Сказки страны ХИМИИ
Сказка
О зеленой реке и ржавчине
В одном царстве- химическом государстве проживал железный принц. Он настолько был красивый и блестящий, что никто и не замечал, что просто кусок железа.
Рядом с замком текла голубая- голубая река. И никто не осмеливался искупаться в ней, так как было очень сильное течение.
И вот однажды, чтобы показать свою храбрость, принц решил переплыть эту реку. Как ни старались отговорить его, он не соглашался.
В один прекрасный день все придворные и люди, живущие в королевстве, собрались на берегу голубой реки. Принц разделся и тихо вошел в воду. Вдруг он почувствовал, что с ним что-то происходит, какая-то пленка покрывает его.
В это время все неожиданно увидели, что вода в реке стала зеленой. А после того, как железный принц вышел из реки на другом берегу, все увидели, что он уже не тот красивый и блестящий, а какое-то ржавое и страшное чудовище. Вся толпа испугалась вида принца и убежала.
С тех пор никто и никогда не подходил к зеленой реке. А на той стороне в хижине проводил свои оставшиеся годы жизни несчастный железный принц.
Вопрос: о какой химической реакции идет речь?
Привести уравнение химической реакции.
Ответ: речь идет о реакции замещения между железом (принц) и раствором сульфата меди (голубая река).
Fe+CuSO 4 = FeSO 4 +Cu
Удивительное серебристое семейство
Жили-были такие элементы, как литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Поодиночке они не жили, а только в соединениях с другими элементами. Франций же был получен искусственно при ядерных реакциях. И вот однажды после долгих похождений по всем группам и периодам. Они по указке Менделеева, пришли в первую группу и стали называться щелочными металлами. Они все серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию. Относительная атомная масса их различна: у Li – 7, у Na – 23, у K – 39, у Rb – 85, у Cs – 13, а у Fr – 223.
Вот встали они в первую группу, главную подгруппу и по порядку, вот и их порядковые номера: Li – 3, Na – 11, K – 19, Rb – 37, Cs – 55, Fr – 87.
Стали они жить да поживать, но вдруг им стало скучно сидеть одним, и они решили подружиться с водородом, но он отверг их дружбу, и водородных соединений не вышло.
И вот в один день, гуляя по своей группе, увидели, как - будто бы на летательной тарелке к ним спустился инопланетянин – очаровательный кислород О2, металлы и кислород познакомились и вот что вышло:
4 Li + О = Li2О
2 Na + О = Na2О2
2 K + О = K2О2
2 Fr + О = Fr2О2
2 Cs + О = Cs2О2
2 Rb + О = Rb2О2
Только литий образовал оксид с кислородом, а все остальные – пероксиды.
Но металлы хотели ещё с кем – нибудь подружиться, и в один прекрасный день они встретились с группой простых веществ и сложных.
Я обозначу щелочные металлы буквами – Ме.
И они опять подружились.
2 Ме + Cl2 → 2MeCl
2 Ме + S → Me2S
2 Ме + 2 HCl → MeCl + H2
2 Ме + 2 HOH → 2MeOH + H2
2 Ме + H2 → 2MeH
И даже водород с ними подружился.
В один день разговорились эти элементы о своей пользе, да как начали, как начали, особенно натрий и цезий. Натрий применяется в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, в качестве катализатора при синтезе некоторых органических веществ.
А другие щелочные металлы, особенно цезий, способны превращаться в положительно заряженные ионы даже под действием света. Это свойство используется в фотоэлементах – приборах, превращающих энергию света в электрическую, и для изготовления автоматически действующих аппаратов.
И вот стали они жить – поживать, да добра наживать. И по сей день живут. Но вот и сказке конец.
Про жизнь щелочных металлов.
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов жили Натрий и Калий. Они очень любили проводить время вместе, гулять, веселиться. Они, как и все щелочные металлы, чтобы защититься от Кислорода, носили керосиновую одежду. Когда они гуляли, Кислород не раз пытался с ними поиграть, но только почему каждый раз их обжигал, и из-за этого Натрий и Калий перестали с ним общаться.
