نوع درس: کسب دانش جدید.

نوع درس: گفتگو با نمایش آزمایشات.

اهداف:

آموزشی- تکرار تفاوت بین پدیده های شیمیایی و فیزیکی. برای ایجاد دانش در مورد علائم و شرایط واکنش های شیمیایی.

آموزشی- توسعه مهارت های مبتنی بر دانش شیمی، طرح مسائل ساده، فرموله کردن فرضیه ها، تعمیم.

آموزشی -شکل گیری دیدگاه علمی دانش آموزان را ادامه دهید، فرهنگ ارتباط را از طریق کار در جفت "دانش آموز-دانشجو"، "دانش آموز-معلم" و همچنین مشاهده، توجه، کنجکاوی، ابتکار، پرورش دهید.

روش ها و تکنیک های روش شناختی: گفتگو، نمایش آزمایشات; پر کردن جدول، دیکته شیمیایی، کار مستقل با کارت.

تجهیزات و معرف ها. پایه آزمایشگاهی با لوله آزمایش، قاشق آهنی برای سوزاندن مواد، لوله آزمایش با لوله خروجی گاز، لامپ الکلی، کبریت، محلول های کلرید آهن FeCL 3، تیوسیانات پتاسیم KNCS، سولفات مس (سولفات مس) CuSO 4، هیدروکسید سدیم NaOH، کربنات سدیم Na 2 CO 3، اسید هیدروکلریک HCL، پودر S.

در طول کلاس ها

معلم.ما فصل "تغییراتی که با مواد اتفاق می افتد" را مطالعه می کنیم و می دانیم که تغییرات می توانند فیزیکی و شیمیایی باشند. تفاوت بین یک پدیده شیمیایی و یک پدیده فیزیکی چیست؟

دانشجو.در اثر یک پدیده شیمیایی، ترکیب یک ماده تغییر می کند و در نتیجه یک پدیده فیزیکی، ترکیب یک ماده بدون تغییر می ماند و فقط حالت تجمع آن یا شکل و اندازه اجسام تغییر می کند.

معلم.در همین آزمایش می توان به طور همزمان پدیده های شیمیایی و فیزیکی را مشاهده کرد. اگر یک سیم مسی را با چکش صاف کنید، یک صفحه مسی خواهید داشت. شکل سیم تغییر می کند، اما ترکیب آن ثابت می ماند. این یک پدیده فیزیکی است. اگر صفحه مسی روی حرارت زیاد گرم شود، درخشش فلزی از بین می رود. سطح صفحه مسی با یک پوشش سیاه پوشیده می شود که می توان آن را با چاقو خراش داد. این بدان معنی است که مس با هوا تعامل می کند و به ماده جدیدی تبدیل می شود. این یک پدیده شیمیایی است. یک واکنش شیمیایی بین فلز و اکسیژن موجود در هوا صورت می گیرد.

دیکته شیمیایی

انتخاب 1

ورزش.مشخص کنید که چه پدیده هایی (فیزیکی یا شیمیایی) مورد بحث است. پاسخ خود را توضیح دهید.

1. احتراق بنزین در موتور خودرو.

2. تهیه پودر از یک تکه گچ.

3. پوسیدگی بقایای گیاهی.

4. ترش کردن شیر.

5. بارندگی

گزینه 2

1. سوزاندن زغال سنگ.

2. آب شدن برف.

3. تشکیل زنگ.

4. تشکیل یخبندان روی درختان.

5. درخشش رشته تنگستن در یک لامپ.

معیارهای ارزیابی

شما می توانید حداکثر 10 امتیاز کسب کنید (1 امتیاز برای یک پدیده به درستی نشان داده شده و 1 امتیاز برای توجیه پاسخ).

معلم.بنابراین، می دانید که همه پدیده ها به فیزیکی و شیمیایی تقسیم می شوند. برخلاف پدیده های فیزیکی، در پدیده های شیمیایی یا واکنش های شیمیایی، یک ماده به ماده دیگر تبدیل می شود. این دگرگونی ها با نشانه های بیرونی همراه است. برای اینکه شما را با واکنش های شیمیایی آشنا کنم، یک سری آزمایش های نمایشی انجام خواهم داد. شما باید علائمی را شناسایی کنید که توسط آنها می توانید متوجه شوید که یک واکنش شیمیایی رخ داده است. توجه کنید که چه شرایطی برای وقوع این واکنش های شیمیایی ضروری است.

