggawa ng lahat ng mga chlorine compound.

Maikling paglalarawan ng mga katangian ng kemikal at density ng chlorine

Ang kakanyahan ng aktibidad ng kemikal ng chlorine ay ipinakita sa kakayahan ng atom nito na mag-attach ng mga electron at maging isang negatibong sisingilin na ion.

Ang aktibidad ng kemikal ng chlorine ay napakataas - ito ay pinagsama sa halos lahat ng mga metal (kung minsan lamang sa pagkakaroon ng mga bakas ng tubig o kapag pinainit) at sa lahat ng mga elemento ng metalloid, maliban sa C, N at O. Mahalagang tandaan na sa ang kumpletong kawalan ng kahalumigmigan, ang kloro ay hindi nakakaapekto sa bakal. Pinapayagan ka nitong iimbak ito sa mga silindro ng bakal.

Ang pakikipag-ugnayan ng chlorine sa hydrogen ayon sa reaksyon

H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal

Ito ay nagpapatuloy nang napakabagal, ngunit ang pag-init ng pinaghalong gas o ang malakas na pag-iilaw nito (direktang sikat ng araw, nasusunog na magnesiyo, atbp.) ay sinasamahan ng isang pagsabog.

Kabilang sa mga kumplikadong sangkap kung saan ang chlorine ay tumutugon sa tubig, alkalis at metal halides.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Mag-ehersisyo	Ayon sa TCA ng sodium combustion sa chlorine 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ kalkulahin kung gaano karaming sodium ang nasunog kung 1.43 kJ ng init ang pinakawalan.
Desisyon	Bilang resulta ng pagsunog ng sodium sa chlorine, ang sodium ay nabuo at 819 kJ ay inilabas, i.e. ang isang exothermic na reaksyon ay nangyayari: 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ. Ayon sa equation ng reaksyon, 2 mol ng sodium ang sumailalim sa pagkasunog. Ang molar mass ng sodium ay 23 g/mol. Pagkatapos, ang teoretikal na masa ng sodium ay magiging katumbas ng: m(Na) ika = n(Na) × M(Na); m(Na)th = 2 × 23 = 46 g. Tukuyin natin ang praktikal na masa ng sodium bilang "x". Gumawa tayo ng isang proporsyon: x g Na - 1.43 kJ ng init; 46 g ng Na - 819 kJ ng init. Ipahayag ang "x": x \u003d (46 × 1.43) / 819 \u003d 0.08. Dahil dito, nasunog ang 0.08 g ng sodium.
Sagot	Ang masa ng sodium ay 0.08 g.

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo	Hanapin ang nitrogen density ng hangin na may sumusunod na volumetric na komposisyon: 20.0% oxygen; 79.0% nitrogen at 1.0% argon.
Desisyon	Dahil ang mga volume ng mga gas ay proporsyonal sa kanilang mga dami (batas ni Avogadro), ang average na molar mass ng isang halo ay maaaring ipahayag hindi lamang sa mga tuntunin ng mga moles, kundi pati na rin sa mga tuntunin ng mga volume: M = (M 1 V 1 + M 2 V 2 + M 3 V 3) / (V 1 + V 2 + V 3). M(O 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 16 \u003d 32 g / mol; M (N 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 14 \u003d 28 g / mol; M(Ar) = Ar(Ar) = 40 g/mol. Kumuha ng 100 dm 3 ng pinaghalong, pagkatapos ay V (O 2) \u003d 20 dm 3, V (N 2) \u003d 79 dm 3, V (Ar) \u003d 1 dm 3. Ang pagpapalit ng mga halagang ito sa formula sa itaas, nakukuha namin: M = (32x20 + 28x79 + 40x1) / (20 + 79 + 1); M = 28.9 g/mol. Ang nitrogen density ay nakuha sa pamamagitan ng paghahati ng average na molar mass ng mixture sa molar mass ng nitrogen: D N 2 \u003d 28.9 / 28 \u003d 1.03.
Sagot	Ang nitrogen density ng hangin ay 1.03.

Chlorine

KLORINA-a; m.[mula sa Griyego. chlōros - maputlang berde] Isang elemento ng kemikal (Cl), isang maberde-dilaw na asphyxiating gas na may masangsang na amoy (ginagamit bilang lason at disinfectant). Mga compound ng chlorine. Pagkalason sa klorin.

◁ Chlorine (tingnan).

chlorine

(lat. Chlorum), isang kemikal na elemento ng pangkat VII ng periodic system, ay tumutukoy sa mga halogens. Ang pangalan ay mula sa Greek chlōros, dilaw-berde. Ang libreng chlorine ay binubuo ng diatomic molecules (Cl 2); dilaw-berdeng gas na may masangsang na amoy; density 3.214 g/l; t pl -101°C; t kip -33.97°C; sa ordinaryong temperatura, madali itong matunaw sa ilalim ng presyon na 0.6 MPa. Napakaaktibo ng kemikal (oxidizing agent). Ang mga pangunahing mineral ay halite (rock salt), sylvin, bischofite; Ang tubig sa dagat ay naglalaman ng mga chlorides ng sodium, potassium, magnesium at iba pang mga elemento. Ginagamit ang mga ito sa paggawa ng mga organikong compound na naglalaman ng chlorine (60-75%), mga inorganic na sangkap (10-20%), para sa pagpapaputi ng selulusa at tela (5-15%), para sa mga pangangailangan sa sanitary at pagdidisimpekta (chlorination) ng tubig . Nakakalason.

