شباهت خواص هالوژن ها و ترکیبات آنها توضیح داده شده است. خواص شیمیایی هالوژن ها

شیمی عناصر

نافلزات زیر گروه VIIA

عناصر زیر گروه VIIA نافلزات معمولی با بالا هستند

الکترونگاتیوی، آنها یک نام گروهی دارند - "هالوژن".

موضوعات اصلی مطرح شده در سخنرانی

مشخصات عمومی غیر فلزات زیر گروه VIIA. ساختار الکترونیکی، مهم ترین ویژگی اتم ها. مشخص ترین ste-

جریمه های اکسیداسیون ویژگی های شیمی هالوژن ها.

مواد ساده

ترکیبات طبیعی

ترکیبات هالوژن

اسیدهای هیدروهالیک و نمکهای آنها نمک و اسید هیدروفلوئوریک

اسلات، رسید و برنامه.

مجتمع های هالید.

ترکیبات اکسیژن دوتایی هالوژن ها. بی ثباتی تقریبا

خواص ردوکس مواد ساده و هم

واحدها واکنش های عدم تناسب نمودارهای لاتیمر

مجری:

شماره رویداد

شیمی عناصر زیر گروه VIIA

ویژگی های عمومی

منگنز

تکنتیوم

گروه VIIA توسط عناصر p تشکیل می شود: فلوئور F، کلر

Cl، برم Br، ید I و استاتین At.

فرمول کلی الکترون های ظرفیت ns 2 np 5 است.

تمام عناصر گروه VIIA غیر فلزات معمولی هستند.

همانطور که از توزیع پیداست

الکترون های ظرفیت

با توجه به مدارهای اتم ها

فقط یک الکترون از دست رفته است

برای تشکیل یک پوسته هشت الکترونی پایدار

جعبه ها، به همین دلیل استتمایل شدیدی به سمت وجود دارد

افزودن یک الکترون

همه عناصر به راحتی تک شارژ ساده را تشکیل می دهند

ny آنیون G – .

به شکل آنیون های ساده، عناصر گروه VIIA در آب طبیعی و در کریستال های نمک های طبیعی، به عنوان مثال، هالیت NaCl، سیلویت KCl، فلوریت یافت می شوند.

CaF2.

نام گروه عمومی عناصر VIIA-

گروه "هالوژن ها"، یعنی "نمک ها" به این دلیل است که بیشتر ترکیبات آنها با فلزات از قبل تشکیل شده است.

یک نمک معمولی (CaF2، NaCl، MgBr2، KI) است که

که از طریق تعامل مستقیم به دست می آید

برهمکنش فلز با هالوژن هالوژن‌های آزاد از نمک‌های طبیعی به‌دست می‌آیند، بنابراین نام «هالوژن‌ها» به‌عنوان «زاییده نمک‌ها» نیز ترجمه می‌شود.

مجری:

شماره رویداد

حداقل حالت اکسیداسیون (-1) پایدارترین حالت است

برای همه هالوژن ها

برخی از ویژگی های اتم های عناصر گروه VIIA در اینجا آورده شده است

مهمترین ویژگیهای اتمهای عناصر گروه VIIA

نسبت فامیلی-

قرابت

برقی

منفی

یونیزاسیون،

نس (با توجه به

نظرسنجی)

افزایش تعداد

لایه های الکترونیکی؛

افزایش اندازه

کاهش برق

منفی سه گانه

هالوژن ها میل الکترونی بالایی دارند (حداکثر در

Cl) و انرژی یونیزاسیون بسیار بالا (حداکثر در F) و حداکثر

الکترونگاتیوی ممکن در هر دوره فلوئور بیشترین مقدار را دارد

الکترونگاتیو تمام عناصر شیمیایی

وجود یک الکترون جفت نشده در اتم های هالوژن تعیین می کند

نشان دهنده اتحاد اتم ها در مواد ساده به مولکول های دو اتمی Г2 است.

برای مواد ساده، هالوژن ها، مشخصه ترین عوامل اکسید کننده هستند

خواص، که در F2 قوی ترین هستند و در هنگام انتقال به I2 ضعیف می شوند.

هالوژن ها با بیشترین واکنش پذیری در بین تمام عناصر غیرفلزی مشخص می شوند. فلوئور، حتی در میان هالوژن ها، برجسته است

فعالیت فوق العاده بالایی دارد.

عنصر دوره دوم، فلوئور، به شدت با دیگری متفاوت است

سایر عناصر زیر گروه. این یک الگوی کلی برای همه غیر فلزات است.

مجری:

شماره رویداد

فلوئور به عنوان الکترونگاتیوترین عنصر جنسیت را نشان نمی دهد

حالت های اکسیداسیون ساکن. در هر ارتباطی، از جمله با کی-

اکسیژن، فلوئور در حالت اکسیداسیون است (-1).

همه هالوژن های دیگر درجات اکسیداسیون مثبت را نشان می دهند

لنیا حداکثر تا +7.

مشخصه ترین حالت های اکسیداسیون هالوژن ها:

F: -1، 0;

Cl، Br، I: -1، 0، +1، +3، +5، +7.

کلر دارای اکسیدهای شناخته شده ای است که در آنها در حالت اکسیداسیون یافت می شود: +4 و +6.

مهمترین ترکیبات هالوژن، در حالت های مثبت،

جریمه های اکسیداسیون اسیدهای حاوی اکسیژن و نمک های آنها هستند.

تمام ترکیبات هالوژن در حالت اکسیداسیون مثبت هستند

عوامل اکسید کننده قوی هستند.

درجه اکسیداسیون وحشتناکعدم تناسب توسط یک محیط قلیایی ترویج می شود.

کاربرد عملی مواد ساده و ترکیبات اکسیژن

کاهش هالوژن ها عمدتاً به دلیل اثر اکسید کننده آنها است.

ساده ترین مواد، Cl2، گسترده ترین کاربرد عملی را پیدا می کنند.

و F2. بیشترین مقدار کلر و فلوئور در صنایع مصرف می شود

سنتز آلی: در تولید پلاستیک، مبرد، حلال،

آفت کش ها، داروها مقادیر قابل توجهی کلر و ید برای به دست آوردن فلزات و برای تصفیه آنها استفاده می شود. کلر نیز استفاده می شود

برای سفید کردن سلولز، برای ضد عفونی کردن آب آشامیدنی و در تولید

آب سفید کننده و اسید هیدروکلریک از نمک های اکسواسیدها در تولید مواد منفجره استفاده می شود.

