Sa buong periodic system, karamihan sa mga elemento ay kumakatawan sa isang pangkat ng mga metal. amphoteric, transitional, radioactive - marami sa kanila. Ang lahat ng mga metal ay gumaganap ng malaking papel hindi lamang sa kalikasan at biological na buhay ng tao, kundi pati na rin sa iba't ibang mga industriya. Hindi nakakagulat na ang ika-20 siglo ay tinawag na "Bakal".

Mga metal: pangkalahatang katangian

Ang lahat ng mga metal ay may mga karaniwang kemikal at pisikal na katangian na nagpapadali sa kanila na makilala mula sa mga hindi metal. Kaya, halimbawa, ang istraktura ng kristal na sala-sala ay nagpapahintulot sa kanila na maging:

• conductor ng electric current;
• magandang konduktor ng init;
• malambot at plastik;
• malakas at makintab.

Siyempre, may mga pagkakaiba sa pagitan nila. Ang ilang mga metal ay kumikinang na may kulay pilak, ang iba ay may mas matte na puti, at ang iba pa ay may pula at dilaw sa pangkalahatan. Mayroon ding mga pagkakaiba sa mga tuntunin ng thermal at electrical conductivity. Gayunpaman, pareho, ang mga parameter na ito ay karaniwan sa lahat ng mga metal, habang ang mga hindi metal ay may higit na pagkakaiba kaysa sa pagkakatulad.

Sa likas na kemikal, ang lahat ng mga metal ay mga ahente ng pagbabawas. Depende sa mga kondisyon ng reaksyon at mga partikular na sangkap, maaari rin silang kumilos bilang mga ahente ng oxidizing, ngunit bihira. May kakayahang bumuo ng maraming mga sangkap. Ang mga kemikal na compound ng mga metal ay matatagpuan sa kalikasan sa malalaking dami sa komposisyon ng mineral o mineral, mineral at iba pang mga bato. Ang antas ay palaging positibo, maaari itong maging pare-pareho (aluminyo, sodium, calcium) o variable (chromium, iron, copper, manganese).

Marami sa kanila ay malawakang ginagamit bilang mga materyales sa gusali at ginagamit sa iba't ibang sangay ng agham at teknolohiya.

Mga kemikal na compound ng mga metal

Kabilang sa mga ito, maraming pangunahing klase ng mga sangkap ang dapat banggitin, na mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng mga metal sa iba pang mga elemento at sangkap.

1. Oxides, hydride, nitride, silicides, phosphides, ozonides, carbide, sulfides at iba pa - mga binary compound na may mga non-metal, kadalasang nabibilang sa klase ng mga asing-gamot (maliban sa mga oxide).
2. Hydroxides - ang pangkalahatang formula ay Me + x (OH) x.
3. asin. Mga compound ng mga metal na may acidic residues. Maaaring iba:

• daluyan;
• maasim;
• doble;
• basic;
• kumplikado.

4. Mga compound ng mga metal na may mga organikong sangkap - mga istrukturang organometallic.

5. Mga compound ng mga metal sa bawat isa - mga haluang metal, na nakuha sa iba't ibang paraan.

Mga pagpipilian sa koneksyon sa metal

Ang mga sangkap na maaaring maglaman ng dalawa o higit pang magkakaibang mga metal sa parehong oras ay nahahati sa:

• haluang metal;
• dobleng asing-gamot;
• kumplikadong mga compound;
• intermetallics.

Ang mga paraan para sa pagkonekta ng mga metal sa isa't isa ay magkakaiba din. Halimbawa, upang makakuha ng mga haluang metal, ang paraan ng pagtunaw, paghahalo at pagpapatibay ng nagresultang produkto ay ginagamit.

Ang mga intermetallic compound ay nabuo bilang isang resulta ng direktang kemikal na reaksyon sa pagitan ng mga metal, na kadalasang nangyayari sa isang pagsabog (halimbawa, zinc at nickel). Ang ganitong mga proseso ay nangangailangan ng mga espesyal na kondisyon: napakataas na temperatura, presyon, vacuum, kakulangan ng oxygen, at iba pa.

Ang soda, asin, caustic ay lahat ng alkali metal compound na matatagpuan sa kalikasan. Umiiral ang mga ito sa kanilang purong anyo, bumubuo ng mga deposito, o bahagi ng mga produkto ng pagkasunog ng ilang mga sangkap. Minsan sila ay nakuha sa laboratoryo. Ngunit ang mga sangkap na ito ay palaging mahalaga at mahalaga, habang pinapalibutan nila ang isang tao at bumubuo ng kanyang buhay.

Ang mga compound ng alkali metal at ang kanilang mga gamit ay hindi limitado sa sodium. Karaniwan at tanyag din sa mga sektor ng ekonomiya ang mga asin tulad ng:

• potasa klorido;
• (potassium nitrate);
• potassium carbonate;
• sulpate.

Ang lahat ng mga ito ay mahalagang mineral fertilizers na ginagamit sa agrikultura.

Alkaline earth metals - mga compound at ang kanilang mga aplikasyon

Kasama sa kategoryang ito ang mga elemento ng pangalawang pangkat ng pangunahing subgroup ng sistema ng mga elemento ng kemikal. Ang kanilang permanenteng estado ng oksihenasyon ay +2. Ito ay mga aktibong nagpapababa ng ahente na madaling pumasok sa mga reaksiyong kemikal sa karamihan ng mga compound at simpleng mga sangkap. Ipakita ang lahat ng mga tipikal na katangian ng mga metal: kinang, ductility, init at electrical conductivity.

Ang pinakamahalaga at karaniwan sa mga ito ay magnesium at calcium. Ang Beryllium ay amphoteric, habang ang barium at radium ay mga bihirang elemento. Ang lahat ng mga ito ay may kakayahang bumuo ng mga sumusunod na uri ng mga koneksyon:

• intermetallic;
• mga oksido;
• hydride;
• binary salts (mga compound na may di-metal);
• hydroxides;
• mga asing-gamot (doble, kumplikado, acidic, basic, medium).

Isaalang-alang ang pinakamahalagang compound mula sa isang praktikal na punto ng view at ang kanilang mga aplikasyon.

Magnesium at calcium salts

Ang mga naturang compound ng alkaline earth metals bilang mga asin ay mahalaga para sa mga buhay na organismo. Pagkatapos ng lahat, ang mga calcium salt ang pinagmumulan ng elementong ito sa katawan. At kung wala ito, ang normal na pagbuo ng balangkas, ngipin, sungay sa mga hayop, hooves, buhok at amerikana, at iba pa, ay imposible.

Kaya, ang pinakakaraniwang asin ng alkaline earth metal calcium ay carbonate. Ang iba pang mga pangalan nito ay:

• marmol;
• apog;
• dolomite.

Ginagamit ito hindi lamang bilang isang tagapagtustos ng mga calcium ions sa isang buhay na organismo, kundi pati na rin bilang isang materyales sa gusali, hilaw na materyal para sa mga industriya ng kemikal, sa industriya ng kosmetiko, salamin, at iba pa.

Mahalaga rin ang alkaline earth metal compounds tulad ng sulfates. Halimbawa, ang barium sulfate (medikal na pangalan na "barite porridge") ay ginagamit sa X-ray diagnostics. Ang calcium sulfate sa anyo ng crystalline hydrate ay isang dyipsum na matatagpuan sa kalikasan. Ginagamit ito sa gamot, konstruksiyon, panlililak na mga cast.

Phosphorus mula sa alkaline earth metals

Ang mga sangkap na ito ay kilala mula noong Middle Ages. Noong nakaraan, sila ay tinatawag na phosphors. Ang pangalang ito ay nangyayari pa rin hanggang ngayon. Sa pamamagitan ng kanilang likas na katangian, ang mga compound na ito ay sulfide ng magnesium, strontium, barium, calcium.

Sa isang tiyak na pagproseso, nagagawa nilang magpakita ng mga katangian ng phosphorescent, at ang glow ay napakaganda, mula pula hanggang maliwanag na lila. Ito ay ginagamit sa paggawa ng mga palatandaan sa kalsada, kasuotan sa trabaho at iba pang mga bagay.