KLORINA

CHLORINE (lat. Chlorum), Cl (basahin ang "chlorine"), isang kemikal na elemento na may atomic number 17, atomic mass 35.453. Sa malayang anyo nito, ito ay isang dilaw-berdeng mabigat na gas na may matalim, nakasusuklam na amoy (kaya ang pangalan: Greek chloros - dilaw-berde).
Ang natural na chlorine ay pinaghalong dalawang nuclides (cm. NUCLIDE) na may mga bilang ng masa 35 (sa pinaghalong 75.77% ng masa) at 37 (24.23%). Pagsasaayos ng panlabas na layer ng elektron 3 s 2 p 5 . Sa mga compound, ito ay pangunahing nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon -1, +1, +3, +5 at +7 (valence I, III, V at VII). Matatagpuan sa ikatlong yugto sa pangkat VIIA ng periodic system ng mga elemento ng Mendeleev, ay tumutukoy sa mga halogens (cm. HALOGENS).
Ang radius ng neutral na chlorine atom ay 0.099 nm, ang ionic radii ay pantay, ayon sa pagkakabanggit (sa panaklong ay ang mga halaga ng numero ng koordinasyon): Cl - 0.167 nm (6), Cl 5+ 0.026 nm (3) at Clr 7+ 0.022 nm (3) at 0.041 nm ( 6). Ang sunud-sunod na ionization energies ng neutral chlorine atom ay 12.97, 23.80, 35.9, 53.5, 67.8, 96.7, at 114.3 eV, ayon sa pagkakabanggit. Affinity ng elektron 3.614 eV. Sa Pauling scale, ang electronegativity ng chlorine ay 3.16.
Kasaysayan ng pagtuklas
Ang pinakamahalagang chemical compound ng chlorine - table salt (chemical formula NaCl, chemical name na sodium chloride) - ay kilala na ng tao mula pa noong sinaunang panahon. Mayroong katibayan na ang pagkuha ng table salt ay isinagawa kasing aga ng 3-4 na libong taon BC sa Libya. Posible na, gamit ang table salt para sa iba't ibang manipulasyon, nakatagpo din ang mga alchemist ng gaseous chlorine. Upang matunaw ang "hari ng mga metal" - ginto - ginamit nila ang "aqua regia" - isang pinaghalong hydrochloric at nitric acid, ang pakikipag-ugnayan nito ay naglalabas ng murang luntian.
Sa unang pagkakataon, nakuha ang chlorine gas at inilarawan nang detalyado ng Swedish chemist na si K. Scheele (cm. SCHEELE Karl Wilhelm) noong 1774. Pinainit niya ang hydrochloric acid na may mineral na pyrolusite (cm. PYROLUSITE) MnO 2 at naobserbahan ang ebolusyon ng isang dilaw-berdeng gas na may masangsang na amoy. Dahil sa mga araw na iyon ang teorya ng phlogiston ay nangingibabaw (cm. PHLOGISTON), Itinuring ni Scheele ang bagong gas bilang "dephlogistinated hydrochloric acid", ibig sabihin, bilang isang oxide (oxide) ng hydrochloric acid. A. Lavoisier (cm. Lavoisier Antoine Laurent) itinuturing na gas bilang isang oxide ng elementong "muria" (hydrochloric acid ay tinatawag na muriic acid, mula sa Latin na muria - brine). Ang parehong pananaw ay unang ibinahagi ng Ingles na siyentipiko na si G. Davy (cm. DEVI Humphrey), na gumugol ng maraming oras sa pag-decompose ng "murium oxide" sa mga simpleng sangkap. Hindi siya nagtagumpay, at noong 1811 ay dumating si Davy sa konklusyon na ang gas na ito ay isang simpleng sangkap, at isang elemento ng kemikal ang tumutugma dito. Si Davy ang unang nagmungkahi, alinsunod sa dilaw-berdeng kulay ng gas, na tawagin itong chlorine (chlorine). Ang pangalang "chlorine" ay ibinigay sa elemento noong 1812 ng French chemist na si J. L. Gay-Lussac (cm. GAY LUSSAC Joseph Louis); ito ay tinatanggap sa lahat ng mga bansa maliban sa Great Britain at USA, kung saan ang pangalan na ipinakilala ni Davy ay napanatili. Iminungkahi na ang elementong ito ay dapat tawaging "halogen" (i.e., paggawa ng mga asin), ngunit ito ay naging karaniwang pangalan para sa lahat ng elemento ng pangkat VIIA.
Ang pagiging nasa kalikasan
Ang nilalaman ng klorin sa crust ng lupa ay 0.013% sa pamamagitan ng masa, sa isang kapansin-pansing konsentrasyon ito ay nasa anyo ng Cl ion - naroroon sa tubig ng dagat (sa karaniwan, mga 18.8 g / l). Sa kemikal, ang chlorine ay lubos na aktibo at samakatuwid ay hindi nangyayari sa libreng anyo sa kalikasan. Ito ay bahagi ng mga mineral na bumubuo ng malalaking deposito, tulad ng mesa o batong asin (halite (cm. HALITE)) NaCl, carnallite (cm. CARNALLITE) KCl MgCl 2 6H 21 O, sylvite (cm. SILVIN) KCl, sylvinite (Na, K)Cl, kainite (cm. Cainite) KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite (cm. BISHOPHIT) MgCl 2 6H 2 O at marami pang iba. Ang klorin ay matatagpuan sa iba't ibang mga bato, sa lupa.