تجربه آزمایشی شماره 1

معلم.در آزمایش اول، شما باید دریابید که وقتی محلول تیوسیانات پتاسیم KNCS به آن اضافه می شود، برای کلرید آهن (111) چه اتفاقی می افتد.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

دانشجو.واکنش با تغییر رنگ همراه است

تجربه نسخه ی نمایشی شماره 2

معلم. 2 میلی لیتر سولفات مس را در لوله آزمایش بریزید، کمی محلول هیدروکسید سدیم اضافه کنید.

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

دانشجو. یک رسوب آبی مس (OH) 2↓

تجربه نسخه ی نمایشی شماره 3

معلم.به محلول حاصل از مس (OH) 2↓ محلولی از اسید HCL اضافه کنید

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

دانشجو. رسوب حل می شود.

تجربه نسخه ی نمایشی شماره 4

معلم.محلول اسید هیدروکلریک HCL را در لوله آزمایشی با محلول کربنات سدیم بریزید.

Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

دانشجو. گاز آزاد می شود.

تجربه نسخه ی نمایشی شماره 5

معلم.در یک قاشق آهنی کمی گوگرد آتش بزنیم. دی اکسید گوگرد تشکیل می شود - اکسید گوگرد (4) - SO 2.

S + O 2 \u003d SO 2

دانشجو.گوگرد با شعله ای مایل به آبی مشتعل می شود، دود تند فراوانی خارج می کند، گرما و نور آزاد می شود.

تجربه نمایشی شماره 6

معلم.واکنش تجزیه پرمنگات پتاسیم واکنش بدست آوردن و شناسایی اکسیژن است.

دانشجو.گاز آزاد می شود.

معلم.این واکنش با حرارت دهی مداوم ادامه می یابد، به محض توقف، واکنش نیز متوقف می شود (نوک لوله خروجی گاز دستگاه، جایی که اکسیژن دریافت شده، با آب به داخل لوله آزمایش فرو می رود - در حین گرم شدن، اکسیژن آزاد می شود. و با حباب‌هایی که از نوک لوله بیرون می‌آیند، در صورت توقف گرمایش، می‌توان آن را مشاهده کرد - انتشار حباب‌های اکسیژن نیز متوقف می‌شود).

تجربه نمایشی شماره 7

معلم.در یک لوله آزمایش با کلرید آمونیوم NH 4 CL، در حین حرارت دادن کمی NaOH اضافه کنید. از یکی از دانش آموزان بخواهید که بالا بیاید و آمونیاک آزاد شده را بو کند. به دانش آموز در مورد بوی تند هشدار دهید!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

دانشجو. گازی با بوی تند آزاد می شود.

دانش آموزان علائم واکنش های شیمیایی را در یک دفتر یادداشت می کنند.

علائم واکنش های شیمیایی

انتشار (جذب) گرما یا نور

تغییر رنگ

تکامل گاز

جداسازی (انحلال) رسوب

تغییر بو

با استفاده از دانش دانش آموزان در مورد واکنش های شیمیایی، بر اساس آزمایش های نمایشی انجام شده، جدولی از شرایط وقوع و وقوع واکنش های شیمیایی تهیه می کنیم.

معلم.شما علائم واکنش های شیمیایی و شرایط وقوع آنها را مطالعه کرده اید. کار انفرادی روی کارت.

کدام یک از علائم مشخصه واکنش های شیمیایی است؟

الف) بارش

ب) تغییر حالت تجمع

ب) تکامل گاز

د) آسیاب کردن مواد

قسمت پایانی

معلم درس را با تجزیه و تحلیل نتایج خلاصه می کند. نمره می دهد.

مشق شب

نمونه هایی از پدیده های شیمیایی که در کار والدین شما، در خانه و در طبیعت رخ می دهد، بیاورید.