Mga kumplikadong compound

Ang mga sangkap na kinabibilangan ng dalawa o higit pang magkakaibang elemento na may likas na metal ay mga kumplikadong compound ng mga metal. Kadalasan ang mga ito ay mga likido na may maganda at maraming kulay na mga kulay. Ginamit sa analytical chemistry para sa qualitative determination ng mga ions.

Ang mga naturang sangkap ay may kakayahang bumuo ng hindi lamang alkali at alkaline na mga metal na lupa, kundi pati na rin ang lahat ng iba pa. May mga hydroxocomplex, aquacomplex at iba pa.

mga metal na alkali- ito ang mga elemento ng 1st group ng periodic table ng mga elemento ng kemikal (ayon sa hindi napapanahong pag-uuri - mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat I): lithium Li, sosa Na, potasa K, rubidium rb, cesium cs, francium Fr, at ununenniy Uue. Kapag ang mga alkali metal ay natunaw sa tubig, ang mga natutunaw na hydroxides ay nabuo, na tinatawag na alkalis.

Mga katangian ng kemikal ng mga metal na alkali

Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal ng mga alkali metal na may paggalang sa tubig, oxygen, at kung minsan kahit nitrogen (Li, Cs), sila ay naka-imbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene. Upang maisagawa ang reaksyon sa isang alkali metal, ang isang piraso ng kinakailangang laki ay maingat na pinutol ng isang scalpel sa ilalim ng isang layer ng kerosene, ang ibabaw ng metal ay lubusang nalinis mula sa mga produkto ng pakikipag-ugnayan nito sa hangin sa isang argon na kapaligiran, at tanging pagkatapos ang sample ay inilalagay sa sisidlan ng reaksyon.

1. Pakikipag-ugnayan sa tubig. Ang isang mahalagang pag-aari ng mga metal na alkali ay ang kanilang mataas na aktibidad na may paggalang sa tubig. Ang Lithium ay pinaka-kalmado (nang walang pagsabog) sa tubig:

Kapag nagsasagawa ng katulad na reaksyon, ang sodium ay nasusunog na may dilaw na apoy at nangyayari ang isang maliit na pagsabog. Ang potasa ay mas aktibo: sa kasong ito, ang pagsabog ay mas malakas, at ang apoy ay kulay lila.

2. Pakikipag-ugnayan sa oxygen. Ang mga produkto ng pagkasunog ng mga alkali na metal sa hangin ay may ibang komposisyon depende sa aktibidad ng metal.

· Lamang lithium nasusunog sa hangin upang bumuo ng isang oxide ng stoichiometric na komposisyon:

・Kapag nasusunog sosa Ang Na 2 O 2 peroxide ay pangunahing nabuo sa isang maliit na admixture ng NaO 2 superoxide:

Sa mga produkto ng pagkasunog potasa, rubidium at cesium pangunahing naglalaman ng mga superoxide:

Upang makakuha ng mga oxide ng sodium at potassium, ang mga mixtures ng hydroxide, peroxide o superoxide ay pinainit na may labis na metal sa kawalan ng oxygen:

Para sa mga compound ng oxygen ng mga alkali metal, ang sumusunod na regularidad ay katangian: habang ang radius ng alkali metal cation ay tumataas, ang katatagan ng mga compound ng oxygen na naglalaman ng peroxide ion O 2 2− at superoxide ion O 2 − ay tumataas.

Ang mga mabibigat na metal na alkali ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng medyo matatag ozonides komposisyon ng EO 3 . Ang lahat ng mga compound ng oxygen ay may iba't ibang kulay, ang intensity nito ay lumalalim sa serye mula Li hanggang Cs:

Ang mga alkali metal oxide ay may lahat ng mga katangian ng mga pangunahing oksido: tumutugon sila sa tubig, mga acidic na oksido at mga acid:

Mga peroxide at mga superoxide ipakita ang mga katangian ng malakas mga oxidizer:

Ang mga peroxide at superoxide ay masinsinang nakikipag-ugnayan sa tubig, na bumubuo ng mga hydroxides:

3. Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap. Ang mga alkali metal ay tumutugon sa maraming di-metal. Kapag pinainit, pinagsama sila sa hydrogen upang bumuo ng hydride, na may mga halogens, sulfur, nitrogen, phosphorus, carbon at silicon upang mabuo, ayon sa pagkakabanggit, halides, sulfide, nitride, phosphides, karbida at silicide:

Kapag pinainit, ang mga alkali na metal ay maaaring tumugon sa iba pang mga metal, na bumubuo intermetallics. Ang mga alkali metal ay aktibong tumutugon (na may pagsabog) sa mga acid.

Ang mga alkali na metal ay natutunaw sa likidong ammonia at mga derivatives nito - mga amin at amide:

Kapag natunaw sa likidong ammonia, ang isang alkali metal ay nawawalan ng isang elektron, na natutunaw ng mga molekula ng ammonia at nagbibigay sa solusyon ng isang asul na kulay. Ang mga resultang amides ay madaling nabulok ng tubig na may pagbuo ng alkali at ammonia:

Ang mga alkali metal ay nakikipag-ugnayan sa mga organikong sangkap, alkohol (na may pagbuo ng mga alkohol) at mga carboxylic acid (na may pagbuo ng mga asing-gamot):

4. Kwalitatibong pagpapasiya ng mga metal na alkali. Dahil ang mga potensyal na ionization ng mga alkali metal ay maliit, kapag ang isang metal o ang mga compound nito ay pinainit sa isang apoy, ang isang atom ay na-ionize, na nagbibigay-kulay sa apoy sa isang tiyak na kulay:

Pangkulay ng apoy gamit ang mga metal na alkali
at ang kanilang mga compound

mga metal na alkaline earth.

mga metal na alkaline earth- mga elemento ng kemikal ng pangkat II ng periodic table ng mga elemento: beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium at radium.

Mga katangiang pisikal

Ang lahat ng alkaline earth metal ay kulay abo, solidong mga sangkap sa temperatura ng silid. Hindi tulad ng mga metal na alkali, ang mga ito ay mas mahirap, at karamihan ay hindi pinutol ng kutsilyo (ang pagbubukod ay strontium). Ang density ng alkaline earth metals na may serial number ay tumataas, kahit na ang pagtaas ay malinaw na sinusunod lamang simula sa calcium, na may pinakamababang density sa kanila (ρ = 1.55 g / cm³), ang pinakamabigat ay radium, na ang density ay humigit-kumulang katumbas ng ang density ng bakal.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga alkaline earth metal ay may elektronikong pagsasaayos ng antas ng panlabas na enerhiya ns², at mga s-element, kasama ng mga alkali metal. Ang pagkakaroon ng dalawang valence electron, ang mga alkaline earth metal ay madaling mag-donate sa kanila, at sa lahat ng compound mayroon silang oxidation state na +2 (napakabihirang +1).

Ang aktibidad ng kemikal ng mga alkaline earth metal ay tumataas sa pagtaas ng serial number. Ang Beryllium sa compact form ay hindi tumutugon sa alinman sa oxygen o halogens, kahit na sa pulang-mainit na temperatura (hanggang sa 600 ° C, ang isang mas mataas na temperatura ay kinakailangan upang tumugon sa oxygen at iba pang mga chalcogens, ang fluorine ay isang pagbubukod). Ang Magnesium ay pinoprotektahan ng isang oxide film sa room temperature at mas mataas (hanggang 650 °C) na temperatura at hindi na nag-oxidize pa. Ang kaltsyum ay nag-oxidize nang dahan-dahan at sa lalim ng temperatura ng silid (sa pagkakaroon ng singaw ng tubig), at nasusunog na may bahagyang pag-init sa oxygen, ngunit ito ay matatag sa tuyong hangin sa temperatura ng silid. Ang strontium, barium, at radium ay mabilis na nag-oxidize sa hangin upang magbigay ng pinaghalong mga oxide at nitride, kaya sila, tulad ng mga alkali metal (at calcium), ay nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene.