Как-то раз, Натрий и Калий гуляли, пели песенки и вдруг попали в другой двор, Там их встретила Вода – сестра Кислорода. Но ребята об этом не знали, и поэтому стали играть вместе. Они играли в прятки, в салочки, но вдруг Калий нечаянно дотронулся до Воды и начал бегать из стороны в сторону и светиться фиолетовым пламенем. Ему это показалось веселым, поскольку он не почувствовал боли.
Натрий, попробуй – это очень весело!!! – только и успел сказать мимо пробегающий Калий.
И Натрий подбежал к Воде, коснулся ее и тоже как угорелый начал носиться по двору. Начался большой шум и гам, что даже Кислоты и Соли выглянули из своих окон, посмотреть на причину шумихи. А Вода так и осталась стоять в сторонке. Она была очень расстроена тем, что мальчикам весело, а ей нет. Как только мальчики перестали носиться, они подошли к Воде, им захотелось еще повеселиться и они снова коснулись Воды, но ничего не произошло. Они не понимали в чем дело. Тут к ним подошел дяденька, очень похожий на Франция, живущего на самом верхнем этаже дома, и сказал:
Мальчики, как вас зовут?
Я - Натрий, а это мой друг - Калий.
Так вот, мальчики, теперь вы не Натрий и Калий, а Гидроксид Натрия и Гидроксид Калия. Потому что при взаимодействии с водой металлов из вашего подъезда образуются гидроксиды.
Дяденька, а вы откуда это знаете? – аккуратно спросил Калий.
Я ведь сам Гидроксид Франция. Франций – мой брат.
Мальчики переглянулись. Стало понятно, почему он похож на их соседа.
Хорошо! – хором сказали мальчики, взяли за обе руки Воду и побежали играть дальше.
Сказка
Союз двух враждующих семейств
В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи.
Одно семейство звалось « Щелочные металлы », а другое – « Галогены ». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни.
В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями , а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители- грабители.
Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.
Натрий жил в доме под номером 11и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а С l запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.
Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на амфотерной территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.
Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал катионом, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в анион. Связь между ними стала называться ионной, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль, Зальцбург, Марсель (морская соль).
Задание: Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия, Уравняйте его методом электронного баланса.
Сказка про удальца-химического колобка
Жил-был Литий( L i). Надоело ему сидеть на одном месте, вот он и покатился по белу свету - вещества посмотреть и себя показать. Катится –катится Литий, а навстречу ему Соляная кислота (Н C l) :
Литий, я тебя съем!
Не съешь, зубки об меня обломаешь, и ничего у тебя не получится.
Я - Литий-молодец, щелочной я удалец!
А навстречу ему Щелочь.
Я тебя съем! - говорит Щелочь.
Да ты что? Своих не узнаешь? Я от Кислоты ушел , а уж тебе-то где? - и
Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел!
Катится - катится Литий, а навстречу ему Соль .
Литий, Литий, я тебя съем!
Да где тебе: ты и с простыми металлами не со всеми взаимодействуешь, все условий подходящих ждешь, а я - щелочной, не про тебя! - и покатился Литий дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:
Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел! И от Соли я ушёл!
А тут Кислород на тропинке стоит и говорит:
Хороша песенка! Подойди поближе, спой погромче!
Только Литий запел свою песенку, а Кислород его - ам! - и съел!
И стал Литий Оксидом лития.
Задание: Составьте уравнение химической реакции, встречающееся в тексте, уравняйте его методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
Сказка
О том, как коварство было накаано
Жил да был в стране Химии коварный правитель по имени Алюминий.
Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию.
Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов». Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством.
И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации). Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить предателя.
Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело.
Сказка – ложь, да в ней намек,
Элементам всем урок.
Коль металл ты – не стесняйся,
В бой с кислотами бросайся.
Пусть погибнешь ты в бою –
Славу я тебе пою!
