مطالب نظری برای وظایف OGE در شیمی
1.ساختار اتم. ساختار لایه های الکترونی اتم های 20 عنصر اول سیستم تناوبی D.I. مندلیف
شماره سریال یک عنصر از نظر عددی برابر با بار هسته اتم آن، تعداد پروتون های هسته است.نو تعداد کل الکترون های اتم.
تعداد الکترون های آخرین لایه (خارجی) با شماره گروه عنصر شیمیایی تعیین می شود.
تعداد لایه های الکترونی در یک اتم برابر با عدد دوره است.
عدد جرمی یک اتمآ(برابر جرم اتمی نسبی گرد شده به نزدیکترین عدد صحیح) تعداد کل پروتون ها و نوترون ها است.
تعداد نوترون هانبا تفاوت بین جرمی عدد A و تعداد پروتون ها تعیین می شودز.
ایزوتوپ‌ها اتم‌های یک عنصر شیمیایی هستند که تعداد پروتون‌های یکسانی در هسته دارند، اما تعداد نوترون‌های متفاوتی دارند. بار هسته ای یکسان اما جرم اتمی متفاوت است.
2.
قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف
بر اساس دوره(از چپ به راست → )
توسط گروه
(از بالا به پایین↓)
شارژ اصلی
تعداد لایه های الکترونی
تعداد الکترون های ظرفیت
در حال افزایش است
تغییر نمی کند
در حال افزایش است
در حال افزایش است
در حال افزایش است
تغییر نمی کند
شعاع اتم ها
خواص فلز
خواص ترمیمی
خواص اساسی اکسیدها و هیدروکسیدها
نزولی
در حال افزایش
الکترونگاتیوی
خواص غیر فلزی
خواص اکسید کننده
خواص اسیدی اکسیدها و هیدروکسیدها
در حال افزایش
نزولی
3.
ساختار مولکول ها
پیوند شیمیایی:
کووالانسی (قطبی و غیر قطبی)، یونی، فلزی
کووالانسی غیر قطبی پیوندی بین همان اتم های غیر فلزات (یعنی با همان مقدار الکترونگاتیوی) تشکیل می شود.
قطبی کووالانسی پیوندی بین اتم های غیر فلزات مختلف (با مقادیر الکترونگاتیوی متفاوت) تشکیل می شود.
پیوند یونی بین اتم های فلزات معمولی و غیر فلزات و در نمک های آمونیوم تشکیل می شود! (NH 4 Cl, NH 4 نه 3 و غیره)
اتصال فلزی - در فلزات و آلیاژها.
طول پیوندتعریف شده است:
شعاع اتم های عناصر: هر چه شعاع اتم ها بزرگتر باشد، طول پیوند بیشتر است.
تعدد پیوندها (تک از دو برابر بیشتر است)
4.
ظرفیت عناصر شیمیایی درجه اکسیداسیون عناصر شیمیایی
حالت اکسیداسیون - بار مشروط یک اتم در یک مولکول، با این فرض محاسبه می شود که همه پیوندهای موجود در مولکول یونی هستند.
اکسید کننده الکترون ها را می پذیرد، فرآیند کاهش رخ می دهد.
عامل کاهنده الکترون اهدا می کند، اکسیداسیون رخ می دهد.
ظرفیت به تعداد پیوندهای شیمیایی که یک اتم در یک ترکیب شیمیایی تشکیل می دهد می گویند. اغلب مقدار ظرفیت به صورت عددی با مقدار حالت اکسیداسیون منطبق است.
تفاوت در حالت اکسیداسیون و مقادیر ظرفیتحالت اکسیداسیون
ظرفیت
مواد ساده
O 0 2 اچ 0 2 ن 0 2 اف 0 2 Cl 0 2 برادر 0 2 من 0 2
O II 2 اچ من 2 ن III 2 اف من 2 Cl من 2 برادر من 2 من من 2
ترکیبات نیتروژن
HN +5 O 3
ن 2 +5 O 5
ن -3 اچ 4 Cl
HN IV O 3
ن 2 IV O 5
ن IV اچ 4 Cl(در یون آمونیوم)
5.
مواد ساده و پیچیده. کلاس های اصلی
مواد معدنی نامگذاری ترکیبات معدنی
مواد پیچیده مواد حاوی اتم های عناصر شیمیایی مختلف.