Resibo
Upang makakuha ng gaseous chlorine, ang electrolysis ng isang malakas na may tubig na solusyon ng NaCl ay ginagamit (kung minsan ay ginagamit ang KCl). Ang electrolysis ay isinasagawa gamit ang isang cation exchange membrane na naghihiwalay sa mga puwang ng katod at anode. Kasabay nito, sa pamamagitan ng proseso
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
tatlong mahahalagang produktong kemikal ang nakuha nang sabay-sabay: sa anode - chlorine, sa cathode - hydrogen (cm. HYDROGEN), at alkalina ay naiipon sa cell (1.13 tonelada ng NaOH para sa bawat toneladang chlorine na ginawa). Ang produksyon ng chlorine sa pamamagitan ng electrolysis ay nangangailangan ng malaking paggasta ng kuryente: mula 2.3 hanggang 3.7 MW ay ginugugol sa pagkuha ng 1 toneladang chlorine.
Upang makakuha ng chlorine sa laboratoryo, ang reaksyon ng concentrated hydrochloric acid na may ilang malakas na oxidizing agent (potassium permanganate KMnO 4, potassium dichromate K 2 Cr 2 O 7, potassium chlorate KClO 3 , bleach CaClOCl, manganese oxide (IV) MnO 2) ay ginamit. Pinakamainam na gumamit ng potassium permanganate para sa mga layuning ito: sa kasong ito, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang walang pag-init:
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O.
Kung kinakailangan, ang chlorine sa isang liquefied (under pressure) form ay dinadala sa mga tangke ng tren o sa mga silindro ng bakal. Ang mga chlorine cylinder ay may espesyal na pagmamarka, ngunit kahit na sa kawalan ng tulad ng isang chlorine cylinder, madaling makilala ito mula sa mga cylinder na may iba pang mga hindi nakakalason na gas. Ang ilalim ng mga chlorine cylinder ay may hugis ng hemisphere, at ang isang cylinder na may likidong chlorine ay hindi maaaring ilagay patayo nang walang suporta.
Mga katangiang pisikal at kemikal
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang chlorine ay isang dilaw-berdeng gas, ang density ng gas sa 25 ° C ay 3.214 g / dm 3 (mga 2.5 beses ang density ng hangin). Ang punto ng pagkatunaw ng solid chlorine ay -100.98°C, ang kumukulo na punto ay -33.97°C. Ang karaniwang electrode potential Cl 2 /Cl - sa isang may tubig na solusyon ay +1.3583 V.
Sa libreng estado, ito ay umiiral sa anyo ng diatomic Cl 2 molecules. Ang internuclear na distansya sa molekula na ito ay 0.1987 nm. Ang electron affinity ng Cl 2 molecule ay 2.45 eV, ang ionization potential ay 11.48 eV. Ang enerhiya ng dissociation ng mga molekula ng Cl 2 sa mga atom ay medyo mababa at umaabot sa 239.23 kJ/mol.
Ang klorin ay bahagyang natutunaw sa tubig. Sa temperatura na 0°C, ang solubility ay 1.44 wt.%, sa 20°C - 0.711°C wt.%, sa 60°C - 0.323 wt. %. Ang isang solusyon ng chlorine sa tubig ay tinatawag na chlorine water. Ang equilibrium ay itinatag sa chlorine water:
Cl 2 + H 2 O H + = Cl - + HOCl.
Upang ilipat ang equilibrium na ito sa kaliwa, ibig sabihin, upang mabawasan ang solubility ng chlorine sa tubig, alinman sa sodium chloride NaCl o ilang non-volatile strong acid (halimbawa, sulfuric) ay dapat idagdag sa tubig.
Ang klorin ay lubos na natutunaw sa maraming non-polar na likido. Ang likidong klorin mismo ay nagsisilbing pantunaw para sa mga sangkap tulad ng Bcl 3 , SiCl 4 , TiCl 4 .
Dahil sa mababang enerhiya ng dissociation ng Cl 2 molecules sa atoms at ang mataas na electron affinity ng chlorine atom, ang chlorine ay chemically actively. Pumapasok ito sa direktang pakikipag-ugnayan sa karamihan ng mga metal (kabilang ang, halimbawa, ginto) at maraming hindi metal. Kaya, nang walang pag-init, ang klorin ay tumutugon sa alkalina (cm. ALKALI METALS) at alkaline earth metals (cm. ALKALINE EARTH METALS), na may antimony:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3
Kapag pinainit, ang klorin ay tumutugon sa aluminyo:
3Cl 2 + 2Al = 2A1Cl 3
at bakal:
2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3.
Ang klorin ay tumutugon sa hydrogen H 2 alinman kapag nag-apoy (ang chlorine ay tahimik na nasusunog sa isang hydrogen na kapaligiran), o kapag ang pinaghalong chlorine at hydrogen ay na-irradiated ng ultraviolet light. Sa kasong ito, nabuo ang hydrogen chloride gas HCl:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl.
