Im Jahr 1861 bewies eine neu erfundene physikalische Methode zur Untersuchung von Substanzen – die Spektralanalyse – erneut ihre Leistungsfähigkeit und Zuverlässigkeit als Schlüssel zu einer großen Zukunft in Wissenschaft und Technologie. Mit seiner Hilfe wurde ein zweites bisher unbekanntes chemisches Element entdeckt – Rubidium. Dann, mit der Entdeckung des Periodengesetzes im Jahr 1869 durch D. I. Mendelejew, nahm Rubidium zusammen mit anderen Elementen seinen Platz in der Tabelle ein, was Ordnung in die chemische Wissenschaft brachte.

Weitere Untersuchungen von Rubidium zeigten, dass dieses Element eine Reihe interessanter und wertvoller Eigenschaften besitzt. Wir werden hier die charakteristischsten und wichtigsten davon betrachten.

Allgemeine Eigenschaften des chemischen Elements

Rubidium hat die Ordnungszahl 37, das heißt, seine Atome enthalten in ihren Kernen genau die gleiche Anzahl positiv geladener Teilchen – Protonen. Demnach hat ein neutrales Atom 37 Elektronen.

Das Elementsymbol ist Rb. Rubidium wird als Element der Gruppe I, Periode - fünfte, klassifiziert (in der Kurzperiodenversion der Tabelle gehört es zur Hauptuntergruppe der Gruppe I und befindet sich in der sechsten Zeile). Es ist ein Alkalimetall und eine weiche, sehr schmelzbare kristalline Substanz von silberweißer Farbe.

Entdeckungsgeschichte

Die Ehre, das chemische Element Rubidium zu entdecken, gebührt zwei deutschen Wissenschaftlern – dem Chemiker Robert Bunsen und dem Physiker Gustav Kirchhoff, den Autoren der spektroskopischen Methode zur Untersuchung der Zusammensetzung der Materie. Nachdem die Spektralanalyse 1860 zur Entdeckung von Cäsium führte, setzten Wissenschaftler ihre Forschungen fort und entdeckten bereits im nächsten Jahr bei der Untersuchung des Spektrums des Minerals Lepidolit zwei nicht identifizierte dunkelrote Linien. Dank der charakteristischen Schattierung der stärksten Spektrallinien, anhand derer die Existenz eines bisher unbekannten Elements nachgewiesen werden konnte, erhielt es seinen Namen: Das Wort rubidus wird aus dem Lateinischen mit „purpurrot, dunkelrot“ übersetzt.

Im Jahr 1863 isolierte Bunsen erstmals Rubidiummetall aus Mineralquellwasser, indem er eine große Menge Lösung verdampfte, Kalium-, Cäsium- und Rubidiumsalze trennte und das Metall schließlich mithilfe von Ruß reduzierte. Später gelang es N. Beketov, Rubidium mithilfe von Aluminiumpulver aus seinem Hydroxid wiederherzustellen.

Physikalische Eigenschaften des Elements

Rubidium ist ein Leichtmetall; es hat eine Dichte von 1,53 g/cm 3 (bei Nulltemperatur). Bildet Kristalle mit einem kubisch-raumzentrierten Gitter. Rubidium schmilzt bereits bei 39 °C, das heißt, bei Raumtemperatur ist seine Konsistenz bereits nahezu pastös. Das Metall siedet bei 687 °C, seine Dämpfe haben eine grünlich-blaue Färbung.

Rubidium ist paramagnetisch. Seine Leitfähigkeit ist mehr als achtmal höher als die von Quecksilber bei 0 °C und fast genauso oft niedriger als die von Silber. Wie andere Alkalimetalle hat Rubidium eine sehr niedrige Schwelle für den photoelektrischen Effekt. Zur Anregung eines Photostroms genügen langwellige (also niederfrequente und energieärmere) rote Lichtstrahlen. In dieser Hinsicht übertrifft ihn nur Cäsium an Empfindlichkeit.

Isotope

Rubidium hat ein Atomgewicht von 85,468. Es kommt in der Natur in Form von zwei Isotopen vor, die sich in der Anzahl der Neutronen im Kern unterscheiden: Rubidium-85 macht den größten Anteil aus (72,2 %), Rubidium-87 einen viel geringeren Anteil – 27,8 %. Die Kerne ihrer Atome enthalten neben 37 Protonen 48 bzw. 50 Neutronen. Das leichtere Isotop ist stabil und Rubidium-87 hat eine enorme Halbwertszeit – 49 Milliarden Jahre.

Derzeit wurden mehrere Dutzend radioaktive Isotope dieses chemischen Elements künstlich gewonnen: vom ultraleichten Rubidium-71 bis zum mit Neutronen überladenen Rubidium-102. Die Halbwertszeit künstlicher Isotope variiert zwischen mehreren Monaten und 30 Nanosekunden.

Grundlegende chemische Eigenschaften

Wie oben erwähnt, gehört Rubidium (wie Natrium, Kalium, Lithium, Cäsium und Francium) zu den Alkalimetallen. Die Besonderheit der elektronischen Konfiguration ihrer Atome, die die chemischen Eigenschaften bestimmt, ist die Anwesenheit nur eines Elektrons auf dem äußeren Energieniveau. Dieses Elektron verlässt das Atom leicht und das Metallion nimmt eine energetisch günstige elektronische Konfiguration des inerten Elements vor ihm im Periodensystem an. Für Rubidium ist dies die Konfiguration von Krypton.

Somit hat Rubidium wie andere Alkalimetalle ausgeprägte reduzierende Eigenschaften und eine Oxidationsstufe von +1. Mit zunehmendem Atomgewicht sind alkalische Eigenschaften stärker ausgeprägt, da auch der Radius des Atoms zunimmt und dementsprechend die Verbindung zwischen Außenelektron und Kern geschwächt wird, was zu einer Erhöhung der chemischen Aktivität führt. Daher ist Rubidium aktiver als Lithium, Natrium und Kalium und Cäsium wiederum ist aktiver als Rubidium.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass das Element Rubidium wie in der Abbildung unten analysiert werden kann.

Von Rubidium gebildete Verbindungen

An der Luft oxidiert dieses Metall aufgrund seiner außergewöhnlichen reaktiven Aktivität heftig unter Entzündung (die Flamme hat eine violett-rosa Farbe); Bei der Reaktion entstehen Rubidiumsuperoxid und -peroxid, die die Eigenschaften starker Oxidationsmittel aufweisen:

• Rb + O 2 → RbO 2 .
• 2Rb + O 2 → Rb 2 O 2.

Ein Oxid entsteht, wenn der Sauerstoffzugang zur Reaktion eingeschränkt ist:

• 4Rb + O 2 → 2Rb 2 O.