اسیدها- مواد پیچیده که معمولاً شامل اتم ها می شود هیدروژنی که می تواند جایگزین شوداتم های فلز و باقی مانده اسید: HCl, اچ 3 R O 4
پایه ها - مواد پیچیده که شامل یون های فلزی و یون های هیدروکسید OH می باشد - : NaOH, حدود(اوه) 2
نمک مواد متوسط - پیچیده متشکل از کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید (CaCO 3 ) . نمک های اسیدی همچنین حاوی اتم(های) هیدروژن هستند. ( حدود( HCO 3 ) 2 ) . نمک های اساسی حاوی یون های هیدروکسید ((CuOH) 2 CO 3 ) .
اکسیدها - مواد پیچیده که شامل اتم های دو عنصر است که یکی از آنها لزوماً اکسیژن در حالت اکسیداسیون است (-2). اکسیدها به دو دسته بازی، اسیدی، آمفوتریک و غیر نمک ساز طبقه بندی می شوند.
فلزات با حالت های اکسیداسیون +3، +4 وروی +2 , بودن +2
غیر فلزات
فلزات با حالت های اکسیداسیون +5، +6، +7
اکسیدها CO, نه, ن 2 O- غیر نمک ساز هستند.
6.
واکنش شیمیایی. شرایط و نشانه های واکنش های شیمیایی. معادلات شیمیایی حفظ جرم مواد در واکنش های شیمیایی. طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس معیارهای مختلف: تعداد و ترکیب مواد اولیه و به دست آمده، تغییرات در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی، جذب و آزاد شدن انرژی.
واکنش های شیمیایی - پدیده هایی که در آنها مواد دیگری از یک ماده تشکیل می شوند.
علائم واکنش شیمیایی عبارتند از: انتشار نور و گرما، تشکیل رسوب، گاز، پیدایش بو، تغییر رنگ.
حفظ جرم مواد در واکنش های شیمیایی.
مجموع ضرایب در معادله واکنش:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
طبقه بندی واکنش های شیمیایی
با توجه به تعداد و ترکیب مواد اولیه و به دست آمده، واکنش ها متمایز می شوند:
اتصالات A+B = AB
بسط AB = A + B
تعویض های A + BC = AC + B
تبادل AB + C D = آگهی + CB
واکنش های تبادلی بین اسیدها و بازها، واکنش های خنثی سازی هستند.
با تغییر حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی:
واکنش های ردوکس (ORR) که طی آن حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی تغییر می کند.
اگر یک ماده ساده در واکنش دخالت داشته باشد، همیشه OVR است
واکنش های جایگزینی همیشه OVR هستند.
واکنش‌های غیر اکسیداسیون، که طی آن هیچ تغییری در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی ایجاد نمی‌شود. واکنش های مبادله همیشه OVR نیستند.
با جذب و آزادسازی انرژی:
واکنش های گرمازا با آزاد شدن گرما انجام می شود (اینها همه واکنش های احتراق، تبادل، جایگزینی، اکثر واکنش های ترکیبی هستند).
واکنش های گرماگیر همراه با جذب گرما (واکنش های تجزیه)
با جهت گیری فرآیند : برگشت پذیر و غیر قابل برگشت.
با حضور کاتالیزور : کاتالیزوری و غیر کاتالیستی.
7.
الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها. کاتیون ها و آنیون ها
تفکیک الکترولیتی اسیدها، قلیاها و نمکها (متوسط)
الکترولیت ها - موادی که در محلول های آبی و مذاب به یون ها تجزیه می شوند و در نتیجه محلول های آبی یا مذاب آنها جریان الکتریکی را هدایت می کنند.
اسیدها الکترولیت هایی که در حین تفکیک آنها در محلول های آبی فقط کاتیون های H به صورت کاتیون تشکیل می شوند. +
پایه ها - الکترولیت ها که در طی تفکیک آنها فقط آنیون های هیدروکسید OH به صورت آنیون تشکیل می شوند -
نمک متوسط - الکترولیت ها، که در طی تفکیک کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید تشکیل می شوند.
کاتیون ها دارای بار مثبت هستند. آنیون - منفی
8.
واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها
اگر یک رسوب، گاز یا آب (یا سایر مواد با تفکیک کم) تشکیل شود، واکنش های تبادل یونی به پایان می رسد.
