Spezifikation
Messstoffe kontrollieren
zur Ablegung des Einheitlichen Staatsexamens 2016
in Chemie

1. Ernennung von KIM USE

Das Einheitliche Staatsexamen (im Folgenden USE genannt) ist eine Form der objektiven Beurteilung der Ausbildungsqualität von Personen, die die Bildungsprogramme der Sekundarstufe II beherrschen, anhand von Aufgaben in standardisierter Form (Kontrollmessmaterialien).

Die NUTZUNG erfolgt gemäß dem Bundesgesetz Nr. 273-FZ vom 29. Dezember 2012 „Über Bildung in der Russischen Föderation“.

Kontrollmessmaterialien ermöglichen es, den Entwicklungsstand von Absolventen der Bundeskomponente des staatlichen Standards der sekundären (vollständigen) allgemeinen Bildung in Chemie, Grund- und Profilniveau festzustellen.

Die Ergebnisse des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie werden von den Bildungseinrichtungen der berufsbildenden Sekundarstufe und der berufsbildenden Hochschulen als Ergebnisse der Aufnahmeprüfungen im Fach Chemie anerkannt.

2. Dokumente, die den Inhalt von KIM USE definieren

3. Ansätze zur inhaltlichen Auswahl, Aufbau der Struktur des KIM USE

Grundlage der Vorgehensweisen zur Entwicklung von KIM USE 2016 in Chemie waren jene allgemeinen methodischen Leitlinien, die bei der Gestaltung von Prüfungsmodellen der Vorjahre festgelegt wurden. Die Essenz dieser Einstellungen ist wie folgt.

• KIM konzentriert sich darauf, die Assimilation des Wissenssystems zu testen, das als unveränderlicher Kern der Inhalte bestehender Programme in Chemie für allgemeinbildende Organisationen angesehen wird. In der Norm wird dieses Wissenssystem in Form von Anforderungen für die Vorbereitung der Absolventen dargestellt. Diese Anforderungen entsprechen der Darstellungsebene der zu prüfenden Inhaltselemente im KIM.
• Um die Möglichkeit einer differenzierten Bewertung der Bildungsleistungen von Absolventinnen und Absolventen des KIM USE zu gewährleisten, prüfen sie die Entwicklung grundlegender Bildungsprogramme in Chemie auf drei Komplexitätsstufen: Basic, Advanced und High. Das Unterrichtsmaterial, auf dessen Grundlage die Aufgaben aufgebaut sind, wird nach seiner Bedeutung für die allgemeine Bildungsvorbereitung von Sekundarschulabsolventen ausgewählt.
• Die Erfüllung der Aufgaben der Prüfungsarbeit beinhaltet die Durchführung einer bestimmten Reihe von Maßnahmen. Darunter sind die aussagekräftigsten beispielsweise: Identifizierung der Einstufungsmerkmale von Stoffen und Reaktionen; den Oxidationsgrad chemischer Elemente anhand der Formeln ihrer Verbindungen bestimmen; das Wesen eines bestimmten Prozesses, die Beziehung der Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen erklären. Die Fähigkeit des Prüflings, verschiedene Handlungen bei der Durchführung von Arbeiten auszuführen, wird als Indikator für die Assimilation des untersuchten Materials mit der erforderlichen Verständnistiefe angesehen.
• Die Gleichwertigkeit aller Varianten der Prüfungsleistungen wird durch die Einhaltung des gleichen Verhältnisses der Anzahl der Aufgaben gewährleistet, die die Aneignung der wesentlichen inhaltlichen Elemente der Kernbereiche des Chemiestudiums prüfen.

4. Die Struktur von KIM USE

Jede Version der Prüfungsarbeit ist nach einem einzigen Plan aufgebaut: Die Arbeit besteht aus zwei Teilen, darunter 40 Aufgaben. Teil 1 enthält 35 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, darunter 26 Aufgaben mit einem einfachen Schwierigkeitsgrad (die Seriennummern dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ... 26) und 9 Aufgaben mit einem erhöhten Schwierigkeitsgrad ( die Seriennummern dieser Aufgaben: 27, 28, 29, ...35).

Teil 2 enthält 5 Aufgaben von hoher Komplexität mit ausführlicher Antwort (die fortlaufenden Nummern dieser Aufgaben: 36, 37, 38, 39, 40).