Ang mga oxide at hydroxides ng alkaline earth metals ay may posibilidad na tumaas sa mga pangunahing katangian na may pagtaas ng serial number: Be (OH) 2 - amphoteric, water-insoluble hydroxide, ngunit natutunaw sa mga acid (at nagpapakita rin ng mga acidic na katangian sa pagkakaroon ng malakas na alkalis), Mg (OH) 2 - mahinang base, hindi matutunaw sa tubig, Ca (OH) 2 - malakas, ngunit bahagyang natutunaw sa base ng tubig, Sr (OH) 2 - mas natutunaw sa tubig kaysa sa calcium hydroxide, malakas na base (alkali) sa mataas na temperatura malapit hanggang sa kumukulong tubig (100 ° C), Ba (OH) 2 - isang malakas na base (alkali), hindi mas mababa sa lakas sa KOH o NaOH, at Ra (OH) 2 - isa sa pinakamalakas na alkalis, isang napaka kinakaing unti-unti na sangkap

Ang pagiging likas

Ang lahat ng alkaline earth metal ay matatagpuan (sa iba't ibang dami) sa kalikasan. Dahil sa kanilang mataas na aktibidad ng kemikal, lahat ng mga ito ay hindi matatagpuan sa libreng estado. Ang pinakakaraniwang alkaline earth metal ay calcium, ang halaga nito ay 3.38% (ng masa ng crust ng lupa). Ang magnesiyo ay bahagyang mas mababa dito, ang halaga nito ay 2.35% (ng masa ng crust ng lupa). Ang barium at strontium ay karaniwan din sa kalikasan, na, ayon sa pagkakabanggit, ay 0.05 at 0.034% ng masa ng crust ng lupa. Ang Beryllium ay isang bihirang elemento, ang halaga nito ay 6·10 −4% ng masa ng crust ng lupa. Tulad ng para sa radium, na radioactive, ito ay ang pinakabihirang sa lahat ng alkaline earth metals, ngunit ito ay palaging matatagpuan sa maliit na dami sa uranium ores. Sa partikular, maaari itong ihiwalay mula doon sa pamamagitan ng kemikal na paraan. Ang nilalaman nito ay 1 10 −10% (ng masa ng crust ng lupa)

aluminyo.

aluminyo- isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikatlong pangkat ng ikatlong panahon ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na may atomic number 13. Ito ay ipinahiwatig ng simbolo Sinabi ni Al(lat. aluminyo). Nabibilang sa pangkat ng mga magaan na metal. Ang pinakakaraniwang metal at ang pangatlo sa pinakakaraniwang elemento ng kemikal sa crust ng lupa (pagkatapos ng oxygen at silicon).

simpleng sangkap aluminyo- magaan, paramagnetic na pilak-puting metal, madaling mahulma, cast, machined. Ang aluminyo ay may mataas na thermal at electrical conductivity, paglaban sa kaagnasan dahil sa mabilis na pagbuo ng malakas na mga pelikulang oxide na nagpoprotekta sa ibabaw mula sa karagdagang pakikipag-ugnayan.

Ang aluminyo ay unang nakuha ng Danish physicist na si Hans Oersted noong 1825 sa pamamagitan ng pagkilos ng potassium amalgam sa aluminum chloride, na sinundan ng distillation ng mercury. Ang modernong paraan ng pagkuha ay binuo nang nakapag-iisa ng American Charles Hall at ng Frenchman na si Paul Héroux noong 1886. Binubuo ito sa paglusaw ng aluminum oxide Al 2 O 3 sa isang melt ng cryolite Na 3 AlF 6 na sinusundan ng electrolysis gamit ang consumable coke o graphite electrodes. Ang pamamaraang ito ng pagkuha ay nangangailangan ng malaking halaga ng kuryente, at samakatuwid ay in demand lamang noong ika-20 siglo.

Ang paggawa ng 1000 kg ng krudo na aluminyo ay nangangailangan ng 1920 kg ng alumina, 65 kg ng cryolite, 35 kg ng aluminum fluoride, 600 kg ng anode paste at 17 libong kWh ng DC na kuryente

Ang mga alkali metal ay madaling tumutugon sa mga di-metal:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (ang reaksyon ay nasa temperatura ng silid)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Sa mga reaksyon sa oxygen, ang bawat alkali metal ay nagpapakita ng sarili nitong sariling katangian: kapag sinunog sa hangin, ang lithium ay bumubuo ng isang oxide, sodium isang peroxide, at potassium isang superoxide.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Pagkuha ng sodium oxide:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

Ang pakikipag-ugnayan sa tubig ay humahantong sa pagbuo ng alkali at hydrogen.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Pakikipag-ugnayan sa mga acid:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Kapag nakikipag-ugnayan sa ammonia, ang amides at hydrogen ay nabuo:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Pakikipag-ugnayan sa mga organikong compound:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Ang isang husay na reaksyon sa mga alkali na metal ay ang pangkulay ng apoy ng kanilang mga kasyon. Kulay Li + ion ang apoy carmine pula, Na + ion dilaw, K + violet

Mga compound ng alkali na metal

Mga oksido.

Ang mga alkali metal oxide ay karaniwang mga pangunahing oksido. Tumutugon sila sa acidic at amphoteric oxides, acids, tubig.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

Mga peroxide.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (malamig) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (ahit. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Mga base (alkalis).

2NaOH (labis) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (labis) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (labis) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (malamig) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (mainit) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

sa cathode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

sa anode: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

sa katod sa anode

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

Ako Isang grupo.

1. Ang mga electric discharge ay naipasa sa ibabaw ng sodium hydroxide solution na ibinuhos sa prasko, habang ang hangin sa prasko ay naging kayumanggi, na nawawala pagkaraan ng ilang sandali. Ang nagresultang solusyon ay maingat na na-evaporate at natagpuan na ang solid residue ay pinaghalong dalawang salts. Kapag ang halo na ito ay pinainit, ang gas ay inilabas at isang sangkap na lamang ang natitira. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

2. Ang isang substance na inilabas sa cathode sa panahon ng electrolysis ng isang natunaw na sodium chloride ay sinunog sa oxygen. Ang nagresultang produkto ay inilagay sa isang gasometer na puno ng carbon dioxide. Ang nagresultang sangkap ay idinagdag sa isang solusyon ng ammonium chloride at ang solusyon ay pinainit. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

3) Ang nitric acid ay neutralisado sa baking soda, ang neutral na solusyon ay maingat na sumingaw at ang nalalabi ay na-calcined. Ang nagresultang sangkap ay ipinakilala sa isang solusyon ng potassium permanganate na acidified na may sulfuric acid, at ang solusyon ay naging walang kulay. Ang produkto ng reaksyon na naglalaman ng nitrogen ay inilagay sa isang solusyon ng sodium hydroxide at ang zinc dust ay idinagdag, at isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

4) Ang sangkap na nakuha sa anode sa panahon ng electrolysis ng isang sodium iodide solution na may inert electrodes ay ipinakilala sa isang reaksyon na may potasa. Ang produkto ng reaksyon ay pinainit ng puro sulfuric acid, at ang evolved na gas ay dumaan sa isang mainit na solusyon ng potassium chromate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon

5) Ang sangkap na nakuha sa katod sa panahon ng electrolysis ng isang melt ng sodium chloride ay sinunog sa oxygen. Ang nakuha na produkto ay sunud-sunod na ginagamot ng sulfur dioxide at barium hydroxide solution. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon

6) Ang puting posporus ay natutunaw sa isang solusyon ng caustic potash na may paglabas ng isang gas na may amoy ng bawang, na kusang nag-aapoy sa hangin. Ang solid na produkto ng combustion reaction ay tumugon sa caustic soda sa isang ratio na ang nagresultang puting substance ay naglalaman ng isang hydrogen atom; kapag ang huling sangkap ay na-calcined, ang sodium pyrophosphate ay nabuo. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon

7) Isang hindi kilalang metal ang nasunog sa oxygen. Ang produkto ng reaksyon ay nakikipag-ugnayan sa carbon dioxide, bumubuo ng dalawang sangkap: isang solid, na nakikipag-ugnayan sa isang solusyon ng hydrochloric acid sa pagpapalabas ng carbon dioxide, at isang gas na simpleng sangkap na sumusuporta sa pagkasunog. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

8) Ang isang kayumangging gas ay dumaan sa labis na solusyon ng caustic potash sa pagkakaroon ng malaking labis na hangin. Ang magnesium shavings ay idinagdag sa nagresultang solusyon at pinainit, ang nitric acid ay na-neutralize ng evolved gas. Ang nagresultang solusyon ay maingat na sumingaw, ang solidong produkto ng reaksyon ay na-calcined. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

