ENTDECKUNG DES PERIODISCHEN GESETZES

Das periodische Gesetz wurde von D. I. Mendeleev entdeckt, als er am Text des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“ arbeitete, als er auf Schwierigkeiten bei der Systematisierung des Faktenmaterials stieß. Als der Wissenschaftler Mitte Februar 1869 über die Struktur des Lehrbuchs nachdachte, kam er allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfacher Substanzen und die Atommassen von Elementen durch ein bestimmtes Muster verbunden sind.

Die Entdeckung des Periodensystems der Elemente erfolgte nicht zufällig; sie war das Ergebnis enormer, langer und sorgfältiger Arbeit, die von Dmitri Iwanowitsch selbst und vielen Chemikern unter seinen Vorgängern und Zeitgenossen geleistet wurde. „Als ich anfing, meine Klassifizierung der Elemente fertigzustellen, schrieb ich jedes Element und seine Verbindungen auf separate Karten und ordnete sie dann in der Reihenfolge von Gruppen und Reihen an. So erhielt ich die erste visuelle Tabelle des Periodengesetzes. Aber das war nur der Schlussakkord, das Ergebnis aller bisherigen Arbeiten“, sagte der Wissenschaftler. Mendeleev betonte, dass seine Entdeckung das Ergebnis von zwanzig Jahren Nachdenken über die Verbindungen zwischen Elementen und Nachdenken über die Beziehungen der Elemente von allen Seiten war.

Am 17. Februar (1. März) wurde das Manuskript des Artikels, das eine Tabelle mit dem Titel „Ein Experiment über ein System von Elementen basierend auf ihren Atomgewichten und chemischen Ähnlichkeiten“ enthielt, fertiggestellt und zusammen mit Notizen für Schriftsetzer und dem Datum an die Druckerei übergeben „17. Februar 1869.“ Die Ankündigung von Mendeleevs Entdeckung erfolgte durch den Herausgeber der Russischen Chemischen Gesellschaft, Professor N.A. Menshutkin, auf einer Sitzung der Gesellschaft am 22. Februar (6. März 1869). Mendeleev selbst war bei der Sitzung nicht anwesend, da zu diesem Zeitpunkt Im Auftrag der Free Economic Society untersuchte er die Käsefabriken Twerskaja und die Provinzen Nowgorod.

In der ersten Version des Systems wurden die Elemente vom Wissenschaftler in neunzehn horizontalen Reihen und sechs vertikalen Spalten angeordnet. Am 17. Februar (1. März) war die Entdeckung des periodischen Gesetzes keineswegs abgeschlossen, sondern begann erst. Dmitry Ivanovich setzte seine Entwicklung und Vertiefung noch fast drei Jahre lang fort. Im Jahr 1870 veröffentlichte Mendelejew in „Grundlagen der Chemie“ („Natürliches System der Elemente“) die zweite Version des Systems: horizontale Spalten analoger Elemente, die in acht vertikal angeordnete Gruppen umgewandelt wurden; Die sechs vertikalen Säulen der ersten Version wurden zu Perioden, die mit Alkalimetall begannen und mit Halogen endeten. Jede Periode war in zwei Serien unterteilt; Elemente verschiedener Serien, die in der Gruppe enthalten waren, bildeten Untergruppen.

Der Kern von Mendelejews Entdeckung bestand darin, dass sich mit zunehmender Atommasse chemischer Elemente deren Eigenschaften nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften, angeordnet in zunehmendem Atomgewicht, beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. Der Unterschied zwischen Mendelejews Arbeit und der Arbeit seiner Vorgänger bestand darin, dass Mendelejew nicht eine Grundlage für die Klassifizierung von Elementen hatte, sondern zwei – Atommasse und chemische Ähnlichkeit. Damit die Periodizität vollständig eingehalten werden konnte, korrigierte Mendelejew die Atommassen einiger Elemente, ordnete mehrere Elemente entgegen den damals akzeptierten Vorstellungen über ihre Ähnlichkeit mit anderen in sein System ein und ließ in der Tabelle leere Zellen für noch nicht entdeckte Elemente hätte platziert werden sollen.

Basierend auf diesen Werken formulierte Mendeleev 1871 das Periodengesetz, dessen Form im Laufe der Zeit etwas verbessert wurde.

Das Periodensystem der Elemente hatte großen Einfluss auf die weitere Entwicklung der Chemie. Es war nicht nur die erste natürliche Klassifizierung chemischer Elemente, die zeigte, dass sie ein harmonisches System bilden und in enger Verbindung zueinander stehen, sondern es war auch ein wirkungsvolles Werkzeug für die weitere Forschung. Als Mendelejew seine Tabelle auf der Grundlage des von ihm entdeckten Periodengesetzes zusammenstellte, waren viele Elemente noch unbekannt. Mendelejew war nicht nur davon überzeugt, dass es noch unbekannte Elemente geben musste, die diese Räume füllen würden, sondern er sagte auch im Voraus die Eigenschaften solcher Elemente basierend auf ihrer Position unter anderen Elementen des Periodensystems voraus. Im Laufe der nächsten 15 Jahre wurden Mendelejews Vorhersagen auf brillante Weise bestätigt; Alle drei erwarteten Elemente wurden entdeckt (Ga, Sc, Ge), was den größten Triumph des periodischen Gesetzes darstellte.

DI. Mendeleev reichte das Manuskript „Erfahrung eines Systems von Elementen basierend auf ihrem Atomgewicht und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ ein // Präsidentenbibliothek // Tag der Geschichte http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006

RUSSISCHE CHEMISCHE GESELLSCHAFT

Die Russische Chemische Gesellschaft ist eine wissenschaftliche Organisation, die 1868 an der Universität St. Petersburg gegründet wurde und ein freiwilliger Zusammenschluss russischer Chemiker war.

Die Notwendigkeit der Gründung der Gesellschaft wurde auf dem 1. Kongress der russischen Naturforscher und Ärzte bekannt gegeben, der Ende Dezember 1867 – Anfang Januar 1868 in St. Petersburg stattfand. Auf dem Kongress wurde die Entscheidung der Teilnehmer der Chemischen Sektion bekannt gegeben :

„Die Chemische Sektion äußerte einstimmig den Wunsch, sich in der Chemischen Gesellschaft zur Kommunikation der bereits etablierten Kräfte russischer Chemiker zusammenzuschließen. Die Sektion geht davon aus, dass diese Gesellschaft Mitglieder in allen Städten Russlands haben wird und dass ihre Veröffentlichung die auf Russisch veröffentlichten Werke aller russischen Chemiker umfassen wird.

Zu diesem Zeitpunkt waren bereits in mehreren europäischen Ländern chemische Gesellschaften gegründet worden: die London Chemical Society (1841), die French Chemical Society (1857), die German Chemical Society (1867); Die American Chemical Society wurde 1876 gegründet.