Demonstrationsmöglichkeiten für die Prüfung in Chemie für die 11. Klasse bestehen aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält Aufgaben, auf die Sie eine kurze Antwort geben müssen. Auf die Aufgaben aus dem zweiten Teil ist eine ausführliche Antwort zu geben.

Alle Demonstrationsversionen der Prüfung in Chemie enthalten richtige Antworten auf alle Aufgaben und Bewertungskriterien für Aufgaben mit ausführlicher Antwort.

Es gibt keine Änderungen gegenüber.

Demonstrationsmöglichkeiten für die Prüfung in Chemie

Beachten Sie, dass Chemie-Demos werden im pdf-Format dargestellt, und um sie anzuzeigen, müssen Sie beispielsweise das frei erhältliche Softwarepaket Adobe Reader auf Ihrem Computer installiert haben.

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2007

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2002

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2004

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2005

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2006

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2008

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2009

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2010

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2011

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2012

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2013

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2014

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2015

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2016

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2017

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2018

Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2019

Änderungen in den Demoversionen der Prüfung in Chemie

Demonstrationsversionen der Prüfung in Chemie für die 11. Klasse für 2002 - 2014 bestand aus drei Teilen. Der erste Teil umfasste Aufgaben, bei denen Sie eine der vorgeschlagenen Antworten auswählen müssen. Die Aufgaben aus dem zweiten Teil mussten kurz beantwortet werden. Auf die Aufgaben aus dem dritten Teil galt es eine ausführliche Antwort zu geben.

2014 im Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie folgende Änderungen:

• alle Rechenaufgaben, dessen Leistung auf 1 Punkt geschätzt wurde, wurden in Teil 1 der Arbeit platziert (A26-A28),
• Thema "Redoxreaktionen" mit Aufgaben getestet UM 2 und C1;
• Thema "Hydrolyse von Salzen"überprüft nur mit der Aufgabe UM 4;
• eine neue Aufgabe wurde aufgenommen(in Position UM 6) die Themen "Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen", "Qualitative Reaktionen auf organische Verbindungen" anzukreuzen
• Gesamtzahl der Arbeitsplätze in jeder Variante war 42 (statt 43 im Werk von 2013).

2015 waren es grundlegende Änderungen vorgenommen wurden:

Option wurde zweiteilig sein(Teil 1 - Fragen kurz beantworten, Teil 2 - offene Fragen).

Nummerierung Aufgaben geworden durch in der gesamten Variante ohne Buchstabenbezeichnungen A, B, C.

War die Form der Antworterfassung bei Aufgaben mit Antwortauswahl wurde geändert: die Antwort notwendig geworden ist, die Nummer mit der Nummer der richtigen Antwort zu notieren (und nicht anzukreuzen).

War Die Anzahl der Aufgaben des Basiskomplexitätsniveaus wurde von 28 auf 26 Aufgaben reduziert.

Höchste Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit im Jahr 2015 wurde 64 (statt 65 Punkte im Jahr 2014).

• Das Notensystem wurde geändert. Aufgaben zum Auffinden der Summenformel eines Stoffes. Die maximale Punktzahl für seine Umsetzung - 4 (statt 3 Punkte im Jahr 2014).

BEI 2016 Jahr ein Demo in Chemiewesentliche Änderungen vorgenommen wurden gegenüber dem Vorjahr 2015 :

Teil 1 das Format der Aufgaben 6, 11, 18, 24, 25 und 26 geändert Grundschwierigkeitsgrad mit einer kurzen Antwort.

Das Format der Aufgaben 34 und 35 geändert erhöhten Komplexitätsgrad : Bei diesen Aufgaben müssen Sie jetzt übereinstimmen, anstatt mehrere richtige Antworten aus einer Vorschlagsliste auszuwählen.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgrad und Art der zu testenden Fähigkeiten wurde geändert.

2017 im Vergleich zu Demoversion von 2016 in Chemiees gab wesentliche Änderungen. Der Aufbau der Prüfungsarbeit wurde optimiert:

War veränderte die Struktur des ersten Teils Demoversion: Aufgaben mit einer Antwortmöglichkeit wurden davon ausgenommen; Aufgaben wurden in getrennte thematische Blöcke gruppiert, von denen jeder anfing, Aufgaben sowohl mit einfacher als auch mit fortgeschrittener Komplexität zu enthalten.