Es ist eine gelbe Substanz, die mit Wasser, Säuren und Säureoxiden reagiert. Im ersten Fall entsteht eines der stärksten Alkalien – Rubidiumhydroxid, im Übrigen Salze, beispielsweise Rubidiumsulfat Rb 2 SO 4, von denen die meisten löslich sind.

Noch heftiger, begleitet von einer Explosion (da sowohl Rubidium als auch der freigesetzte Wasserstoff sich sofort entzünden), kommt es zur Reaktion des Metalls mit Wasser, bei der Rubidiumhydroxid entsteht, eine äußerst aggressive Verbindung:

• 2Rb + 2H 2 O → 2RbOH +H 2.

Rubidium ist ein chemisches Element, das auch direkt mit vielen Nichtmetallen reagieren kann – Phosphor, Wasserstoff, Kohlenstoff, Silizium und Halogene. Rubidiumhalogenide – RbF, RbCl, RbBr, RbI – sind in Wasser und einigen organischen Lösungsmitteln, beispielsweise Ethanol oder Ameisensäure, gut löslich. Die Wechselwirkung von Metall mit Schwefel (Vermahlung mit Schwefelpulver) erfolgt explosionsartig und führt zur Bildung von Sulfid.

Es gibt auch schwerlösliche Rubidiumverbindungen, wie Perchlorat RbClO 4, sie werden in der Analytik zur Bestimmung dieses chemischen Elements eingesetzt.

In der Natur sein

Rubidium ist kein seltenes Element. Es kommt fast überall vor, ist Bestandteil vieler Mineralien und Gesteine ​​und kommt auch im Meer, Grundwasser und Flusswasser vor. In der Erdkruste erreicht der Rubidiumgehalt den Gesamtgehalt an Kupfer, Zink und Nickel. Im Gegensatz zu vielen viel selteneren Metallen ist Rubidium jedoch ein äußerst Spurenelement, seine Konzentration im Gestein ist sehr gering und es bildet keine eigenen Mineralien.

In der Zusammensetzung der Mineralien begleitet Rubidium überall Kalium. Die höchste Rubidiumkonzentration findet sich in Lepidoliten, Mineralien, die auch als Lithium- und Cäsiumquelle dienen. Rubidium ist also immer dort in geringen Mengen vorhanden, wo andere Alkalimetalle vorkommen.

Ein wenig über die Verwendung von Rubidium

Kurze Beschreibung der Chem. Das Element Rubidium lässt sich mit ein paar Worten zu den Einsatzgebieten dieses Metalls und seiner Verbindungen ergänzen.

Rubidium wird bei der Herstellung von Fotozellen, in der Lasertechnik und ist Bestandteil einiger Speziallegierungen für die Raketentechnik. In der chemischen Industrie werden Rubidiumsalze aufgrund ihrer hohen katalytischen Aktivität eingesetzt. Eines der künstlichen Isotope, Rubidium-86, wird in der Gammafehlererkennung und darüber hinaus in der Pharmaindustrie zur Sterilisation von Medikamenten eingesetzt.

Ein weiteres Isotop, Rubidium-87, wird in der Geochronologie verwendet, wo es aufgrund seiner sehr langen Halbwertszeit zur Altersbestimmung von Urgesteinen dient (Rubidium-Strontium-Methode).

Glaubte man vor einigen Jahrzehnten noch, dass Rubidium ein chemisches Element sei, dessen Anwendungsbereich sich kaum erweitern werde, so ergeben sich für dieses Metall nun neue Perspektiven, beispielsweise in der Katalyse, in Hochtemperaturturbineneinheiten, in der Spezialoptik und in anderen Bereichen Bereiche. Somit spielt und wird Rubidium in modernen Technologien eine wichtige Rolle spielen.

Rubidium-Element ist ein weißes Alkalimetall mit metallischem Glanz (siehe Foto). Es ist leicht zu schmelzen; dieser Vorgang erfolgt bei einer Temperatur von nur 39 °C. In all seinen Eigenschaften ähnelt das Element Kalium und Natrium. Der Name Rubidium ist lat. Dunkelrot wurde ihm aufgrund seiner natürlichen Färbung nicht zugeordnet. Die deutschen Wissenschaftler Bunsen und Kirchhoff untersuchten die neue Substanz in einem Spektrographen und stellten rote Linien fest.

Rubidium ist ein sehr aktives Element, aber sein charakteristisches Merkmal ist, dass die meisten Reaktionen explosionsartig ablaufen und die Verbrennung von einer hellvioletten Flamme begleitet wird. In ähnlicher Weise erfolgt die Wechselwirkung mit allen bekannten Elementen, unabhängig von ihrer Natur (Metall-Nichtmetall). Lagern Sie es in Gefäßen mit trockenem Kerosin oder im Vakuum. Rubidium ist nicht nur aktiv, sondern auch ein radioaktives Element, das sich allmählich in Strontium umwandelt.

Diese Substanz ist von Natur aus sehr einzigartig. Wenn es Licht ausgesetzt wird, wird es zu einer elektrischen Stromquelle. Dieses Phänomen wird als photoelektrischer Effekt bezeichnet und ermöglicht die Verwendung des Elements zur Herstellung von Fotozellen, die in Kinos, im Fernsehen und zur Fernbedienung von Automatisierungsgeräten verwendet werden. Rubidium wird sehr geschätzt und daher ist der Verbrauch recht gering (mehrere zehn Kilogramm pro Jahr).

Es wird auch bei der Herstellung von Messgeräten, als Bestandteil von Schmiermitteln für die unter Vakuumbedingungen arbeitende Raketen- und Raumfahrttechnik sowie in Röntgengeräten verwendet. Dank des Gehalts an Rubidium und Strontium in Gesteinen können Geologen deren Alter bestimmen.

In der Natur kommt Rubidium recht häufig vor, jedoch nur in Form von Verunreinigungen. Seine Salze kommen häufig in Mineralquellen und Vulkangestein vor.

Wirkung von Rubidium und seine biologische Rolle

Die Wirkung eines Makroelements auf einen biologischen Organismus hängt mit seiner Konzentration in bestimmten Organen zusammen: Knochengewebe, Lunge, Gehirn, Eierstöcke. Die Aufnahme aus der Nahrung erfolgt im Magen-Darm-Trakt und die Ausscheidung über natürliche Sekrete.

Wissenschaftler haben die Wirkung des Elements auf den Menschen noch nicht ausreichend untersucht, aber es spielt zweifellos eine bedeutende Rolle im Körper und hat folgende Wirkung:

• kann Kalium bis zu einem gewissen Grad ersetzen und seine Rolle bei der Enzymaktivierung spielen;
• hat eine antihistaminische Wirkung (bekämpft die Wirkung von Allergenen);
• schwächt entzündliche Prozesse in Zellen und im gesamten Körper;
• stellt das Gleichgewicht des Zentralnervensystems wieder her und wirkt beruhigend.