Die Satzung der Russischen Chemischen Gesellschaft, die hauptsächlich von D. I. Mendeleev zusammengestellt wurde, wurde am 26. Oktober 1868 vom Ministerium für öffentliche Bildung genehmigt, und die erste Sitzung der Gesellschaft fand am 6. November 1868 statt. Anfänglich gehörten ihr 35 Chemiker an St. Petersburg, Kasan, Moskau, Warschau, Kiew, Charkow und Odessa. N. N. Zinin wurde der erste Präsident der Russischen Kulturgesellschaft und N. A. Menshutkin wurde der Sekretär. Mitglieder der Gesellschaft zahlten Mitgliedsbeiträge (10 Rubel pro Jahr), neue Mitglieder wurden nur auf Empfehlung von drei bestehenden aufgenommen. Im ersten Jahr seines Bestehens wuchs die RCS von 35 auf 60 Mitglieder und wuchs in den folgenden Jahren kontinuierlich weiter (129 im Jahr 1879, 237 im Jahr 1889, 293 im Jahr 1899, 364 im Jahr 1909, 565 im Jahr 1917).

Im Jahr 1869 hatte die Russische Chemische Gesellschaft ihr eigenes gedrucktes Organ – die Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft (ZHRKhO); Das Magazin erschien 9-mal im Jahr (monatlich, außer in den Sommermonaten). Der Herausgeber von ZhRKhO war von 1869 bis 1900 N. A. Menshutkin und von 1901 bis 1930 A. E. Favorsky.

Im Jahr 1878 fusionierte die Russische Chemische Gesellschaft mit der Russischen Physikalischen Gesellschaft (gegründet 1872) zur Russischen Physikalisch-Chemischen Gesellschaft. Die ersten Präsidenten der Russischen Föderalen Chemischen Gesellschaft waren A. M. Butlerov (1878–1882) und D. I. Mendeleev (1883–1887). Im Zusammenhang mit der Vereinigung im Jahr 1879 (ab dem 11. Band) wurde die „Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft“ in „Zeitschrift der Russischen Physiko-Chemischen Gesellschaft“ umbenannt. Die Erscheinungsfrequenz betrug 10 Ausgaben pro Jahr; Das Magazin bestand aus zwei Teilen – einem chemischen (ZhRKhO) und einem physikalischen (ZhRFO).

Viele Werke der Klassiker der russischen Chemie wurden erstmals auf den Seiten von ZhRKhO veröffentlicht. Besonders hervorzuheben sind die Arbeiten von D. I. Mendeleev zur Entstehung und Entwicklung des Periodensystems der Elemente und A. M. Butlerov im Zusammenhang mit der Entwicklung seiner Theorie der Struktur organischer Verbindungen; Forschungen von N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov, L. A. Chugaev auf dem Gebiet der anorganischen und physikalischen Chemie; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev und A. E. Arbuzov auf dem Gebiet der organischen Chemie. Im Zeitraum von 1869 bis 1930 wurden in ZhRKhO 5067 ursprüngliche chemische Studien, Abstracts und Übersichtsartikel zu bestimmten Fragen der Chemie sowie Übersetzungen der interessantesten Werke aus ausländischen Fachzeitschriften veröffentlicht.

RFCS wurde der Gründer der Mendelejew-Kongresse für Allgemeine und Angewandte Chemie; Die ersten drei Kongresse fanden 1907, 1911 und 1922 in St. Petersburg statt. 1919 wurde die Veröffentlichung von ZHRFKhO ausgesetzt und erst 1924 wieder aufgenommen.

In seinem Werk von 1668 stellte Robert Boyle eine Liste unzersetzbarer chemischer Elemente bereit. Damals waren es nur fünfzehn. Gleichzeitig behauptete der Wissenschaftler nicht, dass andere als die von ihm aufgeführten Elemente nicht mehr existierten und die Frage nach ihrer Menge offen blieb.

Hundert Jahre später stellte der französische Chemiker Antoine Lavoisier eine neue Liste der der Wissenschaft bekannten Elemente zusammen. Sein Register umfasste 35 chemische Substanzen, von denen 23 später als dieselben unzersetzbaren Elemente anerkannt wurden.

Die Suche nach neuen Elementen wurde von Chemikern auf der ganzen Welt betrieben und verlief recht erfolgreich. Eine entscheidende Rolle in dieser Frage spielte der russische Chemiker Dmitri Iwanowitsch Mendelejew: Er war es, der auf die Möglichkeit eines Zusammenhangs zwischen der Atommasse der Elemente und ihrem Platz in der „Hierarchie“ kam. In seinen eigenen Worten: „Wir müssen nach... Entsprechungen zwischen den individuellen Eigenschaften der Elemente und ihren Atomgewichten suchen.“

Durch den Vergleich der damals bekannten chemischen Elemente entdeckte Mendeleev nach kolossaler Arbeit schließlich diese Abhängigkeit, die allgemeine natürliche Verbindung zwischen einzelnen Elementen, in der sie als ein einziges Ganzes erscheinen, wobei die Eigenschaften jedes Elements nicht etwas sind, das für sich allein existiert , sondern periodisch und ein regelmäßig wiederkehrendes Phänomen.

So wurde es im Februar 1869 formuliert Periodisches Gesetz von Mendelejew. Im selben Jahr, am 6. März, wurde ein von D.I. Mendelejew mit dem Titel „Beziehung der Eigenschaften zum Atomgewicht der Elemente“ wurde von N.A. vorgestellt. Menschutkin bei einem Treffen der Russischen Chemischen Gesellschaft.

Im selben Jahr erschien die Veröffentlichung in der deutschen Zeitschrift „Zeitschrift für Chemie“ und 1871 in der Zeitschrift „Annalen der Chemie“ eine ausführliche Veröffentlichung von D.I. Mendelejew widmete sich seiner Entdeckung – „Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente“.

Erstellen des Periodensystems

Obwohl Mendeleev die Idee in relativ kurzer Zeit entwickelte, konnte er seine Schlussfolgerungen lange Zeit nicht formalisieren. Es war ihm wichtig, seine Idee in Form einer klaren Verallgemeinerung, eines strengen und visuellen Systems darzustellen. Wie D.I. selbst einmal sagte. Mendelejew im Gespräch mit Professor A.A. Inostrantsev: „Alles kam in meinem Kopf zusammen, aber ich kann es nicht in einer Tabelle ausdrücken.“

Biographen zufolge arbeitete der Wissenschaftler nach diesem Gespräch drei Tage und drei Nächte lang daran, den Tisch zu schaffen, ohne zu Bett zu gehen. Er ging verschiedene Möglichkeiten durch, wie die Elemente kombiniert und in einer Tabelle organisiert werden könnten. Die Arbeit wurde auch dadurch erschwert, dass zum Zeitpunkt der Erstellung des Periodensystems der Wissenschaft noch nicht alle chemischen Elemente bekannt waren.