در معادلات یونی، فرمول غیرالکترولیت ها، مواد نامحلول، الکترولیت های ضعیف و گازها باید بدون تغییر باقی بماند.
قوانین کامپایل معادلات یونی:
یک معادله مولکولی برای واکنش بنویسید;
احتمال واکنش را بررسی کنید;
موادی را علامت گذاری کنید (زیر خط بکشید) که به شکل مولکولی ثبت می شوند (مواد ساده، اکسیدها، گازها، مواد نامحلول، الکترولیت های ضعیف).
معادله کامل واکنش یونی را بنویسید.
یون های یکسان را از قسمت های چپ و راست خط بزنید.
معادله یونی کوتاه شده را بازنویسی کنید.
9.
خواص شیمیایی مواد ساده: فلزات و غیر فلزات
فقط فلزاتی که در سری فعالیت در سمت چپ هیدروژن قرار دارند با اسیدها برهم کنش دارند. آن ها فلزات غیر فعالمس, HG, Ag, طلا, Ptبا اسیدها واکنش ندهند.
ولی: مس , HG , Ag باHNO 3 conc، رقیق شده , اچ 2 بنابراین 4 conc.
من ( مس, HG, Ag) +
HNO 3 پایان
→ من نه 3 + نه 2 + اچ 2 O
HNO 3 رقیق شده
→ من نه 3 + نه + اچ 2 O
اچ 2 بنابراین 4 conc.
→ من بنابراین 4 + بنابراین 2 + اچ 2 O
!!! HNO 3 پایان , اچ 2 بنابراین 4 conc. غیرفعال کردنFe, ال، از جانبr(در NC))
خواص اکسید کننده هالوژن ها در گروه از پایین به بالا افزایش می یابد.
نافلزات با فلزات و با یکدیگر واکنش می دهند.
اچ 2 + Ca→ CaH 2
ن 2 + 3Ca → Ca 3 ن 2
ن 2 + O 2 ↔ 2 نه
اس + O 2 → بنابراین 2
ن 2 + 3H 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 یا2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
هالوژن ها
1) با مواد قلیایی واکنش نشان دهید:
Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + اچ 2 O(در محلول سرد)
3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + اچ 2 O(در محلول داغ)
2) هالوژن فعال تر (در گروه بالاتر، به جز فلوئور، زیرا با آب واکنش می دهد) هالوژن های کمتر فعال را از هالیدهای آنها جابجا می کند. هالوژن پایین دست را از هالید جابجا می کند.
Cl 2 + 2 KBr → برادر 2 + 2 KCl، ولیبرادر 2 + KCl ≠
3) 2 اف 2 + O 2 → 2 O +2 اف 2 (اکسیژن فلوراید)
4) به یاد داشته باشید: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 وFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + اچ 2
خواص فلز
فعالیت متوسطغیر فعال
مس, HG, Ag, طلا, Pt
1. + اچ 2 O→ من* اوه + اچ 2 (خوب.)
2.+ غیر فلزات
(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - پراکسید)
3.+ اسیدها
1.+ H 2 ای (تی 0 ) → MeO + اچ 2
2.+ غیر فلزات (به جزن 2 )
3. + اسیدها
4. + نمک (سل.)
5. من 1 +من 2 اوه (اگر من 1 = مg, ال)
1. (فقطمس, HG)
+ O 2 (درتی 0 )
2. (فقطمس, HG) + Cl 2 (درتی 0 )
3. + نمک (سل.)اگر من فعال تر از نمک باشد
10.
خواص شیمیایی اکسیدها: بازی، آمفوتریک، اسیدی
خواص شیمیایی اکسیدها
بیایید فلزات فعال را نشان دهیم (من*): لی, Na, ک, Rb, Cs, Fr, حدود, پدر, با, Ra.
فلزاتی که ترکیبات آمفوتریک را تشکیل می دهند، من را نشان می دهند ولی(روی, بودن, ال)
1.+ H 2 O2. + اسیدها (HCIو غیره.)
3.+EO
4.+ من آO
5.+ من آOاچ
1. + اسیدها (HCIو غیره.)
2. + عوامل کاهنده:
C، CO، H 2 , ال
3. MgO+ EO
1.+ اسیدها (HCIو غیره.)