با توجه به کتاب درسی O.S. Gabrielyan "شیمی - کلاس 8" § 26، تمرین. 3.6 ص 96

موضوع درس. کار عملی شماره 4 "نشانه های واکنش های شیمیایی"

هدف آموزشی:

بهبود دانش در مورد علائم واکنش های شیمیایی؛

بهبود مهارت های تجربی:

تعیین هدف کار؛

استفاده از دستورالعمل ها و تجهیزات آزمایشگاهی؛

انجام واکنش ها؛

مشاهده و ثبت مشاهدات؛

معادلات واکنش را مطابق آزمایش بنویسید.

بر اساس مشاهدات با توجه به هدف نتیجه گیری کنید.

قوانین رفتار ایمن را رعایت کنید هدف توسعه:

کار مستقل و مهارت های ارتباطی را توسعه دهید. هدف آموزشی:

آموزش دقت و ثبات در کار، احترام به اموال مدرسه، سلامت خود و دیگران.

روی میزهای دانش آموزی

معرف ها:اکسید مس (II)، اسید سولفوریک، گچ، اسید هیدروکلریک، کلرید آهن (III)، تیوسیانات پتاسیم، کربنات سدیم، کلرید کلسیم.

تجهیزات:سه پایه آزمایشگاهی، لوله آزمایش، چراغ روح، کبریت

مواد آموزشی:کارت های دستورالعمل، آزمون و فرم های پاسخ به آزمون ها.

کتیبه به درس"برای شناخت نامرئی، به چیزهای مرئی با دقت بنگر" خرد باستانی

صحنه		فعالیت	اشکال کار
معلمان	دانش آموزان
انگیزه، هدف گذاری		از دانش آموزان دعوت می کنیم تا موضوع درس را یادداشت کنند و در مورد اهدافی که باید در درس پیاده سازی کنیم، نظریات خود را بیان کنند. در مرحله بعد، ما دانش آموزان را تشویق می کنیم که نظر خود را در مورد معنی مندرج در متن به درس بیان کنند و آنها را به این ایده بیاوریم که هنگام انجام کار عملی، مهارت مشاهده بسیار مهم است، زیرا بخش اساسی آزمایش انجام می شود. بر اساس مشاهدات، یعنی نتیجه گیری.	آنها دیدگاه خود را بیان می کنند و استدلال می کنند. در رابطه با اهداف درس تعیین می شود. دیدگاه خود را در مورد ایده اپیگراف بیان کنند.

به روز رسانی ZUN	شیمیایی واکنش ها، شناخت شیمیایی شیمیایی معادلات، ضریب،	ما دانش آموزان را به شرکت در آزمون تشویق می کنیم. ما یک بحث فعال در مورد نتایج آزمون و تصحیح دانش ترتیب خواهیم داد. صحبت با دانش آموزان در مورد ایمنی در محل کار با تجهیزات و معرف ها: کار با شیشه؛ قوانین کار با لامپ الکلی؛ مدیریت اسیدها و همچنین اکسیدها و نمک ها	انجام یک آزمون، انجام خودآزمایی و تصحیح دانش. گوش کنید و به سوالات معلم پاسخ دهید.
اجرای یک آزمایش	مشاهده مختلف نشانه ها شیمیایی واکنش ها در انجام دادن	پیشنهاد می کنیم طبق دستورالعمل کار عملی انجام دهید. ما بر عملکرد کار نظارت می کنیم، در صورت لزوم، کمک یا توصیه می کنیم.	کار عملی انجام دهید، نتایج کار را ترسیم کنید، کار را به معلم بسپارید.
انعکاس	نتیجه و فعالیت ها	از دانشجویان دعوت می کنیم نظر خود را در مورد نتایج به دست آمده بیان کنند.	به صورت اختیاری، آنها به این سؤال پاسخ می دهند و در مورد نتیجه به دست آمده و در مورد آنچه که به دستیابی به آن کمک کرده است (یا از دستیابی به موارد بیشتر جلوگیری می کند) نظر می دهند.
مشق شب	تکرار مواد §24. با. 124-128	مواد پیشنهادی برای تکالیف برای تکمیل کار تهیه محلول با کسر جرمی معینی از یک ماده ضروری است	برای روشن شدن سوال بپرسید

تست برای به روز رسانی دانش و مهارت

این آزمون را می توان به عنوان یک کنترل به روز در این درس یا در درس بعدی ارائه کرد. پاسخ ها در یک فرم خاص وارد می شوند، نتایج کار را در چند دقیقه جمع آوری می کنیم و پس از آن به دانش آموزان پیشنهاد می کنیم دانش را اجرا و تصحیح کنند. نتیجه آزمایش هنگام علامت گذاری کار یا به عنوان یک نوع کار جداگانه با ارزیابی جداگانه در نظر گرفته می شود

تست توجه!