Ang isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig ay tinatawag na hydrochloric (cm. HYDROCHLORIC ACID)(hydrochloric acid. Ang maximum na konsentrasyon ng masa ng hydrochloric acid ay tungkol sa 38%. Mga asin ng hydrochloric acid - chlorides (cm. Mga klorido), halimbawa, ammonium chloride NH 4 Cl, calcium chloride CaCl 2 , barium chloride BaCl 2 at iba pa. Maraming mga chloride ang lubos na natutunaw sa tubig. Halos hindi matutunaw sa tubig at sa acidic na may tubig na mga solusyon ng silver chloride AgCl. Ang isang husay na reaksyon sa pagkakaroon ng mga chloride ions sa isang solusyon ay ang pagbuo ng isang puting AgCl precipitate na may Ag + ions, na halos hindi matutunaw sa isang medium ng nitric acid:
CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCl.
Sa temperatura ng silid, ang klorin ay tumutugon sa asupre (ang tinatawag na sulfur monochloride S 2 Cl 2 ay nabuo) at fluorine (ang mga compound na ClF at ClF 3 ay nabuo). Kapag pinainit, ang klorin ay nakikipag-ugnayan sa posporus (depende sa mga kondisyon ng reaksyon, nabuo ang mga compound ng PCl 3 o PCl 5), arsenic, boron at iba pang hindi metal. Ang klorin ay hindi direktang tumutugon sa oxygen, nitrogen, carbon (maraming mga compound ng chlorine na may mga elementong ito ay nakuha nang hindi direkta) at mga inert na gas (kamakailan lamang, ang mga siyentipiko ay nakahanap ng mga paraan upang maisaaktibo ang mga naturang reaksyon at isagawa ang mga ito nang "direkta"). Sa iba pang mga halogens, ang klorin ay bumubuo ng mga interhalogen compound, halimbawa, napakalakas na mga ahente ng oxidizing - fluoride ClF, ClF 3, ClF 5. Ang oxidizing power ng chlorine ay mas mataas kaysa sa bromine, kaya inilipat ng chlorine ang bromide ion mula sa bromide solution, halimbawa:
Cl 2 + 2NaBr \u003d Br 2 + 2NaCl
Ang klorin ay pumapasok sa mga reaksyon ng pagpapalit na may maraming mga organikong compound, halimbawa, na may methane CH 4 at benzene C 6 H 6:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl o C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + Hcl.
Ang molekula ng chlorine ay may kakayahang magdagdag ng maramihang mga bono (doble at triple) sa mga organikong compound, halimbawa, sa ethylene C 2 H 4:
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 ClCH 2 Cl.
Ang klorin ay nakikipag-ugnayan sa may tubig na mga solusyon ng alkalis. Kung ang reaksyon ay nagpapatuloy sa temperatura ng silid, ang klorido (halimbawa, potassium chloride KCl) at hypochlorite ay nabuo. (cm. HYPOCHLORITES)(halimbawa, potassium hypochlorite KClO):
Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O.
Kapag ang chlorine ay nakikipag-ugnayan sa isang mainit (temperatura na humigit-kumulang 70-80 ° C) na solusyon sa alkali, ang kaukulang chloride at chlorate ay nabuo (cm. CHLORATES), Halimbawa:
3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KSl + KClO 3 + 3H 2 O.
Kapag nakipag-ugnayan ang chlorine sa isang basang slurry ng calcium hydroxide Ca (OH) 2, nabubuo ang bleach (cm. BLEACHING POWDER)("pagpapaputi") CaClOCl.
Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine +1 ay tumutugma sa isang mahina, hindi matatag na hypochlorous acid (cm. hypochlorous acid) HClO. Ang mga asin nito ay hypochlorite, halimbawa, ang NaClO ay sodium hypochlorite. Ang hypochlorites ay ang pinakamalakas na oxidizer at malawakang ginagamit bilang mga ahente ng pagpapaputi at pagdidisimpekta. Kapag ang hypochlorite, lalo na ang bleach, ay nakikipag-ugnayan sa carbon dioxide CO 2, nabubuo ang pabagu-bago ng isip na hypochlorous acid kasama ng iba pang mga produkto. (cm. hypochlorous acid), na maaaring mabulok sa paglabas ng chlorine oxide (I) Cl 2 O:
2HClO \u003d Cl 2 O + H 2 O.
Ang amoy ng gas na ito, Cl 2 O, ang katangiang amoy ng bleach.
Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine +3 ay tumutugma sa isang mababang-matatag na acid ng katamtamang lakas na HclO 2. Ang acid na ito ay tinatawag na chloride, ang mga asing-gamot nito ay chlorite. (cm. CHLORITES (mga asin)), halimbawa, NaClO 2 - sodium chlorite.
Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine +4 ay tumutugma lamang sa isang compound - chlorine dioxide СlО 2.
Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine +5 ay tumutugma sa malakas, matatag lamang sa mga may tubig na solusyon sa isang konsentrasyon sa ibaba 40%, chloric acid (cm. hypochlorous acid) HClO 3 . Ang mga asin nito ay chlorates, halimbawa, potassium chlorate KClO 3 .
Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine +6 ay tumutugma lamang sa isang compound - chlorine trioxide СlО 3 (umiiral sa anyo ng isang dimer Сl 2 О 6).
Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine +7 ay tumutugma sa isang napakalakas at medyo matatag na perchloric acid (cm. PERCHLORIC ACID) HClO 4 . Ang mga asin nito ay perchlorates (cm. PERCHLORATES), halimbawa, ammonium perchlorate NH 4 ClO 4 o potassium perchlorate KClO 4 . Dapat pansinin na ang mga perchlorates ng mabibigat na alkali na metal - potasa, at lalo na ang rubidium at cesium ay bahagyang natutunaw sa tubig. Oxide na naaayon sa estado ng oksihenasyon ng chlorine +7 - Cl 2 O 7.
Sa mga compound na naglalaman ng chlorine sa mga positibong estado ng oksihenasyon, ang mga hypochlorite ay may pinakamalakas na katangian ng pag-oxidizing. Para sa perchlorates, ang mga katangian ng oxidizing ay hindi karaniwan.
Aplikasyon
Ang klorin ay isa sa pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal. Ang produksyon nito sa mundo ay sampu-sampung milyong tonelada bawat taon. Ginagamit ang chlorine upang makagawa ng mga disinfectant at bleaching agent (sodium hypochlorite, bleach at iba pa), hydrochloric acid, chlorides ng maraming metal at non-metal, maraming plastic (polyvinyl chloride (cm. polyvinyl chloride) at iba pa), mga solvent na naglalaman ng chlorine (dichloroethane CH 2 ClCH 2 Cl, carbon tetrachloride CCl 4, atbp.), para sa pagbubukas ng mga ores, paghihiwalay at paglilinis ng mga metal, atbp. Ginagamit ang chlorine sa pagdidisimpekta ng tubig (cm. CHLORINATION)) at para sa marami pang ibang layunin.
Biyolohikal na papel
Ang klorin ay isa sa pinakamahalagang biogenic na elemento (cm. BIOGENIC ELEMENTS) at matatagpuan sa lahat ng nabubuhay na organismo. Ang ilang mga halaman, ang tinatawag na halophytes, ay hindi lamang nagagawang lumaki sa mataas na asin na mga lupa, ngunit nakakaipon din ng mga klorido sa maraming dami. Ang mga mikroorganismo (halobacteria, atbp.) at mga hayop na naninirahan sa mga kondisyon ng mataas na kaasinan ng kapaligiran ay kilala. Ang klorin ay isa sa mga pangunahing elemento ng metabolismo ng tubig-asin ng mga hayop at tao, na tumutukoy sa mga proseso ng physicochemical sa mga tisyu ng katawan. Ito ay kasangkot sa pagpapanatili ng balanse ng acid-base sa mga tisyu, osmoregulation (cm. OSMO-REGULATION)(Ang chlorine ay ang pangunahing osmotically active substance ng dugo, lymph, at iba pang mga likido sa katawan), na higit sa lahat ay nasa labas ng mga selula. Sa mga halaman, ang chlorine ay kasangkot sa oxidative reactions at photosynthesis.
Ang tissue ng kalamnan ng tao ay naglalaman ng 0.20-0.52% chlorine, buto - 0.09%; sa dugo - 2.89 g / l. Sa katawan ng isang karaniwang tao (timbang ng katawan 70 kg) 95 g ng murang luntian. Araw-araw na may pagkain, ang isang tao ay tumatanggap ng 3-6 g ng murang luntian, na labis na sumasaklaw sa pangangailangan para sa elementong ito.
Mga tampok ng pagtatrabaho sa murang luntian
Ang chlorine ay isang nakakalason na gas na nakaka-suffocating na, kung ito ay pumasok sa mga baga, ay nagiging sanhi ng pagkasunog ng tissue ng baga, pagka-suffocation. Ito ay may nakakainis na epekto sa respiratory tract sa isang konsentrasyon sa hangin na humigit-kumulang 0.006 mg / l. Ang klorin ay isa sa mga unang kemikal na lason (cm. MGA LALASON NA LALASON) ginamit ng Germany noong World War I. Kapag nagtatrabaho sa chlorine, dapat gamitin ang proteksiyon na damit, gas mask, at guwantes. Sa maikling panahon, posibleng protektahan ang mga organ ng paghinga mula sa pagpasok ng chlorine na may basahan na bendahe na binasa ng solusyon ng sodium sulfite Na 2 SO 3 o sodium thiosulfate Na 2 S 2 O 3. Ang MPC ng chlorine sa hangin ng nagtatrabaho na lugar ay 1 mg/m 3 , sa hangin ng mga pamayanan 0.03 mg/m 3 .