9) Sa panahon ng thermal decomposition ng asin A sa pagkakaroon ng manganese dioxide, isang binary salt B at isang gas na sumusuporta sa pagkasunog at bahagi ng hangin ay nabuo; kapag ang asin na ito ay pinainit nang walang katalista, ang asin B at isang asin ng mas mataas na acid na naglalaman ng oxygen ay nabuo. Kapag ang asin A ay nakipag-ugnayan sa hydrochloric acid, ang isang dilaw-berdeng gas (isang simpleng substansiya) ay inilabas at ang asin B ay nabubuo. Ang asin B ay nagpapakulay sa apoy ng lila, at kapag ito ay nakipag-ugnayan sa isang solusyon ng silver nitrate, isang puting namuo ang nabubuo. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

10) Ang mga copper shavings ay idinagdag sa heated concentrated sulfuric acid at ang inilabas na gas ay dumaan sa solusyon ng caustic soda (labis). Ang produkto ng reaksyon ay nahiwalay, natunaw sa tubig, at pinainit ng asupre, na natunaw bilang resulta ng reaksyon. Ang dilute sulfuric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

11) Ang table salt ay ginagamot ng puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ginagamot ng sodium hydroxide. Ang nagresultang produkto ay na-calcined na may labis na karbon. Ang nagresultang gas ay gumanti sa pagkakaroon ng isang katalista na may murang luntian. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

12) Ang sodium ay tumugon sa hydrogen. Ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig, at nabuo ang isang gas na tumutugon sa chlorine, at ang nagresultang solusyon, kapag pinainit, ay tumutugon sa chlorine upang bumuo ng pinaghalong dalawang asing-gamot. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

13) Ang sodium ay sinunog sa labis na oxygen, ang nagresultang crystalline substance ay inilagay sa isang glass tube at ang carbon dioxide ay dumaan dito. Ang gas na lumalabas sa tubo ay nakolekta at sinunog sa kapaligiran ng posporus nito. Ang nagresultang sangkap ay neutralisado na may labis na solusyon ng sodium hydroxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

14) Sa solusyon na nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng sodium peroxide sa tubig sa panahon ng pag-init, isang solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag hanggang sa makumpleto ang reaksyon. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis na may mga inert electrodes. Ang gas na nabuo bilang isang resulta ng electrolysis sa anode ay dumaan sa isang suspensyon ng calcium hydroxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

15) Ang sulfur dioxide ay dumaan sa isang solusyon ng sodium hydroxide hanggang sa mabuo ang isang karaniwang asin. Ang isang may tubig na solusyon ng potassium permanganate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nabuong precipitate ay pinaghiwalay at ginagamot ng hydrochloric acid. Ang evolved na gas ay naipasa sa isang malamig na solusyon ng potassium hydroxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

16) Ang pinaghalong silicon (IV) oxide at magnesium metal ay na-calcined. Ang simpleng sangkap na nakuha bilang resulta ng reaksyon ay ginagamot sa isang puro solusyon ng sodium hydroxide. Ang evolved gas ay ipinasa sa pinainit na sodium. Ang nagresultang sangkap ay inilagay sa tubig. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

17) Ang produkto ng reaksyon ng lithium na may nitrogen ay ginagamot sa tubig. Ang nagresultang gas ay dumaan sa isang solusyon ng sulfuric acid hanggang sa tumigil ang mga reaksiyong kemikal. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot sa solusyon ng barium chloride. Ang solusyon ay sinala at ang filtrate ay hinaluan ng sodium nitrate solution at pinainit. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

18) Ang sodium ay pinainit sa isang hydrogen na kapaligiran. Kapag ang tubig ay idinagdag sa nagresultang sangkap, ang ebolusyon ng gas at ang pagbuo ng isang malinaw na solusyon ay naobserbahan. Ang isang brown gas ay dumaan sa solusyon na ito, na nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng tanso na may isang puro solusyon ng nitric acid. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

19) Ang sodium bikarbonate ay na-calcined. Ang nagresultang asin ay natunaw sa tubig at pinaghalo sa isang solusyon ng aluminyo, bilang isang resulta, isang namuo ang nabuo at isang walang kulay na gas ay pinakawalan. Ang namuo ay ginagamot ng labis na solusyon ng nitric acid, at ang gas ay dumaan sa isang solusyon ng potassium silicate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

20) Ang sodium ay pinagsama sa asupre. Ang nagresultang tambalan ay ginagamot ng hydrochloric acid, ang evolved na gas ay ganap na tumugon sa sulfur oxide (IV). Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng puro nitric acid. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

21) Ang sodium ay sinunog sa labis na oxygen. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig. Ang nagresultang timpla ay pinakuluan, pagkatapos kung saan ang murang luntian ay idinagdag sa mainit na solusyon. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

22) Ang potasa ay pinainit sa isang nitrogen na kapaligiran. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng labis na hydrochloric acid, pagkatapos nito ay idinagdag ang isang suspensyon ng calcium hydroxide sa nagresultang timpla ng mga asing-gamot at pinainit. Ang resultang gas ay dumaan sa mainit na tanso (II) oxide. Isulat ang mga equation para sa mga inilarawang reaksyon.

23) Ang potasa ay sinunog sa isang kapaligiran ng murang luntian, ang nagresultang asin ay ginagamot ng labis na isang may tubig na solusyon ng silver nitrate. Ang nabuong namuo ay sinala, ang filtrate ay sumingaw at maingat na pinainit. Ang nagresultang asin ay ginagamot sa isang may tubig na solusyon ng bromine. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

24) Ang Lithium ay tumugon sa hydrogen. Ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig, at nabuo ang isang gas na tumutugon sa bromine, at ang nagresultang solusyon, kapag pinainit, ay tumutugon sa chlorine upang bumuo ng pinaghalong dalawang asing-gamot. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

25) Ang sodium ay sinunog sa hangin. Ang nagreresultang solid ay sumisipsip ng carbon dioxide, naglalabas ng oxygen at asin. Ang huling asin ay natunaw sa hydrochloric acid, at isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Bilang isang resulta, nabuo ang isang puting precipitate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

26) Ang oxygen ay sumailalim sa isang electric discharge sa isang ozonator. Ang nagresultang gas ay dumaan sa isang may tubig na solusyon ng potassium iodide, at isang bagong walang kulay at walang amoy na gas ang inilabas, na sumusuporta sa pagkasunog at paghinga. Ang sodium ay sinunog sa atmospera ng huling gas, at ang nagresultang solid ay tumugon sa carbon dioxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

Ako Isang grupo.

1. N 2 + O 2 2HINDI

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

sa katod sa anode

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

sa katod sa anode

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

“Ang Lithium ang pinakamagaan na metal; mayroon itong tiyak na gravity na 0.59, bilang isang resulta kung saan lumulutang ito kahit na sa langis; natutunaw sa humigit-kumulang 185°, ngunit hindi nababanat sa sobrang init. Ito ay kahawig ng sodium sa kulay at, tulad ng sodium, ay may dilaw na tint.

D. I. Mendeleev. Mga Batayan ng kimika.

Noong 1817 ang 25-taong-gulang na Swedish chemist na si Johan August Arfvedson (1792-1841) ay naghiwalay ng isang bagong "nasusunog na alkali na hanggang ngayon ay hindi kilalang kalikasan" mula sa mineral petalite (ito ay lithium hydroxide), ang kanyang guro, ang sikat na Swedish chemist na si Jens. Iminungkahi ni Jakob Berzelius (1779-1848), na tawagin itong lithion, mula sa Griyego. lithos - bato.

Ang alkali na ito, sa kaibahan sa kilala nang sodium at potassium, ay unang natuklasan sa "kaharian" ng mga bato. Noong 1818, ang English chemist na si Humphrey Davy (1778-1829) ay nakakuha ng bagong metal mula sa lithion, na tinawag niyang lithium. Ang parehong salitang Griyego ay nasa mga salitang "lithosphere", "lithography" (isang impresyon mula sa isang amag ng bato), atbp.