Heute untersuchen Wissenschaftler die Wirkung des Elements auf die Stimulierung der Blutzirkulation und nutzen diese Eigenschaften zur Behandlung von Hypotonie. Ein anderer berühmter Arzt, S. Botkin, bemerkte 1898, dass Rubidiumchlorid den Druck in den Arterien erhöhen kann und brachte dies mit dem Prozess der Gefäßverengung und Aktivierung des Herz-Kreislauf-Systems in Verbindung.

Es wurde auch festgestellt, dass Mikrodosen des Elements dazu führen können, dass rote Blutkörperchen schädlichen Wirkungen widerstehen und die Hämoglobinmasse in ihnen erhöht. Dies wiederum führt zu einer erhöhten Immunität.

Am häufigsten wird Rubidium in Kombination mit Cäsium untersucht. Die Salze dieser Elemente helfen, Hypoxie – Sauerstoffmangel – zu ertragen.

Wir hoffen, dass dieses Element der medizinischen und wissenschaftlichen Welt noch viele weitere seiner einzigartigen Fähigkeiten offenbaren wird.

Tägliche Norm

Der tägliche Makronährstoffbedarf eines Erwachsenen beträgt etwa 1-2 mg. Es wird recht schnell vom Körper aufgenommen – nach 1-1,5 Stunden findet man seinen Inhalt im Blut. Insgesamt enthalten menschliche Gewebe und Organe etwa 1 Gramm Rubidium.

Mangel an einem chemischen Element im Körper

Makronährstoffmangel und seine Auswirkungen auf den menschlichen Körper sind praktisch unerforscht. Die Experimente wurden nur an Tieren durchgeführt und ihre Reaktion war wie folgt:

• Appetitlosigkeit und sogar völlige Nahrungsverweigerung;
• Wachstumsverzögerung, langsame Entwicklung, verkürzte Lebenserwartung;
• Frühgeburt, Fehlgeburten;
• Anomalien in der fetalen Entwicklung und verminderte Fruchtbarkeit.

Überschüssiges Rubidium

Ein Überschuss an Makroelementen kann zu gefährlichen Komplikationen führen, da Rubidium zur gleichen Kategorie giftiger und toxischer Elemente gehört wie Arsen und Schwefelsäure. Überdosierungen können zu großen Gesundheitsschäden und sogar zum Tod führen.

Der Grund für solch hohe Dosen kann die Arbeit in Betrieben sein, in denen Stoffverbindungen verwendet werden, die mit Dämpfen und Stäuben in den Körper eindringen. Theoretisch könnte einer der Gründe eine übermäßige Aufnahme des Elements über Nahrung und Wasser sein.

Ein leichter Anstieg des Makronährstoffspiegels kann zu Migräne, Schlaflosigkeit, Erkrankungen und Entzündungen der Lunge und Atmungsorgane, Herzrasen (Arrhythmien), Hautallergien und erhöhten Proteinwerten im Urin führen. Wenn eine Vergiftung durch die Ansammlung kritischer Massen eines Elements verursacht wird, sind die Folgen ähnlich wie bei einem Mangel des Elements: langsameres Wachstum und Entwicklung, verkürzte Lebensdauer.

Schon wieder Einzigartigkeit? Der Vorteil besteht darin, dass Sie mehr als 1000 mg täglich einnehmen müssen, damit diese Symptome auftreten, was bereits sehr schwierig ist.

Die Behandlung einer Vergiftung erfolgt mit Substanzen, die bei Reaktion mit Giftstoffen Verbindungen bilden, die sich leicht in Wasser lösen und über die Nieren ausgeschieden werden. Im Grunde handelt es sich um einen Komplexbildner auf Basis von Kalium oder Natrium. Medikamente werden auch zur Linderung charakteristischer Symptome eingesetzt.

Was sind die Quellen des Elements?

Die Liste der rubidiumhaltigen Lebensmittel besteht hauptsächlich aus pflanzlichen Lebensmitteln. Hier sind die grundlegendsten davon: Auberginen, Ingwer, Kartoffeln, Rüben, Tomaten, Knoblauch, Zwiebeln, Pilze (Champignons und Steinpilze), viele Früchte und Trockenfrüchte, Nüsse (Mandeln, Walnüsse und Kiefern, Haselnüsse, Pistazien), Sonnenblumen Samen, Getreide, Hülsenfrüchte. Die größte Menge erhält unser Körper je nach Herkunft aus Tee und Kaffee (ca. 40 % der Gesamtmenge) sowie Mineralwasser.

Dieses Element kann sich in lebenden Geweben anreichern, insbesondere in Meeresorganismen. Daher hilft Ihnen der Verzehr von Meeresfrüchten dabei, die erforderliche Menge Rubidium zu erhalten.

Hinweise zur Verwendung

Die Indikationen für die Verschreibung eines Makronährstoffs richten sich nach der Art der Wirkung auf den menschlichen Körper. Sein hauptsächlicher medizinischer Zweck ist die Behandlung von Störungen des Nervensystems. Schon vor 100 Jahren wurde es aktiv zur Bekämpfung von Epilepsie eingesetzt. Heute wird es als Neurotropikum zur Stärkung des Nervensystems eingesetzt.

Es kann auch bei der Behandlung von allergischen Erkrankungen, Muskelschwäche und Anämie erforderlich sein.

Der Inhalt des Artikels

RUBIDIUM(Rubidium) Rb, ein chemisches Element der 1. (Ia) Gruppe des Periodensystems. Alkalisches Element. Ordnungszahl 37, relative Atommasse 85,4678. Es kommt in der Natur als Gemisch aus dem stabilen Isotop 85 Rb (72,15 %) und dem radioaktiven Isotop 87 Rb (27,86 %) mit einer Halbwertszeit von 4,8 vor. 10 10 Jahre. Weitere 26 radioaktive Isotope von Rubidium mit Massenzahlen von 75 bis 102 und Halbwertszeiten von 37 ms (Rubidium-102) bis 86 Tagen (Rubidium-83) wurden künstlich gewonnen.

Oxidationsstufe +1.

Rubidium wurde 1861 von den deutschen Wissenschaftlern Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff entdeckt und war eines der ersten Elemente, die durch die 1859 von Bunsen und Kirchhoff erfundene Spektroskopie entdeckt wurden. Der Name des Elements spiegelt die Farbe der hellsten Linie in seinem Spektrum wider ( vom lateinischen rubidus tiefrot).