In den Jahren 1869–1871 entwickelte Mendelejew die Ideen der Periodizität weiter, die von der wissenschaftlichen Gemeinschaft vertreten und akzeptiert wurden. Einer der Schritte war die Einführung des Konzepts der Stellung eines Elements im Periodensystem als Menge seiner Eigenschaften im Vergleich zu den Eigenschaften anderer Elemente.

Auf dieser Grundlage und unter Berufung auf die Ergebnisse der Untersuchung der Abfolge von Veränderungen in glasbildenden Oxiden korrigierte Mendelejew die Werte der Atommassen von 9 Elementen, darunter Beryllium, Indium, Uran und Andere.

Während der Arbeit von D.I. Mendelejew versuchte, die leeren Zellen der von ihm zusammengestellten Tabelle auszufüllen. Infolgedessen sagte er 1870 die Entdeckung von Elementen voraus, die der Wissenschaft damals unbekannt waren. Mendelejew berechnete die Atommassen und beschrieb die Eigenschaften von drei damals noch nicht entdeckten Elementen:

• „Ekaaluminium“ – 1875 entdeckt, Gallium genannt,
• „ekabora“ – 1879 entdeckt, Scandium genannt,
• „Exasilicon“ – 1885 entdeckt, mit dem Namen Germanium.

Seine nächsten verwirklichten Vorhersagen waren die Entdeckung von acht weiteren Elementen, darunter Polonium (entdeckt 1898), Astat (entdeckt 1942–1943), Technetium (entdeckt 1937), Rhenium (entdeckt 1925) und Frankreich (entdeckt 1939). .

Im Jahr 1900 kamen Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und William Ramsay zu dem Schluss, dass es notwendig sei, Elemente einer speziellen Nullgruppe in das Periodensystem aufzunehmen. Heute werden diese Elemente Edelgase genannt (vor 1962 wurden diese Gase Edelgase genannt).

Das Organisationsprinzip des Periodensystems

In seiner Tabelle D.I. Mendeleev ordnete die chemischen Elemente in Reihen mit zunehmender Masse an und wählte die Länge der Reihen so, dass die chemischen Elemente in einer Spalte ähnliche chemische Eigenschaften hatten.

Die Edelgase Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon reagieren nur ungern mit anderen Elementen und weisen eine geringe chemische Aktivität auf und befinden sich daher in der Spalte ganz rechts.

Im Gegensatz dazu reagieren die Elemente der Spalte ganz links – Lithium, Natrium, Kalium und andere – heftig mit anderen Stoffen, der Prozess ist explosiv. Elemente in anderen Spalten der Tabelle verhalten sich ähnlich – innerhalb einer Spalte sind diese Eigenschaften ähnlich, variieren jedoch beim Wechsel von einer Spalte zur anderen.

Das Periodensystem spiegelte in seiner ersten Fassung lediglich den bestehenden Sachverhalt in der Natur wider. Warum das so sein sollte, wurde in der Tabelle zunächst in keiner Weise erläutert. Erst mit dem Aufkommen der Quantenmechanik wurde die wahre Bedeutung der Anordnung der Elemente im Periodensystem klar.

Chemische Elemente bis hin zu Uran (enthält 92 Protonen und 92 Elektronen) kommen in der Natur vor. Ab Nummer 93 gibt es künstliche Elemente, die unter Laborbedingungen hergestellt wurden.

Alles Materielle, was uns in der Natur umgibt, seien es Weltraumobjekte, gewöhnliche irdische Objekte oder lebende Organismen, besteht aus Substanzen. Es gibt viele Sorten davon. Schon in der Antike bemerkten die Menschen, dass sie nicht nur ihren physischen Zustand ändern, sondern sich auch in andere Substanzen umwandeln konnten, die im Vergleich zu den ursprünglichen Substanzen andere Eigenschaften hatten. Aber die Menschen verstanden nicht sofort die Gesetze, nach denen solche Umwandlungen der Materie ablaufen. Dazu war es notwendig, die Grundlage des Stoffes korrekt zu identifizieren und die in der Natur vorkommenden Elemente zu klassifizieren. Dies wurde erst Mitte des 19. Jahrhunderts mit der Entdeckung des Periodengesetzes möglich. Die Geschichte seiner Entstehung D.I. Den Mendelejews gingen viele Jahre Arbeit voraus, und die Bildung dieser Art von Wissen wurde durch die jahrhundertealte Erfahrung der gesamten Menschheit erleichtert.

Wann wurden die Grundlagen der Chemie gelegt?

Handwerker der Antike waren beim Gießen und Schmelzen verschiedener Metalle recht erfolgreich und kannten viele Geheimnisse ihrer Umwandlung. Sie gaben ihr Wissen und ihre Erfahrung an ihre Nachkommen weiter, die sie bis ins Mittelalter nutzten. Man glaubte, dass es durchaus möglich sei, unedle Metalle in wertvolle Metalle umzuwandeln, was bis zum 16. Jahrhundert tatsächlich die Hauptaufgabe der Chemiker war. Im Wesentlichen enthielt eine solche Idee auch die philosophischen und mystischen Vorstellungen antiker griechischer Wissenschaftler, dass alle Materie aus bestimmten „Primärelementen“ aufgebaut sei, die ineinander umgewandelt werden können. Trotz der scheinbaren Primitivität dieses Ansatzes spielte er in der Geschichte der Entdeckung des Periodengesetzes eine Rolle.

Allheilmittel und weiße Tinktur

Auf der Suche nach dem Grundprinzip glaubten Alchemisten fest an die Existenz zweier fantastischer Substanzen. Einer von ihnen war der legendäre Stein der Weisen, auch Lebenselixier oder Allheilmittel genannt. Man glaubte, dass ein solches Heilmittel nicht nur eine sichere Möglichkeit sei, Quecksilber, Blei, Silber und andere Substanzen in Gold umzuwandeln, sondern auch als wundersame Universalmedizin zur Heilung aller menschlichen Leiden diente. Ein anderes Element, die sogenannte weiße Tinktur, war nicht so wirksam, besaß aber die Fähigkeit, andere Substanzen in Silber umzuwandeln.

Wenn man den Hintergrund der Entdeckung des periodischen Gesetzes erzählt, ist es unmöglich, das von Alchemisten gesammelte Wissen nicht zu erwähnen. Sie verkörperten ein Beispiel symbolischen Denkens. Vertreter dieser halbmystischen Wissenschaft schufen ein bestimmtes chemisches Modell der Welt und der darin ablaufenden Prozesse auf kosmischer Ebene. Um das Wesen aller Dinge zu verstehen, zeichneten sie Labortechniken, Geräte und Informationen über chemische Glasgeräte detailliert auf und gaben ihre Erfahrungen mit großer Gewissenhaftigkeit und Sorgfalt an Kollegen und Nachkommen weiter.