2.+ من* O
3.+ من* Oاچ
4. + عوامل کاهنده:
C، CO، H 2 , ال
5. ZnO+ EO
1.+ اچ 2 O
2. +Me*O
+MgO
+ ZnO
3. + من * Oاچ
4. EO غیر فرار+ نمک → EO فرار+ نمک
برخی از ویژگی ها: 2میلی گرم+ SiO 2 → سی + 2 MgO
4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 اچ 2 O(اسید هیدروفلوریک شیشه را "ذوب می کند")
11.
خواص شیمیایی اسیدها، بازها
خواص شیمیایی اسیدها:
تعامل داشتنبا اکسیدهای پایه و آمفوتریک با تشکیل نمک و آب: CaO + 2HCl = CaCl 2 + اچ 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O
تعامل داشتنبا بازها و هیدروکسیدهای آمفوتریک با تشکیل نمک و آب (واکنش خنثی سازی):
NaOH + HCl (dil.) = NaCl + H 2 O
روی(اوه) 2 + اچ 2 بنابراین 4 = ZnSO 4 +2 اچ 2 O
تعامل داشتنبا نمک
الف) اگر رسوب تشکیل شود یا گاز آزاد شود:
BaCl 2 + اچ 2 بنابراین 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ اچ 2 بنابراین 4 = مسبنابراین 4 + اچ 2 اس
ب) اسیدهای قوی اسیدهای ضعیف را از نمکهایشان جابجا می کنند (اگر آب کمی در سیستم واکنش وجود داشته باشد):
2KنO 3 تلویزیون+ اچ 2 بنابراین 4 conc.= ک 2 بنابراین 4 + 2 HNO 3
با فلزات:
الف) فلزات در سری فعالیت تا هیدروژن آن را از محلول اسیدی جابجا می کنند (به جز اسید نیتریک HNO 3 هر غلظت و اسید سولفوریک غلیظاچ 2 بنابراین 4 )
ب) با اسید نیتریک و اسیدهای سولفوریک غلیظ، واکنش به طور متفاوتی انجام می شود (به خواص فلزات مراجعه کنید)
12.
خواص شیمیایی نمک ها
خواص شیمیایی نمک :
نمک سل+ نمک سل↓ در صورت تشکیل ↓
نمک سل+ پایه سل→ اگر ↓ یا (NH 3 )
نمک . + اسید . → اگر ↓ یا
نمک سل+ من → اگر من فعال تر از نمک باشم، اما من نه*
کربنات ها، سولفیت ها نمک های اسیدی را تشکیل می دهند
! CaCO 3 + CO 2 +H 2 О → Ca(NCO 3 ) 2
6. برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند:
1. کربنات ها، سولفیت ها و سیلیکات ها (به جز فلزات قلیایی) CuCO 3
=CuO+CO 2
2. نیترات ها (فلزات مختلف به طور متفاوتی تجزیه می شوند)
تی oمن نه 3 → من نه 2 + O 2
لی ، فلزات عمل متوسط.مس
من نه 3 → MeO + نه 2 + O 2
فلزات، غیر فعال، به جزمس
من نه 3 → من + نه 2 + O 2
NH 4
نه 3
→ ن 2
O+2H 2
O
NH 4
نه 2
→ ن 2
+ 2 ساعت 2
O
13.
مواد و مخلوط های خالص. قوانین کار ایمن در آزمایشگاه مدرسه. ظروف و تجهیزات آزمایشگاهی. انسان در دنیای مواد، مواد و واکنش های شیمیایی. مشکلات استفاده ایمن از مواد.
مواد و مخلوط های خالص
یک ماده خالص یک ثابت مشخص داردترکیب
یاساختار
(نمک، شکر).
مخلوط ها ترکیب فیزیکی مواد خالص هستند.
مخلوط ها می توانند همگن باشند (ذرات قابل شناسایی نیستند)و ناهمگن.
مخلوط ها را می توان با استفاده از خواص فیزیکی آنها جدا کرد:
آهن، فولاد توسط آهنربا جذب می شوند، مواد دیگر جذب نمی شوند.