Bei der Untersuchung verschiedener Mineralien mit einem Spektroskop bemerkten Bunsen und Kirchhoff, dass eine der aus Rosen (Sachsen) geschickten Lepidolithproben Linien im roten Bereich des Spektrums erzeugte. (Lepidolit ist ein Mineral aus Kalium und Lithium mit der ungefähren Zusammensetzung K 2 Li 3 Al 4 Si 7 O 21 (OH,F) 3.) Diese Linien wurden in den Spektren keiner bekannten Substanz gefunden. Bald wurden ähnliche dunkelrote Linien im Sedimentspektrum entdeckt, das nach der Verdunstung von Wasser aus Proben aus Mineralquellen im Schwarzwald gewonnen wurde. Der Gehalt des neuen Elements in den untersuchten Proben war jedoch vernachlässigbar, und um mehr oder weniger nennenswerte Mengen zu extrahieren, musste Bunsen über 40 m 3 Mineralwasser verdunsten. Aus der eingedampften Lösung fiel er eine Mischung aus Kalium-, Rubidium- und Cäsiumchloroplatinaten aus. Um Rubidium von seinen nächsten Verwandten (und insbesondere von einem großen Überschuss an Kalium) zu trennen, unterzog Bunsen den Niederschlag einer wiederholten fraktionierten Kristallisation und gewann Rubidium- und Cäsiumchloride aus der am wenigsten löslichen Fraktion und wandelte sie dann in Carbonate und Tartrate (Weinsäuresalze) um. , was eine noch bessere Reinigung von Rubidium ermöglichte und es von der Masse an Cäsium befreite. Bunsen gelang es, nicht nur einzelne Rubidiumsalze, sondern auch das Metall selbst zu gewinnen. Metallisches Rubidium wurde zunächst durch Reduktion des sauren Salzes von Rubidiumhydrogentartrat mit Ruß erhalten.

Ein Vierteljahrhundert später schlug der russische Chemiker Nikolai Nikolaevich Beketov eine andere Methode zur Gewinnung von metallischem Rubidium vor – indem er es aus Hydroxid mit Aluminiumpulver reduzierte. Er führte diesen Vorgang in einem Eisenzylinder mit Gasauslassrohr durch, der mit einem gläsernen Kühlschranktank verbunden war. Der Zylinder wurde auf einem Gasbrenner erhitzt und darin begann eine heftige Reaktion, begleitet von der Freisetzung von Wasserstoff und der Sublimation von Rubidium im Kühlschrank. Wie Beketov selbst schrieb: „Rubidium wird allmählich angetrieben, fließt wie Quecksilber herab und behält sogar seinen metallischen Glanz, da das Projektil während des Vorgangs mit Wasserstoff gefüllt wird.“

Verbreitung von Rubidium in der Natur und seine industrielle Gewinnung. Der Rubidiumgehalt in der Erdkruste beträgt 7,8·10 3 %. Dies ist ungefähr das Gleiche wie bei Nickel, Kupfer und Zink. Bezogen auf die Häufigkeit in der Erdkruste liegt Rubidium etwa an 20. Stelle, in der Natur liegt es jedoch in einem dispergierten Zustand vor, Rubidium ist ein typisches Spurenelement. Die intrinsischen Mineralien von Rubidium sind unbekannt. Rubidium kommt zusammen mit anderen alkalischen Elementen vor und begleitet immer Kalium. Es kommt in vielen Gesteinen und Mineralien vor, insbesondere in Nordamerika, Südafrika und Russland, seine Konzentration ist dort jedoch äußerst gering. Nur Lepidolite enthalten etwas mehr Rubidium, manchmal 0,2 %, gelegentlich bis zu 13 % (bezogen auf Rb 2 O).

Rubidiumsalze sind im Wasser von Meeren, Ozeanen und Seen gelöst. Ihre Konzentration ist hier sehr gering, durchschnittlich etwa 100 µg/l. In einigen Fällen ist der Rubidiumgehalt im Wasser höher: In den Flussmündungen von Odessa betrug er 670 µg/l und im Kaspischen Meer 5700 µg/l. Auch in einigen Mineralquellen in Brasilien wurde ein erhöhter Rubidiumgehalt festgestellt.

Aus dem Meerwasser gelangte Rubidium in Kaliumsalzlagerstätten, hauptsächlich in Carnallite. In den Carnalliten Straßfurt und Solikamsk liegt der Rubidiumgehalt zwischen 0,037 und 0,15 %. Das Mineral Carnallit ist eine komplexe chemische Verbindung, die aus Kalium- und Magnesiumchloriden mit Wasser gebildet wird; seine Formel lautet KCl MgCl 2 6H 2 O. Rubidium ergibt ein Salz mit ähnlicher Zusammensetzung RbCl MgCl 2 6H 2 O, und beide Salze Kalium und Rubidium haben die gleiche Struktur und bilden eine kontinuierliche Reihe fester Lösungen, die zusammen kristallisieren. Carnallit ist in Wasser gut löslich, sodass das Öffnen des Minerals nicht schwierig ist. Mittlerweile wurden rationelle und wirtschaftliche Methoden zur Gewinnung von Rubidium aus Carnallit und anderen Elementen entwickelt und in der Literatur beschrieben.

Der größte Teil des abgebauten Rubidiums fällt jedoch als Nebenprodukt bei der Herstellung von Lithium aus Lepidolit an. Nachdem Lithium in Form von Carbonat oder Hydroxid isoliert wurde, wird Rubidium aus Mutterlaugen in Form einer Mischung aus Aluminiumrubidium, Aluminiumkalium und Aluminiumcaesiumalaun MAl(SO 4) 2 · 12H 2 O (M = Rb, K, Cs). Die Mischung wird durch mehrmaliges Umkristallisieren getrennt. Rubidium wird auch aus dem Abfallelektrolyten isoliert, der bei der Herstellung von Magnesium aus Carnallit anfällt. Rubidium wird daraus durch Sorption an Niederschlägen von Eisen- oder Nickelferrocyaniden isoliert. Anschließend werden die Ferrocyanide kalziniert und Rubidiumcarbonat mit Verunreinigungen von Kalium und Cäsium gewonnen. Bei der Gewinnung von Cäsium aus Pollucit wird Rubidium nach der Fällung von Cs 3 aus den Mutterlaugen extrahiert. Rubidium kann auch aus technologischen Lösungen gewonnen werden, die bei der Herstellung von Aluminiumoxid aus Nephelin entstehen.

Zur Extraktion von Rubidium werden Extraktions- und Ionenaustauschchromatographie-Methoden eingesetzt. Hochreine Rubidiumverbindungen werden unter Verwendung von Polyhalogeniden hergestellt.

Ein Großteil des produzierten Rubidiums wird bei der Lithiumproduktion zurückgewonnen. Das in den 1950er Jahren aufkommende große Interesse an Lithium zur Verwendung in Fusionsprozessen führte zu einem Anstieg der Lithiumproduktion und damit zu einem leichteren Zugang zu Rubidium und Rubidiumverbindungen .