Notwendigkeit einer Klassifizierung

Bis zum 19. Jahrhundert waren ausreichende Informationen über eine Vielzahl chemischer Elemente gesammelt, was bei Wissenschaftlern das natürliche Bedürfnis und den Wunsch hervorrief, diese zu systematisieren. Um eine solche Klassifizierung durchzuführen, waren jedoch zusätzliche experimentelle Daten sowie nicht mystische, sondern reale Kenntnisse über die Struktur von Stoffen und das Wesen der Grundlagen der Struktur der Materie erforderlich, die noch nicht existierten. Darüber hinaus waren die verfügbaren Informationen über die Bedeutung der Atommassen der damals bekannten chemischen Elemente, auf deren Grundlage die Systematisierung erfolgte, nicht besonders genau.

Doch schon lange vor dem Verständnis des wahren Wesens der Dinge, das heute die Grundlage der modernen Wissenschaft bildet, gab es unter Naturwissenschaftlern immer wieder Einordnungsversuche. Und viele Wissenschaftler arbeiteten in diese Richtung. Bei der kurzen Beschreibung der Voraussetzungen für die Entdeckung des Periodengesetzes von Mendelejew ist es erwähnenswert, Beispiele für solche Elementkombinationen zu erwähnen.

Triaden

Wissenschaftler jener Zeit waren der Ansicht, dass die Eigenschaften einer Vielzahl von Stoffen zweifellos von der Größe ihrer Atommassen abhingen. Der deutsche Chemiker Johann Döbereiner erkannte dies und schlug sein eigenes System zur Klassifizierung der Elemente vor, die die Grundlage der Materie bilden. Dies geschah im Jahr 1829. Und dieses Ereignis war für diesen Zeitraum seiner Entwicklung ein ziemlich bedeutender Fortschritt in der Wissenschaft sowie eine wichtige Etappe in der Geschichte der Entdeckung des periodischen Gesetzes. Döbereiner fasste bekannte Elemente zu Gemeinschaften zusammen und gab ihnen den Namen „Dreiklang“. Nach dem bestehenden System entsprach die Masse der äußeren Elemente dem Durchschnitt der Summe der Atommassen des zwischen ihnen stehenden Gruppenmitglieds.

Versuche, die Grenzen von Triaden zu erweitern

Es gab genügend Mängel im erwähnten Döbereiner-System. Beispielsweise gab es in der Kette von Barium, Strontium und Kalzium kein Magnesium, das in Struktur und Eigenschaften ähnlich war. Und in der Gemeinschaft aus Tellur, Selen und Schwefel gab es nicht genug Sauerstoff. Auch viele andere ähnliche Stoffe konnten nicht nach dem Triadensystem klassifiziert werden.

Viele andere Chemiker versuchten, diese Ideen weiterzuentwickeln. Insbesondere der deutsche Wissenschaftler Leopold Gmelin versuchte, den „engen“ Rahmen zu erweitern, indem er die Gruppen der klassifizierten Elemente erweiterte und sie in der Reihenfolge ihres Äquivalentgewichts und der Elektronegativität der Elemente verteilte. Seine Strukturen bildeten nicht nur Triaden, sondern auch Tetraden und Pentaden, doch dem deutschen Chemiker gelang es nie, das Wesen des Periodengesetzes zu erfassen.

Spirale von Chancourtois

Ein noch komplexeres Schema zur Konstruktion von Elementen wurde von Alexandre de Chancourtois erfunden. Er legte sie auf eine zu einem Zylinder gerollte Ebene und verteilte sie vertikal mit einer Neigung von 45° in der Reihenfolge zunehmender Atommassen. Wie erwartet sollten sich Substanzen mit ähnlichen Eigenschaften entlang von Linien befinden, die parallel zur Achse einer gegebenen volumetrischen geometrischen Figur verlaufen.

In Wirklichkeit gelang die ideale Klassifizierung jedoch nicht, da manchmal völlig unabhängige Elemente in eine Vertikale fielen. Neben den Alkalimetallen zeigte Mangan beispielsweise ein völlig anderes chemisches Verhalten. Und zur gleichen „Firma“ gehörten Schwefel, Sauerstoff und das Element Titan, das ihnen überhaupt nicht ähnelt. Allerdings leistete auch ein ähnliches Schema seinen Beitrag und nahm seinen Platz in der Geschichte der Entdeckung des periodischen Gesetzes ein.

Weitere Versuche, Klassifikationen zu erstellen

Im Anschluss an die beschriebenen Vorschläge schlug John Newlands sein Klassifizierungssystem vor und stellte fest, dass jedes achte Mitglied der resultierenden Reihe Ähnlichkeiten in den Eigenschaften der Elemente aufweist, die entsprechend der Zunahme der Atommasse angeordnet sind. Dem Wissenschaftler kam der Gedanke, das entdeckte Muster mit der Struktur der Anordnung musikalischer Oktaven zu vergleichen. Gleichzeitig vergab er jedem Element eine eigene Seriennummer und ordnete sie in horizontalen Reihen an. Doch auch ein solches Schema erwies sich nicht als ideal und wurde in wissenschaftlichen Kreisen sehr skeptisch beurteilt.

Von 1964 bis 1970 Tabellen zur Organisation chemischer Elemente wurden ebenfalls von Odling und Meyer erstellt. Aber auch solche Versuche hatten ihre Nachteile. All dies geschah am Vorabend von Mendelejews Entdeckung des Periodengesetzes. Und einige Werke mit unvollkommenen Klassifizierungsversuchen wurden veröffentlicht, selbst nachdem die Tabelle, die wir bis heute verwenden, der Welt vorgestellt wurde.

Biographie von Mendelejew

Der brillante russische Wissenschaftler wurde 1834 in der Stadt Tobolsk in der Familie eines Gymnasialdirektors geboren. Außer ihm waren noch sechzehn weitere Brüder und Schwestern im Haus. Als jüngstes der Kinder verblüffte Dmitri Iwanowitsch schon in jungen Jahren alle mit seinen außergewöhnlichen Fähigkeiten. Seine Eltern bemühten sich trotz der Schwierigkeiten, ihm die beste Ausbildung zu ermöglichen. So absolvierte Mendeleev zunächst ein Gymnasium in Tobolsk und dann das Pädagogische Institut in der Hauptstadt, während er in seiner Seele ein tiefes Interesse an der Wissenschaft bewahrte. Und zwar nicht nur zur Chemie, sondern auch zur Physik, Meteorologie, Geologie, Technik, Instrumentenbau, Luftfahrt und anderen.

Bald verteidigte Mendeleev seine Dissertation und wurde außerordentlicher Professor an der Universität St. Petersburg, wo er Vorlesungen über organische Chemie hielt. 1865 legte er seinen Kollegen seine Doktorarbeit zum Thema „Über die Verbindung von Alkohol mit Wasser“ vor. Das Jahr der Entdeckung des periodischen Gesetzes war 1969. Doch dieser Errungenschaft gingen 14 Jahre harter Arbeit voraus.