مجری:

شماره رویداد

اسیدها - اسیدهای کلریدریک و مذاب - به طور گسترده در عمل استفاده می شوند.

فلوئور و کلر در بین بیست عنصر رایج هستند

در آنجا، مقدار قابل توجهی برم و ید در طبیعت کمتر است. همه هالوژن ها در طبیعت در حالت اکسیداسیون خود وجود دارند(-1). فقط ید به شکل نمک KIO3 وجود دارد،

که به عنوان ناخالصی در نمک شیلی (KNO3) گنجانده شده است.

استاتین یک عنصر رادیواکتیو مصنوعی است که در طبیعت وجود ندارد. بی ثباتی At در نامی که از یونانی آمده است منعکس شده است. "astatos" - "ناپایدار". استاتین یک ساطع کننده مناسب برای رادیوتراپی تومورهای سرطانی است.

مواد ساده

مواد ساده هالوژن ها توسط مولکول های دو اتمی G2 تشکیل می شوند.

در مواد ساده، در طول انتقال از F2 به I2 با افزایش تعداد الکترون ها

لایه های تخت و افزایش قطبش پذیری اتم ها، افزایش می یابد

برهمکنش بین مولکولی، منجر به تغییر در ترکیب

ایستادن در شرایط استاندارد

فلوئور (در شرایط عادی) گازی زرد رنگ است که در دمای 181- درجه سانتیگراد به آن تبدیل می شود

حالت مایع.

کلر یک گاز زرد مایل به سبز است که در دمای -34 درجه سانتیگراد به مایع تبدیل می شود.

نام Cl با آن مرتبط است، از یونانی "chloros" - "زرد-" آمده است.

سبز". افزایش شدید نقطه جوش Cl2 نسبت به F2،

نشان دهنده افزایش تعامل بین مولکولی است.

برم یک مایع قرمز تیره و بسیار فرار است که در دمای 58.8 درجه سانتیگراد می جوشد.

نام عنصر با بوی ناخوشایند تند گاز همراه است و از آن گرفته شده است

"bromos" - "بوی" است.

ید - کریستال های بنفش تیره، با "فلزی" کم رنگ

توده هایی که وقتی گرم می شوند به راحتی تصعید می شوند و بخارهای بنفش تشکیل می دهند.

با خنک کننده سریع

بخار تا 114 درجه سانتیگراد

مایع تشکیل می شود. درجه حرارت

مجری:

شماره رویداد

نقطه جوش ید 183 درجه سانتیگراد است. نام آن از رنگ بخار ید گرفته شده است -

"iodos" - "بنفش".

همه مواد ساده بوی تند دارند و سمی هستند.

استنشاق بخارات آنها باعث تحریک غشاهای مخاطی و اندام های تنفسی و در غلظت های زیاد - خفگی می شود. در طول جنگ جهانی اول، کلر به عنوان یک عامل سمی مورد استفاده قرار گرفت.

گاز فلوئور و برم مایع باعث سوختگی پوست می شوند. کار با ha-

logens، اقدامات احتیاطی باید انجام شود.

از آنجایی که مواد ساده هالوژن ها توسط مولکول های غیر قطبی تشکیل می شوند

سرد می شوند، آنها به خوبی در حلال های آلی غیر قطبی حل می شوند:

الکل، بنزن، تتراکلرید کربن و غیره. کلر، برم و ید به قدری در آب محلول هستند و محلول های آبی آنها کلر، برم و آب ید نامیده می شود. Br2 بهتر از سایرین حل می شود، غلظت برم در sat.

محلول به 0.2 مول در لیتر و کلر - 0.1 مول در لیتر می رسد.

فلوراید آب را تجزیه می کند:

2F2 + 2H2 O = O2 + 4HF

هالوژن ها فعالیت اکسیداتیو و انتقال بالایی از خود نشان می دهند

به آنیون های هالید تبدیل می شود.

Г2 + 2e–  2Г–

فلوئور دارای فعالیت اکسیداتیو بالایی است. فلوئور فلزات نجیب (Au, Pt) را اکسید می کند.

Pt + 3F2 = PtF6

حتی با برخی از گازهای بی اثر (کریپتون،

برای مثال زنون و رادون

Xe + 2F2 = XeF4

بسیاری از ترکیبات بسیار پایدار در اتمسفر F2 می سوزند، به عنوان مثال.

آب، کوارتز (SiO2).

SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

مجری:

شماره رویداد

در واکنش با فلوئور، حتی عوامل اکسید کننده قوی مانند نیتروژن و گوگرد

اسید نیک، به عنوان عوامل کاهنده عمل می کند، در حالی که فلوئور ورودی را اکسید می کند

حاوی O(-2) در ترکیب خود.

2HNO3 + 4F2 = 2NF3 + 2HF + 3O2 H2 SO4 + 4F2 = SF6 + 2HF + 2O2

واکنش پذیری بالای F2 باعث ایجاد مشکلاتی در انتخاب con-

مواد ساختاری برای کار با آن. معمولاً برای این اهداف استفاده می کنیم

نیکل و مس وجود دارند که وقتی اکسید می شوند، لایه های محافظ متراکمی از فلوراید را روی سطح خود تشکیل می دهند. نام F به دلیل عمل تهاجمی آن است.

من می خورم، از یونانی می آید. "فلوروس" - "مخرب".

در سری های F2، Cl2، Br2، I2، توانایی اکسیداسیون به دلیل افزایش ضعیف می شود.

افزایش اندازه اتم ها و کاهش الکترونگاتیوی.

در محلول های آبی، خواص اکسیداتیو و کاهشی ماده

مواد معمولاً با استفاده از پتانسیل الکترود مشخص می شوند. جدول پتانسیل های استاندارد الکترود (Eo، V) را برای نیمه واکنش های کاهشی نشان می دهد

تشکیل هالوژن ها برای مقایسه، مقدار Eo برای ki-

کربن رایج ترین عامل اکسید کننده است.