انتخاب 1.

یکی . پدیده های شیمیایی عبارتند از تبدیل مواد زمانی که

الف) تغییر حالت و شکل کل؛

ب) ترکیب ماده تغییر می کند.

ج) تغییر اندازه و جرم؛

د) تغییر رنگ؛

2. پدیده های شیمیایی را می توان به صورت مشروط با استفاده از آن نوشت

الف) فرمول های فیزیکی؛

ب) معادلات ریاضی؛

ج) معادلات شیمیایی؛

د) علائم شیمیایی

3. ضریب- این هست

الف) علامت شیمیایی؛

ج) فرمول شیمیایی:

4. علائم یک واکنش شیمیایی را نشان دهید

الف) تغییر رنگ:

ب) تغییر شکل و اندازه؛

ج) انتشار گرما (یا نور).

د) تشکیل رسوب و گاز

5- واکنش بین یک ماده ساده و یک ماده پیچیده معمولاً یک واکنش است

الف) اتصالات؛ ب) جایگزینی؛

ج) تجزیه؛ د) مبادله

تست توجه!ممکن است چندین پاسخ صحیح وجود داشته باشد.

گزینه 2

1. پدیده های شیمیایی- این هست

الف) احتراق گاز؛ ب) تبخیر آب؛

ج) پوسیدگی برگ؛

د) پالایش نفت؛

2. معادلات شیمیایی بر اساس

الف) قانون تناوبی؛

ب) قانون ثبات ترکیب جی. پروست.

ج) قانون بقای جرم مواد؛

د) قانون آووگادرو

3. فهرست مطالب- این هست

الف) علامت شیمیایی؛

ب) عدد قبل از فرمول یا علامت شیمیایی.

ج) فرمول شیمیایی؛

د) عدد کنار علامت شیمیایی در پایین سمت راست

4. بارش، بو، گرما، نور، گاز، تغییر رنگ- این هست

الف) تبدیل مواد:

ب) خواص مواد؛

ج) علائم واکنش های شیمیایی؛

د) پدیده های فیزیکی:

5. واکنشی که در آن یک ماده جدید پیچیده تر از چند ماده تشکیل شود، واکنش نامیده می شود

الف) اتصالات؛

ب) تجزیه؛

ج) مبادله؛

د) تعویض؛

مراحل کار	تجربه اجرا	مشاهدات	معادلات واکنش، نام محصولات
برهمکنش اکسید مس (II) با اسید سولفوریک
برهمکنش کربنات کلسیم (گچ) با اسید کلریدریک	CaCO3 و HC1	رنگ، رسوب، گاز، بو، نور یا گرما را مشاهده کنید.		علائم مشاهده شده این واکنش و نوع آن را مشخص کنید.
برهمکنش کلرید آهن (III) با تیوسیانات پتاسیم		رنگ، رسوب، گاز را مشاهده کنید. بو، نور یا گرما		علائم مشاهده شده این واکنش و نوع آن را مشخص کنید.
اثر متقابل کربنات کلرید	Na 2C03 و CaCl2	رنگ، رسوب، گاز را مشاهده کنید. بو. نور یا گرما		علائم مشاهده شده این واکنش و نوع آن را مشخص کنید.

ولی.بسته به کار فعال خود در درس، مردی را روی یکی از پله های نردبان بکشید - خودتان:

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

ب.کادر کنار یکی از نمادهای ستون اول را علامت بزنید:

	همه چیز در کلاس مشخص است
	این احساس وجود داشت که همه چیز مشخص نیست
	همه چیز واضح بود، من خودم قادر خواهم بود آزمایشاتی را انجام دهم و علائم همراه آنها را مشاهده کنم.