War reduziert die Gesamtzahl der Aufgaben bis 34.

War Notenskala geändert(von 1 bis 2 Punkte) Bewältigung von Aufgaben der grundlegenden Schwierigkeitsstufe, die die Assimilation von Wissen über die genetische Verwandtschaft von anorganischen und organischen Substanzen testen (9 und 17).

Höchste Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit war auf 60 Punkte reduziert.

2018 im Demoversion der Prüfung in Chemie im Vergleich zu Demoversion von 2017 in Chemie folgende Änderungen:

War Aufgabe 30 hinzugefügt hohe Komplexität mit ausführlicher Antwort,

Höchste Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit verblieben ohne Änderung durch Änderung der Skala zur Benotung von Aufgaben in Teil 1.

BEI Demoversion der USE 2019 in Chemie im Vergleich zu Demoversion von 2018 in Chemie es gab keine Änderungen.

Auf unserer Website können Sie sich auch mit den Schulungsmaterialien vertraut machen, die von den Lehrern unseres Schulungszentrums "Resolventa" zur Vorbereitung auf die Prüfung in Mathematik erstellt wurden.

Für Schüler der Klassen 10 und 11, die sich gut vorbereiten und bestehen wollen VERWENDUNG in Mathematik oder russischer Sprache für eine hohe Punktzahl führt das Ausbildungszentrum "Resolventa".

Wir haben auch für Schulkinder organisiert

Es wird jedoch häufig von Studenten gewählt, die an Universitäten der entsprechenden Richtung studieren möchten. Dieser Test ist notwendig für diejenigen, die Chemie, Chemieingenieurwesen und Medizin weiter studieren oder sich auf Biotechnologie spezialisieren möchten. Es ist unpraktisch, dass das Datum der Prüfung mit der Prüfung in Geschichte und Literatur zusammenfällt.

Allerdings werden diese Fächer selten zusammengenommen – sie sind zu unterschiedlich im Fokus, als dass Universitäten die Ergebnisse der USE in einem solchen Set verlangen könnten. Diese Prüfung ist ziemlich schwierig - der Prozentsatz derer, die sie nicht bestehen, liegt zwischen 6 und 11%, und die durchschnittliche Testpunktzahl liegt bei etwa 57. All dies trägt nicht zur Popularität dieses Fachs bei - Chemie liegt nur an siebter Stelle in der Beliebtheitsskala unter den Absolventen der vergangenen Jahre.

Die Prüfung in Chemie ist wichtig für angehende Mediziner, Chemiker und Biotechnologen

Demoversion des USE-2016

USE-Daten in der Chemie

frühe Periode

• 2. April 2016 (Sa) - Hauptprüfung
• 21. April 2016 (Do) - Reservieren

Hauptbühne

• 20. Juni 2016 (Mo) - Hauptprüfung
• 22. Juni 2016 (Mi) - Reservieren

Änderungen in der USE-2016

Anders als im Vorjahr zeigten sich in dieser Disziplin einige allgemeine Neuerungen bei der Prüfung. Insbesondere wurde die Anzahl der Tests, die auf der Grundstufe gelöst werden müssen, reduziert (von 28 auf 26), und die maximale Anzahl der primären Punkte in Chemie beträgt jetzt 64. Was die Besonderheiten der Prüfung 2016 angeht, Bei einigen Aufgaben wurden Änderungen im Antwortformat vorgenommen, die der Schüler geben sollte.

• Bei Aufgabe Nr. 6 müssen Sie zeigen, ob Sie die Klassifizierung anorganischer Verbindungen kennen und 3 Antworten aus 6 im Test angebotenen Optionen auswählen;
• Die Tests mit den Nummern 11 und 18 sollen feststellen, ob der Schüler die genetischen Verbindungen zwischen organischen und anorganischen Verbindungen kennt. Die richtige Antwort beinhaltet die Auswahl von 2 Optionen aus den 5 angegebenen Formulierungen;
• Die Tests Nr. 24, 25 und 26 erfordern eine Antwort in Form einer Zahl, die selbstständig bestimmt werden muss, während Schulkinder vor einem Jahr die Möglichkeit hatten, eine Antwort aus den vorgeschlagenen Optionen auszuwählen;
• Bei den Nummern 34 und 35 sollen die Schüler nicht nur Antworten auswählen, sondern eine Korrespondenz herstellen. Diese Aufgaben beziehen sich auf das Thema "Chemische Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen".