Über die große Entdeckung

Unter Berücksichtigung von Fehlern, Ungenauigkeiten sowie den positiven Erfahrungen seiner Kollegen gelang es Dmitri Iwanowitsch, chemische Elemente auf bequemste Weise zu systematisieren. Er bemerkte auch die periodische Abhängigkeit der Eigenschaften von Verbindungen und einfachen Substanzen, ihrer Form vom Wert der Atommassen, die in der Formulierung des periodischen Gesetzes von Mendelejew zum Ausdruck kommt.

Aber solche fortschrittlichen Ideen fanden leider nicht einmal in den Herzen russischer Wissenschaftler, die diese Innovation sehr vorsichtig akzeptierten, sofort eine Resonanz. Und unter Persönlichkeiten der ausländischen Wissenschaft, insbesondere in England und Deutschland, fand Mendelejews Gesetz seine leidenschaftlichsten Gegner. Doch sehr bald änderte sich die Situation. Was war der Grund? Der brillante Mut des großen russischen Wissenschaftlers erschien einige Zeit später der Welt als Beweis seiner brillanten Fähigkeit zur wissenschaftlichen Weitsicht.

Neue Elemente in der Chemie

Die Entdeckung des Periodengesetzes und der von ihm geschaffenen Struktur des Periodensystems ermöglichte nicht nur die Systematisierung von Stoffen, sondern auch eine Reihe von Vorhersagen über das Vorhandensein vieler damals unbekannter Elemente in der Natur. Deshalb gelang es Mendelejew, das in die Praxis umzusetzen, was anderen Wissenschaftlern vor ihm nicht gelungen war.

Es vergingen nur fünf Jahre und die Vermutungen begannen sich zu bestätigen. Der Franzose Lecoq de Boisbaudran entdeckte ein neues Metall, das er Gallium nannte. Es stellte sich heraus, dass seine Eigenschaften dem von Mendeleev theoretisch vorhergesagten Eka-Aluminium sehr ähnlich waren. Als die Vertreter der damaligen wissenschaftlichen Welt davon erfuhren, waren sie fassungslos. Aber damit waren die erstaunlichen Fakten noch nicht zu Ende. Dann entdeckte der Schwede Nilsson Scandium, dessen hypothetisches Analogon sich als Ekabor herausstellte. Und der Zwilling von Eca-Silizium war Germanium, entdeckt von Winkler. Seitdem begann sich Mendelejews Gesetz durchzusetzen und gewann immer mehr neue Anhänger.

Neue Fakten von brillanter Weitsicht

Der Schöpfer war von der Schönheit seiner Idee so fasziniert, dass er es sich zur Aufgabe machte, einige Annahmen zu treffen, deren Gültigkeit später durch praktische wissenschaftliche Entdeckungen auf brillanteste Weise bestätigt wurde. Beispielsweise ordnete Mendelejew einige Stoffe in seiner Tabelle überhaupt nicht nach zunehmender Atommasse an. Er sah voraus, dass Periodizität im tieferen Sinne nicht nur im Zusammenhang mit der Zunahme des Atomgewichts von Elementen, sondern auch aus einem anderen Grund beobachtet wird. Der große Wissenschaftler vermutete, dass die Masse eines Elements von der Menge einiger weiterer Elementarteilchen in seiner Struktur abhängt.

So veranlasste das periodische Gesetz die Vertreter der Wissenschaft in gewisser Weise dazu, über die Bestandteile des Atoms nachzudenken. Und Wissenschaftler des bald kommenden 20. Jahrhunderts – des Jahrhunderts der grandiosen Entdeckungen – waren immer wieder davon überzeugt, dass die Eigenschaften von Elementen von der Größe der Ladungen der Atomkerne und der Struktur ihrer elektronischen Hülle abhängen.

Periodisches Recht und Moderne

Das Periodensystem blieb in seinem Kern unverändert, wurde jedoch später mehrfach ergänzt und geändert. Es bildete die sogenannte Nullgruppe der Elemente, zu der auch Edelgase gehören. Auch das Problem der Platzierung von Seltenerdelementen wurde erfolgreich gelöst. Aber trotz der Ergänzungen ist die Bedeutung der Entdeckung des Periodengesetzes von Mendelejew in seiner ursprünglichen Fassung kaum zu überschätzen.

Später, mit dem Phänomen der Radioaktivität, wurden die Gründe für den Erfolg einer solchen Systematisierung sowie die Periodizität der Eigenschaften der Elemente verschiedener Stoffe vollständig verstanden. Bald fanden auch Isotope radioaktiver Elemente ihren Platz in dieser Tabelle. Grundlage für die Klassifizierung zahlreicher Zellmitglieder war die Ordnungszahl. Und in der Mitte des 20. Jahrhunderts wurde schließlich die Reihenfolge der Anordnung der Elemente in der Tabelle begründet, die von der Füllung der Orbitale der Atome mit Elektronen abhängt, die sich mit enormer Geschwindigkeit um den Kern bewegen.