Hindi mahalaga kung gaano negatibo ang nararamdaman natin tungkol sa mga pampublikong banyo, ang kalikasan ay nagdidikta ng sarili nitong mga patakaran, at kailangan mong bisitahin ang mga ito. Bilang karagdagan sa mga natural (para sa lugar na ito) na amoy, ang isa pang pamilyar na aroma ay bleach na ginagamit upang disimpektahin ang silid. Nakuha nito ang pangalan dahil sa pangunahing aktibong sangkap dito - Cl. Alamin natin ang elementong kemikal na ito at ang mga katangian nito, at magbigay din ng paglalarawan ng chlorine ayon sa posisyon sa periodic system.

Paano natuklasan ang item na ito

Sa unang pagkakataon ang isang chlorine-containing compound (HCl) ay na-synthesize noong 1772 ng British priest na si Joseph Priestley.

Pagkalipas ng 2 taon, nagawa ng kanyang Swedish na kasamahan na si Karl Scheele na ilarawan ang isang paraan para sa paghihiwalay ng Cl gamit ang reaksyon sa pagitan ng hydrochloric acid at manganese dioxide. Gayunpaman, hindi naunawaan ng chemist na ito na ang isang bagong elemento ng kemikal ay na-synthesize bilang isang resulta.

Kinailangan ng mga siyentipiko ng halos 40 taon upang matutunan kung paano mag-extract ng chlorine sa pagsasanay. Ito ay unang ginawa ng British Humphrey Davy noong 1811. Sa paggawa nito, gumamit siya ng ibang reaksyon kaysa sa kanyang mga nauna sa teorya. Sinira ni Davy ang NaCl (kilala sa karamihan bilang table salt) sa pamamagitan ng electrolysis.

Matapos pag-aralan ang nagresultang substance, napagtanto ng British chemist na ito ay elemental. Matapos ang pagtuklas na ito, hindi lamang ito pinangalanan ni Davy - chlorine (chlorine), ngunit nagawa ring makilala ang chlorine, bagaman ito ay napaka-primitive.

Ang klorin ay naging chlorine (chlore) salamat kay Joseph Gay-Lussac at umiiral sa form na ito sa French, German, Russian, Belarusian, Ukrainian, Czech, Bulgarian at ilang iba pang mga wika ngayon. Sa Ingles hanggang ngayon, ang pangalang "chlorin" ay ginagamit, at sa Italyano at Espanyol ay "chloro".

Ang elementong isinasaalang-alang ay inilarawan nang mas detalyado ni Jens Berzelius noong 1826. Siya ang nakapagtukoy ng atomic mass nito.

Ano ang chlorine (Cl)

Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa kasaysayan ng pagtuklas ng elementong kemikal na ito, ito ay nagkakahalaga ng pag-aaral ng higit pa tungkol dito.

Ang pangalang chlorine ay nagmula sa salitang Griyego na χλωρός ("berde"). Ito ay ibinigay dahil sa madilaw-berde na kulay ng sangkap na ito.

Ang klorin ay umiiral sa sarili nitong isang diatomic gas Cl 2, ngunit sa form na ito halos hindi ito nangyayari sa kalikasan. Mas madalas itong lumilitaw sa iba't ibang mga compound.

Bilang karagdagan sa natatanging lilim, ang chlorine ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang matamis na masangsang na amoy. Ito ay isang napaka-nakakalason na sangkap, samakatuwid, kung ito ay pumasok sa hangin at nalalanghap ng isang tao o hayop, maaari itong humantong sa kanilang kamatayan sa loob ng ilang minuto (depende sa konsentrasyon ng Cl).