2016 umfasst die Chemieprüfung 40 Aufgaben

Allgemeine Information

Die Prüfung in Chemie dauert 210 Minuten (3,5 Stunden). Das Prüfungsticket beinhaltet 40 Aufgaben, die in drei Kategorien eingeteilt sind:

1. A1–A26- sich auf Aufgaben beziehen, die eine Beurteilung der Grundausbildung der Absolventen ermöglichen. Die richtige Antwort auf diese Tests ermöglicht die Erzielung von 1 Hauptpunkt. Sie sollten 1-4 Minuten aufwenden, um jede Aufgabe zu erledigen;
2. B1–B9- Es handelt sich um Tests mit erhöhtem Schwierigkeitsgrad, bei denen die Schüler die richtige Antwort kurz formulieren müssen und die insgesamt 18 Primärpunkte ermöglichen. Jede Aufgabe hat 5-7 Minuten Zeit;
3. С1–С5- gehören zur Kategorie der Aufgaben mit erhöhter Komplexität. In diesem Fall muss der Studierende eine ausführliche Antwort formulieren. Insgesamt können Sie dafür weitere 20 Primärpunkte erhalten. Jede Aufgabe kann bis zu 10 Minuten dauern.

Die Mindestpunktzahl in diesem Fach muss mindestens 14 Primärpunkte (36 Prüfungspunkte) betragen.

Wie bereitet man sich auf die Prüfung vor?

Um die landesweite Chemieprüfung zu bestehen, können Sie die Demoversionen der Prüfung bereits vorab herunterladen und durcharbeiten. Die vorgeschlagenen Materialien geben eine Vorstellung davon, was Sie bei der Prüfung 2016 erwartet. Durch systematisches Arbeiten mit Tests können Sie Wissenslücken analysieren. Das Üben in der Demoversion ermöglicht es den Schülern, schnell durch die echte Prüfung zu navigieren – Sie verschwenden keine Zeit damit, sich zu beruhigen, sich zu konzentrieren und den Wortlaut der Fragen zu verstehen.

Um Probleme dieser Art zu lösen, ist es notwendig, die allgemeinen Formeln für Klassen organischer Substanzen und die allgemeinen Formeln zur Berechnung der Molmasse von Substanzen dieser Klassen zu kennen:

MAufgaben, um die Summenformel zu finden umfasst die folgenden Schritte:

- Reaktionsgleichungen in allgemeiner Form schreiben;

- Ermittlung der Stoffmenge n, für die die Masse oder das Volumen angegeben ist oder deren Masse oder Volumen je nach Problemstellung berechnet werden kann;

- Bestimmung der Molmasse des Stoffes M = m / n, dessen Formel festgelegt werden muss;

- Bestimmung der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Molekül und Erstellung der Summenformel einer Substanz.

Beispiele zur Lösung der Aufgabe 35 der Einheitlichen Staatsprüfung in Chemie zur Ermittlung der Summenformel organischer Stoffe durch Verbrennungsprodukte mit Erläuterung

Bei der Verbrennung von 11,6 g organischem Material entstehen 13,44 Liter Kohlendioxid und 10,8 g Wasser. Die Dampfdichte dieser Substanz in Luft beträgt 2. Es wurde festgestellt, dass diese Substanz mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid interagiert, durch Wasserstoff katalytisch zu einem primären Alkohol reduziert wird und durch eine angesäuerte Kaliumlösung oxidiert werden kann Permanganat zu einer Carbonsäure. Basierend auf diesen Daten:
1) die einfachste Formel der Ausgangssubstanz aufstellen,
2) machen Sie seine Strukturformel,
3) Geben Sie die Reaktionsgleichung für die Wechselwirkung mit Wasserstoff an.

Entscheidung: Die allgemeine Formel organischer Materie ist CxHyOz.