پتانسیل الکترود استاندارد برای مواد هالوژن ساده

Eo، B، برای واکنش

O2 + 4e– + 4H+  2H2 O

ایو، وی

برای الکترود

2Г– +2е – = Г2

کاهش فعالیت اکسیداتیو

همانطور که از جدول مشخص است، F2 یک عامل اکسید کننده بسیار قوی تر است،

از O2، بنابراین F2 در محلول های آبی وجود ندارد ، آب را اکسید می کند،

در حال بازیابی به F–. با قضاوت بر اساس ارزش Eo، توانایی اکسیداسیون Cl2

مجری:

شماره رویداد

همچنین بالاتر از O2 است. در واقع، در طول ذخیره طولانی مدت آب کلر، با آزاد شدن اکسیژن و تشکیل HCl تجزیه می شود. اما واکنش کند است (مولکول Cl2 به طور محسوسی قوی تر از مولکول F2 و

انرژی فعال سازی برای واکنش با کلر بالاتر است)

تقسیم بندی:

Cl2 + H2 O  HCl + HOCl

در آب به پایان نمی رسد (K = 3.9. 10-4)، بنابراین Cl2 در محلول های آبی وجود دارد. Br2 و I2 با پایداری حتی بیشتر در آب مشخص می شوند.

عدم تناسب یک اکسیداتیو بسیار مشخص است

واکنش کاهش برای هالوژن ها عدم تناسب تقویت

در محیط قلیایی می ریزد.

عدم تناسب Cl2 در قلیایی منجر به تشکیل آنیون می شود

Cl– و ClO–. ثابت عدم تناسب 7.5 است. 1015.

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

وقتی ید در قلیایی نامتناسب باشد، I- و IO3- تشکیل می شود. آنا-

به طور منطقی، Br2 ید را نامتناسب می کند. تغییر محصول نامتناسب است

ملت به این دلیل است که آنیون های GO– و GO2– در Br و I ناپایدار هستند.

از واکنش عدم تناسب کلر در صنعت استفاده می شود

توانایی به دست آوردن یک اکسید کننده هیپوکلریت قوی و سریع الاثر،

آهک سفید کننده، نمک برتوله.

3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2 O

مجری:

شماره رویداد

برهمکنش هالوژن ها با فلزات

هالوژن ها با بسیاری از فلزات به شدت واکنش می دهند، به عنوان مثال:

Mg + Cl2 = MgCl2 Ti + 2I2  TiI4

هالیدهای Na + که در آن فلز حالت اکسیداسیون پایینی دارد (+1، +2)

- اینها ترکیبات نمک مانند با پیوندهای عمدتاً یونی هستند. چگونه

ببینید، هالیدهای یونی جامداتی با نقطه ذوب بالا هستند

هالیدهای فلزی که در آنها فلز دارای درجه بالایی از اکسیداسیون است

یونها ترکیباتی با پیوندهای کووالانسی غالب هستند.

بسیاری از آنها گاز، مایع یا جامدات قابل گداخت در شرایط عادی هستند. به عنوان مثال، WF6 یک گاز است، MoF6 یک مایع است،

TiCl4 مایع است.

برهمکنش هالوژن ها با غیر فلزات

هالوژن ها به طور مستقیم با بسیاری از نافلزات برهم کنش دارند:

هیدروژن، فسفر، گوگرد و غیره به عنوان مثال:

H2 + Cl2 = 2HCl 2P + 3Br2 = 2PBr3 S + 3F2 = SF6

پیوند در هالیدهای غیر فلزی عمدتاً کووالانسی است.

به طور معمول این ترکیبات دارای نقطه ذوب و جوش پایینی هستند.

هنگام عبور از فلوئور به ید، ماهیت کووالانسی هالیدها افزایش می یابد.

هالیدهای کووالانسی نافلزات معمولی ترکیبات اسیدی هستند. هنگام تعامل با آب، آنها هیدرولیز می شوند و اسید تشکیل می دهند. مثلا:

PBr3 + 3H2 O = 3HBr + H3 PO3

PI3 + 3H2 O = 3HI + H3 PO3

PCl5 + 4H2 O = 5HCl + H3 PO4

مجری:

شماره رویداد

دو واکنش اول برای تولید برم و یدید هیدروژن استفاده می شود.

اسید نوئیک

اینترهالیدها هالوژن ها با ترکیب با یکدیگر، ترکیبی را تشکیل می دهند.

منجر می شود. در این ترکیبات، هالوژن سبک تر و الکترونگاتیو تر در حالت اکسیداسیون (-1) و سنگین تر در حالت مثبت است.

جریمه های اکسیداسیون

با توجه به برهمکنش مستقیم هالوژن ها هنگام گرم شدن، موارد زیر به دست می آید: ClF، BrF، BrCl، ICl. اینترهالیدهای پیچیده تری نیز وجود دارد:

ClF3، BrF3، BrF5، IF5، IF7، ICl3.

تمام اینترهالیدها در شرایط عادی مواد مایع با نقطه جوش کم هستند. اینترهالیدها فعالیت اکسیداتیو بالایی دارند

فعالیت. به عنوان مثال، مواد شیمیایی پایدار مانند SiO2، Al2 O3، MgO و غیره در بخارات ClF3 می سوزند.

2Al2 O3 + 4ClF3 = 4 AlF3 + 3O2 + 2Cl2

فلوراید ClF 3 یک معرف تهاجمی فلوئور کننده است که به سرعت عمل می کند

حیاط F2. در سنتزهای آلی و برای به دست آوردن فیلم های محافظ روی سطح تجهیزات نیکل برای کار با فلوئور استفاده می شود.

در آب، اینترهالیدها هیدرولیز می شوند و اسید تشکیل می دهند. مثلا،

ClF5 + 3H2 O = HClO3 + 5HF

هالوژن ها در طبیعت به دست آوردن مواد ساده

در صنعت، هالوژن ها از ترکیبات طبیعی خود به دست می آیند. همه

فرآیندهای به دست آوردن هالوژن آزاد بر اساس اکسیداسیون هالوژن است

یون های نید

2Г –  Г2 + 2e–

مقدار قابل توجهی هالوژن در آب های طبیعی به شکل آنیون ها یافت می شود: Cl–، F–، Br–، I–. آب دریا می تواند تا 2.5 درصد NaCl داشته باشد.

برم و ید از آب چاه نفت و آب دریا به دست می آید.

مجری:

شماره رویداد

اتم هیدروژن فرمول الکترونیکی الکترون خارجی (و تنها) سطح 1 را دارد س 1 . از یک طرف، از نظر وجود یک الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی، اتم هیدروژن شبیه به اتم های فلز قلیایی است. با این حال، درست مانند هالوژن ها، فقط به یک الکترون برای پر کردن سطح الکترونیکی بیرونی نیاز دارد، زیرا اولین سطح الکترونیکی نمی تواند بیش از 2 الکترون داشته باشد. به نظر می رسد که هیدروژن را می توان به طور همزمان در هر دو گروه اول و ماقبل آخر (هفتم) جدول تناوبی قرار داد، که گاهی اوقات در نسخه های مختلف جدول تناوبی انجام می شود:

از نقطه نظر خواص هیدروژن به عنوان یک ماده ساده، همچنان اشتراکات بیشتری با هالوژن ها دارد. هیدروژن مانند هالوژن ها غیرفلزی است و مانند آنها مولکول های دو اتمی (H2) را تشکیل می دهد.