ماسه و غیره در آب نامحلول است
گوگرد خرد شده، خاک اره به سطح آب شناور می شود
مایعات غیر قابل اختلاط را می توان با استفاده از قیف جداکننده جدا کرد
برخی از قوانین برای کار ایمن در آزمایشگاه:
هنگام کار با مواد سوزاننده از دستکش استفاده کنید
به دست آوردن گازهایی مانندبنابراین 2 , Cl 2 , نه 2 ، باید فقط تحت کشش انجام شود
مواد قابل اشتعال را روی شعله باز حرارت ندهید
هنگام گرم کردن مایع در یک لوله آزمایش، ابتدا باید کل لوله آزمایش را گرم کنید و آن را در زاویه 30-45 نگه دارید. 0
14.
تعیین ماهیت محیط محلول اسیدها و قلیاها با
با استفاده از شاخص ها واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (کلرید، سولفات، یون های کربنات، یون آمونیوم). به دست آوردن مواد گازی واکنش های کیفی به مواد گازی (اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن، آمونیاک)
گرفتن گازها
معادله واکنش تولیدمعاینه
نحوه جمع آوری
O 2
2KMnO 4 → ک 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O(t 0 )
آبی می شودمرطوبتورنسلتکه کاغذ
توجه: اچ 2 O (+) این گاز را می توان با روش جابجایی آب جمع آوری کرد،
اچ 2 O(-) را نمی توان با جابجایی آب جمع آوری کرد
تورنسلمتیل اورنج
فنل فتالئین
قرمز
رنگ صورتی
بی رنگ
بنفش
نارنجی
بی رنگ
آبی
رنگ زرد
زرشکی
آن ها نمی توان برای تعیین محیط اسیدی استفاده کردفنل فتالئین!!!
جدول تعیین یون
Ag + (AgNO 3 )
یک رسوب سفید پنیری تشکیل می شود که در اسید نیتریک نامحلول است.
برادر -
شکل گرفترسوب مایل به زرد
من -
یک رسوب زرد رنگ تشکیل می شود
PO 4 3-
یک رسوب زرد رنگ تشکیل می شود
بنابراین 4 2-
با 2+ (Ba(NO 3 ) 2 )
رسوب سفید شیری، نامحلول رسوب می کند. نه در اسیدها و نه در قلیاها
CO 3 2-
اچ + (HCl)
تکامل خشونت آمیز گاز CO 2
NH 4 +
اوه - (NaOH)
ظاهر یک بوNH 3
Fe 2+
رسوب مایل به سبز↓، قهوه ای می شود
Fe 3+
رسوب قهوه ای↓
مس 2+
آبی ↓ژلاتینی
ال 3+
سفید ↓ ژل مانند، در مواد قلیایی اضافی حل می شود
روی 2+
حدود 2+
CO 3 2- (Na 2 CO 3 )
رسوب سفیدCaCO 3
15.
محاسبه کسر جرمی یک عنصر شیمیایی در یک ماده
کسر جرمی یک عنصر شیمیایی در جرم کل ترکیبات برابر است با نسبت جرم این عنصر به جرم کل ترکیب (به صورت کسری از یک واحد یا به صورت درصد بیان می شود)
ω = nآر(هه)/آقای(مواد) (×100%)
علم شیمی. راهنمای کامل جدید برای آماده شدن برای OGE. مدودف Yu.N.
م.: 2017. - 320 ص.
دفترچه راهنمای جدید شامل کلیه مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون اصلی دولتی پایه نهم می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد کنترلی و اندازه گیری بررسی می شود و به تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت برای دوره متوسطه (کامل) کمک می کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر مبحث با نمونه هایی از وظایف تست همراه است. وظایف عملی با فرمت OGE مطابقت دارد. پاسخ تست ها در انتهای راهنما آورده شده است. خطاب به دانش آموزان مدرسه و معلمان است.
قالب: pdf
اندازه: 4.2 مگابایت
تماشا کنید، دانلود کنید:
drive.googleمحتوا
1.1. ساختار اتم. ساختار لایه های الکترونی اتم های 20 عنصر اول جدول تناوبی D.I. مندلیوا 12
هسته یک اتم. نوکلئون ها ایزوتوپ 12
پوسته های الکترونیکی 15
پیکربندی الکترونیکی اتم ها 20
وظایف 27
1.2. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف.