Ang Lithium ang pinakamagaan sa mga solido: ang density nito ay 0.53 g/cm3 lamang (kalahati ng tubig). Ang Lithium ay nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng isang melt ng lithium chloride. Ang isang bihirang pag-aari ng metallic lithium ay ang reaksyon sa nitrogen sa ilalim ng normal na mga kondisyon upang bumuo ng lithium nitride.

Ang Lithium ay lalong ginagamit sa paggawa ng mga baterya ng lithium-ion. Bilang isang resulta, ang paggawa ng lithium sa mundo noong 2012 ay umabot sa 37 libong tonelada - limang beses na higit pa kaysa noong 2005.

Ang mga lithium compound ay ginagamit sa mga industriya ng salamin at seramik. Ang Lithium hydroxide ay isang sumisipsip ng labis na carbon dioxide sa mga cabin ng spacecraft at mga submarino. Ang Lithium carbonate ay ginagamit sa psychiatry upang gamutin ang ilang mga karamdaman. Ang karaniwang tao ay naglalaman ng mas mababa sa 1 mg ng lithium.

Sosa

"Ang paggawa ng metallic sodium ay isa sa pinakamahalagang pagtuklas sa kimika, hindi lamang dahil ang konsepto ng mga simpleng katawan ay lumawak at naging mas tama, ngunit lalo na dahil ang mga kemikal na katangian ay nakikita sa sodium, mahina lamang na ipinahayag sa iba pang kilalang mga metal.”

D. I. Mendeleev. Mga Batayan ng kimika.

Ang pangalang Ruso na "sodium" (ito rin ay nasa Swedish at German) ay nagmula sa salitang "natron": ganito ang tawag ng mga sinaunang Egyptian sa dry soda, na ginamit sa proseso ng mummification. Noong siglo XVIII, ang pangalan na "natron" ay itinalaga sa "mineral alkali" - caustic soda. Ngayon ang soda lime ay tinatawag na pinaghalong caustic soda at calcium oxide (sa Ingles soda lime), at sodium sa Ingles (at sa maraming iba pang mga wika - sodium). Ang salitang "soda" ay nagmula sa Latin na pangalan ng halaman na hodgepodge (sodanum). Ito ay isang halamang dagat sa baybayin na ang abo ay ginamit sa paggawa ng salamin noong unang panahon. Ang abo na ito ay naglalaman ng sodium carbonate, na tinatawag na soda. At ngayon ang soda ay ang pinakamahalagang bahagi ng singil para sa produksyon ng karamihan sa salamin, kabilang ang salamin sa bintana.

Ang halite ay ang pangunahing mineral ng sodium

Ang unang taong nakakita kung ano ang hitsura ng metallic sodium ay si G. Davy, na naghiwalay ng bagong metal sa pamamagitan ng electrolysis. Iminungkahi din niya ang pangalan ng bagong elemento - sodium.

Ang sodium ay isang napaka-aktibong metal; mabilis itong nag-oxidize sa hangin, na natatakpan ng isang makapal na crust ng mga produkto ng reaksyon na may oxygen at singaw ng tubig. Ang isang karanasan sa panayam ay kilala: kung ang isang maliit na piraso ng sodium ay itinapon sa tubig, ito ay magsisimulang tumugon dito, na naglalabas ng hydrogen. Maraming init ang inilabas sa reaksyon, na natutunaw ang sodium, at ang bola nito ay tumatakbo sa ibabaw. Pinapalamig ng tubig ang sodium at pinipigilan ang pagsiklab ng hydrogen, ngunit kung malaki ang piraso ng sodium, posible ang apoy at maging ang pagsabog.

Ang sodium metal ay malawakang ginagamit sa iba't ibang syntheses bilang isang reducing agent at bilang isang desiccant para sa mga non-aqueous na likido. Ito ay nasa mataas na kapasidad na sodium-sulphur na mga baterya. Ang isang mababang-natutunaw na haluang metal ng sodium at potassium, likido sa temperatura ng silid, ay gumagana bilang isang coolant na nag-aalis ng labis na thermal energy mula sa mga nuclear reactor. Alam ng lahat ang dilaw na kulay ng apoy sa pagkakaroon ng sodium: ganito ang kulay ng apoy ng gas burner kung ang pinakamaliit na patak ng maalat na sopas ay nakapasok dito. Ang singaw ng sodium ay kumikinang na dilaw sa mga matipid na gas-discharge lamp na nagbibigay liwanag sa mga lansangan.

Sa loob ng maraming siglo, ang asin ang tanging paraan upang mapanatili ang pagkain. Kung walang table salt, malayuang paglalakbay sa dagat, mga ekspedisyon sa pag-ikot sa mundo at mahusay na mga pagtuklas sa heograpiya ay magiging imposible. Alam ng kasaysayan ng Russia ang isang malaking pag-aalsa, na tinatawag na Salt Riot, na nagsimula noong 1648 at lumampas sa buong bansa. Isa sa mga dahilan ng pag-aalsa ay ang pagtaas ng buwis sa asin.

Noong unang panahon, daan-daang libong tonelada ng sodium ang ginawa bawat taon: ginamit ito upang makagawa ng tetraethyl lead, na nagpapataas ng octane number ng gasolina. Ang pagbabawal sa lead na gasolina sa maraming bansa ay humantong sa pagbaba sa produksyon ng sodium. Ngayon ang produksyon ng sodium sa mundo ay halos 100 libong tonelada bawat taon.

Ang mineral halite (sodium chloride) ay bumubuo ng malalaking deposito ng rock salt. Sa Russia lamang, ang mga reserba nito ay umaabot sa sampu-sampung bilyong tonelada. Ang halite ay karaniwang naglalaman ng hanggang 8% ng iba pang mga asing-gamot, pangunahin ang magnesium at calcium. Mahigit sa 280 milyong tonelada ng sodium chloride ang minahan taun-taon, ito ay isa sa pinakamalaking produksyon. Noong unang panahon, ang sodium nitrate ay minahan sa maraming dami sa Chile, kaya ang pangalan nito ay Chilean nitrate.

Ang iba pang mga sodium salt, kung saan marami sa kasalukuyan ay kilala, ay ginagamit din. Ang isa sa pinakatanyag ay ang sodium sulfate. Kung ang asin na ito ay naglalaman ng tubig, ito ay tinatawag na Glauber's. Napakalaking halaga nito ay nabuo sa panahon ng pagsingaw ng tubig sa Kara-Bogaz-Gol Bay ng Caspian Sea (Turkmenistan), gayundin sa ilang mga lawa ng asin. Sa kasalukuyan, ginagamit ang mga solusyon sa sodium sulfate bilang heat accumulator sa mga device na nag-iimbak ng solar energy, sa paggawa ng salamin, papel, at tela.

asin

Ang sodium ay isang mahalagang elemento. Ang mga sodium ions ay pangunahing matatagpuan sa extracellular fluid at kasangkot sa mekanismo ng pag-urong ng kalamnan (ang kakulangan ng sodium ay nagiging sanhi ng mga kombulsyon), sa pagpapanatili ng balanse ng tubig-asin (ang mga sodium ions ay nagpapanatili ng tubig sa katawan) at balanse ng acid-base (pagpapanatili ng isang pare-pareho ang halaga ng pH ng dugo). Ang hydrochloric acid ay ginawa mula sa sodium chloride sa tiyan, kung wala ito ay imposibleng matunaw ang pagkain. Ang nilalaman ng sodium sa katawan ng isang karaniwang tao ay halos 100 g. Ang sodium ay pumapasok sa katawan pangunahin sa anyo ng table salt, ang pang-araw-araw na dosis nito ay 3-6 g. Ang isang solong dosis na higit sa 30 g ay nagbabanta sa buhay.

Potassium

Sa Arabic, ang al-qili ay abo, at isang bagay din na calcined. Sinimulan din nilang tawagan ang produktong nakuha mula sa abo ng mga halaman, i.e. potassium carbonate. Sa sunflower ash, ang potassium ay higit sa 30%. Kung wala ang artikulong Arabic, ang salitang ito sa Russian ay naging "potassium". Bilang karagdagan sa Russian at Latin (kalium), ang terminong ito ay napanatili sa maraming wikang European: German, Dutch, Danish, Norwegian, Swedish (na may Latin na nagtatapos -um), Greek (κάλιο), gayundin sa ilang Mga wikang Slavic: Serbian (kalyum ), Macedonian (kalium), Slovenian (kalij).