در شرایط عادی، هیدروژن یک ماده گازی و کم فعال است. فعالیت کم هیدروژن با استحکام بالای پیوندهای بین اتم های هیدروژن در مولکول توضیح داده می شود که شکستن آن یا به حرارت قوی یا استفاده از کاتالیزور یا هر دو نیاز دارد.

برهمکنش هیدروژن با مواد ساده

با فلزات

از بین فلزات، هیدروژن فقط با فلزات قلیایی و قلیایی خاکی واکنش می دهد! فلزات قلیایی شامل فلزات زیرگروه اصلی گروه I (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) و فلزات قلیایی خاکی شامل فلزات زیرگروه اصلی گروه II، به جز بریلیم و منیزیم (Ca, Sr, Ba, Ra)

هنگام تعامل با فلزات فعال، هیدروژن خواص اکسید کننده را نشان می دهد، به عنوان مثال. حالت اکسیداسیون آن را کاهش می دهد. در این حالت هیدریدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی تشکیل می شود که ساختار یونی دارند. واکنش زمانی رخ می دهد که گرم شود:

لازم به ذکر است که برهمکنش با فلزات فعال تنها موردی است که هیدروژن مولکولی H2 یک عامل اکسید کننده باشد.

با غیر فلزات

از غیر فلزات، هیدروژن فقط با کربن، نیتروژن، اکسیژن، گوگرد، سلنیوم و هالوژن واکنش می دهد!

کربن باید به عنوان گرافیت یا کربن آمورف درک شود، زیرا الماس یک اصلاح آلوتروپیک بسیار بی اثر کربن است.

هنگام تعامل با غیر فلزات، هیدروژن فقط می تواند عملکرد یک عامل کاهنده را انجام دهد، یعنی فقط حالت اکسیداسیون آن را افزایش دهد:

برهمکنش هیدروژن با مواد پیچیده

با اکسیدهای فلزی

هیدروژن با اکسیدهای فلزی که در سری فعالیت فلزات تا آلومینیوم هستند (شامل) واکنش نمی دهد، با این حال، می تواند در هنگام گرم شدن، بسیاری از اکسیدهای فلزی را به سمت راست آلومینیوم کاهش دهد:

با اکسیدهای غیر فلزی

از میان اکسیدهای غیر فلزی، هیدروژن با گرم شدن با اکسیدهای نیتروژن، هالوژن و کربن واکنش نشان می دهد. از میان تمامی برهمکنش های هیدروژن با اکسیدهای غیرفلزی، به ویژه واکنش آن با مونوکسید کربن CO قابل توجه است.

مخلوط CO و H2 حتی نام خود را دارد - "گاز سنتز"، زیرا بسته به شرایط، محصولات صنعتی محبوبی مانند متانول، فرمالدئید و حتی هیدروکربن های مصنوعی را می توان از آن به دست آورد:

با اسیدها

هیدروژن با اسیدهای معدنی واکنش نمی دهد!

از اسیدهای آلی، هیدروژن فقط با اسیدهای غیر اشباع و همچنین با اسیدهای حاوی گروه های عاملی که قادر به کاهش با هیدروژن هستند، به ویژه گروه های آلدهید، کتو یا نیترو واکنش می دهد.

با نمک

در مورد محلول های آبی نمک ها، برهمکنش آنها با هیدروژن رخ نمی دهد. با این حال، هنگامی که هیدروژن از روی نمک های جامد برخی از فلزات با فعالیت متوسط ​​و کم عبور داده می شود، کاهش جزئی یا کامل آنها ممکن است، به عنوان مثال:

خواص شیمیایی هالوژن ها

هالوژن ها عناصر شیمیایی گروه VIIA (F، Cl، Br، I، At) و همچنین مواد ساده ای هستند که تشکیل می دهند. در اینجا و بیشتر در متن، مگر اینکه خلاف آن ذکر شده باشد، هالوژن ها به عنوان مواد ساده درک می شوند.

همه هالوژن ها دارای ساختار مولکولی هستند که نقطه ذوب و جوش پایین این مواد را تعیین می کند. مولکول های هالوژن دو اتمی هستند، یعنی. فرمول آنها را می توان به شکل کلی Hal 2 نوشت.

لازم به ذکر است که خاصیت فیزیکی خاص ید مانند توانایی آن است تصعیدیا به عبارت دیگر تصعید. تصعید، پدیده ای است که در آن ماده ای در حالت جامد هنگام گرم شدن ذوب نمی شود، اما با دور زدن فاز مایع، بلافاصله به حالت گازی می رود.

ساختار الکترونیکی سطح انرژی خارجی یک اتم هر هالوژن به شکل ns 2 np 5 است که n تعداد دوره جدول تناوبی است که هالوژن در آن قرار دارد. همانطور که می بینید، اتم های هالوژن تنها به یک الکترون نیاز دارند تا به لایه بیرونی هشت الکترونی برسند. از این نظر منطقی است که خواص عمدتاً اکسید کننده هالوژن های آزاد را فرض کنیم که در عمل تأیید شده است. همانطور که مشخص است، الکترونگاتیوی نافلزات هنگام حرکت به سمت پایین یک زیر گروه کاهش می یابد و بنابراین فعالیت هالوژن ها در سری کاهش می یابد:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

برهمکنش هالوژن ها با مواد ساده

همه هالوژن ها مواد بسیار واکنش پذیر هستند و با اکثر مواد ساده واکنش می دهند. با این حال، باید توجه داشت که فلوئور، به دلیل واکنش پذیری بسیار بالا، می تواند حتی با آن مواد ساده ای که هالوژن های دیگر نمی توانند با آنها واکنش نشان دهند، واکنش نشان دهد. چنین مواد ساده ای عبارتند از: اکسیژن، کربن (الماس)، نیتروژن، پلاتین، طلا و برخی گازهای نجیب (زنون و کریپتون). آن ها در حقیقت، فلوئور فقط با برخی از گازهای نجیب واکنش نمی دهد.

هالوژن های باقی مانده، یعنی. کلر، برم و ید نیز مواد فعال هستند، اما کمتر از فلوئور فعال هستند. آنها تقریبا با تمام مواد ساده به جز اکسیژن، نیتروژن، کربن به شکل الماس، پلاتین، طلا و گازهای نجیب واکنش می دهند.