Быть опасно амфотерным,
Лучше быть семейству верным,
А не то, как Алюминий,
Ты в бою бесславно сгинешь.
Сказка
О верности серебряного принца
У великого самодержца царя Серебро был единственный сын – сереброкудрый принц Аргентум. Юноша много путешествовал, и вот настала ему пора жениться.
С детства он был обручен со своенравной, спесивой, злой по характеру, едкой Нитриной. Многие металлы поплатились жизнью за попытку спорить с ней.
Аргентум не любил Нитрину. Когда ему приходилось оставаться с ней наедине, он сразу же находил повод как-нибудь от нее отделаться, вспомнив вдруг, что у него есть очень срочное дело (нитрат серебра растворим в воде, полностью диссоциирует на ионы).
И вот однажды на веселом шумном балу Аргентум увидел Хлориду. Она была так легка, нежна, полувоздушна, так упоенно и грациозно танцевала, что Аргентум сразу в нее влюбился (соляная кислота – раствор хлороводорода, прозрачная, летучая жидкость). Аргентум упросил своего друга Калия познакомить его с прекрасной незнакомкой. Калий согласился познакомить их во время танцев. Объявили вальс. Нитрина вцепилась в руку Аргентума, он вынужден был идти с нею в паре. Калий пригласил Хлориду. И вот раздались долгожданные слова: «Дамы меняют кавалеров». Нежная хрупкая ладошка Хлориды легла на ладонь Аргентума. Он почувствовал необычайное волнение – ведь между ними возникла очень прочная ионная связь. Аргентум обнял свою любимую и никогда больше с ней не расставался.
СКАЗКА
Как отвага СЕРНОГО АНГИДРИДА (SO3) освободила СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ (H2SO3).
В некотором царстве, в химическом государстве, в 6 группе периодической системы химических элементов, жили-были царь Кислород и царица Сера. Жили они дружно и беззаботно. Трудно назвать другого правителя, который мог бы сравниться по силе и величию с почтеннейшим Кислородом. Царица Сера тоже была особой знатной и благочестивой. Еще с древнейших времён её предки существовали в виде сернистых соединений. Упоминалось о Сере даже в Библии и в поэмах Гомера. Жили Кислород с Серою – не тужили, детей любимых воспитывали, души в сыновьях своих не чаяли.
Младший, Серный Ангидрид (SO3), был добрым и милым юношей, участвовал в производстве органических продуктов. Старший сын, Сернистый Ангидрид (SO2), был прямой противоположностью брата, даже дружил с разбойниками, с вулканическими газами. Эгоистичный и злой, он втайне помышлял завладеть королевством отца, а затем и весь мир хотел преклонить пред своим коленом. Сернистый Ангидрид был очень токсичен, поступая в живые организмы через дыхательные пути, вызывал такие опасные симптомы, как кашель, насморк, слезотечение, иногда дело доходило и до химического ожога – плохи шутки с Сернистым Ангидридом.
Пришло время царю Кислороду искать сыновьям верных жен, и отправил он гонцов в царство Водорода, дабы просватать его внучатых племянниц – сестер Серную и Сернистую Кислоту.
И тут случилась в Водородовом царстве беда – похитил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту, славившуюся красотой неземной и нравом кротким, злой и коварный Сероводород. Украл девицу и сделал её пленницей – пригрозил супостат, что не увидит бедняжка белого света, покуда не создаст с ним взрывоопасный союз.
Издал тогда царь Водород, удрученный горем, такой указ: «Кто спасет прекрасную Сернистую Кислоту, тот возьмет ее в жены и вдобавок получил полцарства».
Рано утром собрались у крыльца наши царевичи и решили вместе идти на спасение принцессы. Царь благословил их на дальнюю дорогу, и царевичи отправились в нелегкий путь.
Скоро сказка сказывается, да не скоро дело делается. На пути у царевичей появился дремучий лес, в котором собирались разбойники вулканические газы. И задумал Сернистый Ангидрид убить брата, влюбленного в прекрасную Сернистую Кислоту – уж очень ему самому нравилась эта девица, не лежало его сердце к Серной Кислоте, такой же гордой и самовлюбленной, как и он сам.