معنی فیزیکی شماره سریال عنصر شیمیایی 33
1.2.1. گروه ها و دوره های سیستم تناوبی 35
1.2.2. الگوهای تغییرات در خواص عناصر و ترکیبات آنها در ارتباط با موقعیت در سیستم تناوبی عناصر شیمیایی 37
تغییر خواص عناصر در زیر گروه های اصلی. 37
تغییر خصوصیات عنصر بر اساس دوره 39
وظایف 44
1.3. ساختار مولکول ها پیوند شیمیایی: کووالانسی (قطبی و غیر قطبی)، یونی، فلزی 52
پیوند کووالانسی 52
پیوند یونی 57
اتصال فلزی 59
وظایف 60
1.4. ظرفیت عناصر شیمیایی
درجه اکسیداسیون عناصر شیمیایی 63
وظایف 71
1.5. مواد و مخلوط های خالص 74
وظایف 81
1.6. مواد ساده و پیچیده.
طبقات اصلی مواد معدنی.
نامگذاری ترکیبات معدنی 85
اکسید 87
هیدروکسید 90
اسید 92
نمک 95
وظایف 97
2.1. واکنش های شیمیایی شرایط و نشانه های واکنش های شیمیایی. شیمیایی
معادلات بقای جرم مواد در واکنش های شیمیایی 101
وظایف 104
2.2. طبقه بندی واکنش های شیمیایی
به دلایل مختلف: تعداد و ترکیب مواد اولیه و بدست آمده، تغییرات در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی،
جذب و آزادسازی انرژی 107
طبقه بندی بر اساس تعداد و ترکیب معرف ها و مواد نهایی 107
طبقه بندی واکنش ها بر اساس تغییر در حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی HO
طبقه بندی واکنش ها بر اساس اثر حرارتی 111
وظایف 112
2.3. الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها.
کاتیون ها و آنیون ها 116
2.4. تفکیک الکترولیتی اسیدها، قلیاها و نمکها (متوسط) 116
تفکیک الکترولیتی اسیدها 119
تفکیک الکترولیتی بازهای 119
تفکیک الکترولیتی نمکها 120
تفکیک الکترولیتی هیدروکسیدهای آمفوتریک 121
وظایف 122
2.5. واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها 125
نمونه هایی از نوشتن معادلات یونی کاهش یافته 125
شرایط اجرای واکنش های تبادل یونی 127
وظایف 128
2.6. واکنش های ردوکس
عوامل اکسید کننده و کاهنده 133
طبقه بندی واکنش های ردوکس 134
عوامل کاهنده و اکسید کننده معمولی 135
انتخاب ضرایب در معادلات واکنش های ردوکس 136
وظایف 138
3.1. خواص شیمیایی مواد ساده 143
3.1.1. خواص شیمیایی مواد ساده - فلزات: فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، آلومینیوم، آهن 143
فلزات قلیایی 143
فلزات قلیایی خاکی 145
آلومینیوم 147
آهن 149
وظایف 152
3.1.2. خواص شیمیایی مواد ساده - غیر فلزات: هیدروژن، اکسیژن، هالوژن، گوگرد، نیتروژن، فسفر،
کربن، سیلیکون 158
هیدروژن 158
اکسیژن 160
هالوژن ها 162
گوگرد 167
نیتروژن 169
فسفر 170
کربن و سیلیکون 172
وظایف 175
3.2. خواص شیمیایی مواد پیچیده 178
3.2.1. خواص شیمیایی اکسیدها: بازی، آمفوتریک، اسیدی 178
اکسیدهای پایه 178
اکسیدهای اسید 179
اکسیدهای آمفوتریک 180
وظایف 181
3.2.2. خواص شیمیایی بازها 187
وظایف 189
3.2.3. خواص شیمیایی اسیدها 193
خواص عمومی اسیدها 194
خواص ویژه اسید سولفوریک 196
خواص ویژه اسید نیتریک 197
خواص ویژه اسید فسفریک 198
وظایف 199
3.2.4. خواص شیمیایی نمک ها (متوسط) 204
وظایف 209
3.3. رابطه طبقات مختلف مواد معدنی 212
وظایف 214
3.4. اطلاعات اولیه در مورد مواد آلی 219
کلاس های اصلی ترکیبات آلی 221
مبانی تئوری ساختار ترکیبات آلی ... ۲۲۳
3.4.1. هیدروکربن های محدود و غیر اشباع: متان، اتان، اتیلن، استیلن 226
متان و اتان 226
اتیلن و استیلن 229
وظایف 232
3.4.2. مواد حاوی اکسیژن: الکل ها (متانول، اتانول، گلیسیرین)، اسیدهای کربوکسیلیک (استیک و استئاریک) 234
الکل ها 234
اسیدهای کربوکسیلیک 237
وظایف 239
4.1. قوانین کار ایمن در آزمایشگاه مدرسه 242
قوانین کار ایمن در آزمایشگاه مدرسه. 242
ظروف و تجهیزات آزمایشگاهی 245
جداسازی مخلوط ها و خالص سازی مواد 248
تهیه محلول 250
وظایف 253
4.2. تعیین ماهیت محیط محلول های اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص ها.
واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (یون های کلرید، سولفات، کربنات) 257
تعیین ماهیت محیط محلول های اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص های 257
واکنش های کیفی به یون ها
در راه حل 262
وظایف 263
4.3. واکنش های کیفی به مواد گازی (اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن، آمونیاک).
به دست آوردن مواد گازی 268
واکنش های کیفی به مواد گازی 273
وظایف 274
4.4. انجام محاسبات بر اساس فرمول ها و معادلات واکنش ها 276
4.4.1. محاسبه کسر جرمی یک عنصر شیمیایی در یک ماده 276
وظایف 277
4.4.2. محاسبه کسر جرمی املاح در محلول 279
وظایف 280
4.4.3. محاسبه مقدار یک ماده، جرم یا حجم یک ماده از مقدار یک ماده، جرم یا حجم یکی از معرف ها
یا محصولات واکنش 281
محاسبه مقدار یک ماده 282
محاسبه جرم 286
محاسبه حجم 288
وظایف 293
اطلاعاتی در مورد دو مدل امتحانی OGE در شیمی 296
دستورالعمل اجرای کار آزمایشی 296
نمونه کارهای تجربی 298
پاسخ به وظایف 301
برنامه های کاربردی 310
جدول حلالیت مواد معدنی در آب 310
الکترونگاتیوی عناصر s و p 311
سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات 311
برخی از مهم ترین ثابت های فیزیکی 312
پیشوندها در تشکیل واحدهای چندگانه و فرعی 312
پیکربندی های الکترونیکی اتم ها 313
مهمترین شاخص های اسید-باز 318
ساختار هندسی ذرات معدنی 319
در این بخش، تجزیه و تحلیل وظایف از OGE در شیمی را سیستماتیک می کنم. مشابه بخش، تجزیه و تحلیل های دقیق با دستورالعمل هایی برای حل مسائل معمولی در شیمی در درجه 9 OGE خواهید دید. قبل از تجزیه و تحلیل هر بلوک از وظایف معمولی، من یک پیشینه نظری ارائه می دهم که بدون آن حل این کار غیرممکن است. تئوری دقیقاً به اندازه ای است که از یک طرف برای انجام موفقیت آمیز کار کافی است. از طرفی سعی کردم مطالب نظری را به زبانی جالب و قابل فهم بیان کنم. من مطمئن هستم که پس از آموزش در مورد مواد من، شما نه تنها OGE را در شیمی با موفقیت پشت سر خواهید گذاشت، بلکه عاشق این موضوع نیز خواهید شد.
اطلاعات عمومی در مورد آزمون
OGE در شیمی شامل سهقطعات.
در قسمت اول 15 کار با یک پاسخ- این اولین سطح است و وظایف در آن ساده است، البته با دانش اولیه شیمی. این کارها به جز کار 15 نیازی به محاسبات ندارند.
بخش دوم شامل چهار سوال- در دو اول - 16 و 17 لازم است دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید و در 18 و 19 مقادیر یا عبارات ستون سمت راست را با سمت چپ مرتبط کنید.
قسمت سوم است حل مشکل. در 20، باید واکنش را برابر کنید و ضرایب را تعیین کنید، و در 21، مشکل محاسبه را حل کنید.
بخش چهارم - کاربردی، ساده است، اما باید مانند همیشه هنگام کار با شیمی مراقب و محتاط باشید.
کل کار داده شده 140 دقایق.
در زیر، گزینه‌های کار معمولی، همراه با تئوری لازم برای حل، تحلیل می‌شوند. همه وظایف موضوعی هستند - در مقابل هر کار موضوعی برای درک کلی وجود دارد.