برهمکنش هالوژن ها با غیر فلزات

هیدروژن

وقتی همه هالوژن ها با هیدروژن برهم کنش می کنند، تشکیل می شوند هالیدهای هیدروژنبا فرمول کلی HHal. در این حالت، واکنش فلوئور با هیدروژن به طور خود به خود حتی در تاریکی شروع می شود و مطابق با معادله با انفجار ادامه می یابد:

واکنش کلر با هیدروژن را می توان با تابش شدید فرابنفش یا گرما آغاز کرد. همچنین با انفجار ادامه می یابد:

برم و ید فقط در صورت گرم شدن با هیدروژن واکنش می دهند و در عین حال واکنش با ید برگشت پذیر است:

فسفر

برهمکنش فلوئور با فسفر منجر به اکسیداسیون فسفر به بالاترین حالت اکسیداسیون (+5) می شود. در این حالت پنتا فلوراید فسفر تشکیل می شود:

هنگامی که کلر و برم با فسفر تعامل دارند، می توان هالیدهای فسفر را هم در حالت اکسیداسیون + 3 و هم در حالت اکسیداسیون + 5 به دست آورد، که به نسبت مواد واکنش دهنده بستگی دارد:

علاوه بر این، در مورد فسفر سفید در فضایی از فلوئور، کلر یا برم مایع، واکنش خود به خود شروع می شود.

برهمکنش فسفر با ید می تواند به تشکیل تنها تریودید فسفر منجر شود زیرا توانایی اکسیداسیون بسیار پایین آن نسبت به سایر هالوژن ها دارد:

خاکستری

فلوئور گوگرد را به بالاترین حالت اکسیداسیون +6 اکسید می کند و هگزا فلوراید گوگرد را تشکیل می دهد:

کلر و برم با گوگرد واکنش می دهند و ترکیباتی حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون +1 و +2 تشکیل می دهند که برای آن بسیار غیر معمول است. این فعل و انفعالات بسیار خاص هستند و برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی در شیمی، توانایی نوشتن معادلات برای این تعاملات ضروری نیست. بنابراین، سه معادله زیر برای مرجع ارائه شده است:

برهمکنش هالوژن ها با فلزات

همانطور که در بالا ذکر شد، فلوئور قادر است با تمام فلزات، حتی فلزات غیرفعال مانند پلاتین و طلا واکنش نشان دهد:

هالوژن های باقی مانده با تمام فلزات به جز پلاتین و طلا واکنش می دهند:

واکنش هالوژن ها با مواد پیچیده

واکنش های جایگزینی با هالوژن ها

هالوژن های فعال تر، به عنوان مثال. عناصر شیمیایی که در جدول تناوبی بالاتر قرار دارند می توانند هالوژن های کمتر فعال را از اسیدهای هیدروهالیک و هالیدهای فلزی که تشکیل می دهند جابجا کنند:

به طور مشابه، برم و ید گوگرد را از محلول های سولفید و یا سولفید هیدروژن جابجا می کنند:

کلر عامل اکسید کننده قوی تری است و سولفید هیدروژن را در محلول آبی خود نه به گوگرد، بلکه به اسید سولفوریک اکسید می کند:

واکنش هالوژن ها با آب

آب در فلوئور با شعله آبی مطابق با معادله واکنش می سوزد:

برم و کلر با آب متفاوت از فلوئور واکنش می دهند. اگر فلوئور به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل کند، کلر و برم در آب نامتناسب هستند و مخلوطی از اسیدها را تشکیل می دهند. در این مورد، واکنش ها برگشت پذیر هستند:

برهمکنش ید با آب به حدی ناچیز رخ می دهد که می توان از آن غفلت کرد و تصور کرد که واکنش اصلاً رخ نمی دهد.

برهمکنش هالوژن ها با محلول های قلیایی

فلوئور، هنگام تعامل با یک محلول قلیایی آبی، دوباره به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند:

توانایی نوشتن این معادله برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی الزامی نیست. کافی است واقعیت احتمال وجود چنین برهمکنشی و نقش اکسیداتیو فلوئور در این واکنش را بدانیم.

بر خلاف فلوئور، سایر هالوژن های موجود در محلول های قلیایی نامتناسب هستند، یعنی به طور همزمان حالت اکسیداسیون خود را افزایش و کاهش می دهند. علاوه بر این، در مورد کلر و برم، بسته به دما، جریان در دو جهت مختلف امکان پذیر است. به طور خاص، در سرما واکنش ها به شرح زیر است:

و هنگام گرم شدن:

ید با قلیاها منحصراً طبق گزینه دوم واکنش می دهد، یعنی. با تشکیل یدات، زیرا هیپویدیت نه تنها هنگام گرم شدن، بلکه در دمای معمولی و حتی در سرما پایدار نیست.

1. مشخصات کلی هالوژن ها . ساختار اتمی و حالت های اکسیداسیون هالوژن ها در ترکیبات ماهیت تغییرات در شعاع اتمی، انرژی های یونیزاسیون، قرابت های الکترون و الکترونگاتیوی در سری F - At. ماهیت پیوندهای شیمیایی هالوژن ها با فلزات و غیر فلزات. پایداری حالت های ظرفیت بالاتر هالوژن ها. ویژگی های فلوئور

1. با. 367-371; 2. با. 338-347; 3. با. 415-416; 4. با. 270-271; 7. با. 340-345.

2. ساختار مولکولی و خواص فیزیکی مواد هالوژن ساده . ماهیت پیوندهای شیمیایی در مولکول های هالوژن. خواص فیزیکی هالوژن ها: حالت تجمع، نقطه ذوب و جوش در سری فلوئور - استاتین، حلالیت در آب و حلال های آلی.

1. با. 370-372; 2. با. 340-347; 3. با. 415-416; 4. با. 271-287; 8. با. 367-370.

3. خواص شیمیایی هالوژن ها . دلایل فعالیت شیمیایی بالای هالوژن ها و تغییر آن بر اساس گروه. ارتباط با آب، محلول های قلیایی، فلزات و غیر فلزات. تاثیر دما بر ترکیب محصولات عدم تناسب هالوژن در محلول های قلیایی ویژگی های شیمی فلوئور ترکیبات هالوژن طبیعی اصول روشهای صنعتی و آزمایشگاهی تولید هالوژن. استفاده از هالوژن ها اثرات فیزیولوژیکی و فارماکولوژیک هالوژن ها و ترکیبات آنها بر موجودات زنده. سمیت هالوژن ها و اقدامات احتیاطی هنگام کار با آنها.