Ang potasa ay isa sa pinakamaraming elemento sa crust ng lupa. Ang mga pangunahing mineral nito ay sylvin (potassium chloride), sylvinite (mixed potassium at sodium chloride) at carnallite (mixed potassium at magnesium chloride). Silvin, pati na rin ang potassium nitrate (potash, ito rin ay Indian nitrate) ay ginagamit sa malalaking dami bilang potash fertilizers. Kasama ng nitrogen at phosphorus, ang potassium ay isa sa tatlong pinakamahalagang elemento para sa nutrisyon ng halaman.

Ang Sylvin ay isa sa mga pangunahing mineral na potasa (kasama ang sylvinite at carnallite).

Ang Ingles na pangalan para sa elemento (potassium), tulad ng Russian na pangalan para sa potassium carbonate (potash), ay hiniram mula sa mga wika ng Germanic group; sa English, German at Dutch ash is ash, pot is a pot, i.e. potash is “ash from a pot”. Noong nakaraan, ang potassium carbonate ay nakuha sa pamamagitan ng pagsingaw ng katas mula sa abo sa mga vats; ito ay ginamit sa paggawa ng sabon. Ang potassium soap, hindi tulad ng sodium soap, ay likido. Mula sa Arabic na pangalan para sa abo ay nagmula ang pangalan ng alkali sa maraming wikang European: Ingles. at goll. alkali, Aleman Alkali, Pranses at ital. alcali atbp. Ang parehong ugat ay naroroon sa salitang "alkaloids" i.e. "tulad ng alkalis").

Potassium ang unang elementong natuklasan ni G. Davy (nakatanggap din siya ng lithium, barium, calcium, strontium, magnesium at boron sa unang pagkakataon). Na-electrolyze ni Davy ang isang basang tipak ng potassium hydroxide. Kasabay nito, ayon kay Davy, "ang mga maliliit na bola na may malakas na metal na kinang ay lumitaw sa ibabaw nito, sa panlabas na hindi naiiba sa mercury. Ang ilan sa kanila, kaagad pagkatapos ng kanilang pagbuo, ay nasunog sa isang pagsabog at may hitsura ng isang maliwanag na apoy, habang ang iba ay hindi nasunog, ngunit lumabo lamang, at ang kanilang ibabaw ay natatakpan ng isang puting pelikula. Ang potasa ay isang napaka-aktibong metal. Ang kanyang maliit na piraso, na dinala sa tubig, ay sumabog.

Ang potasa ay isang mahalagang bioelement, ang katawan ng tao ay naglalaman ng 160 hanggang 250 g ng potasa, higit pa sa sodium. Ang mga potassium ions ay kasangkot sa pagpasa ng mga nerve impulses. Ang mga prutas at gulay ay naglalaman ng maraming potasa.

Potassium hydroxide ay ginagamit sa paggawa ng sabon. Ito ay nagsisilbing electrolyte sa alkaline na mga baterya - iron-nickel, nickel-metal hydride. Noong nakaraan, ang potassium nitrate (potassium nitrate) ay natupok sa malalaking dami para sa produksyon ng itim na pulbos; ngayon ito ay ginagamit bilang isang pataba.

Ang natural na potassium ay naglalaman ng 0.0117% ng long-lived radionuclide 40K na may kalahating buhay na 1.26 bilyong taon. Ipinapaliwanag nito ang katotohanan na ang potassium-40 ay "nakaligtas" hanggang sa ating panahon mula sa sandali ng synthesis nito sa mga nuclear reaction sa mga bituin. Gayunpaman, mula nang mabuo ang Earth 4.5 bilyong taon na ang nakalilipas, ang nilalaman ng 40K sa planeta ay nabawasan ng 12.5 beses dahil sa pagkabulok nito! Ang katawan ng tao na tumitimbang ng 70 kg ay naglalaman ng humigit-kumulang 20 mg 40K, o 3 x 1020 atoms, kung saan higit sa 5000 atoms ang nabubulok bawat segundo! Posible na ang naturang "internal" na pag-iilaw (pinahusay ng pagkabulok ng carbon-14) ay isa sa mga sanhi ng mutasyon sa kurso ng ebolusyon ng wildlife. Ang produksyon ng mundo ng potassium metal ay maliit: mga 200 tonelada bawat taon.

rubidium at cesium

Ang rubidium at cesium ay ang mga unang elemento ng kemikal na natuklasan gamit ang spectral analysis. Ang pamamaraang ito ay binuo ng mga siyentipiko at kaibigang Aleman - ang physicist na si Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887) at ang chemist na si Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899), na nagtrabaho sa Unibersidad ng Heidelberg. Sa sobrang sensitibong pamamaraang ito, sinuri nila ang lahat ng mga sangkap na kanilang nadatnan sa pag-asang makahanap ng bago. At noong unang bahagi ng 1860s. nakatuklas ng dalawang bagong elemento. Nangyari ito nang suriin nila ang tuyong nalalabi na nakuha sa pamamagitan ng pagsingaw ng tubig mula sa mga mineral spring ng Bad Dürkheim resort, 30 km mula sa Heidelberg. Sa spectrum ng sangkap na ito, bilang karagdagan sa mga linya ng sodium, potassium at lithium na kilala na nila, napansin nina Kirchhoff at Bunsen ang dalawang mahinang asul na linya. Napagtanto nila na ang mga linyang ito ay kabilang sa isang hindi kilalang elemento ng kemikal na naroroon sa tubig sa napakaliit na dami. Ayon sa liwanag ng parang multo na mga linya, isang bagong elemento

Sa pagpapatuloy ng kanilang pananaliksik, natuklasan nina Kirchhoff at Bunsen ang aluminosilicate mineral lepido (lithium mica) na ipinadala sa kanila mula sa Saxony, isa pang elemento, sa spectrum kung saan namumukod-tangi ang mga madilim na pulang linya. Tinawag itong rubidium: mula sa lat. rubidus - pula. Ang parehong elemento ay natagpuan sa mineral na tubig, mula sa kung saan pinamamahalaang ihiwalay ito ng chemist na si Bunsen. Ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na upang makakuha ng ilang gramo ng rubidium salt, 44 tonelada ng mineral na tubig at higit sa 180 kg ng lepidolite ay kailangang iproseso.

Ang mga kristal ng cesium ay maaaring maimbak sa isang selyadong ampoule.

At tulad ng sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, sa hindi gaanong titanic na gawain sa paghihiwalay ng radium salt, ang "compass" para kay Marie Curie ay radioactivity, ang katulad na "compass" para kay Kirchhoff at Bunsen ay ang spectroscope.

Ang rubidium at cesium ay karaniwang mga metal na alkali. Ito ay nakumpirma nang ang chemist na si Bunsen, sa pamamagitan ng pagbabawas ng asin ng rubidium, ay nakuha ang elementong ito sa anyo ng isang metal. Ang mas aktibong cesium ay nakuha sa purong anyo lamang noong 1881 ng Swedish chemist na si Carl Theodor Setterberg (1853-1941) sa pamamagitan ng electrolysis ng molten cesium cyanide. Ang Cesium ay isa sa mga pinaka-fusible na metal. Sa dalisay nitong anyo, mayroon itong ginintuang kulay. Ngunit hindi madaling makakuha ng purong cesium: sa hangin ito ay kusang nag-aapoy. Ang purong rubidium ay natutunaw sa 39.3 °C lamang, cesium - 10 degrees mas mababa, at sa isang napakainit na araw ng tag-araw, ang mga sample ng mga metal na ito sa mga ampoules ay nagiging likido.

Ang produksyon ng mundo ng metal na rubidium ay maliit - mga 3 tonelada bawat taon. Sa gamot, ginagamit ang rubidium-87: ang mga atomo nito ay nasisipsip ng mga selula ng dugo, at sa pamamagitan ng pagpapalabas ng mabilis na mga electron mula sa kanila, sa tulong ng mga espesyal na kagamitan, makikita mo ang "mga bottleneck" sa mga daluyan ng dugo. Ang rubidium ay ginagamit sa mga solar cell.