Geschichte der Entdeckung des periodischen Gesetzes.
Im Winter 1867/68 begann Mendeleev mit dem Schreiben des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“ und stieß sofort auf Schwierigkeiten, das Faktenmaterial zu systematisieren. Als er Mitte Februar 1869 über die Struktur des Lehrbuchs nachdachte, kam er allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfacher Substanzen (und dies ist die Existenzform chemischer Elemente im freien Zustand) und die Atommassen der Elemente miteinander verbunden sind ein bestimmtes Muster.
Mendelejew wusste nicht viel über die Versuche seiner Vorgänger, chemische Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atommassen anzuordnen, und über die Vorfälle, die sich in diesem Fall ereigneten. Beispielsweise hatte er fast keine Informationen über die Arbeit von Chancourtois, Newlands und Meyer.
Die entscheidende Phase seiner Gedanken kam am 1. März 1869 (14. Februar, alter Stil). Einen Tag zuvor hatte Mendeleev einen Antrag auf Urlaub für zehn Tage gestellt, um Artel-Käsereien in der Provinz Twer zu untersuchen: Er erhielt einen Brief mit Empfehlungen für das Studium der Käseproduktion von A. I. Khodnev, einem der Führer der Free Economic Society.
Beim Frühstück hatte Mendelejew eine unerwartete Idee: die ähnlichen Atommassen verschiedener chemischer Elemente und ihre chemischen Eigenschaften zu vergleichen.
Ohne lange nachzudenken, notierte er auf der Rückseite von Chodnews Brief die Symbole für Chlor Cl und Kalium K mit ziemlich nahe beieinander liegenden Atommassen von 35,5 bzw. 39 (der Unterschied beträgt nur 3,5 Einheiten). Im selben Brief skizzierte Mendeleev Symbole anderer Elemente und suchte nach ähnlichen „paradoxen“ Paaren unter ihnen: Fluor F und Natrium Na, Brom Br und Rubidium Rb, Jod I und Cäsium Cs, bei denen der Massenunterschied von 4,0 auf 5,0 zunimmt , und dann bis 6.0. Mendelejew konnte damals nicht wissen, dass die „unbestimmte Zone“ zwischen offensichtlichen Nichtmetallen und Metallen Elemente enthielt – Edelgase, deren Entdeckung später das Periodensystem erheblich verändern würde.
Nach dem Frühstück schloss sich Mendelejew in seinem Büro ein. Er holte einen Stapel Visitenkarten vom Schreibtisch und begann, auf die Rückseite die Symbole der Elemente und ihre wichtigsten chemischen Eigenschaften zu schreiben.
Nach einiger Zeit hörte die Familie das Geräusch aus dem Büro: „Oh-oh! Gehörnt. Wow, was für ein Gehörnter! Ich werde sie besiegen. Ich werde sie töten!“ Diese Ausrufe bedeuteten, dass Dmitri Iwanowitsch kreative Inspiration hatte. Mendelejew bewegte Karten von einer horizontalen Reihe zur anderen, wobei er sich an den Werten der Atommasse und den Eigenschaften einfacher Substanzen orientierte, die aus Atomen desselben Elements gebildet wurden. Dabei kamen ihm erneut fundierte Kenntnisse der anorganischen Chemie zugute. Allmählich zeichnete sich die Form des zukünftigen Periodensystems der chemischen Elemente ab.
Also legte er zunächst eine Karte mit dem Element Beryllium Be (Atommasse 14) neben eine Karte mit dem Element Aluminium Al (Atommasse 27,4), wobei er Beryllium nach damaliger Tradition mit einem Analogon von Aluminium verwechselte. Nach einem Vergleich der chemischen Eigenschaften entschied er jedoch, Beryllium dem Magnesium Mg vorzuziehen. Er bezweifelte den damals allgemein akzeptierten Wert der Atommasse von Beryllium, änderte ihn auf 9,4 und änderte die Formel von Berylliumoxid von Be 2 O 3 in BeO (wie Magnesiumoxid MgO). Der „korrigierte“ Wert der Atommasse von Beryllium wurde übrigens erst zehn Jahre später bestätigt. Bei anderen Gelegenheiten verhielt er sich genauso mutig.
Allmählich kam Dmitri Iwanowitsch zu dem endgültigen Schluss, dass Elemente, die in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atommassen angeordnet sind, eine klare Periodizität ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften aufweisen. Den ganzen Tag über arbeitete Mendeleev am System der Elemente und unterbrach sich kurz, um mit seiner Tochter Olga zu spielen und zu Mittag und zu Abend zu essen. Am Abend des 1. März 1869 schrieb er die von ihm zusammengestellte Tabelle völlig um und schickte sie unter dem Titel „Erfahrung eines Systems von Elementen aufgrund ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ an die Druckerei, um Notizen für Schriftsetzer zu machen und das Datum „17. Februar 1869“ (alter Stil) einfügen.
So wurde das Periodengesetz entdeckt, dessen moderne Formulierung wie folgt lautet:
„Die Eigenschaften einfacher Stoffe sowie die Formen und Eigenschaften von Elementverbindungen hängen periodisch von der Ladung der Kerne ihrer Atome ab.“
Mendelejew war damals erst 35 Jahre alt. Mendeleev schickte gedruckte Blätter mit der Tabelle der Elemente an viele in- und ausländische Chemiker und verließ St. Petersburg erst danach, um Käsefabriken zu inspizieren.
Bevor er ging, gelang es ihm noch, N.A. Menshutkin, einem organischen Chemiker und zukünftigen Chemiehistoriker, das Manuskript des Artikels „Beziehung von Eigenschaften mit dem Atomgewicht von Elementen“ zu übergeben – zur Veröffentlichung im Journal der Russischen Chemischen Gesellschaft und für die Kommunikation auf der bevorstehenden Vereinsversammlung.
Nach der Entdeckung des Periodengesetzes hatte Mendelejew noch viel mehr zu tun. Der Grund für die periodische Änderung der Eigenschaften der Elemente blieb unbekannt, und die Struktur des Periodensystems selbst, in dem sich die Eigenschaften bei sieben Elementen im achten Element wiederholten, konnte nicht erklärt werden. Der erste Schleier des Mysteriums wurde jedoch über diese Zahlen gelüftet: In der zweiten und dritten Periode des Systems gab es jeweils genau sieben Elemente.
Mendelejew ordnete nicht alle Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atommassen an; in manchen Fällen orientierte er sich eher an der Ähnlichkeit chemischer Eigenschaften. Somit ist die Atommasse von Kobalt Co größer als die von Nickel Ni, und Tellur Te ist ebenfalls größer als die von Jod I, aber Mendelejew ordnete sie in der Reihenfolge Co – Ni, Te – I und nicht umgekehrt. Andernfalls würde Tellur in die Halogengruppe fallen und Jod würde ein Verwandter von Selen Se werden.
Das Wichtigste bei der Entdeckung des Periodengesetzes ist die Vorhersage der Existenz chemischer Elemente, die noch nicht entdeckt wurden.
Unter Aluminium Al hinterließ Mendeleev einen Platz für sein Analogon „Eka-Aluminium“, unter Bor B – für „Eca-Bor“ und unter Silizium Si – für „Eca-Silizium“.
So nannte Mendelejew die noch unentdeckten chemischen Elemente. Er gab ihnen sogar die Symbole El, Eb und Es.
Über das Element „Exasilizium“ schrieb Mendelejew: „Mir scheint, dass das interessanteste der zweifellos fehlenden Metalle dasjenige sein wird, das zur IV. Gruppe der Kohlenstoffanaloga gehört, nämlich zur III. Reihe. Das wird das Metall sein.“ unmittelbar im Anschluss an Silizium, und deshalb nennen wir ihn Ekasilizium.“ Tatsächlich sollte dieses noch nicht entdeckte Element zu einer Art „Schloss“ werden, das zwei typische Nichtmetalle – Kohlenstoff C und Silizium Si – mit zwei typischen Metallen – Zinn Sn und Blei Pb – verbindet.
Nicht alle ausländischen Chemiker erkannten sofort die Bedeutung von Mendelejews Entdeckung. Es hat sich in der Welt der etablierten Ideen sehr verändert. So argumentierte der deutsche Physikochemiker Wilhelm Ostwald, ein zukünftiger Nobelpreisträger, dass es sich nicht um ein entdecktes Gesetz handele, sondern um ein Klassifizierungsprinzip von „etwas Ungewissem“. Der deutsche Chemiker Robert Bunsen, der 1861 zwei neue Alkalielemente, Rubidium Rb und Cäsium Cs, entdeckte, schrieb, dass Mendelejew Chemiker „in die weit hergeholte Welt der reinen Abstraktionen“ geführt habe.
Von Jahr zu Jahr gewann das Periodengesetz mehr und mehr Anhänger und sein Entdecker erlangte immer mehr Anerkennung. In Mendelejews Labor erschienen hochrangige Besucher, darunter sogar Großfürst Konstantin Nikolajewitsch, Leiter der Marineabteilung.
Mendeleev hat die Eigenschaften von Eka-Aluminium genau vorhergesagt: seine Atommasse, die Dichte des Metalls, die Formel von El 2 O 3-Oxid, ElCl 3-Chlorid, El 2 (SO 4) 3 Sulfat. Nach der Entdeckung von Gallium wurden diese Formeln als Ga 2 O 3, GaCl 3 und Ga 2 (SO 4) 3 geschrieben.
Mendelejew sah voraus, dass es sich um ein sehr schmelzbares Metall handeln würde, und tatsächlich lag der Schmelzpunkt von Gallium bei 29,8 °C. In Bezug auf die Schmelzbarkeit steht Gallium nach Quecksilber Hg und Cäsium Cs an zweiter Stelle.
Im Jahr 1886 entdeckte der deutsche Chemiker Clemens Winkler, Professor an der Bergakademie in Freiburg, bei der Analyse des seltenen Minerals Argyrodit mit der Zusammensetzung Ag 8 GeS 6 ein weiteres von Mendelejew vorhergesagtes Element. Winkler nannte das von ihm entdeckte Element Germanium Ge zu Ehren seiner Heimat, doch aus irgendeinem Grund löste dies bei einigen Chemikern heftige Einwände aus. Sie begannen, Winkler des Nationalismus zu bezichtigen, der sich die Entdeckung Mendelejews angeeignet hatte, der dem Element bereits den Namen „Ekasilizium“ und das Symbol Es gegeben hatte. Entmutigt wandte sich Winkler an Dmitri Iwanowitsch selbst und bat ihn um Rat. Er erklärte, dass es der Entdecker des neuen Elements sei, der ihm einen Namen geben sollte.
Mendeleev konnte die Existenz einer Gruppe von Edelgasen nicht vorhersagen und fand zunächst keinen Platz im Periodensystem.
Die Entdeckung von Argon Ar durch die englischen Wissenschaftler W. Ramsay und J. Rayleigh im Jahr 1894 löste sofort heftige Diskussionen und Zweifel am Periodengesetz und am Periodensystem der Elemente aus. Mendeleev betrachtete Argon zunächst als eine allotrope Modifikation von Stickstoff und stimmte erst im Jahr 1900 unter dem Druck unveränderlicher Tatsachen dem Vorhandensein einer „Null“-Gruppe chemischer Elemente im Periodensystem zu, die von anderen nach Argon entdeckten Edelgasen besetzt war. Jetzt ist diese Gruppe als VIIIA bekannt.
Im Jahr 1905 schrieb Mendelejew: „Offenbar droht die Zukunft dem periodischen Gesetz nicht mit Zerstörung, sondern verspricht nur Aufbauten und Entwicklung, obwohl man mich als Russen auslöschen wollte, vor allem die Deutschen.“
Die Entdeckung des Periodengesetzes beschleunigte die Entwicklung der Chemie und die Entdeckung neuer chemischer Elemente.