1. با. 372-374، ص. 387-388; 2. با. 342-347; 3. با. 416-419; 4. با. 276-287; 7. صص 340-345، ص. 355; 8. با. 380-382.

مواد ساده، هالوژن ها، بر خلاف هیدروژن، بسیار فعال هستند. آنها بیشتر با خواص اکسید کننده مشخص می شوند که به تدریج در سری F 2 - در 2 ضعیف می شوند. فعال ترین هالوژن فلوئور است: حتی آب و ماسه به طور خود به خود در جو آن مشتعل می شوند! هالوژن ها با اکثر فلزات، غیر فلزات و مواد پیچیده به شدت واکنش می دهند.

4. تولید و استفاده از هالوژن ها .

1. با. 371-372; 2. با. 345-347; 3. با. 416-419; 4. با. 275-287; 7. صص 340-345; 8. با. 380-382.

تمام روش های تولید هالوژن بر اساس واکنش های اکسیداسیون آنیون های هالید با عوامل اکسید کننده مختلف است: 2Gal -1 -2e - = Gal

در صنعت، هالوژن ها از طریق الکترولیز مذاب (F 2 و Cl 2) یا محلول های آبی (Cl 2) هالیدها به دست می آیند. جابجایی هالوژن های کمتر فعال توسط هالوژن های فعال تر از هالیدهای مربوطه (I2 - برم؛ I2 یا Br2 - کلر)

هالوژن ها در آزمایشگاه با اکسیداسیون هالیدهای هیدروژن (HCl، HBr) در محلول هایی با عوامل اکسید کننده قوی (KMnO4، K2Cr2O7، PbO2، MnO2، KClO3) به دست می آیند. اکسیداسیون هالیدها (NaBr، KI) با عوامل اکسید کننده مشخص شده در یک محیط اسیدی (H2SO4).

ترکیبات هالوژن دوتایی

1. ترکیبات هیدروژنی (هیدروژن هالیدها) . ماهیت پیوندهای شیمیایی در مولکول ها. قطبیت مولکول ها خواص فیزیکی، حالت تجمع، حلالیت در آب. ماهیت تغییرات در دمای ذوب و جوش در سری HF – HI. ارتباط مولکول های هیدروژن فلوراید. پایداری حرارتی هالیدهای هیدروژن واکنش پذیری. خواص اسید، ویژگی های اسید هیدروفلوئوریک. خواص ترمیمی اصول کلی برای تولید هالیدهای هیدروژن: سنتز از مواد ساده و از هالیدها. کلرید هیدروژن و اسید هیدروکلریک. خواص فیزیکی و شیمیایی. روش های به دست آوردن. استفاده از اسید کلریدریک نقش اسید کلریدریک و کلریدها در فرآیندهای زندگی هالیدها

1. با. 375-382; 2. با. 347-353; 3. با. 419-420; 4. با. 272-275، ص. 289-292; 7. صص 354-545; 8. با. 370-373، ص. 374-375.

2 . ترکیبات هالوژن با اکسیژن.

1. با. 377-380; 2. با. 353-359; 3. با. 420-423; 4. با. 292-296; 7. صص 350-354; 8. با. 375-376، ص. 379.

3. ترکیبات با سایر غیر فلزات.

1. با. 375-381; 2. با. 342-345; 4. با. 292-296; 7. ص 350-355.

4 . اتصالات به فلزات .

2. با. 342; 4. با. 292-296; 7. ص 350-355.

ترکیبات هالوژن چند عنصری

1. اسیدهای کلر حاوی اکسیژن و نمک های آنها. اسیدهای هیپوکلرو، کلرو، پرکلریک و پرکلریک. تغییرات در خواص اسیدی، پایداری و خواص اکسید کننده در سری HClO – HClO 4 . اصول بدست آوردن این اسیدها هیپوکلریت ها، کلریت ها، کلرات ها و پرکلرات ها. پایداری حرارتی و خواص اکسیداتیو اصول کلی برای به دست آوردن نمک. استفاده از نمک ها پودر سفید کننده. نمک برتوله. پرکلرات آمونیوم

1. با. 382-387; 2. با. 353-359; 3. با. 423; 4. با. 292-296; 7. صص 350-354; 8. با. 375-378.

2 . اسیدهای حاوی اکسیژن برم و ید و نمکهای آنها .

1. با. 382-387; 2. با. 353-359; 3. با. 423; 4. با. 292-296; 7. صص 350-354; 8. با. 379-380.

3 . کاربرد هالوژن ها و مهمترین ترکیبات آنها

1. با. 387-388; 2. با. 345-347; 3. با. 419-423; 4. با. 272-296; 8. با. 380-382.

4 . نقش بیولوژیکی ترکیبات هالوژن

1. با. 387-388; 2. با. 340-347; 3. با. 419-423; 4. با. 272-296; 8. با. 380-382.

ارتباطمهمترین ترکیبات کلر:


یک زیر گروه از هالوژن ها شامل عناصر فلوئور، کلر، برم و ید است.

پیکربندی الکترونیکی لایه ظرفیت بیرونی هالوژن ها به ترتیب از فلوئور، کلر، برم و ید است. چنین تنظیمات الکترونیکی خواص اکسید کننده معمولی هالوژن ها را تعیین می کند - همه هالوژن ها توانایی به دست آوردن الکترون را دارند، اگرچه هنگام حرکت به سمت ید، توانایی اکسیداسیون هالوژن ها تضعیف می شود.

در شرایط عادی، هالوژن ها به شکل مواد ساده ای متشکل از مولکول های دو اتمی از نوع با پیوندهای کووالانسی وجود دارند. خواص فیزیکی هالوژن ها به طور قابل توجهی متفاوت است: به عنوان مثال، در شرایط عادی، فلوئور گازی است که به سختی مایع می شود، کلر نیز یک گاز است، اما به راحتی مایع می شود، برم یک مایع است، ید یک جامد است.

خواص شیمیایی هالوژن ها

بر خلاف همه هالوژن های دیگر، فلوئور در تمام ترکیبات آن تنها یک حالت اکسیداسیون، 1- را نشان می دهد و ظرفیت متغیری را نشان نمی دهد. برای سایر هالوژن ها، مشخصه ترین حالت اکسیداسیون نیز 1- است، اما به دلیل وجود اوربیتال های آزاد در سطح بیرونی، آنها همچنین می توانند حالت های اکسیداسیون فرد دیگری را از تا به دلیل جفت شدن جزئی یا کامل الکترون های ظرفیت نشان دهند.