Lassen Sie uns das Kohlendioxidvolumen und die Wassermasse mit den folgenden Formeln in Mol übersetzen:

n = m/M und n = V/ vm,

Molvolumen Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => die ursprüngliche Substanz enthielt n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => die ursprüngliche Substanz enthielt doppelt so viel n (H) \u003d 1,2 mol,

Das bedeutet, dass die gewünschte Verbindung Sauerstoff in der Menge enthält:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Schauen wir uns das Verhältnis von C-, H- und O-Atomen an, aus denen die ursprüngliche organische Substanz besteht:

n(C) : n(H) : n(O) = x:y:z = 0,6:1,2:0,2 = 3:6:1

Wir haben die einfachste Formel gefunden: C 3 H 6 O

Um die wahre Formel herauszufinden, finden wir die Molmasse einer organischen Verbindung mit der Formel:

M (CxHyOz) = Milch (CxHyOz) * M (Luft)

Nebel (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Prüfen wir, ob die wahre Molmasse der Molmasse der einfachsten Formel entspricht:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - entspricht, \u003d\u003e die wahre Formel stimmt mit der einfachsten überein.

Summenformel: C 3 H 6 O

Aus den Daten des Problems: „Diese Substanz interagiert mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid, wird katalytisch durch Wasserstoff reduziert, um einen primären Alkohol zu bilden, und kann durch eine angesäuerte Lösung von Kaliumpermanganat zu einer Carbonsäure oxidiert werden“, schließen wir dass dies ein Aldehyd ist.

2) Bei der Wechselwirkung von 18,5 g gesättigter monobasischer Carbonsäure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 l (n.o.) Gas freigesetzt. Bestimme die Summenformel der Säure.

3) Einige limitierende einbasige Carbonsäuren mit einer Masse von 6 g benötigen die gleiche Masse an Alkohol für eine vollständige Veresterung. Dies ergibt 10,2 g Ester. Stellen Sie die Summenformel der Säure ein.

4) Bestimmen Sie die Summenformel des acetylenischen Kohlenwasserstoffs, wenn die Molmasse des Reaktionsprodukts mit einem Überschuss an Bromwasserstoff viermal größer ist als die Molmasse des ursprünglichen Kohlenwasserstoffs

5) Bei der Verbrennung von organischem Material mit einer Masse von 3,9 g entstand Kohlenmonoxid (IV) mit einer Masse von 13,2 g und Wasser mit einer Masse von 2,7 g. Leiten Sie die Formel des Stoffes her, wenn Sie wissen, dass die Wasserstoffdampfdichte dieser Substanz ist 39.

6) Bei der Verbrennung von organischem Material mit einer Masse von 15 g entstand Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 16,8 l und Wasser mit einer Masse von 18 g. Leiten Sie die Formel des Stoffes her, wenn Sie wissen, dass die Dampfdichte von dieser Stoff in Bezug auf Fluorwasserstoff ist 3.

7) Bei der Verbrennung von 0,45 g gasförmigem organischem Material wurden 0,448 l (n.o.) Kohlendioxid, 0,63 g Wasser und 0,112 l (n.o.) Stickstoff freigesetzt. Die Dichte der gasförmigen Ausgangssubstanz in Stickstoff beträgt 1,607. Finden Sie die Summenformel dieser Substanz.

8) Die Verbrennung von sauerstofffreiem organischem Material erzeugte 4,48 l (N.O.) Kohlendioxid, 3,6 g Wasser und 3,65 g Chlorwasserstoff. Bestimme die Summenformel der verbrannten Verbindung.

9) Bei der Verbrennung von organischem Material mit einem Gewicht von 9,2 g wurde Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 6,72 l (n.o.) und Wasser mit einer Masse von 7,2 g gebildet. Geben Sie die Summenformel der Substanz an.

10) Bei der Verbrennung von organischem Material mit einem Gewicht von 3 g entstand Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 2,24 l (n.o.) und Wasser mit einer Masse von 1,8 g. Es ist bekannt, dass dieser Stoff mit Zink reagiert.
Basierend auf diesen Auftragsbedingungen:
1) die Berechnungen durchführen, die zur Aufstellung der Summenformel einer organischen Substanz erforderlich sind;
2) Schreiben Sie die Summenformel der ursprünglichen organischen Substanz auf;
3) Erstellen Sie eine Strukturformel dieser Substanz, die die Bindungsreihenfolge der Atome in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt.
4) Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion dieser Substanz mit Zink.