AT. ابتدای جمله ای را که دوست دارید انتخاب کنید و آن را کامل کنید
1. امروز یاد گرفتم (الف) که می توانم -----

2. من آن را مفید می دانم

3. من آن را دوست داشتم -

4. برای من سخت بود

5. اکنون می خواهم (الف) بیشتر بدانم -------

تکلیف: مطالب §24 را مرور کنید. با. 124-128

پاسخنامه

کلاس F. I مجموع امتیازات مقطع تحصیلی

تعریف

واکنش شیمیاییتبدیل موادی که در آن تغییری در ترکیب و (یا) ساختار آنها ایجاد می شود نامیده می شود.

اغلب، واکنش های شیمیایی به عنوان فرآیند تبدیل مواد اولیه (مواد اولیه) به مواد نهایی (محصولات) درک می شود.

واکنش های شیمیایی با استفاده از معادلات شیمیایی حاوی فرمول مواد اولیه و محصولات واکنش نوشته می شوند. طبق قانون بقای جرم، تعداد اتم های هر عنصر در سمت چپ و راست معادله شیمیایی یکسان است. معمولاً فرمول مواد اولیه در سمت چپ معادله و فرمول محصولات در سمت راست نوشته می شود. برابری تعداد اتم های هر عنصر در قسمت چپ و راست معادله با قرار دادن ضرایب استوکیومتری اعداد صحیح در مقابل فرمول مواد حاصل می شود.

معادلات شیمیایی ممکن است حاوی اطلاعات اضافی در مورد ویژگی های واکنش باشد: دما، فشار، تشعشع و غیره، که با نماد مربوطه در بالا (یا "زیر") علامت تساوی نشان داده می شود.

تمام واکنش های شیمیایی را می توان به چندین کلاس دسته بندی کرد که دارای ویژگی های خاصی هستند.

طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس تعداد و ترکیب مواد اولیه و حاصل

بر اساس این طبقه بندی، واکنش های شیمیایی به واکنش های ترکیب، تجزیه، جایگزینی، تبادل تقسیم می شوند.

در نتیجه واکنش های ترکیبیاز دو یا چند ماده (پیچیده یا ساده) یک ماده جدید تشکیل می شود. به طور کلی، معادله چنین واکنش شیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

مثلا:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

واکنش های ترکیبی در بیشتر موارد گرمازا هستند، به عنوان مثال. با آزاد شدن گرما جریان یابد. اگر مواد ساده ای در واکنش دخیل باشند، چنین واکنش هایی اغلب ردوکس (ORD) هستند، به عنوان مثال. با تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر رخ می دهد. نمی توان به صراحت گفت که آیا واکنش یک ترکیب بین مواد پیچیده را می توان به OVR نسبت داد.

واکنش هایی که در آن چندین ماده جدید دیگر (مختلط یا ساده) از یک ماده پیچیده تشکیل می شوند، به عنوان دسته بندی می شوند. واکنش های تجزیه. به طور کلی، معادله یک واکنش تجزیه شیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

مثلا:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

بیشتر واکنش های تجزیه با حرارت دادن انجام می شود (1،4،5). تجزیه توسط جریان الکتریکی امکان پذیر است (2). تجزیه هیدرات های کریستالی، اسیدها، بازها و نمک های اسیدهای حاوی اکسیژن (1، 3، 4، 5، 7) بدون تغییر حالت اکسیداسیون عناصر، یعنی. این واکنش ها برای OVR اعمال نمی شود. واکنش های تجزیه OVR شامل تجزیه اکسیدها، اسیدها و نمک های تشکیل شده توسط عناصر در حالت های اکسیداسیون بالاتر است (6).

واکنش های تجزیه در شیمی آلی نیز یافت می شود، اما تحت نام های دیگر - ترک خوردگی (8)، هیدروژن زدایی (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

در واکنش های جایگزینییک ماده ساده با یک ماده پیچیده تعامل می کند و یک ماده ساده جدید و یک ماده پیچیده جدید را تشکیل می دهد. به طور کلی، معادله یک واکنش جایگزینی شیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

مثلا:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

واکنش‌های جایگزینی عمدتاً واکنش‌های ردوکس هستند (1 - 4، 7). نمونه‌هایی از واکنش‌های تجزیه که در آن‌ها هیچ تغییری در حالت‌های اکسیداسیون وجود ندارد، کم هستند (5، 6).