Зашедши на ночлег в пустую избушку на курьих ножках, братья уснули. Сернистый Ангидрид решил бросить младшего брата да вдобавок натравить на него вулканических газов – не миновать ему смерти…
Только он об этом подумал, как вошла в избушку Баба-Яга, известнейшая ведунья и прорицательница из общества алхимиков. Разгадала она думу корыстную и велела разбудить младшего брата. Говорит Баба-Яга: «Тому из вас я магически-химический ключ дам, коим принцессу можно вызволить, кто из вас её больше достоин – у кого критическая температура выше, тому и быть мужем Сернистой Кислоты».
Как ни старался Сернистый Ангидрид – ничего у него не вышло: 157,3 0 С против братских 218,30 С. Отдала Баба-Яга ключ Серному Ангидриду. Разрушил добрый молодец колдовские чары, освободил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту из неволи и получил Водородовых полцарства. Счастливые родители сыграли на радостях свадьбу, и зажили молодые Серный Ангидрид с Сернистою Кислотою дружно и счастливо.
Химическая сказка-загадка
В некотором царстве, в химическом государстве жила была принцесса. Имени её мы пока называть не будем; просто - принцесса N.
Весь её дворец был построен из чистейшего хрусталя. В его залах били фонтаны и фонтанчики, а на двери спальни прекрасной принцессы было выведено красивыми золотыми буквами «H2O», а чуть ниже нарисована смешная рожица в виде вытянутой капли.
Принцесса была необычной девушкой. В народе о ней ходили слухи, что она очень мудрая, красивая, подвижная, речистая да быстрая. И много женихов к ней свататься приезжало, однако никому ещё не удалось разгадать премудрые загадки принцессы. А загадки всегда были одинаковые. «Узнаешь меня в трех моих обличиях, угадаешь мое имя - выйду за тебя замуж», - говорила она очередному жениху. Жених должен был побывать в трех прекрасных залах, все в них внимательно осмотреть и сказать, где в них и в каком обличии спряталась принцесса.
Первый зал был большой и просторный. В центре зала бил фонтан, а в углу на столике стояла свежая роза в хрустальной вазе.
Второй зал был зеркальный, с ледяным потолком, в одном из углов которого висела сосулька. В центре зала стояла золотая клетка с прекрасной жар-птицей.
Третий зал был просто-напросто королевской баней, открыв дверь в которую, можно было задохнуться от горячего пара. Большая печка поражала красотой изразцов, которые составляли узор с прекрасной лебёдушкой.
Ответы женихов были такие: «Тебя зовут Роза, ты и есть тот прекрасный цветок, потом ты обернулась жар-птицей, а в конце ты - образ лебёдушки на изразцах».
«Нет, нет и нет!» - отвечала им принцесса.
Так до сих пор женихи и гадают. А вы догадались?
Сказка про историю в лаборатории
Действие происходит ночью в алхимической лаборатории. Все эти металлы братья, но у каждого свой характер и свои достоинства.
Один раз они решили похвастаться друг перед другом, кто из них важнее и главнее. Кого больше уважают.
Например, Магний на основании следующих мог бы стать зазнайкой на основании следующих фактов: Горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. Поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа:
Способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение пожаров, при которых горят конструкции из магния или его сплавов.
Бериллий может заявить, что он из них самый красивый. Ведь он главный в драгоценных камнях: Аквамарин, Александрит, Берилл, Изумруд, Хризоберилл
Кальций. Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа) .
Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.) , особенно в полевом шпате - анортите Ca. В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита - мрамор - встречается в природе гораздо реже.
Обыграть, что он самый популярный из щелочноземельных братьев
Когда радий и стронций начнут выступать, что они такие редкие и их люди боятся, обыграть, что присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость, а значит и кальций с магнием тоже жестки в обращении с людьми. .
Потом утром придёт алхимик и зальёт их всех сильными кислотами или, наоборот помирит.