Rubidium ist eines der wenigen chemischen Elemente, dessen Ressourcen und Produktionsmöglichkeiten größer sind als der derzeitige Bedarf dafür. Es gibt keine offiziellen Statistiken über die Herstellung und Verwendung von Rubidium und seinen Verbindungen. Es wird angenommen, dass die jährliche Produktion von Rubidium etwa 5 Tonnen beträgt.

Der Markt für Rubidium ist sehr klein. Es gibt keinen aktiven Handel mit dem Metall und es gibt keinen Marktpreis dafür. Die Preise der Unternehmen, die Rubidium und seine Verbindungen verkaufen, variieren um das Zehnfache.

Eigenschaften eines einfachen Stoffes, industrielle Herstellung und Verwendung von metallischem Rubidium. Rubidium ist ein weiches, silberweißes Metall. Bei normalen Temperaturen hat es eine fast pastöse Konsistenz. Rubidium schmilzt bei 39,32 °C und siedet bei 687,2 °C. Rubidiumdampf ist grünlich-blau gefärbt.

Rubidium ist hochreaktiv. An der Luft oxidiert und entzündet es sich sofort und bildet Superoxid RbO 2 (mit einer Beimischung von Peroxid Rb 2 O 2):

Rb + O 2 = RbO 2, 2Rb + O 2 = Rb 2 O 2

Rubidium reagiert explosionsartig mit Wasser unter Bildung des Hydroxids RbOH und setzt Wasserstoff frei: 2Rb + 2H 2 O = 2RbOH + H 2.

Rubidium verbindet sich direkt mit den meisten Nichtmetallen. Unter normalen Bedingungen interagiert es jedoch nicht mit Stickstoff. Rubidiumnitrid Rb 3 N wird gebildet, indem eine elektrische Entladung in flüssigem Stickstoff zwischen Elektroden aus Rubidium geleitet wird.

Rubidium reduziert Oxide zu einfachen Substanzen. Es reagiert mit allen Säuren zu den entsprechenden Salzen und mit Alkoholen zu Alkoholaten:

2Rb + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ORb + H 2

Rubidium löst sich in flüssigem Ammoniak und erzeugt blaue Lösungen, die solvatisierte Elektronen enthalten und elektronische Leitfähigkeit aufweisen.

Rubidium bildet mit vielen Metallen Legierungen und intermetallische Verbindungen. Die RbAu-Verbindung, bei der die Bindung zwischen Metallen teilweise ionischer Natur ist, ist ein Halbleiter.

Metallisches Rubidium wird hauptsächlich durch Reduktion von Rubidiumverbindungen (meist Halogeniden) mit Calcium oder Magnesium gewonnen:

2RbCl + 2Ca = 2Rb + CaCl 2

Rb 2 CO 3 + 3Mg = 2Rb + 3MgO + C

Die Reaktion von Rubidiumhalogenid mit Magnesium oder Calcium erfolgt bei 600–800 °C und 0,1 Pa. Das Produkt wird durch Rektifikation und Vakuumdestillation von Verunreinigungen gereinigt.

Rubidium kann elektrochemisch aus einer Schmelze von Rubidiumhalogenid an einer flüssigen Bleikathode gewonnen werden. Aus der resultierenden Blei-Rubidium-Legierung wird Rubidium durch Destillation im Vakuum isoliert.

In kleinen Mengen wird Rubidium durch Reduktion von Rubidiumchromat Rb 2 CrO 4 mit Zirkonium- oder Siliziumpulver gewonnen, und hochreines Rubidium wird durch langsame thermische Zersetzung von Rubidiumazid RbN 3 im Vakuum bei 390–395 °C gewonnen.

Metallisches Rubidium ist Bestandteil des Kathodenmaterials für Fotozellen und fotoelektrische Multiplikatoren, wobei Rubidium-Fotokathoden einigen anderen, insbesondere Cäsium, in Empfindlichkeit und Wirkungsbereich unterlegen sind. Es ist Bestandteil von Schmierstoffzusammensetzungen, die in der Jet- und Raumfahrttechnik eingesetzt werden. Rubidiumdampf wird in elektrischen Entladungsröhren verwendet.

Metallisches Rubidium ist ein Bestandteil von Katalysatoren (es wird auf aktives Aluminiumoxid, Kieselgel, metallurgische Schlacke aufgetragen) für die Oxidation organischer Verunreinigungen bei der Herstellung von Phthalsäureanhydrid sowie bei der Herstellung von Cyclohexan aus Benzol. In seiner Gegenwart läuft die Reaktion bei niedrigeren Temperaturen und Drücken ab als bei der Aktivierung von Katalysatoren durch Natrium oder Kalium und wird nahezu nicht durch Gifte unterbrochen, die für herkömmliche Katalysatoren „tödlich“ sind – schwefelhaltige Substanzen.

Der Umgang mit Rubidium ist gefährlich. Die Lagerung erfolgt in speziellen Glasampullen unter Argonatmosphäre oder in verschlossenen Stahlgefäßen unter einer Schicht dehydriertem Mineralöl.

Rubidiumverbindungen. Rubidium bildet Verbindungen mit allen gängigen Anionen. Fast alle Rubidiumsalze sind gut wasserlöslich. Die Salze Rb 2 SiF 6 und Rb 2 PtCl 6 sind wie Kalium schwer löslich.

Verbindungen von Rubidium mit Sauerstoff.

Rubidium bildet zahlreiche Sauerstoffverbindungen, darunter Rb 2 O-Oxid, Rb 2 O 2-Peroxid, RbO 2-Superoxid und RbO 3 Ozonid. Alle von ihnen sind gefärbt, zum Beispiel ist Rb 2 O hellgelb und RbO 2 dunkelbraun. Rubidiumsuperoxid entsteht, wenn Rubidium an der Luft verbrannt wird. Rubidiumperoxid wird durch Oxidation von in wasserfreiem Ammoniak gelöstem Rubidium mit wasserfreiem Wasserstoffperoxid gewonnen, Rubidiumoxid durch Erhitzen einer Mischung aus Rubidiummetall und seinem Peroxid. Oxid, Peroxid und Superoxid sind thermisch stabil, sie schmelzen bei einer Temperatur von etwa 500 °C.

Mittels Röntgenbeugungsanalyse wurde gezeigt, dass die Verbindung der Zusammensetzung Rb 4 O 6, die im festen Zustand durch die Reaktion von Rb 2 O 2 mit RbO 2 im Verhältnis 1:2 erhalten wird, die folgende Zusammensetzung aufweist. Gleichzeitig sind zweiatomige Sauerstoffanionen unterschiedlicher Art (Peroxid und Superoxid) in einer kubischen Elementarzelle selbst bei 60 °C nicht zu unterscheiden. Diese Verbindung schmilzt bei 461 °C.