فلوئور بیشترین فعالیت را دارد. اکثر فلزات، حتی در دمای اتاق، در اتمسفر خود مشتعل می شوند و مقدار زیادی گرما آزاد می کنند، به عنوان مثال:

بدون گرم کردن، فلوئور همچنین با بسیاری از غیر فلزات (هیدروژن - نگاه کنید به بالا) واکنش می دهد، در حالی که مقدار زیادی گرما آزاد می کند:

هنگامی که فلوئور گرم می شود، همه هالوژن های دیگر را طبق طرح زیر اکسید می کند:

که در آن و در ترکیبات حالت اکسیداسیون کلر، برم و ید برابر است.

در نهایت، هنگامی که فلوئور تحت تابش قرار می گیرد، حتی با گازهای بی اثر واکنش نشان می دهد:

برهمکنش فلوئور با مواد پیچیده نیز بسیار شدید رخ می دهد. بنابراین، آب را اکسید می کند و واکنش انفجاری است:

کلر آزاد نیز بسیار واکنش پذیر است، اگرچه فعالیت آن کمتر از فلوئور است. به طور مستقیم با همه مواد ساده به جز اکسیژن، نیتروژن و گازهای نجیب واکنش نشان می دهد، به عنوان مثال:

برای این واکنش ها، مانند سایر واکنش ها، شرایط وقوع آنها بسیار مهم است. بنابراین، در دمای اتاق، کلر با هیدروژن واکنش نمی دهد. هنگامی که گرم می شود، این واکنش رخ می دهد، اما معلوم می شود که بسیار برگشت پذیر است، و با تابش قوی به طور غیر قابل برگشت (با انفجار) از طریق یک مکانیسم زنجیره ای ادامه می یابد.

کلر با بسیاری از مواد پیچیده واکنش می دهد، به عنوان مثال، جایگزینی و افزودن با هیدروکربن ها:

کلر قادر است پس از حرارت دادن، برم یا ید را از ترکیبات آنها با هیدروژن یا فلزات جایگزین کنید:

و همچنین به طور برگشت پذیر با آب واکنش نشان می دهد:

همانطور که در بالا نشان داده شده است، کلر در آب حل می شود و تا حدی با آن واکنش می دهد، مخلوطی متعادل از موادی به نام آب کلر را تشکیل می دهد.

همچنین توجه داشته باشید که کلر در سمت چپ آخرین معادله دارای حالت اکسیداسیون 0 است. در نتیجه واکنش، حالت اکسیداسیون برخی از اتم های کلر 1- (in) و برای برخی دیگر (در هیپوکلرو اسید) شد. این واکنش نمونه ای از واکنش خود اکسیداسیون-خودکاهشی یا عدم تناسب است.

بیایید به یاد بیاوریم که کلر می تواند به همان شیوه با قلیاها واکنش (نامتناسب) نشان دهد (به بخش "پایه ها" در § 8 مراجعه کنید).

فعالیت شیمیایی برم کمتر از فلوئور و کلر است، اما به دلیل این که برم معمولاً در حالت مایع استفاده می شود و بنابراین غلظت اولیه آن، با اینکه سایر موارد برابر است، بیشتر از کلر است، همچنان بسیار زیاد است. برم به عنوان یک معرف "نرم تر" به طور گسترده در شیمی آلی استفاده می شود.

توجه داشته باشید که برم، مانند کلر، در آب حل می شود و در واکنش تا حدی با آن، به اصطلاح "آب برم" را تشکیل می دهد، در حالی که ید عملاً در آب نامحلول است و قادر به اکسیده کردن آن حتی در هنگام گرم شدن نیست. به همین دلیل "آب ید" وجود ندارد.

تولید هالوژن

رایج ترین روش تکنولوژیکی برای تولید فلوئور و کلر، الکترولیز نمک های مذاب است (به بند 7 مراجعه کنید). برم و ید در صنعت معمولاً به صورت شیمیایی به دست می آیند.

در آزمایشگاه، کلر از اثر عوامل اکسید کننده مختلف بر روی اسید هیدروکلریک تولید می شود، به عنوان مثال:

اکسیداسیون با پرمنگنات پتاسیم حتی کارآمدتر انجام می شود - به بخش "اسیدها" در § 8 مراجعه کنید.

هالیدهای هیدروژن و اسیدهای هیدروهالیک.

تمام هالیدهای هیدروژن در شرایط عادی گازی هستند. پیوند شیمیایی انجام شده در مولکول های آنها کووالانسی قطبی است و قطبیت پیوند در سری کاهش می یابد. استحکام باند نیز در این سری کاهش می یابد. تمام هالیدهای هیدروژن بر خلاف هالوژن ها به دلیل قطبیت خود در آب بسیار محلول هستند. بنابراین، در دمای اتاق در 1 حجم آب می توانید حدود 400 حجم و حدود 400 حجم آب را حل کنید.

هنگامی که هالیدهای هیدروژن در آب حل می شوند، به یون ها تجزیه می شوند و محلول های اسیدهای هیدروهالید مربوطه تشکیل می شوند. علاوه بر این، پس از انحلال، HCI تقریباً به طور کامل تجزیه می شود، بنابراین اسیدهای حاصل قوی در نظر گرفته می شوند. در مقابل، اسید هیدروفلوئوریک ضعیف است. این با ارتباط مولکول های HF به دلیل وقوع پیوندهای هیدروژنی بین آنها توضیح داده می شود. بنابراین، قدرت اسیدها از HI به HF کاهش می یابد.

از آنجایی که یون‌های منفی اسیدهای هیدروهالیک فقط می‌توانند خواص کاهشی از خود نشان دهند، وقتی این اسیدها با فلزات برهمکنش می‌کنند، اکسیداسیون دومی فقط به دلیل یون‌ها اتفاق می‌افتد، بنابراین اسیدها فقط با فلزاتی که در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن هستند واکنش نشان می‌دهند.

تمام متال هالیدها، به استثنای نمک های Ag و Pb، در آب بسیار محلول هستند. حلالیت کم هالیدهای نقره امکان استفاده از یک واکنش تبادلی را فراهم می کند

به عنوان کیفی برای تشخیص یون های مربوطه. در نتیجه واکنش، AgCl به صورت رسوب سفید، AgBr - زرد مایل به سفید، Agl - زرد روشن رسوب می کند.