Кострикова Д., Шитикова М., Конобеева И.
На уроках химии ребята учаться мыслить разносторонне. Они пытаются писать стихотворения и сочинять сказки, про такую науку, как химия!
Скачать:
Предварительный просмотр:
Кострикова Д.
9 «Б» класс
Сказка
Давным - давно жили химические элементы. Порядка у них не было, постоянно они ругались. То спорили, сколько каждый электронов должен иметь, то не могли определиться, где им жить. И продолжалось так из века в век, пока не наступил 1869 год. В тот год обратились они к мудрому и справедливому человеку – Д.И. Менделееву. Не мог он элементам не помочь, и согласился над ними царствовать. Велел он им построить город, а в нем обозначить 8 улиц. Все родственники должны были жить на одной улице, а электронов каждый должен был иметь такое количество, которое равнялось номеру их дома.
Элементы стали жить дружно, общались друг с другом, образовывали соединения. И вот однажды появилась на свет в этом царстве Серная Кислота (H 2 SO 4 ). Ее родители – Сера (S) и Кислород (O 2 ) никогда не выпускали Кислоту за пределы своего дома. Но она подрастала, ей очень хотелось посмотреть, что же происходит там, на улицах города. И вот однажды Кислота сбежала из дома. Но уже на Первой улице встретила она своего дедушку – Водорода (H 2 ), и он тут же отвел ее домой. Расплакалась она, и стала спрашивать, почему ей не позволяют расти с остальными сверстниками. Тогда H 2 объяснил ей, что свойства ее слишком сильны и она растворяет практически любого, кого встречает на пути.
Но не поверила в это Кислота, и на следующий день снова убежала в город. На этот раз на пути ее встретился Магний (Mg). Легкий, серебристый – он сразу же привлек ее внимание. Долго наблюдала она за Магнием, видела, как выделяет он энергию и тепло, соединяясь с другими элементами. H 2 SO 4 хотела было подойти к нему, но вдруг вспомнились ей дедушкины слова. Она хоть и не верила им, но сомнения закрались в ее сердце.
Каждый день продолжала она наблюдать за Mg, и вскоре поняла, что влюбилась. Магний тоже видел Кислоту издалека, и она всегда ему нравилась. Но он и подумать не мог, что такое сложное соединение, как она, сможет полюбить его – простой металл.
Наступил день, когда H 2 SO 4 набралась смелости, и назначила встречу Mg. Они должны были встретиться недалеко от его дома №12 на Второй улице. И вот, это случилось. Но не успела Кислота ничего толком объяснить, как Магний начал растворяться, а затем и она сама. Теперь поверила она дедушке, но было уже поздно. И H 2 SO 4 , и Mg исчезли, оставив после себя лишь соль да водород.
Шитикова М.
9 «А» класс
Необыкновенные приключения Натрия и Лития
Жил-был Натрий - дружелюбный и беззаботный металл. Жилось ему хорошо, но хотелось Натрию путешествовать. И позвал он своего друга Лития - умного и щедрого металла. Подумали, обсудили и решили отправится в путешествие. Собрали все свои электроны и выдвинулись в путь.
Долго шли друзья, но ничего хорошего и интересного на своем пути не встретили. И вот решили они остановится и отдохнуть на привале. Вдруг вдалеке Литий заметил кого-то.Решили друзья подойти посмотреть и увидели, что маленький Калий плачет. Натрий и Литий спросили у него,что случилось. Оказывается бедный Калий заблудился в незнакомом месте и не может найти дороги домой. Друзья обещали ему помочь. На следующие утро Литий,Натрий и Калий отправились в путь. По дороге Калий рассказывал очень много интересного о своем доме. Говорил что там живут его друзья Рубидий и Цезий, Водород и Хлор и многие другие обитатели огромного дома химических элементов. Не поверили Литий и Натрий маленькому Калию. На следующий день, добравшись до нужного места, они увидели огромный дом с большим количеством в нем жителей. Познакомившись со всеми и узнав много нового решили Натрий и Литий остаться жить в этом доме.