Rubidiumozonid RbO 3 entsteht durch die Einwirkung von Ozon auf wasserfreies RbOH-Pulver bei niedriger Temperatur:

4RbOH + 4O 3 = 4RbO 3 + 2H 2 O + O 2

Durch partielle Oxidation von Rubidium bei niedrigen Temperaturen entsteht eine Verbindung mit der Zusammensetzung Rb 6 O, die sich oberhalb von 7,3 °C zu glänzenden kupferfarbenen Kristallen mit der Zusammensetzung Rb 9 O 2 zersetzt. Bei Einwirkung von Wasser entzündet sich die Rb 9 O 2-Verbindung. Bei 40,2 °C schmilzt es unter Zersetzung und Bildung von Rb 2 O und Rb im Verhältnis 2:5.

Rubidiumcarbonat Rb 2 CO 3 schmilzt bei 873 °C und ist gut wasserlöslich: Bei 20 °C lösen sich 450 g Rubidiumcarbonat in 100 g Wasser.

Im Jahr 1921 fanden die deutschen Chemiker Fischer Franz (1877–1947) und Hans Tropsch (1889–1935) heraus, dass Rubidiumcarbonat eine ausgezeichnete Katalysatorkomponente für die Herstellung von synthetischem Erdölsynthol (einer Mischung aus Alkoholen, Aldehyden und Ketonen, gebildet aus Wassergas) war bei 410° C und einem Druck von 140-150 atm in Gegenwart eines speziellen Katalysators).

Rubidiumcarbonat wirkt sich positiv auf die Polymerisation von Aminosäuren aus; mit seiner Hilfe werden synthetische Polypeptide mit einem Molekulargewicht von bis zu 40.000 erhalten, und die Reaktion verläuft sehr schnell.

Rubidiumhydrid RbH wird durch die Wechselwirkung einfacher Substanzen beim Erhitzen unter einem Druck von 510 MPa in Gegenwart eines Katalysators erhalten:

2Rb + H 2 = 2RbH

Diese Verbindung schmilzt bei 585 °C; zersetzt sich, wenn es Wasser ausgesetzt wird.

Rubidiumhalogenide RbF, RbCl, RbBr, RbI werden hergestellt, indem man Rubidiumhydroxid oder -carbonat mit den entsprechenden Halogenwasserstoffsäuren umsetzt, indem man Rubidiumsulfat mit löslichen Bariumhalogeniden umsetzt und indem man Rubidiumsulfat oder -nitrat durch ein Ionenaustauscherharz leitet.

Rubidiumhalogenide sind in Wasser gut löslich, in organischen Lösungsmitteln jedoch weniger löslich. Sie lösen sich in wässrigen Lösungen von Halogenwasserstoffsäuren und bilden in Lösung Hydrohalogenide, deren Stabilität von RbHF 2 Hydrodifluorid zu RbHI 2 Hydrodiiodid abnimmt.

Rubidiumfluorid ist in speziellen Gläsern und Zusammensetzungen zur Wärmespeicherung enthalten. Es handelt sich um ein optisches Material mit einer Transparenz im Bereich von 916 Mikrometern. Rubidiumchlorid dient als Elektrolyt in Brennstoffzellen. Es wird speziellen Eisengussteilen zugesetzt, um deren mechanische Eigenschaften zu verbessern, und ist Bestandteil des Kathodenmaterials von Kathodenstrahlröhren.

Bei Mischungen von Rubidiumchloriden mit Kupfer-, Silber- oder Lithiumchloriden sinkt der elektrische Widerstand mit steigender Temperatur so stark, dass sie in verschiedenen Elektroinstallationen, die bei Temperaturen von 150–290 °C betrieben werden, zu sehr praktischen Thermistoren werden können.

Rubidiumiodid wird als Bestandteil von Leuchtstoffen für Leuchtschirme, Festelektrolyten in chemischen Stromquellen verwendet. Die Verbindung RbAg 4 I 5 hat die höchste elektrische Leitfähigkeit aller bekannten Ionenkristalle. Es kann in Dünnschichtbatterien verwendet werden.

Komplexe Zusammenhänge. Rubidium zeichnet sich nicht durch die Bildung kovalenter Bindungen aus. Seine stabilsten Komplexe bestehen mit mehrzähnigen Liganden wie Kronenethern, wo es normalerweise eine Koordinationszahl von 6 aufweist.

Eine weitere Gruppe sehr wirksamer Liganden, die neuerdings zur Koordination von Alkalielementkationen eingesetzt werden, sind makrozyklische mehrzähnige Liganden, die der französische organische Chemiker Jean Marie Lehn Kryptanden nannte (Abb. 1).

Rubidium bildet den ZNS-Komplex. H 2 O, in dem der Kryptand N((CH 2 CH 2 O) 2 CH 2 CH 2 ) 3 N (Krypta) das Kation in einem Koordinationspolyeder in Form eines doppelköpfigen trigonalen Prismas umschließt (Abb. 2).

Rubidiumozonid bildet in organischen Lösungsmitteln (wie CH 2 Cl 2, Tetrahydrofuran oder CH 3 CN) stabile Lösungen, wenn das Kation durch Kronenether oder Kryptanden koordiniert wird. Langsames Verdampfen von Ammoniaklösungen solcher Komplexe führt zur Bildung roter Kristalle. Die Röntgenbeugungsanalyse der Verbindung zeigte, dass die Koordinationszahl des Rubidiumatoms 9 beträgt. Es bildet sechs Bindungen mit dem Kronenether, zwei mit dem O 3 -Ion und eine mit dem Ammoniakmolekül.

Anwendung von Rubidium-Isotopen.

Rubidium-87 emittiert spontan Elektronen (b-Strahlung) und verwandelt sich in ein Strontiumisotop. Etwa 1 % des Strontiums ist auf der Erde auf diese Weise entstanden, und wenn man das Verhältnis der Strontium- und Rubidium-Isotope mit der Massenzahl 87 in einem beliebigen Gestein bestimmt, kann man dessen Alter mit großer Genauigkeit berechnen. Diese Methode eignet sich für die ältesten Gesteine ​​und Mineralien. Mit seiner Hilfe wurde beispielsweise festgestellt, dass die ältesten Gesteine ​​des amerikanischen Kontinents vor 2100 Millionen Jahren entstanden sind.

In der Diagnostik wird das Radionuklid Rubidium-82 mit einer Halbwertszeit von 76 s eingesetzt. Mit seiner Hilfe wird insbesondere der Zustand des Myokards beurteilt. Das Isotop wird in den Blutkreislauf des Patienten injiziert und der Blutfluss mittels Positronenemissionstomographie (PET) analysiert.