Dahil ang chlorine ay halos 2.5 beses na mas mabigat kaysa sa hangin, ito ay palaging nasa ibaba nito, iyon ay, malapit sa lupa mismo. Para sa kadahilanang ito, kung pinaghihinalaan mo ang pagkakaroon ng Cl, dapat kang umakyat nang mataas hangga't maaari, dahil magkakaroon ng mas mababang konsentrasyon ng gas na ito.

Gayundin, hindi tulad ng ilang iba pang mga nakakalason na sangkap, ang mga sangkap na naglalaman ng chlorine ay may isang katangian na kulay, na maaaring magpapahintulot sa kanila na makitang makita at kumilos. Karamihan sa mga karaniwang gas mask ay nakakatulong na protektahan ang mga respiratory organ at mucous membrane mula sa pinsala ng Cl. Gayunpaman, para sa kumpletong kaligtasan, mas seryosong mga hakbang ang dapat gawin, hanggang sa neutralisasyon ng nakakalason na sangkap.

Kapansin-pansin na sa paggamit ng chlorine bilang isang nakakalason na gas ng mga Aleman noong 1915 na nagsimula ang kanilang kasaysayan ng mga sandatang kemikal. Bilang resulta ng paggamit ng halos 200 tonelada ng sangkap, 15 libong tao ang nalason sa loob ng ilang minuto. Ang isang ikatlo sa kanila ay namatay halos kaagad, isang pangatlo ang nakatanggap ng permanenteng pinsala, at 5 libo lamang ang nakatakas.

Bakit hindi pa rin ipinagbabawal ang gayong mapanganib na sangkap at milyun-milyong tonelada ang mina taun-taon? Ang lahat ay tungkol sa mga espesyal na katangian nito, at upang maunawaan ang mga ito, ito ay nagkakahalaga ng pagsasaalang-alang sa mga katangian ng murang luntian. Ang pinakamadaling paraan upang gawin ito ay sa periodic table.

Pagkilala sa chlorine sa periodic system

Chlorine bilang halogen

Bilang karagdagan sa matinding toxicity at isang masangsang na amoy (katangian ng lahat ng mga kinatawan ng grupong ito), ang Cl ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang isang praktikal na kumpirmasyon nito ay ang pagdaragdag ng mga detergent na naglalaman ng chlorine sa tubig sa pool.

Sa pakikipag-ugnay sa basa-basa na hangin, ang sangkap na pinag-uusapan ay nagsisimulang umusok.

Mga katangian ng Cl bilang isang non-metal

Isinasaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng murang luntian, ito ay nagkakahalaga ng pagbibigay pansin sa mga di-metal na katangian nito.

Ito ay may kakayahang bumuo ng mga compound na may halos lahat ng mga metal at non-metal. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon sa mga atomo ng bakal: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Kadalasan ay kinakailangan na gumamit ng mga katalista upang magsagawa ng mga reaksyon. Ang papel na ito ay maaaring gampanan ng H 2 O.

Kadalasan, ang mga reaksyon sa Cl ay endothermic (sila ay sumisipsip ng init).

Dapat tandaan na sa mala-kristal na anyo (sa anyo ng pulbos), ang kloro ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal kapag pinainit sa mataas na temperatura.

Ang pagtugon sa iba pang mga di-metal (maliban sa O 2, N, F, C at mga inert na gas), ang Cl ay bumubuo ng mga compound - chlorides.

Kapag tumutugon sa O 2, ang mga oxide ay nabuo na lubhang hindi matatag at madaling mabulok. Sa kanila, ang estado ng oksihenasyon ng Cl ay maaaring magpakita mismo mula +1 hanggang +7.

Kapag nakikipag-ugnayan sa F, ang mga fluoride ay nabuo. Ang kanilang antas ng oksihenasyon ay maaaring iba.

Chlorine: isang katangian ng isang sangkap sa mga tuntunin ng mga pisikal na katangian nito

Bilang karagdagan sa mga kemikal na katangian, ang elementong isinasaalang-alang ay mayroon ding mga pisikal na katangian.

Epekto ng temperatura sa pinagsama-samang estado ng Cl

Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa mga pisikal na katangian ng elemento ng chlorine, naiintindihan namin na ito ay maaaring pumunta sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama. Ang lahat ay nakasalalay sa rehimen ng temperatura.

Sa normal nitong estado, ang Cl ay isang lubhang kinakaing unti-unti na gas. Gayunpaman, madali siyang matunaw. Ito ay apektado ng temperatura at presyon. Halimbawa, kung ito ay katumbas ng 8 atmospheres, at ang temperatura ay +20 degrees Celsius, ang Cl 2 ay isang acid yellow na likido. Nagagawa nitong mapanatili ang estado ng pagsasama-sama hanggang sa +143 degrees, kung patuloy ding tumataas ang presyon.

Sa pag-abot sa -32 ° C, ang estado ng murang luntian ay huminto sa pagdepende sa presyon, at ito ay patuloy na nananatiling likido.

Ang crystallization ng isang substance (solid state) ay nangyayari sa -101 degrees.