Через некоторое время Натрий женился на прекрасной Хлорине, и родилась у них соль. Решили назвать её Хлоридом Натрия. Литий тоже нашел себе очень много друзей.
И сейчас живут лучшие друзья Литий и Натрий в замечательном доме химических элементов.
Конобеева И.
9 «А» класс
Магний
В таблицу снова загляните,
Соседа натрия найдите.
Про магний скажите в момент:
«Он двухвалентный элемент!»
Сравните с щелочным металлом,
Различны эти вещества.
Слабее металличность стала,
Зато валентность возросла.
Свободный магний не ищите,
Металла не найти в горе,
Содержится он в магнезите,
А магнезит – в земной коре.
Возьмите магний в виде ленты,
Он серебрится и блестит,
А подожжете, так мгновенно
Он ярко вспыхнет и сгорит.
Сей металл вполне активный,
Яркий, легкий и спортивный
В одном царстве - химическом государстве проживал железный принц. Он настолько был красивый и блестящий, что никто и не замечал, что просто кусок железа.
Рядом с замком текла голубая-голубая река. И никто не осмеливался искупаться в ней, так как было очень сильное течение.
И вот однажды, чтобы показать свою храбрость, принц решил переплыть эту реку. Как ни старались отговорить его, он не соглашался.
В один прекрасный день все придворные и люди, живущие в королевстве, собрались на берегу голубой реки. Принц разделся и тихо вошел в воду. Вдруг он почувствовал, что с ним что-то происходит, какая-то пленка покрывает его.
Жили-были такие элементы, как литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Поодиночке они не жили, а только в соединениях с другими элементами. Франций же был получен искусственно при ядерных реакциях.
И вот однажды после долгих похождений по всем группам и периодам. Они по указке Менделеева, пришли в первую группу и стали называться щелочными металлами. Они все серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию. Относительная атомная масса их различна:
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов жили Натрий и Калий. Они очень любили проводить время вместе, гулять, веселиться. Они, как и все щелочные металлы, чтобы защититься от Кислорода, носили керосиновую одежду. Когда они гуляли, Кислород не раз пытался с ними поиграть, но только почему каждый раз их обжигал, и из-за этого Натрий и Калий перестали с ним общаться.
Как-то раз, Натрий и Калий гуляли, пели песенки и вдруг попали в другой двор, Там их встретила Вода – сестра Кислорода. Но ребята об этом не знали, и поэтому стали играть вместе. Они играли в прятки, в салочки, но вдруг Калий нечаянно дотронулся до Воды и начал бегать из стороны в сторону и светиться фиолетовым пламенем. Ему это показалось веселым, поскольку он не почувствовал боли.
В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи.
Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни.
В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители-грабители.
Жил-был Литий (Li). Надоело ему сидеть на одном месте, вот он и покатился по белу свету - вещества посмотреть и себя показать. Катится –катится Литий, а навстречу ему Соляная кислота (НCl):
Литий, я тебя съем!
Не съешь, зубки об меня обломаешь, и ничего у тебя не получится.
Я - Литий-молодец, щелочной я удалец!
А навстречу ему Щелочь.
Я тебя съем! - говорит Щелочь.
Жил да был в стране Химии коварный правитель по имени Алюминий.
Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию.
Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов». Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством.
У великого самодержца царя Серебро был единственный сын – сереброкудрый принц Аргентум. Юноша много путешествовал, и вот настала ему пора жениться.
С детства он был обручен со своенравной, спесивой, злой по характеру, едкой Нитриной. Многие металлы поплатились жизнью за попытку спорить с ней.
Аргентум не любил Нитрину. Когда ему приходилось оставаться с ней наедине, он сразу же находил повод как-нибудь от нее отделаться, вспомнив вдруг, что у него есть очень срочное дело (нитрат серебра растворим в воде, полностью диссоциирует на ионы).