واکنش های مبادله ایبه واکنش هایی که بین مواد پیچیده رخ می دهد و در آن اجزای سازنده خود را مبادله می کنند نامیده می شود. معمولاً این اصطلاح برای واکنش‌هایی که یون‌ها در محلول آبی دارند استفاده می‌شود. به طور کلی، معادله یک واکنش تبادل شیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

AB + CD = AD + CB

مثلا:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

واکنش های مبادله ردوکس نیستند. یک مورد خاص از این واکنش های تبادلی، واکنش های خنثی سازی (واکنش های برهمکنش اسیدها با قلیاها) است (2). واکنش‌های تبادلی در جهتی پیش می‌رود که حداقل یکی از مواد به شکل یک ماده گازی (3)، یک رسوب (4، 5) یا یک ترکیب با تفکیک ضعیف، اغلب آب (1، 2) از کره واکنش حذف شود. ).

طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس تغییرات در حالت های اکسیداسیون

بسته به تغییر حالت های اکسیداسیون عناصر سازنده واکنش دهنده ها و محصولات واکنش، تمام واکنش های شیمیایی به ردوکس (1، 2) و آنهایی که بدون تغییر حالت اکسیداسیون رخ می دهند، تقسیم می شوند (3، 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (کاهنده)

C 4 + + 4e \u003d C 0 (عامل اکسید کننده)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (کاهنده)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (عامل اکسید کننده)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس اثر حرارتی

بسته به اینکه آیا گرما (انرژی) در طی واکنش آزاد یا جذب می شود، تمام واکنش های شیمیایی به ترتیب به اگزو - (1، 2) و گرماگیر (3) تقسیم می شوند. مقدار گرمایی (انرژی) آزاد شده یا جذب شده در طی یک واکنش را گرمای واکنش می گویند. اگر معادله مقدار گرمای آزاد شده یا جذب شده را نشان دهد، چنین معادلاتی ترموشیمیایی نامیده می شود.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + 46.2 کیلوژول (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 کیلوژول (3)

طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس جهت واکنش

با توجه به جهت واکنش، برگشت پذیر (فرآیندهای شیمیایی که محصولات آنها در همان شرایطی که در آن به دست می آیند، با تشکیل مواد اولیه قادر به واکنش با یکدیگر هستند) و برگشت ناپذیر (فرآیندهای شیمیایی، محصولاتی که قادر به واکنش با یکدیگر با تشکیل مواد اولیه نیستند).

برای واکنش های برگشت پذیر، معادله به صورت کلی معمولاً به صورت زیر نوشته می شود:

A + B ↔ AB

مثلا:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

نمونه هایی از واکنش های برگشت ناپذیر واکنش های زیر هستند:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

شواهدی مبنی بر برگشت ناپذیری واکنش می تواند به عنوان محصولات واکنش یک ماده گازی، یک رسوب یا یک ترکیب کم تفکیک، اغلب آب باشد.

طبقه بندی واکنش های شیمیایی با حضور کاتالیزور

از این دیدگاه، واکنش‌های کاتالیزوری و غیرکاتالیستی از هم متمایز می‌شوند.

کاتالیزور ماده ای است که یک واکنش شیمیایی را سرعت می بخشد. واکنش‌هایی که شامل کاتالیزور می‌شوند، کاتالیزوری نامیده می‌شوند. برخی از واکنش ها به طور کلی بدون حضور کاتالیزور غیرممکن هستند:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (کاتالیزور MnO 2)

اغلب، یکی از محصولات واکنش به عنوان یک کاتالیزور عمل می کند که این واکنش را تسریع می کند (واکنش های خودکاتالیستی):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O، جایی که Me یک فلز است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

1. واکنش های شیمیایی. علائم و شرایط سیر آنها. معادلات شیمیایی قانون بقای جرم مواد. انواع واکنش های شیمیایی

2. با واکنش 60 گرم محلول کربنات پتاسیم 12 درصد با اسید سولفوریک چه حجمی از گاز بدست می آید.

واکنش شیمیایی - تبدیل یک یا چند ماده به ماده دیگر.
انواع واکنش های شیمیایی:

1) واکنش اتصال- اینها واکنش هایی هستند که در نتیجه آنها یک مجتمع دیگر از دو ماده تشکیل می شود.

2) واکنش تجزیهاین واکنشی است که در آن چندین ماده ساده تر از یک ماده پیچیده تشکیل می شود.