Struktur des Periodensystems:
Perioden, Gruppen, Untergruppen.

Wir haben also herausgefunden, dass das Periodensystem ein grafischer Ausdruck des Periodengesetzes ist.
Jedes Element nimmt einen bestimmten Platz (Zelle) im Periodensystem ein und hat seine eigene Ordnungszahl. Zum Beispiel:

Mendelejew nannte horizontale Reihen von Elementen, innerhalb derer sich die Eigenschaften der Elemente sequentiell ändern Perioden(beginnen Sie mit einem Alkalimetall (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) und enden Sie mit einem Edelgas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)). Ausnahmen: die erste Periode, die mit Wasserstoff beginnt, und die siebte Periode, die unvollständig ist. Die Zeiträume sind unterteilt in klein Und groß. Kleine Perioden bestehen aus eins horizontale Reihe. Die erste, zweite und dritte Periode sind klein, sie enthalten 2 Elemente (1. Periode) oder 8 Elemente (2., 3. Periode).
Große Perioden bestehen aus zwei horizontalen Reihen. Die vierte, fünfte und sechste Periode sind groß und enthalten 18 Elemente (4., 5. Periode) oder 32 Elemente (6., 7. Periode). Obere Reihen lange Zeiträume werden genannt sogar, Die unteren Reihen sind ungerade.
In der sechsten Periode stehen die Lanthaniden und in der siebten Periode die Actiniden am unteren Ende des Periodensystems. In jeder Periode werden von links nach rechts die metallischen Eigenschaften der Elemente schwächer und die nichtmetallischen Eigenschaften zunehmen. In geraden Reihen großer Perioden gibt es nur Metalle. Infolgedessen hat die Tabelle 7 Perioden, 10 Zeilen und 8 vertikale Spalten, genannt Gruppen – ist eine Ansammlung von Elementen, die in Oxiden und anderen Verbindungen die gleiche höchste Wertigkeit haben. Diese Wertigkeit ist gleich der Gruppennummer.
Ausnahmen:

In der Gruppe VIII haben nur Ru und Os die höchste Wertigkeit VIII.
Gruppen sind vertikale Abfolgen von Elementen, sie werden mit römischen Ziffern von I bis VIII und den russischen Buchstaben A und B nummeriert. Jede Gruppe besteht aus zwei Untergruppen: Haupt- und Nebengruppen. Die Hauptuntergruppe – A, enthält Elemente kleiner und großer Perioden. Nebenuntergruppe - B, enthält nur Elemente großer Perioden. Sie umfassen Elemente von Perioden ab der Quarte.
In den Hauptuntergruppen werden von oben nach unten metallische Eigenschaften verstärkt und nichtmetallische Eigenschaften abgeschwächt. Alle Elemente sekundärer Nebengruppen sind Metalle.

Die Entdeckung des Periodensystems der chemischen Elemente war einer der wichtigen Meilensteine ​​in der Geschichte der Entwicklung der Chemie als Wissenschaft. Der Entdecker der Tabelle war der russische Wissenschaftler Dmitri Mendelejew. Einem außergewöhnlichen Wissenschaftler mit einer breiten wissenschaftlichen Sichtweise gelang es, alle Vorstellungen über die Natur chemischer Elemente in einem einzigen zusammenhängenden Konzept zu vereinen.

M24.RU erzählt Ihnen von der Geschichte der Entdeckung des Periodensystems, interessanten Fakten im Zusammenhang mit der Entdeckung neuer Elemente und Volksmärchen rund um Mendelejew und dem von ihm geschaffenen Tisch der chemischen Elemente.

Geschichte der Tischeröffnung

Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt und Wissenschaftler auf der ganzen Welt haben immer wieder Versuche unternommen, alle existierenden Elemente in einem einzigen Konzept zusammenzufassen. Es wurde vorgeschlagen, die Elemente nach zunehmender Atommasse zu ordnen und sie nach ähnlichen chemischen Eigenschaften in Gruppen einzuteilen.