В некотором царстве, в химическом государстве, в 6 группе периодической системы химических элементов, жили-были царь Кислород и царица Сера. Жили они дружно и беззаботно. Трудно назвать другого правителя, который мог бы сравниться по силе и величию с почтеннейшим Кислородом. Царица Сера тоже была особой знатной и благочестивой. Еще с древнейших времён её предки существовали в виде сернистых соединений. Упоминалось о Сере даже в Библии и в поэмах Гомера. Жили Кислород с Серою – не тужили, детей любимых воспитывали, души в сыновьях своих не чаяли.
Младший, Серный Ангидрид (SO3), был добрым и милым юношей, участвовал в производстве органических продуктов. Старший сын, Сернистый Ангидрид (SO2), был прямой противоположностью брата, даже дружил с разбойниками, с вулканическими газами. Эгоистичный и злой, он втайне помышлял завладеть королевством отца, а затем и весь мир хотел преклонить пред своим коленом. Сернистый Ангидрид был очень токсичен, поступая в живые организмы через дыхательные пути, вызывал такие опасные симптомы, как кашель, насморк, слезотечение, иногда дело доходило и до химического ожога – плохи шутки с Сернистым Ангидридом.
Химическая сказка про Фтор
Жил на свете химический элемент Фтор. Жилось ему худо, потому что его никто не любил. Дело в том, что он отличался от остальных цветом, он был не таким как у всех, а светло-желтый. К цвету они, конечно, относились лучше, чем к запаху. Его резкий, раздражающий запах, отпугивал всех жильцов начиная с водорода, заканчивая радием. Никто не любил бедного Фтора. Он вынужден был уйти в поисках, таких как он. Шел он долго, много элементов встречал на своем пути, но никто не хотел принимать его. Спустя много времени, отчаявшийся и измученный Фтор забрел в 7 (17) дом, в котором было лишь 5 квартир. С последней надеждой Фтор постучал в дверь второй квартиры. Навстречу ему вышел Хлор. Он был желто-зеленого цвета, запах у него был удушливым и резким, но это не оттолкнуло Фтора. Он понял, что это и есть то место, где ему будут рады. Вскоре из окошка выглянули и Бром, и Йод, и Астат. Все хотели познакомиться со своим новым соседом. Решив остаться, Фтор заселился в первую квартиру и жил он там долго и счастливо. С этих пор они стали называть себя Галогенами.
Первые приключения Водорода
Как известно, самым первым химическим элементом стал всем известный Водород. Много лет он жил один в своем домике, но однажды он решил выйти. Выйдя из своего домика, первым делом он пошел в гости к гелию у него он узнал, что может превратиться в гелий, но только в звездах. Дальше на своем пути он встретился с углеродом. Он с ним обнялся и образовался метан. Водород попрощался со своим новым другом и пошел дальше. Шел он, шел и забрел в 8 квартиру. Постучался в дверь, а открыл ее кислород. Маленькому Водороду он сразу не понравился, но в объятия к нему полез. Вдруг, откуда ни возьмись, пошел дождь. Капельки воды падали по ним. Пошли они на улицу, а при взаимодействии с воздухом произошел взрыв. Как закричали они: «Ой, ой, ой… Пах! Пах! Пах!». Они поссорились, виделись только в уравнениях реакций. Пошел он жаловаться фтору. Тот его пожалел и образовался фтороводород. Пошел он дальше, но кого он встречал на пути, с тем образовывал или кислоту, или гидроксид, или гидрид, или вообще его прогоняли. Он был дружелюбен и ко всем относился хорошо. После веселого дня отправился наш водород домой к своим братьям изотопам. Дома были все и Протий- главный изотоп водорода, и Дейтерий, и даже Тритий. Жили они дружно, никогда не ругались. Еще много раз водород встречался со своими знакомыми, но чаще всего не задерживался у них надолго.