Elena Savinkina

Rubidium wurde 1861 von R. Bunsen und G. Kirgoff anhand spezieller Linien im dunkelroten Bereich des Spektrums entdeckt.

Quittung:

Rubidium bildet keine eigenen Mineralien; es kommt in Apatit-Nephelin-Gesteinen, Glimmer und Carnallit vor. Es wird durch metallotherme Methoden (Reduktion von Rubidiumchlorid mit Calciummetall) und thermische Zersetzung von Verbindungen mit anschließender Reinigung von Verunreinigungen durch Vakuumdestillation gewonnen.
Die Weltproduktion (1979) beträgt etwa 450 kg/Jahr (ohne die UdSSR).

Physikalische Eigenschaften:

Glänzendes, silberweißes Metall. Die Dichte von Rubidium ist niedrig d=1,5 g/cm 3 ; t pl =39°, t kip =689°. Sehr weich, leicht mit einem Messer zu schneiden.

Chemische Eigenschaften:

Rubidium entzündet sich sofort an der Luft sowie in einer Atmosphäre aus Fluor und Chlor, und die Wechselwirkung mit flüssigem Brom geht mit einer starken Explosion einher.
Reagiert explosionsartig mit Wasser und verdünnten Säuren.

Die wichtigsten Verbindungen:

Oxid, Rb 2 O- gelb, reagiert heftig mit Wasser unter Bildung eines chemisch aktiven Hydroxids.
Hydroxid, RbOH- farblose, sehr hygroskopische Substanz, starke Base.
Peroxide Beim Verbrennen von Rubidium entsteht Superoxid RbO 2. Indirekt kann man auch Rb 2 O 2 erhalten, das weniger stabil ist als Na 2 O 2. Rb 2 O 2 und RbO 2 sind starke Oxidationsmittel. Sie zersetzen sich leicht mit Wasser und noch mehr mit verdünnten Säuren.
2RbO 2 + 2H + = 2Rb + + H 2 O 2 + O 2
Ein noch stärkeres Oxidationsmittel ist das Ozonid RbO 3:
4RbOH + 4O 3 =4RbO 3 +O 2 +2H 2 O
Salze. Fast alle Rubidiumsalze sind gut wasserlöslich, bilden kristalline Hydrate und sind farblos.
Rubidiumpersulfide (Polysulfide) werden durch Kochen von Sulfiden mit überschüssigem Schwefel gewonnen. Sie sind belastbar.

Anwendung:

Aufgrund der hohen Aktivität von Rubidium verlieren seine Atome unter Lichteinfluss leicht Elektronen (photoelektrischer Effekt). Daher wird Rubidium häufig zur Herstellung von Fotokathoden verwendet, die in Messschaltungen, Tonwiedergabegeräten für optische Tonträger und in Sendefernsehröhren verwendet werden. usw.
Rubidium wird verwendet, um Luftspuren aus Vakuumröhren zu entfernen.
Rubidiumverbindungen werden in der Medizin und in der analytischen Chemie als Katalysator in der organischen Synthese eingesetzt. Salze werden als Elektrolyte in Brennstoffzellen verwendet.

Rubidium- ein Metall, dessen Name dem Namen eines Edelsteins ähnelt. Das Mineral ist rot. Dies rechtfertigt seinen Namen, der mit „scharlachrot“ übersetzt wird.

Rubidium ist silbergrau. Was ist der Haken? In der Geschichte der Metallentdeckung. Es wurde aus dem Mineral isoliert.

Durch die Zerlegung des Steins in seine Bestandteile „verloren“ die Chemiker 2,5 % der Masse. Zunächst führten sie dies auf das Verdampfen von Wasser während der Reaktionen zurück.

Dann beschlossen wir, eine Spektralanalyse durchzuführen. Es zeigte sich eine dunkelrote Linie.

Die der Wissenschaft bekannten Elemente hatten dies nicht. So wurde es 1863 eröffnet Metall Rubidium. Was die Menschheit in den letzten anderthalb Jahrhunderten über ihn erfahren hat, erzählen wir weiter unten.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Rubidium

Rubidiummetall bildet Kristalle. Sie ähneln Würfeln. Charakteristisch für Metalle ist nur im Querschnitt der Aggregate sichtbar.

Das Schneiden ist kein Problem – das Material ist weich, wie Käse. Dies ist ein Merkmal der meisten Alkalimetalle, darunter: Rubidium. Formel es zeichnet sich durch ein Elektron in der äußeren Ebene aus.

Insgesamt gibt es 5 davon. Es ist nicht verwunderlich, dass das Element ein starkes Reduktionsmittel und chemisch aktiv ist. Ein aus dem Kern entferntes Elektron kann leicht ersetzt werden.

So entstehen beispielsweise alle Arten von Salzen Rubidiumchlorid. Wie andere Verbindungen ist es leicht wasserlöslich.

In der Natur wurden zwei Isotope des Elements 37 identifiziert. 85 Rubidiumatom ist stabil, aber 87 ist radioaktiv, wenn auch schwach.

Nach dem vollständigen Zerfall wird das 87. Isotop in eine stabile Spezies umgewandelt. Unter künstlichen Bedingungen Rubidium-Element ergab 20 Isotope.

Alle sind radioaktiv. Die Isotopenzahlen entsprechen ihrer Atommasse. Liegt er unter 85, werden Beta+-Strahlen emittiert.

Solches Rubidium zerfällt oft innerhalb weniger Minuten, manchmal sogar Sekunden. Das 81. Isotop ist das stabilste.

Seine Halbwertszeit beträgt 4 Stunden. Anschließend wird Krypton freigesetzt. Dabei handelt es sich um ein Gas, ebenfalls radioaktiv.

Wenn ein Metall Verbindungen mit anderen eingeht, ist es immer einwertig, das heißt, es geht nur eine chemische Bindung mit einem anderen Atom ein.

Die Oxidationsstufe ist +1. Rubidiumoxid entsteht nur bei Sauerstoffmangel.

Ist davon ausreichend vorhanden, kommt es zu einer heftigen Reaktion, bei der Peroxid und Superoxid des 37. Elements entstehen.

In einer Sauerstoffumgebung Alkalimetall Rubidium beleuchtet. Hier liegt die Heftigkeit der Reaktion.

Noch gefährlicher ist die Kombination mit Wasser. Es kommt zu einer Explosion. Auch bei Hartmetall ist Vorsicht geboten. Rubidium

Chemisches Element in der Substanz ist in einer Kohlendioxidumgebung zur Selbstentzündung fähig. In Wasser explodiert die Verbindung wie reines Metall.

Rubidium brennt in diesem Fall. Übrig bleibt nur Kohlenstoff. Es wird in Form von Kohle freigesetzt. Dies ist also eine der Möglichkeiten, Kraftstoff zu gewinnen.