Natuklasan nina Gustav Kirchhoff (kaliwa) at Robert Bunsen ang rubidium gamit ang spectroscope. Sa spectrum ng lepidolite, natagpuan nila ang madilim na pulang linya at binigyan ng pangalan ang bagong elemento - rubidium.

Ang katawan ng isang nasa katanghaliang-gulang na tao ay naglalaman ng humigit-kumulang 0.7 g ng rubidium, at cesium - 0.04 mg lamang.

Ang mga elektronikong transisyon sa mga atomo ng cesium ay ginagamit sa napakatumpak na "mga orasan ng atom". Sa buong mundo mayroon na ngayong higit sa 70 tulad ng pinakatumpak na mga orasan - mga pamantayan ng oras: ang error ay mas mababa sa isang segundo sa 100 milyong taon. Ang orasan ng cesium ay may isang yunit ng oras - isang segundo.

Iminungkahi na gumamit ng mga cesium ions upang mapabilis ang rocket gamit ang isang electric jet engine. Sa loob nito, ang mga ions ay pinabilis sa isang malakas na electrostatic field at pinalabas sa pamamagitan ng isang nozzle.

Ang mga electric rocket engine na may mababang thrust ay may kakayahang gumana nang mahabang panahon at lumilipad sa malalayong distansya.

France

Ang elementong ito ay natuklasan (ayon sa radyaktibidad nito) noong 1939 ni Marguerite Perey (1909-1975), isang empleyado ng Radium Institute sa Paris, at pinangalanan niya ito bilang parangal sa kanyang tinubuang-bayan noong 1946.

Ang Francium ay kapitbahay ng cesium sa Periodic Table ng mga Elemento. Tinawag ni D. I. Mendeleev ang hindi pa natuklasang elemento - ekacesium. Ang huli at pinakamabigat na alkali metal na ito ay kapansin-pansing naiiba sa lahat ng iba pa sa grupo nito. Una, walang nakakita at hindi makikita kahit ang pinakamaliit na piraso ng France. Pangalawa, ang francium ay walang pisikal na katangian gaya ng density, melting point at boiling point. Kaya't ang terminong "pinakabigat na metal" ay maiuugnay lamang sa mga atomo nito, ngunit hindi sa isang simpleng sangkap. At lahat dahil ang francium ay isang artipisyal na nakuhang mataas na radioactive na elemento, ang pinakamatagal na nabubuhay na isotope na 223 Fr ay may kalahating buhay na 22 minuto lamang. At upang pag-aralan ang mga pisikal na katangian ng isang sangkap, kailangan mong magkaroon nito sa anyo ng hindi bababa sa pinakamaliit na piraso. Ngunit para sa France ito ay imposible.

Si Marguerite Perey ang unang babaeng nahalal (noong 1962) sa French Academy of Sciences.

Ang francium ay nakuha sa artipisyal na paraan. At habang nagsasama ito, ang mga atomo nito ay mabilis na nabubulok. Bukod dito, ang mas maraming naipon na mga atomo, mas marami sa kanila ang nabubulok sa bawat yunit ng oras. Kaya, upang mapanatiling pare-pareho ang bilang ng mga atomo ng francium, dapat silang ma-synthesize sa bilis na hindi bababa sa rate ng kanilang pagkabulok. Sa panahon ng synthesis ng francium sa Dubna sa pamamagitan ng pag-iilaw ng uranium na may malakas na sinag ng mga proton, humigit-kumulang isang milyong atomo ng elementong ito ang ginawa bawat segundo. Sa rate ng synthesis na ito, ang rate ng pagkabulok ng sample ay nagiging katumbas ng rate ng pagbuo nito kapag ang bilang ng mga atom nito ay katumbas ng dalawang bilyon. Ito ay isang ganap na bale-wala na halaga ng sangkap, hindi ito kahit na nakikita sa ilalim ng mikroskopyo.

Bilang karagdagan, ang mga atomo na ito ay hindi pinagsama sa isang piraso ng metal, ngunit ipinamamahagi sa ibabaw ng target ng uranium. Kaya't hindi kataka-taka na sa buong mundo sa anumang sandali ay magkakaroon ng hindi hihigit sa dalawa o tatlong sampung gramo ng francium na nakakalat nang isa-isa sa mga radioactive na bato.

ALKALI METALS
SUB-GROUP IA. ALKALI METALS
LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CESIUM, FRANCE
Ang elektronikong istraktura ng mga metal na alkali ay nailalarawan sa pagkakaroon ng isang elektron sa panlabas na shell ng elektron, na medyo mahinang nakagapos sa nucleus. Ang bawat alkali metal ay nagsisimula ng isang bagong panahon sa periodic table. Ang alkali metal ay nakakapag-donate ng panlabas na elektron nito nang mas madali kaysa sa iba pang elemento ng panahong ito. Ang hiwa ng isang alkali metal sa isang inert medium ay may maliwanag na kulay-pilak na ningning. Ang mga alkali metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng mababang density, mahusay na kondaktibiti ng kuryente, at natutunaw sa medyo mababang temperatura (Talahanayan 2).
Dahil sa kanilang mataas na aktibidad, ang mga alkali metal ay hindi umiiral sa purong anyo, ngunit nangyayari sa kalikasan lamang sa anyo ng mga compound (hindi kasama ang francium), halimbawa, na may oxygen (clays at silicates) o may mga halogens (sodium chloride). Ang mga chloride ay mga hilaw na materyales para sa pagkuha ng mga alkali metal sa isang libreng estado. Ang tubig sa dagat ay naglalaman ng ALKALINE METALS 3% NaCl at bakas ng iba pang mga asin. Malinaw, ang mga lawa at panloob na dagat, pati na rin ang mga deposito ng asin at brine sa ilalim ng lupa, ay naglalaman ng alkali metal halides sa mas malaking konsentrasyon kaysa sa tubig dagat. Halimbawa, ang nilalaman ng asin sa tubig ng Great Salt Lake (Utah, USA) ay 13.827.7%, at sa Dead Sea (Israel) hanggang 31%, depende sa lugar ng ibabaw ng tubig, na nag-iiba ayon sa panahon. Maaaring ipagpalagay na ang hindi gaanong halaga ng KCl sa tubig-dagat kumpara sa NaCl ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng asimilasyon ng K+ ion ng mga halamang dagat.
Sa libreng anyo, ang mga alkali na metal ay nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga natutunaw na asin tulad ng NaCl, CaCl2, CaF2 o hydroxides (NaOH), dahil wala nang mas aktibong metal na may kakayahang ilipat ang alkali metal mula sa halide. Sa panahon ng electrolysis ng halides, kinakailangan upang ihiwalay ang metal na inilabas sa katod, dahil sa parehong oras ang gaseous halogen ay pinakawalan sa anode, na aktibong tumutugon sa inilabas na metal.
Tingnan din ang ALKALI PRODUCTION
Dahil ang alkali metal ay may isang electron lamang sa panlabas na layer, ang bawat isa sa kanila ay ang pinaka-aktibo sa panahon nito, kaya ang Li ay ang pinaka-aktibong metal sa unang yugto ng walong elemento, Na, ayon sa pagkakabanggit, sa pangalawa, at K ay ang pinaka-aktibong metal ng ikatlong panahon, na naglalaman ng 18 elemento (unang panahon ng paglipat). Sa alkali metal subgroup (IA), ang kakayahang mag-abuloy ng electron ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba.
Mga katangian ng kemikal. Ang lahat ng alkali metal ay aktibong tumutugon sa oxygen, na bumubuo ng mga oxide o peroxide, na naiiba sa isa't isa dito: Li nagiging Li2O, at iba pang mga alkali metal sa pinaghalong M2O2 at MO2, habang ang Rb at Cs ay nagniningas. Ang lahat ng alkali metal ay nabubuo na may hydrogen salt-like, thermally stable sa mataas na temperatura, hydrides ng komposisyon M + H, na mga aktibong nagpapababa ng ahente; Ang mga hydride ay nabubulok ng tubig na may pagbuo ng alkalis at hydrogen at ang pagpapakawala ng init, na nagiging sanhi ng pag-aapoy ng gas, at ang rate ng reaksyong ito para sa lithium ay mas mataas kaysa sa Na at K.
Tingnan din ang HYDROGEN; OXYGEN.
Sa likidong ammonia, ang mga alkali metal ay natutunaw upang bumuo ng mga asul na solusyon, at (hindi katulad ng reaksyon sa tubig) ay maaaring ihiwalay muli sa pamamagitan ng pagsingaw ng ammonia o pagdaragdag ng angkop na asin (halimbawa, NaCl mula sa ammonia solution nito). Kapag tumutugon sa gas na ammonia, ang reaksyon ay nagpapatuloy katulad ng reaksyon sa tubig:

Ang alkali metal amides ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian na katulad ng hydroxides. Karamihan sa mga alkali metal compound, maliban sa ilang lithium compound, ay lubos na natutunaw sa tubig. Sa mga tuntunin ng laki ng atom at density ng singil, ang lithium ay malapit sa magnesiyo, kaya ang mga katangian ng mga compound ng mga elementong ito ay magkatulad. Sa mga tuntunin ng solubility at thermal stability, ang lithium carbonate ay katulad ng magnesium at beryllium carbonates ng mga elemento ng subgroup IIA; ang mga carbonate na ito ay nabubulok sa medyo mababang temperatura dahil sa mas malakas na pagbubuklod ng MO. Ang mga Lithium salt ay mas mahusay na natutunaw sa mga organikong solvent (alcohols, ethers, petroleum solvents) kaysa sa iba pang alkali metal salt. Ang Lithium (tulad ng magnesium) ay direktang tumutugon sa nitrogen upang bumuo ng Li3N (magnesium ay bumubuo ng Mg3N2), habang ang sodium at iba pang mga alkali na metal ay maaari lamang bumuo ng mga nitride sa ilalim ng malupit na mga kondisyon. Ang mga metal ng subgroup na IA ay tumutugon sa carbon, ngunit ang pakikipag-ugnayan sa lithium ay pinakamadaling nagpapatuloy (tila dahil sa maliit na radius nito) at hindi gaanong madali sa cesium. Sa kabaligtaran, ang mga aktibong alkali metal ay direktang tumutugon sa CO, na bumubuo ng mga carbonyl (halimbawa, K(CO)x), habang hindi gaanong aktibo ang Li at Na sa ilalim lamang ng ilang mga kundisyon.
Aplikasyon. Ang mga alkali metal ay ginagamit kapwa sa industriya at sa mga laboratoryo ng kemikal, halimbawa, para sa mga synthesis. Ang Lithium ay ginagamit upang makagawa ng matigas na magaan na haluang metal, na naiiba, gayunpaman, sa brittleness. Malaking halaga ng sodium ang ginagamit upang makuha ang Na4Pb alloy, kung saan ang tetraethyl lead Pb(C2H5)4 ay nakukuha bilang antiknock gasoline fuel. Ang Lithium, sodium at calcium ay ginagamit bilang mga bahagi ng soft bearing alloys. Ang tanging at samakatuwid ay mobile na elektron sa panlabas na layer ay gumagawa ng mga alkali metal na mahusay na konduktor ng init at kuryente. Ang potassium at sodium alloys, na nananatiling likido sa isang malawak na hanay ng temperatura, ay ginagamit bilang isang heat exchange fluid sa ilang uri ng nuclear reactors at, dahil sa mataas na temperatura sa isang nuclear reactor, ay ginagamit upang makagawa ng singaw. Ang sodium metal sa anyo ng mga supply busbar ay ginagamit sa electrochemical technology upang magpadala ng mataas na power currents. Ang Lithium hydride LiH ay isang maginhawang mapagkukunan ng hydrogen na inilabas bilang resulta ng reaksyon ng hydride sa tubig. Lithium aluminum hydride LiAlH4 at lithium hydride ay ginagamit bilang mga reducing agent sa organic at inorganic synthesis. Dahil sa maliit na ionic radius at may katumbas na mataas na density ng singil, ang lithium ay aktibo sa mga reaksyon sa tubig, samakatuwid ang mga lithium compound ay lubos na hygroscopic, at ang lithium chloride LiCl ay ginagamit upang patuyuin ang hangin sa panahon ng pagpapatakbo ng mga device. Ang alkali metal hydroxides ay matibay na base, lubos na natutunaw sa tubig; ginagamit ang mga ito upang lumikha ng isang alkaline na kapaligiran. Ang sodium hydroxide, bilang ang pinakamurang alkali, ay malawakang ginagamit (sa USA lamang, higit sa 2.26 milyong tonelada nito ang natupok bawat taon).
Lithium. Ang pinakamagaan na metal, ay may dalawang matatag na isotopes na may atomic na masa 6 at 7; ang mabigat na isotope ay mas karaniwan, ang nilalaman nito ay 92.6% ng lahat ng lithium atoms. Ang Lithium ay natuklasan ni A. Arfvedson noong 1817 at ibinukod ni R. Bunsen at A. Mathisen noong 1855. Ginagamit ito sa paggawa ng mga sandatang thermonuclear (bomba ng hydrogen), upang mapataas ang tigas ng mga haluang metal at sa mga gamot. Ginagamit ang Lithium salts upang mapataas ang tigas at chemical resistance ng salamin, sa alkaline na teknolohiya ng baterya, at para magbigkis ng oxygen sa panahon ng welding.
Sosa. Kilala mula noong unang panahon, ito ay kinilala ni H. Davy noong 1807. Ito ay isang malambot na metal, ang mga compound nito tulad ng alkali (sodium hydroxide NaOH), baking soda (sodium bicarbonate NaHCO3) at soda ash (sodium carbonate Na2CO3) ay malawakang ginagamit. Ginagamit din ang metal sa anyo ng mga singaw sa dim gas-discharge lamp para sa street lighting.
Potassium. Kilala mula pa noong unang panahon, nakilala rin ito ni H. Davy noong 1807. Kilala ang mga potassium salts: potassium nitrate (potassium nitrate KNO3), potash (potassium carbonate K2CO3), caustic potash (potassium hydroxide KOH), atbp. Nakahanap din ng potassium metal iba't ibang mga aplikasyon sa mga teknolohiya ng heat exchange alloys.
rubidium ay natuklasan sa pamamagitan ng spectroscopy ni R. Bunsen noong 1861; naglalaman ng 27.85% radioactive rubidium Rb-87. Ang rubidium, tulad ng ibang mga metal ng subgroup IA, ay lubos na reaktibo at dapat na nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng langis o kerosene upang maiwasan ang oksihenasyon ng atmospheric oxygen. Nakahanap ang Rubidium ng iba't ibang mga aplikasyon, kabilang ang teknolohiyang photovoltaic, mga radio vacuum device at mga gamot.
Cesium. Ang mga compound ng cesium ay malawak na ipinamamahagi sa kalikasan, kadalasan sa maliliit na dami kasama ng mga compound ng iba pang mga alkali na metal. Ang mineral pollucite silicate ay naglalaman ng 34% cesium oxide Cs2O. Ang elemento ay natuklasan ni R. Bunsen sa pamamagitan ng spectroscopy noong 1860. Ang pangunahing aplikasyon ng cesium ay ang produksyon ng mga photocell at electronic lamp, isa sa mga radioactive isotopes ng cesium Cs-137 ay ginagamit sa radiation therapy at siyentipikong pananaliksik.
France. Ang huling miyembro ng pamilya ng alkali metal, ang francium, ay napaka-radioaktibo na hindi ito umiiral sa crust ng lupa sa higit sa mga bakas na dami. Ang impormasyon tungkol sa francium at mga compound nito ay batay sa pag-aaral ng hindi gaanong halaga nito, na artipisyal na nakuha (sa isang high-energy accelerator) sa panahon ng a-decay ng actinium-227. Ang pinakamatagal na nabubuhay na isotope na 22387Fr ay nabubulok sa loob ng 21 min sa 22388Ra at b-particle. Ayon sa isang magaspang na pagtatantya, ang metalikong radius ng francium ay 2.7 . Ang Francium ay may karamihan sa mga katangian ng iba pang mga alkali metal at lubos na nag-donate ng elektron. Ito ay bumubuo ng mga natutunaw na asing-gamot at hydroxide. Ang Francium ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon I sa lahat ng mga compound.

Collier Encyclopedia. - Open Society. 2000 .