قسمت 1 شامل 19 کار با یک پاسخ کوتاه است که شامل 15 کار با سطح پیچیدگی پایه (شماره سریال این وظایف: 1، 2، 3، 4، ... 15) و 4 کار با سطح پیچیدگی افزایش یافته است. شماره سریال این وظایف: 16، 17، 18، 19). با همه تفاوت هایشان، وظایف این قسمت شبیه به هم است که پاسخ هر یک به طور خلاصه به صورت یک رقمی یا دنباله ای از ارقام (دو یا سه) نوشته می شود. دنباله اعداد در پاسخنامه بدون فاصله و سایر کاراکترهای اضافی نوشته شده است.
قسمت 2، بسته به مدل CMM، شامل 3 یا 4 وظیفه با سطح پیچیدگی بالا، با پاسخ دقیق است. تفاوت بین مدل های امتحانی 1 و 2 در محتوا و رویکردهای اجرای آخرین وظایف گزینه های امتحانی است:
آزمون مدل 1 شامل وظیفه 22 است که شامل انجام یک "آزمایش فکری" است.
مدل امتحانی 2 شامل وظایف 22 و 23 است که برای انجام کارهای آزمایشگاهی (یک آزمایش شیمیایی واقعی) ارائه می شود.
مقیاس تبدیل امتیاز به نمره:
"2"- از 0 تا 8
"3"- از 9 تا 17
"چهار"- از 18 تا 26
"5"- از 27 تا 34
سیستم ارزیابی عملکرد وظایف فردی و کار امتحان به طور کلی
عملکرد صحیح هر یک از وظایف 1-15 در 1 امتیاز برآورد می شود. عملکرد صحیح هر یک از وظایف 16-19 حداکثر 2 امتیاز برآورد می شود. تکالیف 16 و 17 در صورتی که دو پاسخ به درستی در هر کدام از آنها انتخاب شده باشد به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند. برای پاسخ ناقص - یکی از دو پاسخ به درستی نامگذاری شده است یا سه پاسخ نامگذاری شده است که دو پاسخ صحیح است - 1 امتیاز داده می شود. بقیه پاسخ ها نادرست تلقی می شوند و 0 امتیاز می گیرند. وظایف 18 و 19 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند اگر سه مسابقه به درستی ایجاد شوند. تا حدی صحیح پاسخی است که در آن دو مورد از هر سه تطابق ایجاد شده است. 1 امتیاز می ارزد گزینه های باقیمانده به عنوان پاسخ نادرست در نظر گرفته می شوند و 0 امتیاز می گیرند.
بررسی وظایف قسمت 2 (20-23) توسط کمیسیون موضوع انجام می شود. حداکثر امتیاز برای یک کار به درستی انجام شده: برای وظایف 20 و 21 - هر کدام 3 امتیاز. در مدل 1 برای کار 22 - 5 امتیاز؛ در مدل 2 برای کار 22 - 4 امتیاز، برای کار 23 - 5 امتیاز.
برای تکمیل کار معاینه مطابق با مدل 1، 120 دقیقه اختصاص داده شده است. مطابق مدل 2 – 140 دقیقه
این آزمایشات برای چه کسانی است؟
این مواد برای دانش آموزان در نظر گرفته شده است که آماده می شوند OGE-2018 در شیمی. همچنین می توان از آنها برای خودکنترلی هنگام مطالعه یک درس شیمی مدرسه استفاده کرد. هر کدام به موضوع خاصی اختصاص دارد که دانش آموز کلاس نهم در امتحان با آن آشنا خواهد شد. شماره آزمون تعداد تکلیف مربوطه در فرم OGE است.
آزمون های موضوعی چگونه تنظیم می شوند؟
آیا تست های موضوعی دیگری در این سایت منتشر می شود؟
بی شک! من قصد دارم در 23 موضوع، هر کدام 10 کار، تست بگذارم. گوش به زنگ باشید!
چه چیز دیگری در این سایت برای کسانی که برای OGE-2018 در شیمی آماده می شوند وجود دارد؟
آیا احساس می کنید چیزی کم است؟ آیا می خواهید برخی از بخش ها را گسترش دهید؟ به محتوای جدید نیاز دارید؟ چیزی باید اصلاح شود؟ آیا اشتباهی پیدا کردید؟
برای همه افرادی که برای OGE و USE آماده می شوند موفق باشید!