3) واکنش جایگزینی- اینها واکنشهای بین مواد ساده و پیچیده هستند که در نتیجه یک ماده ساده جدید و یک ماده پیچیده جدید تشکیل می شود.

4) واکنش مبادله- اینها واکنشهای بین دو ماده پیچیده است که در نتیجه آنها اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند.

شرایط واکنش:

1) تماس نزدیک مواد.
2) گرمایش
3) سنگ زنی (واکنش ها در محلول ها سریع ترین هستند)
هر واکنش شیمیایی را می توان با استفاده از یک معادله شیمیایی نشان داد.

معادله شیمیایی- این یک رکورد مشروط از یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول ها و ضرایب شیمیایی است.

اساس معادلات شیمیایی است قانون بقای جرم ماده : جرم مواد وارد شده به واکنش برابر با جرم مواد حاصل از واکنش است.
علائم واکنش های شیمیایی:

· تغییر رنگ

· تکامل گاز

· ته نشینی

· انتشار گرما و نور

· انتشار بو

2.

بلیط شماره 7

1. مفاد اساسی T.E.D. - تئوری تفکیک الکتریکی.

2. چند گرم منیزیم حاوی 8 درصد ناخالصی می تواند با 40 گرم اسید کلریدریک واکنش دهد.

مواد محلول در آب می توانند تفکیک شوند، به عنوان مثال. به یون هایی با بار مخالف تجزیه می شود.
تفکیک الکتریکی – تجزیه الکترولیت به یون در طول انحلال یا ذوب.
الکترولیت ها – موادی که محلول یا مذاب آنها جریان الکتریکی را هدایت می کند (اسیدها، نمک ها، قلیاها).
آنها توسط پیوندهای یونی (نمک ها، قلیایی ها) یا کووالانسی، بسیار قطبی (اسیدها) تشکیل می شوند.
الکترولیت نیست – موادی که محلول های آنها رسانای الکتریسیته نیستند (محلول قند، الکل، گلوکز)
در طی تفکیک، الکترولیت ها تجزیه می شوند کاتیون ها (+)و آنیون ها (-)
یون ها - ذرات باردار که اتم ها در نتیجه دادن و گرفتن ē به آن تبدیل می شوند
خواص شیمیایی محلول های الکترولیت توسط خواص یون هایی که در حین تفکیک تشکیل می شوند تعیین می شود.

اسید - یک الکترولیت که به کاتیون های هیدروژن و یک آنیون از باقی مانده اسید تجزیه می شود.

اسید سولفوریک با بار (+) به کاتیون های 2 H تجزیه می شود و
آنیون SO 4 با شارژ (-)
پایه ها - یک الکترولیت که به کاتیون های فلزی و آنیون های هیدروکسید تجزیه می شود.

نمک - الکترولیت، که در یک محلول آبی به کاتیون‌های فلزی و آنیون‌های باقی مانده اسید تجزیه می‌شود.

2.

1. واکنش های تبادل یونی.

شرایط وقوع و جریان شیمی. واکنش ها

1. تماس با مواد اولیه

2. حرارت دادن مواد اولیه (یا مخلوط آنها) تا دمای معین

3. در اکثر موارد استفاده از کاتالیزورها

علائم واکنش های شیمیایی

1) تغییر رنگ

2) ظاهر یک بو

3) بارش

4) انحلال رسوب

5) تکامل گاز

6) آزادسازی یا جذب انرژی (گرما، انرژی، نور)

شرایط یک واکنش شیمیایی کامل:
1) بارش

2) تکامل گاز

3) تشکیل یک الکترولیت ضعیف (آب)

با تعداد مواد و مواد تشکیل شده	با تغییر حالت اکسیداسیون اتم ها
عدم تغییر در حالت اکسیداسیون	با تغییر در حالت اکسیداسیون
ترکیبات A + B = AB چندین ماده ساده یا پیچیده یک مجتمع را تشکیل می دهند	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
تجزیه AB = A + B چندین ماده ساده یا پیچیده از یک ماده پیچیده تشکیل می شود	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
جایگزین های A + BC \u003d AC + B اتم یک ماده ساده جایگزین یکی از اتم های یک مجتمع می شود		CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu 2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
EXCHANGE AB + CD = AD + CB مواد مرکب اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند	NaOH+HCl=NaCl+H2O

اثر حرارتی.