Kung saan sa kalikasan umiiral ang Cl

Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa mga pangkalahatang katangian ng murang luntian, ito ay nagkakahalaga ng pag-alam kung saan ang gayong mahirap na elemento ay matatagpuan sa kalikasan.

Dahil sa mataas na reaktibiti nito, halos hindi ito matagpuan sa purong anyo nito (samakatuwid, sa simula ng pag-aaral ng elementong ito, tumagal ang mga siyentipiko ng maraming taon upang matutunan kung paano ito i-synthesize). Karaniwan ang Cl ay matatagpuan sa mga compound sa iba't ibang mineral: halite, sylvin, kainite, bischofite, atbp.

Higit sa lahat, ito ay matatagpuan sa mga asin na nakuha mula sa tubig dagat o karagatan.

Epekto sa katawan

Kung isasaalang-alang ang mga katangian ng murang luntian, nasabi nang higit sa isang beses na ito ay lubhang nakakalason. Kasabay nito, ang mga atomo ng bagay ay nakapaloob hindi lamang sa mga mineral, kundi pati na rin sa halos lahat ng mga organismo, mula sa mga halaman hanggang sa mga tao.

Dahil sa kanilang mga espesyal na katangian, ang mga Cl ions ay tumagos sa mga lamad ng cell nang mas mahusay kaysa sa iba (samakatuwid, higit sa 80% ng lahat ng chlorine sa katawan ng tao ay nasa intercellular space).

Kasama ng K, ang Cl ay responsable para sa regulasyon ng balanse ng tubig-asin at, bilang isang resulta, para sa osmotic equality.

Sa kabila ng napakahalagang papel sa katawan, pinapatay ng purong Cl 2 ang lahat ng nabubuhay na bagay - mula sa mga selula hanggang sa buong organismo. Gayunpaman, sa mga kinokontrol na dosis at may panandaliang pagkakalantad, wala itong oras upang magdulot ng pinsala.

Ang isang malinaw na halimbawa ng huling pahayag ay anumang pool. Tulad ng alam mo, ang tubig sa naturang mga institusyon ay nadidisimpekta ng Cl. Kasabay nito, kung ang isang tao ay bihirang bumisita sa naturang institusyon (isang beses sa isang linggo o isang buwan), malamang na hindi siya magdusa mula sa pagkakaroon ng sangkap na ito sa tubig. Gayunpaman, ang mga empleyado ng naturang mga institusyon, lalo na ang mga nananatili sa tubig halos buong araw (mga rescuer, instructor) ay kadalasang dumaranas ng mga sakit sa balat o may mahinang immune system.

Kaugnay ng lahat ng ito, pagkatapos ng pagbisita sa mga pool, kinakailangan na maligo - upang hugasan ang mga posibleng chlorine residues mula sa balat at buhok.

Ang paggamit ng tao ng Cl

Isinasaisip mula sa paglalarawan ng chlorine na ito ay isang "pabagu-bago" na elemento (pagdating sa pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap), magiging kawili-wiling malaman na ito ay madalas na ginagamit sa industriya.

Una sa lahat, ito ay ginagamit upang disimpektahin ang maraming mga sangkap.

Ginagamit din ang Cl sa paggawa ng ilang uri ng pestisidyo, na nakakatulong na iligtas ang mga pananim mula sa mga peste.

Ang kakayahan ng sangkap na ito na makipag-ugnayan sa halos lahat ng mga elemento ng periodic table (isang katangian ng chlorine bilang isang non-metal) ay tumutulong sa pagkuha ng ilang mga uri ng mga metal (Ti, Ta at Nb), pati na rin ang dayap at hydrochloric acid kasama nito. tulong.

Bilang karagdagan sa lahat ng nasa itaas, ang Cl ay ginagamit sa paggawa ng mga pang-industriyang sangkap (polyvinyl chloride) at mga gamot (chlorhexidine).

Ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ngayon ang isang mas epektibo at ligtas na disinfectant ay natagpuan - ozone (O 3). Gayunpaman, ang produksyon nito ay mas mahal kaysa chlorine, at ang gas na ito ay mas hindi matatag kaysa sa chlorine (isang maikling paglalarawan ng mga pisikal na katangian sa 6-7 p.). Samakatuwid, iilan lamang ang kayang gumamit ng ozonation sa halip na chlorination.

Paano ginawa ang chlorine?

Ngayon, maraming mga pamamaraan ang kilala para sa synthesis ng sangkap na ito. Lahat sila ay nahahati sa dalawang kategorya:

• Kemikal.
• Electrochemical.

Sa unang kaso, ang Cl ay nakuha bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon. Gayunpaman, sa pagsasagawa ang mga ito ay napakamahal at hindi epektibo.

Samakatuwid, ang mga pamamaraan ng electrochemical (electrolysis) ay ginustong sa industriya. Mayroong tatlo sa kanila: diaphragm, lamad at mercury electrolysis.