بر خلاف سایر اسیدهای هیدروهالیک، اسید هیدروفلوئوریک با اکسید سیلیکون (IV) واکنش می دهد:

از آنجایی که اکسید سیلیکون بخشی از شیشه است، اسید هیدروفلوئوریک شیشه را خورده می کند و بنابراین در آزمایشگاه ها در ظروف ساخته شده از پلی اتیلن یا تفلون نگهداری می شود.

همه هالوژن ها، به جز فلوئور، می توانند ترکیباتی تشکیل دهند که در آنها حالت اکسیداسیون مثبت دارند. مهمترین این ترکیبات اسیدهای حاوی اکسیژن از نوع هالوژن و نمکها و انیدریدهای مربوط به آنها هستند.

هالوژن ها- عناصر گروه VII - فلوئور، کلر، برم، ید، استاتین (آستاتین به دلیل رادیواکتیویته آن کمتر مورد مطالعه قرار گرفته است). هالوژن ها غیر فلزات متمایز هستند. فقط ید در موارد نادری خواصی مشابه فلزات از خود نشان می دهد.

در حالت تحریک نشده، اتم های هالوژن دارای یک پیکربندی الکترونیکی مشترک هستند: ns2np5. این بدان معناست که هالوژن ها 7 الکترون ظرفیت دارند، به جز فلوئور.

خواص فیزیکی هالوژن ها: F2 - گاز بی رنگ، به سختی مایع می شود. Cl2 یک گاز زرد مایل به سبز است که به راحتی مایع می شود و بوی خفه کننده ای دارد. Br2 - مایع قرمز قهوه ای؛ I2 یک ماده کریستالی بنفش است.

محلول های آبی هالیدهای هیدروژن تشکیل اسید می دهند. HF - هیدروژن فلوراید (فلوراید)؛ HCl - هیدروکلریک (نمک)؛ НBr - برمید هیدروژن؛ HI - یدید هیدروژن. قدرت اسیدها از بالا به پایین کاهش می یابد. اسید هیدروفلوئوریک ضعیف ترین در سری اسیدهای هالوژنه و اسید هیدرویدیک قوی ترین است. این با این واقعیت توضیح داده می شود که انرژی اتصال جیوه از بالا کاهش می یابد. قدرت مولکول NG در همان جهت کاهش می یابد که با افزایش فاصله بین هسته ای همراه است. حلالیت نمک های کمی محلول در آب نیز کاهش می یابد:

از چپ به راست، حلالیت هالیدها کاهش می یابد. AgF در آب بسیار محلول است. همه هالوژن ها در حالت آزاد عامل اکسید کننده هستند. قدرت آنها به عنوان عوامل اکسید کننده از فلوئور به ید کاهش می یابد. در حالت های کریستالی، مایع و گاز، همه هالوژن ها به صورت مولکول های منفرد وجود دارند. شعاع اتمی در یک جهت افزایش می یابد که منجر به افزایش نقطه ذوب و جوش می شود. فلوئور بهتر از ید به اتم ها تجزیه می شود. پتانسیل الکترود هنگام حرکت به سمت پایین زیر گروه هالوژن کاهش می یابد. فلوئور دارای بالاترین پتانسیل الکترود است. فلوئور قوی ترین عامل اکسید کننده است. هر هالوژن آزاد بالاتری، هالوژن پایین را که در حالت یک یون با بار منفرد منفی در محلول است، جابجا می کند.

20. کلر. کلرید هیدروژن و اسید هیدروکلریک

کلر (Cl) -در دوره سوم، در گروه VII از زیر گروه اصلی سیستم تناوبی، شماره سریال 17، جرم اتمی 35.453 قرار دارد. به هالوژن ها اشاره دارد.

مشخصات فیزیکی:گاز زرد مایل به سبز با بوی تند. چگالی 3.214 گرم در لیتر; نقطه ذوب -101 درجه سانتیگراد؛ نقطه جوش -33.97 درجه سانتیگراد، در دمای معمولی به راحتی تحت فشار 0.6 مگاپاسکال به مایع تبدیل می شود. با حل شدن در آب، آب کلر مایل به زرد را تشکیل می دهد. این ماده در حلال های آلی به ویژه هگزان (C6H14) و تتراکلرید کربن بسیار محلول است.

خواص شیمیایی کلر:پیکربندی الکترونیکی: 1s22s22p63s22p5. 7 الکترون در سطح بیرونی وجود دارد. برای تکمیل تراز به 1 الکترون نیاز دارید که کلر آن را می پذیرد و حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد. همچنین حالت های اکسیداسیون مثبت کلر تا + 7 وجود دارد. اکسیدهای کلر زیر شناخته شده اند: Cl2O، ClO2، Cl2O6 و Cl2O7. همه آنها ناپایدار هستند. کلر یک عامل اکسید کننده قوی است. مستقیماً با فلزات و غیر فلزات واکنش نشان می دهد:

با هیدروژن واکنش می دهد. در شرایط عادی، واکنش به آرامی، با گرمایش یا روشنایی قوی - با یک انفجار، طبق مکانیسم زنجیره ای ادامه می یابد:

کلر با محلول های قلیایی تعامل می کند و نمک ها - هیپوکلریت ها و کلریدها را تشکیل می دهد:

هنگامی که کلر به یک محلول قلیایی منتقل می شود، مخلوطی از محلول های کلرید و هیپوکلریت تشکیل می شود:

کلر یک عامل کاهنده است: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

تعامل با آب:

کلر به طور مستقیم با کربن، نیتروژن و اکسیژن واکنش نمی دهد.

اعلام وصول: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

الکترولیز: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2 NaOH.

یافتن در طبیعت:موجود در مواد معدنی زیر: هالیت (سنگ نمک)، سیلویت، بیشوفیت. آب دریا حاوی کلریدهای سدیم، پتاسیم، منیزیم و سایر عناصر است.

هیدروژن کلرید HCl. مشخصات فیزیکی:گاز بی رنگ، سنگین تر از هوا، بسیار محلول در آب برای تشکیل اسید هیدروکلریک.

اعلام وصول:در آزمایشگاه:

در صنعت: هیدروژن در جریانی از کلر سوزانده می شود. سپس، کلرید هیدروژن در آب حل می شود تا اسید کلریدریک تشکیل شود (به بالا مراجعه کنید).

خواص شیمیایی: اسید کلریدریک قوی، تک باز است، با فلزات در سری ولتاژ تا هیدروژن برهمکنش دارد: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

به عنوان یک عامل کاهنده با اکسیدها و هیدروکسیدهای بسیاری از فلزات واکنش می دهد.

مقالات مرتبط