Химическая сказка "Как образовывался спирт"
Жил- был в таблице Менделеева водород. Он очень любил путешествовать, он был дружелюбен ко всем своим соседям. Пошел водород в гости к кислороду, посидел с ним. Образовалась вода. Через некоторое время стало им скучно, и отправились они на поиски новых друзей. Шли они, шли, а навстречу им идет углерод. Они подружились, и образовали вещество - спирт (С2Н5ОН). Поселились они во всех животных и растительных организмах. По своему «дружескому» составу они отличались. Были: одноатомные спирты (метанол), двухатомные спирты (этиленгликоль),
трёхатомные спирты (глицерин), четырёхатомные спирты (пентаэритрит),
многоатомные спирты (пятиатомный спирт: ксилит). По насыщенности углеводородного заместителя различали: предельные (насыщенные) спирты (бутанол), непредельные (ненасыщенные) спирты (аллиловый спирт, пропаргиловый спирт) и ароматические спирты (бензиловый спирт). По наличию или отсутствию цикла в углеводородном заместителе: ациклические (алифатические) спирты (этанол) и алициклические спирты (циклогексанол). В зависимости от числа заместителей при;-углеродном атоме были первичные спирты(этанол), вторичные спирты(пропанол-2) и третичные спирты (2-метилпропанол-2). Стали они известны в химическом мире, помогали всем, были очень дружелюбны и вступали в реакции с многими веществами. Они сыграли немалую роль в развитии других миров.
Ответ оставил Гость
Сказка «Семейство щелочных металлов»
Жили-были такие элементы, как литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Поодиночке они не жили, а только в соединениях с другими элементами. Франций же был получен искусственно при ядерных реакциях. И вот однажды после долгих похождений по всем группам и периодам. Они по указке Менделеева, пришли в первую группу и стали называться щелочными металлами. Они все серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию. Относительная атомная масса их различна: у Li – 7, у Na – 23, у K – 39, у Rb – 85, у Cs – 13, а у Fr – 223.
Вот встали они в первую группу, главную подгруппу и по порядку, вот и их порядковые номера: Li – 3, Na – 11, K – 19, Rb – 37, Cs – 55, Fr – 87.
Стали они жить да поживать, но вдруг им стало скучно сидеть одним, и они решили подружиться с водородом, но он отверг их дружбу, и водородных соединений не вышло.
И вот в один день, гуляя по своей группе, увидели, как - будто бы на летательной тарелке к ним спустился инопланетянин – очаровательный кислород О2, металлы и кислород познакомились и вот что вышло:
4 Li + О = Li2О
2 Na + О = Na2О2
2 K + О = K2О2
2 Fr + О = Fr2О2
2 Cs + О = Cs2О2
2 Rb + О = Rb2О2
Только литий образовал оксид с кислородом, а все остальные – пероксиды.
Но металлы хотели ещё с кем – нибудь подружиться, и в один прекрасный день они встретились с группой простых веществ и сложных.
Я обозначу щелочные металлы буквами – Ме.
И они опять подружились.
2 Ме + Cl2 → 2MeCl
2 Ме + S → Me2S
2 Ме + 2 HCl → MeCl + H2
2 Ме + 2 HOH → 2MeOH + H2
2 Ме + H2 → 2MeH
И даже водород с ними подружился.
В один день разговорились эти элементы о своей пользе, да как начали, как начали, особенно натрий и цезий. Натрий применяется в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, в качестве катализатора при синтезе некоторых органических веществ.
А другие щелочные металлы, особенно цезий, способны превращаться в положительно заряженные ионы даже под действием света. Это свойство используется в фотоэлементах – приборах, превращающих энергию света в электрическую, и для изготовления автоматически действующих аппаратов.
И вот стали они жить – поживать, да добра наживать. И по сей день живут. Но вот и сказке конец.
P.S. Можешь что то удалить)))
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий - самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с Кислородом, неметаллами, Водородом и Водой. Как и все, защищался от Кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую шубу, так как был очень легким и всплывал в керосине.
Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые два их атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона - каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен - отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития - четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие - при нагревании.
И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?
Спрашивает Натрий: "Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы? " Отвечал Литий: "Я всегда рад помочь другим, не то что вы - жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах" Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать.