Im Jahr 1863 schlug der Chemiker und Musiker John Alexander Newland seine Theorie vor, der eine Anordnung chemischer Elemente vorschlug, die der von Mendelejew entdeckten ähnelte, aber die Arbeit des Wissenschaftlers wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft nicht ernst genommen, da der Autor mitgerissen wurde durch die Suche nach Harmonie und die Verbindung von Musik mit Chemie.

Im Jahr 1869 veröffentlichte Mendelejew sein Diagramm des Periodensystems im Journal der Russischen Chemischen Gesellschaft und informierte die führenden Wissenschaftler der Welt über die Entdeckung. Anschließend verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es sein gewohntes Aussehen erhielt.

Der Kern von Mendelejews Entdeckung besteht darin, dass sich die chemischen Eigenschaften der Elemente mit zunehmender Atommasse nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. So ähnelt Kalium Natrium, Fluor Chlor und Gold Silber und Kupfer.

Im Jahr 1871 fasste Mendelejew die Ideen schließlich zum Periodengesetz zusammen. Wissenschaftler sagten die Entdeckung mehrerer neuer chemischer Elemente voraus und beschrieben ihre chemischen Eigenschaften. Anschließend wurden die Berechnungen des Chemikers vollständig bestätigt – Gallium, Scandium und Germanium entsprachen vollständig den Eigenschaften, die Mendelejew ihnen zuschrieb.

Geschichten über Mendelejew

Es gab viele Geschichten über den berühmten Wissenschaftler und seine Entdeckungen. Die damaligen Menschen hatten wenig Verständnis für Chemie und glaubten, dass das Studium der Chemie so etwas sei, als würde man Babysuppe essen und im industriellen Maßstab stehlen. Daher erlangten Mendelejews Aktivitäten schnell eine Fülle von Gerüchten und Legenden.

Eine der Legenden besagt, dass Mendelejew in einem Traum die Tabelle der chemischen Elemente entdeckte. Dies ist nicht der einzige Fall; auch August Kekule, der von der Formel des Benzolrings träumte, sprach über seine Entdeckung. Allerdings lachte Mendelejew nur über die Kritiker. „Ich habe vielleicht zwanzig Jahre lang darüber nachgedacht, und Sie sagen: Ich saß da ​​und plötzlich ... fertig!“, sagte der Wissenschaftler einmal über seine Entdeckung.

Eine andere Geschichte schreibt Mendelejew die Entdeckung des Wodkas zu. Im Jahr 1865 verteidigte der große Wissenschaftler seine Dissertation zum Thema „Diskurs über die Kombination von Alkohol mit Wasser“, und daraus entstand sofort eine neue Legende. Die Zeitgenossen des Chemikers schmunzelten und sagten, dass der Wissenschaftler „unter dem Einfluss von Alkohol in Kombination mit Wasser recht gut kreiert“, und nachfolgende Generationen nannten Mendelejew bereits den Entdecker des Wodkas.

Sie lachten auch über den Lebensstil des Wissenschaftlers und insbesondere über die Tatsache, dass Mendelejew sein Labor in der Mulde einer riesigen Eiche einrichtete.

Zeitgenossen machten sich auch über Mendelejews Leidenschaft für Koffer lustig. Während seiner unfreiwilligen Inaktivität in Simferopol war der Wissenschaftler gezwungen, sich die Zeit mit dem Weben von Koffern zu vertreiben. Später stellte er selbstständig Kartonbehälter für den Laborbedarf her. Obwohl dieses Hobby eindeutig „amateurhaft“ war, wurde Mendelejew oft als „Meister der Koffer“ bezeichnet.

Entdeckung von Radium

Eine der tragischsten und zugleich berühmtesten Seiten in der Geschichte der Chemie und des Auftauchens neuer Elemente im Periodensystem ist mit der Entdeckung des Radiums verbunden. Das neue chemische Element wurde von den Eheleuten Marie und Pierre Curie entdeckt, die herausfanden, dass der nach der Trennung von Uran und Uranerz verbleibende Abfall radioaktiver war als reines Uran.

Da damals noch niemand wusste, was Radioaktivität ist, schrieben Gerüchte dem neuen Element schnell heilende Eigenschaften und die Fähigkeit zu, fast alle der Wissenschaft bekannten Krankheiten zu heilen. Radium war in Lebensmitteln, Zahnpasta und Gesichtscremes enthalten. Die Reichen trugen Uhren, deren Zifferblätter mit radiumhaltiger Farbe bemalt waren. Das radioaktive Element wurde als Mittel zur Potenzsteigerung und zum Stressabbau empfohlen.

Diese „Produktion“ dauerte zwanzig Jahre – bis in den 30er Jahren des 20. Jahrhunderts Wissenschaftler die wahren Eigenschaften der Radioaktivität entdeckten und herausfanden, wie zerstörerisch die Wirkung von Strahlung auf den menschlichen Körper ist.

Marie Curie starb 1934 an der Strahlenkrankheit, die durch eine langfristige Radiumexposition verursacht wurde.

Nebel und Coronium

Das Periodensystem ordnete nicht nur die chemischen Elemente in einem einzigen harmonischen System, sondern ermöglichte auch die Vorhersage vieler Entdeckungen neuer Elemente. Gleichzeitig wurden einige chemische „Elemente“ als nicht existent anerkannt, da sie nicht in das Konzept des Periodengesetzes passten. Die bekannteste Geschichte ist die „Entdeckung“ der neuen Elemente Nebulium und Coronium.

Bei der Untersuchung der Sonnenatmosphäre entdeckten Astronomen Spektrallinien, die sie keinem der auf der Erde bekannten chemischen Elemente zuordnen konnten. Wissenschaftler vermuteten, dass diese Linien zu einem neuen Element gehören, das Koronium genannt wird (da die Linien bei der Untersuchung der „Korona“ der Sonne – der äußeren Schicht der Sternatmosphäre – entdeckt wurden).

Einige Jahre später machten Astronomen bei der Untersuchung der Spektren von Gasnebeln eine weitere Entdeckung. Die entdeckten Linien, die wiederum nicht mit etwas Terrestrischem identifiziert werden konnten, wurden einem anderen chemischen Element zugeschrieben – dem Nebel.

Die Entdeckungen wurden kritisiert, weil im Periodensystem Mendelejews kein Platz mehr für Elemente mit den Eigenschaften Nebulium und Coronium war. Bei der Überprüfung wurde festgestellt, dass es sich bei Nebulium um gewöhnlichen terrestrischen Sauerstoff und bei Coronium um stark ionisiertes Eisen handelt.

Das Material wurde auf der Grundlage von Informationen aus offenen Quellen erstellt. Vorbereitet von Vasily Makagonov @vmakagonov