با وجود مواد دیگر.

بیایید معادله واکنش شیمیایی برهمکنش فسفر و اکسیژن را بسازیم.

3. طبق قانون بقای جرم مواد، تعداد اتم ها قبل و بعد از واکنش باید یکسان باشد. این با قرار دادن ضرایب در مقابل فرمول های شیمیایی واکنش دهنده ها و محصولات یک واکنش شیمیایی به دست می آید. شکل نهایی معادله واکنش شیمیایی را بدست می آوریم. فلش با علامت مساوی جایگزین می شود. قانون بقای جرم ماده رعایت می شود: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

الگوریتم

هنگام تدوین معادلات واکنش، باید قانون بقا را به خاطر بسپارید

جرم مواد: همه اتم های مولکول های مواد اولیه باید بخشی از مولکول ها باشند.

محصولات واکنش حتی یک اتم نباید ناپدید شود یا ناگهان ظاهر شود.

بنابراین، گاهی اوقات با نوشتن تمام فرمول ها در معادله واکنش، باید تراز کنید

تعداد اتم ها در هر قسمت از معادله - ضرایب را مرتب کنید. به عنوان مثال:

تعداد اتم های اکسیژن در سمت چپ معادله بیشتر از سمت راست است. نیاز داشتن،

برای به دست آوردن مولکول های زیادی از اکسید مس CuO، به طوری که آنها تعداد زیادی دارند

همان اتم های اکسیژن، یعنی 2. بنابراین، قبل از СuО ضریب 2 را تعیین می کنیم:

Сu + O 2 \u003d 2CuO

حالا تعداد اتم های مس یکسان نیست. در سمت چپ معادله قبل از علامت مس

تنظیم فاکتور 2:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

در نتیجه باید اتم های مساوی هر عنصر در سمت چپ و راست معادله وجود داشته باشد

یک مثال دیگر:

Al + O 2 \u003d Al 2 O 3

و در اینجا تعداد اتم های هر عنصر قبل و بعد از واکنش متفاوت است. تراز کردن

ما با گاز شروع می کنیم - با مولکول های اکسیژن:

1) 2 اتم اکسیژن در سمت چپ و 3 اتم در سمت راست وجود دارد.ما به دنبال کمترین مضرب مشترک این دو هستیم.

شماره. این کوچکترین عددی است که بر 2 و 3 بخش پذیر است، یعنی. 6. قبل از فرمول ها

اکسیژن و اکسید آلومینیوم Al 2 O 3 ضرایبی را تنظیم می کنیم که تعداد کل

6 اتم اکسیژن در این مولکول ها وجود داشت:

Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

2) تعداد اتم های آلومینیوم را می شماریم: در سمت چپ 1 اتم وجود دارد و در سمت راست در دو مولکول، هر 2 اتم وجود دارد.

اتم، یعنی 4. قبل از علامت آلومینیوم در سمت چپ معادله، ضریب را قرار می دهیم

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

ح) یک بار دیگر همه اتم ها را قبل و بعد از واکنش می شماریم: هر کدام 4 اتم آلومینیوم

و 6 اتم اکسیژن

اگر مس با وزن 19.2 گرم با اکسیژن واکنش دهد، مقدار ماده اکسید مس (I) را محاسبه کنید.

1. شرایط مشکل را یادداشت کنید	داده شده: m(Cu)=19.2g پیدا کنید: ν(Cu 2 O)=؟
2. جرم مولی موادی را که در مسئله مطرح شده است محاسبه کنید	M(Cu)=64g/mol M(Cu2O)=144g/mol
3. مقدار ماده ای را بیابید که جرم آن در شرط مسئله داده شده است
4. معادله واکنش را بنویسید و ضرایب را مرتب کنید	4 Cu + O 2 \u003d 2 Cu 2 O
5. در بالای فرمول مواد، مقادیر مواد را از شرایط مسئله می نویسیم و در زیر فرمول ها، ضرایب استوکیومتری که توسط معادله واکنش نشان داده می شود.
6. برای محاسبه مقدار مورد نظر یک ماده، نسبت را می سازیم پاسخ: ν (Cu 2 O) \u003d 0.15 mol