Anwendungen von Rubidium

Das Element wurde erstmals von der Natur genutzt. Sie gab jedem Menschen 1 Milligramm Metall in den Körper.

Rubidium kommt in Knochen, Lunge, Gehirn und weiblichen Eierstöcken vor. Das 37. Element wirkt antiallergen, entzündungshemmend, leicht hemmend und beruhigend.

In Blut Rubidium, Farbe dessen spektrale Merkmale mit dem Tonus der roten Blutkörperchen verschmelzen, bekämpft freie Radikale.

Metall verringert auch die Wirkung von Oxidationsmitteln. Dadurch leben die Blutzellen länger und funktionieren besser. Immunität und Hämoglobinspiegel steigen.

Ärzte verschreiben Rubidiumpräparate als Schmerzmittel und Schlaftabletten.

Darüber hinaus wird das 37. Element von Epileptikern aufgenommen. Ärzte vertrauen auf die hemmende Wirkung des Medikaments auf Nervenimpulse.

Rubidium wird vom Körper mit dem Urin ausgeschieden. Daher ist Nachschub erforderlich. Die tägliche Aufnahme des Elements beträgt 1-2 Milligramm.

Sie können sie durch den Verzehr von Hülsenfrüchten, Getreide, Nüssen, Steinpilzen, fast allen Früchten und Beeren, insbesondere schwarzen Johannisbeeren, erhalten.

Außerhalb des Körpers kommt Rubidium in Fernsehröhren, Geräten zur Wiedergabe optischer Tonträger und in Fotokathoden vor.

Der Grund ist der photoelektrische Effekt. Element 37 ist dazu in der Lage, da es unter Lichteinfluss schnell Elektronen verliert.

Ähnliches Verhalten Cäsium. Rubidium konkurriert damit um einen Platz im Solarzellenmarkt.

Rubidiumfluorid werden wie andere Salze des Elements in Brennstoffzellen eingebracht. Die 37. Metallverbindung dient in ihnen als Elektrolyt.

Ein Elektrolyt ist ebenfalls vorhanden Rubidiumhydroxid. Es wird für chemische Energiequellen mit niedriger Temperatur empfohlen.

Das 37. Element kann als Zusatz zur Hydroxidlösung seinen Fluss beschleunigen.

Wirkt bereits als Katalysator Rubidiumcarbonat. Es wird für die Herstellung von synthetischem Öl eingekauft. Es heißt Synthol.

Für die Synthese höherer Alkohole, Styrol und Butadein wurden spezielle Rubidiumkatalysatoren patentiert.

Rubidiumnitrat als Mittel zur Kalibrierung von Kalorimetern anerkannt. Dabei handelt es sich um Geräte, die die Wärmemenge messen.

Die Technologie erfasst sowohl die Freisetzung als auch die Absorption während verschiedener chemischer, physikalischer und biologischer Prozesse.

Komme nicht durch ohne Rubidium und Nuklearindustrie. Das 37. Element ist in der Zusammensetzung metallischer Kühlmittel aufgeführt.

Sie sind in Kernreaktoren eingesperrt. Rubidium kommt auch in Vakuumradioröhren vor. Das Metall bildet an ihren Filamenten positive Ionen.

In der Raumfahrtindustrie Rubidiummetall in Schmierstoffmischungen enthalten. Element 37 kommt sogar in Thermometern vor.

Dabei handelt es sich nicht um Quecksilberproben, sondern um Modelle zur Messung erhöhter Temperaturen bis 400 Grad Celsius. Diese Thermometer enthalten eine Mischung aus Chloriden und Rubidium

Elektronisch Die Industrie verwendet Alkalimetalldampf. Sie sind insbesondere mit der Herstellung hochempfindlicher Magnetometer verbunden. Sie werden bei der Weltraumforschung und geophysikalischen Untersuchungen eingesetzt.

Rubidiumabbau

Rubidium ist ein Spurenelement. Dies macht es schwierig, erhebliche Reserven zu erschließen. Das Metall kommt in der Erdkruste an 20. Stelle vor.

Es verfügt jedoch nicht über eigene Mineralien und Erze, also Gesteine, in denen Rubidium die Grundlage bildet.

Im selben Lepidolith, aus dem das Element einst isoliert wurde, ist es nur als Verunreinigung vorhanden.

Rubidium muss zusammen mit anderen Alkalimetallen gesucht werden. Sie können auch Meerwasser verwenden. Darin sind Salze des 37. Elements gelöst. Derzeit wird diese Ressource jedoch nicht entwickelt.

Industriell Rubidium gewinnen- Hierbei handelt es sich um eine Freisetzung aus dem nach der Magnesiumproduktion verbleibenden Elektrolyten. Es wird aus Carnallit abgebaut.

Es bleibt ein Niederschlag aus Ferrocyaniden, Eisen und... zurück. Im ersteren ist Rubidium versteckt. Ferrocyanide werden kalziniert, um Carbonat des 37. Metalls zu erzeugen. Es ist mit Cäsium und Kalium verunreinigt. Es bleibt nur noch aufzuräumen.

Bei der Lithiumproduktion wird viel Rubidium gewonnen. Nach seiner Isolierung wird das 37. Element aus den Mutterlaugen ausgefällt.

Das Ergebnis der Operation ist Aluminium-Rubidium-Alaun. Nach wiederholter Umkristallisation ist eine Trennung der Komponenten möglich.

Da die Produktion seit den 1950er Jahren dramatisch gestiegen ist, ist auch das Angebot an Rubidium gestiegen.

Es handelt sich nicht länger um ein kostspieliges Defizit. Lassen Sie uns herausfinden, wie viel Metall von Zeitgenossen geschätzt wird.

Rubidium-Preis

In Russland wird Rubidium im Werk für seltene Metalle hergestellt. Das Unternehmen hat seinen Sitz in der Region Nowosibirsk und verkauft Packungen zu 30 Gramm und 1 Kilogramm.

Für den letzten Band müssen Sie etwa 400.000 Rubel bezahlen. Private Verkäufer bieten Rubidium geteilt durch Gramm an.

Für einen verlangen sie normalerweise 5-6 US-Dollar. Rechnen Sie also nach. Gleichzeitig waren die Preise für das 37. Element bisher sogar noch höher.

Dennoch war Rubidium kein Rekordhalter. Der Anführer ist Kalifornier. Dies ist das seltenste und teuerste Metall.

Der Preis für ein Gramm übersteigt 6.000.000 US-Dollar. Im Vergleich zu diesem Preis scheinen die Anforderungen der Lieferanten an Rubidium unbedeutend zu sein.

Neben dem Werk Nowosibirsk verkauft übrigens auch Servermed aus der Region Murmansk das 37. Element.